Quimica general 2013 i tecmedic laboratorio by CARMEN COLONIO GARCÍA

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

QUÍMICA GENERAL CARMEN COLONIO GARCÍA

HUANCAYO – 2013 - II

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

QUÍMICA GENERAL I. DATOS GENERALES DEL ÓRGANO DE LÍNEA. Facultad Escuela académico profesional Área académica Unidad ejecución curricular Código de la U.E.C.

II.

CIENCIAS DE LA SALUD TECNOLOGÍA MÉDICA CIENTÍFICA BÁSICA QUÍMICA GENERAL 58215

DATOS GENERALES DEL DOCENTE. ING. CARMEN COLONIO GARCÍA DOCENTE CONTRATADO COMPLETA

Docente Condición Categoría Dedicación

III. EVALUACIÓN DE LA CARPETA: 3.1. REGISTRO DEL RESPONSABLE DEL ÁREA ACADÉMICA: APELLIDOS Y NOMBRES

FIRMA

01.- .……………………………………….…

………………..………

……….…/…….……. / 2010

02.- .……..……………………………….….

……………………….

………/…………..../ 2010

3.2. EVALUACIÓN DE LA CARPETA ACADÉMICA: OBSERVACIONES

FIRMA

(Fecha que revisó la carpeta)

01.- .…………………………………………

……………….………

…………/…………. / 2010

02.- .……..………………………………….

………………….…….

……..…/…………. / 2010

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IV. DATOS PERSONALES

Apellidos

COLONIO GARCÍA

Nombres

CARMEN CECILIA

Fecha de Nacimiento

15 DE JULIO DE 1975

Título

INGENIERO QUÍMICO

Fecha de Titulación

10 DE OCTUBRE DEL 2001

Grados Académicos – Bachiller

Bach. en Ingeniería Química–19 de May 1999

Magister – Fecha de emisión

Doctorado – Fecha de emisión

Segunda Especialización

Otros Estudios

D.N.I.

20107512

Estado Civil

CASADA

Domicilio – Lugar de Residencia: Teléfono Domiciliario

DIDÁCTICA UNIVERSITARIA

AV. PROGRESO 574 EL TAMBO :

Teléfono del Centro de Trabajo : Ñ : : Teléfono Móvil (celular) :

243233

985858672

Teléfono Emergencia

E-Mail (correo electrónico)

Carmencolonio24@hotmail.com

Ciudad de la Universidad

HUANCAYO

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Universidad Peruana Los Andes

VISIÓN “Seremos una Universidad científica, tecnológica humanista, líder y competitiva, con capacidad para brindar servicios que garanticen el proceso de formación profesional de calidad, asumiendo un rol y compromiso real con el desarrollo sostenible de nuestra sociedad”.

MISIÓN “La Universidad Peruana Los Andes, es una organización académica privada sin fines de lucro, inspirada en principios y valores, con capacidad de difundir cultura y conocimiento, está dedicada a la formación integral de la persona, como futuro profesional con amplia capacidad de proponer cambios e innovación en los diversos campos profesionales que contribuyan al desarrollo y bienestar de nuestra sociedad”.

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V. CALENDARIO ACADÉMICO 2013 – II

CALENDARIO ACADÉMICO CARMEN COLONIO GARCIA

HUANCAYO – 2013 - II

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ACTIVIDADES

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FECHAS

SEMA NA

REINCORPORACIÓN

Del 07 de julio al 31 de julio

CAMBIO DE SEDE Y MODALIDAD DE ESTUDIOS

Del 07 de julio al 01 de agosto

PROCESO DE ADMISIÒN ORDINARIO

11 de agosto

PROCESO DE ADMISION EXTRAORDINARIO

25 de agosto

MATRÌCULA (ALUMNOS REGULARES E INGRESANTES)

Del 05 de agosto al 28 de agosto

EXAMEN MÈDICO INGRESANTES

12 de agosto al 29 de agosto

INICIO DE CLASES

02 de setiembre

1º

MATRICULA EXTEMPORÀNEA(alumnos regulares) con recargo

Del 02 de setiembre al 06 de setiembre

2º

CONVALIDACIÒN DE UNIDADES DE EJECUCION CURRICULAR (INGRESANTES)

12 de marzo al 22 de marzo

2º

RECTIFICACION DE MATRÍCULA

Hasta el 06 de setiembre

2°

RESERVA DE MATRICULA

Hasta e09 de setiembre

2º

REMISIÓN DE CONSTANCIA DE MATRÍCULA A ODA

Hasta el 20 de setiembre

4°

REMISIÓN DE EXPEDIENTE DE CONVALIDACIÓN A ODA

Hasta el 30 de setiembre

5°

PRIMERA ENCUESTA ESTUDIANTIL

Del 21 al 25 de octubre

8°

EXAMEN PARCIAL

Del 28 de octubre al 01 de noviembre

9º

INGRESO DE NOTAS AL SISTEMA ACADEMICO

Del 29 de octubre al 02 de noviembre

9º

ENTREGA DE REGISTROS DE NOTAS DE LOS DOCENTES A LA COORDINACION DE ASUNTOS ACADEMICOS DE LA FACULTAD

Del 29 de octubre al 04 de noviembre

10º

SEGUNDA ENCUESTA ESTUDIANTIL

Del 09 al 12 de diciembre

16°

EXAMEN FINAL

Del 23 al 28 de diciembre

16º

INGRESO DE NOTAS SL SISTEMA ACADÉMICO

Del 24 al 30 de diciembre

16º

ENTREGA DE REGISTROS DE NOTAS DE LOS DOCENTES A LA COORDINACION DE ASUNTOS ACADEMICOS DE LA FACULTAD

Del 24 al 31 de diciembre

16º

EXAMEN COMPLEMENTARIO

Del 24 al 31 de diciembre

17º

FINALIZACION DEL SEMESTRE (fecha de acta)

31 de diciembre

17º

Impresión y firma de Actas de Evaluación Promocional

Hasta el 31 de diciembre

17º

ENTREGA DE CONSTANCIAS DE NOTAS

Hasta el 06 de enero del 2014

18º

REMISION DE ACTAS DE EVALUACION PROMOCIONAL (ODA)

Hasta el 15 de enero del 2014

19º

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VI. EXTENSIÓN HORARIA UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES HORAS DE LABOR ACADÉMICA

1. LABOR ACADÉMICA 1.1. Hora de clases Unidad Ejecución Curricular

Extensión Horaria

1.1.1 Química General - LAB. 1.1.2 Química General -Rad-Ter

HT/Grup: 02 x 1 HT/Grup: 03 x 1

1.1.3................................................................ HT/Grup: ..................

SUB TOTAL Hrs

HP/Grup: 04 x 2 HP/Grup: 02 x 2

HP/Grup:................. TOTAL HORAS

HORA

LUNES

MARTES MIERCOLES JUEVES

VIERNES

SABADO

07:00 a 07:45 07:45 a 08:30 08:30 a 09:15 09:15 a 10:00 10:00 a 10:45

1.1.2 (P1)

1.1.2 (T)

10:45 a 11:30

1.1.2 (P1)

1.1.2 (T)

11:30 a 12:15

1.1.1 (T)

1.1.2 (T)

12:15 a 13:00

1.1.1 (T)

1.1.2 (P2)

13:00 a 13:45

1.1.2 (P2)

1.1.1 (P1) 1.1.1 (P1) 1.1.1 (P1) 1.1.1 (P1) 1.1.1 (P2) 1.1.1 (P2) 1.1.1 (P2) 1.1.1 (P2)

13:45 a 14:30 14:30 a 15:15 15:15 a 16:00 16:00 a 16:45 16:45 a 17:30 17:30 a 18:15 18:15 a 19:00 19:00 a 19:45

LA NOTA: Seguir indicaciones: - Consignar en los casilleros el numeral correspondiente a la unidad de ejecución curricular (agregar (t) teoría y (p) práctica. - Indicar correctamente el número de grupo de teoría y práctica

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* Consignar ambiente donde se realiza las prácticas 1.1.1 LAB. N° 8 1.1.2 (P1) LAB. N° 8 (P2) LAB. N° 12 y teoria: 1.1.1. AULA 403A 1.1.2 AULA 201A Nombres y Apellidos:

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA

Jefe de Departamento

OBST. HUATUCO MATEO WILFREDO

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CARMEN COLONIO GARCÍA HUANCAYO – 2013 - II

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CARRERA PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA ESPECIALIDAD DE LABORATORIA CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

SÍLABO I.

DATOS GENERALES 1.1 Unidad de ejecución curricular 1.2 Código 1.3 Ciclo 1.4 Créditos 1.5 Carácter 1.6 Área de formación 1.7 Modalidad 1.8 Prelación 1.9 Plan de estudios 1.10 Semestre académico 1.11 Duración 1.12 Número de horas semanales  Horas teóricas  Horas prácticas 1.13 Inicio de clases 1.14 Finalización del semestre 1.15 Lugar de clases  Teoría  Práctica 1.16 Docente responsable  Titular Email  Jefe de práctica Email

: Química General : 58215 :I :4 : Teórico - práctico : Científica Básica : Presencial : Ninguno : 2008 : 2013-II : 17 semanas : 06 : 02 : 04 : 02-09-2013 : 31-12-2013 : : Chorrillos Aula 403-A : Chorrillos Lab. N°08 : : Ing. Carmen Colonio García : carmencolonio24@hotmail.com : Ing. Carmen Colonio García : carmencolonio24@hotmail.com

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II.

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

SUMILLA Unidad de ejecución curricular, pertenece al área de formación básica, de carácter teórico – práctico, y tiene como propósito propiciar el análisis de la estructura y propiedades de la materia para entender las características propias de las sustancias orgánicas e inorgánicas y sus funciones dentro del organismo humano. Su temática comprende: la estructura y los fenómenos de la materia, enlace químico, acido base, propiedades, estructura y fórmulas de los compuestos orgánicos.

III. OBJETIVOS: 3.1 Objetivo general : Aplicar los conocimientos básicos del análisis de la estructura y propiedades de la materia; diferenciando las características propias de sustancias orgánicas e inorgánicas para describir su función dentro del organismo humano. 3.2 Objetivos específicos :  Primera unidad : Identificar las propiedades, fenómenos y características de la materia y los elementos químicos; describiendo la variación de las propiedades en la tabla periódica para relacionarlo en la función que cumple en el organismo humano.  Segunda unidad : Explicar las características y estructuras de los compuestos inorgánicos; diferenciando los enlaces interatómicos para poder formular y balancear ecuaciones químicas.  Tercera unidad : Relacionar las características de las soluciones y las sustancias ácidas – básicas calculando el grado de concentración, el potencial de iones hidrógeno – oxidrilo Y la constante de equilibrio para interpretar los resultados obtenidos en diferentes sustancias.  Cuarta unidad : Demostrar la relación que tiene las sustancias químicas orgánicas y su función dentro del organismo; diferenciando las estructuras y propiedades de las funciones químicas orgánicas para formular y nombrar correctamente y saber su importancia en el cuerpo humano.

IV. CRONOGRAMA Y CONTENIDOS PRIMERA UNIDAD PROPIEDADES Y FENÓMENOS DE LA MATERIA Y LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Seman Avanc Contenido Fecha a e 01

INTRODUCCIÓN  Generalidades y presentación del silabo  Pautas metodológicas y criterios de evaluación  Formación de grupos de práctica MATERIA  Mediciones científicas y factores de conversión de unidades.

02-09-13

05.88%

09-09-13

11.76%

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 Propiedades y cambios de estado de la materia  Fenómenos físicos y químicos ESTRUCTURA ATÓMICA Y TEORÍA CUÁNTICA  Teorías atómicas y estructura del átomo  Configuración electrónica y los números cuánticos. TABLA PERIÓDICA  Descripción de la tabla periódica  Ubicación y clasificación de los elementos químicos  Variación de las propiedades en la tabla periódica.

16-09-13

17.65%

23-09-13

23.53%

SEGUNDA UNIDAD ENLACES QUÍMICOS Y SUS REACCIONES Seman a 05

Contenido LOS ENLACES QUÍMICOS  Enlace iónico  Enlace covalente  Enlace intermolecular FUNCIONES QUÍMICAS  Formulación y nomenclatura de las funciones químicas REACCIONES QUÍMICAS  Tipos de reacciones químicas  Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo y redox UNIDADES QUÍMICAS DE MASA  Peso atómico, peso molecular y número de moles.  Peso equivalente y número de equivalente gramo

Fecha

Avanc e

30-09-13

29.41 %

07-10-13

35.29 %

14-10-13

41.18 %

21-10-13

47.06 %

TERCERA UNIDAD LAS SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS Seman a 09

Contenido Primera evaluación teórico práctico SOLUCIONES  Componentes de una solución y tipos de soluciones, soluciones isotónicas e hipertónicas  Unidades de concentración físicas y químicas ACIDOS Y BASES  Teorías ácidos – bases  Fuerza e indicadores de ácidos y bases  Cálculo de pH y POH  Equilibrio químico GENERALIDADES DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS ORGÁNICAS  Estructuras de las sustancias orgánicas  Propiedades y características del átomo de carbono

Fecha

Avanc e

28-10-13

52.94 %

04-11-13

58.82 %

18-11-13

64.71 %

25-11-13

70.59 %

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 Tipos de estructuras y prefijos  Isomería óptica

CUARTA UNIDAD SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS Seman a 13

Contenido HIDROCABUROS  Generalidades  Nomenclatura y propiedades de hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos. FUNCIONES OXIGENADOS I  Nomenclatura y propiedades de alcoholes, aldehídos y cetonas FUNCIONES OXIGENADAS II  Nomenclatura y propiedades de ácidos carboxílicos, esteres y éteres FUNCIONES NITROGENADAS  Nomenclatura y propiedades de aminas, amidas y aminoácidos Segunda evaluación teórico practico Examen complementario

Fecha

Avanc e

02-12-13

76.47 %

09-12-13

82.35 %

16-12-13

88.24 %

23-12-13

94.12 %

30-12-13

100.0 %

30-12-13

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS 5.1 Método :  Métodos activos  Método inductivo – deductivo 5.2 Técnicas :  Técnicas grupales  Técnica expositiva  Técnica de debate

VI. RECURSOS Y MATERIALES - Humanos : Docente y estudiantes - Medios y materiales educativos : Del docente: Manipulativos: Materiales de laboratorio, pizarra, plumón y mota. Textuales o impresos: sílabo. Guía de laboratorio y tabla periódica. Audiovisuales: Multimedia. Del estudiante: Sílabo, separatas, materiales de laboratorio, guía de laboratorio y tabla periódica. - Infraestructura : Aula 302-B; Laboratorio N° 8 Chorrillos.

VII. EVALUACIÓN

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7.1 Requisitos de aprobación - Cumplir con lo estipulado en el reglamento académico. - Cumplir con el sílabo. - Aprobar las evaluaciones. - Investigación y disertación de temas en fechas designadas con anticipación. - Asistir a clases teóricas prácticas. - El examen complementario será previo presentación del recibo de pago correspondiente en caja. 7.2 Primer parcial - Examen escrito (primera evaluación). - Evaluación práctica. - Exposición de trabajos o seminarios. - Asistencia y puntualidad. 7.3 Segundo parcial - Examen escrito (segunda evaluación). - Evaluación práctica. - Exposición de trabajos o seminarios. - Asistencia y puntualidad.  La nota promocional resultará del promedio de los 2 calificativos parciales.  Se aplicará el Artículo 79° del Reglamento Académico vigente 2012: “El calificativo de examen complementario se suma con el promedio obtenido para luego dividirse entre dos (02) y así poder obtener el promedio final”.

