CALEB VELEZ Este reportaje lo hice yo Caleb Vélez afirma a ver
ENTREGADO SU PIA Y su maestra se puso contenta
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INTRODUCCION En esta revista hablaremos sobre varios temas que se abordaron en el semestre . Desde temas muy sencillos como unos mas complicados. En esta revista veras de todo tipo de temas tablas y demás por que la revista CVR no solo tendrás entretenimiento si no que también obtendrás conocimiento para tu vida.
Caleb Vélez Rodríguez #45 1864043
ETAPA 3 DESCRIPCION GENERAL
Es un no metal, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas características metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre. Se presenta en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm. Hay 37 isótopos de yodo, pero solo el I-127 es estable.
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
Se encuentra en la tabla periódica con el número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
FISICAS: -Densidad (g/cm3): 4,930 -Color: Negro-violeta -Punto de fusión (ºC): 114 -P. de ebullición (ºC): 184 -Volumen atómico (cm3/mol): 25,72
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
QUIMICAS: - Forma cristales grises con brillo metálico - se sublima con facilidad sin pasar por el estado líquido - su electronegatividad es de 2.55 - su radio atómico es de 2.16(-1), 0.50(7)
• PLOMO • • Descripción general: • El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Según su configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 se ubica en el grupo 14 periodo 6. • • Propiedades físicas y químicas: • Físicas: El plomo es un elemento químico (Pb) con número atómico 82 y peso atómico 207. El plomo es un metal pesado que posee densidad relativa, o gravedad específica, de 61ºF, tiene color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. • Químicas: El plomo está constituido por muchos isótopos, siendo estables cuatro de ellos: 204Pb, 206Pb, 207Pb, y 208Pb. • • Estado natural: • El estado del plomo en su forma natural es sólido. • • Aplicaciones: • Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetra etilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina como saturnismo o plumbosis.
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Es un metal de transición
Se encuentra en forma de óxido
Su densidad o peso específico es de 4507 kg/m3.
Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta
Tiene un punto de fusión de 1675 °C (1941 K).
Sus iones no tienen existencia a pH básicos.
Su masa atómica es de 47,867 u.
Resistencia a la corrosión por el óxido que lo cubre
Es de color plateado grisáceo. Es paramagnético Puede formar aleaciones Resistente a la corrosión
Poca conductividad térmica y eléctrica
Es el elemento con el número atómico 22, se encuentra en la naturaleza en forma de óxido en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. Aplicaciones Como el cuerpo humano tolera su presencia sin alergias, el titanio es usado para crear prótesis, tornillos óseos, placas anti traumas e implantes dentales, marcapasos, válvulas cardiacas, bisturís, gafas, tijeras entre otros materiales quirúrgicos
Industria del vidrio SiO2 Propiedades físicas Estado de agregación: sólido Apariencia: transparente Densidad: 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3 Masa molar: 60,0843 g/mol Punto de fusión: 1986 K (-271,164 °C) Punto de ebullición: 2503 K (-270,647 °C) Estructura cristalina: Cuarzo, cristobalita o tridimita Propiedades químicas Solubilidad en agua; 0,012 g en 100 g de agua. Conductividad eléctrica: nula Na2CO3 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Estado físico a 20°C: Polvo, gránulos Solubilidad en agua [% en peso] : 71 g/la 0 °C / 471 g/la 32 °C CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: ALTA CaCO3 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Estado físico a 20°C: Sólido Solubilidad en agua: 0,0013g por cada 100g de agua CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: ALTO
• Industria del cemento • • Las instalaciones que están presentes en una industria de cemento utilizan hornos para el proceso de producción del cemento de piedra caliza, otros utilizan otros agregados. Las materias primas utilizadas en el proceso son la piedra caliza, la arcilla, entre otras. La tecnología en horno se ve empleado en muchos países del mundo, específicamente cerca de localizaciones donde abunda la piedra caliza. • La piedra caliza contiene como sustancia el carbonato de calcio, con la fórmula CaCO3, que además contiene un enlace iónico en Ca2+, y un enlace covalente polar en CO3. • Propiedades: • El carácter prácticamente mono mineral de las calizas permite reconocerlas fácilmente gracias a dos características físicas y químicas fundamentales de la calcita: es menos dura que el cobre (su dureza en la escala de Mohs es de 3) y reacciona con efervescencia en presencia de ácidos tales como el ácido clorhídrico.
• La arcilla contiene una sustancia llamada silicato hidratado de alúmina que se separa en Al2O3 Y SiO2; por su parte Al2O3 es óxido de aluminio y tiene un enlace iónico, y por otra parte SiO2 es sílice y tiene un enlace iónico. • Propiedades: • Las importantes aplicaciones industriales de este grupo de minerales radican en sus propiedades físico-químicas. Dichas propiedades derivan, principalmente, de: • * Su extremadamente pequeño tamaño de partícula (inferior a 2 mm) • * Su morfología laminar (filosilicatos)
•* Las sustituciones isomórficas, que dan lugar a la aparición de carga en las láminas y a la presencia de cationes débilmente ligados en el espacio interlaminar. •Como consecuencia de estos factores, presentan, por una parte, un valor elevado del área superficial y, a la vez, la presencia de una gran cantidad de superficie activa, con enlaces no saturados. Por ello pueden interaccionar con muy diversas sustancias, en especial compuestos polares, por lo que tienen comportamiento plástico en mezclas arcilla-agua con elevada proporción sólido/líquido y son capaces en algunos casos de hinchar, con el desarrollo de propiedades reo lógicas en suspensiones acuosas.
• Esta también la barringtonita la cuál es una sustancia pura con fórmula MgCO3 y 2H2O, tiene en sí un enlace covalente no polar en la fórmula 2H2O. • Propiedades: • Transparencia: Transparente
• Raya: Blanco • Exfoliación: • Primera exfoliación: Notable en [001] • Segunda exfoliación: Notable en [100] • Tercera exfoliación: Notable en [010] • Densidad: 2,8 g/cm3 (medida) | 2,53 g/cm3 (calculada) • Fórmula: MgCO3·2H2O • Elementos químicos: Mg, C, O, H • Composición química: Mg: 20,20%, H2O: 29,91%, H: 3,35%, CO3: 49,85%, O: 66,47%, C: 9,98%,