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parte
QUIMICAINORGANICA POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?
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Inicio POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?
INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Preliminares
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA
Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente seria un verdadero caos. Se hizo necesario, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual los nombres tuvieran alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudio y memorización. Estos nombres se conocen como sistemáticos o químicos, y obedecen a reglas que periódicamente expide la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, entidad establecida en 1921, constituida por un grupo de químicos de diversas partes del mundo y una de sus funciones es el estudio de los problemas corrientes de nomenclatura.
Para facilitar el estudio de la nomenclatura inorgánica es conveniente hacerlo por grupos de compuestos que presente similitudes en su composición o sus propiedades. En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuadro grupos de compuestos inorgánicos, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.
Objetivos Conocer las reglas de la IUPAC para formar compuestos inorgánicos. Es decir nombrar compuestos químicos utilizando los tres tipos de nomenclatura.
Pre-requisitos Conocer las familias de los metales Conocer los no metales Conocer los respectivos estados de oxidación.
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Generalidades
GENERALIDADES INORGÁNICA
DE
LA
QUÍMICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas. Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos). El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante. El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido. Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos. 1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico) 2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio). 3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono). 4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico) Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales.
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Oxidos Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia "-2" con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia "-1". Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC) Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griegos Atomicidad mono-
1
di-
2
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tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octa-
8
nona- (o eneá) 9 deca-
10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca8F (P3O10)3.
Stock Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular. Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos. Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” (Na2O,oxido de sodio). Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - … - oso (para la valencia inferior) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la valencia superior) Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
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hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per - … - ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
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Basicos
Óxidos (compuestos binarios con oxígeno) Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
Óxidos básicos (metálicos) Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico. En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádico; V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos. Metal + Oxígeno → Óxido básico 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Compuesto
Nomenc. sistemática
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
K2O
monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio
óxido de potasio (I) u óxido de potasio
óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estánico
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos.
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Acidos Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2) … -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ico (para números de valencia 5 y 6) per - … - ico (para el número de valencia 7) No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O2 → 2SO3 Compuesto
Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
Cl2O
óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I)
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
anhídrido hipocloroso
Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es O2F2-1. Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación
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en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes: Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO. Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2. Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O. Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3. Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4. Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5. Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así: N21O-2 Anhídrido hiponitroso N2O-2 Óxido hiponitroso N23O3-2 Anhídrido nitroso N24O4-2 Óxido nitroso N4O2-2 Óxido nitroso N25O5-2 Anhídrido nítrico P23O3-2 Anhídrido fósforoso P4O2-2 Óxido fósforoso P25O5-2 Anhídrido fosfórico Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo párrafo).
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Peroxidos Los peróxidos
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga. En pocas palabras son oxidos que presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxigeno y oxigeno. El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo. Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro). Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos. No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos). Metal + Grupo peróxido → Peróxido 2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2 Compuesto Nomenc. sistemática
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
H2O2
dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada
CaO2
dióxido de calcio
peróxido de calcio (II) peróxido de calcio
ZnO2
dióxido de zinc
peróxido de zinc (II)
peróxido de zinc
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Neutros Oxidos Neutros Los oxidos neutros son compuestos binarios oxigenados, que no forman acidos oxacidos ni bases ni hidroxidos. El óxido de manganeso (IV), peróxido de manganeso o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica. Y en la obtención de cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas. Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone: 2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2 Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador. Dioxido de Nitrogeno El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno. El óxido de nitrógeno (IV) es de color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas.
