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INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO SEMESTRE B QUIMICA I.Q. MA. TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ ALUMNA: JOSEFINA ANDRASHELLE CARVENTE ROJAS 1°C
1.-PRIMER PARCIAL. 1.1 Ruleta de Nomenclatura Química 1.2 Práctica de los ácidos y bases 1.3 Determinación del pH 1.4 Oxidación 2.-SEGUNDO PARCIAL. 2.1Mapa conceptual del Petróleo 2.2Obtencion de Poliestireno. 3.- TERCER PARCIAL. 3.1Proceso para la feria de la ciencia –Elaboración del Cartel. 4.- CUARTO PARCIAL 4.1Productos Feria de la Ciencia.
INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C BACHILLERATO INCORPORADO A LA BUAP CLAVE: 8109 QUIMICA 2013-2014 PROYECTO INTEGRADOR TEMAS APLICADOS •Ácidos y bases •Determinación de pH •Oxidación •Nomenclatura química L.Q. Ma teresa tlatempa Domínguez 1°c KARLA NICHOOL BARRIENTOS MENDEZ Gloria ADRIANA Maceda sarabia LUIS GERARDO LUNA RAMIREZ JORGE ARMANDO CORONA RODRIGUEZ JESÚS CRISTOBAL Muñoz ALEJANDRO CRUZ RENERO Josefina Andrashelle Carvente Rojas
La
relación de la actividad integradora y las prácticas de laboratorio es que la nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican el nombre dependiendo de su oxidación. Los ácidos y bases se relacionan con la nomenclatura por que así se ve si es un hidroxilo. Y también tiene que ver su numero de oxidación
INTRODUCCIÓN El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4) (conocido popularmente como aspirina), es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético(para reducir la fiebre) y antia regante plaqueta río (indicado para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos),principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio. Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de catorce años se ha dejado de usar la aspirina para reducir la fiebre en la gripe o la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye. Ácido : (del latín acidus=agrio) sabor agrio que es una sustancia en disolución acuosa que aumenta la concentración de H*
MARCO TEORICO Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly ' ,القالي, القليceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases. Base (del latín basis=bases o a lo que esta abajo) sabor amargo, es una sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración OH− (iondrioxido). El pH es un factor muy importante, por que determina dos procesos químicos, solo pueden tener un determinado pH. Puesta aque la concentración del ión hidrogeno -H+ en una solución acuosa generalmente es muy pequeña este se expresa en terminos pH. pH es el logaritmo negativo de la concentración del ión H+ .
Nomenclatura Química La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Acidos y bases Desarrlo: Este proyecto es para si la sustancia es acido o base. Se cortan las flores en cachitos sin mezclar . Se colocan 2 vasos con vinagre agua y limpiaestufas de la misma cantidad. Pusimos tres vasos en fila y le pusimos el indicados acido-base y las sustancias cambiaron de inmediato.
Conclusion: Al combinar las sustancias se puede notar el cambio de color y esto es lo que determina el ph de una sustancia el color. 多de que color sera la disolucion resultante de mezclar el vinagre con el limpiaestufas? verde
Determinación el pH Desarrollo: En esta practica nosotros vamos a requerir seis sustancias para medir su pH. Es un trabajo en equipo nesesitamos una lanceta para sacar dos gotas de sangre y medir su pH tambien medimos el pH de la leche la saliva y el vinagre y el objetivo es saber si es acido o base. Conclusión: La conclusión de este proyecto fue aprende a determinar el pH de algunas sustancias esto es de suma importancia por que así sabes si es acido o base y ver el daño o las consecuencias que este puede causar en el organismo. Que factores pueden ocasionarte gastritis y ulceras? R=comer alimentos ácidos en exceso Por que comer alimentos picosos o refresco ocasiona agruras? R= por son ácidos. Por que se nos perfora el estomago? R= por que las sustancias acidas en exceso lo perfora. Como funcionan los reguladores de pH? R= controlan el pH de diferentes elementos introducen sustancias para mantener los valores dentro de un limite. Que es un antiácido? Es una sustancia generalmente una base que actúa en contra de la acidez estomacal, alcaliniza el estomago aumentando el pH.
Oxidación Desarrollo: Para este proyecto vamos a poner plátano y manzana ambos picados en un plato a uno le agregaremos limos y a uno no y esperaremos 15 minutos. Esto es para ver el color que toman las frutas.
Conclusión. Este experimento es para ver la oxidación de las frutas el limón es como un antioxidante que retrasa el proceso de oxidación en la fruta por otro lado la fruta que no tenia limón se puso prieta esto es el proceso de oxidación por que no tenia el limón que es como una capa de antioxidante que lo protegía del aire este es mayormente oxigeno.
conclusión la conclusión sobre este tema es que estos proyectos son muy interesante antes por que aprendemos a determinar el pH de una forma muy sencilla aprendemos a saber que cosas comer y otras que no debemos comer muy seguido también habla de la oxidación su proceso es muy interesante ya que en un lapso de tiempo muy corto toma un color fantástico a esto se le llama oxidación y podemos retrasar este proceso con limón se puede retrasar.
Suelo-petr贸leo
MAPA CONCEPTUAL
EL PETROLEO
El producto es un compuesto químico complejo en el que coexisten partes sólidas, líquidas y gaseosas. Lo forman, por una parte, unos compuestos denominados hidrocarburos, formados por átomos de carbono e hidrógeno y, por otra, pequeñas proporciones de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales.
Se presenta de forma
natural en depósitos de roca sedimentaria y sólo en lugares en los que hubo mar.
Usos adecuados: Utilizado en la vida diaria Genera empleos Genera un alto porcentaje de economía
En si lo podemos ver como una fuente de encomia que nos sirve para la vida diaria pues el 90% es utilizado para el combustible y el 10% para los artículos de utilizamos (cepillo, ropa, etc.).
Importancia en la economía La importancia del petróleo no ha dejado de crecer desde sus primeras aplicaciones industriales a mediados del siglo XIX, y ha sido el responsable de conflictos bélicos en algunas partes del mundo (Oriente Medio).La alta dependencia que el mundo tiene del petróleo, la inestabilidad que caracteriza al mercado internacional y las fluctuaciones de los precios de este producto, han llevado a que se investiguen energías alternativas, aunque hasta ahora no se ha logrado una opción que realmente lo sustituya.
Usos inadecuados: Expulsión excesiva del CO 2. Derrames de Petróleo Gases nocivos Quema de combustible
Esto afecta al medio ambiente y provoca la expulsión de Dióxido de azufre lo que provoca en Efecto invernadero y afecta a la flora y la fauna .
INTRODUCCION Esta actividad fue realizada con el objetivo de conocer y saber sobre los usos del petroleo , asi como los da単os y los efectos que provocan el uso de este recurso
MARCO TEORICO El petróleo es una sustancia aceitosa de color oscuro a la que, por sus compuestos de hidrógeno y carbono, se le denomina hidrocarburo. Este hidrocarburo puede estar en estado líquido o en estado gaseoso, en el primer caso es un aceite al que también se le dice crudo, en el segundo se le conoce como gas natural. Según la teoría más aceptada, el origen del petróleo y del gas natural es de tipo orgánico y sedimentario. Esta teoría enseña que el petróleo es el resultado de un complejo proceso físico-químico en el interior de la tierra en el que, debido a la presión y las altas temperaturas, se produce la descomposición de enormes cantidades de materia orgánica que se convierten en aceite y gas.
El descubrimiento de yacimientos puede preverse por técnicas de prospección terrestre y si fue relativamente fácil encontrar los primeros campos petrolíferos (siglo XIX) gracias a índices geológicos superficiales, la exploración del subsuelo a profundidades que alcanzan casi los 900 metros debe apelar a todos los recursos de la geofísica. El papel del transporte en la industria petrolífera es considerable, ya que los yacimientos más importantes se encuentran a millares de kilómetros de los centros de consumo, tanto en Estados Unidos como en Rusia, en Canadá como en América del Sur
El petróleo crudo se deposita en grandes tanques de acero, cada uno de los cuales tiene cabida para algunos centenares de barriles. Ahora bien, tanto las industrias del petróleo y del gas, están sometidas a riesgos de toda especie, cuyo origen puede ser debido a deficiencias técnicas, como las averías de las máquinas en las refinerías, a bordo de los buques o en los oleoductos; a causas naturales imprevisibles, como la incertidumbre en la prospección de los yacimientos, las tormentas en el mar y en tierra o los incendios; y también a problemas políticos, económicos y comerciales, como las crisis que afectan periódicamente las relaciones entre países productores y países consumidores.
DESARROLL O
PARTE EXPERIMENTAL Durante el desarrollo de esta parte , primero agregamos un poco de acetona sobre el plato de porcelana , posteriormente pusimos los platos y vasos de unicel sobre el acetona , una vez que los pusimos los vasos y platos comenzaron a deshacerse hasta que se convirtieron en una bola de masa blanca
PARTE EXPERIMENTAL Después de realizar esta practica de laboratorio llegamos a la conclusión de que el acetona puede ayudar a la degradación mas rápida de productos a base de petróleo , pero también produce gases que son dañinos para nosotros
CONCLUSION Con la realización de este proyecto llegamos como conclusión que el petróleo es un recurso indispensable para nosotros pero así como tiene sus beneficios también tiene sus consecuencias y produce daños hacia el medio ambiente
1º ‘’C’’ CICLO ESCOLAR 2O13-2O14
Hacer
que el estudiante identifique la importancia que tiene la química, y su relación al elaborar un cartel escolar. Y explicarle para que nos sirve y como puede ser utilizado adecuadamente, esperemos que sea de su agrado y lo disfrute.
Oxígeno (65%) Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo. Carbono (18%) El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
Hidrógeno (10%) El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista. Nitrógeno (3%) Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN. Calcio (1.5%) De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.
Fósforo (1%) El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células. Magnesio (0.05%) Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida.
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El objetivo del Cartel Llamar la atención del publico sobre el trabajo de nuestro salón, demostrando el trabajo de todos Desarrollo: Para el desarrollo de este cartel necesitamos varios materiales como pegamento Diamantina (roja y dorada) fomi abrillantado 1 Bola de unicel grande y 6 pequeñas hojas de papel entre muchos otros . 1°Compramos un papel muy grande y ahí entrelazamos la hojas de colores muy bien para que quedaran lo colores bien esparcidos y sin dejar ningún hueco.
1°Compramos papel kraft y ahí entrelazamos la hojas de colores muy bien para que quedaran lo colores bien esparcidos y sin dejar ningún hueco.
• 2° Despues en el fomi abrillantado, hicimos las letras para formar el titulo (feria de ciencias) y lo colocamos de una manera que llamara la atención.
Con trocitos de fomi pegamos las imágenes para que quedaran en 3D y así dar mejor visualización al trabajo. 3° las imágenes tuvieron que ir plastificadas y atrás un fomi para q no se doblara .
4° En la bola de unicel grande que tuvimos que cubrirlo de brillantina roja y dorada y la partimos a la mitad con las bolas chiquitas las pintamos de azul. Por lo ultimo será armado muy bien, un día antes del evento para no maltratar el material .
En
general: la bola grande con las chiquitas formaran un átomo que este explotando y se supone que de hay salen las imágenes sobre Química .
Nuestra conclusi贸n es que el trabajo que nos toco hacer fue una actividad muy divertida donde aprendimos a colaborar en equipo y a elaborar un cartel
QUIMICA Actividad Integradora FERIA DE LA CIENCIA Y ARTES MODERNAS I. Q. Teresa Tlatempa Domínguez Josefina Andrashelle Carvente Rojas 1°C
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objetivo es que el alumno ponga en practica sus conocimientos apartir de juegos creativos que los alumnos del instituto organizaron y armaron por si solos con la ayuda de los docentes.
TABLA PERIODICA
La tabla periódica es donde encuentras todos lo elementos químicos que existen en la tierra, (bueno los que se han descubierto hasta el momento). No estoy uy actualizado con el tema, pero hasta el momento se han descubierto 118 elementos, de los cuales 28 son elementos sintéticos y los restantes son elementos naturales. Estos elementos ha su vez se dividen en 6 grupos: Elementos de transición, metales, no metales, gases inertes, lantánidos y actínidos, estos dos últimos englobados como elementos de transición interna. Los elementos se identifican generalmente por sus claves, los cuales son: Numero Atómico, Símbolo, Nombre, Peso atómico, Valencia, Densidad, Punto de Fusión, Punto de ebullición y PH (acido, neutro o base). La tabla periódica también se divide en 7 periodos(1, 2,...7) y dependiendo del periodo se dividen en niveles electrónicos los cuales tienen cierta cantidad de electrones. Para que le puedas entender mejor te escribo una breve tabla donde te pongo el periodo, los niveles electrónicos y sus electrones por nivel.
Algunas aplicaciones
Fósforo (1%) El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células. Magnesio (0.05%) Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida. Oxígeno (65%) Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo. Carbono (18%) El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
Elemento químico Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo. Ese número de protones coincide con el de electrones cuando el átomo es neutro. Son ejemplos comunes de elementos químicos el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el hierro, el oro, la plata, el mercurio, el carbono, el cobre, etc. Los elementos químicos se organizan y clasifican en lo que se conoce como la tabla periódica. Hasta el siglo XVII, sólo se conocían unos diez elementos químicos. En la actualidad, se han observado 117 elementos, de los que 94 ocurren de manera natural en la Tierra. Los elementos químicos son muy variados, lo que ha permitido que la diversidad y la vida en el planeta. Desde que la noción de elemento químico se pudo plantear, la química obtuvo un fuerte apoyo teórico y, desde ese instante, se comenzó a hablar del imperio de la química.
Todos
los alumno se les dieron indicaciones dependiendo de su maestro quien le toco organizar y crear el stand en mi caso llegue a las 7:50 para armar el stand. También hubo horarios para que nosotros los alumnos tengamos tiempo de ir a comer , participar en todos los juegos y obtengamos sellos. También en cada stand te daban separadores de información
Esto
nos ayudo en poner practica nuestro conocimientos y reforzar. Trabajar en equipo Algunas aplicaciones de la tabla periódica Y la importancia de los elementos químicos.
Lo
que aprendí en estos 4 Parciales del semestre B fue la nomenclatura química pues fue divertido y creativo hacerla y se nos quedo algunos elementos ,también la importancia del petróleo que es tanto beneficioso para el mundo pero a la vez afecta al medio ambiente y por ultimo las aplicaciones de la tabla periódica, utilizamos sin darnos cuenta.
Lo que aprendí fue el uso de los elementos químicos y su importancia para la Tierra, también aprendí a ver si es un acido o base y determinar su pH a la vez observar la oxidación y por que el limos es un antioxidante. También como obtener el poliestireno dependiendo del unisel. También lo que tiene que llevar la elaboración de cartel. Y lo que me llevo es el aprendizaje que tuvimos mediante la Feria de Ciencias y Artes Modernas.