Colegio Centro América
Guía de Trabajo Iván Alejandro Lara Flores ilaraf23@gmail.com
“En todo amar y servir”
Calculo de partículas subatómicas Escribe 5 estrategias utilizadas para encontrar los valores
5 estrategias empleadas para encontrar los valores 1. Se resta (A-p+) y se encuentran los e2. Para encontrar la carga se resta (n-e-) 3. Para encontrar n se resta (e- - carga) 4. El numero atómico se encuentra al restar el numero de protones – la masa atómica 5. El numero de protones es igual a Z
Calcula el numero de subpartículas de cada elemento Símbolo
Z
A
P+
N
E-
Carga
K
19
39
19
20
19
0
Mn
25
55
25
30
20
0
Pb
82
207
82
125
78
4+
Xe
54
132
54
78
78
0
Se
34
78
34
46
36
2-
Fe
26
35
26
30
23
3+
P
15
31
15
16
18
3-
Au
79
146
79
118
78
1+
Sr
38
88
38
50
36
2+
Sb
51
121
51
71
54
3-
Conceptos relacionados con la estructura atómica Subraya la respuesta correcta en cada caso 1.
Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: Electrones
2.
La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones.
3.
El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: Obtiene el promedio de las masas atomicas de todos los isotopos conocidos.
4.
El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber de la existencia de los: Protones
5.
La radioactividad es un fenómeno que se debe a: La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma.
6.
Los rayos X son: Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz
7.
Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: Protones y Neutrones
8.
El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: El fenómeno de la radioactividad
9.
La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: Los rayos ultravioleta
10.
Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 neutrón.
Formación de auroras boreales en términos de la teoría atómica de Bohr. Las auroras boreales son un fenómeno atmosférico producido por la acción de los rayos cósmicos (flujo de electrones) sobre el Oxígeno atmosférico y Bohr explicaba que la energía entregada excitaba a los electrones y los hacia saltar a niveles más externos. Al dejar de evitar a los electrones, estos volvían a su nivel inferior y emitían una radiación. El salto de los electrones de una orbita de mayor a otro de menor energía era lo que explicaba la luz. Cuando los rayos cósmicos actúan sobre el oxigeno atmosférico este causa que los electrones salten a niveles mas externos y causen una luz, que es la que se ve en los polos.
Ejercicio Integrador
I
1.
(Sommerfeld) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo.
2.
(Thomson) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa
3.
(Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón
4.
(Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X
5.
(Thomson)Descubre que existen isotopos
6.
(Dalton)Para establecer su modelo atómico tomo como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas
7.
(Rutherford)Descubre la existencia del protón
8.
(Thomson)Su modelo atómico se conoce como “pudin de pasas”
9.
(Bohr)Explica porque los electrones que giran alrededor del núcleo que se mantiene en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.
II
Explica brevemente los siguientes fenómenos • ¿Por que nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? El sol produce todos los colores, pero gracias a la capa de ozono los colores azules y violetas son filtrados y solo se ven los colores amarillos • Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Por qué se observan colores distintos? Se pueden observar los colores distintos porque no hay nada que filtre los colores. • ¿Por qué cambia de color tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque la luz negra bloque la mayor parte de la luz visible y hace que nada mas un color se resalte mas que los otros, el blanco.
III
Subraya las opción correcta • Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento. Z • Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. A (masa atómica) • Partículas mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. Átomo • Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. Ion
IV
• Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. Masa Atómica
Determina si las siguientes proposiciones son Verdaderas o Falsas, explica tu respuesta a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. Falso, si este tiene mas electrones que protones es un anión. b) En un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones. Falso, el numero se electrones es mas alto o mas bajo que el de protones dependiendo a la carga del elemento. c) Si el numero de protones en menor al de electrones, se trata de un anión. Verdadero, un anión es formado por un ion con carga electrónica. d) El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico. Falso, este se obtiene al sumar el numero atómico mas el numero de neutrones. e) El numero de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico. Verdadero, para encontrar el numero de neutrones en un elemento se resta el numero atómico – masa atómica.
V
VI
Completa el siguiente cuadro con los valores correctos Elemento
p
Z
n
A
e-
Carga
A
42
42
40
82
43
1-
B
16
16
15
31
13
3+
C
47
47
48
95
49
2-
D
16
16
18
34
18
2-
E
44
44
57
101
44
0
F
38
38
50
88
40
2+
G
14
14
14
28
18
4-
H
15
15
16
31
18
3-
I
49
49
66
115
49
0
J
35
35
45
80
28
7+
Subraya todos aquellos átomos que cuenten con las características que señala cada inciso a) Que sean isotopos: b) Que sean átomos de elementos distintos: