Sa ch10 te2 compressed

Chemical Reactions ‫ الﺘﻔاﻋﻼت الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬:4 ‫الﻤﺨﻄﻂ الﺘنﻈﻴﻤﻲ للﻔﺼﻞ‬

4 ‫الـﻔﺼـﻞ‬ 

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ Chemical Reactions



  ‫الﻔﻜرة العاﻣﺔ‬    

‫ الﺘﻔاﻋﻼت والﻤعادﻻت‬4-1   ‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫الﻔﻜرة‬

‫ ﺗﺼنﻴﻒ الﺘﻔاﻋﻼت الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬4-2 ‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫الﻔﻜرة‬

‫ الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ الﻤﺤالﻴﻞ الﻤاﺋﻴﺔ‬4-3   ‫الرﺋﻴﺴﺔ‬



￯‫ فوق المستو‬

￯‫ ضمن المستو‬

‫الﻔﻜرة‬

￯‫ دون المستو‬

6A

‫‪73‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪4-1‬‬

‫‪4-2‬‬

‫‪4-3‬‬

‫‪‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪4-1‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬

‫‪‬‬

‫يتعرف أدلة التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬

‫يمثل التفاعالت الكيميائية بمعادالت‪.‬‬

‫تقويم بنائﻲ‪ ،‬صفحة‬

‫‪14 ، 13، 11‬‬

‫تقويم البند‪ ،‬صفحة ‪14‬‬

‫يزن املعادالت الكيميائية‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫ﻧﺸﺎﻁ ﺍﺳﺘﻬﻼﻟﻲ صفحة ‪ :7‬ماء مقطر‪،‬‬ ‫كاﺱ ‪ ، 100 ml‬مﺨب�ار مدرﺝ ‪،25 ml‬‬ ‫ساق تحريك‪ ،‬ماصة‪ ،‬مقياﺱ حرارة‪،‬‬ ‫محل�ول األموني�ا )‪(0.1 mol/l‬‬ ‫فوارة‪.‬‬ ‫الكاشﻒ العاﻡ‪ ،‬أقراص ﹼ‬ ‫ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺍﻟﻤﻘﺪﺭ‪ 15 :‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‬ ‫ﻋﺮﺽ ﻋﻤﻠﻲ صفحة ‪:10‬‬ ‫خارصين‪ ،‬يود صلب‪ ،‬أنبوب اختبار‪،‬‬ ‫قط�ارة‪ ،‬طب�ﻖ تبﺨي�ر‪ ،‬عب�وة زجاجية‬ ‫بغطاء ماء مقطر‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺍﻟﻤﻘﺪﺭ‪ 15 :‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‪.‬‬ ‫ﻋﺮﺽ ﻋﻤﻠﻲ ‪:11‬‬ ‫محلول نترات الفﻀة‪ ،‬محلول يوديد‬ ‫البوتاس�يوﻡ‪ ،‬دورق ‪ ،25 ml‬مي�زان‬ ‫حساﺱ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺍﻟﻤﻘﺪﺭ‪ 10 :‬ﺩﻗﺎﺋﻖ‬

‫‪‬‬

‫‪4-2‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬

‫يصنﻒ التفاعالت الكيميائية‪.‬‬ ‫ﹼ‬

‫ﳛدد ﳑيزات األنواﻉ املﺨتلفة للتفاعالت‬ ‫الكيميائية‪.‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫ماذا قرأت؟صفحة ‪23،20‬‬

‫تقويم البند‪ ،‬صفحة ‪24‬‬

‫‪‬‬

‫‪4-3‬‬ ‫‪.1‬‬

‫تقويم بنائﻲ‪ ،‬صفحة ‪20‬‬

‫يصﻒ املحاليل املائية‪.‬‬

‫ﹶيكتب معادالت أيونية كاملة ومعادالت أيونية‬ ‫هنائية للتفاعالت الكيميائية يف املحاليل املائية‪.‬‬

‫يتوقع هل ستؤدي التفاعالت يف املحاليل املائية‬ ‫إىل إ نتاﺝ راسب‪ ،‬أو ماء‪ ،‬أوغاز‪.‬‬

‫تقويم بنائﻲ‪ ،‬صفحة ‪31‬‬

‫ماذا قرأت؟ صفحة ‪31، 29، 27‬‬

‫تقويم البند‪ ،‬صفحة ‪33‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ صفحة ‪:19‬‬ ‫قط�ع حدي�د مجلفن�ة بالﺨارصي�ن‪،‬‬ ‫كأﺱ زجاجي�ة ‪ ،250 ml‬حم�ﺾ‬ ‫الهيدروكلوريك المﺨفﻒ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺍﻟﻤﻘﺪﺭ‪ 15 :‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‬ ‫ﻋﺮﺽ ﻋﻤﻠﻲ صفحة ‪:26‬‬ ‫كربون�ات صوديوﻡ‪ ،‬أنابي�ب اختبار ‪،‬‬ ‫نترات الكالسيوﻡ‬ ‫ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺍﻟﻤﻘﺪﺭ‪ 10 :‬ﺩﻗﺎﺋﻖ‬

‫‪‬‬

‫مراجعة الفصل صفحة ‪36‬‬

‫‪6B‬‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪Chemical Reactions‬‬

‫الﻔﻜرة‬

‫الﻔﻜرة العاﻣﺔ‬

‫‪ ‬لتقدي�م الفكرة العامة‬ ‫له�ذا الفص�ل ناق�ﺶ الطلب�ة حول ح�رق الﺨش�ب على أن‬ ‫تش�تمل األمثل�ة عل�ى حري�ﻖ ف�ﻲ غاب�ة أو موقد يح�رق فيه‬ ‫الﺨش�ب‪ .‬واطلب اليه�م أن يميزوا بين التغي�رات الفيزيائية‬ ‫والكيميائي�ة‪ .‬التغير الفيزيائﻲ ال يؤثر فﻲ التركيب الكيميائﻲ‬ ‫للم�ادة‪ ،‬أم�ا التغير الكيميائ�ﻲ فيغير ه�ذا التركيب‪ .‬واطلب‬ ‫أيﻀا أن يع�ددوا التغيرات الفيزيائي�ة والكيميائية التﻲ‬ ‫إليهم ً‬ ‫تح�دﺙ للﺨش�ب‪ .‬إذ ق�د تش�تمل التغي�رات الفيزيائية على‬ ‫تقطيع جذﻉ الش�جرة إلى قطع صغيرة‪،‬على حين قد تشتمل‬ ‫التغيرات الكيميائي�ة على عملية البناء الﻀوئﻲ لصنع الغذاء‬ ‫للنبات‪.‬‬ ‫واس�أل الطلب�ة م�ا إذا كان ح�رق أي�ة م�ادة يؤدي إل�ى تغير‬ ‫كيميائﻲ‪ ،‬واطلب إليهم إعطاء أمثلة على ذلك‪ .‬نعم‪،‬الورق‪،‬‬ ‫الفحم‪ ،‬الﺨش�ب‪ ،‬والبترول‪ .‬واس�ألهم عن نوﻉ التغير الذي‬ ‫يحدﺙ عند حرق الﺨش�ب‪ ،‬وأن يعللوا استجاباتهم‪ .‬حدﺙ‬ ‫تغير كيميائﻲ ألن الﺨشب تحول إلى رماد‪.‬‬

‫الرﺑﻂ ﺑالﻤعرﻓﺔ الﺴاﺑﻘﺔ‬ ‫اطل�ب إل�ى الطلبة مراجع�ة المفاهيم اﻵتية قبل دراس�ة هذا‬ ‫الفص�ل من مثل‪ ،‬كتابة صيﻎ المركبات األيونية‪ ،‬والمركبات‬ ‫الجزيﺌية‪.‬‬

‫اﺳﺘعﻤال الﺼﻮرة‬ ‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة أن يتوقعوا ماذا سيحدﺙ‬ ‫لﻸشجار إذا شب حريﻖ فﻲ الغابة‪ .‬سيحترق الﺨشب‬ ‫ويحدﺙ له تغير كيميائﻲ‪ ،‬أي أن الﺨشب سيتحول إلى فحم‬ ‫أيﻀا أن يعددوا التغيرات الفيزيائية‬ ‫ورماد‪ .‬واطلب إليهم ً‬ ‫والكيميائية التﻲ تحدﺙ خالل حريﻖ الغابة وبعده‪ ،‬وكيﻒ‬ ‫تؤثر هذه التغيرات فﻲ البيﺌة والمﺨلوقات الحية فﻲ الغابة‪.‬‬ ‫ستتنوﻉ اﻹجابات‪ ،‬ولكنها قد تشتمل على تدمير مصادر‬ ‫الغذاء للحيوانات‪ ،‬وتدمير مساكنها التﻲ تحميها من تغيرات‬ ‫الطقﺲ والحيوانات المفترسة‪ ،‬وتلويﺚ المياه‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫العاﻣﺔ‬

‫ُح���ول التف�اع��الت الكيمي�ائي�ة‬ ‫ت‬ ‫ﹼ‬ ‫مم�ا يؤدي‬ ‫نوات�ﺞ‪،‬‬ ‫إل�ى‬ ‫المتفاع�الت‬ ‫ﹼ‬ ‫إلى إطالق طاقة أو امتصاصها‪.‬‬ ‫‪ 4-1‬الﺘﻔاﻋﻼت والﻤعادﻻت‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ تُمثﱠ�ل التفاع�الت‬ ‫الكيميائي�ة بمع�ادالت كيميائي�ة‬ ‫موزونة‪.‬‬

‫‪ 4-2‬ﺗﺼنﻴﻒ الﺘﻔاﻋﻼت الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ هناﻙ أربعة أنواﻉ‬ ‫من التفاعالت الكيميائية هﻲ‪:‬‬ ‫التكوين‪ ،‬واالحتراق‪ ،‬والتفكك‪،‬‬ ‫واﻹحالل‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪P‬‬

‫‪ 4-3‬الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ الﻤﺤالﻴﻞ الﻤاﺋﻴﺔ‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ تحدﺙ تفاعالت‬ ‫اﻹحالل المزدوﺝ بين المواد فﻲ‬ ‫المحاليل المائية‪ ،‬منتج ًة رواسب‪،‬‬ ‫أو ماء‪ ،‬أو غازات‪.‬‬

‫ﺣﻘاﺋﻖ ﻛﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫• لك�ﻲ يش�تعل الﺨش�ب يجب أن‬ ‫يسﺨن إلى ‪.260 °C‬‬ ‫• يغلﻲ الماء الموجود فﻲ الﺨشب‬ ‫قبل أن يحترق الﺨشب‪.‬‬ ‫• يحت�وي الدخ�ان النات�ﺞ ع�ن‬ ‫احت�راق الﺨش�ب عل�ى أكث�ر من‬ ‫مادة كيميائية‪.‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫ﻛﻴﻒ ﻧﺴﺘﺪﻝ ﻋﲆ ﺣﺪﻭﺙ ﺗﻐﲑ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ؟‬

‫الكاش�ﻒ )الدليل( م�ادة كيميائية تﻀاف إل�ى المواد فﻲ‬ ‫التفاعل الكيميائﻲ لتوضﺢ متى يحدﺙ تغير‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـــﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـــﺔ اعم���ل‬ ‫المطوي�ة التالية لتس�اعدﻙ على تنظيم‬ ‫المعلوم�ات ح�ول كيفي�ة ح�دوﺙ‬ ‫التفاعالت الكيميائية وتصنيفها‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫يصن�ﻒ الطلب�ة التغيرات إل�ى فيزيائي�ة أو كيميائية‪،‬‬ ‫‪ ‬ﹼ‬ ‫ويحددون أدلة على حدوﺙ التغير الكيميائﻲ‪.‬‬

‫طوليا‪ ،‬عل�ى أن يظل الهامﺶ‬ ‫ﺍﻟﺨﻄـﻮﺓ ‪ 1‬اطو ورق�ة ًّ‬ ‫مرئيا‪.‬‬ ‫األيسر ًّ‬

‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة اﻹطالﻉ على نماذﺝ‬ ‫الس�المة قب�ل ب�دء العمل‪ ،‬وراج�ع معهم مﺨاطر اس�تعمال‬ ‫األمونيا‪.‬‬

‫قﺺ الجزء العلوي خمﺲ قطع‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ‪ 2‬ﹼ‬ ‫ﺧﻄﻮات اﻟﻌﻤﻞ‪:‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪PN‬‬

‫‪IKG JHL KMI N‬‬ ‫‪LJ M‬‬ ‫‪OK NP L O M‬‬ ‫المﺨتبر‪.‬‬ ‫السالمة فﻲ‬ ‫نموذﺝ‬ ‫‪ .1‬اقرأ‬ ‫‪ .2‬قﺲ ‪ 10.00 ml‬من ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻄﺮ فﻲ ﻣﺨﺒﺎﺭ ﻣﺪﺭﺝ سعة‬ ‫‪ ،25.00 ml‬وض�ع الم�اء ف�ﻲ ﻛﺄﺱ س�عة ‪،100.0 ml‬‬ ‫اس�تعمل ﺍﻟﻤﺎﺻﺔ وأض�ﻒ نقطة من محل�ول األمونيا‬ ‫‪ 0.1 mol/l‬إلى الماء‪.‬‬ ‫ﺗﺤﺬﻳﺮ‪ :‬ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻣﻬﻴﺞ ﺟﺪﹰﹼ ﺍ‪.‬‬ ‫‪ .3‬أضﻒ ‪ 15‬نقطة من ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ ﺍﻟﻌﺎﻡ إلى المحلول‪ ،‬وحركه‪.‬‬ ‫الحﻆ لونه‪ ،‬وقﺲ درجة حرارته بمقياﺱ الحرارة‪.‬‬ ‫ﻓﻮﺍﺭﺍ ف�ﻲ المحلول‪ ،‬والحﻆ ماذا يحدﺙ؟‬ ‫‪ .4‬ضع ﹰ‬ ‫ﻗﺮﺻﺎ ﹰ‬ ‫ً‬ ‫أي تغير فﻲ درجة الحرارة‪.‬‬ ‫سجل مالحظاتك‪ ،‬متﻀمنة ﹼ‬

‫‪F A G B H AC I BD J CEA K DFB L EGC M FHDN GEI O HJFP‬‬

‫أي تغيرات فﻲ لون المحلول أو درجة حرارته‪.‬‬ ‫‪ .1‬ﺻﻒ ﹼ‬ ‫‪ .2‬ﹼ‬ ‫ﻭﺿﺢ هل نتﺞ غاز؟ وإذا حدﺙ كيﻒ تم االستدالل على ذلك؟‬ ‫فسر ذلك‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺣ ﹼﻠﻞ هل حدﺙ تغير فيزيائﻲ أﻡ تغير كيميائﻲ؟ ﹼ‬

‫بم يﺨبرﻙ الكاشﻒ العاﻡ عن المحلول؟‬ ‫اﺳﺘﻘﺼﺎء ﹶ‬ ‫ﺻﻤﻢ تجربة لدعم توقعاتك‪.‬‬ ‫ﹼ‬

‫ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ‪ 3‬عنون األجزاء الﺨمسة على النحو التالﻲ‪:‬‬ ‫التفاع�الت الكيميائي�ة‪ ،‬التكوي�ن‪ -‬االحت�راق‪-‬‬ ‫التف�كك‪ -‬اﻹح�الل البس�يﻂ ‪ -‬اﻹح�الل‬ ‫المزدوﺝ‪.‬‬ ‫التكوين‬ ‫االحتراق‬

‫التفكك‬

‫التفاعالت الكيميائية‬

‫ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‬

‫‪E‬‬

‫‪D‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫اﻹ‬ ‫ح�الل البس�يﻂ‬ ‫ا‬ ‫ﻹحالل المزدوﺝ‬

‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت ﺍﺳـﺘﺨﺪﻡ ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻤﻄﻮﻳـﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻨـﺪ ‪ 4-2‬من‬ ‫ه�ذا الفصل ف�ﻲ أثناء قراءت�ك له‪ ،‬ولﺨ�ﺺ كل نوﻉ من‬ ‫التفاعالت الكيميائية‪ ،‬وأعﻂ أمثلة عليها‪.‬‬

‫ملراجعة ﳏتو￯ هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اﻹلكرتوﲏ‬

‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫ﺗﺤلﻴﻞ النﺘاﺋﺞ‬

‫اﺳﺘﻘﺼاء‬

‫تحول لون المحلول من األزرق‬ ‫‪ .1‬ﹼ‬ ‫إلى األحمر‪ ،‬ثم إلى البرتقالﻲ‬ ‫وأخيرا إلى األخﻀر ‪.‬‬ ‫فاألصفر‬ ‫ً‬ ‫وانﺨفﻀﺖ درجة حرارة المحلول‬

‫يبي�ن الكاش�ﻒ الع�اﻡ أن الرق�م‬ ‫الهيدروجين�ﻲ للمحول يتغير ) يحدﺙ‬ ‫تفاعل كيميائﻲ(‪ .‬ستتنوﻉ التصاميم من‬ ‫طالب إلى ﺁخر‪.‬‬

‫بمقدار ‪.2°c‬‬

‫‪A‬‬

‫‪‬‬

‫ﻣﺎﺋﻞ‪ .‬لذا‪ ،‬غﻂ طاولة المﺨتبر بقماﺵ المتصاص أي س�ائل‬ ‫قد ينسكب من التفاعل‪.‬‬ ‫‪‬يمك�ن س�كب محتوي�ات أنب�وب‬ ‫االختبار فﻲ المغسلة‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫• تأك�د م�ن أن القرص الف�وار يحتوي عل�ى كربونات أو‬ ‫بيكربونات وحمﺾ ضعيﻒ كحمﺾ الستريك‪.‬‬ ‫‪  ‬يذوب حمﺾ الستريك الموجود فﻲ‬ ‫محوالً لون الكاشﻒ من األزرق‬ ‫الفوار فﻲ الماء‪ ،‬ﹼ‬ ‫القرص ﹼ‬ ‫إلى األحمر‪ .‬ويتفاعل الحمﺾ مع بيكربونات الصوديوﻡ‪،‬‬ ‫منتجا غاز ثانﻲ أكسيد الكربون‪ .‬وعندما يتصاعد الغاز‬ ‫ً‬ ‫منظما‪ ،‬وتقل حموضته‪ ،‬ويتحول اللون‬ ‫يصبﺢ المحلول‬ ‫ً‬ ‫وأخيرا إلى‬ ‫األحمر بسرعة إلى البرتقالﻲ‪ ،‬ثم إلى األصفر‪،‬‬ ‫ً‬ ‫األخﻀر‪ ،‬وتنتﺞ محتويات أنبوب االختبار رغوة فتفيﺾ‪،‬‬ ‫وتنﺨفﺾ درجة حرارة المحلول درجتين ‪ 2°c‬تقري ًبا‪.‬‬

‫تكونﺖ رغوة‪.‬‬ ‫‪ .2‬نعم‪ ،‬نتﺞ غاز‪،‬و ﹼ‬

‫‪ .3‬كل م�ن خواص التفاعل ُيعد دلي ً‬ ‫ال‬ ‫على حدوﺙ تغير كيميائﻲ‪ ،‬ولهذا‬ ‫تغيرا كيميائ ًيا قد حدﺙ‪.‬‬ ‫فﺈن ً‬

‫‪7‬‬

‫‪4-1‬‬

‫‪4-1‬‬

‫اﻷﻫداف‬

‫‪ .1‬ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‬

‫ابدأ بعرﺽ الفكرة الرئيسة على الطلبة‪.‬‬ ‫الﻔﻜرة‬

‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫‪ ‬دﻉ الطلبة يفك�روا فﻲ عملية قي�اﺱ كتلة عدد من‬ ‫قط�ع النق�د المعدني�ة المتش�ابهة باس�تعمال المي�زان عل�ى‬ ‫افت�راﺽ أن قط�ع النق�د جميعها متس�اوية فﻲ كتله�ا‪ .‬فماذا‬ ‫سيحدﺙ للكتلة إذا وضع على الميزان فﻲ البداية عشر قطع‬ ‫خمسا منها‪ ،‬ستنقﺺ الكتلة إلى النصﻒ‪.‬‬ ‫نقدية‪ ،‬ثم أبعد‬ ‫ً‬ ‫اطل�ب إل�ى الطلب�ة مقارن�ة ه�ذه النتيج�ة بكمي�ات الم�واد‬ ‫المتفاعل�ة والناتج�ة م�ن التفاع�ل الكيميائ�ﻲ‪ .‬كلم�ا زادت‬ ‫الم�واد المتفاعل�ة زادت النوات�ﺞ ‪ ،‬وكلما قلﺖ ه�ذه المواد‬ ‫قلﺖ النواتﺞ ‪ ‬‬

‫ﺗﺘﻌﺮﻑ أدل����ة التف���اع��ل‬ ‫ﹼ‬ ‫الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫ﲤﺜﹼـﻞ التفاع�الت الكيميائي�ة‬ ‫بمعادالت‪.‬‬ ‫ﺗﺰﻥ املعادالت الكيميائية‪.‬‬

‫ﻣراﺟعﺔ الﻤﻔردات‬

‫ﺍﻟﺘﻐـﲑ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪ :‬عملية تتﻀمن‬ ‫ﲢ�ول م�ادة أو أكث�ر إىل م�ادة‬ ‫جديدة‪.‬‬ ‫ﻗﺎﻧـﻮﻥ ﺣﻔـﻆ ﺍﻟﻜﺘﻠـﺔ‪ :‬الكتل�ة ال‬ ‫تفن�ى وال تس�تحدﺙ يف أثن�اء‬ ‫التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫الﻤﻔردات الجدﻳدة‬

‫التفاعل الكيميائﻲ‬ ‫املتفاعالت‬ ‫النواتﺞ‬ ‫املعادلة الكيميائية املوزونة‬ ‫املعامل‬

‫الﺘﻔاﻋﻼت والﻤعادﻻت‬

‫‪Reactions and Equations‬‬ ‫الﻔﻜرة‬

‫اﻟﺮﺑﻂ ﺑﻮاﻗﻊ اﻟﺤﻴﺎة عندما تشرتي موزً ا أخﴬ اللون فﺈنه يتحول خالل أياﻡ‬ ‫قليلة إىل اللون األصفر‪ ،‬وهذا التغري يف اللون دليل عىل حدوﺙ تفاعل كيميائﻲ‪.‬‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪Chemical Reactions‬‬ ‫هل تعلم أن الطعاﻡ الذي تأكله‪ ،‬واأللياف يف مالبسك‪ ،‬والبالستيك يف أقراصك‬ ‫املدجمة لدﳞا ﳾء مشرتﻙ؟ ﲨيع هذه املواد تنتﺞ عندما ُيعاد ترتيب الذرات فيها‬ ‫لتكوين مواد أخر￯ ﳐتلفة‪ً .‬‬ ‫فمثال يعاد ترتيب الذرات خالل حرائﻖ الغابات‪،‬‬ ‫كام هو موضﺢ يف الصورة الواردة يف بداية الفصل‪ .‬وكذلك أعيد ترتيب الذرات‬ ‫عندما ألقﻲ بالقرص الفوار يف كأﺱ املاء خالل النشاط االستهالﱄ‪.‬‬

‫تسمى العملية التﻲ يتم فيها إعادة ترتيب الذرات يف مادة أو أكثر لتكوين مواد‬ ‫ﳐتلفة ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪ .‬والتفاعالت الكيميائية تؤثر يف ﲨيع نواحﻲ اﳊياة؛ فهﻲ‬ ‫ﲢلل الطعاﻡ الذي تأكله‪ ،‬منتج ًة الطاق ﹶة التﻲ ﲢتاﺝ إليها لتعيﺶ‪ .‬وتو ﹼفر التفاعالت‬ ‫يف ﳏركات السيارات واﳊافالت الطاقة الالزمة التﻲ ﲢرﻙ هذه املركبات‪ .‬كام‬ ‫أهنا تنتﺞ األلياف الطبيعية كالقطن يف النباتات والصوف يف اﳊيوانات‪ ،‬واأللياف‬ ‫االصطناعية كالنايلون الذي يستعمل يف املصانع‪ ،‬كام هو مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.4-1‬‬

‫كيميائي�ا قد حدﺙ؟‬ ‫‪‬كي�ﻒ تعرف أن تفاع�ال‬ ‫ًّ‬ ‫كثي�را منها ُيظهر‬ ‫أن‬ ‫إال‬ ‫رغ�م أن بع�ﺾ التفاع�الت الكيميائي�ة يصعب اكتش�افها‬ ‫ً‬ ‫أدلة فيزيائية )محسوس�ة( على حدوثها‪ .‬إن تغير درجة الحرارة مث ً‬ ‫ال قد يش�ير إلى‬ ‫ح�دوﺙ تفاعل كيميائﻲ؛ فبعﺾ التفاعالت � كتلك التﻲ تحدﺙ فﻲ أثناء احتراق‬ ‫الﺨشب � تطلﻖ طاقة على شكل حرارة وضوء‪ ،‬وبعﻀها اﻵخر يمتﺺ الحرارة‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-1‬ينتﺞ النايلون عن تفاعل‬ ‫كيميائﻲ‪ ،‬ويستعمل يف كثري‬ ‫م�ن املنتج�ات‪ ،‬كاملالب�ﺲ‬ ‫والس�ج�����اد‪ ،‬واألدوات‬ ‫الرياضي�ة‪ ،‬واﻹط���ارات‪.‬‬

‫‪ .2‬الﺘدرﻳﺲ‬ ‫ﺗﻄﻮﻳر الﻤﻔﻬﻮم‬ ‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة أن يكتبوا معادلة‬ ‫لفظي�ة لتحﻀير كعكة من المواد األولية‪ ،‬وهﻲ عملية تحتاﺝ‬ ‫إلى طاقة‪ .‬س�تتنوﻉ إجابات الطلبة‪ ،‬ولكنها قد تش�تمل على‪:‬‬ ‫طاقة ‪ +‬ملﺢ ‪ +‬س�كر ‪ +‬صودا الﺨبز ‪ +‬بيﺾ ‪ +‬ماء ‪ +‬زبدة ‪+‬‬ ‫طحي�ن ← كعكة‪ .‬مؤكد ًا على دقة كميات المواد المتفاعلة‬ ‫والناتج�ة م�ن التفاعل الكيميائ�ﻲ )أوالمعادل�ة الكيميائية(‪.‬‬ ‫فمثالً‪ 2.5kg ،‬ملﺢ ‪ ،‬و‪ 5kg‬سكر‪ 4l ،‬من الماء‪ ،‬و ‪ 4‬درازن‬ ‫بيﺾ‪ ،‬وهكذا لن تنتﺞ على األغلب كعكة سليمة ‪. ‬‬

‫‪8‬‬

‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫ﹸﲤﺜﱠﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‪.‬‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪     ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫الرﻳاﺿﻴات ﻓﻲ الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫هناﻙ أنواﻉ أخر￯ من األدلة التﻲ تشري إىل حدوﺙ تفاعل كيميائﻲ‪ ،‬باﻹضافة‬ ‫إىل تغري درجة اﳊرارة‪ ،‬ومنها تغري اللون‪ .‬ربام الحظﺖ ً‬ ‫مثال أن بعﺾ املسامري‬ ‫امللقاة يف الطرق يتغري لوهنا من فﴤ إىل ب ﹼن ﹼﻲ يف زمن قصري‪ .‬إن تغري اللون يدل‬ ‫ً‬ ‫كيميائيا قد حدﺙ بني اﳊديد واألكسجني‪ .‬كام أن ﲢول لون‬ ‫تفاعال‬ ‫عىل أن‬ ‫ًّ‬ ‫املوز من األخﴬ إىل األصفر مثال ﺁخر عىل ذلك‪ .‬وتُعد الرائحة‪ ،‬وتصاعد‬ ‫وتكون رواسب أدل ًة أخر￯ عىل التفاعل الكيميائﻲ‪ .‬ويف كل صورة يف‬ ‫الغاز‪،‬‬ ‫ﹼ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-2‬دليل عىل حدوﺙ تفاعل كيميائﻲ‪.‬‬

‫‪ ‬ذكﹼ�ر الطلب�ة بأنه عند كتاب�ة صيغة مركب‬ ‫المكونة له يس�اوي‬ ‫م�ا‪ ،‬فﺈن مجموﻉ أعداد تأكس�د العناصر‬ ‫ﹼ‬ ‫صفرا‪ .‬فمث ً‬ ‫ال‪:‬‬ ‫ً‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-2‬كل صورة من هذه الصور تدل‬ ‫ع�ىل ح�دوﺙ تفاع�ل كيميائﻲ‪.‬‬ ‫ﺻـﻒ ﻣـﺎ ﺍﻷﺩﻟـﺔ ﻋﻠـﻰ ﺣﺪﻭﺙ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋـﻲ ﻓـﻲ ﻛﻞ ﻣـﻦ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺭ ﺍﻟﻤﺠﺎﻭﺭﺓ؟‬

‫الناتﺞ‪ + 2‬الناتﺞ‪ → 1‬املتفاعل‪ + 2‬املتفاعل‪1‬‬

‫وتستﺨدﻡ الرموز يف املعادالت لتوضيﺢ اﳊالة الفيزيائية للمواد املتفاعلة‬ ‫والناﲡة التﻲ قد تكون يف اﳊالة الصلبة )‪ (s‬أو السائلة )‪ (l‬أو الغازية)‪(g‬‬ ‫أو مذابة يف املاء )‪ (aq‬كام هو مبني يف ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ .4-1‬ومن املهم توضيﺢ هذه‬ ‫الرموز؛ ألهنا تعطﻲ ً‬ ‫دليال عىل كيفية حدوﺙ التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬

‫‪(NH4)2S : (2 × (+1)) + 1 × (2)) = 0‬‬

‫‪Ti (NO2)4 : (1 × (+4)) + (4(-1)) = 0‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬

‫ﺗﻤﺜﻴﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪Representing Chemical Reactions‬‬ ‫يس�تﺨدﻡ الكيميائيون معادالت لتمثيل التفاعالت الكيميائية‪ .‬وتوضﺢ هذه‬ ‫ﹺ‬ ‫ﺍﳌﺘﻔﺎﻋـﻼﺕ وهﻲ املواد البادئة يف التفاعل‪ ،‬وأما ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ فهﻲ املواد‬ ‫املعادالت‬ ‫ُ‬ ‫املتكون�ة خ�الل التفاع�ل‪ .‬كام يس�تعمل فيها س�هم لتوضيﺢ اﲡ�اه التفاعل‪،‬‬ ‫ﹼ‬ ‫وفص�ل املتفاع�الت ع�ن النوات�ﺞ‪ .‬وتكت�ب املتفاعالت عن يس�ار الس�هم‪،‬‬ ‫والنوات�ﺞ عن يمين�ه‪ .‬وعندما يكون هناﻙ أكثر من متفاعل أو ناتﺞ تس�تﺨدﻡ‬ ‫إش�ارة )‪ (+‬للفص�ل بني املتفاع�الت أو النواتﺞ‪ .‬ويبني التعب�ري التاﱄ عنارص‬ ‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫‪H2O : (2 × (+1)) + (-2) = 0‬‬

‫‪4-1‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪+‬‬

‫يفصل بني مادتني أو أكثر‬ ‫من املتفاعالت أو النواتﺞ‬

‫→‬

‫ ‬

‫يفصل املتفاعالت عن‬ ‫النواتﺞ‬

‫يفصل املتفاعالت عن‬ ‫النواتﺞ‪ ،‬ويشري إىل التفاعل‬ ‫االنعكاﳼ‬

‫)‪(s‬‬

‫يشري إىل اﳊالة الصلبة‬

‫)‪(g‬‬

‫يشري إىل اﳊالة الغازية‬

‫)‪(l‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫يشري إىل اﳊالة السائلة‬

‫يشري إىل املحلول املائﻲ‬

‫‪  ‬اس�أل الطلب�ة أن يذك�روا األس�باب‬ ‫المحتملة الس�تعمال الرموز ف�ﻲ الكيمي�اء‪ .‬فالرموز طريقة‬ ‫مﺨتص�رة لوص�ﻒ التفاع�الت المعق�دة واألف�كار‪ ،‬وه�ﻲ‬ ‫تس�مﺢ للعلماء الذين يتحدثون بلغات مﺨتلفة أن يتواصلوا‬ ‫بس�هولة‪ .‬واطل�ب إلى الطلب�ة أيﻀ ًا أن يذكروا م�ا المباحﺚ‬ ‫األخ�ر￯ الت�ﻲ تس�تعمل الرموز للتواص�ل بفعالي�ة أكبر‪ .‬قد‬ ‫تتنوﻉ اﻹجابات ولكن يجب أن تتﻀمن الرياضيات‪ .‬‬

‫إﺟاﺑات أﺳﺌلﺔ اﻷﺷﻜال ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-2‬تتحول التفاحة‬ ‫غازا‬ ‫إلى اللون البنﻲ ) تغير اللون(‪ ،‬و يطلﻖ القرص الفوار ً‬ ‫تغيرا فﻲ اللون‪ ،‬وينتﺞ غاز ًا‬ ‫)فقاقيع(‪ .‬وخبز البيتزا يظهر ً‬ ‫يؤدي إلى انتفاﺥ العجين‪.‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪        ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪9‬‬

‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-3‬العلم كغريه من املجاالت‪،‬‬ ‫له لغ�ة متﺨصص�ة تسم�ﺢ‬ ‫بت�داول معل�ومات معين�ة‬ ‫بطريقة منتظمة‪ .‬فالتفاع�ل‬ ‫بني األل�ومني�وﻡ وال�ﱪوﻡ‬ ‫يم�ك�ن وص�ف�ه بمع�ادلة‬ ‫لفظية‪ ،‬أو بمعادلة كيميائية‬ ‫رمزية موزونة‪.‬‬

