POLARIDADE – GEOMETRIA MOLECULAR
GABARITO 01. c) CO2 02. c) íons, moléculas e átomos. 03. d) CO2 04. 1. linear 2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal Coluna II: Moléculas ( 3 ) SO3 ( 1 ) CO2 ( 5 ) NH3 ( 4 ) SO2 05. e) Piramidal – tetragonal 06. a) F 07.
14. Correto. Quanto maior a força de ligação intermolecular, maior será a energia necessária para rompê-la, de tal forma que a substância passe para o estado gasoso e, portanto, maior será o ponto de ebulição da substância. 15. Os compostos N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van de Waals ou dipolo induzido em seus estados líquido e sólido. Estas interações são mais fracas e conseqüentemente as constantes físicas dos compostos são menores, sendo que o CF4, por ter maior massa molecular, apresenta maiores valores de pontos de fusão e de ebulição do que o N2. O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do tipo dipolo-dipolo que é uma interação intemolecular mais forte do que o dipolo induzido. A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), que é uma interação intermolecular forte, mesmo para moléculas com menor massa molecular e as constantes físicas são altas. 16. Coluna 1 I. NaF III. CH3CH2CH3 II. CH3OH IV. CH3OCH3 Coluna 2 ( II ) – 98 °C ( III ) – 188 °C ( I ) + 993 °C ( IV ) – 116 °C 17. b) eletronegatividades. 18. a) tetraédrica e ligação covalente polar;
08. a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) angular e ligação covalente polar. 09. I. H2O IV. Na II. NaI V. I2 III. C2H 4 ( IV ) Ligação metálica ( V ) Sólido molecular ( I ) Ligação covalente polar ( II ) Ligação iônica ( III ) Ligação p Lendo a segunda coluna de cima pera baixo, teremos: a) II, V, I, III, IV d) V, I, III, IV, II b) I, II, IV, III, V e) IV, V, I, II, III c) III, IV, II, V, I
19.
10 a) H2O, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre.
b) NH3, pois a molécula de CH4 (tetraédrica) é apolar 11. a) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente. 12 01. O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR = 0. 02. Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. 04. Os compostos BF 3 e CO2 são apolares. 13. d) ligações de hidrogênio para H 2O e dipolo-dipolo para H2S.
20. a) É mais solúvel em água a vitamina C (ácido ascórbico), pois possui 4 radicais hidroxilas e menor massa molecular (nº de carbonos). b) O maior número de hidroxilas confere a esta vitamina ligações (atrações) mais intensas entre suas moléculas, ligações (pontes) de hidrogênio.
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GABARITO