ÁCIDOS Y BASES

pH de ÁCIDOS y BASES FUERTES VALORACIONES ÁCIDO – BASE

CARLOS ÁLVAREZ HUSILLOS

24/03/12

CÁLCULO DEL pH DE UN ÁCIDO FUERTE Al tratarse de un ácido fuerte, la disociación es total y la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de iones hidronio de la disolución:

HA

+

H 2O

m (gramos) M. molecular 3,65 36,50

Anº moles (n) 0,100

volumen (l) 1,000

+

H3 O + Molaridad (M) pH 1,00E-01 1,000000

EL pH ES UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCIÓN INDICA LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRONIO DE UNA DISOLUCIÓN.

pH = - log H3O+

CÁLCULO DEL pH DE UNA BASE FUERTE Al tratarse de un ácido fuerte, la disociación es total y la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de iones hidronio de la disolución:

BOH m (grs) 2,00

+

H 2O

M. m. nº moles (n) 40,00 0,050

pOH = - log OH-

B+ volumen (l) 0,500

Molaridad (M) 1,00E-01

+

pOH pH 1,000000 13,000000

pH = - log H3O+

pH + pOH- = 14

OH-

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE Se va a realizar la valoraci ón de 50 ml (en la figura se valoran 25 ml) de una disolución 0,1M de ácido clorh ídrico con otra disoluci ón de hidr óxido s ódico de la misma concentración.

http://www.youtube.com/watch?v=yrkgdRKSGWk

LA CONCENTRACIÓN INICIAL DE LOS IONES HIDRONIO ES 0,1M Y EL PH = 1.

AL IR AÑADIENDO DISOLUCI ÓN DE HIDR ÓXIDO S ÓDICO, SE VA POCO A POCO NEUTRALIZANDO EL ÁCIDO CLORH ÍDRICO, PERO EL PH VARÍA MUY POCO. EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA HEMOS A ÑADIDO LA CANTIDAD ESTEQUIOMÉTRICA PARA NEUTRALIZAR EL ÁCIDO. EN ESTE PUNTO EL PH = 7.

EN CUANTO SE AÑADE UN EXCESO PEQUE ÑO DE BASE, EL PH SUFRE UN GRAN INCREMENTO. POR ENCIMA DE LOS 50,1 MILILITROS A ÑADIDOS LA VARIACIÓN DE PH ES PROGRESIVA Y LENTA.

TABLA

GRÁFICA

Datos obtenidos en la valoración Volumen NaOH añadido (ml) 0,00 10,00 20,00 30,00 40,00 45,00 46,00 47,00 48,00 49,00 49,50 49,90 50,00 50,10 51,00 52,00 53,00 60,00 70,00 80,00 90,00 100,00

Volumen total (ml) 50,00 60,00 70,00 80,00 90,00 95,00 96,00 97,00 98,00 99,00 99,50 99,90 100,00 100,10 101,00 102,00 103,00 110,00 120,00 130,00 140,00 150,00

Moles HCl Moles HCl que que quedan reaccionan --0,00100 0,00200 0,00300 0,00400 0,00450 0,00460 0,00470 0,00480 0,00490 0,00495 0,00499 0,00500 0,00001 0,00010 0,00020 0,00030 0,00100 0,00200 0,00300 0,00400 0,00500

0,00500 0,00400 0,00300 0,00200 0,00100 0,00050 0,00040 0,00030 0,00020 0,00010 0,00005 0,00001 0,00000 -------------------

[HCl] 0,10000 0,06667 0,04286 0,02500 0,01111 0,00526 0,00417 0,00309 0,00204 0,00101 0,00050 0,00010 0,00000 -------------------

Moles NaOH en exceso --------------------------0,00001 0,00010 0,00020 0,00030 0,00100 0,00200 0,00300 0,00400 0,00500

[NaOH] --------------------------0,00010 0,00099 0,00196 0,00291 0,00909 0,01667 0,02308 0,02857 0,03333

pH 1,00 1,18 1,37 1,60 1,95 2,28 2,38 2,51 2,69 3,00 3,30 4,00 7,00 10,00 11,00 11,29 11,46 11,96 12,22 12,36 12,46 12,52

EXPLICACIÓN

CURVA DE VALORACIÓN 14

12

10

pH

8

6

4

2

0 0

10

20

30

40

45

46

47

48

49

49.50

49.90

50

volumen de NaOH añadido

EXPLICACIÓN

50,10

51

52

53

60

70

80

90

100

ALGUNOS ﾃ，IDOS Y BASES FUERTES ﾃ，IDOS FUERTES

BASES FUERTES

HCl

NaOH

HClO4

KOH

HNO3

LiOH

http://www.iesjovellanos.com/archivos/04_ACIDOS_Y_BASES.1221059634.pdf