10 CHUYÊN ĐỀ VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO HÓA HỌC ÔN THI TỐT NGHIỆP THPTQG NĂM 2022 by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

CHUYÊN ĐỀ VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO HÓA HỌC

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

10 CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TNTHPTQG 2022 (PHÁT BIỂU ĐÚNG - SAI, THÍ NGHIỆM HÓA HỌC, BIỆN LUẬN CTCTHCHC, HIĐROCACBON, CHẤT BÉO, ESTE, MUỐI AMONI, AMIN, ĐIỆN PHÂN, NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT) WORD VERSION | 2022 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

CHUYÊN ĐỀ 1: PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) ĐÚNG – SAI

I. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

Đ–S

QU Y

ƠN

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) 1 Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C và H. Mục đích của phân tích định tính là xác định nguyên tố nào có trong thành phần phân tử 2 hợp chất hữu cơ. Mục đích của phân tích định lượng là xác định thành phần phần trăm về khối lượng 3 nguyên tố C và H trong phân tử hợp chất hữu cơ. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các 4 nguyên tố trong phân tử. Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 5 phân tử. 6 Ancol etylic (C2H6O) có công thức đơn giản nhất là CH3O. 7 Benzen và axetilen có cùng công thức đơn giản nhất. Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) của 8 các nguyên tử trong phân tử. Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 là 9 những chất đồng đẳng. Các chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân 10 của nhau. 11 Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học. 12 Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

II. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NO Đ–S

KÈ

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) Hidrocacbon no là hidrocacbon mà trong phân tử chứa liên kết đơn. Ankan là hidrocacbon no không có mạch vòng. Công thức chung của dãy đồng đẳng ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1). Khi đun nóng hoặc chiếu sáng, các ankan dễ dàng tham gia phản ứng thế. Khi cho propan tác dụng với clo (tỉ lệ 1 : 1) chỉ thu được một dẫn xuất halodgen. Khi đốt cháy các ankan, số mol CO2 và H2O sinh ra bằng nhau. Các hidrocacbon no được dùng làm nhiên liệu do có nhiều trong tự nhiên. Để dập tắt các đám cháy xăng, dầu người ta dùng nước. Nung nóng ankan thu được hỗn hợp các ankan có phân tử tử khối nhỏ hơn. Phản ứng của clo với ankan tạo thành ankyl clorua thuộc loại phản ứng thế.

DẠ

TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

III. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO TT

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH)

Đ–S

16 17 18 19 20 21

FI CI A

ƠN

Hidrocacbon không no là hidrocacbon trong phân tử có liên kết đôi C=C. Anken là những hidrocacbon mạch hở trong phân tử có một liên kết đôi C=C. Các anken làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. But-2-en khi tác dụng với HBr có thể sinh ra hỗn hợp hai sản phẩm. Công thức chung của dãy đồng đẳng anken là CnH2n (n ≥ 2). Khi đốt cháy các anken, số mol CO2 và H2O sinh ra bằng nhau. Etilen tan nhiều trong nước, vì vậy để thu khí etilen ta sử dụng phương pháp đẩy nước. Dùng dung dịch KMnO4 để nhận biết etilen và axetilen. Để điều chế etilen glicol, ta sục axetilen vào dung dịch KMnO4. Ankadien là hidrocacbon mạch hở có hai liên kết đôi C=C trong phân tử. Buta-1,3-đien tác dụng với dung dịch Br2 (tỉ lệ 1 : 1) chỉ thu được 2 sản phẩm cộng. 1 mol isopren tác dụng tối đa với 1 mol H2 khi có mặt Ni và đun nóng. Công thức chung của dãy đồng đẳng ankin là CnH2n–2 (n ≥ 2). Ankin là hidrocacbon mạch hở trong phân tử có 2 liên kết π. Khi dùng xúc tác là hỗn hợp Pd/PbCO3 hoặc Pd/BaSO4 ankin cộng hidro tạo thành ankan. 1 mol vinyl axetilen tác dụng tối đa với 3 mol Br2 trong dung dịch. Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3/NH3 thu được kết tủa vàng. Dùng dung dịch AgNO3/NH3 để nhận biết propin và but-1-in. Khi cháy, axetilen tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xì oxi-axetilen để hàn, cắt kim loại. Các ankin có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường. Ankin C5H8 có 3 đồng phân tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Chuyển giao tài liệu Hóa học

IV. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 7: HIDROCACBON THƠM Đ–S

QU Y

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) 1 Hidrocacbon thơm là những hidrocacbon trong phân tử có chứa 1 vòng benzen. 2 Công thức chung của dãy đồng đẳng benzen là CnH2n–6 (n ≥ 6). Các ankylbenzen khó tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen 3 và sự thế ưu tiên ở vị trí o- và p- so với nhóm ankyl. 4 Các ankylbenzen làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường. 5 Benzen và toluen làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng. 6 Stiren chỉ làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng. 7 Khi đun nóng toluen với brom có xúc tác bột Fe thu được sản phẩm C6H5-CH2Br.

DẠ

2 3 4 5

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) Ancol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C. Ancol bậc 1 là ancol có nhóm -OH liên kết trực tiếp với C no bậc 1. Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là CnH2n+1OH (n ≥ 1). C2H5OH có tên thay thế là ancol etylic. Nhiệt độ sôi của các ancol tăng theo chiều tăng của phân tử khối. Các ancol có nhiệt độ sôi cao hơn các hidrocacbon có cùng phân tử khối là do giữa các ancol có liên kết hidro. Độ tan của các ancol tăng khi phân tử khối tăng.

KÈ

V. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 8: ANCOL – PHENOL

6 7

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

FI CI A

13 14

Cồn 70° có tác dụng diệt virut nên được dùng làm nước rửa tay ngăn ngừa COVID-19. Glixerol hòa tan được Cu(OH)2 thu được dung dịch màu xanh lam. 1 mol C2H5OH tác dụng hoàn toàn với Na dư thu được 1 mol khí H2. Tách nước từ butan-2-ol (xúc tác H2SO4 đặc, 1700C) chỉ thu được được but-2-en. Hàm lượng etanol trong máu khoảng 0,6% thì sự điều hòa nhịp tim bị ảnh hưởng có thể dẫn đến tử vong. Oxi hóa propan-2-ol bằng CuO, đun nóng thu được andehit propionic. Trong thành phần của xăng sinh học E5 có etanol. Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen. Phenol tan nhiều trong nước và etanol. Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C6H5- trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa phenol với dung dịch NaOH. Phenol và etanol tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối và nước. Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch NaOH. Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen. Hợp chất C6H5-CH2OH không phải ancol thơm mà thuộc hợp chất phenol. Nhận biết phenol và anilin người ta dùng dung dịch brom. Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc.

ƠN

8 9 10 11

Chuyển giao tài liệu Hóa học

TT 1

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) Anđehit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm −CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C. Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát CnH2nO (n ≥ 1). Dung dịch nước của anđehit fomic được gọi là fomalin. Khi tác dụng với hidro, andehit bị khử thành ancol bậc 1. Khi tác dụng với AgNO3/NH3, anđehit bị khử thành muối amoni của axit cacboxylic. Dung dịch nước của fomanđehit (gọi là fomon) được dùng làm chất tẩy uế, ngâm mẫu động vật làm tiêu bản, dùng trong kĩ nghệ da giày do có tính sát trùng. Anđehit là hợp chất chỉ có tính oxi hóa. Fomanđehit được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa phenolfomanđehit, nhựa urefomanđehit CH3CHO có tên thay thế là anđehit axetic. Nhiều anđehit có nguồn gốc thiên nhiên được dùng làm hương liệu trong công nghiệp thực phẩm. Axit cacboxylic là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm cacboxyl −COOH liên kết với gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử hiđro. Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát CnH2nO2 (n ≥ 2). Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn ta bôi giấm ăn vào vết thương để giảm sưng tấy. Nhiệt độ sôi của axit cacboxylic cao hơn ancol có cùng phân tử khối. 1 mol axit malic (HOOC-CH(OH)-CH2-COOH) phản ứng được tối đa 3 mol NaHCO3. Hỗn hợp X gồm 1 mol HCHO và 1 mol HCOOH khi tác dụng với lượng dư

QU Y

2 3 4 5

VI. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 9: ANDEHIT – AXIT CACBOXYLIC

8 9 10

KÈ

DẠ

12 13 14 15 16

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

17 18

AgNO3/NH3 thu được 4 mol Ag. Axit oxalic có vị chua của me. Axit axetic có tính axit yếu nên không làm quỳ tím chuyển màu.

I. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ ESTE - LIPIT

Đ–S

KÈ

QU Y

ƠN

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) ESTE 1 Có hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có cùng công thức C2H4O2. Trong phản ứng este hoá giữa CH3COOH với C2H5OH, H2O tạo ra từ -OH của axit và 2 H trong nhóm -OH của ancol. 3 Este isoamyl axetat có mùi chuối chín. 4 Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối. 5 Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic. 6 CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối. 7 Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. 8 Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. 9 Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol. 10 Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom. 11 Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. 12 Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi. 13 Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm. TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) LIPIT 1 Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. 2 Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. 3 Axit béo là những axit cacboxylic đa chức. 4 Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. 5 Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn. 6 Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hòa (phân tử có gốc hiđrocacbon không no). 7 Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol. 8 Hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t0) thu được tripanmitin. 9 Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn. 10 Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. 11 Sử dụng xà phòng để giặt quần áo trong nước cứng sẽ làm vải nhanh mục. 12 Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. 13 Trong cơ thể người, chất béo là nguồn cung cấp và dự trữ năng lượng. 14 Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

DẠ

II. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ CACBOHIDRAT TT 1 2 3 4

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ Glucozơ và saccarozơ đều là cacbohiđrat. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. Trong phân tử glucozơ có 4 nhóm ancol (OH).

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

QU Y

Đ–S

KÈ

DẠ 8

Đ–S

ƠN

FI CI A

Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng α và β). Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO3 trong NH3 tạo ra Ag. Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan được Cu(OH)2. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit. Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. Trong công nghiệp, glucozơ được dùng để tráng ruột phích. Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em, người ốm. Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở. Trong mật ong chứa nhiều fructozơ. Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ. Fructozơ không có phản ứng tráng bạc. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) SACCAROZƠ Ở điều kiện thường, saccarozơ là chất rắn kết tinh. Saccarozơ không tham gia phản ứng thủy phân. Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) TINH BỘT Tinh bột thuộc loại polisaccarit. Amilopectin trong tinh bột chỉ Cho các liên kết α-1,4-glicozit. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. Tinh bột được tạo thành trong xây xanh nhờ quá trình quang hợp. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo ra fructozơ. Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. Nếu nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt của quả chuối xanh thì xuất hiện màu xanh tím. Trong quá trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy ra phản ứng thủy phân và lên men rượu. Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) XENLULOZƠ Thành phần chính của bông nõn là xenlulozơ. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol. Phân tử xenlulozơ được cấu tạo từ các gốc fructozơ. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng. Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bông) thì chỗ vải đó sẽ bị đen rồi thủng. Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. Xenlulozơ điaxetat được dùng làm thuốc súng không khói.

5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 TT 1 2 3 4 5 6 7 8 TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TT 1 2 3 4 5 6 7

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

Chuyển giao tài liệu Hóa học

III. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ AMIN, AMINO AXIT VÀ PEPTIT

ƠN

FI CI A

Đ–S

Trong dd, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H 3 N- CH 2 - COO − .

QU Y

DẠ

Glyxin là hợp chất có tính lưỡng tính. Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH. Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng. Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin). Hợp chất H2N-CH2-COO-CH3 tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu được policaproamit. Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt. Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các β-amino axit. Muối đinatri glutamat là thành phần chính của mì chính (bột ngọt). PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) PEPTIT VÀ PROTEIN H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit. Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit. Phân tử Gly-Ala-Val có 6 nguyên tử oxi. Phân tử Gly-Ala có một nguyên tử nitơ. Protein đơn giản được tạo thành từ các gốc α-amino axit. Protein đơn giản là những chất có tối đa 10 liên kết peptit. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein. Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dd NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein.

KÈ

5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 TT 1

3 4 5 6 7 8 9

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) AMIN Đimetyl amin có công thức CH3CH2NH2. Đimetylamin là amin bậc ba. Ở điều kiện thường, etyl amin là chất khí, tan nhiều trong nước. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước. Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh. Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch HCl. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng. Phản ứng thế brom vào vòng thơm của anilin dễ hơn benzen. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) AMINO AXIT Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức. Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ. Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là những chất lỏng.

TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 TT 1 2 3

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân. 1 mol peptit Lys-Val-Gly phản ứng được tối đa với 3 mol HCl trong dung dịch. Glu–Ala tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1: 2. Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit. Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. Protein là cơ sở tạo nên sự sống.

FI CI A

11 12 13 14 15 16 17 18

IV. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ POLIME

ƠN

QU Y

9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) POLIME Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không phân nhánh. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit). Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng. Poliacrylonitrin được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng cộng HCl vào etilen. Trùng hợp axit ε-amino caproic thu được policaproamit. Polietilen là polime được dùng làm chất dẻo. Có thể dùng nhiệt để hàn và uốn ống nhựa PVC. Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi. Cao su thiên nhiên có thành phần chính là polibutađien. Poli(metyl metacrylat) được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ. Thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được ứng dụng làm cửa kính ô tô. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit. Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp. Vải làm từ nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm. Tơ nilon-6,6 được dùng dệt vải may mặc, bện dây dù, đan lưới. Tơ nilon – 6,6 và tơ nitron đều là protein. Tơ nitron giữ nhiệt tốt nên được dùng để dệt vải may quần áo ấm. Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn. Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.

KÈ

TT 1 2 3 4 5 6 7

DẠ

V. BÀI TẬP PHÁT BIỂU ĐÚNG – SAI (50 CÂU) Câu 1:

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Các este thường dễ tan trong nước. B. Benzyl axetat có mùi thơm của hoa nhài. C. Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín. D. Este metyl metacrylat được dùng sản xuất chất dẻo.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Đ–S

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tất cả các este phản ứng với dung dd luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol. B. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2. C. Phản ứng giữa axit và ancol có khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều. D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl bằng nhóm OR (R là gốc hiđrocacbon) thì được este. B. Este no, đơn chức, mạch hở có công thức chung CnH2nO2 (n ≥ 2). C. Điều chế etyl axetat bằng cách đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc. D. Lipit là trieste của glixerol và axit béo.

Câu 4:

Nhận xét nào sau đây đúng? A. Khi thủy phân CH3COOCH=CH2 bằng dung dịch NaOH thu được muối và ancol tương ứng. B. Muối natri stearat không thể dùng để sản xuất xà phòng. C. Vinyl axetat, metyl metacrylat đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp. D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều.

Câu 5:

(Đề TSCĐ - 2012) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Este isoamyl axetat có mùi chuối chín. B. Etylen glicol là ancol no, đơn chức, mạch hở. C. Axit béo là những axit cacboxylic đa chức. D. Ancol etylic tác dụng được với dung dịch NaOH.

Câu 6:

(Đề TSĐH A - 2007) Mệnh đề không đúng là A. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối. B. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng được với dung dịch Br2. C. CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime. D. CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3.

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. B. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng brom. C. Các chất béo không tan trong nước và nhẹ hơn nước. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Đông lạnh chất béo lỏng sẽ thu được chất béo rắn. B. Nhiệt độ nóng chảy của tripanmitin cao hơn triolein. C. Trong phân tử tristearin có 54 nguyên tử cacbon. D. Chất béo nặng hơn nước và không tan trong nước.

Câu 9:

(Đề TSCĐ - 2009) Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn. B. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn. C. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol. D. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Câu 2:

Câu 10: (Đề MH - 2018) Phát biểu nào sau đây sai? A. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. B. Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 11: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa qua lại nhau. B. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ. C. Trong dung dịch NH3, glucozơ oxi hóa AgNO3 thành Ag. D. Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp.

C. Triolein phản ứng được với nước brom. D. Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn.

Câu 12: Chọn phát biểu đúng? A. Có thể dùng phản ứng tráng bạc để phân biệt fructozơ và glucozơ. B. Trong môi trường bazơ, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ. C. Saccarozơ có tính chất của ancol đa chức và anđehit đơn chức. D. Xenlulozơ và tinh bột là đồng phân của nhau.

ƠN

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ B. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau. C. Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành thì có kết tủa xuất hiện. D. Tinh bột là lương thực của con người.

Câu 14: (Đề THPT QG - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Glucozơ và saccarozơ đều là cacbohiđrat. B. Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan được Cu(OH)2. C. Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc. D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau.

QU Y

Câu 15: (Đề THPT QG - 2017) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân tử xenlulozơ được cấu tạo từ các gốc fructozơ. B. Fructozơ không có phản ứng tráng bạc. C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Saccarozơ không tham gia phản ứng thủy phân.

Câu 16: (Đề TSCĐ - 2013) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol. B. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol. C. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo ra fructozơ. D. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

KÈ

Câu 17: (Đề TN THPT QG - 2020) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Amilozơ và amilopectin đều có cấu trúc mạch phân nhánh. B. Trong phân tử glucozơ có 4 nhóm ancol (OH). C. Ở điều kiện thường, saccarozơ là chất rắn kết tinh. D. Saccarozơ có phản ứng tráng bạc.

DẠ

Câu 18: (Đề MH lần II - 2017) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. B. Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng. C. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit. D. Tinh bột có phản ứng tráng bạc. Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai? A. Metyl amin tan trong nước thu được dung dịch có môi trường bazơ. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. Etylamin tác dụng với HCl tạo thành muối etylamoni clorua. C. Amino axit thường có cấu tạo dạng ion lưỡng cực. D. Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit.

FI CI A

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Trong các phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α-amino axit, có số liên kết peptit là (n - 1). B. Trong các dung dịch amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím. C. Các protein đều tan trong nước. D. Trong phân tử các α-amino axit chỉ có 1 nhóm amino.

Câu 21: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure. B. Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α-amino axit. C. Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. D. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm.

ƠN

Câu 22: (Đề MH lần I - 2017) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước. C. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.

Câu 23: (Đề TSCĐ - 2012) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt. B. Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các β-amino axit. D. Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là những chất lỏng. Câu 24: (Đề TSĐH A - 2008) Phát biểu không đúng là:

QU Y

A. Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H 3 N- CH 2 - COO - . B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm -NH2 và nhóm COOH. C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. D. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin).

KÈ

Câu 25: (Đề THPT QG - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng. B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein. D. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng.

DẠ

Câu 26: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Glyxin là hợp chất có tính lưỡng tính. B. Đimetyl amin có công thức CH3CH2NH2. C. Phân tử Gly-Ala-Val có 6 nguyên tử oxi. D. Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa. Câu 27: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Ở điều kiện thường, glyxin là chất lỏng. B. Anilin tác dụng với nước brôm tạo kết tủa. C. Phân tử Gly-Ala có một nguyên tử nitơ. D. Phân tử axit glutamic có hai nguyên tử oxi. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 29: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Gly-Ala có phản ứng màu biurê. B. Alanin là hợp chất có tính lưỡng tính. C. Đimetylamin là amin bậc ba. D. Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit.

Câu 30: (Đề TSCĐ - 2012) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Protein đơn giản được tạo thành từ các gốc α-amino axit. B. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân. C. Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit. D. Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.

FI CI A

Câu 28: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân tử lysin có một nguyên tử nitơ. B. Dung dịch protein có phản ứng màu biure. C. Anilin là chất lỏng tan nhiều trong nước. D. Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi.

