CONCEPTO DE QUÍMICA •
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DEFINICIÓN DE LA MATERIA •
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PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS • • • • • • • • •
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PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS •
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PROPIEDADES FÍSICAS •
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La materia se encuentra en cuatro estados: •
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sublimación
vaporización
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
GASEOSO
condensación sublimación
OrganolĂŠpticas Elasticidad (Bandas De Caucho) Maleabilidad (La Plata) Ductibilidad (Oro) Tenacidad (Acero) Fragilidad (Vidrio) Dureza (Diamante)
PROPIEDADES QUÍMICAS •
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El núcleo atómico, número atómico, número másico e isótopos •
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A = masa at贸mica del elemento natural Ai = masa at贸mica de cada is贸topo xi = porcentaje de cada is贸topo en la mezcla
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16 8𝑂
17 8𝑂
18 8𝑂
ENLACE QUÍMICO
ELECTRONEGATIVIDAD •
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VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING H 2.1
Elemento más electronegativo
Li Be 1.0 1.5
B C N O F 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg 0.9 1.2
Al Si P S Cl 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3 Elemento menos electronegativo
electronegatividad determina El tipo de enlace que ﾃ》omos iguales
puede darse entre
ﾃ》omos diferentes
En los cuales
En los cuales
La diferencia de E.N.
La diferencia de E.N.
Cero y el enlace es
Covalente puro o no polar ejemplo. H2; Cl2; N2
Diferente de cero y el enlace puede ser
covalente polar Diferencia de E.N. Entre 0 y 1,7
iﾃｳnico Diferencia de E.N. mayor que 1,7
• Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos (O2 y Cl2); de compuestos (CO2 y H2O) y de metales.
• Los átomos se combinan con el configuración electrónica más estable.
fin
de
alcanzar
una
• La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. • Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano.
• En la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia.
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• – – –
ENLACE IÓNICO •
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•
• • Na
+
Cl
ENLACE COVALENTE •
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ENLACE COVALENTE •
• • •
ENLACE COVALENTE NORMAL •
•
•
ENLACE COVALENTE NORMAL • •
Cl
Cl
Cl
Cl
ENLACE COVALENTE COORDINADO •
•
•
ENLACE COVALENTE COORDINADO •
O O
S
O
Molécula de SO: enlace covalente doble
Molécula de SO2: enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo
Molécula de SO3: enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo
:S ═ O: ˙˙ ˙˙
˙ ˙ ← S ═ O: :O ˙˙ ˙˙ ˙˙ ˙ ˙ ← S ═ O: :O ↓ ˙˙ ˙˙ :O: ˙˙
ENLACE METÁLICO •
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