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Salinos ÓXIDOS SALINOS.- Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de un mismo metal de valencia (2, 3). FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO CoO + Co2O3 ---------> Co3O4 ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación de: NO METALES + OXIGENO N.M. Monovalente (1, 3, 5,7) + O (2) TRADICIONAL IUPAC STOCK CL 2 O = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = MONOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (I) CL 2 O 3 = ANHÍDRIDO CLOROSO = TRIOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (III) CL 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROCO = PENTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (V) CL 2 O 7 = ANHÍDRIDO CLOROSO = HEPTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (VII) N.M. Divalentes (2, 4, 6) + O (2) SO = ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO = MONOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (II) SO 2 = ANHÍDRIDO SULFUROSO = DIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (IV) SO 2 = ANHÍDRIDO SULFURICO = TRIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (VI) N.M. Trivalentes (3,5,) + O (2) N 2 O 3 = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = TRIOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (III) N 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROSO = PENTOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (V) N.M. Tetravalentes (4,) + O (2) CO 2 = ANHÍDRIDO CARBÓNICO = DIOXIDO DE CARBONO Ox. De C (IV)
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Hidroxidos Los hidróxidos Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
Brønsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir protones. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química). Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OHLos hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que: con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
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Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido Na2O + H2O → 2Na(OH) Compuesto
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
LiOH
hidróxido de monolitio o de litio
hidróxido de litio (I) o hidróxido de litio
hidróxido lítico
Pb (OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumboso
Al (OH)3
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio (III)
hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados. (Agua)…….. +1
Na(OH) →→→→ Na + (OH)-1 ……..(Agua) Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH) Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible. …..(Agua) NH3 + H2O →→→→ NH4(OH) (Agua)….. NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O
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AutoEvaluaci贸n
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Espacios en blanco Actividad de Espacios en Blanco Lea detenidamente la siguiente información y complete.
es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La
es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. . Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
fuente: http://users.servicios.retecal.es
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Verdadero Falso Pregunta Verdadero-Falso Lea y responda las siguientes preguntas sobre los óxidos básicos y conteste verdadero o falso.
1) La fórmula química del Monóxido de disodio es Na 2O.
Verdadero
Falso
2) La formula química del Monóxido de calcio es : CaO Verdadero
Falso
3) La formula química del Monóxido de hierro es Fe 3O2 Verdadero
Falso
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Elección Multiple Pregunta de Elección Múltiple Como se obtienen las sales de ácidos hidrácidos.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Las podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
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Selección Múltiple Pregunta de Selección Múltiple Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento a?. básico. peróxido salino ácido
Mostrar Retroalimentación
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Acidos
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Hidracidos
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Oxacidos
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Sales
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Haloideas
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Neutras
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Dobles
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ok
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Mixtas
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ok
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Acidas
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Basicas
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Autoevaluacion
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ok
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Espacios en blanco
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ok
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Ej. Verdadero y Falso
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ok
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Ej. Eleccion Multiple
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ok
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Ej. Seleccion Multiple
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Oxisales
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Neutras
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ok
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Dobles
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Mixtas
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Acidas
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Basicas
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Acidos
Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y átomos un no metal (o metaloide). Para escribir la fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste en tomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente una molécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.
ácido clohidrico HCl ácido sulfhidrico H2S ácido sulfuroso H2SO3 ácido sulfúrico H2SO4 ácido nitroso HNO2 ácido nítrico HNO3 Observe el video y amplie el conocimiento
libros recomendados
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opcion 1
opcion 2
opcion 3
opcion 4
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Hidracidos
HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.
Hidrógeno + No Metal Hidrácido (Hidruro no Metálico)
Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos delos grupos VIA y VIIA . Estos compuestos no contienen Oxigeno. Grupo VIA Grupo VIIA S, Se, Te ( -2 ) F, Cl, I y Br ( -1 ) NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS: 1.- La palabra ACIDO. 2.- Nombre del no metal contraído. 3.- Terminación hídrico.
PRINCIPALES HIDRACIDOS
a) HF Acido Fluorhídrico b) HCI Acido Clorhídrico c) HBr Acido Bromhídrico d) HI Acido Yodhídrico
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e) H2S Acido Sulfhídrico f) H2Te Acido Telurhidrico g) H2Se Acido Selenhidrico
Procesamiento de información
Amplie sus conocimientos Con la información que va encontrar en esta página acido clorhidrico por favor realice un mapa conceptual y presente la próxima clase
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Oxacidos
Son sustancias ácidas que tienen de fórmula general HaXbOc siendo a, b, c números enteros . X es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O –de ahí su nombre– (n.o. = –2) en la molécula y presentan propiedades ácidas.
Formulación: Los oxácidos pueden considerarse como compuestos binarios , en los que la parte electropositiva es el ión H+, la electronegativa la constituye el anión poliatómico formado por un átomo característico central (X), al que están irectamente unidos los átomos de O. Se escribe en primer lugar el H.
Nomenclatura: – Común: ácido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y por ello se utilizan prefijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.: hipo....oso ....oso ....ico per....ico de tal forma que cuando X: – Sólo puede actuar con sólo un n.o.: terminación en ico: H2CO3: ácido carbónico (n.o. del C = +6) – Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor: H2SO3: ácido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: ácido sulfúrico (n.o. S = +6) – Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (intermedio) y ico (mayor). – Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento X terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.o. (romanos) del elemento X. – de Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiend o al fin al de hidrógeno. El nombre del elemento X se hace terminar en ato. sistemática de Stock común
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EJEMPLOS HClO ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso HClO 2 ácido dioxo clórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso HClO 3 ácido trioxoclórico (V) trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico HClO 4 ácido tetrao xocló rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. ácido perclórico H2SO3 ácido trioxosulfúrico (IV) trioxosulfato (IV) de h. ácido sulfuroso H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. ácido disulfuroso H2SO4 ácido tetrao xosu lfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. ácido sulfúrico
Los prefijos meta– y orto– se utilizan par a distinguir do s ácidos del mis mo e leme nto con el mismo n.o. y que sólo se diferencian por su contenido de H y O. Así, en los ácidos HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene el mismo n.o. (+5). (La fórm ula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de H y un átomo de O a la fórmula del primero). Para distinguirlos, el primero se denomina ácido metafosfórico y el segundo ácido ortofosfórico. Como este último es el más importante, se denomina simplemente ácido fosfórico. Un método para formular oxácidos consiste en añadir moléculas de agua a los óxidos no metálicos correspondientes, siendo sus etapas: – Form ular e l óxido del no me tal. – Añadir 1 moléc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo léculas d e agua para la for ma "o rto". – Simplificar la fórmula si es necesario.
Ejemplos: Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O –> H2Cl2O4 –> HClO2 S(n.o. = +4) : SO2 + H2O –> H2SO3
Refuerza tu conocimiento con este archivo que te da informacion sobre la utilidad de los acidos oxacidos
04/12/2010 12:25
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Sales
Sales En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. entre una La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
Soluciones salinas Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras. Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultant Químicamente: Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:
Denominaciones Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan: Carbonatos son las sales del ácido carbónico. Cloruros son las sales del ácido clorhídrico. Fosfatos son las sales del ácido fosfórico. Nitratos son las sales del ácido nítrico. Nitritos son las sales del ácido nitroso. Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico. Citratos son las sales del ácido cítrico. Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener: Acetatos, sales del ácido acético. Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico. Salicilatos, sales del ácido salicílico. Etcétera.
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Clasificaciones Las Sales se pueden Clasificar en los Siguientes grupos: Sal hidrรกcida Sal oxiรกcida, oxisales u oxosales. Sal รกcida Sal doble Sal hidratada
ejemplos de formaciรณn de oxisales y sus estados de oxidaciรณn
04/12/2010 12:25
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estados de oxidaci贸n
ejemplo 1
ejemplo 2
ejemplo 3
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ok
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Haloideas
Sales Haloideas:
Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.
Sales halogenas neutrales: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.
Sales halogenas acidas : Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una metal.
Sales halogenas basicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre lo hidrógenos del ácido.
Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.
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Neutras
SALES HALOGENAS NEUTRAS
Son compuestos binarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las bases por los hidrógenos de los ácidos hidrácidos. BASE + ACIDO HIDRACIDO = SALES HALOGENAS NEUTRAS 1) Na ----- OH + H Cl
NaCl + H 2 O = CLORURO DE SODIO
2) Ca ----- OH + H ----- S
CaS + 2H 2 O = SULFURO DE CALCIO
CCCCCC OH + H NOMENCLATURA TRADICIONAL: GENERICO: Se forma con el nombre del no metal contraído terminado en URO ESPECIFICO: Nombre del metal. Valencia < en OSO y > en ICO Para encontrar la formula directamente se escribe el símbolo del metal, luego el no metal, se intercambia valencias y se simplifica si es posible. F 1 F 3 = FLUORURO DE BISMUTO = FLUORURO DE BISMUTO (III) PrBr 4 = BROMURO TRASEODIMICO = BROMURO DE PRASEODIMIO (IV) Mn 2 Te 3 = TELURO MANGANICO = TELURO DE MANGANESO (III) Cu 2 S 2
= CuS = SULFURO CUPRICO = SULFURO DE COBRE (II)
VI 5 = YODURO VANADICO = YODURO DE VANADIO (VI) Pb 2 S 4
= Pb 2 S 4 = SULFURO PLUMBICO = SULFURO DE PLOMO (IV)
quimica recreativa en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
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Dobles
SALES HALÓGENAS DOBLES Es el resultado de la combinación de 2 sales halógenas neutras del mismo ácido hidrácido anfígeno (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) pero de diferente metal. Na 2 S + (NH 4 ) 2 S Na 2 S(NH 4 ) 2 S 2 SULFURO DOBLE DE SODIO Y AMONIO. CaSe + Cu 2 Se
Na(NH 4 )S =
CaCu 2 Se 2 = SELENURO DOBLE DE CALCIO
Y COBRE Al 2 Te 3 + K 2 Te ALUMINIO Cr 2 S 3 + Tl 2 S
Al 2 K 2 Te 4
Cr2 Tl2 S4
AlKTe 2 = TELURO DOBLE DE POTASIO Y
CrTlS 2 = SULFURO DOBLE DE TALIO Y CROMO III
NOMENCLATURA: SrBaTe 2
TELURO DOBLE DE ESTRONCIO Y BARIO = SrTe + BaTe SELENURO DOBLE DE BERILIO Y POTASIO = BeSe + K 2 Se
K 2 BeSe 2
SULFURO DOBLE DE PRASEODIMIO III Y ORO I = Pr 2 S 3 + Au 2 S SULENURO DOBLE DE COBRE I Y MERCURIO II = Cu 2 Se + HgSe SULFURO DOBLE DE COBRE II Y PLOMO II = CrS + PbS SULFURO DOBLE DE RADIO Y TITANIO = RaS + TiS 2
Au 2 Pr 2 S 4 Cu 2 HgSe 2
PbCrS 2 RaTiS 3
Actividad en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales dobles
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Mixtas
SALES HALOGENAS MIXTAS Es el resultado de la combinación de dos sales halógenas neutras provenientes de diferente hidrácido pero del mismo metal, (hidróxido monobásicos no forman sales halógenas neutras) BiI 3 + Bi 2 S 3 Bi 3 I 3 S 3 SULFUROSO DE BISMUTO CaTe + Ca Br 2 DE CALCIO AlF 3 + Al 2 Se 3 PbS 2 + PbCl 4
Al 3 F 3 Se 3 Pb 2 S 2 Cl 2
BiIS = YODO –
Ca 2 TeBr 2 = BROMO – TELURURO
ALFSe = FLUOR – SELENURO DE ALUMINIO PbSCl 2 = CLORO – SULFURO PLUMBICO
NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma primero con el nombre del (NM) más electronegativo y luego por el otro (NM) terminado en URO. ESPECIFICO: El nombre del metal BROMO – SELENURO DE BARIO = BaBr 2 + BaSe YODO – SULFURO CROMICO = CrI 3 + Cr 2 S 3 SULFO – TELURO CUPRICO = CuS + CuTe
Ba 2 Br 2 Se Cr 3 I 3 S 3
CrIS
Cu 2 STe
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Acidas
SALES HALÓGENAS ACIDAS.
