Вміння розв’язувати задачі є мистецтво, що набувається практикою Де. Пойа США Сучасний етап розвитку науки і практики характеризується стрімким ростом об’єму інформації при обмеженій кількості навчальних годин і високих вимогах до якості освіти. Саме тому особливо актуальними стають перед вчителем такі взаємопов’язані проблеми, як удосконалення організації навчально-виховного процесу, методів контролю результативності навчання, стандартизації освіти. Для якісного засвоєння знань з хімії велика роль відводиться всім типам хімічних задач. Їх розв’язування являється одним із шляхів об’єднання теорії з практикою, активізації навчальної діяльності учнів при вивченні основ хімії. В програмах шкільного курсу хімії чітко прослідковується тенденція до зменшення кількості типів задач. Тим самим збільшується розрив між вивченням якісної і кількісної сторін основ хімії. Результат цього – розв’язання задач в школі практично не сприяє підвищенню якості знань учнів. Але в такому випадку виникають питання: •
чи потрібні задачі в шкільному курсі хімії;
•
якими вони постають перед учнями звичайної загальноосвітньої школи;
•
яка ефективність їх застосування? Почну з останнього питання. Відповідь на нього проста: ефективність
застосування задач низька. Щоб розібратися, чому так сталося, подумаємо, чи потрібна хімія як навчальний предмет в школі, і чи потрібна вона сучасній людині в її пересічному житті? Кожна розумна людина згодиться, що хімія – важливий компонент навчального процесу, вона впливає на розвиток мислення, формування інтелекту, сприяє розвитку творчих здібностей, привносить значний вклад у розв’язання екологічних проблем, знаходить широке застосування в побуті, тому її відносять до загальноосвітніх предметів, а її вивчення є одним із способів становлення сучасної людини. Без вправ і задач
тут не обійтися, адже саме вони формують дослідницький стиль розумової діяльності дитини. Переглядаючи підручники і різноманітні збірники задач можна зустріти задачі, які відображають технічний і науковий потенціал, дослідницькі роботи, а ось задач, в яких пропагуються гуманістичні ідеї набагато менше. А тому: •
вчитель чекає появи задач, зміст яких пов’язаний з вихованням почуттів, з бережливим ставленням до довкілля, з повсякденними життєвими потребами людини;
•
зміст задач має включати в себе конкретні питання екології, економіки, правила безпечної роботи з речовинами;
•
хімічні задачі мають відображати виховний потенціал предмета.
В збірниках задач з хімії домінують тренувальні вправи, а задач пізнавального і творчого характеру небагато. Майже немає задач міжпредметного змісту. Для їх складання, аналізу і розв’язку необхідні знання з математики, фізики, біології тощо. До того ж такі задачі дають прекрасну можливість поглибити знання учнів, сформувати системні уявлення про явища природи, підготувати до цілісного сприйняття наукової картини світу. І тут постає нова проблема. Як відомо, лише незначна частина учнів здатна успішно працювати з нестандартними завданнями, а більшість з датні лише до «ближнього переносу знань», тобто до виконання репродуктивних завдань. Нестандартна, складна, обтяжена додатковими даними і міжпредметними зв’язками задача зазвичай заводить їх у глухий кут. Та спрощувати до безкінечності програму, м’яко кажучи, нерозумно. Вже не один рік звучать тривожні голоси про те, що інтерес до хімії зникає, а абітурієнти, які наважуються здавати ЗНО з хімії, найчастіше помиляються в задачах. Про зміст і рівень завдань хімічних олімпіад також можна говорити багато і довго. Творчо працюючі вчителі ніколи не відмовляться від нестандартних задач, адже вони працюють орієнтуючись на сильного учня, намагаються зацікавити
дитину, прилучити її до творчості, дають можливість відчути радість подолання перепони у вигляді складної і незвичної задачі. А коли ж розв’язувати такі задачі? Існує декілька підходів до цієї проблеми. 1) Учні можуть отримувати творчі завдання в процесі вивчення нового матеріалу.
2)
Цікава
і
незвична
задача
може
виступити
частиною
диференційованого домашнього завдання. 3) Окремі учні зацікавлені в роботі над нестандартними завданнями та задачами цікавими, незвичними, з міжпредметними зв’язками під час підготовки до предметних олімпіад, конкурсів, предметного тижня, турнірів з хімії тощо. Хочу запропонувати задачу, що можна використати при підготовці до ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хіміїї. Співвідношення молекулярних мас вищого оксиду елемента R та леткої сполуки цього елемента з Гідрогеном становить 71/17. Відомо, що елемент R знаходиться в V групі Періодичної системи. Назвіть елемент. Опишіть електронну будову його атома. Вкажіть можливі валентні стани. Про те завдання можна значно ускладнити, забравши деякі дані, а саме те, що елемент знаходиться в V групі Періодичної системи. Таку задачу вже можна запропонувати при підготовці до ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хіміїї. Вчитель може запропонувати учням завдання, які складаються з послідовного ряду вправ і задач, розміщених по типу наростання складності, або картки-завдання різнорівневого типу на уроках типу хімічного лабіринту. Зрозуміло, що завдання підвищеної складності, що включає в себе певного роду «пунктики» буде по силам тільки деяким з учнів. В своїй роботі я намагаюся допомогти учням розібратися в задачах різного рівня складності, та особливо підкреслюю те, що процес розв’язання хімічних задач передбачає вибір стратегії, загальних і спеціальних правил, якими можна скористатися при розв’язання
задачі. Під стратегією розуміється чіткий план дій, який
формується в ході розв’язання поставленої проблеми. Звичайно, це три етапи:
вивчення і аналіз умови задачі, складання плану її розв’язку і, нарешті, сам розв’язок. Загальні правила націлені на визначення основних підходів до розв’язання більшості завдань. Так при роботі над задачами по хімічному рівнянню треба визначити, який хімічний процес описаний в умові задачі, виписати необхідні довідкові дані, відібрати для розрахунків потрібні формули, записати рівняння реакцій, знайти кількісні відношення між реагуючими речовинами, виконати необхідні розрахунки. Початком розв’язання кожної задачі є постановка питання: «Що необхідно знати, щоб знайти невідоме?» Це питання в ході аналізу задачі може ставитися неодноразово. Так здійснюється пошук і визначається хід розв’язання задачі. Як показує практика, розв’язання складних комбінованих задач краще проводити в такій послідовності: •
уважне читання тексту задачі:
•
запис скороченої умови задачі;
•
усвідомлення фізичної суті явищ;
•
аналіз умови задачі;
•
складання плану на основі аналізу задачі;
•
розв’язок задачі згідно плану.
Зрозуміло, аналітичний метод розв’язування найбільш ефективний. Без нього неможливим є розв’язання ускладнених нестандартних задач. Учні мають усвідомити, що більшість складних задач можна подумки розділити на ряд більш простих. Тому, починаючи з найпростіших, можна поступово переходити до задач підвищеної складності. Наведу приклад такого ряду задач з теми «Розчини»: 1.
Розчинили натрій хлорид масою 50г у воді масою 450г. Яка масова частка солі в цьому розчині?
2.
До розчину натрій сульфату масою 250г з масовою часткою солі 20% долили воду об’ємом 150мл. Яка масова частка речовини в утвореному розчині?
3.
До розчину хлоридної кислоти об’ємом 120мл з масовою часткою кислоти 0,04 (густина 1,02г/мл) долили воду об’ємом 100мл. Яка масова частка кислоти в утвореному розчині?
4.
Виготовили розчин масою 200г з масовою часткою натрій гідроксиду 0,5. Яку масу води треба долити, щоб отримати розчин з масовою часткою речовини 0,2?
5.
Змішали розчин масою 100г з масовою часткою сульфатної кислоти 0,5 з розчином масою 200г з масовою часткою сульфатної кислоти 0,1. Яка масова частка кислоти в новоутвореному розчині?
