7 клас Схема 1. Прості й складні речовини навколо нас
Вдома розфарбуй схему 1.
Класифікуй сполуки на прості й складні речовини. Результати класифікації (назви та формули речовин) запиши до таблиці. Речовини Прості
Складні
ВИСНОВОК Прості речовини містять атоми ________________ хімічного елемента. _____________ речовини утворені атомами або йонами різних хімічних елементів.
Властивості речовин
Види сумішей
КОНТРОЛЬНА РОБОТА ЗА І СЕМЕСТР І-варіант Завдання 1–6 мають чотири варіанти відповіді, з яких лише ОДИН ПРАВИЛЬНИЙ. Оберіть, на Вашу думку, правильний варіант відповіді та позначте його у бланку відповідей. (Кожна правильна відповідь оцінюється в 0,5 бали) 1. Виберіть правильне визначення: А Б В
Г
А Речовина – це те, з чого складаються тіла; Б Речовина – це те, з чого зроблені тіла; В Речовина – це те, з чого виготовлені тіла; Г Речовина – це будь-який об’єкт в природі. 2. Зазначте рядок утворений лише металами: А Б В
Г
А Ca, Mg, Na, Si; Б B, C, P, O; В Al, Zn, Ba, Na; Г Hg, Cl, Mn, Ba. 3. Визначте формулу складної речовини: А K2O; А Б В
Г
Б N2; В Br2; Г Cu. 4. Визначте правильне твердження щодо молекули води: А містить два атоми Гідрогену і два атоми Оксигену; Б складається з одного атома Гідрогену і двох атомів Оксигену; В складається з двох атомів Гідрогену та одного атома Оксигену; А Б В
Г
Г складається з двох атомів одного хімічного елемента.
5. Визначте валентність Фосфору у сполуці РН3: А I; А Б В
Г
Б II; В III; Г IV. 6. Визначте формулу речовини, яка записана правильно, відповідно до валентностей хімічних елементів: А Б В
Г
А BO3; Б CaO; В Al2O; Г NaO. У завданнях 7–9 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один, на Вашу думку, правильний варіант, позначений БУКВОЮ. Поставте позначки в таблиці зошита на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Перенесіть позначки до бланка відповідей. (Кожна правильна відповідність – 0,25 балів) 7. Установіть відповідність між відносною атомною масою хімічного елемента та його назвою: А Б В Г 1 1 12;
А Оксиген;
2
2 31;
Б Сульфур;
3
3 32;
В Карбон;
4 16.
Г Фосфор.
8. Установіть відповідність між символом хімічного елемента та його назвою: А 1 Mn;
А Бром;
1
2 Br;
Б Нітроген;
2
3 N;
В Аурум;
3
Б
В
Г
4 Au.
Г Манган.
9. Установіть відповідність між формулою речовини та загальною кількістю атомів в ній: А 1 CaSO4;
А 6;
1
2 ZnO;
Б 3;
2
3 H2S;
В 13;
3
4 Mg3(PO4)2.
Г 2.
Б
В
Г
У завданнях 10–12 розташуйте певні дії (поняття, формули, характеристики) у правильній послідовності. Поставте позначки в таблиці на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Цифрі 1 має відповідати обрана Вами перша дія, цифрі 2 – друга, цифрі 3 – третя, цифрі 4 – четверта. Зробіть позначки у бланку відповідей. (Правильна послідовність – 1 бал) 10. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі, залізних ошурок і річкового піску: А
А випарювання;
Б
В
1
Б фільтрування;
2
В дія магнітом;
3
Г розчинення. 11. Розташуйте речовини у порядку збільшення їх молекулярної маси:
А CO2;
А
Б
В
Г
1
Б Al2S3;
2
В Cl2;
3
Г H2SO4. 12. Розташуйте речовини у порядку збільшення вмісту (масової частки) Оксигену: А А N2O;
1 2 3
Б
В
Г
Г
Б CO; В SO2; Г CaO. У завданнях 13–15 після слова «Відповідь» напишіть числа, які Ви отримаєте після певних обчислень (запис розв’язання при цьому не вимагається ). Позначте свою відповідь у бланку відповідей. (Кожна правильна відповідь 1 бал) 13. Визначте відносну атомну масу хімічного елемента, який входить до складу речовини Х2О3, якщо відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 60. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Відповідь: _________ 14. Масова частка елемента Х у сполуці складу ХО становить 92,8 %. Визначте порядковий номер невідомого елемента. ____________________________________________________________________________ ______________________________________________________ Відповідь: _______________ 15. Визначте загальну кількість атомів у речовині, яка складається із Карбону (масовою
часткою 15,79 %) та Сульфуру (масовою часткою 84,21 %). __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Відповідь: _______________ КОНТРОЛЬНА РОБОТА ЗА І СЕМЕСТР IІ-варіант Завдання 1–6 мають чотири варіанти відповіді, з яких лише ОДИН ПРАВИЛЬНИЙ. Оберіть, на Вашу думку, правильний варіант відповіді та позначте його у бланку відповідей. (Кожна правильна відповідь оцінюється в 0,5 бали) 1. Позначте визначення індексу: А число, яке записується перед хімічною формулою і позначає кількість молекул або окремих атомів даної речовини; А Б В
Г
Б число, яке записується після хімічної формули і позначає кількість молекул або окремих атомів даної речовини;
В число, яке позначає кількість молекул; Г число, яке позначає кількість окремих атомів у молекулі даної речовини. 2. Зазначте рядок утворений лише неметалами: А Б В
Г
А Cl, Br, Al, Si; Б S, P, C, K; В Na, Cu, Zn, Fe; Г F, N, B, H. 3. Визначте формулу простої речовини: А Б В
Г
А NaCl; Б N2O5; В Ag; Г KI. 4. Визначте правильне твердження щодо молекули води:
А Б В
Г
А містить два атоми Гідрогену і два атоми Оксигену; Б складається з одного атома Гідрогену і двох атомів Оксигену; В складається з двох атомів Гідрогену та одного атома Оксигену; Г складається з двох атомів одного хімічного елемента. 5. Визначте валентність Сульфуру у сполуці SO2: А Б В
Г
А I; Б II; В III; Г IV. 6. Визначте формулу речовини, яка записана правильно, відповідно до валентностей хімічних елементів: А Br2O4;
А Б В
Г
Б ZnO; В LiO; Г SO5. У завданнях 7–9 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один, на Вашу думку, правильний варіант, позначений БУКВОЮ. Поставте позначки в таблиці зошита на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Перенесіть позначки до бланка відповідей. (Кожна правильна відповідність – 0,25 балів) 7. Установіть відповідність між відносною атомною масою хімічного елемента та його назвою
1 35;
А Натрій;
2 40;
Б Ферум;
2
3 56;
В Хлор;
3
4 23.
Г Кальцій.
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
1
8. Установіть відповідність між символом хімічного елемента та його назвою
1 Si;
А Оксиген;
2 O;
Б Купрум;
3 Cu;
В Бор;
4 B.
Г Силіцій.
1 2 3
9. Установіть відповідність між формулою речовини та загальною кількістю атомів у ній: А 1 CaS;
А 4;
2 MgCO3;
Б 2;
3 Al2(SO4)3;
В 17;
4 NH3;
Г 5.
1 2 3
Б
В
Г
У завданнях 10–12 розташуйте певні дії (поняття, формули, характеристики) у правильній послідовності. Поставте позначки в таблиці на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Цифрі 1 має відповідати обрана Вами перша дія, цифрі 2 – друга, цифрі 3 – третя, цифрі 4 – четверта. Зробіть позначки у бланку відповідей. (Правильна послідовність – 1 бал) 10. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші цукру, дерев’яних та залізних ошурок: А Б В Г 1 А випарювання;
2
Б дія магнітом;
3
В розчинення; Г фільтрування. 11. Розташуйте речовини у порядку збільшення їх молекулярної маси: А
А Вr2;
Б
В
Г
1
Б MgO;
2
В H3PO4;
3
Г P2O5. 12. Розташуйте речовини у порядку збільшення вмісту (масової частки) Оксигену: А А FeO;
1
Б K2O;
2
В CO2;
3
Б
В
Г
Г MnO2. У завданнях 13–15 після слова «Відповідь» напишіть числа, які Ви отримаєте після певних обчислень (запис розв’язання при цьому не вимагається ). Позначте свою відповідь у бланку відповідей. (Кожна правильна відповідь 1 бал) 13. Визначте відносну атомну масу хімічного елемента, який входить до складу речовини Х2О3, якщо відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 102.