‫الﺘعﺰﻳﺰ‬ ‫‪ ‬أك�د على أهمي�ة كتابة صي�ﻎ صحيحة لكافة‬ ‫المتفاع�الت والنوات�ﺞ ف�ﻲ المعادل�ة الكيميائي�ة‪ ،‬وع�دﻡ‬ ‫تغيي�ر ه�ذه الصيﻎ خالل عملي�ة وزن المع�ادالت‪ .‬واطلب‬ ‫إل�ى الطلبة أن يكتب�وا الصيغ�ة الكيميائية للماء‪ ،‬ث�م ل�ﹺ فوق‬ ‫أكسيدالهيدروجين‪ H2O.‬و ‪ .H2O2‬واسألهم ماذا يحدﺙ فﻲ‬ ‫التفاعل الكيميائ�ﻲ إذا غيرت هاتين الصيغتين الكيميائيتين‪.‬‬ ‫يﺨتل�ﻒ التفاع�ل الناتﺞ كل ًيا ع�ن التفاعل األصل�ﻲ‪ .‬و ذكﹼر‬ ‫أيﻀ�ا بأنه يمكن إضافة المعام�الت أو تغييرها لوزن‬ ‫الطلبة ً‬ ‫المعادلة فقﻂ بعد كتابة الصيﻎ الكيميائية الصحيحة‪ .‬‬

‫‪ ‬يمكنك اس�تعمال المعادالت اللفظية للتعبير عن ﱟ‬ ‫كل من‬ ‫المواد المتفاعلة والناتجة فﻲ التفاعالت الكيميائية‪ .‬وتصﻒ المعادلة اللفظية‬ ‫أدن�اه التفاع�ل بي�ن األلومنيوﻡ ‪ Al‬والبروﻡ الس�ائل ‪ Br2‬الموضﺢ فﻲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ‬ ‫‪ .4-3‬فالس�حابة الحمراء فﻲ الش�كل هﻲ بروﻡ فائﺾ‪ .‬أم�ا ناتﺞ التفاعل الذي‬ ‫هو جسيمات صلبة من بروميد األلومنيوﻡ ‪ AlBr3‬فيستقر فﻲ قعر الكأﺱ‪.‬‬ ‫الناتﺞ )‪ → (1‬املتفاعل )‪ + (2‬املتفاعل )‪(1‬‬ ‫بروميد األلومنيوﻡ → الﱪوﻡ ‪ +‬األلومنيوﻡ‬

‫تُقرأ هذه املعادلة اللفظية عىل النحو التاﱄ‪" :‬األلومنيوﻡ والﱪوﻡ يتفاعالن‬ ‫ﻹنتاﺝ بروميد األلومنيوﻡ‪".‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫ﺍﻟﺼﻴﻐـﺔ‪ :‬تعب�ري يس�تﺨدﻡ الرم�وز الكيميائية‬ ‫لتمثيل التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫الصيغة الكيميائية للامء هﻲ ‪.H2O‬‬

‫‪‬إن املعادالت اللفظية تس�اعد عىل وصﻒ التفاعالت‬ ‫إال أهن�ا تفتق�ر إىل معلوم�ات مهمة‪ .‬أم�ا املعادل�ة الكيميائية فتس�تﺨدﻡ رموز‬ ‫العن�ارص وصي�ﻎ املركب�ات � ب�د ًال م�ن الكل�امت � للتعب�ري ع�ن املتفاع�الت‬ ‫والنوات�ﺞ‪ .‬فاملعادلة الكيميائية للتفاعل بني األلومنيوﻡ والﱪوﻡ ً‬ ‫مثال تس�تﺨدﻡ‬ ‫رمزي األلومني�وﻡ والﱪوﻡ وصيغة بروميد األلومني�وﻡ بد ًال من الكلامت‪ ،‬كام‬ ‫هو مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.4-4‬‬ ‫تشري املعادالت الكيميائية إىل أن املادة ُﲢفﻆ خالل التفاعل‪ ،‬وهذا ما ينﺺ‬

‫عليه قانون بقاء الكتلة‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-4‬املعلوم�ات الت�ﻲ تنقله�ا املعادل�ة‬ ‫الكيميائية ﳏدودة‪ .‬يف هذه اﳊالة املعادلة‬ ‫الكيميائي�ة صحيح�ة‪ ،‬ولكنها ال توضﺢ‬ ‫الع�دد الصحي�ﺢ لل�ذرات املتفاعل�ة‪.‬‬

‫ذرة الومنيوﻡ وثالﺙ ذرات بروﻡ‬

‫ذرتا بروﻡ‬

‫ذرة الومنيوﻡ‬

‫ﻋﺮض ﻋﻤﻠﻲ‬

‫‪‬‬

‫ﺧﻄﻮات العﻤﻞ‬

‫الﻬدف اتحاد فلز مع ال فلز لتكوين مركب مستقر من خالل‬ ‫إطالق طاقة‪.‬‬

‫ضع ‪ 1g‬من مسحوق الﺨارصين‪ ،‬و ‪ 3g‬من بلورات اليود فﻲ أنبوب‬ ‫اختبارجاف‪ .‬وأغلقه بسدادة‪،‬ثم رﺝ األنبوب لﺨلﻂ المحتويات‪.‬‬ ‫وبعد ذلك‪ ،‬انقل المﺨلوط إلى طبﻖ تبﺨير وضعه فﻲ خزانة‬ ‫األبﺨرة‪ ،‬ثم أضﻒ إليه بﻀع قطرات من الماء بالقطارة‪.‬‬

‫الﻤﻮاد واﻷدوات‬

‫مسحوق الﺨارصين )‪ ،(1g‬بلورات يود )‪ ،(3g‬أنبوب اختبار‬ ‫جاف مع غطاء‪ ،‬قطارة‪ ،‬طبﻖ تبﺨير‪ ،‬عبوة زجاجية بغطاء‪ ،‬أجر‬ ‫حذرا عند التعامل بالمواد‬ ‫هذه التجربة فﻲ خزانة األبﺨرة‪ ،‬وكن‬ ‫ً‬ ‫الكيميائية‪ ،‬ودرجات الحرارة العالية‪.‬‬

‫اﺣﺘﻴاﻃات الﺴﻼﻣﺔ‬ ‫‪P‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪PM‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪PL‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪J‬‬

‫‪M‬‬ ‫‪LI‬‬

‫‪HKL‬‬

‫‪G‬‬ ‫‪JK‬‬

‫‪FJI‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪EI‬‬

‫‪ ‬ينتﺞ هذا العرﺽ العملﻲ فﻀالت خطرة‪،‬‬ ‫يجب التﺨلﺺ منها بطريقة مناسبة‪.‬‬

‫‪10‬‬

‫‪D‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪H‬‬

‫ﺗﺤﺬﻳﺮ‪ :‬يجب إجراء هذا العرﺽ العملﻲ فقﻂ فﻲ خزانة األبﺨرة‪،‬‬ ‫ألن أبﺨرة اليود سامة‪ .‬سيصير الطبﻖ ساخنًا‪ ،‬وتتصاعد منه أبﺨرة‬ ‫اليود البنفسجية اللون‪ .‬اجمع أبﺨرة اليود السامة فﻲ عبوة زجاجية‬ ‫ذات فوهة واسعة موضوعة بصورة معكوسة على طبﻖ التبﺨير‪ ،‬ثم‬ ‫‪A‬‬ ‫‪AB‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪C CD‬‬ ‫‪D‬‬ ‫فورا‪AE .‬‬ ‫‪CFG‬‬ ‫أغلقها ‪ً BEF‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻠﻔﻈﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬

‫بروميد اهليدروجني → هيدروجني ‪ +‬بروﻡ‬

‫‪ .2‬ثاﲏ أكسيد الكربون → أكسجني ‪ +‬أول أكسيد الكربون‬

‫‪+ Br2(g) → HBr(g) .1‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪ .3‬ﲢﺪﹼ اكتب املعادلة اللفظية واملعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل اﻵﰐ‪ :‬عند تسﺨني كلورات البوتاسيوﻡ ‪KClO3‬‬

‫الصلبة ينتﺞ كلوريد البوتاسيوﻡ الصلب وغاز األكسجني‪.‬‬

‫لتمثيل التفاعل الكيميائﻲ بمعادلة بشكل صحيﺢ جيب أن توضﺢ املعادلة أن‬ ‫عدد الذرات يف املواد املتفاعلة يساوي عدد الذرات يف املواد الناﲡة‪ .‬هذه املعادلة‬ ‫تسمى معادلة كيميائية موزونة‪ .‬ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ تعبري ﹶيستﺨدﻡ الصيﻎﹶ‬ ‫املتﻀمنة يف التفاعل الكيميائﻲ وكمياﲥا النسبية‪.‬‬ ‫الكيميائية لتوضيﺢ أنواﻉ املواد‬ ‫ﱠ‬

‫‪.2‬‬

‫)‪CO (g) + O2 (g) → CO2 (g‬‬

‫‪.3‬‬

‫)‪KClO3(g) → KCl(s) + O2(g‬‬

‫وزن اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪Balancing Chemical Equations‬‬ ‫تتفﻖ معادلة التفاعل املوزونة بني األلومنيوﻡ والﱪوﻡ املبينة يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪،4-5‬‬ ‫مع قانون حفﻆ الكتلة‪ .‬وحتى تزن املعادلة الكيميائية جيب أن ﲡد املعامالت‬ ‫الصحيحة للصيﻎ الكيميائية فيها‪ .‬ﺍﳌﻌﺎﻣﻞ يف املعادلة الكيميائية هو العدد الذي‬ ‫يكتب قبل املتفاعل أو الناتﺞ‪ .‬وتكون املعامالت عادة أعدا ًدا صحيحة‪ ،‬وال‬ ‫تكتب إذا كانﺖ قيمتها واحدً ا‪ .‬وتصﻒ املعامالت يف املعادلة املوزونة أبسﻂ نسبة‬ ‫عددية صحيحة لكميات كل من املتفاعالت والنواتﺞ‪.‬‬

‫‪»∏ªY ¢VôY‬‬ ‫‪P‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫لمزيد من االختبارات القصيرة‪ ،‬ارجع إىل‬ ‫املوقع اﻹلكترونﻲ‪:‬‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ‪ 4-5‬يتس�او￯ عدد اجلسيامت يف طريف‬ ‫كل م�ن املتفاع�الت والنوات�ﺞ يف‬ ‫املعادلة الكيميائية املوزونة‪ .‬ويف هذه‬ ‫اﳊالة‪ ،‬يتطلب وجود ذرﰐ ألومنيوﻡ‬

‫وس�ﺖ ذرات بروﻡ يف طريف املعادلة‬

‫ذرتا ألومنيوﻡ وسﺖ ذرات بروﻡ‬

‫‪H2‬‬

‫سﺖ ذرات بروﻡ‬

‫ذرتا ألومنيوﻡ‬

‫النﺘاﺋﺞ‬ ‫تتصاعد أبﺨرة اليود من الﺨليﻂ نتيجة حدوﺙ تفاعل طارد للحرارة‪.‬‬

‫‪PM‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪PL‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪HKL‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪LI‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪J‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪‬‬

‫‪G‬‬ ‫‪JK‬‬

‫‪FJI‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪EI‬‬

‫‪D‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪CFG‬‬

‫‪B‬‬ ‫‪EF‬‬

‫ﺗﺤﺬﻳﺮ‪ :‬ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺳـﺎﻣﺔ ﻭﺗﺒﻘﻊ ﺍﳉﻠﺪ ﻭﺍﳌﻼﺑﺲ‪.‬‬ ‫ص�ب ‪ 5ml‬تقري ًب�ا م�ن محل�ول نت�رات الفﻀ�ة‬ ‫ﹼ‬ ‫)‪ (0.1mol/l‬ف�ﻲ أنب�وب اختبارصغي�ر‪ ،‬و ‪ 5ml‬م�ن‬ ‫محل�ول يودي�د البوتاس�يوﻡ )‪ (0.1mol/l‬فﻲ أنبوب‬ ‫ﺁخ�ر‪ .‬ض�ع األنبوبي�ن بعناي�ة بش�كل عم�ودي فﻲ‬ ‫دورق صغي�ر‪ ،‬ثم أغلقه بس�دادة‪ ،‬وزنه بمحتوياته‪.‬‬ ‫ثم اقلب الدورق حتى تنسكب محتويات األنبوبين‬ ‫فيه مكونة يوديد الفﻀة األصفرغير الذائب‪.‬واسأل‬ ‫الطلب�ة أن يتوقع�وا أي تغيرحدﺙ ف�ﻲ الكتلة‪ .‬ألن‬ ‫م�ادة صلبة كثيفة تكونﺖ‪ ،‬ف�ﺈن الطلبة قد يتوقعون‬ ‫أن الكتل�ة ازدادت‪ .‬و بع�د ذل�ك‪ ،‬زن ال�دورق‬ ‫ومحتوياته لتوضيﺢ قانون بقاء الكتلة‪ .‬‬

‫الﺘﺤلﻴﻞ‬ ‫تتفاعل ذرة خارصين مع ذرتﻲ يود حتى يتكون يوديد الﺨارصين‪ .‬لذا‬ ‫استعن بهذه المعلومة ومﺨططات النقﻂ )مﺨطﻂ لويﺲ( للذرات على‬ ‫تفسير كيفية حدوﺙ التفاعل‪ .‬يشارﻙ الﺨارصين بﺈلكترون واحد مع كل‬ ‫ذرة يود‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة أن يﻀعوا الﺨﻂ الفاصل بين الفلزات‬

‫والالفلزات على جدول دوري فارﻍ‪ .‬‬

‫‪11‬‬

‫‪D‬‬ ‫‪AE‬‬

‫‪CD‬‬

‫‪‬يمك�ن وزن أغل�ب المع�ادالت الكيميائية باتب�اﻉ الﺨطوات‬ ‫الموضح�ة ف�ﻲ ﺍﻟﺠـﺪﻭﻝ ‪ .4-2‬فيمكنك ً‬ ‫مثال اس�تعمال هذه الﺨطوات لكتاب�ة المعادلة‬ ‫الكيميائية للتفاعل بين الهيدروجين ‪ ،H2‬والكلور ‪ Cl2‬ﻹنتاﺝ كلوريد الهيدروجين ‪.HCl‬‬

‫‪‬‬ ‫ق�د يعتق�د الطلب�ة أن المعام�الت يجب أن ت�وازن فﻲ‬ ‫المعادلة الكيميائية‪.‬‬

‫اﺳﺘﻜﺸاف الﻤﻔاﻫﻴﻢ الﺸاﺋعﺔ ﻏﻴر‬ ‫الﺼﺤﻴﺤﺔ‬ ‫اطل�ب إلى الطلبة كتابة المعادلة الموزونة للتفاعل بين‬ ‫الكرب�ون )الجرافي�ﺖ( وغاز األكس�جين ﻹنت�اﺝ غاز‬ ‫ثانﻲ أكسيد الكربون‪.‬‬

‫‪4-2‬‬ ‫‪‬‬

‫‪1‬‬

‫‪‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻏﲑ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‪.‬‬ ‫تأك�د أن الصي�ﻎ الكيميائي�ة للمتفاع�الت‬ ‫والنوات�ﺞ صحيح�ة‪ ،‬وأن األس�هم تفص�ل‬ ‫املتفاع�الت عن النواتﺞ‪ ،‬وإش�ارة )‪ (+‬تفصل‬ ‫ب�ني كل م�ن امل�واد املتفاعل�ة وامل�واد الناﲡ�ة‪،‬‬ ‫ووج�ود اﳊ�االت الفيزيائية للم�واد املتفاعلة‬ ‫واملواد الناﲡة‪.‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫ﻋﺪﹼ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﰲ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ‪.‬‬ ‫ينتﺞ ذرة هيدروجني وذرة كلور‪.‬‬

‫‪4‬‬

‫ﻏﲑ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﻟﺘﺠﻌﻞ ﻋﺪﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﻛﻞ ﻋﻨﴫ‬ ‫ﹼ‬ ‫ﻣﺘﺴﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﰲ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪ .‬وال تغري أبدً ا الرمز‬ ‫السفيل يف صيغة كيميائية لتزن معادلة؛ ألن‬ ‫ذلك يغري نوﻉ املادة‪.‬‬

‫ﻋرض الﻤﻔﻬﻮم‬

‫‪5‬‬

‫استعمل النماذﺝ الجزيﺌية لنمذجة التفاعل بين‬ ‫األستيلين الغازي واألكسجين ﻹنتاﺝ غاز ثانﻲ أكسيد‬ ‫الكربون والماء السائل‪:‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﰲ ﺃﺑﺴﻂ ﻧﺴﺒﺔ ﳑﻜﻨﺔ‪ ،‬عىل أن‬ ‫تكون املعامالت أصغر أعداد صحيحة ﳑكنة‪.‬‬ ‫فالنسبة ‪ (2:1:1) 2HCl : 1 Cl2 :1 H2‬هﻲ‬ ‫أصغر نسبة ﳑكنة‪ ،‬ألنه ال يمكن اختصارها‬ ‫أكثر من ذلك وتظل أعدا ًدا صحيحة ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫ﺗﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻚ أن الصيﻎ الكيميائية مكتوبة‬ ‫بشكل صحيﺢ‪ ،‬وأن عدد ذرات كل عنرص‬ ‫متسا ﹴو يف طريف املعادلة‪.‬‬

‫واطلب إليهم أن يقارنوا بين مجموﻉ المعامالت‬ ‫فﻲ كل من طرفﻲ المعادلة‪ .‬مجموﻉ المعامالت فﻲ‬ ‫طرف المتفاعالت اثنان‪ ،‬وفﻲ طرف النواتﺞ واحد‪،‬‬ ‫بما يشير إلى أنه ليﺲ من الﻀروري أن يكون مجموﻉ‬ ‫المعامالت متساو ًيا‪.‬‬

‫إىل املوقع‪www.obeikaneducation.com :‬‬

‫‪‬‬

‫ﻋﺪﹼ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﰲ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪.‬‬ ‫تتفاعل ذرتا هيدرجني وذرتا كلور‪.‬‬

‫)‪C(s) + O2 (g) → CO2 (g‬‬

‫جدول تفاعلﻲ‪ :‬ملعرفة املزيد عن وزن املعادالت الكيميائية ارجع‬

‫‪‬‬

‫ذرة هيدروجني‬ ‫وذرة كلور‬

‫ذرتا كلور‬

‫→‬

‫‪Cl2‬‬

‫ﺗﻘﻮﻳﻢ الﻤعرﻓﺔ الﺴاﺑﻘﺔ‬ ‫تقويم المعرفة الجديدة‪ .‬اطلب إلى الطلبة كتابة‬ ‫المعادلة الموزونة للتفاعل بين الفوسفور الصلب)‪(P4‬‬ ‫والبروﻡ السائل ‪ Br2‬ﻹنتاﺝ خماسﻲ بروميد الفوسفور‬ ‫الصلب‪.‬‬

‫‪12‬‬

‫‪ 2‬ذرة هيدرجني‬

‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجني‪ 2 +‬ذرة كلور‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجني‬ ‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجني‬

‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجني‬

‫)‪H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g‬‬ ‫‪1:1:2‬‬ ‫‪1 H2 : 1 Cl2 : 2 HCl‬‬

‫)‪2HCl(g‬‬

‫→ )‪Cl2(g‬‬ ‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫‪+‬‬

‫)‪H2(g‬‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجني‬ ‫‪ 2‬ذرة كلور‬ ‫يوجد ذرتا هيدروجني وذرتا كلور يف ﱟ‬ ‫كل من طريف املعادلة‪.‬‬

‫ﻃﺮاﺋﻖ ﺗﺪرﻳﺲ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪9g9g‬‬ ‫‪9g8g1g‬‬ ‫)‪2H2(g) + O2 (g)→2H2O(1‬‬

‫‪        ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪   ‬‬

‫جدول تفاعيل‪ :‬يمكن للطلبة أن يتفاعلوا مع اجلدول عىل املوقع اﻹلكرتوﲏ‬

‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪HCl‬‬ ‫‪ 1 +‬ذرة هيدروجني‬

‫‪ 1‬ذرة كلور‬

‫)‪P4(s) + 10Br2(1) →4PBr5(s‬‬

‫مؤكد ًا على حقيقة عدﻡ تساوي المعامالت وذلك‬ ‫بالطلب إليهم مقارنة مجموﻉ معامالت المتفاعالت‬ ‫)‪ (11‬بمجموﻉ معامالت النواتﺞ )‪ .( 4‬‬

‫‪+‬‬

‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫)‪2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2 (g) + 2H2O(l‬‬

‫ووضﺢ للطلبة أن عدد ذرات كل عنصر فﻲ المواد‬ ‫ﹴ‬ ‫مساو لعدد الذرات فﻲ المواد المتفاعلة‪،‬‬ ‫الناتجة‬ ‫ولكن ال يتساو￯ مجموﻉ معامالت المتفاعالت )‪(7‬‬ ‫ومجموﻉ معامالت النواتﺞ )‪.(6‬‬

‫ذرتا هيدروجني‬

‫‪2‬ذرة هيدروجني‬

‫‪4-14-1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫للتفاعل‬ ‫للتفاعل‬ ‫املوزونة‬ ‫املوزونة‬ ‫الرمزية‬ ‫الرمزية‬ ‫الكيميائية‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫املعادلة‬ ‫اكتب‬ ‫اكتب‬ ‫ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫ﺭﻣﺰﻳﺔ‬ ‫ﺭﻣﺰﻳﺔ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻛﺘﺎﺑﺔﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫الﺤﻴاة‬ ‫الﺤﻴاة‬ ‫ﻓﻲﻓﻲ‬ ‫الﻜﻴﻤﻴاء‬ ‫الﻜﻴﻤﻴاء‬ ‫واﻗﻊ‬ ‫واﻗﻊ‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫الكالسيوﻡ‬ ‫الكالسيوﻡ‬ ‫بروميد‬ ‫بروميد‬ ‫وﳏلول‬ ‫وﳏلول‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫ﳏلول‬ ‫ﳏلول‬ ‫بني بني‬ ‫الﻜالﺴﻴﻮم‬ ‫الﻜالﺴﻴﻮم‬ ‫ﻫﻴدروﻛﺴﻴد‬ ‫ﻫﻴدروﻛﺴﻴد‬ ‫الصوديوﻡ‪.‬‬ ‫الصوديوﻡ‪.‬‬ ‫بروميد‬ ‫بروميد‬ ‫وﳏلول‬ ‫وﳏلول‬ ‫الصلب‬ ‫الصلب‬ ‫الكالسيوﻡ‬ ‫الكالسيوﻡ‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1 1‬‬

‫كيميائية‬ ‫كيميائية‬ ‫بمعادلة‬ ‫بمعادلة‬ ‫ابدأابدأ‬ ‫لذا لذا‬ ‫الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫التفاعل‬ ‫التفاعل‬ ‫والنواتﺞ يف‬ ‫والنواتﺞ يف‬ ‫املتفاعالت‬ ‫املتفاعالت‬ ‫عطيﺖ‬ ‫عطيﺖ‬ ‫لقد ُألقد ُأ‬ ‫لوزهنا‪.‬‬ ‫لوزهنا‪.‬‬ ‫‪4-24-2‬‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ‬ ‫اﳋطوات يف‬ ‫اﳋطوات يف‬ ‫مستﺨد ًما‬ ‫مستﺨد ًما‬ ‫موزونة‪،‬‬ ‫موزونة‪،‬‬ ‫غريغري‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 2‬‬

‫يساريسار‬ ‫عن عن‬ ‫املتفاعالت‬ ‫املتفاعالت‬ ‫وضع‬ ‫وضع‬ ‫من من‬ ‫تأكدتأكد‬ ‫للتفاعل‪.‬‬ ‫للتفاعل‪.‬‬ ‫املوزونة‬ ‫املوزونة‬ ‫غريغري‬ ‫الكيميائية‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫املعادلة‬ ‫اكتب‬ ‫اكتب‬ ‫الفيزيائية‪.‬‬ ‫الفيزيائية‪.‬‬ ‫حاالﲥا‬ ‫حاالﲥا‬ ‫ووضﺢ‬ ‫ووضﺢ‬ ‫)‪،(+)،(+‬‬ ‫بﺈشارة‬ ‫بﺈشارة‬ ‫املواداملواد‬ ‫وافصل‬ ‫وافصل‬ ‫يمينه‪.‬‬ ‫يمينه‪.‬‬ ‫عن عن‬ ‫والنواتﺞ‬ ‫والنواتﺞ‬ ‫السهم‪،‬‬ ‫السهم‪،‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪NaOH + CaB‬‬ ‫‪+ CaB‬‬ ‫‪r2 r2 → Ca(OH‬‬ ‫‪→ Ca(OH‬‬ ‫‪)2 )2+ NaBr‬‬ ‫‪+ NaBr‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫)‪(s) (s‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬

‫املتفاعالت‬ ‫املتفاعالت‬ ‫عنرص يف‬ ‫عنرص يف‬ ‫ذرات كل‬ ‫ذرات كل‬ ‫ُعدﹼ ُعدﹼ‬ ‫النواتﺞ‬ ‫النواتﺞ‬ ‫عنرص يف‬ ‫عنرص يف‬ ‫ذرات كل‬ ‫ذرات كل‬ ‫عدﹼ عدﹼ‬

‫‪1Na,1Na,‬‬ ‫‪1 O,11O,‬‬ ‫‪H,11H,‬‬ ‫‪Ca,‬‬ ‫‪1 Ca,‬‬ ‫‪2 Br2 Br‬‬ ‫‪1Ca,1Ca,‬‬ ‫‪2 O,22O,‬‬ ‫‪H,21H,‬‬ ‫‪Na,‬‬ ‫‪1 Na,‬‬ ‫‪1 Br1 Br‬‬

‫‪→ Ca(OH‬‬ ‫‪)2 )2 + NaBr‬‬ ‫لوزنلوزن ‪+ NaBr‬‬ ‫‪2NaOH‬‬ ‫‪2NaOH + CaB‬‬ ‫‪+ CaB‬‬ ‫‪r2 r2→ Ca(OH‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫املعاملقبل‪ 2‬قبل‬ ‫املعامل ‪2‬‬ ‫أدخلأدخل‬ ‫)‪(s) (s‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫‪(aq)(aq) NaOH‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬

‫واهليدروجني‪.‬‬ ‫واهليدروجني‪.‬‬ ‫األكسجني‬ ‫األكسجني‬ ‫ذراتذرات‬

‫‪2NaOH‬‬ ‫‪2NaOH + CaB‬‬ ‫‪+ CaB‬‬ ‫‪r2 r2 → Ca(OH‬‬ ‫‪→ Ca(OH‬‬ ‫‪)2 )2+ 2NaBr‬‬ ‫لوزنلوزن ‪+ 2NaBr‬‬ ‫‪NaBr‬‬ ‫قبل قبل‬ ‫املعامل ‪2‬‬ ‫املعامل ‪2‬‬ ‫أدخلأدخل‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫)‪(s) (s‬‬ ‫‪(aq)(aq) NaBr‬‬

‫والﱪوﻡ‪.‬‬ ‫والﱪوﻡ‪.‬‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫ذراتذرات‬

‫ﳑكنة‪.‬ﳑكنة‪.‬‬ ‫نسبةنسبة‬ ‫أبسﻂأبسﻂ‬ ‫املعامالت يف‬ ‫املعامالت يف‬ ‫اكتباكتب‬

‫متسا ﹴومتسا ﹴو‬ ‫عنرصعنرص‬ ‫ذرات كل‬ ‫ذرات كل‬ ‫عدد عدد‬ ‫تأكد أن‬ ‫تأكد أن‬ ‫املعادلة‪.‬‬ ‫املعادلة‪.‬‬ ‫طريفطريف‬ ‫يف يف‬

‫ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ‪2 :21 : :1 1 : : 12 :‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ‪2‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻧﺴﺒﺔ‬

‫‪2Na,‬‬ ‫‪2Na,‬‬ ‫‪2O,2O,‬‬ ‫‪2H,2H,‬‬ ‫‪1 Ca,‬‬ ‫‪1 Ca,‬‬ ‫النواتﺞ‪2 Br2 Br‬‬ ‫النواتﺞ‬

‫‪2Na,‬‬ ‫‪2Na,‬‬ ‫‪2O,2O,‬‬ ‫‪2H,2H,‬‬ ‫‪1 Ca,‬‬ ‫‪1 Ca,‬‬ ‫املتفاعالت ‪2 Br2‬‬ ‫املتفاعالت ‪Br‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬اكت�ب معادل�ة كيميائي�ة موزونة لتفاعل أول أكس�يد‬ ‫الكرب�ون ‪ CO‬واألكس�جين ‪ O2‬ال�ذي ينت�ﺞ ثان�ﻲ أكس�يد‬ ‫الكربون ‪. CO2‬‬ ‫‪2CO2(g) → O2(g) + 2CO(g) ‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫ﳏلول‬ ‫ﳏلول‬ ‫يس�تﺨدﻡ‬ ‫يس�تﺨدﻡ‬ ‫ف��ﻲف��ﻲ‬ ‫امل�ائ�ﻲ‬ ‫امل�ائ�ﻲ‬ ‫الكالس�ي�وﻡ‬ ‫الكالس�ي�وﻡ‬ ‫للش�عب‬ ‫للش�عب‬ ‫املائي�ة‬ ‫املائي�ة‬ ‫األح�واﺽ‬ ‫األح�واﺽ‬ ‫اﳊيوانات‬ ‫اﳊيوانات‬ ‫لتزوي�د‬ ‫لتزوي�د‬ ‫املرجاني�ة؛‬ ‫املرجاني�ة؛‬ ‫بعنرص‬ ‫بعنرص‬ ‫واملرجان‪-‬‬ ‫واملرجان‪-‬‬ ‫كاﳊلزون‬‫كاﳊلزون‬‫يتفاع�ل‬ ‫يتفاع�ل‬ ‫حي�ﺚ‬ ‫حي�ﺚ‬ ‫الكالس�يوﻡ‪،‬‬ ‫الكالس�يوﻡ‪،‬‬ ‫الكالس�يوﻡ مع‬ ‫الكالس�يوﻡ مع‬ ‫هيدروكس�يد‬ ‫هيدروكس�يد‬ ‫املاء املاء‬ ‫الكرب�ون يف‬ ‫الكرب�ون يف‬ ‫أكس�يد‬ ‫أكس�يد‬ ‫ث�اﲏث�اﲏ‬ ‫الكالس�يوﻡ‬ ‫الكالس�يوﻡ‬ ‫أيون�ات‬ ‫أيون�ات‬ ‫ﻹنت�اﺝ‬ ‫ﻹنت�اﺝ‬ ‫والبيكربونات‪.‬‬ ‫والبيكربونات‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq) .4‬‬

‫‪.5‬‬ ‫‪.6‬‬

‫)‪CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) +2SO2(g‬‬ ‫)‪Zn(s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + ZnSO4 (aq‬‬

‫الشعب‬ ‫الشعب‬ ‫حيوانات‬ ‫حيوانات‬ ‫وتستﺨدﻡ‬ ‫وتستﺨدﻡ‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3 3‬‬ ‫لبن�اءلبن�اء‬ ‫الكالس�يوﻡ‬ ‫الكالس�يوﻡ‬ ‫املرجاني�ة‬ ‫املرجاني�ة‬ ‫متسا ﹴو‬ ‫عنرص‬ ‫عنرص‬ ‫كل كل‬ ‫ذرات‬ ‫ذرات‬ ‫وعدد‬ ‫وعدد‬ ‫صحيﺢ‪،‬‬ ‫صحيﺢ‪،‬‬ ‫بشكل‬ ‫بشكل‬ ‫مكتوبة‬ ‫مكتوبة‬ ‫املواداملواد‬ ‫جلميع‬ ‫جلميع‬ ‫الكيميائية‬ ‫الكيميائية‬ ‫الصيﻎ‬ ‫الصيﻎ‬ ‫اهليكلية‬ ‫اهليكلية‬ ‫وأجهزﲥا‬ ‫وأجهزﲥا‬ ‫أصدافه�ا‬ ‫متسايف ﹴو يف أصدافه�ا‬ ‫للتفاعل‬ ‫للتفاعل‬ ‫املوزونة‬ ‫املوزونة‬ ‫واملعادلة‬ ‫واملعادلة‬ ‫ﳑكنة‪.‬‬ ‫ﳑكنة‪.‬‬ ‫نسبةنسبة‬ ‫أبسﻂأبسﻂ‬ ‫مكتوبة يف‬ ‫مكتوبة يف‬ ‫واملعامالت‬ ‫واملعامالت‬ ‫املعادلة‪،‬‬ ‫املعادلة‪،‬‬ ‫طريفطريف‬ ‫قوية‪.‬قوية‪.‬‬ ‫بصورة‬ ‫هﻲ‪:‬هﻲ‪ :‬بصورة‬

‫‪‬‬

‫‪+ 2NaBr‬‬ ‫‪+ 2NaBr‬‬ ‫‪2NaOH‬‬ ‫‪2NaOH‬‬ ‫‪+ CaB‬‬ ‫‪+ CaB‬‬ ‫)‪r2(aq‬‬ ‫)‪r2(aq‬‬ ‫‪→ Ca(OH‬‬ ‫‪→ Ca(OH‬‬ ‫)‪)2(s‬‬ ‫)‪)2(s‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬ ‫)‪(aq)(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫‪  ‬‬

‫‪‬اطل�ب إل�ى الطلب�ة تحدي�د م�ا إذا كان�ﺖ كل م�ن‬ ‫المع�ادالت اﻵتي�ة موزون�ة أﻡ ال‪ .‬وإذا ل�م تك�ن موزون�ة‪،‬‬ ‫فاطلب إليهم تغيير المعامالت لوزنها‪.‬‬