VIII. BIBLIOGRAFIA 1. BROWN T.L. Y MAY H.E., 2004, Química la ciencia central, editorial Prentice may, 3era edición 2. COTTON Y WILKINSON, 2003, Química inorgánica, editorial Mc Graw Hill, 3era ed. 3. CHANG RAYMOND, 2003, Química, editorial Reverte, 2da ed. 4. MC MURRAY, 2001, Química Orgánica, Editorial Thompson, 4ta ed. 5. WADE L.D. 2006, Química Orgánica, Editorial Pearson education 5ta ed.

IX. WEBGRAFÍA http://personal.us.es/alvero/qinorg/formulacion_inorganica.pdf http://medusa.unimet.edu.ve/quimica/fbqi01/labqui/

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http://docentes.umss.edu.bo/Bioquimica/jquiroga/temas/nomenclatura/iupac-nomenclaturaorganica.pdf http://www,uaemex.mx/pestud/nmsup/pdf/quimica1.pdf

________________________ Ing. Carmen Colonio García Docente

RECEPCIÓN DE SÍLABO FECHA: RECIBIDO POR:

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SESIÓN DE APRENDIZAJE

CARMEN COLONIO GARCÍA HUANCAYO – 2013 - II

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR : 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO

QUÍMICA GENERAL CIENTIFICA BASICA

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 02 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 1ra

Presentación del silabo. Establecer la metodología de trabajo y la forma de evaluación

IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

CONFLICTO COGNITIVO

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

MOTIVACIÓN

MOMENTOS

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

FASES

ESTRATEGIAS  La docente da la bienvenida a los ingresantes

Mediante la prueba diagnóstica se exploran los conocimientos previos que tienen los estudiantes con respecto a la asignatura.

 La docente realiza la siguiente interrogante: ¿Por qué química general tiene 4 créditos?

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

Plumón y pizarra

5 min

Hojas

25 min

Lectura

5 min

Multimedia

35m.

La docente explica  La importancia de asignatura para la carrera dependiendo de la especialidad.  El contenido temático del silabo  La forma de trabajo y evaluación

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

EVALUACIÓN

 Los estudiantes analizan y relacionan de sus conocimientos previos y eligen su horario para la práctica

 El docente evalúala actitud de cooperación de los estudiantes.

EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

U P L A

 Los estudiantes revisan sobre los temas que no dominan

Materiales diversos

Hojas

15 min

Ficha de observación

5 min

V. Observaciones: _______________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

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I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BASICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 09 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 2da

Materia Clasificar la materia en función de sus propiedades y efectuar conversiones de diferentes unidades de medida para aplicarlos en su carrera

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

multimedia

10 min

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

Se realiza las siguientes interrogantes:  ¿Cómo se cuantifica las magnitudes: masa, volumen, tiempo, densidad, velocidad, temperatura y presión?  De los siguientes ejemplos de materia clasificarlos en mezclas y sustancias químicas?  ¿En la digestión de alimentos se produce un fenómeno físico o químico?¿por qué?

Hojas

10 min

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

 La docente muestra ejemplos de materia

 Con la técnica de lluvia de ideas los estudiantes responden a las interrogantes.  La docente con la ayuda de los estudiantes construyen un mapa conceptual sobre materia y sus fenómenos.

Pizarra plumón

5 min

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

EVALUACIÓN

 La docente realiza una exposición para fundamentar el tema definiendo materia, fenómeno, propiedades y magnitudes.  Expresan correctamente mediciones utilizando la notación científica.  La docente presenta métodos para realizar conversiones de diferentes unidades: método del factor unitario y regla de tres simple los siguiente ejemplos: a) convertir 30 m a cm b) convertir 10 dm3 a L. c) convertir 15 J a kJ  Los estudiantes divididos en grupos ponen en práctica lo aprendido a través de la resolución de ejercicios propuestos en la práctica dirigida N° 1.  Los estudiantes hacen preguntas a la docente para resolver sus dificultades.  Un estudiante seleccionado al azar explica un ejercicio de la hoja de práctica.  La docente realiza correcciones si los hubiera.  Los estudiantes toman anotaciones para corregir sus errores y presentan sus trabajos.  El docente evalúa la práctica dirigida de conversión de unidades presentado por cada estudiante.

EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

Clase magistral

 Los estudiantes investigan como realizar conversiones de temperatura en diferentes escalas.  Se le entrega al estudiante una copia del tema a tratar en la próxima semana en la sesión de clase.

Multimedia

30 min

Materiales diversos

30 min

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

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Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BASICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 16 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 3era

Estructura Atómica y Teoría Cuántica Representar la estructura de Lewis de átomos indicando sus electrones de valencia para entender sus propiedades.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

 Se presenta la siguiente imagen

 Los estudiantes esquematizan el átomo indicando sus partes.  Mencionan los tipos de átomos que conocen y proponen ejemplos. Se inicia con un rol de preguntas:  ¿Cómo se representa un átomo?  ¿Cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo?  ¿Qué son los electrones de valencia y cómo se determina para?  ¿Qué son los anti serruchos y que átomos pertenecen a este grupo?

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

EVALUACIÓN EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

Clase magistral La   

docente hace entrega del resumen temático sobre: Representación de un átomo Tipos de átomos con ejemplos El desarrollo de la distribución electrónica para el átomo de bromo determinando sus electrones de valencia.  Átomo que son anti serruchos.  Representa la estructura de Lewis para el átomo de bromo.  Interpreta la representación de Lewis.

   

Se forman grupos de trabajo 3 estudiantes por afinidad. Empiezan a resolver la actividad N° 01 La docente absuelve las interrogantes de los estudiantes Se saca al azar cuatro estudiantes para que expliquen en la pizarra ejercicios de la práctica dirigida. Con su interpretación.

 El docente evalúa el trabajo por cada estudiante

Multimedia

30 min

Práctica dirigida

30 min

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

 Los estudiantes investigan el método Kernel para realizar la distribución electrónica.  Se hace entrega material para la siguiente clase.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE :1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BÁSICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 23 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 4ta

Tabla Periódica Entender los criterios empleados para organizar los elementos químicos en grupos y periodos describiendo la variación de sus propiedades en la tabla periódica. tatableperiódicarrollando ejemplos.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

10 min

RECUPERACIÓN DE SABERES PRWVIOS

MOTIVACIÓN

multimedia

 Con la participación de los estudiantes los elementos se van ubicando en la tabla periódica en blanco.  A través de la lluvia de ideas los estudiantes definen y describen la tabla periódica indicando los grupos y periodos que tienen.  Indican donde se encuentran los elementos metálicos y no metálicos.

Hojas

10 min

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

La docente presenta una imagen de la tabla periódica en blanco y una relación de elementos químicos utilizados en su carrera.

 ¿Cuál es el criterio que se tiene en cuenta para organizar los elementos químicos en grupos y periodos?

Pizarra plumón

5 min

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

Clase magistral

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

EVALUACIÓN

TRANSFERENC IA EDUCATIVA

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición, descripción y clasificación de la tabla periódica actual.  Variación de las propiedades en la tabla periódica.

Multimedia

30 min

Hojas

30 min

 Ubicación del elemento químico en la tabla periódica, ejemplo el cobre (Cu) y Bromo (Br) diferenciando el carácter metálico y no metálico.

 Se forman grupos de trabajo 3 estudiantes elegidos por la docente.  Empiezan a resolver la actividad N° 02, ubicando al elemento químico en la tabla periódica mencionando a la familia que pertenece.  La docente absuelve las interrogantes de los estudiantes  Un representante seleccionado por la docente de cuatro grupos explica a sus compañeros en la pizarra un ejercicio de la práctica.

 El docente evalúa el trabajo presentado por cada estudiante.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

EXTENSIÓN

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se hace entrega material para la siguiente clase para que den lectura.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE :1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BÁSICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 30 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 5ta

Enlace Químico Realizar la estructura de Lewis de las sustancias químicas identificando el tipo de enlace para formular los compuestos inorgánicos.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

Se muestra las siguientes imágenes:

MOTIVACIÓN RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

 A través de la técnica de lluvia de ideas los estudiantes definen enlace químico.  Mencionan los tipos de enlace químicos conocen.

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente plantea las siguientes interrogantes: CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOLECULA DE AGUA H2O

 ¿Por qué se enlazan los átomos?  ¿La molécula del agua que tipo de enlace tiene?  ¿Cómo es la representación de Lewis para una molécula?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición y clasificación de enlace químico.  Definición de enlaces interatómicos  Enlace iónico  Enlace Covalente  Enlace Metálico  Representación de Lewis para el NaCl, H2O, CO2, HNO3.  Definición de enlaces intermoleculares.  Puente de hidrógeno  Fuerza de Van Der Wals

Multimedia

30 min

Hojas

30 min

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

 Se forman grupos de 5 estudiantes al azar.  Los estudiantes construyen un esquema sobre la clasificación de enlace químico.

EVALUACIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Clase magistral

 Empiezan a resolver la actividad N° 03, identificando el tipo de enlace y representando la estructura de Lewis.  La docente absuelve las interrogantes de los estudiantes.  Cuatro estudiantes explican en la pizarra ejercicios propuestos en la práctica dirigida.  Presentan en forma individual su práctica dirigida.

 El docente evalúa el trabajo presentado por cada estudiante.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

EXTENSIÓN

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se hace entrega material para la siguiente clase.  Se deja que investiguen sobre moléculas polares y moléculas apolares.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BÁSICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 07 de octubre del 2013 2h (HT=2) 6ta

Funciones Químicas Inorgánicas Nombrar y clasificar compuestos inorgánicos identificando su función química y comprendiendo su relación con los estados de oxidación.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PRWVIOS

 ¿Qué nombre tienen los siguientes compuestos?  CO2  Mg(OH)2  HCl  CaO

diapositiva

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

 El CO2 pertenece a los óxidos ¿qué otras funciones químicas conoces? La docente plantea las siguientes interrogantes:

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Todos los productos que usamos tienen su composición química:

 ¿Cómo se agrupan los compuestos inorgánicos?  ¿Qué es una función química?  ¿Qué es grupo funcional?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

Clase magistral

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición de estado de oxidación  Definición y clasificación de función química  Definición de Función óxidos  Óxidos básicos  Óxidos ácidos  Definición de Función hidruros  Metálicos  No metálicos  Definición de Función ácidos  Ácidos hidrácidos  Ácidos oxácidos  Definición de Función hidróxidos  Definición de Función sales  Sal haloidea  Sal oxisal  Explicación de los sistemas de nomenclatura  IUPAC  Stock  Tradicional

Multimedia

30 min

Metaplan plumones

30 min

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

 Se forman grupos de 5 estudiantes al azar.  Los estudiantes construyen un esquema de la clasificación de las funciones químicas  Se entrega hojas de colores a estudiantes para armar el siguiente esquema de funciones químicas

 Indican a que función química pertenecen compuestos inorgánicos identificando su grupo funcional.  Nombran los compuestos clasificados haciendo uso de los sistemas de nomenclatura.  Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N° 04 individualmente.

EVALUACIÓN EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 El docente evalúa el trabajo realizado por cada grupo.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan sobre nomenclatura de sales ácidas y básicas.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BÁSICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 14 de setiembre del 2013 2h (HT=2) 7ma

Reacciones Químicas Representar y balancear reacciones químicas utilizando el método de simple inspección y redox para aplicarlos en bioquímica. mbrar y Formular compuestos inorgánicos aplicando los sistemas de nomenclatura existentes comprendiendo la relación con los estados de oxidación de los átomos.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

 ¿Qué es estado de oxidación?  ¿En el ácido nítrico HNO3 determina el estado de oxidación de cada elemento?  ¿En los peróxidos con que estado de oxidación trabaja el oxígeno?  ¿Cómo identifico a los peróxidos?

diapositiva

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente plantea las siguientes interrogantes: CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Se proyecta un video de una reacción química:

 ¿Qué es una reacción química?  ¿Qué tipos de reacciones químicas conoces?  ¿Cuál es el orden para balancear una ecuación química por simple inspección?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición de reacción química.  Tipos de reacciones químicas  Métodos para balancear ecuaciones químicas  Simple inspección  Redox  Se balance las siguientes ecuaciones químicas explicando su procedimiento.

Multimedia

30 min

Pizarra plumones

30 min

EVALUACIÓN

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

 Se forman grupos de trabajo conformados por 3 estudiantes.  Los estudiantes elaboran un mapa conceptual del tema tratado.

EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Clase magistral

Reacciones Químicas

Síntesi s

Descomposici ón

Sustitució n

Desplazamiento Simple

Redo x

Combusti ón

Desplazamiento Doble

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N° 05.  La docente despeja las dudas de los estudiantes  Se selecciona al azar a tres estudiantes para resolver y explicar a sus compañeros los ejercicios propuestos en la práctica en la pizarra.

 El docente evalúa mediante una práctica.

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan sobre método del ión electrón para balancear ecuaciones químicas.

Hojas

Prueba objetiva

5 min

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN :1.3. DOCENTE

CIEN ING. CARMEN COLONIO GARCÍA

: 1.4. SEMESTRE :1.5. FECHA

2013-II 21 de octubre del 2013

: 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

2h (HT=2)

CIENTÍFICA BÁSICA

8va

II. CONTENIDO

Unidades Químicas de Masa

III. OBJETIVO ESPECÍFICO

Determinar las unidades químicas de masa de elementos y compuestos químicos para aplicar en soluciones químicas.

IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

MOTIVACIÓN

MOMENTOS

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

Se proyecta una imagen de cómo se expresan las unidades químicas de masa

 ¿Qué es el peso atómico?  ¿Dónde encontramos el peso atómico promedio de los elementos químicos?

Multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

Diapositiva

30 min

La docente plantea las siguientes interrogantes: CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

FASES

 ¿Qué es el número de moles?  ¿Qué es peso equivalente gramo?

Clase magistral La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición de número de moles  Definición de peso equivalente gramo

EVALUACIÓN EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se forman grupos de trabajo conformados por 3 estudiantes.  los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N° 06

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

Metaplan

30 min

Hojas

5 min

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 28 de octubre del 2013 1h (HT=2)

99no Primera Evaluación

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 04 de noviembre del 2013 2h (HT=2) 10ma

Soluciones Interpretar la concentración de una solución determinando la cantidad de soluto y solvente en problemas propuestos para comprender ácidos y bases.

ESTRATEGIAS

MOMENTOS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

diapositiva

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

Utilizando la técnica de lluvia de ideas se responden a las siguientes interrogantes:  ¿Qué es una solución química?  ¿El aire es una solución? Luego proponen ejemplos de soluciones La docente plantea las siguientes interrogantes:

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Qué sucede con la sal al mezclarlo con agua

   

¿Qué agentes participan en una solución química? ¿Cuáles son los tipos de soluciones químicas? ¿Qué es la solubilidad? ¿Cómo se expresan las soluciones?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

Clase magistral

Definición de solución química. Tipos de soluciones químicas Definición de solubilidad Definición de concentraciones físicas  Porcentaje en peso  Porcentaje en volumen  Porcentaje peso/volumen  Partes por millón  Definición de concentraciones químicas  Molaridad  Normalidad  Resolución de problemas de cada concentración física con su interpretación.    

Multimedia

30 min

Metaplan

30 min

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

 Los estudiantes divididos en grupos dialogan plasmando sus conclusiones en un organizador.

EVALUACIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

La docente hace entrega del resumen temático sobre:

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N°07, interpretando cada concentración física (indica ella cantidad de soluto y solvente).  La docente despeja las dudas de los estudiantes  Se selecciona al azar a tres estudiantes para resolver y explicar a sus compañeros los ejercicios propuestos en la práctica en la pizarra.

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes. .

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

EXTENSIÓN

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan sobre disolventes polares y no polares.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 11 de noviembre del 2013 2h (HT=2) 11ava

Ácidos y Bases Diferenciar las propiedades y características generales de ácidos y bases y calcular el pH de una solución para comprender bioquímica

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente hace participar a los estudiantes:  Dan ejemplos hidróxidos (bases) y ácidos  ¿Qué se produce al reaccionar un ácido con una base? La docente plantea las siguientes interrogantes:

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Se proyecta un video de la neutralización de un ácido

 ¿Cuáles son las teorías que explican el comportamiento de una sustancia ácida o básica?  ¿Cómo se determina el carácter ácido o básico de una sustancia?  ¿Qué es el potencial de hidrógeno (pH)?  ¿Cómo se determina el potencial de hidrógeno?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Clase magistral La docente hace entrega del resumen temático sobre:       

Propiedades generales de ácidos y bases. Teorías de ácidos y bases Ácidos fuertes y débiles .Bases fuertes y débiles Definición de indicadores. Definición de potencial de hidrógeno (pH) . Determinación de pH.

Multimedia

30 min

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por tres estudiantes dialogan plasmando sus conclusiones en un esquema.

30 min

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N°08, resolviendo los problemas propuestos sobre el tema.  La docente guía la resolución de la práctica dirigida haciendo participar a cada estudiante

EVALUACIÓN EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan las propiedades del átomo de carbono.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO

2h (HT=2)

12 12 ava Generalidades de Átomos y moléculas Explicar las propiedades del átomo de carbono para la formulación de los compuestos orgánicos diferenciando de los compuestos inorgánicos.

ESTRATEGIAS

RECURSOS

Se proyecta una imagen de estructuras de compuestos orgánicos.

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

MOMENTOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

La docente hace participar a los estudiantes:  ¿Qué elementos químicos están presentes en los compuestos orgánicos?  ¿Qué tipo de enlace mantiene unido a los átomos? La docente plantea las siguientes interrogantes:

CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

FASES

2013-II 18 de noviembre del 2013

MOTIVACIÓN

IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA

 ¿Qué tipo de enlace forma el átomo de carbono?  ¿Cuáles son los tipos de hibridación que tiene el átomo de carbono?  ¿Qué tipos de fórmulas se usan en química orgánica?  ¿Qué sistema de nomenclatura se usa?  ¿Qué son los isómeros?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

EVALUACIÓN EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

Clase magistral La docente hace entrega del resumen temático sobre:     

Química orgánica. Propiedades del átomo de carbono Tipos de fórmulas Nomenclatura de compuestos orgánicos Isomerismo

Multimedia

30 min

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por tres estudiantes dialogan arman un mapa conceptual del tema tratado en clase.  Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N°09,  La docente guía la resolución de la actividad haciendo participar a cada estudiante

Hojas

30 min

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan los hidrocarburos.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 25 de noviembre del 2013 2h (HT=2) 13ava

Hidrocarburos Formular los hidrocarburos identificando el tipo de hibridación del átomo de carbono para comprender a los compuestos oxigenados

ESTRATEGIAS

MOMENTOS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Se proyecta un video de aplicación de hidrocarburos

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente hace participar a los estudiantes:  Representar la estructura de Lewis para CO2 e indicar el tipo de enlace.  Representar la estructura de Lewis de CH4, CCl4, CH2CH2 y CHCH. La docente plantea las siguientes interrogantes:     

¿Cuáles son las propiedades del átomo de carbono? ¿Qué son los hidrocarburos? ¿Cuál es la clasificación de los hidrocarburos? ¿Qué son los radicales? ¿Cómo se nombran los hidrocarburos?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

La docente hace entrega del resumen temático sobre:      

Propiedades del átomo de carbono Definición de hidrocarburos Clasificación de hidrocarburos .Definición de los alguilos Nomenclatura de hidrocarburos  Alcanos  Alquenos  Alquinos  Cicloalcanos  Cicloalquenos  Aromáticos

Multimedia

30 min

Metaplan

30 min

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por cinco estudiantes dialogan plasmando sus conclusiones en un organizador.

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Clase magistral

EVALUACIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N°10, utilizando el sistema IUPAC para nombrar los hidrocarburos en forma individual.

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

EXTENSIÓN

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan las propiedades hidrocarburos.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 02 de diciembre del 2013 2h (HT=2) 14ava

Compuestos Oxigenados I Aplicar el sistema IUPAC nombrando y formulando compuestos oxigenados para comprender sus propiedades químicas.

ESTRATEGIAS

MOMENTOS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Se proyecta un video del ácido fórmico

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente hace participar a los estudiantes:  Representar la estructuras hidrocarburos alifáticos de bajo peso molecular indicando su nombre.  Representar la estructuras hidrocarburos aromáticos de bajo peso molecular indicando su nombre. La docente plantea las siguientes interrogantes:    

¿Cuáles son los principales compuestos oxigenados? ¿Cómo se diferencia a los compuestos oxigenados? Mencionen compuestos oxigenados que conocen ¿Cómo se nombran los compuestos oxigenados?

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Definición y clasificación de compuestos oxigenados.  Alcoholes  Aldehídos  Cetonas  Ácidos carboxílicos  Esteres  Éteres

Multimedia

30 min

Metaplan

30 min

 Nomenclatura de compuestos oxigenados

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por cinco estudiantes dialogan plasmando sus conclusiones en un organizador. REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Clase magistral

 Los estudiantes participan identificando el grupo funcional de los compuestos oxigenados en ejemplos propuestos.

EVALUACIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

 Los estudiantes proceden a desarrollar actividad N°11, utilizando el sistema IUPAC para nombrar los compuestos oxigenados en forma individual.

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

EXTENSIÓN

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan isómeros espaciales y geométricos.

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR 1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

QUÍMICA GENERAL CIENTÍFICA BÁSICA ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 09 de diciembre del 2013 2h (HT=2) 15ava

Funciones Oxigenadas II Analizar las propiedades químicas de compuestos oxigenados completando ecuaciones químicas para relacionarlo con bioquímica.

ESTRATEGIAS

MOMENTOS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS CONFLICTO COGNITIVO

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

MOTIVACIÓN

Se proyecta un video de ácidos orgánicos

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

La docente hace participar a los estudiantes:  Representan estructuras a compuestos oxigenados.  Nombran los compuestos oxigenados utilizando el sistema IUPAC. La docente plantea las siguientes interrogantes:     

¿Cómo se obtienen los alcoholes? ¿Cómo se obtienen los ácidos carboxílicos? ¿Qué propiedades tienen los aldehídos? ¿Qué propiedades tienen los esteres? ¿Cómo se nombran los hidrocarburos?

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

Clase magistral La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Obtención de compuestos oxigenados  Propiedades físicas de compuestos oxigenados  Propiedades químicas de compuestos oxigenados  Alcoholes  Aldehídos  Cetonas  Ácidos carboxílicos  Esteres  Éteres

Multimedia

30 min

Metaplan

30 min

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por cinco estudiantes dialogan plasmando sus conclusiones en un organizador.

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N°12, utilizando el sistema IUPAC para nombrar los hidrocarburos en forma individual.

EVALUACIÓN

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

U P L A

 Se entrega la lectura del tema de la siguiente clase.  Los estudiantes investigan nomenclatura de compuestos nitrogenados

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE : 1.4. SEMESTRE : 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

CIENTÍFICA BÁSICA

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 16 de diciembre del 2013 2h (HT=2) 16ava

II. CONTENIDO

Funciones Nitrogenadas

III. OBJETIVO ESPECÍFICO

Analizar las estructuras de las aminas y amidas para entender sus propiedades.

IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

FASES

MOMENTOS

ESTRATEGIAS

RECURSOS

INST. DE EVALUACIÓN

DURACIÓN

MOTIVACIÓN

 Representan estructuras a compuestos oxigenados.  Nombran los compuestos oxigenados utilizando el sistema IUPAC.

CONFLICTO COGNITIVO

RECUPERACIÓN DE SABERES PREVIOS

multimedia

10 min

Hojas

10 min

Pizarra plumón

5 min

Multimedia

30 min

La docente hace participar a los estudiantes:

La docente plantea las siguientes interrogantes:  ¿Cómo se identifican a las aminas y amidas?  ¿Cómo se clasifican las aminas y amidas?

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

CONSTRUCCIÓN REFLEXIVA

EXPLORACIÓN CONFLICTIVA

Se proyecta un video de compuestos nitrogenados

Clase magistral La docente hace entrega del resumen temático sobre:  Aminas y Amidas  Estructura  Clasificación  Nomenclatura  Propiedades físicas y químicas

REFLEXIÓN SOBRE EL APRENDIZAJE

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

 Los estudiantes divididos en grupos conformados por cinco estudiantes dialogan plasmando sus conclusiones en un organizador.

Metaplan

30 min

EVALUACIÓN

 El docente evalúa el trabajo presentado por los estudiantes.

EXTENSIÓN

TRANSFERENCIA EDUCATIVA

 Los estudiantes proceden a desarrollar la actividad N° 13 de aminas y amidas

 Investigar las aplicaciones de la aminas y amidas

Hojas

Ficha de evaluación oral

5 min

Ing. Carmen Colonio García Docente de la Unidad de Ejecución Curricular

Jefe de Departamento Académico

U P L A

CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. UNIDAD DE EJECUCION CURRICULAR

QUÍMICA GENERAL

1.2. AREA DE FORMACIÓN : 1.3. DOCENTE :1.4. SEMESTRE

CIENTÍFICA BÁSICA

: 1.5. FECHA : 1.6. TOTAL DE HORAS : 1.7. Nº DE SEMANA :

II. CONTENIDO

III. OBJETIVO ESPECÍFICO IV. SECUENCIA DIDÁCTICA

ING. CARMEN COLONIO GARCÍA 2013-II 23 de diciembre del 2013 2h (HT=2) 16ava

Segunda Evaluación

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PLAN DE EVALUACIÓN CARMEN COLONIO GARCÍA

HUANCAYO – 2013 - II

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CARPETA ACADEMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

IX.- EVALUACIÒN EN EL PROCESO DE FORMACIÒN PROFESIONAL PLAN DE EVALUACIÓN FACULTAD

CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL :

TECNOLOGÍA MÉDICA-LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

UNIDAD DE EJECUCIÓN CURRICULAR :

QUÍMICA GENERAL

OBJETIVO GENERAL

CONTENIDOS Materia y Estructura Atómica - Materia y Sistema Internacional - Estructura Atómica - Elementos Biogenésicos

: Aplicar el análisis de la estructura y propiedades de la materia para entender las características propias de las sustancias orgánicas e inorgánicas y sus funciones dentro del organismo humano.

OBEJETIVOS ESPECIFICO Identificar las propiedades, fenómenos y características de la materia y los elementos químicos, diferenciando la variación de las propiedades en la tabla periódica actual para entender la formación de los enlaces químicos.

Funciones Químicas Inorgánicas - Enlace químico - Clasificación de las funciones químicas - Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. - Reacciones químicas.

Formular y nombrar compuestos inorgánicos diferenciando su grupo funcional y el tipo de enlace químico para comprender soluciones químicas.

INSRUMENTOS DE EVALUACIÓN

INDICADORES

Diferencia las propiedades de la materia, fenómenos clasificándolos correctamente. Clasifica los elementos químicos ubicándolo en la tabla periódica con precisión. Realiza la estructura Lewis para representar los electrones de valencia correctamente. Representa la estructura de Lewis de una molécula identificando los tipos de enlaces químicos de manera precisa. Nombra y formula compuestos inorgánicos clasificándolo de acuerdo a su función química correctamente. Formula ecuaciones químicas balanceando las ecuaciones por método de tanteo ó método redox con orden y precisión.

Prueba diagnóstica Fast test Ficha de evaluación laboratorio. Ficha de evaluación oral.

Fast test Ficha de evaluación en laboratorio. Ficha de coevaluación de laboratorio. Ficha de evaluación de exposición grupal. Prueba escrita.

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Soluciones Químicas - Tipos de soluciones - Concentración de soluciones. - Soluciones ácidas y básicas.

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Preparar soluciones químicas a partir de concentraciones físicas o químicas diferenciando tipos de soluciones para relacionar su aplicabilidad en bioquímica.

Compuestos Orgánicos - At. De carbono e hidrocarburos - Clasificación de funciones químicas orgánicas. - Propiedades de compuestos orgánicos.

Analizar y aplicar las propiedades y características de los compuestos orgánicos formulando y nombrando de acuerdo a su grupo funcional para relacionar con las estructuras de los aminoácidos, proteínas y lípidos.

Interpreta la concentración de una solución determinando la cantidad de soluto y solvente con precisión. Diferencia las propiedades generales de ácidos y bases elaborando un cuadro comparativo correctamente. Determina el potencial de hidrógeno (pH) de una solución a partir de su concentración química sin errores. Explica las propiedades del átomo de carbono relacionando con la formación de compuestos orgánicos adecuadamente. Diferencia los tipos de hidrocarburos representando su estructura sin errores. Formula y nombra compuestos oxigenados utilizando la nomenclatura IUPAC sin equivocarse. Completa ecuaciones químicas para obtener compuestos orgánicos correctamente.

Fast test Ficha de evaluación laboratorio. Ficha de evaluación oral.

Fast test Ficha de evaluación en laboratorio. Ficha de coevaluación de laboratorio. Ficha de evaluación de exposición grupal. Prueba escrita.

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TABLA DE ESPECIFICACIONES N° 01 (PRIMERA PARCIAL) FACULTAD

CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL :

TECNOLOGÍA MÉDICA-LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

UNIDAD DE EJECUCIÓN CURRICULAR :

QUÍMICA GENERAL

FECHA

NIVEL COGNITIVO INDICADOR

Clasificar Nombrar Comparar Realizar Determinar Calcular Verificar Formular N° Total de Preguntas (8)

CONOCIMIENTO Recoger Información

COMPRENSIÓN Confirmación Aplicación

APLICACIÓN Hacer Uso Del Conocimiento

ANÁLISIS (Orden sup.) Desglosar

SINTETIZAR (Orden sup.) Reunir, incorporar

EVALUAR (Orden sup.) Juzgar el resultado

X X X X X X X X 1

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TABLA DE ESPECIFICACIONES N° 02 (EVALUACIÓN FINAL) FACULTAD

CIENCIAS DE LA SALUD

CARRERA PROFESIONAL

TECNOLOGÍA MÉDICA-LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

UNIDAD DE EJECUCIÓN CURRICULAR : FECHA

QUÍMICA GENERAL

NIVEL COGNITIVO INDICADOR

Identificar Describir Determinar Nombrar Construir Verificar Clasificar Completar N° Total de Preguntas (8)

CONOCIMIENTO Recoger Información

COMPRENSIÓN Confirmación Aplicación

APLICACIÓN Hacer Uso Del Conocimiento

ANÁLISIS (Orden sup.) Desglosar

SINTETIZAR (Orden sup.) Reunir, incorporar

EVALUAR (Orden sup.) Juzgar el resultado

X X X X X X X X 2

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Vicerrectorado Académico Av. Giráldez Nro. 230 – 2do. Tel-Fax 238008

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REGISTRO ANECDÓTICO CARMEN COLONIO GARCÍA

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X.- REGISTRO ANECDÓTICO ALUMNO

OBSERVACIÒN

FECHA

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REGISTRO DE NOTAS CARMEN COLONIO GARCÍA

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CARMEN COLONIO GARCÍA

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XII. ESQUEMA ACADÉMICO PARA EL PROCESO DE FORMACIÓN PROFESIONAL PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 1° SESIÓN 01 GENERALIDADES Objetivo: 1. Identificar las partes del silabo aclarando la importancia para el desarrollo de la asignatura.  Presentación del docente y de los participantes.  Presentación del curso.  Presentación de la metodología.  Prueba diagnóstico.

Trabajo pedagógico:  Se hace entrega el silabo y se da lectura en forma sistemática y se analiza el crédito para comprender la importancia de la asignatura en la carrera.

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 2° SESIÓN 02 MATERIA Y SISTEMA DE UNIDADES

Objetivo: 1. Clasificar la materia en función de sus propiedades y efectuar conversiones de diferentes unidades de medida para aplicarlos en su carrera  Los estudiantes construyen un mapa conceptual de la clasificación de materia.  El docente explica la importancia de medición científica y realiza ejemplos de métodos de conversión de unidades.

Estrategias Pedagógicas:  Lectura: Clasificación de materia  Mediciones científicas

Trabajo pedagógico:  Completar los ejercicios de conversiones de la práctica dirigida de conversión de unidades.

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 3° SESIÓN 03 ESTRUCTURA ATÓMICA Objetivo: 1. Representar la estructura de Lewis de átomos indicando sus electrones de valencia para entender sus propiedades.  Los estudiantes representan a diferentes átomos mediante su estructura de Lewis en hojas para luego compartirlo.

Estrategias Pedagógicas:  Lectura: Estructura Atómica

Trabajo pedagógico:  Traer la representación de Lewis de los átomos que más utilizan en su carrera.  Completar la actividad N° 01

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 4° SESIÓN 04 TABLA PERIÓDICA Objetivo:

1. Entender los criterios empleados para organizar los elementos químicos en grupos y periodos en función a su número atómico desarrollando ejemplos.  Mediante el uso de una tabla periódica en blanco ingresamos al conflicto cognitivo de los estudiantes para entender como están clasificados los elementos químicos.

Estrategias Pedagógicas:  Tabla periódica actual

Trabajos:  Completar la actividad N° 02

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 5° SESIÓN 05 ENLACE QUÍMICO Objetivo: 1. Realizar la estructura de Lewis de las sustancias químicas identificando el tipo de enlace para formular los compuestos inorgánicos.

 Los estudiantes construyen un esquema de la clasificación de enlace químico en forma individual.

Lecturas:  Resumen de nomenclatura inorgánica Trabajo:  Traer un cuadro comparativo de las propiedades de compuestos con enlace iónico y covalente.  Completar la actividad N° 03

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 6° SESIÓN 06 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Objetivo: 1.

Clasificar compuestos inorgánicos de acuerdo a la función química a que pertenece identificando su grupo funcional para explicar sus propiedades  Los estudiantes mencionan las funciones químicas inorgánicas que conocen  El docente con ejemplos explica como identificar cada función química  Los estudiantes elaboran un esquema de la clasificación de compuestos inorgánicos.

2. Nombrar compuestos inorgánicos utilizando los sistemas de nomenclaturas existentes para comprender su relación con los estados de oxidación.  Los estudiantes diferencias los sistemas de nomenclatura.  El docente con ejemplos explica el uso de las nomenclaturas.

Lecturas:  Resumen de compuestos inorgánicos Trabajo:  Completar la actividad N° 04.

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 7° SESIÓN 07 REACCIONES QUÍMICAS

Objetivo: 1. Representar y balancear reacciones químicas utilizando el método de simple inspección y redox para aplicarlos en su carrera.  Se les entrega el material de lectura: Reacciones químicas a los estudiantes  Los estudiantes leen en forma individual el texto.  Comentan sobre lo leído y elaboran un esquema de los tipos de reacciones químicas.

Lecturas:  Resumen de reacciones químicas Trabajo:  Balancear las ecuaciones químicas de la actividad N° 05

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 8° SESIÓN 08 UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

Objetivo: 1. Determinar las unidades químicas de masa de elementos y compuestos para comprender soluciones químicas.  Se les entrega el material de lectura: Unidades químicas de masa a los estudiantes  Con la ayuda de la tabla periódica determinan, peso molecular, peso equivalente

Lecturas:  Resumen unidades químicas de masa Trabajo:  Desarrollo de la actividad N° 06 

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 9° SESIÓN 09 PRIMERA EVALUACIÓN

Según el calendario académico está programado la primera evaluación

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 10° SESIÓN 10 SOLUCIONES

Objetivo: 1.

Definir

una solución como fenómeno físico y diferenciar los tipos de soluciones

relacionándolos con la solubilidad  El docente explica las concentraciones físicas (porcentaje en peso, volumen y partes por millón) mediante ejemplos  Se le entrega la práctica dirigida de soluciones y cada estudiante desarrolla con la ayuda del docente. 2.

Interpretar la concentración de una solución determinando la cantidad de soluto y solvente en problemas propuestos.  El docente explica las concentraciones químicas (molaridad y normalidad) mediante ejemplos  Se le entrega la práctica dirigida de soluciones y cada estudiante desarrolla con la ayuda del docente.

Trabajo:  Elaborar un mapa conceptual y completar a la actividad N° 07

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 11° SESIÓN 11 ACIDOS Y BASES

Objetivo: 1.

Diferenciar las propiedades y características generales de ácidos y bases y calcular el pH de una solución para comprender bioquímica  Los estudiantes en forma individual leen el resumen de la clase  El docente explica las teorías de ácidos y bases y como determinar el pH de una solución.  Se desarrolla ejemplos para determinar el pH.

Lecturas:  Resumen de ácidos y bases.

Trabajo:  Traer un esquema comparativo de las características generales de ácidos y bases.7  Completar la actividad N° 08

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 12° SESIÓN 12 GENERALIDADES DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS ORGÁNICAS

Objetivo: 1.

Explicar las propiedades del átomo de carbono para la formulación de los compuestos orgánicos diferenciando de los compuestos inorgánicos.  Los estudiantes realizan una comparación de las propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos.  El docente explica las propiedades del átomo de carbono  El docente explica la isomería que presenta los compuestos orgánicos.

Trabajo:  Completar la actividad N° 09

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 13° SESIÓN 13 HIDROCARBUROS Objetivo: 1.

Formular los hidrocarburos identificando el tipo de hibridación del átomo de carbono para comprender a los compuestos oxigenados.  El docente explica la clasificación de los hidrocarburos  Los estudiantes individualmente formulan distintos hidrocarburos  Utilizan el sistema IUPAC para nombrar a los hidrocarburos

Trabajo:  Realizar un resumen de hidrocarburos aromáticos.  Completar la actividad N° 10

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 14° SESIÓN 14 COMPUESTOS OXIGENADOS I

Objetivo: 1. Aplicar el sistema IUPAC para nombrar y formular compuestos oxigenados y comprender sus propiedades químicas.  El estudiante mediante un esquema clasifica los compuestos oxigenados.  Utiliza las reglas de la IUPAC y nombra compuestos oxigenados.

Trabajo:  Realizar un resumen de las propiedades físicas de compuestos oxigenados.  Completar la actividad N° 11

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 1° SESIÓN 15 PROPIEDADES DE COMPUESTOS OXIGENADOS

Objetivo: 1. Analizar las propiedades químicas de compuestos oxigenados completando ecuaciones químicas para relacionarlo con bioquímica.  El docente explica las principales propiedades de los compuestos oxigenados  El estudiante en forma grupal desarrolla su práctica dirigida.

Trabajo:  Terminar de desarrollar la actividad N° 12

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS PARA LA SEMANA 16° SESIÓN 16 COMPUESTOS NITROGENADOS

Objetivo: 1. Analizar las estructuras de las aminas y amidas para comprender sus propiedades.  El docente explica las estructuras y clasificación de las aminas y amidas.  El estudiante en forma grupal desarrolla su práctica dirigida.

Trabajo:  Completar la actividad N° 13  Elaborar un resumen para el examen.

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CARMEN COLONIO GARCÍA

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 1

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 5

ENLACE QUÍMICO

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 6

CLASIFICACIÓN DE COMPOSICIÓN QUÍMICA

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 7

REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones Químicas Descomposición

Sustitución

Redox

Combustión

Síntesis

Desplazamiento Simple

Desplazamiento Doble

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 10

Soluciones químicas

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 11

ACIDOS Y BASES

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 13

CLASIFICACIÓN DE HIDROCARBUROS

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SESION DE APRENDIZAJE Nª 14

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS OXIGENADOS

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INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

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UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD JEFATURA DE DEPARTAMENTO ACADÉMICO Escuela Académico Profesional de Unidad de Ejecución Curricular

TECNOLOGÍA MÉDICA ESPECIALIDAD DE LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA Semestre QUÍMICA GENERAL académico LAB N° Sección Ciclo : Aula : Lugar : CHORRILLOS I 8 : A

2013II

FICHA DE EVALUACIÓN EN LABORATORIO

CALIFICATIVO APELLIDOS Y NOMBRES 01 AGUILAR AGUILAR, JOSSELYN 02 BARZOLA GALDOS, ERICK ANTONY 03 BUENDIA HUAMAN, CRISTHIAN EMERSON 04 CAMAVILCA ZACARIAS, ESTHER KETSLY 05 CAMPEAN BALTAZAR, KATERINE URSULA 06 CANCHANYA CARHUALLANQUI, MARIBEL 07 CAÑARI PAUCAR, ELSA SUSY 08 CHUQUITAIPE GRANADA, MITCHEL ANDRES 09 CURISINCHE CHINCHAY, KARY

0-1

0-2

0-3

0-2

NOTA

SUFICIENTE

ENTREGA EL INFORME

0-2

INSUFICIENTE

MATERIALES INTERPRETA RESULTADOS

RELACIONA ESTRUCTURAS O PROCESOS

IDENTIFICA ESTRUCTURAS O PROCESOS

USA LENGUAJE TÉCNICO

RESPONDE INTERROGANTES

PARTICIPACIÓN EN EL EQUIPO

PUNTUALIDAD

Nº

HABILIDADES

PRESENTACIÓN PERSONAL

ACTITUD

FIRMA

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10 CUSI QUISPE, BEATRIZ 11 EGOAVIL SANTISTEBAN, KARL NORBERT 12 ESPINOZA ENRIQUEZ, ERIKA 13 GARCIA PEÑALOZA, CRISTHIAN PAVEL 14 GIRALDEZ HUAYHUANI, FANY JEANETT 15 GONZALES ROMERO, CORALI 16 HUALI GALARZA, JAZMIN 17 LAUREANO PAYTA, STEFANY MELISSA 18 LOPEZ MALLMA, MY 19 MARCOS MENDOZA, YUMY 20 MARIN CONDOR, KELLY VANESSA 21 MIGUEL MEZA, LEIDY MILENA 22 MUÑOZ RUIZ, BRYAN ANTONIO 23 PAREDES ASTETE, XIOMARA ROSARIO 24 PAREDES ÑAÑA, ANGELA FIORELA 25 PAUCAR DE LA CRUZ, ROBERTO 26 POCOMUCHA ASTO, NATALI 27 PONCE REMIGIO, RAQUEL INES 28 QUISPEALAYA CASTILLO, MIGUEL ANGEL 29 RAMOS JAUREGUI, NATALIA MAIGGE MARGARITA 30 RAMOS MARTIN, JAIME RICARDO 31 RAMOS PUCHOC, LILIANA MARGOT 32 ROJAS MIRANDA, ELENA MILAGROS 33 ROMERO VILCAHUAMAN, CRISTIAN JUNIOR 34 SOTO SOTACURO, MISAEL NEMIAS 35 TAPIA AGUILAR, RICARDO GUILLERMO 36 TORPOCO HUAMANLAZO, YANESSI ISABEL 37 UNTIVEROS HUZCO, ELIZABETH MELIZA 38 VIVANCO CESAR, ULISES SMITH

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Delegado de la U.E.C. Nombre :

Firma del docente Nombre :

Código :

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CALIFICATIVO APELLIDOS Y NOMBRES

00-05

06-10

11-13

14-17

18-20

0-1

0-6

0-1

0-2

0-3

0-1

NOTA

MOTIVA AL AUDITORIO

ADMINISTRA EL TIEMPO

RESPONDE INTERROGANTES

CAPACIDAD DE SÍNTESIS

CONOCIMIENTOS Y DESTREZAS UTILIZA LENGUAJE APROPIADO

BUENO

EXCELENTE

MATERIAL DIDÁCTICO CONOCE Y EXPLICA EL TEMA

FIRMA

PRESENTACIÓN PERSONAL

PUNTUALIDAD

ACTITUD

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

MALO

DEFICIENTE

DOMINIO DEL TEMA

Nº

2013-II

FICHA DE EVALUACIÓN DE SEMINARIOS

REGULAR

FICHA DE EVALUACIÓN ORAL

SIN MATERIAL

Unidad de Ejecución Curricular

TECNOLOGÍA MÉDICA ESPECIALIDAD DE LABORATORIO CLÍNIC O Y ANATOMÍA PATOLÓGICA Semestre QUÍMICA GENERAL académico Ciclo I Aula 403-A Sección A Lugar CHORRILLOS

PARTICIPACIÓN EN EL EQUIPO

Escuela Académico Profesional de

FIRMA

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01 AGUILAR AGUILAR, JOSSELYN 02 BARZOLA GALDOS, ERICK ANTONY 03 BUENDIA HUAMAN, CRISTHIAN EMERSON 04 CAMAVILCA ZACARIAS, ESTHER KETSLY 05 CAMPEAN BALTAZAR, KATERINE URSULA 06 CANCHANYA CARHUALLANQUI, MARIBEL 07 CAÑARI PAUCAR, ELSA SUSY 08 CHUQUITAIPE GRANADA, MITCHEL ANDRES 09 CURISINCHE CHINCHAY, KARY 10 CUSI QUISPE, BEATRIZ 11 EGOAVIL SANTISTEBAN, KARL NORBERT 12 ESPINOZA ENRIQUEZ, ERIKA 13 GARCIA PEÑALOZA, CRISTHIAN PAVEL 14 GIRALDEZ HUAYHUANI, FANY JEANETT 15 GONZALES ROMERO, CORALI 16 HUALI GALARZA, JAZMIN 17 LAUREANO PAYTA, STEFANY MELISSA 18 LOPEZ MALLMA, MY 19 MARCOS MENDOZA, YUMY 20 MARIN CONDOR, KELLY VANESSA 21 MIGUEL MEZA, LEIDY MILENA 22 MUÑOZ RUIZ, BRYAN ANTONIO 23 PAREDES ASTETE, XIOMARA ROSARIO 24 PAREDES ÑAÑA, ANGELA FIORELA 25 PAUCAR DE LA CRUZ, ROBERTO 26 POCOMUCHA ASTO, NATALI 27 PONCE REMIGIO, RAQUEL INES 28 QUISPEALAYA CASTILLO, MIGUEL ANGEL 29 RAMOS JAUREGUI, NATALIA MAIGGE MARGARITA 30 RAMOS MARTIN, JAIME RICARDO

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31 RAMOS PUCHOC, LILIANA MARGOT 32 ROJAS MIRANDA, ELENA MILAGROS 33 ROMERO VILCAHUAMAN, CRISTIAN JUNIOR 34 SOTO SOTACURO, MISAEL NEMIAS 35 TAPIA AGUILAR, RICARDO GUILLERMO 36 TORPOCO HUAMANLAZO, YANESSI ISABEL 37 UNTIVEROS HUZCO, ELIZABETH MELIZA 38 VIVANCO CESAR, ULISES SMITH

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CARMEN COLONIO GARCÍA

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UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA

MÓDULO DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Docentes: Ing. Carmen Colonio García

HUANCAYO – PERÚ 2013 - II

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CARPETA ACADÉMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

PRESENTACIÓN El presente módulo está acorde con los contenidos temáticos de la unidad de ejecución curricular de Química General, siendo los principales objetivos que se quiere cumplir con el presente módulo: Relacionar el desarrollo de la teoría y la práctica y Mejorar el sistema de aprendizaje significativo de los estudiantes con respecto a la asignatura.

