SEDE SANTO DOMINGO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERÍA E INDUSTRIAS
DEPARTAMENTO DE ASEGURAMIENTO DE LA CALIDAD ACADÉMICA SÍLABO: QUÍMICA GENERAL 1.
INFORMACIÓN GENERAL
FACULTAD: Ciencias de la Ingeniería e Industrias Carrera: Ingeniería Agroindustrial, Ingeniería Agropecuaria, Ingeniería Electromecánica, Ingeniería Ambiental y Manejo de Riegos Naturales Asignatura/módulo: Química General Código:65695 Prerrequisitos: Ninguno Número de Créditos: 4 Correquisitos: Matemática Superior Área Académica: Ciencias Básicas. Nivel: 1 Período académico: Abril 2017 - Agosto 2017 Docente: Olga B. Pérez Chamorro Categoría: Docente Tiempo completo Email: operez@ute.edu.ec Auxiliar contratado Breve resumen de la formación profesional: Tecnóloga Agroindustrial, Universidad Tecnológica Equinoccial Ingeniera Agroindustrial, Universidad Tecnológica Equinoccial Magister en Nutrición Vegetal, Universidad Tecnológica Equinoccial Asistente de Laboratorio de Química UTE 9 años 2000-2009 Asistente Administrativo posgrados UTE 2009-2016 Docente de Química General y Laboratorio -UTE Docente de Normalización y Control Estadístico-UTE Docente de Química Orgánica -UTE Docente de Bromatología -UTE Docente Manejo y Conservación de Suelos-UTE Docente de Agricultura Urbana-UTE Experiencia 9 años en manejo de equipos de laboratorio Químico, análisis de suelos, plantas, bromatológicos, aguas y microbiológicos 2.
DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA
El estudio de la Química General proporciona al estudiante el fundamento básico científico que necesita para desarrollar y entender aspectos físico químico en procesos agroindustriales que contribuyan al crecimiento del país en el marco del desarrollo sustentable y sostenible, en su ejercicio profesional. La Química General estudia la estructura molecular, estructura periódica, nomenclatura estequiometria y soluciones.
3.
OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA
El objetivo de la asignatura es que el estudiante conozca y domine la nomenclatura, reacciones de los compuestos químicos, que tenga la capacidad de realizar cálculos estequiométricos. 4. RESULTADOS DEL APRENDIZAJE Resultado(s) de Aprendizaje de la Carrera 1.. Desarrolla la capacidad de análisis, síntesis y adaptación a los problemas de ingeniería aplicados a los procesos de producción en el campo de las ciencias de la ingeniería.
Resultados de Aprendizaje de la asignatura 1.1.Demuestra la formación de enlaces químicos y fuerzas de atracción intermolecular y su relación con las propiedades físicas y químicas de la materia. 1.2.Clasifica y nombra los compuestos inorgánicos y explica los mecanismos de reacción e igualación de ecuaciones. Aplica las relaciones entre masas, moles y volúmenes molares en la resolución de problemas estequiométricos. 1.3.Aplicar los conceptos sobre solubilidad y concentraciones en la resolución de cálculos matemáticos previos a la preparación de soluciones y su uso en reacciones químicas.
Forma de Evidenciar EVIDENCIA:
Ejercicios de la Unidad Pruebas aplicadas
Trabajo
realizados
por
estudiantes. EVIDENCIA: Ejercicios de la Unidad Pruebas aplicadas Trabajo realizados por estudiantes.
EVIDENCIA: Ejercicios de la Unidad Pruebas aplicadas Trabajo realizados por estudiantes.
SEDE SANTO DOMINGO: Av. Chone Km 4 ½ y Avenida Italia Telfs.: 3751561 / 3751568 Ext. 153 Santo Domingo - Ecuador
los
los
los
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DEPARTAMENTO DE ASEGURAMIENTO DE LA CALIDAD ACADÉMICA . 1.4.Observar el procedimiento realizado en el Laboratorio y elaborar un informe escrito sobre la práctica realizada, con los respectivos datos, cálculos, conclusiones y recomendaciones.
5.
METODOLOGÍA a)
Metodologías
Autoaprendizaje. Aprendizaje Basado en Problemas. Aprendizaje Colaborativo. Clases Interactivas. Desarrollo analítico del tema. Magistral dialogada.
b)
Estrategias
6.
Trabajo en equipo Debate Planteamiento de problemas Resolución de problemas Discusión de casos Gestión de la información Planteamiento de problemas Prácticas en laboratorios o escenarios
COMPORTAMIENTO ÉTICO
7.