‫ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻦ‬ ‫ﻟﻜﻞﻟﻜﻞ‬ ‫ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫ﺭﻣﺰﻳﺔ‬ ‫ﺭﻣﺰﻳﺔ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ‬

‫ﻹنتاﺝ‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫املاءاملاء‬ ‫‪ NaOH‬يف‬ ‫‪ NaOH‬يف‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫‪ FeCl‬مع‬ ‫‪ FeCl‬مع‬ ‫اﳊديد ‪Ш‬‬ ‫كلوريد‬ ‫كلوريد‬ ‫يتفاعل‬ ‫يتفاعل‬ ‫‪.4 .4‬‬ ‫اﳊديد ‪3 Ш3‬‬ ‫‪.NaCl‬‬ ‫‪.NaCl‬‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫وكلوريد‬ ‫وكلوريد‬ ‫الصلب‬ ‫الصلب‬ ‫‪Fe(Fe‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪(OH‬‬ ‫‪)3 Ш‬‬ ‫اﳊديد ‪)3‬‬ ‫اﳊديد ‪Ш‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬

‫ثاﲏثاﲏ‬ ‫غازغاز‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫‪O2 O‬‬ ‫األكسجني‬ ‫غازغاز‬ ‫مع مع‬ ‫السائل‬ ‫السائل‬ ‫الكربون‪CS2CS‬‬ ‫كﱪيتيد‬ ‫كﱪيتيد‬ ‫ثاﲏثاﲏ‬ ‫يتفاعل‬ ‫يتفاعل‬ ‫‪.5 .5‬‬ ‫األكسجني ‪2‬‬ ‫الكربون ‪2‬‬ ‫الكﱪيﺖ‪.SO.2SO‬‬ ‫الكﱪيﺖ‬ ‫أكسيد‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاﲏ‬ ‫ثاﲏ‬ ‫وغاز‬ ‫وغاز‬ ‫‪CO‬‬ ‫‪CO‬‬ ‫الكربون‬ ‫الكربون‬ ‫أكسيد‬ ‫أكسيد‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 2‬‬ ‫وﳏلول‬ ‫وﳏلول‬ ‫اهليدروجني ‪H2‬‬ ‫اهليدروجني ‪H2‬‬ ‫غاز غاز‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫ﻹنتاﺝ‬ ‫‪H2SO‬‬ ‫‪H24SO‬‬ ‫الكﱪيتيك‬ ‫ﲪﺾﲪﺾ‬ ‫‪ Zn‬مع‬ ‫اﳋارصنيمع‬ ‫اﳋارصني ‪Zn‬‬ ‫يتفاعل فلز‬ ‫يتفاعل فلز‬ ‫‪ .6‬ﲢﺪﱟ‪:.6‬ﲢﺪﱟ ‪:‬‬ ‫الكﱪيتيك ‪4‬‬ ‫‪.ZnSO‬‬ ‫‪.ZnSO‬‬ ‫اﳋارصني‬ ‫اﳋارصني‬ ‫كﱪيتات‬ ‫كﱪيتات‬ ‫‪4 4‬‬

‫‪2Al + 6HCl → 3AlCl3+3H2 .a‬‬

‫‪13‬‬

‫المعادلة غير موزونة‪ ،‬والمعادلة الصحيحة هﻲ‪:‬‬

‫‪2Al + 6HCl → 2AlCl3+3H2‬‬

‫‪Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3O2 .b‬‬

‫المعادلة غير موزونة‪ ،‬والمعادلة الصحيحة هﻲ‪:‬‬ ‫‪Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3O2‬‬

‫‪c‬‬

‫‪3Sn(SO4)2 + 4K3PO4 → Sn3(PO4)4 + 6K2SO4 .‬‬

‫المعادلة موزونة‪.‬‬

‫‪C5H12 + 11O2 → 5CO2 + 12 H2O .d‬‬

‫المعادلة غير موزونة‪ ،‬والمعادلة الصحيحة هﻲ‪:‬‬ ‫‪+ 6H2O‬‬

‫‪C5H12 +8O2 → 5CO2‬‬

‫‪13‬‬

‫‪‬‬

‫‪ .3‬الﺘﻘﻮﻳﻢ‬ ‫الﺘﺤﻘﻖ ﻣﻦ الﻔﻬﻢ‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ‪:‬‬

‫)‪N2(g) + O2(g) → N2O5(g‬‬

‫اسأل الطلبة لماذا يعد من الﺨطأ وزن المعادلة بتغيير صيغة‬ ‫األكسجين المتفاعل إلى ‪. O5‬على الرغم من أن المعادلة‬ ‫ستتوازن إال أنها ستكون غير صحيحة‪ ،‬ألن األكسجين ثنائﻲ‬ ‫الذرات ‪ O‬وليﺲ خماسﻲ الذرات ‪ .O‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪2‬‬

‫إﻋادة الﺘدرﻳﺲ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ مراجعة التفاعالت التﻲ سجلوها فﻲ‬ ‫أيﻀا‬ ‫دفاترهم‪ ،‬ووزن كل معادلة غير موزونة‪ .‬واطلب إليهم ً‬ ‫تبادل هذه التفاعالت مع زمالئهم فﻲ الصﻒ‪ .‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬ ‫يمكن اعتبار التفاعالت التﻲ تحتوي على أيونات عديدة‬ ‫الذرات وحدة واحدة لتسهيل عملية وزن المعادالت‪،‬‬ ‫فمث ً‬ ‫ال فﻲ التفاعل‪:‬‬ ‫→ )‪2Li3PO4 (aq) + 3CaCl2(aq) →6LiCl(aq) + Ca3 (PO4)2(S‬‬

‫فﺈن مجموعتﻲ الفوسفات على طرفﻲ المعادلة توازنان‬ ‫ذرات األكسجين والفوسفور‪ .‬لذا اطلب إلى الطلبة وزن‬ ‫عدة تفاعالت تحوي أيونات عديدة الذرات‪ .‬‬

‫املتفاعالت يف‬ ‫اجلانب األيﴪ‬

‫ﺧﻄﻮﺓ ‪1‬‬ ‫اكتب معادلة‬ ‫كيميائية غري موزونة‬

‫املتفاعالت‬

‫ﺧﻄﻮﺓ ‪4‬‬ ‫عدل املعامالت‬

‫ﺍﳋﻄﻮﺗﺎﻥ ‪3،2‬‬ ‫عد الذرات‬

‫النواتﺞ يف‬ ‫اجلانب األيمن‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-6‬إن الق�درة ع�ىل وزن‬ ‫املعادالت أساسية لدراسة‬ ‫الكيمي�اء‪ .‬اس�تعمل ه�ذا‬ ‫املﺨط�ﻂ ملس�اعدتك ع�ىل‬ ‫إتقان هذه املهارة‪ .‬والحﻆ‬ ‫أن اﳋطوات املرقمة تقابل‬ ‫اﳋطوات يف ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪. 4-2‬‬

‫عدد ذرات كل عنرص‬ ‫يف جهة اليسار‬

‫النواتﺞ‬

‫ﺧﻄﻮﺓ ‪5‬‬ ‫جيب أن اخترص املعامالت‬ ‫يتساويا‬ ‫ألبسﻂ صورة‬

‫ﺧﻄﻮﺓ ‪6‬‬ ‫تأكد من عملك‬

‫عدد ذرات كل عنرص‬ ‫يف جهة اليمني‬

‫‪‬لعل مفهوﻡ قانون حفﻆ الكتلة من أهم المفاهيم األساسية‬ ‫ف�ﻲ الكيمي�اء‪ .‬وجمي�ع التفاع�الت الكيميائية تتبع ه�ذا القانون ال�ذي ينﺺ على أن‬ ‫المادة ال تفنى وال تستحدﺙ‪ .‬ولهذا فمن الﻀروري أن تحتوي المعادالت التﻲ تمثل‬ ‫التفاعالت الكيميائية على معلومات كافية توضﺢ أن التفاعل يحقﻖ قانون حفﻆ الكتلة‪.‬‬ ‫لقد تعلمﺖ كيﻒ ﲢقﻖ حفﻆ الكتلة يف املعادالت الكيميائية املوزونة‪ .‬واملﺨطﻂ املبني‬ ‫يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-6‬يلﺨﺺ خطوات وزن املعادالت‪ .‬ولعلك ﲡد أن بعﺾ املعادالت‬ ‫الكيميائية يمكن وزهنا بسهولة‪ ،‬يف حني أن وزن بعﻀها اﻵخر يكون أكثر صعوبة‪.‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4 -1‬‬ ‫الﺨﻼصﺔ‬

‫بعﺾ التغيرات الفيزيائية قد تشير‬ ‫إل�ى ح�دوﺙ تفاع�ل كيميائﻲ‪.‬‬ ‫توف�ر المع�ادالت اللفظي�ة‬ ‫الكيميائي�ة والرمزي�ة معلومات‬ ‫مهمة عن التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫توض�ﺢ المعادلة الكيميائية أنواﻉ‬ ‫المتفاعالتوالنواتﺞفﻲالتفاعل‬ ‫الكيميائ�ﻲ وكمياته�ا النس�بية‪.‬‬ ‫يتﻀم�ن وزن المعادل�ة تعدي�ل‬ ‫المعامالت حتى يتس�او￯ عدد‬ ‫الذرات فﻲ كال طرفيها‪.‬‬

‫ﻓﺴﺮ ما أهمية وزن المعادالت الكيميائية؟‬ ‫‪ .7‬الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﹼ‬ ‫‪ .8‬ﻋﺪﹼ ﺩ ثالثة من األدلة التﻲ تشير إلى حدوﺙ التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﻗﺎﺭﻥ بين المعادلة اللفظية والمعادلة الكيميائية‪.‬‬ ‫ﻓﺴﺮ لماذا يجب اختصار المعامالت فﻲ المعادلة الموزونة إلى أبسﻂ‬ ‫‪ .10‬ﹼ‬ ‫نسبة من األعداد الصحيحة‪.‬‬ ‫‪ .11‬ﺣ ﹼﻠﻞ‪ :‬هل يمكنك عند وزن معادلة كيميائية تعديل الرموز السفلى فﻲ الصيغة؟‬ ‫ﻗـﻮﻡ‪ :‬ه�ل المعادل�ة اﻵتي�ة موزون�ة؟ إذا ل�م تك�ن كذل�ك فصح�ﺢ‬ ‫‪ .12‬ﹼ‬ ‫المعامالت لوزنها‪:‬‬ ‫)‪(S‬‬

‫‪+ PbCrO 4‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪→ 2KNO 3‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ Pb(NO 3 ) 2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2K 2 Cr 2 O 7‬‬

‫ﻗـﻮﻡ‪ :‬يتفاع�ل محلول حم�ﺾ الفوس�فوريك المائ�ﻲ ‪ H3PO4‬مع محلول‬ ‫‪ .13‬ﹼ‬ ‫هيدروكسيد الكالسيوﻡ المائﻲ ‪ Ca(OH)2‬ﻹنتاﺝ فوسفات الكالسيوﻡ الصلبة‬ ‫‪ Ca3(PO4)2‬والماء‪ .‬اكتب معادلة كيمائية موزونة تعبر عن هذا التفاعل‪.‬‬

‫لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إىل املوقع اﻹلكترونﻲ‪:‬‬

‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫‪‬‬

‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة كتابة معادلة موزونة للتفاعل‬ ‫بين نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوﻡ‪ .‬‬ ‫)‪Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4-1‬‬ ‫‪.7‬‬

‫‪.8‬‬

‫‪.9‬‬

‫‪14‬‬

‫ألن املادة ال تستحدﺙ وال تفنى يف التفاعالت الكيميائية‪ ،‬لذا‬ ‫جيب أن تكون أعداد الذرات لكل العنارص متساوية يف طريف‬ ‫املعادلة‪.‬‬ ‫قد تتﻀمن اﻹجابات‪ :‬إطالق طاقة أو امتصاصها‪ ،‬تغري يف‬ ‫اللون‪ ،‬تغري يف الرائحة‪ ،‬ﹼ‬ ‫تكون مادة صلبة‪.‬‬ ‫تكون غاز‪ ،‬أو ﹼ‬

‫املعادلة اللفظية تعﱪ عن كل من املواد املتفاعلة والناﲡة يف‬ ‫التفاعالت الكيميائية‪ ،‬أما املعادلة الكيامئية فتعطﻲ الكميات‬ ‫النسبية للمتفاعالت والنواتﺞ‪.‬‬

‫‪ .10‬تبني املعامالت التﻲ توجد يف أبسﻂ صورة الكميات النسبية‬ ‫للمواد الداخلة يف التفاعل‪.‬‬ ‫‪ .11‬ال‪ ،‬ألن عمل ذلك يغري هوية املادة‪.‬‬ ‫‪ .12‬ال‪ ،‬املعادلة الصحيحة هﻲ‪:‬‬

‫)‪K2CrO4(aq) + Pb(NO3)2(aq)→2KNO3(aq) + PbCrO4(S‬‬

‫‪.13‬‬

‫)‪2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(S) + 6H2O(aq‬‬

‫‪4-2‬‬ ‫اﻷﻫداف‬

‫ﺗﺼنﻴﻒ الﺘﻔاﻋﻼت الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫‪Classifying Chemical Reactions‬‬

‫ﺗــﺼــﻨــﻒ ال��ت��ف��اع��الت‬ ‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‪ ،‬ﻭﺍﻻﺣﱰﺍﻕ‪،‬‬ ‫الكيميائية‪.‬‬ ‫ﲢﺪﺩ ﳑيزات األنواﻉ املﺨتلفة ﻭﺍﻟﺘﻔﻜﻚ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ‪.‬‬ ‫للتفاعالت الكيميائية‪.‬‬ ‫اﻟﺮﺑﻂ ﺑﻮاﻗﻊ اﻟﺤﻴﺎة قد ﲢتاﺝ إىل وقﺖ طويل للعثور عىل رواية ما يف مكتبة غري‬ ‫منظمة‪ .‬لذا تُصنﻒ الكتب يف املكتبات يف جمموعات ﳐتلفة لتسهيل عملية البحﺚ عنها‪.‬‬ ‫ﻣراﺟعﺔ الﻤﻔردات‬ ‫ﺍﻟﻔﻠـﺰ‪ :‬عنرص يك�ون صلبا يف وكذلك تصنﻒ التفاعالت الكيميائية إىل أنواﻉ ﳐتلفة‪.‬‬ ‫ً‬ ‫الغال�ب عن�د درج�ة ح�رارة أﻧﻮاع اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪Types of Chemical Reactions‬‬ ‫ً‬ ‫الغرف�ة‪،‬‬ ‫وموص�ال جي�دً ا يصنﻒ الكيميائيون التفاعالت الكيميائية لتنظيم األعداد الكبرية من هذه التفاعالت‬ ‫للح�رارة والكهرب�اء‪،‬‬ ‫يوميا‪ .‬إن معرفة أنواﻉ التفاعالت الكيميائية يمكن أن يساعدﻙ عىل‬ ‫ً‬ ‫والمعا التﻲ ﲢدﺙ ًّ‬ ‫بصورة عامة‪.‬‬ ‫تعرف أنواعها وتوقع نواتﺞ الكثري منها‪ .‬وهناﻙ‬ ‫عىل‬ ‫يساعدﻙ‬ ‫أنه‬ ‫كام‬ ‫وفهمها‪،‬‬ ‫تذكرها‬ ‫ﹼ‬ ‫عدة طرائﻖ لتصنيﻒ التفاعالت الكيميائية‪ .‬من أبسطها تلك التﻲ تصنﻒ التفاعالت‬ ‫الﻤﻔردات الجدﻳدة‬ ‫إىل أربعة أنواﻉ‪ ،‬هﻲ‪ :‬التكوين‪ ،‬واالحرتاق‪ ،‬والتفكك‪ ،‬واﻹحالل‪ .‬وقد تندرﺝ بعﺾ‬ ‫تفاعل التكوين‬ ‫التفاعالت ﲢﺖ أكثر من نوﻉ من هذه األنواﻉ‪.‬‬ ‫تفاعل االحرتاق‬ ‫تفاعل التفكك‬ ‫تفاعل اﻹحالل البسيﻂ‬ ‫تفاعل اﻹحالل املزدوﺝ‬ ‫الراسب‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ‪Synthesis Reactions‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ هو تفاعل كيميائﻲ تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة ويمكن‬ ‫ﲤثيله باملعادلة العامة اﻵتية‪:‬‬ ‫‪A + B → AB‬‬

‫عندما يتفاعل عنرصان فﺈن التفاعل يكون ً‬ ‫دائام تفاعل تكوين كام يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-7‬الذي‬ ‫يوضﺢ تفاعل عنرص الصوديوﻡ مع عنرص الكلور لتكوين كلوريد الصوديوﻡ‪ .‬كام يمكن أن‬ ‫يتحد مركبان لتكوين مركب واحد‪ .‬فمثال‪ ،‬التفاعل بني أكسيد الكالسيوﻡ ‪ CaO‬واملاء‬ ‫‪ H2O‬لتكوين هيدروكسيد الكالسيوﻡ ‪ Ca(OH)2‬هو تفاعل تكوين‪.‬‬ ‫)‪(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s‬‬

‫‪CaO‬‬

‫وهناﻙ نوﻉ ﺁخر من تفاعالت التكوين يتﻀمن تفاعل مركب مع عنرص‪ ،‬مثل تفاعل غاز ثاﲏ‬ ‫أكسيد الكﱪيﺖ ‪ SO2‬مع غاز األكسجني ‪ O2‬لتكوين غاز ثالﺚ أكسيد الكﱪيﺖ ‪.SO3‬‬ ‫)‪(g) + O2(g) →2 SO3(g‬‬

‫‪2SO2‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-7‬يتفاع�ل عن�رصا الصودي�وﻡ‬ ‫والكل�ور لتكوي�ن مركب واح�د‪ ،‬هو‬ ‫كلوري�د الصوديوﻡ‪) ،‬تفاع�ل تكوين(‬

‫‪4-2‬‬ ‫‪ .1‬الﺘرﻛﻴﺰ‬

‫ابدأ بعرﺽ الفكرة الرئيسة على الطلبة‪.‬‬ ‫الﻔﻜرة‬

‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫‪ ‬اسأل الطلبة لماذا يعد تصنيﻒ التفاعالت‬ ‫مهما‪ .‬لتس�هيل دراسة التفاعالت وفهمها‪.‬‬ ‫إلى أنواﻉ مﺨتلفة ً‬ ‫أيﻀ�ا أي أن�واﻉ التفاعالت يح�دﺙ عندما يحرق‬ ‫واس�ألهم ً‬ ‫الﺨش�ب؟ تفاع�ل احت�راق ‪ .‬يتك�ون الم�اء عندم�ا يتفاع�ل‬ ‫األكس�جين مع الهيدروجين‪ ،‬واس�ألهم كذل�ك‪ :‬ما نوﻉ هذا‬ ‫التفاعل؟ تفاعل تكوين‪ .‬‬

‫‪ .2‬الﺘدرﻳﺲ‬ ‫اﺳﺘعﻤال الﻤﺼﻄلﺤات العلﻤﻴﺔ‬

‫ﻛﻮﻥ ﺃﻭ ﻓﻜﻚ اطلب إلى الطلبة كتابة جمل لتفسير معنى‬ ‫ﱢ‬ ‫المصطلحين‪ :‬التكوين والتفكك‪ .‬واطلب إليهم كتابة أربع‬ ‫جمل – اثنتان منها تتﻀمنان كل مصطلﺢ‪ .‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪ ‬‬

‫‪15‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-8‬الﻀوء الناتﺞ من هذه اللعبة‬ ‫النارية هو نتيجة تفاعل احرتاق‬ ‫بني األكسجني وفلزات ﳐتلفة‪.‬‬

‫الﺨلﻔﻴﺔ النﻈرﻳﺔ للﻤﺤﺘﻮى‬

‫‪‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻻﺣﺘﺮاق ‪Combustion Reactions‬‬

‫‪‬‬

‫يمكن أن يصنﻒ تفاعل تكوين ثالﺚ أكسيد الكﱪيﺖ عىل أنه تفاعل احرتاق‬ ‫ً‬ ‫أيﻀا‪ .‬يف ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ كام هو مبني ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-8‬يتحد األكسجني مع‬ ‫مادة كيميائية ﹺ‬ ‫مطل ًقا طاقة عىل شكل حرارة وضوء‪ .‬ويمكن لﻸكسجني‬ ‫أن يتحد هبذه الطريقة مع مواد كثرية ﳐتلفة‪ ،‬ﳑا جيعل تفاعالت االحرتاق‬ ‫شائعة‪ .‬فيحدﺙ تفاعل االحرتاق ً‬ ‫مثال بني اهليدروجني واألكسجني عندما‬ ‫ﱠ‬ ‫يسﺨن اهليدروجني كام هو مبني ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،4-9‬حيﺚ يتكون املاء خالل‬ ‫التفاعل‪ ،‬وتنطلﻖ كمية كبرية من الطاقة‪ .‬كام ﳛدﺙ تفاعل احرتاق مهم عند‬ ‫حرق الفحم للحصول عىل طاقة‪ ،‬بحسب املعادلة التالية‪:‬‬

‫ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ )‪ :(Combustion‬ﺃﺻﻞ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻤﺔ ﻻﺗﻴﻨﻲ‪ ،‬ﻛﻮﻣﺒﻮﺭ‪ ،‬ﻭﺗﻌﻨﻲ ﳛﱰﻕ‪.‬‬

‫) ‪C(s) + O2 (g) → CO2 (g‬‬

‫يف ع�اﻡ ‪ 1800‬أدت بعﺾ أبحاﺙ‬ ‫النب�ات إىل اكتش�اف معادل�ة‬ ‫كيميائي��ة م��وزونة لعملية البناء‬ ‫الﻀوئﻲ‪.‬‬

‫اﺳﺘعﻤال الﻤﺼﻄلﺤات العلﻤﻴﺔ‬

‫ ‬

‫‪ ‬اطل�ب إلى الطلب�ة البحﺚ فﻲ معن�ى نانو‪.‬‬ ‫والت�ﻲ قيمتها حوال�ﻲ ‪ 10-9‬ومصطلﺢ "تقني�ة النانو" وبعﺾ‬ ‫تطبيقاتها المستقبلية المحتملة‪ .‬علم الغرويات‪ ،‬ومعالجات‬ ‫البيان�ات المصغ�رة‪ ،‬واألنظم�ة اﻹلكتروني�ة والميكانيكي�ة‬ ‫المصغرة‪ .‬‬

‫يف ‪ 1775‬أثب�ﺖ أنط�وﲏ‬ ‫الف��وزي�ه أن تف���اع�الت‬ ‫االح�رتاق ط�اردة للطاق�ة‪،‬‬ ‫وتتطلب وجود األكسجني‪.‬‬

‫ ‬

‫‪ ‬نتج�ﺖ كارث�ة الﻀب�اب الدخانﻲ‬ ‫ف�ﻲ لن�دن ع�اﻡ ‪1952‬ﻡ‪ ،‬والت�ﻲ أدت إلى موت ع�دد كبير من‬ ‫األش�ﺨاص‪ ،‬عم�ا يعرف باالنق�الب الح�راري‪ ،‬وهﻲ حالة‬ ‫جوي�ة تنت�ﺞ عندما يحتج�ز فيها هواء ب�ارد س�اكن قري ًبا من‬ ‫س�طﺢ األرﺽ‪ .‬فقد احتو￯ الﻀباب فﻲ ديسمبر عاﻡ ‪1952‬ﻡ‬ ‫على كميات غير عادية من السناﺝ‪ ،‬والقطران‪ ،‬وثانﻲ أكسيد‬ ‫الكبري�ﺖ الناتج�ة من ح�رق الفح�م الحجري ف�ﻲ البيوت‬ ‫والمصان�ع‪ .‬وارتف�ع معدل الوفي�ات الناجم ع�ن االلتهاب‬ ‫الرئوي‪ ،‬والتهاب الش�عب الهوائية‪ ،‬والس�ل‪ ،‬وفشل القلب‪،‬‬ ‫بش�كل مفاج�ﺊ‪ .‬وقد ص�رﺡ أح�د األطب�اء البريطانيون فﻲ‬ ‫مقابل�ة مع هيﺌة اﻹذاعة البريطانية بأن الش�ﺊ المثير لالهتماﻡ‬ ‫ه�و أن أحدً ا لم يدرﻙ فﻲ ذل�ك الوقﺖ أن عدد الوفيات كان‬ ‫ي�زداد إل�ى أن بدأت األزهار تنفد من مح�الت بيع األزهار‪،‬‬ ‫والتوابيﺖ تنفد من محالت دفن الموتى‪.‬‬

‫يف ع��اﻡ ‪ 1885‬اخرتﻉ‬ ‫ﳏ����رﻙ االح�����رتاق‬ ‫الداخيل‪ ،‬والذي صار‬ ‫نموذجا‬ ‫يف م��ا بعد‬ ‫ً‬ ‫للم��حرﻙ اﳊديﺚ‪.‬‬

‫‪ 1909-1910‬ق�اﻡ عامل�ان‬ ‫من أملاني�ا ‪ -‬ﳘا فرتزهابر‬ ‫وكارل ب�وﺵ‪ -‬بوض�ع‬ ‫عملية لتحﻀري األمونيا‪.‬‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬

‫‪ ‬‬ ‫‪      ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ –‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪     ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪       ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪16‬‬

‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-9‬يتكون املاء خالل تفاعل االحرتاق‬ ‫بني غازي اهليدروجني واألكسجني‪.‬‬ ‫حل�ل ملاذا يعد ه�ذا التفاع�ل تفاعل‬ ‫احرتاق وتفاعل اﲢاد ً‬ ‫أيﻀا‪.‬‬

‫الحﻆ أن ﲨيع تفاعالت االحرتاق � التﻲ ُذكرت � هﻲ تفاعالت تكوين ً‬ ‫أيﻀا‪ ،‬لكن ليﺲ كل تفاعالت االحرتاق‬ ‫تفاعالت تكوين‪ .‬فمث ً‬ ‫ال‪ ،‬ينتﺞ تفاعل احرتاق غاز امليثان أكثر من مركب‪ ،‬كام هو مبني يف املعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g‬‬

‫امليثان هو املكون الرئيﴘ للغاز الطبيعﻲ‪ ،‬وينتمﻲ إىل جمموعة من ﹼ‬ ‫املركبات تسمى اهليدروكربونات‪ ،‬وهﻲ املكون األساﳼ‬ ‫للنفﻂ‪ .‬وﲢتوي اهليدروكربونات ﲨيعها عىل كربون وهيدروجني‪ ،‬وﲢرتق يف األكسجني ﻹنتاﺝ غاز ثاﲏ أكسيد الكربون‬ ‫واملاء وكمية كبرية من الطاقة‪ ،‬وهذا ما جيعل من النفﻂ املصدر األساﳼ للطاقة يف حياتنا املعارصة‪.‬‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺻﻨﻒ ﻛﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻨﻬﺎ‪:‬‬ ‫‪ .14‬تفاعل األلومنيوﻡ الصلب ‪ Al‬والكﱪيﺖ الصلب ‪ S‬ﻹنتاﺝ كﱪيتيد األلومنيوﻡ‬ ‫الصلب ‪.Al2S3‬‬ ‫‪ .15‬تفاعل املاء وغاز خامﺲ أكسيد النيرتوجني ‪ N2O5‬ﻹنتاﺝ ﳏلول ﲪﺾ‬ ‫النيرتيك ‪.HNO3‬‬ ‫‪ .16‬تفاعل غازي ثاﲏ أكسيد النيرتوجني ‪ NO2‬واألكسجني‪ ،‬ﻹنتاﺝ غاز خامﺲ‬ ‫أكسيد النيرتوجني‪.‬‬ ‫‪ .17‬ﲢﺪﱟ تفاعل ﳏلوﱄ ﲪﺾ الكﱪيتيك ‪ H2SO4‬وهيدروكسيد الصوديوﻡ‬ ‫ﻹنتاﺝ ﳏلول كﱪيتات الصوديوﻡ ‪ Na2SO4‬واملاء‪.‬‬

‫يف ع�اﻡ ‪ 1952‬غط�ى دخان‬ ‫كثي��ﻒ م��ن ث�اﲏ أكس�يد‬ ‫الكﱪي�ﺖ وبع�ﺾ نوات�ﺞ‬ ‫اح�رتاق الفحم مدينة لندن‬ ‫مدة ﲬس�ة أياﻡ وتس�بب يف‬ ‫‪ 4000‬حالة وفاة‪.‬‬

‫ ‬

‫‪ 1974-1978‬أثب�ﺖ الباحث�ون أن‬ ‫الكلوروفلوروكربون�ات ‪CFCs‬‬ ‫تس�تنزف طبقة األوزون‪ .‬لذلك تم‬ ‫حظر استعامل علب الرﺵ الدفعﻲ‬ ‫التﻲ ﲢتوي األوزون‪.‬‬

‫ ‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫يف ع���اﻡ ‪ 2004‬اكتشﻒ‬ ‫العلامء أن الطيور املهاجرة‬ ‫تسرتشد بتفاعالت كيميائية‬ ‫ﲢدﺙ يف أجسامها وتتأثر‬ ‫باملجال املغناطيﴘ لﻸرﺽ‪.‬‬

‫يف عاﻡ ‪ 1995‬اس�تعان الباحثون‬ ‫بال�مجه�ر ال���ذري ﻹح�داﺙ‬ ‫تفاع�الت كيميائي�ة‪ ،‬ومالحظة‬ ‫ﺁلي�ة حدوثه�ا ع�ىل املس�تو￯‬ ‫اجلزيﺌﻲ‪ ،‬ﳑا مهد هلندسة النانو‪.‬‬

‫إﺟاﺑات أﺳﺌلﺔ اﻷﺷﻜال ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ : 3-9‬تفاعل تكوين‬ ‫ألن عنصرين يتحدان لتكوين مركب واحد‪ ،‬وهو تفاعل‬ ‫احتراق‪ ،‬ألن األكسجين يتحد مع مادة أخر￯ ويطلﻖ طاقة‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪2Al(s) + 3S(s) → Al2S3 (s) .14‬‬

‫تكوين‬ ‫‪H2O(l) + N2O5 (g) → HNO3 (aq) .15‬‬

‫تكوين‬ ‫‪4NO2 (g) + O2 (g) → 2N2O5 (g) .16‬‬

‫تكوين واحتراق‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪4-10‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﻭﺍﻗﻊ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ‬

‫عمل الناﺱ عىل مر العصور عىل فهم‬ ‫الطاقة الناﲡة عن التفاعالت الكيميائية‬ ‫واالستفادة منها يف حل مشاكلهم‪.‬‬

‫تفاعل الﺨﻂ الزمنﻲ‪ :‬ملعرفة املزيد من املعلومات عن هذه‬ ‫االكتشافات وغريها ارجع إىل املوقع‪:‬‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫‪H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) +2H2O(l) .17‬‬

‫إحالل مزدوﺝ‬ ‫• ﻣﻼﺣﻈﺔ يعطى هذا السؤال للطلبة بعد دراسة تفاعالت‬ ‫اﻹحالل المزدوﺝ‪.‬‬

‫تفاعل اﳋﻂ الزمنﻲ‪ :‬يمكن للطلبة أن يتفاعلوا مع خﻂ الزمن عىل املوقع‬ ‫‪www.Obeikaneducation.com‬‬

‫‪17‬‬

‫الﺨلﻔﻴﺔ النﻈرﻳﺔ للﻤﺤﺘﻮى‬ ‫‪ ‬تحتاﺝ معظم تفاعالت التفكك‬ ‫إلى تزويدها بالطاقة‪ ،‬وغال ًبا ما تكون على صورة حرارة أو‬ ‫كهرباء‪.‬وسيجد الطلبة أنه من الممكن توقع نواتﺞ كثير من‬ ‫تفاعالت التفكك بتعرف أنواعها العامة الﺨمسة اﻵتية‪:‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬

‫‪ + CO2‬أكسيد الفلز → كربونات الفلز‬ ‫‪ + O2‬كلوريد الفلز → كلورات الفلز‬

‫‪ + H2O‬أكسيد الفلز → هيدروكسيد الفلز‬

‫‪ + O2‬الفلز → أكسيد الفلز‬

‫‪.4‬‬ ‫‪.5‬‬

‫‪ + H2O‬أكسيد الفلز → ﲪﺾ أكسجينﻲ‬

‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-11‬تفكك أزيد الصوديوﻡ‬ ‫‪ ،NaN3‬ال��ذي ينتﺞ‬ ‫غ����از ال��ن��ي��رتوج��ني‪،‬‬ ‫وه��و التفاعل ال��ذي‬ ‫يستعمل يف نفﺦ أكياﺱ‬ ‫اهل���واء يف السيارات‪.‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻔﻜﻚ ‪Decomposition Reactions‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ تفاعل يتفكك فيه مركب واحد ﻹنتاﺝ عنرصين أو أكثر أو مركبات‬ ‫جديدة‪ .‬وهلذا فﺈن تفاعالت التفكك هﻲ عكﺲ تفاعالت التكوين‪ .‬ويمكن ﲤثيلها‬ ‫باملعادلة العامة التالية‪:‬‬ ‫‪AB → A + B‬‬

‫وغال ًبا ما ﲢتاﺝ تفاعالت التفكك لكﻲ ﲢدﺙ إىل مصدر للطاقة‪ ،‬كاﳊرارة‪ ،‬أو‬ ‫الﻀوء‪ ،‬أو الكهرباء‪ .‬فتتفكك نرتات األمونيوﻡ ً‬ ‫مثال إىل أكسيد النيرتوجني األحادي‬ ‫وماء‪ ،‬عندما تسﺨن إىل درجة حرارة عالية‪:‬‬

‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت‬

‫ﺃﺩﺧـﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺠﺰﺀ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﻄﻮﻳﺘﻚ‪.‬‬

‫‪‬‬

‫‪→ N2O + 2H2O‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫الحﻆ أن هذا التفاعل يتﻀمن تفكك مادة متفاعلة واحدة إىل أكثر من ناتﺞ‪ .‬ومن‬ ‫األمثلة املشهورة عىل تفاعالت التفكك تفكك أزيد الصوديوﻡ وفﻖ املعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g‬‬

‫‪‬‬ ‫‪2Al2O3 (S) → 4Al(s) + 3O2 (g) .18‬‬

‫‪.19‬‬

‫)‪→ NiO(S) + H2O(l‬‬

‫)‪Ni(OH)2 (S‬‬

‫‪2NaHCO3 (S) → Na2CO3 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) .20‬‬

‫)‪(S‬‬

‫‪NH4NO3‬‬

‫‪‬‬

‫ويستعمل هذا التفاعل يف نفﺦ أكياﺱ اهلواء )أكياﺱ السالمة( يف السيارات‪ ،‬كام هو‬ ‫مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،4-11‬حيﺚ يوضع يف الكيﺲ مع األزيد جهاز يوفر إشارة كهربائية‬ ‫منتجا‬ ‫لبدء التفاعل‪ .‬وعندما ينشﻂ اجلهاز نتيجة االصطداﻡ يتحلل أزيد الصوديوﻡ ً‬ ‫غاز النيرتوجني الذي ينفﺦ الكيﺲ بﴪعة‪.‬‬

‫‪‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ .18‬يتفكك أكسيد األلومنيوﻡ الصلب ‪ Al2O3‬عندما تﴪي فيه الكهرباء إىل‬ ‫الومنيوﻡ صلب وغاز األكسجني ‪.‬‬ ‫‪ .19‬يتفكك هيدروكسيد النيكل ‪ II‬الصلب ‪ Ni(OH)2‬ﻹنتاﺝ أكسيد النيكل ‪ II‬الصلب ‪ NiO‬واملاء‪.‬‬ ‫‪ .20‬ﲢﺪﱟ ‪ :‬ينتﺞ عن تسﺨني كربونات الصوديوﻡ اهليدروجينية الصلبة ‪ NaHCO3‬كربونات‬ ‫الصوديوﻡ الصلبة ‪ Na2CO3‬وبﺨار املاء ‪ H2O‬وغاز ثاﲏ أكسيد الكربون ‪.CO2‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫طاقة ‪C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O(1) +‬‬

‫‪18‬‬

‫‪‬‬

‫‪a‬‬

‫‪b‬‬

‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-12‬يف تفاعل اﻹحالل البسيﻂ‬ ‫ﲢل ذرات عنرص ﳏل ذرات‬ ‫ع��ن��رص ﺁخ���ر يف م��رك��ب‪.‬‬

‫‪P‬‬

‫‪O‬‬

‫ﻟﻴﺜﻴﻮﻡ ‪ +‬ﻣﺎﺀ‬

‫ﻧﺤﺎﺱ ‪ +‬ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت ا ﺣﻼل ‪Replacement Reactions‬‬

‫هناﻙ الكثري من التفاعالت التﻲ تتﻀمن إحالل عنرص ﳏل عنرص ﺁخر يف مركب‪،‬‬ ‫وتسمى هذه التفاعالت تفاعالت اﻹحالل‪ .‬وهناﻙ نوعان منها‪ ،‬ﳘا‪ :‬اﻹحالل‬ ‫البسيﻂ‪ ،‬واﻹحالل املزدوﺝ‪.‬‬

‫‪ ‬يبينﺍﻟﺸﻜﻞ )‪ 4-12(a‬التفاعلبينالليثيوﻡوالماء‪،‬حيﺚتحلفيه‬ ‫ذرة ليثيوﻡ محل ذرة واحدة من ذرتﻲ الهيدروجين فﻲ الماء‪ ،‬كما توضحه المعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪+ H2(g‬‬

‫‪N‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪→ 2LiOH‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪+ 2H2O‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪2Li‬‬

‫ويسمى التفاعل الذي ﲢل فيه ذرات عنرص ﳏل ذرات عنرص ﺁخر يف مركب ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ‪ ،‬ويمكن ﲤثيله باملعادلة العامة التالية‪:‬‬ ‫‪A + BX → AX + B‬‬

‫ﺍﻟﻔﻠـﺰﺍﺕ ﺗﺤﻞ ﻣﺤـﻞ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺃﻭ ﻓﻠﺰ ﺁﺧـﺮ‪‬التفاعل بين الليثي�وﻡ والماء أحد األمثلة‬ ‫على تفاعالت اﻹحالل البس�يﻂ‪ ،‬حيﺚ تحل فيه ذرة فلز محل ذرة هيدروجين فﻲ جزيء‬ ‫الم�اء‪ .‬ويح�دﺙ نوﻉ ﺁخر من اﻹحالل البس�يﻂ عندما يحل فلز محل فل�ز ﺁخر فﻲ مركب‬ ‫مذاب فﻲ الماء‪ .‬ويبين ﺍﻟﺸﻜﻞ )‪ 4-12 (b‬حدوﺙ تفاعل إحالل بسيﻂ عند وضع صفيحة‬ ‫من النحاﺱ فﻲ محلول مائﻲ لنترات الفﻀة‪ .‬فالبلورات المتراكمة على قطعة النحاﺱ هﻲ‬ ‫ذرات الفﻀة التﻲ حلﺖ محلها ذرات النحاﺱ‪.‬‬ ‫‪+ 2AgNO3‬‬ ‫‪→ Cu(NO3)2‬‬ ‫‪+ 2Ag‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪Cu‬‬

‫ال ﳛل الفلز ً‬ ‫دائام ﳏل فلز ﺁخر يف مركب مذاب يف املاء؛ وذلك ألن الفلزات ﲣتلﻒ يف‬ ‫نشاطها‪ ،‬أو قدرﲥا عىل التفاعل مع مادة أخر￯‪ .‬ويبني ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-13‬سلسلة النشاط‬ ‫الكيميائﻲ لبعﺾ الفلزات‪ .‬وتستﺨدﻡ تفاعالت اﻹحالل يف ﲢديد موقع الفلزات يف‬ ‫السلسلة‪ ،‬حيﺚ يوجد أنشﻂ الفلزات يف أعىل السلسلة‪ ،‬بينام يوجد أقلها ً‬ ‫نشاطا يف أسفلها‪.‬‬ ‫وقد رتبﺖ اهلالوجينات يف سلسلة نشاط بطريقة مشاهبة‪ ،‬كام هو مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪. 4-13‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-13‬سالس�ل النش�اط‬ ‫الكيميائ�ﻲ كاملبين�ة هن�ا‬ ‫للفلزات واهلالوجينات‬ ‫ه�ﻲ أدوات مفي�دة يف‬ ‫ﲢديد إمكاني�ة حدوﺙ‬ ‫تفاع����ل ك�يمي�ائ��ﻲ‪،‬‬ ‫وﲢديد نواتﺞ تفاعالت‬ ‫اﻹح��الل البس�ي���ﻂ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬

‫ﻟﻴﺜﻴﻮﻡ‬ ‫ﺭﻭﺑﻴﺪﻳﻮﻡ‬ ‫ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫ﻛﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﻣﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺃﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﻣﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫ﺧﺎﺭﺻﲔ‬ ‫ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫ﻧﻴﻜﻞ‬ ‫ﻗﺼﺪﻳﺮ‬ ‫ﺭﺻﺎﺹ‬ ‫ﻧﺤﺎﺱ‬ ‫ﻓﻀﺔ‬ ‫ﺑﻼﺗﲔ‬ ‫ﺫﻫﺐ‬

‫ﺍﻷﻛﺜﺮ ﹰ‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ‬

‫ﺍﻷﻗﻞ ﹰ‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ‬

‫ﺍﻷﻛﺜﺮ ﹰ‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ‬ ‫ﺍﳍﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬ ‫ﻓﻠﻮﺭ‬ ‫ﻛﻠﻮﺭ‬ ‫ﺑﺮﻭﻡ‬ ‫ﻳﻮﺩ‬ ‫ﺍﻷﻗﻞ ﹰ‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬

‫‪»∏ªY ¢VôY‬‬ ‫‪PM‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪PL‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪CFJG D‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪ELI‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪FJI‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪JK O‬‬ ‫‪HKL PM‬‬ ‫‪LI‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪J‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪O‬‬ ‫من‬ ‫صغيرة‬ ‫قطع�ة‬ ‫ضع‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫الحدي�د مجلفن�ة بالﺨارصي�ن‪ ،‬ف�ﻲ كأﺱ تحتوي‬ ‫على ‪ 80 ml‬من حمﺾ الهيدروكلوريك المﺨفﻒ‪،‬‬ ‫ثم ضعها داخل خزانة األبﺨرة‪ .‬واطلب إلى الطلبة‬ ‫وص�ﻒ التفاع�ل الح�ادﺙ‪ .‬س�تتكون فقاقيع على‬ ‫نح�و س�ريع من المحل�ول خالل فترة م�ن الزمن‪،‬‬ ‫ويقل عددها مع مرور الوقﺖ‪.‬‬

‫‪B‬‬ ‫‪EFI‬‬

‫ث�م اش�رﺡ للطلب�ة أن تفاع�ل اﻹح�الل البس�يﻂ‬ ‫ق�د ح�دﺙ بي�ن الحم�ﺾ والحدي�د المجلف�ن‬ ‫بالﺨارصي�ن‪ .‬واطلب إليهم كتاب�ة معادلة التفاعل‬ ‫المتكون‪:‬‬ ‫ومعرفة الغاز‬ ‫ﹼ‬ ‫)‪Zn(S) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g‬‬ ‫الغاز هو الهيدروجين‪.‬‬

‫ث�م اطلب اليهم أن يفس�روا لم�اذا يتفاعل الحديد‬ ‫الموج�ود تح�ﺖ غط�اء الﺨارصي�ن بب�ﻂء أكث�ر‬ ‫م�ن الﺨارصي�ن‪ ،‬ألن الﺨارصين أكثر نش�ا ًطا من‬ ‫الحدي�د‪ .‬ث�م تﺨل�ﺺ م�ن مركب�ات الﺨارصي�ن‬ ‫بسكبها فﻲ المغس�لة وإضافة كمية كبيرة من الماء‬ ‫إليها‪ .‬‬

‫‪  ‬‬ ‫‪           ‬‬ ‫‪      NaNO  Ni(NO ) II‬‬ ‫) ‪Au(NO ) IIIPb(NO‬‬ ‫‪NR‬‬ ‫‪3 2‬‬

‫‪3 4‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3 3‬‬

‫)‪2Al(S) + 3Ni(NO3)2 (aq) → 2Al(NO3)3 (aq) + 3Ni(s‬‬ ‫‪Al(s) + NaNO3 (aq) → NR‬‬ ‫)‪4Al(s) + 3Pb(NO3)4 (aq) → 4Al(NO3)3 (aq) + 3Pb(s‬‬

‫‪‬‬

‫)‪Al(s) + Au (NO3)3 (aq) → Al(NO3)3 (aq) + Au(s‬‬

‫‪19‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪AE‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪D‬‬

‫يمكنك استعامل سلسلة النشاط الكيميائﻲ لتتوقع إذا كان سيحدﺙ تفاعل أﻡ ال‪ .‬إن أي‬ ‫فلز يمكنه أن ﳛل ﳏل أي فلز يقع بعده يف سلسلة النشاط الكيميائﻲ‪ ،‬ولكن ال يمكنه أن‬ ‫ﳛل ﳏل أي فلز يقع قبله‪ .‬فمثال‪ ،‬ﲢل ذرات النحاﺱ ﳏل ذرات الفﻀة يف ﳏلول نرتات‬ ‫الفﻀة‪ ،‬ولكن لو وضعﺖ ً‬ ‫سلكا من الفﻀة يف ﳏلول نرتات النحاﺱ ‪ II‬فﺈن ذرات الفﻀة ال‬ ‫ﲢل ﳏل ذرات النحاﺱ؛ ألن الفﻀة تقع بعد النحاﺱ يف سلسلة النشاط الكيميائﻲ‪ .‬وهلذا‬ ‫ال ﳛدﺙ تفاعل‪ .‬ويستﺨدﻡ الرمز )‪ (NR‬عادة للداللة عىل عدﻡ حدوﺙ تفاعل كيميائﻲ‪.‬‬

‫‪ ‬تحل ذرات عنصر محل ذرات عنصر ﺁخر‬ ‫فﻲ مركب‪.‬‬

‫ﻣﺨﺘﺒر ﺣﻞ الﻤﺸﻜﻼت‬

‫ﻻ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq) → NR‬‬

‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﻳﺤﻞﻣﺤﻞﺍﻟﻼﻓﻠﺰ‪‬هناﻙنوﻉثالﺚمنتفاعالتاﻹحاللالبسيﻂيتمفيهاستبدالالفلزفﻲ‬ ‫مركب بالفلز ﺁخر‪ ،‬كما هو شائع فﻲ بعﺾ تفاعالت الهالوجينات‪ .‬فالهالوجينات كالفلزات‪،‬‬ ‫فهﻲ تظهر مستويات مﺨتلفة من النشاط فﻲ تفاعالت اﻹحالل‪ .‬ويوضﺢ ﺍﻟﺸﻜﻞ‪ 4-13‬سلسلة‬ ‫النشاط الكيميائﻲ للهالوجينات‪ ،‬التﻲ تبين أن الفلور أنشﻂ الهالوجينات‪ ،‬واليود أقلها ً‬ ‫نشاطا‪.‬‬ ‫فالهالوجين األنشﻂ يحل محل الهالوجين األقل ً‬ ‫نشاطا فﻲ محاليل مركباته‪ .‬فالفلور ً‬ ‫مثال يحل‬ ‫محل البروﻡ فﻲ محلول مائى لبروميد الصوديوﻡ‪.‬‬

‫الﻬــدف يرب�ﻂ الطلب�ة بي�ن خ�واص الفلزات ونش�اطها‬ ‫الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫الﻤﻬــارات العﻤلﻴﺔ تعرف الس�بب والنتيج�ة‪ ،‬تطبيﻖ‬ ‫المفاهيم‪ ،‬التصنيﻒ‪ ،‬التوقع‪.‬‬

‫)‪F2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaF(aq) + Br2(l‬‬

‫اﺳﺘراﺗﻴجﻴات الﺘدرﻳﺲ‬

‫• اس�أل الطلبة عما يج�ب معرفتة من الﺨ�واص لتحديد‬ ‫نش�اط الفل�زات النس�بﻲ‪ .‬الكهروس�البية‪ ،‬ح�االت‬ ‫التأكس�د‪ ،‬نصﻒ قط�ر الذرة‪ ،‬طاقة التأين‪ ،‬ش�حنة النواة‬ ‫الفاعلة‪ ،‬والﺨواص الدورية للعناصر‪.‬‬ ‫• اطل�ب إليهم البح�ﺚ فﻲ كل من الﺨ�واص المذكورة‪،‬‬ ‫وكي�ﻒ تس�اعد كل خاصي�ة عل�ى توقع نش�اط العنصر‬ ‫موض�وﻉ ال�درﺱ‪ .‬تمي�ل العناص�ر ذات طاق�ة التأي�ن‬ ‫المنﺨفﻀ�ة‪ ،‬ونص�ﻒ القط�ر الكبي�ر للتفاع�ل بص�ورة‬ ‫أس�هل‪ .‬كم�ا يج�ب إعط�اء بع�ﺾ االهتماﻡ الس�تقرار‬ ‫المدارات حول النواة‪.‬‬

‫الﺘﻔﻜﻴر الناﻗد‬

‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫‪.4‬‬

‫جيب أن تبني رس�وﻡ الطلبة البيان�ات بنفﺲ دقة البيانات‬ ‫املوجودة يف اجلدول‪.‬‬ ‫ي�زداد نصﻒ القطرعند ازدياد العدد الذري‪ ،‬وتقل طاقة‬ ‫التأين‪،‬والكهروسالبية كذلك‪.‬‬ ‫ترتب�ﻂ ه�ذه اﳋواص بانﺨفاﺽ النش�اط كل�ام اﲡهنا يف‬ ‫املجموعة من األعىل إىل األسفل‪.‬‬ ‫يق�ع عن�رص األس�تاتني )‪ (At‬يف املجموع�ة ‪ ،17‬ول�ه‬ ‫خ�واص عن�ارص املجموع�ة نفس�ها )اهلالوجين�ات(‪.‬‬ ‫وس�يكون األس�تاتني عىل أس�اﺱ هذا التوق�ع‪ ،‬يف هناية‬ ‫املجموعة حسب اﲡاه اجلدول الدوري‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫ملﺨصا عما عرفوه‬ ‫‪ ‬ينبغﻲ على الطلبة أن يكتبوا‬ ‫ً‬ ‫من خالل مﺨتبرحل المشكالت‪ ،‬ويشرحوا كيﻒ استعانوا‬ ‫باستنتاجاتهم على وضع عناصر أخر￯ فﻲ أماكنها الصحيحة‬ ‫فﻲ سلسلة النشاط‪ .‬‬

‫‪20‬‬

‫ﻻ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪Br2 (l) + 2NaF(aq) → NR‬‬

‫‪ ‬ﻭﺿﺢ كيﻒ ﳛدﺙ تفاعل اﻹحالل البسيﻂ؟‬

‫ﻣﺨﺘﺒر ﺣﻞ الﻤﺸﻜﻼت‬ ‫ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﺘﺪرج ﻓﻲ اﻟﺨﻮاص‬

‫ﻛﻴﻒ ﺗﹸﻔﴪ ﻧﺸﺎﻁ ﺍﳍﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ؟ تقع اهلالوجينات يف املجموعة‬ ‫رقم ‪ 17‬من اجلدول الدوري‪ :‬وﳜﱪنا هذا بأن للهالوجينات‬ ‫بعﺾ اﳋواص العامة‪ .‬فجميع اهلالوجينات ال فلزات‪،‬‬ ‫ويوجد يف أغلفتها اﳋارجية سبعة إلكرتونات‪ .‬ومع ذلك‪،‬‬ ‫فلكل هالوجني ما يميزه من اﳋواص‪ ،‬ومن ذلك مد￯ قابلية‬ ‫التفاعل مع مادة أخر￯‪.‬‬ ‫الﺘﺤلﻴﻞ‬

‫خواص اهلالوجينات‬

‫نصﻒ القطر الذري طاقة التأين‬ ‫اهلالوجني‬ ‫)‪(ppm‬‬ ‫)‪(KJ/mol‬‬ ‫الفلور‬ ‫‪1681‬‬ ‫‪72‬‬ ‫الكلور‬ ‫‪1251‬‬ ‫‪100‬‬ ‫الﱪوﻡ‬ ‫‪1140‬‬ ‫‪114‬‬ ‫اليود‬ ‫‪1008‬‬ ‫‪133‬‬ ‫اﻹستاتني‬ ‫‪920‬‬ ‫‪140‬‬

‫الكهروسالبية‬ ‫‪3.98‬‬ ‫‪3.16‬‬ ‫‪2.96‬‬ ‫‪2.66‬‬ ‫‪2.2‬‬

‫‪ .2‬ﺻﻒ كيﻒ تتغري خواص اهلالوجينات الثالﺙ وفﻖ‬ ‫تفحﺺ جدول البيانات املبني‪ .‬والذي يشتمل عىل نصﻒ القطر‬ ‫البيانات املوضحة يف اجلدول‪.‬‬ ‫الذري‪ ،‬وطاقة التأين‪ ،‬والكهروسالبية لبعﺾ اهلالوجينات‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺎ العالقة بني تغري خواص اهلالوجينات املوضحة يف‬ ‫الﺘﻔﻜﻴر الناﻗد‬ ‫اجلدول‪ ،‬وبني موقعها يف سلسلة النشاط؟ الشكل )‪(4-13‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﺭﺳﻢ ً‬ ‫خطا بيان ًيا يمثل العالقة بني العدد الذري للعنارص ‪ .4‬ﺗﻮﻗﻊ موقع عنرص اﻹستاتني ‪ As‬يف سلسلة نشاط‬ ‫والبيانات املعطاء يف اجلدول املرفﻖ )كلﹴ عىل حدة(‬ ‫اهلالوجينات‪ .‬فﴪ إجابتك‪.‬‬

‫ﻃﺮاﺋﻖ ﺗﺪرﻳﺲ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬

‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬

‫‪4-2‬‬

‫‪‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ توقع نواتﺞ التفاعالت الكيميائية التالية‪ ،‬واكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة ﲤثل ًّ‬ ‫كال منها‪:‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪.c‬‬

‫→‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ CuSO4‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪Fe‬‬

‫‪+ MgCl2‬‬ ‫→‬ ‫)‪(l‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪Mg + AlCl3‬‬ ‫→‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪Br2‬‬

‫‪ 1‬‬

‫استﺨدﻡ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-13‬لتحدد ما إذا كان كل من التفاعالت الكيميائية السابقة سيحدﺙ أﻡ ال‪ ،‬وحدﱢ د نواتﺞ كل‬ ‫تفاعل متوقع‪ ،‬واكتب معادلة كيميائية ﲤثل التفاعل وزهنا‪.‬‬

‫‪ 2‬‬

‫‪ .a‬يقع اﳊديد قبل النحاﺱ يف سلسلة النشاط الكيميائﻲ‪ .‬وهلذا فﺈن التفاعل سيحدﺙ ألن اﳊديد أنشﻂ من‬ ‫النحاﺱ‪ .‬ويف هذه اﳊالة سيحل اﳊديد ﳏل النحاﺱ‪ ،‬وتكون املعادلة الكيميائية للتفاعل عىل النحو التاﱄ‪:‬‬ ‫‪+ CuSO4‬‬ ‫‪→ FeSO4‬‬ ‫‪+ Cu‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪Fe‬‬

‫وهذه املعادلة موزونة‪.‬‬ ‫‪ .b‬الﱪوﻡ أقل ً‬ ‫نشاطا من الكلور؛ ألنه يقع بعد الكلور يف سلسلة النشاط الكيميائﻲ‪ ،‬وهلذا ال ﳛدﺙ تفاعل‪.‬‬ ‫ويمكن ﲤثيل ذلك باملعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬

‫ﻻ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪→ NR‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ MgCl2‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪Br2‬‬

‫ويف هذه اﳊالة ال تتطلب املعادلة وز ًنا‪.‬‬ ‫‪ .c‬يقع املاغنسيوﻡ قبل األلومنيوﻡ يف سلسلة النشاط الكيميائﻲ‪ ،‬وهلذا فﺈن التفاعل سيحدﺙ ألن املاغنسيوﻡ أنشﻂ من‬ ‫األلومنيوﻡ‪ .‬ويف هذه اﳊالة سيحل املاغنسيوﻡ ﳏل األلومنيوﻡ‪ ،‬كام هو موضﺢ يف املعادلة الكيميائية غري املوزونة للتفاعل‪:‬‬ ‫واملعادلة املوزونة هﻲ‪:‬‬

‫‪‬‬

‫‪+ Al‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪→ MgCl2‬‬

‫‪+ 2Al‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪→ 3MgCl2‬‬

‫‪+ AlCl3‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪+ 2AlCl3‬‬

‫)‪(s‬‬

‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪Mg‬‬

‫‪3Mg‬‬

‫تدعم سلسلة النشاط الكيميائﻲ املوضحة يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-13‬التوقعات‪ .‬املعادالت الكيميائية موزونة؛ ألن عدد الذرات‬ ‫متسا ﹴو يف طريف املعادلة‪.‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫ﺗﻮﻗﻊ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺳﺘﺤﺪﺙ ﺃﻡ ﻻ‪ ،‬ﻭﺃﻛﻤﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻳﺘﻮﻗﻊ ﺣﺪﻭﺛﻪ‪:‬‬ ‫‪.21‬‬

‫→ )‪+ NiCl2 (aq‬‬ ‫→ )‪Cl2 (g) + HF (aq‬‬ ‫‪Fe + Na3PO4‬‬ ‫→‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫→ )‪Al + Pb(NO3)2 (aq‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪.22‬‬ ‫‪.23‬‬

‫‪ .24‬ﲢﺪﹼ‬

‫‪Zn‬‬

‫‪ ‬توقع هل س�تحدﺙ كل م�ن التفاعالت اﻵتية‪،‬‬ ‫المتكو ن�ة‪:‬‬ ‫وبي�ن النوات�ﺞ‬ ‫ﹼ‬ ‫‪.1‬‬

‫→ )‪Mg(s) + ZnCl2(aq‬‬

‫‪.2‬‬

‫→‬ ‫→‬

‫‪.3‬‬

‫)‪F2(g) + HCl(aq‬‬ ‫)‪Ag(s) + AlCl3(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬

‫)‪Mg(s) + ZnCl2 (aq) → MgCl2 (aq) + Zn (s‬‬ ‫)‪Cl2 (g) + HF(aq‬‬

‫→ )‪F2 (g) + HCl(aq‬‬

‫‪Ag(s) + A1Cl3 (aq) → NR .3‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ .21‬نعم‪ Zn .‬يقع فوق ‪ Ni‬يف سلسلة النشاط‪.‬‬ ‫)‪Zn(s) + NiCl2 (aq) → ZnCl2 (aq) + Ni(s‬‬

‫‪ .22‬ال‪ Cl .‬يقع ﲢﺖ ‪ F‬يف سلسلة النشاط‪.‬‬

‫‪ .23‬ال‪ Fe .‬يقع ﲢﺖ ‪ Na‬يف سلسلة النشاط‬

‫‪ .24‬نعم‪ Al .‬يقع فوق ‪ Pb‬يف سلسلة النشاط‪.‬‬ ‫)‪2Al(s) + 3Pb(NO3)2 (s) → 3Pb(s) + 2Al(NO3)3 (aq‬‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬

‫‪ ‬‬ ‫‪        ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪             ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪ ‬‬

‫‪21‬‬

‫‪ ‬تتﻀم�ن ﺗﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻹﺣـﻼﻝ ﺍﻟﻤـﺰﺩﻭﺝ تبادل‬ ‫األيونات بين مركبين‪ ،‬كما هو مبين فﻲ المعادلة العامة اﻵتية‪:‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬ ‫‪   ‬وضﺢ للطلبة أن نشاط الفلزات فﻲ‬ ‫السلسلة يمكن وصفه بتفصيل أكبر مما هو فﻲ الشكل ‪.3-13‬‬ ‫فالفلزات الواقعة بين الماغنيسيوﻡ والحديد تتفاعل مع‬ ‫بﺨار الماء ال مع الماء البارد‪ ،‬والفلزات الواقعة بين النيكل‬ ‫والرصاص ال تتفاعل مع الماء أو البﺨار‪ .‬كما أن جميع‬ ‫مكونة أكاسيد‪،‬‬ ‫الفلزات فوق الفﻀة تتفاعل مع األكسجين ﹼ‬ ‫تكون أكاسيد فقﻂ‬ ‫على حين أن الفﻀة والبالتين والذهب ﹼ‬ ‫بشكل غير مباشر‪.‬‬

‫ﺗﻄﺒﻴﻖ الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫‪AX + BY → AY + BX‬‬

‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-14‬عندم�ا يﻀاف هيدروكسيد‬ ‫الصودي�وﻡ إىل ﳏل�ول‬ ‫النح������اﺱ‬ ‫كلوري�د‬ ‫‪ ،CuCl2 II‬تتب�ادل أيون�ات‬ ‫مواقعه���ا‪،‬‬ ‫وينت�ﺞ ع�ن التفاع�ل كلوريد‬ ‫الصودي�وﻡ ال�ذي يبق�ى يف‬ ‫ال�محل�ول‪ ،‬وهيدروكس�يد‬ ‫النح���اﺱ ‪Cu(OH)2 II‬‬ ‫ال�ذي يرتس�ب ع�ىل ش�كل‬ ‫م�ادة صلب�ة زرق�اء الل�ون‪.‬‬

‫‪  ‬اسأل الطلبة هل سبﻖ أن أصيبوا‬ ‫بحساسية من الحلﻲ المعدنية؟ مع األخذ بعين االعتبار‬ ‫موقع النيكل والذهب والفﻀة والبالتين فﻲ سلسلة النشاط‪.‬‬ ‫واسألهم أيﻀ ًا أي هذه الفلزات أكثر نشا ًطا وأيها أقل؟‬ ‫األكثر نشا ًطا‪ :‬النيكل‪ ،‬واألقل نشا ًطا‪ :‬الذهب‪ .‬ثم اسألهم‬ ‫ً‬ ‫احتماال فﻲ تسبب الحساسية عند‬ ‫أي هذه الفلزات أكثر‬ ‫ﹼ‬ ‫استعمالها فﻲ الحلﻲ‪ .‬النيكل‪ ،‬وأي أنواﻉ الحلﻲ الفلزية يعد‬ ‫أفﻀل اختيار لشﺨﺺ لديه حساسية من الحلﻲ؟ الذهب‪،‬‬ ‫البالتين‪ ،‬أو الفﻀة‪ .‬‬

‫شكل تفاعيل‪ :‬يمكن للطلبة أن يتفاعلوا مع الرسوﻡ املتحركة عىل املوقع‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫يمثﹼل الرمزان ‪ A‬و ‪ B‬يف هذه املعادلة أيونني موجبني‪ ،‬بينام يمثل الرمزان ‪ X‬و ‪Y‬‬ ‫وصارا مرتبطني‬ ‫أيونني سالبني‪ .‬الحﻆ أن األيونني السالبني قد تبادال موقعيهام‪،‬‬ ‫ﹶ‬ ‫بأيونني موجبني ﳐتلفني‪ .‬وبمعنى ﺁخر‪ ،‬حل ‪ X‬ﳏل ‪ ،Y‬وحل ‪ Y‬ﳏل ‪ .X‬وهلذا‬ ‫ُ‬ ‫التفاعل تفاعل اﻹحالل املزدوﺝ‪ .‬فتفاعل هيدروكسيد الكالسيوﻡ‬ ‫السبب يسمى‬ ‫ً‬ ‫مثال وﲪﺾ اهليدروكلوريك املوضﺢ يف املعادلة التالية هو إحالل مزدوﺝ‪.‬‬

‫‪ .‬الحﻆ أن األيونني السالبني‬ ‫األيونات يف التفاعل هﻲ‪:‬‬ ‫‪ ،‬عىل الرتتيب‪.‬‬ ‫غريا موقعيهام‪ ،‬وارتبطا باأليونني املوجبني‬ ‫قد ﹼ‬ ‫كام أن تفاعل هيدروكسيد الصوديوﻡ مع كلوريد النحاﺱ ‪ II‬هو ً‬ ‫أيﻀا تفاعل‬ ‫إحالل مزدوﺝ‪.‬‬ ‫غ�ريا موقعيهام وارتبط�ا بأيونني‬ ‫الح�ﻆ أن األيون�ني الس�البني‬ ‫ق�د ﹼ‬ ‫‪ .‬ويب�ني ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-14‬أن ناتﺞ ه�ذا التفاعل مادة‬ ‫موجب�ني ﺁخرين‬ ‫صلبة ال تذوب يف املاء هﻲ هيدروكسيد النحاﺱ ‪ .Cu(OH)2 II‬وتسمى املادة‬ ‫ﹴ‬ ‫ﳏلول ما ﺭﺍﺳ ﹰﺒﺎ‪.‬‬ ‫الصلبة التﻲ تنتﺞ خالل تفاعل كيميائﻲ يف‬

‫‪ ‬إح�د￯ الممي�زات األساس�ية لتفاعالت‬ ‫اﻹح�الل المزدوﺝ هﻲ ن�وﻉ الناتﺞ المتك�ون عندما يحدﺙ التفاع�ل‪ .‬فجميع هذه‬ ‫التفاعالت تنتﺞ ما ًء‪ ،‬أو راس ًبا‪ ،‬أو غازً ا‪.‬‬

‫ﹶ‬ ‫تفاعيل اﻹحالل املزدوﺝ اللذين نوقشا ساب ًقا‪ .‬حيﺚ ينتﺞ من تفاعل‬ ‫ارجع إىل‬ ‫هيدروكسيد الكالسيوﻡ مع ﲪﺾ اهليدروكلوريك ماء‪ ،‬وينتﺞ من تفاعل هيدروكسيد‬ ‫الصوديوﻡ مع كلوريد النحاﺱ‪ II‬راسب‪ .‬ومن تفاعالت اﻹحالل املزدوﺝ التﻲ تنتﺞ‬ ‫غازًا تفاعل سيانيد البوتاسيوﻡ ‪ KCN‬وﲪﺾ اهليدروكلوريك ‪.HCl‬‬ ‫‪+ HCl‬‬ ‫‪→ KCl‬‬ ‫‪+ HCN‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫ويبني ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 4-3‬اﳋطوات األساسية لكتابة معادالت كيميائية موزونة لتفاعالت‬ ‫اﻹحالل املزدوﺝ‪.‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪         ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪   ‬‬

‫‪ ‬‬

‫‪22‬‬

‫‪KCN‬‬

‫‪ 4-3‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪ .1‬اكتب الصي�ﻎ الكيميائية للمتفاعالت‬ ‫يف املعادلة الكيميائية‪.‬‬

‫‪Al(NO 3) 3 + H 2SO 4‬‬

‫عني األيونات املوجبة والسالبة يف كل‬ ‫‪ .2‬ﹼ‬ ‫مركب‪.‬‬

‫‪ Al(NO 3) 3‬فيه ‪ NO 3 -‬و ‪Al 3+‬‬

‫‪ .3‬زاوﺝ بني كل أيون موجب واأليون‬ ‫السالب يف املركب اﻵخر‪.‬‬

‫‪ SO 4 2-‬يتزاوﺝ مع ‪Al 3+‬‬

‫‪.4‬‬

‫‪.5‬‬

‫‪ H 2SO 4‬فيه ‪ SO 4 2-‬و ‪H +‬‬

‫‪ NO 3 -‬يتزاوﺝ مع‬

‫اكتب الصي�ﻎ الكيمي�ائية للنواتﺞ‬ ‫مستﺨد ًما األزواﺝ يف اﳋطوة ‪.3‬‬ ‫اكتب املعادلة الكيميائية املوزونة‬ ‫لتفاعل اﻹحالل املزدوﺝ‪.‬‬