ƠN

Câu 31: (Đề TSĐH A - 2011) Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2. B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. C. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit. D. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

Câu 32: (Đề TSĐH A - 2011) Phát biểu không đúng là: A. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit. B. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol. C. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. D. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ.

QU Y

Câu 33: (Đề TSĐH A - 2012) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. B. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit. C. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước. D. Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.

KÈ

Câu 34: (Đề TN THPT QG - 2020) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit. B. Protein được tạo nên từ chuỗi các peptit kết hợp lại với nhau. C. Amino axit có tính chất lưỡng tính. D. Đipeptit có phản ứng màu biure.

DẠ

Câu 35: (Đề MH lần III - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Protein là cơ sở tạo nên sự sống. B. Protein đơn giản là những chất có tối đa 10 liên kết peptit. C. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ hoặc enzim. D. Protein có phản ứng màu biure. Câu 36: (Đề TN THPT QG - 2020) Phát biểu nào sau đây sai? A. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác enzim. B. Dung dịch valin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. C. Amino axit có tính chất lưỡng tính. D. Dung dịch protein có phản ứng màu biure. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 37: (Đề MH lần II - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Glyxin, alanin là các α–amino axit. B. Geranyl axetat có mùi hoa hồng. C. Glucozơ là hợp chất tạp chức. D. Tơ nilon – 6,6 và tơ nitron đều là protein. Câu 38: (Đề TSCĐ - 2012) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên. B. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp. C. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng. D. Tơ nilon–6,6 được điều chế từ hexametylen điamin và axit axetic.

ƠN

Câu 40: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp. B. PVC được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. C. Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo. D. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Câu 39: (Đề TSĐH B - 2009) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Tơ visco là tơ tổng hợp. B. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. C. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit). D. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng.

QU Y

Câu 41: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. B. Poliacrylonitrin được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. C. Polibutađien được dùng để sản xuất cao su buna. D. Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng cộng HCl vào etilen. Câu 42: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây sai? A. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. B. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian. C. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. D. Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

KÈ

Câu 43: (Đề THPT QG - 2019) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. B. Trùng hợp axit ε-amino caproic thu được policaproamit. C. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. D. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

DẠ

Câu 44: (Đề MH - 2021) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. B. Sợi bông, tơ tằm đều thuộc loại tơ thiên nhiên. C. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không phân nhánh. D. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. Câu 45: (Đề TN THPT QG – 2021) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Sau khi lưu hóa, tính đàn hồi của cao su giảm đi. B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ thiên nhiên. C. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 48: (Đề TN THPT QG – 2021) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit. B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ bán tổng hợp. C. Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi. D. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen.

FI CI A

Câu 46: (Đề TN THPT QG – 2021) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. B. Tơ poliamit kém bền trong môi trường axit. C. Cao su thiên nhiên có thành phần chính là polibutađien. D. Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp. Câu 47: (Đề TN THPT QG – 2021) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp. B. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen. C. Cao su lưu hóa có tính đàn hồi kém hơn cao su thường. D. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit.

D. Polietilen là polime được dùng làm chất dẻo.

ƠN

Câu 49: (Chuyên Tuyên Quang – 2022) Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước. B. Dung dịch anilin làm quỳ tím đổi thành màu xanh. C. Metylamin là chất khí ở điều kiện thường. D. Glucozơ có trong máu người bình thường ở nồng độ khoảng 0,1%.

KÈ

QU Y

Câu 50: (THPT Trần Phú HT – 2022) Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Chất béo là este của glixerol và các axit béo. B. Hiđro hóa hoàn toàn triolein hoặc trilinolein đều thu được tristearin. C. Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. D. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D C A D A B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B C C A C A D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C B D D A B B B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A D D B B D A D B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 C C A B D B A C B A

VI. BÀI TẬP SỐ PHÁT BIỂU ĐÚNG – SAI (60 CÂU)

DẠ

Câu 1:

Cho các nhận định sau: (a) Thành phần chính của giấy viết là xenlulozơ. (b) Dầu bôi trơn động cơ xe gắn máy có thành phần chính là chất béo. (c) PVC được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa. (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi lớn hơn cao su thiên nhiên. (e) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val có 3 nguyên tử oxi. (f) Dung dịch anilin, phenol đều làm đổi màu quì tím.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Tinh bột là hỗn hợp amilozơ và amilopectin, trong đó amilopectin thường chiếm tỉ lệ cao hơn. (c) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng. (d) Anilin (C6H5NH2) tan ít trong nước. (e) Các chất béo no là những chất rắn, thường được gọi là dầu thực vật. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 3:

Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và axetanđehit. (b) Anilin là một bazơ, dung dịch của nó có thể làm quỳ tím chuyển xanh. (c) Glu–Ala tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1: 2. (d) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. (e) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 4:

Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh của cá. (b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit đều thu được glixerol. (c) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi tốt hơn cao su chưa lưu hóa. (d) Khi nấu canh cua, riêu cua nổi lên trên là hiện tượng đông tụ protein. (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm. (g) Muối mononatri glutamat được sử dụng làm mì chính (bột ngọt). Số nhận xét đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 5:

(Đề TSĐH B - 2011) Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở. (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng α và β). Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 6:

(Đề TSĐH A - 2012) Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. (b) Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro. (c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng của nhau. (d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO3 trong NH3 tạo ra Ag.

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Câu 2:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C. 4.

D. 2.

(e) Saccarozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3.

(Đề TSCĐ - 2011) Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau: (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân. (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. (4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ. (5) Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ. Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 8:

(Đề THPT QG - 2016) Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. (b) Chất béo là đieste của glixerol với axit béo. (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. (d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn. (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ. (f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 3.

D. 4.

Cho các nhận xét sau đây: (a) Hợp chất CH3COONH3CH3 có tên gọi là metyl aminoaxetat. (b) Cho glucozơ vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thấy cốc chuyển sang màu đen, có bọt khí sinh ra. (c) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. (d) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản chỉ thu được hỗn hợp các α-aminoaxit. (e) Fructozơ và glucozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. (g) Hidro hóa hoàn toàn triolein (bằng H2, xúc tác Ni, đun nóng) thu được tristearin. Số nhận xét đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

QU Y

Câu 9:

ƠN

FI CI A

Câu 7:

DẠ

KÈ

Câu 10: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ và axetilen đều là hợp chất không no nên đều tác dụng với nước brom. (b) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng bạc. (c) Glucozơ, saccarozơ và fructozơ đều là cacbohiđrat. (d) Khi đun nóng tristearin với nước vôi trong thấy có kết tủa xuất hiện. (e) Amilozơ là polime thiên nhiên mạch phân nhánh. (f) Oxi hóa hoàn toàn glucozơ bằng H2 (Ni to ) thu được sorbitol. (g) Tơ visco, tơ nitron, tơ axetat là tơ nhân tạo. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 11: Cho các phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phẩm. (b) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(c) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein. (d) Tơ nilon bền đối với nhiệt, axit, kiềm. (e) Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α-amino axit. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 12: Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch lysin, axit glutamic đều làm quỳ tím chuyển màu xanh. (b) Cao su buna-N, buna-S đều thuộc loại cao su thiên nhiên. (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi. (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit. (d) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

ƠN

Câu 13: (Đề TSĐH B - 2011) Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.

QU Y

Câu 14: (Đề TSĐH B - 2013) Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ Cho các liên kết α-1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

KÈ

Câu 15: (Đề TSĐH A - 2013) Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C6H5OH) dễ hơn của benzen. (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic. (d) Phenol (C6H5OH) tan ít trong etanol. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

DẠ

Câu 16: (Đề THPT QG - 2015) Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol. (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng được với nước brom. (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH. Số phát biểu đúng là

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

FI CI A

Câu 17: (Đề THPT QG - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng thế brom vào vòng thơm của anilin dễ hơn benzen. (b) Có hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có cùng công thức C2H4O2. (c) Trong phân tử, các amino axit đều chỉ có một nhóm NH2 và một nhóm COOH. (d) Hợp chất H2N-CH2-COO-CH3 tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. (e) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ đều thu được glucozơ. (g) Mỡ động vật và dầu thực vật chứa nhiều chất béo. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

ƠN

Câu 18: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. (b) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, t0), thu được chất béo rắn. (c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (d) Poli(metyl metacrylat) được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ. (e) Ở điều kiện thường, etyl amin là chất khí, tan nhiều trong nước. (f) Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

QU Y

Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Fructozơ làm mất màu dung dịch nước brom. (b) Trong phản ứng este hoá giữa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo ra từ -OH của axit và H trong nhóm -OH của ancol. (c) Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. (d) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em, người ốm. (e) Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng. (g) Muối mononatri α-aminoglutarat dùng làm gia vị thức ăn (mì chính). (h) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.

KÈ

Câu 20: Cho các phát biểu sau: (a) Khi tham gia phản ứng với AgNO3 trong NH3 dư, glucozơ bị khử thành amoni gluconat. (b) Amilopectin trong tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh. (c) Nọc độc của các loại côn trùng như kiến có chứa axit oxalic. (d) Axit glutamic có tính lưỡng tính, vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH. (e) Tất cả các protein đều tan trong nước. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

DẠ

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Khi thủy phân este no, đơn chức, mạch hở trong dung dịch kiềm luôn thu được muối và ancol. (b) Thủy phân tinh bột hay saccarozơ đều thu được glucozơ. (c) Dung dịch fomon dùng để ngâm ướp xác, tẩy uế có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (d) Glyxin, alanin, valin đều là các β – amino axit, không làm đổi màu quỳ tím.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(e) Anbumin có phản ứng màu biure. Số phát biểu sai là A. 1. B. 2.

D. 4.

C. 3.

FI CI A

Câu 22: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước. (b) Một số este được dùng để tách, chiết chất hữu cơ, pha sơn do có khả năng hòa tan nhiều chất. (c) Thành phần chính của cồn 70° thường dùng trong y tế để sát trùng là etanol. (d) Tripeptit Gly – Ala – Lys có công thức phân tử là C11H22O4N4. (e) Tất cả các protein khi thủy phân hoàn toàn đều chỉ thu được các α – amno axit. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

ƠN

Câu 23: (Đề THPT QG - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân triolein, thu được etylen glicol. (b) Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. (c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. (d) Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu được policaproamit. (e) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic. (g) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch HCl. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

QU Y

Câu 24: (Đề THPT QG - 2018) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH. (b) Đun nóng tinh bột trong dung dịch H2SO4 loãng. (c) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng. (d) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin. (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic. (g) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.

KÈ

Câu 25: (Đề MH lần III - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. (b) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước. (c) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí. (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có 4 nguyên tử oxi. (e) Ở điều kiện thường, amino axit là những chất lỏng. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5.

D. 3.

DẠ

Câu 26: (Đề MH lần III - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit. (g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Phát biểu đúng: (d) - (g). Chọn A.

FI CI A

Câu 27: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. (b) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. (c) Glucozơ thuộc loại monosaccarit. (d) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol. (e) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím. (g) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Số phát biểu đúng là A. 3.

ƠN

Câu 28: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Trong dung dịch, glyxin tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực. (b) Aminoaxit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước. (c) Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng tráng bạc. (d) Hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t0) thu được tripanmitin. (e) Triolein và protein có cùng thành phần nguyên tố. (f) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3.

D. 6.

QU Y

Câu 29: Cho các phát biểu sau: (a) Ở dạng mạch hở, fructozơ chứa 5 nhóm OH đều cạnh nhau và 1 nhóm CO. (b) Trong tinh bột, amilopectin thường chiếm tỉ lệ cao hơn. (c) Có thể dùng vôi tôi bôi lên vết đốt do côn trùng như kiến, ong, …để giảm sưng tấy. (d) Các amino axit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống. (e) Thủy phân hoàn toàn fibroin của tơ tằm thu được các α – amino axit. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

KÈ

Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt độ nóng chảy của tripanmitin thấp hơn so với triolein. (b) Glucozơ, sobitol và axit gluconic đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức. (c) Khi để trong không khí, anilin bị chuyển từ không màu thành màu đen do bị oxi hóa. (d) Hợp chất H2NCH2COOC2H5 là este của glyxin. (e) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường. Số phát biểu không đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

DẠ

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Xenlulozơ là nguyên liệu để chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh. (b) Dùng giấm ăn hoặc nước quả chanh để khử bớt mùi tanh của cá (do amin gây ra). (c) Vải làm từ tơ tằm nên giặt trong nước nóng với xà phòng có độ kiềm cao. (d) 1 mol peptit Lys-Ala-Gly phản ứng được tối đa với 3 mol HCl trong dung dịch. (e) Dùng nước dễ dàng rửa sạch các vật dụng dính dầu mỡ động thực vật. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 5.

C. 4.

D. 2.

ƠN

Câu 33: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng. (b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ. (c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím. (d) Triolein có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t0). (e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ. (g) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 1.

FI CI A

Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Axit axetic có nhiệt độ sôi cao hơn ancol etylic. (b) Vinyl axetat có khả năng làm mất màu nước brom. (c) Tinh bột khi thủy phân trong môi trường kiềm chỉ tạo ra glucozơ. (d) Dung dịch abumin trong nước của lòng trắng trứng khi đun sôi bị đông tụ. (e) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol). Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Số phát biểu đúng là A. 3.

QU Y

Câu 34: (Đề THPT QG - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure. (b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh. (c) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất. (d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac. (e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 4. C. 5.

D. 3.

KÈ

Câu 35: (Đề MH lần II - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (b) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn. (c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. (d) Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng, thu được α–amino axit. (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

DẠ

Câu 36: (Đề MH - 2019) Cho các phát biểu sau: (a) Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh. (b) Dầu thực vật và dầu nhớt bôi trơn máy đều có thành phần chính là chất béo. (c) Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn. (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dung dịch NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein. (e) Thành phần chính của bông nõn là xenlulozơ. (g) Để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt. Số phát biểu đúng là

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 2.

C. 3.

D. 4.

FI CI A

Câu 37: (Đề THPT QG - 2019) Cho các phát biểu sau a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. b) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. c) Trong tơ tằm có các gốc α-amino axit. d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường. e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

A. 5.

ƠN

Câu 38: (Đề THPT QG - 2019) Cho các phát biểu sau: a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat. b) Trong công nghiệp, glucozơ được dùng để tráng ruột phích. c) Tinh bột được tạo thành trong xây xanh nhờ quá trình quang hợp. d) Dùng giấm ăn hoặc chanh khử được mùi tanh trong cá do amin gây ra. e) Có thể dùng nhiệt để hàn và uốn ống nhựa PVC. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

QU Y

Câu 39: (Đề THPT QG - 2019) Cho các phát biểu sau: a) Sử dụng xà phòng để giặt quần áo trong nước cứng sẽ làm vải nhanh mục. b) Nếu nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt của quả chuối xanh thì xuất hiện màu xanh tím. c) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein. d) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. e) Vải làm từ nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

KÈ

Câu 40: Cho các phát biểu sau: (a) Khi hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng là triolein (xúc tác Ni, to) rồi để nguội, thu được chất béo rắn là tristearin. (b) Trong phân tử xenlulozơ, mỗi gốc glucozơ có ba nhóm –OH. (c) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng. (d) Phenol (C6H5OH) và anilin đều phản ứng với nước brom tạo kết tủa. (e) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

DẠ

Câu 41: Cho các phát biểu sau: (a) Mọi este khi xà phòng hóa đều tạo ra muối và ancol. (b) Fructozơ có nhiều trong mật ong. (c) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các aminoaxit là liên kết peptit. (d) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu là polime thiên nhiên. (e) Cao su Buna–S được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (f) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. (g) Amilozơ và amilopectin đều có các liên kết α-1,4-glicozit. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(a) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch chứa axit glutamic. (b) Đun nóng saccarozơ trong dung dịch H2SO4 loãng. (c) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng. (d) Nhỏ vài giọt dung dịch brom vào ống nghiệm chứa metyl acrylat, lắc đều. (e) Cho metyl fomat vào dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 43: Cho các phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu. (b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure. (c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. (d) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH (e) Thủy phân hoàn toàn chất béo bằng cách đun nóng với dung dịch NaOH dư luôn thu được sản phẩm gồm xà phòng và muối natri của glixerol. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

ƠN

Câu 44: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. (b) Muối đinatri glutamat là thành phần chính của mì chính (bột ngọt). (c) Tơ nilon-6,6 được dùng dệt vải may mặc, bện dây dù, đan lưới. (d) Xenlulozơ điaxetat được dùng làm thuốc súng không khói. (e) Trong cơ thể người, chất béo là nguồn cung cấp và dự trữ năng lượng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

QU Y

Câu 45: (Đề THPT QG - 2019) Cho các phát biểu sau: a) Thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được ứng dụng làm cửa kính ô tô. b) Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. c) Khi ngâm trong nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm bằng tơ tằm sẽ nhanh hỏng. d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bông) thì chỗ vải đó sẽ bị đen rồi thủng. e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

DẠ

KÈ

Câu 46: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các phát biểu sau: (a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. (b) Hidro hóa hoàn toàn chất béo lỏng thu được chất béo rắn. (c) Nhỏ vài giọt dung dịch I2 vào xenlulozơ xuất hiện màu xanh tím. (d) Tơ nitron giữ nhiệt tốt nên được dùng để dệt vải may quần áo ấm. (e) Trong quá trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy ra phản ứng thủy phân và lên men rượu. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 47: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các phát biểu sau: (a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. (b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi. (d) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 48: (Đề MH – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, glucozơ và alanin đều là chất rắn và dễ tan trong nước. (b) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử thành amoni gluconat. (c) Amilopectin trong tinh bột có cấu trúc mạch không phân nhánh. (d) Thành phần chính của cồn 700 thường dùng trong y tế để sát trùng là metanol. (e) Gạch cua nổi lên trên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ chất béo. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

(e) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

ƠN

Câu 49: Cho các phát biểu sau: (a) Vinylaxetilen và glucozơ đều phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3. (b) Phenol và anilin đều tạo kết tủa với nước brom. (c) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng thu được chất béo rắn. (d) Hầu hết các polime đều có nhiệt độ nóng chảy xác định. (e) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. (g) Protein đều dễ tan trong nước tạo thành dung dịch keo. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

QU Y

Câu 50: Cho các phát biểu sau: (a) Sau khi sử dụng để chiên, rán thì dầu mỡ có thể được tái chế thành nhiên liệu. (b) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt quả chuối xanh thì xuất hiện màu xanh tím. (c) “Gạch cua” nổi lên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ protein. (d) Tinh bột được tạo ra từ cây xanh nhờ quá trình quang hợp. (e) Chất béo được dùng làm thức ăn cho người, sản xuất xà phòng. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

DẠ

KÈ

Câu 51: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Trong thành phần của xăng sinh học E5 có etanol. (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon no). (c) Thành phần chính của sợi bông, sợi đay là tinh bột. (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein. (e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 52: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để ngâm mẫu động vật. (b) Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hòa (phân tử có gốc hiđrocacbon không no). (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. (d) Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra sự đông tụ protein. (e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 53: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Amilopectin là polime có mạch không phân nhánh. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) Đường glucozơ ngọt hơn đường saccarozơ. (c) Dùng phản ứng màu biure phân biệt được Gly-Ala với Gly-Ala-Gly. (d) Cồn 70° có tác dụng diệt virut nên được dùng làm nước rửa tay ngăn ngừa COVID-19. (e) Trong cơ thể người, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O và cung cấp năng lượng. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 54: (Chuyên Trần Phú HP – 2022) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Na dư vào cốc chứa ancol etylic. (b) Đun nóng tripanmitin với dung dịch NaOH dư. (c) Cho nhúm bông vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng. (d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic. (e) Đun nóng axit amino axetic với ancol metylic có khí HCl làm xúc tác. (g) Cho dung dịch fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.

ƠN

Câu 55: (Chuyên Nguyễn Trãi HD – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Tristearin có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (Ni, t0). (b) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. (c) Ứng với công thức C4H11N có 4 đồng phân amin bậc 2. (d) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ nitron, tơ axetat là các loại tơ nhân tạo. (e) Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. Số phát biểu sai là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

QU Y

Câu 56: (THPT Trần Phú HT – 2022) Cho các phát biểu sau: (1) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. (2) Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng. (3) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin. (4) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao. (5) Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3, t0. (6) Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn. (7) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. Số nhận xét đúng là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.

DẠ

KÈ

Câu 57: (Đề sở Thái Nguyên – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Xenlulozơ điaxetat được dùng làm thuốc súng không khói. (b) Muối đinatri glutamat là thành phần chính của mì chính (bột ngọt). (c) Trong cơ thể người, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O và cung cấp năng lượng. (d) Tơ visco, tơ axetat đều là loại tơ bán tổng hợp. (e) Dung dịch 37-40% fomanđehit trong nước gọi là fomalin (còn gọi là fomon). Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 58: (Tĩnh Gia 1 TH – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, triolein ở trạng thái lỏng. (b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. (c) Dầu mỡ bôi trơn xe máy có thành phần chính là hiđrocacbon.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

(d) Thành phần chính của giấy chính là xenlulozơ. (e) Alanin và Lysin đều có một nguyên tử nitơ trong phân tử. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5.

D. 4.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 59: (Chuyên Tuyên Quang – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Dầu chuối (chất tạo thương hiệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat. (b) Có thể dùng mỡ lợn hoặc dầu dừa làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. (c) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. (d) Các amino axit thiên nhiên kiến tạo nên protein của cơ thể sống là α–amino axit. (e) Nếu đem đốt túi nilon và đồ làm từ nhựa có thể sinh ra chất độc, gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng đến sức khỏe cộng đồng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

DẠ

Câu 1:

KÈ

QU Y

ƠN

Câu 60: (Sở GD-ĐT Phú Thọ – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Tơ visco và tơ axetat đều là tơ nhân tạo, có nguồn gốc từ tinh bột. (b) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt dung dịch glucozơ và dung dịch lòng trắng trứng. (c) Tinh bột, tripanmitin và lòng trắng trứng đều bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng. (d) Đun nóng saccarozơ với dung dịch axit, thu được dung dịch dùng để tráng gương, ruột phích. (e) Sản phẩm của phản ứng trùng hợp metyl metacrylat dùng làm thủy tinh hữu cơ. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D C D A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C B C B D B A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D C C A A D C D C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D A B B A A C C C D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 A B B D B A B A D C 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 D A A D B B A B A C

Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 2:

Phát biểu đúng: (a), (b) và (d). Chọn A.

Phát biểu đúng: (a) và (c). Chọn D.

QU Y

Câu 4:

ƠN

Câu 3:

DẠ

KÈ

Câu 5:

Phát biểu đúng: (a) - (g). Chọn D.

Phát biểu đúng: (a), (d) và (g). Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 6:

QU Y

Câu 8:

ƠN

Câu 7:

Phát biểu đúng: (a) và (e). Chọn D.

D. 4.

DẠ

Câu 9:

KÈ

Phát biểu đúng: (a), (c), (e) và (f). Chọn D.

Phát biểu đúng: (b), (d), (e) và (g). Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Chọn B.

Phát biểu đúng: (c) và (d). Chọn C.

Phát biểu đúng: (c) và (e). Chọn B.

ƠN

Câu 11: Cho các phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phẩm. (b) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (c) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein. (d) Tơ nilon bền đối với nhiệt, axit, kiềm. (e) Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α-amino axit. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

QU Y

KÈ

Phát biểu đúng: (c) và (d). Chọn C.

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (e). Chọn C.

FI CI A

Phát biểu đúng: (b), (e) và (f). Chọn B.

Phát biểu đúng: (a), (b), và (c). Chọn C.

ƠN

QU Y

Phát biểu đúng: (a) - (d). Chọn B.

DẠ

KÈ

Câu 18: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(b) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, t0), thu được chất béo rắn. (c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (d) Poli(metyl metacrylat) được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ. (e) Ở điều kiện thường, etyl amin là chất khí, tan nhiều trong nước. (f) Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu đúng: (b), (c), (d) và (e). Chọn B.

Phát biểu đúng: (b) - (g). Chọn A.

ƠN

QU Y

Phát biểu đúng: (b) và (d). Chọn B.

DẠ

KÈ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Phát biểu đúng: (b) - (g). Chọn C.

ƠN

QU Y

Phát biểu đúng: (a) - (g). Chọn C.

DẠ

KÈ

Câu 26: (Đề MH lần III - 2017) Cho các phát biểu sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 3.

FI CI A

(a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit. (g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu đúng: (d) - (g). Chọn A.

Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (g). Chọn D.

ƠN

QU Y

D. 6.

Phát biểu đúng: (a), (b) và (f). Chọn C.

DẠ

KÈ

Câu 30: Cho các phát biểu sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(a) Nhiệt độ nóng chảy của tripanmitin thấp hơn so với triolein. (b) Glucozơ, sobitol và axit gluconic đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức. (c) Khi để trong không khí, anilin bị chuyển từ không màu thành màu đen do bị oxi hóa. (d) Hợp chất H2NCH2COOC2H5 là este của glyxin. (e) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường. Số phát biểu không đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Phát biểu không đúng: (a) và (b). Chọn C.

ƠN

QU Y

DẠ

KÈ

D. 3.

FI CI A

(d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac. (e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 4. C. 5.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu đúng: (c) - (g). Chọn B.

ƠN

Phát biểu đúng: (c) - (e). Chọn A.

QU Y

KÈ

DẠ

Phát biểu đúng: (a) - (e). Chọn C.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

e) Có thể dùng nhiệt để hàn và uốn ống nhựa PVC. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5.

D. 2.

FI CI A

Phát biểu đúng: (a) - (e). Chọn C.

ƠN

QU Y

Phát biểu đúng: (a), (b), (d) và (e). Chọn D.

KÈ

Phát biểu đúng: (b), (d) và (g). Chọn A.

DẠ

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch chứa axit glutamic. (b) Đun nóng saccarozơ trong dung dịch H2SO4 loãng. (c) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng. (d) Nhỏ vài giọt dung dịch brom vào ống nghiệm chứa metyl acrylat, lắc đều. (e) Cho metyl fomat vào dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 2. B. 5.

C. 4.

D. 3.

Phát biểu đúng: (a) - (e). Chọn B.

FI CI A

QU Y

Phát biểu đúng: (a), (c) và (e). Chọn D.

ƠN

KÈ

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 47: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các phát biểu sau: (a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. (b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi. (d) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit. (e) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (c) và (e). Chọn B.

ƠN

QU Y

Phát biểu đúng: (a) - (c). Chọn D.

DẠ

KÈ

Câu 51: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Trong thành phần của xăng sinh học E5 có etanol. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chọn A.

FI CI A

(b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon no). (c) Thành phần chính của sợi bông, sợi đay là tinh bột. (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein. (e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Phát biểu đúng: (a), (b), (d) và (e). Chọn D.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

Câu 52: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để ngâm mẫu động vật. (b) Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hòa (phân tử có gốc hiđrocacbon không no). (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. (d) Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra sự đông tụ protein. (e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Phát biểu đúng: (a) - (e). Chọn A.

QU Y

Câu 53: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Amilopectin là polime có mạch không phân nhánh. (b) Đường glucozơ ngọt hơn đường saccarozơ. (c) Dùng phản ứng màu biure phân biệt được Gly-Ala với Gly-Ala-Gly. (d) Cồn 70° có tác dụng diệt virut nên được dùng làm nước rửa tay ngăn ngừa COVID-19. (e) Trong cơ thể người, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O và cung cấp năng lượng. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Phát biểu đúng: (c), (d) và (e). Chọn A.

KÈ

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C. 5.

D. 4.

A. 2. B. 3. Phát biểu sai: (a), (c) và (d). Chọn B.

FI CI A

ƠN

KÈ

QU Y

Câu 58: (Tĩnh Gia 1 TH – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, triolein ở trạng thái lỏng. (b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. (c) Dầu mỡ bôi trơn xe máy có thành phần chính là hiđrocacbon. (d) Thành phần chính của giấy chính là xenlulozơ. (e) Alanin và Lysin đều có một nguyên tử nitơ trong phân tử. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn B.

D. 4.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

FI CI A

Câu 60: (Sở GD-ĐT Phú Thọ – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Tơ visco và tơ axetat đều là tơ nhân tạo, có nguồn gốc từ tinh bột. (b) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt dung dịch glucozơ và dung dịch lòng trắng trứng. (c) Tinh bột, tripanmitin và lòng trắng trứng đều bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng. (d) Đun nóng saccarozơ với dung dịch axit, thu được dung dịch dùng để tráng gương, ruột phích. (e) Sản phẩm của phản ứng trùng hợp metyl metacrylat dùng làm thủy tinh hữu cơ. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Phát biểu đúng: (a), (b), (d) và (e). Chọn C.

I. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI

QU Y

7 8 9 10 11 12

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. Axit, bazơ và muối là các chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chất điện li yếu gồm các axit yếu như CH3COOH, HF,..., bazơ yếu như Mg(OH)2, Bi(OH)3,... Dung dịch CH3COOH chỉ chứa CH3COO–, H+. Theo A-rê-ni-ut một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit. Theo A-rê-ni-ut một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH–. Hidroxit lưỡng tính là chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì [H+] = 0,1M. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+. Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH–]. Trong dung dịch axit HCl 0,010M, tích số ion của nước ([H+].[OH–]) < 1,0.10-14. Môi trường trung kiềm là môi trường trong đó [H+] > [OH–] hoặc [H+] > 1,0.10-7. Dịch dạ dày thường có pH trong khoảng 1,0 – 2,0. Môi trường dịch dạ dày là môi trường kiềm. pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi.

KÈ

TT 1 2 3 4 5

DẠ

15 16 17 18 19

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

21 22

Phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa các phân tử hòa tan. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

II. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO

FI CI A

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) 1 Nitơ không duy trì sự hô hấp và sự cháy. 2 Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học, do trong phân tử có liên kết ba rất bền. Khi tham gia phản ứng, số oxi hóa của nitơ có thể giảm hoặc tăng, do đó thể hiện tính 3 oxi hóa và tính khử. 4 Ở nhiệt độ khoảng 30000C, nitơ kết hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí NO2. 5 Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác. Trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử,... sử dụng nitơ làm 6 môi trường lạnh. 7 Nitơ có nhiều trong khoáng chất natri nitrat (NaNO3), với tên gọi là diêm tiêu. 8 Amoniac là chất khí không màu, mùi khai xốc, không tan trong nước. Khi tan trong nước, NH3 kết hợp với ion H+ của nước tạo thành ion amoni và giải 9 phóng ion OH– là cho dung dịch có tính bazơ yếu. 10 NH3 kết hợp với HCl tạo khói trắng NH4Cl. 11 Amoniac được sử dụng làm nhiêu nhiệu cho tên lửa. 12 Amoniac lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh. 13 Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bị phân hủy thành NH3. 14 Trong thực tế, người ta dùng muối amoni hidrocacbonat làm xốp bánh. 15 Axit nitric tinh khiết bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc đã bị phân hủy một 16 phần giải phóng khí NO. 17 Axit nitric được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT. Các muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (kali, natri,…) bị phân hủy tạo ra muối 18 nitrit và O2. Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, đồng,… bị phân hủy tạo ra oxit của kim loại tương ứng 19 và O2. Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân,… bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng, NO2 20 và O2. 21 Kali nitrat còn được sử dụng để chế thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói). Photpho đỏ bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ trên 400C, nên được bảo quản bằng 22 cách ngâm trong nước. 23 Photpho trắng rất độc và gây bỏng nặng khi rơi vào da. 24 Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. 25 Photpho được dùng trong sản xuất diêm. 26 Photpho được dùng vào mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,… 27 Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat và ion amoni. 28 Ure (NH2)2CO (chứa khoảng 23%N) là loại phân đạm tốt nhất. 29 Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng của nguyên tố nitơ. 30 Supephotphat kép gồm 2 muối CaSO4 và Ca(H2PO4)2.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Đ–S

32 33 34 35 36 37

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng P2O5. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P có trong thành phần của nó. Tro thực vật chứa KCl cũng là một loại phân kali. Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tố kali dưới dạng ion K+. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng của nguyên tố K. Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KNO3. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.

III. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC

Đ–S

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. Trong các dạng tồn tại của cacbon, kim cương hoạt động hơn cả về mặt hóa học. Than muội được dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy,… Sản phẩm khi đốt cacbon trong không khí chỉ thu được CO2. Than gỗ được dùng làm chất khử trong luyện kim, để luyện kim loại từ quặng. Than chì được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen. Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được tất cả các oxit kim loại. Khí lò gas được tạo thành khi cho hơi nước đi qua than nóng đỏ. Nước đá khô là CO2 ở dạng lỏng, linh động, được dùng để chế tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Canxi cacbonat được dùng làm chất độn trong một số ngành công nghiệp. Muối cacbonat trung hòa của các kim loại kiềm kém bền với nhiệt. Natri cacbonat khan (sođa khan) được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt,… Natri hiđrocacbonat (baking soda) được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm, làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.

7 8 9 10 11 12

QU Y

ƠN

TT 1 2 3 4 5

FI CI A

Chuyển giao tài liệu Hóa học

I. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

DẠ

KÈ

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỊ TRÍ – TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 1 Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. 2 Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và 3 có ánh kim. Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong 4 mạng tinh thể kim loại. 5 Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. 6 Nhiệt độ nóng chảy của kim loại W thấp hơn kim loại Al. 7 Kim loại Ag có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Al. 8 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. 9 Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li, kim loại cứng nhất là Cr.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

ƠN

FI CI A

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử. Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ. Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu. Fe2+ oxi hoá được Cu. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu. Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu được dung dịch chứa ba muối. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện. Cho Zn vào dung dịch Cu(NO3)2 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. Khi đốt cháy Mg trong khí O2 thì Mg bị ăn mòn điện hóa học. Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học. Để gang trong không khí ẩm lâu ngày có xảy ra ăn mòn điện hóa học. Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. Sắt tây là sắt được tráng thiếc, lớp thiếc có vai trò bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. Ở nhiệt độ thường, CO khử được K2O. Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại. Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H2 ở catot. Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trong công nghiệp, kim loại Na được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaOH. Điện phân dung dịch AgNO3, thu được kim loại Ag ở catot.

Đ–S

QU Y

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 TT 1 2 3 4 5 6 7 8 TT 1 2 3 4 5 6 7 8

Chuyển giao tài liệu Hóa học

II. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM

DẠ

KÈ

TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT 1 Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm 2 dần. 3 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. 4 Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1. 5 Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. 6 Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần. Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu được kết tủa trắng và có khí thoát 7 ra. 8 Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. 9 Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. 10 Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. 11 Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Hợp kim natri – kali có nhiệt độ nóng chảy là 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân. NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày,...) và công 13 nghiệp thực phẩm (làm bột nở,...). TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có 1 nhiệt độ nóng chảy giảm dần. 2 Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. 3 Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối. 4 Trong hợp chất, các kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2. 5 Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. 6 Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước. 7 Thạch cao nung có công thức là CaSO4.2H2O. 8 Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương. 9 Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được kết tủa. 10 Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được khí CO2. 11 Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+ và Mg2+ trong nước 12 cứng. 13 Dung dịch Na2CO3 làm mềm được nước cứng toàn phần. 14 Có thể dùng Ca(OH)2 làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời. 15 Dung dịch HCl được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu. 16 Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 sinh ra khí và kết tủa. TT PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) NHÔM VÀ HỢP CHẤT Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo 1 vệ. 2 Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt. 3 Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vài trò chất khử. 4 Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. 5 Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH. 6 Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư. 7 Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. 8 Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm. 9 Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng đolomit. 10 Trong công nghiệp, kim loại Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy AlCl3. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng 11 chảy. 12 Điều chế Al(OH)3 bằng cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3. 13 Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. 14 Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4. 15 Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu được kết tủa trắng. 16 Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy. 17 Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. 18 Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Đ–S

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Đ–S

Chuyển giao tài liệu Hóa học

III. PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) VỀ SẮT, CROM VÀ HỢP CHẤT

Đ–S

FI CI A

PHÁT BIỂU (NHẬN ĐỊNH) SẮT VÀ HỢP CHẤT Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt. Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II). Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang. Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước. Fe2O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. Dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 làm mất màu dung dịch KMnO4.

TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

ƠN

IV. BÀI TẬP PHÁT BIỂU ĐÚNG – SAI (40 CÂU) (Đề TSĐH B - 2012) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Câu 2:

(Đề MH lần I - 2017) Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3. B. Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3. C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl. D. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4.

Câu 3:

(Đề TSĐH A - 2007) Mệnh đề không đúng là: A. Fe2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch. C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

Câu 4:

(Đề TNTHPT QG – 2020) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Nhiệt độ nóng chảy của kim loại W thấp hơn kim loại Al. B. Ở nhiệt độ thường, CO khử được K2O. C. Cho Zn vào dung dịch Cu(NO3)2 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. D. Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Câu 5:

(Đề TNTHPT QG – 2020) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Cho Zn vào dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. B. Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. C. Ở nhiệt độ thường, H2 khử được Na2O. D. Kim loại Fe dẫn điện tốt hơn kim loại Ag.

DẠ

KÈ

QU Y

Câu 1:

Câu 6:

(Đề TN THPT QG – 2020) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại Ag có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Al. B. Dung dịch HCl được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu. C. Khi đốt cháy Mg trong khí O2 thì Mg bị ăn mòn điện hóa học. D. Trong công nghiệp, kim loại Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy AlCl3.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(Đề TSCĐ - 2013) Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử. B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử. C. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện. D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Câu 8:

(Đề THPT QG - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch. B. Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH. C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li. D. Kim loại cứng nhất là Cr.

Câu 9:

(Đề TSĐH B - 2011) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. D. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

FI CI A

Câu 7:

ƠN

Câu 10: (Đề TSCĐ - 2013) Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. B. Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vài trò chất khử.

QU Y

Câu 11: (Đề THPT QG - 2015) Phát biểu nào sau đây sai? A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. B. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục. C. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. D. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

Câu 12: (Đề TSĐH A - 2010) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. D. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

KÈ

Câu 13: (Đề TSĐH B - 2012) Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai? A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

DẠ

Câu 14: (Đề TSCĐ - 2012) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1. B. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối. C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước. D. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. Câu 15: (Đề TSĐH A - 2014) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. C. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. D. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.

Câu 17: (Đề TSCĐ - 2013) Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II). B. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. C. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. D. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

FI CI A

Câu 16: (Đề TNTHPT QG – 2020) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch HCl được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu. B. Trong công nghiệp, kim loại Na được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaOH. C. Khi đốt cháy Fe trong khí Cl2 thì Fe bị ăn mòn điện hóa học. D. Kim loại W có nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại Cu.

ƠN

Câu 18: (Đề TSĐH A - 2009) Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2. B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

Câu 19: (Đề MH lần II - 2017) Phát biểu nào sau đây sai? A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang. B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt. C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2. D. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước. Câu 20: Thí nghiệm nào sau đây không xảy phản ứng hóa học? A. Đốt cháy Cu trong bình chứa Cl2 dư. B. Cho K2SO4 vào dung dịch NaNO3. C. Cho Al vào dung dịch HCl đặc nguội. D. Cho Na3PO4 vào dung dịch AgNO3.

