KẾ HOẠCH DẠY HỌC PHỤ ĐẠO 11 HK 1+2 NĂM HỌC 2015-2016

KẾ HOẠCH DẠY HỌC PHỤ ĐẠO 11 – HKI Năm học : 2015-2016 Tuần

Tiết

7

1,2

8

3,4

9

5,6

10

7,8

11

9,10

12

11,12

13

13,14

14 15

15,16 17,18

Chủ đề

Nội dung

Sự điện li

- Viết PT điện li, tính nồng độ ion trong dung dịch các chất điện li pH của dd các chất điện li - Tính pH Phản ứng trao đổi ion - Viết PT phân tử và PT ion thu gọn trong dung dịch các chất điện li Axít – Bazơ- Muối - Bài tập về hiđroxít lưỡng tính; muối - Chuỗi phản ứng của nitơ.

Nitơ và hợp chất của Nitơ - Bài tập cho hỗn hợp kim loại + dung dịch HNO3.

- Bài tập nhiệt phân muối Nitrat Nitơ và hợp chất của Nitơ - Bài tập nhận biết Phot pho và hợp chất của - Chuỗi phản ứng của P Photpho - Bài tập Nhận biết Tính chất của H3PO4 - Bài tập cho H3PO4 + dung dịch bazơ - Bài tập về chuỗi phản ứng và nhận biết các Cacbon – Silic chất Tính chất của CO2 - Bài tập sục khí CO2 vào dd bazơ - Nêu các PP giải BT lập CTPT của hợp chất hữu cơ.

Lập công thức của hợp - Làm 1 số BT cơ bản chất hữu cơ - Nêu các PP giải BT lập CTPT của hợp chất hữu cơ.

- Làm 1 số BT cơ bản.

- Củng cố 1 số dạng BT điển hình trong chương trình HK I Ôn tập HK I - Ôn tập các kiến thức trọng tâm của các chương.

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 16

19,20

17

21,22

18

23,24

19

25,26

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TuÇn 7- TiÕt 1

SỰ ĐIỆN LI I/Mục tiêu bài học : 1/Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li .

- Hiểu nguyên nhân về tính dẩn điện của dd chất điện li .

- Biết được thế nào là chất điện li mạnh . Chất điện li yếu 2/Kỹ năng : -Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát so sánh .

-Rèn luyện kĩ năng viết ptđiện li và làm toán .

- Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh , yếu , không điện li .

3/Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận 4/Trọng tâm: giải bài tập về sự điện li: Axit, bazơ, muối, nước. biểu diễn được các quá trình điện li II/ Phương pháp : Nêu vấn đề và đàm thoại .

III/ Chuẩn bị: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập .

IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Ho¹t ®éng Néi dung Ho¹t ®éng 1.

GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ sù ®iÖn I.kiÕn thøc cÇn nhí li,chÊt ®iÖn li,axit,bazo.muèi HS xem l¹i c¸c ®Þnh nghÜa ®3 cã trong -HS lµm viÖc theo nhãm,sau ®ã c¸c nhãm SGK tr×nh bµy ,gv bæ xung II.Bµi tËp Ho¹t ®éng 2 Bµi 1.ViÕt PT§L cña c¸c chÊt sau GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp viÕt PT§L Na2SO4 2Na+ + SO42HS nhËn bµi tËp vµ lµm viÖc theo nhãm BaCl2 Ba2+ + 2ClFeCl3 Fe3+ + 3ClAl2(SO4)3 Al3+ + 3S O42CuSO4 Cu2+ + SO42_ H3PO4 H+ + H2PO4_ H2PO4_ H+ + HPO4HPO4- H+ + PO43H2S H+ + HSHS- H+ + S2CH3COOH CH3COO- + H+ NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH-

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng 3 GV giao bµi tËp tÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion Bµi 1. Cho 100ml dung dÞch Ba(OH)2 2M t¸c dông víi 100ml dung dÞch Na2SO4 1M thu ®−îc dung dÞch A vµ kÕt tña B .TÝnh khèi l−îng kÕt tña A,tÝnh nång ®é mol/l cña c¸c io trong dung dÞch thu ®−îc GV bæ xung c«ng thøc tÝnh nång ®é mol/l HS nhËn bµi tËp vµ lµm

III.Bµi tËp tÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion Bµi 1.

Sè mol cña bairihidroxit lµ 0.2mol Sè mol cña narisunfat lµ 0,1mol Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 Khèi l−îng barisunfat=,01.233=23,3g Trong dung dÞch A cã 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH)2 NaOH Na+ + OH0,2 0,2 0,2 2+ Ba(OH)2 Ba + 2OH0,1 0,1 0,2 [OH ] =0,4:0,2=2M,[Ba2+]=0,1/0,2=0,5 [Na+] =0,2:0,2=1M

Bµi 2. Hoµ tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vµo 500ml H2O ®−îc dung dÞch A .TÝnh nång Bµi 2 ®é mol/l cña c¸c ion trong A.§Ó kÕt tña hÕt ion Cl- cÇn ? ml AgNO3 n NaCl=0,1mol,n KCl=0,1mol -GV h−íng dÉn HS lµm KCl K+ + Cl0,1 0,1 0,1 NaCl Na+ +Cl0,1 0,1 0,1 + [Na ] =,01:0,5=0,2M=[K+] Ag+ + Cl- AgCl 0,2 0,2 ThÓ tÝch dung dÞch AgNO3=0,2l 4. Củng cố, bµi tËp vÒ nhµ 1.tÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion trong c¸c dung dÞch sau: NaClO4,0,02M,KMnO4 0,015M,HBr 0,01M 2.Cho 500ml dung dÞch AgNO3 1M(d=1,2g/ml) vµo 300ml dung dÞch HCl 2M(d=1,5g/ml).TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt t¹o thµnh sau khi pha trén,biÕt r»ng thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

-----------------------------------------------------------------------Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 7, tiết 2

SỰ ĐIỆN LI I/Mục tiêu bài học : 1/Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li .

- Hiểu nguyên nhân về tính dẩn điện của dd chất điện li .

- Biết được thế nào là chất điện li mạnh . Chất điện li yếu 2/Kỹ năng : -Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát so sánh .

-Rèn luyện kĩ năng viết ptđiện li và làm toán .

- Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh , yếu , không điện li .

3/Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận 4/Trọng tâm: giải bài tập về sự điện li: Axit, bazơ, muối, nước. biểu diễn được các quá trình điện li II/ Phương pháp : Nêu vấn đề và đàm thoại .

III/ Chuẩn bị: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập .

IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới :

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn HOẠT ĐỘNG

NỘI DUNG BT1. Trong dd Al2(SO4)3 loãng có chứa Hoạt động1: 0,6 mol SO42- . Vậy trong dd có chứa bao Gọi hs làm nhiêu mol Al2(SO4)3 Hoạt động 2: Gọi hs làm BT2. Cho các chất sau : R etylic ; Nước nguyên chất ; Na2O ; Glucozơ ; O2 ; CaSO4 ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; CH3 COOH ; Hoạt động 3: P2O5 .

GV gợi ý gọi hs thực hiện Hd : 2a + 2b = c + d; b = 0,01 a. Chất nào là chất điện ly ?

GV gợi ý gọi hs thực hiện b. Chất nào là chất không điện ly ?

BT3. Dung dịch X có chứa : a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol NO3- . Hãy Hoạt động 4: Hd : x + 2y = 0,8 (*); 35,5x + 96 y = - viết biểu thức thể hiện mối quan hệ giữa a,b,c,d ?

35,9 (**) Trong 1000ml có khối lượng là 1000g .

- Nếu a= 0,01 ; c= 0,01 ; d = 0,03 thì b Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g; n = bằng bao nhiêu ?

6 /60 = 0,1 mol BT4. Một dd có chứa hai loại cation là Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = Fe2+ ( 0,1 mol ) và Al3+ ( 0,2 mol ) cùng 0,001 mol hai loại anion là Cl- ( x mol ) và SO42-( y [ H+ ] = 0,001 mol/l mol ) .Tính x và y biết rằng khi cô cạn d d Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

và làm khan thu được 46,9 g chất rắn khan .

GIẢI: x + 2y = 0,8 (*); 35,5x + 96 y = 35,9 (**) Hoạt động 5: Viết PTĐL của các chất sau ( chất ở bên Trong 1000ml có khối lượng là 1000g . kia) Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g; n = 6 /60 = 0,1 mol Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = 0,001 mol [ H+ ] = 0,001 mol/l BT5. Viết PTĐL của các chất sau: Hoạt động 6: + SO42-; Na2SO4 2Na+ Gv hd : HNO2

+ BaCl2 Ba2+ + 2ClH+ ; FeCl3

Fe3+ + 3ClNO23+ 2[ ] M: 5,64. 1019 3,60. 1018 Al2(SO4)3 Al + 3S O4 ; Cu2+ + SO42_ CuSO4 3,60. 1018 H3PO4 H+ + H2PO4_ Số phân tử HNO2 hoà tan trong dd : ; _ H+ + HPO4n o = 3,60. 1018 + 5,64. 1019 = 6,00.1019 H2PO4 HPO4- H+ + PO43phân tử + - ; 18 19 HSα = 3,60. 10 / 6,00. 10 = 0,06 Hay 6 % H2S + H2- + HS H +S CH3COOH CH3COO- + H+ ; NaOH Na+ + OHBT6. Trong 1 ml dd axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64 . 1019 phân tử HNO2 , 3,60.1018 ion NO2- .

- Tính đo965 điện ly của axit nitrơ trong dd ở nhiệt độ đó ?

- Tính nồng độ mol của dd nói trên ?

GIẢI + HNO2

H+ NO2 [ ] M: 5,64. 1019 3,60. 1018 3,60. 1018 Số phân tử HNO2 hoà tan trong dd : n o = 3,60. 1018 + 5,64. 1019 = 6,00.1019 phân tử 18 19 α = 3,60. 10 / 6,00. 10 = 0,06 Hay 6 %

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

4/ Dặn dò : -Xem các bài tập trong sbt.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

TuÇn 8, TiÕt 3

BÀI TẬP VỀ pH I. Mục tiêu: 1.KiÕn thøc Cñng cè kh¸i niÖm sù ®iÖn li-axit-bazo-muèi 2.KÜ n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp,viÕt PT§L cña axit,bazo,muèi II. Phương pháp : §µm tho¹i – trao ®æi nhãm III. Chuẩn bị : HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ pH,c¸ch tÝnh pH IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Ho¹t ®éng Néi dung Ho¹t ®éng 1 I.KiÕn thøc GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ kh¸i pH =-lg[H+] ,[H+] =10-a th× pH=a niÖm pH,biÓu thøc tÝnh pH pH=14-pOH ,mµ pOH=-lg[OH-]

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp t×nh pH –HS lµm theo nhãm Bµi 1.TÝnh nång ®é H+,OH-,pH cña dung dÞch H2SO4 0,01M vµ Ba(OH)2 0,02M

II.Bµi tËp tÝnh pH Bµi 1 H2SO4 2H+ + SO420,01 0,02 0,01 [H+]=0,02=2.10-2,[OH-]=5.10-3 pH=1,7

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH0,02 0,02 -2 + ,[OH ]=4.10 , [H ]=2,5.10-13 vËy pH=12,6 HS lµm bµi tËp 2 –GV nhËn xÐt vµ ch÷a bæ xung Bµi 2.

Bµi 2 Hoµ tan 4,9g H2SO4 vµo 1 lit n−íc.TÝnh pH cña dung dÞch thu ®−îc 1lit dung H2SO4 2H+ + SO42dÞch .TÝnh pH 0,05 0,1 + [H ]=0,1,pH=1 GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp 3 Bµi 3 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bµi 3.Hoµ tan 4g NaOH vµo n−íc thu ®−îc 1it dung dÞch.TÝnh pH cña dung NaOH Na+ + OH0,1 0,1 dÞcg nµy [OH-]=0,1, pH=13 GV yªu cÇu hs lµm bµi tËp 4,5 Bµi 4.Trén 40ml dung dÞch HCl 0,5M víi 60ml dung dÞch NaOH 0,5M thu ®−îc dung dÞch X.TÝnh pH cña X

Bµi 4 HCl + NaOH NaCl + H2O 0,02 0,02 0,02 Sè mol NaOH d−=0,01mol, [OH-]=0,1 pH=13 Bµi 5

Bµi 5.Cho 1 lit dung dÞch H2SO4 0,005M t¸c dông víi 4lit dung dÞch NaOH 0,005M th× pH cña dung dÞch thu H2SO4 +2 NaOH Na2SO4 + 2H2O ®−îc lµ?

0,005 0,01 Sè mol NaOH d−=0,01mol, [OH-]=0,01:5=2.10-3,pH=11,3 Bµi tËp vÒ nhµ 1.CÇn ? g NaOH ®Ó pha chÕ cã 250ml dung dÞch pH=10 V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

---------------------------------------------------------Tuần 8, tiết 4

BÀI TẬP VỀ pH I. Mục tiêu: 1.KiÕn thøc Cñng cè kh¸i niÖm sù ®iÖn li-axit-bazo-muèi 2.KÜ n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp,viÕt PT§L cña axit,bazo,muèi II. Phương pháp: §µm tho¹i – trao ®æi nhãm III. Chuẩn bị: HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ pH,c¸ch tÝnh pH IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3/ Bài mới : Ho¹t ®éng

Néi dung I.Bµi tËp pha lo·ng

Ho¹t ®éng 1 GV giao bµi tËp pha lo3ng –HS lµm Bµi 1 Bµi 1.Dung dÞch NaOH cã pH = 12,cÇn pH=12 th× [H+]=10-12,[OH-]=10-2 pha lo3ng dung dÞch nµy ? lÇn ®Ó ®−îc pH=11 th× [H+]=10-11, [OH-]=10-3 dung dÞch cã pH=11 nh− vËy cÇn pha lo3ng 10 lÇn -Hs lµm bµi tËp 2

Bµi 2.Dung dÞch KOH 0,001M cÇn pha Bµi 2 lo3ng víi n−íc ? lÇn ®Ó ®−îc dung dÞch [OH-]=10-3 cã pH=9 pH=9 th× [H+]=10-9, [OH-]=10-5 tõ c«ng thøc : V1C1=V2C2,vËy V2=100V1

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp pha chÕ dung dÞch khi biÕt nång ®é -HS lµm bµi tËp theo nhãm Bµi 1. §Ó pha chÕ 300ml dung dÞch NaOH th× cÇn ? g NaOH

II.Bµi tËp pha chÕ

Bµi 1 pH=10 th× [H+] =10-10, [OH-]=10-4 sè mol NaOH =10-4.0,3=3.10-5,khèi l−îng NaOH cÇn dïng =1,2.10-3g

Bµi 2 Bµi 2.§Ó pha chÕ 500ml dung dÞch HCl pH=3 th× [H+] =10-3,sè mol HCl=5.10-4 cã pH =3 th× cÇn ? HCl vËy khèi l−îng HCl=0,01825g -GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp 3,4 Bµi 3.Trén 50ml dung dÞch HCl víi 50ml dung dÞch NaOH cã pH=2.TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch HCl

Bµi 3 pH=2 th× [H+] d− =10-2,sè mol HCl=103mol pH =13 th× [H+]=10-13, [OH-]=10-1 sè mol NaOH=0,05.0,1=5.10-3mol HCl + NaOH NaCl + H2O 5.10-3 5.10-3 Tæng sè mol HCl=5.10-3+10-3 =6.10-3 VËy CM=0,12M

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bµi 4 Bµi 4.Trén 200ml dung dÞch H2SO4 Sè mol H2SO4=0,2.0,05=0,01mol 0,05M víi 300ml dung dÞch HCl 0,1M Sè mol HCl=0,1.0,3=0,03mol ®−îc dung dÞch X.TÝnh pH cña dung H2SO4 2H+ + SO42dÞch X 0,01 0,02 + HCl H + Cl0,03 0,03 [H+] =0,05:0,5=0,1, vËy pH=1 Bµi tËp vÒ nhµ: 1.Cho 40ml dung dÞch HCl 0,75M vµo 160ml dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH)20,08M vµ KOH 0.04M.pH cña dung dÞch sau ph¶n øng la: A.11 B.12 C.13 D.®¸p ¸n kh¸c V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Tuần 9, tiết 5

I. Mục tiêu: 1.KiÕn thøc Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ ph¶n øng trao ®æi io trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li,®iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ®æi ion 2.KÜ n¨ng: RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTPT,PT ion II. Phương pháp: §µm tho¹i –trao ®æi nhãm III. Chuẩn bị: HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ ph¶n øng trao ®æi ion IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Néi dung Ho¹t ®éng I.KiÕn thøc Ho¹t đéng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ ®iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ®æi ion Ho¹t ®éng 2 II.Bµi tËp viÕt PTPT,PT ion GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp viÕt Bµi 1.ViÕt PTPT,PT ion cña c¸c ph¶n øng PTPT,PT ion Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

sau a. NaOH + FeCl3 b. BaCl2 + Na2SO4 -Tõ PT ion viÕt PTPT c. Na2CO3 + HCl d. Na2S + HCl -HS lµm viÖc theo nhãm vµ ®¹i diÖn c¸c Bµi 2.Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau,viÕt PT nhãm lªn b¶ng tr×nh bµy ion a.Fe2(SO4)3 + ? Fe(OH)3 + ? b.CaCO3 + ? CO2 + ?

-GV nhËn xÐt vµ bæ xung c.FeS + ? FeCl2 +? d.Na2SO4 +? BaSO4 + ?

Bµi 3.Tõ PT ion rut gän viÕt PTPT a.H+ + OH- H2O b.Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 c.Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ +2H2O d.H+ + S2- H2S Ho¹t ®éng 3 GV yªu cÇu Hs lµm bµi tËp tÝnh khèi l−îng Bµi 1. §æ 100ml dung dÞch BaCl2 1M vµo 200ml dung dÞch Na2SO4 1M thu ®−îc dung dÞch Y vµ kÕt tña X.TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion trong dung dÞch Y _GV h−íng dÉn HS gi¶i bµi tËp

II.Bµi tËp tÝnh khèi l−îng,thÓ tÝch Bµi 1 BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 0,1 0,1 0,1 Khèi l−îng BaSO4=0,1.233=23,3g Dung dÞch Y gåm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na2SO4 NaCl Na+ + Cl0,2 0,2 0,2 Na2SO4 2Na+ + SO420,1 0,2 0,1 + [Na ]=0,4:0,3 [SO42-] =0,2:0,3 [Cl-]= 0,1:0,3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bµi2 .Cho 100ml dung dÞch Na2SO3 1M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl 1M.TÝnh thÓ tÝch khÝ SO2 thu ®−îc ë ®ktc,thÓ tÝch HCl ®3 dïng

Bµi 2.

Na2SO3 +2HCl 2NaCl + SO2+H2O 0,1 0,2 0,2 0,1 ThÓ tÝch SO2 =0,1.22,4=2,24lit ThÓ tÝch HCl =0,2:1=0,2l=200ml

Bµi tËp vÒ nhµ 1.Trén 100ml dung dÞch H2SO40,1M víi 150ml dung dÞch NaOH 0,2M dung dÞch t¹o thµnh cã pH lµ?

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

-----------------------------------------------------------------------Tuần 9, tiết 6

BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I/Mục tiêu bài học : 1/Về kiến thức : • Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li .

• Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối .

2/Về kĩ năng • Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng .

• Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra .

3/Tình cảm thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ .

4/Trọng tâm: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra , viết được các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion thu gọn và làm toán liên quan II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .

III/Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới :

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

HOẠT ĐỘNG

NỘI DUNG

Hoạt dộng 1 I.Kiến thức.

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về điều kiện -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi xảy ra phản ứng trao đổi ion ion: + Sản phẩm có chất kết tủa. + Sp có chất điện li yếu. + Sp có khí .

Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTPT,PT II. Dạng 1: Bài tập viết PTPT,PT ion ion Bài 1.Viết PTPT,PT ion của các phản ứng sau e. NaOH + FeCl3 -Từ PT ion viết PTPT f. BaCl2 + Na2SO4 g. Na2CO3 + HCl Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- HS làm việc theo nhóm và đại diện các nhóm lên bảng trình bày _GV nhận xét và bổ xung Hoạt động 3 GV yêu cầu Hs làm bài tập tính khối lượng Bài 1. Đổ 100ml dung dịch BaCl2 1M vào 200ml dung dịch Na2SO4 1M thu được dung dịch Y và kết tủa X.Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y GV hướng dẫn HS giải bài tập - Viết ptđl.

- Tính nồng độ các ion.

Bài2 .Cho 100ml dung dịch Na2SO3 1M tác dụng hết với dung dịch HCl 1M.Tính thể tích khí SO2 thu được ở đktc,thể tích HCl đã dùng - Viết p ion.

- Tính nồng độ các ion.

h. Na2S + HCl Bài 2.Hoàn thành các PTPƯ sau,viết PT ion a.Fe2(SO4)3 + ? Fe(OH)3 + ? b.CaCO3 + ? CO2 + ? c.FeS + ? FeCl2 +? d.Na2SO4 +? BaSO4 + ?

Bài 3.Từ PT ion rút gọn viết PTPT a.H+ + OH- H2O b.Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 c.Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ +2H2O d.H+ + S2- H2S II. dạng 2: Bài tập tính khối lượng,thể tích Bài 1 BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 0,1 0,1 0,1 Khối lượng BaSO4=0,1.233=23,3g Dung dịch Y gồm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na2SO4 NaCl Na+ + Cl0,2 0,2 0,2 Na2SO4 2Na+ + SO420,1 0,2 0,1 + [Na ]=0,4:0,3 M ; [SO42-] =0,2:0,3 M ; [Cl-]= 0,1:0,3 M Bài 2.

Na2SO3 +2HCl 2NaCl + SO2+H2O 0,1 0,2 0,2 0,1 Thể tích SO2 =0,1.22,4=2,24lit ; Thể tích HCl =0,2:1=0,2l=200ml

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

4/Củng cố - Dặn dò V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 10, tiết 7

AXIT – BAZƠ – MUỐI I. Mục tiêu: 1. KiÕn thøc : Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ axit bazo muèi, ph¶n øng trao ®æi ion, pH cña dung dÞch 2. KÜ n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp II. Phương pháp: §µm tho¹i – trao ®æi mhãm III. Chuẩn bị: HS «n tËp c¸c kiÕn thøc trong ch−¬ng I IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Ho¹t ®éng Néi dung Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ c¸c kh¸i niÖm axit-bazo-muèi,®iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ®æi ion,kh¸i niÖm pH,c¸ch tÝnh pH Bµi 1 Ho¹t ®éng 2 GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp 1 §¸p ¸n: Bµi tËp 1 : ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li Na2S 2Na+ + S2cña c¸c chÊt sau : Na2S, Na2CO3, Na2CO3 2Na+ + CO32KHSO3, Ba(OH)2, Sn(OH)2, HF, KHSO3 K+ + HSO3CH3COOH, HNO3, (NH4)2SO4.

HSO3- H+ + SO32Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHSn(OH)2 Sn2+ + 2OHH2SnO2 2H+ + SnO22HF H+ + FCH3COOH CH3COO- + H+ HNO3 H+ + NO3-

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng 2 Bµi 4 Bµi tËp 4 : Trén 100 ml dd H2SO4 0,1 M víi 150ml dd NaOH 0,2 M . nH2SO4 = 0,01 (mol ) Dung dÞch thu ®îc cã pH lµ: nNaOH = 0,15 . 0,2 = 0,03 (mol ) A. 13 B. 12,6 C. 11,5 D. 1,4 H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,01 0,02 nNaOH d = 0,01 ( mol ) => [OH-] = 0,01/0,25 =0,04(M) pOH = -lg 0,04 = 1,4 pH = 14 - 1,4 = 12,6 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng 4 : Cñng cè HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm C©u 1 : Ph−¬ng tr×nh ®iÖn li nµo sau ®©y viÕt ®óng .

A. Na2CO3 Na + + CO3B. CH3COOH CH3COO- + H+ C. Ba(OH) 2 Ba2+ +2 OHD. HNO3 H+ + NO3C©u 2 : Dung dÞch HCl cã pH = 3 cÇn pha lo3ng dd b»ng H2O bao nhiªu lÇn ®Ó ®−îc dd cã pH = 4 ?

C©u 3 : pH cña c¸c dd HCl 0,001 M vµ dd Ba(OH)2 0,005M lÇn l−ît b»ng : A. 2 & 11,7 B. 2 & 2,3 C. 3 & 2 D. 3 & 12 .

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn -----------------------------------------------------Tuần 10, tiết 8

AXIT - BAZƠ - MUỐI

I/ Mục tiêi bài học : 1/Kiến thức : -Biết khái niệm axít , bazơ theo thuyết A- re-ni- út . Giải các bài tập về axiy bazơ .

-Biết ý nghĩa của hằng số phân li axít , hằng số phân li bazơ.

-Biết muối và sự điện li của muối .

2/Kỹ năng : -Vận dụng lí thuyết axít , bazơ của A-re- ni- út để phân biệt được axít , bazơ , lưỡng tính hay trung tính -Biết viết phương trình điện li của các muối .

-Dựa vào hằng số phân li axít , bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch .

3/Trọng tâm: bài tập vận dụng kt về axit bazơ và muối .

II/ Phương pháp : đàm thoại –trao đổi nhóm III/ Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi và bài tập có chất lượng IV/ Tiến trình dạy học : 1/ Ổn định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .

2/Bài mới :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1: Bài 1.Viết PTĐL của các chất sau GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTĐL HS nhận bài tập và làm việc theo nhóm Hoạt động 2: GV giao bài tập tính nồng độ mol/l của các ion Bài 2. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na2SO4 1M thu được dung dịch A và kết tủa B .Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l của các io trong dung dịch thu được HD: GV bổ xung công thức tính nồng độ mol/l HS nhận bài tập và làm

NỘI DUNG Bài 1.Viết PTĐL của các chất sau ; Al2(SO4)3 Al3+ + 3S O42CuSO4 2+ 2_ Cu + SO4 ; H3PO4 H+ + H2PO4_ H2PO4_ H+ + HPO4; H2S HPO4- H+ + PO43+ H + HS ; HS- H+ + S2CH3COOH CH3COO- + H+ ; NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OHBài 2 - Số mol của bairihidroxit là 0.2mol ; Số mol của narisunfat là 0,1mol + Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 - Khối lượng barisunfat=,01.233=23,3g - Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH)2 NaOH Na+ + OH0,2 0,2 0,2 2+ Ba(OH)2 Ba + 2OH0,1 0,1 0,2 [OH ] =0,4:0,2=2M,[Ba2+]=0,1/0,2=0,5 ; [Na+] =0,2:0,2=1M Bài 3 n NaCl = 0,1mol,n KC l= 0,1mol KCl K+ + Cl0,1 0,1 0,1 NaCl Na+ +Cl0,1 0,1 0,1 + [Na ] =,01:0,5=0,2M=[K+] Ag+ + Cl- AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO3=0,2l Baì 4 a. K2CrO4 b. Fe(NO3)3 c. MgMnO4 d. Al2(SO4)3 Bài 5

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Hoạt động 3: Bài 3. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H2O được dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl- cần ? ml AgNO3 -GV hướng dẫn HS làm

Hoạt động 4: Bài 4. Viết công thức phân tử của chất khi điện ly ra ion sau : a. K+ và CrO42- ; b. Fe3+ và NO3c. Mg2+ và MnO4- ; c. Al3+và SO4 2Gọi 4 Hs lên bảng Hướng dẫn hs làm Hoạt động 5:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài 5. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H2O được dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl- cần ? ml AgNO3 -GV hướng dẫn HS làm

n NaCl=0,1mol,n KCl=0,1mol KCl K+ + Cl0,1 0,1 0,1 NaCl Na+ +Cl0,1 0,1 0,1 + [Na ] =,01:0,5=0,2M=[K+] Ag+ + Cl- AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO3=0,2l

4/Củng cố : HD HS LÀM 1 SỐ BTTN NẾU CÒN THỜI GIAN. 5/ Dặn dò : -Xem các bài tập trong sbt , 1 số BT khác.

BÀI TẬP THAM KHẢO: 1.tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: NaClO4,0,02M,KMnO4 0,015M,HBr 0,01M 2.Cho 500ml dung dịch AgNO3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol của các chất tạo thành sau khi pha trộn,biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Tuần 11, tiết 9

BÀI TẬP VỀ NITƠ – HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. Mục tiêu: 1. KiÕn thøc : Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña nit2. KÜ n¨ng : KÜ n¨ng lµm bµi tËp II. Phương pháp: §µm tho¹i- bµi tËp III/ Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi và bài tập có chất lượng IV/ Tiến trình dạy học : 1/ Ổn định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .

2/Bài mới : Ho¹t ®éng

Néi dung

Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ tÝnh Bµi 1 chÊt ho¸ häc cña nitN2 + O2 NO N2 +6 Na 2Na3N Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng 2 GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp hoµn thµnh c¸c PTHH vµ x¸c ®Þnh vai trß cña nitCho N2t¸c dông lÇn l−ît víi c¸c chÊt sau: O2, Na, Al, H2, Ca, Mg.ViÕt c¸c PTHH x¶y ra

N2 +2Al 2 AlN N2 +2 Ca 2Ca3N2

Bµi 2 N2 + 3H2 2 NH3 0,15 0,45 0,3 Sè mol hçn hîp lµ : 0,15 +0,45=0,6 mol Bµi 2 . CÇn lÊy ? lit khÝ N2 vµ H2 ®Ó ®iÒu ThÓ tÝch : 0,6.22,4.0,25=53,76(l) chÕ ®−îc 5,1g NH3 ,biÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 25% -HS lµm bµi tËp –GV ch÷a II. Bµi tËp vÒ NH3 Bµi 1 Ho¹t ®éng 3 a. NH3 + H2O + FeCl3 ViÕt PTPT vµ PT ion cña c¸c ph¶n øng b. NH3 + H2O + MgSO4 sau : c. NH3 + H2O + Al2(SO4)2 -HS lªn b¶ng lµm bµi tËp d. NH3 + H2O + Pb(NO3)2

Bµi 2 2NH + CuO 3 Cu + N2 +3 H2O Bµi 2. DÉn 2,24l NH3 (®kct) ®i qua èng 0,1 3 0,05 ®ùng 32g CuO nung nãng thu ®−îc chÊt ThÓ tÝch khÝ N thu ®−îc : 0,05.22,4=1,12l 2 r¾n X vµ khÝ Y.TÝnh V khÝ Y (®ktc), tÝnh Sè mol CuO d− :0,4-0,15=0,25 mol khèi l−îng CuO bÞ khö VËy khèi l−îng CuO ®3 bÞ khö lµ:0,15.80=12(g)

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Ho¹t ®éng 4 GV giao bµi tËp vÒ hçn hîp 2 kim lo¹i t¸c dông víi axit HNO3 , trong ®ã cã 1 kim lo¹i thô ®éng trong HNO3 ®Æc nguéi Bµi 1. Chia hçn hîp 2 kim lo¹i Al, Cu lµm 2 phÇn b»ng nhau , phÇn 1 cho t¸c dông víi axit HNO3 ®Æc nguéi th× thu ®−îc 4,48 lit NO2 (®ktc) , phÇn 2 cho t¸c dông víi dung dÞch HCl th× thu ®−îc 6,72 lit H2 (®ktc) .TÝnh % theo khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.

- GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp

* D¹ng : Hçn hîp 2 kim lo¹i ( 1 KL thô ®éng trong HNO3 ®Æc nguéi ) . TÝnh % theo khèi l−îng - ViÕt PTHH gi÷a KL víi HNO3 ,c©n b»ng chÝnh x¸c , tõ sè mol khÝ suy ra sè mol cña KL, tõ ®ã yÝnh khèi l−îng - Tõ sè mol H2 suy ra sè mol KL , tÝnh khèi l−îng

Ho¹t ®éng 5 I . Bµi tËp vÒ muèi nitrat GV giao bµi tËp vÒ muèi nitrat Bµi 1 Bµi 1 . NhiÖt ph©n hoµn toµn 27,3 g hçn 2 NaNO3 2NaNO2 + O2 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

hîp r¾n X gåm NaNO3 , Cu(NO3)2 thu ®−îc hçn hîp khÝ cã thÓ tÝch lµ 6,72 l (®ktc) . TÝnh % vÒ khèi l−îng mçi muèi trong hçn hîp .

- HS lµm bµi tËp –gv ch÷a bæ xung

Ho¹t ®éng 6 GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp nhËn biÕt Bµi 1 .NhËn biÕt c¸c chÊt sau ®©y : NH4NO3, (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na3PO4.

Bµi 2 . ChØ dïng 1 thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3.

- HS lµm bµi tËp GV nhËn xÐt vµ bæ xung

x mol 0,5 mol 2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 y mol 2y mol 0,5 mol ta cã hÖ PT : 85 x + 188 y =27,3 0,5x + 0,5y + 2y =0,3 Gi¶i hÖ PT ta ®−îc x=y =0,1 % m cña NaNO3 = 31,1% % cña Cu(NO3)2 = 68.9% II . Bµi tËp nhËn biÕt NhËn biÕt ion NH4+ : Dïng OHNH4+ + OH - NH3 + H2O khÝ NH3 cã mïi khai , lµm xanh giÊy quú Èm NhËn biÕt ion NO3- , dïng KL Cu vµ dung dÞch H2SO4 dung dÞch thu ®−îc cã mµu xanh vµ cã khÝ mµu n©u ®á tho¸t ra

3. Củng cố, dặn dò GV củng cố lại nội dung bài học.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………

Tuần 11, tiết 10

NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I/Mục tiêi bài học : 1/Về kiến thức : • Hiểu được tính chất hoá học của Nitơ .

• Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm .

• Hiểu được ứng dụng của nitơ .

2/Về kĩ năng : • Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lí ,hoá học của nitơ .

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

• Rèn luyện kỉ năng suy luận logic và giải bài tập .

3/Tình cảm thái độ : Biết yêu quý bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên .

4/Trọng tâm: Bài tập : Tính chất hóa học và điều chế nitơ – Toán .

II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .

III/Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Hoạt động 1: GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về tính chất hoá học của nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập hoàn thành các PTHH và xác định vai trò của nitơ Cho N2tác dụng lần lượt với các chất sau: O2, Na, Al, H2, Ca, Mg.Viết các PTHH xảy ra Hoạt động 3 Bài 2 . Cần lấy ? lit khí N2 và H2 để điều chế được 5,1g NH3 ,biết hiệu suất của phản ứng là 25% - HS làm bài tập –GV chữa Hoạt động 4 Bài 3 Viết PTPT và PT ion của các phản ứng sau : -HS lên bảng làm bài tập

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Bài 1 N2 + O2 NO N2 +6 Na 2Na3N N2 +2Al 2 AlN N2 +2 Ca 2Ca3N2 Bài 2 N2 + 3H2 2 NH3 0,15 0,45 0,3 Số mol hỗn hợp là : 0,15 +0,45=0,6 mol .

Thể tích : 0,6.22,4.0,25=53,76(l) Bài 3 e. NH3 + H2O + FeCl3 f. NH3 + H2O + MgSO4 g. NH3 + H2O + Al2(SO4)2 h. NH3 + H2O + Pb(NO3)2 Bài 4 2NH3 + CuO 3 Cu + N2 +3 H2O 0,05 0,1 Hoạt động 5 Bài 4. Dẫn 2,24l NH3 (đkct) đi qua ống mol đựng 32g CuO nung nóng thu được chất Thể tích khí N2 thu được : 0,05.22,4 =1,12 rắn X và khí Y.Tính V khí Y (đktc), tính lit khối lượng CuO bị khử Số mol CuO dư :0,4-0,15=0,25 mol HS làm bài tập –GV chữa Vậy khối lượng CuO đã bị khử là:0,15.80=12(g) - Viết ptpư.

- Tính V N2 =? Số mol CuO dư = ? khối lượng CuO =?

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

4/Củng cố - Dặn dò .

BÀI TẬP THAM KHẢO: 1/ Nitơ tác dụng với hiđrô thì sản phẩm thu được là chất nào sau đây> Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

a Natrinitrua. b Amoniac. c Nitơoxit. d Nitơđioxit.

2/ Đặc điểm nào sau đây của nitơ là không đúng? a Nặng hơn không khí. b L chất khí khơng mu, khơng mi. c Khơng duy trì sự chy v sự hơ hấp. d Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hố.

3/ Oxit của nitơ là chất khí màu nâu đỏ là khí nào sau đây: c N2O. d NO. a NO2. b N2O3.

4/ Natri nitrua v nhơm nitrua có công thức lần lượt là a Na3N v AlN3. b NaN v AlN. c NaN v AlN2. d Na3N v AlN. 5/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 1,7 gam amoniac. Nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì thể tích hiđrô cần dùng (đktc) l a 4,48 lit.

6,72 lit. b 3,36 lit. c d Kết qủa khc.

6/ Cho phản ứng: 3H 2 + N 2 ⇔ 2 NH 3 ∆H < 0 . Phản ứng xảy ra theo chiều thuận khi: a Tăng áp suất và tăng nhiệt độ. b Giảm áp suất và giảm nhiệt độ. c Giảm p suất và tăng nhiệt độ. d Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

7/ Nguyên tử nitơ có số electron độc thân là a 3. b 4. c 1. d 2.

8/ Nhiệt phn 1,28 gam muối amoni nitrit với hiệu suất 75% thì thể tích nitơ (đktc) thu được là a 0,112 lit. b 0,224 lit. c 0,336 lit. d 0,448 lit.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………...............................

Tuần 12, tiết 11

NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I, Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức lý thuyết về tính chất hóa học của Nitơ và hợp chất của nitơ - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập tính % khối lượng của kim loại, nồng độ hoặc thể tích của dd HNO3 II, Chuẩn bị: Gv: Bảng phụ, phiếu học tập, giáo án Hs: Chuẩn bị kiến thức theo SGK Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

III, Phương pháp dạy học: IV,Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động Gv: Treo bảng phụ lên bảng với nội dung kiến thức như sau: 1, Nêu tính chất hóa học của Nitơ ?

2, Nêu tính chất hóa học của amoniac và muối amoni ?

3. Nêu tính chất hóa học của axit nitric, muối nitrat ?

Gv: Phát phiếu học tập cho hs 1, Hoàn thành chuỗi phản ứng: NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 → O2 Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học để viết ptpư ?

Nội dung I, Lý thuyết: 1. Tính chất hóa học của Nitơ 2. Tính chất hóa học của hợp chất của Amoniac, Axit nitric, muối nitrat.

II, Bài Tập: 1, Ptpư: t0 → N2 + 2H2O NH4NO2  N2 + 3H2 t 0,xtp NH3 xt :Pt → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2  900 C 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O t0 → 2KNO2 + O2 2KNO3  2, Giải: 0

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 2, Hỗn hợp A gồm 10g Cu và Al tác dụng với HNO3 đặc nguội ta thu được 4,48 lít khí(đktc). Xác định %m của kl trong hỗn hợp đầu.

Gv: Cho hs thảo luận nhóm.( Trình bày bài tập trên bảng phụ ) Gv: Cho các nhóm nhận xét, sửa chữa.

3, Cho 12,45gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. a, Tìm % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ? b, khối lượng muối khan thu

4, 48 = 0,2 mol 22, 4 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

nNO2 =

(1) nCu = 1/2nNO2 = 0,1 mol

%mCu =

0,1.64 .100% = 64% 10

% mAl = 100% - % mCu = 100% - 64% = 36% 3, Giải: 13, 44 = 0,6 mol 22, 4 Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

a,nNO2 =

x mol x mol 3x mol Zn +4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O y mol y mol 2y mol Goi nAl = x mol; nZn = y mol

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

được sau phản ứng. 27 x + 65 y = 12, 45 Theo đề ta có hệ:  Gv: Cho hs thảo luận nhóm. 3 x + 2 y = 0, 6 Cử đại diện lên bảng giải bài  x = 0,1 ⇒ tập.  y = 0,15 4, Hòa tan hoàn toàn m(g) Al 0,1.27 .100% = 21, 68% trong dung dịch HNO3 thì thu %mAl = 12, 45 được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp %mZn =100% - 21,68% = 78,32% khí A ( gồm NO và N2O) có tỉ b, khối dA/H 2 = 16,75. Tính m ? mAl(NO 3 ) 3 = 0,1.213 = 21,3g Gv: Hướng dẫn. Yêu cầu hs mZn(NO 3 ) 2 = 0,15.189 = 28,35g lên bảng trình bày Gv: Cho hs nhận xét, sửa chữa và bổ sung.

3. Dặn dò: Về nhà xem lại các bài tập đã giải và tìm bài tập SGK tương tự để giải.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Tuần 12, tiết 12

BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC- MUỐI NITRAT

I .Mục tiêu : 1.

Kiến thức : củng cố và khắc sâu kiến thức về HNO3 và muối nitrat 2.

Kĩ năng : rèn luyện kĩ năng làm bài tập , kĩ năng viết PTHH II .Phương pháp : đàm thoại – bài tập III .Chuẩn bị : HS ôn tập các kiến thức về HNO3 và axit nitric IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1: GV giao bài tập về muối nitrat Bài 1 . Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 , Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí có thể

NỘI DUNG I . Bài tập về muối nitrat Bài 1 2 NaNO3 2NaNO2 + O2 x mol 0,5 mol 2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 +

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

O2

tích là 6,72 l (đktc) . Tính % về khối y mol 2y mol 0,5 mol lượng mỗi muối trong hỗn hợp . ta có hệ PT : - HS làm bài tập –gv chữa bổ xung 85 x + 188 y =27,3 và 0,5x + 0,5y + 2y =0,3 Giải hệ PT ta được x=y =0,1; % m của NaNO3 = 31,1% % của Cu(NO3)2 = 68.9% II . Bài tập nhận biết Bài 2. Lúc đầu dùng dd Ba(0H)2 , sau đó Hoạt động 2 : GV hướng dẫn HS làm dùng dd AgNO3 Nhận biết ion NH4+ : Dùng OHbài tập nhận biết Bài 2. Nhận biết các chất sau đây : NH4+ + OH - NH3 + H2O NH4NO3, (NH4)2SO4 , NH4Cl , khí NH3 có mùi khai , làm xanh giấy quỳ ẩm Bài 3 . Dùng dd Ba(0H)2 Na3PO4.

Bài 3 . Chỉ dùng 1 thuốc thử nào để III. KL tác dụng với axit HNO3. nhận biết các dung dịch sau: NH4NO3, Bài 4. Đáp án: Gọ x, y là sốmol củ Cu và Al NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3.

- HS làm bài tập GV nhận xét và bổ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + xung 2H2O Hoạt động 3 : GV hướng dẫn HS làm Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + bài tập KL tác dụng với axit HNO3.

3H2O Bài 4. Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al Giả hệ: 64x + 27y = 3 tác dụng vớ dung dịch HNO3 đặc , đun 2x + 3y = 0,2 nóng sinh ra 4,48lit khí duy nhấ là => x , y NO2 (đtc) . Xác định thành phần % củ => m => %m hỗn hợp ban đâu ?

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn GV hướng dẫn HS làm bài tập 4/Củng cố - Dặn dò GV yêu cầu HS làm bài tập trắc nghiệm Câu 1. Chỉ dùng 1 hoá chất nào sau đây để phân biệt 3 dung dịch : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3 Câu 2. HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với A. Fe B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe2O3 Câu 3. Cho Al vào dung dịch chứa NaOH và NaNO3 thì có thể thu được khí A . H2 B. NH3 C. H2, NH3 D. không thu được khí nào Câu 4 . Hoà tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 224ml khí nitơ (đktc) . Kim loại X là: A. Zn B. Cu C. Mg D. Al Câu 5. Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra hỗn hợp 2 khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19 . Thể tích hỗn hợp khí đó ở ĐKTC là : A. 1,12lit B. 2,24lit C. 4,48lit D. 0,448lit Câu 6 . phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo khí NO2 . Tổng số các hệ số các chất tạo thành trong phản ứng oxi hoá -khử là : Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 10 B. 9 Câu 7. Tìm phản ứng nhiệt phân sai A. Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 B. Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + O2 +3/2O2 V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

C. 8

D.12

C. NaNO3 NaNO2 + 1/2O2 D. 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2

………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Tuần 13,tiết 13

PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I . Mục tiêu: 1. KiÕn thøc : Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ P, H3PO4 vµ muèi photphat 2. KÜ n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp chuỗi phản ứng, nhận biết.

II. Chuẩn bị: HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ P và Hợp chất của P. III. Phương pháp: ®µm tho¹i –trao ®æi nhãm IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Gv: Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa I.Kiến Thức: học của P và của dd H3PO4 ?

1. Tính chất hóa học của P: vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Gv: Nêu cách nhận biết ion photphat ?

2. Tính Chất hóa học của H3PO4 : có tính axit 3. Nhận biết: dùng dd AgNO3 Hiện tượng: kết tủa vàng

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs làm các bài tập sau: 1, Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 Gv: yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của P và hợp chất của P để viết ptpu.

2, Nhận biết các dd mất nhãn sau: HNO3, H3PO4, Na3PO4.

Bài tập: 1. Hs tự viết ptpư

2. Dùng quì tím nhận biết được Na3PO4.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3 . ®èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g P trong oxi d− . Cho s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi 150ml dung dÞch NaOH 2 M , sau ph¶n øng thu ®−îc muèi nµo?

Gv: Cho hs thảo luận sau đó lên bảng giải bài tập.

Gv: Yêu cầu hs nhận xét, sửa chữa và bổ sung.

2Dung AgNO3 phân biệt được HNO3 Và H3PO4.

Hiện tượng: H3PO4 tạo kết tủa vàng Ptpu: Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 3 .Giải: sè mol P = 6,2:31=0,2mol Sè mol NaOH =0,15.2=0,3mol 4P + 5O2 2P2O5 Sè mol P2O5 =0,1mol tØ lÖ sè mol NaOH vµ P2O5 lµ : 0,3:0,1=3 do ®ã ph¶n øng t¹o 2 muèi P2O5 + 2NaOH +H2O 2NaH2PO4 P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4

4. Dặn dò: Về nhà xem lại các bài tập đã giải.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn *************************************************** Tuần 13, tiết 14

BÀI TẬP VỀ PHOTPHO - H3PO4 VÀ MUỐI PHOTPHAT I/Mục tiêu: 1/Về kiến thức : • Biết cấu tạo phân tử của axitphotphoric .

• Tính chất hoá học của axitphotphoric .

• Biết tính chất và nhận biết mưối photphat.

• Biết ứng dụng và điều chế axitphotphoric .

2/Kĩ năng :Vận dụng kiến thức để giải bài tập và làm BT về axit phot phoric .

II/Phương pháp : Nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại III/Chuẩn bị : Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài củ và bài tập luyện tập .

IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về tính chất hoá học của P, H3PO4 , muối photphat -GV lưu ý với HS về cách làm bài tập H3PO4

NỘI DUNG

I. Kiến thức Một số lưu ý khi làm bài tập cho dung dịch NaOH , Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch H3PO4 1.

Khi cho dung dịch NaOH tác dụng với H3PO4 Số mol NaOH : số mol H3PO4 = a Nếu 1<a <2 tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 Nếu 2< a< 3 tạo 2 muối Na2HPO4, Na3PO4 2. Khi cho Ba(OH)2 tác dụng với H3PO4 Ba(OH)2+ 2H3PO4 Ba(H2PO4)2 +2H2O Ba(OH)2 + H3PO4 BaHPO4 + 2H2O 3Ba(OH)2 + H3PO4 Ba3(PO4)2 +6 H2O - Nếu 0,5< a <1 tạo 2 muối Ba(H2PO4), BaHPO4 - 1< a <1,5 tạo 2 muối BaHPO4, Ba3(PO4)2 II. Bài tập Bài 1. số mol P = 6,2:31=0,2mol. Số mol NaOH =0,15.2=0,3mol 4P + 5O2 2P2O5 Số mol P2O5 =0,1mol. Tỉ lệ số mol NaOH và P2O5 là : 0,3:0,1=3 Hoạt động 2 GV giao bài tập về P do đó phản ứng tạo 2 muối P2O5 + 2NaOH +H2O 2NaH2PO4 –HS làm Bài 1 . đốt cháy hoàn P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4 toàn 6,2 g P trong oxi dư . Cho sản phẩm Bài 2.Bài tập dãy biến hoá tạo thành tác dụng với 150ml dung dịch Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 NaOH 2 M , sau phản ứng thu được muối nào?

Gv yêu cầu HS làm bài tập - Tính số mol.

- Viết ptpư Hoạt động 3 GV yêu cầu học sinh làm bài tập dãy biến hoá về P GV lưu ý cách làm bài tập dãy biến hoá

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động 3 : Gv yêu cầu HS làm bài tập về H3PO4 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài 1 . Cho dung dịch chứa 5.88g H3PO4 vào dung dịch chứa 8,4g KOH . Sau phản ứng thu được muối nào và khối lượng là ?

Bài 2. Cho 44g dung dịch NaOH 10% tác dụng với dung dịch H3PO4 39,2%. Tính khối lượng muối tạo thành Hoạt động : Gv yêu cầu HS làm bài tập trắc nghiệm sau.

1. Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng vì lí do nào sau đây?

A. Photpho đỏ không độc hại đối với con người.

B. Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn như photpho trắng.

C. Photpho trắng là hoá chất độc, hại.

D. A, B, C đều đúng.

2. Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là: A. Ca(H2PO4)2.

B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.

C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

D. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2.

3. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca3(PO4)2.

B. Ca(H2PO4)2.

C. CaHPO4.

D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 14, tiết 15

TÍNH CHẤT CỦA H3PO4 VÀ MUỐI PHOTPHAT

I . Mục tiêu: 1. KiÕn thøc : Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ P, H3PO4 vµ muèi photphat 2. KÜ n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp tÝnh khèi l−îng vµ tÝnh thÓ tÝch II .Phương pháp : ®µm tho¹i –trao ®æi nhãm III .Chuẩn bị : HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ H3PO4, muèi photphat IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña P, H3PO4 , muèi photphat -GV l−u ý víi HS vÒ c¸ch lµm bµi tËp H3PO4

Ho¹t ®éng 2 Gv: Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm lên giải các bài tập sau: Bµi 1 . ®èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g P trong oxi d− . Cho s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi 150ml dung dÞch NaOH 2 M , sau ph¶n øng thu ®−îc muèi nµo?

Néi dung I. KiÕn thøc Mét sè l−u ý khi lµm bµi tËp cho dung dÞch NaOH , Ba(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch H3PO4 3. Khi cho dung dÞch NaOH t¸c dông víi H3PO4 Sè mol NaOH : sè mol H3PO4 = a NÕu 1<a <2 t¹o 2 muèi NaH2PO4 vµ Na2HPO4 NÕu 2< a< 3 t¹o 2 muèi Na2HPO4, Na3PO4 2. Khi cho Ba(OH)2 t¸c dông víi H3PO4 Ba(OH)2+ 2H3PO4 Ba(H2PO4)2 +2H2O Ba(OH)2 + H3PO4 BaHPO4 + 2H2O 3Ba(OH)2 + H3PO4 Ba3(PO4)2 +6 H2O NÕu 0,5< a <1 t¹o 2 muèi Ba(H2PO4), BaHPO4 1< a <1,5 t¹o 2 muèi BaHPO4, Ba3(PO4)2 II. Bµi tËp * Bµi tËp vÒ H3PO4 5,88 = 0, 06 mol 98 8, 4 nKOH = = 0,15 mol 56 0,15 nKOH k= = = 2,5 nH 3PO 4 0, 06

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn nH3 PO4 =

pứ tạo 2 muối: H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O Ho¹t ®éng 3 x mol 2x mol x mol Gv :yªu cÇu HS lµm bµi tËp vÒ H3PO4 H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O Bµi 1 . Cho dung dÞch chøa 5.88g H3PO4 y mol 3y mol y mol vµo dung dÞch chøa 8,4g KOH . Sau  x + y = 0, 06  x = 0, 03 theo đê ta có hệ: ⇒   ph¶n øng thu ®−îc muèi nµo vµ khèi 2 x + 3 y = 0,15  y = 0, 03 l−îng lµ ? m K 2 HPO 4 =0,03.174 = 5,22g mK3PO4 = 0,03.212 = 6,36g.

Bµi 2. Cho 44g dung dÞch NaOH 10% t¸c dông víi dung dÞch H3PO4 39,2%.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TÝnh khèi l−îng muèi t¹o thµnh Ho¹t ®éng 4 : HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm C©u 1. Chän c©u ®óng , ë ®k th−êng P ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ v× a. ngtö N cã Z+ lín h¬n P b. trong nhãm VA ,®i tõ trªn xuèng P xÕp sau N c. liªn kÕt gi÷a c¸c ngtö trong ph©n tö P kÐm bÒn h¬n liªn kÕt gi÷a c¸c ngtö N d. ng tö P cã 3 obitan trèng cßn N kh«ng cã C©u 2. Cho dung dÞch H3PO4 vµo dung dÞch chøa 0,3 mol NaOH. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch cã c¸c muèi a. Na2HPO4 vµ Na3PO4 b. NaHPO4 vµ Na2HPO4 c. NaH2PO4 vµ Na3PO4 d. kÕt qu¶ kh¸c C©u 3. Cho c¸c mÉu ph©n ®¹m sau : NH4Cl, (NH4)2SO4,, NaNO3 cã thÓ dïng chÊt nµo ®Ó nhËn biÕt a. NaOH b. NH3 c.Ba(OH)2 d BaCl2 C©u 4.axit nitric vµ axit photphoric cïng cã ph¶n øng víi nhãm c¸c chÊt nµo sau ®©y? a. CuCl2, NaOH , K2CO3, NH3 b. NaOH, K2O, NH3, Na2CO3 c. KCl, NaOH, Na2CO3, NH3 d. CuSO4, MgO, KOH, NH3 C©u 5. Cho 100ml dung dÞch Ba(OH)2 1 M t¸c dông víi 200 ml dung dÞch H3PO4 0,5 M . Sau ph¶n øng thu ®−îc muèi nµo ? a. BaHPO4 b. BaHPO4,Ba(HPO4)2 c. Ba3(PO4)2 d. ®¸p ¸n kh¸c V.Rút kinh nghiệm và bổ sung:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………................................

Tuần 14, tiết 16

PHỐT PHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/Mục tiêu cần đạt: 1/Về kiến thức : -Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí, tính chất hoá học , điều chế và ứng dụng của nitơ , photpho và một số hợp chất của chúng .

-Bài tập ôn tập chương III 2/Kĩ năng : Vận dụng kiến thức cơ bản giải bài tập 3/Thái độ : Có tính cẩn thân , tư duy sáng tạo trong công việc 4.Trng tâm: -Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí, tính chất hoá học , điều chế và ứng dụng của nitơ , photpho và một số hợp chất của chúng .

II/Phương tiện thực hiện : bài tập SGK, bài tập ôn tập.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

III. Phương pháp: Thảo luận IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, nề nếp.

2/Kiểm tra bài cũ: Vừa ôn tập vừa k tra 3/Bài mới : Gv cho hs thảo luận theo nhóm . Sau đó trình bày .

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Nhóm 01 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 02 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 03 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 04 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 05 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 06 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết

NỘI DUNG KIẾN THỨC Hướng dẫn làm các bài tập sgk và sbt 01. a)Từ không khí ,nước, than cốc v à S viết phản ứng điều chế Amoni Sunfat. b)Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế Amoni Nitrat.

02. a) Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế axitnitríc b) Hồn thnh chuỗi phản ứng: Khí A→Ure →Amonicabonat→CO2 ↓ Amoniac 03. 08 câu trắc nghiệm ( Phiếu học tập kèm theo )

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 04. 08 câu trắc nghiệm ( Phiếu học tập kèm theo )

05 . 08 câu trắc nghiệm ( Phiếu học tập kèm theo ) 06. 08 câu trắc nghiệm ( Phiếu học tập kèm theo )

PHIẾU HỌC TẬP .......................Nhóm 3...........................

01 . Khí NH3 tan nhiều trong nước vì : a. Là chất khí ở điều kiện thường . b. Có liên kết hidrô với nước . b. NH3 có phân tử khối nhỏ . d. NH3 tác dụng với nước tạo ra môi trường bazơ .

02. PTPU hh nào sau đây không sảy ra ? a. HCl + NaOH -> H2O + NaCl b. HNO3 + K2SO4 -> 2KNO3 + H2SO4 c. NaOH + NaHCO3 -> H2O + Na2CO3 d. HNO3 + K2CO3 -> H2O + CO2 + KNO3 03. Cho 4,16 g Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO3 thì thu được 2,464 lít khí ( đktc) hh hai khí NO và NO2 . Nồng độ mol của HNO3 là : a. 1 M b. 0,1 M c. 2 M d. 0,5 M 04. Câu nào sai ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

a. P tử Nitơ bền ở nhiệt độ thường . b. Phân tử nitơ có liên kết ba giữa hai n tử . c. Phân tử Nitơ có một cặp e không tham gia liên kết . d. P tử Nitơ có năng lượng liên kết lớn .

05. Trong phòng TN , nitơ tinh khiết được điều chế từ ? a. Không khí b. NH3 và Oxi c. NH4NO2 d. Zn và HNO3 .

06. Trong CN nitơ được điều chế từ cách nào sau đây ? a. Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi của không khí . b. Dùng đồng để oxi hoá hết oxi kk ở nhiệt độ cao c. Hoá lỏng không khí rồi chưng cất phân đoạn . d. Dùng hidro tác dụng hết với oxi ở nhiệt độ cao rồi hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ .

07. Câu nào sau đây sai ? a. Amoniắc là chất khí không màu , không mùi , tan nhiều trong nước . b. Amoniắc là một bazơ . c. Đốt cháy NH3 không có xúc tác thu được nitơ và nước . d. Phản ứng tổng hợp NH3 từ nitơ và hiđro là PU thuận nghịch .

08. . Muối axit là : a. Muối có khả năng PU với bazơ . b. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử . c. Muối tạo bởi bazơ yếu và axít mạnh . d. Muối vẫn còn hiđro có khả năng + phân ly ra cation H . ………………………………………………Nhóm 4……………………………………………………..

09. Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là :a. H2SO4 đặc b. CaCl2 khan c. CuSO4 khan d. KOH rắn .

10. Thành phần của dung dịch NH3 gồm : a. NH3 ; H2O b. NH4+ ; OHc. NH3 ; NH4+ ; OHd. NH3 ; NH4+ ; OH- ; H2O. 11. Khi đốt khí NH3 trong khí Clo , khói trắng bay ra là : a. NH4Cl b. N2 c. HCl d. Cl2 12. Phương trình PU nào sau đấy không thể hiện tính khử của NH3 ? a. 4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H2O b. NH3 + HCl -> NH4Cl d. 2NH3 + 3CuO -> 3 Cu + 3 H2O c. 8NH3 + 3Cl2 -> 6NH4Cl + N2 + N2 13. Hoà tan 14,2 g P2O5 trong 250 g dd axít H3PO4 9,8 % . Nồng độ % của dd axit H3PO4 thu được là : a. 14,7 b. 16,7 c. 17,6 d. Kết quả khác 14. Có thể phân biệt được muối amoni với muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh , vì khi đó ? a. Muối amoni chuyển thành màu đỏ . b. Thoát ra một chất khí không màu mùi khai xốc . c.Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ . d. Thoát ra một chất khí không màu , không mùi .

15. Dùng 4,48 lít khí NH3 ( đktc) sẽ khử được bao nhiêu gam CuO ? a. 48g b. 12 g c. 6 g d. 234g .

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

16. Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh qui xốp là muối nào ? a. NH4HCO3 b. (NH4)2CO3 c. Na2CO3 d. NaHCO3 ......................................Nhóm 5.............................................

17. Câu nào sau đây sai ? a. Axit nitríc là chất lỏng không màu , mùi hắc , tan có hạn trong nước . b. N2O5 là anhiđric của axit nitríc . c. HNO3 là một trong những hoá chất cơ bản và quan trọng . d. Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh .

18. Axit ntríc tinh khiết , không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành ? a. Màu đen xẫm . b. Màu vàng c. Màu trắng đục d. Không chuyển màu .

19. Khi hoà tan 30 g hh CuO và Cu trong dd HNO3 1M lấy dư , thấy thoát ra 6,72 lít khí NO ( ở đktc) . Hàm lượng % của CuO trong hh ban đầu là : a. 4 % b. 2,4 % c. 3,2 % d. 4,8 % 20. Hiện tượng nào sảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc . a. Không có hiện tượng gì b. Dung dịch có màu xanh , hiđrô bay ra . c. Dung dịch có màu xanh , có khí không màu bay ra . d. Dung dịch có màu xanh , có khí có màu bay ra 21. Để điều chế HNO3trong phòng TN , hoá chất nào sau đây được chọn làm nguyên liệu chính ? b. N2 và H2 c. NaNO3 , N2 , H2 , HCl d. AgNO3 , a. NaNO3 , H2SO4 đặc .

HCl .

22. Hợp chất nào của nitơ không thể tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại ? a. NO b. NH3 c. NO2 d. N2O5 23. Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dd HNO3 đặc , nguội ? a. Fe , Al b. Cu , Ag , Pb c. Zn , Pb , Mg d. Fe 24. Cặp oxit và axít nào tương ứng với nhau ? a. SO3 _ H2SO3 b. SO2 _ H2SO4 c. NO _ HNO2 d. N2O5 _ HNO3 ...............................................Nhóm 6....................................................

25. Sớm chớp trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây : a. CO b. NO c. H2O d. NO2 26. Cho HNO3 đặc vào than nung nóng , có khí bay ra là : a. CO2 b. NO2 c. Hỗn hớp khí CO2 và NO2 d. Không có khí bay ra .

27. Cho 3,2 g Cu tác dụng hết với dd HNO3 đặc . Thể tích khí NO2 thu được là : a. 2,24 lit b. 0,1 lit c. 4,48 lit d. 2 lit 28. Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo ra một chất khí có tính chất nào sau đây ? a. Không màu b. Màu nâu đỏ c. Không hoà tan trontg nước d. Có mùi khai 29. Nhiệt phân KNO3 thu được các chất thuộc phương án nào ? a. KNO2 ; NO2 ; O2 b. K ; NO2 ; O2 c. K2O ; NO2 d. KNO2 ; O2 .

30. Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào ?

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

a. Ag2O ; NO2 b. Ag2O ; NO2 ; O2 c. Ag ; NO2 ; O2 d. Ag2O ; O2 31. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phot pho trong oxi lấy dư . Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dd NaOH 2 M . Sau PU , trong dd thu được có các muối : a. NaH2PO4 và Na2HPO4 b. Na2HPO4 và Na3PO4 c. NaH2PO4 và Na3PO4 d. Na3PO4 32. Thuốc thử dùng để biết 3 dd HCl ; HNO3 ; H3PO4 là : a. Q tím b. Cu c. Dung dịch AgNO3 d. Cu và AgNO3 .

4/Củng cố - Dặn dò : HS ôn tập để kiểm tra 1 tiết V.Rút kinh nghiệm và bổ sung: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………............................

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

KẾ HOẠCH PHỤ ĐẠO MÔN HÓA HỌC 11 – HỌC KỲ II Năm học: 2015 -2016 Tuần

Tiết

25

1, 2

26

3, 4

27

5, 6

28

7, 8

29

9, 10

Chủ đề Ankan Anken và ankađien Ankin BT tổng hợp: Ankan, anken, ankin Benzen và đồng đẳng Benzen và đồng đẳng(tt)

30

11, 12 Ancol – phenol

Nội dung Viết đồng phân, gọi tên, xác định CTPT, Viết CTCT ankan và tính % khối lượng của mỗi ankan trong hỗn hợp.

Viết đồng phân, gọi tên, viết ptpư và xác định CTPT, CTCT của anken, ankađien Viết đồng phân, gọi tên, viết ptpư và xác định CTPT, CTCT của ankin Viết ptpư, bài tập nhận biết, BT dựa vào phản ứng cháy để xác định hidrocacbon là ankan, anken hay ankin, Tính thể tích hay % khối lượng và viết CTCT của chúng Viết ptpư và BT xác định CTPT, Viết CTCT đồng đẳng benzen BT nhận biết , BT xác định CTPT, Viết CTCT và gọi tên đồng đẳng benzen, tính khối lượng benzen, toluen thamgia phản ứng hoặc thành phần % của chất tham gia trong hỗn hợp.

Viết ptpư, xác định CTPT, viết CTCT ancol BT nhận biết ancol, phenol, viết ptpư của ancol, phenol, Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng.

Bài tập trắc nghiệm, viết ptpư và BT xác định CTPT 2 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng, Tính % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp.

Viết đồng phân, gọi tên, viết ptpư, BT Tính khối lượng hoặc nồng độ dung dịch anđêhit trong phản ứng.

Viết ptpư, nhận biết axit với ancol,phenol, tính khối lượng hoặc nồng độ dung dịch axit trong phản ứng, xác định CTPT, viết CTCT của 2 axit thuộc cùng dãy đồng đẳng.

BT trắc nghiệm, BT nhận biết tổng hợp các chất, Viết ptpư và BT xác định CTPT, Viết CTCT của 2 ancol, anđêhit hặc axit thuộc cùng dãy đồng đẳng, tính % khối lượng các chất.

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 31

13, 14

Ancol – phenol

32

15, 16

33

17, 18

34

19, 20

Ôn tập về hidrocacbon thơm và ancol, phenol Anđêhit – xeton Axit cacboxylic

35

21, 22 Ôn tập thi học kì

36

23, 24

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 25, Tiết 1

ANKAN I, Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức lý thuyết trọng tâm của bài ankan - Vận dụng lý thuyết đã học để làm bài tập viết CTCT, gọi tên ankan và xác định CTPT, CTCT của một số ankan đơn giản.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Gv: Nhắc lại CTTQ của ankan ?

I, Lý thuyết: Gv: Nêu cách đọc tên của ankan ? 1, CTTQ của ankan: CnH2n + 2 ( n >= 1 ) Gv: Nêu tính chất hóa học của 2, Cách gọi tên ankan ankan? Viết ptpư minh họa ?

3, Tính chất hóa học của ankan: - Phản ứng thế - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hóa II, Bài Tập: 1, Gọi tên IUPAC của các ankan có công thức sau đây: a, CH3 − CH − CH2 − CH3 │ CH3 CH3 │ b, CH3 − CH2 − CH − C − CH3 │ │ CH3 CH3 2, Viết CTCT thu gọn của: a, 4 - etyl - 2,3,3 - trimetylheptan. b, 3 - etyl - 2 - metylpentan.

3, Viết các đồng phân là ankan có công thức C5H12, gọi tên theo IUPAC các công thức đó.

4, Hoàn thành các ptpư propan với : as a, Tác dụng Cl2 → b, Tách một phân tử H2 c, Crackinh 5, Hỗn hợp khí X gồm 2 hidrocacbon là hai đồng đẳng kế tiếp. Khi đốt cháy một lượng hỗn hợp tạo 3,36l khí CO2 ở (đkc) và 4,5g hơi nước.Tìm CTPT của 2 Hidrocacbon ?

Giải: Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách đọc 1, a. 2 - metylbutan tên và cách viết CTCT để làm BT b. 2,2,3 - Trimetylpentan 1,2.

2, CH3 Gv: Gọi hs lên bảng làm bài tập │ Gv: Cho hs khác nhận xét, sữa a, CH3− CH − C − CH − CH2− CH2 − CH3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

chữa và bổ sung ?

Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách đọc tên và cách viết CTCT để làm BT 3.

Gv: Cho hs viết CTCT và đọc tên ?

Gv: Cho hs khác nhận xét, sữa chữa và bổ sung ?

│ │ │ CH3 CH3 C2H5 b, CH3− CH − CH − CH2 − CH3 │ │ CH3 CH2 − CH3 3, C5H12 có các đồng phân sau: CH3 − CH2 – CH2 − CH2− CH3 n - pentan CH3 − CH2 – CH− CH3 2 - metylbutan │ CH3 CH3 │ CH3 − C – CH3 │ CH3

2,2 – Đimetylpropan.

4, Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học để viết ptpư ?

Gv: Cho hs nhận xét, giải thích ?

a, Askt CH3 − CH2 − CH3 + Cl2 →  - HCl

CH3− CH −CH3 │ Cl ( Spc ) CH3CH2CH2Cl (spp)

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn b, ,t CH3 − CH2 − CH3 xt  → CH2 = CH − CH3 + H2 t c, CH3 − CH2 − CH3 → CH4 + CH2 = CH2 Gv: Hướng dẫn 5, nCO2 = 0,15 mol Gv: Cho hs giải bài tập theo nhóm nH 2 O = 0,25 mol và cử đại diện lên bảng trình bày Vì nH 2 O > nCO2 nên 2 H.C trên là ankan Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa. Đặt CT chung là: CnH2n+2 ( n >= 1 ) 0

0

3n + 1 O2 → nCO2 + (n + 1)H2O 2 n 0,15 ⇒ n = 1,5 Ta có: = n +1 0,25

CnH2n+2 +

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

CTPT của 2 ankan là: CH4 và C2H6

Phần bổ sung kiên thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 25, Tiết 2

ANKAN I, Mục tiêu: - Củng cố kiến thức về ankan - Rèn luyện kĩ năng viết công thức cấu tạo các đồng phân, gọi tên.

- Rèn luyện kĩ năng xác định CTPT của ankan.

- Rèn luyện kĩ năng hoàn thành sơ đồ phản ứng của ankan II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới: III. Tiến trình dạy – học Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: Viết CTCT các đồng CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 : hexan phân của ankan có CTPT CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 C6H14 và gọi tên.

2-metylpentan CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 3-metylpentan Gv nhận xét, ghi điểm CH3-(CH3)C(CH3)-CH2-CH3 2,2 – đimetyl butan CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 2,3 – đimetyl butan CaO ,t Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản 1. CH3COONa + NaOH  → CH4 + Na2CO3 as ứng sau( ghi rõ đk nếu có) 2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (1) → CH3-CH3 + 2NaCl 3. 2 CH3Cl + 2Na  CH3COONa → CH4 as 4. CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl (2) (3)  → CH3Cl  → CH35. CH3-CH2Cl + CH3Cl + 2Na  → 2NaCl + CH3-CH2-CH3 (4) → CH3- CH2Cl CH3  (5)  → CH3-CH2-CH3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0

Gv nhận xét, ghi điểm 13, 44 Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 1 = 0, 6(mol ) a. nCO = hiđrocacbon X thu được 13,44 22, 4 lít CO2( đktc) và 14,4 gam 14, 4 nH O = = 0,8(mol ) H2O. 18 a. Tìm CTPT của X ta thấy nCO < nH O => X là ankan có công thức chung là: b. clo hóa X thu được tối bao CnH2n+2 ( n ≥ 1) nhiêu monoclo?

3n + 1 t0 Gv hướng dẫn học sinh làm Cn H 2 n + 2 + O2  → nCO2 + (n + 1) H 2O 2 bài tập n n+ 1 0,6 0,8 2

2

2

2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

n n +1 = => 0,8n = 0, 6n + 0, 6 0, 6 0,8 0, 6 => n = =3 0,8 − 0, 6

CTPT : C3H8 as b. CH 3 − CH 2 − CH 3 + Cl2  → CH 3 − CHCl − CH 3 + HCl as CH 3 − CH 2 − CH 3 + Cl2  → CH 3 − CH 2 − CH 2 Cl + HCl

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon X, Y liên tiếp trong cùng dãy đồng đẳng thu được 22,4 lít CO2( đktc) và 25,2 gam H2O. Tìm công thức phân tử 2 hiđrocacbon X, Y. gv hướng dẫn học sinh làm bài.

thu được 2 sản phẩm monoclo 22, 4 = 0,1(mol ) 22, 4 25, 2 nH 2 O = = 1, 4(mol ) 18 ta thấy nCO2 < nH 2O => X, Y thuộc dãy đồng đẳng ankan nCO2 =

−

C− H n

−

2n+2

(1 ≤ n < n < m = n + 1) −

− − 3 n+ 1 t0 C− H − + O2  → n CO 2 + (n + 1) H 2O 2 n+2 n 2 −

−

n

n+ 1

1 −

1,4

−

− n n+ 1 1 = => n = = 2,5 1 1, 4 1, 4 − 1

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn => n= 2; m = 3 CTPT X, Y là : C2H6 và C3H8 Hoạt động 2: củng cố Hs lắng nghe

Gv củng cố toàn bài Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 26, Tiết 3

ANKEN, ANKAĐIEN I, Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức trọng tâm của bài - Vận dụng lý thuyết đã học để làm các dạng bài tập như: Viết CTCT, gọi tên, viết ptpư và xác định CTPT, viết CTCT của anken hoặc ankađien.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV Nội dung ghi bảng Gv: Yêu cầu hs nêu CTTQ của I, Lý thuyết: Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

anken ?

- CTTQ: CnH2n ( n > = 2 ) - Đặc điểm cấu tạo của anken: Có 1 liên kết đôi trong phân tử Gv: Nêu đặc điểm cấu tạo của - Cách gọi tên của anken anken ? Cách gọi tên anken ?

Vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + vị trí nối đôi + en.

Gv: Nhắc lại tính chất hóa học của - Tính chất hóa học: anken ?

Phản ứng cộng Chú ý: spc tuân theo qui tắc macopnhicop Phản ứng trùng hợp Phản ứng oxi hóa.

II, Bài tập: 1, Viết các đồng phân là anken có CTPT C5H10, gọi tên Gv: Cho bài tập. ?

2, Viết ptpư xảy ra ( ghi rõ điều kiện nếu có) a, propen + H2 → b, propen +Br2 → c, But-1-en + HBr → ( spc ). d, Etilen + KMnO4 → (1,4) e, isopren + Br2  → f, Buta-1,3- đien → Cao su buna 3, Hỗn hợp X gồm 2 anken A và B; Khối lượng mol của B lớn hơn của A là 14g.

Khi lấy 7,388l X ở 27,30C, 1 atm cho tác dụng hết bằng dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng 14,7g. a, Xác đinh CTPT A và B ? b, Tính % thể tích của A, B ?

4, Dẫn 13,44l (đkc) hỗn hợp gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp qua bình dd brôm dư thì khối lượng bình tăng 26,88g. a.Xác định CTPT của 2 anken b.Nếu cho hỗn hợp anken tác dụng với HCl thì thu được tối đa 3 sản phẩm . Xác định CTCT và gọi tên anken trên.

Giải: 1, C5H10 có các đồng phân anken sau: Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách viết CH2=CH─CH2─CH2─CH3 Pent─1─en CTCT và đọc tên anken để làm bài CH3─C= CH─CH2─ CH3 Pent─2─en tập 1.

CH2=C─CH2─CH3 2─metylbut─1─en Gv: Hướng dẫn hs cách viết CTCT │ và cho hs đọc tên.

CH3 Gv: Sữa chữa.

CH2=CH─CH─CH3 3─metylbut─1─en │ CH3 CH3─C= CH─ CH3 2─metylbut─2─en │ CH3 2, ptpư:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0

,t a, CH2=CH─CH3 + H2 Ni  → CH3─CH2─CH3 Gv: Dựa vào tính chất hóa học để b, CH2=CH─CH3 + Br2 → CH2─CH─CH3 viết ptpư? │ │ Gv: Cho hs làm theo nhóm.gọi 1 Br Br hs lên bảng trình bày c, Gv: nhận xét, sửa chữa và bổ sung. CH2=CH─CH2─CH3 + HBr → CH3─CH─CH2─CH3 (spc) │ Br CH2=C─CH=CH2 + Br2 → CH2─C=CH─CH2 │ │ │ │ CH3 Br CH3 Br xt , t , p e, CH2=CH─CH=CH2 → (─CH2─C=CH─CH2─)n Cao su buna 0

3, nX = Gv: Hướng dẫn. Yêu cầu hs lên bảng giải bài tập?

Gv: Cho hs khác nhận xét, sữa chữa và giải thích?

1.7,388 = 0,3 mol 0,082.(273 + 27,3)

Đặt CT chung của 2 anken: CmH2m Ptpư: CmH2m + Br2 → CmH2mBr2 mBr2 tăng = mX = 14,7 g 14,7 = 49 0,3 Hay 14n = 49 ⇒ n = 3,5

MX =

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 2 anken là: C3H6 và C4H8 ( vì 2 anken là đồng đẳng kế tiếp ) b, Đặt nC3H6 = x mol và nC4H8 = y mol

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải?

Gv: hướng dẫn, trình bày và giảng giải Gv: Cho bài tập tương tự yêu cầu về nhà làm bài tập Gv: Về nhà xem lại các bài tập đã giải.

42 x + 56 y = 14,7  x = 0,5 ⇒  x + y = 0,3  y = 0,5

Theo đề ta có hệ: 

%V C3H6 = %V C4H8 = 50% 4, Giải:a, mbình tăng = manken = 26,88g nanken = 13,44/22,4 = 0,6mol Đặt CTC của 2 anken là: C n H 2n Manken = 26,88/0,6 = 44,8 14 n = 44,8 ⇒ n = 3,2 CTPT 2 anken là : C3H6 và C4H8 b, Vì 2 anken + HCl cho tối đa 3 sản phẩm nên CTCT 2 anken là : CH2=CH─CH3 và CH3─C= CH─ CH3

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 26, Tiết 4

ANKEN, ANKAĐIEN

I, Mục tiêu: - Củng cố cách viết công thức cấu tạo các đồng phân và gọi tên anken tương ứng.

- Rèn luyện cách xác định CTPT của anken dựa vào công thức chung và tỉ khối hơi.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: Gọi tên các chất có công thức học sinh lên bảng gọi tên cấu tạo sau: a. 3- etyl- 2- metyl hex-3- en b. 2,2,5 – trimetyl hex- 3- en CH3 c. 2,2,5,6 – tetrametyl oct -3- en a. CH3 CH2 CH = C CH CH3 d. 2-etyl -3,6,6- trimetyl hept- 1-en CH2-CH3 đồng phân hình học: a,b,c a.

CH3 CH 3

b. CH3

C CH = CH CH CH3 CH3 CH3

CH3

CH CH3

CH3 CH2

CH3

C =C

CH2-CH3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn c. CH3

C CH = CH CH CH CH3 CH3 CH2-CH3 CH3

d. CH3

H

CH3

C CH2 CH2 CH C = CH2 CH3 CH2-CH3

Viết CTCT các chất có đồng phân hình học.

Cis-

CH3

CH CH3

H

C =C CH3 CH2

CH2-CH3

Trans-

b.

CH3 H CH CH3 H3C C = C H CH3 C CH3 H H3C CH3 C

transH

C =C CH CH3

CH3

CH3

Cis-

c.

H H3C CH3 C

H C =C

CH3

CH CH CH3 CH3 CH2 CH3

Cis-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3 H CH3 C H3C C = C CH CH CH3 H CH3 CH2-CH3

Bài 2: Viết công thức cấu tạo các đồng phân và gọi tên anken có CTPT : C5H10

trans-

Học sinh lên bảng trình bày CH2=CH-CH2-CH2-CH3 : pent – 1- en CH3-CH=CH-CH2-CH3 : pent – 2-en CH2 = C CH2 CH3 :

metyl but

1

en

CH2 =CH CH CH3 : 3 metyl but CH3

1

en

2

CH3

CH3 CH = C CH3 : 2 metyl but CH3

Bài 3: Tìm CTPT và viết công thức cấu tạo của anken A. Biết tỉ khối hơi của A so với N2 bằng 1,5. Gọi tên A

2

en

Học sinh suy nghĩ lên bảng trình bày ta có CTPT của anken A là CnH2n ( n >=2) dA

= N2

MA MA = = 1,5 M N2 28

=> M A = 28.1, 5 = 42 M A = 14n = 42 => n =

42 =3 14

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Bài 4: Tìm CTPT và viết công thức cấu tạo của anken A. Biết khi hóa hơi 9,1 gam A thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 5,2 gam metan ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Gọi tên A

CTPT: C3H6 CTCT: CH2=CH-CH3 : propen hay propilen Học sinh suy nghĩ lên bảng trình bày ở cùng nhiệt độ, áp suất 5, 2 = 0,325(mol ) 16 9,1 = 14n = = 28 0, 325

VA = VCH 4 ⇔ n A = nCH 4 = M A = M Cn H 2 n

=> n = 28/14 = 2 CTPT : C2H4 CTCT : CH2 = CH2 : eten hay etilen Hoạt động 2: Củng cố Học sinh lắng nghe

Gv củng cố toàn bài Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 27, Tiết 5

ANKIN

I, Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức trọng tâm của bài - Vận dụng lý thuyết đã học để làm các dạng bài tập như: Viết CTCT, gọi tên, viết ptpư và xác định CTPT, viết CTCT. II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Gv: Yêu cầu hs nêu CTTQ của I, Lý thuyết: ankin ?

- CTTQ: CnH2n-2 ( n > = 2 ) Gv: Nêu đặc điểm cấu tạo của - Đặc điểm cấu tạo của ankin: Có 1 liên kết ba trong phân ankin ? Cách gọi tên ankin ? tử Gv: Nhắc lại tính chất hóa học - Cách gọi tên của ankin của ankin ?

- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng Phản ứng trùng hợp Phản ứng thế với ion kim loại Phản ứng oxi hóa.

II, Bài tập: Gv: Cho bài tập.

1, Viết CTCT và gọi tên các ankin có công thức là: C5H8 2, Viết ptpư của propin với H2 ( xt: Ni,t0); Br2; HCl, AgNO3/NH3, H2O (xt: HgSO4 ) .

3, Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt: Metan, etilen và axetilen 4, Dẫn 3,36 lit hỗn hợp A gồm propin và etilen đi vào một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy có 0,840 lit khí thoát ra và có m gam kết tủa. các thể tích đo ở đktc. a/ tính % thể tích etilen trong A? b/ Tính m ?

5, Đốt 3,4 gam một hiđrocacbon A tạo ra 11 gam CO2.

Mặt khác, khi cho 3,4 gam tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy tạo ra a gam kết tủa. a/ Xác định CTPT của A. b/ Viết CTCT của A và tính khối lượng kết tủa tạo thành, Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách đọc biết khi A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành tên ankin để làm bài tập 1. isopentan Gv: Cho mỗi hs trả lời 1 câu.

Giải: Gv: Sữa chữa.

1, C5H8 có các CTCT sau: CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 Pent – 1 – in CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3 Pent – 2 – in Gv: Dựa vào tính chất hóa học để CH ≡ C – CH – CH3 3 – metylbut – 1 – in viết ptpư? │

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Cho hs làm theo nhóm.( làm trên bảng phụ ) Gv: Cho hs nhận xét, sửa chữa và bổ sung.

CH3 2, ptpư: ,t CH ≡ C – CH3 + 2H2 Ni  → CH3 – CH2 – CH3 0

CH ≡ C – CH3 + 2Br2 → CHBr2 - CBr2 - CH3 CH ≡ C – CH3 + HCl HgCl → CH2 = C – CH3 │ Cl CH ≡ C – CH3 + AgNO3 + NH3 → AgC ≡ C – CH3 ↓ + NH4NO3 3, Trích mẫu thử - Dùng dd AgNO3/ NH3 nhận biết được axetilen ( kết tủa vàng ) - Dùng dd Br2 nhận biết được etilen ( mất màu dd Br2 ) - Còn lại metan ko hiện tượng Ptpư: CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH4NO3 CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br 4, a/ 2

Gv: Hướng dẫn và gọi hs lên bảng trình bày Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa.

3,36 = 0,15mol 22, 4 0,840 nC2 H 4 = = 0, 0375mol 22, 4 nCH 3 −C ≡CH = 0,15 − 0, 0375 = 0,1125mol

nhh =

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn %C2 H 4 =

0, 0375 100 = 25% 0,15

b/ m= 0,1125 x 147,0 = 16,54 gam 5, CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n Khối lượng kết tủa = 0,05 . 175 =8,75 (gam)

Gv: Hướng dẫn và cho hs về nhà giải bài tập Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải?

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 27, Tiết 6

ANKIN

I, Mục tiêu: 1. Kiến thức: củng cố kiến thức về ankađien và ankin : tính chất hóa học, điều chế, nhận biết 2. Kĩ năng: + phân biệt ankađien, ankin + tính phần trăm các chất trong hỗn hợp + xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên ankađien, ankin.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Củng cố lý thuyết - nêu điểm giống và khác nhau về cấu tạo + cấu tạo: của ankađien và ankin?

- giống: phân tử ankađien và ankin đều có 2 liên kết - ankađien và ankin có tính chất hóa học pi gì giống và khác nhau?

- khác: + ankađien có 2 liên kết đôi + ankin có 1 liên kết ba + tính chất hóa học: => dùng dd AgNO3/NH3 để phân biệt - giống: đều tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi ankin-1 với ankin-2 và ankađien. hóa bởi dd KMnO4 - khác: ankin – 1 tham gia phản ứng thế bởi ion kim loại còn ankađien thì không.

- công thức chung của ankađien và + công thức chung: CnH2n-2 ankađien: n>=3 ankin? ankin: n>=2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Hoạt động 2: Bài tập Bài 1: viết công thức cấu tạo các đồng Học sinh lên bảng trình bày phân có thể có và gọi tên của các chất có CH2=C=CH-CH3 buta-1,2-đien CTPT C4H6.

CH2=CH-CH=CH2 buta-1,3-đien CH ≡ C-CH2-CH3 but-1-in gv nhận xét, ghi điểm CH3-C ≡ C-CH3 but-2-in Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy học sinh trình bày phân biệt các khí đựng trong các bình - dẫn lần lượt từng khí vào ống nghiệm có chứa dd mất nhãn riêng biệt : metan, etilen, AgNO3/NH3, khí tạo kết tủa vàng là axetilen axetilen.

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 -> C2Ag2 + 2NH4NO3 - các khí còn lại không có hiện tượng gì được dẫn lần lượt qua dd Br2, khí làm mất màu dd Br2 là etilen C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 gv nhận xét, ghi điểm - khí còn lại không có hiện tượng gì là metan.

Bài 3: hoàn thành sơ đồ phản ứng sau( Hoc sinh lên bảng trình bày 15000 C ghi rõ điều kiện nếu có ) 1. 2CH 4  → C2 H 2 + 3 H 2 lamlanhnhanh t 0, xt 2. 2C2 H 2  → C4 H 4 0

Ni ,t 3. C4 H 4 + 3H 2  → C4 H10 0

t , xt 4. C4 H10  → C 4 H 6 + 2H 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

(1)

(4) (2) () C4H4 3 C4H10 C2H2 C4H6 (9) (6) (5) (7) () C2H2Br4 8 C2H3Cl Cao su Buna PVC CH3CHO

CH4

Na,p 5. nCH2 CH CH CH2 0

( CH2 CH CH CH2 ) n

t

0

HgCl ,t 6. C2 H 2 + HCl  → C2 H 3Cl 2

Gv nhận xét, ghi điểm

7. nCH2 CH Cl

xt,t0 p

( CH2 CH )n Cl 4

Bài 4: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp A gồm propin và etilen đi vào một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy còn 0,84 lít khí thoát ra và có m gam kết tủa. Các V đo ở đktc. a. tính % thể tích etilen trong A. b. Tìm m

0

HgSO ,80 C 8. C2 H 2 + H 2 O  → CH 3CHO 9. C2 H 2 + 2 Br2  → C2 H 2 Br4 học sinh lên bảng trình bày a. propin và etilen đi vào một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì chỉ có propin phản ứng, khí thoát ra là etilen có thể tích o,84 lít

0,84 .100% = 25% 2 4 3,36 3,36 − 0,84 = = 0,1125(mol ) 22, 4

=> %VC H = b. nC H 3

4

C3H4 + AgNO3 + NH3 -> C3H3Ag + NH4NO3 0,1125 mol...................> 0,1125 mol m = mC3 H3 Ag = 0,1125.147 = 16,5375( g )

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Bài 5: đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít ( đkc) khí hiđrocacbon X thu được 6,72 lít CO2( đktc). X tác dụng với dd AgNO3/NH3 sinh ra kết tủa Y. Tìm công thức cấu tạo của X.

gv hướng dẫn học sinh làm bài tập 5

khí X + AgNO3/NH3 sinh ra kết tủa => X là ankin có số nguyên tử C <=4. công thức chung là CnH2n-2 Cn H 2 n − 2 +

3n − 1 t0 O2  → nCO2 + (n − 1) H 2O 2

1 mol 2, 24 = 0,1(mol ) 22, 4 n 1 = => n = 3 0,1 0,3

n mol 6, 72 = 0, 3(mol ) 22, 4

CTPT : C3H4 CTCT: CH ≡ C- CH3 ; propin Hoạt động 3: củng cố - tính chất hóa học của ankađien, ankin, - học sinh lắng nghe điều chế buta-1,3-đien, axetilen.

- làm các bài tập trong sách giáo khoa - học sinh ghi bài tập trang 147 Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 28, Tiết 7

Luyện tập: ANKAN, ANKEN, ANKIN I, Mục tiêu: - Củng cố lại toàn bộ kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương.

- Viết ptpư, bài tập nhận biết, BT dựa vào phản ứng cháy để xác định hidrocacbon là ankan, anken hay ankin, Tính thể tích hay % khối lượng và viết CTCT của chúng.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Gv: Yêu cầu hs nêu CTTQ của I, Lý thuyết: ankan, anken, ankin ?

- CTTQ: Gv: Nêu tính chất hóa học đặc Ankan: CnH2n+2 (n > = 1) trưng của ankan ?

Anken: CnH2n (n > = 2) Gv:So sánh tính chất hoá học của Ankin:CnH2n-2 ( n > = 2 ) anken và ankin ? Lấy ptpư chứng - Tính chất hóa học: minh ?

Ankan: có pứ đặc trưng: thế halogen Gv: Yêu cầu hs trả lời Anken và ankin: * Giống nhau: Phản ứng cộng Phản ứng trùng hợp Phản ứng oxi hóa. * Khác nhau: ankin tham gia phản ứng thế với ion kim loại còn anken ko có pứ này II, Bài tập: Gv: Cho bài tập.

1, Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hoá sau: CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C2H5Cl 2, Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt:Butan, But2-en và But-1-in 3/ Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen(đktc)vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không còn khí thoát ra. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90 gam. a/ Viết các PTHH và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên ? b/ Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hổn hợp ban đầu ?

4, Hỗn hợp khí A chứa một ankan và một anken. Khối lượng hỗn hợp A là 9 gam và thể tích là 8,96 lít. Đốt cháy hoàn toàn A, thu được 13,44 lít CO2. Các thể tích được đo ở đktc. Xác định CTPT và % thể tích từng chất trong A? Giải: 1500 C → C2H2 + 3H2 1, 2CH4  Pd / PbCO Gv: Dựa vào tính chất hóa học để C2H2 + H2  → C2 H 4 t viết ptpư?

Ni ,t → C2 H 6 C2H4 + H2 

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

o

0

3

0

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Cho hs làm theo nhóm.( làm trên bảng phụ ) Gv: Cho hs nhận xét, sửa chữa và bổ sung.

Gv: Hướng dẫn và gọi hs lên bảng trình bày Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa.

Gv: hướng dẫn. gọi hs lên bảng trình báy Gv: Cho nhận xét, sửa chữa.

as → C2H5Cl + HCl C2H6 + Cl2  2, Trích mẫu thử - Dùng dd AgNO3/ NH3 nhận biết được but-1-in ( kết tủa vàng ) - Dùng dd Br2 nhận biết được but-2-en ( mất màu dd Br2 ) - Còn lại Butan ko hiện tượng Ptpư: CH ≡ C-CH2-CH3 + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CCH2-CH3 ↓ + 2NH4NO3 CH3-CH = CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr – CHBr-CH3 3, a/ Các PTHH của phản ứng CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br CH2 = CH – CH3 + Br2 CH2Br-CHBr-CH3 b/ Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H4 và C3H6 nhh = x+y =0,150 mhh = 28x + 42y = 4,90 x = 0,100 y = 0,050

%VC2 H 4 = 66, 7% %VC3 H8 = 33, 3%

4, Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + 2 và y mol CmH2m.

8,96 = 0,4(1) 22,4 (14n + 2) x + 14my = 9(2)

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn x+ y =

CnH2n + 2 +

3n + 1 t O2  → nCO2 + (n+1)H2O 2

x

nx

(mol)

3m t O2  → mCO2 + mH2O 2

Gv: Hướng dẫn và cho hs về nhà giải bài tập

CmH2m +

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải?

nx + my =

y

my (mol) 13,44 = 0,6 (3) 22,4

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = 6 Chọn m = 3, n =1 CH4 chiếm 60% thể tích A và C3H6 chiếm 40%

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 28, Tiết 8

Luyện tập: ANKAN, ANKEN, ANKIN I, Mục tiêu: - Củng cố lại toàn bộ kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương.

- Viết ptpư, bài tập nhận biết, BT dựa vào phản ứng cháy để xác định hidrocacbon là ankan, anken hay ankin, Tính thể tích hay % khối lượng và viết CTCT của chúng.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: củng cố lý thuyết - thế nào là hiđrocacbon không no? có - hiđrcacbon không no là những hiđrocácbon mấy loại cơ bản? viết công thức chung trong phân tử có liên kết bội( liên kết đôi, liên kết từng loại? ba) - gồm : + anken: hiđrocacbon mạch hở phân tử có 1 liên kết đôi CnH2n (n>=2) + ankađien: hiđrocacbon mạch hở phân tử có 2 liên kết đôi CnH2n-2 ( n>=3) + ankin : hiđrocacbon mạch hở phân tử có 1 liên kết ba CnH2n-2 ( n>=2) - tính chất hóa học của chúng có điểm gì - chúng đều tham gia phản ứng cộng, phản ứng giống và khác nhau? trùng hợp, phản ứng oxi hóa bởi dd KMnO4 - ankin-1 tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng.

Hoạt động 2: Bài tập Bài 1: cho các chất sau: metan, Học sinh lên bảng trình bày xiclopropan, propen, axetilen, buta-1,3+ metan CH4 không có phản ứng đien. Chất nào phản ứng được với dd Br2, + xiclopropan: phản ứng với dd Br2 và H2(Ni,t0 dd KMnO4, dd AgNO3/NH3, H2(Ni,t0). ∆ + Br2  → BrCH2-CH2-CH2Br Ni ,t Viết các phương trình hóa học xảy ra. ∆ + H2  → CH3-CH2-CH3 + propen: phản ứng với dd Br2, dd KMnO4, H2 → CH2Br-CHBr-CH3 CH2=CH-CH3 + Br2  → 3C3H6(OH)2 + 3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O  2KOH + 2MnO2 Ni ,t → CH3-CH2-CH3 CH2=CH-CH3 + H2  + axetilen: phản ứng được với dd Br2, dd KMnO4, dd AgNO3/NH3, H2(Ni,t0) → CHBr2-CHBr2 CH ≡ CH + 2Br2  → 3CH ≡ CH + 8KMnO4  3KOOC-COOK + 2KOH + 4MnO2 + 2H2O → CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3  CAg ≡ CAg + 2NH4NO3 Ni ,t → CH3-CH3 CH ≡ CH + 3H2 

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0

0

0

Bài 2: Từ CaO, HCl, H2O, C. Viết các

CaO + 3C

0

2000 C → CaC2 + CO

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

phương trình hóa học xảy ra điều chế PVC.

→ CaCl2 + C2H2 CaC2 + 2HCl  HgCl ,150 C → C2H3Cl C2H2 + HCl  2

0

Gv hướng dẫn học sinh làm bài n CH2 CH Cl

Bài 3: Khi thực hiện phản ứng nhiệt phân metan điều chế axetilen thu được hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng hết. Tỉ khối của X so với H2 bằng 4,44. Tính hiệu suất của phản ứng.

GV hướng dẫn học sinh làm bài

2CH4

t0 ,p,xt

( CH2 CH )n Cl

0

1500 C  → C2H2 + 3H2

2mol 2a mol……………> amol…> 3a mol (2-2a)mol …………. amol 3a mol M

X

=

3a.2 + 26.a + 16.(2 − 2a ) = 2.4, 44 = 8,88 3a + a + 2 − 2a

=> a = 0,8 2.0,8 .100% = 80% 2 → C3H6Br2 a. C3H6 + Br2 

H=

Bài 4: Cho 19,2 gam hỗn hợp X gồm propen và butin vào dung dịch Br2 dư, thấy Br2 đã tham gia phản ứng là 96 gam. a. tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b. đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần bao nhiêu lít O2 ( đktc).

Gv hướng dẫn học sinh làm bài

amol … amol → C4H6Br4 C4H6 + 2Br2  bmol…2b mol

mX = 42a + 54b = 19, 2 a = 0, 2  =>   96 b = 0, 4 nBr2 = a + 2b = 160 = 0, 6 0, 2.42 %mC3 H 6 = .100% = 43, 75% 19, 2 9 → 3CO2 + 3H2O b. C3H6 + O2  2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0,2mol..0,9mol C 4 H6 +

11 O2  → 4CO2 + 3H2O 2

0,4 mol..2,2 mol VO2 = (0, 9 + 2, 2).22, 4 = 69, 44(lit )

Hoạt động 3: Củng cố Gv củng cố toàn bài, ra bài tập về nhà Học sinh lắng nghe và ghi bài tập về nhà Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… ……………………………………………

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 29, Tiết 9

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I, Mục tiêu: - Củng cố lại toàn bộ kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương.

- Vận dụng lý thuyết đã học để viết ptpư, bài tập nitro hóa, tính hiệu suất phản ứng II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: 1, CTTQ: CnH2n-6 ( n > = 6 ) Gv: Yêu cầu hs nhắc lại 2,Tính chất hóa học của benzen và đồng đẳng: CTTQ của hidrocacbon - phản ứng thế thơm ?

Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất - phản ứng công - phản ứng oxi hóa bởi KMnO4: Benzen thì không nhưng các hóa học của benzene và đồng đẳng ? Lấy ví dụ ? đồng đẳng của benzen thì có.

II, Bài tập: 1, Viết ptpư xảy ra (nếu có) ghi rõ điều kiện phản ứng: Benzen, Toluen lần lượt tác dụng với: Br2, HNO3 (1:1), KMnO4.

2, Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất lỏng sau: Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan 3, Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được khi dung 1 tấn benzen với hiệu suất 78%.

4,Chất A là một đồng đẳng của benzen. Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu được 2,52 lít khí CO2 ( đktc). a/ Xác định CTPT. b/ Viết các CTCT của A. Gọi tên. c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe và nhiệt độ thì một nguyên tử H đính với vồng benzen bị thay thế bởi Br, tạo ra dẫn xuất monobrom duy nhất. Xác định CTCT của A

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết ptpu Gv: Yêu cầu hs lên bảng làm BT 1,2 Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và bổ sung.

Gv: Hướng dẫn Gv: Cho hs làm bài tập theo

Giải: 1, HS tự viết ptpư 2, Trích mẫu thư - Dùng dd AgNO3/NH3 HT: tạo kết tủa vàng là Hexin-1 Không hiện tượng là: Toluen, Hexen-2, n-Hexan - Dùng dd KMnO4 HT: - Mất màu dd KMnO4 là hexen-2 - Đun nóng sản phẩm thu được thấy mất màu dd KMnO4 là toluen - Không hiện tượng là n-hexan.

Ptpư: tự viết

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nhóm. ( làm trên bảng phụ )

3, ptpư: H SO C6H6 + HNO3   → C6H5NO2 + H2O 2

Gv: Chọn nhóm làm đúng nhất để sữa chữa và giải thích ?

4(đ )

1 mol 78

nC6H6 =

1 mol 78

1 mol 78

Khối lượng nitrobenzen là: 1 78 .123. = 1,23 tấn 78 100 3n − 3 4, a. CnH2n – 6 + O2 → nCO2 + (n-3)H2O 2

m C6H5NO2 =

Cứ ( 14n -6)g A tạo ra n mol CO2 Cứ 1,5 g A tạo ra

2,52 = 0,1125molCO2 22,4

14n − 6 n = →n=9 1,5 0,1125

CTPT: C9H12 Gv: Hướng dẫn và giảng giải

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… ……………………………………………

Tuần 29, Tiết 10

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I, Mục tiêu: - Củng cố lại toàn bộ kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương.

- BT nhận biết , BT xác định CTPT, Viết CTCT và gọi tên đồng đẳng benzen, tính khối lượng benzen, toluen thamgia phản ứng hoặc thành phần % của chất tham gia trong hỗn hợp.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: Gv: Nêu cách gọi tên của 1, Cách gọi tên: - tên thường: ( o- ), ( m- ), ( p- ) hidrocacbon thơm ?

Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất - Tên hệ thống: tên nhóm ankyl + benzen hóa học của Stiren? Viết ( Đánh số thứ tự C của vòng sao cho tổng chỉ số nhỏ nhất ) Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ptpư chứng minh?

Gv: cho bài tập

2,Tính chất hóa học của Stiren Có tính chất hóa học giống benzen và giống anken II, Bài tập: 1, Viết CTCT và gọi tên các đồng phân thơm có CTPT C9H12 2, Viết ptpư xảy ra (nếu có) ghi rõ điều kiện phản ứng: Stiren lần lượt tác dụng với: Br2, H2, Trùng hợp, dd KMnO4.

3, Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất lỏng sau: Benzen, Toluen và Stiren.

4, Đốt cháy hoàn toàn 2,6g chất hữu cơ X thu được sản phẩm cháy là CO2. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu được 20g kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 9,4g so với ban đầu. Phân tử khối của X là 104. a, Tìm CTPT của X ? b, X không làm mất màu dung dịch brom. Đun nóng X với dung dịch KMnO4 có H2SO4 loãng làm môi trường thấy sủi bọt khí và dung dịch có axit benzoic. Tìm CTCT và viết ptpư Giải: 1, C9H12 có các CTCT sau: CH3

CH3

CH3 C2 H5

Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách viết đồng phân để viết các CTCT là hidrocacbon thơm ? và gọi tên ?

Gv: Cho hs nhận xét, sửa chữa.

C2 H5 C2H5

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 1- etyl - 2 - metylbenzen 1- etyl - 3 - metylbenzen

CH3

CH3

CH3 CH3

1- etyl - 4 - metylbenzen

CH3

CH3

H3C

1,2,3-trimetlybenzen

CH3 1,2,5-trimetlybenzen

CH2 - CH2 - CH3

CH3 1,3,5-trimetlybenzen

CH -CH3 CH3

propylbenzen

Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết ptpu

isopropylbenzen

2, HS tự viết ptpư 3, Trích mẫu thử - Dùng dd KMnO4 HT: - Mất màu dd KMnO4 là Stiren - Đun nóng sản phẩm thu được thấy mất màu dd KMnO4 là toluen - Không hiện tượng là benzen.

Ptpư: C6H5 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5 – CH – CH2 – OH + MnO2 + KOH

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs lên bảng làm │ BT 2,3 OH Gv: Cho hs nhận xét, sữa C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O chữa và bổ sung.

4, a, CTPT: C8H8 b, CTCT: C6H5 – CH = CH2 Ptpư: C6H5 – CH = CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5 – COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + 4H2O Gv: Hướng dẫn Gv: Cho hs thảo luận nhóm.

Cử đại diện lên bảng tình bày Gv: Nhận xét, sủa chữa và giảng giải.