A fin de sacar provecho de las prácticas de laboratorio se recomienda que el estudiante realice una lectura previa y atenta de estas prácticas lo que permitirá al estudiante ir al laboratorio con una idea clara de cuál es el objetivo del experimento que realizará de por qué se utiliza un determinado procedimiento.

El éxito de un experimento se basa en la observación acuciosa de los fenómenos que ocurren, en la exactitud de la anotación de datos y mediciones, en el orden correcto de los pasos de cada experimento, en la nitidez y habilidad para la manipulación de los materiales y equipos, en la adquisición de buenos hábitos que son la base de la formación del científico. Pero lo más importante de todo es que el estudiante piense y razone.

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CARPETA ACADÉMICA QUÍMICA GENERAL Ing. Carmen Colonio García

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA LO QUE SE DEBE HACER 1.

Llegar puntual a las prácticas (tolerancia 10 minutos).

2. 3. 4.

Leer con anticipación el experimento a realizar. Cuidar como propio todo bien que encuentre o utilice en el laboratorio. Mantener limpio el área de trabajo. Al derramar alguna sustancia, limpiar inmediatamente, utilizar sus franelas. Al encender el mechero de bunsen, primero encender el fósforo y luego abrir la llave del gas. Leer los rótulos y etiquetas de los reactivos químicos antes de ser usados. Anotar los datos, observaciones y resultados experimentales en un cuaderno de apuntes. Consultar cualquier duda y/o informar al docente de cualquier accidente por cualquiera que sea. Apagar con un paño la presencia accidental de fuego, si es intenso utilizar el extintor. Todos los sólidos inservibles y/o sobrantes depositarlo en el cesto de basura. Los ácidos o soluciones sobrantes se deben desechar en un envase de vidrio para luego diluirlo y eliminarlo al caño. Dejar limpio y ordenado los materiales después de terminar la práctica. Dejar su caja de laboratorio en orden y debe contar con: detergente, franela, goteros de plástico y vidrio, jabón toalla, alcohol, agua oxigenada, plumón marcador, masking tape para poner nombres a los reactivos y tijeras.

5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.

LO QUE NO SE DEBE HACER 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Gritar, conversar o jugar en el laboratorio Salir o entrar al laboratorio sin previa autorización. Fumar, comer, beber, masticar chicle o llevar alimentos Efectuar experiencias que no estén autorizadas. Tocar, oler o gustar las sustancias químicas, a no ser que esté autorizado. Devolver los reactivos sobrantes a sus frascos originales. Pipetear ácidos, bases o solventes orgánicos directamente con la boca.

OTRAS CONSIDERACIONES 1.

Es obligatorio usar GUARDAPOLVO de color blanco, para proteger su ropa, de salpicaduras de las sustancias químicas.

Los materiales que el alumno rompa o los deteriore parcialmente será repuesto en óptimas condiciones caso contrario se informará al Laboratorio Central de la Universidad para la retención de cualquier trámite académico.

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INDICE

Pag. Presentación

Normas de trabajo en el laboratorio Práctica N°1: Uso y manejo de materiales Práctica N°2: Mediciones científicas Práctica N°3: Técnicas de separación de mezclas Práctica N°4: Separación de mezclas – destilación simple Práctica N°5: Transiciones electrónicas Práctica N°6: Identificación de elementos biogenésicos Práctica N°7: Enlaces moleculares e intermoleculares Práctica N°8: Reacciones químicas Práctica N°9: Soluciones Práctica N°10: Ácidos y bases Práctica N°11: Titulación ácido y base Práctica N°12: Análisis elemental de compuestos orgánicos Práctica N°13: Obtención de amalgama de cobre

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PRÁCTICA N° 1

USO Y MANEJO DE MATERAILES DE LABORATORIO

INTRODUCCIÓN El éxito del trabajo en el laboratorio y la seguridad del estudiante, depende del uso adecuado de los instrumentos disponibles, es por ello importante una buena preparación y entrenamiento práctico del manejo de materiales y equipos de laboratorio.

OBJETIVOS: 1) Reconocer los diferentes materiales, instrumentos y equipos de laboratorio de uso común. 2) Utilizar adecuadamente los materiales e instrumentos de acuerdo a sus funciones.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Agitador de vidrio (1) Luna de reloj (1) Vasos de precipitación de 250 mL (2) Probeta de 50 mL (1) Matraz de 250 mL (1) Fiola de 200 mL (1) Pipeta de 5 mL (1) Bureta de 25 mL (1) Soporte universal con pinza para buretas (1) Bombillas de succión (1) Embudos de vidrio (1) Espátula (1) Frasco lavador (1) Gradilla para tubos de ensayo (1) Tubos de ensayo (3) Pinza para tubo de ensayo (1) Cápsula de porcelana (1) Pinza de crisol (1) Balanza

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. MEDICIÓN DE LÍQUIDOS

REACTIVOS NECESARIOS Cloruro de sodio 10 mL Ácido clorhídrico cc Hidróxido de amonio Sales cristalizadas

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Para la medición de líquidos se emplean diversos materiales de laboratorio, de acuerdo a la precisión que se requiera obtener. LECTURA DEL MENISCO Al medir el nivel de un líquido, se debe conocer que parte de la porción de la curva de la interface líquido aire se debe considerar. -

Por convención, se acepta como una buena observación de lectura. La parte baja del menisco si éste es cóncava. La parte superior del menisco si éste es convexo. No pueden existir burbujas en el interior del líquido. La posición correcta del observador, es ubicarse a la misma altura del menisco.

SELECCIÓN DEL INSTRUMENTO DE MEDICIÓN -

Para medir volúmenes aproximados, cuya precisión varía entre 1-2 mL se pueden emplear las probetas graduadas. Para una menor precisión. - Para medir volúmenes con mayor exactitud (+- 0,01 mL) se emplean los materiales volumétricos o aforados como las fiolas y pipetas (de una sola medida de volumen) así como las buretas y pipetas graduadas (con un rango de medición). - Los materiales aforados se caracterizan por medir un volumen determinado de líquido, el cual esta señalado por una marca o señal de aforo en la parte estrecha superior del material de vidrio. - Las fiolas se emplean para la preparación de soluciones, efectuar diluciones y para medir volúmenes fijos. - Las pipetas están diseñadas para verter un volumen determinado de un líquido, se tiene de dos tipos: graduadas y volumétricas. - Las buretas estas diseñadas para medir con precisión volúmenes variables. Consta de tres partes: un cilindro calibrado, una llave reguladora de flujo y una extremidad angosta en la punta por la que fluye el líquido. B. MEDICIÓN DE SÓLIDOS La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente todos los resultados analíticos. Para que una balanza pueda ser usada con confiabilidad, se debe revisar y ajustar antes de emplearla. Las normas de utilización básicas de cualquier tipo de balanza son:

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La balanza debe estar colocada en una mesa firme no pudiendo ceder o inclinarse durante las operaciones de medida. Evitar las corrientes de aire, el polvo y los cambios bruscos de temperatura o humedad. La balanza debe estar nivelada para operar adecuadamente. Los objetos que van a ser pesados deben encontrarse a la temperatura ambiente y manejarse siempre con pinzas. Además se debe poner el objeto siempre en el centro del plato de medida. No deben colocarse productos químicos y objetos húmedos directamente sobre los platillos. Debe usar siempre vidrio de reloj de peso constante empleando la posibilidad de tara que ofrece la balanza para colocar sobre él los objetos como protección del platillo de la balanza. El punto cero se establece entonces con el vidrio sobre el platillo. Use un pincel o una brocha pequeña para eliminar cualquier residuo de materiales o polvo que quede sobre las partes móviles de la balanza. No se deben usar papeles para pesar porque muchas sustancias químicas pueden reaccionar con el papel.

CUESTIONARIO 1.- investiga y completa los cuadros correctamente Cuadro N° 1: Clasificación de materiales de acuerdo al tipo de material de origen Materiales de

Materiales de

Materiales

vidrio

porcelana

metal

madera

sintéticos

1………………

1……………… 1………………

1………………

2………………

3………………

4………………

5………………

6………………

7………………

Cuadro N° 2: Materiales de acuerdo a su función Mezclar

Moler

Medir volumen

Verter

De soporte

1……………… 1………………

1……………… 1……………… 1………………

2………………

2……………… 2……………… 2………………

3………………

3……………… 3……………… 3………………

Vicerrectorado Académico P 4……………… 4………………

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A 5………………

5………………

Ing. Carmen Colonio García 5……………… 5……………… 5………………

6………………

6……………… 6……………… 6………………

7………………

7……………… 7……………… 7………………

2.- Indicar el uso principal de cada uno de los siguientes materiales y dibujar: Cápsula de porcelana………………………………………………………………………. Matraz de Erlenmeyer ………………………………………………………………………… Frasco lavador…………………………………………………………………………………. Tubo de ensayo………………………………………………………………………………….. Bureta…………………………………………………………………………………………. Gradilla………………………………………………………………………………………… Pinza para tubos………………………………………………………………………………… Pipeta graduada……………………………………………………………………………….. Vaso de precipitación…………………………………………………………………………… Probeta………………………………………………………………………………………… Fiola…………………………………………………………………………………………. Embudo simple....……………………………………………………………………… Perade goma …………………………………………………………………………… Matraz de kitazato …………………………………………………………………………….. Bagueta …………………………………………………………………………………… Luna de reloj……………………………………………………………………………… Soporte universal……………………………………………………………………………… Pinza para crisol…………………………………………………………………………….. Mortero con pilón……………………………………………………………………………… Espátula………………………………………………………………………………………… Embudo de buchner ………………………………………………………………………….. Tubo refrigerante.………………………………………………………………………………… 2.- ¿Cuáles son los materiales indicados que pueden someterse al calor? 3.- ¿Qué es micropipeta? 4.- Investiga 3 materiales que utilizan en odontología e indica su función.

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PRÁCTICA N° 2 TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS INTRODUCCIÓN En el laboratorio la mayoría de veces se trabaja con sustancias puras, para que alguna impureza no interfiera en el experimento planeado. Obtener sustancia pura significa haber eliminado otras sustancias, es decir separarlas. Para lograr una separación se aprovecha el hecho de que los diversos componentes de una mezcla tienen diferentes propiedades físicas y químicas. En general, una separación es la operación por la cual una mezcla se divide en al menos dos fracciones de diferente composición. En está práctica realizaremos los procesos de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas: magnetización, precipitación, decantación, filtración, destilación, cristalización y extracción. OBJETIVOS 1) Diferenciar los tipos de materia: mezclas, compuestos y elementos 2) Separar mezclas según la naturaleza de los componentes 3) Identificar, analizar y explicar los procesos de separación de mezclas PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS Luna de reloj (1) Imán (1) Varilla (1) Frasco lavador (1) Pipeta de 10 mL (1) Probeta de 25 mL (1) Pera de goma (1) Balanza (1) Vasos de precipitación de 250, 100 y 50 mL Soporte con pinza, nuez y aro Rejilla de amianto (1) Mechero de alcohol (1) Pera de decantación (1) Embudo de vidrio (1) Papel de filtro (2) Matraz de erlenmeyer (1) Tapón de corcho (1)

REACTIVOS NECESARIOS Cloruro de sodio (sal) Azufre en polvo Limaduras de hierro Agua destilada Aceite

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. SEPARACIÓN DE HIERRO.AZUFRE POR IMANTACIÓN -

Pesar 1,0 g de hierro y 0.5 g de azufre en polvo

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Colocar el sistema hierro-azufre en un vidrio de reloj, forra el imán con papel y desliza el imán sobre la mezcla, hasta conseguir la separación, recoge los dos componentes por separado (en dos papeles).

B. DECANTACIÓN -

En un embudo de separación agregar 30 ml de agua y 15 mL de aceite vegetal, tapa y agita fuertemente la mezcla. Coloca el embudo sobre el anillo de hierro en el soporte universal y deja reposar durante algunos minutos, observando lo que sucede a la mezcla. Proceda a separar los componentes abriendo la llave del embudo; la capa inferior corresponde al gua, mide su volumen y la fase superior que es el aceite mide su volumen.

C. EVAPORACIÓN -

En un vaso de precipitación mezclar 0.3 g de cloruro de sodio y 5 mL de agua, hasta obtener una mezcla homogénea. Calentar la mezcla en el mechero hasta evaporar toda el agua. Dejar enfriar el vaso de precipitación y luego pesar el residuo

D. FILTRACIÓN SIMPLE -

Mezclar 5 g de cloruro de sodio con 50 mL de agua y agitar. Doblar el papel de filtro en cuatro y colocar en el embudo. Armar el equipo de filtración con la ayuda del docente. Proceder a filtrar.

E. DESTILACIÒN SIMPLE -

En un balón de fondo plano poner 250 mL de agua potable, agregar una pequeña cantidad de piedra pómez o de pedazos de vidrio con el fin de regular la ebullición, luego agregue 100 mL de ácido acético. Monte el equipo de destilación como se muestra en la figura. Comience a circular agua suavemente por el refrigerante y comience a calentar lentamente la solución hasta llegar a ebullición. En un vaso de precipitación de 250 mL recoja el destilado unos 200 mL.

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RESULTADOS Cuadro N°1: Métodos de separación de mezclas N° Tipo de mezcla experiencia

Características

Medio de separación

Características

CUESTIONARIO 1.- En la experiencia “A” explique cuales son las propiedades de los componentes de la mezcla y cuál es el principio del proceso de separación. 2.- ¿Se podría separar aluminio y azufre con un imán? ¿por qué ? 3.- En la experiencia “B” describe la propiedad o propiedades que se manifiestan y aprovechan para realizar este método de separación. 4.- En la experiencia “C” explique en que se fundamenta la técnica de separación utilizada . 5.- ¿Cómo puedes separar el NaCl a partir de la sal negra? 6.- En la experiencia E ¿Qué sustancias quedan en el balón de destilación? y ¿Qué sustancia destila primero?

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PRÁCTICA N° 3 TRANSICIONES ELECTRÓNICAS INTRODUCCIÓN En un átomo normal, todos los electrones se encontrarán en los niveles de energía más bajo posibles. En este caso se dice que los átomos están en estado estacionario, estado basal o fundamental. Si el átomo absorbe energía externa (en forma de calor o luz) algunos electrones podrían saltar a niveles superiores de energía. Cuando esto ocurre, cada uno de estos electrones absorbe una cantidad de energía exactamente igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Al átomo que tiene uno o más electrones en un estado de energía más elevado se le denomina átomo excitado. Cuando un elemento o compuesto se excita al absorber energía procedente de una fuente externa y emite luego dicha energía como luz visible, se dice que es luminiscente.

OBJETIVOS 1) Observar la energía luminosa emitida por el “salto” de electrones en átomos excitados. 2) Calcular las longitudes de onda, frecuencia y energía asociadas a cada una de las radiaciones observadas.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS

REACTIVOS NECESARIOS

Vasos de precipitación de 250 mL. (1) Lunas de reloj. (1) Espátulas.(1) Tubos de ensayo. (2) Gradillas.(1) Mechero Bunsen (1) Encendedor o fósforos. Pinza metálica (1) Cápsula de porcelana (1) Vidrio azul (1)

Cloruro de Bario. Cloruro de Sodio. Cloruro de Litio. Cloruro de Calcio. Cloruro de Cobre. Cloruro de Estroncio. Cloruro de Potasio. Cloruro de Hierro. Ácido Clorhídrico 0.1M 50 mL. Alambre de nicrom

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL MECHERO BUNSEN Es un mechero de uso común en el laboratorio. Funciona con gas propano (C3H8) que la ser mezclado en proporciones adecuadas con oxígeno (O2) del aire combustiona generando energía calorífica y emitiendo luz (llama)

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A. Partes del Mechero El mechero esta constituido por las siguientes partes: a) Base b) Regulador de aire c) Tubo B. Tipos de llama - Luminosa: - No luminosa: Se distinguen tres zonas a) Zona Fría b) Cono Medio c) Cono Externo C. Funcionamiento del mechero y caracterización de la llama - Verificar que la llave reguladora de aire del mechero esté cerrada. - Encender un fósforo y sosténgalo sobre la boquilla, abrir con cuidado la llave de suministro de gas. Con el regulador de gas, controlar el flujo de gas necesario. - Describir el tipo de llama - Sostener una cápsula de porcelana sobre la llama y anotar lo observado. - Girar el anillo regulador de aire hasta obtener la combustión total. - Repetir la prueba con la cápsula de porcelana. - Señalar las diferencias observadas. - Escribir las ecuaciones químicas para cada caso.

ANÁLISIS CUALITATIVO CON LA LLAMA LIMPIEZA DEL ALAMBRE DE NICRÓM. - Tomar el alambre de nicróm y sumergir en el tubo que contiene HCl, - Llevar a la llama en la parte incolora y observar si existe coloración (presencia de impurezas en el alambre). - Repetir la operación hasta que el alambre no coloree la llama del mechero. - Luego proceder como se indica a continuación. Sodio. - Colocar el alambre limpio, un poco de cloruro de sodio (NaCl) y llevar a la parte azul de la llama.

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- Observar el color que se produce en la llama y anotar. - Observar la llama a través del vidrio azul. ¿Es visible la llama? - Con el alambre limpio, proceder en forma similar a la indicada anteriormente con cada una de las muestras de cloruros de Li, Ca, Sr, Ba, Cu y Fe. Omitir el uso del vidrio azul. RESULTADOS Cuadro N°1: Emisión de radiación por excitación térmica Elemento

Color predominante de la radiación

CUESTIONARIO 1.- Elaborar una instrucción de manejo del mechero de bunsen. 2.- A qué se denomina llama luminosa y no luminosa ¿cuáles son sus partes? 3.- Qué elementos químicos utilizas en tu carrera y cómo los puede identificar.

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PRÁCTICA N° 4 IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS EN DIFERENTES SUSTANCIAS INTRODUCCIÓN Tanto las cosas como los seres vivos están formados por elementos químicos. Sin embargo, la organización, la disposición y combinación de sus moléculas dan como resultado las propiedades y características por las cuales se manifiesta la vida. Todos los seres vivos son una combinación de compuestos orgánicos e inorgánicos integrados y ordenados, de tal manera que forman la materia necesaria para que se realicen con precisión los distintos procesos funcionales que son esenciales para la vida. Los compuestos inorgánicos que están presentes en los seres vivos son el agua y las sales minerales. Los orgánicos son los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleícos. OBJETIVO Identificar los elementos químicos presentes en la materia viva formando parte de sales minerales. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS Tubos de ensayo (04) Gradillas para tubos (01) Cocina eléctrica (01) Pinza de metal para tubo (01) Vasos de precipitación de 250 mL (02) Matraz de erlenmeyer de 250 mL (01) Embudo simple (01) Probeta de 50 mL (01) Pipeta de 5 mL (01) Bombilla de succión (01) Frasco lavador (01) Papel de filtro Varilla (01)

REACTIVOS NECESARIOS Leche Ácido acético 50 mL Ácido nítrico concentrado 20 mL Molibdato amónico al 1% 50 mL Nitrato de plata al 1% 50 mL Oxalato amónico al 1 % 50 mL Alambre de nicrom

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. DETERMINACIÓN DE CLORO, FOSFORO Y CALCIO PREPARACIÓN DE LA MUESTRA  Colocar en un vaso de precipitación 50 mL de leche.  Añadir unas gotas de ácido acético y esperar. (ácido cítrico)  Al producirse el cuajado filtrar con papel de filtro, para obtener el suero.  Recoger el filtrado en un matraz REACCIONES  Preparar una gradilla con tres tubos de ensayos limpios y secos y enuméralos.

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En cada tubo poner 3 mL de suero de leche. Al tubo de ensayo N° 1 añadir 1 mL de solución de nitrato de plata, observar el precipitado blanco lechoso que se forma debido a la presencia de …………………… Al tubo de ensayo N° 2 añadir 2 mL de molibdato amónico tratado con ácido nítrico concentrado en cantidad suficiente, calentar el tubo en baño maría, observar un precipitado amarillo que se forma debido a la presencia de …………………………. Al tubo de ensayo N° 3 añadir unas gotas de oxalato amónico, observar el precipitado blanco cristalino que se forma a la presencia de………………….

B. DETERMINACIÓN DE CALCIO EN HUESOS  Separa de la carne un hueso pequeño de pollo no cocinado.  Coloque el hueso en un vaso de precipitación, cúbrelo con vinagre blanco y tapa el vaso.  Rotula el vaso con tu nombre y déjalo durante dos días.  Con una pinza saca el hueso del vaso y ponlo sobre una toalla de papel. Examina el hueso para ver si presenta algún cambio.  Regresa el hueso al vinagre y déjalo en remojo por dos días más. Repita el paso 4.  Desdobla el alambre de micrón, sujétalo con unas pinzas y humedécelo con la solución de vinagre.  Enseguida ponlo a la flama azul de un mechero de bunsen. Si en el vinagre hay calcio presente, al probarlo en la flama dará un color rojo ladrillo. RESULTADOS

Experiencia

Cuadro N°1: Determinación de Cl, P y Ca en la leche Reacción Observación

Sal disuelta

1 2 3

Día

Cuadro N°2: Determinación de Ca en huesos Observación

1° 3° 7°

CUESTIONARIO 1.- ¿Qué es baño maría y cómo se realiza? 2.- Ubica en la tabla periódica los elementos químicos que identificaste 3.- ¿Cuál es la importancia del calcio para los huesos? 4.- Por qué el vinagre extrae el calcio del hueso? 5.- ¿Qué puedes concluir acerca del efecto de los compuestos de calcio iónico sobre las propiedades del hueso?

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PRÁCTICA N° 5 ENLACE MOLECULARES E INTERMOLECULARES

INTRODUCCIÓN Un enlace molecular es la fuerza que mantiene unidos a los átomos. Como consecuencia de ello resultan las moléculas o redes cristalinas según el tipo de interacción electrónica. A unirse los átomos pierden y ganan o comparten electrones, la formación de un enlace químico implica una redistribución o reacomodo de los electrones de valencia. Se reconocen dos tipos de enlace químico: Enlace covalente, en este tipo de enlace los átomos comparten sus electrones. Buscan adquirir una configuración electrónica estable. Enlace Iónico, en este tipo de enlace al unirse los átomos hay una transferencia de electrones del metal hacia el no metal. Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos se clasifican en tres tipos: Fuerzas dipolo-dipolo cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina, Fuerzas de London consiste en una fuerza de atración eléctrica muy débil entre dipolos no permanentes, es decir un polo instantáneo y un dipolo inducido y Puente de Hidrógeno que es la fuerza de atracción entre que existe entre el átomo de hidrógeno y un par de electrones no compartidos en un ión o átomo electronegativo. OBJETIVOS 1) Diferenciar algunas propiedades de compuestos iónicos y moleculares. 2) Predecir la naturaleza polar o apolar de algunos compuestos moleculares. 3) Reconocer y nombrar cationes, aniones y moléculas. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Tubos de ensayo (06) Vasos de precipitación de 250 mL (01) Agitador de vidrio (01) Pipeta de 5 mL (01) Mechero de alcohol (01) Pinza para tubos (01) Gradilla para tubos (01) Frasco lavador (01) Espátula (01) Propipeta (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Cloruro de sodio 5 g Nitrato de plata 20 mL Cloroformo 10 mL Azúcar Sulfato de cobre Bencina 30 mL Metanol 10 mL Etanol 10 mL Propanol 10 mL Tetracloruro de carbono 10 mL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS Y MOLECULARES: FUSIÓN, COMBUSTIÓN Y SOLUBILIDAD  Alistar 3 tubos de ensayos limpios y secos  Añadir un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo y sulfato de cobre (II) al tercero.

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Coger con una pinza cada tubo y someterlo a la llama de un mechero por breves instantes hasta observar la fusión. Continuar el calentamiento por 5 minutos más, observar la descomposición. Anotar las observaciones en el cuadro N° 1. Alistar 3 tubos de ensayos Añadir respectivamente a cada tubo de ensayo una pizca de cloruro de sodio, una pizca de sacarosa y sulfato de cobre. Agregar agua a cada tubo de ensayo. Agitar y observar la solubilidad de las sustancias. Anotar en el cuadro N° 1.

B. PREDICCIÓN DE LA NATURALEZA POLAR O APOLAR DE COMPUESTOS MOLECULARES.      

Alistar un tubo de ensayo con 5 mL de agua Agregar entre 10 y 15 gotas de cloroformo, agitar Si el cloroformo se solubiliza, entonces anotar la observación en el cuadro N° 2 Si no se disuelve, entonces ensayar la solubilidad con 2 mL de benceno. Observar y anotar en el cuadro N° 3. Repetir el procedimiento anterior utilizando metanol, Éter, tetra cloruro de carbono y propanol.

C. REACCIÓN ENTRE SUSTANCIAS IÓNICAS  

En un tubo de ensayo vierta 0.5 g de cloruro de calcio y agregue agua 1/3 de su capacidad y agite. Empleando el gotero deja caer tres o cuatro gotas de la solución de nitrato de plata. Anota en el cuadro N° 3

RESULTADOS Cuadro N°1: Propiedades de compuestos Compuesto

Cloruro de sodio Sacarosa Sulfato de cobre

Punto de fusión ¿alto o bajo?

Tipo de enlace Covalente

Iónico

¿sufre descomposición térmica?

Es soluble en agua

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Cuadro N°2: Polaridad molecular Compuesto

Soluble en: Agua Benceno

Tipo de molécula polar Apolar

Cloroformo Metanol Éter Tetra cloruro de carbono Propanol

Cuadro N°3: Reacción Reacción

Observación

CUESTIONARIO 1.- ¿Por qué se forman precipitado en la reacción de sustancias iónicas? 2.- El enlace químico influye en la solubilidad de un compuesto orgánico? ¿Por qué? 3.- ¿Cómo influye la polaridad y la constante dieléctrica de un solvente en la solubilidad de un compuesto? 4.- Realiza la estructura de lewis de NH3, CO, CCl4, KI e identifica el tipo de enlace. a.- NH3 b.- CO c.- Cl2 d.- CCl4 e.- KI f.- H2O g.- CaCl2 5.- Relacione las siguientes propiedades de los enlaces iónicos y enlaces covalentes, escribiendo dentro de los paréntesis el tipo de enlace que tiene esta propiedad. a) Transfieren electrones b) Comparten electrones c) Su punto de ebullición y fusión es bajo d) Conduce la corriente eléctrica e) Son solubles en agua f) Su punto de ebullición y fusión es alto g) No conduce la corriente eléctrica

( ( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) )

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PRÁCTICA N° 6 REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN Las reacciones químicas ocurren a nuestro alrededor cuando: encendemos un fósforo, encendemos un auto, la oxidación de un clavo, la fotosíntesis de las plantas, la digestión de los alimentos, etc. Una reacción química es un proceso químico en el que las sustancias que intervienen, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias: las que llamamos iniciales, aquellas que existen antes que se produzca la reacción y que también se designan con el nombre de “reactivos”; y las finales, que surgen cuando concluye la reacción y a las que se llama “productos”. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Las sustancias que reaccionan se deben encontrar (chocar) con suficiente energía; al chocar se romperán todos o algunos de los enlaces que tienen las moléculas que reaccionan; los átomos o grupos de átomos resultantes del choque reorganizarán sus enlaces, creándose otras sustancias diferentes a las iniciales. OBJETVOS 1) Diferenciar las reacciones de neutralización, de precipitación, síntesis, sustitución simple o doble y descomposición. 2) Demostrar los cambios de energía de las reacciones termoquímicas. 3) Balancear y representar ecuaciones iónicas y moleculares.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Tubos de ensayo (10) Vasos de precipitación de 250 mL (02) Agitador de vidrio (01) Frasco lavador (01) Mechero de alcohol (01) Pinza para tubos (01) Gradilla para tubos (01) Cápsula de metal (01) Pinza para crisol (01) Pipeta de 5 mL (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Cloruro de bario 0,1 M Cloruro de sodio 0,1 M Nitrato de plata 0,1M Cloruro Férrico 0,1M Cianuro de Potasio 0,1 M Ácido Acético Fenolftaleina Papel de tornasol Hidróxido de sodio 0,1M Carbonato de calcio Sulfato de sodio 0,1M Acetato de plomo 0,1 M Dicromato de potasio 0,1 M Sulfato ferroso 0,5 M Permanganato de potasio 0,1 M Agua oxígenada al 30% Granalla de zinc Ácido clorhídrico cc Ácido sulfúrico cc Cinta de magnesio

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A.- Reacción de Formación de Complejos  En un tubo de ensayo limpio y seco colocar 1 mL de FeSO4 0,1 M y adicionarle 3 a 5 gotas de KCN 0,1 M, agitar y anotar sus observaciones en el cuadro. B.- Reacción de Neutralización  En un tubo limpio y seco colocar 1 mL de ácido acético y 2 gotas de fenolftaleina, observar. Añadir a este tubo 1 gotas de NaOH 1 M, agitar y observar, si no hay cambio aparente, seguir agregando solución de NaOH gota a gota agitando después de cada gota agregada. La reacción se completa cuando el indicador cambia de coloración. C.- Reacción de Metátesis y Precipitación  Alistar 4 tubos de ensayos limpios y secos.  En el primer tubo agregar 1 mL de NaCl y luego 2 a 3 gotas de AgNO3; agitar y anotar sus observaciones.  En el segundo tubo agregar 1 mL de BaCl2 y a continuación 1 mL de Na2SO4; agitar y anotar sus observaciones.  En el tercer tubo colocar 1 mL de FeCl3 y a continuación 1 mL de NaOH, agitar y anotar sus observaciones.  En el cuarto tubo agregar 1 mL de Pb(CH3COO)2 y a continuación 1 Ml de K2Cr2O7; agitar y anotar sus observaciones. D.- Reacción de Adición

 

Sujeta con la pinza para crisol un trozo de cinta de magnesio y llevarlo al mechero de alcohol. Anotar sus observaciones. El producto obtenido se recibe en un tubo de ensayo y agregue 2 mL de agua destilada; agitar y anotar sus observaciones.

