1ª atividade avaliativa assunto nº de mols 2º ano estado 2014

ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO PAULO MENDES Estudante 1:______________________________________________ N°______ Estudante 2:______________________________________________ N°______ Estudante 3:______________________________________________ N°______ Estudante 4:______________________________________________ N°______ Estudante 5:______________________________________________ N°______ Prof. Ney Zanata (neyzanata@hotmail.com) Assunto: Cálculos Químicos Ananindeua, _____ de _______________ de 2014.

1ª ATIVIDADE AVALIATIVA – II BIMESTRE – QUÍMICA – 2ºANO – TURMA _____ Q1. Determine a massa, em gramas, de: a) 0,20 mol de moléculas de uréia (CO(NH2)2; massa molar = 60 g/mol) R-

Q7. O oseltamivir , C16H28N2O4 , (Tamiflu - marca registrada, I) é um antiviral isolado da planta asiática 'Illicium verum' e empregado no tratamento da gripe aviária e agora, também, no tratamento da gripe suína. Agora responda: (A única diferença é: massa molecular é em u e massa molar é em g/mol) a) Qual a massa molecular e qual é a massa molar desse composto? Dadas as massas atômicas:, em u: C = 12, H =1, N = 14, O= 16.

R-

b) 0,50 mol de ácido sulfúrico (H2SO4; massa molar = 98 g/mol) RQ2. Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol) R-

Q8. (ZANATA 20/05/2014) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g.

Pode-se afirmar que o número de mol existentes nessa massa é: (Dados: C19H38O = 282g/mol) R-

Q3. Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol) RQ4. Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol) RQ5. (UFMT) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio?

(Dado: Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16) R-

Q9. Quantos mols de C9H8O4 estão contidos em um medicamento que contém 0,09 g da referida substância.

Dados: H=1u; C=12u; O=16u RQ10. (UFPB) O soro caseiro, utilizado para evitar desidratação infantil, contém 3,5g de sal (NaC) e 11,0g de açúcar (C12H22O11). O número de mols dessas substâncias é respectivamente: Dados: NaC = 58,5g.mol -1 C12H22O11 = 342g.mol -1 a) 0,03 e 0,015 b) 0,03 e 0,03 c) 0,06 e 0,03 d) 0,06 e 0,06 e) 0,09 e 0,06

Q6. (ZANATA 20/05/2014) Joãozinho ganhou da namorada um anel de prata pesando 10,8 g.

Admitindo que o anel fosse de prata pura, Joãozinho fez a seguinte pergunta à namorada.

Dada: Massa molar da Ag = 108 g/mol. a) Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse anel?

R-

1

NEY ZANATA

Q11. (ZANATA-19/09/2005) Quantos gramas há em 100 mols de cachaça (etanol  C2H6O) consumidas pelo personagem “Canabrava” do humorista Tom Cavalcante?

(M.A. do C = 12 u , H = 1 u , O = 16 u )

a) 0,46 gramas b) 4,6 gramas

c) 46 gramas d) 460 gramas

e) 4600 gramas

Q12. (UERJ) O perigo oculto das embalagens Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano.

(O Globo, 13/07/97)

Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo (Pb), o número de mol de átomos desse elemento químico corresponde a: Dado: Pb = 207g/mol a) 1,00 x 10-3 c) 1,20 x 1023 b) 2,07 x 10-3 d) 6,02 x 1023 Q13. Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)?

Dado: C5H12O6 = 180. a) 18,2 g. c) 200 g. e) 56 g. b) 20,2 g. d) 58 g.

Q14. O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio (AC3)?

RQ15. (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos, C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.) a) 180, 310 e 74. d) 200, 214 e 58. b) 150, 340 e 73. e) 180, 310 e 55 c) 180, 150 e 74.

Q16. Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem

definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeC3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; C = 35,5 u; Fe = 56 u a) 270,5 u. c) 109,5 u. e) 415,5 u. b) 180,5 u. d) 312,5 u.

Q17. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. a) 142 u. c) 426 u. e) 668 u. b) 196 u. d) 444 u.

Q18. A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16.

Q19. (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto A2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u.

Determine a massa atômica do elemento “X”.

Dados: O = 16 u.; A= 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u.

Q20. (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u. a) 1. b) 3. c) 7. d) 5. e) 4.

Q21. A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

RQ22. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Cx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

R-