Образец экзаменационного задания Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180минут). Работа состоит из трех частей и включает 43 задания. Перед каждой частью в работе приведены инструкции по оформлению ответов. Часть 1 включает 28 заданий (А1 – А28). К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Максимальный балл за часть 1 – 28 баллов Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Максимальный балл за часть 2 - 18 баллов : 8 заданий по 2 балла + 2 задания по 1 баллу. Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания С1 – С5 требуют полного (развернутого) ответа. Максимальный балл за часть 3 -19 баллов :С1- 3 балла; С2 – 4 балла; С3 – 5 баллов; С4 – 4 балла; С5- 3 балла. Максимальный балл за всю работу – 65 баллов. Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию Вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы Во время работы разрешено пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором. Желаем успеха!
ЧАСТЬ 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1 – А28) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа А1 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице 1) N־3 2) Cl־ 3) S+4 4) Na А2
В ряду химических элементов C → N →O → F 1) увеличивается число протонов в ядрах атомов 2) увеличивается радиус атомов 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшаются неметаллические свойства
А3
Верны ли суждения об оксидах металлов II группы главной подгруппы? А) все эти оксиды имеют основный характер Б) в этих оксидах степень окисления металлов равна +2 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
А4 В молекуле оксида углерода (IV) химическая связь 1) ионная 2) атомная 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная А5 Наибольшая степень окисления хрома в соединении 1) Cr2O3 2) Cr(OH)2 3) K2Cr2O7 4) Cr2(SO4)3 А6
Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) Сu 2) CuCl2 3) H2S 4) SiO2
А7 Этаналь и ацетальдегид являются 1) одним и тем же веществом 3) изомерами А8
2) гомологами 4) спиртами
Верны ли суждения о меди? А) Для меди характерны степени окисления +2 и +1 Б) Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9 С образованием щелочи с водой реагирует 1) цинк 2) барий 3) ртуть
4) алюминий
А10 Гидроксид натрия не взаимодействует с 1) HCl 2) CO2 3) H2S
4) ZnS
А11 Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ 1) HCl и H2SiO3 2) NaOH и BaCl2 3) H2O и NaNO3 4) BaO и Cl2 А12
Для осуществления превращений Х1 Х2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть 1) HCl и Cl2 2) ZnCl2 и Cl2 3) CuCl2 и HCl 4) NaCl и HCl
А13 Группа -ОН присутствует в следующих классах органических соединений: А) в простых эфирах Б) в спиртах В) в сложных эфирах Г) в карбоновых кислотах 1) БВ 2) АГ 3) БГ 4) АВ А14 Продукт присоединения хлороводорода к бутену-1 1) 1-хлорбутан 2) 1-хлорбутен 3) 2-хлорбутан 4) 2-хлорбутен А15
При нагревании смеси пропанола-1 с концентрированной серной кислотой до 1700 С преимущественно образуется 1) дипропиловый эфир 2) этилен 3) изопропилацетат 4) пропен
А16 Продукт этерификации уксусной кислоты метанолом называется 1)диэтиловый эфир 2) этилацетат 3)метилэтиловый эфир 4) метилацетат А17
А18
А19
Метан может быть получен в реакции 1) Al4C3 + H2O 2) CaC2 + H2O 3) C2H4 + H2 4) C2H6 + O2 В цепочке превращений NaOH, сплавление Cl2, свет CH3COONa → X1 → веществом «Х2» является 1) CH3COCl 2) CH3Cl 3) C2H5Cl 4) C2H2Cl2
X2
Взаимодействия цинка и хлороводородной кислоты относится к реакциям: 1) обмена 2) присоединения 3) замещения 4) нейтрализации
А20 При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между водой и: 1) железом 2) цезием 3) кальцием 4) медью А21 Химическое равновесие в системе N2 (г) + 3 Н2(г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при: 1) понижении температуры 2) понижении давления 3) введении катализатора 4) повышении концентрации аммиака А22 Слабым электролитом в водном растворе является 1) H2S 2) H2SO4 3) H2SO3 4) K2S
А23
Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 соответствует взаимодействию 1) Ba(NO3)2 + SO2 → … 3) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 → …
2) BaCO3 + H2SO4 → …. 4) BaCl2 + K2SO4 → ….
