EQUILIBRIO CHIMICO ---> condizione in cui una reazione procede alla stessa velocità della propria reazione inversa. Non tutte le reazioni procedono fino alla completa conversione dei reagenti in prodotti, ma alcune reazioni, dopo una iniziale conversione, raggiungono un punto in cui le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non cambiano più. Questo stato è definito di “EQUILIBRIO”. Questo è dovuto alla reazione inversa (da prodotti a reagenti) che diventa sempre più rilevante via via che i prodotti si formano durante la rezione diretta, in quanto la loro concentrazione aumenta. All’equilibrio la velocità delle due reazioni è uguale: A+B→C
vdir = kdir[A][B]
C→A+B EQUILIBRIO
vind = kind[C]
A + B ⇄C
vdir = vind Kc =
---> kdir kind
kdir[A][B] = kind[C] =
[C] [A] [B]
[X] ---> concentrazione molare (omesse unità di misura)