ОСНОВНИ ХЕМИЈСКИ ПОЈМОВИ И ЗАКОНИТОСТИ
МОЛ И МОЛАРНА МАСА
18 * Трилион је 10 .
За изражавање броја честица у узорцима супстанци са којима експериментишемо, у хемији се користи посебна физичка величина која се назива количина (множина) супстанце. Знак за количину супстанце је n, а SI-јединица mol. Mol је количина супстанце која садржи онолико честица (атома, молекула или јона) колико има атома у 12 g угљениковог изотопа С-12. У 12 g угљениковог изотопа С-12 налази се 6,02 · 1023 атома угљеника (тј. 602 000 трилиона* атома). Значи, један mol било које чисте супстанце садржи 6,02 · 1023 честица. На пример:
ик е
1 mol гвожђа садржи 6,02 · 1023 атома Fe, 1 mol молекула амонијака садржи 6,02 · 1023 молекула NН3, 1 mol хлоридних јона садржи 6,02 · 1023 јона Cl–.
бе н
Као илустрацију величине броја 6,02 · 1023 наведимо следећи пример: ако бисмо једним молом зрна грашка напунили сандуке запремине 1 m3 и поређали их један поред другог, настао би ред дуг 565 km. Број 6,02 · 1023 има мерну јединицу mol–1 и назива се Авогадрова константа, NА:
уџ
NА = 6,02 · 1023 mоl–1,
односно
д
за
Овај број одабран је из практичних разлога, пошто се прецизно може одредити експериментално и веома је погодан за стехиометријска израчунавања. Наиме, ако релативну атомску или релативну молекулску масу неке супстанце изразимо у грамима и супстанцу измеримо на ваги, у добијеном узорку налазиће се управо 6,02 · 1023 честица (атома, молекула или јона).
во
Моларна маса. Моларна маса је физичка величина која се дефинише као однос масе и количине супстанце:
М – моларна маса супстанце m – маса супстанце n – количина супстанце
За
.
(5)
SI-јединица моларне масе је kg/mol, али се у хемији обично користи децимална јединица g/mol. Моларна маса супстанце израчунава се множењем бројчане вредности њене релативне атомске (односно релативне молекулске масе) мерном јединицом kg/mol (односно g/mol, што је у хемији најчешћи случај):
Аr – релативна атомска маса Мr – релативна молекулска маса
М = Аr · g/mol,
(6)
М = Мr · g/mol,
(7)
односно
Први израз односи се на атоме, а други на молекуле.
20
I
