Tema:Factores que influyen en una reacción química. Objetivo: Comprobar experimentalmente los factores que intervienen en una reaccion quimica. Los factores que afectan la velocidad de reacción química son la concentración de los reactivos ,la temperatura y el estado de división, es decir, cuanto mas divididos estén. Materiales 6 vasos de vidrio 6 tabletas efervescentes 1 cronòmetro Agua fría y caliente Procedimiento Ensayo 1 *Vertir agua en dos vasos hasta la mitad , uno con agua fría y otro con agua caliente. *Echar, al mismo tiempo, una tableta efervescente en cada vaso *Medir el tiempo en que se completa la reacción. Ensayo 2 *Vierte agua fría en dos vasos hasta la mitad. *Echar al mismo tiempo, en uno de los vasos , una tableta y , en otro , media tableta. *Medir el tiempo que tardara en completarse la reaccion en cada vaso. Ensayo 3 *Vertir agua fría en dos vasos hasta la mitad *Moler una tableta hasta obtener un polvo fino(Puedes aplastarlas con la mano). *Echar, al mismo tiempo , la tableta molida en un vaso y una entera en el otro.
1.Determinar criterios de observación. En este caso se debe medir la velocidad en la que ocurre una reacción química.
¿Què factores se toman en cuenta reacción?________________________
para
medir
la
velocidad
de
la
¿Què tipo de reacción ocurre?_______________________________________ ¿Cuàles son los reactivos?___________________________________________
2.Consignar datos. Anotar las mediciones en la tabla. Ensayo
Factor
Tiempo
1 2 3
3.Elaborar conclusiones ¿Cuàl es la velocidad de ____________________________________ ¿De que depende la diferencia ensayo?__________________________
reacción
en
de
velocidad
cada en
caso? cada
Tema:Productos Naturales que sirven para obtener indicadores de pH. Objetivo: Preparar un indicador de pH para probarlo con diferentes sustancias. Marco Teorico La escala de pH indica el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. En disoluciones acuosas la escala va de 0 a 14. Una soluciòn àcida tiene un pH menor a 7.0, y una solucion alcalina(bàsica) tiene una un pH mayor a 7.0, algunos productos pueden utilizarse como indicadores de àcido-base. Materiales 1 hoja de repollo morado o cascara de 5 ràbanos
2 goteros
Agua fria y tibia
Etiquetas o tirro
5 Cucharas plàsticas
Vinagre
5 vasos pequeños
Detergente
Procedimiento 1-Etiqueta los vasos de la siguiente manera: Control, vinagre, detergente, vinagre + indicador y detergente + indicador. 2-Pica la hoja de repollo y colocala en un vaso. Agrega 1 taza de agua tibia y agita la mezcla hasta que el agua tome un color morado. 3-Deje reposar el agua por tres minutos. 4-Separe el repollo del agua; el agua de color serà el indicador. 5-Coloque dos cucharadas de vinagre en el vaso etiquetado que corresponda. 6-Colocar dos cucharadas de agua y una de detergente para hacer una soluciòn jabonosa en el vaso etiquetado como detergente. 7-En los otros tres vasos coloca dos cucharadas de indicador. 8-Con el gotero echar dos gotas de vinagre en el vaso etiquetado vinagre + indicador. Anotar las observaciones y comparar el con el vaso control. 9-Con el otro gotero coloca dos gotas de solucion jabonosa en el vaso etiquetado detergente + indicador.Compara con el control.
Realizar el experimento modelo Conforme realices los pasos descritos en el procedimiento , consigna los resultados en la tabla. Disoluciòn
Color
Control Vinagre Detergente Identificar el fenòmeno En este experimento se ha producido un indicador ¿Cuàl es?__________________ Explicar el fenòmeno ¿Què hacen las sustancias àcidas al indicador?__________________________________ ¿Què hacen las sustancias bàsicas o alcalinas al indicador?________________________
Tema:Ley de Conservaciòn de la Masa Objetivo: Comprobar la ley de la conservaciòn de la masa Marco Teorico La ley de conservacion de la masa propuesta por Lavoisier dice: En toda reacciòn quìmica la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos obtenidos en la reacciòn. Materiales 1 taza de vinagre 2 cucharadas de bicarbonato de sodio. 1 botella de gaseosa 1 globo 1 balanza de cocina
Procedimiento 1-Echar el bicarbonato en el globo. 2-Echar el vinagre en la botella. 3-Colocar el orificio del globo sobre la boca de la botella.Ten cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre. 4-Coloca la botella sobre la balanza y anota la masa. 5-Levanta el globo sin desprenderlo de la boca de la botella para que el bicarbonato caiga sobre el vinagre , y observa lo que ocurre. 6-Observa la medida de la masa mientras ocurre la reacciòn. 7-Observa la medida de la masa al finalizar la reacciòn. Plantear el problema ¿Què esperas del experimento? Realizar el experimento Siga todas las instrucciones.Anote las mediciones.
