UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Estudiante: Rojas Angulo Rosa Andrea. Curso: Octavo semestre “A”. Docente: Bioq. Garcia Gonzalez Carlos Alberto, Ms. Fecha: 12 de diciembre del 2016.
TEMA:
Intoxicación por Zinc, Cobalto y Aluminio OBJETIVO: Conocer la intoxicación por Cobre, mediante el estudio de este metal para determinar así mediante reacciones su presencia en los diferentes animales de experimentación. TOXICIDAD DEL ZINC Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso. ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH
Zn (OH)2 + 2ClNa Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc. Zn
+ NH4OH
Zn(OH)2
++ Zn ++ (OH)2 + NH4OH
Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo. K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- Produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc. ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- Precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. TOXICIDAD DEL COBALTO El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos. De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
Vómitos y nauseas
Problemas de Visión
Problemas de Corazón
Daño de Tiroides
EFECTOS AMBIENTALES DEL COBALTO Los suelos que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos. Funciones que desempeña: Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo:
Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones.
Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis.
Síntesis de la timidina que compone el ADN.
Síntesis de la colina y la metionina.
Posee relaciones con la insulina y el zinc.
.Su déficit puede provocar: Estas son algunas de las enfermedades que puede causar su deficiencia:
Alteraciones en las células rojas de la sangre.
Trastornos hepáticos.
Anemias.
Falta de crecimiento.
Problemas neurológicos.
.Causas que favorecen su deficiencia:
Mala absorción de vitamina B12.
Alimentación vegetariana.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con los álcalis causticos.- se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. 2. Con el NH4OH.- provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento. 3. con el SH2.- precipita completamente el SCo de color negro. 4. Con el Fe(CH)6K4.- precipitado verde de Fe(CN)6Co2. 5. Con el NO2K.- precipitado amarillo de Co (NO2)6K3. 6. SEPARACIÓN DEL COBALTO 3CoS + 2HNO3 + 6H+-----------------------► 3Co+2 + 2NO + 3S + 4H2O 7. IDENTIFICACIÓN DE COBALTO A) Co+2 + 4SCN- -------------------►Co(SCN)4-2 (azul) B) Co+3 + 3C10H5 (NO) OH-------------------► CoC10H6 (NO)O3 (rojo) C) Co+2 + 7KN02 + HAc -------------------►K3Co (NO2)6 (Ambar) + 2K+ + 2KAc + NO
TOXICIDAD DEL ALUMINIO El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua del mar a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable de óxido. A una pureza superior al 99.95%, resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos pero se disuelven en agua regia .Su capa de óxido se disuelve en soluciones alcalinas corrosivas es rápida.
EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño del SNC Demencia Pérdida dela memoria Apatía Temblores severos
EFECTOS AMBIENTALES DEL ALUMINIO Elevadas concentraciones de Al no solo causan efectos sobre los peces , pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Al a través del aire. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: 1. Con el Aluminón: En presencia del Al se produce una laca color rosa claro. Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón
Laca Rosa Claro
2. Con el Carbonato de Sodio: Produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio. Al+++ + 3CO3
Al (OH)3+3CO2
3. Con los Fosfatos Alcalinos : Precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio . Al+++ + PO4
PO4Al.4H2O
_____________________________ ROJAS ANGULO ANDREA