‫‪ .6‬زن املعادلة‪.‬‬

‫‪H+‬‬

‫‪ ‬تغيراأليون�ات الس�البة أماكنه�ا‪ .‬فاأليون‬ ‫الس�الب من المرك�ب ‪ A‬يرتبﻂ باألي�ون الموجب من‬ ‫المرك�ب ‪ ،B‬ويرتب�ﻂ األي�ون الس�الب م�ن المرك�ب‬ ‫‪ B‬باألي�ون الموجب من المرك�ب ‪ .A‬ونتيجة لذلك‬ ‫يتكون مركﹼبان جديدان‪.‬‬ ‫ﹼ‬

‫‪Al 2(SO 4) 3‬‬

‫‪‬‬

‫‪HNO 3‬‬

‫‪+ HNO 3‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪→ Al 2(SO 4) 3‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ H 2SO 4‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪Al(NO 3) 3‬‬

‫‪2Al(NO 3) 3‬‬ ‫‪+ 3H 2SO 4‬‬ ‫‪→ Al 2(SO 4) 3 + 6HNO 3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪LiI(aq) + AgNO3 (aq) → LiNO3 + AgI(s) .25‬‬ ‫‪BaCl2(aq) + K2CO3 (aq) → BaCO3 (s) + 2KCl(aq) .26‬‬

‫‪ ‬ﺻﻒ ما ﳛدﺙ لﻸيونات السالبة يف تفاعالت اﻹحالل املزدوﺝ‪.‬‬

‫‪‬‬

‫‪Na2SO4 (aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2NaNO3 (aq) + PbSO4 (s) .27‬‬

‫‪‬‬

‫‪CH3COOH(aq) + KOH(aq) → CH3COOK(aq) + H2O(l) .28‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﳌﺰﺩﻭﺝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪.‬‬

‫معا ﻹنتاﺝ يوديد الفﻀة ‪ AgI‬الصلب‬ ‫‪ .25‬تتفاعل املادتان اللتان عىل اليسار ً‬ ‫وﳏلول نرتات الليثيوﻡ ‪.LiNO3‬‬

‫ﻋﻤﻞ ﻧﻤﻮذج‬

‫‪ .26‬يتفاعل ﳏلول كلوريد الباريوﻡ ‪ BaCl2‬مع ﳏلول كربونات البوتاسيوﻡ‬ ‫‪ K2CO3‬ﻹنتاﺝ كربونات الباريوﻡ الصلبة وﳏلول كلوريد البوتاسيوﻡ‪.‬‬

‫‪ .27‬يتفاعل ﳏلول كﱪيتات الصوديوﻡ ‪ Na2SO4‬مع ﳏلول نرتات‬ ‫الرصاص ‪ Pb(NO3)2 II‬ﻹنتاﺝ كﱪيتات الرصاص ‪ PbSO4 II‬الصلبة‬ ‫وﳏلول نرتات الصوديوﻡ ‪.NaNO3‬‬ ‫‪ .28‬ﲢﺪﱟ ‪ :‬يتفاعل ﲪﺾ اﻹيثانويك )ﲪﺾ اﳋل( ‪ CH3COOH‬مع‬ ‫هيدروكسيد البوتاسيوﻡ ‪ KOH‬ﻹنتاﺝ إيثانوات البوتاسيوﻡ)خالت‬ ‫البوتاسيوﻡ( ‪ CH3COOK‬واملاء‪.‬‬

‫)‪AgNO3(aq‬‬

‫)‪LiI(aq‬‬

‫‪ ‬اطلب إلى الطلبة عمل نموذﺝ باستعمال‬ ‫مجموع�ة نم�اذﺝ جزيﺌي�ة لكل م�ن المتفاعالت ف�ﻲ تفاعل‬ ‫اﻹحالل المزدوﺝ اﻵتﻲ‪:‬‬ ‫)‪KCN(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + HCN(g‬‬

‫واطل�ب إليه�م أن يعي�دوا ترتي�ب النم�اذﺝ حت�ى تصب�ﺢ‬ ‫المتفاعالت النواتﺞ‪ ،‬ث�م اطلب إليهم أن يصفوا كتابة كيﻒ‬ ‫كونﺖ المتفاعالت نواتﺞ‪ .‬‬ ‫ُأعيد ترتيب النماذﺝ حتى ﹼ‬

‫‪23‬‬

‫جدول تفاعيل‪ :‬يمكن للطلبة أن يتفاعلوا مع اجلدول عىل املوقع‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫‪4-4‬‬ ‫‪‬‬

‫التكوين‬

‫‪ .3‬الﺘﻘﻮﻳﻢ‬ ‫ّ‬ ‫الﺘﺤﻘﻖ ﻣﻦ الﻔﻬﻢ‬

‫االحتراق‬

‫اسأل الطلبة أن يفسروا لماذا يحدﺙ التفاعل ‪ ،1‬بينما ال‬ ‫يحدﺙ التفاعل‪ 2‬؟‬ ‫‪.1‬‬

‫)‪2KBr(aq) + Cl2(g) → 2Kl(aq) + Br2(l‬‬

‫‪.2‬‬

‫)‪2KBr(aq) + I2(S) 2KI (aq) + Br2(l‬‬

‫التفكك‬

‫‪AgI(S) + LiNO3 (aq) .2‬‬

‫‪4CO2 (g) + 2H2O(l) .4‬‬

‫)‪ 2C2H2 (g) + 5O2 (g‬احرتاق‬

‫‪ 3Mg(S) + 2Cr(NO3)3 (aq) → 3Mg(NO3)2 + 2Cr(S) .3‬إحالل بسيﻂ‬ ‫‪2H2O2(g) → 2H2O(l) +O2(g) .5‬‬

‫تفكك ‪‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬

‫• مادتان أو أكثر‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫• مركب واحد‬

‫‪A + B → AB‬‬

‫• فلز و أكسجين • أكسيد الفلز‬ ‫• الفلز وأكسجين • أكسيد الالفلز‬ ‫• مركب وأكسجين • أكسيدان أو أكثر‬ ‫مركب واحد‬

‫االحالل المزدوﺝ مركبان‬

‫‪A + O2 → AO‬‬

‫عنصران أو أكثر و‪/‬أو مركبات أخر￯‬

‫‪AB → A + B‬‬

‫مركب جديد والفلز المستعاﺽ عنه‬ ‫مركب جديد والالفلز المستعاﺽ عنه‬

‫مركبان مﺨتلفان‪ ،‬أحدها صلب‪ ،‬أو ماء‪،‬‬ ‫أو غاز‪.‬‬

‫‪A + BX → AX + B‬‬ ‫‪AX + BY → AY + BX‬‬

‫يلﺨ�ﺺ الجدول ‪ 4-4‬أنواﻉ التفاعالت الكيميائية‪ .‬يمكنك االس�تعانة بالجدول فﻲ‬ ‫معرف�ة أنواﻉ التفاع�الت المﺨتلفة وتوقع نواتجها‪.‬على س�بيل المثال‪ ،‬كيﻒ تحدد‬ ‫نوﻉ التفاعل بين أكس�يد الكالس�يوﻡ الصلب و غاز ثانﻲ أكس�يد الكربون فﻲ إنتاﺝ‬ ‫كربونات الكالسيوﻡ الصلبة؟ أو ًال‪ ،‬اكتب المعادلة الكيميائية‪.‬‬ ‫ثان ًيا‪ ،‬حدد ما الذي يحدﺙ فﻲ التفاعل‪.‬فﻲ هذه الحالة‪ ،‬تتفاعل مادتان ويتنتﺞ عنهما‬ ‫مركب واحد‪.‬ثالثًا‪ ،‬استعن بالجدول لتحديد نوﻉ التفاعل‪.‬التفاعل هو تفاعل تكوين‪.‬‬ ‫رابعا‪،‬افحﺺ إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل بالمعادلة العامة لنوﻉ التفاعل‪.‬‬ ‫ً‬

‫إﻋادة الﺘدرﻳﺲ‬

‫→ )‪ AgNO3 (aq) +LiI(aq‬إحالل مزدوﺝ‬

‫‪‬‬

‫فلز ومركب‬ ‫االحالل البسيﻂ‬ ‫الفلز ومركب‬

‫الكلور يقع فوق البروﻡ فﻲ سلسلة نشاط الهالوجينات‪،‬‬ ‫ولكن اليود يقع تحﺖ البروﻡ فﻲ السلسلة‪ .‬‬ ‫اطلب إلى الطلبة تصنيﻒ كل من التفاعالت اﻵتية‪:‬‬ ‫‪ Ti(S) +2Cl2(g) → TiCl4(S) .1‬تكوين‬

‫‪‬‬

‫‪→ AB‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4 -2‬‬ ‫الﺨﻼصﺔ‬

‫تصني�ﻒ التفاع�الت الكيميائي�ة‬ ‫وتعرفها‪.‬‬ ‫ﹼ‬ ‫يسهل فهمها وتذكرها ﹼ‬ ‫يمك�ن اس�تﺨداﻡ سلس�لة‬ ‫النش�اط الكيميائ�ﻲ للفل�زات‬ ‫والهالوجين�ات لتوقع حدوﺙ‬ ‫تفاعالت اﻹحالل البسيﻂ‪.‬‬

‫اطلب إلى الطلبة أن يكتبوا المعادلة الكيميائية الموزونة‬ ‫للتفاعل بين السكروز )‪ C12H22O11(s‬واألكسجين ﻹنتاﺝ غاز‬ ‫ثانﻲ أكسيد الكربون والماء السائل‪.‬‬

‫‪A + B‬‬

‫‪ .29‬الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﺻﻒ األنواﻉ األربعة من التفاعالت الكيميائية وخواصها‪.‬‬ ‫‪ .30‬ﻭﺿﺢ كيﻒ تنظم سلسلة النشاط الكيميائﻲ للفلزات؟‬ ‫‪ .31‬ﻗﺎﺭﻥ بين تفاعالت اﻹحالل البسيﻂ واﻹحالل المزدوﺝ‪.‬‬ ‫‪ .32‬ﺻﻒ نتيجة تفاعل اﻹحالل المزدوﺝ‪.‬‬ ‫‪ .33‬ﺻﻨﹼـﻒ‪ :‬ما ن�وﻉ التفاع�ل المرجﺢ حدوث�ه عندما يتفاع�ل الباريوﻡ مع‬ ‫الفلور؟ اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل‪.‬‬ ‫فسر إجابتك‪.‬‬ ‫‪ .34‬ﹼ‬ ‫ﻓﺴﺮ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ‪ :‬هل يمكن للتفاعل اﻵتﻲ أن يحدﺙ؟ ﹼ‬ ‫)‪+ 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2 (aq) + 2Ag (s‬‬

‫‪Ni‬‬

‫)‪(s‬‬

‫لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع‪www.obeikaneducation.com :‬‬

‫)‪C12H22O11(S) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l‬‬

‫وبين لهم أن المعادلة الكيميائية تمثل النسبة بين كميات‬ ‫الذرات والجزيﺌات واأليونات فﻲ التفاعل‪ .‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4-2‬‬

‫‪ .29‬ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‪ :‬مادتان تتحدان لتكوين مركب واحد‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ‪ :‬مادة تتفاعل مع األكسجني منتجة حرارة وضو ًءا‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ‪ :‬مركب واحد يتحلل إىل مادتني أو أكثر‪.‬‬ ‫ﺍﻹﺣﻼﻝ‪ :‬ذرات عنرص ﲢل ﳏل ذرات عنرص ﺁخر )ﺇﺣﻼﻝ‬ ‫ﺑﺴﻴﻂ(‪ ،‬أو تتبادل األيونات املوجبة بني مركبني )ﺇﺣﻼﻝ ﻣﺰﺩﻭﺝ(‪.‬‬

‫‪ .30‬ترتب سلسلة النشاط الفلزات وفﻖ نشاطها بالنسبة للفلزات‬ ‫األخر￯‪ .‬توجد الفلزات األنشﻂ يف أعىل السلسلة‪،‬وأما األقل‬ ‫ً‬ ‫نشاطا فتوجد يف أسفلها‪.‬‬

‫‪24‬‬

‫‪ .31‬ﲢل ذرات عنرص ﳏل ذرات عنرص ﺁخر يف تفاعل اﻹحالل‬ ‫البسيﻂ‪ ،‬أما يف أما يف تفاعل اﻹحالل املزدوﺝ فان مركبني‬ ‫ذائبني يف املاء يتبادالن أيوناﲥام املوجبة‪.‬‬ ‫‪ .32‬تفاعالت اﻹحالل املزدوﺝ تنتﺞ مركبني ﳐتلفني‪ ،‬أحدﳘا‬ ‫راسب أو ماء أو غاز‪.‬‬ ‫‪ .33‬من املرجﺢ أن ﳛدﺙ تفاعل تكوين‪.‬‬ ‫‪BaF2‬‬

‫→ ‪Ba + F2‬‬

‫‪ .34‬ﳛدﺙ التفاعل‪ ،‬ألن النيكل أنشﻂ من الذهب‪.‬‬

‫‪4-3‬‬ ‫اﻷﻫداف‬

‫ﺗﺼﻒ املحاليل املائية‪.‬‬ ‫ﺗﻜﺘﺐ معادالت أيونية كاملة‬ ‫ومعادالت أيوني�ة ص�اف�ية‬ ‫للتفاع�الت الكيميائ���ية ف�ﻲ‬ ‫املحاليل املائية‪.‬‬ ‫ﺗﺘﻮﻗﻊ ما إذا كانﺖ التفاعالت‬ ‫يف املحاليل املائية ستؤدي إىل‬ ‫إنتاﺝ راسب‪ ،‬أو ماء‪ ،‬أو غاز‪.‬‬

‫ﻣراﺟعﺔ الﻤﻔردات‬

‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ :‬ﳐلوط متجانﺲ قد ﳛوي‬ ‫مواد صلبة‪ ،‬أو سائلة‪ ،‬أو غازية‪.‬‬ ‫الﻤﻔردات الجدﻳدة‬

‫املحلول املائﻲ‬ ‫املذاب‬ ‫املذيب‬ ‫املعادلة األيونية الكاملة‬ ‫األيون املتفرﺝ‬ ‫املعادلة األيونية النهائية‬

‫الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ الﻤﺤالﻴﻞ الﻤاﺋﻴﺔ‬

‫‪Reactions in Aqueous Solutions‬‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﲢﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﳌﺰﺩﻭﺝ ﺑﲔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﺗﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺭﻭﺍﺳﺐ‪ ،‬ﺃﻭ ﻣﺎﺀ‪ ،‬ﺃﻭ ﻏﺎﺯﺍﺕ‪.‬‬ ‫اﻟﺮﺑﻂ ﺑﻮاﻗﻊ اﻟﺤﻴﺎة يستعمل مسحوق نكهة الليمون يف ﲢﻀري ﴍاب‬ ‫مكونة‬ ‫الليمون‪ .‬فعندما يﻀاف املسحوق إىل املاء فﺈن بلوراته تذوب فيه ﹼ‬ ‫ً‬ ‫ﳏلوال له نكهة الليمون‪.‬‬

‫اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ‪Aqueous Solutions‬‬ ‫عرفﺖ أن املحلول ﳐلوط متجانﺲ‪ .‬ﱠ‬ ‫وأن العديد من التفاعالت تتﻀمن موا ﹼد‬ ‫ﹶ‬ ‫أي تكون عىل شكل ﳏاليل مائية‪ .‬وﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﳛتوي عىل‬ ‫مذابة يف املاء‪ ،‬ﹾ‬ ‫مكونات املحلول –‬ ‫مادة أو أكثر مذابة يف املاء تسمى ﺍﳌﺬﺍﺏ‪ .‬أما املاء – أكﱪ ﹼ‬ ‫فيسمى ﺍﳌﺬﻳﺐ‪.‬‬

‫‪    ‬رغم أن املاء هو املذيب يف املحاليل املائية‬ ‫ً‬ ‫دائام‪ ،‬إال أن هناﻙ كث ًريا من املواد املذابة كالسكروز )سكر املائدة(‪ ،‬واﻹيثانول‬ ‫)الكحول(‪ ،‬هﻲ مركبات توجد يف املحلول عىل شكل جزيﺌات‪ ،‬وهناﻙ مواد‬ ‫تكون أيونات عندما تذوب يف املاء‪ .‬فاملركب اجلزيﺌﻲ كلوريد اهليدروجني‬ ‫جزيﺌية ﹼ‬ ‫ً‬ ‫يكون أيونات اهليدروجني وأيونات الكلوريد عندما يذوب يف املاء‪ ،‬كام‬ ‫مثال ﹼ‬ ‫هو مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .4-15‬ويمكن ﲤثيل عملية التأين هذه باملعادلة اﻵتية‪:‬‬ ‫)‪HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq‬‬

‫تسمى املركبات التﻲ تنتﺞ أيونات اهليدروجني � ومنها كلوريد اهليدروجني �‬ ‫ً‬ ‫أﲪاضا‪ ،‬وهلذا فﺈن ﳏلول كلوريد اهليدروجني املائﻲ ُيسمى ﲪﺾ اهليدروكلوريك‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-15‬يتفك��ك ﲪ��ﺾ‬ ‫اهلي�دروكل�وري�ك ‪HCl‬‬ ‫يف ال��امء إل��ى أيون��ات‬ ‫ه��يدروج������ني ‪،H+‬‬ ‫وأيون�ات كلوري�د ‪.Cl-‬‬

‫‪4-3‬‬ ‫‪ .1‬الﺘرﻛﻴﺰ‬

‫ابدأ بعرﺽ الفكرة الرئيسة على الطلبة‪.‬‬ ‫الﻔﻜرة‬

‫الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫‪ ‬اطل�ب إل�ى الطلب�ة أن يعط�وا أمثل�ة على‬ ‫تفاع�الت ف�ﻲ المحالي�ل المائي�ة تنت�ﺞ رواس�ب أو م�اء‬ ‫أوغ�ازات‪ ،‬ثم اعرﺽ أحد ه�ذه التفاعالت فﻲ الصﻒ على‬ ‫نحو سريع‪ ،‬فمث ً‬ ‫ال ‪:‬‬

‫)‪ NaCl(aq) + AgNO3 (aq) → AgCl(s) + NaNO3 (aq‬‬ ‫المعادلة األيونية‪:‬‬

‫)‪Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s‬‬

‫‪‬‬

‫‪ .2‬الﺘدرﻳﺲ‬ ‫الﺘعلﻢ الﻤرﺋﻲ‬ ‫انظر إلى ﺍﻟﺸﻜﻠﻴﻦ ‪ 4-15‬و ‪ 4-16‬واشرﺡ باختصار مستعم ً‬ ‫ال‬ ‫النماذﺝ الكيميائية للتوضيﺢ للطلبة كيﻒ تكون المركبات‬ ‫أيونات عندما تذوب فﻲ الماء‪ .‬ووضﺢ لهم كيﻒ تكون‬ ‫المركبات الجزيﺌية‪ ،‬مثل ‪ HCl‬أيونات عندما تذوب‪ ،‬وهﻲ‬ ‫أيﻀا كيﻒ أن‬ ‫العملية التﻲ ُتعرف بالتأين‪.‬واعرﺽ عليهم ً‬ ‫تكون المركبات األيونية‬ ‫األيونات الموجبة والسالبة التﻲ ﹼ‬ ‫مثل ‪ NaOH‬تنفصل فقﻂ عندما يذوب المركب فﻲ الماء‪،‬‬ ‫وهﻲ العملية التﻲ تعرف بالتفكك‪.‬‬

‫ﺗﻄﻮﻳر الﻤﻔﻬﻮم‬ ‫ﺍﻟﺮﻭﺍﺳﺐ ذكﹼر الطلبة بأن الراسب ينتﺞ من تفاعل كيميائﻲ‪،‬‬ ‫ويتكون من جسيمات معلقة صلبة‪ .‬واطلب إليهم غلﻲ‬ ‫ﹼ‬ ‫كمية قليلة من ماء الصنبور فﻲ وعاء حتى يتبﺨرالماء كله‪.‬‬ ‫المادة المتبقية فﻲ الوعاء هﻲ راسب كربونات الكالسيوﻡ‬ ‫)‪.CaCO3 (s‬‬

‫‪25‬‬

‫ تتك�ون المركب�ات األيونية من أيون�ات موجبة‬ ‫ وعندما تذوب المركبات األيونية فﻲ الماء‬.‫معا بروابﻂ أيونية‬ ً ‫وأيونات سالبة مرتبطة‬ .‫ وتس�مى هذه العملي�ة بالتفكك‬.‫ف�ﺈن أيوناته�ا يمكن أن تنفص�ل بعﻀها عن بعﺾ‬ � ً ‫فالمحلول المائﻲ لكلوريد الصوديوﻡ‬ .Cl ‫ و‬Na+ ‫مثال يحتوي على أيونات‬

‫أﻧﻮاع اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ‬ A B C Types of Reactions in Aqueous Solutions

»∏ªY ¢VôY DA

A EB

B C F

C G D

H D AE

‫عند مزﺝ ﳏلولني مائيني ﳛويان أيونات ذائبة فﺈن األيونات قد يتفاعل بعﻀها مع‬ ‫ ويمكن أن تؤدي إىل‬،‫ وكثري من هذه التفاعالت تفاعالت إحالل مزدوﺝ‬.‫بعﺾ‬ ‫ وأما جزيﺌات املذيب � وهﻲ يف‬.‫ أو غاز‬،‫ أو ماء‬،‫ راسب‬:‫ثالثة أنواﻉ من النواتﺞ هﻲ‬ .ً‫الغالب جزيﺌات ماء � فال تتفاعل عادة‬ ‫ بعﺾ التفاعالت التﻲ تحدﺙ فﻲ المحاليل المائية تنتﺞ‬  ‫ يحدﺙ‬،II ‫ فعند خلﻂ محلول هيدروكسيد الصوديوﻡ ومحلول كلوريد النحاﺱ‬.‫رواسب‬ .II ‫تفاعل إحالل مزدوﺝ يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاﺱ‬ 2NaOH

(aq)

+ CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 (aq) (aq) (s)

‫الحﻆ أن املعادلة الكيميائية ال توضﺢ بعﺾ تفاصيل هذا التفاعل؛ فهيدروكسيد‬ ‫ وهلذا فهام يوجدان يف ﳏلوليهام عىل‬،‫ مركبات أيونية‬II ‫الصوديوﻡ وكلوريد النحاﺱ‬ ‫ وعند مزﺝ‬.4-16‫كام هو مبني يف ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫شكل أيونات‬ ‫ لتكوين راسب من هيدروكسيد‬OH- ‫ مع أيونات‬Cu2+ ‫املحلولني تتحد أيونات‬ .‫فتبقى ذائبة يف املحلول‬ ‫ أما أيونات‬.Cu(OH)2 ‫النحاﺱ‬ H 2O

H2O

Cl-

Cl

Cu2+

2+

Cu

CuCl2(aq)

HO Na+‫أيوﲏ‬ ‫ يف امل�اء إىل‬NaOH ‫ يتف�كك‬4-16 ‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ‬ ‫ إىل أي�وﲏ‬CuCl2 ‫ ك��ام يتف�ك��ك‬،OH-‫و‬ 2

Cl-

-

.Cl- ‫ و‬Cu2+

Cu2+

(aq) CuCl 2

CuCl2(aq)

 -

OH

-

OH

H2O

Na+

+

NaOH(aq) Na H 2O

) + Cu(OH 2 (s)

Cu(OH)2 + NaCl (s) (aq)

Cu(OH)2 + NaCl (s) (aq)

(aq)

NaOH

C10-11C-828378-08

NaCl (aq)



B EFI

N N N CFJG D G H K H ELI M FJI G JK O HKL PM LI M J K O ‫كربونات‬ ‫م�����ن‬ 0.27 g ‫أض��ﻒ‬    .‫ م�ن الماء فﻲ أنب�وب اختبار‬5 ml ‫الصودي�وﻡ إلى‬ ‫ورج�ه حت�ى ت�ذوب‬ ‫ ﹼ‬،‫وأغل�ﻖ األنب�وب بس�دادة‬ ‫ من نترات‬0.41 g ‫ ثم أض�ﻒ‬،‫الم�ادة الصلبة كله�ا‬ ‫ م�ن الماء فﻲ أنب�وب اختبار‬5 ml ‫الكالس�يوﻡ إل�ى‬ ‫ورجه كما فعلﺖ س�اب ًقاحتى‬ ‫ وأغلﻖ األنبوب ﹼ‬.‫ﺁخر‬ ‫ودﻉ الطلب�ة يالحظوا‬.‫ت�ذوب المادة الصلب�ة كلها‬ ‫الدليل على حدوﺙ تفاعل عندما تﺨلﻂ محتويات‬ ‫ وضعه فﻲ وعاء‬CaCO3 ‫ )ج ﹼفﻒ راس�ب‬.‫األنبوبين‬ ‫ واس�كب محل�ول نت�رات الصوديوﻡ‬،‫للفﻀ�الت‬ ‫ واغس�له بكمية من الماء( س�يتكون‬،‫فﻲ المغس�لة‬ ‫ ثم اطلب‬.‫راس�ب أبيﺾ من كربونات الكالس�يوﻡ‬ ،‫إل�ى الطلب�ة كتابة كل م�ن المع�ادالت الكيميائية‬ .‫ واأليونية النهائية للتفاعل‬،‫واأليونية الكاملة‬

Na2CO3 (aq) + Ca(NO3)2 (aq)→2NaNO3 (aq)+ CaCO3 (s) 2Na+(aq) + CO32-(aq) + Ca2+(aq) + 2NO-3 (aq) → 2Na+(aq) + 2NO3- (aq) + CaCO3 (s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) → CaCO3 (s)

8 78-0 8283 11CC10-11C-828378-08 C10-

O PL



‫ﻃﺮاﺋﻖ ﺗﺪرﻳﺲ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬              2cm×15cm     30cm         5ml 100ml  2.5ml   150 ml             HC2H3O2 (aq) + NaHCO3 (s) → H2O (l) + CO2 (g) + NaC2H3O2 (aq) CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3(s) + H2O(l)



26

PM

N

‫‪‬لتوضيﺢ تفاصيل التفاعالت التﻲ تتﻀمن أيونات فﻲ المحاليل‬ ‫المائي�ة‪ ،‬يس�تﺨدﻡ الكيميائي�ون المع�ادالت األيونية‪ .‬وه�ﻲ تﺨتلﻒ ع�ن المعادالت‬ ‫الكيميائي�ة فﻲ أن المواد التﻲ تكون على ش�كل أيونات ف�ﻲ المحلول تكتب كأيونات‬ ‫فلكﻲ تكتب المعادل�ة األيونية لتفاعل محلول�ﻲ ‪ NaOH‬و ‪ً CuCl2‬‬ ‫مثال‬ ‫ف�ﻲ المعادل�ة‪ .‬ﹾ‬ ‫يجب أن تكتب المتفاعالت والناتﺞ ‪ NaCl‬على شكل أيونات‪.‬‬ ‫وتُسمى املعادلة التﻲ تبني اجلسيامت يف املحلول ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪ .‬الحﻆ أن‬ ‫أي أهنا مل تشارﻙ يف‬ ‫أيونات الصوديوﻡ والكلور مواد متفاعلة وناﲡة يف الوقﺖ نفسه‪ ،‬ﹾ‬ ‫التفاعل‪ ،‬وهلذا تسمى ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺘﻔﺮﺟﺔ‪ .‬وهﻲ عادة ال تظهر يف املعادالت األيونية‪ .‬وعند‬ ‫شطب هذه األيونات من طريف املعادلة األيونية ﲢصل عىل ما يسمى ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬وهﻲ تشتمل عىل اجلسيامت املشاركة يف التفاعل فقﻂ‪.‬‬

‫الحﻆ أنه مل يتبﻖ سو￯ أيونات اهليدروكسيد والنحاﺱ يف املعادلة األيونية الكلية‬ ‫للتفاعل‪ ،‬املوضحة أدناه‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻗﺎﺭﻥ فيم ﲣتلﻒ املعادالت األيونية عن املعادالت الكيميائية؟‬

‫ﺗـجــرﺑــﺔ‬ ‫ﻳﻜﻮن راﺳ ًﺒا‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺗﻔاﻋﻼً ّ‬

‫‪ ‬‬ ‫الﺨﻄﻮات‬

‫‪OK P‬‬

‫نموذﺝ ‪F‬‬ ‫‪G NLH‬‬ ‫السالمة‪O‬‬ ‫المﺨتبر‪EGAK FHBL .‬‬ ‫‪K‬فﻲ ‪GCIM HJDN‬‬ ‫‪IE‬‬ ‫‪JLP‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪ MOI.1 NPJ‬اقرأ‬

‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫‪.4‬‬

‫‪.5‬‬

‫‪DFJ‬‬

‫‪ ،NaOH‬وسجل مالحظاتك‪.‬‬ ‫‪ .6‬حرﻙ المحلول الناتﺞ‪ ،‬وسجل مالحظاتك‪.‬‬ ‫‪ .7‬اترﻙ الراسب حتى يستقر‪ ،‬ثم افصل السائل عنه فﻲ‬ ‫ﻣﺨﺒﺎﺭ ﻣﺪﺭﺝ ﺳﻌﺔ ‪.100 ml‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪B C‬‬ ‫‪D AE BF ACG BDH CE I‬‬ ‫‪ .8‬تﺨلﺺ من الراسب كما يرشدﻙ معلمك‪.‬‬

‫ﻣﻘﻄﺮﺍ فﻲ ﻛﺄﺱ ﺳﻌﺔ ‪.150 ml‬‬ ‫ضع ‪ 50 ml‬ﻣﺎ ﹰﺀﺍ ﹰ‬ ‫زن ‪ 4g‬م�ن ‪ ،NaOH‬ث�م أضفه�ا بالتدري�ﺞ إل�ى الﺘﺤلﻴﻞ‬ ‫‪ .1‬ﺍﻛﺘﺐ معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين ‪NaOH‬‬ ‫الكأﺱ‪ ،‬وحركها باستمرار ﺑﺴﺎﻕ ﺍﻟﺘﺤﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫و‪ .MgSO4‬والحﻆ أن أغلب مركبات الكبريتات توجد‬ ‫زن ‪ 6g‬م�ن ﻣﻠـﺢ ﺃﺑﺴـﻮﻡ )ﻛﺒﺮﻳﺘـﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﻏﻨﺴـﻴﻮﻡ‬ ‫على شكل أيونات فﻲ المحاليل المائية‪.‬‬ ‫‪ ،(MgSO4‬وضعها فﻲ كأﺱ أخر￯ س�عة ‪.150 ml‬‬ ‫مقط�را إلى المل�ﺢ‪ ،‬وحركه ‪ .2‬ﺍﻛﺘﺐ المعادلة األيونية الكاملة لهذا التفاعل‪.‬‬ ‫ث�م أض�ﻒ ‪ 50 ml‬ماء‬ ‫ً‬ ‫‪ .3‬ﺣـﺪﺩ أي األيون�ات متفرج�ة‪ ،‬ث�م اكت�ب المعادلة‬ ‫بساق التحريك حتى يذوب الملﺢ تما ًما‪.‬‬ ‫األيونية النهائية للتفاعل‪.‬‬ ‫أض�ﻒ محل�ول مل�ﺢ أبس�وﻡ بب�ﻂء إل�ى محل�ول‬

‫ﺗـجــرﺑــﺔ‬ ‫‪‬س�يكتب الطلب�ة معادل�ة كيميائية موزون�ة‪ ،‬ومعادلة‬ ‫أيوني�ة كامل�ة‪ ،‬ومعادل�ة أيونية نهائي�ة لتفاع�ل كيميائﻲ ينتﺞ‬ ‫راسب ًا‪.‬‬ ‫‪‬يصنﻒ‪ ،‬يالحﻆ‪ ،‬يستنتﺞ‪.‬‬ ‫‪‬اطلع على نماذﺝ الس�المة فﻲ المﺨتبر‬ ‫قب�ل ب�دء العم�ل‪ ،‬وتحقﻖ م�ن أن الطلب�ة يلبس�ون معاطﻒ‬ ‫المﺨتبر ويﻀعون النظارات الواقية‪ .‬هيدروكسيد الصوديوﻡ‬ ‫مادة كاوية‪ ،‬وملﺢ أبسوﻡ مهيﺞ للجلد‪.‬‬

‫‪ ‬يمك�ن التﺨلﺺ من هيدروكس�يد‬ ‫الماغنيس�يوﻡ المترس�ب بوضعه فﻲ حاوي�ة النفايات‪ ،‬لذا ال‬ ‫تلقه فﻲ المغسلة‪.‬‬

‫‪ ‬وض�ﺢ للطلب�ة كيﻒ تصب س�ائ ً‬ ‫ال‬ ‫يحوي مادة صلبة‪.‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫س�يكون التفاع�ل راس� ًبا أبي�ﺾ م�ن‬ ‫ﹼ‬ ‫هيدروكسيد الماغنيسيوﻡ‪ .‬كما ستتكون كبريتات الصوديوﻡ‬ ‫الذائبة فﻲ الماء‪ ،‬ولهذا ال ُتر￯ فﻲ المحلول‪.‬‬

‫الﺘﺤلﻴﻞ‬ ‫‪.1‬‬

‫)‪MgSO4 (aq) +2NaOH(aq) → Mg(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪ ‬فﻲ المعادل�ة األيونية‪ ،‬تكت�ب المواد التﻲ‬ ‫تك�ون عل�ى ص�ورة أيون�ات ف�ﻲ المحل�ول بص�ورة‬ ‫أيونات فﻲ المعادلة‪.‬‬

‫‪Mg2+(aq)+SO42-(aq)+2Na+(aq)+ 2OH (aq)→Mg(OH)2(s)+2Na+(aq)+SO42-(aq) .2‬‬

‫‪ .3‬األيونات المتفرجة‪:‬‬

‫)‪ SO42-(aq‬و)‪Na+ (aq‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪Mg2+(aq) + 2OH (aq) → Mg(OH)2 (s‬‬

‫‪27‬‬

‫‪‬‬

‫‪4-3‬‬

‫ﺗﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳ ﹰﺒﺎ‪ :‬اكتب املعادلة الكيميائية‪ ،‬واأليونية الكاملة‪ ،‬واأليونية النهائية لتفاعل ﳏلوﱄ نرتات‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﹼ‬ ‫والذي‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪CO‬‬ ‫الصوديوﻡ‬ ‫وكربونات‬ ‫‪Ba‬‬ ‫الباريوﻡ ‪(NO3)2‬‬ ‫يكون راس ًبا من كربونات الباريوﻡ ‪.BaCO3‬‬ ‫ﹼ‬ ‫‪2 3‬‬

‫‪ ‬أكمل المعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬

‫‪ 1‬‬

‫→ )‪KCl(aq) + AgNO3 (aq‬‬

‫لقد ُأعطيﺖ أسامء ورموز املتفاعالت والنواتﺞ للتفاعل‪ .‬لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل جيب أن ﲢدد‬ ‫الكميات النسبية للمواد املتفاعلة والناﲡة‪ .‬ولكتابة املعادلة األيونية الكاملة ﲢتاﺝ إىل توضيﺢ اﳊاالت األيونية‬ ‫للمواد املتفاعلة والناﲡة‪ .‬وبشطب األيونات املتفرجة من طريف هذه املعادلة يمكنك كتابة املعادلة األيونية النهائية‪.‬‬ ‫التﻲ تشتمل عىل مواد أقل من املعادالت األخر￯‪.‬‬

‫‪KCl(aq) +AgNO3 (s) → AgCl(s) + KNO3 (aq)‬‬

‫‪‬‬ ‫‪.35‬‬

‫‪2‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫زن املعادلة الكيميائية‬

‫وض��ﺢ أي��ون��ات امل��واد‬ ‫املتفاعلة والناﲡة‬

‫)‪KI(aq) + AgNO3(aq) →KNO3(aq) + AgI(s‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬

‫احذف األيونات املتفرجة من‬ ‫املعادلة األيونية الكاملة‬

‫‪-‬‬

‫)‪K+(aq) + I (aq) + Ag+(aq‬‬

‫)‪+ NO-3(aq) →K+ (aq) + NO-3(aq) + AgI(s‬‬

‫اكتب املعادلة األيونية النهائية‬

‫‪ 3‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪I-(aq) + Ag+(aq) →AgI(s) :‬‬

‫‪ .36‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫→ )‪2(NH4)3 PO4(aq) + 3Na2SO4(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬

‫‪‬‬

‫)‪3(NH4)2 SO4(aq) + 2Na3PO4(aq‬‬

‫‪ .37‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫تكون راسب من كﱪيتات الكالسيوﻡ ‪.CaSO4‬‬ ‫‪ .38‬عند خلﻂ ﳏلوﱄ كﱪيتات الليثيوﻡ ‪ Li2SO4‬ونرتات الكالسيوﻡ ‪ Ca(NO3)2‬ﹼ‬ ‫تكون راسب ﳛتوي عىل املنجنيز‪.‬‬ ‫‪ .39‬ﲢﺪﹼ ‪ :‬عند خلﻂ ﳏلوﱄ كربونات الصوديوﻡ ‪ Na2CO3‬وكلوريد املنجنيز ‪ MgCl2‬ﹼ‬

‫)‪AlCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq‬‬ ‫‪+ 3Cl‬‬

‫ﺗﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳ ﹰﺒﺎ‪ ،‬ﻣﺴﺘﺨﺪ ﹰﻣﺎ‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﺎﻣﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﳖﺎﺋﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﹼ‬ ‫)‪ (NR‬ﻟﺒﻴﺎﻥ ﻋﺪﻡ ﺣﺪﻭﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬

‫تكون راسب من هيدروكسيد‬ ‫‪ .37‬عند خلﻂ ﳏلوﱄ كلوريد األلومنيوﻡ ‪ AlCl3‬وهيدروكسيد الصوديوﻡ ‪ NaOH‬ﹼ‬ ‫األلومنيوﻡ ‪.Al(OH)3‬‬

‫ال يحدﺙ تفاعل‪ ،‬ولهذا ال يوجد معادلة أيونية نهائية‪.‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫‬‫→ )‪3Na (aq) + 3OH (aq‬‬

‫‪‬‬

‫‪ .36‬عند خلﻂ ﳏلوﱄ فوسفات األمونيوﻡ ‪ (NH4)3PO4‬وكﱪيتات الصوديوﻡ ‪ Na2SO4‬مل يتكون أي راسب‪ ،‬ومل‬ ‫يتصاعد أي غاز‪.‬‬

‫)‪6NH4+(aq) +3SO42-(aq) + 6Na+(aq) + 2PO43-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫تدعم سلسلة النشاط الكيميائﻲ املوضحة يف ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-13‬التوقعات‪ .‬فاملعادالت موزونة؛ ألن عدد الذرات‬ ‫متسا ﹴو يف طرفيها‪ .‬وﲢتوي املعادلة الكيميائية النهائية عىل عدد أقل من املركبات‪ ،‬وتبني األيونات املتفاعلة‬ ‫لتكوين الراسب )املادة الصلبة(‪.‬‬

‫تكون راسب من يوديد الفﻀة ‪.AgI‬‬ ‫‪ .35‬عند خلﻂ ﳏلوﱄ يوديد البوتاسيوﻡ ‪ KI‬ونرتات الفﻀة ‪ AgNO3‬ﹼ‬

‫→ )‪6NH4+(aq) + 2PO4-3(aq) + 6Na+(aq) + 3SO42-(aq‬‬

‫‬‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪‬‬

‫استﺨدﻡ الصيﻎ الكيميائية الصحيحة واﳊاالت الفيزيائية لكل املواد يف التفاعل لكتابة املعادلة الكيميائية له‪:‬‬

‫‪3+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪Al‬‬

‫‪-‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫)‪Al(OH)3(s) + 3 Na+(aq) + 3 Cl (aq‬‬ ‫)‪Al3+(aq) + 3OH (aq) →Al (OH)3(S‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪ .38‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪Li2SO4(aq) + Ca(NO3)2(aq) →2LiNO3(aq) + CaSO4(s‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→ )‪+2NO3-(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬

‫‪2+‬‬

‫‪+ Ca‬‬

‫‪2‬‬‫)‪4 (aq‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪+ SO‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪2Li‬‬

‫‪  ‬‬ ‫‪         ‬‬ ‫‪   ‬‬

‫‪ ‬‬

‫)‪2Li+(aq) +2NO3 (aq) + CaSO4 (s‬‬ ‫)‪SO442-(aq) + Ca2+(aq)→ CaSO4 (s‬‬

‫‪ .39‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫‪→ 10NaCl(aq) + Mn(CO3)5‬‬ ‫المعادلة األيونية الكلية‪:‬‬

‫)‪5Na2CO3(aq) + 2MnCl5 (aq‬‬

‫)‪10Na+(aq)+ 5CO2-3(aq) + 2Mn5+(aq)+ 10Cl-(aq)→ 10Na+(aq)+10Cl-(aq)+ Mn2(CO3)5(s‬‬ ‫المعادلة األيونية النهائية‪5CO32-(aq) + 2Mn5+(aq) → Mn2(CO3)5(s) :‬‬

‫‪28‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-17‬يتأي�ن برومي�د اهليدروجني ‪ HBr‬يف‬ ‫امل�اء إىل ‪ H+‬و‪ .Br-‬وهيدروكس�يد‬ ‫الصودي�وﻡ يتف�كك إىل ‪ Na+‬و ‪.OH-‬‬ ‫تتفاع�ل أيون�ات اهليدروجني وأيونات‬ ‫‬‫وتكون املاء ‪. H2O‬‬ ‫اهليدروكسيد ‪ OH‬ﹼ‬ ‫ﺣـﺪﺩ ﺍﻷﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﻟﺴـﺎﻟﺒﺔ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬

‫إﺟاﺑات أﺳﺌلﺔ اﻷﺷﻜال ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫السالبة‪ Br- :‬و‪ OH -‬؛ األيونات الموجبة‪ H +:‬و‪Na +‬‬ ‫‪4-17‬‬

‫‪‬‬

‫‪ ‬إنها األيونات التﻲ ال تشارﻙ فﻲ التفاعل‪.‬‬

‫‪OH-‬‬

‫‪Na+‬‬ ‫‪H2O‬‬

‫‪‬‬

‫‪ :‬األيونات‬

‫‪NaOH‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪  ‬هذا النوﻉ من تفاعالت اﻹح�الل المزدوﺝ يؤدي إلى‬

‫تكوين جزيﺌات ماء‪ ،‬فيزداد عدد جس�يمات المذيب )الماء(‪ .‬وبﺨالف التفاعالت‪C10-11C-828378-08-A‬‬

‫التﻲ يتكون فيها راسب‪ ،‬ال يالحﻆ فﻲ هذا النوﻉ من التفاعالت دليل على حدوﺙ‬ ‫تفاعل كيميائﻲ؛ ألن الماء عديم اللون والرائحة‪ ،‬كما أنه ﹼ‬ ‫يش�كل أغلب المحلول‪.‬‬ ‫فعندما تﺨلﻂ محلول حمﺾ الهيدروبروميك ‪ً HBr‬‬ ‫مثال مع محلول هيدروكس�يد‬ ‫الصودي�وﻡ ‪ NaOH‬كما هو مبين فﻲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ ،4-17‬يحدﺙ تفاعل إحالل مزدوﺝ‪،‬‬ ‫ويتكون ماء‪ ،‬كما هو موضﺢ فﻲ المعادلة اﻵتية‪:‬‬ ‫)‪HBr(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaBr(aq‬‬

‫يف هذه اﳊالة ُ‬ ‫تكون املتفاعالت والناتﺞ بروميد الصوديوﻡ عىل شكل أيونات يف‬ ‫املحلول املائﻲ‪ .‬وتوضﺢ املعادلة األيونية الكاملة للتفاعل هذه األيونات‪:‬‬ ‫→ )‪H +(aq) + Br -(aq) + Na +(aq) + OH -(aq‬‬ ‫)‪H 2O(l) + Na +(aq) + Br (aq‬‬

‫لو دققﺖ يف هذه املعادلة فستالحﻆ أن األيونات املتفاعلة هﻲ أيونات اهليدروجني‬ ‫وأيونات اهليدروكسيد؛ ألن ًّ‬ ‫كال من أيونات الصوديوﻡ وأيونات الﱪوميد أيونات‬ ‫متفرجة‪ .‬وإذا حذفﺖ األيونات املتفرجة فستبقى لديك األيونات التﻲ تشارﻙ يف‬ ‫التفاعل‪.‬‬

‫وتكون املعادلة األيونية النهائية للتفاعل كاﻵﰐ‪:‬‬

‫)‪H +(aq) + OH -(aq) → H 2O(l‬‬

‫‪ ‬ﺣ ﹼﻠﻞ ملاذا تسمى أيونات الصوديوﻡ وأيونات الﱪوميد يف تفاعل ﳏلول‬ ‫هيدروكسيد الصوديوﻡ وﲪﺾ اهليدروبروميك أيونات متفرجة؟‬

‫دﻓﺘﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬

‫‪  ‬‬ ‫"‪ "" "‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫اﺳﺘعﻤال الﻤﺼﻄلﺤات العلﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔـﺮﺝ اطل�ب إل�ى الطلب�ة البح�ﺚ ف�ﻲ معن�ى مصطلﺢ‬ ‫"متف�رﺝ" عندم�ا يتكلم�ون ع�ن ح�دﺙ رياض�ﻲ ورب�ﻂ‬ ‫المصطلﺢ بالكيمياء‪ .‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬ ‫‪ ‬اسأل الطلبة ما إذا كان الماء فﻲ‬ ‫عس�را‪ .‬واش�رﺡ لهم أن الماء العسر يحتوي‬ ‫يس�را أﻡ‬ ‫ً‬ ‫بيوتهم ً‬ ‫على نس�بة عالية من أمالﺡ الكالس�يوﻡ والماغنيس�يوﻡ‪ ،‬وأنه‬ ‫س�يكون زبد ًا صابون ًيا على المغاس�ل وأماكن االس�تحماﻡ‪،‬‬ ‫ﹼ‬ ‫وال يس�اعد عل�ى تنظي�ﻒ المالب�ﺲ تما ًم�ا م�ن الصاب�ون‪،‬‬ ‫وس�يترﻙ رواس�ب فﻲ األوعية التﻲ يغل�ﻲ فيها‪ .‬ووضﺢ لهم‬ ‫أن�ه باﻹم�كان جع�ل الم�اء العس�ر يس�ر ًا باس�تبدال أيونات‬ ‫الكالس�يوﻡ والماغنيس�يوﻡ بأيون�ات الصودي�وﻡ‪ ،‬واس�أل‬ ‫الطلب�ة لم�اذا اس�تبدلﺖ أيونات الكالس�يوﻡ والماغنيس�يوﻡ‬ ‫بأيون�ات الصوديوﻡ‪ .‬ألن أيونات الصوديوﻡ أكثر نش�ا ًطا من‬ ‫أيﻀ�ا فيما إذا‬ ‫أيونات الكالس�يوﻡ والماغنيس�يوﻡ‪ .‬واس�ألهم ً‬ ‫كان اس�تبدال أيونات الكالس�يوﻡ والماغنيسيوﻡ سيؤدي إلى‬ ‫مﺨاط�ر صحي�ة على بعﺾ األش�ﺨاص‪ .‬إذا كان الش�ﺨﺺ‬ ‫يعان�ﻲ من ارتف�اﻉ ضغﻂ الدﻡ‪ ،‬فﺈن زي�ادة أيونات الصوديوﻡ‬ ‫قد يكون خطر ًا على الصحة‪ .‬‬

‫‪29‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬ ‫‪.40‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﻣﺎﺀ‪:‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪H2SO4 (aq) + 2KOH(aq) → 2H2O(l) + K2SO4 (aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→ )‪+ 2K (aq) + 2OH-(aq‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪-2‬‬ ‫)‪4 (aq‬‬

‫‪+ SO‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪2H‬‬

‫)‪2H2O(l) + 2K+(aq) + SO42-(aq‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫‪ .40‬عند خلﻂ ﲪﺾ الكﱪيتيك ‪ H2SO4‬بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوﻡ ‪ KOH‬ينتﺞ ماء وﳏلول كﱪيتات البوتاسيوﻡ ‪.K2SO4‬‬

‫‪ .41‬عند خلﻂ ﲪﺾ اهليدروكلوريك ‪ HCl‬بمحلول هيدروكسيد الكالسيوﻡ ينتﺞ ماء وﳏلول كلوريد الكالسيوﻡ ‪.CaCl2‬‬ ‫‪ .42‬عند خلﻂ ﲪﺾ النيرتيك ‪ HNO3‬بمحلول هيدروكسيد األمونيوﻡ ‪ NH4OH‬ينتﺞ ماء وﳏلول نرتات األمونيوﻡ‬

‫‪.NH4NO3‬‬ ‫‪ .43‬عند خلﻂ كﱪيتيد اهليدروجني ‪ H2S‬بمحلول هيدروكسيد الكالسيوﻡ ‪ Ca(OH)2‬ينتﺞ ماء وﳏلول كﱪيتيد الكالسيوﻡ ‪.CaS‬‬

‫‪ .44‬ﲢﺪﹼ ‪ :‬عند خلﻂ ﲪﺾ البنزويك ‪ C6H5COOH‬وهيدروكسيد املاغنسيوﻡ ‪ Mg(OH)2‬يتكون ماء وبنزوات‬ ‫املاغنسيوﻡ ‪.(C6H5COO)2Mg‬‬

‫‪  ‬ينتﺞ عن هذا النوﻉ من تفاعالت اﻹحالل المزدوﺝ‬ ‫تكوين غازات‪ ،‬مثل ‪ ،CO2‬و ‪ ،HCN‬و ‪ .H2S‬فعندما تﺨلﻂ حمﺾ الهيدرويوديك‬ ‫‪ HI‬بمحل�ول كبريتيد الليثي�وﻡ ‪ ،Li2S‬يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين ‪ ،H2S‬كما‬ ‫ينتﺞ يوديد الليثيوﻡ ‪ LiI‬الذي يظل ذائ ًبا فﻲ المحلول‪.‬‬

‫)‪2H+(aq) + 2OH-(aq) → 2 H2 O(l‬‬

‫أو )‪H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l‬‬

‫‪.41‬‬

‫)‪2HI(aq) + Li 2S(aq) → H 2S(g) + 2LiI(aq‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫وباستثناء ‪ ،H2S‬فﺈن ﲨيع املواد يف التفاعل توجد عىل شكل أيونات‪ .‬لذا يمكنك‬ ‫كتابة املعادلة األيونية الكاملة للتفاعل عىل النحو اﻵﰐ‪:‬‬

‫)‪2HCl(aq) + Ca (OH)2 (aq) → 2H2O(l) + CaCl2 (aq‬‬

‫→ )‪2H +(aq) + 2I −(aq) + 2Li +(aq) + S 2−(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬

‫)‪H 2S(g) + 2Li +(aq) + 2I −(aq‬‬

‫وبحذف األيونات املتفرجة يمكنك اﳊصول عىل املعادلة األيونية النهائية للتفاعل‪ ،‬وهﻲ‪:‬‬

‫→ ‪2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Ca2+(aq) + 2OH-‬‬

‫)‪2H +(aq) + S 2-(aq) → H 2S(g‬‬

‫)‪2H2O(I) + 2Cl- (aq) + Ca2+(aq‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬ ‫‪.42‬‬

‫ومن التفاعالت التﻲ تنتﺞ غازً ا ما ﳛدﺙ يف املطبﺦ عندما ﲣلﻂ اﳋل بصودا اﳋبز‪.‬‬ ‫فاﳋل ﳏلول مائﻲ ﳊمﺾ اﻹيثانويك‪ ،‬وصودا اﳋبز عبارة عن كربونات الصوديوﻡ‬ ‫مع ًا يتفاعالن ويتصاعد غاز ‪ ،CO2‬كام هو موضﺢ يف‬ ‫اهليدروجينية‪ .‬وعند خلطهام ً‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.4-18‬‬

‫)‪H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫وهناﻙ تفاعل ﺁخر مشابه لتفاعل اﳋل مع صودا اﳋبز‪ ،‬ﳛدﺙ عندما ﲣلﻂ أي ﳏلول‬ ‫ﲪﴤ بكربونات الصوديوﻡ اهليدروجينية‪ .‬ويف اﳊاالت ﲨيعها جيب أن ﳛدﺙ تفاعالن‬ ‫متزامنان يف املحلول لينتﺞ غاز ثاﲏ أكسيد الكربون‪ .‬وأحد هذين التفاعلني تفاعل إحالل‬ ‫مزدوﺝ‪ ،‬واﻵخر تفاعل تفكك‪ .‬فعندما تذيب كربونات الصوديوﻡ اهليدروجينية ً‬ ‫مثال يف‬ ‫ﲪﺾ اهليدروكلوريك ﳛدﺙ تفاعل إحالل مزدوﺝ‪ ،‬وينتﺞ غاز‪.‬‬

‫)‪HNO3 (aq) + NH4OH(aq) → H2O(l) + NH4NO3(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→ )‪H+(aq) + NO-3(aq) + NH4+(aq)+OH-(aq‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬ ‫‪.43‬‬

‫)‪H2O(l) + NH4+(aq) + NO3-(aq‬‬ ‫)‪H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪H2S(aq) + Ca (OH)2(aq) → 2H2O(l) + CaS(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫)‪2H+(aq)+ S2-(aq) + Ca2+ (aq) + 2OH-(aq) → 2H2O (l) + Ca2+(aq) + S-2 (aq‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬ ‫‪.44‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪H+(aq) + OH- (aq)→ H2O(l‬‬

‫→ )‪2C 6H 5COOH(aq) + Mg(OH) 2(aq‬‬ ‫)‪(C 6H 5COO) 2Mg(aq) + 2H 2O(l‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 2H +(aq) + Mg 2+(aq) + 2OH‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪2C 6H 5COO‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2C 6H 5COO‬‬

‫)‪+ Mg 2+(aq) + 2H 2O(l‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫‪30‬‬

‫)‪→ 2H 2O(l‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2H +(aq) + 2OH‬‬

‫ﻃﺮاﺋﻖ ﺗﺪرﻳﺲ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2 + O 2 → 2H 2O .1‬‬

‫‪‬‬

‫‪2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2 .2‬‬

‫‪‬‬

‫‪CO 2 + 4HCl → CCl 4 + 2H 2O .3‬‬

‫‪ ‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-18‬عندم�ا يتفاع�ل اﳋ�ل م�ع‬ ‫ص���ودا اﳋب���ز ‪NaHCO3‬‬ ‫ﳛ�دﺙ تصاع�د ﴎي�ع لغ�از‬ ‫ث�اﲏ أكس�يد الكرب�ون ‪CO2‬‬

‫كلوريد الصوديوﻡ مادة أيونية تبقى يف املاء عىل شكل أيونات منفصلة‪ .‬أما ﲪﺾ‬ ‫الكربونيك ‪ H2CO3‬فيتفكك بمجرد تكونه إىل ماء وثاﲏ أكسيد الكربون‪.‬‬ ‫)‪HCl(aq) + NaHCO 3(aq) → H 2CO 3(aq) + NaCl(aq‬‬

‫)‪H2CO3(aq)→H2O(l) + CO2(g‬‬

‫ويمكن ﲨعهام وﲤثيلهام بمعادلة كيميائية واحدة‪:‬‬

‫)‪HCl(aq) +NaHCO3(aq)+H2CO3(aq)→H2CO3(aq‬‬

‫ﺗﻄﺒﻴﻖ الﻜﻴﻤﻴاء‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬اش�رﺡ للطلب�ة أن بع�ﺾ الكع�ك والم�واد‬ ‫األخ�ر￯ المﺨبوزة تنتفﺦ خ�الل عملية الﺨب�ز نتيجة تمدد‬ ‫غ�از ثانﻲ أكس�يد الكربون المحتجز وال�ذي ينتﺞ من تفاعل‬ ‫مسحوق الﺨبيز والماء‪.‬‬ ‫ومس�حوق الﺨبيز هو مﺨلوط من ص�ودا الﺨبيز )كربونات‬ ‫الصودي�وﻡ الهيدروجيني�ة‪ ،NaHCO3،‬وحم�ﺾ ج�اف‬ ‫كحم�ﺾ الترتريك )‪ ،(H2C4H4O6‬باﻹضافة إلى النش�ا الذي‬ ‫يس�اعد على بق�اء المﺨلوط جاف� ًا‪ .‬وعند إضاف�ة الماء إلى‬ ‫مسحوق الﺨبيز تذوب صودا الﺨبيز وحمﺾ الترتريك مما‬ ‫يسهل حدوﺙ التفاعل التالﻲ‪:‬‬ ‫→ )‪H 2C 4H 4O 6 (aq) + 2NaHCO 3 (aq‬‬

‫)‪+NaCl (aq)+H2O(l)+CO2(g‬‬

‫وبحذف ‪ H2CO3‬من طريف املعادلة ﲢصل عىل ما يسمى املعادلة النهائية للتفاعل‪.‬‬ ‫)‪HCl(aq) + NaHCO3(aq)→ H2O(l) + CO2(g)+ NaCl(aq‬‬

‫هذا‪ ،‬ويمكنك كتابة املعادلة األيونية الكاملة كاﻵﰐ‪:‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫→ )‪H (aq) + Cl (aq) + Na+(aq) + HCO3-(aq‬‬ ‫)‪H2O(l) + CO2(g) + Na+(aq) + Cl-(aq‬‬

‫وتالحﻆ أن أيونات الصوديوﻡ وأيونات الكلور هﻲ األيونات املتفرجة‪ ،‬لذا‬ ‫يمكن حذفها من طريف املعادلة‪ ،‬وكتابة املعادلة األيونية النهائية للتفاعل كاﻵﰐ‪:‬‬

‫)‪2H2O(l) + 2CO2 (g) + Na 2C 4H 4O 6 (aq‬‬

‫اعرﺽ التفاعل عملي ًا بﺈضافة بعﺾ الماء إلى كمية قليلة‬ ‫من مسحوق الﺨبيز فﻲ زجاجة ساعة‪ .‬كما يمكنك عرﺽ‬ ‫صورة التفاعل باستعمال جهاز عرﺽ الشفافيات‪.‬‬ ‫‪ ‬المعادلة التﻲ تدمﺞ تفاعلين‪.‬‬

‫)‪H+ (aq) + HCO3-(aq) → H2O(l)+ CO2(g‬‬

‫‪ ‬ﺻﻒ ما املعادلة النهائية؟‬

‫‪‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪        ‬‬

‫‪ ‬‬

‫‪ ‬اطل�ب إل�ى الطلب�ة تكوي�ن جداول تلﺨ�ﺺ أنواﻉ‬ ‫التفاعالت التﻲ نوقش�ﺖ فﻲ هذا البند‪ ،‬واطلب إليهم إعطاء‬ ‫مثالين )معادلتين( على كل نوﻉ من التفاعالت المتﻀمنة فﻲ‬ ‫الجدول‪ .‬‬

‫‪‬‬

‫‪ ‬اطل�ب إل�ى الطلب�ة أن يتوقع�وا صيغ�ة النات�ﺞ‬ ‫المجه�ول )‪ (X‬فﻲ كل من التفاع�الت اﻵتية‪ ،‬ويذكروا لماذا‬ ‫يحدﺙ التفاعل‪:‬‬ ‫‪BaCl2 (aq) + K2SO4 (aq) → 2KCl(aq) + X .1‬‬

‫)‪ X‬هو ‪ ،BaSO4‬ناتﺞ غير ذائب(‬

‫‪.2‬‬

‫‪HI(aq) + LiOH (aq) → LiI(aq) + X‬‬

‫)‪ X‬هو ‪(H2O‬‬

‫‪2HCl (aq) + (NH 4) 2S (aq) → 2NH 4Cl (aq) + X .3‬‬

‫)‪ X‬هو غاز ‪ (H2S‬‬

‫‪31‬‬

‫‪4-4‬‬

‫‪‬‬

‫ﺗﻜﻮﻥ ﻏﺎﺯﺍﺕ‪ :‬اكتب ًّ‬ ‫كال من املعادلة الكيميائية‪ ،‬واأليونية الكاملة‪ ،‬واأليونية النهائية للتفاعل‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﹼ‬ ‫بني ﲪﺾ اهليدروكلوريك وﳏلول كﱪيتيد الصوديوﻡ ‪ ،Na2S‬والذي ينتﺞ غاز كﱪيتيد اهليدروجني ‪. H2S‬‬

‫‪ ‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﺎﻣﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻧﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻵﺗﻲ‪:‬‬

‫‪ 1‬‬

‫لقد ُأعطيﺖ املعادلة اللفظية للتفاعل بني ﲪﺾ اهليدروكلوريك ‪ HCl‬وكﱪيتيد الصوديوﻡ ‪ .Na2S‬جيب أن‬ ‫تكتب املعادلة الكيميائية للتفاعل وتزهنا‪ .‬ولكتابة املعادلة األيونية الكاملة جيب أن ﲢدد حالة املواد املتفاعلة‬ ‫والناﲡة‪ .‬وبحذف األيونات املتفرجة من املعادلة األيونية الكاملة يمكنك كتابة املعادلة األيونية النهائية‪.‬‬

‫→)‪HCl (aq) + Zn (S‬‬

‫‪‬‬

‫‪ 2‬‬

‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫اكتب املعادلة الكيميائية الصحيحة للتفاعل‪.‬‬

‫)‪2HCl(aq) + Zn(s) → H 2(g) + ZnCl 2(aq‬‬

‫زن املعادلة الكيميائية‪.‬‬

‫)‪2H +(aq) + 2Cl -(aq) + Zn(s) → H 2(g) + Zn 2+(aq) + 2Cl -(aq‬‬

‫→ )‪2H+(aq) + 2Cl (aq) + 2Na+(aq) + S (aq‬‬ ‫وضﺢ أيونات املواد املتفاعلة والناﲡة‪.‬‬ ‫)‪H 2S(g) + 2Na +(aq) + 2Cl (aq‬‬

‫)‪2H +(aq) + Zn(s) → H 2(g) + Zn 2+(aq‬‬

‫احذف األيونات املتفرجة من‬ ‫املعادلة األيونية الكاملة‪.‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫→ )‪2HClO4 (aq) + Na 2CO3 (aq‬‬ ‫)‪H 2O(l) + CO2 (g) + 2KClO4 (aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫‪→ H2‬‬

‫‪ 3‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ .45‬يتفاعل ﲪﺾ البريكلوريك ‪ HClO4‬مع ﳏلول كربونات الصوديوﻡ ‪ Na2CO3‬لتكوين غاز ثاﲏ أكسيد الكربون‬ ‫واملاء وﳏلول كلوريد الصوديوﻡ‪.‬‬ ‫‪ .46‬يتفاعل ﲪﺾ الكﱪيتيك ‪ H2SO4‬مع ﳏلول سيانيد الصوديوﻡ ‪ NaCN‬لتكوين غاز سيانيد اهليدروجني ‪HCN‬‬ ‫وﳏلول كﱪيتات الصوديوﻡ ‪.Na2SO4‬‬ ‫‪ .47‬يتفاعل ﲪﺾ اهليدروبروميك ‪ HBr‬مع ﳏلول كربونات األمونيوﻡ ‪ (NH4)2CO3‬لتكوين غاز ثاﲏ أكسيد‬ ‫الكربون واملاء وبروميد األمونيوﻡ‪.‬‬ ‫‪ .48‬يتفاعل ﲪﺾ النيرتيك ‪ HNO3‬مع ﳏلول كﱪيتيد البوتاسيوﻡ ‪ K2S‬لتكوين غاز كﱪيتيد اهليدروجني ‪.H2S‬‬ ‫‪ .49‬ﲢﺪﹼ ‪ :‬يتفاعل ﳏلول يوديد البوتاسيوﻡ ‪ KI‬مع ﳏلول نرتات الرصاص ‪ Pb(NO3)2‬لتكوين يوديد الرصاص‬ ‫‪ PbI2‬الصلب‪.‬‬

‫‪O(l) + CO 2 (g) + 2Na +(aq) + 2ClO 4‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫)‪→ H 2O(l) + CO 2 (g‬‬

‫‪.46‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪2H +(aq) + CO 3 2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪2H+(aq) + S (aq) → H2S(g‬‬

‫املعادلة األيونية الكلية تبني األيونات املشاركة يف التفاعل‪.‬‬

‫‪2H +(aq) + 2ClO 4 (aq) + 2Na +(aq) + CO 3 2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2-‬‬

‫→ )‪2H+(aq) + 2Cl (aq) + 2Na+(aq) + S (aq‬‬ ‫)‪H 2S(g) + 2Na +(aq) + 2Cl (aq‬‬

‫اكتب املعادلة األيونية النهائية بأصغر‬ ‫نسبة عددية صحيحة‪.‬‬

‫‪‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪2HCl(aq) + Na2S(aq) → H2S(g) + 2NaCl(aq‬‬ ‫‪2-‬‬

‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫‪.45‬‬

‫)‪HCl(aq) + Na2S(aq) → H2S(g) + NaCl(aq‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪H 2SO 4(aq) + 2NaCN(aq) → 2HCN(g) + Na 2SO 4(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 2Na +(aq) + 2CN‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫المعادلة األيونيةالنهائية‪:‬‬ ‫‪.47‬‬

‫‪2HCN(g) + 2Na +(aq) + SO 4 2‬‬

‫ﻣﺸﺮوع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫)‪+ 2CN (aq) → 2HCN(g‬‬ ‫‪-‬‬

‫)‪H 2O(l) + CO 2(g) + 2NH 4Br(aq‬‬

‫‪+ 2NH 4 +(aq) + CO 3 2‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪+ 2Br‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪4 (aq‬‬

‫‪2H +(aq) + 2Br‬‬

‫‪→ H 2O(l) + CO 2(g) + 2NH‬‬

‫)‪→ H 2O(l) + CO 2(g‬‬

‫‪.48‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2H‬‬

‫→ )‪2HBr(aq) + (NH 4) 2CO 3(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪H+(aq) + CN-(aq) →HCN(g‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2H +(aq) + SO 4 2‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2H +(aq) + CO 3 2‬‬

‫)‪2HNO 3(aq) + K2S(aq) → H 2S(g) + 2KNO3(aq‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→‬

‫‪32‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 2K +(aq) + S 2‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 2NO 3‬‬

‫‪2H +(aq) + 2NO 3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪H 2S(g) + 2K‬‬

‫‪          ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪     ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪ ‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬ ‫‪.49‬‬

‫)‪→ H 2S(g‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪2H +(aq) + S 2‬‬

‫املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪2KI(aq) + Pb(NO3) 2 (aq) → 2KNO3 (aq) + PbI 2 (s‬‬

‫المعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬ ‫→ )‪2K +(aq) + 2I (aq) + Pb 2+(aq) + 2NO 3 -(aq‬‬ ‫)‪2K +(aq) + 2NO 3 (aq) + PbI 2(s‬‬

‫المعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫)‪→ PbI 2(s‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪Pb 2+(aq) + 2I‬‬

‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 4-19‬بع�د أن يدخ�ل أي�ون‬ ‫البيك�ربون�ات ‪ HCO-3‬خل�ي�ة‬ ‫دﻡ ﲪ�راء‪ ،‬يتفاع�ل م�ع أي�ون‬ ‫اهليدروجني ‪ H+‬لتكوين ماء وثاﲏ‬ ‫أكس�يد الكرب�ون ‪ ،CO2‬ال�ذي‬ ‫ﳜ�رﺝ من الرئتني مع هواء الزفري‪.‬‬

‫ﺍﳍﻮﺍﺀ‬ ‫ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺮﺋﺔ‬

‫ﺧﻼﻳﺎ ﺩﻡ ﲪﺮﺍﺀ ﰲ ﻭﻋﺎﺀ ﺩﻣﻮﻱ‬

‫‪ .3‬الﺘﻘﻮﻳﻢ‬ ‫ﺗﺤﻘﻖ ﻣﻦ الﻔﻬﻢ‬

‫اسأل الطلبة أن يتوقعوا أي تفاعالت التبادل المزدوﺝ اﻵتية‬ ‫تحدﺙ‪ ،‬مع التفسير ﻹجاباتهم‪:‬‬ ‫‪CuCl 2 (aq) + 2NaNO 3(aq) → Cu(NO 3) 2(aq) + 2NaCl(aq) .1‬‬ ‫‪CuCl2 (aq) + Na 2CO3 (aq) → CuCO3 (s) + 2NaCl(aq) .2‬‬ ‫‪2HCl(aq) + Na 2CO3 (aq) → H 2O(l) + CO 2(g) + 2NaCl(aq) .3‬‬

‫ﻣﻬﻦ ﻓﻲ الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫‪  ‬إن التفاعل بين كل من أيونات الهيدروجين وأيونات‬ ‫البيكربونات ﻹنتاﺝ الماء وثانﻲ أكسيد الكربون هو تفاعل مهم فﻲ جسمك‪ .‬إنه يحدﺙ فﻲ‬ ‫األوعية الدموية فﻲ رئتيك‪ .‬وكما هو مبين فﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 4-19‬فﺈن ثانﻲ أكسيد الكربون الذي‬ ‫ينتﺞ فﻲ خاليا جسمك ينتقل فﻲ دمك على شكل أيونات البيكربونات ‪ .HCO-3‬وعندما تمر‬ ‫هذه األيونات فﻲ األوعية الدموية لرئتيك تتحد مع أيونات الهيدروجين ‪ H+‬ﻹنتاﺝ غاز ‪CO2‬‬ ‫الذي يﺨرﺝ مع هواء الزفير‪ .‬هذا التفاعل يحدﺙ ً‬ ‫أيﻀا فﻲ المنتجات التﻲ يدخل فﻲ تركيبها‬ ‫صودا الﺨبز المحتوية على كربونات الصوديوﻡ الهيدروجينية التﻲ تجعل األشياء المﺨبوزة‬ ‫تنتفﺦ‪ ،‬وتستﺨدﻡ مﻀا ًّدا للحموضة‪ ،‬وفﻲ طفايات الحريﻖ‪ ،‬وصناعة كثير من المنتجات‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﺨﺘـﺺ ﻓـﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺀ ﺍﻟﺤﻴﻮﻳﺔ‪:‬ه�و‬ ‫عال�م ي�درﺱ العملي�ات الكيميائي�ة ف�ﻲ‬

‫المﺨلوق�ات الحية‪ .‬وقد ي�درﺱ وﻇائﻒ‬ ‫جس�م اﻹنس�ان‪ ،‬أو يبحﺚ كيﻒ يؤثر كل‬ ‫م�ن الغ�ذاء‪ ،‬واألدوية‪ ،‬والم�واد األخر￯‬

‫ف�ﻲ المﺨلوق�ات الحي�ة‪ .‬للمزي�د م�ن‬ ‫المعلوم�ات عن مه�ن الكيمياء إرجع إلى‬

‫‪.3‬يك�ون التفاع�ل ‪ 2‬راس�با ًأ ﹼم�ا‬ ‫يح�دﺙ التفاع�الن ‪ 2‬و‬ ‫ﹼ‬ ‫وغازا‪ .‬‬ ‫فيكون ما ًء‬ ‫ً‬ ‫التفاعل‪ 3‬ﹼ‬

‫الموقع اﻹلكترونﻲ‪.‬‬

‫‪wwwobeikaneducationcom‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4-3‬‬ ‫الﺨﻼصﺔ‬

‫دائما فﻲ المحاليل‬ ‫الم�اء هو المذيب ً‬ ‫المائية‪ ،‬ولكن هناﻙ الكثير من المواد‬ ‫المذابة المحتملة‪.‬‬ ‫تك�ون كثير م�ن المركب�ات الجزيﺌية‬ ‫ﹼ‬ ‫أيون�ات عندم�ا ت�ذوب ف�ﻲ الم�اء‪.‬‬ ‫وعندم�ا ت�ذوب الم�واد األيونية فﻲ‬ ‫الماء فﺈن أيوناتها تنفصل‪.‬‬ ‫قد تتفاعل األيونات بعﻀها مع بعﺾ‬ ‫عند خل�ﻂ محاليل الم�واد األيونية‪.‬‬ ‫أم�ا جزيﺌ�ات المذي�ب ف�ال تتفاعل‬ ‫عادةً‪.‬‬ ‫التفاعالت التﻲ تحدﺙ فﻲ المحاليل‬ ‫المائي�ة ه�ﻲ تفاع�الت اﻹح�الل‬ ‫المزدوﺝ‪.‬‬

‫إﻋادة الﺘدرﻳﺲ‬

‫‪ .50‬الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ‪‬ﻋـﺪﺩ ثالث�ة أن�واﻉ مألوف�ة م�ن نوات�ﺞ التفاع�الت التﻲ‬ ‫تحدﺙ فﻲ المحاليل المائية‪.‬‬ ‫‪ .51‬ﺻﻒ المذيب والمذاب فﻲ المحلول المائﻲ‪.‬‬ ‫ﻣﻴﺰ المعادلة األيونية الكاملة من المعادلة األيونية النهائية‪.‬‬ ‫‪ .52‬ﹼ‬ ‫‪ .53‬ﺍﻛﺘﺐ المعادلة األيونية الكاملة واأليونية النهائية للتفاعل بين حمﺾ‬ ‫الكبريتيك ‪ H2SO4‬وكربونات الكالسيوﻡ ‪.CaCO3‬‬

‫اسأل الطلبة تحديد األيونات المتفرجة فﻲ المعادلة األيونية‬ ‫الكاملة اﻵتية‪ ،‬ثم اطلب إليهم كتابة المعادلة األيونية‬ ‫النهائية‪:‬‬ ‫→‬

‫)‪H2SO4(aq) + CaCO3(s)→H2O(l) + CO2(g) + CaSO4(aq‬‬

‫‪ .54‬ﺣ ﹼﻠﻞ‪ :‬أكمل المعادلة اﻵتية وزنها‪:‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫التالﻲ؟فسر ذلك‪.‬‬ ‫‪ .55‬ﺗﻮ ﹼﻗﻊ ما نوﻉ الناتﺞ الذي سيتكون على األرجﺢ من التفاعل‬ ‫ﱢ‬ ‫‪Ba(OH)2‬‬ ‫‪+2HCl‬‬ ‫→‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪ .56‬ﺻﻎ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ‪ :‬يحدﺙ تفاعل عندما يﺨلﻂ حمﺾ النيتريك ‪HNO3‬‬

‫الﺘﻮﺳﻊ‬

‫بمحل�ول مائﻲ م�ن كربون�ات البوتاس�يوﻡ الهيدروجيني�ة ‪،KHCO3‬‬ ‫وينتﺞ محلول نترات البوتاس�يوﻡ ‪ .KNO3‬اكت�ب المعادلة الكيميائية‬ ‫والمعادلة األيونية النهائية للتفاعل‪.‬‬

‫ادﻉ أستا ًذا جامع ًيا فﻲ الكيمياء‪ ،‬أو طالب دراسات عليا‬ ‫إلى غرفة الصﻒ ليناقﺶ مع الطلبة أهمية المعادالت فﻲ‬ ‫أبحاثهم‪.‬وحﻀر بعﺾ المعادالت التﻲ تمثل تفاعالت‬ ‫كيميائية‪ ،‬واسأل الﻀيﻒ المتحدﺙ أن يعرﺽ على الطلبة‬ ‫كيﻒ يزن المعادالت الكيميائية‪ .‬‬

‫الﺘﻘﻮﻳﻢ ‪4-3‬‬

‫‪ .50‬الرواسب‪ ،‬واملاء‪ ،‬والغازت‪.‬‬

‫‪.54‬‬

‫‪ .51‬املذيب هو املكون األكﱪ للمحلول‪ ،‬واملذاب هو املادة الذائبة‬ ‫يف املذيب‪.‬‬ ‫‪ .52‬يف املعادلة األيونية الكاملة‪ ،‬تكتب املركبات األيونية الذائبة‬ ‫واملواد اجلزيﺌية عالية التأين عىل صورة أيونات حرة‪ .‬أما‬ ‫املعادلة األيونية النهائية فتتﻀمن اجلسيامت التﻲ تشارﻙ يف‬ ‫التفاعل فقﻂ‪.‬‬ ‫املعادلة األيونية الكاملة‪:‬‬

‫)‪2H +(aq) + SO 4 2-(aq) + CaCO3 (s) → H 2O(l) + CO2( g) + CaSO4 (s‬‬

‫املعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫)‪+ CaCO3 (s) → H 2O(l) + CO 2 (g) + CaSO4 (s‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ SO 4‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+K‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪H 2O(l) + BrO 3‬‬

‫األيون�ات المتفرج�ة ه�ﻲ ‪ BrO3-‬و ‪ K+‬والمعادل�ة األيوني�ة‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫النهائية هﻲ‪ H (aq) + OH (aq)→ H2O(l) :‬‬

‫→ )‪HBr(aq)+KCN(aq‬‬

‫لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع‪www.obeikaneducation.com :‬‬

‫‪.53‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ K +(aq) + OH‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪H +(aq) + BrO 3‬‬

‫)‪CO2 (g) + 4HCl(aq) → CCl4 (l) + 2H 2O(l‬‬

‫‪ .55‬ﺍﳌﺎﺀ‪ :‬ستتفكك املتفاعالت إىل األيونات اﻵتية يف املحلول‪:‬‬ ‫‪ Ba + + OH + H + + Cl‬وأيونات الباريوﻡ والكلوريد هﻲ‬ ‫أيونات متفرجة‪ ،‬وهلذا فﺈن األيونات التﻲ تشارﻙ يف التفاعل‬ ‫تكون املاء‪.‬‬ ‫هﻲ ‪ H+‬و ‪ OH-‬التﻲ ﹼ‬ ‫‪ .56‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪HNO 3 (aq) + KHCO 3 (aq) → H 2O(l) + CO2 (g) + KNO3 (aq‬‬

‫املعادلة األيونية النهائية‪:‬‬

‫)‪→ H 2O(l) + CO 2 (g‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪H +(aq) + HCO 3‬‬

‫‪2H‬‬

‫‪33‬‬

‫ﻛﻴﻒ ﺗعﻤﻞ اﻷﺷﻴاء؟‬ ‫الﻬدف‬ ‫س�يتعلم الطلب�ة كي�ﻒ يس�تعمل الي�راﻉ )ذب�اب الن�ار(‬ ‫والمﺨلوق�ات األخر￯ التفاعالت الكيميائي�ة ﻹنتاﺝ تﻸلؤ‬ ‫حيوي‪.‬‬

‫الﺨلﻔﻴﺔ النﻈرﻳﺔ‬ ‫يس�تعمل الي�راﻉ أكس�يد النيتري�ك ‪ NO‬للتحك�م ف�ﻲ إنتاﺝ‬ ‫الﻀ�وء‪ .‬وه�و يتكون م�ن اتح�اد النيتروجين واألكس�جين‬ ‫ف�ﻲ الج�و عند ح�رارة عالية‪ .‬ويمكن أن يس�اهم ه�ذا الغاز‬ ‫فﻲ تحطي�م األوزون‪ ،‬ويؤدي إلى المطر الحمﻀﻲ‪ ،‬كما أنه‬ ‫مركب مهم فﻲ كثير من األنظمة الحية‪.‬‬ ‫‪ ‬مراك�ز توليد الطاقة ف�ﻲ الﺨلية‪ ،‬وهﻲ تأخذ‬ ‫األكس�جين وت�زود ب�ه الﺨلي�ة بالطاق�ة‪ .‬ومعظ�م األحداﺙ‬ ‫الت�ﻲ تمن�ع األكس�جين ع�ن المايتوكوندري�ا تعد ض�ارة أو‬ ‫حت�ى قاتلة للﺨاليا‪ ،‬ولكن فﻲ ه�ذه الحالة‪ ،‬فﺈن وقﻒ عمل‬ ‫المايتوكوندريا هو سبب تفاعل التﻸلؤ الحيوي فﻲ اليراﻉ‪.‬‬

‫اﺳﺘراﺗﻴجﻴات الﺘعلﻴﻢ‬ ‫• يظهر الشكل عدد ًا من اليراﻉ باﻹضافة إلى صورة يراعة‬ ‫مك ﹼبرة‪ .‬كما أنه يوضﺢ بعﺾ التطبيقات للبروتين المتألﻖ‬ ‫األخﻀر‪.‬‬ ‫• وضﺢ للطلبة أنه يجب أن يعود اللوسفرين إلى حالته‬ ‫السابقة للوميﺾ قبل أن تستطيع اليراعة الوميﺾ مرة‬ ‫ثانية‪ ،‬ولهذا فﺈن هذا التفاعل حلقﻲ ينتهﻲ حيﺚ بدأ‪.‬‬ ‫أيﻀا حلقية‪ .‬ناقﺶ‬ ‫وكثير من التفاعالت الحيوية هﻲ ً‬ ‫فﻲ الصﻒ أسباب حدوﺙ التفاعالت الكيميائية الحلقية‬ ‫فﻲ الطبيعة‪ ،‬واذكر بعﺾ األمثلة األخر￯ عليها‪ .‬الهﻀم‬ ‫والتنفﺲ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫ﺗعﻤﻞ اﻷﺷﻴاء؟‬ ‫اﻷﺷﻴاء؟‬ ‫ﻛﻴﻒ ﺗعﻤﻞ‬ ‫ﻛﻴﻒ‬ ‫‪‬‬

‫‪ ‬‬

‫عندما يتجمع الرياﻉ )خنافﺲ مﻀيﺌة( يف الظالﻡ‪ ،‬يعلن أحد الذكور عن وجوده بﺈرسال إشارة من الﻀوء األصفر‬ ‫املﺨﴬ‪ ،‬فتجيب أنثى قريبة من األرﺽ نداءه‪ ،‬فيهبﻂ يف اﲡاهها‪ .‬وقد ينتﺞ عن ذلك تزاوﺝ ناجﺢ‪ ،‬أو قد ُيلتهم بﴩاهة‬ ‫التألﻖ)التﻸلؤ(‬ ‫الذكورهوعننتيجة‬ ‫أحدللﻀوء‬ ‫الرياعة‬ ‫)خنافﺲ من‬ ‫الرياﻉ نوﻉ ﺁخر‬ ‫أنثى من‬ ‫خدعته‬ ‫تسمى الﻀوء األصفر‬ ‫كيميائيةإشارة من‬ ‫عمليةبﺈرسال‬ ‫وجوده‬ ‫إنتاﺝيعلن‬ ‫الرياﻉ‪.‬يف إنالظالﻡ‪،‬‬ ‫مﻀيﺌة(‬ ‫يتجمع‬ ‫إذاعندما‬ ‫اﳊيوي‪ .‬وهﻲ اسرتاتيجية يستﺨدمها العديد من املﺨلوقات اﳊية يف بيﺌات كثرية ﳐتلفة‪ .‬فكيﻒ تعمل؟‬

‫ناجﺢ‪ ،‬أوولكنهاقد ُي‪1‬لتهم بﴩاهة‬ ‫املﺨﴬ‪ ،‬فتجيب أنثى قريبة من األرﺽ نداءه‪ ،‬فيهبﻂ يف اﲡاهها‪ .‬وقد ينتﺞ عن ذلك تزاوﺝ‬ ‫ﺍﳋﻨﺎﻓﺲ ﺍﳌﻀﻴﺌﺔ ليﺲ ذبا ًبا عىل اﻹطالق‪،‬‬ ‫جمموعة من اﳋنافﺲ التﻲ ترسل ومﻀاﲥا‬ ‫للتزاوﺝ‪،‬التألﻖ)التﻸلؤ(‬ ‫فريستها‪.‬تسمى‬ ‫كيميائية‬ ‫إذا خدعته أنثى من نوﻉ ﺁخر من الرياﻉ‪ .‬إن إنتاﺝ الرياعة للﻀوءكامهوأهنا نتيجة‬ ‫وينبعﺚ‬ ‫عملية ﳋداﻉ‬ ‫تستﺨدﻡ ضوءها‬ ‫الﻀوء األصفر املﺨﴬ من خاليا يف جذعها األسفل‪،‬‬ ‫‪. nm‬‬ ‫من إىل‬ ‫بيﺌاتموجته‬ ‫وتبلﻎ طول‬ ‫فكيﻒ تعمل؟‬ ‫ﳐتلفة‪.‬‬ ‫كثرية‬ ‫اﳊيوي‪ .‬وهﻲ اسرتاتيجية يستﺨدمها العديد من املﺨلوقات اﳊية يف‬ ‫‪510‬‬

‫‪670‬‬

‫ﺍﳋﻨﺎﻓﺲ ﺍﳌﻀﻴﺌﺔ ليﺲ ذبا ًبا عىل اﻹطالق‪ ،‬ولكنها ‪1‬‬

‫ﺍﻛﺘﺸﺎﻓﺎﺕ ﻣﻀﻴﺌﺔ أد￯ البحﺚ يف جمال التألﻖ اﳊيوي إىل اكتشاف ‪2‬‬

‫الﱪوتني اﳊيوي األخﴬ املشع‪ ،‬الذي يوجد يف بعﺾ أنواﻉ‬ ‫قناديل البحر‪.‬‬ ‫ويشع هذا الﱪوتني ضو ًءا أخﴬ عند تعرضه لﻸشعة فوق‬ ‫البنفسجية‪ .‬وقد قاﻡ العلامء بﺈدخال الﱪوتني املشع يف ﳐلوقات‬ ‫ﳐتلفة‪ ،‬كاجلرذان‪ ،‬ألغراﺽ البحﺚ العلمﻲ يف جماالت الﴪطان‪،‬‬ ‫ونظرا إىل أﳘية هذا االكتشاف فقد‬ ‫واملالريا‪ ،‬والعمليات اﳋلوية‪ً .‬‬ ‫منﺢ مكتشفو الﱪوتني املشع جائزة نوبل يف الكيمياء‪.‬‬

‫ﺍﻛﺘﺸﺎﻓﺎﺕ ﻣﻀﻴﺌﺔ أد￯ البحﺚ يف جمال التألﻖ اﳊيوي إىل اكتشاف ‪2‬‬

‫الﱪوتني اﳊيوي األخﴬ املشع‪ ،‬الذي يوجد يف بعﺾ أنواﻉ‬ ‫قناديل البحر‪.‬‬ ‫ويشع هذا الﱪوتني ضو ًءا أخﴬ عند تعرضه لﻸشعة فوق‬ ‫البنفسجية‪ .‬وقد قاﻡ العلامء بﺈدخال الﱪوتني املشع يف ﳐلوقات‬ ‫ﳐتلفة‪ ،‬كاجلرذان‪ ،‬ألغراﺽ البحﺚ العلمﻲ يف جماالت الﴪطان‪،‬‬ ‫ونظرا إىل أﳘية هذا االكتشاف فقد‬ ‫واملالريا‪ ،‬والعمليات اﳋلوية‪ً .‬‬ ‫منﺢ مكتشفو الﱪوتني املشع جائزة نوبل يف الكيمياء‪.‬‬ ‫‪‬‬

‫الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫أنواعا مﺨتلفة من المﺨلوقات الحية تستﺨدﻡ التألﻖ الحيوي‪ ،‬واعمل كتي ًبا‬ ‫ﺍﺑﺤﺚ‪ :‬حدﱢ د ً‬ ‫يوضﺢ لماذا يكون التألﻖ الحيوي فعا ًال فﻲ هذه المﺨلوقات؟ للحصول على المزيد من‬ ‫المعلومات‪ ،‬إرجع إلى الموقع اﻹلكترونﻲ ‪www.obeikaneducation.com‬‬

‫جمموعة من اﳋنافﺲ التﻲ ترسل ومﻀاﲥا للتزاوﺝ‪،‬‬ ‫كام أهنا تستﺨدﻡ ضوءها ﳋداﻉ فريستها‪ .‬وينبعﺚ‬ ‫الﻀوء األصفر املﺨﴬ من خاليا يف جذعها األسفل‪،‬‬ ‫وتبلﻎ طول موجته من ‪ 510‬إىل ‪.670 nm‬‬

‫ﺍﻟﺘﺄﻟﻖ ﺍﳊﻴﻮﻱ ينتﺞ وميﺾ الرياﻉ عن تفاعل كيميائﻲ‪3 .‬‬

‫واملتفاعالت هﻲ األكسجني‪ ،‬واللوسفرين )مادة‬ ‫ويﴪﻉ‬ ‫مشعة للﻀوء توجد يف بعﺾ املﺨلوقات(‪.‬‬ ‫ﱢ‬ ‫إنزيم يسمى اللوسفريز التفاعل الذي يؤدي إىل إنتاﺝ‬ ‫األوكسيلوسفرين وطاقة عىل شكل ضوء‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﺄﻟﻖ ﺍﳊﻴﻮﻱ ينتﺞ وميﺾ الرياﻉ عن تفاعل كيميائﻲ‪3 .‬‬

‫واملتفاعالت هﻲ األكسجني‪ ،‬واللوسفرين )مادة‬ ‫مشعة للﻀوء توجد يف بعﺾ املﺨلوقات(‪ .‬وي ﱢﴪﻉ‬ ‫إنزيم يسمى اللوسفريز التفاعل الذي يؤدي إىل إنتاﺝ‬ ‫األوكسيلوسفرين وطاقة عىل شكل ضوء‪.‬‬

‫الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬بعﺾ المﺨلوقات الحية األخر￯ التﻲ تستعمل‬

‫التﻸلؤ الحيوي تتﻀمن الحيوانات التﻲ تعيﺶ فﻲ أعماق‬ ‫البحار‪ .‬وبما أن الﻀوء المتوافر على هذه األعماق قليل‬ ‫جدً ا‪،‬‬ ‫فغال ًبا‪ ‬ما الﻜﻴﻤﻴاء‬ ‫يستعمل التاللؤ الحيوي كﺈشارة تودد‪.‬‬ ‫تستعمل أجزاء‬ ‫المﺨلوقات‬ ‫ومع‬ ‫الحيوي‪ ،‬واعمل كتي ًبا‬ ‫بعﺾالحية تستﺨدﻡ التألﻖ‬ ‫فﺈنمن المﺨلوقات‬ ‫ذلك‪ ،‬مﺨتلفة‬ ‫ﺍﺑﺤﺚ‪ :‬حدﱢد أنوا ًعا‬ ‫الفريسة‪.‬المزيد من‬ ‫المﺨلوقات؟ للحصول على‬ ‫الحيوي فعا ًال‬ ‫لماذا يكون التألﻖ‬ ‫يوضﺢ‬ ‫وتصدر إناﺙ‬ ‫طعمفﻲاهذهلجذب‬ ‫المتﻸلﺌة‬ ‫جسمها‬ ‫ً‬ ‫المعلومات‪ ،‬إرجع إلى الموقع اﻹلكترونﻲ ‪www.obeikaneducation.com‬‬ ‫ذكورا من أنواﻉ‬ ‫وميﻀا ضوئ ًيا لتجذب‬ ‫بعﺾ الﺨنافﺲ‬ ‫ً‬ ‫ً‬ ‫ذكر منها فﺈنها تفترسه‪.‬‬ ‫أخر￯‪،‬‬ ‫‪34‬فﺈذا اقترب ﹲ‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬ ‫الفكرة‬

‫ﲢول ماليني التفاعالت الكيميائية من حولك ويف داخل جسمك املواد املتفاعلة إىل مواد‬ ‫ناﲡة‪ ،‬ﳑا يؤدي إىل إطالق الطاقة أو امتصاصها‪.‬‬

‫العامة‬

‫‪ 4-1‬الﺘﻔاﻋﻼت و الﻤعادﻻت‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﲤﺜﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‪ • .‬بعﺾ التغريات الفيزيائية أدلة تشري إىل حدوﺙ تفاعل كيميائﻲ‪.‬‬ ‫• توفر املعادالت اللفظية والكيميائية معلومات مهمة عن التفاعل الكيميائﻲ‪.‬‬ ‫الﻤﻔردات‬ ‫• ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫• ﲢدد املعادالت الكيميائية أنواﻉ املتفاعالت والنواتﺞ يف التفاعل الكيميائﻲ وكمياﲥا‬ ‫• ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫النسبية‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ‬ ‫• يتﻀمن وزن املعادلة تعديل املعامالت حتى يتساو￯ عدد الذرات يف كل من طريف‬ ‫ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫• ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫املعادلة‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﻌﺎﻣﻞ‬ ‫الﻤﻔاﻫﻴﻢ الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫‪ 4-2‬ﺗﺼنﻴﻒ الﻤعادﻻت الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺣﱰﺍﻕ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻔﻜﻚ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ‪.‬‬ ‫الﻤﻔردات‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﳌﺰﺩﻭﺝ‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ‬

‫الﻤﻔاﻫﻴﻢ الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫سهل تصنيﻒ التفاعالت الكيميائية فهمها وتذكرها‪ ،‬وتعرفها‪.‬‬ ‫• ُي ﹼ‬ ‫• تستﺨدﻡ سلسلتﻲ النشاط الكيميائﻲ للفلزات واهلالوجينات يف توقع حدوﺙ‬ ‫تفاعالت اﻹحالل البسيﻂ‪.‬‬

‫‪ 4-3‬الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ الﻤﺤالﻴﻞ الﻤاﺋﻴﺔ‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ ﲢﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﳌﺰﺩﻭﺝ ﺑﲔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺗﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺭﻭﺍﺳﺐ‪ ،‬ﺃﻭ‬ ‫ﻣﺎﺀ‪ ،‬ﺃﻭ ﻏﺎﺯﺍﺕ‪.‬‬ ‫الﻤﻔردات‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﺘﻔﺮﺝ‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬

‫الﻤﻔاﻫﻴﻢ الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫يف املحاليل املائية‪ ،‬املذيب ً‬ ‫دائام هو املاء‪ ،‬ولكن هناﻙ أكثر من احتامل ملادة مذابة‪.‬‬ ‫الكثري من املركبات اجلزيﺌية تكون أيونات عندما تذوب يف املاء‪ .‬عندما تذوب بعﺾ‬ ‫املركبات األيونية يف املاء تنفصل أيوناﲥا‪.‬‬ ‫عند مزﺝ ﳏلولني ﳛتويان عىل أيونات ذائبة‪ ،‬قد تتفاعل األيونات بعﻀها مع بعﺾ‪،‬‬ ‫أما جزيﺌات املذيب ال تتفاعل عادة‪.‬‬ ‫التفاعالت التﻲ ﲢدﺙ يف املحاليل املائية هﻲ تفاعالت إحالل مزدوﺝ‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫لتعزيز معرفة الطلبة بمفردات الفصل‪ ،‬اطلب إليهم كتابة‬ ‫جملة واحدة ذات معنى لكل مصطلﺢ فﻲ الفصل‪ .‬‬

‫‪‬‬ ‫اطلب إلى الطلبة أن‪:‬‬ ‫• يعددوا العوامل المﺨتلفة التﻲ قد تشير إلى حدوﺙ‬ ‫تفاعل كيميائﻲ‪ .‬‬ ‫• يصفوا خطوات كتابة المعادالت اللفظية والكيميائية‪.‬‬ ‫‪‬‬

‫• يصفوا ك ً‬ ‫ال من األنواﻉ األربعة للتفاعالت الكيميائية التﻲ‬ ‫درسﺖ فﻲ هذا الفصل‪ .‬‬

‫• يمكن للطلبة زيارة موقع‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫‪ www.obeikaneducation.com‬من أجل‪:‬‬ ‫دراسة الفصل كام ً‬ ‫ال على الموقع اﻹلكترونﻲ‪.‬‬ ‫الدخول إلى مواقع أخر￯ وتعرف المزيد من‬ ‫المعلومات والمشاريع والنشاطات‪.‬‬ ‫مراجعة المحتو￯ مع المدرﺱ التفاعلﻲ وتقديم‬ ‫اختبارات قصيرة‪.‬‬ ‫تقديم اختبارات فصول واختبارات مقننة‪.‬‬

‫‪35‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ .d‬نرتات الفﻀة )‪ + (aq‬كﱪيتيد الصوديوﻡ )‪(aq‬‬

‫‪4-1‬‬

‫كﱪيتيد الفﻀة )‪ + (s‬نرتات الصوديوﻡ )‪(aq‬‬

‫‪‬‬

‫ﻣراﺟعﺔ الﻔﺼﻞ‬

‫عرف املعادلة الكيميائية‪.‬‬ ‫‪ .57‬ﹼ‬

‫‪4-1‬‬

‫‪ .59‬وضﺢ الفرق بني املتفاعالت والنواتﺞ‪.‬‬ ‫ً‬ ‫‪ .60‬هل يشري ﲢول مادة إىل مادة جديدة دائام إىل حدوﺙ‬ ‫فﴪ إجابتك‪.‬‬ ‫تفاعل كيميائﻲ؟ ﱢ‬

‫ميز بني التفاعل الكيميائﻲ واملعادلة الكيميائية‪.‬‬ ‫‪ .58‬ﹼ‬

‫‪‬‬ ‫‪.57‬‬ ‫‪.58‬‬ ‫‪.59‬‬ ‫‪.60‬‬ ‫‪.61‬‬

‫ﲤثيل للتفاعل الكيميائﻲ باستعامل الرموز الكيميائية‬ ‫واألرقاﻡ للداللة عىل املتفاعالت والنواتﺞ‪.‬‬ ‫ﳛدﺙ تفاعل كيميائﻲ عندما تتحول املتفاعالت إىل‬ ‫نواتﺞ‪.‬‬ ‫املكونات االبتدائية والنواتﺞ هﻲ‬ ‫املتفاعالت هﻲ‬ ‫ﹼ‬ ‫املكونات النهائية‪.‬‬ ‫ﹼ‬ ‫نعم‪ ،‬وذلك ألن املواد اجلديدة تنتﺞ فقﻂ من تفاعل‬ ‫كيميائﻲ‪.‬‬ ‫‪ Zn(NO3)2‬و ‪K‬‬

‫‪2H2S(g) + 3O2 (g) → 2SO2 (g) + 2H2O(g) .62‬‬

‫‪ .a .63‬أكسيد النحاﺱ )‪ → (s) (II‬نحاﺱ)‪ +(s‬أكسجني‬ ‫‪ .b‬هيدروكسيد البوتاسيوﻡ → )‪ (aq‬بوتاسيوﻡ )‪ + (s‬ماء‬ ‫)‪(l‬‬ ‫‪ +‬هيدروجني‬ ‫)‪(g‬‬ ‫‪ .c‬كلوريد الكالسيوﻡ )‪ + (aq‬كﱪيتات الصوديوﻡ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫→ كﱪيتات الكالسيوﻡ )‪ + (s‬كلوريد الصوديوﻡ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪ .61‬ح�دﱢ د املتفاع�الت يف التفاع�ل اﻵﰐ‪ :‬عن�د إضاف�ة‬ ‫البوتاس�يوﻡ إىل ﳏل�ول ن�رتات اﳋارص�ني‪ ،‬يتك�ون‬ ‫اﳋارصني وﳏلول نرتات البوتاسيوﻡ‪.‬‬ ‫‪ .62‬زن املعادلة الكيميائية اﻵتية‪:‬‬

‫)‪H2S(g) + O2(g) → SO2(g)+H2O(g‬‬

‫‪ .63‬اكتب معادالت لفظية للمعادالت الكيميائية اﻵتية‪:‬‬ ‫‪Cu(s) +O2(g)→CuO(s) .a‬‬

‫‪K(s)+ H2 O(l) → KOH(aq) + H2(g) .b‬‬

‫‪CaCl2(aq)+Na2SO4(aq) → CaSO4(s)+NaCl(aq) .c‬‬

‫‪ .64‬زن املعادلتني الكيميائيتني اﻵتيتني‪:‬‬

‫‪(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s)+N2(g) +H2(g) .a‬‬

‫‪CO2(g) + H2O(l) → C6H12O6(s)+O2(g) .b‬‬

‫‪‬‬

‫‪ .67‬اكتب معادلة كيميائية للتفاعل بني الليثيوﻡ الصلب‬ ‫وغاز الكلور ﻹنتاﺝ كلوريد الليثيوﻡ الصلب‪.‬‬ ‫‪ .68‬اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اﻵتية ثم زهنا‪:‬‬ ‫‪ .a‬ماء )‪ + (l‬ثالﺚ أكسيد الكﱪيﺖ)‪(g‬‬ ‫ﲪﺾ الكﱪيتيك )‪(aq‬‬

