جمهورية العراق وزارة الرتبية املديرية العامة للمناهج
الكيمياء
CHEMISTRY لل�صف ال�ساد�س العلمي ت أ�
التأليف ليف
أ .د .عمـــــــار هاني الدجيلـــي د .سمير حــــــكـيم كـــــــرمي
خليـــــل رحيـــــم علـــــــــي
الطبعة الثالثة
أ .د .سرمد بهجت ديكران ماجــــــد حســــــني خلـــف هـدى صـــــــــــالح كـــرمي
1435هـ 2014 /م
™∏≈ الطبY »ª∏ الع±ô°ûŸا ∞∏N Ú°ùM óLاe ™∏≈ الطبY »æØ ال±ô°ûŸا ™Wاc IOا°ù الóبY Aاª«°T
º«ª°üàال ™Wاc IOا°ù الó
بY Aاª«°T
2
الفﻬرﺱ
5-2ثابت االتزان 6-2حساب ثابت االتزان Keq 7-2العالقة بني ثابتي االتزان Kcو Kp 8-2اهمية ثابت االتزان 9-2حاصل التفاعل 10-2العالقة بني الطاقة احلرة وقيمة حاصل التفاعل 11-2قاعدة لو ﺷاتليه 12-2العوامل املﺆثرة على قيمة ثابت االتزان املعادالت الرئيسة املفاهيم االساسية االسئلة ال π°üØالثال : åا’õJا¿ ا’ʃj 1-3مقدمة 2-3املواد االلكتروليتية واملواد غير االلكتروليتية 3-3تفكك االلكتروليتات الضعيفة 4-3التﺄين الذاتي للماء 5-3االس الهيدروجيني 6-3التمذوب 7-3تﺄثير االيون املشترك 8-3احملاليل املنظمة (محاليل بفر) 9-3الذوبانية وثابت حاصل الذوبان املعادالت الرئيسة املفاهيم االساسية االسئلة
ال π°üØالôاØJ : ™Hا äÓYالC àاh ó°ùcا’õàNا∫ hال«ª«µا AالHô¡µا«Fة 1-4مقدمة 2-4اعداد التﺄكسد 3-4تفاعالت التﺄكسد واالختزال 4-4العوامل املﺆكسدة واملختزلة
4
70 75 79 80 84 85 87 91 93 93 95 103 104 104 108 117 120 120 129 131 139 146 147 149 153 154 154 156 159
الفﻬرﺱ 5-4اخلاليا الكهروكيميائية 6-4اخلاليا الكلفانية 7-4جهد اخللية الكلفانية 8-4اخلاليا االلكتروليتية 9-4قوانني فاراداي 10-4البطاريات (النضائد) وخاليا الوقود املعادالت الرئيسة املفاهيم االساسية االسئلة ال π°üØاÿا : ¢ùeال«ª«µا Aالæàا«≤°Sة
160 161 164 178 180 183 184 185 186 191
1-5مقدمة
192
2-5امللح املزدوج واملركب التناسقي
193
3-5تطور الكيمياء التناسقية
195
4-5انواع الليكندات
203
5-5قاعدة العدد الذري الفعال
204
6-5تسمية املركبات التناسقية
206
7-5نظريات التﺄصر في املركبات التناسقية
209
8-5االعداد التناسقية واالﺷكال الهندسية املتوقعة
215
املعادالت الرئيسة
217
املفاهيم االساسية
217
االسئلة
218
ال π°üØال°ùاôW : ¢SOا ≥Fال π«∏ëàال«ª«µا»F
221
1-6املقدمة
222
2-6طرائق التحليل الوصفي (النوعي)
222
5
3-6التحليل الكمي
الفﻬرﺱ
225
4-6التحليل الوزني
227
5-6طرائق الترسيب
230
6-6التحليل احلجمي
236
املعادالت الرئيسة
250
املفاهيم االساسية
250
االسئلة
252
ال π°üØال°ùا : ™Hال«ª«µا Aالع†jƒ°ة ل∏¡«chQóاfƒHQا äاŸع°Vƒة 1-7مقدمة 2-7هاليدات االلكيل 3-7الكحوالت 4-7االيثرات 5-7االلديهايدات والكيتونات 6-7احلوامض الكاربوكسيلية 7-7االسترات 8-7االمينات املفاهيم االساسية االسئلة
257 258 260 265 271 275 281 285 287 291 293
ال π°üØالثا : øeال«ª«µا Aا◊«ا«Jة 1-8مقدمة 2-8الكاربوهيدرات 3-8البروتينات 4-8االنزميات 5-8الدهون (اللبيدات) 6-8الصابون املفاهيم االساسية االسئلة
297 298 298 302 305 306 306 308 310
6
مقدمة ميثل كتاب الكيمياء – للصﻒ السادس العلمي بطبعته االولى احللقة االخيرة في سلسلة كتب الكيمياء للمرحلة الثانوية – ﲟستويها املتوسﻂ واالعدادي ،حيث استقر الرأي في الوزارة -تربوي ًا وعلمياً -على البدء بتدريس علم الكيمياء في عراقنا اجلديد من الصﻒ االول املتوسﻂ كمقرر دراسي نظري وعملي مواكبة للركب العلمي العاملي في هذا املجال. وقد بذلت اللجنة املكلفة بتﺄليﻒ هذا الكتاب جهد ًا لتنفيذ مانصت عليه االهداف واملفردات بشﺄن اﻵتي-: اوالً :ان يكون محتوى الكتاب صل ًة مباﺷرة وثقى بني مناهﺞ الكيمياء في املرحلة الثانوية ومثيالتها في املرحلة اجلامعية االولية بشتى الفروع .ﲟا تضمنه الكتاب من نظريات ومبادئ حديثة .وتطبيقات عملية ورياضية ملعظمها. ثانياً :متابعة النمو التدريجي حملتوى املفردة علمي ًا وتربوي ًا مع النمو االنفعالي واملعرفي للطالب منذ الصﻒ االول املتوسﻂ مرور ًا بالسنوات الالحقة وما رافقها من تراكم خلزين احتياطي من املعلومات الكيميائية املتجددة. ثالثاً :دقة التنسيق في املعلومات املوازنة واملقاربة مع العلوم االخرى .سيما الفيزياء والرياضيات ..حيث التغيرات املتسارعة والتطور الناﰋ عن االكتشافات والبحوث املتتالية يفرض دقة فائقة في التنسيق بني هذه العلوم فض ً ال عن علم االحياء ومايحتويه من فروع حديثة ذات صلة عضوية مباﺷرة بالكيمياء. رابعاً :التوسع االفقي في محتوى اغلب املفردات ﲟا ينسجم وحاجات املجتمع بﺄسلوب اليدخل امللل في ذهن الطالب .وفي الوقت نفسه يشجع املدرس على فتح افاق جديدة امام الطلبة وتشويقهم ملتابعة جزء ولو بسيﻂ من التقدم العلمي العاملي في الكيمياء عن طريق وسائل االتصال احلديثة. خامساً :ﰎ االكثار من االمثلة احمللولة والتمارين واالسئلة في نهاية الفصل ...املني من االخوة املدرسني االبتعاد كلي ًا عن اقحام افكار علمية جديدة غير مطروقة ضمن الفصل في هذه املرحلة ...تقلي ً ال لالجتهادات الفردية التي تنعكس سلب ًا على الطالب وسيما ضمن موضوعي االتزان االيوني والعضوية ..تيسير ًا للطلبة في اجتياز مريح لهذه املرحلة احلرجة التي ﲤثل انعطاف ًا في حياة الطلبة وبعبارة اكثر تركيزاً :تﺄمل اللجنة من االخوة املدرسني األفاضل االكتفاء بحدود مادة املنهﺞ الرسمي املقرر. سادساً :اجلانب العملي تود اللجنة التﺄكيد على تعليم الطلبة على استخدام االدوات املختبرية واالجهزة احلديثة، لترسيﺦ االفكار واملفاهيم النظرية من جهة واﺷباع ﺷوق الطالب ﲟتابعة النتائﺞ العملية من جهة اخرى ..وكي
7