_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ Відповідь: _________ 14. Масова частка елемента Х у сполуці складу ХCl становить 64 %. Визначте порядковий номер невідомого елемента. ____________________________________________________________________________ ______________________________________________________ Відповідь: _______________ Визначте загальну кількість атомів у речовині, яка складається із Сульфуру (масовою часткою 40 %) та Оксигену (масовою часткою 60 %). _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 15.
Відповідь: _______________
8 клас
Будова атома
Тема: Узагальнення і систематизація знань з теми: “Розрахунки за хімічними формулами”(8 клас)
Заповніть таблицю, виконавши розрахунки за початковими даними: Речовина - гази
Кількість
Маса
Об’єм
Число
речовини,
речовини, г
газу, л
молекул
моль Азот
0,5
14
11,2
3,1∙1023
Сірководень
2
68
22,4
12,04∙1023
Карбон (ІІ) оксид
0,25
7
5,6
1,5∙1023
Обчисліть молярні маси газів, що наведено в таблиці за відомою густиною: Назва газу
формула
Густина за Молярна маса нормальних умов М (газу), г/моль г/л
СО2
1,98
44
Повітря
Суміш газів
1,29
29
Хлор
Сl2
3,2
72
Карбон (ІV) оксид,
Хімічна
або вуглекислий газ
КРОСВОРД «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва» (8 клас)
Розгадайте кросворд і у виділеному вертикальному рядку отримаєте ключове слово – назву елементарної частинки.
1 2 3 4 5 6 7 8
1. Один з елементів, властивості якого були передбачені Менделєєвим. 2. Легкий та безпечний газ для наповнення повітряних кульок. 3. Один з ізотопів Гідрогену. 4. Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p². 5. Хімічний елемент, що дав назву 14 «близнюкам» № 58 – 71. 6. Інша назва інертних газів. 7. Хімічний елемент з найбільшою електронегативністю. 8. Ім’я батька Менделєєва.
9 клас
Т
Тема: «Найважливіші органічні речовини. Вуглеводні.»
Порівняння органічних і неорганічних речовин. Критерії порівняння 1. Елементарний
2. Валентність
елементів
склад
Неорганічні речовини
Органічні речовини
Майже всі елементи періодичної системи Д.І.Менделєєва
С, Н, О, N, S, P та інші
Різна, часто змінна
Постійна: СІV, НI, ОII,
HalI 3. Види
зв’язків
Усі типи: ковалентний полярний, ковалентний неполярний, йонний.
Переважно ковалентний полярний і ковалентний неполярний.
Атомна, молекулярна, йонна кристалічні гратки.
Молекулярні кристалічні гратки.
5. Термостійкість
Різна: часто тугоплавкі, бувають легкоплавкі.
Переважно легкоплавкі, легко розкладаються.
6. Швидкість
Велика, часто реакції відбуваються миттєво.
Зазвичай повільно, часто реакції проходять в різних напрямках.
Понад 500 тисяч.
Понад 20 млн., щороку синтезується понад 200300 тис. нових.
4. Будова
речовини
реакції
7. Кількість
Експрес – тест 1.Який вчений уперше ввів поняття «органічна хімія» і «органічні речовини»: А. О.М. Бутлеров;
Б. Ф.Кекуле;
В. Й.Я.Берцеліус.
2.Який елемент є обов’язковим у будь-якій органічній речовині: А.Гідроген (Н);
Б.Карбон (С);
В.Оксиген(О).
3.Який тип зв’язку переважає в органічних сполуках: А.Ковалентний;
Б.Йонний;
В.Металічний.
4. Які кристалічні гратки у більшості органічних сполук: А.Атомні;
Б.Йонні;
В.Молекулярні.
5.Термостійкість органічних речовин: А.Переважно невисока; Б.Тугоплавкі; В.Витримують високі температури, не розкладаючись на інші речовини. 6. Швидкість протікання реакцій між органічними речовинами: А.Досить висока; Б.Миттєво;
В.Звичайно повільно, часто в кількох напрямках. 7.Валентність Карбону в органічних сполуках: А.2;
Б.3;
В.4.
8.Чим можна пояснити величезну кількість сполук Карбону: А.Атоми Карбону можуть з’єднуватися між собою в ланцюги і кільця. Б.Між атомами утворюються різні зв’язки: одинарні, подвійні, потрійні. В.Карбон дуже активний, тому реагує з багатьма речовинами. 9.Порівняйте кількість відомих органічних та неорганічних сполук: А.Більше органічних речовин; Б.Більше неорганічних речовин; В.Приблизно однакова. 10. Між органічними і неорганічними речовинами: А. Немає суттєвих відмінностей; Б. Існує різка межа; В.Чіткої межі не існує.
Тема: Етилен і ацетилен. Молекулярні та структурні формули, фізичні властивості (9 клас) Алкани
1. Структурні
(етан)
Н
Н
|
|
Н–С-С–Н
формули
|
|
Н Н
2.Тип гібридизації в атомах С 3. Кількість гібридних хмар 4.Кут між осями
Алкени
Н
(етен)
Н
Алкіни
Н–С≡С-Н
С=С Н
(етин)
Н
SP3
SP2
SP
4
3
2
109,5º (109,28)
120 º
180 º
гібридних хмар 5.Зв’зки між атомами С Лише σ зв’язки
1σі1π
1σі2π
6.Відстань між атомами С
0,134 нм
0,120 нм
0,154 нм
Кросфорд «Насичені вуглеводні» 1.
Сполуки, молекули яких складаються з атомів Карбону і Гідрогену.
2.
Найпростіший представник алканів.
3.
Прізвище вченого, який виділив циклоалкани з бакинської нафти.
4.
Вуглеводні з замкнутими карбоновими ланцюгами.
5.
Назва насичених вуглеводнів за функціональною номенклатурою.
6.
Четвертий представник гомологічного ряду насичених вуглеводнів.
7.
Прізвище вченого, який досліджував хімічні властивості насичених вуглеводнів.
8.
Агрегатний стан характерний для перших чотирьох представників алканів за нормальних умов.
9.
Альтернативна назва циклоалканів.
10.
Гомологічний розрив зв’язків карбонового ланцюга, який протікає за нагрівання в присутності каталізатора.
11.
Вчений, який досліджував нітрування алканів. 10
2 9
6 1
7
4
3
8 5
11
Кросфорд «Вуглеводи»: 1.
Група вуглеводів, що не вступає в реакцію гідролізу.
2.
Представник полісахаридів.
3.
Для якого вуглеводу характерна реакція «срібного дзеркала».
4.
Хімічна реакція, яка відбувається в зелених частинах рослини і призводить до утворення вуглеводів.
5.
Клас речовин, який складається з Карбону, Гідрогену та Оксисену.
6.
Група природних полімерів утворених великою кількістю молекул моносахаридів, що виділяються під час гідролізу.
7.
Вуглевод, який має однакову брутто – формулу з глюкозою.
8.
Хімічна речовина, яка утворюється в результаті спиртового бродіння глюкози.
9.
Вуглевод, який складає основу клітинної стінки рослин.
10.
Вуглевод для розщеплення якого в організмі людей потрібен фермент інсулін.
11.
Рослина багата на крохмаль. 5 9
3
4
8
6
2 7 1
11 10
10 клас Практична робота. Добування карбон (ІV) оксиду. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів ХІД РОБОТИ I. Добування карбон (IV) оксиду
СПОСТЕРЕЖЕННЯ, РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ
1. Зберіть прилад, як показано на рисунку. 2. 1 варіант. Покладіть у пробірку (1) декілька шматочків мармуру, вапняку або крейди. Долийте розчин хлоридної кислоти (1:2). 2 варіант. Покладіть у суху пробірку (1) один-два шпателя
Спостереження ___________________________________________ __________________________________________
кристалічного натрій
Рівняння хімічної реакції взаємодії карбонату з
гідрогенкарбонату. Прогрійте
кислотою в молекулярній, повній та скороченій
спочатку всю пробірку (1), а
йонній формах
потім тільки те місце, в якому міститься сіль.
___________________________________________ ___________________________________________
3. Швидко закрийте пробірку з
___________________________________________
реагуючими речовинами пробкою (2) з газовідвідною трубкою (3), кінець якої опустіть у пробірку з вапняною водою (4) II. Утворення карбонату
Спостереження
Пропускайте газ, що
___________________________________________
утворюється, через вапняну воду до настання видимих змін
Рівняння хімічної реакції в молекулярній формі ___________________________________________
___________________________________________
II. Утворення гідрогенкарбонату із карбонату Продовжуйте пропускати газ,
Спостереження ___________________________________________ Рівняння хімічної реакції в молекулярній формі
що утворюється, через розчин
___________________________________________
до настання видимих змін.
___________________________________________
III. Утворення карбонату із
Спостереження
гідрогенкарбонату Вийміть газовідвідну трубку з рідини. За допомогою
___________________________________________ Рівняння хімічної реакції в молекулярній формі
пробіркотримача нагрівайте
___________________________________________
пробірку (4) з прозорим
___________________________________________
розчином, що утворився
ЗРОБІТЬ ВИСНОВОК Карбон(IV) оксид добувають шляхом
____________________
Карбон(IV) оксид розпізнають за допомогою ____________________ Карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати за таких умов: ____________________ Гідрогенкарбонати перетворюються на карбонати за таких умов: ____________________
Контрольна робота з теми “Метали ” (10 клас) Перед початком тестування вчитель має проінструктувати учнів про послідовність виконання роботи, звернути увагу на те, що в роботі є завдання з однією правильною відповіддю, з декількома правильними відповідями, завдання на послідовність, відповідність і завдання відкритої форми — перетворення й задачі. І варіант Завдання з однією правильною відповіддю 1.
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
Укажіть місце металів у ПС: а) у верхній правій частині; б) у головних підгрупах; в) у побічних підгрупах; г) у лівій нижній частині, І—III групах і побічних підгрупах. Укажіть лужноземельний метал: а) Мg; б) Na; в) AІ; г) Fе. Укажіть найбільш м'який метал: а) алюміній; б) золото; в) калій; г) цезій. Укажіть метал, який має найменшу теплопровідність: а) олово; б) свинець; в) мідь; г) ртуть. Укажіть лужний метал: а) Са; б) К; в) Сr; г) Мn. Укажіть сполуку, яка утворюється внаслідок взаємодії натрію з водою: а) Nа2О; б) NаОН; в) NaН; г) Nа2О2. Укажіть, які властивості проявляють оксиди лужних і лужноземельних металів: а) кислотні; б) амфотерні; в) основні; г) окисні. Укажіть речовину, яка може реагувати з калієм: а) К; б) МgО; в) С12; г) SО2. Завдання з декількома правильними відповідями
Укажіть метали, які мають ступінь окиснення +1: а) Алюміній; б) Ферум; в) Натрій; г) Рубідій. 10. Укажіть речовини, з якими може реагувати кальцій оксид: а) Ва; б) MgО; в) НС1; г) СО2. 9.