6.
Змішали розчин об’ємом 20мл з масовою часткою сульфатної кислоти 0,755 (густина 1,68г/мл) з розчином цієї ж кислоти об’ємом 30мл з масовою часткою її 0,48 (густина 1,36г/мл). Яка масова частка кислоти в новоутвореному розчині?
7.
Скільки літрів води необхідно долити до 500мл розчину нітратної кислоти з масовою часткою 40% і густиною 1,25г/мл, щоб утворився розчин з масовою часткою кислоти 10%?
8.
Скільки грамів залізного купоросу FeSO4·7H2O і води необхідно для приготування 400г розчину з масовою часткою ферум (ІІ) сульфату 7%?
9.
Розчинність амоніаку у воді за звичайних умов дорівнює близько 700л на один літр води. Обчисліть масову частку амоніаку в такому розчині.
10.
Визначте маси розчинів з масовими частками речовини 10% і 30%, необхідних для приготування 300г розчину з масовою часткою цієї речовини 15%.
11.
Після взаємодії суміші 5л водню і 4,48л хлору (н. у.) продукт реакції розчинили у 85,4мл води. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.
12.
В якому випадку масова частка лугу в розчині буде більшою: при розчиненні 0,2 моль барію у 173мл води чи при розчиненні 17,1г гідроксиду барію у 182мл води? ( Приклади задач взяті з двох збірників задач та вправ з хімії: О. Г. Ярошенко та М. М. Савчин).
На різних етапах уроку вважаю необхідним використовувати ігрові моменти, елементи змагання, створення проблемних ситуацій, групові форми роботи, інноваційні технології. Все це допомагає активізувати навчальну діяльність учнів. Систематичне розв’язання задач дає можливість досягти основної дидактичної мети навчання: досягти глибоких і міцних знань, стійких умінь і навичок, розвивати логічне мислення. Тому девізом кожного вчителя мають бути слова Михайла Васильовича Ломоносова, винесені мною в епіграф цієї роботи. Головне навіть не в тому, чи знайде учень вірну відповідь для конкретної задачі. Мета навчання хімії – не формальний набір фактів і алгоритмів, не механічне виконання певних дій і операцій, а знання і вміння, які базуються на розумінні. Тільки тоді хімія постане перед учнями не як набір окремих відомостей, а у вигляді цілісної картини. Для свідомого засвоєння знань з хімії велике значення мають розрахункові задачі, розв’язування яких є одним із найважливіших засобів поєднання теорії з практикою. Широко використовую задачі дослідницького характеру, пізнавальні задачі,
особливо
задачі
екологічного
змісту,
задачі
на
застосування
математичних методів розв’язання, задачі виробничого змісту та інші. Як же зацікавити дітей до розв'язку задач, як активізувати їхнє мислення? Одним із таких шляхів, на мою думку, є підбір задач, що включають цікаву пізнавальну інформацію (логічну, економічну, профорієнтаційну, краєзнавчу). Наприклад, вивчаючи повітря та його склад, пропоную восьмикласникам розв'язати таку задачу. Тополя за місяць вегетації поглинає 8 кг вуглекислого газу. За годину людина для дихання використовує 1 кг повітря. Обчисліть, скільки часу людина могла б дихати киснем, що виробляє тополя в процесі фотосинтезу? (6С0 2 + 6Н20 = СбН12Об + 602. При вивченні теми "Розчин" у 9 класі використовую задачі, пов'язані з приготуванням фізіологічного розчину, 6 % розчину оцтової кислоти, що
