QUÍMICA І 41
Grupo 17 – Família dos halogéneos A este grupo pertencem os seguintes elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). Fazem parte dos elementos não metálicos e todos os seus átomos possuem sete electrões de valência. A sua reactividade resulta da facilidade com que os seus átomos originam iões mononegativos – iões halogenetos ou haletos – ao captarem um electrão. A reactividade diminui ao longo do grupo porque, aumentando o número de camadas, a atracção do núcleo sobre o electrão a captar torna‐se cada vez menor. Por exemplo: 1 Generalizado: 1
razão pela qual também são denominados por gases inertes. Elementos 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
Configuração electrónica
1 1 2 2 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5
6 4
5
6
Causas da variação periódica das proprie‐ dades dos elementos ao longo da Tabela Periódica Como vimos, as propriedades dos elementos têm uma relação directa com a sua estrutura electrónica. A varia‐ ção peri‐ ódica das propriedades dos elementos ao longo da Tabela Periódica pode ser explicada por três factores. Efeito do aumento Elementos Configuração electrónica do número quântico 1 2 2 2 2 principal (n), das orbitas 9F 17Cl de valência (número de 1 2 2 3 3 3 3 camada). Com o aume‐ 35Br [Ar]4 3 4 nto do número quântico 53I 5 4 5 principal os electrões de 85At 6 4 5 6 valência são ma‐ is energéticos, e ficam mais Grupo 18 – Família dos gases afastados do núcleo e menos nobres atraídos por este. Efeito do aumento da carga São seis os elementos deste nuclear. Com o aumento da grupo: o hélio (He), o néon (Ne), carga nuclear (carga positiva) os o árgon (Ar), o crípton (Kr), o electrões sofrem um aumento xénon (Xe) e o rádon (Rn). Os da atracção por parte do núcleo, átomos destes elementos têm os conduzindo à contracção da subníveis s e p do nível de nuvem electrónica. valência totalmente ocupados, o Efeito do aumento do número de que lhes confere uma enorme electrões. Com o aumento do estabilidade química. São número de electrões há uma quimicamente inertes, ou seja, maior repulsão entre estes, não particam em reacções ficando a nuvem electrónica químicas, a não ser em mais expandida. condições extremas. É esta a
Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica Não é possível me‐ dir directamente o raio de um átomo. Mas quando os átomos se ligam uns aos outros é possível, através de métodos experimentais, conhe‐ cer as distâncias internucleares e, a partir daí, estimar os valores dos diferentes raios atómicos. A tabela que se segue mostra os valores dos raios atómicos dos primeiros elementos, expressos em picómetros (pm). 1 pm = 10
O raio atómico aumenta ao longo do grupo. Exemplo:
O raio atómico diminui ao longo do período. Exemplo: