Nombre: Ángel Alfredo Malespín Cabrera. Grado: Noveno grado “C Fecha: 13/03/2014
En el suguiente trabajo aplicaremos de manera práctica los conceptos y conocimientos aprendidos durante la clase de Quimica Inorgánica, desde los modelos atomicos, hasta el uso de la tabala periodica para identificar masa atómica, neutrones, protones, electrones y número atómico, también se presentan técnicas para conocer lo antes mencionado. El presente también expondrá respuestas a preguntas curiosas acerca de los espectros de emisión de un atómo, entre otros ejercicios donde se aplica mis aprendizajes.
Aplicar conocimientos acerca de las particulas subatómicas. Describir las aportaciones importantes de los modelos atómicos . Distingir el concepto de isótopo, número atómico, masa atómica y masa atómica promedio.
Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número de masa, ademas del tipo de carga eléctrica que posee cada párticula subatómica.
Símbolo
Z
A
p+
n◦
K
19
39
19
20 30
e-
Carga
19
0
25
0
Mn
25
55
25
Pb
82
207
82
125
78
4+
Xe
54
132
54
78
54
0
Se
34
79
34
46
36
2-
Fe
26
56
26
30
23
3+
P
15
31
15
16
18
3-
Au
79
197
79
118
78
1+
Sr
38
88
38
50
36
2+
Sb
51
122
51
71
54
3-
Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen.
A.
Para hallar el número de neutrones reste la masa atómica menos el número atómico.
B.
Para conocer el numero de electrones identificamos su carga número de electrones es igual al número atómico .
C.
Para hallar masa atómica se suman los protones y neutrones
D.
Si la carga era diferente de 0 identificamos su signo para ver si ganaba o perdía electrones
si esta era
0 el
Instrucciones: Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase: 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: R: Electrones 2. La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: R: Igual número de protones pero distinto números de neutrones 3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: R: Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas delos isótopos conocidos.
4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de crookes, permitió saber de la existencia de los: R: Iones 5. La radioactividad es un fenómeno que se debe a: R: La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma 6. Los rayos x son: R: Un tipo de radiación electromagnética de alta energía 7. Los rayos alfas, aplicados en el experimento de rutherford, están constituidos por: R: Electrones
8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: R: El efecto fotoeléctrico
9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: R: Los rayos catódicos.
10. Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: R: Un electrón y un nucleo con un protón y 1 neutrón
Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxigeno y nitrógeno y les transfieren energía Que les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la información de auroras boreales en términos de la teoría atómica de bohr
Nuestro sol se encuentra a 93 millones de millas. Pero sus efectos se extienden mucho más allá de la superficie visible. Las grandes tormentas solares envían ráfagas de partículas solares cargadas, las cuales pasan a toda velocidad a través del espacio. Cuando la Tierra se encuentra en la trayectoria de la corriente de la partícula, el campo magnético de nuestro planeta y nuestra atmósfera reaccionan. Al chocar con los átomos y las moléculas de la atmósfera de la Tierra, las partículas solares cargadas excitan estos átomos, ocasionando que se enciendan.
adema de que los diferentes gases de la atmósfera de la Tierra se ven activados por las partículas solares cargadas, estos también liberan una luz colorida. El oxígeno emite el color verde. El nitrógeno produce el color azul o el rojo.
Repasa los temas de este módulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el paréntesis la letra que corresponda : en este caso pondré el nombre del científico. 1. En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo : R: Rutherford
2. Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa : Sommerfeld 3. Comprueba la existencia del neutrón: Chadwick 4.Disena el aparato en donde se descubrieron los rayos catódico, los rayos canales y los rayos x : Crookes
5. Descubre que existen isótopos : Thomson 6. Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las propiedades definidas; Dalton 7. Descubre la existencia del protón: Rutherford 8. Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”: thomson 9. Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas : Bohr
Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de bohr-sommerfel. Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillo-naranja ?
por que la luz del espectro solar se filtra por la capa de ozono dejando pasar los colores amarillo, rojo y naranja . Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja por que se dan distintos colores ?
R: Los fabricantes agregan a las mezclas explosivas determinados compuestos químicos que emiten luces de colores cuando sufren la acción del calor. Cuando los átomos del compuesto absorben el calor producido por la explosión de la pólvora, aumentan su velocidad. Los electrones, que se mueven ahora mucho más rápidamente por la energía recibida, intentan recuperar su estado energético original, que recibe el nombre de estado fundamental o de mínima energía. La manera más sencilla que tiene el electrón de deshacerse de ese sobrante energético es por medio de un destello luminoso. Y cuando un número elevado de electrones se desprende del sobrante al unísono observamos un destello muy brillante. Distintos átomos y distintas moléculas emitirán en diferentes longitudes de onda, y aunque la mayoría corresponden a la parte no visible del espectro luminoso (infrarroja, ultravioleta…), otros emiten luz de distintos y brillantes colores que nuestros ojos pueden percibir.
Por que cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con luz negra o fosforescente ?
Debido a la carencia de luz y el movimiento de los electrones que fueron expuestos.
Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. 1. Es el número de protones que hay en un átomo de un elemento: Z 2. Es la suma de protones y natrones del núcleo atómico: A 3. Partículas mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento : Átomo 4. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: Ion 5. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento: Masa atómica Determina si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderas. En cada caso explica tu respuesta. 1. Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. Falso: un anión gana electrones y un cation pierde electrones por lo tanto si el numero de electrones es menor que el de protones es un cation y su carga es positiva
2.En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones
Verdadero ya que los protones son positivos y los electrones son negativos por lo tanto si existe la misma cantidad se dice que su carga es 0. 3. Si el numero de protones es menor al de electrones se trata de un anión Verdaderos ya que el anión es el que gana electrones es decir que el numero de electrones aumenta y será mayor que el de los protones, la carga será negativa. 4. El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico
Falso ya que para conocer la masa atómica se descubre sumando los protones y neutrones 5. El numero de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico Verdadero por ejemplo mg tiene z=12 y de A= 24 por lo tanto el numero de neutrones será 12 comprobando p+=12 + n◦ = A= 24
Completa el siguiente cuadro con los valores correctos en donde p= protones
Z= numero atómico , n= neutrones, A= masa atómica y e- = electrones
p
Z
n◦
A
e-
carga
a
42
42
40
82
43
1-
b
16
15
31
13
3+
c
47
47
48
95
49
2-
d
16
16
18
34
18
2-
e
44
44
57
101
44
0
f
38
38
50
85
36
2+
g
14
14
14
28
18
4-
h
15
15
16
31
18
3-
49
49
66
115
49
0
35
35
45
80
28
7+
Elemento
I
j
16
Subraya todos aquellos átomos que cuenten con las características que se señala en cada inciso Que sean isotopos: 25 x 30
21 x 13
27 x 13
Que sean atomos de elementos distintos: 27 x 15
25x 16
25x 14