UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER DEPARTAMENTO DE QUIMICA FACULTAD DE PROGRAMA ACADEMICO: PROFESOR: PEDRO MANUEL SOTO GUERRERO
CODIGO: 04126
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:_____________________________________________ TALLER Nº:
REGLAS PARA HALLAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN COMPETENCIA Interpreta las reglas existentes para hallar los números de oxidación de un determinado compuesto. Determina el número o estado de oxidación de un elemento libre o combinado. INTRODUCCION 1. El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado) es siempre CERO, no importa cuan complicada sea su molécula. Por ejemplo, el potasio en K, el nitrógeno en N2, el fósforo en P4, el azufre en S8, tienen número de oxidación CERO. 2. En los iones simples ( los que constan de un solo átomo ) el número de oxidación + + 2+ 3+ − = = es igual a la carga del ión. Así los iones Ag , H , Ca , Al , Cl , S y O , tienen números de oxidación +1, +2, +3, - 1, - 2, respectivamente. Varios elementos pueden formar más de un ión simple, por lo cual presentan dos o más 2+ 3+ números de oxidación. Por ejemplo el hierro forma los iones Fe y Fe con números de oxidación +2 y +3. Los elementos alcalinos (grupo I ) forman todos iones de carga +1, por lo cual su estado de oxidación es siempre +1 en sus compuestos. Los elementos del grupo II (alcalino térreos) forman solo iones de carga +2, así que tendrán número de oxidación +2 en todos sus compuestos. 3. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de sus compuestos es ─ 2. Se exceptúan los peróxidos en los cuales tiene un estado de oxidación ─ 1, y el OF2, en el cual tiene +2. 4. El hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos sus compuestos. Excepción hecha de los hidruros en los cuales el estado de oxidación del hidrógeno es ─ 1. 5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es CERO, ya que la molécula es neutra y su carga real o la aparente deben ser cero. Por ejemplo, en el agua H2O, cada hidrógeno tiene un número de oxidación +1; los dos hidrógenos, +2, y el oxígeno ─ 2. Entonces +2 + ( ─ 2) = 0. 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un ión complejo debe ser igual a la carga del ión. −
Por ejemplo el ión (NO3) tiene carga ─ 1. Cada átomo de oxígeno tiene número de oxidación ─ 2 y los tres tendrán ─ 6; el nitrógeno ha de tener un estado de oxidación +5 para que sumando algebraicamente con ─ 6 dé un ─ 1.
7. El número de oxidación de todos los metales es siempre positivo. El de los no metales puede ser positivo o negativo. 8. En las combinaciones entre los NO METALES en que NO intervengan ni el Hidrógeno ni el Oxígeno, el NO METAL que esté por encima o a la derecha del otro en la tabla periódica se considerará negativo. Ej: Br + 3 F3 _ ; PCl5 9. En las sales el ó los átomos diferentes del metal conservan los números de oxidación que tenían en el ácido de que provienen. Por ejemplo, en la sal As2S3, en la cual los números de oxidación de sus átomos no se pueden determinar por ninguna de las reglas anteriores, se conocen fácilmente si se tiene en cuenta que esta sal proviene del H2S; entonces, el azufre del As2S3 debe tener el mismo número de oxidación que en el H2S o sea ─ 2; el arsénico tendrá un estado de oxidación +3, de acuerdo con la regla 5. Como los números de oxidación son cargas aparentes y están basados en reglas arbitrarias, pueden poseer valores extraños a primera vista como los fraccionarios o cero. Así en el Mn3O4 el manganeso tiene 8/3 y en el C12H22O11, el carbono tiene cero.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Dé el número de oxidación de cada átomo en los siguientes iones y moléculas:
KClO3 KMnO4 NaOH H2Cr2O7 ZnSO4 K4Fe(CN)6 − (Cr2O4)─ 2 BaSO4 Cl2O5 LiMnO4 HMnO4 P2O5
(CrO4) 2 ─ (HCO3) ─ H4P2O5 HBrO2 K2MnO4 U2(SO4)6 2 (Cr2O7) ─ 2 HClO Fe(OH)3 BaCl2 HNO3 ZnO
NaIO3 MnO2 Fe2O3 Ca(HSO4)2 Mn2O7 Cu2I2 Na2CO3 Mg(ClO2)2 Pb(OH)4 Fe2S3 Cs(NO3) Hg2O
H3PO4 (HCrO4) ─ H3PO3 Cr(OH)─2 Na2SiO3 AsCl3 H2S Na3(PO3) ─ 3 Fe2O3 PbO2 P2O3 CaSe
Escriba el nombre y la fórmula de 10 iones y 10 moléculas diferentes a los anteriores.
"Nunca considere el estudio como un deber, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber" EINSTEIN