PROBLEMAS ÓXIDOS DE AZUFRE
1.- El valor de referencia de calidad del aire para el SO2 como media anual es de 80 μg/m3. ¿Cuál es su equivalente en ppm a 25 ºC y 1 atm de presión? 1m 3 En un litro de aire tenemos: 80·10 6 g / m 3 · 3 80·10 9 g / L 10 L Calculamos el volumen de SO2 que ocupa esa masa: 80·10 9 ·0,082·298 V 3,05·10 8 L de SO2 en 1 L de aire 1·64 -8 (3,05·10 L de SO2 / 1 L de aire)·106 L aire = 3,05·10-2 ppm 17.- Se quema un carbón a una tasa de 1000 kg/s. Si el análisis del carbón indica que contiene 3,00 % de azufre, ¿cuál es la cantidad de SO2 emitida en un año? 10 3 kg C 3600 s 24h 365días 3kgS 10 3 g S 1mol S 1mol SO2 64 g SO2 1ton · · · · · · · · 6 1,89·10 6 ton / año · s 1h 1día 1año 100kg C 1kg 32 g S 1mol S 1mol SO2 10 g 2.- El avión comercial más grande del mundo, el Airbus A-380, con capacidad para 550 personas, consume 2,9 litros de combustible cada 100 km y pasajero. Suponiendo que utilizara como combustible JP-8 con un contenido en S de 1.500 ppm, ¿cuál será la emisión de SO2 en un vuelo comercial de Madrid-Nueva York? (Suponer 6.000 km de distancia). 1.500 mg S 2,9 l 1g 1 mol S x x x550 pasajeros x6.000 km x 3 l combustible pasajero · 100 km 10 mg 32,07 g S 1 mol SO2 64,07 g SO2 x 286.000 g SO2 286 kg SO2 x 1 mol S 1 mol SO2
1.500 ppm
3.- La central térmica de Aboño (Asturias) consume 91.100 t de carbón al año. Si el carbón que emplea tiene un 0,6% de azufre en su composición y diariamente se emiten 5.000 m3/min de gases en condiciones normales de presión y temperatura: a. ¿Cuál es la concentración de SO2 en ppm en los gases de escape? cm 3 SO2 91.100 t carbon 1 año 0,6 g S 1 mol S 1 mol SO2 10 3 g x x x x x 3 año 365 días 1 t 100 g carbon 32,07 g S 1 mol S Nm gases
x
22,4 L SO2 10 3 cm 3 1 min 1h 1 dia x x x x 0,145 ppm 3 1 mol SO2 1L 5.000 Nm gases 60 min 24 h