EVIDENCIA: Guías de práctica Informes de laboratorio de cada unidad
La copia de exámenes o pruebas será severamente castigada, inclusive podría ser motivo de la pérdida automática del semestre, (código de ética de la universidad) Por Favor Mantener apagados o en silencio los celulares o cualquier dispositivo de comunicación externa. Hora de ingreso a clase según el reglamento de estudiantes. Se exige puntualidad, luego de 10 min no se permitirá el ingreso de los estudiantes. Respeto en las relaciones docente- estudiante y estudiante-estudiante será exigido en todo momento, esto será de gran importancia en el desarrollo de las autoevaluaciones en clase. En los trabajos se deberán incluir las citas y referencias delos autores consultados (de acuerdo a normativas aceptadas, v. g. APA 6ta Edición.). Si un plagio es evidenciado, podría ser motivo de la separación del curso del o los involucrados. Si es detectada la poca o ninguna participación en las actividades grupales de algún miembro de los equipos de trabajo y aquel estudiante no se incluirá en el informe caso contrario, se asumirá complicidad del equipo de trabajo y serán sancionados con la nota de cero en todo el trabajo. Los casos y trabajos asignados deberán ser entregados el día correspondiente. Para asistir al laboratorio o planta de procesos debe usar mandil y calzado cerrado o botas, cofia, mascarilla guantes quirúrgicos. La asistencia y puntualidad a la Planta de procesos y/o Laboratorio es prioritario no podrá asistir a la segunda hora.
RECURSOS
Durante el curso se emplearán: Textos básicos, complementarios y recomendadados. Internet. Calculadora (desde el primer día cada estudiante debe tener su calculadora y tabla periódica) Marcadores. Borrador. Proyector. Cuenta de correo electrónico. Plataforma virtual (Correo electrónico, Chat y software educativo) Formulario. Sílabo.
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EVALUACIÓN
% Talleres o Trabajos Prácticos Grupales en Clase o Laboratorio.
20
Participación en clase- Control de lecturas- Evaluaciones
20
Exposiciones- Proyectos
20
Examen (no más del 40%)
40
TOTAL
9.
100%
BIBLIOGRAFÍA
BÁSICA:
CHANG, R. (2013). Química. México: Mc Graw Hill.
COMPLEMENTARIA:
Christian, G. (2009). Química Analítica. México: Mc Graw Hill. Rosenberg, J; Epstein, L. (2009). Química. México: Mc Graw Hill. Felder Rousseau. (2013) Principios elementales de los procesos químicos: México; Limusa Brian Woodfield, Matthew Asplund. Laboratorio virtual de Química General (2009) México, Ruben Fuerte Rivera Chang, R. (2011). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill.
RECOMENDADA:
FREY PAUL (1980). Problemas de Química. México: ISBN https://books.google.com.ec/books?id=CrMTtgiB2wcC&printsec=frontcover&dq=quimica+general&hl=es-419&sa=X&ei=XgVVYO0JoWuggTd9IMY&ved=0CBsQ6AEwAA#v=onepage&q=quimica%20general&f=false https://books.google.com.ec/books?id=Llsd3VW7srYC&pg=PA546&dq=quimica+general+2014&hl=es419&sa=X&ei=RHkVVaTJCoKlgwSAx4GgBA&ved=0CCIQ6AEwAQ#v=onepage&q=quimica%20general%202014&f=false https://books.google.com.ec/books?id=EdsLZGYbK-gC&printsec=frontcover&dq=quimica+general&hl=es-419&sa=X&ei=HoVVaHTO8mwggSYlYDIAQ&ved=0CCYQ6AEwAg#v=onepage&q=quimica%20general&f=false https://books.google.com.ec/books?id=bDdooVJCD8oC&printsec=frontcover&dq=quimica+general&hl=es-419&sa=X&ei=HoVVaHTO8mwggSYlYDIAQ&ved=0CCsQ6AEwAw#v=onepage&q=quimica%20general&f=false
10. TABLA DE CONTENIDOS CONTENIDOS
SESION (Hora Clase)
TAR (Que
UNIDAD 1 Unidad Presentación, Lectura y discusión del Sílabo, Normas y reglamentos. Unidades y dimensiones. Masa-presión Masa y volumen Densidad
01 (2Horas)
Lectura del silabo de la asignatura FELDER ROUSSEAU. (2013) Pp. 8, 12, 13, 14 44, 4 Ejecicios repaso Química General, Pp. 9 ejecicios 2, 4, 6 y 8 . Pp 11 ejercicio 14,16,18 Tarea: pp. 16 Ejercicios 49, 51, 52,53,60,
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DEPARTAMENTO DE ASEGURAMIENTO DE LA CALIDAD ACADÉMICA CONTENIDOS
Mediciones y Cifras significativas Medición de Masa. Medición de volumen Medición de temperatura Evaluación de unidad Definición de la materia Propiedades de la materia Estados físicos de la materia Sustancias y Mezclas
SESION (Hora Clase)
TAR (Que
02 (2Horas)
Leer: FELDER ROUSSEAU. (2013) Pp. 8, 12, 13, 44, 45, 61. Ejercicios Repaso Quimica Rosemberg Pp 8 Ejercicios 15, 19,21,23 Tarea: pp 12 Ejercicios 48, 55, 56,64
03 (2Horas)
Leer: CHANG, R. (2011). . Pp 6,7,8,9,10 Tarea: pp 11. Ejercicios 4,6,7,8,13,14
UNIDAD 2. Clasificación, características Práctica de Laboratorio # 1 Reconocimiento de Equipos, materiales del laboratorio Señaléticas y medidas de seguridad.