نرسله للجامعة ﲟﺆهل اولي يسيطر عن املختبر ودوره في التقدم العلمي مع التﺄكيد على التواصل املستمر بني املدارس ومديرية التقنيات التربوية واالقسام والشعب التابعة لها في بغداد واحملافظات .ان استثمار موارد البيئة احمللية يذلل بعض ًا من صعوبات النقص في بعض املواد الكيميائية .علم ًا ان االستخدام االمثل للمختبر يوفر الوقت واجلهد للمدرس ويسهل خطة اكمال املنهﺞ املقرر. سابعاً :ان الكتاب بطبعته االولى بعد ان استكمل متطلبات االﳒاز اليستغني ابد ًا عن اراء املدرسني من ذوي اخلبرة واولياء امور الطلبة واالختصاصيني واساتذة اجلامعة برفد الطبعات الالحقة ﲟا يرونه مالئم ًا ألستمرار تطوير الكتاب وحتديثه للنهوض بالعملية التربوية. يتضمن هذا الكتاب ﲤهيد للعالقات الرياضية في الكيمياء التي استخدمها الطلبة في السنوات السابقة ،كما تضمن ثمانية فصول ،يتناول الفصل االول كيمياء الثرموداينمك وقوانينها الثالث التي تختص بالطاقة واالتزان والدوال الثرموداينمكية .يشرح الفصل الثاني موضوع االتزان الكيميائي الذي ميهد ملوضوع االتزان االيوني الذي يتناوله الفصل الثالث .اما الفصل الرابع فقد تناول موضوع التﺄكسد واالختزال والكيمياء الكهربائية حيث قدم ﺷرح وافي للخاليا الكهروكيميائية وانواعها وقوانني فاراداي .يختص الفصل اخلامس ﲟوضوع الكيمياء التناسقية حيث يشرح مبادئ هذا املوضوع من املعقدات التناسقية وتسمياتها ونظرياتها .يتناول الفصل السادس طرائق التحليل الكيميائي النوعي والكمي وتفرعاتها من عمليات التحليل الوزني واحلجمي .تناول الفصلني االخيرين موضوعي الكيمياء العضوية للمركبات املعوضة والكيمياء احلياتية .لقد غطت فصول الكتاب فروع الكيمياء املختلفة ،التحليلية والالعضوية والفيزيائية والعضوية واحلياتية لتﺄهل الطلبة للدخول الى املرحلة اجلامعية وهم ميتلكوا قاعدة علمية رصينة ليكملوا فيها مشوارهم العلمي. وتثمن اللجنة جهود اخلبيريني العلميني الدكتور فاضل سليم متي والدكتور تقي الدين هادي حمدان .كما وتقدم اللجنة الشكر للسيدة خلود مهدي سالم لتقدميها املساعدة الﳒاز هذا العمل. لذا تﺄمل اللجنة مخلصة موافاة املديرية العامة للمناهﺞ في موقعها على ﺷبكة االنترنت بكل مامن ﺷﺄنه املساهمة اجلادة برفع املستوى العلمي ملادة الكيمياء لطلبتنا االعزاء....
ومن اﷲ التوفيق اDƒŸل¿ƒØ
8
التمهيد
Preface
بعد االنتهاء من دراسة التمهيد يتوقع من الطالب أن :
يتمكن من حساب الكتلة املولية للجزيئات. يتعرف على العالقة بني عدد املوالت والكتلة والكتلة املولية ويتمكن من حساب جميع هذه الدوال. ُيعرف املوالرية ويتمكن من حسابها باستخدام عدد املوالت وحجم احمللول. ُيعرف اللوغاريتم العشري واللوغاريتم الطبيعي والعالقة بينهما والقوانني اخلاصة بها. يتمكن من حساب اللوغاريتم العشري والطبيعي لالعداد ولوغاريتم االعداد املقابلة باستخدام احلاسبة اليدوية.
مراجعة لما سبقت دراسته
من الضروري معرفة بعض العالقات الرياضية والرموز واملصطلحات املستخدمة في احلسابات الكيميائية والتي عرفها الطالب في السنوات السابقة .ان هذه العالقات تستخدم بشكل واسع في حسابات االمثلة والتمارين واملسائل احلسابية التي حتتويها فصول هذا الكتاب وال سيما املوضوعات التي تخص الكيمياء التحليلية والكيمياء الفيزيائية.
او ًال :الوحدات حسب النظام الدولي للوحدات ()SI يوضح اجلدول التالي الوحدات االساسية ورموزها حسب النظام الدولي للوحدات (. )SI اجلدول 1
الكمية الفيزيائية
اسم الوحدة
رمز الوحدة
الكتلة () mass
كيلو غرام ()kilogram
كغم ()kg
الطول ()length
متر ()meter
متر ()m
الزمن ( )time
ثانية ()second
ثا ()s
درجة الحرارة ()temperature
كلفن ()Kelven
كلفن ()K
كمية المادة ()quantity
مول ()mole
مول ()mol
التيارالكهربائي ()electric current
امبير ()Ampere
امبير ()A
وميكن استخدام الوحدات املشـتقة من هذه الوحدات مثل الغرام ()gram) (g والسنتيمتر ( )centimeter) (cmاذا تطلبت احلسابات استخدامها.
ثاني ًا :بعض القوانين المستخدمة للحسابات في هذا الكتاب -1حساب الكتلة املولية (Molar mass (M
10
تعرف الكتلة املولية للجزيئات والتي يرمز لها بالرمز ( )Mبانها عدد الغرامات التي يحتويها املول الواحد من اجلزيئات ،لذا تكون وحدة الكتلة املولية هــي ( .)g/moleتســـــــــاوي الكتلة املولية مجموع الكتل الذرية للعناصر في اجلزيء الواحد مضروبة بعدد ذرات تلك العناصر .وسنوضح طريقة احلساب باالمثلة االتية:
مثال 1 احسب الكتلة املولية ملركب كاربونات الصوديوم Na2CO3و فوسفات الكالسيوم .Ca3)PO4(2الكتل الذرية للعناصر: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ; P = 31 احلـــــل: M )Na2CO3( = 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16 = 106 g/mol M [Ca3)PO4(2] = 3 × 40 + 2 × 1 × 31 + 2 × 4 × 16 = 310 g/mol
-2حساب عدد املوالت
ﲤرين 1 احسب الكتلة املولية للمركبات االتية KMnO4 :و NaOH و K2Cr2O7و H2SO4و .MgCl2ميكن احلصول على الكتل الذرية للعناصر من اجلدول املوجود في نهاية الكتاب .
(Number of moles )n
حلساب عدد املوالت ( )nنستخدم العالقة التالية التي استخدمناها في السنوات السابقة كثيرا. عدد املوالت ( مول) =
الكتلة (( )mغم)
الكتلة املولية ( ( ) Mغم \ مول )
ويفضل دائما استخدام العالقة باللغة االنكليزية على الصورة االتية: (m )g ـــــــــــــــــــــــــ = ( n )mol (M )g/mol
مثال 2 احسب عدد موالت كاربونات البوتاسيوم 22 gمن هذا املركب.
K2CO3املوجودة في
احلـــــل: نحسب اوال الكتلة املولية للمركب K2CO3 M )K2CO3( = 2 × 39 + 1× 12 + 3 × 16 = 138 g/mol ( )nنستخدم العالقة اعاله حلساب عدد املوالت n
(22 )g = 0.16 mol ـــــــــــــــــــــــــــــــ = (138 )g/mol
(m )g ـــــــــــــــــــــــــــــــ = ( n )mol (M )g/mol
11
ﲤرين 2 احسب عدد موالت كبريتات الصوديوم Na2SO4املوجودة في 14.21gمن هذا املركب. ج0.11mol :
ﲤرين 3 أجر احلسابات االتية: ِ أ -احسب عدد موالت حامض الفسفوريك H3PO4املوجودة في 721gمن هذا املركب.
ميكن استخدام عالقة عدد املوالت حلساب الكتلة ايضا وذلك بترتيب املعادلة على الشكل االتي: (m)g( = n )mol( × M )g/mol مثال 3 احسب عدد الغرامات املوجودة في 0.15 moleمن .NaCl احلـــــل: نحسب اوال الكتلة املولية للمركب NaCl M )NaCl( = 1 × 23 + 1 × 35.5 = 58.5 g/mol ثم نطبق العالقة التالية حلساب m
(m )g( = n )mol( × M )g/mol m )g( = 0.15 )mol( × 58.5 )g/mol( = 8.78 g
ب -احسب عدد الغرامات املوجودة -3حساب املوالرية (Molarity *)M
التركيز املوالري هو احد طرق التعبير عن التركيز ،وتعرف املوالرية بانها في 0.751moleمــــــــــــن عدد موالت املادة املذابة في لتر واحد من احمللول .حلساب املوالرية ()M . Na3PO4 نستخدم العالقة التالية التي استخدمناها في املرحلة اخلامسة. ج :أ) 0.731mol ب) 1231g
انتبه !
املوالرية (مول /لتر) =
عدد املوالت (مول) احلجم (لتر)
* ان رمز التركيز املوالري ( )Mيختلﻒ ويفضل دائما استخدام العالقة باللغة االنكليزية على الصورة االتية: عن رمز الكتلة املولية ()M
(n)mol (V)L
= (M )mol /L
وكما نعرف ان عدد املوالت ( ) nتعرف بالعالقة االتية : (m)g = (n )mol (M)g/mol وميكن التعويض عن عدد املوالت ﲟا يساويها ونحول احلجم من وحدة اللتر L الى وحدة املللتر mLلنحصل على العالقة االتية: (m )g (M )g/mol (V )mL
12
(1000 )mL/L
= (M )mol /L
او بشكل ابسﻂ على الصورة االتية:
(m)g(×1000 )mL/L
(M)g/mol( × V )mL
= (M )mol /L
مثال 4 ﰎ اذابة 53 gمن كاربونات الصوديوم Na2CO3في دورق حجمي سعته . 5 Lاحسب التركيز املوالري لهذا احمللول. احلـــــل: نحسب اوال الكتلة املولية للمركب Na2CO3 M )Na2CO3( = 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16 = 106 g/mol
ان وحدة احلجم قد تكون بوحدة اللتر ( )Lاو املللتر ( )mLاو السنتمتر
نستخدم العالقة ادناه حلساب عدد املوالت ()n
الوحدات هي كاالتي :
= 0.5 mol
(53)g
(106)g/mol
=
(m)g
(M)g/mol
انتبه !
مكعب ( ، )cm3والعالقة بني هذه 1 L = 1000 mL
= ( n )mol
1 L = 1000 cm3 1 mL = 1 cm3
نحسب املوالرية باستخدام العالقة االتية: = 0.1 mol/L
(0.5 )mol (5 )L
=
(n)mol (V )L
= (M )mol /L
في اغلب االحيان نستبدل الوحدة mole/ Lبرمز املوالرية Mنفسها لذا نكتب النتيجة هذه على الصورة االتية: M )mol/L( = 0.1 mol/L = 0.1 M مثال 5 احسب عدد الغرامات من هيدروكسيد الكالسيوم Ca)OH(2الالزمة لتحضير محلول تركيزه 0.1 Mوحجمه . 250 mL احلـــــل: نحسب اوال الكتلة املولية للمركب Ca)OH(2 M [Ca)OH(2] = 1 × 40 + 2 × 16 + 2 × 1 = 74 g/mol ميكن حساب املوالربة Mبالعالقة االتية: (m)g(×1000 )mL/L
(M)g/mol( × V )mL
ﲤرين 4 ﰎ اذابة 151gمن حامض اخلليك
CH3COOH
في
1501mLمن املاء وضعت في دورق حجمي سعته نصﻒ لتر واكمل احلجم حلد العالمة .احسب موالرية هذا احمللول. ج0.51M :
= (M )mol /L
وبترتيب هذه املعادلة نحصل منها على كتلة النموذج :m
13
ﲤرين 5 اذيب 41gمن هيدروكسيد الصــــــــــــــــــــــــوديوم NaOH M= 40 g/molفي حجم معني من املاء وﰎ قياس موالرية احمللول
(M )mol /L(× M)g/mol( × V )mL
(1000 )mL/L
(0.1 )mol /L(× 74)g/mol( × 250 )mL (1000 )mL/L
= (m)g
= (m)g
m)g( = 1.85 g
وكانتتساوي .0.051mole/L احسب حجم املاء باللتر الذي اذيبت فيه العينة. ج2 L :
-4العﻼﻗة بﲔ عدد اﳉﺰيﺌات او الذرات واملوﻝ
ميثل عدد افوكادرو الذي يرمز له بالرمز NAعدد االﺷياء (ذرات او جزيئات) التي يحتويها املول الواحد وقيمته تساوي: NA = 6.023 × 1023 atoms or molecules / mol حيث ( )atomsتعني ذرات و ( ) moleculesتعني جزيئات .والعالقة بني
عدداملوالت ( n )moleوعددافوكادرووعدداجلزيئاتأوالذراتهيكاالتي:
عدد اجلزيئات او الذرات = عدد املوالت ( × )molعدد افوكادرو () atoms or molecules / mol
وللسهولة تكتب على الصورة االتية: (No. )atoms or molecules( = n )mol( × NA ) atoms or molecules / mol مثال 6 ماهي عدد الذرات واجلزيئات املوجودة في 0.1 moleمن غاز الهيدروجني H2 احلـــل: حلساب عدد اجلزيئات نستخدم العالقة االتية : (No. molecules = n )mol( × NA )molecules/ mol ﲤرين 6 احسب عدد الذرات واجلزيئات املوجودة فـــــــــي 0.16 mole من غاز االوكسجني .O2 ج0.96 × 1023 molecules : 1.92 × 1023 atoms
14
(= 0.1 )mol( × 6.023 × 1023 )molecules/ mol = 6.023 × 1022 molecules وﲟا ان كل جزيء هيدروجني يحتوي على 2ذرة من الهيدروجني لذا فعدد الذرات يساوي : No. atoms = No. molecules × 2 No. atoms = 6.023 × 1022 × 2 = 12.046 × 1022 atoms
-5اللوغاريتمات
هنالك نوعان من اللوغاريتمات في الرياضيات هما اللوغاريتم ال ُعشري (اللوغاريتم االعتيادي) .وقد اتفق على عدم كتابة االساس ( )10حني استعماله. حيث log10 yيكتب بشكل . log yوالذي ميكن تعريفه : log y = x ⇒ y = 10 x فمث ً ال log10 7 :يكتب بشكل log 7وكذلك log10 0.05يكتب بشكل log 0.05ومن املفيد هنا ان نذكر بعض اللوغاريتمات لالعداد الصحيحة للعدد 10معتمدين على أن log 10n = n :فمثالً: log 107 = 7و .... log 104 = 4الى اخره ل ُ ألسس املوجبة. log 0.01 = log 10-2 = -2و log 0.00001 = log 10-5 = -5 .....الى اخره ل ُ ألسس السالبة. اما النوع الثاني من اللوغاريتمات فيسمى باللوغاريتم الطبيعي ويرمز له بالرمز lne yالذي اساسه eذو القيمة 2.718والذي ميكن تعريفه بالعالقة: ln y = x ⇒ y = e x والقوانني التالية تنطبق على كليهما : -1لوغارتيم حاصل ضرب عددين يساوي مجموع لوغاريتمات هذين العددين: log Z × Y = log Z + log Y log 5 × 6 = log 5 + log 6 -2لوغارتيم حاصل قسمة عددين يساوي الفرق بني لوغاريتميهما
Z = log Z - log Yـــــ log Y 8 = log 8 - log 3ـــــ log 3
-3لوغارتيم عدد مرفوع ُألس معني يساوي حاصل ضرب ا ُألس في لوغاريتم هذا العدد. log ZY = Y × log Z log 29 = 9 × log 2 بعد دراستنا للوغاريتمات العشرية والطبيعية وبعض قوانني اللوغاريتمات، سندرس االن كيفية استخدام احلاسبة اليدوية ( )Calculatorاليجاد لوغاريتم عدد ولوغاريتمات االعداد املقابلة وكتطبيق ملا درسناه سابقاً.
15
او ًال :ايﺠاد لوغاريتم العدد -1في حالة اللوغاريتمات العﺸرية ()log
نكتب العدد املراد إيجاد لوغاريتمه ثم نضغﻂ على املفتاح logفيظهر الناﰋ .
مثال 7 جد: (أ) ( ، log 7ب) ( ، log 13جـ) ( ، log 0.08د) log 1.5 ﲤرين 7 جد قيم
أ)log 26.7 ب) log 0.89
جـ) ln 93
د) ln 0.02 باستخدام احلاسبة اليدوية.
