Sigla Asignatura Nombre del Recurso Didáctico Unidad de Aprendizaje
IAQ1001 Nombre de la AGENTES QUIMICOS EN LA Asignatura PREVENCION Guía Ejercicios de Concentraciones ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES QUÍMICAS
Desarrolle los siguientes ejercicios en su cuaderno, utilizando el formulario. 1. Determine la masa de 240 mL de una solución, cuya densidad es 1,3 g/mL. 2. Si la masa de medio litro de solución es 400 gramos, determine su densidad. 3. Calcule el porcentaje masa/masa, de una solución si en medio kilo de ella están contenidos 25 gramos de soluto. 4. Si la concentración %p/v de una solución es 30%, calcule la masa de soluto presente es 800 mL de ella. 5. Calcule la masa de AlCl3 necesarias para preparar 50 mL de solución de concentración 2,5 M 6. ¿Cómo se preparan 300 mL de solución de NaNO3 0,9 M? (¿gramos?) 7. Se disolvieron 300 gramos de una sal en 500 mL de agua, hasta completar 750 mL de solución, determine la concentración %p/v 8. 80 gramos de una sal se disuelven en 600 mL de agua. Suponiendo despreciable el cambio de volumen, calcule el porcentaje %p/v. 9. ¿Cuántos gramos de soluto hay contenidos en 2,5 litros de una solución de concentración 35% p/p? 10. Calcule el volumen de agua que se debe agregar a 200 mL de solución 3M para llevarla a una concentración de 0,5 M. 11. ¿Cuántos moles de CaF2 están presentes en 100 mL de solución de concentración 0,1M? 12. Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones: a. 7 gramos de etanol (C2H5OH) en 100 mL de solución. b. 20 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 70 mL de disolución. c. 40 gramos de KOH en 100 mL de solución. 13. Si se disuelven 5 gramos de NaCl en 75 gramos de agua, calcular la concentración %p/p de la solución formada. 14. En 400 mL de solución están contenidos 25 gramos de un soluto desconocido. Calcular la concentración %p/v de la solución. 15. Determine los gramos de soluto presentes en 400 mL de solución de concentración 10%p/p y densidad 1,1g/Ml 16. Calcule el volumen en litros de solución requerida para tener: a. 3 gramos de NaOH a partir de una solución de concentración 2,2 M b. 10,5 gramos de Ca(OH)2 a partir de una solución de concentración 1,5M c. 1 gramo de HCOOH (ácido fórmico) a partir de una solución de concentración 2 M
d. 50 mL de un soluto desconocido (d=1,1 g/mL) a partir de una solución de concentración 0,9M 17. Calcule las molaridades de soluciones que contienen las siguientes masas de solutos en los volúmenes indicados: a. 75 gramos de LiOH en medio litro de solución. b. 8,5 gramos de CH3COOH en 0,6 litros de solución. c. 15 gramos de K2Cr2O7 en 5 litros de solución. (masa molar K2Cr2O7 = 294,2 g/mol) d. 2,5 moles de KBr en 300 mL de solución. (masa molar KBr = 119,1 g/mol) e. 36,5 gramos de HCl en 1 litro de solución.