QU Y

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Urê là loại phân đạm có tỉ lệ phần trăm nitơ thấp nhất. B. Kim loại Al không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. C. Axit photphoric là axit trung bình và ba nấc. D. Ở nhiệt độ thường, H2 khử MgO thu được Mg.

KÈ

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại Fe khử được ZnSO4 thành kim loại Zn. B. Kim loại Al dẫn điện tốt hơn kim loại Ag. C. Kim loại Al không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. D. Ở nhiệt độ thường, Hg là chất lỏng.

DẠ

Câu 23: (Chuyên Tuyên Quang – 2022) Phát biểu nào sau đây sai? A. Dùng CO khử Al2O3 nung nóng, thu được Al. B. Nối thanh kẽm với vỏ tàu biển bằng thép thì vỏ tàu được bảo vệ. C. Natri cacbonat là muối của axit yếu. D. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa. Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Bột Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Cl2. B. Cho hợp kim Zn-Cu vào dung dịch KNO3 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. C. Cho mẫu nhỏ Na vào dung dịch CuSO4 xuất hiện kết tủa màu xanh. D. Các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở điều kiện thường. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 26: (Chuyên Bắc Ninh – 2022) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Hg tác dụng với S ở nhiệt độ thường. B. Kim loại Au dẫn điện tốt hơn kim loại Cu. C. Kim loại K khử được ion Cu2+ trong dung dịch. D. Kim loại Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nóng.

FI CI A

Câu 25: Nhận xét nào sau đây là sai? A. Để gang hoặc thép trong không khí ấm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học. B. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá Zn, đây là cách chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt. C. Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường. D. Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại xảy ra phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.

ƠN

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Trong pin điện hóa, anot là cực dương, catot là nơi xảy ra sự oxi hóa. B. Trong bình điện phân, anot là cực dương, nơi xảy ra sự khử. C. Trong pin và bình điện phân, anot là nơi xảy ra sự oxi hóa, catot là nơi xảy ra sự khử. D. Các điện cực trong pin và bình điện phân khác nhau về bản chất, giống nhau về dấu.

Câu 28: Kết luận nào sau đây đúng? A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion dương. B. Đốt lá sắt trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa. C. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 không xảy ra ăn mòn điện hóa. D. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, nồng độ Cu2+ trong dung dịch giảm.

QU Y

Câu 29: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt? A. Nhôm và sắt đều bị thụ động trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. B. Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt. C. Nhôm và sắt tác dụng với khí clo dư theo cùng tỉ lệ mol. D. Nhôm và sắt đều bền trong không khí ẩm và nước.

KÈ

Câu 30: (Chuyên Hoàng Văn Thụ HB – 2022) Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước. B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử. C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hóa duy nhất trong các hợp nhất. D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Câu 31: (Sở GD-ĐT Hà Tĩnh – 2022) Phát biểu nào sau đây sai? A. Đun nóng làm mềm được nước có tính cứng tạm thời. B. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. C. Hỗn hợp bột nhôm và oxit sắt (hỗn hợp tecmit) được dùng để hàn đường ray. D. Kim loại Na được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl.

DẠ

Câu 32: (Chuyên Trần Phú HP – 2022) Phát biểu nào sau đây sai? A. Thép để ngoài không khí ẩm có hiện tượng ăn mòn điện hóa. B. Nước cứng tạm thời chứa nhiều các anion SO24 − , Cl − . C. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2, thấy kết tủa tạo thành sau đó tan hết.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(Chuyên Lam Sơn TH – 2022) Phát biểu nào sau đây sai? A. Kim loại Na khử được ion Cu2+ trong dung dịch. B. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3 thu được kết tủa trắng. C. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. D. Dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngoài không khí xuất hiện lớp váng màu trắng.

Câu 34:

(Chuyên Lào Cai – 2022) Phát biểu nào sau đây sai? A. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3, thu được kết tủa trắng. B. Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO2 tạo thành muối axit. C. Kim loại Na khử được ion Cu2+ trong dung dịch muối. D. Một vật bằng gang (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa.

FI CI A

Câu 33:

D. NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày do thừa axit).

ƠN

Câu 35: (Chuyên Long An – 2021) Phát biểu nào sau đây sai? A. Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước. B. Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ được gọi là nước cứng. C. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng. D. Tính cứng toàn phần của nước là tính cứng gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie.

Câu 36: (THPT Tĩnh Gia TH – 2021) Phát biểu nào sau đây sai? A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+. B. Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở điều kiện thường. C. Đốt cháy Fe trong bình khí Cl2 dư thu được FeCl3. D. Nhúng dây Al vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

QU Y

Câu 37: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư. B. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt. C. Photpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường. D. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan được bột đồng.

Câu 38: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Khí N2 tan rất ít trong nước. B. Khí NH3 tạo khói trắng khi tiếp xúc với khi HCl. C. P trắng phát quang trong bóng tối. D. Thành phần chính của phân supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4

KÈ

Câu 39: Kết luận nào sau đây đúng? A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion dương B. Đốt lá sắt trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa C. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 không xảy ra ăn mòn điện hóa D. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, nồng độ Cu2+ trong dung dịch giảm

DẠ

Câu 40: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại là Cr. B. Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội. C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó. D. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ngay ở điều kiện thường. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

3 A 13 C 23 A 33 A

4 C 14 A 24 D 34 C

5 A 15 C 25 B 35 D

6 A 16 D 26 A 36 D

7 C 17 D 27 C 37 C

V. BÀI TẬP SỐ PHÁT BIỂU ĐÚNG – SAI (60 CÂU)

8 A 18 D 28 D 38 D

9 B 19 A 29 D 39 D

(Đề TSĐH B - 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 2:

(Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (b) Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3. (c) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO4. (d) Cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2. (e) Cho Al và Fe tác dụng với khí Cl2 khô. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có hiện tượng ăn mòn điện hóa học là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 3:

(Đề TSCĐ - 2012) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl. Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 1. B. 4. C. 2.

QU Y

ƠN

Câu 1:

D. 3.

(Đề MH – 2019) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3. (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm. (c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4. (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

KÈ

Câu 4:

DẠ

Câu 5:

(Đề TSCĐ - 2012) Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. (1) và (2). B. (1) và (4). C. (2) và (3).

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

10 C 20 B 30 B 40 C

2 C 12 B 22 D 32 B

FI CI A

1 C 11 C 21 C 31 D

D. (3) và (4).

(Đề TSĐH B - 2013) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl. (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3. (c) Cho Na vào H2O. (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 2. C. 4.

FI CI A

Câu 7:

(Đề THPT QG - 2017) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư. (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ). (c) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư. (d) Điện phân Al2O3 nóng chảy. (e) Nung nóng hỗn hợp bột Al và FeO (không có không khí). Số thí nghiệm tạo thành kim loại là A. 5. B. 3. C. 2.

D. 4.

Câu 6:

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 3.

(Đề TSĐH B - 2011) Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường). (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc). (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2). (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3. Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là A. (d). B. (a). C. (b). D. (c).

Câu 9:

(Đề TSĐH B - 2011) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3. (b) Nhiệt phân KNO3. (c) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư). (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (e) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư). (g) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư). Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là A. 3. B. 5. C. 2.

QU Y

ƠN

Câu 8:

D. 4.

KÈ

Câu 10: (Đề TSĐH A - 2012) Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua. (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat. (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua. (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

DẠ

Câu 11: (Đề THPT QG - 2015) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2. (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng. (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư. (e) Nhiệt phân AgNO3. (g) Đốt FeS2 trong không khí. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 5.

ƠN

Câu 13: (Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy. (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3. (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư. (e) Dẫn khí H2 dư đi qua bột CuO nung nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 3. B. 4. C. 1.

FI CI A

Câu 12: (Đề THPT QG - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H2 ở catot. (b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu. (c) Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học. (d) Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu. (e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 3. B. 2. C. 4.

D. 2.

QU Y

Câu 14: (Đề THPT QG - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu. (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu. (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu được kim loại Ag. (d) Để gang trong không khí ẩm lâu ngày có xảy ra ăn mòn điện hóa học. (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

KÈ

Câu 15: (Đề MH - 2018) Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al và Cu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

DẠ

Câu 16: (Đề MH lần II - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại. (b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu được Fe. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 17: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào AlCl3 dư, thu được kết tủa. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

ƠN

Câu 19: (Đề TNTHPT QG – 2020) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl2. b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2. d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2. e) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch Ba(OH)2. Có bao nhiêu thí nghiệm thu được cả chất rắn và chất khí? A. 4. B. 5. C. 2.

Câu 20: (Đề TSĐH B - 2009) Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V.

QU Y

D. 5.

Câu 18: (Đề TNTHPT QG – 2020) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl2. b) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ. c) Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2. d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2. e) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch Ca(OH)2. Có bao nhiêu thí nghiệm thu được cả chất rắn và chất khí? A. 2. B. 4. C. 3.

D. 3.

FI CI A

(c) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt. (d) Kim loại Al tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 4.

D. 3.

D. II, V và VI.

KÈ

Câu 21: (Đề TSĐH A - 2011) Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4. Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.

DẠ

Câu 22: (Đề TSCĐ - 2011) Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (4) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (5) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 6.

C. 3.

D. 4.

ƠN

Câu 24: (Đề THPT QG - 2017) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đun sôi nước cứng tạm thời. (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2. (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3. (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. (e) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (g) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 2. B. 3. C. 5.

FI CI A

Câu 23: (Đề THPT QG - 2016) Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH. (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3. (c) Cho CaO vào nước. (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2. Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

D. 4.

QU Y

Câu 25: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot. (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời. (c) Thạch cao nung có công thức là CaSO4.2H2O. (d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3. (e) Điều chế Al(OH)3 bằng cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

KÈ

Câu 26: (Đề THPT QG - 2018) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (b) Cho FeS vào dung dịch HCl. (c) Cho Al vào dung dịch NaOH. (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3. (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3. (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3. Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 5. B. 4. C. 6.

D. 3.

DẠ

Câu 27: (Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2. (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (d) Cho hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư. (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3. (g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 28: (Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

A. 5.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol 1: 1). (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3. (e) Cho hỗn hợp BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư. (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 29: (Đề MH - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2. (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH. (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2. (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3. (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu được chất khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

ƠN

Câu 30: (Đề MH – 2019) Cho các phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu được kết tủa trắng. (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu được kết tủa trắng và có khí thoát ra. (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm được nước cứng toàn phần. (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương. (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

D. 3.

QU Y

Câu 31: (Đề THPT QG - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư. b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư. c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư. d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là: A. 5. B. 2. C. 4.

DẠ

KÈ

Câu 32: (Đề THPT QG - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2. b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng. c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng. d) Cho dung dịch AlCl3 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2. e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 5. B. 4. C. 3. Câu 33: (Đề THPT QG - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4. b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3. d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO2. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 2.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 34: (Đề THPT QG - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ. b) Nung nóng NaHCO3. c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư. d) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH. e) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch Ba(OH)2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 5. B. 3. C. 2.

D. 5.

FI CI A

e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 2. C. 3.

D. 4.

ƠN

Câu 35: (Đề TNTHPT QG – 2020) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Ba và Al (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào nước (dư). (b) Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HCl (dư). (c) Cho hỗn hợp Ba và NH4HCO3 vào nước (dư). (d) Cho Cu vào NaNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào dung dịch HCl (dư). (e) Cho hỗn hợp BaCO3 và KHSO4 vào nước (dư). Khi phản ứng trong các thí nghiệm trên kết thúc có bao nhiêu thí nghiệm không thu được chất rắn? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

QU Y

Câu 36: (Đề TNTHPT QG – 2020) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước (dư). (b) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2: 1) vào dung dịch HCl (dư). (c) Cho hỗn hợp Ba và NH4HCO3 vào nước (dư). (d) Cho hỗn hợp Cu và NaNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào dung dịch HCl (dư). (e) Cho hỗn hợp BaCO3 và KHSO4 vào nước (dư). Khi phản ứng trong các thí nghiệm trên kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm không thu được chất rắn? A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

KÈ

Câu 37: (Đề TSĐH A - 2011) Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo. (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi). (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư). (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3. (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư). Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)? A. 3. B. 4. C. 1.

D. 2.

DẠ

Câu 38: (Đề THPT QG - 2016) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH. (b) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư. (c) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2: 1) vào dung dịch HCl dư. (d) Cho CuO vào dung dịch HNO3. (e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ. Số thí nghiệm thu được hai muối là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

Câu 39: (Đề THPT QG - 2017) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2. B. 3. C. 4.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 1.

Câu 40: (Đề THPT QG - 2017) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl. (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH. (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư. (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

ƠN

Câu 41: (Đề THPT QG - 2018) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3. (b) Đốt dây Fe trong khí Cl2 dư. (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư. (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng. (g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(II) là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

QU Y

Câu 42: (Đề MH lần I - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon. (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm. (c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước. (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ. (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

DẠ

KÈ

Câu 43: (Đề MH - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2. (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư). (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng. (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 5. C. 6. Câu 44: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 2.

Câu 45: (Đề THPT QG - 2017) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg trong không khí. (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4. (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2. (e) Đun sôi dung dịch Ca(HCO3)2. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là A. 3. B. 5. C. 2.

FI CI A

(b) Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 (loãng). (c) Nhôm bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ. (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu được dung dịch chứa ba muối. (e) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

D. 4.

ƠN

Câu 46: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân nóng chảy NaCl, thu được kim loại Na ở catot. (b) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. (c) Để lâu miếng gang trong không khí ẩm có xảy ra ăn mòn điện hóa học. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

KÈ

QU Y

Câu 47: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Tro thực vật chứa K2CO3 cũng là một loại phân kali. (b) Điện phân dung dịch AgNO3, thu được kim loại Ag ở catot. (c) Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được khí CO2. (d) Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 48: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ cao, kim loại Al khử được Fe2O3. (b) Điện phân nóng chảy NaCl, thu được khí Cl2 ở anot. (c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. (d) Đốt sợi dây thép trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa học. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

DẠ

Câu 49: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Tro thực vật chứa K2CO3 cũng là một loại phân kali. (b) Điện phân dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu ở catot. (c) Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4, thu được kết tủa. (d) Nhung thanh Fe vào dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 50: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Khi trộn khí NH3 với khí HCl thì xuất hiện "khói" trắng. (b) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 sinh ra khí và kết tủa. (c) Dung dịch HCl đặc tác dụng được với kim loại Cu sinh ra khí H2. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(d) Sắt tây là sắt được tráng thiếc, lớp thiếc có vai trò bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

FI CI A

Câu 51: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho x mol P2O5 vào dung dịch chứa 5x mol NaOH. (b) Cho dung dịch chứa x mol NaHSO4 vào dung dịch chứa x mol KHCO3. (c) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 2x mol NaHCO3. (d) Cho x mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 4x mol H2SO4 loãng (e) Cho 3x mol bột Fe vào dung dịch chứa 8x mol AgNO3. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối có cùng nồng độ mol là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

ƠN

Câu 52: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2. (b) Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 và NaCl có số mol bằng nhau đến khi catot bắt đầu thoát khí. (c) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 2a mol Fe2(SO4)3. (d) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3. (e) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu được chất khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

QU Y

Câu 53: Cho các phát biểu sau: (a) Quần áo giặt bằng nước cứng thì xà phòng không ra bọt, làm quần áo chóng hỏng do những kết tủa khó tan bám vào quần áo. (b) Khi điện phân nóng chảy NaCl, tại catot Na+ không bị oxi hóa. (c) Hỗn hợp gồm Na, Ba và Al (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2: 5) tan hết trong nước dư (d) Hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) tan hết trong nước dư. (e) Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch phèn chua thấy xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan hết. (g) Nhỏ vài giọt HCl loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 thấy có bọt khí thoát ra. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

DẠ

KÈ

Câu 54: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho 2a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 3a mol NaOH. (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch NaHCO3. (c) Cho a mol Zn vào dung dịch chứa 2a mol FeCl3. (d) Sục 2,5a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 và a mol NaOH. (e) Rót từ từ dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol KOH và a mol K2CO3. (g) Sục 2a mol CO2 vào dung dịch chứa a mol K2CO3 và a mol KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 55: (Chuyên Tuyên Quang – 2022) Cho các phát biểu sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 có xuất hiện kết tủa trắng. (2) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí và kết tủa xuất hiện. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 5.

FI CI A

(3) Hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 3: 2) hòa tan hết vào nước dư. (4) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy, người ta dùng hỗn hợp tecmit. (5) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl xảy ra ăn mòn điện hóa. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 56: (THPT Trần Phú VP – 2022) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl2. (b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO3. (c) Cho x mol Cu với dung dịch hỗn hợp chứa 1,5x mol Fe(NO3)3 và 0,25x mol Fe2(SO4)3. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch KAlO2 dư. (e) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng toàn phần. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

ƠN

Câu 57: (Nguyễn Thị Minh Khai HT – 2022) Cho các thí nghiệm sau: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng (b) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (d) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2 (e) Để vật làm bằng gang lâu ngày trong không khí ẩm (g) Nung nóng Fe(NO3)3 trong bình khí trơ. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là A. 3. B. 4. C. 5.

D. 2.

QU Y

Câu 58: (Chuyên Lê Quý Đôn NĐ – 2022) Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp MgO và Fe3O4 đun nóng, thu được MgO và Fe. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4, sau phản ứng thu được Cu kim loại. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

DẠ

KÈ

Câu 59: (THPT Trần Phú HT – 2022) Trong các phát biểu sau đây: 1) Trong hợp chất HNO3 thì nguyên tố nitơ có hóa trị 5. 2) Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. 3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch HCl dư. 4) Hỗn hợp Cu và Ag (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch FeCl3 dư. 5) Ở điều kiện thường, các oxit axit như CO2, SO2, P2O5 đều là chất khí. 6) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. 7) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 60: (Sở GD – ĐT Cần Thơ – 2021) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng. (b) Cho Cu vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Cho lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. (d) Cho a mol P2O5 vào dung dịch chứa 5a mol NaOH. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

10 C 20 A 30 C 40 A 50 C 60 C

QU Y

Câu 2:

ƠN

Câu 1:

FI CI A

(e) Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol Ca(OH)2. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D A D B B C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A A A C C A D C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 B C A B D C C C A 31 32 33 34 35 36 37 38 39 D B A B C A A B B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 B C B D A A A C B 51 52 53 54 55 56 57 58 59 A A D C A D B B C

DẠ

Câu 3:

KÈ

Thí nghiệm (a), (c) và (d) Chọn D.

Câu 4:

Thí nghiệm (a) Chọn A. (Đề MH – 2019) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 3.

Thí nghiệm (a). Chọn D. (Đề TSCĐ - 2012) Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. (1) và (2). B. (1) và (4). C. (2) và (3).

Câu 5:

D. (3) và (4).

ƠN

Thí nghiệm (1) và (4). Chọn B.

Câu 6:

FI CI A

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm. (c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4. (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 4.

KÈ

Câu 7:

QU Y

Thí nghiệm (b), (d) và (e). Chọn B.

D. 3.

Thí nghiệm (a) – (d). Chọn C. (Đề TSĐH B - 2011) Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường). (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc). (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2). (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3. Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là A. (d). B. (a). C. (b). D. (c).

DẠ

Câu 8:

Thí nghiệm (d). Chọn A.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

Câu 9:

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 4.

ƠN

Thí nghiệm (a) – (d). Chọn C.

QU Y

D. 5.

Thí nghiệm (c), (e) và (h). Chọn A.

DẠ

KÈ

Câu 13: (Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Thí nghiệm (a), (b) và (e). Chọn A.

FI CI A

(b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3. (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư. (e) Dẫn khí H2 dư đi qua bột CuO nung nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 3. B. 4. C. 1.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 2.

ƠN

QU Y

KÈ

DẠ

Câu 17: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào AlCl3 dư, thu được kết tủa. (c) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt. (d) Kim loại Al tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy. Số phát biểu đúng là Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Phát biểu đúng: (a), (b) và (c). Chọn D.

Thí nghiệm (a), (b) và (d). Chọn D.

ƠN

D. 5.

Thí nghiệm (a), (b) và (d). Chọn C.

FI CI A

QU Y

D. 3.

D. II, V và VI.

KÈ

Thí nghiệm (II), (III) và (VI). Chọn A.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

ƠN

Thí nghiệm (a), (b), (c) và (d). Chọn A.

QU Y

D. 4.

Thí nghiệm (a), (b) và (e). Chọn B.

DẠ

KÈ

Câu 26: (Đề THPT QG - 2018) Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (b) Cho FeS vào dung dịch HCl. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(c) Cho Al vào dung dịch NaOH. (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3. (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3. (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3. Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 5. B. 4. C. 6.

D. 3.

Thí nghiệm (a) – (g). Chọn C.

ƠN

QU Y

Câu 28: (Đề THPT QG - 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol 1: 1). (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3. (e) Cho hỗn hợp BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư. (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Thí nghiệm (b), (c), (d) và (e). Chọn C.

DẠ

KÈ

Phát biểu đúng: (a) – (e). Chọn C.

FI CI A

(c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm được nước cứng toàn phần. (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương. (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

D. 3.

ƠN

Thí nghiệm (c), (d) và (e). Chọn D.

QU Y

D. 2.

Thí nghiệm (a), (b), (c) và (e). Chọn B.

KÈ

Câu 33: (Đề THPT QG - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4. b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3. d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO2. e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 2. C. 3. Thí nghiệm (a), (b), (c) và (e). Chọn A.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 5.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Thí nghiệm (a), (b) và (e). Chọn B.

FI CI A

QU Y

Thí nghiệm (a) và (d). Chọn A.

ƠN

KÈ

D. 2.

Thí nghiệm (2), (4) và (5). Chọn A.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Thí nghiệm (b), (c) và (d). Chọn B.

FI CI A

Chọn B.

D. 1.

Thí nghiệm (a), (d), (e) và (g). Chọn A.

ƠN

QU Y

Thí nghiệm (e) và (g). Chọn B.

DẠ

KÈ

Câu 43: (Đề MH - 2019) Thực hiện các thí nghiệm sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Thí nghiệm (a), (b), (d), (e) và (g). Chọn B.

FI CI A

(a) Nung nóng Cu(NO3)2. (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư). (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng. (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 5. C. 6.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. 2.

ƠN

Câu 44: (Đề THPT QG - 2017) Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước. (b) Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 (loãng). (c) Nhôm bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ. (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu được dung dịch chứa ba muối. (e) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

Phát biểu đúng: (a) – (g). Chọn D.

QU Y

D. 4.

Phát biểu đúng: (a), (b) và (c). Chọn A.

KÈ

DẠ

Phát biểu đúng: (a), (b) và (c). Chọn A.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Thí nghiệm (a), (b) và (c). Chọn C.

FI CI A

Câu 48: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ cao, kim loại Al khử được Fe2O3. (b) Điện phân nóng chảy NaCl, thu được khí Cl2 ở anot. (c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. (d) Đốt sợi dây thép trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa học. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 3.

Thí nghiệm (a), (b), (c) và (d). Chọn A.

Thí nghiệm (a), (b), (c) và (d). Chọn B.

ƠN

QU Y

Câu 50: (Đề TN THPT QG – 2021) Cho các phát biểu sau: (a) Khi trộn khí NH3 với khí HCl thì xuất hiện "khói" trắng. (b) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 sinh ra khí và kết tủa. (c) Dung dịch HCl đặc tác dụng được với kim loại Cu sinh ra khí H2. (d) Sắt tây là sắt được tráng thiếc, lớp thiếc có vai trò bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Thí nghiệm (a), (b) và (d). Chọn C.

DẠ

KÈ

Câu 52: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 và NaCl có số mol bằng nhau đến khi catot bắt đầu thoát khí. (c) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 2a mol Fe2(SO4)3. (d) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3. (e) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu được chất khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Thí nghiệm (a), (c), (d) và (e). Chọn A.

Phát biểu đúng: (a), (c), (d) và (g). Chọn D.

ƠN

QU Y

KÈ

Thí nghiệm (a), (b), (c), (d) và (e). Chọn C.

DẠ

Câu 55: (Chuyên Tuyên Quang – 2022) Cho các phát biểu sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 có xuất hiện kết tủa trắng. (2) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí và kết tủa xuất hiện. (3) Hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 3: 2) hòa tan hết vào nước dư. (4) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy, người ta dùng hỗn hợp tecmit. (5) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl xảy ra ăn mòn điện hóa. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Phát biểu đúng (1), (2), (3) và (4). Chọn A.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Thí nghiệm (b), (d) và (e). Chọn D.

D. 2.

Thí nghiệm (a), (b), (d) và (e). Chọn B.

ƠN

FI CI A

QU Y

Phát biểu đúng (b), (c) và (d). Chọn B.

DẠ

KÈ

Câu 60: (Sở GD – ĐT Cần Thơ – 2021) Thực hiện các thí nghiệm sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng. (b) Cho Cu vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Cho lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. (d) Cho a mol P2O5 vào dung dịch chứa 5a mol NaOH. (e) Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol Ca(OH)2. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

Phát biểu đúng (c) và (d). Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

CHUYÊN ĐỀ 2: THÍ NGHIỆM, THỰC HÀNH HÓA HỌC

1. PHƯƠNG PHÁP CHUNG 1.1. Phương pháp thu khí - Để xử lí các khí độc thoát ra khi làm thí nghiệm (SO2; NO2; H2S;…), người ta sử dụng bông tẩm dung dịch kiềm. - Phương pháp thu khí

Khí không tan trong nước O2; H2; N2;…

Khí nặng hơn không khí CO2; NO2; Cl2;…

Phương pháp đẩy không khí úp bình Khí nhẹ hơn không khí H2; NH3;…

ƠN

Phương pháp đẩy nước

Phương pháp đẩy không khí ngửa bình

QU Y

1.2. Lưu ý khi tiến hành thí nghiệm - Đối với thí nghiệm khi tiến hành với chất lỏng, cần lắp miệng ống nghiệm hướng lên phía trên như hình vẽ dưới đây:

KÈ

- Đối với thí nghiệm khi tiến hành với chất rắn, cần lắp miệng ống nghiệm nằm ngang hơi hướng xuống dưới như hình vẽ dưới đây:

- Đun ống nghiệm (bình cầu): Lúc đầu hơ đều ống nghiệm, đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng. - Kết thúc thí nghiệm: Đưa ống dẫn khí ra khỏi nước (dung dịch), sau đó tắt đèn cồn.

DẠ

2. BÀI TẬP VẬN DỤNG (50 CÂU) Câu 1:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Nhồi một nhúm bông có rắc một ít bột CuSO4 khan vào phần trên của ống nghiệm số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí. Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng trong ống nghiệm (ống số 2). Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng). Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO4 khan chuyển thành màu xanh của CuSO4.5H2O. (b) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi có trong phân tử saccarozơ. (c) Dung dịch Ca(OH)2 được dùng để nhận biết CO2 sinh ra trong thí nghiệm trên. (d) Ở bước 2, lắp ống số 1 sao cho miệng ống hướng lên. (e) Kết thúc thí nghiệm, tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. (Đề THPT QG - 2015) Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ.

ƠN

Câu 2:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô 4 - 5 gam hỗn hợp bột mịn được trộn đều gồm natri axetat khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1: 2 về khối lượng. Bước 2: Nút ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí rồi lắp lên giá thí nghiệm. Bước 3: Đun nóng phần đáy ống nghiệm tại vị trí hỗn hợp bột phản ứng bằng đèn cồn. Cho các phát biểu sau: (a) Thí nghiệm trên là thí nghiệm điều chế metan. (b) Nếu thay CH3COONa bằng HCOONa thì sản phẩm phản ứng vẫn thu được hiđrocacbon. (c) Dẫn khí thoát ra vào dung dịch KMnO4 thì dung dịch này bị mất màu và xuất hiện kết tủa màu đen. (d) Nên lắp ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng sao cho miệng ống nghiệm hơi dốc xuống. (e) Muốn thu khí thoát ra ở thí nghiệm trên ít lẫn tạp chất ta phải thu bằng phương pháp dời nước. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

DẠ

KÈ

Câu 3:

QU Y

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ. B. Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm. C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch Ba(OH)2. D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ.

Câu 4:

(Đề TN THPT – 2020) Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen được tiến hành theo các bước sau:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

FI CI A

Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô đã có sẵn vài viên đá bọt (ống số 1) rồi thêm từ từ 4 ml dung dịch H2SO4 đặc và lắc đều. Nút ống số 1 bằng nút cao su có ống dẫn khí rồi lắp lên giá thí nghiệm. Bước 2: Lắp lên giá thí nghiệm khác một ống hình trụ được đặt nằm ngang (ống số 2) rồi nhồi một nhúm bông tẩm dung dịch NaOH đặc vào phần giữa ống. Cắm ống dẫn khí của ống số 1 xuyên qua nút cao su rồi nút vào một đầu của ống số 2. Nút đầu còn lại của ống số 2 bằng nút cao su có ống dẫn khí. Nhúng ống dẫn khí của ống số 2 vào dung dịch KMnO4 đựng trong ống nghiệm (ống số 3). Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng hỗn hợp trong ống số 1. Cho các phát biểu sau: (a) Đá bọt có vai trò làm cho chất lỏng không trào lên khi đun nóng. (b) Ở bước 1, nếu thay ancol etylic bằng ancol metylic thì trong thí nghiệm vẫn thu được etilen. (c) Bông tẩm dung dịch NaOH đặc có tác dụng loại bớt tạp chất trong khí sinh ra. (d) Phản ứng trong ống số 3 sinh ra etylen glicol. (e) Nếu thu khí etilen đi ra từ ống dẫn khí của ống số 2 thì dùng phương pháp dời nước. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô khoảng 5 mL benzen và 2 mL brom nguyên chất, lắc nhẹ ống nghiệm. Bước 2: Để yên ống nghiệm trong 3 phút. Bước 3: Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên rồi lắc nhẹ liên tục trong 3 phút, (trong quá trình làm thí nghiệm, tránh ánh sáng chiếu trực tiếp vào chất lỏng trong ống nghiệm bằng cách bọc bên ngoài ống nghiệm một tờ giấy tối màu). Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, có sự phân tách chất lỏng trong ống nghiệm thành hai lớp. (b) Ở bước 2, trong suốt quá trình màu của dung dịch trong ống nghiệm không thay đổi. (c) Ở bước 3, màu của dung dịch nhạt dần. (d) Ở bước 3, thêm bột sắt là để làm xúc tác cho phản ứng giữa benzen và brom xảy ra, (e) Sản phẩm hữu cơ chủ yếu thu được sau bước 3 là hexabromxiclohexan. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 6:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm (1) và ống nghiệm (2) khoảng 1 mL dung dịch KMnO4. Bước 2: Cho tiếp vào ống số (1) khoảng 1 mL benzen, ống số (2) 1 mL toluen. Lắc nhẹ cả hai ống nghiệm. Bước 3: Đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thủy. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2, cả dung dịch KMnO4 ở cả hai ống nghiệm bị mất màu. (b) Sau bước 3, ống số 1 dung dịch KMnO4 không bị mất màu, ống số 2 toluen làm mất màu dung dịch KMnO4 tạo kết tủa đen MnO2. (c) Thí nghiệm trên dùng để nhận biết toluen và benzen. (d) Nếu thay benzen bằng stiren thì hiện tượng thí nghiệm xảy ra tương tự. (e) Các ankylbenzen cũng không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường, nhưng làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

DẠ

KÈ

QU Y

Câu 5:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Cho một mẫu natri kim loại vào ống nghiệm khô chứa 1 – 2 mL chất X khan có lắp ống thủy tinh vuốt nhọn. Natri phản ứng với X giải phóng khí Y. Đốt khí Y thoát ra ở đầu ống vuốt nhọn, Y cháy với ngọn lửa xanh mờ. X và Y lần lượt là A. etanol và CO2. B. anđehit axetic và H2. C. etanol và H2. D. axit axetic và CO2.

Câu 8:

Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 3 – 4 giọt dung dịch CuSO4 2% và 2 – 3 giọt dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ. Bước 2: Tiếp tục nhỏ 3 – 4 giọt glixerol vào ống nghiệm thứ nhất, 3 – 4 giọt etanol vào ống nghiệm thứ hai. Lắc nhẹ cả hai ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1: Cả hai ống nghiệm xuất hiện kết tủa xanh. (b) Sau bước 2: Cả hai ống nghiệm kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam. (c) Sau bước 2: Ống nghiệm thứ nhất kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam, ống nghiệm thứ 2 kết tủa không tan. (d) Ở bước 2, ống nghiệm thứ nhất thay glixerol bằng etilen glicol thì hiện tượng xảy ra tương tự. (e) Thí nghiệm trên để nhận biết ancol đa chức và ancol đơn chức. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.

Câu 9:

Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho một mẫu natri kim loại vào ống nghiệm khô chứa 1 – 2 mL etanol khan có lắp ống thủy tinh vuốt nhọn. Bước 2: Đốt khí thoát ra ở đầu ống vuốt nhọn, khí cháy với ngọn lửa xanh mờ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở bước 2, khí thoát ra cháy với ngọn lửa xanh mờ là H2. B. Ở bước 1, nếu thay etanol bằng glixerol thì hiện tượng xảy ra tương tự. C. Ở bước 1, nếu bịt ống nghiệm bằng ngón tay cái, khi thí nghiệm kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn và bỏ tay bịt ống nghiệm ra thì có tiếng nổ nhỏ. D. Phản ứng xảy ra ở bước 1 là phản ứng thế nhóm OH.

QU Y

ƠN

FI CI A

Câu 7:

KÈ

Câu 10: Cho 1 mL etanol khan vào ống nghiệm khô. Nhỏ từ từ 1 mL axit H2SO4 đặc vào, lắc đều. Đun cẩn thận cho hỗn hợp sôi nhẹ. Đưa ống nghiệm ra xa ngọn lửa, sau đó nhỏ từ từ từng giọt etanol dọc theo thành ống nghiệm vào hỗn hợp đang nóng, thấy có mùi đặc trưng bay ra. Sản phẩm thu được của thí nghiệm trên là A. etilen. B. metan. C. đimetyl ete. D. đietyl ete.

DẠ

Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho 1 mL etanol khan vào ống nghiệm khô. Bước 2: Nhỏ từ từ 1 mL axit H2SO4 đặc vào, lắc đều. Đun cẩn thận cho hỗn hợp sôi nhẹ. Bước 3: Đưa ống nghiệm ra xa ngọn lửa, sau đó nhỏ từ từ từng giọt etanol dọc theo thành ống nghiệm vào hỗn hợp đang nóng. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sản phẩm thu được ở bước 3 là đietyl ete. B. Ở bước 1, nếu dùng hỗn hợp etanol và metanol thì thu được hỗn hợp 2 ete. C. Axit H2SO4 đặc đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng xảy ra. D. Nếu đun ancol etylic với H2SO4 đặc tới khoảng 1700C thì thu được khí etilen.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 12: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô một ít etanol khan. Bước 2: Đốt nóng sợi dây đồng kim loại đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh. Bước 3: Nhúng nhanh sợi dây đồng trên vào ống nghiệm chứa etanol. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3: Màu đen của dây đồng từ từ chuyển sang đỏ do CuO đã oxi hóa etanol thành anđehit axetic (CH3CHO). (b) Trong các phản ứng tương tự như trên, các ancol bậc I tạo thành anđehit khi bị oxi hóa không hoàn toàn. (c) Trong điều kiện như trên, tất cả các ancol đều bị oxi hóa thành anđehit. (d) Trong thí nghiệm trên, nếu thay etanol bằng propan-1-ol thì hiện tượng xảy ra tương tự. (e) Thí nghiệm trên có thể phân biệt ancol bậc I với ancol bậc III. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

QU Y

ƠN

Câu 13: Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Lấy vào hai ống nghiệm, mỗi ống một ít phenol. Bước 2: Thêm vào 1 – 2 mL H2O vào ống nghiệm thứ 1, 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống thứ 2. Lắc đều cả hai ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2: Cả hai ống nghiệm mẫu phenol tan hết. (b) Sau bước 2: Trong ống thứ nhất, mẫu phenol hầu như không thay đổi. Trong ống thứ hai, mẫu phenol tan hết. (c) Thí nghiệm trên chứng tỏ phenol có tính axit. Tính axit của phenol rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. (d) Thí nghiệm trên chứng tỏ nhóm –OH ảnh hưởng đến khả năng phản ứng của vòng benzen. (e) Phenol hầu như không tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng và etanol. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

DẠ

KÈ

Câu 14: (Sở GD-ĐT Sơn La – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm một ít phenol. - Bước 2: Nhỏ tiếp 2 ml nước cất vào ống nghiệm rồi lắc đều, sau đó nhúng mẫu giấy quỳ tím vào trong ống nghiệm. - Bước 3: Nhỏ tiếp 2 ml dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm. - Bước 4: Sục khí CO2 (dư) vào ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2 phenol rất ít tan trong nước, quỳ tím không đổi màu. (b) Sau bước 2 phenol tan hết trong nước, quỳ tím chuyển sang mầu đỏ. (c) Sau bước 3 phenol tan hết trong dung dịch NaOH. (d) Sau bước 4 phenol tách ra làm dung dịch bị vẩn đục và sản phẩm có muối NaHCO3. (e) Ở bước 4 nếu thay CO2 bằng HCl thì cũng thu được phenol và muối NaCl. (f) Nếu ở bước 1 thay phenol bằng etanol thì hiện tượng xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 15: Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho một mẩu natri vào ống nghiệm đựng phenol nóng chảy. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Thí nghiệm 2: Cho 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm chứa 1 ít phenol. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở thí nghiệm 2, nếu thay dung dịch NaOH bằng nước lạnh thì hiện tượng xảy ra và tương tự. B. Ở thí nghiệm 1, xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của nhóm OH thu được khí H2. C. Ở thí nghiệm 1, nếu thay phenol bằng etanol thì vẫn có khí thoát ra. D. Ở thí nghiệm 2 chứng tỏ vòng benzen làm tăng khả năng phản ứng của nguyên tử H thuộc nhóm –OH.

ƠN

Câu 16: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm sạch 1 mL dung dịch AgNO3 1%. Bước 2: Thêm dần từng giọt dung dịch NH3, đồng thời lắc đều đến khi thu được dung dịch trong suốt thì dừng lại. Bước 3: Thêm tiếp vài giọt dung dịch anđehit fomic. Bước 4: Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 700C trong vài phút. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 4 thấy trên thành ống nghiệm có một lớp bạc kim loại màu sáng. (b) Trong phản ứng trên, ion Ag+ đã bị khử thành nguyên tử Ag; anđehit fomic bị oxi hóa thành muối amoni fomat. (c) Dung dịch thu được ở bước 2 được gọi là thuốc thử Tollens. (d) Trong bước 2, lúc đầu xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+. (e) Phản ứng trên chứng minh anđehit có tính oxi hóa. (f) Nếu thay anđehit fomic bằng etanol thì hiện tượng ở bước 4 xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.