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiên thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Tuần 30, Tiết 11

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

I, Mục tiêu: 1. Kiến thức: củng cố kiến thức về benzen và các chất đồng đẳng 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng làm bài tập xác định công thức phân tử của các chất dãy đồng đẳng benzen, viết phương trình hóa học của hiđrocacbon thơm, bài tập nhận biết.

- rèn luyện kĩ năng viết công thức cấu tạo các đồng phân và gọi tên.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon a. X là hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng X thuộc dãy đồng đẳng benzen thu được benzen có công thức phân tử CnH2n-6 ( n>=6) 1, 792 1,792 lít CO2( đktc) và 0,9 gam H2O. nCO = = 0, 08(mol ) a. tìm CTPT của X 22, 4 b. Viết các công thức cấu tạo có thể có của 0, 9 nH O = = 0, 05(mol ) X. Gọi tên.

18 2

2

GV cho học sinh lên bảng trình bày

CnH2n-6 +

3n − 3 t0 O2  → nCO2 + (n-3)H2O 2

n

(n-3)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,08

0,05

n n−3 = => n = 8 0, 08 0, 05

CTPT: C8H10 b. Công thức cấu tạo có thể có CH2-CH3

CH3

etylbenzen

CH3

1,2-dimetylbenzen

CH3

CH3

CH3 CH3 1,3-dimetylbenzen

1,4-dimetylbenzen

Bài 2: trình bày phương pháp hóa hoc hãy phân biệt các chất lỏng sau: toluen, stiren, benzen.

- trích mẫu thử. Cho dd Br2 vào 3 mẫu thử, mẫu thử làm mất màu dd Br2 là stiren.

C6H5CH=CH2 + Br2 -> C6H5CHBr-CH2Br - không có hiện tượng gì là benzen và toluen.

Cho dd KMnO4 vào 2 mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào làm mất màu KMnO4 khi đun nóng là Gv cho học sinh lên bảng sửa bài stiren. Không có hiện tượng gì là benzen.

C6H5CH3 + 2KMnO4 -> C6H5COOK + KOH + 2MnO2 + H2O Bài 3: Dùng công thức cấu tạo viết phương học sinh lên bảng viết phương trình trình hóa học của các phản ứng giữa benzen, * benzen: H2 (Ni xt), Br2( xt Fe) toluen, stiren với các chất sau ( nếu có ) Br Fe H2O( xt H3PO4), HBr, H2 (Ni xt), Br2( xt Fe) + Br2 + HBr , Br2( as), dd Br2.

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+

3H2

Ni,t0

* toluen: H2 (Ni xt), Br2( xt Fe) , Br2( as) Gv hướng dẫn học sinh làm bài

CH3

CH3 +

3H2

Ni,t0

CH3

CH3 +

Br2

Fe

Br

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+

HBr

CH3

CH2Br +

Br2

as

+

HBr

* stiren: H2O( xt H3PO4), HBr, H2 (Ni xt), Br2( xt Fe) , dd Br2.

CH2=CH

CH3-CH OH +

H2O

H3PO4

CH2=CH

CH3-CH Br +

HBr

CH2=CH CH2=CH

CH2=CH +

Br2

Fe

CH2-CH3 +

+

HBr

4H2

CH2=CH

Ni,t0 CHBr-CH2Br

Br +

Br2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Hoạt động 2: Củng cố Gv củng cố toàn bài, ra bài tập về nhà Học sinh lắng nghe và ghi bài tập về nhà Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 30, Tiết 12

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I, Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết hệ thống hóa kiến thức về benzen và các chất đồng đẳng, một số hiđrocacbon thơm khác.

2. Kĩ năng: - Học sinh biết vận dụng các kiến thức đã học để giải các bài tập có liên quan.

- viết được các phương trình hóa học, bài tập xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Bài tập GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 1: A là một đồng đẳng của benzen có tỉ khối hơi so với metan bằng 5,75. A tham gia các quá trình chuyển hóa theo sơ đồ sau: + Cl2 (1

mol, as)

0 + H2,Ni,t

A

+ HNO3 (3 mol),H2SO4(d) +

KMnO4 t0

B

Nội dung ghi bảng học sinh lên bảng làm bài 1 Giải MA = 5,75.16 = 92 (g/mol) → 14n – 6 = 92 → n =7 A là C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen) t C6H5 – CH3 + Cl2  → C6H5 – CH2Cl + HCl B: benzyl clorua Ni ,t C6H5 – CH3 + 3H2 → C6H11–CH3 C: Metylxiclohexan H SO C6H5-CH3 + 3HNO3 → C6H2(NO2)3CH3 + 2

C D E

Trên sơ đồ chỉ ghi các chất sản phẩm hữu cơ ( phản ứng còn có thể tạo ra các chất vô cơ) Hãy viết phương trình hóa học của các quá trình chuyển hóa. Các chất hữu cơ viết dưới dạng CTCT, kèm theo tên gọi.

- Giáo viên gọi HS nhận xét, sửa chữa, bổ sung, ghi điểm Bài 2: Chất A là một đồng đẳng của benzen. Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu được 2,52 lít khí CO2 ( đktc). a/ Xác định CTPT. b/ Viết các CTCT của A. Gọi tên. c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe và nhiệt độ thì một nguyên tử H đính với vòng benzen bị thay thế bởi Br, tạo ra dẫn xuất monobrom duy nhất. Xác định CTCT của A.

3H2O

4

D:

(trinitrotoluen) t C6H5 – CH3 + KmnO4  → + KOH + 2MnO2 + H2O

TNT C6H5-COOK

E: kali benzoat

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Học sinh lên bảng trình bày CnH2n – 6 +

3n − 3 O2 → nCO2 + (n-3)H2O 2

Cứ ( 14n -6)g A tạo ra n mol CO2 Cứ 1,5 g A tạo ra

2,52 = 0,1125molCO2 22,4

14n − 6 n = →n=9 1,5 0,1125

- Giáo viên gọi HS nhận xét, sửa chữa, bổ sung, ghi điểm

CTPT: C9H12 Các CTCT:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3

CH3

CH3 CH3

1,2,3-trimetyl benzen

CH3

CH3

CH3

1,3,5-trimetylbenzen

1,2,4-trimetylbenzen

CH3

CH3

CH3 CH3

CH3 C2 H5 C2 H5

C2H5 1- etyl - 2 - metylbenzen 1- etyl - 3 - metylbenzen

1- etyl - 4 - metylbenzen

CH2 - CH2 - CH3

CH -CH3 CH3

propylbenzen

isopropylbenzen

CH3

Br

Br Fe,t Bài 3: + Br2 + HBr Hỗn hợp M chứa benzen và xiclohexen. Hỗn H3 C CH3 H3 C CH3 hợp M có thể làm mất màu tối đa 75 g dung dịch brom 3,2%. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M và hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 21 g kết Benzen không cộng hợp với brom trong nước tủa. Tính phần % khối lượng từng chất trong brom hỗn hợp M. C6H10+ Br2 → C6H10Br2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn nC6 H10 = nBr2 =

- Giáo viên hướng dẫn học sinh giải bài tập.

75.3, 2 = 0, 015(mol ) 16000

Đặt số mol benzen trong hỗn hợp M là x 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6 H2O x ( mol)......> 6x ( mol) 2C6H10 + 17O2 → 12CO2 + 10 H2O 0,015 (mol)........> 0,09 ( mol) 6x + 0,09 = 0,21 → x = 0,02 Khối lượng hỗn hợp M là: 0,02.78 + 0,015.82 =2,79 g % về khối lượng của C6H6 0,02.78 .100% = 55,9% 2,79 → C6H10 chiếm 44,1%

= Hoạt động 2: Củng cố Giáo viên củng cố toàn bài Phần bổ sung kiến thức:

Học sinh lắng nghe

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 31, Tiết 13

ANCOL - PHENOL

I, Mục tiêu: - Củng cố lại toàn bộ kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương.

- Vận dụng lý thuyết đã học để viết ptpư, xác định CTPT, CTCT của ancol.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: Gv: Yêu cầu hs nhắc lại cách 1,Cách viết đòng phân và gọi tên ancol đọc tên ancol ?

2,Tính chất hóa học của ancol: Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất -Phản ứng thế H của nhóm OH hóa học của ancol ? Lấy ví dụ -phản ứng thế nhóm OH của ancol ?

- Phản ứng tách nước tạo anken hoặc ese - Phản ứng oxi hóa

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn II, Bài tập: 1, Hoàn thành các ptpư sau: H SO ,t 0 a, propan─1─ol    → t b, propan─2─ol + CuO → c, Phenol + NaOH→ OH ,t 0 d, etyl bromua + KOH CH → 2, Nhận biết các chất sau: Phenol, Glixerol, etanol, propan 3, Cho 13,4g một hỗn hợp 2 ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của ancol etylic phản ứng với Na dư thu được 2,24l khí H2 (đktc ).Xác định CTPT, Viết CTCT và gọi tên 2 ancol ?

4, Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai ancol A, B no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 4,95 gam nước. a/ Tìm CTPT của A và B. b/ Tính phần trăm khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp Giải: 1, ,t 0 H SO a, CH3CH2CH2OH    → CH3─CH=CH2 + H2O t b, CH3CHCH3 + CuO → CH3CCH3 + │ ║ OH O Cu + H2O c, C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O OH ,t 0 d, C2H5Br + KOH CH → CH2=CH2 + KBr + H2O 2

4(đ )

0

2

2

5

4(đ ) 0

Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết ptpu Gv: Yêu cầu hs lên bảng làm

2

5

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BT 1,2 Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và bổ sung.

2, Trích mẫu thử - Dùng dd Br2 Hiện tượng: mất màu dd Br2 và tạo kết tủa trắng là phenol - Dùng Cu(OH)2 HT: Tạo dung dịch màu xanh lam là glixerol - Dùng Na HT: Có khí thoát ra là etanol Còn lại ko hiện tượng là propan Ptpư: OH OH Br Br + 3Br2 → ↓ +3HBr Br 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → (C3H5(OH)2O)2Cu + 2H2O 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 3, Gọi CT chung của 2 rượu là: CnH2n+1OH 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 nH2 = 0,1 mol ⇒ nancol = 0,2 mol Mancol = 13,4 : 0,2 = 67 Hay 14n + 18 = 67 n = 3,5 2 ancol là: C3H7OH và C4H9OH CTCT: Tự viết

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Hướng dẫn Gv: Cho hs làm bài tập theo nhóm. ( làm trên bảng phụ ) Gv: Chọn nhóm làm đúng nhất để sữa chữa và giải thích ?

4, Giải: a, Đặt CTC của 2 ancol là: CnH2n+1OH nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2mol nH2O = 4,95/18 = 0,275mol ptpư: CnH2n+1OH + 3n/2O2 → nCO2 + (n+1) H2O a mol na mol (n + 1)a mol

Gv: Hướng dẫn n 0, 2 na Lập tỉ lệ: CO 2 = = Cho hs làm bài tập theo nH 2O (n + 1)a 0, 275 nhóm. Gọi 1 hs lên bảng trình ⇒ n = 2,6 bày CTPT 2 ancol: C2H5OH và C3H7OH b, Gọi x mol C2H5OH và y mol C3H7OH Gv: Cho nhận xét, sửa chữa

2 x + 3 y = 0, 2  x = 0, 025 ⇒ 3 x + 4 y = 0, 275  y = 0, 05

theo đề ta có hệ: 

%C2H5OH = 27,7%; % C3H7OH = 72,3%

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức: Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 31, Tiết 14

ANCOL - PHENOL

I, Mục tiêu: - Củng cố , khắc sâu các kiến thức lý thuyết của chương - BT nhận biết ancol, phenol, viết ptpư của ancol, phenol, Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: Gv: Yêu cầu hs nhắc lại định 1,Định nghĩa phenol nghĩa phenol ?

3,Tính chất hóa học của phenol Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất - Phản ứng thế H của nhóm -OH hóa học của phenol ? Viết - Phản ứng thế H ở vòng benzen ptpư?

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Cho bài tập

II, Bài tập: 1, Hoàn thành sơ đồ sau đây dưới dạng CTCT thu gọn : NaOHññ CH4 → Axetilen → benzen → A  → B dö

+ HCl

+ HNO 3

→ phenol  → C , gọi tên A, B , C 1:3

2, Nhận biết các chất sau: Phenol, benzen, stiren, propan-1-ol 3, Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol và một ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc).

Lượng hidro do A sinh ra bằng 1/3 lượng hidro do glixerol sinh ra. Tìm CTPT và gọi tên A. 4, Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic và phenol. Cho 14,45 g M tác dụng với natri dư, thu được 2,787 lít H2 ( ở 270C và 750 mm Hg ). Mặt khác 11,56 g M tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch NaOH 1M. Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Gv: Hướng dẫn hs xác định A, B, C Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết ptpư

Giải: 1, A: C6H5Cl; B: C6H5ONa; C: C6H2OH(NO2)3 Ptpư: tự viết

2, Trích mẫu thử - Dùng dd Br2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và bổ sung.

Gv: Yêu cầu hs nêu cách nhận biết Gv: Gọi hs lên bảng trình bay Gv: Nhận xét, sửa chữa.

Hiện tượng: mất màu dd Br2 và tạo kết tủa trắng là phenol - Dùng dd KMnO4 và đun nóng HT: Mất màu dung dịch KMnO4 - Dùng Na HT: Có khí thoát ra là propan-1-ol Còn lại ko hiện tượng là benzen Ptpư: OH OH Br Br + 3Br2 → ↓ +3HBr Br C6H5 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5 – CH – CH2 – OH + MnO2 + KOH │ OH 2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2 3, Đặt công thức của A là: CnH2n+1OH 2C3H5(OH)3 + 6Na → 2C3H5(ONa)3 + 3H2 x mol 3/2x mol 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 y mol 1/2y mol nH2 = 4,48/22,4 = 0,2mol 1 3 1 x + y = 0, 2 3  x = 0,1  2  x + y = 0, 2 2 Theo đề ta có hệ:  ⇔ 2 ⇔ 2  y = 0,1 1 y = 1 . 3 x  y = x  2 3 2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Hướng dẫn Gv: Cho hs thảo luận và giải bài tập vào vở Gv: Trình bày và giảng giải Gv: Hướng dẫn .Gọi 1 hs lên bảng trình bày Gv: Cho nhận xét, sửa chữa

mA = 13,8 – 0,1.92 = 4,6g MA = 4,6/0,1 = 46 Hay : 14n + 18 = 46 ⇒ n = 2 CTPT A: C2H5OH (etanol) 4, Đáp số: 94.0,1 .100% = 65% 14,45 46.0,075 %C 2 H 5 OH = .100% = 24% 14,45 %C 6 H 5 OH =

%CH3OH = 11%

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 32, Tiết 15

ANCOL - PHENOL

I, Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học của dẫn xuất halogen, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của ancol.

2. Kĩ năng: - Viết được các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học của dẫn xuất halogen.

- Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên dẫn xuất hiđrocacbon, ancol.

- Bài tập dẫn xuất halogen của hiđrocacbon và ancol II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng HS chép đề vào vở.

Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, Bài 1: học sinh lên bảng trình bà Bài 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa CH3CH2CH2CH3 + Br2 → CH3CHBrCH2CH3 + HBr OH sau bằng các phương trình hóa CH3CHBrCH2CH3 + KOH CH → học.

CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O H Butan → 2 – brombutan → but - CH3- CH = CH – CH3 + H2O → 2- en → CH3CH(OH)CH2CH3 CH3- CH(OH) CH – CH3 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Bài 2: a/ Khi đốt cháy A ta thu được CO2 và H2O, vậy A phải Hoạt động 2: Bài 2 chứa C và H. Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất 12.1,792 hữu cơ A, thu được 1,792 lít Khối lượng C trong 1,792 lít CO2: 22,4 = 0,96( g ) CO2 ( đktc) và 1,44 g H2O. Nếu Khối lượng H trong 1,44 g H2O: chuyển hết lượng clo có trong 2.1,44 = 0,16( g ) 2,475 g chất A thành AgCl thì 18 thu được 7,175 g AgCl. Đó cũng là khối lượng C và H trong 3,96 g A a/ Xác định công thức đơn giản Theo bài ra, A phải chứa Cl. Khối lượng Cl trong 7,175 g nhất của A. AgCl b/ Xác định CTPT của A biết 35,5.7,175 rằng tỉ khối hơi của A so với = 1,775 (g) 143,5 etan là 3,3. c/ Viết các CTCT mà A có thể Đó cũng là khối lượng Cl trong 2,475 g A Vậy, khối lượng Cl trong 3,96 g A là: có và gọi tên 1,775.3,96 = 2,84( gam ) 2

5

+

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2,475

Vậy chất A có dạng CxHyClz x: y: z =

GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

0,96 0,16 2,84 : : = 1: 2 :1 12 1 35,5

CTĐGN của A là CH2Cl b. MA = 3,3.30 = 99 (g/mol) (CH2Cl)n = 99 → 49,5n = 99 → n = 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CTPT của A là C2 H4Cl2 c. Các CTCT CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan Bài 3: HS chép đề vào vở.

Gọi công thức của ancol A là : CnH2n + 1OH ( n ≥1) Gọi công thức của ancol B là : CmH2m + 1OH (m=n +1) Công thức trung bình của 2 ancol là: : C H OH ( n < −

Hoạt động 3: Bài 3 GV: Chép đề lên bảng Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai ancol A, B no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 4,95 gam nước. a/ Tìm CTPT của A và B. b/ Tính phần trăm khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp.

n

−

2 n +1

−

n n < n + 1) 4,48 nCO2 = = 0,2(mol ) 22,4 4,95 n H 2O = = 0,275(mol ) 18 − − − 3n C − H − OH + O2 → n CO2 + ( n + 1) H2O n 2 n +1 2

0,2 −

−

0,275 −

Ta có: 0,2 ( n + 1) = 0,275 . n => n = 2,67 CTPT của A là: C2H5OH CTPT của B là: C3H7OH GV: Gợi ý hướng dần HS cách C H OH + 3O → 2CO + 3H O 2 2 2 5 2 giải, yêu cầu HS lên bảng trình x 2x 3x bày C3H7OH + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O y 3y 4y GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Gọi x, y lần lượt là số mol C2H5OH, C3H7OH Ta có : 2x + 3y = 0,2 x = 0,025 3x + 4y = 0,275 y = 0,05

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn %C 2 H 5 OH = 27,71% %C 3 H 7 OH = 72,29%

Học sinh lắng nghe

Gv củng cố lại toàn bài Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tuần 32, Tiết 16

ANCOL - PHENOL

I, Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học của ancol, phenol thông qua bài tập hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết và điều chế.

2. Kĩ năng: - Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết và điều chế ancol, phenol.

- Kĩ năng xác định công thức phân tử của ancol, xác định phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới III. TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi học sinh lên bảng trình bày Pd / PbCO ,t rõ điều kiện nếu có ) → C2 H4 1. C2H2 + H2  H SO (2) (3) → C2H5OH 2. C2H4 + H2O  C2H4 C2H5OH C2H5ONa (4) C2H5OH 170 C 3. C2H5OH + Na -> C2H5ONa + ½ H2 (1) (5) C2H2 4. C2H5ONa + HCl -> C2H5OH + NaCl C2H5Cl (6) t 5. C2H5OH + HCl  → C2H5Cl + H2O C6H6 C6H2Br3OH 600 C ,C → C6 H6 6. 3C2H2  (7) Fe ,t (10) → C6H5Br + HBr 7. C6H6 + Br2  (8) C6H5Br C6H5OH (9) C6H5ONa t → C6H5ONa 8. C6H5Br + 2NaOH  + NaBr + H2O Gv nhận xét, bổ sung, ghi điểm 9. C6H5ONa + HCl -> C6H5OH + NaCl 10. C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br3OH + 3HBr Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy học sinh lên bảng trình bày phân biệt các chất lỏng đựng trong các lọ -trích mẫu thử, cho dd Br2 lần lựot vào các mẫu mất nhãn riêng biệt sau: ancol etylic, thử, quan sát phenol, benzen, stiren. + mẫu thử làm mất màu dd Br2 là stiren C6H5CH=CH2 + Br2 -> C6H5CHBr-CH2Br + mẫu thử tạo kết tủa trắng là phenol C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br3OH + 3HBr + mẫu thử không có hiện tượng gì là ancol etylic và benzen - Cho Na vào 2 mẫu thử còn lại, quan sát + mẫu thử có sủi bọt khí là ancol etylic C2H5OH + Na -> C2H5ONa + ½ H2 + mẫu thử không có hiện tượng gì là benzen.

Bài 3: Từ C3H8 và các hóa chất vô cơ Học sinh ghi chép sơ đồ điều chế và về nhà hoàn cần thiết, viết các phương trình phản ứng thành điều chế ancol etylic và phenol.

Gv hướng dẫn học sinh cách lập sơ đồ 0

3

2

4( d ) 0

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0

0

0

0

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

C2H5OH

C2H4 C3H8 CH4

C6H5ONa

C6H5OH

Bài 4: Hỗn hợp A chứa gixerol và một ancol đơn chức. Cho 36,80 gam A tác dụng với natri dư thu được 12,32 lít H2 ( đktc). Mặt khác 36,80 gam A hòa tan vừa hết 14,7 g Cu(OH)2. xác định CTPT, phẩn % khối lượng ancol trong hỗn hợp A. Gv hướng dẫn học sinh làm bài. công thức của ancol đơn chức là gì?

- với Na glixerol có phản ứng không?

C2H2

C6H6 C6H5Br

công thức của ancol đơn chức là ROH - Với Na cả glixerol và ROH đều phản ứng C3H5(OH)3 + 3Na -> C3H5(ONa)3 + 3/2 H2 (1) ................> 3/2 amol amol ROH + Na -> RONa + ½ H2 (2) bmol.........................> b/2 mol từ (1) và (2) ta có nH 2 =

3 b 12, 32 a+ = = 0, 55(mol ) 2 2 22, 4

(3)

- với Cu(OH)2 chỉ có glixerol phản ứng 2C3H8O3 + Cu(OH)2 -> (C3H7O3)2Cu + 2H2O (4) amol......> a/2 mol nCu ( OH )2 =

a 14, 7 = = 0,15(mol ) (5) 2 98

mhh = 92a + (R + 17 )b = 36,8 (6) Từ (3), (5), (6) => a = 0,3; b = 0,2 ; R = 29 => R là C2H5 ROH là C2H5OH

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0, 2.46 .100 = 25% 36,8 Bài 5: Hỗn hợp X gồm phenol và ancol a. C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2

%mC2 H 5OH =

etylic. Cho 14g hỗn hợp tác dụng với x x/2 natri dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra ( C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 đktc). y y/2 a. Tính % khối lượng của các chất trong Theo bài ra ta có: hỗn hợp.

94x + 46y =14 x = 0,1 b. Nếu cho 14 g X tác dụng với dung x/2 + y/2 = 0,1 y = 0,1 dịch brom thì có bao nhiêu gam kết tủa.

94.0,1 %C 6 H 5 OH =

14

.100% = 67,14%

%C2H5OH = 32,86% Gv hướng dẫn học sinh làm bài tập b. C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr Khối lượng kết tủa = 0,1.331= 33,1(gam) Hoạt động 2: Củng cố Gv củng cố toàn bài. Gv ra bài tập về Học sinh lắng nghe và ghi bài tập về nhà nhà Đun nóng hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 ở 1400C, thu được 72 gam hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau. Khối lượng nước tách ra trong quá trình tạo thành các ete là 21,6 gam. Xác Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

định CTCT của 2 ancol. ( đáp án : CH3OH, CH3CH2OH ) Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 33, Tiết 17

ÔN TẬP VỀ HIDROCACBON THƠM VÀ ANCOL, PHENOL

I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức trọng tâm của chương - Bài tập trắc nghiệm, viết ptpư và BT xác định CTPT 2 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng, Tính % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp.

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Gv: Phát phiếu học tập. yêu I, Trắc nghiệm: cầu hs thảo luận làm 1 số bài 1, Cho 3,7 gam một ancol X no, đơn chức, mạch hở tác dụng tập trắc nghiệm với natri dư thấy có 0,56 lit khí thoát ra ( ở đktc). Công thức phân tử của X là:.

A.C2H6O B. C3H10O D. C4H8O C. C4H10O Gv: Yêu cầu hs chọn đáp án, 2, Cho ancol có công thức cấu tạo: giải thích ?

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2 –CH2-OH Tên nào dươí đây ứng với tên ancol trên?

A.4-metyl pentan-1-ol B.2-metyl pentan-5-ol C. 4-metyl pentan-2-ol D. 4-metylhexan-2-ol 3, Đun nóng ancol C4H9OH trong dung dịch H2SO4 đặc ở 1700C thu được 3 anken. Ancol đó là: A. butan-2-ol B. 2-metylpropan-1-ol C. butan-1-ol D. 2-metylpropan-2-ol * Đáp án: 1. C 2. A 3. A II, Bài tập: 1, Hoàn thành các ptpư sau: H SO ,170 C Gv: Cho bài tập a, propan─1─ol  → t b, Butan─1─ol + CuO → c, Phenol + Na→ ,t d, Toluen + Br2 Fe   → 2, Cho 3,9g một hỗn hợp 2 ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của ancol metylic phản ứng với Na dư thu được khí 1,12l H2 (đktc ). a, Xác định CTPT, gọi tên 2 ancol ? b, Tính % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp ?

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2

0

4( đ )

0

0

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3, Đun nóng hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 ở 1400C, thu được 72 gam hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau. Khối lượng nước tách ra trong quá trình tạo thành các ete là 21,6 gam. Xác định CTCT của 2 ancol Giải: 1, Ptpư: H SO ,170 C Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính a, CH3CH2CH2OH   → CH3─CH=CH2 + H2O chất hóa học của các chất để t b, CH3CH2CH2CH2OH + CuO → CH3CH2CH2CHO + Cu viết ptpu + H2 O Gv: Yêu cầu hs lên bảng làm c, C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2 BT 1 ,t d, C6H5CH3 + Br2 Fe   → BrC6H4CH3 + HBr Gv: Cho hs nhận xét, sữa (tạo hai sản phẩm o,p) chữa và bổ sung.

2

4( đ )

0

0

0

Gv: Hướng dẫn Gv: Cho hs làm bài tập theo nhóm.

Gv: Gọi 1 hs lên bảng trình bày Gv: Sửa chữa và giảng giải

2, a, Gọi CT chung của 2 rượu là: CnH2n+1OH 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 nH2 = 0,05 mol ⇒ nancol = 0,1 mol Mancol = 3,9 : 0,1 = 39 Hay 14n + 18 = 39 n = 1,5 2 ancol là: CH3OH và C2H5OH b, Gọi x mol CH3OH và y mol C2H5OH 32 x + 46 y = 3,9  x = 0, 05  theo đề ta có hệ:  x y ⇒  y = 0, 05  2 + 2 = 0, 05

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn %C2H5OH = 59%; % CH3OH = 41%

Gv: Hướng dẫn cách làm.

Cho hs về nhà tự trình bày vào vở

3, Giải: Đáp số: Hai CTCT của ancol là: CH3OH, CH3CH2OH

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 33, Tiết 18

ÔN TẬP VỀ HIDROCACBON THƠM VÀ ANCOL, PHENOL I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức trọng tâm của chương - Bài tập trắc nghiệm, viết ptpư và BT xác định CTPT 2 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng, Tính % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi học sinh lên bảng trình bày Pd / PbCO ,t rõ điều kiện nếu có ) → C2 H4 1. C2H2 + H2  H SO (2) (3) (4) → C2H5OH 2. C2H4 + H2O  C2H4 C2H5OH C2H5ONa C2H5OH 170 C 3. C2H5OH + Na -> C2H5ONa + ½ H2 (1) (5) C2H2 4. C2H5ONa + HCl -> C2H5OH + NaCl C2H5Cl (6) t 5. C2H5OH + HCl  → C2H5Cl + H2O C6H6 C6H2Br3OH 600 C ,C → C6 H6 6. 3C2H2  (7) Fe ,t (10) → C6H5Br + HBr 7. C6H6 + Br2  (8) C6H5Br C6H5OH (9) C6H5ONa t → C6H5ONa 8. C6H5Br + 2NaOH  + NaBr + H2O Gv nhận xét, bổ sung, ghi điểm 9. C6H5ONa + HCl -> C6H5OH + NaCl 10. C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br3OH + 3HBr Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy học sinh lên bảng trình bày phân biệt các chất lỏng đựng trong các lọ -trích mẫu thử, cho dd Br2 lần lựot vào các mẫu mất nhãn riêng biệt sau: ancol metylic, thử, quan sát phenol, etyl clorua, stiren. + mẫu thử làm mất màu dd Br2 là stiren C6H5CH=CH2 + Br2 -> C6H5CHBr-CH2Br + mẫu thử tạo kết tủa trắng là phenol C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br3OH + 3HBr + mẫu thử không có hiện tượng gì là ancol metylic và etyl clorua.

- Cho Na vào 2 mẫu thử còn lại, quan sát + mẫu thử có sủi bọt khí là ancol etylic CH3OH + Na -> CH3ONa + ½ H2 + mẫu thử không có hiện tượng gì là etyl clorua.

Bài 3: Từ C3H8 và các hóa chất vô cơ Học sinh ghi chép sơ đồ điều chế và về nhà hoàn cần thiết, viết các phương trình phản ứng thành C2H5OH C2H4 điều chế ancol etylic , metyl clorua và C3H8 phenol.

CH3Cl Gv hướng dẫn học sinh cách lập sơ đồ CH4 CH CH 0

3

2

4( d ) 0

0

0

0

0

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2 2

C6H5OH

C6H5ONa

6 6

C6H5Br

Bài 4: Hỗn hợp X gồm phenol và ancol a. C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 etylic. Cho 28g hỗn hợp tác dụng với x x/2 natri dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ( C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 đktc). y y/2 a. Tính % khối lượng của các chất trong Theo bài ra ta có: hỗn hợp.

94x + 46y = 28 x = 0,2 b. Nếu cho 14 g X tác dụng với dung x/2 + y/2 = 0,2 y = 0,2 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

dịch brom thì có bao nhiêu gam kết tủa.

%C6 H 5OH =

94.0, 2 .100% = 67,14% 28

%C2H5OH = 32,86% Gv hướng dẫn học sinh làm bài tập b. C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr Khối lượng kết tủa = 0,1.331= 33,1(gam) Hoạt động 2: Củng cố Gv củng cố toàn bài. Gv ra bài tập về Học sinh lắng nghe và ghi bài tập về nhà nhà Phần bổ sung kiến thức: 1. Đốt cháy một ancol X được n H O > n CO . Kết luận nào sau đây là đúng nhất ?

A. X là ankanol đơn chức .

B. X là ankadiol .

C. X là ancol no, mạch hở .

D. X là ancol đơn chức mạch hở .

2. Ancol no đơn chức tác dụng được với CuO tại andehit là A. ancol bậc 2.

B. ancol bậc 1 và ancol bậc 2.

C. ancol bậc 3.

D. ancol bậc 1.

3. Hidrat hóa 2 – metyl but – 2 – en thu được sản phẩm chính là A. 3 – metyl butan – 2 – ol .

B. 2 – metyl butan – 1 – ol .

C. 3 – metyl butan – 1 – ol .

D. 2 – metyl butan – 2 – ol .

4. Số đồng phân C3H8O bị oxi hóa tạo anhdehit là A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 5. Tên quốc tế của hợp chất có công thức CH3 – CH (C2H5) – CH (OH) – CH3 là A. 4 – etyl pentan – 2 – ol . B. 3 – metyl pentan – 2 – ol .

C. 2 – etyl butan – 3 – ol . D. 3 – etyl hexan – 5 – ol .

6. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với C2H5OH là A. NaOH , Na , HBr .

B. CuO , KOH , HBr .

C. Na , HBr , CuO. D. Na , HBr , Na2CO3 .

7. Khi đun nóng butan – 2 – ol với H2SO4 đặc ở 170oC thì nhận được sản phẩm chính là A. dibutyl ete .

B. but – 2 – en .

C. dietyl ete .

D. but – 1 – en .

8. Đun nóng từ từ hỗn hợp etanol và propan – 2 – ol với H2SO4 đặc có thể thu được tối đa số sản phẩm hữu cơ trong phân tử chứa 3 nguyên tố C, H và O là A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 9. Phenol không tác dụng với dung dịch nào?

A. dung dịch HCl B. dung dịch NaHCO3 C. A, B đúng.

D. dung dịch Br2 10. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic là A. quì tím.

B. dung dịch Br2 C. Na D. dung dịch NaOH E. thuốc thử khác 11. Phản ứng nào sau đây chứng minh phenol có tính axit yếu: A. C6H5ONa + CO2 + H2O B. C6H5ONa + Br2 C. C6H5OH + NaOH D. C6H5OH + Na 2

2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

12. Đốt cháy hoàn toàn 5,8g ancol đơn chức X thu được 13,2g CO2 và 5,4g H2O. Xác định X A. C2H5OH .

B. C3H7OH .

C. C3H5OH .

D. tất cả đều sai.

13. Hỗn hợp X chứa 2 ancol no, đơn chức, mạch hở , kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng . Để đốt cháy hoàn toàn 44,5 g hỗn hợp X cần dùng 79,8 lít O2 (đktc ) . Hai ancol trong X là Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. C3H7OH và C4H9OH B. CH3OH và C2H5OH C. C4H9OH và C5H11OH D. C2H5OH và C3H7OH 14. Ancol đơn chức no mạch hở có d X/H = 37 . Cho X tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng đến 180oC thấy tạo thành một anken có nhánh duy nhất. X là A. propan – 2 – ol .

B. butan – 2 – ol .

C. 2 – metyl propan – 2 – ol . D. butan – 1 – ol .

15. Oxi hóa 6g ancol no X thu được 5,8g andehit. CTPT của ancol là A. CH3 – CH2 – OH . B. CH3 CH (OH) CH3 . C. CH3 – CH2 – CH2 – OH . D. Kết quả khác 2

Tuần 34, Tiết 19

ANĐÊHIT

I, Mục tiêu: - Củng cố , khắc sâu các kiến thức lý thuyết của bài - Vận dụng lý thuyết đã học để giải các bài tập: Đọc tên hay xác định CTPT, CTCT của anđêhit?

II, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: Gv: Nhắc lại định nghĩa anđêhit ? 1, Định nghĩa: Gv: Nhắc lại cách đọc tên anđêhit 2, Cách đọc tên anđêhit ?

3, Tính chất hóa học của anđêhit: Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất hóa - Có tính oxi hóa: Tác dụng với H2 học của anđêhit ? Viết ptpư minh - Có tính khử: Tác dụng với dd AgNO3/ NH3 hoặc tác họa? dụng với O2

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của anđehit để làm bài tập 1,2.

Gv: Gọi hs lên bảng giải bài tập?

Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và bổ sung

II, Bài tập: 1, Viết ptpư của anđêhit axetic với H2/Ni,t0, Br2, AgNO3/NH3,t0.

2, Nhận biết các chất sau: etanol, propanal, axeton ?

3/ Cho 10,2 gam hỗn hợp hai anđehit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 trong ammoniac dư thu được 43,2 gam bạc kết tủa. Tìm công thức hai anđehit và tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

4, Đem 6,5g hỗn hợp gồm 2 anđêhit liên tiếp là đồng đẳng của anđêhit fomic tác dụng hết với AgNO3/ NH3 thu được 21,6g bạc kết tủa. Xác định CTPT, CTCT và gọi tên 2 anđêhit đó?

Giải: 1, CH3─CHO + H2 → CH3─CH2─OH CH3─CHO + Br2 + H2O → CH3─COOH + 2HBr

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0

t CH3─CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 2, Trích mẫu thử - Cho các mẫu thử vào dd AgNO3/NH3,t0 Hiện tượng: Có kết tủa Ag là propanal Không hiện tượng là: etanol và axeton Cho mẫu Na vào 2 mẫu thử trên Mẫu thử nào có khí H2 thoát ra là: etanol Mẫu còn lại ko hiện tượng là: axeton Ptpu: t CH3─CH2─CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3CH2COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 3, Hai anđehit no đơn chức có CTPT chung :CnH2n +1CHO CnH2n +1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n +1COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Số mol Ag = 2 số mol anđehit Vậy M = 51(g/mol) 14n + 30 = 51 → n = 1,5 CTPT của 2 anđehit: CH3CHO, C2H5CHO %CH3CHO = 43,14% %C2H5CHO = 56,86 % 4, Đặt CT chung của 2 anđêhit là: CnH2n+1CHO nAg = 21,6: 108 = 0,2 mol t CnH2n+1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (1) (1) : nanđêhit = 0,1 mol 0

Gv: Gợi ý, hướng dẫn hs cách giải Gv: Cho hs làm xong gv giảng giải và sửa chữa.

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0

Gv: Hướng dẫn Gv: Yêu cầu hs làm bài tập theo nhóm.Sau đó lên bảng trình bày.

Gv: cho các nhóm khác nhận xét, sửa chữa và giải thích ?

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải và làm thêm một số bài tập trong sách bài tập

Manđehit =

6,5 = 65 0,1

Hay 14n + 30 = 65 n = 2,5 Vậy: 2 anđêhit là: C2H5CHO và C3H7CHO Có CTCT tương ứng: CH3─CH2─CHO ( propanal ) và CH3─CH2─CH2─CHO ( butanal) CH3─CH─CHO │ CH3 2─ metylpropanal

Phần bổ sung kiên thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 34, Tiết 20

ANĐÊHIT

I, Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu các kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương - . BT trắc nghiệm, BT nhận biết và Xác định CTPT, Viết CTCT, gọi tên của anđêhit.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

I, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Trắc nghiệm:1, Hợp chất X có công thức phân tử C3H6O tác dụng được với AgNO3 trong dung dịch NH3.

Gv: Phát phiếu học tập. yêu cầu Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo của X? hs thảo luận làm 1 số bài tập trắc A. CH3COCH3 B. CH2=CH CH=O nghiệm C. CH3COCH2CH3 D. CH3CH2CH=O 2, Tên đúng của CH3CH2CH2CHO là gì ?

A. propan-1-al B. propanal C. butan-1-al D. butanal 3, Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol anđehit no, đơn chức thu Gv: Yêu cầu hs chọn đáp án, giải được 6,72lít CO2 (đktc). Công thức phân tử của anđehit thích ? này là: A. HCHO. B. CH3CHO. C. C2H5CHO. D. C3H7CHO. 4, Cho 4,5g anđehit fomic tác dụng với AgNO3/NH3 dư.

Khối lượng Ag tạo thành là : A. 43,2g B. 64,8g C. 34,2g D. 172,8g. * Đáp án: 1. D 2. D 3. C 4. B II, Bài tập: Gv: Cho bài tập 1, Viết các CTCT của các andehyt đồng phân có cùng công thức phân tử C5H10O , và gọi tên quốc tế ?

2, Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau : Benzen , metanol , phenol , andehyt fomic.

3, Chất A là một anđehit đơn chức. Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc. Lượng tạo thành được hòa tan hết vào axit nitric loãng làm thoát ra 3,85 lít khí NO ( đo ở 27,30C và 0,8 atm ). Xác định CTPT, CTCT và tên chất A. 4, Cho 8 gam hỗn hợp hai anđehit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của anđehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng với bạc nitrat trong dung dịch amoniac (lấy dư) thu được Gv: Yêu cầu hs dựa vào cách viết 32,4 gam bạc kết tủa. Xác định công thức phân tử, viết đồng phân để làm bài tập 1 công thức cấu tạo và gọi tên các anđehit.

Gv: Cho hs lên bảng trình bày.

Giải: Gv: Nhận xét, sửa chữa.

1, C5H10O có các CTCT anđêhit sau: CH3CH2CH2CH2CH=O pentanal CH3─CH2─CH─CHO 2─ metylbutannal │ CH3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3─CH─CH2─CHO │ CH3

3─ metylbutannal

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs nêu cách nhận biết bài 2 Gv: Trình bày và giảng giải.

Gv: Gợi ý, hướng dẫn hs cách giải Gv: Cho hs làm xong gv giảng giải và sửa chữa.

2, Trích mẫu thử - Cho các mẫu thử vào dd AgNO3/NH3,t0 Hiện tượng: Có kết tủa Ag là anđêhit fomic Không hiện tượng là: phenol, benzen và metanol - Dùng dd Brom HT: kết tủa trắng là phenol Không hiện tượng: benzen và metanol Cho mẫu Na vào 2 mẫu thử trên Mẫu thử nào có khí H2 thoát ra là: metanol Mẫu còn lại ko hiện tượng là: benzen Ptpư: tự viết 3, Hai anđehit no đơn chức có CTPT chung :CnH2n +1CHO CnH2n +1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n +1COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Số mol Ag = 2 số mol anđehit Vậy M = 51(g/mol) 14n + 30 = 51 → n = 1,5 CTPT của 2 anđehit: CH3CHO, C2H5CHO %CH3CHO = 43,14% %C2H5CHO = 56,86 % 4, Đặt CT chung của 2 anđêhit là: CnH2n+1CHO nAg = 32,4: 108 = 0,3 mol t CnH2n+1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (1) (2) : nanđêhit = 0,15 mol

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Cho hs thảo luận. Gọi hs lên bảng giải bài tập Gv: Cho hs nhận xét, sửa chữa.

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải và làm thêm một số bài tập trong sách bài tập

0

Manđehit =

8 = 53,3 0,15

Hay 14n + 30 = 53,3 n = 1,67 Vậy: 2 anđêhit là: CH3CHO và C2H5CHO Có CTCT tương ứng: CH3─CHO ( etanal) và CH3─CH2─CHO (propanal )

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 35, Tiết 21

AXIT CACBOXYLIC

I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức lý thuyết trọng tâm của bài.

- Vận dụng lý thuyết đã học để viết ptpu, nhận biết và một số bài tập về xác định CTPT, CTCT của các axit cacboxylic đơn giản.

I, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Gv: Nhắc lại khái niệm axit cacboxxylic ? CTTQ của axit no, đơn chưc, mạch hở ?

Gv: Yêu cầu hs nhắc lại cách đọc tên ?

Gv: Yêu cầu nêu tính chất hóa học của axit cacboxylic? Viết ptpư minh họa ?

Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: 1, Định nghĩa 2, Cách đọc tên 3, Tính chất hóa học: - Tính axit - Tham gia pư este hóa

II, Bài tập: 1, Viết ptpư xảy ra khi cho: axit axetic tác dụng với Na, Na2CO3, Mg(OH)2, C2H5OH. 2, Nhận biết các chất sau: axit fomic, anđehit axetic, ancol etylic, axit acrylic.

3,Trung hòa 50g dung dịch 14,8% của axit no, đơn chức, mạch hở X cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định CTCT và gọi tên X ?

4, Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.

Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm 2 phần như nhau.Trung hòa phần (1) bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn thu được 4,26 gam hỗn hợp muối khan. Trung hòa Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất phần (2) bằng dung dịch Ba(OH)2 rồi cô cạn, thu được hóa học của axit để làm bài tập 6,08 g hỗn hợp muối khan.

1,2.

Xác định CTPT và nồng độ mol của từng axit trong dung Gv: Gọi hs lên bảng giải bài tập? dịch X. Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và Giải: bổ sung 1, 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + Na2CO3_→ 2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 → ( CH3COO)2Mg + 2H2O H SO CH3COOH + C2H5OH ← → CH3COOC2H5 + H2O 2, Trích mẫu thử - Dùng quì tím: Nhận biết được axit acrylic, axit fomic ( quì hóa đỏ ) Nhóm A - Nhỏ dd nước brom vào các mẫu thử ở nhóm A. Mẫu thử làm mất màu nước brom là axit acrylic.

Mẫu còn lại ko hiện tượng là axit fomic.

- Nhỏ từ từ AgNO3/NH3 vào 2 mẫu thử còn lại.

Hiện tượng: có kết tủa trắng bạc là: anđêhit axetic, ko hiện tượng là ancol etylic Ptpư: CH2=CH─COOH+Br2→CH2Br─CHBr─COOH t CH3─CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2

4,( đ )

0

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Hướng dẫn Gv: Yêu cầu hs làm bài tập theo nhóm.Sau đó lên bảng trình bày.

Gv: cho các nhóm khác nhận xét, sửa chữa và giải thích ?

3, Gọi công thức của X là: CnH2n+1COOH ( n>= 1) CnH2n+1COOH + NaOH → CnH2n+1COONa + H2O (2) naxit = 50.14,8/100 = 7,4g nNaOH = 0,1 mol . Từ (2) : naxit = 0,1 mol Maxit = 74 hay 14n + 46 = 74 ⇒ n =2 Vậy: X có CTCT là: CH3CH2COOH Axit propanoic ( hay axit propionic ) 4/ CTPT: C2H5COOH; C3H7COOH; 0,01.1000 = 0,25M 40 0,03.1000 Nồng độ mol của C3H7COOH là: = 0,75M 40

Nồng độ mol của C2H5COOH là :

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: Hướng dẫn cách giải và cho đáp số.

Gv: Cho hs về nhà giải bài tập vào vở

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 35, Tiết 22

AXIT CACBOXYLIC I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức lý thuyết trọng tâm của bài.

- Vận dụng lý thuyết đã học để viết ptpu, nhận biết và một số bài tập về xác định CTPT, CTCT của các axit cacboxylic đơn giản.

I, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch của một axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, khi trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên bằng một lượng KOH vừa đủ rồi cô cạn, thu được 16,8 gam muối khan. Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol của axit trong dung dịch đó.

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.

HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải

Nội dung ghi bảng Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch của một axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, khi trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên bằng một lượng KOH vừa đủ rồi cô cạn, thu được 16,8 gam muối khan. Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol của axit trong dung dịch đó.

Giải RCOOH + KOH → RCOOK + H2O Số mol RCOOH trong 50 ml dung dịch axit là: 2.30 = 0,06(mol ) 1000

Nồng độ mol của dung dịch axit 0,06.1000

= 1,2(mol / l ) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại là: 50 lấy nháp làm bài Số mol RCOOH trong 125 ml dung dịch axit là: GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 1,2.125 = 0,15(mol )

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 1000

Đó cũng là số mol muối thu được sau khi cô cạn dung dịch .

16,8 = 112 0,15 RCOOK = 112 → R = 29 → R là C2H5 –

Khối lượng 1 mol muối là:

CTPT của axit là: C3H6O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic Bài 2: Chất A là một axit no, đơn chức, mạch hở. Để đốt Hoạt động 2: cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép 3,64 lít O2 ( đktc). đề vào vở.

Xác định CTPT, CTCT và tên gọi.

Bài 2: Chất A là một axit no, đơn chức, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc).

Xác định CTPT, CTCT và tên gọi.

Giải HS: Chép đề 3n − 2 CnH2nO2 + O2 → nCO2 + nH2O GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.

2 HS: Thảo luận làm bài Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với GV: Cho HS xung phong lên bảng giải

3n − 2 mol O2 2

Theo bài ra 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

14n + 32 3n − 2 = →n=5 2,55 0,1625.2

HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại CTPT C5H10O2 lấy nháp làm bài CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH axit pentanoic CH3 – CH – CH2 – COOH axit -3-metylbutanoic CH3 CH3 – CH2 – CH – COOH axit -2-metylbutanoic CH3 CH3 CH3 – C – COOH axit -2,2 -dimetylpropanoic CH3 Bài 3: GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng Hoạt động 3: đẳng.

GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm 2 phần như đề vào vở. nhau.Trung hòa phần (1) bằng dung dịch NaOH rồi Bài 3: cô cạn thu được 4,26 gam hỗn hợp muối khan.

Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit Trung hòa phần (2) bằng dung dịch Ba(OH)2 rồi cô cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp cạn, thu được 6,08 g hỗn hợp muối khan. nhau trong dãy đồng đẳng.

Xác định CTPT và nồng độ mol của từng axit trong Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm 2 dung dịch X. phần như nhau.Trung hòa phần (1) bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn thu được 4,26 gam hỗn hợp muối khan. Trung hòa phần (2) bằng dung dịch Ba(OH)2 rồi cô cạn, Giải thu được 6,08 g hỗn hợp muối khan. Đặt công thức chung của 2 axit là CnH2n + 1 COOH Xác định CTPT và nồng độ mol của từng CnH2n + 1 COOH + NaOH → CnH2n + 1 COONa + axit trong dung dịch X. H2 O HS: Chép đề (14n + 68 ).x = 4,26 (1) 2CnH2n + 1 COOH + Ba(OH)2 → (CnH2n + 1 COO)2Ba +2 H2O ( 28n +227 ).0,5x = 6,08 (2) Từ (1) và (2) → n = 2,75; x = 0,04 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu CTPT: C2H5COOH; C3H7COOH; cầu HS lên bảng trình bày a + b = 0,04 a = 0,01

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2a + 3b = 2,75 a+b

GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

b = 0,03

Nồng độ mol của C2H5COOH là :

0,01.1000 = 0,25M 40

Nồng độ mol của C3H7COOH là 0,03.1000 = 0,75M 40

Bài 4: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% của một axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 4: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% của một axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) a/ Tìm CTPT, viết CTCT và tên gọi của X. b/ Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.

HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải

a/ Tìm CTPT, viết CTCT và tên gọi của X. b/ Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

Giải a/ Axit đơn chức, công thức CxHyCOOH CxHyCOOH + NaOH → CxHyCOONa + H2O Số mol NaOH = 0,125 (mol); khối lượng axit X = 9,25 gam.

Theo phương trình số mol axit = số mol NaOH Maxit =

9,25 = 74( g / mol ) 0,125

12x + y = 29 suy ra x = 2; y = 5 CTPT là C3H6O2 CTCT là CH3CH2COOH axit propionic. b/ CH3CH2COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O Cô cạn dung dịch sau trung hòa thu được muối khan C2H5COONa có số mol bằng số mol NaOH là HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại 0,125 mol lấy nháp làm bài Khối lượng muối khan là 0,125 .96 = 12gam

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 36, Tiết 23

ANĐÊHIT - AXIT CACBOXYLIC - XÊTON I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu những kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương - Vận dụng lý thuyết để làm bài tập chuỗi phản ứng, nhận biết, xác định CTPT, CTCT của anđêhit, axit...

I, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I, Lý thuyết: Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học của anđêhit ? Lấy ví dụ minh họa ?

Gv: Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học của axit cacboxylic ?

Gv: Yêu cầu hs trả lời các câu hỏi trắc nghiệm trong phiếu học tập và giải thích ?

1, Tính chất hóa học của anđêhit: Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa 2, Tính chất hóa học của xeton: Có tính oxi hóa 3, Tinh chất hóa học của axit cacboxylic: - có tính axit - Tham gia pư este hóa II, Bài tập: * Trắc nghiệm: 1, Hợp chất X có công thức phân tử C3H6O tác dụng được với AgNO3 trong dung dịch NH3.

Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo của X? A. CH3COCH3 B. CH2=CH CH=O C. CH3COCH2CH3 D. CH3CH2CH=O 2, Chất Y có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Z (C4H7O2Na). Vậy Y thuộc loại hợp chất nào sau đây?

A. Anđehit B. Axit C. Ancol D. Xeton 3, Trong các chất có CTCT ghi ở dưới đây, chất nào không phải là anđehit ?

A. H-CHO B. CHO-CHO C. CH3-CO-CH3 D. CH3-CHO 4, Tên đúng của CH3CH2CH2CHO là gì ?

A. propan-1-al B. propanal C. butan-1-al D. butanal 5, Phản ứng CH3CH2-OH + CuO → CH3-CHO + Cu + H2O thuộc loại phản ứng gì?

A. Phản ứng thế B. Phản ứng cộng C. Phản ứng tách D. Không thuộc cả 3 loại phản ứng đó.

6, Chất CH3CH(CH3)CH2-COOH có tên là gì ?

A. Axit 2-metylpropanoic B. Axit 2-metylbutanoic C. Axit 3-metylbutan-1-oic D. Axit 3-metylbutanoic 7, Bốn chất sau đây đều có phân tử khối là 60. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất ?

A. H-COO-CH3 B. HO-CH2-CHO C. CH3-COOH D. CH3CH2CH2OH 8, Trong phân tử anđehit đơn chức X , có % khối lượng cacbon, hiđro lần lượt bằng 66,67%, 11,11% còn lại là oxi .

X có CTPT là A.CH2O B. C2H4O C. C3H6O D. C4H8O 9, Trong phân tử anđehit no đơn chức, mạch hở X có % khối lượng oxi bằng 27,586% . X có CTPT là A. CH2O B. C2H4O C. C3H6O D. C4H8O 10, Trung hòa 10,00 g dung dịch a xit hữu cơ đơn chức X nồng độ 3,70% cần dùng 50,00 ml dung dịch KOH 0,10 M

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Gv: nhận xét, sửa chữa.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Gv: Yêu cầu hs dựa vào tính chất hóa học của các chất để làm bài tập 1,2.

Gv: Gọi hs lên bảng giải bài tập?

Gv: Cho hs nhận xét, sữa chữa và bổ sung

. Công thức cấu tạo của X là A. CH3CH2COOH B. CH3COOH C. HCOOH D. CH3CH2CH2COOH * Tự luận: 1, Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: CH4 → C2H2 → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 2, Nhận biết các chất mất nhãn sau: Fomanđêhit, axit fomic, axit axetic, ancol etylic.

3, Hỗn hợp X gồm axit axetic và axit acrylic. Để trung hòa 9,6g X cần dùng vừa hết 30g dung dịch NaOH 20%. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp X? Giải: 1, ptpư: C ,l ln hanh 2CH4 1500   → C2H2 + 3H2 ,t C2H2 + H2O HgSO   → CH3CHO xt ,t 2CH3CHO + O2  → 2 CH3COOH H SO CH3COOH + C2H5OH ← → CH3COOC2H5 + H2O 2, Trích mẫu thử - Dung quì tím Quì hóa đỏ: Axit axetic và axit fomic ( Nhóm A ) - NHỏ AgNO3/NH3, t0C vào các mẫu thử trong nhóm A. Mẫu nào có pư tráng bạc là: axit fomic, mẫu còn lại không pư là: axit axetic 2 mẫu không làm đổi màu quì là: Fomanđêhit, ancol etylic.

Cho tác dụng với AgNO3/NH3, t0C, mẫu có pư tráng bạc là: fomanđêhit.

Mẫu còn lại không pứ là: ancol etylic Ptpư: t HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 t HCOOH + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 3, ptpư: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C2H3COOH + NaOH → C2H3COONa + H2OGọi x, y lần lượt là số mol của 2 axit: CH3COOH và C2H3COOH. 0

0

4

0

2

4,( đ )

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 0

0

Gv: Hướng dẫn Gv: Yêu cầu hs làm bài tập theo nhóm.Sau đó lên bảng trình bày.

Gv: cho các nhóm khác nhận xét, sửa chữa và giải thích ?

Gv: Yêu cầu hs về nhà xem lại các bài tập đã giải.

Phần bổ sung kiến thức:

20 = 0,15 mol.

100.40 60 x + 72 y = 9,6 Theo đề ta có hệ:   x + y = 0,15  x = 0,1 ⇔  y = 0,05

nNaOH = 30.

Ta tính được: %mxit axetic = 62,5% và %maxit acrylic = 37,5%

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Tuần 36, Tiết 24

ÔN TẬP THI HỌC KÌ I, Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu những kiến thức lý thuyết trọng tâm của chương - Vận dụng lý thuyết để làm bài tập chuỗi phản ứng, nhận biết, xác định CTPT, CTCT của anđêhit, axit...

I, Phương pháp giảng dạy: đàm thoại, nêu vấn đề III, Tiến trình lên lớp: 1, Ổn định lớp 2, Điểm danh 3, Bài mới A – LÍ THUYẾT I-Thuyết cấu tạo hóa học (8’) 1-Nội dung. *Trong phântử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị.Sự thay đổi thứ tự liên kết sẽ tạo ra chất mới.

VD:C2H5OH và CH3-O-CH3 * Rượu etylic Axeton * Trong đó C luôn có hóa trị 4 H luôn có hóa trị 1. * Các nguyên tử C có thể liên kết với nhau tạo mạch (thẳng,nhánh,vòng). * Tính chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học.

2-Đồng phân. * Đồng phân là hiện tượng các chất có cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo khác nhau nên có tính chất hóa học khác nhau.

II-Đặc điểm cấu tạo (10’).

1-Ankan:CnH2n+1 (n≥1) -Trong đó có một loại liên kết đơn bền vững.

2-Xicloankan:CnH2n (n≥3) Trong cấu tạo có chứa vòng no 3-Anken: CnH2n (n≥2).

Trong phân tử có một liên kết đôi (=) gồm một liên kết σ bền vững và 1 liên kết л linh động.

4- Ankađien: CnH2n-2 (n≥3) Trong cấu tạo có 2 liên kết đôi.

5- Ankin: CnH2n-2 (n≥2).

Trong cấu tạo có một liên kết 3 (≡).

6- Anken: CnH2n-6 (n≥6) Có nhân thơm.

III- Tính chất hóa học cơ bản của Hiđrocacbon và dẫn xuất halogen. (14’) 1- Ankan:(dãy đồng đẳng của mêtan). a- Phản ứng thế halogen. (askt) b- Tác dụng của nhiệt độ:

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- Phân hủy - Tách H2 - Crackinh (Bẻ gẫy) c- Phản ứng oxi hóa → CO2 và H2O. *Xicloankan có phản ứng làm mầt Br2 2- Anken ,anka đien: (Dãy đồng đẳng của etylen) a- Phản ứng cộng (đặc trưng) b- Phản ứng trùng hợ → polime c- Phản ứng oxi hóa → CO2 và H2O 3- An kin: (Dãy đồng đẳng của axetylen) * Phản ứng cộng, trùng hợp * Phản ứng thế kim loại (đặc trưng) t VD:H≡CH + Ag2O NH → Cg ≡ CAg +H2O 4- Aren: (dãy đồng đẳng của benzen) a- Phản ứng thế: X2, -NO2… b- Phản ứng cộng: H2,X2 c- Phản ứng oxi hóa (Benzen không bị oxi hopá bởi KMnO4) d- Phản ứng cháy → CO2 và H2O. 5- Ancol và phenol. + Giống pư với Na, axit + Khác: ancol có pư tách nước Phenol có pư thế nhân thơm…

6- Andehit-xeton-axitcacboxylic. + Cấu tạo, tính chất, điều chế và ứng dụng…

3,

0

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Hoạt động của thầy và trò

Nội dung

B – BÀI TẬP (18’).

Bµi tËp 1 - Cho 3,7g rượu đơn chức no tác dụng với Na → 700 cm3 khí ở 27,30C và 0,88 atm. a - Tìm CTCT của 1 rượu trên. b - Viết công thức cấu tạo các đồng phân của rượu trên.

P T0 0,88 273 . = 700. . = 560ml = 0, 65(l ).

P0 T 1 300, 3 1 0,56 * ptpư: CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + H2↑ ⇒ nH2 = = 0, 025(mol ).

2 22, 4 1 - Theo ptpư: (14n + 18)g → 22,4 l 2

a – V0 = V

3,7g → 0,56 l

-⇒

14n + 18 11, 2 = ⇒ n = 4 ⇒ C4H9OH → 4 đồng phân sau: 3, 7 0,56

CH3 – (CH2)3 – OH Butan -1- ol CH3 – CH2 – CH(OH) – CH3 Butan - 2 - ol CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 2 – Metylpropan - 1- ol CH3 – (CH3)C(OH) – CH3 2 – Metylpropan-2-ol

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol. Viết phương trình minh họa nếu có GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.

HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol.

Viết phương trình minh họa nếu có Giải

Trích mỗi lọ ra một ít để làm mẫu thử Cho dung dịch Br2 lần lượt vào các mẫu thử + Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng → Phenol HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr lấy nháp làm bài + Mẫu thử không có hiện tượng là: Ancol etylic và glixerol.

Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào 2 mẫu thử còn lại + Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam → glixerol GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O + Mẫu thử không có hiện tượng → Ancol Hoạt động 3: etylic GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 3: Bài 3: Từ CaC2 và chất vô cơ cần thiết có đầy đủ viết Từ CaC2 và chất vô cơ cần thiết có đầy phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, đủ viết phương trình điều chế caosu PVC, CH3CHO buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO HS: Chép đề Giải GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 xt HS: Thảo luận làm bài 2C2H2 → CH2 = CH – C = CH Pd CH2 = CH – C = CH + H2 → CH2 = CH – GV: Cho HS xung phong lên bảng giải CH = CH2 p ,t nCH2 = CH – CH = CH2 xt, → (- CH2 – CH = HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại CH –CH - ) 2 n lấy nháp làm bài Pd C2H2 + H2 → CH2 = CH2 xt , p ,t nCH2 = CH2 → ( - CH2 – CH2 - )n xt C2H2 + HCl → CH2 = CH – Cl xt , p ,t CH2 = CH – Cl → ( - CH2 – CH - )n GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Cl HgSO C2H2 + H2O → CH3CHO Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.

Bài 4: Bài 4: Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có metan, etilen, axetilen qua dung dịch

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

4

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

112 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, nếu cho 21,4 gam khí A trên qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac thấy có 24 gam kết tủa. a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Giải C2H4 + Br2 → C2H4Br2 y y C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z CH = CH + 2AgNO3 + NH3 → Ag – C = C – Ag ↓ + 2NH4NO3 z z Gọi x, y, z lần lượt là số mol của metan, etilen, GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu axetilen. cầu HS lên bảng trình bày Theo bài ra ta có : 16x + 28y + 26z = 21,4 (1)

brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, nếu cho 21,4 gam khí A trên qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac thấy có 24 gam kết tủa. a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. HS: Chép đề

n Br2 =

112 = 0,7(mol ) → y + 2z = 0,7 160

(2) Số mol kết tủa = Số mol axetilen = 24 = 0,1(mol ) → z = 0,1 (3) 240

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình.

16x + 28y + 26z = 21,4 0,3 y + 2z = 0,7

x= →

y=

0,5 z = 0,1 0,1

z=

16.0,3 .100% = 22,43% 21,4 28.0,5 %C2H4 = .100% = 65,42% 21,4

%CH4 =

%C2H2 = 12,15% Phần bổ sung kiến thức: ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………………………………… …………………………………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn