1
2
Завдання 1–34 мають по чотири варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді, позначте його в бланку А згідно з інструкцією. Не робіть інших позначок у бланку А, тому що комп’ютерна програма реєструватиме їх як помилки! Будьте особливо уважні під час заповнення бланка А! Не погіршуйте власноручно свого результату неправильною формою запису відповідей
1. В атомі р-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься 4 електрони. Молярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном − 32 г/моль. Укажіть число протонів у ядрі цього елемента А Б В Г
22 14 6 28
2. Укажіть електронну формулу елемента, у якого найнижчий ступінь окиснення −3 А Б В Г
1s22s22p63s23p4 1s22s22p1 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p3
3. Хімічний зв'язок у молекулі амоніаку утворюється за рахунок перекривання А Б В Г
s−орбіталей чотирьох атомів Гідрогену і двох р−орбіталей атома Нітрогену 2s−орбіталей атомів Гідрогену і 2р−орбіталі атома Нітрогену s−орбіталей трьох атомів Гідрогену і двох р−орбіталей атома Нітрогену s−орбіталей трьох атомів Гідрогену і трьох р−орбіталей атома Нітрогену
4. Укажіть загальну кількість р−електронів в йоні S2−. А Б В Г
8 6 12 7
5. Установіть число нейтронів у ядрі атома 112Cd . А Б В Г
64 65 66 67
3
6. Укажіть формулу речовини, у молекулі якої є потрійний зв'язок А Б В Г
NH3 N2 Cl2 H2S
7. Укажіть символи р−елементів: 1) Nе; 2) Si; 3) Сr; 4) Fе; 5) Gа; 6) К А Б В Г
1, 2, 3 1, 3, 6 1, 2, 5 2, 3, 6
8. Укажіть електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня атома Сульфату в другому збудженому стані А Б В Г
…3s23p33d1 …3s13p33d2 …3s13p43d1 …3s23p4
9. Укажіть гази, легші за повітря: 1) СО2; 2) С2Н6; 3) С2Н4; 4) N2; 5) Nе; 6) О3 А Б В Г
2, 3, 4 1, 3, 6 2, 5, 6 3, 4, 5
10. Укажіть схему перекриття орбіталей у молекулі гідроген флуориду
А
Б
В
Г
4
11. Укажіть рядок елементів, утворений лише з тих елементів, що входять до малих періодів таблиці Періодичної системи Д. І. Менделєєва А Б В Г
Mg, K, N, O Cu, Ge, Mo, N He, P, B, F Li, H, Cd, I
12. Склад мінералу ортоклазу описує формула KAlSixO8. Виходячи із принципу електронейтральності, установіть індекс х у цій формулі А Б В Г
3 4 5 6
13. Укажіть речовини зі ступенем окиснення неметалічного елемента +3: 1) SО3; 2) Al2O3; 3) B2O3; 4) Fe2O3; 5) P2S3; 6) N2O3 А Б В Г
1, 3, 5 3, 5, 6 2, 3, 5 3, 4, 5
14. Укажіть молярну масу магній хлориду гексагідрату А Б В Г
202 г/моль 203 г/моль 189 г/моль 180 г/моль
5
15. Для здійснення перетворення
необхідно провести реакцію А Б В Г
гідрогенізації гідрогеногалогенування дегідратації дегідрогенізації
16. Укажіть речовину з молекулярним типом кристалічних ґраток А Б В Г
силіцій (IV) оксид карбон (IV) оксид магній хлорид силіцій (IV) карбід
17. Укажіть суму коефіцієнтів у хімічному рівнянні реакції термічного розкладу алюміній нітрату А Б В Г
18 21 10 20
18. Хімічна реакція між калій гідроксидом і карбон (IV) оксидом, кількості речовин яких відносяться як 1 : 1, є реакцією А Б В Г
обміну сполучення заміщення розкладу
19. Для бензену більш характерні реакції А Б В Г
приєднання, ніж заміщення окиснення, ніж заміщення заміщення, ніж приєднання заміщення, ніж окиснення
6
20. Укажіть речовини, з яких у лабораторних умовах можна одержати сульфур (IV) оксид: 1) калій і концентрована сульфатна кислота; 2) калій сульфат; 3) мідь і розведена сульфатна кислота; 4) калій сульфіт і розведена сульфатна кислота; 5) мідь і концентрована сульфатна кислота; 6) сірка А Б В Г
1, 3, 4 2, 3, 4 3, 4, 5 4, 5, 6
21. Укажіть напівсхему хімічної реакції, у якій Нітроген є окисником А Б В Г
NO + N2 → NO + O2 → HNO2 + O2 → HNO3 + CuO →
22. Укажіть формулу йона, у якому валентність Нітрогену − IV, а ступінь окиснення −3 А Б В Г
NO3 NO2 NH4+ NO+
23. Укажіть гази, які можна зібрати в посудину витісненням води А Б В Г
азот, гідроген, хлорид, етан етан, азот, метан хлор, водень, чадний газ амоніак, етан, етен
24. Укажіть речовину, під час нагрівання якої на повітрі відбувається реакція розкладу А Б В Г
цинк сульфід калій гідроксид ферум (ІІІ) оксид ферум (ІІІ) гідроксид
7
25. Пропан−1,2−діол належить до А Б В Г
альдегідів насичених одноатомних спиртів фенолів багатоатомних спиртів
26. Укажіть масу йонів Кальцію в розчині, на приготування якого витратили 0,2 моль кальцій хлориду А Б В Г
7,8 г 8г 16 г 14 г
27. Укажіть масу глюкози, кількість речовини атомів Гідрогену в якій становить 3,6 моль А Б В Г
108 г 648 г 54 г 64,8 г
28. Укажіть речовину, що має приємний фруктовий запах А Б В Г
етаналь ацетон етилетаноат пропанова кислота
29. Укажіть групу, у якій усі речовини реагують з калій гідроксидом А Б В Г
ферум (Ш) хлорид, сульфур (IV) оксид, сульфатна кислота барій оксид, карбон (IV) оксид, хлоридна кислота цинк карбонат, цинк хлорид, цинк нітрат алюміній ортофосфат, сульфур (VI) оксид, нітратна кислота
30. Укажіть реактив для виявлення алкену серед таких речовин: бензен, гексен і пентан А Б В Г
купрум (ІІ) гідроксид арґентум (І) оксид (амоніачний розчин) кальцій гідроксид бромна вода 8
31. Укажіть назву вуглеводню, структурна формула якого
А Б В Г
1,2−диметил−5−етилокт−3−ен 3−метил−5−етилокт−3−ен 5−пропіл−3−метилгепт−3−ен 5−етил−3−метилокт−3−ен
32. Укажіть хімічну формулу речовини Х1, у схемі перетворень:
А Б В Г
Fe3O4 FeO Fe3C FeC2O4
33. Укажіть типи хімічних реакцій, характерні для етанолу: 1) гідрогенізація; 2) повне окиснення; 3) гідроліз; 4) естерифікація; 5) дегідратація; 6) крекінг А Б В Г
1, 4, 5 2, 4, 5 3, 4, 6 1, 2, 3
34. Укажіть назву продукту повного бромування етину А Б В Г
1,2−дибромоетан 1,1,4,2−тетрабромоетен 1,2−дибромоетен 1,1,2,2−тетрабромоетан
9
У завданнях 35–38 до кожного з трьох рядків інформації, позначених цифрами, доберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений буквою. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань у бланку А на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Усі інші види Вашого запису в бланку А комп’ютерна програма реєструватиме як помилки! Будьте особливо уважні під час заповнення бланка А! Не погіршуйте власноручно свого результату неправильною формою запису відповідей
35. Увідповідніть між рівняннями хімічних реакцій та їхніми типами 1 2 3
Приклади хімічних реакцій C3H4 + 2H2 → C3H8 CH3Cl +H20 → CH3OH + HCl C6H12 → C6H6 + 3H2
А Б В Г Д
Типи хімічних реакцій гідратація полімеризація дегідрогенізація гідроліз гідрогенізація
36. Увідповідніть між назвами нітратів та продуктами їх термічного розкладу 1 2 3
Назва нітрату Кальцій нітрат Калій нітрат Амоній нітрат
