Estudo dos Gases Termodin창mica
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
O Modelo do Gás Ideal (gás perfeito) • Partículas com dimensões desprezíveis em relação à distância entre elas • Interagem somente através de colisões elásticas • Não existem posições privilegiadas para as partículas nem direção privilegiada para o movimento O Estado de um gás é caracterizado por três variáveis macroscópicas: Temperatura, Pressão e Volume Estado: estado de equilíbrio, isto é, estado em que pressão e temperatura são os mesmos em qualquer ponto do volume constante ocupado pelo gás.
Equação de Estado V = f (m,p,T) A equação de estado mais simples é a equação do gás ideal
Gás ideal Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Transformações Gasosas As mudanças nas Variáveis de Estado caracterizam as transformações gasosas. São quatro transformações básicas: •• Isotérmica •• Isobárica •• Isométrica (ou Isovolumétrica ou ainda Isocórica) •• Adiabática
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Transformações Isotérmicas São transformações em que a temperatura permanece constante. Pressão e Volume são inversamente proporcionais.
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Transformações Isobáricas São transformações que ocorrem a pressão constante. O Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais.
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Transformações Isométricas São transformações com volume constante. A Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais.
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Transformações Adiabáticas São transformações que ocorrem sem troca de calor. Cp e Cv são os calores específicos do gás a pressão constante e a volume constante.
Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Lei Geral dos Gases Perfeitos (Ideais) Antes! O que é gás perfeito? É um gás que não existe na realidade, e serve apenas para provar que um gás real, quando aquecido e rarefeito, se comporta do modo como mostramos anteriormente. A lei geral diz Equação de Clapeyron (equação de estado) Envolve o número de mols do gás, número associado a massa do gás. A equação é PV = nRT (onde n = m/M) R é a constante universal dos gases perfeitos. Para a pressão medida em atmosfera, R = 0,082 atm . l / mol . K. Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP
Experimento:
Estudo dos Gases
Objetivo: Observar o comportamento dos gases. Material: Seringa de injeção com agulha Borracha de apagar Recipiente com água gelada Recipiente com água quente Pinça
Procedimento: Coloque o êmbolo da seringa na posição intermediária e espete-a num pedaço de borracha para vedá-la. Tente mover o êmbolo para dentro e para fora e observe (vídeo 1). Em seguida, coloque a seringa na água quente e observe. (vídeo 2). Logo a seguir, coloque a seringa dentro do recipiente com água gelada e observe. (Vídeo 3). Profa Cristiane Tavolaro GoPEF-PUC/SP