7.OEFENINGEN

c’

R1’

= 102,556

[T0] = [NH3] = 102,556 x 10-5,00 =10-2,444 = 3,599 x 10-3 % T0 = 35,99 NH3

[T1] = [NH4 +] = 102,556x 10-4,75=10-2,194 = 6,401 x 10-3 % T1 = 64,01 NH4

7. Oefeningen

1. Bereken de pH van de volgende waterige oplossingen:

a. 0,05 mol/l HCl (1,30) b. 4,7 10-4 mol/l HNO3 (3,33) c. 3,6 10-4 mol/l Ba(OH)2 (10,86) d. 5,0 10–3 mol/l HCOOH (3,04) e. 5,9 10-2 mol/l H3PO4 (1,69) f. 1,3 10-2 mol/l NaH2PO4 (4,64) g. 5,0 x 10-7 mol/l sterk zuur (6,28)

h. 0,050 mol/l azijnzuur (3,02)

i. 0,001 mol/l ammoniak (10,12)

j. 0,05 mol/l natriumbenzoaat (8,45)

2. De pH van een oplossing bedraagt 10,70. Bereken de waterstofionconcentratie. (2,0 x 10-11 mol/l)

3. In een 0,100 mol/l azijnzure oplossing bij 25°C vindt men dat azijnzuur voor 1,34 % gedissocieerd is. Bereken de waarde van Ka voor HOAc. (1,8 x 10-5)

4. Bereken de pH van de volgende waterige oplossingen, bekomen door het mengen van:

a. 30 ml 0,10 mol/l KCN en 25 ml 0,10 mol/l HCl (8,44)

b. 50 ml 0,20 mol/l HOAc en 50 ml 0,10 mol/l NaOH (4,75)

c. 20 ml 0,10 mol/l mierenzuur en 20 ml 0,15 mol/l natriumformiaat (3,95)

5. Hoeveel gram natriumacetaat moet er toegevoegd worden aan 50 ml 0,08 mol/l azijnzuur om een pH van 4,20 te bekomen? (92,5 mg)

6. Natriumhypochloriet (NaOCl, het actieve bestanddeel van de meeste bleekmiddelen) werd opgelost in een oplossing die gebufferd werd op pH 6,20. Bepaal de verhouding [OCl-]/[HOCl] in deze oplossing. De pKa-waarde van HOCl bedraagt 7,53. (0,047)

7. Bereken de pH van een oplossing bereid door oplossen van 12,43 g tris en 4,67 g trishydrochloride (tris(hydroxymethyl)aminomethaan; 2-amino-2-hydroxymethyl-1,3propaandiol; C4H11NO3; M: 121,13 g/mol) in 1,00 l water. pKa = 8,075. (8,61)

8. Hoeveel milliliter van een 0,500 mol/l NaOH-oplossing moet worden toegevoegd aan 10,0 g tris hydrochloride om een pH van 7,60 in een uiteindelijk volume van 250 ml te bekomen? pKa = 8,075. (31,8 ml)

9. Bereken de pH van een bufferoplossing die 0,20 mol/l azijnzuur en 0,20 mol/l natriumacetaat bevat. Bereken de pH-verandering na toevoegen van 1 ml 0,10 mol/l HCl aan 10 ml bufferoplossing. pKa van azijnzuur is 4,75. (4,75 – 0,04)