А24 Кислую реакцию среды имеет водный раствор 1) нитрата кальция 2) карбоната калия 3) сульфата меди (II) 4) хлорида натрия А25
В реакции цинка с азотной кислотой восстановителем является 1) H+ 2) Zn 3) N5+ 4) O2-
А26
Взрывоопасным газом является 1) N2 2) H2 3) CO2
А27
4) Ar
Полимер, формула которого (- СН2 – СН2-)n называется 1) полиэтиленом 2) полистиролом 3) полипропиленом 4) каучуком
А28 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2700 кДж выделилось 675 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен 1) 1,12 л 2) 5,6 л 3) 8,4 л 4) 11,2 л
ЧАСТЬ 2 Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами В заданиях В1 – В5 запишите в таблицу номера выбранных ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. Цифры в ответе могут повторяться В1
Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно принадлежит ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ А) Al(OH)3 1) основание Б) H2S 2) средняя соль В) CH3COOK 3) кислая соль Г) NaHCO3 4) амфотерный гидроксид 5) кислота 6) кислотный оксид
А
В2
Б
В
Г
Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА А) Ca(ClO)2 Б) KClO3 В) HClO2 Г) FeCl3 А
1) – 1 4) + 3
Б
2) + 1 5) + 5
В
3) + 2 6) +7
Г
В3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) CrCl3 1) O2 2) H2 3) S Б) K2S 4) N2 5) Cl2 6) P В) Cu(NO3)2 Г) Na3PO4 А
Б
В
Г
В4 . Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2SO4 1) по катиону Б) K2CO3 2) по аниону В) Al2(CO3)3 3) по катиону и по аниону Г) Zn(NO3)2 4) не гидролизуется А
Б
В
Г
В5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) KHCO3 + KOH 1) KNO3 + CO2 + H2O Б) KHCO3 + HCl 2) K2O + Cl2 + H2O В) K2CO3 + HNO3 3) CO2 + NO2 + KOH Г) K2CO3 + CO2 + H2O 4) KCl + CO2 + H2O 5) K2CO3 + H2O 6) KHCO3
А
Б
В
Г
Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответа без пробелов и других символов В6 К способам получения алкенов относят 1) дегидрирование алканов 2) гидрирование бензола 3) дегидратацию спиртов 4) гидрирование альдегидов 5) гидрирование алкинов 6) гидратацию алкинов
В7
В8
Пропанол-1 взаимодействует с: 1) пропановой кислотой 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) водородом 4) кислородом 5) оксидом меди (II) 6) гидроксидом меди (II)
Диметиламин взаимодействует с: 1) этаном 2) водой 3) кислородом 4) серной кислотой 5) бензолом 6) бромной водой
В9 К 120 г раствора карбоната калия с массовой долей соли 4% добавили 65 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _________%. (Запишите ответ с точностью до десятых) В10 При растворении 3,24 г алюминия в избытке хлороводородной кислоты объём (н.у.) выделившегося водорода равен ____________(л). (Запишите ответ с точностью до целых)
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов ЧАСТЬ 3 Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д), а затем его полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + ….. → H2SO4 + …. Определите окислитель и восстановитель С2 Смесь порошков серы и алюминия нагрели для проведения реакции. Полученное вещество поместили в воду – наблюдалось выделение газа и образование осадка. Осадок отделили и раздели на две части. К одной части осадка добавили серной кислоты, к другой – раствор гидроксида калия. В обоих случаях произошло растворение осадка Напишите уравнения четырех описанных реакций С3 Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Br2 H2O, Hg2+ Cu(OH)2, t0 этанол → С2H4 → X1 → этин Х2 → этановая кислота С4 В раствор хлороводородной кислоты массой 78 г с массовой долей HCl 15% внесли 11,76 г карбоната магния. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции. С5 При взаимодействии 17,472 л (н.у.) алкена с водой получено 46, 8 г спирта. Установите молекулярную формулу алкена.