I.E. PNP. “FÉLIX TELLO ROJAS” CHICLAYO
Ácidos Inorgánicos Docente: Mg. Regina R. Irigoyen Quiñones Área: Ciencia, Tecnología y Ambiente Elaborado por: Lic. Nérita Tarrillo Dávila DAIP – Nivel Secundaria 16/09/2011
1
INTRODUCCIÓN Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono) que, cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno. La solución resultante tiene ciertas características, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de color rojo el papel tornasol y producir determinados cambios de color cuando se combina con otros indicadores. A los ácidos inorgánicos se les denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra puede ser gaseosa o sólida. http://www.youtube.com/watch?v=U7ocLLF6Tto 16/09/2011
2
Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un ácido inorgánico. Puede producirse por síntesis, como, por ejemplo, S + O2 SO2, que se transforma en ácido por adición de una molécula de agua (hidratación); o mediante eliminación de agua del correspondiente ácido, como por ejemplo:
SO2 + H2O H2SO3 Ácido Sulfuroso
16/09/2011
3
Formulación y nomenclatura de los oxácidos Los oxácidos son ácidos en cuya molécula, además de hidrógeno, hay oxígeno. De ahí el nombre de oxácidos. Los oxácidos tienen como fórmula general HaEbOc, en la que H es el hidrógeno, O el oxígeno y E es un no metal o algún metal de transición. Las letras a, b y c son el número de átomos de cada elemento presente en la molécula del ácido.
Se han planteado varios métodos para aprender la formulación y la nomenclatura de los oxácidos. 16/09/2011
4
Un método para formular los ácidos es a partir de las valencias de los elementos que forman la molécula. En los oxácidos el hidrógeno tiene valencia 1, el oxígeno valencia –2 y el elemento que origina el ácido actúa con valencia positiva. La suma algebraica de los productos de los subíndices de cada elemento por las correspondientes valencias es cero.
16/09/2011
5
Para formular, por ejemplo, el ácido carbónico procedemos como sigue: Escribimos los símbolos de los elementos en el siguiente orden. A continuación ponemos los oxígenos que se necesiten para superar la valencia del carbono, que en este caso es 3 ya que la valencia del carbono es 4. Después ponemos el subíndice al hidrógeno sabiendo que la suma total de las valencias es cero. En este caso es 2.
H2 C O 3 16/09/2011
6
Nomenclatura funcional de los oxácidos Según la nomenclatura funcional, aceptada por la IUPAC, si un elemento sólo presenta una valencia, el nombre del ácido es la raíz del elemento acabada en –ico. Por ejemplo: H2CO3 : ácido carbónico Si el elemento puede formar dos ácidos con valencias diferentes, se utiliza el sufijo –oso para indicar la valencia menor, y el sufijo –ico para indicar la valencia más elevada. Ejemplos: H2SO3 :
ácido sulfuroso
H2SO4 :
ácido sulfúrico
16/09/2011
7
Si un elemento puede formar cuatro ácidos, actuando con valencias diferentes, como por ejemplo el cloro, sus nombres son:
HClO
ácido hipocloroso
HClO2
ácido cloroso
HClO3
ácido clórico
HClO4
ácido perclórico
16/09/2011
(“hipo” deriva del griego y significa “inferior”)
(“per” deriva del griego y significa “superior”) 8
Nomenclatura sistemática de los oxácidos La nomenclatura de los oxácidos que acabamos de ver es la que habitualmente se utiliza en química.
Esta nomenclatura llamada tradicional o funcional está aceptada por la IUPAC. No obstante, este organismo ha propuesto el uso de la nomenclatura sistemática para evitar confusiones en el momento de formular oxácidos de elementos que presentan varias valencias.
16/09/2011
9
El nombre sistemático de un oxácido se forma mediante la partícula oxo, seguida de la raíz del nombre del elemento que origina el ácido acabada en –ato, y a continuación de hidrógeno. Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos numerales griegos. Para especificar la valencia del elemento que origina el oxácido, se utilizan los números romanos.
16/09/2011
10
Ejemplos:
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrรณgeno
HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrรณgeno
H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de hidrรณgeno
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrรณgeno
H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de hidrรณgeno
16/09/2011
11
Utilización de los prefijos meta- y ortoLos prefijos meta- y orto- se utilizan para distinguir dos ácidos del mismo elemento con la misma valencia y que sólo se diferencian por su contenido de hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo, en estos dos ácidos, HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene la misma valencia, 5. La fórmula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno a la fórmula del primero.
16/09/2011
12
Para distinguirlos, el HPO3 se denomina ácido metafosfórico y el H3PO4 recibe el nombre de ácido ortofosfórico.
Como el ácido ortofosfórico es el ácido más importante del fósforo, se denomina simplemente ácido fosfórico. Ejemplos:
16/09/2011
H2SiO3
Ácido metasilícico
H4SiO4
Ácido ortosilícico
13
Formulación y nomenclatura de los diácidos Son compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos moléculas de un oxácidos con pérdida de una molécula de agua.
Por ejemplo:
2 H2SO4
- H2O
H2S2O7
El ácido formado es un diácido. Se denomina ácido disulfúrico. H2Cr2O7 16/09/2011
Ácido dicrómico 14
www.wikipedia.com www.yahoo.com www.alonsoformula.com www.mailxmail.com www.google.com/imagenes Libro del estado curso de CTA