Trabajo de Investigación de Física y Química Tema: Electrólisis Nombre: Andrea Jines Curso: 2do B.G.U Paralelo: “A” Fecha: 10 de abril del 2015 DESARROLLO: Definición: proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, a estas sustancias se les llama electrolitos. El proceso de electrólisis se lleva a cabo por una cuba electrolítica, que es un recipiente. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.
Los elementos que intervienen en la electrolisis son: Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar las semirreacciones redox. Generalmente son de carácter inerte con respecto a los reactivos que se encuentran en la cuba electrolítica. En los electrodos podemos distinguir un cátodo, y un ánodo, al igual que ocurre en las pilas voltaicas. • Ánodo: electrodo en el cual se produce la oxidación, éste va conectado al polo positivo de la fuente de corriente. • Cátodo: electrodo donde se produce la reducción, éste se conecta al polo negativo de la fuente de corriente.
Sus Autores fueron: Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson Y Anthony Carlisle pasando una corriente eléctrica a través del agua, descomponiéndola en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faradaydesarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos. Siguiendo indicaciones de Alejandro Volta construyó una pila junto a William Nicholson. Con el fin de mejorar la conexión eléctrica, conectaron los electrodos de la pila a un recipiente con agua. Notaron de que en una de las terminales aparecía hidrógeno y en la otra, oxígeno, procedentes de la descomposición del agua.
Michael Faraday
Anthony Carlisle
Proceso de electrolisis en Ácidos
Electrolisis de una disolución de ácido sulfúrico con empleo de electrodos de Cu. Se realiza la electrolisis de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M utilizando electrodos de cobre. Se pesa previamente el ánodo que está constituido por una lámina de cobre. El experimento se inicia encendiendo la fuente de tensión. En este momento comienzan las reacciones redox en cátodo y ánodo. Es aconsejable hacerlo para una lectura de bureta inferior a 20 mL. Se mide el tiempo de la electrolisis y el volumen gas hidrógeno liberado en el cátodo. Asimismo se pesa la lámina de cobre y se calcula la masa de este metal perdida en el proceso de oxidación. Con estos datos se encuentran los equivalentes electroquímicos de ambas especies generadas durante la electrolisis y finalmente la intensidad media de corriente que circuló durante la experiencia.
Proceso de electrolisis en sales En el caso de electrólisis de sales fundidas como el Cloruro de sodio (NaCl), en el cátodo solo puede verificarse una reacción que es la reducción de los iones Sodio (Na) pues el ión Cloro (Cl) solo puede oxidarse, y en el ánodo se produce la oxidación de los iones Cloro (Cl) , pues el Sodio (Na) solo puede reducirse.
Electrolisis en bases
Paginas utilizadas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Faraday http://es.slideshare.net/GeryAndrea/electrlisis-15454355 http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis