UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFESOR: PEDRO MANUEL SOTO G.
CODIGO: 04126
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA
H2SO4
Ba (OH)2
HBr
H2O2
MgSO4
NaCl
I2O7
NaH
Fe2O5
INORGÁNICA COMPENTENCIAS: Formula y nombra correctamente óxidos. Formula y nombra correctamente ácidos inorgánicos Formula y nombra correctamente hidróxidos o bases Formula y nombra correctamente sales Formula y nombra correctamente hidruros y peróxidos. MARCO TEÓRICO QUIMICA INORGÁNICA: Es la rama de la química que estudia los compuestos minerales o carentes de vida. NOMENCLATURA: Es el conjunto de normas establecidas por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada), para nombrar los elementos y compuestos químicos. NOTACIÓN QUÍMICA: Es la representación escrita de las sustancias puras o especies químicas, es decir de los elementos y compuestos químicos. FUNCIÓN QUÍMICA: Recibe este nombre el conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo diferenciarlas de las demás. En Química inorgánica existen:
Función Óxido Función Hidróxido o Base Función Ácido Función Sal Función Hidruro Función Peróxido
GRUPO FUNCIONAL: Se considera como un átomo o grupo de átomos que caracterizan a cada función química. NUMERO DE OXIDACIÓN: Es la expresión del número de electrones que un átomo ha ganado (ANIÓN) o ha perdido (CATIÓN) o compartido al unirse con otros átomos. Se considera también como la carga eléctrica aparente positiva o negativa que un elemento adquiere al combinarse con otro. VALENCIA: Es la capacidad de combinación de los átomos, o también el número de enlaces que forma un elemento en un compuesto. La valencia se diferencia del número de oxidación, en que está no tiene carga eléctrica. LEY DE ASPAS: Es el intercambio del número de valencias entre los dos elementos que se combinan y colocándolos como subíndices. (Simplificar si es posible). E
X
O2
x-2 (son las valencias). E (elemento)
CLASES DE NOMENCLATURA:
Tradicional Sistemática o I.U.P.A.C Stock. TRADICIONAL: Se debe tener en cuenta el siguiente cuadro: LOS ELEMENTOS QUE TENGAN Un número de Oxidación
TIENEN PREFIJOS Y SUFIJOS Oxido de…Nombre del Elemento. o terminación ICO.
Dos números de Oxidación
…OSO (Menor) …ICO (Mayor). HIPO …OSO (Menor) …OSO …ICO (Mayor) HIPO…OSO (Menor) … OSO … ICO PER … ICO (Mayor)
Tres números de Oxidación Cuatro números de Oxidación
PREFIJOS NUMÉRICOS: 1. MONO 2. BI-DI 3. TRI 4. TETRA 5. PENTA
la
6. HEXA 7. HEPTA 8. OCTA 9. NONA 10.DECA
SISTEMATICA o I.U.P.A.C. Se hace énfasis en los prefijos y sufijos para la cantidad de átomos presentes en la molécula de un compuesto. Ejemplo: I2O7 = Heptóxido de diyodo CL2O3 = Trióxido de dicloro CO = Monóxido de carbono. CO2 = Dióxido de carbono STOCK: Es la más simple ya que usa números romanos al final dentro de un paréntesis para describir los estados de oxidación del metal o no metal principal del compuesto. Ejemplo: CO2 = Oxido de carbono (IV) Fe2O3 = Oxido de hierro (III) CO = Oxido de carbono ( II). Cl2O7 = Oxido de cloro (VII) OXIDOS Son combinaciones binarias entre el oxígeno y cualquier otro elemento (EO) Ej.: Li2O, MgO, Cl2O7, SO3. OXIDOS ÁCIDOS: Son la combinación del oxigeno + no metal cuando se disuelven en agua forman ácidos. O2 + No metal = Oxido ácido, Ej.: SO3, N2O3, CrO3, Cl2O3. OXIDOS BÁSICOS: Son la combinación del oxígeno + metal y cuando se disuelven en agua forman hidróxidos. O2 + Metal = Oxido Básico. Ej. Na2O, CaO, Al2O3 FORMULACIÓN DE UN OXIDO: Se tiene en cuenta la valencia del oxigeno y del elemento unido a él y luego se aplica la regla del aspa. Ejemplo: C4O 2
C 2 O4
Cl5 O2
Cl2 O5
CO2
C 2 O2 S6 O2
C2 O2 S2 O6
CO SO3
NOMENCLATURA 1. Cuando el Elemento tiene una sola Valencia: Oxido de… Nombre del elemento. Na2O Oxido de Sodio Oxido Sódico CaO Oxido de Calcio Oxido cálcico Oxido de Aluminio Oxido alumínico Al2O3 También suelen nombrarse con la terminación ICO. 2. Cuando el Elemento tiene dos valencias. Menor: Mayor:
Oxido de ……Raíz del Elemento Oxido de…….Raíz del Elemento
Sufijo OSO ICO
Hierro (valencias 2,3) FeO Oxido Ferroso Fe2O2 Fe3O2 Fe2O3 Oxido Férrico SISTEMÁTICA:
FeO : Monóxido de hierro Fe2O3 : Trióxido de dihierro.