використовується у харчуванні та ін. Також ці задачі, але ускладнених типів, можна використовувати під час вивчення органічних речовин. Наприклад, який Велике практичне значення мають розрахункові задачі саме з теми «Розчини». Задачі цього типу доводиться розв’язувати під час приготування розчинів у хімічних лабораторіях, в аптеках. Елементарні знання з цієї теми необхідні в побуті, наприклад, для розведення оцту, приготування солодкого сиропу або розсолу. об'єм оцтової есенції густиною 1,070 г/мл потрібно взяти для виготовлення харчового оцту об'ємом 200 мл і густиною 1,070 г/мл? Масова частка оцтової кислоти в оцтовій есенції дорівнює 80%, а в оцті - 6%. Інтерес учнів до хімії підвищують задачі з літературним та історичним змістом. Наприклад: У романі "З гармати на місяць" Жуль Берн пише, що потреба в кисні під час цієї подорожі становила 2400 л на добу. Цю кількість кисню можна добути з бертолетової солі (КСlО3) масою 7 кг. Вважаючи, що вказаний об'єм кисню виміряний за нормальних умов, перевірте, чи вистачить зазначеної маси бертолетової солі для добування потрібного об'єму кисню. При вивченні хімічної технології підбираю задачі з виробничим змістом , які за змістом і формою наближені до розрахунків у реальних виробничих умовах. Наприклад: 1. Один із спеціальних видів латуні являє собою хімічну сполуку міді з цинком. Масові частки міді і цинку в ній відповідно становлять 60% і 40%. Визначте найпростішу формулу цієї сполуки. 2. Обчисліть маси кварцового піску, вапняку і кальцинованої соди, необхідні
для виготовлення скла масою 1 т, в якому масові частки оксидів силіцію (IV), натрію і кальцію становлять відповідно 73%, 17%, 10%. Застосування таких задач сприяє ознайомленню учнів з матеріалами, що використовуються в техніці, політехнічній підготовці до вибору майбутньої професії. Задачі такого характеру діти розв'язують охочіше, адже вони знаходять їм практичне застосування. Наводжу приклади таких задач: 1. Автомашина, проїхавши 850 км, витратила 200 кг бензину, обчислити
об’єм повітря необхідний для згоряння бензину, якщо в його складі міститься 85% Карбону і 15% Гідрогену. Масова частка кисню в повітрі складає 20%. 2. Визначити масу етилового спирту, який можна добути з 1 тонни пшениці,
з масовою часткою крохмалю 70%, якщо Масова частка втрат – 15%. 3. У медицині для дезінфекції приміщень, хірургічних інструментів,
консервування анатомічних препаратів, протирання шкіри при надмірній пітливості, в сільському господарстві для протруювання посівного матеріалу, з метою знищення личинок шкідників, в шкіряному виробництві для дублення шкір, широко використовують формалін, який являє собою водний розчин формальдегіду з масовою часткою 40%. Обчисліть масу формальдегіду і води в розчині масою 50 кг. 4. Столовий оцет широко використовують у харчовій промисловості і
домашньому побуті, як приправу до їжі, і для консервування харчових продуктів (виготовлення маринадів) у продаж надходить оцтова есенція (водний розчин з масовою часткою кислоти 80 %). Як із неї приготувати столовий оцет 9 %? 5. Для гасіння пожежі використовують негорючу рідину, що є сполукою
Карбону з Хлором. Валентність Карбону в цій сполуці така сама як і у вуглекислому газі. Напишіть формулу цієї сполуки. 6. Під час дихання людина звичайно споживає 15 л кисню за годину.
Використовуючи лише 1/5 його вмісту в повітрі. На скільки вистачить 10 м 3 повітря за умови вбирання утвореного вуглекислого газу. 7. Водний
розчин
з
масовою
часткою
гідроген
пероксиду
3
%
використовують для обробки ран, а водні розчини 6 % і 9 % для фарбування і знебарвлення волосся. Визначити масу гідроген пероксиду і води, необхідних для виготовлення таких розчинів масою 200 г. 8. Кисень призначений для зварювання і різання металів не повинен містити
вологи, чи можна для осушування кисню застосовувати: а) зневоднений купрум (ІІ) сульфат; б) кальцій оксид; в) купрум (ІІ) оксид. Дайте обґрунтовану відповідь і напишіть можливі реакції. 9. Для продовження життя зрізаних квітів, з метою припинення гниття,
добавляють розчин арґентум нітрату з масовою часткою солі 0,003 %. Обчисліть масу солі і води необхідні для виготовлення розчину масою 50 г. 10. На підводних човнах кисень добувають взаємодією надпероксиду калію і
пероксиду натрію з вуглекислим газом, який утворюється під час дихання. Обчисліть об’єм кисню, що можна добути з 1 кг пероксиду натрію. Якщо заняття фізичною культурою і спортом
зміцнює організм дитини
фізично загартовує його, то розв’язування задач є засобом зміцнення вищої нервової діяльності, поліпшення пам’яті, збільшення її обсягу.
Додатки: Завдання економічного змісту по хімії Неорганічна хімія. Галогени. 1. Чому хлор перед заповненням ним стальних балонів або залізничних цистерн добре висушують? 2. Чому концентрована хлоридна кислота дуже «димить» у вологу погоду?
3. На чому ґрунтується дезінфікуюча і вибілювальна дія хлорного вапна СаОСІ? Дайте пояснення і наведіть рівняння реакцій. 4. За підрахунками вчених, організм людини потребує 100-200мкг (1мкг=10г) йоду на добу. Скільки це буде грамів у перерахунку на калій йодид? 5. В одній колбі є розчин натрій хлориду, а в другій – розчин натрій йодиду. Як визначити, де яка речовина міститься? 6. Водень, добутий електролізом хлоридів, звичайно випробовують на присутність домішок хлору. Чи можна використати для цього розчин, який містить крохмаль і натрій йодид? Відповідь обґрунтуйте. 7. Чому в питну воду і кухонну сіль рекомендують додавати невелику кількість калій йодиду? 8. Чому людина не може довгий час вживати дистильовану, а також морську воду? 9. Чому під час аварії на ЧАЕС ліквідатори вживали калій йодид? 10. Яка кислота виробляється в шлунку людини? Оксиген і Сульфур. 1. Чим подібні між собою сполуки Оксигену, Сульфуру, Селену і Телуру? Як це можна підтвердити? 2. Назвіть відомі вам прості речовини, які: а) взаємодіють з киснем за звичайної температури; б) взаємодіють з киснем за підвищеної температури; в) не сполучаються з киснем безпосередньо. 3. Кисень, призначений для зварювання й різання металів, не повинен містити вологи. Чи можна для осушування кисню застосовувати: а) зневоднений мідний купорос; б) кальцій оксид; в) купрум (ІІ) оксид? Дайте обґрунтовану відповідь. 4. У якому вигляді Сульфур зустрічається в природі? 5. Чому концентровану сульфатну кислоту можна зберігати в стальних резервуарах, а розведену ( нижче 75%) – тільки в резервуарах, вкритих усередині кислотривким матеріалом? 6. Треба добути мідний купорос з найменшою витратою кислоти. Який спосіб найкраще застосувати: дію сульфатної кислоти на купрум (ІІ) оксид чи на мідь? Чому? 7. Назвіть щонайменше дві газоподібні речовини, в атмосфері яких кисень був би горючим газом? 8. Вкажіть, які з наведених фраз правильні, а які – неправильні: а) горіння в чистому кисні відбувається з більшою швидкістю, ніж на повітрі; б) коли дана кількість речовини згоряє в кисні, температура є вищою, ніж під час горіння її на повітрі, оскільки в першому випадку виділяється більше теплоти; в) горіння може відбуватись лише за участю щонайменше двох речовин; г) горіння може відбуватись не тільки за участю кисню. 9. Чи можна сказати, що кисень за звичайної температури досить інертна речовина? Свою відповідь проілюструйте прикладом. 10. Спробуйте пояснити, чому оксиди СО і SіО не горять у чистому кисні, навіть коли їх сильно нагрівати. 11. Які ви знаєте прості речовини, що не горять у повітрі, але активно горять в
