TEMA CERO Tu interés por la Química Inorgánica!!!
La química viene desarrollándose desde la antigüedad, aunque solo durante el último siglo y medio ha tomado su forma moderna. 1. Consideraciones de los antiguos filósofos Griegos sobre la naturaleza de la materia Aristóteles (384-322 AC): supone que todos los cuerpos están compuestos de la misma materia prima (hyle) sobre la cual está impresa una forma (eidos) diferente que produce cada individualidad.
La teorĂa de la materia prima condujo a la idea desarrollada (AlejandrĂa de Egipto) de que los metales pueden transmutarse en oro por medio de algĂşn agente llamado posteriormente elixir o piedra filosofal.
Estas ideas condujeron a la Alquimia
La alquimia es, efectivamente, antecesora de la química, pero se practicó más como parte de la filosofía hermética, y desde luego no desapareció con el inicio de la química moderna.
La alquimia más importante fue la árabe, pero comenzó a manifestarse en la antigüedad griega, no siendo cierto que Salomón inventara la piedra filosofal.
Los griegos sí practicaron la alquimia, entendida ya como “preparación de plata y oro”, y la llamaron chemeia (química). Intentaron imitar esos dos metales preciosos, o hacer perlas falsas, a partir del cobre o el estaño, utilizando como reactivos el alumbre, el vinagre y la orina: fueron por tanto alquimistas, no químicos, en el sentido que damos a esta ciencia.
Tomaron sus técnicas de los orfebres egipcios,y del pseudo-Demócrito, (Bolo de Mendes),que en el siglo II a.C. hizo a Demócrito autor de cuatro libros sobre las tinturas que permitían esta clase de trabajos.
De occulta philosophia XXIV.- La alquimia
El primer alquimista digno de este nombre y título, el gnóstico Zósimo, siglo III de nuestra era, describió los aparatos de destilación y sublimación, como el tríbico, alambique de tres balones, en un Libro de la Virtud, modelo para los alquimistas posteriores, aunque cuenta un sueño en el que todos los minerales son identificados como hombres: el chrysanthropos (hombre de oro),el argyranthropos (de plata),etc
28 libros perdidos que escribió Zósimo De occulta philosophia XXIV.- La alquimia
La alquimia pasó de los griegos a los árabes
El primer alquimista europeo algo famoso fue el franciscano Roger Bacon, siglo XIII, que practicó ya la alquimia en su laboratorio de Oxford,por lo que fue desterrado. Pero su Speculum alchimiae habla sin embargo todavía de una alquimia especulativa, por lo que debemos considerar primer texto de alquimia el Practica alchimica,(1358), de Hortulano. Pues en este texto se habla ya del agua fuerte (ácido nítrico).
Desde finales del siglo XIV los alquimistas sufrieron persecuciones, sobre todo en Francia, Inglaterra e Italia. Los alquimistas fueron perseguidos por la Inquisición porque rezaban antes de iniciar su trabajo, ya que su divisa fue Lege, lege, relege, ora, labora et invenies (Lee, lee, relee, reza, trabaja y encontrarás). Pero la Iglesia sospechaba que tenían la intención y ambición de igualarse a Dios, por lo de creadores, ya que aspiraban a encontrar un elixir de larga vida, y porque llamaban a su materia prima tierra adánica, comparando su piedra filosofal con el barro que originó a Adán. De occulta philosophia XXIV.- La alquimia
El alquimista
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El alquimista debe ser discreto y silencioso, no revelará a nadie el resultado de sus operaciones. Vivirá en casa particular, lejos de los hombres, en donde haya dos o tres aposentos destinados exclusivamente a sus operaciones. Deberá ser asiduo, paciente y perseverante. Establecerá meticulosamente la duración y horario de su trabajo. Hará la trituración, sublimación, fijación, calcinación, solución, destilación y coagulación, de acuerdo con las normas del arte. Utilizará solo recipientes de vidrio o vasijas barnizadas para evitar el ataque de los ácidos. Deberá poseer medios económicos para atender a los gastos que requieren tales operaciones. Sobre todo, deberá evitar las relaciones con los príncipes y señores, ya que éstos, pretenderán primero acelerar su obra, y luego le reservarán los mayores tormentos si fracasa, o le recompensarán con el encarcelamiento si triunfa.
Estas ideas persistieron hasta finales del siglo XVII, aunque van Helmont (1577-1674), quién consideraba el agua como materia prima, las había puesto en duda, basándose en hechos experimentales.
La Teoría del Flogisto (vagamente expresada por J.J. Becher en 1669 y aclarada por G.E. Stahl en los primeros años del siglo XVIII), fue la primera teoría basada en experimentos. Esta suponía que los metales estaban compuestos por sus cales (lo que en la actualidad llamamos óxidos) y por un principio inflamable o ígneo, flogisto (del griego phlox, llama), también presente en gran cantidad en los cuerpos combustibles, tales como aceite, carbón, y trasferible de un cuerpo a otro, de manera que el flogisto perdido al calcinar un metal podía reintegrarse calentando la cal resultante (considerada como elemento) con un cuerpo combustible.
En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), desarrolló la teoría del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o principio inflamable, descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y más remoto del antiguo elemento "fuego" era una sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. Los procesos de combustión suponían la pérdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir ardiendo. El aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.
Lavoisier, ampliando el material experimental acumulado por Boyle (1661), Hooke, Mayow, Black, Sheele, Cavendish y Priestley, mostró en 1775-80 que la combustión y la calcinación no implican pérdida de un principio inflamable, el flogisto, sino más bien la combinación del combustible o metal (que son elementos químicos en el sentido de Boyle) con oxígeno, un constituyente gaseoso de la atmósfera
La teoría de Lavoisier quedó incompleta hasta los experimentos de Cavendish, publicados en 1784, mostraron que el agua se forma quemando hidrógeno en oxígeno, lo que contradecía la idea de Lavoisier de que un no metal combinado con el oxígeno daba un ácido puesto que el agua es neutra. Ello explicaba el desprendimiento de un gas inflamable (hidrógeno) al disolver metales en los ácidos.
a. Él desarrolló una nueva teoría de combustión que llevó al derrocamiento de la doctrina del flogisto que había dominado el curso de química por más de un siglo. b. Sus estudios fundamentales en la oxidación demostraron el papel de oxígeno en los procesos químicos y mostró la similitud, cuantitativamente, entre la oxidación y respiración. c. Él formuló el principio de la conservación de materia en las reacciones químicas. d. Él clarificó la distinción entre los elementos y compuestos y fue el padre del sistema moderno de nomenclatura química.
Proust, Joseph Louis (1754-1826), químico francés, uno de los fundadores del análisis químico, conocido también por haber formulado la ley química de las proporciones definidas, llamada algunas veces ley de Proust. La ley de las Proporciones definidas fue establecida en 1785: “Si dos sustancias reaccionan entre sí formando una o varias sustancias, lo hacen en proporción características. Si nos referimos a los elementos que las integran, entonces en un determinado compuesto, los elementos se combinan entre sí en una proporción fija e invariable,.
Dalton utilizó la ley de las proporciones múltiples, en lugar de la sencilla, pues halló que, en algunos casos, dos elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que los números de relación así encontrados se hallan entre sí como números enteros sencillos. Para explicar este hecho aprovechó la hipótesis, de que la materia está constituida por partículas pequeñísimas. El supuso que todos los átomos de un elemento pesan lo mismo, y que en la formación de un compuesto químico sólo se combinan entre sí una pequeña cantidad de átomos.
La determinación de la proporciones de combinación de los elementos no basta por sí misma para obtener los pesos relativos de los átomos. Avogadro, en 1811, explicó por primera vez cómo puede llegarse a ello, pero su hipótesis no se utilizó sistemáticamente hasta que Cannizzaro, en 1858, mostró en que forma podía aplicarse para establecer un sistema uniforme de pesos atómicos.
Avogadro , 1811 estableció la hipótesis, según la cual en un determinado volumen de cualquier gas, en las mismas condiciones, existe un mismo número de pequeñas partículas.
J. B. Richter fué el creador de la expresión ESTEQUIOMETRIA. En 1792 basándose en hechos experimentales anunció la ley de las proporciones equivalentes y elaboró una pabla de pesos equivalentes.
Berzeliuz relacionó la ley de las proporciones múltiples con la ley de los volúmenes de combinación de los gases de Gay-Lussac.
Historia continuará......
1869 Mendeleev… La TABLA PERIODICA 1890-1899 Werner.. La TEORIA DE COORDINACION 1916 Lewis y Sidwick. El ENLACE COORDINADO
Bethe y Van Vleck... La TEORIA DEL CAMPO CRISTALINO 1930 -1939 Pauling. .. La TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA Mulliken… La TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR SINTESIS DE LOS ELEMENTOS SEPARACION DE ISOTOPOS 1940- 1949 CROMATOGRAFIA TERMODINAMICA QUELACION EXTRACCION POR DISOLVENTES POLAROGRAFIA
1950
TEORIA DEL CAMPO DE LIGANDOS MECANISMOS DE REACCION
1960-1969
1970-1979
1990
DETERMINACION DE ESTRUCTURAS CATALISIS HOMOGENEA SINTESIS ORGANOMETALICA BIOINORGANICA ENLACES METAL-METAL QUIMICA C1 ELECTROCATALISIS MOLECULAS RICAS EN ELECTRONES NUEVOS MATERIALES
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La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o el que genera un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que además poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.
Laboratorio alquimista para el anรกlisis de metales (siglo XVI)
Laboratorio moderno para manejo de sustancias corrosivas