Banco de preguntas pruebas saber quimica by Pedro Soto

Banco de preguntas de Química 1. Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre si D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero 2. Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a A. B. C. D.

15 % peso a peso 18 % volumen a volumen 15 % volumen a volumen 18 % peso a peso

3. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario A. B. C. D.

adicionar como soluto AgCl aumentar el volumen del recipiente adicionar solvente evaporar solución

4. La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo. Con base en la información inicial, es valido afirmar que si la profundidad A. B. C. D.

disminuye, aumenta la presión hidrostática del agua disminuye, permanece constante la presión hidrostática del agua aumenta, permanece constante la presión hidrostática del agua disminuye, disminuye la presión hidrostática del agua

5. La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo. La densidad en los gases esta dada por la ecuación Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.) Con base en la información inicial, es valido afirmar que si la presión de A. B. C. D.

la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja

6. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g. de KOH sólido a 1L de una solución 1M de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido. La ecuación de la reacción es NaCl(ac) + KOH(s) ---------> NaOH(ac) + KCl(ac)

Si despues de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema y se encuentra al final un residuo sólido, el peso de este en gramos es aproximadamente A. B. C. D.

74,6 40 114,6 58,5

7. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan.

8. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan.

9. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 se obtiene

10. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura.

Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el liquido de mayor viscosidad es A. B. C. D.

S R Q P

11. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura.

Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es A. B. C. D.

Q, S, P, R S, Q, R, P R, P, S, Q P, Q, R, S

12. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura.

Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del liquido R A. B. C. D.

permanezca igual se duplique disminuya se triplique

13. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

De la figura se puede concluir que A. B. C. D.

- 40ºC es igual que 40ºF un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºF 0ºC es igual que 0ºF un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºC

14. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

El punto normal de ebullición del agua es 100?C y el punto normal de fusión del agua es 0?C. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son A. B. C. D.

180?F y 32?F 0? F y 212?F 212?F y 32?F 180?F y 100?F

15. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede afirmar que es A. B. C. D.

la mitad la cuarta parte el doble Igual

16. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de A. B. C. D.

Q es doble de P P es doble de Q P y Q son iguales P es la cuarta parte 3

17. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm cada uno. El bloque T tiene una 3 masa de 100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un liquido cuya densidad es 1g/cm , las sustancias T y U son insolubles en el liquido y no reaccionan con este. Al introducir los bloques T y U en el liquido, es muy probable que A. T flote y U se hunda B. T se hunda y U flote C. T y U floten D. T y U se hundan 18. El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. A temperatura constante al adicionar a una solución saturada cierta cantidad de soluto, este ya no se disuelve y se separa de la solución. Cuando una solución contiene una concentración de soluto menor a la de saturación la solución es insaturada.

A 90?C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO 3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en 100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10?C el ultimo compuesto que comienza a separarse es A. B. C. D.

KBr Pb(NO3)2 NaNO3 KNO3

19. El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. A temperatura constante al adicionar a una solución saturada cierta cantidad de soluto, este ya no se disuelve y se separa de la solución. Cuando una solución contiene una concentración de soluto menor a la de saturación la solución es insaturada.

Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100?C, al disminuir la temperatura a 30?C, la cantidad de bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente

A. B. C. D.

70g 30g 100g 56g

20. A 500?C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado 10 Q(g) + 20R(g) ------------->10S(g) Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el numero de moles de S presentes en el recipiente es A. B. C. D.

2 3 4 5

21. A 60?C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10?C, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.

A 60?C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10?C, se espera que A. B. C. D.

permanezca disuelto todo el KCl 31,0 gramos de KCl no se solubilicen 14,5 gramos de KCl no se solubilicen solo la mitad de KCl se solubilice

22.

Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación

A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3 B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH 3

C. al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3 permanecen constantes D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la concentración de H2 23. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.

La siguiente ecuación representa una reacción química X (l) + YZ(l)----------> Y(l) + XZ(s). La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es

24. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación: HIO3 + 3H2SO3 -----------> HI+3H2SO4 El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo a la ecuación: 5HI + HIO3 -----------> 3H2O + 3I2 El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es

25. Una mezcla esta compuesta por dos o mas materiales que no reaccionan entre si. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es valido afirmar que se puede separar por filtración A. B. C. D.

sal y agua aserrín y agua oxigeno y agua azúcar y agua

26. Una mezcla esta compuesta por dos o mas materiales que no reaccionan entre si. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen las características descritas en la anterior tabla. Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe A. B. C. D.

destilar y filtrar evaporar y destilar filtrar y evaporar destilar, filtrar y evaporar

27. Una mezcla esta compuesta por dos o mas materiales que no reaccionan entre si. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

De acuerdo con la información del cuadro,

es valido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan estos derivados del petróleo es A. B. C. D.

asfalto, naftas y aceite diesel naftas, aceite diesel y asfalto naftas, asfalto y aceite diesel aceite diesel, naftas y asfalto

28. De acuerdo con la información presentada en la tabla,

es valido afirmar que A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga B. Z es el cation del elemento Y C. X y Y tienen igual masa atómica D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y 29. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el Reactivo de Tollens (solución acuosa de Nitrato de Plata y amonio) en la cual el aldehído se oxida a anion carboxilato y el ion plata + (Ag ) se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación: FALTA ECUACIÓN A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anion

De acuerdo con lo anterior es valido afirmar que la estructura del aldehído es

30. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO 4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO 4 acidulado. A continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:

Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3 alcoholes diferentes. Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2) se le adiciona KMnO4 acidulado de baja concentración, formándose un aldehído. Y por ultimo, al tubo (3) se le adiciona KMnO 4 acidulado formándose un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es valido afirmar que antes de adicionar el KMnO 4 los tubos contenían respectivamente. A. B. C. D.

alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3) alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3) alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3) alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3)

31. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO 4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO 4 acidulado. A continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:

Despues de la oxidaci贸n en el tubo (1) se formo la sustancia 3-hexanona.

De acuerdo con esto, el alcohol que conten铆a el tubo (1) antes de la oxidaci贸n es

32. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H 2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la grafica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es valido afirmar que A. B. C. D.

disminuye la concentración de la solución de NaCl aumenta la cantidad de agua en la solución aumenta la concentración de la solución de NaCl permanece constante la cantidad de agua en la solución

33. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H 2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo mas adecuado, es

34. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes primarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un carbono terminal).

Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanoico

se debe partir del alcohol

A. B. C. D.

CH3CH2CH2CHOH CH3CH2CHCH2OH CH3CH2CH2C – OH CH3CH2CH2OH

35. Una reacción de halogenacion ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo FaltA ECUACIÓN De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH 3CH3 (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son

A. B. C. D.

ClCH2CH2Cl + HCl CH2CHCl + HCl CH3Cl + CH3Cl + HCl CH3CH2Cl + HCl

36. Una reacción de halogenacion ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo FALTA ECUACIÓN IGUAL A LA DE LA 526 Si en una reacción de halogenacion se obtiene cloropentano (CH 3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son A. B. C. D.

CH3CH2 + CH3CH2CH3+ Cl2 CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2 CH3CH2CHCH2CH + Cl2 Cl2+ CH3CH2CH2CH3 o

37. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20 C y 1 atm de presión

El liquido de mayor densidad es A. B. C. D.

P R M Q o

38. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20 C y 1 atm de presión

Si se introduce 1 cm de cada liquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

39. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20 C y 1 atm de presión

Si en otro recipiente se introduce 1 cm de M, 2 cm de P, 3 cm de Q y 4 cm de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

40. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.

Es muy probable que la sustancia U sea A. B. C. D.

un hidróxido un oxido básico una sal un ácido

41. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que A. B. C. D.

se obtenga un hidróxido se forme un oxido ácido no se forme ningún compuesto se obtenga un oxido básico

42. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

Se tiene una mezcla de dos sustancias liquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es valido afirmar que A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z

D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz 43. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz A. B. C. D.

reaccione con el agua se transforme en liquido aumente su temperatura se transforme en gas

44. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador mas adecuado es A. B. C. D.

anaranjado de metilo fenolftaleina violeta de metilo azul de bromotimol

45. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje en masa de cada componente en la mezcla.

46. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste A. tiene dos moléculas de Al B. está compuesto por tres clases de moléculas C. tiene cuatro átomos de O D. está compuesto por tres clases de átomos CONTESTE LAS PREGUNTAS 47 Y 48 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

49. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas 50. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 CONTESTE LAS PREGUNTAS 51 Y 52 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

51. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

52. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es A. 1 B. 2 C. 8 D. 16 53. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO 3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3 B. se obtenga un precipitado de NaCl C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos D. se obtenga un precipitado de KNO3

CONTESTE LAS PREGUNTAS 54 Y 55 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

54. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor car ácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX 55. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A. LY B. JL C. YX D. YJ 56.

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formará A. 2NaCl + H2 B. NaCl + H2 C. 2NaH + Cl2 D. NaCl2 + H2 CONTESTE LAS PREGUNTAS 57 Y 58 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

57. El ión Cu

cuenta con

A. 2 protones más que el átomo de cobre B. 2 protones menos que el átomo de cobre C. 2 electrones más que el átomo de cobre D. 2 electrones menos que el átomo de cobre 58. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido A. al ánodo B. al cátodo y al ánodo C. al cátodo D. a la superficie del recipiente

CONTESTE LAS PREGUNTAS 59 Y 60 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

59. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW 2 es

60. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente

A. 13 y 12 B. 11 y 6 C. 22 y 12 D. 23 y 14 CONTESTE LAS PREGUNTAS 61 A 63 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

61. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica B. quede en el fondo, por ser un sólido C. flote sobre P por tener menos volumen D. quede suspendida sobre R por su densidad 62. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que A. Q, P y R formen una solución B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo D. P, Q y R permanezcan iguales 63. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es

64. A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

C. el recipiente quede vacío D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente 65. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que A. permanezca constante la concentración molar de la solución B. se aumente la concentración molar de la solución C. se disminuya la fracción molar de J en la solución D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución 66. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual A. al doble de la concentración en la solución patrón B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón C. a la mitad de la concentración en la solución patrón D. a la concentración en la solución patrón CONTESTE LAS PREGUNTAS 67 Y 68 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas 67. De acuerdo con la situación anterior, es vá- lido afirmar que la concentración es A. mayor en el vaso 3 B. igual en los cuatro vasos C. menor en el vaso 1 D. mayor en el vaso 2 68. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos CONTESTE LAS PREGUNTAS 69 A 71 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

69. La solubilidad de X en Y a 20ºC es A. 15 g de X en 100 g de Y B. 10 g de X en 100 g de Y C. 5 g de X en 100 g de Y D. 25 g de X en 100 g de Y

70. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una A. solución a 10ºC B. mezcla heterogénea a 20ºC C. solución a 40ºC D. mezcla heterogénea a 30ºC 71. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente A. 25 g de X B. 20 g de X C. 15 g de X D. 10 g de X CONTESTE LAS PREGUNTAS 72 Y 73 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura

72. en el recipiente M, es

73. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser

A. menor que cero B. mayor que cero y menor que 1 C. mayor que 2 D. mayor que 1 y menor que 2

74. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X

De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se A. solidifique B. evapore C. sublime D. licúe CONTESTE LAS PREGUNTAS 75 A 77 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

75. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente B. aumenten la ácidez y el pH C. el pH aumente y disminuya la ácidez D. disminuyan la alcalinidad y el pH

76. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar A. bicarbonato de sodio

B. plasma sanguíneo C. jugo de limón D. amoníaco

77. De la gráfica se puede concluir que A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco C. el limón es más ácido que el HCl D. en general los alimentos tienen pH ácido 78. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución A. M es mayor que el de la solución O B. O es menor que el de la solución P C. N es mayor que el de la solución M D. P es menor que el de la solución N

CONTESTE LAS PREGUNTAS 79 Y 80 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA

79. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como

80 Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De acuerdo con ésto, es válido afirmar que J tiene A. 4 átomos de carbono B. 6 átomos de hidrógeno C. 6 átomos de carbono D. 5 átomos de hidrógeno RESPONDA LAS PREGUNTAS 81 A 83 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20° C y 1 atm de presión 3 LIQUIDO DENSIDAD (g/cm ) M 2,5 P 0,9 Q 1,3 R 0,3 81. El líquido de mayor densidad es A. P B. R C. M D. Q 3

82. Si se introduce 1 cm de cada líquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

83. Si en otro recipiente se introduce 1 cm de M, 2 cm de P, 3 cm de Q y 4 cm de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

CONTESTE LAS PREGUNTAS 84 Y 85 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T SUSTANCIA P Q R T 84.

CARACTERÍSTICA Tiene brillo metálico Es un no metal Produce soluciones acuosas con pH mayor de 7 Se disocia generando iones

Termómetro Como se indica en esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q. Es muy probable que la sustancia U sea A. un hidróxido B. un oxido básico C. una sal D. un ácido 85. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que A. se obtenga un hidróxido B. se forme un óxido ácido C. no se forme ningún compuesto D. se obtenga un óxido básico CONTESTE LAS PREGUNTAS 86 Y 87 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas por medio de la destilación 86. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que

A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz 87. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz A. reaccione con el agua B. se transforme en líquido C. aumente su temperatura D. se transforme en gas 88. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph

Indicador

Puntos de viraje (pH)

Color del indicador Rango de pH Rango de pH menor mayor al punto de al punto de viraje viraje

Anaranjado de 4 Naranja Amarillo metilo Rojo de Metilo 5 Rojo Amarillo Azul de bromotimol 7 Amarillo Azul Fenolftaleína 9 Incoloro Rojo Violeta de metilo 10 Verde Violeta Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador más adecuado es A. anaranjado de metilo B. fenolftaleína C. violeta de metilo D. azul de bromotimol 89. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCI y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Se tiene una solución de NaCI en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que A. disminuye la concentración de la solución de NaCI B. aumenta la cantidad de agua en la solución C. aumenta la concentración de la solución de NaCI D. permanece constante la cantidad de agua en la solución CONTESTE LAS PREGUNTAS 90 Y 91 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un ácido en solución acuosa +

H (ac) + OH (ac) Acido base

H2O(l)

En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de NaOH 0,1 M a una solución de HCI 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución de NaOH

90. En la gráfica, el punto B indica que A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH B. ha reaccionado sólo el ácido C. las moléculas de OH se encuentran en exceso D. los iones H+ se encuentran en mayor cantidad

91. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de A. básica (A) a acida (C) B. acida (A) a neutra (C) C. acida (A) a básica (C) D. neutra (A) a básica (C) CONTESTE LAS PREGUNTAS 92 Y 93 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (•, x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

92. En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente

93. En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica A. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia D. forman más de un enlace RESPONDA LAS PREGUNTAS 94 Y 95 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas: EVAPORACIÓN DESTILACIÓN FILTRACIÓN

Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición para separar los materiales que conforman la mezcla líquida Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase filtrante (papel filtro) no pasan a través de él.

A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas. MEZCLA Características

Sal y agua Sal soluble agua

Aserrín y agua Aserrín insoluble en agua

Oxígeno y agua Oxígeno poco soluble en agua

Azúcar y agua Azúcar soluble en agua

94. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración A. sal y agua B. aserrín y agua C. oxígeno y agua D. azúcar y agua 95. Material obtenido Punto de ebullición °C

Asfalto 480

Aceite diesel 193

Naftas 90

De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan estos derivados del petróleo es A. asfalto, naftas y aceite diesel B. naftas, aceite diesel y asfalto C. naftas, asfalto y aceite diesel D. aceite diesel, naftas y asfalto 96. En los esquemas M, Q, R y T, se muestran montajes y/o instrumentos utilizados comúnmente en el laboratorio

El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es el indicado en el esquema A. T B. R C. Q D. M RESPONDA LAS PREGUNTAS 97 y 98 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO 2) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno C + O2 CO2 2C + O2 2CO Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos.

En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono Cantidad de reactivo (g) Ensayo Carbono Oxígeno 1 48 40 2 12 12 3 60 160 4 72 192

97. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos A. 1 y 2 B. 2 y 3 C. 1 y 4 D. 3 y 4 98. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya A. igual número de moles de carbono y oxígeno B. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbono C. mayor número de moles de carbono que de oxígeno D. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono 99. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será A. igual a su peso en la Tierra B. mayor que su peso en la Tierra C. el doble de su peso en la Tierra D. menor que su peso en la Tierra 100. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de carbonato de calcio (CaCO 3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO 2). Este proceso se describe en la siguiente ecuación CaCO3 CO2 + CaO ∆ La cantidad inicial de CaCO3 que reacciona es A. 200 g porque el CaCO3 presente en la piedra caliza es totalmente puro B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO3 no está totalmente puro C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO2 y CaO D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3 PREGUNTA RESPUESTA 1

100