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FICHA 3
LA REACCIÓN QUÍMICA
PRUEBA DE EVALUACIÓN 3 TIPO PISA Muchos procesos bioquímicos requieren la presencia de agua: son reacciones químicas que tienen lugar entre disoluciones cuyo disolvente es el agua.
está neutralizada, si la calentamos hasta que se evapore el agua, se obtiene un residuo sólido. A este residuo Glauber le dio el nombre de sal.
Clasificar estas disoluciones fue una constante preocupación de los químicos. De una manera no poco arriesgada (los productos químicos no deben probarse) llegaron a descubrir que ciertas disoluciones tenían un sabor agrio mientras que otras eran amargas. El primer tipo de disoluciones se denominan ácidas, «acidus» en latín significa agrio. El segundo alcalinas o básicas, «al-qaly» en árabe significa cenizas calientes (se pueden obtener por disolución de cenizas de plantas en agua).
Una reacción de neutralización la podemos simbolizar, de forma genérica así:
En el siglo XVII, los científicos Boyle y Glauber observaron otra propiedad que ayudaba a clasificar las disoluciones en ácidas o básicas: se observó que las propiedades que las diferencian desaparecen cuando se juntan las dos. Se produce una reacción de neutralización cuando reacciona un ácido con una base. Una vez que la disolución
Acido + base → sal + agua El agua pura es neutra, ni ácida ni básica. La concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH−. Su valor es de 10−7 mol/L a 25 °C. Cualquier disolución que tenga una concentración de protones e iones hidroxilo igual que el agua pura se llama neutra. En cambio, si no se cumple dicha igualdad, la disolución se denomina no neutra. Para medir la intensidad de los ácidos y las bases se utiliza la escala de pH. El valor de pH se calcula a través de la siguiente expresión: pH = −log [concentración de H+] (Recuerda: log 10a = a.)
1
Calcula el pH de una disolución neutra.
2
Se ha comprobado experimentalmente que, tanto si la disolución es neutra como si no lo es, el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH− es constante y su valor es 10−14 (mol/L)2. ¿Qué implica este hecho?
3
¿Cómo se denomina una disolución con pH inferior a 7? ¿Y con pH superior?
4
¿Qué ion es el responsable de las propiedades ácidas de una disolución? ¿Y de las básicas?
5
Escribe una definición de ácido y base en función de las respuestas de las preguntas 3 y 4.
6
Hay sustancias, como el amoniaco, que no son hidróxidos, y, sin embargo, tienen propiedades básicas al disolverse en agua. ¿A qué se debe?
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Indica razonadamente la validez de las siguientes expresiones: a) Una disolución que contiene 10−3 mol de iones hidronio (H3O+) por litro es más ácida que otra que contiene 10−4 mol de iones hidronio por litro. b) Una disolución de pH = 4 es más ácida que una disolución que contiene 10−10 mol de iones hidroxilo por litro.
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Completa las siguientes frases: a) En el agua pura, la concentración de iones hidronio es b) Una disolución de pH = 3 es más sea el pH, mayor es la concentración de iones c) Una disolución de pH = 13 es fuertemente muy
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a la de iones hidroxilo.
que otra de pH = 6, ya que cuanto más bajo . y contiene una concentración
de iones hidroxilo. K FÍSICA Y QUÍMICA 4.o ESO K MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. K