UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA N° BF.08-01-03 Título de la Practica: I.
DATOS INFORMATIVOS Carrera: Bioquímica y Farmacia Docente: Bioq. García González Carlos Alberto, Ms. Estudiante: Rojas Angulo Rosa Andrea. Grupo: N°2 Ciclo/Nivel: Octavo semestre “A”. Fecha de Elaboración de la Práctica: 05 de diciembre del 2016. Fecha de Presentación de la Práctica: 12 de diciembre del 2016. Animal de Experimentación: Rata wistar. Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
Inicio de la Practica
14:00 pm
Hora de Disección
14:07 pm
Hora de Inicio de Destilado
14:20 pm
Hora de Finalización de Destilado
14:40 pm
Hora de Finalización dela Práctica
15:30 pm
_______ 10
II.
FUNDAMENTO TEÓRICO: Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
III.
OBJETIVOS: 3.1 Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Cobre. 3.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
IV.
MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES VIDRIO: Vasos de precipitación Pipetas, Erlenmeyer Tubos de ensayo Probeta, Perlas de vidrio Agitador, Embudo OTROS Guantes , Mascarilla Gorro, Mandil Aguja hipodérmica 10 mL Cronómetro, Estuche de disección Panema Agitador , Fosforo, Pinzas Cocineta Espátula, Gradilla
EQUIPOS Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana
SUSTANCIAS Ferrocianuro de potasio Ácido acético Amoniaco Cuprón Sales de cobre Yoduro de potasio Cianuros Alcalinos Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio -SH2 Sulfato cúprico HCl Clorato de potasio
MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de experimentación
V.
VI.
INSTRUCCIONES: 5.1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 5.2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 5.3. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, cofia, zapatones, gafas. 5.4. Utilizar la campana de extracción de gases siempre que sea necesario PROCEDIMIENTO: 6.1.Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse. 6.2.Disolver 10g de sulfato cúprico. 6.3.Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de nitrato de mercurio previamente diluidos. 6.4.Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. 6.5.Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 6.6.Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. 6.7.Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio. 6.8.Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
VII.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 7.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe (CN)6 + 2Cu (NO3)
Cu2Fe (CN)6 + KNO3
7.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu (NO3)2 + 4NH3 Cu (NH3) 4. (NO3)2 7.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu (NO3)2
Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O
7.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardoverdoso o amarillo. Cu (NO3)2 + IK + I3 7.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (CN)2 Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa
[Cu (CN)3]= + 3Na+
7.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu (NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 (NO3)2Cu +3 NH3
Cu (OH) NO3
2[Cu (NH3)4+++ NO3H + H2O
7.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color
azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH
Cu (OH)2
7.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos. (NO3)2Cu + SH2
SCu+ 2NO3H
7.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros VIII.
GRÁFICOS
IX.
RESULTADOS OBTENIDOS REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO (rojo oscuro)
ANTES: Turbio
DESPUÉS: Precipitado rojo oscuro
CON EL AMONÍACO (precipidado color azul)
ANTES: Turbio
DESPUÉS: Negativo
CON EL CUPRÓN (precipitado de color verde)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado verde.
CON EL YODURO DE POTASIO (precipitado pardo-verdoso o amarillo)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado pardo.
CON LOS CIANUROS ALCALINOS (verde-café)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado verde-café..
CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO (precipitado azul claro)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado azul-claro.
CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO (precipitado azul pegajoso)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado azul pegajoso.
CON EL A´CIDO SULFIHIDRICO SH2 (precipitado color negro)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado color negro.
CON EL IK YODURO DE POTASIO (precipitadoblanco – pardo verdoso)
ANTES: Turbio.
DESPUÉS: Precipitado pardo verdoso.
X.
OBSERVACIONES Se observó que el destilado de las vísceras de la rata wistar contenía cobre, esta observación se puedo realizar mediante las reacciones de reconocimiento en donde se aplicaban reactivos los cuales producidas precipitados característicos.
XI.
CONCLUSIONES Mediante la práctica realizada se evidencio la presencia de cobre en el animal de experimentación (prata wistar), mediantes las reacciones cualitativas aplicadas al destilado de las vísceras del animal.
XII.
XIII.
RECOMENDACIONES Realizar la asepsia de la mesa de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Asegurarse que el equipo de destilación este sellado correctamente, para evitar derramen de la nuestra. Realizar las reacciones de reconocimiento con rapidez y responsabilidad para evitar accidentes. CUESTIONARIO 1. ¿Qué es el cobre? El cobre es un metal de transición de un característico color rojizo y con tonalidades brillantes, es maleable, dúctil y un buen conductor. Se ha convertido en el material más usado en la elaboración de muchos componentes eléctricos y electrónicos. Junto a la plata y al oro, conforman la llamada “familia del cobre”. Posee dos isótopos estables (cu-63 y cu65), pero en total, se conocen un total de 28 isótopos de cobre (1). 2. ¿Toxicidad del cobre? La toxicidad del cobre varía según su especie presente y la química del agua. La toxicidad esta atribuida a las especies inorgánicas, principalmente el Cu2+, pero también CuOH+, Cu(OH)2 y Cu2(OH)22+ (Chakoumakos et al., 1979). El método para identificar las distintas especies de cobre es complejo y normalmente la interpretación de su toxicidad se basa en concentraciones totales.
Algunos de los parámetros de calidad de agua que modulan la toxicidad del cobre, son: alcalinidad, dureza, pH, temperatura, fuerza iónica y materia orgánica (2). 3. Usos del cobre Debido a que es muy dúctil, pueden hacerse cables de cualquier diámetro desde 0,025mm en adelante. La resistencia a la tensión del cable de cobre está en torno a los 4200 kg / cm²; se usa en líneas eléctricas de tensión y de telegrafia, así como también en la instalación eléctrica de interiores, cordones de lámpara y maquinaria eléctrica como generadores, motores, controladores, dispositivos de señalización, electroimanes y equipo de comunicaciones. El cobre se ha usado para monedas a lo largo de la historia y también para utensilios de cocina, cubas y objetos decorativos. Durante mucho tiempo se usó para proteger el fondo de los buques de madera. El cobre puede depositarse electrolíticamente con mucha facilidad, solo o sobre otros metales. Para este fin se usan grandes cantidades, particularmente para hacer planchas tipográficas para imprimir. Ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se usan grandes cantidades de cobre en la fabricación del rayón. El cobre se usa también en muchos pigmentos y en insecticidas y fungicidas, aunque normalmente ha sido reemplazado por productos químicos orgánicos sintéticos para este fin (3).
XIV.
BIBLIOGRAFÍA
1. EL COBRE Y SUS CARACTERISTICAS. [Online].; 2016 [cited 2016 diciembre 09. Available from: https://infogr.am/el-cobre-y-sus-caracteristicas. 2. Chile N. Intoxicación por metales. [Online].; 2009 [cited 2016 diciembre 09. Available from: http://nivachile.cl/sitio/index.php/ambitos-de-accion/toxicidad-de-metales. 3. Madrid. Cobre. [Online].; 2011 [cited 2016 diciembre 10. Available from: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/cu6.html.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
_____________________________ Rojas Angulo Rosa Andrea C.I. 0706744752 XV.
ANEXO 15.1. HOJA DE TRABAJO DE PRACTICA FIRMADA POR EL PROFESOR 15.2. ARTÍCULO CIENTÍFICO DE INTOXICACIÓN POR MERCURIO Tema: Intoxicación por cobre en ovino: eficacia del tratamiento y evaluación del cobre en suero. Link:http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17-intoxicacion_cobre.pdf 15.3.
FOTOGRAFÍA DE COBRE