атмосфері кисню? Напишіть рівняння хімічних реакцій. 12. Чому пісок і вуглекислий газ застосовують для гасіння пожеж? 13. Які ви знаєте засоби гасіння пожеж? Який їх принцип дії? 14. Наведіть приклади, щоб проілюструвати, що кисень: а) помітно не реагує з іншими речовинами; б) діє повільно; в) діє дуже швидко. 15. Лавуазьє висловив думку, що життя, з погляду хімії, - повільне горіння. Підтвердіть це, склавши і порівнявши схеми реакцій, які вібуваються під час згоряння звичайних горючих речовин на повітрі та в нашому організмі в процесі дихання. Нітроген і Фосфор. 1. Лавуазьє вважав азот інертним газом. Які факти ви можете навести для доведення того, що ця думка має обмежене значення, 2. Сажа, яка збирається в димоходах звичайних печей, містить аміак. Опишіть дослід, за допомогою якого можна в цьому пересвідчитися. 3. Чому Фосфор поширений у природі тільки у вигляді сполук, тоді як Нітроген, розміщений в одній групі з ним, - переважно у вільному стані, 4. Чому фосфоритне борошно вносять у грунт з підвищеною кислотністю, а суперфосфат – у будь-який грунт? 5. У промисловості для вловлювання аміаку з коксового газу застосовують розчин сульфатної кислоти. Скільки сульфатної кислоти вступило в реакцію, якщо утворився амоній сульфат масою 66кг? 6. Який з компонентів у синтезі аміаку більшою мірою визначає вартість амоніаку? 7. Вкажіть джерела сировини для добування синтетичного амоніаку. Карбон і Силіцій. 1. Чому деревне вугілля за високої температури горить на повітрі з полум’ям , а за нижчих температур – без полум’я? 2. Чому небезпека утворення чаду при закриванні печі, коли її топлять, знижується зі зменшенням розжарювання вугілля? 3. Де знаходиться в природі і в яких галузях застосовується вуглекислий газ? 4. Людина видихає за добу до 1300г вуглекислого газу. Який об’єм за нормальних умов займе така кількість вуглекислого газу? 5. Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища. 6. Як довести, що крейда, мармур, вапняк, шкаралупа яєць, черепашки молюсків містять карбонати? 7. Чому графіт і кокс горять без полум’я, а дрова і вугілля утворюють полум’я? 8. Якщо під час горіння палива утворюється чорний дим, то кажуть, що спалювання проводять неправильно. Чи правильне це твердження? Чому? Метали. 1. Який метал найбільш тугоплавкий? Що зумовлює його застосування у світлотехніці? Де він використовується в побуті? 2. Який метал найбільш легкоплавкий? Що зумовлює застосування його у
фізичних приладах? Який із цих приладів використовується в побуті? 3. Який метал найлегший серед тих, що використовуються як конструкційні матеріали? 4. Чому не можна нитки розжарювання електроламп виготовляти з міді, а електропроводи, які підводять до них струм,- з вольфраму? 5. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих; б) луджених (вкритих шаром олова)? Чому? 6. Що спостерігається при частковому руйнуванні цинкового протикорозійного покриття заліза? Відповідь поясніть і напишіть рівняння реакції. 7. Чому негашене вапно слід зберігати в закупореній тарі? 8. Напишіть назви та формули відомих вам сполук Кальцію і зазначте, які з них: а) розчинні й нерозчинні у воді; б) Реагують з водрю; в) утворюють газ під дією кислоти. 9. Якого хімічного перетворення зазнає гашене вапно в нових цегляних спорудах? Чому стіни будівлі залишаються вогкими, поки не закінчиться цей процес? На підтвердження відповіді напишіть рівняння відповідної реакції. 10. Які з перелічених нижче речовин можна застосовувати для усунення тимчасової твердості води, зумовленої присутністю в ній кальцій гідроген карбонату: а) кухонна сіль; б) натрій гідроксид; в) сода; г) хлоридна кислота? Відповідь обґрунтуйте і наведіть рівняння відповідних реакцій. 11. На одному складі зіпсувалася партія алюмінієвих деталей, оскільки під час побілки на них потрапили бризки гашеного вапна. Проаналізуйте причину корозії алюмінію. Напишіть рівняння реакції і назвіть її продукт. 12. Які метали використовуються у літакобудуванні? 13. Чому людям, хворим на недокрів’я, необхідно вживати ліки, що містять йони Феруму? Які продукти харчування багаті на Ферум? 14. Назвіть способи захисту від корозії. Органічна хімія. Вуглеводні 1. Чи можна виявити у повітрі шахти метан органолептично, тобто за запахом, смаком тощо? Чому? 2. Під час очищення стічних вод, які містять органічні речовини, методом бродіння виділяється газ із густиною за киснем 0,5. Його використовують на водоочисних станціях як паливо. Що це за газ? 3. З якими насиченими вуглеводнями або їх сумішами ви стикалися в повсякденному житті? 4. Який об’єм повітря витрачається, якщо повністю згоряє 1л метану? 5. Чи схожий за будовою поліетилен на насичені вуглеводні? 6. Полістирол, на відміну від поліетилену, горить кіптявим полум’ям. Чим це можна пояснити? 7. Чому нафта не має сталої температури кипіння? 8. Чому гас має запах, а вазелін його не має? 9. Чи змінюється парафін під дією кислот і лугів? 10. На яких властивостях парафіну ґрунтується його використання в харчовій
промисловості (наприклад, зберігання сиру) 11. Як відомо, багато гумових виробів із часом псуються – тріскаються і втрачають еластичність. Які процеси призводять до цього? у яких умовах можна було б найкраще зберігати гумові вироби? 12. Вкажіть відоиі вам полімери, що містять галоген. Який із них хімічно найінертніший? 13. Які явища можна спостерігати під час поступового нагрівання полімеру до відносно високої температури? Спирти. Жири. Альдегіди. Кислоти 1. Спирти не проводять електричного струму, а луги, що також містять гідроксильні групи, проводять у розплавленому стані або у водному розчині. Чим це можна пояснити? 2. Які рослини містять феноли, ароматичні кислоти? 3. Чому дуб не загнивається у воді? 4. Чому вербу або березу саджають біля колодязя? 5. Поясніть докладно, чому для прання тканини твердій воді потрібно більше мила, ніж для прання в м’якій воді? 6. Чому меблі, виготовлені з використанням фенол формальдегідної смоли, не рекомендується ставити в приміщеннях дитячих закладів? 7. Перелічіть негативні наслідки вживання спиртних напоїв. 8. Які кислоти використовують для консервування їжі? 9. Складіть перелік можливого використання етилового спирту, включаючи добування рідких, газоподібних і полімерних продуктів. 10. Які кислоти містяться в харчових продуктах? 11. Як пояснити, що метиловий і етиловий спирти добре розчинні у воді, а пентаном нерозчинний? 12. Чому мурашина й оцтова кислоти розчинні у воді, а масляна кислота у воді не розчиняється? 13. Як пояснити, чому жири розчиняються в етанолі, бензині і не розчиняються у воді? Як видалити з одягу плами жиру? 14. Під час приготування мясного бульйону жир рекомендується зібрати і додати в кінці приготування страви. Чому? Вуглеводи. 1. Вкажіть відомі вам природні полімери, що містяться в рослинах і належать до вуглеводів. 2. Як пояснити клеючу дію картоплі? 3. Чому із целюлози можна виготовити волокна, а з крохмалю – ні 4. Чому під час приготування дріжджового тіста його потрібно місити? 5. Чому під час приготування виноградного вина потрібно ставити водяний затвор? 6. Скільки глюкози необхідно для добування 1т етилового спирту? 7. Як перевірити, чи містить картопля крохмаль? (Для досліду візьміть лушпиння картоплі.)
8. Чому рисову, гречану, вівсяну та інші крупи варять, а не вживають у натуральному вигляді? 9. Чому корисно вживати свіжі овочі й фрукти, а не варити їх? 10. 80% нашої їжі мають становити вуглеводи (у першу чергу крохмаль). Як пояснити цю рекомендацію дієтологів? Аміни. Амінокислоти. Білки. 1. Які з відомих вам природних полімерів становлять значну частину нашої їжі? 2. Вкажіть відомі вам природні й синтетичні полімери, що містять Нітроген. 3. Чому медики рекомендують виготовляти дитячий одяг і взуття з натуральних тканин і натуральної шкіри? 4. Що таке денатурація білка? Чим вона може бути зумовлена? 5. Чому білкову їжу не можна на довгий час замінити їжею, яка складається тільки з жирів і вуглеводнів? 6. Як відрізнити натуральну шкіру від штучної? Комбіновані задачі. 1. На півночі Донбасу є великі поклади крейди. Товщина шару крейди досягає 600м. Як утворилися ці поклади? 2. Як довести, що кам’яне вугілля має біогенне походження? Чи поновлюються запаси кам’яного вугілля? 3. Яка неорганічна речовина використовується при виробництві гуми та гумових виробів? 4. Вкажіть галузі застосування водню у виробництві органічних і неорганічних сполук. 5. Наведіть кілька прикладів реакцій з неорганічними й органічними речовинами, у яких бере участь вода. 6. Чим у принципі відрізняються зхімічного погляду розчини цукру і кухонної солі? 7. Чому для дитячого харчування не рекомендується їжа, яка містить консерванти, наприклад натрій бензоат? 8. Чому дієтологи віддають перевагу квашеним овочам перед маринованими? 9. Назвіть хімічні речовини, що провокують онкологічні захворювання. Які з них найчастіше потрапляють у довкілля? Як цьому запобігти? 10. Чому для прання дитячого одягу рекомендується використовувати мило, а не синтетичні мийні засоби? 11. Яка продукція побутової хімії може забруднювати повітря у вашій оселі? Як потрібно зберігати цю продукцію? 12. Назвіть правила техніки безпеки під час зберігання та роботи з отрутохімікатами? 13. Чому не можна використовувати ліки і товари побутової хімії, термін зберігання яких закінчився? 14. Які речовини потрапляючи в атмосферу, руйнують озоновий шар? Як не допустити руйнації озонового шару? 15. Чому озонування питної води є набагато кращим способом, ніж її хлорування?
16. Які хімічні речовини забруднюють повітря і є небезпечними для здоров’я людей? Назвіть джерела забруднення атмосфери і шляхи розв’язання цієї проблеми. 17. Назвіть способи економії різних видів енергії: а) у побуті; б) у промисловості та сільському господарстві. 18. Порівняйте склад атмосфери Землі та інших планет Сонячної системи. (Використайте дані довідника) 19. Сучасна енергетика використовує вуглеводневу сировину (нафту, кам’яне вугілля, природний газ). Назвіть альтернативні джерела енергії. 20. Назвіть захворювання, зумовлені недостатнім або,навпаки, надлишковим вмістом деяких елементів у навколишньому середовищі. 21. Запропонуйте способи утилізації відходів різних матеріалів у побуті (скло, пластмаса, метали, тканини та інш.) 22. Які з побутових хімікатів, на вашу думку, можуть викликати отруєння або алергію, особливо у дітей? Як цьому запобігти? 23. Назвіть способи опріснення води. 24. У промислових містах залізо іржавіє втричі швидше, ніж у непромислових, і в 20 разів швидше,ніж у селі. Чим це можна пояснити? 25. Які екологічні проблеми породжує розширення матеріального виробництва, наприклад виробництва пластмас? 26. Які негативні наслідки має забруднення навколишнього середовища радіоактивним Плутонієм? Назвіть причини забруднення довкілля радіоактивним Плутонієм.