11. Укажіть сполуки, які спричиняють тимчасову твердість води:
а) Nа2SО4; б) MgSО4; в) Мg(НСО3)2, г) Са(НСО3)2. 12. Укажіть фактори, які спричиняють корозію металів: а) вологе повітря; б) вугілля; в) сульфур(ІV) оксид; г) фосфор. 13. Укажіть речовини, з якими може реагувати натрій гідроксид: а) Н2SО4; б) МgO; в) N2 г) SО3. 14. Укажіть особливості будови атомів металів:
а) у металів на зовнішній оболонці невелика кількість електронів (від одного до трьох);
б) у металів на зовнішній оболонці чотири й більше електронів; , в) менші радіуси атомів порівняно з неметалами; г) більші радіуси атомів порівняно з неметалами. Завдання на встановлення відповідності й послідовності 15. Укажіть послідовність посилення металічних властивостей: а) Rb; б) К; в) Lі; г) Nа. 1
2
3
4
16. Укажіть відповідність металу його електронній формулі.
2)
1) 18. На кальцій оксид подіяли 19,6 г сульфатної кислоти. Яка маса солі
утворилась?
3) 4) 19. Запишіть рівняння реакцій за схемою:
5)
К → К2О → КОН → KCl → AgCl. 20. На лужний метал масою 9,2 г подіяли хлоридпою кислотою. При цьому утворилося 4,48 л (н. у.) газу. Визначте метал.
7)
6)
Алотропні модифікації 8)
9)
10)
11)
12) 13) 14)
11 клас
Тема: Багатоатомність органічних сполук, їх класифікація 15) Класифікація органічних сполук за будовою карбонового ланцюга 16)
Ациклічні
17)
Органічні сполуки
Циклічні
18) 19)
20)
Насичені Ненасичені
Карбоциклічні
21) Гетероциклічні 22)
23) 24) 25)
Аліциклічні
Ароматичні
26)
Тема: Органічні речовини в живій природі
27) 28)
Демонст рація зразків, малюнків одягу, продуктів харчування, предметів гігієни, виготовлених з органічних речовин
29)
30)
31)
32)
33)
34) 35)
36)
37) 38)
39)
40)
Тема: Продукти перегонки нафти, їх застосування. Лабораторний дослід №2 «Ознайомлення зі зразками нафтопродуктів». Детонаційна стійкість бензину. Перегонку нафти здійснюють на нафтопереробних заводах.
41)
42)
У процесі перегонки нафти одержують світлі нафтопродукти: бензин, лігроїн, гас, солярове масло, а в залишкучорну рідину- мазут.
43)
44)
ГАС
45)
БЕНЗИН
46) 47)
ДИЗЕЛЬНЕ ПАЛИВО 48)
49)
ЛІГРОЇН
МАЗУТ
50)
ГУДРОН Продукти перегонки нафти мають різне застосування.
51)
52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) 59) 60) 61) 62)
Розгляньте видані вам зразки і
63)
визначте для кожного: агрегатний стан за кімнатної температури, колір, запах, температуру кипіння або її відсутність ( за довідником), розчинність у воді, температуру плавлення або її відсутність (за довідником) Результати запишіть у таблицю.
64) 65)
66)
67)
68)
69)
70)
71)
72)
73)
74)
75)
76)
77)
78)
79)
80)
81)
82)
83)
84)
85)
86)
87)
88)
89)
90)
91)
92)
93)
94)
95)
96)
97)
98)
99)
100)
101)
102)
103)
104)
105) 106) 107) 108) 109) 110)
111) 112) 113)
Тема: Охорона навколишнього середовища від забруднень під
114)
час переробки вуглеводневої сировини та використанні
115) 116)
продуктів її переробки Заповнення таблиці з обговоренням матеріалу
117) 118)
Вуглеводнева сировина
119)
120)
121)
122)
123)
124)
125)
126)
127)
128)
129)
Характеристика
Екологічно чисте паливо
Метан, незначна кількість його гомологів: етан, пропан, бутан; домішки водяної пари, сірководню Н2S, азоту N2, водню Н2, гелію Не, Карбон (ІV)оксид. Водяна пара в складі природного газу за певних умов може: конденсуватися, утворювати гідрати (сірководень) – спричинює корозію металу. (Спричинює корозію металевого газового обладнання. У наслідок корозії можливі прориви газопроводів, що часто супроводжується вибухами, руйнуваннями і людськими жертвами; додатковими фінансовими витратами.) Розчин натрій гідроксиду, карбонати лужних металів.