احلــــل: (أ) نكتب 7ثم نضغﻂ على logفيكون الناﰋ 0.84509804اي log 7 = 0.84509804 (ب) نكتب العدد 13ثم نضغﻂ logفيكون الناﰋ 1.11394335 (جـ) نكتب العدد 0.08ثم نضغﻂ logفيكون الناﰋ - 1.096910013 (د) نكتب العدد 1.5ثم نضغﻂ logفيكون الناﰋ 0.176091259
( )2في حالة اللوغاريتمات الﻄبيعية ()ln
نكتب العدد املراد إيجاد لوغاريتمه ثم نضغﻂ على املفتاح lnفيظهر الناﰋ ﲤرين 8
جد قيم yفي العالقات التالية باستخدام احلاسبة اليدوية ،اي جد
مثال 8 جد: (أ) ln 7
(ب) ln 13
(جـ) ln 0.08
(د) ln 1.5
اللوغاريتم املقابل. أ) log y = 2.6
ب) log y = -1.2
جـ) ln y = 0.7
د) ln y = -3.9
احلــــل: (أ) نكتب العدد 7ثم نضغﻂ على lnفيكون الناﰋ 1.94510149 (ب) نكتب العدد 13ثم نضغﻂ على lnفيكون الناﰋ 2.564949357 (جـ) نكتب العدد 0.08ثم نضغﻂ على lnفيكــــــــون الناﰋ 2.525728644(د) نكتب العدد 1.5ثم نضغﻂ على lnفيكون الناﰋ 0.405465108
16
ثاني ًا :ﺇيﺠاد العدد المقابﻞ اﺫا علم لوغاريتم ُه
-1في حالة اللوغاريتمات العﺸرية
نكتب لوغاريتم العدد (املعطى) ونضغﻂ على مفتاح 2ndFويكون مغاير لالســـود (اصفر ،ازرق )...ثم نضغﻂ على مفتاح logفيظهر العدد املطلوب. مثال 9 جد االعداد املقابلة لالعداد التي لوغاريتماتها العشرية هي : (أ) 0.84509804 (ب) 1.113943352 (جـ) 1.096910013 - (د) 0.176091259 احلــــل: (أ) نكتب 0.84509804ثم نضغﻂ على 2nd Fثم نضغﻂ على مفتاح log فيظهر 7 (ب) نكتب 1.113943352ثم نضغﻂ على 2ndFثم نضغﻂ على مفتاح logفيظهر 13 ≃ 12.99999999 (جـ) نكتب -1.096910013ثم نضغﻂ 2nd Fثم نضغﻂ على مفتاح log فيظهر 0.08 (د) نكتب 0.176091259نضغﻂ على 2nd Fثم نضغﻂ على مفتاح log فيظهر 1.5
-2في حالة اللوغاريتمات الﻄبيعية نطبق نفس اخلطوات املذكور في (.)1 مثال 10 جد االعداد املقابلة لالعداد التي لوغاريتماتها الطبيعية هي : (أ) 3.22 (ب) -1.78 احلــــل: (أ) نكتب 3.22ثم نضغﻂ على 2nd Fثم نضغﻂ على مفتاح lnفيظهر 25 (ب) نكتب -1.78ثم نضغﻂ على 2ndFثم نضغﻂ على مفتاح ln فيظهر 0.17
17
المعادالت الرئيسة العالقة بني عدد املوالت والكتلة املولية ()n
رقم الصفحة 11
التركيز املوالري ()M
رقم الصفحة 12
عدد الذرات او اجلزيئات
رقم الصفحة 14
)m (g ـــــــــــــــــــــــــ = ) n (mol )M (g/mol )n(mol )V(L
= )M (mol /L
)No. (atoms or molecules) = n (mol) × NA ( atoms or molecules / mol
المفاهيم االساسية الكتلة المولية (Molar mass )M هي كتلة 1مول من اي مركب كيميائي وحتسب من مجموع الكتل الذرية لذرات العناصر املكونة للمركب مضروبة في عددها في هذا املركب. الموالرية (Molarity )M عدد موالت املادة املذابة في لتر واحد من احمللول . عدد افوكادرو )Avogadroُs Numder (NA عدد الذرات او االيونات او اجلزيئات التي يحتويها املول الواحد وقيمته تساوي . 6.023 × 1023 mol-1
18