UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Estudiante: Rojas Angulo Rosa Andrea. Curso: Octavo semestre “A”. Docente: Bioq. Garcia Gonzalez Carlos Alberto, Ms. Fecha: 21 de noviembre del 2016.
TOXICIDAD DE LA PLATA La plata es un elemento bastante escaso .Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo , la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata .Los principales minerales de plata son la argentita, la ceragerita o cuerno de plata y varios metales .Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales , sobre todo de cobre y de plomo. Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria). (BV, 2016)
GENERALIDADES
Posee las mas altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales ,se utiliza en puntos de contactos eléctricos y electroelectricos.
Aunque la plata no se oxida cuando se calienta , puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar oxido o peróxido de plata ,un agente oxidante poderoso ..
EFECTOS DE LA PLATA SOBRE LA SALUD En vapor pueden causar irritación en la piel, los ojos, la garganta o en los pulmones.
Si el material al tragarse es aspirado por los pulmones o si se produce vómito, puede generarse una neumonitis química, que puede ser fatal.
Si la sobre-exposición crónica a uno o varios componentes de la plata se da en los seres humanos puede causar los siguientes efectos: anomalías cardíacas, daño cerebral en ciertos casos y daños en el sistema respiratorio. (RSS, 2011).
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con los oxalatos: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble. Con cianuro de potasio: forma un precipitado blanco de cianuro de plata. Con tiosulfato de sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de de plata. Con los fosfatos: produce un precipitado amarillo de fosfato de plata. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata. Con los arseniatos: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata. Con la diofenil tio carbazona: en tetracloruro de carbono en medio neutro.
TOXICICDAD DEL HIERRO Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre. La intoxicación aguda por hierro suele ser secundaria a la ingestión, accidental o intencionada, de medicamentos que contienen hierro. La ingestión de más de 0.5 g de hierro o de 2.5 g de sulfato ferroso provoca efectos tóxicos graves. Entre 1 y 6 horas después de la exposición oral aparecen vómitos, seguidos de signos de shock y acidosis metabólica, hepatopatía y trastornos de la coagulación en los dos días siguientes. (McGraw-Hill, 2011).
EFECTOS DE LA PLATA SOBRE LA SALUD El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. .
El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos.
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1.- Con los NaOH y KOH: precipitado blanco de Fe(OH)2. 2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: complejo color rojo sangre. 3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: complejo color pardo oscuro. 4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. 5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
TOXICICDAD DEL CADMIO Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F).
EFECTOS DE LA CADMIO SOBRE LA SALUD
. Ejemplos son pates, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas.. Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. • •
Diarrea , dolor de estomago y vómitos severos Fractura de huesos
EFECTOS AMBIENTALES DEL CADMIO El cadmio de las corrientes residuales puede también entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes fosfatados artificiales. En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras, gambas, langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente entre organismos acuáticos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH) 2 2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2 , el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH3)4]=. 3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN) 2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] . 4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
_____________________________ ROJAS ANGULO ANDREA