Tipos de reacciones químicas Conceptos básicos de los tipos de reacciones químicas Presentado: Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.
Reacción química y su representación.
Reacción química. Es el proceso por medio del cual los átomos de las sustancias.
Ecuación química. La ecuación química es una representación abreviada de una reacción química que indica la proporción cuantitativa de las sustancias reaccionantes y de las sustancias producidas.
La ecuación química se puede escribir en dos formas: por medio de palabras o con el empleo de números y símbolos.
La reacción química entre el magnesio y el oxígeno se explica por medio de palabras como sigue: Magnesio + oxigeno - oxido de magnesio Se lee: magnesio más oxigeno produce oxido de magnesio.
Las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reaccionantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las sustancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son los productos de la reacción.
La ecuación expresada por medio de fórmulas se establece como sigue: Mg + O2 ---MgO
Reacciones reversible e irreversible. Las reacciones reversibles son las que sus productos pueden reaccionar entre sí para constituir nuevamente las sustancias que reaccionaron inicialmente.
Tipos de reacciones químicas:
Tipos de reacción química. Las reacciones estudiadas elementalmente en química son de cuatro tipos:
Síntesis o combinación directa.
Descomposición.
Sustitución simple.
Sustitución doble.
Síntesis o combinación directa.
Dos o más elementos o compuestos se combinan para formar un solo compuesto.
2 Hg (elemento) +
H2O (elemento) + NH3(elemento) --- NH4OH (compuesto)
O2 (elemento) ---- 2HgO (compuesto)
Descomposición.
Un compuesto se separa en dos o más elementos o compuestos.
2H2O (compuesto) ---- 2H2 (elemento) ------ O2 (elemento).
H2SO3 (compuesto) ---- H2O (compuesto) ---- SO2 (compuesto).
Sustitución simple.
Un elemento se separa en dos o más elementos o compuestos.
Zn + CuSO4 --- ZnSO4 + Cu (el zinc sustituye al cobre).
Fe + 2 HCI
--- FeCI2
+ H2
(el fierro sustituye al hidrogeno).
Sustitución doble.
Dos elementos o radicales compuestos se intercambian.
HCI + NaOH -- NaCI + H2O
(el hidrogeno y el sodio intercambian lugares)
AgNO3 + NaCI ---- NaNO3 + AgCI (la plata y el sodio intercambian lugares).