Se obtienen por neutralización parcial de los H de los ácidos hidrácidos de los metales anfígenos (H2S, H2Se, H2Te) por los grupos OH de las bases. • Na (HS) + H 2 O = SULFURO ACIDO DE SODIO • Mg (HSe)2 = SELENURO ACIDO DE MAGNESIO • Bi (HTe) = TELURO ACIDO DE BISMUTO NOMENCLATURA : Existen tres maneras: • Intercalando entre el genérico y el específico de la sal la palabra ácido. • Anteponiendo al nombre de la sal el prefijo Bl • Anteponiendo al nombre de la sal la palabra hidrogeno. • SULFURO ACIDO MANGÁNICO
Mn (HS) 3
BISULFURO MANGÁNICO HIDROGENO SULFURO MANGÁNICO • TELURO ACIDO CUPRICO
Cu(HTe) 2
BITELURO CUPRICO HIDROGENO TELURO CUPRICO • SELENURO ACIDO DE AMONIO
NH 4 (HSe)
BISELENURO DE AMONIO HIDROGENO SELENURO DE AMONIO • TELURO ACIDO DE MOLIBDENO
Mo(HTe) 6
BITELURO DE MOLIBDENO HIDROGENO TELURO DE MOLIBDENO
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Basicas
SALES HALOGENAS BASICAS. Se forman de la neutralización parcial de los grupos OH de un hidróxido polibásico por los H de ácidos hidrácidos. Ca (OH) Br + H 2 O = BROMURO BASICO DE CALCIO Bi (OH) 2 Cl + H 2 O = CLORURO DIBASICO DE BISMUTO Bi (OH) Cl 2 + 2H 2 O = CLORURO MONOBASICO DE BISMUTO Fe (OH) S = SULFURO BASICO FERRICO Hg 2 (OH) 2 Te = TELURO DIBASICO MERCURIO Mo 3 (OH) 3 = BROMURO TRIBASICO DE MOLIBDENO Os (OH) 2 Se = SELENURO DIBASICO DE OSMIO NOMENCLATURA: Se nombra con las mismas reglas para nombrar las sales halógenas neutras con las siguientes variantes: • Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO. • Anteponiendo al nombre genérico el prefijo SUB. • Anteponiendo al nombre genérico la palabra HIDROXI. Cuando es necesario se indica el número de OH presentes en la molécula.
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Autoevaluacion
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Espacios en blanco Actividad de Espacios en Blanco Observe los nombres y formulas que faltan y complete
Ejercicios Cloruro de Sodio
AlKS2 Telururo รกcido Auroso BiIS Bromuro dibasico de Sodio
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Ej. Verdadero y Falso Pregunta Verdadero-Falso
PRUERBA OBJETIVA Lee detenidamente cada afirmacion y consteste verdadero o Falso
Las sales hologenas neutras se forman de un metal mas un no metal de la familia VA o IVA Verdadero
Falso
Las sales halogenas dobles se forman con dos metales Verdadero
Falso
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Ej. Eleccion Multiple Pregunta de Elecci贸n M煤ltiple Cuales son las sales halogenas NaCl KRbS NaClO
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Ej. Seleccion Multiple Sales Halogenas El nombre de la siguiente formula FeVS4 es Sulfuro Vanadoso Ferrico Sulfuro Vanadico Ferroso Sulfuro Vanadico Ferrico
Mostrar Retroalimentaci贸n
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Oxisales este video te guiara para poder entender la formacion de las oxisales
Sales oxisales: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. CLASES Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Sales oxisales basicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.
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Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acciรณn de dos radicales รกcidos oxรกcidos diferentes sobre un mismo metal.
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Neutras
SALES OXISALES NEUTRAS.
Son compuestos ternarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las bases por los H de los ácidos oxácidos. BASE + ACIDO OXACIDO = SALES OXISALES NEUTRAS • Hidróxido de berilio + ácido sulfúrico Be ----- OH + H ----- SO 4
BeSO 4 + 2H 2 O = SULFATO DE BERILIO
CCCCCOH H NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma cambiando la terminación OSO – ICO del ácido oxácido por ITO _ ATO. ESPECIFICO: El nombre del metal. Para encontrar las formulas directamente se escribe el símbolo del metal, luego la formula del ácido. Se reemplaza el H por el metal y se intercambia valencias. • SULFATO DE PLATA = Ag + H 2 SO 3 CCCCCCC
Ag 2 (SO 3 )
• MANGANATO COBALTOSO = Co 2 + H 2 MnO 4
Co 2 (MnO 4 )
• TELURATO DE ALUMINIO = Al 3 + H 2 TeO 4CC
Al 2 (TeO 4 ) 3
• CLORATO DE POTASIO = K + HClO 3 CCCCCC
K(ClO 3 )
• CROMATO DE SODIO = Na + H 2 CrO 4 CCCCC
Na2CrO 4
• NITRATO DE COBRE II = Cu2 + HNO 3CCCCC
2 Co(MNO 4 )
Cu(NO 3 ) 2
3.8. COMPUESTOS NO SALINOS Se forman por la combinación de: NO METALES + NO METALES = COMPUESTOS NO SALINOS NO METALES (Trv - Tev) + METALES = COMPUESTOS NO SALINOS Mv Dv Trv Tev FS
NC
Cl Se
P Si
Br Te
As Ge
I
Sb
+ METALES
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IUPAC CCL 4 = TETRA CLORURO DE CARBONO CS 2 = SULFURO DE CARBONO SbI 3 = YODURO DE ANTIMONIO Al 4 C 3 = CARBURO DE ALUMINIO Fe 3 N 2 = NITRURO FERROSO STOCK SiF 4 = FLURURO DE SILICIO (IV) P 2 S 3 = SULFURO DE FOSFORO (III) AsBr 3 = BROMURO DE ARSENICO (III) Cr 3 N 2 = NITRURO DE CROMO Pb 3 N 2 = NITRUTO DE Pb (II) NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma con el nombre del no metal m谩s electronegativo terminado en URO, con prefijos de cantidad. ESPECIFICO: El nombre del otro no metal o del metal terminado en OSO menor valencia y en ICO mayor valencia
observa en este ejemplo como los estados de oxidacion de los aniones y cationes se neutralizan , para obtener sales neutras y analizalos en los diferentes ejercicios.
operaci贸n de los estados de oxidaci贸n
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Dobles
OXISALES DOBLES.
Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras del mismo ácido pero de diferente metal (ácidos monoácidos no forman oxisales dobles). • SULFATO DOBLE DE SODIO Y AMONIO Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4
Na 2 (NH 4 ) 2 (SO4) 2
Na (NH 4 ) SO 4
• ORTOCARBONATO DOBLE CALCIO Y POTASIO Ca 2 CO 4 + K 4 CO 4
Ca 2 K 4 (CO 4 ) 2
Ca K 2 (CO 4 )
• FOSFATO DOBLE DE CALCIO Y COBRE I Mg 3 (PO 4 ) 2 + Cu 3 PO 4
(Mg 3 Cu 3 PO 4 ) 3
MgCu (PO 4 )
• SULFITO DOBLE DE RUBIDIO Y ORO I RbSO3 + Au2SO3
Rb 2 Au 2 (SO3 )2
RbAu (SO 3 ).
NOMENCLATURA: Se sigue las mismas reglas utilizadas para nombrar las oxisales neutras intercalando entre el genérico y específico la palabra doble. • SILICATO DOBLE DE CROMO II Y MERCURIO II HgSiO3 + CrSiO 3
HgCr (SiO 3 ) 2
• PIROANTIMONIATO DOBLE DE ALUMINIO Y TALIO I Al 4 (Sb 2 O 7 ) 3 + Tl 4 (Sb 2 O 7 )
Al4Tl4 (Sb2O7)4
AlTl (SB2O7)
• ARSENIATO DOBLE FERRICO AURICO Fe (AsO 4 ) + Au (AsO 4 )
Fe Au (AsO 4 ) 2
• PIROBORATO DOBLE DE PLOMO II Y VANADIO III Pb2B2O5 + V4 (B2O5 )3
Pb2V4 (B2O5 )4
PbV2 (B2O5)2
mecanismos de obtencion de oxisales dobles leer esta página para ampliar tu conocimiento Y detalla cada uno de los mecanismos de obtencion de las oxisales dobles
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Mixtas
OXISALES MIXTAS
Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras provenientes de diferentes ácidos oxácidos pero del mismo metal. • SULFATO NITRATO DE CALCIO CaSO4 + Ca (NO 3 ) 2
Ca 2 (SO 4 ) (NO 3 ) 2
• META ARSENITO CARBONATO DE ALUMINIO Al 2 (CO 3 ) 3 + Al (AsO 2 ) 3
Al 2 (CO 3 ) 3 (AsO 2 ) 4
Al (CO 3 ) (AsO 2 )
• TELURATO GERMANATO PLUMBICO Pb (TeO 4 ) 2 + Pb (GeO 2 ) 3
Pb 2 (TeO 4 ) 2 (GeO 4 )
Pb (TeO 4 ) (GeO 2 )
NOMENCLATURA: GENERICO : Se forma con el nombre de los radicales ácidos que forman las oxisales Especifico: El nombre del metal. • DICROMATO SULFITO CUPRICO Cu (Cr 2 O 2 ) + Cu (SO 3 )
Cu 2 (Cr 2 O 3 ) (SO 3 )
Elaboracion de una prueba Con el conocimiento adquirido sobre este tema; elabora una prueba a menera de test, llevalo para la siguiente clase , y poles a prueba a tus compañeros formando grupos de trabajo y resolverlos. Si necesitas guiarte utiliza esta pagina , para sacar otros ejemplos
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Acidas
OXISALES ACIDAS Se forman por la neutralización parcial de los H de un ácido oxácido por los grupos (OH) de las bases. • Na (HCO 3 ) + H 2 O = CARBONATO ACIDO DE SODIO BICARBONATO DE SODIO HIDROGENO CARBONATO DE SODIO • Ca (HSO 3 ) 2 + 2H 2 O = SULFITO ACIDO DE CALCIO • (NH 4 )(H 2 PO 4 ) + H 2 O = FOSFATO DIACIDO DE AMONIO • (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) = FOSFATO ACIDO DE AMONIO NOMENCLATURA: • Intercalando entre el genérico y el específico de la oxisal la palabra ácido con prefijos de cantidad. • Anteponiendo al nombre de la oxisal el prefijo Bl. • Anteponiendo al nombre de la oxisal la palabra hidrógeno con prefijos de cantidad. • VANADIO DIACIDO FERRICO
Fe (H 2 VO 4 ) 3 Cu 2 (H 2 CO 4 )
• ORTO CARBONATO DIACIDO DE COBRE I • MANGANATO ACIDO DE ALUMINIO • SULFATO ACIDO CROMICO
Al(HMnO 4 ) 3 Cr(HSO 3 ) 3
EJERCICIOS Solamente la práctica y la resolución de ejercicios le permitirá entender lo complejo y útil que le resulta reconocer a los compuestos quimicos inorganicos, por tal razón en el siguiente enlace descarguese los ejemplos y resuelvalos en un 80%
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Basicas
OXISALES BASICAS. Se obtienen por la neutralización parcial de los grupos (OH) de una base por los H de un acido oxácido. Ca (OH) NO 3 + H 2 O = NITRATO BASICO DE CALCIO Hg 2 (OH) 2 (SO 4 ) = SULFATO DIBASICO MERCURICO Bi (OH) 2 (ClO) = HIPOCLORITO DIBASICO DE BISMUTO BiOH (ClO) 2 = HIPOCLORITO MONOBASICO DE BISMUTO NOMENCLATURA: Se cambia siguiendo las mismas reglas que se utilizan para designar a las oxisales neutras con las siguientes variantes: • Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO. • Se antepone al nombre genérico el prefijo SUB. • Se antepone al nombre genérico la palabra HIDROXI, con prefijos de cantidad para indicar el número de OH presentes.
Ejercicios en esta pagina de enlace encontrara ejercicios interactivos que le permitiran reforzar el conocimiento sobre este tema resolver el 70% de los ejerciccios propuestos para el examen
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