UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Estudiante: Cinthia Cruz Alvia Semestre: 8 vo “A”
INTOXICACIÓN POR PLATA
PLATA Es uno de los metales pesados y nobles, desde el punto de vista. comercial, es un metal precioso . Hay 25 isotopos de la plata. Sus masas atĂłmicas fluctĂşan entre 102 y 117.
Fuentes y vías de exposición • • • • •
contactos eléctricos y electroelectricos joyería y piezas diversas amalgamas dentales metales para cojinetes pistones de motores
SÍNTOMAS • Peligros de la ingestión: molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea, narcosis y neumonitis química • Contacto con los ojos: puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. • Contacto con la piel: puede causar irritación de la piel, dermatitis alérgica. • Peligros de la inhalación: mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos: Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • • • • • • •
Con los oxalatos (precipitado blanco) Con cianuro de potasio (precipitado blanco) Con tiosulfato de sodio (precipitado blanco) Con los fosfatos (precipitado amarillo) Con el cromato de potasio (precipitado rojo) Con los arseniatos (precipitado rojo) Con la diofenil tio carbazona (coloración violeta)
intoxicaciรณn por Mercurio
MERCURI O
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor.
Aproximadamente el 80% del mercurio inhalado es absorbido por los pulmones y se reduce en un 50% en un lapso de 50 días (esta reducción a la mitad se produce cada 50 días) La mayor concentración se encuentra en riñones. Se excreta por orina y heces como combinaciones de mercurio y albúmina.
Fuentes y vías de exposición • interruptores eléctricos • bombas de difusión en técnicos al vacío • fabricación de rectificadores de vapor de mercurio • termómetros • barómetros • tacómetros • termóstatos • manufactura de lámpara de vapor de mercurio • amalgamas de Ag para emplaste de dientes • plantas acuáticas tropicales • peces
SÍNTOMAS • • • • • • • • • • • • • •
daño a los nervios, al cerebro y riñones irritación de los pulmones irritación de los ojos reacción en la piel vómitos diarreas daño al SN daño a las funciones del cerebro daño al ADN y cromosomas cansancio dolor de cabeza efectos negativos en la reproducción daño en el esperma defectos de nacimientos y abortos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • Con el Cloruro Estañoso (precipitado blanco) • Con el Yoduro de Potasio (precipitado rojo, anaranjado o amarillo) • Con la Difenil Tio Carbazona (color anaranjado) • Con la Difenil Carbazida (color violeta) • Con el Sulfuro de Hidrogeno (precipitado negro) • Con Amoniaco (precipitado negro)
intoxicaciรณn por HIERRO
HIERRO Es un metal maleable, de color gris plateado y magnĂŠtico. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O.
Fuentes y vías de exposición carne, productos integrales, patatas y vegetales el cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las plantas presente en las aguas preaticas hemoglobina rojo de la sangre
La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg
SÍNTOMAS • conjuntivitis • coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) • renitis si contacta con los tejidos
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños por las escasas medidas de seguridad con estos medicamentos. Es común que los padres no le den la importancia necesaria porque piensan que los suplementos nutricios, incluidas las vitaminas, son inocuos; por ello, en la mayoría de los casos dejan estos medicamentos al alcance de los niños. Por otro lado, la presentación de estos suplementos casi siempre tiene un aspecto, olor y sabor agradables. La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en sangre, para lo cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las diferentes presentaciones farmacológicas existentes
Las concentraciones séricas de hierro mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando existan síntomas severos de intoxicación por hierro, como shock o coma, son de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte.
La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido de hierro. Dosis profiláctica: 1-2 mg/kg/ día Dosis de tratamiento: 4-5 mg/kg/ día Cinética del hierro Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno. Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico. Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina". Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con los NaOH y KOH (color pardo rojizo) Con el Sulfocianuro de Potasio (color rojo) Con el Ferricianuro de Potasio (precipitado) Con el Ferrocianuro de Potasio (precipitado color blanco que rápidamente se hace azul) • Con el H2S (precipitado negro) • • • •