STOCK:
FeO: öxido de hierro (II) Fe2O3: Oxido de hierro(III)
3. Cuando el Elemento tiene tres valencias: Menor: Oxido HIPO …Raíz del Elemento Siguiente: Oxido ………. Raíz del Elemento Mayor: Oxido………. Raíz del Elemento
OSO OSO ICO
AZUFRE (Valencias 2,4,6). SO:
Oxido hiposulfuroso SO2: Óxido sulfuroso SO3: Óxido sulfúrico
4. Cuando el Elemento tiene cuatro valencias. Menor: Oxido HIPO ….Raíz del Elemento OSO Oxido ……….. Raíz del Elemento OSO Oxido…………Raíz del Elemento ICO Mayor: Oxido PER….. Raíz del Elemento ICO CLORO (Valencias 1,3,5,7) Cl2: Oxido hipocloroso
Cl2O3: Óxido cloroso
Cl2O5: Óxido clórico
Cl2O7: Óxido Perclórico
ÁCIDOS. Son sustancias que cuando se disuelven en agua, producen un aumento en la concentración de iones hidrógeno (H+). CLASES: Oxácidos Hidrácidos ACIDOS OXACIDOS: Son combinaciones ternarias entre el hidrógeno y oxigeno y un NO metal. Queda formado con la estructura HEO . Este orden se debe a la electronegatividad. Ácido Oxácido: (óxido ácido) + H2O SO3 + H2O Óxido sulfúrico
H2SO4 ácido sulfúrico.
Cl2O5 + H2O Óxido clórico
H2CL2O6
HClO3 Ácido clórico
Los óxidos ácidos del P, As, Sb, pueden reaccionar con más de una molécula de agua para producir sus respectivos ácidos, por lo cual se usan los prefijos extras para diferenciarlos. Si reaccionan con: 1 molécula de agua : META 2 Moléculas de agua: PIRO 3 Moléculas de agua: ORTO + P2O3 Óxido fosforoso
H2O
P2O3
+
2H2O
H4P2O5 Ácido piro fosforoso
P2O3
+
3H2O
H6P2O6
H2P2O4
HPO2 Ácido meta fosforoso.
H3PO3 Ácido ortofosforoso
Para identificar la valencia con que trabaja un elemento:
H1MnO24 1x1+X = 2x4 1+X = 8 X= 8-1 Valencia 7 X= 7 Ácido permangánico.
H1NO23 1x1+X = 2x3 X = 6-1 X = 5
Valencia 5 Ácido Nítrico.
ACIDOS HIDRÁCIDOS: Son las combinaciones binarias entre un NO metal y el Hidrógeno. No metal + H2 NOMENCLATURA:
Ácido hidrácido
Ácido…Raíz del elemento….Hídrico.
Además la valencia depende del grupo al que pertenece el elemento. VALENCIA GRUPO VI 2 VII 1 La valencia del hidrógeno es uno (1). F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 + H2
2HF ácido fluorhídrico 2HCl ácido clorhídrico 2HBr ácido bromhídrico 2HI ácido yodhídrico.
S + H2 Se + H2 Te + H2
H2 S ácido sulfhídrico H2Se ácido selenhídrico H2Te ácido telurhídrico
Algunas combinaciones del hidrógeno con un No metal, no se consideran hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que caracterizan a los ácidos. Ejemplos: NH3: Amoniaco SbH3: Estibamina
H2O: Agua PH3: Fosfamina
CH4: Metano AsH3: Arsenamina
HIDRÓXIDOS Ó BASES Resultan de la combinación entre un óxido básico con el agua. Óxido básico + H2O Base Están formados por un ión metálico y el ión hidroxilo (OH ─) cuya valencia es 1. Fórmula general: M(OH)n o EOH Para formular un hidróxido, le agregamos agua al óxido básico y lo ordenamos en la forma EOH. Na2O + K2O + CaO + Fe2O3 +
H2O H2O H2O 3H2O
Na2O2H2 K2O2H2 CaO2H2 Fe2O6H6
NaOH. Hidróxido de sodio o soda caústica. KOH Hidróxido de sodio o potasa caústica. Ca(OH)2 Hidróxido de calcio o agua de cal FeO3H3 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico
La nomenclatura se tiene en cuenta lo mismos que los óxidos y ácidos. Para dar el nombre se debe E (OH)X identificar la valencia del metal, así: EX (OH)1
SALES Son compuestos iónicos formados por un catión (ión positivo) y un anión (ión negativo). El catión lo aporta la base y el anión lo aporta el ácido. Resultan de la unión de un ácido y un hidróxido o base. BASE NaOH KOH
+ + +
ACIDO H2SO4 HCl
SAL + Na2SO4 + KCl +
AGUA H2O H2O
También se obtienen por la reacción de un metal y un ácido. METAL K Zn
+ + +
ACIDO HCl H2SO4
SAL + HIDROGENO MOLECULAR KCl + H2 ZnSO4 + H2
NOMENCLATURA: El nombre de las sales, depende del ácido que las formen. NOMBRE DEL ÁCIDO HIDRICO HIPO…………..OSO…………… OSO…………… ICO……………. PERO…………. ICO …………….
NOMBRE DE LA SAL URO HIPO………..ITO ITO ATO PER…………ATO
Para formular las sales hacemos lo siguiente: El número de hidrógenos del ácido, lo escribimos como subíndice del metal en la sal formada. El número del OH ─ que tenga base, lo escribimos como subíndice de la parte restante de la sal. Ca (OH)2
+
H3PO4
Mg (OH)2
+
H2SO4
Ca3 (PO4)2 + H2O Fosfato de calcio Mg2 (SO4)2
MgSO4 + H2O Sulfato de magnesio
NaCl + H2O Cloruro de sodio Para formular sales que provienen de un metal + ácido: El número de hidrógenos del ácido, se escribe como subíndice en el metal de la sal producida. La valencia del metal que reacciona con el ácido, se escribe como subíndice de la parte restante de la sal formada.
NaOH
Na Al Fe+3 Zn+2
+
+ + + +
HCl
H2S H3PO4 HCl HNO3
CATIÓN H+ Li+ K+ Na+ Fe++ NH+4 NO+2 Fe3+ Cu+ Cu2+ H3O+ Al3+
Na2S + H2 Al3(PO4)3 AlPO4 + FeCl3 + H2 Zn (NO3) 2 + H2 NOMBRE Ion hidrógeno Ion Litio Ion potasio Ion Sodio Ion hierro (II) o Ferroso Ion Amonio Ion Nitrilo Ion Hierro (III) o Férrico Ion Cobre(I) o Cuproso Ion Cobre(II) o Cúprico Ion hidronio Ion Aluminio
H2
ANIÓN ClFBr SOHSO-3 PO43INO2NO3HCO3SO4=
NOMBRE Ión Cloruro Ión fluoruro Ion bromuro Ion Sulfuro Ion hidróxilo Ion Sulfito Ion Fosfato Ion yoduro Ion nitrito Ion nitrato Ion carbonato ácido Ion sulfato
Ca2+ Hg1+ Hg2+ Pb2+ Pb4+
CO3= CNCIOClO2ClO3IO3ClO4
Ion Calcio Ion Mercurio(I) o mercurioso Ion Mercurio(II) o mercúrico Ion plomo (II) o plumboso Ion plomo(IV) o plúmbico
Ion Carbonato Ion Cianuro Ion hipoclorito Ion clorito Ion clorato Ion Yodato Perclorato
HIDRUROS Son compuestos formados por hidrógeno y un metal. Los más conocidos son los de la familia IA-IIA. NOMENCLATURA: Hidruro de….Nombre del elemento. Valencia: Grupo IA = Valencia 1 Grupo IIA = Valencia 2 Grupo IIIA = Valencia 3 LiH Hidruro de litio NaH Hidruro de Sodio KH Hidruro de potasio
BeH2 Hidruro de Berilio CaH2 Hidruro de calcio MgH2 Hidruro de Magnesio AlH3 Hidruro de aluminio PERÓXIDOS
Son compuestos que poseen en enlace O O y su característica es que poseen un oxígeno más que el óxido metálico de las familias I y II. Ejemplo: El oxido de sodio Na2O forma el Na2O2 Peróxido de Sodio. El óxido de Bario BaO2 forma el Ba2O2 Peróxido de Bario El Peróxido más conocido es el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada H2O2 que se utiliza en solución como antiséptico. BIBLIOGRAFÍA: Química General de Shawn Hola Química 1. Ed, Temis. S.A. Hacia la Química 1. Ed.Susaeta. Química 1, Ed, Editores. Manual de Química
“LOS CAMINOS CUESTA ABAJO…SON MÁS FÁCILES, PERO NO LLEVAN A LA CUMBRE”: