UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Estudiante: Cinthia Cruz Alvia Semestre: 8 vo “A”
INTOXICACIÓN POR ZINC
zinc • Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.38. • Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. • Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. • El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%
¿Dónde se encuentra? Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc? Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua. Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con zinc para resistir la corrosión. Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.
SÍNTOMAS
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • • • • •
Con Con Con Con Con
Hidroxido alcalino (blanco gelatinoso) el amoniaco (blanco) el Ferrocianuro de Potasio (blanco) el sulfuro de amonio (blanco) el Sulfuro de Hidrógeno (blanco pulverulento )
INTOXICACIÓN POR Cobalto
cobalto • Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93 • Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre • El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas • Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co 3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC
funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo
Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas.
Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo.
Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis
Síntesis de la timidina que compone el ADN
Síntesis de la colina y la metionina, hepatoprotectores (protectores del hígado).
Posee relaciones con la insulina y el zinc
factores
lipótropos
y
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cobalto? El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición.
SÍNTOMAS Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
Vómitos y nauseas
Perdida de pelo
Problemas de Visión
Problemas de Corazón
Daño de Tiroides
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO • • • • •
Con Con Con Con Con
los álcalis cáusticos (azul) el NH4OH (azul) el SH2 (negro) el Fe(CH)6K4 (verde) el NO2K (amarillo)
INTOXICACIÓN POR aluminio
ALUMINI O
• Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. • El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia. • El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos.
Aplicaciones • puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe • interiores y exteriores de automóviles como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores de aire, transmisiones automáticas y algunos radiadores • motores de aeroplanos • empaques para alimentos • acondicionadores de aire, congeladores, refrigeradores • aplicaciones eléctricas
SÍNTOMAS La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño del SNC Demencia Pérdida dela memoria Apatía Problema en los riñones Temblores severos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• Con el Aluminón (rosa claro) • Con el Carbonato de Sodio (blanco gelatinoso) • Con los Fosfatos Alcalinos (blanco gelatinoso)