Masa de los reactivos:______________ Masa durante la reacciòn:______________ Masa despuès de la reacciòn:____________ Analizar los resultados Comparar la medidas de las masas. Elaborar Conclusiones ¿Què indican los resultados? ¿Se cumple la ley de Lavoisier?
Tema: Las Plantas Respiran Objetivo: Comprobar como las plantas absorben anhídrido carbónico, imprescindible colaborador de la fotosíntesis. Marco Teórico La más importante de las reacciones químicas que manifiesta la naturaleza es la fotosíntesis.Las plantas toman el anhídridocarbónico del aire y el agua de la tierra. En presencia de la luz solar el anhídrido carbónico, el agua y la clorofila que hay en las plantas se unen para producir azúcares, almidón y también oxígeno. Este proceso de la fotosíntesis nunca se produce de noche porque las plantas solo generan oxígeno al amparo del sol. Materiales
Bicarbonato 1 rama de hojas verdes 1 tarro plástico o de vidrio grande con tapa de rosca 1 tarro plástico o de vidrio de menor tamaño (para ser introducido en el tarro grande).
Procedimiento *Pon cuatro cucharaditas de bicarbonato en el tarro grande. *Coloca en el fondo el otro tarro más pequeño lleno de agua en dos tercios de su volumen. *Pon una ramita de hojas verdes, de pie, dentro del recipiente pequeño. *Con cuidado, para que no entre más agua en el depósito que contiene la ramita, echa agua en el tarro grande hasta cubrir la sal de frutas, unos tres o cuatro centímetros por encima de ésta. *De inmediato cierra el frasco grande de manera hermética, con su propia tapa. Al disolverse las sales, se forma una espuma burbujeante y se produce un gas, que es anhídrido carbónico. ¿Cómo sabemos que se trata precisamente de este?
*Abre el tarro, solo unos instantes, y acerca al interior un fosforo encendido que se apagara de inmediato. ¿Por qué? Porque el anhídrido carbónico es una clase de gas que no permite la combustión. *Coloca después el tarro bajo la luz del sol durante unas cinco horas. Luego introduce de nuevo en el interior un fosforo encendido; está continuará ardiendo porque ya no quedará anhídrido carbónico, absorbido por las hojas de la planta al haber sido expuesta a la acción del sol.
Tema: Cargas Eléctrica Objetivo:Observar como algunos objetos se cargan eléctricamente Marco teórico En física, la carga eléctrica es una propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicasque se manifiesta mediante atracciones y repulsiones que determinan las interacciones electromagnéticas entre ellas. La materia cargada eléctricamente es influida por los campos electromagnéticos, siendo a su vez, generadora de ellos. La interacción entre carga y campo eléctrico origina una de las cuatro interacciones fundamentales: la interacción electromagnética.
Materiales: Globos Varilla de vidrio Cuerda Lana Papel Trapo de seda Procedimiento: Infle dos globos de hule y cuélguelos de una varilla con una cuerda. Frotando con lana o papel. Cargue eléctricamente uno de ellos. Haga lo mismo con el otro y aproxímelos al primero. ¿Qué pasa? En seguida frote dos varillas de vidrio con un trozo de seda. Cuelgue una y acérquela a la otra. Observe como se repelen mutuamente como lo hicieron los globos cargados de electricidad. Ahora, acerque una varilla cargada a un globo cargado. Observe lo que sucede. ¿Qué demuestra con la experiencia?
Tema:Buenos y Malos Conductores de Electricidad Objetivo: Comprobar la naturaleza o no conductora de la electricidad de diversos materiales. Marco Teòrico Los materiales conductores contienen electrones libres que se mueven al azar chocando unos con otros y cambiando constantemente la direcciòn. Cuando el conductor se pone en contacto con una fuente de energia electromotriz , como una pila, los electrones se ven sometidos a fuerzas elèctricas que los impulsan a moverse en una misma direcciòn , lo cual origina la corriente elèctrica. Materiales 1 pieza de madera que servira de base
1 trozo de madera
1 frasco de una solucion saturada
1 trozo de hule
Alambre de cobre aislado.
Un pedazo de vidrio
1 foquito de con su cepo
Una prenda de plata
1 pila de 1.5 v
Un trozo de hierro
Procedimiento 1-Arme el circuito elèctrico representado en el diagrama adjunto. Recuerde que debe eliminar la funda en los extremos de contacto del alambre.
2-Coloque uno a uno por separado sobre la tabla los materiales a probar. 3-Cierre con cada material el circuito y observe en cada caso si se enciende o no el foquito.
4-Introduzca los extremos de los cables dentro del recipiente con sal, sin permitr que hagan contacto directo.
Analisis de Resultados
Objeto
Conductor
No conductor
Tema: El Motor Eléctrico más sencillo del Mundo Objetivo: Marco Teórico Los motores eléctricos son máquinas que transforman la energía eléctrica en movimiento (energía cinética). Un conductor por el que circula una corriente eléctrica experimenta una fuerza en el interior de un campo magnético. Con el diseño adecuado la fuerza magnética hace girar el conductor.
Materiales Una pila de 1´5 voltios Un imán circular pequeño un trozo de cable de cobre. . Procedimiento Doblamos el trozo de cable de cobre (ver imagen), luego ponemos la pila sobre el imán circular y, finalmente, colocamos el trozo de cobre alrededor de la pila. Cuando el cable toca el imán comienza a girar alrededor de la pila. Si no gira podemos dar al cable un impulso inicial.
Explicación En nuestro caso, con una pila, un trozo de cable de cobre y un imán circular completamos un circuito. Cuando el cable de cobre toca el imán cerramos el circuito eléctrico y la
corriente comienza a circular por el cable. El imán proporciona el campo magnético y, con nuestro diseño, las fuerzas magnéticas que actúan sobre el cable de cobre producen un giro del conductor alrededor de la pila. Es normal que el experimento no funcione al primer intento. Se requiere algo de práctica y paciencia para lograr que el cable de cobre gire alrededor de la pila.
Tema:Electrizaciòn Triboelèctrica Objetivo:Conocer como se comportan ciertos objetos con electrizacion triboelectrica. Marco Teòrico Algunos cuerpos tienen mas tendencia a ceder electrones que otros .Estos son algunos ejemplos de materiales electrizables ordenados desde el màs positivo al màs negativo: Piel de conejo, vidrio, pelo humano, nylon, lana (natural), seda(natural), papel, algodòn, madera, àmbar, polyester, poliuretano,polivinilcloruro(PVC) y teflòn. La cantidad de cargas acumuladas depende del grado de separaciòn de los materiales en la serie triboelèctrica, el àrea de la superficie que entra en contacto, la limpieza y textura de las superficies(en las rugosas la superficie de contacto es pequeña) y la humedad del aire.
Materiales Hojas de papel bond
Telas de algodon y sinteticas, etc
Bolitas de corcho y durapax
Piezas de plastico (reglas, lapiceros, peines,etc.)
Varillas de vidrio o envases
Hilos de cocer (limpios y secos)
Procedimiento 1- Corte trocitos de papel de un o dos milìmetros de lado y coloquelos amontonados sobre una hoja de papel seca y limpia. 2- Frote las piezas de plàstico contra una cabellera humana (seca y sin grasa). Acerque la pueza frotada al montoncito de papel y observe si se levantan. 3- Cuelgue de u hilo las bolitas de corcho o durapax. Frote las piezas con los paños de tela y acèrquelas a las bolitas. Observe y describa lo que sucede.
Tema:¿Cómo hacer un electroimán? Objetivo: Elaborar un electroimàn. Marco Teorico Un electroimán es un dispositivo que funciona con corriente eléctrica y que genera un campo magnético. Trabaja de acuerdo al principio de que la corriente eléctrica no solo permite que los electrones fluyan en un circuito, sino que también es capaz de generar un campo magnético. En este dispositivo hay un alambre o un cable enrollado, lo que hace que el campo magnético sea más potente. Los objetos de hierro o metal que están enrollados por este cable son consecuentemente imantados. La combinación de energía eléctrica, el cable en espiral y un material conductor, forman el dispositivo que conocemos como electroiman. Materiales
Un clavo de hierro grande (de unas 3 pulgadas o 7 cm) Un cable o alambre de unos 90 cm Una batería tamaño D Pila AA Elementos metálicos pequeños, como clips u otros clavos
Procedimiento Enrollar el cable alrededor del clavo en forma de espiral, procurando que no se superponga y dejando 20 cm. libres en cada extremo del clavo. Si es necesario, cortar el cable para que no haya más de 20 cm. en cada una de las puntas. Quitar aproximadamente 2 cm del recubrimiento plástico del cable en cada extremo y colocar cada uno de éstos en la batería (ten cuidado en este punto, el cable puede calentarse considerablemente). ¡Tu electroimán está listo! Acerca la punta del clavo a los elementos metálicos y observa qué sucede.
¿Qué sucede? Lo que sucede con nuestro electroimán es que sus propiedades magnéticas se activan por la energía eléctrica que la batería le está proporcionando. Un imán normal siempre está
imantado, no podemos maniobrar sus propiedades a nuestro gusto, es decir, no podemos encender y apagar un imán. Sin embargo, en nuestro caso, si desconectamos un extremo del cable de la batería, éste pierde sus propiedades (aunque el clavo puede imantarse y por un rato mantener el magnetismo).
