Colegio Centro América
“En todo amar y servir”
Los neutrones y protones existen tanto como partículas subatómicas dentro del núcleo y estos determinan el tipo de elemento.
Símbolo
Z
A
P+
N
E-
Carga
K
19
39
19
20
19
0
Mn
25
55
25
30
257
0
Pb
82
207
82
125
78
0
Xe
54
132
54
78
54
0
Se
34
79
34
46
36
2
Fe
26
56
26
30
23
3
P
15
31
15
16
18
1
Au
79
197
79
118
78
2
Sr
38
88
38
50
36
3
Sb
51
122
51
71
54
3
1. El numero de protones va a ser igual al numero atómico. 2. Si la carga es 0, el numero de electrones es igual al numero de protones. 3. La masa atómica es igual a sumar numero de neutrones y protones. 4. Cuando hay menos electrones que protones la carga es positiva. 5. Cuando hay mas electrones que protones la carga es negativa.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
1.Los rayos catódicos , descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de : Protones 2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay : Igual número de protones pero distinto número de neutrones. 3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isotopos conocidos. 4. El descubrimiento de los rayos canales , en el tubo de Crookes, permitió saber de la existencia de los: Neutrones.
5.La radioactividad es un fenómeno que se debe a : La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gama. 6. Los rayos X son : Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7. Los rayos alfa , aplicados en el experimento de Rutherford , están constituidos por : Protones y Neutrones. 8.El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: Los espectros de emisión del átomo. 9.La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que : Los rayos ultravioleta. 10. Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un ractor nuclear, posee:
1.Repasa los temas de este modulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el paréntesis la letra que corresponda: (G) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. ( ) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. (B) Comprueba la existencia del neutrón. (H)Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos , los rayos canales y los rayos X. (F) Descubre que existen isotopos. (E)Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las propiedades definidas. (D)Descubre la existencia del patrón. (C)Su modelo atómico se conoce como "pudin de pasas” (A) Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.
A) ¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillonaranja?
Porque de esa manera se interpreta su luz una vez que pasa por nuestra corteza visual. Aunque el sol da luz blanca, sus rayos se filtran al entrar en la atmósfera. Los elementos de la atmósfera filtran los componentes azules del espectro blanco de los rayos. Los componentes azules se filtran, dejando atrás componentes predominantemente rojizos y amarillentos. Los rayos se procesan como amarillos por nuestra corteza visual.
B)Durante una exposicion de fuegos artificiales , se observaron las siguientes coloracion: rojo,verde,azul,amarillo claro y naranja. ¿Porque se observan colores distintos ? Porque se forman durante la combustión.Las partículas de magnesio (Mg) o aluminio (Al), cuando se queman producen chispas incandescentes de color blanco, como si de un flash de una cámara fotográfica se tratara. Las partículas de hierro (Fe) o carbón vegetal, si no alcanzan temperaturas muy elevadas, irradian un color dorado. Los compuestos de estroncio (Sr), como el hidróxido Sr(OH)2 o el cloruro SrCl2, emiten luz roja entre otros.
C) ¿Por que cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con”luz negra” o fosforescente ?
Porque estas luces producen radiación electromagnética ultravioleta provocando cambios de colores.
A. Es el numero de protones que hay en el atomo de un elemento: Z B. Es la suma de protones y neutrones del nucleo atomico: A C. Particulas mas pequena de la materia que conserva las propiedades de un elemento: Moleculas. D. Es un atomo que ha perdido o ganado electrones: Ion. E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento: Masa atomica.
A)Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. Falso. Porque cuando el numero de protones es mayo es decir que esta cargado de carga positiva, es decir que ha perdido electrones, es un catión.
B) En un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones. Verdadero. Un átomo es neutro cuando tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.
C) Si el numero de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. Verdadero. Porque cuando hay mayor carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones, se trata de un anión.
D)El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico. Falso. La masa atómica es considerada como la masa total de protones y neutrones, en un solo átomo
E) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico. Verdadero. Por que el numero de neutrones se obtiene al restarle la cantidad de la masa atómica de cada elemento el número atómico del elemento.
Elemento P+
Z
N
A
E-
CARGA
A
42
42
40
82
43e-
1-
B
16
16
15
31
18e-
3+
C
47
47
48
95
49e-
2-
D
16
16
18
34
18e-
2-
E
14
44
52
101
44e-
0
F
38
38
50
88
36e-
2+
G
14
14
14
28
18e-
4-
H
15
15
16
31
18e-
3-
I
49
49
66
115
49e-
0
J
35
35
45
80
25e-
7+
ď‚ž
A) Que sean isotopos:
25 ď‚ž đ?‘Ľ 13
ď‚ž
21 đ?‘Ľ 13
27 đ?‘Ľ 13
B)Que sean atomos de elementos distintos:
27 ď‚ž đ?‘Ľ 15
25 đ?‘Ľ 16
25 đ?‘Ľ 14