E.- Reacción de Descomposición

  

Colocar 0.5 g de CaCO3 en un tubo y agregar agua destilada. Agite y anote sus observaciones. Colocar 1 g CaCO3 en una cápsula y sujetarle con la pinza y calentar directamente a la llama del mechero. Cuando el carbonato cambia de color, se vierte en un tubo y se agrega agua destilada, agitar y anotar las observaciones.

F.- Reacción Exotérmica



En un tubo de ensayo agregue 5 mL de HCl concentrado luego agregue un trozo de granalla de zinc, el gas desprendido de la reacción se recoge en otro tubo de ensayo invertido, una vez que el tubo está lleno de gas, en esa misma posición de lleva a la llama de un mechero. Observar los cambios y anotar.

Precaución: Se debe tener cuidado con el gas desprendido por el ácido

G.- Reacción endotérmica  En un tubo agregue 2 mL de agua destilada, toque el tubo con las manos, agregue 2 gotas de KMnO4. Toque el tubo con las manos.  H.- Reacción de óxido – reducción



Alistar dos tubos de ensayos limpios y secos.

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 

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Al primer tubo añadir 1 mL de K2Cr2O7 0,1 M, acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado y agregar lentamente 2mL de FeSO4 0,5 M. Anotar tus observaciones. En el segundo tubo agregar 1 mL de KMnO4 0,1 M, acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado y añadir gotas a gotas H2O2 al 30% hasta la decoloración de la solución. Observar los cambios y anotar.

RESULTADOS Cuadro N°1: Ecuaciones químicas de las reacciones Reacciones Reacción de Formación de Complejo

Observaciones

Reacción de Neutralización

Reacción de Metátesis y Precipitación

Reacción de Adición

Reacción de Descomposición

Reacción exotérmica

Reacción endotérmica

Reacción de óxido - reducción

CUESTIONARIO 1.- ¿Qué diferencia hay entre una reacción endotérmica y exotérmica? 2.- La descalcificación del diente que tipo de reacción química es 3.- Plantea todas las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas y balanceálas.

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PRÁCTICA N° 7 SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN La presencia de soluciones es muy frecuente en la naturaleza, de hecho muchas reacciones se llevan a cabo entre soluciones, especialmente entre soluciones acuosas. Una solución de define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, en esta mezcla se puede encontrar un solvente o disolvente y uno o más solutos. Se pueden encontrar soluciones en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso (ejem. Bronce, alcohol y aire). Las soluciones más frecuentes son aquellas en que el solvente es un líquido. OBJETIVOS 1) Distinguir los diferentes tipos de soluciones y sus componentes. 2) Preparar soluciones conociendo sus concentraciones físicas o químicas. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS - Vasos de precipitación de 100 mL. (02) - Vasos de precipitación de 250 mL. (02) - Probetas graduadas de 100 mL. (01) - Fiolas de 250 mL (03) - Embudos y frasco lavador (01) - Espátulas (01) - Balanzas - Baguetas (01) - Pipeta de 5 mL y 1 mL (01) - Bombilla de succión (1)

REACTIVOS NECESARIOS -

Cloruro de sodio comercial. Sulfato de cobre pentahidratado Ácido Acético Agua destilada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A.- Preparación de 100 mL de una solución al 1% P/P de NaCl - Colocar al vaso de precipitación 1 g de NaCl - Medir 99 mL de agua destilada con la probeta (densidad de agua = 1 g/mL) y agregar al vaso con NaCl para formar la solución. - Agite con una bagueta hasta lograr la total disolución. B.- Preparación de 100 mL de una solución al 2% P/P de CuSO4.5H2O - Colocar al vaso de precipitación 2 g de CuSO4.5H2O - Se mide el volumen de agua destilada calculado ... con la probeta y se agrega al vaso con el sulfato de cobre pentahidratado. - Agite con una bagueta para producir la disolución.

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C.- Preparación de 100 mL de una solución del 5% de V/V de CH3COOH - Mida el volumen de ácido acético requerido y coloque en un vaso de precipitación. - Se mide el volumen de agua destilada calculado y agrega al vaso con el ácido acético. D.- Preparación de 250 mL de una solución al 400 ppm de NaCl - Pesar la cantidad de soluto determinado en un vaso de precipitación de 100 mL - Se transfiere el NaCl a una fiola de 250 mL utilizando un embudo pequeño (se debe tener cuidado de no golpear o tumbar la fiola por ser un material muy delicado). - Agregue un poco de agua destilada al vaso (aprox. 50 mL) y agite de tal forma de disolver la sal que haya podido quedar adherida al vaso y pase este líquido a la fiola usando el embudo y con cuidado de no derramar el mismo. - Agregue un poco de agua a la fiola y agite suavemente hasta producir la disolución del soluto. - Una vez disuelto el soluto, añada agua hasta el enrace (hasta la marca de la fiola), tape la fiola y homogenice la mezcla. E.- Preparación de 250 mL de una solución al 0,1 Molar de NaCl - Agregue al vaso porciones de NaCl hasta que el peso adicional corresponda al peso del soluto calculado con anterioridad. - Se transfiere el NaCl a una fiola de 200 mL utilizando un embudo pequeño (se debe tener cuidado de no golpear o tumbar la fiola por ser un material muy delicado). - Agregue un poco de agua destilada al vaso (aprox. 50 mL) y agite de tal forma de disolver la sal que haya podido quedar adherida al vaso y pase este líquido a la fiola usando el embudo y con cuidado de no derramar el mismo. - Agregue un poco de agua a la fiola y agite suavemente hasta producir la disolución del soluto. - Una vez disuelto el soluto, añada agua hasta el enrace (hasta la marca de la fiola), tape la fiola y homogenice la mezcla. F.- Preparación de 250 mL de una solución al 0,1 Normal de CuSO4.5H2O - Agregue al vaso porciones de CuSO4.5H2O con una espátula hasta que el peso adicional corresponda al peso del soluto calculado con anterioridad, anote - Se transfiere el CuSO4.5H2O a una fiola de 200 mL utilizando un embudo pequeño para facilitar el traspaso. - Agregue un poco de agua destilada al vaso (aprox. 50 mL) y agite de tal forma de disolver la sal que haya podido quedar adherida al vaso y pase este líquido a la fiola usando el embudo y con cuidado de no derramar el mismo. - Agregue un poco de agua a la fiola y agite suavemente hasta producir la disolución del soluto. - Una vez disuelto el soluto, añada agua hasta el enrace (hasta la marca de la fiola), tape la fiola y homogenice la mezcla. RESULTADOS Cuadro 1: Concentraciones Físicas Solución

W ó V soluto (g) ó mL

V solvente (mL)

% W/W ó (V/V)

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Cuadro 2: Concentraciones Físicas Solución

W (mg)

W (g)

V solución (mL)

ppm

Cuadro 3: Concentraciones Químicas (M y N)

Solución de

Peso de soluto (g)

Peso molecular/ Peso equivalente

V solución (mL)

w/M ó w/weq

n/V ó #Equig/V

MóN

CUESTIONARIO 1.- Realiza todos los cálculos necesarios en las soluciones preparadas. 2.- Se tiene 100 mL de solución de alcohol etílico en agua al 20% volumen. Cuanto es el volumen de alcohol. 3.- Qué cantidad de soluto se requiere para preparar 500 mL de solución de permanganato de potasio 0,1 N 4.- A qué se llaman soluciones isotónicas 5.- ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm? 6.- ¿Qué entiende por los siguientes términos: mol-g, equi-g, molar y normal?

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PRÁCTICA N° 8 ACIDOS Y BASES

INTRODUCCIÓN El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o basicidad. En este experimento mediremos el pH varias sustancias (sustancias orgánicas e inorgánicas). Existen varios métodos para determinar el pH de una solución, un método simple consiste en colocar unas gotas de un colorante químico (llamado también indicador químico) en la solución que se quiere ensayar; el color cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Así los ácidos enrojecen el papel de tornasol azul; las bases azulean el papel de tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleina. OBJETIVOS 1) Reconocer sustancias ácidas y básicas mediante indicadores. 2) determinar la acidez y basicidad de las sustancias. 3) Relacionar el pH con la concentración del ión H+ y el pOH con la concentración de iones OHde las sustancias y soluciones. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS - Vasos de precipitación de 100 mL (02 por grupo) - Frasco lavador (01) - Baguetas (01) - Tubos de ensayo (10 por grupo) - Gradillas (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Cloruro de sodio en solución Ácido nítrico Hidróxido de potasio 0.1M Hidróxido de sodio 0.1M Ácido clorhídrico 0.1 M Ácido acético 0.1 M Fenolftaleina Papel de tornazol rojo y azul Anaranjado de metilo Papel indicador de pH

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A.- RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES MEDIANTE INDICADORES - Rotular los tubos del 1 al 6, según el orden de las sustancias que se tiene en el cuadro 1. - Agregue 2 mL de cada una de las sustancias que figuran en el Cuadro 1. - Adicione un pedazo de papel de tornasol azul y rojo a cada tubo y observe el cambio de color para cada uno de ellos y anote en el cuadro 1. - Adicione 2 o 3 gotas de fenolftaleina a cada tubo y observe el viraje en cada una de las sustancias y anote en el cuadro 1. - Deseche el contenido de los tubos y lave muy bien para que no queden residuos. - Vuelva a poner las mismas sustancias en el orden indicado a cada tubo. - Adicione 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo y observe el viraje en cada una de las sustancias y anote en el cuadro 1. - Repita el paso anterior utilizando timolftaleina.

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B.- MEDICIÓN DEL pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS. - Rotule los tubos de ensayo del 1 al 5, según el orden de las sustancia que trajo el grupo y lo coloca el nombre de cada sustancia en el cuadro 2. - Agregue a cada tubo 3 mL de las sustancias que tiene. - Mida el pH con ayuda del papel indicador de pH, haciendo caer 3 a 4 gotas de cada sustancia en el papel y luego comparando con la escala de colores de la caja del papel indicador y anote en el cuadro 2. - Utilice el potenciometro para confirmar las lecturas del pH realizadas en el papel universal como lo indique la docente.

II.- RESULTADOS Cuadro N° 1: Reconociendo Acidos y Bases Sustancia Indicador

HNO3

NaOH

HCl

KOH

NaCl

Detergente

P. tornazol rojo p. tornazol azul Fenolftaleina Anaranjado de metilo timolftaleina

Cuadro N° 2: Midiendo el pH de diferentes sustancias pH Tipo de muestra

Papel universal

Potenciómetro

Conclusión

III.- CUESTIONARIO 1.- ¿Cuándo se dice que una solución es ácida, básica o neutra? 2.- ¿Qué otros indicadores de ácidos y bases existen? En que rango de pH trabajan 3.- ¿Cuál es la sustancia más ácida que ha determinado? 4.- ¿Cuál es la sustancia más básica que ha determinado? 5.- ¿Por qué el amoniaco tiene un carácter básico? 6.- Determina la concentración de iones hidrógeno para las soluciones analizadas. 7.- ¿Cuál es el pH de la sangre, orina y saliva?

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PRÁCTICA N° 9 ANÁLISIS ELEMENTAL DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCIÓN La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Los seres vivos están formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleícos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, desodorantes, medicinas, perfumes, la comida, etc. En la caracterización de un compuesto orgánico es esencial conocer los elementos químicos que lo forman, los elementos que comúnmente se encuentran en los compuestos orgánicos son: Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y los halógenos.

OBJETIVOS 1) Emplear la técnica para la determinación cualitativa de los elementos químicos. 2) Analizar e identificar los compuestos de una muestra orgánica.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Equipo de combustión (01) Vasos de precipitación de 100 mL (01) Embudo (01) Papel de filtro (01) Mechero de bunsen (01) Pinza metálica (01) Cápsula de porcelana (01) Espátula (01) Varilla (01) Matraz de erlenmeyer de 250 mL (01) Soporte universal con pinza (01) Frasco lavador (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Óxido cúprico Hidróxido de calcio Cal sodada Sulfato cúprico anhidro Papel de tornasol rojo y azul Fenolftaleina Ácido clorhídrico cc Almidón Urea Ácido oxálico Muestrasorgánicas Caseína

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. DETERMINACIÓN DE CARBONO Y NITRÓGENO EN FORMA EMPÍRICA -

Este experimento se usa para diferenciar si las sustancias que se analizan son de carácter orgánico o no. Toma unos miligramos de muestra orgánica y colócalos en una capsula para someterlo a la llama del mechero bunsen, (también puede ser directamente), ¿qué percibes? repite la operación con cada muestra traída.

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B. DETERMINACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO -

Mediante esta técnica el carbono se reconoce como anhídrido carbónico y el hidrógeno como agua. Colocar en un tubo de prueba aproximadamente 1 g de muestra orgánica (ácido oxálico ó caseína) y añadir 2 g de CuO. Tape el tubo de ensayo con el tapón de corcho provisto de un tubo de desprendimiento En otro tubo colocar 5mL de cal filtrada (Ca(OH)2). Caliente gradualmente el tubo con llama directa, los gases producidos en la reacción salen por el tubo de desprendimiento recibirlo en agua de cal contenida en el tubo de ensayo. Una vez que termine el burbujeo, saque el corcho del tubo de ensayo y deje de calentar, pues de lo contrario se produce una reabsorción del hidróxido de calcio rompiéndose el tubo. En la parte menos caliente del tubo aparecen gotas de un líquido transparente, adiciónale sulfato de cobre (II) anhídro. ¿Qué sucede?

C. DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO -

El método consiste en transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la mezcla y calentamiento con la cal sodada. En un tubo de ensayo seco coloque la muestra orgánica (urea) con 3 veces su peso de cal sodada. Caliente gradualmente hasta el desprendimiento de amoniáco. Los vapores del NH3 se reconocen: o Por su reacción alcalina al papel de tornasol. o Por el olor característico o Por los humos blancos que produce al acercarle una varilla impregnada con HCl. (formulé la reacción).

RESULTADOS Cuadro N°1: Reconocimiento de carbono y nitrógeno en forma empírica ¿Qué percibes?

Muestra 1 ……………....... Muestra 2 ……………….. Muestra 3 ………………... Muestra 4 ………………..

¿Cómo reconoces la presencia de carbono?

¿Cómo reconoces la presencia de nitrógeno?

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Cuadro N°2: Reconocimiento de carbono e hidrógeno Experiencia Determinación de Carbono

Observaciones

¿Qué se forma?

Al calentar el tubo de ensayo

Al burbujear el agua de cal Determinación de Hidrógeno

Al adicionar a las paredes del tubo sulfato de cobre anhidro

Cuadro N°3: Reconocimiento de nitrógeno Experiencia Determinación de Nitrógeno

Observaciones

¿Qué se forma?