04 (2Horas)
05 (2Horas) Teoría cinética molecular de los sólidos y líquidos Fuerzas intermoleculares Práctica de Laboratorio # 2 Separación de Mezclas
Leer guía correspondiente a la práctica. Leer: CHANG, R. (2013). pp.462-469 https://prezi.com/xhnm1g4tcqwo/teoria-cinetica-molecular-de-liquidos-y-solidos/ Tarea: Realizar un resumen del tema
06 (2Horas)
Leer guía correspondiente a la práctica. UNIDAD 3. Teorías atómicas y
Elementos químicos Distribución de los elementos Estructura Molecular Estructura periódicas
Teorías atómicas Estructura del átomo Número atómico Número másico Isótopos Isobaros Isómeros Isótonos
07 (2Horas)
08 (2Horas)
Leer: Rosemberg, R. (2010). pp.114,115,117,129,130,131 http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_7.pdf http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf Ejercicios de repaso pp. 127 Ejercicio 33. Pp. 153 . ejercicio 20,21 Tarea. PP 158. Ejercicio 44
Leer: CHANG, R. (2011). pp. 16,17 LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 11, 17, 47, 51, 53, 55, 5 http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf CHANG, R. (2010). pp. 41-50 LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 11, 17, 47, 51, 53, 55, 5
Leer: CHANG, R. (2011). pp. 80-88 ROSENBERG, J (2009). págs.16-20 http://www.bioygeo.info/pdf/07_Cantidad_de_sustancia.pdf
Ley de boyle. Ley Avogadro Ley de Dalton Ley de la conservación de la masa materia y energía Masa atómica Conversión de masa a moles Número de Avogadro Masa molecular
09 (2Horas)
Tarea:
Exposiciones grupales Tarea: Chang (2013) pp 107 ejercicios 3.1 3.2 3.4 3 .5 3.9 3.10 3.13, 3.21
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SESION (Hora Clase) Leer: CHANG, R. (2011). pp. 330, 343, 324-330 ROSENBERG, J (2009). págs.118-120 http://www.cienciaenlaescuela.acfiman.org/quimica/fasciculo7.pdf
Desarrollo de la tabla periódica Clasificación periódica de los elementos Variaciones periódicas propiedades físicas Carga nuclear efectiva Radio atómico Radio iónico Energía de ionización Afinidad Electrónica
de
las
TAR (Que
10 (2Horas)
Tarea:
11 (2Horas)
Leer: CHANG, R. (2010). pp. 88-98 ROSENBERG, J (2009). págs.26-28 y 182-187 http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/FQ1B/fq1bt4_reac Tarea:
Infórmese en la plataforma.
EXAMEN 1 ( SEGUNDA HORA) Fórmula empírica, molecular y estructural Cálculo de la composición centesimal a partir de la fórmula química Composición porcentual de los compuestos Tipos de reacciones químicas y ecuaciones químicas Práctica de Laboratorio N.- 3 Identificación de iones y cationes
12 (2Horas)
Informarse en la plataforma virtual.
Leer: la guía de práctica correspondiente.
UNIDAD 4. Nomen Leer: LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 85, 87, 125, 219. Tarea: Informarse en la plataforma virtual.
Óxidos Hidruros Peróxidos
13 (2Horas)
Hidróxidos Ácidos Sales
14 (2Horas)
Leer: LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 85, 87, 125, 219. Tarea: Informarse en la plataforma virtual.
Hidróxidos Ácidos Sales
15 (2Horas)
Leer: LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 85, 87, 125, 219. Tarea: Informarse en la plataforma virtual.
Características de las partículas alfa, beta y gama. Iones Cationes Aniones Radicales Orgánicos Radicales inorgánicos Conteo de átomos, moléculas, e, p, n. Revisión ejercios de nomeclatura
Enlaces químicos Símbolos de puntos de Lewis Enlace iónico Energía reticular de los compuestos iónicos. Examen 2 (segunda hora) Enlace covalente Enlace coordinativo Enlace metálico
Leer: LABORATORIO VIRTUAL DE QUIMICA GENERAL (2009). pp. 21, 47, 51, 53, 55, 57, 5 16 (2Horas)
http://www.cienciaenlaescuela.acfiman.org/quimica/fasciculo7.pdf Tarea: Elabore un mapa conceptual de las características de los metales y no metales
17 2Horas)
18 (2Horas)
19 (2Horas)
Evaluación de Unidad Leer: CHANG, R. (2010). pp. 366-374 ROSENBERG, J (2009). págs.129-145 Tarea: Informarse en la plataforma Leer: CHANG, R. (2010). pp. 374-381 http://centros4.pntic.mec.es/~sierra8/aquimica/ENLACE.pdf Tarea: Informarse en la plataforma virtual.
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SESION (Hora Clase)
TAR (Que
Tipos de reacciones químicas. Práctica de Laboratorio N.- 4
EXAMEN 2 (SEGUNDA HORA)
Cantidades de Reactivos y Productos Reactivos limitantes Rendimiento de reacción
Práctica de Laboratorio N.- 5 Reactivo limitante- exceso Rendimiento teórico y real.
Clasificación de las soluciones Ppm, ppb Fracción Molar Soluciones molares (M)
20 (2Horas)
21 (2Horas)
UNIDAD 5. ESTEQUIOMETR Leer: CHANG, R. (2010). pp. 99-106 ROSENBERG, J (2009). págs.43-45 PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. (2013). Pp. 120, 121, Tarea: Informarse en la plataforma virtual.
22 (2Horas)
Leer: guía de prácticas.
23 (2Horas)
Soluciones molales (m) Soluciones normales (N) 24 (2Horas)
Práctica de Laboratorio N.- 5 Preparación de soluciones y determinación de la concentración % P/P soluciones Molares Práctica de Laboratorio N.- 6 Preparación de soluciones, Normales y diluciones diferentes concentración
Concepto y constante de Equilibrio Tipos de equilibrio Balance químico Relación entre cinética y equilibrio químico
Ácidos y bases de Bronsted El pH una medida de acidez Fuerza de los ácidos y las bases Ácidos débiles y la constante ionización
de
Leer: la guía de prácticas.
25 (2Horas)
26 (2Horas)
Leer: CHANG, R. (2010). pp.482-489, 489-502 PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. (2013). Pp. 116, 117 http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_7.pdf Tarea: Informarse en la plataforma virtual. CHANG, R. (2010). pp.482-489, 489-502 PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. (2013). Pp. 116, 117 http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_7.pdf Tarea: Informarse en la plataforma virtual. Leer: http://www.med.unne.edu.ar/catedras/fisiologia/diapos/014.pdf Leer : guía de prácticas Tarea: Informe de laboratorio. Leer: http://www.med.unne.edu.ar/catedras/fisiologia/diapos/014.pdf Leer : guía de prácticas
Tarea: Informe de laboratorio. Leer: CHANG, R. (2010). pp.630-637 PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. (2013). Pp. 85-89, 10 27 (2Horas)
28 (2Horas)
RIPOLL, E. http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/equilibrio_quimico/au Tarea: Informarse en la plataforma virtual. Leer: CHANG, R. (2010). pp.660-669 pp.670-677 ROSENBERG, J (2009). págs.277-283 CHRISTIAN, G. (2009). págs.219-251 MARTÍN, A. http://materias.fi.uba.ar/6305/Acido-Base.pdf Tarea:
Informarse en la plataforma virtual.
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DEPARTAMENTO DE ASEGURAMIENTO DE LA CALIDAD ACADÉMICA CONTENIDOS
Calculo de pH y pOH Examen segunda hora
EXAMEN 3 (SEGUNDA HORA)
SESION (Hora Clase) 29 (2Horas) 30 (2Horas)
TAR (Que
Estudiar todo lo revisad en la materia durante el semestre
Evaluación Bimestral
Elaborado por:
Revisado por:
(FIRMA) _____________________ Ing. Olga Pérez, MSc DOCENTE Fecha: 17/ 04/ 2017
(FIRMA) _____________________ Ing. Olga Pérez, MSc RESPONSABLE DE ÁREA Fecha:
17/ 04 / 2017
Aprobado por:
(FIRMA) ____________________ Ing. Elizabeth TacurI T., MsC COORDINADOR DE CARRERA INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Fecha: 17 /04/ 2017
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