Propósito. Que el alumno aprenda a realizar el diagrama del modelo atómico de Bohr, logre identificar la ubicación dentro del átomo de las partículas subatómicas de algunos elementos indispensables y más comunes en la atmósfera y la superficie terrestre, logre distinguir cual es el número atómico y masa atómica; apoyándose en el tablero lúdico “construyendo un átomo”. Enfoque pedagógico Marco teórico. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño en el que se concentran los protones, partículas subatómicas con carga positiva. De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña. El número de protones se denomina número atómico y determina la identidad del elemento. Así, por ejemplo, todos los átomos de sodio se caracterizan por tener 11 protones en su núcleo. Dentro del núcleo también existen otras partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica, denominadas neutrones. El número másico de un átomo de un elemento es la suma del número de protones y de neutrones (es decir, de las partículas presentes en el núcleo). Todos los átomos de los elementos son eléctricamente neutros, por lo tanto tienen igual número de protones y electrones. La distribución de los electrones en un elemento determina sus propiedades químicas, es decir, su capacidad de combinarse con otros elementos. Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar alrededor del núcleo. En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores (más alejados del núcleo). Por ejemplo, el número atómico del sodio (Na) es 11, por lo tanto, un átomo de sodio tiene 11 protones en su núcleo. Dado que en un átomo el número de protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11 electrones están distribuidos en 3 niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y el restante, en el último nivel. En la figura 1 se muestra una forma de representar el modelo de Bohr para este elemento.
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Instructivo Acomodar las fichas en cada una de las cajas a las que corresponden, los electrones en la caja negra, neutrones en la caja blanca, protones en la caja roja. Acomodar las tarjetas en las que están escritos el nombre de los elementos y sus respectivos número y masa atómica. Cuando se haya preparado el tablero, el alumno tendrá que rellenar al átomo conforme el número y masa atómica, sabiendo estos datos los alumnos sabrán qué cantidad de partículas subatómicas corresponden al centro y órbitas (niveles energéticos) del elemento. Recuerden que para saber el número de electrones y protones se tienen que conocer el número atómico (Z: p y e). Para conocer el número de neutrones solo se debe de hacer la resta de la masa atómica y los protones (n: A-p). Cuando se tenga todo preparado, el profesor enseñara una de las fichas de algún elemento donde esta escrito el número y la masa atómica. El alumno que haya decidido pasar tendrá que colocar las partículas subatómicas correspondientes al elemento que salió sorteado, estas las deberá de colocar en su lugar correspondiente dentro del átomo. Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar alrededor del núcleo. En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores (más alejados del núcleo). Por ejemplo, el número atómico del sodio (Na) es 11, por lo tanto, un átomo de sodio tiene 11 protones en su núcleo. Dado que en un átomo el número de protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11 electrones están distribuidos en 3 niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y el restante, en el último nivel. En la figura 1 se muestra una forma de representar el modelo de Bohr para este elemento.
8. El alumno que tenga el mayor número de aciertos y lo haya terminado en el menor
tiempo posible será el ganador.
Mantenimiento: • Cuando se termine de usar el tablero, deberán de guardar las fichas en su cajita correspondiente. • Las cajitas donde están guardadas las fichas las guardarán junto con las tarjetas, en la caja de plástico. • No retire la tuerca del eje del disco giratorio. • No raye el tablero. • Tenga cuidado al trasladar el tablero, ya que sus esquinas se pueden romperse. • No ingiera las fichas. • Mantenga alejado el tablero de algún lugar húmedo. • No resuelvan las fichas. •