Al calentar el tubo de ensayo

Al acercar ácido clorhídrico en la varilla de vidrio a la boca del tubo.

Al acercar papel de tornasol azul

CUESTIONARIO 1.- ¿Cómo se reconoce el carbono y el hidrógeno en la muestra? 2.- ¿Cómo se reconoce al nitrógeno en la muestra? 3.- ¿A qué se debe el cambio de color de la fenolftaleína en la determinación del nitrógeno? 4.- Escribe todas las ecuaciones químicas de las experiencias realizadas 5.- Investiga la composición química de las muestras orgánicas experimentadas (lana, uña, cabello, diente, etc).

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PRÁCTICA N° 10 HIDROCARBUROS: OBTENCIÓN DE ACETILENO Y PROPIEDADES

INTRODUCCIÓN Los hidrocarburos tienen en su agrupación a los alquinos de los cuales tienen característica distintiva el triple enlace carbono-carbono. H:C ≡ C:H H-C ≡ C-H El triple enlace es insaturado, altamente reactivo frente a varios reactivos por lo que se aprovecha esa propiedad para la síntesis orgánica. Los alquinos sufren reacciones de adición electrofílica por la disponibilidad de electrones (pi). El acetileno reacciona con los metales pesados dando acetiluros coloreados insolubles en agua, es un gas altamente inflamable, incoloro, poco más ligero que el aire y posee un olor característico a ajo.

OBJETIVOS 1) Sintetizar (obtener) el más compuesto más simple del grupo de los alquinos, el acetileno 2) Identificar las características físicas y químicas que presentan los alquinos. 3) Explicar las reacciones que presentan los alquinos.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Pera de decantación (01) Matraz de Kitasato (01) Tubos de ensayo (05) Gradilla (01) Manguera de goma (01) Embudo (01) Matraz (01) Vaso de precipitación (01) Cocina eléctrica (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Carburo de calcio Nitrato de plata (AgNO3) Agua de bromo (Br2) Permanganato de potasio 5% (KMnO4) Amoniaco (NH3) Carbonato de sodio 10% (Na2CO3) Cloruro cuproso (CuCl) Ácido nítrico (HNO3)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. PREPARACIÓN DEL ACETILENO -

En el matraz de kitasato de 200 mL, deposita 100 g a 200 g de carburo de calcio comercial. - Instala en una de las bocas del matraz una pera de decantación la que contendrá agua. En la otra boca del matraz se debe instalar una manguera de goma en cuyo extremo libre se coloca un tubo de vidrio, corto y terminado en punta abierta.

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Prepara cuatro tubos de ensayo con las siguientes sustancias: 1. Un tubo con 3mL de una solución de permanganato de potasio al 5% más 2 mL de carbonato de sodio, al 10%. 2. El segundo tubo de ensayo con 5 mL de agua de bromo. 3. El tercer tubo de ensayo 4 mL de nitrato plata al 5% con 1 mL de amoniaco, la solución debe ser incolora. 4. El cuarto tubo de ensayo con solución amoniacal de cloruro cuproso.

Finalmente de la pera de decantación deja caer agua gota a gota sobre el carburo de calcio y luego procede a observar las propiedades del acetileno.

B. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ACETILENO -

Para que observes las propiedades del acetileno realiza las siguientes pruebas:

a) Combustión: Acerca la llama de fosforo al extremo puntiagudo del tubo de desprendimiento ¿Qué sucede? Anota tus observaciones y observa las características de la llama. b) Oxidación: Deja burbujear el acetileno en el tubo de permanganato de potasio ¿Qué sucede? ¿Por qué se decolora la solución? c)

Bromación: Deja burbujear el acetileno en el agua de bromo contenido en el tubo de ensayo, se producirá los derivados halogenuros por adición en el triple enlace indicado por la decoloración del agua de bromo.

d) Formación de Acetiluros: Deja burbujear el acetileno en la solución de nitrato de plata contenido en el tubo de ensayo, se formara un precipitado añade un poco de ácido nítrico diluido y calienta ligeramente hasta que se disuelva. Escribe las reacciones. Haz burbujear el acetileno en la solución amoniacal de cloruro cuproso hasta que se forme un precipitado y trata el mismo con ácido nítrico como en el caso anterior. ¿Qué sucede? ADVERTENCIA Los acetiluros de plata y cobre son explosivos cuando están secos, compruébalo acercando una pizca al mechero, por lo tanto no dejes los precipitados obtenidos en el laboratorio destrúyelos hirviendo con ácido nítrico diluido. RESULTADOS Cuadro N°: Propiedades Físicas Propiedades Estado físico Color Olor Densidad respecto al aire Solubilidad en el agua

Acetileno

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Cuadro N°2: Propiedades Químicas Reacción

Observaciones

Combustión

Oxidación

Bromación

Formación de acetiluros

CUESTIONARIO 1.- Escribe la reacción química que se produce en la formación del acetileno 2.- Escribe las reacciones químicas que se producen en cada una de las pruebas que realizaste. 3.- ¿Cuáles son los usos del acetileno en la industria? 4.- Escribe la formula semidesarrollada de:     

3-etil-3,4,6,6-tetrametiloctano 9-secbutil-10-etil-3,4-dimetilhexadecano 3,5-dietil-5-isopropil-2,7-dimetilnonano 4-etil-2,6-dimetiloctano 8-etil-4-isopropil-3,5,7-trimetildecano

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PRÁCTICA N° 11 RECONOCIMIENTO DE ALCOHOLES Y FENOLES

INTRODUCCIÓN Por la gran cantidad de sustancias orgánicas obliga a clasificar a los compuestos por familias, cada integrante de una familia posee un átomo, grupo de átomos o enlaces que lo caracteriza y son conocidos como grupos funcionales. Para identificar cualitativamente a los compuestos orgánicos es posible por las reacciones características de cada grupo funcional. Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) por grupos oxidrilo (-OH) en los hidrocarburos, los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según el tipo de átomo de carbono al que va unido el grupo hidroxilo, esto es, según que este carbono vaya unido a su vez a unos, dos o tres átomos de carbono, respectivamente.

OBJETIVOS 1) Identificar los alcoholes mediante sus propiedades químicas. 2) Diferenciar los tipos de alcoholes a partir de sus reacciones.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Tubos de ensayo (08 ) Gradilla (01) Vasos de precipitación de 250 mL (02) Pinza para tubos (01) Mechero de bunsen (01) Rejilla de asbesto (01) Trípode (01) Espátula (01) Varilla (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Ácido salicílico Ácido sulfúrico concentrado Ácido clorhídrico 1 M Permanganato de potasio 0,1 M Reactivo de Beckaman Alcohol metílico Alcohol etílico Alcohol isopropílico Alcohol terbutílico Agua destilada Fenol Cloruro férrico 1% Ácido acético

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN:  En un tubo de ensayo limpio y seco coloque 2 mL de alcohol etílico, unos cristales de ácido salicílico y dos gotas de ácido sulfúrico concentrado.  Sométalo a baño maría durante tres minutos, luego viértalo en un vaso que contenga 10 mL de agua fría, con el objeto de captar el olor característico del éster formado.  Repetir el experimento utilizando 1 mL de ácido acético en vez de ácido salicílico.

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B. REACCIONES DE OXIDACIÓN: Con permanganato de potasio:   

En tres tubos de ensayo agregue 1 mL de alcohol primario, secundario y terciario. Añada dos gotas de HCl 1 M y 1 gota de KMnO4 respectivamente. Si no se observa cambio, colóquelo en baño maría por un minuto, luego compare.

Con reactivo de Beckman:   

En tres tubos de ensayo agregue 1 mL de alcohol primario, secundario y terciario. Agregue 1 gota de H2SO4 concentrado y luego dos gotas de reactivo de Beckman, agitar. Coloque en baño maría si fuera necesario. Observe el cambio de color en la solución y compare en cada caso.

Prueba de detección de fenoles:  

En un tubo de ensayo coloque 1 mL de muestra de fenol y en otro tubo 1 mL de alcohol etílico. Luego a cada uno de ellos agregue 2 gotas de solución FeCl3 al 1 %. Observe y anote sus resultados.

RESULTADOS: Cuadro N°1: Reacciones de Alcoholes Reacción Esterificación

Oxidación con KMnO4

Oxidación con Beckman

Observaciones

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Detección de Fenoles

CUESTIONARIO: 1.- Explique la diferencia entre alcohol etílico absoluto, alcohol etílico 96% y alcohol etílico desnaturalizado. 2.- Realiza todas las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. 3.- ¿Qué perjuicios para la salud tiene el alcohol metílico?

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PRÁCTICA N° 12 DIFERENCIA ENTRE ALDEHIDOS Y CETONAS

INTRODUCCIÓN Estos compuestos presentan el grupo funcional carbonilo-(C=O). Los aldehídos y cetonas se encuentran entre los compuestos de mayor importancia, tanto en bioquímica. En el laboratorio, los aldehídos normalmente se elaboran por la ruptura de alquenos, por oxidación de alcoholes primarios o por reducción parcial de cloruros de ácidos o ésteres. Las cetonas se producen de manera similar por ruptura oxidativa de alquenos. Los aldehídos y cetonas se encuentran entre los compuestos de más importancia tanto en la naturaleza tanto como en la industria química. En la naturaleza, muchas de las sustancias necesarias para los seres vivos son aldehídos y cetonas. En la industria se sintetizan grandes cantidades de tales compuestos, que se usan como solventes o como materia primas de otros compuestos.

OBJETIVOS 1) Analizar las reacciones de Schiff, de Fehling y de Tollens, indicando la reacción que ocurre en cada caso.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Tubos de ensayo (15 por grupo) Vasos de precipitación de 250 mL (02) Pipeta de 5 mL (01) Mechero de bunse (01) Tripode (01) Rejilla de asbesto (01) Bagueta (01) Espátula (01) Gradilla (01) Propipeta (01) Pinza para tubos (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Solución decolorada de fucsina. Acetaldehído Acetona Benzaldehído Acetofenona Äcido fórmico Reactivo de Tollens Reactivo de Fehling

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experiencia N° 1: Reacción de fucsina (reactivo de Schiff) -

Coloque 2 mL del reactivo de schiff en 5 tubos de ensayo. Agregue en cada uno dos gotas de las siguientes sustancias: acetaldehído, acetona, benzaldehído, acetofenona y ácido fórmico. Observe y registre los cambios que ocurre.

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Experiencia N° 2: Reactivo de Tollens -

Experiencia N° 3: Reactivo de Fehling -

RESULTADOS Cuadro N° 1: Propiedades de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos

Reactivo

Acetaldehído

Acetona

Benzaldehído Acetofenona

Ácido Fórmico

Reactivo de Schiff

Reactivo de Tollens

Reactivo de Fehling

CUESTIONARIO 1.- Con la información del cuadro N° 1, describir un método para diferenciar los aldehídos y cetonas. 2.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos y mencione sus propiedades y usos: Propanona, etanal y metanal. 3.- ¿Qué son las quinonas, cite 3 ejemplos con su estructura?

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PRÁCTICA N° 13 OBTENCIÓN DE DEL JABÓN A PARTIR DE UN ÉSTER GRASO

INTRODUCCIÓN Químicamente el jabón es una mezcla de sales de sodio o de potasio de ácidos grasos de cadena larga, producidas por la hidrolisis (saponificación) de una grasa animal o vegetal con un álcali. Las grasas y los aceites son triglicéridos, es decir tri ésteres de glicerol con tres ácidos carboxílicos de cadena larga, no ramificada. La diferencia entre grasas y aceites es que estos últimos presentan ácidos carboxílicos insaturados. El índice de saponificación se define como la cantidad de álcali necesario para saponificar un gramo de grasa o aceite. Los jabones ejercen su acción limpiadora debido a que los dos extremos de su molécula es iónico, por tanto hidrófilo y tiende a disolverse en el agua. La otra parte es la cadena de hidrocarburo no polar, por tanto lipófila o afín a la grasa y tiende a disolverse en ella. Una vez solubilizada en agua, la grasa y la mugre pueden eliminarse.

OBJETIVOS 1) Comprobar que las aleaciones poseen propiedades superiores a las de sus componentes.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES NECESARIOS -

Vaso de presipitación de 250 mL (02) Probeta de 50 mL (01) Cocina Eléctrica (01) Agitador de vidrio (01) Espátula (01) Escobilla para lavar tubos (01) Frasco lavador (01) Rijilla de asbesto (01) Luna de reloj (01)

REACTIVOS NECESARIOS -

Manteca vegetal o aceite de oliva Alcohol etílico Agua destilada Hidróxido de sodio Esencia de coco u otro Molde

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL -

Pesar 20 gramos de manteca en un vaso de 250 mL o 50 mL de aceite de oliva y calentar a 45° C. En un vaso de 250 mL medir 2 mL de alcohol etílico y mezclar con 30 g de hidróxido de sodio disueltos en 30 mL de agua destilada, calentar entre 60 y 70 °C. Agitar bien la mezcla y agregar la grasa en pequeñas porciones con agitación constante hasta terminar la gras, calentando sobre la rejilla de asbesto y la cocinilla eléctrica o el mechero de bunsen.

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Probar en una luna de reloj un poco de jabón con agua y no debe nadar grasa, medir el pH el pH y probar la espuma. Agregar el colorante moviendo constantemente la esencia. Poner el jabón en un molde y prensar para que tome la forma.

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué significa saponificación? 2.- ¿En qué consiste la esterificación? 3.- Qué diferencias existen entre un jabón duro y blando. 4.- En qué productos se utilizan los ésteres.

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FICHA DE CONTROL DEL AVANCE TÉCNICO PEDAGÓGICO 1º SEMANA

2º SEMANA

3º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

4º SEMANA

5º SEMANA

6º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

7º SEMANA8

9º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

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10º SEMANA

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11º SEMANA

12º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

13º SEMANA

14º SEMANA

15º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

16º SEMANA8

17º SEMANA

18º SEMANA

TEMA:

FIRMA Y NOMBRE DEL

DELEGADO:

Fecha:

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ANEXO Nº 1 -

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Podemos hacer uso de los diversos instrumentos de evaluación que se precisan en el siguiente cuadro de Metodología de la evaluación. Las abreviaciones correspondientes a cada instrumento se debe utilizar en cada casillero del respectivo registro auxiliar de evaluación y asistencia.

METODOLOGÍA DE LA EVALUACIÓN TECNICAS INSTRUMENTOS

Pruebas orales

Pruebas escritas

Observación

Entrevista Encuesta

Informes

Exposición: Debate: Plenario: Ficha de exposición oral individual : Ficha de exposición oral grupal :

Pruebas objetivas: Pruebas de ensayo: Prueba de interpretación de datos: Prueba de resolución de casos: Pruebas mixtas: Registro anecdótico: Lista de cotejos: Escala de valoración: Sociodrama Mapas conceptuales Ficha de práctica Ficha de seminario Guía de Entrevista: Coevaluación Heteroevaluación Cuestionario: Ejercicios: Asignación: Trabajo Práctico: Monografía: Trabajos de Investigación: Resúmenes: Cuaderno de Campo: Textos Escritos:

Exp. De. Pl. Exp. Oral Ind. Exp. Oral Gr.

P. Obj. P. Ens. P. Int. P. Res. P. Mix. RA LC EV Soc. MC FP FS GE Coe Heter. C Ejrc. As TP Mn T.I R CC T.E

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