Por estas razones es que se llama electroimán y funciona de acuerdo a la teoría electromagnética. Todo electroimán, como claramente lo dice su nombre, funciona gracias a la energía eléctrica, su magnetismo sólo se activa cuando la electricidad fluye a través del cable. Cuando la energía eléctrica fluye, las moléculas en el clavo se organizan de forma tal que ocurre la atracción respecto a los metales. Es muy importante que nunca se intente hacer esta actividad con fuentes de energía eléctrica mayores, algo así sería sumamente peligroso.
Tema:Espectros Magnèticos Objetivo: Representar las lineas de un campo magnetico mediante limaduras de hierro. Marco Teorico En el magnetismo existe algo conocido como campo magnetico,este funciona con algo llamado lineas de fuerza, los cuales van de los polos norte a sur de los imanes. Estas lineas son invisibles al ojo humano, por lo tanto la ùnica forma de comprobar que existen es viendolos en acciòn. Materiales Iman Un pliego de cartulina de 20 x 30 cm. Limaduras de hierro (Se pueden conseguir debajo del esmeril o sacarlas de un trozo de hierro con una lima). Procedimiento *Coloque el rectangulo de cartulina sobre el imàn. *Deposite sobre la cartulina un poco de limadura de hierro . *De suaves golpecitos sobre la cartulina para que la limadura se disperse. *Dibuje lo que observa.
Tema:Brújula Casera Objetivo:Hacer una brújula casera y demostrar la presencia del campo magnético terrestre. Marco Teòrico La tierra contiene un núcleo de hierro, el cual se encuentra magnetizado. Este campo magnético existe en todo el planeta y sus líneas salen de uno de los polos y entran en el opuesto. Pero es muy débil, por ello no lo notamos a diario, como sí lo haríamos con el de un imán Materiales Bandeja con agua Tijera Objeto pequeño que flote Aguja de coser Imán Procedimiento Si utilizas un material como por ejemplo el durapax, corta un pequeño trozo circular con la tijera. Ahora toma la aguja y frota uno de sus extremos sobre una de las caras del imán. Para terminar, coloca la aguja sobre el objeto flotante y ponlo sobre el agua. Verás que la aguja siempre se orienta en la misma dirección, por mas que nosotros intentemos girarla. ¿Como Funciona? Cuando frotamos la aguja sobre el imán, estamos magnetizando la misma. Es decir, la aguja se transforma en un pequeño imán. La colocamos sobre un objeto flotando en el agua, debido a que la resistencia que ofrece un líquido a la rotación del mismo es muchas veces menor que, por ejemplo, si lo hubiésemos colocado sobre la mesa. Es justamente ese campo magnético el que interactúa con el campo magnético de la aguja, y la orienta siempre en la misma dirección. Si se acerca el imán u otro objeto con un campo magnético propio a la brújula casera, se modificaran las líneas de campo que la rodean, y terminarán afectando la lectura de la misma.
Tema:Levitacion Magnètica Objetivo: Construir un adorno magnètico. Materiales 1 imàn de barra o circular 1 argolla metalica liviana(puede ser de llaveros) Hilo delgado, si es posible transparente. Una base de madera con la forma que muestra la figura(Opcional, tambien puedes sostener las piezas con la mano)
Procedimiento *Pegue el imàn al travesaño del soporte. *Ate la argolla al hilo y sujete el otro extremo a la base con una grapa o cinta adhesiva. *Levante la argolla hasta que la fuerza del imàn la haga levitar.Habrà que regular la longitud del hilo. *Se puede pegar a la argolla una figura decorativa para darle mas vistosidad. Debe ser muy liviana.
Tema:Agua que Cambia de Color Objetivo:Observar la influencia de los indicadores sobre los liquidos. La fenolftaleina es un indicador que cuando se mezcla con un liquido, acido o neutro, no cambia de color y, sin embargo, mezclado con un alcalino se vuelve rosa. Materiales Tres vasos con agua Un cuentagotas Fenolftaleina Amoniaco Vinagre Procedimiento *Coloca tres vasos en fila:Echa en el primero tres gotas de fenolftaleina; en el segundo tres gotas de amoniaco, y en el tercero quince gotas de vinagre. *Despues llena de agua el primer vaso: el color no cambiara. *Vierte esta agua en el segundo vaso, que tomarà un color rosado. *Y finalmente vuelca el liquido en el tercer vaso: el agua volverà a ser incolora. Explicaciòn: En el primer vaso el indicador no coloreò el agua porque èsta es neutra. En el segundo, el amoniaco, que es alcalino, hizo que el agua se volviera color rosa, y al pasar esta al tercero , que contenia vinagre , que es muy acido, de nuevo volviò a ser incolora.