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Nomenclatura Química • Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. • El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). • Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.
Valencia • Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. • Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.
Clasificación de los compuestos químicos 1. •
Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl • Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 • Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).
Compuestos Orgánicos • Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. •El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. •El enlace que forma la molécula es el covalente. •Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles. •Son moléculas complejas. •Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.
Compuestos inorgánicos • Existen en estado sólido líquido y gaseoso. • No tienen un átomo central. • Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. • Existen fundamentalmente como iones o átomos. •Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes. • Son redes cristalinas simples. •Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos
Compuestos
Binarios
oxigenados
Peróxidos
Compuestos
Hidruros
hidrogenados
Compuestos
Sales binarias
Inorgánicos
Hidróxidos
Terciarios
Oxácidos Sales ternarias
Cuaternarios
Hidrácidos
Compuestos binarios • Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. • Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. • Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.
Nomenclatura de compuestos binarios • Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.
Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional •
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. • Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)
Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo
Au2O3
óxido cuproso
Cl2O
anhídrido Hipocloroso Prefijo
Tabla de prefijos y sufijos VALENCIA
PREFIJO
SUFIJO
1
Ico
2
Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia)
4 (Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso Ico
Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias
Casos especiales 3 (S, Se y Te)
V=2 V=4 V= 6
OSO ICO
Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias
3 (Cr)
V= 2 V= 3 V= 6
OSO ICO ICO
Metálicas Metálicas No metálicas
5 (Mn)
V= V= V= V= V=
2 OSO 3 ICO 4 OSO 6 ICO 7 PER
Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas
ICO
Observaciones • Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
ELEMENTO
RAÍZ
COBRE
CUPRUM
ORO
AURUM
PLATA
ARGENTUM
HIERRO
FERRUM
PLOMO
PLUMBUM
AZUFRE
SULFURUM
NITRÓGENO
NITRUM
ESTAÑO
ESTAN
Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 P2O5 As2O3 CO Cl2O7 SO3
dióxido de carbono Pentaóxido de difosforo Trióxido de diarsénico Monóxido de carbono heptaóxido de dicloro Trióxido de azufre
En general: X2O XO X2O3 XO2 X2O5 XO3 X2O7
óxido de di …………… monóxido de ……………. trióxido de di………….. dióxido de ……………. pentaóxido de di ………….. trióxido de ……………. heptaóxido de di ………….
Óxidos básicos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.
M2Ov
Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock
Nomenclatura Tradicional
Na2O
Óxido de sodio Óxido sódico
Al2O3
Óxido de aluminio Óxido de plomo (IV) Óxido de hierro (II) Óxido de cobre (I)
PbO2 FeO Cu2O
Óxido alumínico
Óxido plúmbico Óxido ferroso Óxido cuproso
Óxidos ácidos o Anhídridos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
NM2Ov
Ejemplos Compuesto Stock
Tradicional
Sistemática
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
Anhídrido nitroso
Trióxido de dinitrógeno
N2O5
Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico
Pentaóxido de dinitrógeno
SO2
Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
Dióxido de azufre
SO3
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
Trióxido de azufre
Cl2O
Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso
Óxido de dicloro
Cl2O3
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
Cl2O5
Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico
Pentaóxido de dicloro
Cl2O7
Óxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
Anhídrido cloroso
Anhídrido perclórico
Peróxidos Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O22-.
M2O2v
Ejemplos • Na2O2 • BaO2 • Ag2O2
peróxido de sodio peróxido de bario peróxido de plata
Hidruros metรกlicos โ ข Compuestos formados por un elemento metรกlico y el hidrรณgeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.
MHv
Ejemplos Compuesto
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Tradicional
KH
Hidruro de potasio Hidruro de calcio Hidruro de plomo (IV) Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre (II)
Hidruro potásico
CaH2 PbH4
CuH CuH2
Hidruro cálcico Hidruro plúmbico
Hidruro cuproso Hidruro cúprico
Hidrácidos o ácidos binarios • Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. • Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.
HvNM
Ejemplos Compuesto
Nomenclatura Stock
HCl
Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno
H 2S HF
Nomenclatura Tradicional Ácido clorhídrico Ácido Sulfhídrico Ácido fluorhídrico
Compuestos hidrogenados covalentes โ ข Estรกn formados por un elemento no metรกlico del grupo V e hidrรณgeno.
Ejemplos Compuesto
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Tradicional
NH3
Hidruro de nitr贸geno (III) Hidruro de f贸sforo (III) Hidruro de ars茅nico (III) Hidruro de antimonio (III) Hidruro de bismuto (III)
Amon铆aco
PH3 AsH3
SbH3 BiH3
Fosfina Arsina
Estibamina Bismutina
Sales binarias • •
Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.
Ejemplos Compuesto
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Tradicional
NaCl K 2S
Cloruro de sodio Sulfuro de potasio Sulfuro de plomo (IV) Sulfuro de plomo (II) Bromuro de potasio
Cloruro sódico Sulfuro potasio
PbS2 PbS KBr
Sulfuro plúmbico Sulfuro plumboso Bromuro potásico
Tipo De Compuesto
Fórmula
Procedencia
Óxido básico
M2Ov
Óxido ácido
NM2Ov
No metal + O2
Peróxidos
M2O2v
Metal (I y II A) + grupo peroxi O22-
Hidruro metálico
Hidrácidos Sal binaria
MHv
HvNM
Metal + O2
Metal + H2
No metal (grupo VI y VII A) + H2
MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)