‫‪.b‬‬

‫كلوريد اﳊديد ‪ + (s) III‬ماغنسيوﻡ )‪(s‬‬

‫‪.c‬‬

‫أكسجني)‪ + (g‬كلوريد النيكل ‪(s) II‬‬

‫كلوريد املاغنسيوﻡ )‪ + (aq‬حديد )‪(s‬‬

‫أكسيد النيكل ‪ + (s) II‬ﲬاﳼ أكسيد ثنائﻲ الكلور‪.‬‬

‫‪ .69‬اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اﻵتية‪:‬‬

‫‪ .a‬عند حرق غاز البيوتان ‪ C4H10‬يف اهلواء ينتﺞ ماء‬ ‫وغاز ثاﲏ أكسيد الكربون‪.‬‬

‫‪ .b‬يتفاعل املاغنسيوﻡ الصلب مع غاز النيرتوجني‬ ‫ﻹنتاﺝ نيرتيد املاغنسيوﻡ الصلب‪.‬‬

‫‪ .c‬عند تسﺨني غاز ثاﲏ فلوريد األكسجني ‪ OF2‬ينتﺞ‬ ‫غاز األكسجني وغاز الفلور‪.‬‬

‫‪4-2‬‬ ‫‪‬‬

‫‪ .65‬يتحلل يوديد اهليدروجني إىل غاز اهليدروجني وغاز اليود يف ‪ .70‬اذكر أنواﻉ التفاعالت الكيميائية األربعة‪ ،‬وأعﻂ مثا ًال‬ ‫تفاعل التفكك‪ .‬اكتب معادلة كيميائية رمزية تبني هذا التفاعل‪.‬‬ ‫واحدً ا على كل منها‪.‬‬

‫‪ .66‬اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اﻵتية‪:‬‬

‫‪ .71‬ما نوﻉ التفاعل بين مادتين ناتجهما مركب واحد؟‬

‫‪‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫كربونات الصوديوﻡ )‪ .72 (s‬أي فل�ز س�يحل مح�ل الفل�ز اﻵخ�ر ف�ﻲ تفاع�الت‬ ‫ثاﲏ أكسيد الكربون)‪ + (g‬أكسيد الصوديوﻡ)‪(s‬‬ ‫اﻹح�الل ف�ﻲ كل م�ن األزواﺝ اﻵتي�ة )مس�تﺨد ًما‬ ‫‪ .b‬يوديد األلومنيوﻡ )‪→ (s‬ألومنيوﻡ)‪ + (s‬يود )‪(s‬‬ ‫سلسلة النشاط(‪:‬‬

‫‪.c‬‬

‫→ أكسيد اﳊديد ‪ +(s) II‬أكسجني)‪(g‬‬

‫أكسيد اﳊديد‪(s) III‬‬

‫‪ .a‬القصدير والصوديوﻡ‬

‫‪ .b‬الفلور واليود‬

‫‪(NH4)2 Cr2O7 (s) →Cr2O3 (s) + 2N2 (g) + 4H2 O(g) .a .64‬‬ ‫‪6CO2 (g) + 6H2O→ C6H12O6 (s) + 2N 2 (g) + 6 O2 (g) .b‬‬

‫‪‬‬ ‫‪HI(g) → H 2(g) + I 2(g) .65‬‬

‫‪Na 2CO 3(s) → Na 2O(s) + CO 2(g) .a .66‬‬

‫‪4-2‬‬

‫‪‬‬ ‫‪2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O(g) .a .69‬‬ ‫‪3Mg(s) +N2(g) →Mg3N2(s).b‬‬

‫‪Al(s) + I 2(s) → AlI 3(s).b‬‬

‫‪.c‬‬ ‫‪AgNO3 (aq) + Na2S (aq) →Ag2S (s) + NaNO3 (aq) .d‬‬

‫‪2OF2 (g) →O2 (g) + 2F2(g) .c‬‬

‫)‪FeO(s) + O 2(g) → Fe 2O 3(s‬‬

‫‪Li(s) + Cl 2(g) → LiCl(s) .67‬‬

‫‪SO3 (g) + H2O (l)→H2SO4 (aq) .a .68‬‬

‫‪.b‬‬ ‫‪NiCl2 (s) + O2 (g) →NiO (s) + Cl2O5 (g) .c‬‬ ‫)‪+ Fe (s‬‬

‫‪36‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪Mg (s) + FeCl3 (aq) →MgCl2‬‬

‫‪.70‬‬ ‫‪.71‬‬

‫ارجع إىل كتاب الطالب‪.‬‬

‫تفاعل تكوين‪.‬‬

‫‪ Na .a .72‬ﳛل ﳏل ‪ Pb .c Sn‬ﳛل ﳏل ‪Ag‬‬ ‫‪ F .b‬ﳛل ﳏل ‪I‬‬

‫‪ Ni .d‬ﳛل ﳏل ‪Cu‬‬

‫‪ .c‬الرصاص والفﻀة‬ ‫‪ .d‬النح�اﺱ والنيكل‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .73‬صنﻒ التفاعالت الواردة فﻲ سؤال ‪. 68‬‬ ‫‪ .74‬صنﻒ التفاعالت الواردة فﻲ سؤال ‪.70‬‬

‫‪ .75‬اكت�ب معادل�ة كيميائي�ة موزون�ة لتفاع�ل احت�راق‬ ‫الميثانول السائل ‪.CH3OH‬‬

‫‪4-3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .80‬أكمل المعادلة اللفظية اﻵتية‪:‬‬

‫‪‬مذاب ‪ +‬مذيب‬

‫‪ .76‬اكتب معادالت كيميائية لكل من تفاعالت التكوين اﻵتﻲ‪ .81 :‬ما أنواﻉ النواتﺞ الش�ائعة عندما تحدﺙ التفاعالت فﻲ‬ ‫محاليل مائية؟‬ ‫‪‬بورون ‪ +‬فلور‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪‬جرمانيوﻡ ‪ +‬كبريﺖ ‪ .82‬قارن بين المعادالت الكيميائية والمعادالت األيونية‪.‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪‬كالسيوﻡ ‪ +‬نيتروجين ‪ .83‬م�ا المعادل�ة األيوني�ة النهائي�ة؟ وفي�م تﺨتل�ﻒ ع�ن‬ ‫‪.c‬‬ ‫المعادلة األيونية الكاملة؟‬ ‫‪ .77‬ﺍﻻﺣﺘـﺮﺍﻕ اكتب معادل�ة كيميائية رمزية الحتراق كل‬ ‫من المواد اﻵتية‪:‬‬ ‫‪.84‬عرف األيون المتفرﺝ‪.‬‬ ‫‪ .a‬الباريوﻡ الصلب‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .b‬البورون الصلب‬

‫‪ .85‬أكمل المعادالت الكيميائية اﻵتية‪:‬‬

‫‪ .c‬األسيتون السائل ‪C3H6O‬‬ ‫‪ .d‬األوكتان السائل ‪C8H18‬‬

‫‪ .78‬اكتب معادالت كيميائية لتفاعالت التفكك اﻵتية‪:‬‬

‫‪‬بروميد الماغنسيوﻡ‬

‫‪.a‬‬

‫‪‬أكسيد الكوبلﺖ‪II‬‬

‫‪.b‬‬

‫‪ ‬كربونات الباريوﻡ‬

‫‪.c‬‬

‫‪ .79‬اكت�ب مع�ادالت كيميائي�ة لتفاعالت اﻹحالل البس�يﻂ‬ ‫اﻵتية الت�ﻲ تحدﺙ فﻲ الم�اء‪) :‬وإذا لم يحدﺙ تفاعل‬ ‫فاكتب ال يحدﺙ تفاعل )‪ (NR‬فﻲ مكان النواتﺞ(‪.‬‬ ‫كلوريد الماغنسيوﻡ ‪ +‬نيكل‬

‫‪.a‬‬

‫بروميد النحاﺱ‪ + II‬كالسيوﻡ‬

‫‪.b‬‬

‫نترات الفﻀة ‪ +‬ماغنسيوﻡ‬

‫‪.c‬‬

‫‪2CoO (s) →2Co(g) + O2 (g) .b‬‬

‫‪BaCO3 (s) →BaO (s) + CO2 (g) .c‬‬

‫‪Ni(s) + MgCl2 (aq) →NR .a .79‬‬

‫‪Ca (s) + CuBr2 (aq) →CaBr2 (aq) + Cu(s) .b‬‬

‫‪Mg (s) +2AgNO3 (aq) →Mg (NO3)2 (aq) + 2Ag (s) .c‬‬

‫‪4-3‬‬

‫‪‬‬

‫‪.a‬‬

‫→ )‪Na (s)+ H2O(l‬‬

‫‪.b‬‬

‫→ )‪K(s) + H2O (l‬‬

‫‪.80‬‬

‫‪.c‬‬

‫→ )‪CuCl2(s)+ Na2SO4(aq‬‬

‫‪.81‬‬

‫‪ .86‬اكت�ب المعادالت األيوني�ة الكاملة واأليونية النهائية‬ ‫لكل من التفاعالت اﻵتية‪:‬‬

‫‪.a‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪.d‬‬

‫)‪H3PO4(aq) + 3KOH(aq) → 3H2O(p) + K3PO4(aq‬‬ ‫)‪HCl(aq)+NH4OH(aq) → H2O(l)+NH4Cl(aq‬‬ ‫)‪HCN(g)+KNO3(aq‬‬

‫→ )‪HNO3(aq)+KCN(aq‬‬

‫)‪2HClO(aq)+Ca(OH)2(aq) → 2H2O(l)+Ca(ClO)2(aq‬‬

‫‪.82‬‬ ‫‪.83‬‬ ‫‪.84‬‬

‫ﳏلول → مذيب ‪ +‬مذاب‬ ‫رواسب‪ ،‬وماء‪ ،‬وغازات‬

‫ارجع إىل كتاب الطالب‬ ‫ارجع إىل كتاب الطالب‬ ‫ارجع إىل كتاب الطالب‬

‫‪‬‬

‫‪Na(s) + H2O (l) →NaOH (aq) + H2 (g) .a .85‬‬ ‫‪K(s) + H2O(l) →KOH(aq) + H2 (g) .b‬‬

‫‪CuCl2(s) + Na2SO4 (aq) →CuSO4 (aq) + 2NaCl (aq) .c‬‬

‫‪.86‬‬

‫‪ .a‬الكاملة‪:‬‬

‫→‬

‫‪‬‬ ‫‪.73‬‬ ‫‪.74‬‬

‫‪ .a‬تكوين‬

‫‪ .a‬احرتاق‬

‫‪ .b‬إحالل بسيﻂ‬ ‫‪ .b‬تكوين‬

‫‪ .c‬احرتاق‬

‫‪ .c‬تفكك‬

‫‪2CH 3OH(l) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 4H 2O(g) .75‬‬ ‫‪2B (s) + 3F2 (g) →2BF3 (g) .a .76‬‬ ‫‪Ge (s) + 2S (s) →GeS2 (s) .b‬‬

‫‪.c‬‬

‫)‪3Ca (s) + N2 (g) →Ca3N2 (s‬‬

‫‪2Ba (s) + O2 (g)→2BaO (s) .a .77‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 3OH‬‬

‫‪2C8H18 (l) + 25O2 (g) →16CO2 (g) + 18H2O (l) .d‬‬

‫‪MgBr2 (s) →Mg (s) + Br2 (l) .a .78‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3H‬‬ ‫‪+ PO 4 (aq) + 3K‬‬ ‫‪3H 2O(I) + 3K +(aq) + PO‬‬

‫النهائية )‪H+ (aq) + OH- (aq) →H2O (l‬‬

‫‪ .b‬الكاملة‪:‬‬

‫)‪H+ (aq) + Cl- (aq) + NH4+ (aq) + OH- (aq‬‬ ‫)‪→H2O (l) + NH4+ (aq) + Cl- (aq‬‬

‫النهائية‪H+ (aq) + OH- (aq) →H2O (l) :‬‬

‫‪ .c‬الكاملة‪:‬‬

‫→‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪ .d‬الكاملة‪:‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪+ 2OH‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪→ H2O(l‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪H +(aq) + NO 3‬‬

‫‪HCN(g) + K +(aq) + NO 3‬‬

‫‪H +(aq) + CN‬‬

‫‬‫)‪(aq‬‬

‫النهائية‪:‬‬

‫‪+ K +(aq) + CN‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫النهائية‪→ HCN(g) :‬‬

‫‪4B (s) + 3O2 (g)→2B2O3 (s) .b‬‬

‫‪C3H6O (l) + 4O2 (g) →3CO2 (g) + 3H2O (l) .c‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪3‬‬‫)‪4 (aq‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪+ 2ClO (aq) + Ca‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2ClO‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪2H‬‬

‫‪→2H2O (l) + Ca‬‬

‫‪H +(aq) + OH‬‬

‫‪37‬‬

‫ﻣراﺟعﺔ ﻋاﻣﺔ‬ ‫‪.87‬‬

‫‪ .a‬ال تفاعل‬

‫‪ .b‬ﳛدﺙ تفاعل‬

‫‪ .c‬ﳛدﺙ تفاعل‬ ‫‪.88‬‬

‫‪ .a‬كأﺱ نرتات الفﻀة‬

‫‪ .b‬كلوريد الفﻀة‬

‫‪AgNO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq).c‬‬

‫‪ .d‬إحالل مزدوﺝ‬

‫‪.89‬‬

‫ارجع إىل كتاب الطالب‪.‬‬

‫الﺘﻔﻜﻴر الناﻗد‬ ‫‪.90‬‬ ‫‪.91‬‬ ‫‪.92‬‬

‫ارجع إىل كتاب الطالب‪.‬‬ ‫ارجع إىل كتاب الطالب‪.‬‬ ‫‪.a‬‬

‫)‪KNO3 (aq) + CsCl(aq) → KCl(aq) + CsNO3(aq‬‬

‫)‪K+(aq) + NO-3(aq) + Cs+(aq) + Cl-(aq)→ K+(aq)+ Cl-(aq) + Cs+(aq) + NO-3(aq‬‬

‫تبقى األيونات يف املحلول‪ ،‬وال ﳛدﺙ تفاعل‪.‬‬

‫‪ .b‬املعادلة الكيميائية‪:‬‬

‫)‪2Li3PO4 (aq) + 3MgSO4 (aq) → 3Li2SO4 (aq) + Mg3 (PO4)2 (s‬‬ ‫املعادلة النهائية‪3Mg2+(aq) + 2PO43-(aq) → Mg3 (PO4)2 (S) :‬‬

‫‪ .c‬املعادلة الكيميائية‪K2S (aq) +2HCl (aq) → 2KCl (aq) + H2S (g) :‬‬ ‫املعادلة النهائية‪2H+ (aq) + S2- (aq) →H2S (g) :‬‬

‫ﺗﻘﻮﻳﻢ إﺿاﻓﻲ‬ ‫‪‬‬ ‫‪.93‬‬ ‫‪.94‬‬

‫الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫ستتنوﻉ اﻹجابات‪.‬‬

‫جيب أن تشبه لوحات الطلبة الشكل ‪3-6‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪‬‬

‫‪.a‬‬

‫‪.b‬‬

‫يتكون راسب من ‪CaCO3‬‬ ‫ﹼ‬

‫‪Mg(s) + NaOH (aq) →NR .96‬‬ ‫‪PbS(s) + LiNO3(aq) →Li2S(aq) + Pb(NO3)2(aq) .97‬‬

‫يتكون راسب‪.‬‬ ‫ال ﹼ‬

‫‪38‬‬

‫→ )‪NaOH +(NH4) SO4(aq‬‬

‫→ )‪Cu SO4 +Ba(NO3)2(aq‬‬

‫ُتح���‪ .c‬ﹼول التف�اع��الت الكيمي�ائي�ة‬ ‫الهيدروكلوريك إلى‬ ‫إل�ىإضافة‬ ‫ﺭﺍﺳـﺐ‪:‬‬ ‫‪ .88‬ﺗﻜـﻮﻥ‬ ‫حم�ﺾيؤدي‬ ‫نوات�ﺞ‪ ،‬م ﹼم�ا‬ ‫المتفاع�الت‬ ‫كأس�ين‪ ،‬إحداهما فيه�ا محلول كلوري�د الصوديوﻡ‪،‬‬ ‫األخر￯طاقة أو‬ ‫وفﻲ إطالق‬ ‫إلى‬ ‫امتصاصها‪.‬الفﻀة يؤدي إلى ترسب‬ ‫محلول نترات‬ ‫→ )‪Mg Br2 +AgNO3(aq‬‬

‫مادة بيﻀاء فﻲ إحد￯ الكأسين‪.‬‬ ‫والﻤعادﻻت‬ ‫‪ 4-1‬الﺘﻔاﻋﻼت‬ ‫‪ .a‬أي الكأسين يحتوي على راسب؟‬ ‫الراسب؟ﱠ�ل التفاع�الت‬ ‫الﻔﻜرة‪ .b‬ماالرﺋﻴﺴﺔ ُتمث‬ ‫‪ .c‬اكتب معادلة كيميائية توضﺢ التفاعل‪.‬‬ ‫الكيميائي�ة بمع�ادالت كيميائي�ة‬ ‫‪ .d‬صنﻒ هذا التفاعل‪.‬‬

‫موزونة‪.‬‬ ‫بين مرك�ب أيونﻲ ومركب جزيﺌ�ﻲ مذابين فﻲ‬ ‫‪ .89‬ﻣﻴـﺰ‪:‬‬ ‫جميعها عند إذابتها‬ ‫المواد الجزيﺌية‬ ‫ﺗﺼنﻴﻒتتأين‬ ‫الماء‪.‬وه�ل‬ ‫الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬ ‫الﺘﻔاﻋﻼت‬ ‫‪4-2‬‬ ‫فسر إجابتك‪.‬‬ ‫فﻲ الماء؟ ﱢ‬

‫‪ ‬هناﻙ أربعة أنواﻉ‬ ‫الكيميائية‬ ‫التفاعالت‬ ‫هﻲ‪:‬كبريتيد الصوديوﻡ‬ ‫محلولﻲ‬ ‫التفاعل بين‬ ‫منـﻖ‪ :‬صﻒ‬ ‫ﻃﺒ‬ ‫‪ .90‬ﹼ‬ ‫والتفكك‪،‬إلى إنتاﺝ راس�ب‬ ‫واالحتراق‪،‬الذي يؤدي‬ ‫وكبريت�ات النح�اﺱ ‪II‬‬ ‫التكوين‪،‬‬ ‫من كبريتيد النحاﺱ ‪.II‬‬ ‫واﻹحالل‪.‬‬ ‫‪ .91‬ﺗﻮ ﹼﻗـﻊ‪ :‬وضعﺖ قطعة من فل�ز األلومنيوﻡ فﻲ محلول‬ ‫‪ KCl‬المائ�ﻲ‪ ،‬ووضعﺖ قطعة أخ�ر￯ من األلومنيوﻡ‬ ‫‪ 4-3‬الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ الﻤﺤالﻴﻞ الﻤاﺋﻴﺔ‬ ‫ف�ﻲ محلول ‪ AgNO3‬المائﻲ‪ .‬فهل يحدﺙ تفاعل فﻲ‬ ‫من الرﺋﻴﺴﺔ‬ ‫الﻔﻜرة‬ ‫ولماذا؟ تفاعالت‬ ‫الحالتين؟تحدﺙ‬ ‫كل‬

‫الكيميائيةفﻲواأليوني�ة النهائية‬ ‫المعادل�ة‬ ‫اكت�ب‬ ‫ﻃﺒـﻖ‪:‬‬ ‫بين المواد‬ ‫المزدوﺝ‬ ‫اﻹحالل‬ ‫‪ .92‬ﹼ‬ ‫ل�كل من التفاعالت اﻵتية‪) .‬إذا كان ال يحدﺙ تفاعل‬ ‫رواسب‪،‬‬ ‫مكانمنتج ًة‬ ‫المائية‪،‬‬ ‫المحاليل‬ ‫فوسفات الماغنسيوﻡ‬ ‫النواتﺞ(‪.‬‬ ‫‪ NR‬فﻲ‬ ‫فاكتب‬

‫أو ماء‪ ،‬أو غازات‪.‬‬

‫ﺣﻘاﺋﻖ ﻛﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫• لك�ﻲ يش�تعل الﺨش�ب يجب أن‬ ‫يسﺨن إلى‪.260 °C‬‬ ‫• يغلﻲ الماء الموجود فﻲ الﺨشب‬ ‫قبل أن يحترق الﺨشب‪.‬‬ ‫• يحت�وي الدخ�ان النات�ﺞ ع�ن‬ ‫احت�راق الﺨش�ب عل�ى أكث�ر من‬ ‫مادة كيميائية‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫→ )‪KNO3(aq) + CsCl(aq‬‬ ‫→)‪Li3PO4 (aq) +MgSO4(aq‬‬ ‫→)‪K2S (aq) + HCl (aq‬‬

‫ﺗﻘﻮﻳﻢ إﺿﺎﻓﻲ‬

‫الﻜﻴﻤﻴاء‬

‫‪‬‬

‫‪ .93‬ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻤﻄﺒﺦ‪ :‬اعمل ملص ًقا يصﻒ التفاعالت الكيميائية‬ ‫التﻲ تحدﺙ فﻲ المطبﺦ‪.‬‬ ‫‪ .94‬ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﻌـﺎﺩﻻﺕ‪ :‬اعم�ل لوحة تصﻒ فيه�ا خطوات وزن‬ ‫المعادلة الكيميائية؟‬

‫‪‬‬

‫ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‪ .‬يستﺨدﻡ العلماء جدو ًال لقواعد الذوبانية لتحديد ما‬ ‫إذا كان سيتكون راسب فﻲ تفاعل كيميائﻲ‪.‬‬ ‫يبين ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ‪ 4-5‬قواعد الذوبانية للمركبات األيونية فﻲ الماء‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ‪ 4-5‬ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬

‫ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬

‫األمالﺡ الذائبة‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬

‫أيونات عناصر المجموعة األولى )مثل‪K+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+ +‬‬ ‫أمالحا ذائبة‪.‬‬ ‫تكون‬ ‫ً‬ ‫‪ ،(Na ، Li‬و ‪ NH4‬ﹼ‬ ‫جميع أمالﺡ النترات ذائبة‪.‬‬ ‫معظم الهاليدات تذوب فﻲ الماء ما عدا هاليدات‬ ‫األيونات التالية‪Hg22+،Ag+،Cu+،Pb2+ :‬‬

‫معظم الكبريتات ذائبة باستثناء كبريتات ‪،Ba2+‬‬ ‫و‪ ،Sr2+‬و‪ ، pb2+‬أما كبريتات ‪ ،Ag+‬و‪،Ca2+‬‬ ‫و‪ Hg22+‬فهﻲ قليلة الذوبان‪.‬‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ‬

‫‪‬‬

‫‪Ca (NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3(s)+2NaNO3(aq) .95‬‬

‫‪Chemical Reactions‬‬

‫‪ .87‬ﺗﻮﻗﻊ هل كل من التفاعالت اﻵتية سيحدﺙ فﻲ المحاليل‬ ‫المائي�ة‪ .‬وإذا توقع�ﺖ أن التفاعل ال يح�دﺙ فاكتب ال‬ ‫يح�دﺙ تفاع�ل )‪) :(NR‬مالحظ�ة‪ :‬كبريت�ات الباريوﻡ‬ ‫وبروميد الفﻀة يترسبان فﻲ المحاليل المائية(‪.‬‬ ‫الﻔﻜرة العاﻣﺔ‬

‫تترسب فﻲ المحلول المائﻲ‪.‬‬

‫‪‬‬

‫األمالﺡ غير‬ ‫الذائبة‬

‫الهيدروكس�يدات‪ ،‬والكبريتي�دات‪ ،‬واألكاس�يد‬ ‫ع�ادة غي�ر ذائب�ة‪ ،‬باس�تثناء مركباته�ا م�ع عناصر‬ ‫المجموع�ة األول�ى‪ ،‬وأيون�ات ‪ ، NH4+‬أم�ا‬ ‫عناص�ر أيون�ات المجموع�ة الثاني�ة فه�ﻲ قليل�ة‬ ‫الذوبان‪.‬‬ ‫الكرومات والفوسفات عادة غير ذائبة‪ ،‬باستثناء‬ ‫مركباتها مع عناصر المجموعة األولى‪ ،‬وأيونات‬ ‫‪. NH4+‬‬

‫أكمل المعادالت اﻵتية باس�تﺨداﻡ قواعد الذوبانية الواردة فﻲ‬ ‫الج�دول ‪‬‬ ‫‪‬هل يتكون راس�ب أﻡ ال‪ ،‬وحدده‪) .‬وإذا‬ ‫أعاله‪ .‬وبين‬ ‫كان ال يحدﺙ تفاعل فاكتب ‪:(NR‬‬ ‫→ )‪Ca(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq‬‬ ‫‪.95‬‬ ‫→ )‪Mg(s) +Na OH(aq‬‬ ‫‪.96‬‬ ‫→ )‪PbS(s) +LiNO3(aq‬‬ ‫‪.97‬‬

‫‪‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪‬‬

‫‪Chemical Reactions‬‬

‫‪‬‬

‫استﺨدﻡ الجدول أدناه لﻺجابة عن األسﺌلة من ‪ 1‬إلى ‪.3‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ‬ ‫‪NaClO3‬‬

‫الﻔﻜرة العاﻣﺔ ‪Na2SO4‬‬ ‫‪NiCl2‬‬

‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫ﺍﻻﺳﻢ‬

‫كلورات الصوديوﻡ‬ ‫كبريتات الصوديوﻡ‬ ‫كلوريد النيكل ‪II‬‬ ‫هيدروكسيد النيكل‪II‬‬ ‫نترات الفﻀة‬

‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻋﻨﺪ ‪ C‬ﹾ‪25‬‬

‫)‪Ni(OH‬الكيمي�ائي�ة‬ ‫التف�اع��الت‬ ‫ُتح��� ﹼول‬ ‫‪2‬‬ ‫‪AgNO3‬‬ ‫المتفاع�الت إل�ى نوات�ﺞ‪ ،‬م ﹼم�ا يؤدي‬ ‫مائﻲ من كبريتات النيكل ‪ II‬بمحلول‬ ‫خلﻂأومحلول‬ ‫إلى ‪ .1‬إذا‬ ‫امتصاصها‪.‬‬ ‫إطالق طاقة‬ ‫مائﻲ من هيدروكس�يد الصوديوﻡ‪ ،‬فهل يحدﺙ تفاعل‬ ‫الﺘﻔاﻋﻼت والﻤعادﻻت‬ ‫‪ 4-1‬مائﻲ؟‬ ‫الني�كل ‪ II‬الصلب ال يذوب فﻲ‬ ‫هيدروكس�يد‬ ‫التفاع�الت‬ ‫ألنثﱠ�ل‬ ‫‪.a‬الرﺋﻴﺴﺔال؛ ُتم‬ ‫الماء‪.‬‬

‫الﻔﻜرة‬

‫الكيميائي�ة بمع�ادالت كيميائي�ة‬

‫‪ .b‬ال؛ ألن كبريت�ات الصودي�وﻡ الصلب�ة تذوب فﻲ‬ ‫موزونة‪ .‬الماء‪.‬‬ ‫الصوديوﻡ ‪ II‬الصلبة ستترسب‬ ‫كبريتات‬ ‫ﺗﺼنﻴﻒنعم؛ ألن‬ ‫‪.c 4-2‬‬ ‫الﻜﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬ ‫الﺘﻔاﻋﻼت‬ ‫فﻲ المحلول‪.‬‬

‫ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫نعم‬ ‫نعم‬ ‫نعم‬ ‫ال‬ ‫نعم‬

‫صلب‬ ‫صلب‬ ‫صلب‬ ‫صلب‬ ‫صلب‬

‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻹﻧﺼﻬﺎﺭ )‪ C‬ﹾ(‬

‫‪‬‬

‫‪248‬‬ ‫‪884‬‬

‫‪.1‬‬

‫‪a‬‬

‫‪1009‬‬ ‫‪230‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪212‬‬

‫‪.a‬‬

‫→ )‪Ni(OH)2(s) + HCl(aq‬‬

‫‪.b‬‬

‫→ )‪Ni(OH)2(s) + 2HCl(aq‬‬

‫‪.c‬‬

‫→ )‪Ni(OH)2(s) +2H2O(l‬‬

‫‪.d‬‬

‫→ )‪Ni(OH)2(s) +2H2O(l‬‬

‫)‪NiO(aq)+ H2(g) + HCl(aq‬‬ ‫)‪NiCl2(aq)+ 2H2O(l‬‬

‫‪b‬‬

‫‪.3‬‬

‫‪b‬‬

‫‪.4‬‬

‫‪d‬‬

‫‪.5‬‬

‫‪a‬‬

‫)‪NiCl2 (aq) + 2H2O(l‬‬

‫)‪NiCl2(aq) +3 H2O(l) + O2(g‬‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ هناﻙ أربعة‬ ‫أنواﻉالنيكل ‪ II‬الصلب سيترسب ‪ .4‬ما نوﻉ التفاعل الموصوف فﻲ المعادلة اﻵتية؟‬ ‫‪ .d‬نعم؛ ألن هيدروكسيد‬ ‫التفاعالتالمحلول‪.‬‬ ‫فﻲ‬ ‫الكيميائية هﻲ‪:‬‬ ‫من‬ ‫‪‬‬

‫محلول )‪AgClO3(aq‬بمحلول‬ ‫عند خلﻂ‬ ‫ماذا يحدﺙ‬ ‫‪.2‬‬ ‫والتفكك‪،‬‬ ‫واالحتراق‪،‬‬ ‫التكوين‪،‬‬ ‫‪NaNO3‬؟‬

‫واﻹحالل‪.‬‬

‫‪ .a‬ال يحدﺙ تفاعل مرئﻲ‪.‬‬

‫‪.b 4-3‬‬ ‫الصلبة فﻲ المحلول‪.‬‬ ‫‪NaClO‬الﻤاﺋﻴﺔ‬ ‫تترسب ‪3‬الﻤﺤالﻴﻞ‬ ‫الﺘﻔاﻋﻼت ﻓﻲ‬ ‫‪ .c‬ينطلﻖ غاز ‪ NO2‬خالل التفاعل‪.‬‬

‫الﻔﻜرة الرﺋﻴﺴﺔ تحدﺙ تفاعالت‬ ‫‪ .d‬ينتﺞ فلز ‪ Ag‬الصلب‪.‬‬ ‫فﻲ‬ ‫اﻹحالل المزدوﺝ بين المواد‬ ‫‪ .3‬عن�د إضاف�ة حم�ﺾ الهيدروكلوري�ك ‪ HCl‬إل�ى‬ ‫النيك�ل ‪II‬‬ ‫الصل��ب فﺈن الهيدروكس�يد‬ ‫رواسب‪،‬‬ ‫هيدروكس��يدمنتج ًة‬ ‫المحاليل المائية‪،‬‬ ‫يﺨتفﻲ‪ .‬ما المعادلة التﻲ تصﻒ ما حدﺙ فﻲ الكأﺱ؟‬ ‫أو ماء‪ ،‬أو غازات‪.‬‬

‫‪ .a‬تكوين‬ ‫‪ .c‬تفكك‬

‫‪ .b‬احتراق‬

‫‪ .d‬إحالل بسيﻂ‬

‫‪ .5‬أي التفاعالت اﻵتية س�تحدﺙ بين الهالوجينات وأمالﺡ‬ ‫الهاليدات ؟‬ ‫‪.a‬‬

‫)‪F2(g) + FeI2(aq) → FeF2(aq) +I2(l‬‬

‫‪.c‬‬

‫)‪Cl2(s) + SrF2(aq) → SrCl2(aq) +F2(g‬‬

‫‪I2(s) + MnBr2(aq)→ MnI2(aq) +Br2(g) .b‬‬ ‫‪.d‬‬

‫)‪Br2(l) + CoCl2(aq) → CoBr2(aq) + Cl2(g‬‬

‫ﺣﻘاﺋﻖ ﻛﻴﻤﻴاﺋﻴﺔ‬

‫• لك�ﻲ يش�تعل الﺨش�ب يجب أن‬ ‫يسﺨن إلى‪.260 °C‬‬ ‫• يغلﻲ الماء الموجود فﻲ الﺨشب‬ ‫قبل أن يحترق الﺨشب‪.‬‬ ‫• يحت�وي الدخ�ان النات�ﺞ ع�ن‬ ‫احت�راق الﺨش�ب عل�ى أكث�ر من‬ ‫مادة كيميائية‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫‪39‬‬

‫العنارص يف كل عمود تدعى جمموعة‪ ،‬وهلا خواص‬ ‫كيميائية متشاهبة‪.‬‬

‫غاز‬ ‫سائل‬

‫جامد‬ ‫ُمصنع‬

‫حالة املادة‬

‫الرموز الثالثة العليا تدل عىل‬ ‫حالة العنرص يف درج��ة حرارة‬ ‫الغرفة‪.‬بينام يدل الرمز الرابع عىل‬ ‫العنارص املكونة‪.‬‬

‫عمرا للعنرص‪.‬‬ ‫الرقم املحاط بقوسني هو العدد الكتيل للنظري األطول ً‬

‫العنرص‬ ‫العدد الذري‬ ‫الرمز‬

‫الكتلة الذرية‬ ‫املتوسطة‬

‫صفوف العنارص األفقية تدعى‬ ‫دورات‪ .‬يزداد العدد الذري من‬ ‫اليسار إىل اليمني يف كل دورة‪.‬‬ ‫يدل السهم علىاملكان الذي جيب‬ ‫أن توضع فيه هذه العنارص يف‬ ‫اجلدول‪ .‬لقد تم نقلها إىل أسفل‬ ‫اجلدول توفري ًا للمكان‪.‬‬

‫‪93‬‬