130)
(H2S +NaOH = NaHS + H2O, H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O,
131)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3
+ H2O,
132)
Na2CO3 + H2S = NaHS + NaHCO3 Хімічні відходи цього процесу – натрій сульфід і натрій гідроген сульфід – сировина для хімічної , текстильної промисловості… Натрій гідроген карбонат ( питна сода) використовується у харчовій, легкій, медичній, фармацевтичній промисловості, кольоровій металургії.)
133)
і
135)
Вуглекислий газ, водяна
Мембранні плазмохімічні технології.
134)
пара.
136)
137)
138)
139)
140)
141)
142)
143)
144)
145)
Посилення парникового ефекту, виникнення кислотних дощів.
Уловлювання і переробка як органічної сировини. Забруднення атмосфери. ( Спалювання у факелах призводить до значних викидів забруднюючих речовин і погіршення екологічної ситуації у промислових районах. В атмосферу потрапляють недопалений метан, вуглекислий і чадний гази, сажа, оксиди Нітрогену і Сульфуру, відбувається хімічне і теплове забруднення)
146)
147)
148)
149)
150)
151)
152)
153)
154)
155)
156)
157)
Можливе забруднення артезіанської води. (Видобування пов’язане з використанням канцерогенних речовину складі рідин для розриву пластів.)
Смог. (Аерозоль з диму, туману й пилу, один з видів забруднення повітря) Каталітичний нейтралізатор. (При роботі автомобілів у цьому пристрої шкідливі складові вихлопу – чадний газ, оксид Нітрогену, недопалені вуглеводні – перетворюються на вуглекислий газ, азот і воду. Зменшується забруднення канцерогенними і мутагенними полі конденсованими ароматичними вуглеводнями, передусім бензпіреном.) Утворює плівку. (Нафта вкриває тонкою плівкою значні частини акваторії за порівняно невеликих розливів.) Загибель тварин. (Нафта не змішується з водою, оскільки вона легша, довгий час тримається на поверхні. Хутро морських ссавців злипається, нафта проникає в організм і спричинює захворювання. При очищенні хутра нафта поглинається тваринами і призводить до отруєння. У рибоїдних і водоплавних птахів піря просочується і склеюється. Тварини гинуть від переохолодження і неможливості літати та отруєння.)
158)
Погіршення освітлення води. (Нафтова плівка знижує освітленість товщі води. Процеси фотосинтезу втрачають інтенсивність, зменшується концентрація кисню.)
159)
160)
161)
162)
163)
164)
165)
166)
167)
168)
Використання сорбентів. (За допомогою сорбентів збирають і видаляють нафту з поверхні води і ґрунту…)
Викид парникових газів. ( Науковцями встановлено, що при спалюванні вугілля у атмосферу потрапляє значно більше парникових газів, ніж на газовій станції. Вугільний пил, сажа, чадний газ, отруйні сполуки Нітрогену, Сульфуру, Меркурію, Кадмію, Берилію, Плюмбуму, Арсену, Селену, парникові гази. (В результаті фізико – хімічних процесів токсичні сполуки включаються у коло обіг речовин. Потрапляють у ґрунт, підземні, поверхневі й ґрунтові води, живі організми. Запровадження нових технологій при спалювання.
169)
Переробка породних відвалів при видобутку вугілля. ( Після збагачення вугілля у відходах міститься велика кількість хімічних елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва. Сировина для виробництва алюмінію, у відходах міститься Германій, видобуток їх є економічно привабливим.
170)
Вивільнення земельних площ. При переробці відвалів, відходів після використання вивільняються земельні площі,
що можуть використовуватись за прямим призначенням.)
171)