А Б В Г Д
Продукти термічного розкладу KNO2, O2 H2O, оксид металічного елемента Ca(NO2)2, O2 N2O, H2O оксид металічного елемента, NO2, O2
37. Увідповідніть між кількістю речовини газу і відповідним об'ємом 1 2 3
Кількість речовини 0,25 моль азоту 0,1 моль хлору 0,4 моль амоніаку
А Б В Г Д
Об'єм 0,224 л 5,6 л 2,24 л 8,96 л 56 л
10
38. Увідповідніть між схемами перетворень і типами реакцій, які необхідно провести для їх здійснення 1 2 3
Схеми перетворень етин → етаналь етанол → етен метилбензен → метилциклогексан
А Б В Г Д
Типи реакцій гідрогенізація естерифікація дегідрогенізація дегідратація гідратація
Виконайте завдання 39-52. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку А. Увага! Значення відносних атомних мас хімічних елементів під час обчислень округлюйте до ОДИНИЦЬ. Будьте особливо уважні під час заповнення бланка А! Не погіршуйте власноручно свого результату неправильною формою запису відповідей
39. Обчисліть масу етину, об'єм якого становить 56 л (н. у.).
40. Густина за воднем газу Х становить 20. Обчисліть густину газу за гелієм.
41. Обчисліть об'єм карбон (ІV) оксиду (л), що виділиться внаслідок спалювання 50 л суміші етану з домішками азоту, об'ємна частка яких становить 20%.
11
42. Алюміній кількістю речовини 0,02 моль помістили в хлоридну кислоту в якій містилось 7,3 г гідроген хлориду. Обчисліть об'єм газу (мл), який виділився за нормальних умов.
43. До розчину калій гідроксиду з умістом лугу 1,2 моль долили розчин, що містить 80 г купрум (II) сульфату. Обчисліть масу осаду, що утворився.
44. У розчин сульфатної кислоти, яка взята в надлишку, помістили 27 г суміші міді й алюмінію. Виділилось 6,72 л газу. Обчисліть масову частку міді в суміші (%).
45. Кальцій оксид, маса якого 28 г, помістили у 0,099 л води. Обчисліть кількість речовини води (моль) в розчині.
12
46. Використовуючи метод електронного балансу напишіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає схемі реакції: Ag2S + HNO3 → AgNO3 + NO↑ + S↓ + H2O Зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником.
47. У концентровану сульфатну кислоту помістили 60 г міді. Виділилось 16,8 л газу (н. у.). Цей газ пропустили крізь розчин, у якому містилось 44,8 г калій гідроксиду. Обчисліть вихід газу (%).
48. Унаслідок взаємодії лужноземельного металу з водою одержали 8,96 л водню (н. у.) і 684 г розчину з масовою часткою лугу 10 %. Укажіть число протонів, що містить атом лужноземельного металічного елемента, просту речовину якого використали.
49. Обчисліть масу кристалізаційної води (г), яка міститься в суміші, до складу якої входить 0,2 моль мідного купоросу і 1,5 моль гіпсу.
13
50. Установіть формулу оксигеновмісної органічної речовини, яка утворюється під час квашення капусти. Масові частки Карбону і Гідрогену в сполуці відповідно становлять 40 і 6,67 %. Молярна маса речовини в 1,5 разу більша за молярну масу етанової кислоти. Укажіть число атомів у молекулі цієї сполуки.
51. Окисненням 0,5 моль купрум (ІІ) сульфіду одержали 10,64 л сульфур (IV) оксиду. Обчисліть вихід сульфур (IV) оксиду (%).
52. Маса суміші карбон (IV) оксиду і карбон (II) оксиду становить 9,4 г, а об'єм − 5,6 л. Обчисліть об'ємну частку карбон (II) оксиду в суміші.
14
15
16