1 Atoommassa

HOOFDSTUK 1

Atoommassa, molecuulmassa, formulemassa

Het atoom is het kleinste deeltje dat nog alle eigenschappen van het element bezit. Niet-metalen binden via atoombinding tot moleculen, tot zuren en niet-metaaloxiden bijvoorbeeld. Metalen en niet-metalen binden onderling via een ionbinding. De metaaloxiden, de hydroxiden en de zouten binden op die manier, zoals je in thema 01 al hebt geleerd. LEERDOELEN

L het verband aantonen tussen de relatieve en absolute massa van atomen

L de molecuulmassa van een molecuulverbinding of de formulemassa van een ionverbinding uit de atoommassa’s berekenen

1 Atoommassa

Je weet al dat het gecombineerde atoommodel van Bohr-Rutherford een atoom beschrijft met een kern, bestaande uit neutronen en protonen, en schillen met elektronen rond die kern. • Protonen en neutronen hebben een massa van 1 unit (u): de massa van een elektron is verwaarloosbaar klein ( 1 2 000 van de massa van het proton). • Atomen van hetzelfde element hebben altijd hetzelfde aantal protonen en elektronen, maar kunnen een verschillend aantal neutronen bevatten.

• De relatieve atoommassa A r

van een element is de verhouding tussen de absolute atoommassa en de eenheidsmassa (u).

Een proton heeft een massa van 1,6726231 · 10-27 kg, net iets minder dan de massa van een neutron. De massa van een elektron is verwaarloosbaar klein: slechts 1 2 000 van de massa van een proton. Om het rekenen wat te vereenvoudigen, werd de unit (u) als eenheid gedefinieerd: • De unit is de standaard om massa aan te duiden op atomair of moleculair niveau. Het werd gedefinieerd als 1 12 de van de massa van het 12C-isotoop en bedraagt 1,66 · 10−27 kg. • Bij benadering kunnen we de unit gelijkstellen aan de massa van een proton of aan die van een neutron.

elektronenschillen Afb. 1 Het schillenmodel van Bohr-Rutherford

elektronen

protonen en neutronen

3D Synoniemen: Unit = eenheidsmassa = atomaire massa-eenheid Proefhoofdstuk©VANIN