Avaliação de Química Leia sua prova com ATENÇÂO! Questão 1 - Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: I) gasolina + areia Quais misturas podem ser homogêneas? II) água + gasolina (A) III, IV e V, somente. III) oxigênio + nitrogênio (B) II e IV, somente. IV) água + sal (C) IV e V, somente. V) água + álcool (D) I, II e IV, somente. QUESTÃO 2 Em geral, as pessoas consideram a água mineral engarrafada como água pura. Do ponto de vista químico, entretanto, se observarmos o rótulo de uma garrafa de água mineral, podemos afirmar que ela constitui uma: (A) Mistura heterogênea (B) Mistura homogênea (C) Substância pura (D) Substância composta QUESTÃO 3 Um aluno deseja calcular a densidade de uma bola de gude. Primeiramente, mediu na balança a massa do objeto e obteve 10 g. Depois, determinou o volume utilizando uma proveta com água que indicava 50 ml: mergulhou a bola de gude e a nova leitura foi 54 ml. Os valores obtidos permitiram saber que a densidade do material de que é feita a bola de gude é: (A) 5,0 g/ml (B) 5,4 g/ml (C) 2,5 g/ml (D) 4,0 g/ml QUESTÃO 4 - Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: A 50°C, encontram-se no estado líquido: Substância PF (°C) PE (°C) a) cloro e flúor. Cloro - 101,0 -34,6 b) cloro e iodo. Flúor -219,6 -188,1 c) flúor e bromo. Bromo -7,2 - 58,8 d) bromo e mercúrio. Mercúrio -38,8 356,6 e) mercúrio e iodo. Iodo 113,5 184 QUESTÃO 5 - A imagem representa um cubo de isopor e um cubo de ferro, cada um com 1 quilograma de massa. Com essas informações, pode-se afirmar que: (A) a densidade do cubo de ferro é menor porque apresenta volume menor que o de isopor. (B) a densidade do cubo de isopor é maior porque apresenta volume maior que o de ferro. (C) a densidade do cubo de ferro é maior porque apresenta volume menor que o de isopor. (D) as densidades dos dois cubos são iguais, essa propriedade não depende do volume. QUESTÂO 6 - Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ? a) 3,787 g. b) 0,264 g. c) 3,792 g. d) 2,208 g. Questão 7 - Observe os fatos abaixo: Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. III) Uma vasilha com água deixada no sol. c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. quando aquecido. e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. solidificação. Questão 8 - Qual alternativa tem apenas substâncias simples? a) Fe, O3 e H2O2. b) CO, NaOH e NaCl. c) He, H2 e CO. d) O2, N2 e Ag. Questão 9 Se você colocar um ovo fresco de galinha na água de um recipiente, observará que o ovo afunda e vai entrar em equilíbrio no fundo do recipiente . Se adicionar sal à água, misturando bem para garantir a dissolução, verá que o ovo sobe no líquido. Isso acontece porque
(A) as densidades nos dois recipientes são iguais. (B) a densidade da água na figura 1 é maior que 1g/cm3. (C) a densidade da água com sal na figura 2 é maior que 1g/cm3. (D) a densidade da água com sal na figura 2 é menor que 1g/cm3.