UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Estudiante: Cinthia Cruz Alvia Semestre: 8 vo “A”
INTOXICACIÓN POR cobre
cobre El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan.
PROPIEDADES • elemento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición • número atómico 29 • configuración electrónica el orbital d • punto de fusión es de 1085,62°C • punto de ebullición es de 2927,85°C • elevada dureza • buenos conductores de la electricidad y el calor
FUENTES Y VÍAS DE EXPOSICIÓN • comidas, en el agua potable y en el aire • gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal • tuberías de suministro de agua •
utilizado en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado
• fungicidas
SÍNTOMAS • • • • • • •
irritación en la nariz, boca y los ojos dolor de cabeza dolor de estómago mareos vómitos diarreas Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte.
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • • • • • • • • •
Con Ferrocianuro de Potasio (color rojo) Con el Amoniaco(color verde claro) Con el Cuprón (color verde) Con el Yoduro de Potasio (color pardo-verdoso o amarillo) Con los cianuros alcalinos (color verde-café) Con el Hidróxido de Amonio (color azul intenso) Con el Hidróxido de Sodio (color azul) Con el Ik (color pardo-verdoso) Con el SH2 (color negro)
INTOXICACIÓN POR estaño
ESTAÑO Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la agricultura El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos.
Fuentes y vías de exposición • • • • •
industria de la pintura y del plástico en la agricultura a través de los pesticidas comida agua contaminada con estaño respiración y a través de la piel Su cuerpo puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta cantidad puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses.
EFECTOS Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel
Dolores de cabeza
Dolores de estómago
Vómitos y mareos
Sudoración severa
Falta de aliento
Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son: Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • • • • •
Con Con Con Con Con
el NaOH (color blanco) las sales de bismuto (color negro) el SH2 (color negro) el Zinc metálico (color blanco) azul de metileno