KÈ

QU Y

Câu 17: (Đề THPT QG – 2019) Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat. Bước 2: Thêm 2 ml dd H2SO4 20% vào ống thứ nhất; 4 ml dd NaOH 30% vào ống thứ hai. Bước 3: Lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, để nguội. Cho các phát biểu sau: a) Sau bước 2, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều phân thành hai lớp. b) Sau bước 2, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều đồng nhất. c) Sau bước 3, ở hai ống nghiệm đều thu được sản phẩm giống nhau. d) Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng). e) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát của các chất lỏng trong ống nghiệm. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

DẠ

Câu 18: (Đề MH – 2019) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH và vài giọt dd H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 – 700C. Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm. Phát biểu nào sau đây sai? A. H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm. B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm. C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C2H5OH và CH3COOH. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

ƠN

FI CI A

Câu 19: (Đề THPT QG – 2019) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam mỡ lợn và 10 ml dd NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp. Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dd NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để yên hỗn hợp. Cho các phát biểu sau: a) Sau bước 3 thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol. b) Vai trò của dd NaCl bão hòa ở bước 3 là để tách muối natri của axit béo ra khỏi hỗn hợp. c) Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra. d) Ở bước 1, nếu thay mỡ lợn bằng dầu dừa thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự. e) Trong công nghiệp, phản ứng ở thí nghiệm trên được ứng dụng để sản xuất xà phòng và glixerol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

QU Y

Câu 20: (Đề MH – 2020) Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 2 ml dầu dừa và 6 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không thay đổi rồi để nguội hỗn hợp. Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 7 – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để yên hỗn hợp. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol. B. Thêm dung dịch NaCl bảo hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng. C. Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng không xảy ra. D. Trong thí nghiệm này, có thể thay dầu dừa bằng dầu bôi trơn máy.

DẠ

KÈ

Câu 21: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm sạch lần lượt vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%, 1 mL dung dịch NaOH 10%. Bước 2: Sau khi phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)2. Bước 3: Cho thêm vào đó 2 mL dung dịch glucozơ 10%. Lắc nhẹ ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam. (b) Thí nghiệm trên chứng minh phân tử glucozơ có 5 nhóm –OH. (c) Thí nghiệm trên chứng tỏ phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH ở vị trí kề nhau. (d) Ở thí nghiệm trên, nếu thay glucozơ bằng fructozơ hoặc saccarozơ thì thu được kết quả tương tự. (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam do tạo thành phức đồng glucozơ. (f) Ở thí nghiệm trên, nếu thay muối CuSO4 bằng muối FeSO4 thì thu được kết quả tương tự. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 22: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam. B. Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự. C. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của anđehit. D. Ở bước 3, nếu thay glucozơ bằng fructozơ thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự. Câu 23: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

ƠN

Bước 1: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3, lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết. Bước 3: Thêm tiếp khoảng 1 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm; đun nóng nhẹ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 3 là amoni gluconat. B. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của poliancol. C. Sau bước 3, có lớp bạc kim loại bám trên thành ống nghiệm. D. Trong phản ứng ở bước 3, glucozơ đóng vai trò là chất khử.

KÈ

QU Y

Câu 24: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm sạch 1 mL dung dịch AgNO3 1%. Bước 2: Thêm dần từng giọt dung dịch NH3, đồng thời lắc đều đến khi thu được dung dịch trong suốt thì dừng lại. Bước 3: Thêm tiếp vào 1 mL dung dịch glucozơ 1%. Đun nóng nhẹ. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3 thấy trên thành ống nghiệm có một lớp bạc kim loại màu sáng. (b) Trong phản ứng trên, ion Ag+ oxi hóa glucozơ thành muối amoni gluconat. (c) Dung dịch thu được ở bước 2 được gọi là thuốc thử Tollens. (d) Trong bước 2, lúc đầu xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+. (e) Ở thí nghiệm trên, nếu thay glucozơ bằng fructozơ hoặc saccarozơ thì đều thu được kết tủa tương tự. (f) Thí nghiệm trên chứng tỏ glucozơ là hợp chất tạp chức, phân tử chứa nhiều nhóm OH và một nhóm CHO. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.

DẠ

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho 3 – 4 ml dung dịch AgNO3 2% vào hai ống nghiệm (1) và (2). Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng, cho amoniac loãng 3% cho tới khi kết tủa tan hết (vừa cho vừa lắc). Bước 2: Rót 2 ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (3) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4 loãng. Đun nóng dung dịch trong 3 – 5 phút. Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (3) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO2. Bước 4: Rót nhẹ tay 2 ml dung dịch saccarozơ 5% theo thành ống nghiệm (1). Đặt ống nghiệm (1) vào cốc nước nóng (khoảng 60 – 700C). Sau vài phút, lấy ống nghiệm (1) ra khỏi cốc.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Bước 5: Rót nhẹ tay dung dịch trong ống nghiệm (3) vào ống nghiệm (2). Đặt ống nghiệm (2) vào cốc nước nóng (khoảng 60 – 700C). Sau vài phút, lấy ống nghiệm (2) ra khỏi cốc. Cho các phát biểu sau: (a) Mục đích chính của việc dùng NaHCO3 là nhằm loại bỏ H2SO4 dư. (b) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm tách thành hai lớp. (c) Ở bước 1 xảy ra phản ứng tạo phức bạc amoniacat. (d) Sau bước 4, thành ống nghiệm (1) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào. (e) Sau bước 5, thành ống nghiệm (2) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào. (f) Phản ứng trên chứng tỏ saccarozơ có tính chất của ancol đa chức. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

ƠN

Câu 26: Tiến hành các bước thí nghiệm như sau: Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều đi khi thu được dung dịch đồng nhất. Bước 2: Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%. Bước 3: Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, sau đó đun nóng. Nhận định nào sau đây đúng? A. Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cốc thì thu được dung dịch có màu xanh tím. B. Sau bước 1, trong cốc thu được hai loại monosaccarit. C. Sau bước 3, trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc. D. Thí nghiệm trên dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH.

QU Y

Câu 27: Tiến hành các bước thí nghiệm như sau: Bước 1: Cho lần lượt 2 mL dung dịch saccarozơ và 1 mL dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm. Bước 2: Đun nóng dung dịch trong ống nghiệm khoảng 2 – 3 phút. Bước 3: Để nguội, cho từ từ tinh thể NaHCO3 vào ống nghiệm cho đến khi ngừng thoát khí. Bước 4: Cho tiếp 2 mL dung dịch AgNO3/NH3 vào ống nghiệm, đun nhẹ 2 – 3 phút. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 4 là muối amoni gluconat. B. Vai trò của H2SO4 loãng là tạo môi trường axit để thủy phân saccarozơ ở bước 2 C. Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện chất rắn màu đen do sự hóa thanh saccarozơ. D. Khí thoát ra ở bước 2 là CO2 do NaHCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

DẠ

KÈ

Câu 28: Tiến hành các bước thí nghiệm như sau: Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều đi khi thu được dung dịch đồng nhất. Bước 2: Để nguội và trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%. Bước 3: Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 700C. Cho các phát biểu sau: a) Kết thúc bước 2, nếu nhỏ dung dịch I2 vào ống nghiệm thì thu được dung dịch có màu tím. b) Ở bước 1, có thể thay thế dung dịch H2SO4 loãng bằng dung dịch NaOH có cùng nồng độ. c) Kết thúc bước 3, trên thành ống nghiệm sáng bóng như gương. d) Ở bước 1, xảy ra phản ứng thủy phân xenlulozơ. e) Ở bước 3, xảy ra sự oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat. A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột. Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, dung dịch trong ống nghiệm có màu xanh tím. (b) Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím. (c) Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện. (d) Nếu thay dung dịch tinh bột trong thí nghiệm bằng dung dịch saccarozơ thì hiện tượng ở bước 1 vẫn thu được dung dịch màu xanh tím. (e) Nếu ở bước 1, nhỏ vài giọt dung dịch I2 lên mặt cắt củ khoai lang tươi cũng xuất hiện màu xanh tím. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

QU Y

ƠN

KÈ

Câu 31: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 1 rồi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch. Thí nghiệm 2: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 2 rồi thêm vài giọt nước brom. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở thí nghiệm 2, nếu thay nước brom bằng dung dịch HCl thì hiện tượng xảy ra và tương tự. B. Kết thúc thí nghiệm 2 trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng C. Ở thí nghiệm 1, nếu thay anilin bằng metylamin thì quỳ tím sẽ chuyển màu xanh. D. Ở thí nghiệm 2 xảy ra phản ứng thế brom vào nhân thơm của anilin.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh. (b) Ở bước 3, xảy ra phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu được có màu tím. (c) Ở thí nghiệm trên, nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch FeSO4 thì thu được kết quả tương tự. (d) Phản ứng xảy ra ở bước 3 gọi là phản ứng màu biure. (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

QU Y

ƠN

Câu 33: (Đề Chuyên Lê Quý Đôn Bình Định – 2021) Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 5% và khoảng 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm. Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2. Cho thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch glucozơ 1%. Lắc nhẹ ống nghiệm. Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm 1 ml protein 10%, 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm. Thí nghiệm 3: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1 – 2 ml dung dịch hồ tinh bột. Cho các phát biểu sau: (a) Ở thí nghiệm 1, Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh lam. (b) Ở thí nghiệm 1, có thể thay thế glucozơ bằng saccarozơ thì hiện tượng vẫn không đổi. (c) Ở thí nghiệm 2, thu được sản phẩm có màu tím vì protein có phản ứng mà biure với Cu(OH)2. (d) Ở thí nghiệm 3, dung dịch xuất hiện màu xanh tím. (e) Đun nóng ống nghiệm ở thí nghiệm 2 và 3, thu được dung dịch không màu. (f) Ở thí nghiệm 3 xuất hiện màu xanh tím là do cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

DẠ

KÈ

Câu 34: (Sở GD-ĐT Thái Nguyên – 2022) Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 1 rồi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch. Thí nghiệm 2: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 2 rồi thêm vài giọt nước brom. Cho các phát biểu sau: (a) Ở thí nghiệm 2, nếu thay nước brom bằng dung dịch HCl thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự. (b) Kết thúc thí nghiệm 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng. (c) Ở thí nghiệm 1, nếu thay anilin bằng metylamin thì quỳ tím sẽ chuyển màu xanh. (d) Ở thí nghiệm 2 xảy ra phản ứng thế brom vào nhân thơm của anilin. (e) Ở thí nghiệm 2 chứng tỏ nguyên tử H của vòng benzen trong anilin dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 35: (Sở GD-ĐT Thái Bình – 2021) Tiến hành các thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%. Bước 2: Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến sôi trong khoảng 1 phút. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 2 xảy ra hiện tượng đông tụ lòng trắng trứng, phần đông tụ có màu trắng. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) Ở bước 2, thay vì đun nóng, ta nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đậm đặc vào ống nghiệm thì lòng trắng trứng không bị đông tụ. (c) Hiện tượng đông tụ cũng xảy ra khi thay dung dịch lòng trắng trứng bằng dung dịch thịt cua (giã thị cua sau khi đã bỏ mai, cho nước vừa đủ, vắt lấy nước lọc). (d) Sau khi ăn hải sản không nên ăn trái cây như hồng, nho, lựu,… trong các trái cây này có chứa nhiều axit tannic, khi gặp protein trong hải sản sẽ tạo nên hiện tượng đông đặc và sinh ra những chất khó tiêu hóa. (e) Hải sản có vỏ không nên dùng chung với những trái cây chứa nhiều vitamin C bởi các loại hải sản này rất giàu asen, khi gặp vitamin C trong trái cây lập tức biến đổi và gây ra độc tố. Số nhận định đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

ƠN

Câu 36: (Chuyên Bắc Ninh – 2022) Cho các bước ở thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 mL nước cất, lắc đều, sau đó để yên. (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Nhận định nào sau đây là sai? A. Ở bước (2) anilin tan dần thu được dung dịch trong suốt. B. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. C. Ở bước (1), anilin hầu như không tan, nó tạo vẫn đục và lắng xuống đáy. D. Kết thúc bước (3), thu được dung dịch trong suốt.

QU Y

Câu 37: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây: Bước 1: Dùng 4 kẹp sắt kẹp 4 vật liệu riêng rẽ: Mẫu màng mỏng PE, mẫu ống nhựa dẫn nước làm bằng PVC, sợi len (làm từ lông cừu) và vải sợi xenlulozơ (hoặc bông). Bước 2: Hơ các vật liệu này (từng thứ một) ở gần ngọn lửa vài phút. Bước 3: Đốt các vật liệu trên. Cho các nhận định sau: (a) PVC bị chảy ra trước khi cháy, cho nhiều khói đen, khí thoát ra có mùi xốc khó chịu. (b) Sợi len cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi khét. (c) PE bị chảy ra thành chất lỏng, sản phẩm cháy cho khí, có một ít khói đen. (d) Sợi vải cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi. (e) Khi hơ nóng 4 vật liệu: PVC bị chảy ra; PE bị chảy thành chất lỏng. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

DẠ

KÈ

Câu 38: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15%. Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai. Cho các phát biểu sau: (1) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh. (2) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch. (3) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch. (4) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 thoát ra khỏi ống nghiệm. (5) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 39: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. Bước 2: Nhúng đầu ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphtalein. Cho các phát biểu sau: (1) Ở bước 2, một lát sau nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng. (2) Phenolphatalein chuyển sang màu hồng, chứng tỏ dung dịch thu được có tính axit. (3) Khí amoniac tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. (4) Nếu thay khí NH3 và HCl thì hiện tượng thu được ở bước hai xảy ra tương tự. (5) Thí nghiệm này chứng minh, amoniac là một chất có tính khử mạnh. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

ƠN

Câu 40: Ở điều kiện thường, thực hiện thí nghiệm với khí X như sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh rồi đậy bình bằng nắp cao su. Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su rồi lắp bình thủy tinh lên giá như hình vẽ:

KÈ

QU Y

Cho phát biểu sau: (a) Khí X có thể là HCl hoặc NH3. (b) Thí nghiệm trên để chứng minh tính tan tốt của NH3 trong nước. (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh do áp suất trong bình cao hơn áp suất không khí. (d) Trong thí nghiệm trên, nếu thay thuốc thử phenolphtalein bằng quỳ tím thì nước trong bình sẽ có màu xanh. (e) Khí X có thể là metylamin hoặc etylamin. (g) So với điều kiện thường, khí X tan trong nước tốt hơn ở điều kiện 600C và 1 atm. (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein bằng dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

DẠ

Câu 41: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây: Bước 1: Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3 ml dung dịch HCl loãng. Bước 2: Cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào 3 ống nghiệm. Bước 3: Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ra ở các ống nghiệm trên. Cho các nhận định sau: (a) Khí H2 thoát ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe. (b) Mẫu Fe bị hòa tan nhanh hơn so với mẫu nhôm. (c) Ống nghiệp chứa Al thoát khí mạnh hơn ống nghiệm chứa Fe. (d) Ống nghiệm chứa Cu không thoát khí H2 vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl. (e) Từ thí nghiệm trên rút ra thứ tự tính khử của 3 kim loại là: Tính khử Al > Fe > Cu. Số phát biểu đúng là

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

FI CI A

Câu 42: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Cho các nhận định sau: (a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ. (b) Màu xanh của dung dịch không đổi vì đó là màu của ion sunfat. (c) Màu xanh của dung dịch bị nhạt dần vì nồng độ ion Cu2+ giảm dần trong quá trình phản ứng. (d) Màu đỏ trên đinh sắt là do đồng sinh ra bám vào. (e) Khối lượng dung dịch thu được tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu. Số nhận định sai là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

QU Y

ƠN

Câu 43: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H2SO4 loãng và cho vào mỗi ống một mẫu kẽm. Bước 2: Nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch muối CuSO4 vào ống nghiệm thứ nhất. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học, lượng khí thoát ra từ mỗi ống nghiệm đều như nhau. (b) Ở bước 2: Xảy ra sự ăn mòn điện hóa do Zn đẩy Cu2+ ra khỏi muối và tạo thành cặp điện cực Zn-Cu. (c) Khi cho thêm vào giọt muối CuSO4 vào ống nghiệm thứ nhất, thấy bọt khí thoát ra nhiều hơn so với ống nghiệm thứ hai. (d) Ở bước 2, có thể thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4. (e) Nếu thay mẫu kẽm bằng mẫu sắt thì tốc độ giải phóng khí sẽ chậm hơn. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

KÈ

Câu 44: Thí nghiệm ăn mòn điện hóa học được thực hiện như hình vẽ:

DẠ

Cho các phát biểu sau về thí nghiệm trên: (1) Khí H2 chỉ thoát ra ở điện cực Cu, không có H2 thoát ra ở điện cực Zn. (2) Điện cực Zn bị hòa tan, electron di chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu. (3) Nhấc thanh đồng ra khỏi dung dịch H2SO4 thì kim điện kế vẫn bị lệch. (4) Nếu cắt dây dẫn giữa điện cực Zn và Cu thì chỉ xảy ra ăn mòn hóa học. (5) Thay điện cực Cu thành thanh Zn thì kim điện kế vẫn bị lệch. (6) Nếu thay điện cực Zn thành thanh Cu thì xảy ra ăn mòn hóa học. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 45: Thực hiện thí nghiệm về ăn mòn điện hóa như sau: Bước 1: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch axit H2SO4 loãng. Bước 2: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn cho đi qua một điện kế. Cho các phát biểu sau: (1) Sau bước 1, bọt khí thoát ra trên bề mặt thanh kẽm. (2) Sau bước 2, kim điện kế quay, chứng tỏ có dòng điện chạy qua. (3) Sau bước 2, thanh kẽm bị ăn mòn dần, bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh đồng. (4) Nếu cắt dây dẫn giữa điện cực Zn và Cu thì vẫn xảy ra ăn mòn điện hóa. (5) Trong thí nghiệm trên Zn là catot, điện cực đồng là anot và bị ăn mòn. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

QU Y

ƠN

DẠ

KÈ

Câu 47: (Sở GD-ĐT Thái Bình – 2021) Tiến hành các thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) mỗi ống khoảng 5 mL dung dịch H2SO4 loãng và cho mỗi ống 1 mẫu kẽm. Bước 2: Nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống 1, nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch MgSO4 vào ống 2. Cho các nhận định sau: (a) Sau bước 1, có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm. (b) Sau bước 1, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn hóa học. (c) Có thể thay dung dịch H2SO4 loãng bằng dung dịch HCl loãng. (d) Sau bước 2, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn điện hóa. (e) Sau bước 2, lượng khí thoát ra ở ống nghiệm 1 tăng mạnh. Số nhận định đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 48: (Đề Sở Bắc Ninh – 2021) Thí nghiệm dưới đây mô tả quá trình của phản ứng nhiệt nhôm:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Cho các phát biểu sau: (a) X là Fe nóng chảy; Y là Al2O3 nóng chảy. (b) Phần khói trắng bay ra là Al2O3. (c) Dải Mg khi đốt được dùng để khơi mào phản ứng nhiệt nhôm. (d) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng thu nhiệt. (e) Phản ứng nhiệt nhôm được sử dụng để điều chế một lượng nhỏ sắt khi hàn đường ray. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

QU Y

ƠN

Câu 49: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch AlCl3 rồi nhỏ dung dịch NH3 dư vào mỗi ống nghiệm. Bước 2: Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào một ống, lắc nhẹ. Bước 3: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống còn lại, lắc nhẹ. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, thu được kết tủa Al(OH)3. (b) Ở bước 2, xảy ra hiện tượng kết tủa bị hòa tan. (c) Ở bước 3, cũng xảy ra hiện tượng kết tủa bị hòa tan. (d) Đây là thí nghiệm chứng minh tính lưỡng tính của hiđroxit nhôm. (e) Ở bước 1, thay dung dịch AlCl3 bằng dung dịch NaAlO2 thì cũng thu được kết quả tương tự. (f) Ở bước 1 được dùng để điều chế Al(OH)3 trong phòng thí nghiệm. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

DẠ

KÈ

Câu 50: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa 5 ml dung dịch H2SO4 loãng (dư). Để khoảng 5 phút. Bước 2: Lấy đinh sắt ra, thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch vừa thu được. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng của Fe với H2SO4, tạo thành muối FeSO4 và giải phóng khí H2. (b) Ở bước 2, xảy ra phản ứng oxi hóa muối FeSO4 bằng K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4. (c) Ở bước 2, dung dịch chuyển dần sang màu nâu đỏ, đó là do Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+. (d) Khi thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch, thấy màu da cam phân tán vào dung dịch rồi biến mất. (e) Ở bước 2, Cr2O72- bị khử thành Cr2+. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A A B B C A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A C A D D B D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B 33 D 43 D

D 34 A 44 A

B 35 D 45 B

C 36 D 46 D

C 37 D 47 D

B 38 A 48 B

D 39 C 49 A

B 40 C 50 D

C 32 D 42 B

FI CI A

B 31 A 41 D

(Đề TN THPT - 2020) Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau: Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 - 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc một ít bột CuSO4 khan vào phần trên của ống nghiệm số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí. Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng trong ống nghiệm (ống số 2). Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng). Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO4 khan chuyển thành màu xanh của CuSO4.5H2O. (b) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi có trong phân tử saccarozơ. (c) Dung dịch Ca(OH)2 được dùng để nhận biết CO2 sinh ra trong thí nghiệm trên. (d) Ở bước 2, lắp ống số 1 sao cho miệng ống hướng lên. (e) Kết thúc thí nghiệm, tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Phát biểu đúng: (a) và (c). Chọn A.

Câu 2:

(Đề THPT QG - 2015) Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ.

QU Y

ƠN

Câu 1:

DẠ

KÈ

Câu 3:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Cho các phát biểu sau: (a) Thí nghiệm trên là thí nghiệm điều chế metan. (b) Nếu thay CH3COONa bằng HCOONa thì sản phẩm phản ứng vẫn thu được hiđrocacbon. (c) Dẫn khí thoát ra vào dung dịch KMnO4 thì dung dịch này bị mất màu và xuất hiện kết tủa màu đen. (d) Nên lắp ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng sao cho miệng ống nghiệm hơi dốc xuống. (e) Muốn thu khí thoát ra ở thí nghiệm trên ít lẫn tạp chất ta phải thu bằng phương pháp dời nước. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Phát biểu đúng: (a), (d) và (e). Chọn A.

(Đề TN THPT – 2020) Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen được tiến hành theo các bước sau: Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô đã có sẵn vài viên đá bọt (ống số 1) rồi thêm từ từ 4 ml dung dịch H2SO4 đặc và lắc đều. Nút ống số 1 bằng nút cao su có ống dẫn khí rồi lắp lên giá thí nghiệm. Bước 2: Lắp lên giá thí nghiệm khác một ống hình trụ được đặt nằm ngang (ống số 2) rồi nhồi một nhúm bông tẩm dung dịch NaOH đặc vào phần giữa ống. Cắm ống dẫn khí của ống số 1 xuyên qua nút cao su rồi nút vào một đầu của ống số 2. Nút đầu còn lại của ống số 2 bằng nút cao su có ống dẫn khí. Nhúng ống dẫn khí của ống số 2 vào dung dịch KMnO4 đựng trong ống nghiệm (ống số 3). Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng hỗn hợp trong ống số 1. Cho các phát biểu sau: (a) Đá bọt có vai trò làm cho chất lỏng không trào lên khi đun nóng. (b) Ở bước 1, nếu thay ancol etylic bằng ancol metylic thì trong thí nghiệm vẫn thu được etilen. (c) Bông tẩm dung dịch NaOH đặc có tác dụng loại bớt tạp chất trong khí sinh ra. (d) Phản ứng trong ống số 3 sinh ra etylen glicol. (e) Nếu thu khí etilen đi ra từ ống dẫn khí của ống số 2 thì dùng phương pháp dời nước. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Phát biểu đúng: (a), (c), (d) và (e). Chọn A.

Câu 5:

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

Câu 4:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C. 1.

D. 2.

A. 4. B. 3. Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn B.

Câu 7:

Câu 8:

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Câu 6:

Câu 9:

Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho một mẫu natri kim loại vào ống nghiệm khô chứa 1 – 2 mL etanol khan có lắp ống thủy tinh vuốt nhọn.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Bước 2: Đốt khí thoát ra ở đầu ống vuốt nhọn, khí cháy với ngọn lửa xanh mờ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở bước 2, khí thoát ra cháy với ngọn lửa xanh mờ là H2. B. Ở bước 1, nếu thay etanol bằng glixerol thì hiện tượng xảy ra tương tự. C. Ở bước 1, nếu bịt ống nghiệm bằng ngón tay cái, khi thí nghiệm kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn và bỏ tay bịt ống nghiệm ra thì có tiếng nổ nhỏ. D. Phản ứng xảy ra ở bước 1 là phản ứng thế nhóm OH. Chọn D.

ƠN

DẠ

KÈ

QU Y

Chuyển giao tài liệu Hóa học

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2: Cả hai ống nghiệm mẫu phenol tan hết. (b) Sau bước 2: Trong ống thứ nhất, mẫu phenol hầu như không thay đổi. Trong ống thứ hai, mẫu phenol tan hết. (c) Thí nghiệm trên chứng tỏ phenol có tính axit. Tính axit của phenol rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. (d) Thí nghiệm trên chứng tỏ nhóm –OH ảnh hưởng đến khả năng phản ứng của vòng benzen. (e) Phenol hầu như không tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng và etanol. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Phát biểu đúng: (b), (c) và (e). Chọn A. Câu 14: (Sở GD-ĐT Sơn La – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm một ít phenol. - Bước 2: Nhỏ tiếp 2 ml nước cất vào ống nghiệm rồi lắc đều, sau đó nhúng mẫu giấy quỳ tím vào trong ống nghiệm. - Bước 3: Nhỏ tiếp 2 ml dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm. - Bước 4: Sục khí CO2 (dư) vào ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2 phenol rất ít tan trong nước, quỳ tím không đổi màu. (b) Sau bước 2 phenol tan hết trong nước, quỳ tím chuyển sang mầu đỏ. (c) Sau bước 3 phenol tan hết trong dung dịch NaOH. (d) Sau bước 4 phenol tách ra làm dung dịch bị vẩn đục và sản phẩm có muối NaHCO3. (e) Ở bước 4 nếu thay CO2 bằng HCl thì cũng thu được phenol và muối NaCl. (f) Nếu ở bước 1 thay phenol bằng etanol thì hiện tượng xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Phát biểu đúng: (a), (c), (d) và (e). Chọn C. Câu 15: Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho một mẩu natri vào ống nghiệm đựng phenol nóng chảy. Thí nghiệm 2: Cho 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm chứa 1 ít phenol. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở thí nghiệm 2, nếu thay dung dịch NaOH bằng nước lạnh thì hiện tượng xảy ra và tương tự. B. Ở thí nghiệm 1, xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của nhóm OH thu được khí H2. C. Ở thí nghiệm 1, nếu thay phenol bằng etanol thì vẫn có khí thoát ra. D. Ở thí nghiệm 2 chứng tỏ vòng benzen làm tăng khả năng phản ứng của nguyên tử H thuộc nhóm –OH. Chọn A.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) Trong phản ứng trên, ion Ag+ đã bị khử thành nguyên tử Ag; anđehit fomic bị oxi hóa thành muối amoni fomat. (c) Dung dịch thu được ở bước 2 được gọi là thuốc thử Tollens. (d) Trong bước 2, lúc đầu xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+. (e) Phản ứng trên chứng minh anđehit có tính oxi hóa. (f) Nếu thay anđehit fomic bằng etanol thì hiện tượng ở bước 4 xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (d). Chọn D.

QU Y

ƠN

KÈ

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

c) Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra. d) Ở bước 1, nếu thay mỡ lợn bằng dầu dừa thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự. e) Trong công nghiệp, phản ứng ở thí nghiệm trên được ứng dụng để sản xuất xà phòng và glixerol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Phát biểu đúng: (b), (c), (d) và (e). Chọn D.

ƠN

DẠ

KÈ

QU Y

Câu 21: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm sạch lần lượt vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%, 1 mL dung dịch NaOH 10%. Bước 2: Sau khi phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)2. Bước 3: Cho thêm vào đó 2 mL dung dịch glucozơ 10%. Lắc nhẹ ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam. (b) Thí nghiệm trên chứng minh phân tử glucozơ có 5 nhóm –OH. (c) Thí nghiệm trên chứng tỏ phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH ở vị trí kề nhau. (d) Ở thí nghiệm trên, nếu thay glucozơ bằng fructozơ hoặc saccarozơ thì thu được kết quả tương tự. (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam do tạo thành phức đồng glucozơ. (f) Ở thí nghiệm trên, nếu thay muối CuSO4 bằng muối FeSO4 thì thu được kết quả tương tự. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Phát biểu đúng: (c), (d) và (e). Chọn B. Câu 22: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Phát biểu nào sau đây sai? A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam. B. Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự. C. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của anđehit. D. Ở bước 3, nếu thay glucozơ bằng fructozơ thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự. Chọn C. Câu 23: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

ƠN

KÈ

QU Y

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

ƠN

KÈ

QU Y

DẠ

D. 4.

FI CI A

c) Kết thúc bước 3, trên thành ống nghiệm sáng bóng như gương. d) Ở bước 1, xảy ra phản ứng thủy phân xenlulozơ. e) Ở bước 3, xảy ra sự oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat. A. 1. B. 3. C. 2. Phát biểu đúng: (c), (d) và (e). Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

DẠ

KÈ

QU Y

Câu 30: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 ml nước cất. Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm. Bước 3: Nhỏ tiếp 1 ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2, anilin hầu như không tan trong nước và lắng xuống đáy ống nghiệm. (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. (c) Sau bước 3, anilin tác dụng với axit HCl thu được muối phenylamoni clorua tan tốt trong nước thu được dung dịch trong suốt. (d) Ở bước 3, nếu thay HCl bằng Br2 thì sẽ thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. (e) Thí nghiệm trên chứng tỏ anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh quỳ tím vì lực bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. Đó là do ảnh hưởng của gốc phenyl (C6H5). (f) Ở bước 2, nếu thay anilin bằng etylamin thì hiện tượng xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (c) và (e). Chọn B. Câu 31: (Đề TN THPT QG – 2021) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 1 rồi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch. Thí nghiệm 2: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 2 rồi thêm vài giọt nước brom. Phát biểu nào sau đây sai? A. Ở thí nghiệm 2, nếu thay nước brom bằng dung dịch HCl thì hiện tượng xảy ra và tương tự. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

B. Kết thúc thí nghiệm 2 trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng C. Ở thí nghiệm 1, nếu thay anilin bằng metylamin thì quỳ tím sẽ chuyển màu xanh. D. Ở thí nghiệm 2 xảy ra phản ứng thế brom vào nhân thơm của anilin. Chọn A.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

FI CI A

Câu 32: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2% và 1 ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Sau khi phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)2. Bước 3: Thêm khoảng 1 ml dung dịch protein (lòng trắng trứng 10%) vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy đều. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh. (b) Ở bước 3, xảy ra phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu được có màu tím. (c) Ở thí nghiệm trên, nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch FeSO4 thì thu được kết quả tương tự. (d) Phản ứng xảy ra ở bước 3 gọi là phản ứng màu biure. (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (b), (d) và (e). Chọn D.

DẠ

KÈ

QU Y

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

(a) Ở thí nghiệm 2, nếu thay nước brom bằng dung dịch HCl thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự. (b) Kết thúc thí nghiệm 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng. (c) Ở thí nghiệm 1, nếu thay anilin bằng metylamin thì quỳ tím sẽ chuyển màu xanh. (d) Ở thí nghiệm 2 xảy ra phản ứng thế brom vào nhân thơm của anilin. (e) Ở thí nghiệm 2 chứng tỏ nguyên tử H của vòng benzen trong anilin dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Phát biểu đúng: (b), (c) và (e). Chọn A. Câu 35: (Sở GD-ĐT Thái Bình – 2021) Tiến hành các thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%. Bước 2: Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến sôi trong khoảng 1 phút. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 2 xảy ra hiện tượng đông tụ lòng trắng trứng, phần đông tụ có màu trắng. (b) Ở bước 2, thay vì đun nóng, ta nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đậm đặc vào ống nghiệm thì lòng trắng trứng không bị đông tụ. (c) Hiện tượng đông tụ cũng xảy ra khi thay dung dịch lòng trắng trứng bằng dung dịch thịt cua (giã thị cua sau khi đã bỏ mai, cho nước vừa đủ, vắt lấy nước lọc). (d) Sau khi ăn hải sản không nên ăn trái cây như hồng, nho, lựu,… trong các trái cây này có chứa nhiều axit tannic, khi gặp protein trong hải sản sẽ tạo nên hiện tượng đông đặc và sinh ra những chất khó tiêu hóa. (e) Hải sản có vỏ không nên dùng chung với những trái cây chứa nhiều vitamin C bởi các loại hải sản này rất giàu asen, khi gặp vitamin C trong trái cây lập tức biến đổi và gây ra độc tố. Số nhận định đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (c), (d) và (e). Chọn D. Câu 36: (Chuyên Bắc Ninh – 2022) Cho các bước ở thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 mL nước cất, lắc đều, sau đó để yên. (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Nhận định nào sau đây là sai? A. Ở bước (2) anilin tan dần thu được dung dịch trong suốt. B. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. C. Ở bước (1), anilin hầu như không tan, nó tạo vẫn đục và lắng xuống đáy. D. Kết thúc bước (3), thu được dung dịch trong suốt. Chọn D.

DẠ

FI CI A

(c) PE bị chảy ra thành chất lỏng, sản phẩm cháy cho khí, có một ít khói đen. (d) Sợi vải cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi. (e) Khi hơ nóng 4 vật liệu: PVC bị chảy ra; PE bị chảy thành chất lỏng. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (c), (d) và (e). Chọn D.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

KÈ

QU Y

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

KÈ

QU Y

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Phát biểu đúng: (b) và (e). Chọn B.

ƠN

FI CI A

QU Y

Câu 44: Thí nghiệm ăn mòn điện hóa học được thực hiện như hình vẽ:

KÈ

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(3) Sau bước 2, thanh kẽm bị ăn mòn dần, bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh đồng. (4) Nếu cắt dây dẫn giữa điện cực Zn và Cu thì vẫn xảy ra ăn mòn điện hóa. (5) Trong thí nghiệm trên Zn là catot, điện cực đồng là anot và bị ăn mòn. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Phát biểu đúng: (1), (2) và (3). Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

KÈ

QU Y

ƠN

Câu 46: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng 3/4 ống), thêm vài giọt phenolphtalein; đặt vào giá ống nghiệm rồi bỏ vào đó một mẫu natri nhỏ bằng hạt gạo. Bước 2: Rót vào ống nghiệm thứ hai và thứ ba khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ hai một mẫu kim loại Mg và ống thứ 3 một mẫu nhôm vừa cạo sạch lớp vỏ oxit. Đun nóng cả 2 ống nghiệm. Cho các nhận định sau: (a) Ở ống nghiệm 1: Thấy Na phản ứng mãnh liệt với nước, giải phóng khí H2 và dung dịch chuyển sang màu tím. (b) Ở ống nghiệm thứ 2: Khi chưa đun nóng thì không có hiện tượng xảy ra. Khi đun nóng thì dung dịch trong ống nghiệm 2 chuyển sang màu tím, chứng tỏ Mg(OH)2 đã sinh ra. (c) Ở ống nghiệm thứ 3: Khi chưa đun nóng hoặc đun nóng đều không có hiện tượng xảy ra. (d) Từ kết quả của thí nghiệm suy ra: Khả năng phản ứng với nước: Na > Mg > Al. (e) Trong thí nghiệm trên, nếu thay Mg bằng Ca thì thu được kết quả tương tự. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (d). Chọn D. Câu 47: (Sở GD-ĐT Thái Bình – 2021) Tiến hành các thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) mỗi ống khoảng 5 mL dung dịch H2SO4 loãng và cho mỗi ống 1 mẫu kẽm. Bước 2: Nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống 1, nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch MgSO4 vào ống 2. Cho các nhận định sau: (a) Sau bước 1, có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm. (b) Sau bước 1, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn hóa học. (c) Có thể thay dung dịch H2SO4 loãng bằng dung dịch HCl loãng. (d) Sau bước 2, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn điện hóa. (e) Sau bước 2, lượng khí thoát ra ở ống nghiệm 1 tăng mạnh. Số nhận định đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (e). Chọn D.

DẠ

Câu 48: (Đề Sở Bắc Ninh – 2021) Thí nghiệm dưới đây mô tả quá trình của phản ứng nhiệt nhôm:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

Chuyển giao tài liệu Hóa học

QU Y

ƠN

DẠ

KÈ

Câu 50: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa 5 ml dung dịch H2SO4 loãng (dư). Để khoảng 5 phút. Bước 2: Lấy đinh sắt ra, thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch vừa thu được. Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng của Fe với H2SO4, tạo thành muối FeSO4 và giải phóng khí H2. (b) Ở bước 2, xảy ra phản ứng oxi hóa muối FeSO4 bằng K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4. (c) Ở bước 2, dung dịch chuyển dần sang màu nâu đỏ, đó là do Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+. (d) Khi thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch, thấy màu da cam phân tán vào dung dịch rồi biến mất. (e) Ở bước 2, Cr2O72- bị khử thành Cr2+. Số nhận định đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (d). Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

DẠ

KÈ

QU Y

ƠN

FI CI A

Chọn D.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

CHUYÊN ĐỀ 3: BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

ƠN

FI CI A

2.1. Lý thuyết cơ bản Để xác định công thức cấu tạo của các este, chúng ta cần nằm một số kiến thức cơ bản sau a. Công thức tổng quát CnH2n+2-2kO2t (với: k là số liên kết π, t là số nhóm chức este) Ví dụ: - Este no, đơn chức, mạch hở (k = 1 ở 1COO): CnH2nO2 (n ≥ 2). - Este no, hai chức, mạch hở (k = 2 ở 2COO): CnH2n-2O4 (n ≥ 4). - Este không no (1C=C), đơn chức, mạch hở (k = 2): CnH2n-2O2 (n ≥ 4). … Este Axit + ancol CTCT Este đơn chức RCOOH + R’OH RCOOR’ RCOOH + R’(OH)2 (RCOO)2R’ Este hai chức (đa chức) R(COOH)2 + R’OH R(COOR’)2 RCOOH + R’(OH)3 (RCOO)3R’ Este ba chức (đa chức) R(COOH)3 + R’OH R(COOR’)3

* Lưu ý các trường hợp este không thuần chức - RCOOH + HO − R1 − COOH + HO − R 2  → RCOO − R1 − COO − R 2 - HO − R1 − COOH + HO − R 2 − COOH + HO − R3  → HO − R1 − COO − R 2 − COO − R3

QU Y

- R1 -COOH + HO-R 2 -COOH + HO-R 3 -COOH  → R1 − COO − R 2 − COO − R3 − COOH b. Phương trình hóa học cần nắm * Tính chất hóa học của este đặc biệt - Este phenol: RCOO-C 6 H 4 -R' + 2NaOH  → RCOONa + R'C 6 H 4 ONa + H 2 O 1

2 muèi

- RCOO-CH = CR R + NaOH  → RCOONa + R R CH-CHO (andehit)

* Tính chất hóa học của muối HCl NaCl - R(COONa)n +   → R(COOH)n +  H 2 SO 4 Na 2 SO 4 0

CaO, t - R(COONa)n + nNaOH  → RH n + nNa 2 CO3

KÈ

* Tính chất hóa học của ancol 170 C   → C n H 2n (n ≥ 2) + H 2 O - ROH  →  0 140 C → R-O-R + H 2 O   0

H 2 SO 4 , t 0

t - RCH 2 OH + CuO  → RCHO + Cu + H 2 O

DẠ

- Ancol đa chức có 2OH liền kề + Cu(OH)2  → dung dịch màu xanh lam

2.2. Bài tập vận dụng Câu 1:

(Đề MH - 2019) Este X có công thức phân tử C6H10O4. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

xanh lam. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được CH4. Phát biểu nào sau đây sai? A. X có hai công thức cấu tạo phù hợp. B. Y có mạch cacbon phân nhánh. C. Z không làm mất màu dung dịch brom. D. T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (Đề TSĐH B - 2014) Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2. B. Chất Z làm mất màu nước brom. C. Chất T không có đồng phân hình học. D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol 1: 3.

Câu 3:

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

Câu 2:

ƠN

t (a) X + 2NaOH  → X1 + 2X 2

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O

t , xt (d) X 2 + CO  → X5

Câu 4:

QU Y

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + 2X 2

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O

men giÊm (d) X 2 + O 2  → X5 + H2O 0

Câu 5:

KÈ

H 2 SO 4 ®Æc, t  → X 6 + 2H 2 O (e) X 4 + 2X 5 ←  Cho biết: X là este có công thức phân tử C12H14O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X6 là A. 146. B. 104. C. 148. D. 132.

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

DẠ

t (a) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + H 2 O

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O 0

H 2 SO 4 ®Æc, t  → X 5 + 2H 2 O (d) X 3 + 2X 2 ←  Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X5 là

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 194. Câu 6:

B. 222.

C. 118.

D. 90.

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + H 2 O

FI CI A

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O 0

H 2 SO 4 ®Æc, t  → X 5 + 2H 2 O (d) X 3 + 2X 2 ←  Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X5 là A. 118. B. 194. C. 222. D. 202.

(Đề THPT QG - 2019) Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được glyxerol và hai muối của hai axit cacboxylic Y và Z. Axit Z có đồng phân hình học. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Y có phản ứng tráng bạc. B. Có hai công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. C. Phân tử X chỉ chứa một loại nhóm chức. D. Phân tử khối của Z là 94.

Câu 8:

(Đề THPT QG - 2019) Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thu được glyxerol và hỗn hợp 2 muối cacboxylat Y và Z (MY < MZ). Hai chất Y, Z đều không có phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tên gọi của Z là natri acrylat. B. Có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. C. Phân tử X chỉ chứa 1 loại nhóm chức. D. Axit cacboxylic của muối Z có đồng phân hình học.

Câu 9:

(Đề THPT QG - 2019) Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: a) X + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  → X1 + 4Ag + 4NH4NO3

QU Y

ƠN

Câu 7:

b) X1 + 2NaOH  → X2 + 2NH3 + 2H2O c) X2 + 2HCl  → X3 + 2NaCl

KÈ

Câu 10: (Đề THPT QG - 2019) Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 (b) X1 + HCl  → X4 + NaCl

DẠ

(c) X2 + HCl  → X5 + NaCl (d) X3 + CuO  → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C6H10O4 và chứa hai chức este; X1, X2 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X1 nhỏ hơn khối lượng mol của X2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử khối của X4 là 60. B. X5 là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. X6 là anđehit axetic. D. Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 11: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y+Z (2) X + HCl  → F + NaCl

ƠN

Câu 12: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y

FI CI A

(3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; ME < 168; MZ < MF < MT. Cho các phát biểu sau: (a) Chất F được dùng để điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm. (b) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na dư, thu được tối đa 1 mol H2. (c) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. (d) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên. (e) Trong phân tử Z và F đều không có liên kết π. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

QU Y

(2) F + NaOH  → X+Z (3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175.Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH3COOH (b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên. (c) Hai chất E và T có cùng công thức đơn giản nhất (d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O. (e) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 13: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho sơ đồ phản ứng: 0

t → X+Y (1) E + NaOH  0

t (2) F + NaOH  → X+Z 0

DẠ

KÈ

t (3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E, F đều là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi, E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175. Cho các phát biểu sau: (a) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên. (b) Hai chất E và F có cùng công thức đơn giản nhất. (c) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O. (d) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH. (e) Nhiệt độ sôi của T cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 14: (Đề TN THPT QG - 2021) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(1) E + 2NaOH  → Y + 2Z

FI CI A

ƠN

Câu 15: (Đề TN THPT QG - 2021) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 2NaOH  → Y + 2Z (2) F + 2NaOH  → Z + T + H2O Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau: (a) Chất T tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit fomic. (b) Chất Z có nhiệt độ sôi thấp hơn ancol etylic. (c) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (d) Đun nóng Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC, thu được anken. (e) Chất F tác dụng với dung dịch NaHCO3, sinh ta khí CO2. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

QU Y

Câu 16: Cho các chất hữu cơ X, Y, Z, T, E thỏa mãn các sơ đồ sau: (1) X + 3NaOH  → C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O 0

CaO, t (2) Y + 2NaOH  → T + 2Na2CO3

(3) CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O  → Z+… (4) Z + NaOH  → E+… 0

KÈ

D. 2.

DẠ

Câu 17: Cho E, Y, Z là các chất hữu cơ thỏa mãn các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 2NaOH  → 2X + Y; (2) X + HCl  → Z + NaCl. Biết E có công thức phân tử là C4H6O4 và chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho các phát biểu: (a) Chất Z có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (b) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của CH3OH. (c) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(d) Chất Y hòa tan được Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 3.

D. 2.

FI CI A

Câu 18: Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 + H2O (2) X1 + NaOH  → CH4 + Na2CO3 (3) X3 + H2  → X4

ƠN

(4) X4 + CO  → X5 (5) X5 + NaOH  → X1 + H2O Cho biết: X, X1, X2, X3, X3, X5 là những hợp chất hữu cơ khác nhau: X2, X3 có cùng số nguyên tử cacbon. Cho các phát biểu sau: (a) X2, X3 đều có phản ứng tráng bạc. (b) X, X3 có cùng công thức đơn giản nhất. (c) Phần trăm khối lượng H trong X < 5,12%. (d) X có một nhóm CH3. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 19: Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y+Z

QU Y

(2) X + HCl  → F + NaCl (3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; ME < 168; MZ < MF < MT. Cho các phát biểu sau: (a) Trong phân tử E có 13 liên kết δ. (b) Trong phân tử Z và F đều không có liên kết π. (c) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. (d) Giữa các phân tử chất F có liên kết hiđro. (e) 1 mol chất T phản ứng với kim loại K dư, thu được tối đa 1 mol H2. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

KÈ

Câu 20: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, không phản ứng tráng bạc và có các phản ứng sau: (1) X + 2NaOH  → Y + Z + H2O. (2) Z + HCl  → T + NaCl

DẠ

H 2 SO 4 ®Æc (3) T  → Q + H2 O Biết Q làm mất màu dung dịch brom. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Y là natri axetat. (b) T là hợp chất hữu cơ đơn chức, no. (c) X là hợp chất hữu cơ đa chức. (d) Q là axit metacrylic. (e) X có hai đồng phân cấu tạo. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

C. 4.

D. 2.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 21: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C6H8O4. Từ X thực hiện sơ đồ sau: 0

t (1) X + NaOH  → Y+Z+T

(2) Y + H2SO4  → Na2SO4 + E o

FI CI A

H 2SO 4 , 170 C (3) Z  → G + H2O 0

ƠN

Câu 22: Hợp chất hữu cơ X có công thức C6H8O4. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2H2O  → Y + 2Z 0

H SO , 140 C (2) 2Z  → T + H2 O Biết rằng tỉ khối hơi của T so với H2 bằng 23. Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy 0,65 mol Y cần 1,95 mol O2 (hiệu suất 100%). (b) X không có đồng phân hình học. (c) Y chỉ có 2 đồng phân cấu tạo. (d) X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1: 3. (e) Đun nóng Z với H2SO4 đặc ở 1700C thu được anken. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. 4

QU Y

D. 2.

DẠ

KÈ

Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl  → X4 + NaCl (3) X2 + HCl  → X5 + NaCl (4) X3 + CuO  → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C4H6O4 và chứa hai chức este. Phân tử khối X3 < X4 < X5. Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch X3 hoà tan được Cu(OH)2. (b) X4 và X5 là các hợp chất hữu cơ đơn chức. (c) Phân tử X6 có 2 nguyên tử oxi. (d) Chất X4 có phản ứng tráng gương. (e) Đốt cháy 1,2 mol X2 cần 1,8 mol O2 (hiệu suất 100%). Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 24: (Chuyên Bắc Ninh – 2022) Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được ancol Y và hai chất hữu cơ Z và T (MZ < MY < MT). Y tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, tạo dung dịch màu xanh lam. Cho các phát biểu sau:

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(a) Chất Z có phản ứng tráng gương. (b) Có hai công thức cấu tạo phù hợp với chất X. (c) Chất T làm mất màu nước brom. (d) Chất Y là propan-1,2-điol. (e) Nung chất T với NaOH và CaO ở nhiệt độ cao, thu được khí etilen. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 (b) X1 + HCl  → X4 + NaCl (c) X2 + HCl  → X5 + NaCl

ƠN

(d) X3 + X4  → X6 + H2 O Biết X là hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C5H8O4 và chứa hai chức este; X2, X3 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X5 nhỏ hơn khối lượng mol của X3. Phát biểu nào sau đây sai? A. X4 là hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Phân tử khối của X6 là 104. C. X tham gia phản ứng tráng gương D. Phân tử X6 có 3 nguyên tử oxi.

QU Y

Câu 26: Cho 1 mol chất X (C6H8O6) mạch hở, tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch, thu được các chất có số mol bằng nhau lần lượt là Y, Z, T và H2O. Trong đó, Y đơn chức; T có duy nhất một loại nhóm chức và hoà tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y và Z không cùng số nguyên tử cacbon. Phát biểu nào sau đây đúng? A. X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Phân tử khối của T là 92. C. Y có phản ứng tráng bạc. D. Phần trăm khối lượng oxi trong Z là 46,67%. Câu 27: Hợp chất X có công thức phân tử C7H12O5. Thưc hiện sơ đồ chuyển hóa sau: (1) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + X 3 (2) X1 + HCl  → X 4 + NaCl

(3) X 2 + HCl  → X 5 + NaCl 0

H 2 SO 4 , t (4) X 5  → X6 + H2O 0

H ,t  → X 7 + 2H 2 O (5) X 4 + X 6 + X 3 ←  Biết dung dịch chứa 2-5% X4 còn được gọi là giấm ăn, X3 là hợp chất hữu cơ đa chức. Các phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Cho các phát biểu sau: (a) X là hợp chất hữu cơ tạp chức. (b) Khi cho X5 tác dụng với Na hoặc NaHCO3, số mol khí sinh ra bằng với số mol X5. (c) X1 có thể điều chế metan bằng một phản ứng (d) X3, X4, X5 tác dụng với Cu(OH)2 đều cho dung dịch có màu xanh lam. (e) X có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn. (f) Khối lượng phân tử của X7 bằng 158 đvC. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

DẠ

KÈ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 28: Chất hữu cơ E mạch hở có công thức phân tử C8H12O6 (chứa ba chức este). Cho E tác dụng với dung dịch NaOH, thu được ancol X (tác dụng với Cu(OH)2) và hai chất hữu cơ Y và Z có cùng số nguyên tử cacbon (MY < MZ). Cho Z tác dụng với HCl, thu được NaCl và chất hữu cơ T (C2H4O3). Cho các phát biểu sau: (a) Chất X là etilenglicol. (b) Chất T tác dụng với Na hoặc NaHCO3 đều cho số mol khí bằng số mol X đã phản ứng. (c) Tỉ lệ mol Y: Z trong sản phẩm thủy phân E là 1: 2. (d) Từ etilen có thể điều chế trực tiếp được chất X. (e) Axit hóa chất Y thu được axit axetic. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.

Câu 29: (Đề TN THPT QG - 2021) Cho hai chất hữu cơ no, mạch hở E, F (đều có công thức phân tử C4H6O4 và có 2 nhóm chức este) tham gia phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sơ đồ dưới đây: 0

t E + 2NaOH  → 2Y + Z 0

ƠN

t F + 2NaOH  → Y+T+X Biết: X và Z là các ancol có số nhóm chức khác nhau; T là chất hữu cơ no, mạch hở. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Z thuộc loại ancol no, hai chức, mạch hở. (b) Chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (c) Chất X có nhiệt độ sôi thấp hơn ancol etylic. (d) Có hai công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của E. (e) Chất T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được CH3COOH. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

QU Y

Câu 30: (THPT Tĩnh Gia 1 TH – 2022) Este X đa chức, chứa vòng benzen có công thức phân tử C12H12O6 thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau theo đúng tỉ lệ mol: 0

t a) X + 4NaOH  → X1 + X 2 + X 3 + Y + Z

b) X1 + HCl  → Y1 + NaCl

c) X 2 + HCl  → Y2 + NaCl

d) X 3 + HCl  → Y3 + NaCl 0

xt, t e) Y + CO  → Y1

DẠ

KÈ

Biết rằng M(Y2) > M(Y3). Cho các phát biểu sau: (1) X có 3 công thức cấu tạo thảo mãn. (2) Cho 1 mol hỗn hợp Y2, Y3 tác dụng với Na dư thu được 1 mol H2. (3) Nhiệt độ sôi của Y1 > Y > Z. (4) Y3 là hợp chất đa chức. (5) Y là thành phần chính của “xăng sinh học”. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 3.

D. 2.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

< MZ, Y mạch hở phân tử có chứa 2 liên kết π, Z no, mạch hở) có cùng số nguyên tử hiđro và chất T (có chứa một vòng benzen, không có liên kết bội ở ngoài vòng benzen, MT < 120). Cho các phát biểu sau: (a) Chất E có 6 đồng phân cấu tạo thỏa mãn. (b) Chất E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 3. (c) Chất Y và chất Z là đồng phân của nhau. (d) Chất T tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1: 1. (e) Chất Y có thể làm mất màu nước brom. (f) Chất Z là hợp chất hữu cơ tạp chức. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 32: (FPT Đà Nẵng – 2022) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: 1) E + 2NaOH  → X+Y+Z

ƠN

2) X + HCl  → X1 + NaCl 3) Y + HCl  → Y1 + NaCl Biết E có công thức phân tử C6H8O4 được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol, MX < MY. Cho các phát biểu sau: (a) Z có tác dụng với Cu(OH)2/OH– thu được dụng dịch xanh lam; (b) Y1 làm mất màu nước brom; (c) E và X đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương; (d) X1, Y1 là hai hợp chất thuộc cùng dãy đồng đẳng; (e) Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được a mol CO2; (f) Dung dịch chứa 4% chất X1 được sử dụng làm giấm ăn. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.

QU Y

Câu 33: (Chuyên Lê Quý Đôn NĐ – 2022) Cho các phương trình hóa học sau: 1) X (C4H6O4) + 2NaOH  → Y + Z + T + H2O 2) T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3

KÈ

→ CH2O2 + NaCl 3) Z + HCl  Phát biểu nào sau đây đúng? A. X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử. B. X có phản ứng tráng gương và làm mất màu brom. C. Y có phân tử khối là 68. D. T là axit fomic.

DẠ

Câu 34: (THPT Trần Phú HT – 2022) Hợp chất hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh, có công thức phân tử C8H12O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được một muối Y và hai chất hữu cơ Z và T (đều no, đơn chức, hơn kém nhau 28 đvC). Axit hóa Y, thu được hợp chất hữu cơ E (chứa C, H, O). Cho các phát biểu sau: (a) Phân tử E có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. (b) E tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1: 1. (c) X có hai đồng phân cấu tạo. (d) Có hai cặp Z và T thỏa mãn. (e) X có đồng phân hình học. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

→ X + CH4O + C2H6O. C8H15O4N + NaOHdư  → Y + 2NaCl. X + HCldư 

FI CI A

Câu 36: (Sở GD-ĐT Bắc Ninh – 2021) Cho sơ đồ chuyển hóa:

(2) X1 + NaOH  → C2H6 + Na2CO3 (3) X2 + H2SO4  → Y + Na2SO4 (4) Y + 2CH3OH  → C4H6O4 + 2H2O Biết X là hợp chất hữu cơ mạch hở và X tác dụng được với Na. Phát biểu nào sau đây sai? A. Tên gọi của X1 là natri propionat. B. Phân tử khối của Y là 90. C. X3 hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. D. Có 2 cấu tạo thỏa mãn chất X.

Câu 35: (Nguyễn Thị Minh Khai HT – 2022) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X (C7H10O6) + 3NaOH  → X1 + X2 + X3 +H2O

ƠN

Nhận định nào sau đây đúng? A. X là muối của axit cacboxylic hai chức. B. Y có công thức phân tử là C5H9O4N. C. Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển màu đỏ. D. X tác dụng với dung dịch HCl dư theo tỷ lệ mol tương ứng 1: 2.

QU Y

(1) E + NaOH  → Y+Z

Câu 37: (THPT Nguyễn Khuyến HCM – 2021) Hỗn hợp X gồm este đơn chức E và este hai chức F; E và F đều mạch hở. Cho a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa b mol NaOH. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 4b mol CO2. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol) (2) F + 2NaOH  → T + 2Z

KÈ

(3) Z + H2  → Z1 Biết Y và T là hai muối của hai axit cacboxylic no; Z chứa nhóm chức hiđroxyl. Nhận định nào sau đây đúng? A. Tên gọi của E là vinyl axetat. B. Nung Y hoặc T với vôi tôi xút đều thu được khí metan. C. Z1 có cùng bậc với isopropyl amin. D. Z1 và F có cùng số nguyên tử hiđro. Câu 38: Cho sơ đồ các phản ứng sau: 1) X + NaOH  → X1 + X2

DẠ

2) Y + NaOH  → Y1 + Y2 + Y3 3) X2 + CO  →Z 4) Y2 + O2  →Z Biết X và Y (MX < MY < 170) là hai chất hữu cơ mạch hở và chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X1 cũng như Y1 thì sản phẩm cháy thu được chỉ có Na2CO3 và CO2; MY1 > MX1. Cho các nhận định sau: (a) Dùng Y2 để làm nước rửa thay phòng ngừa dịch Covid-19. (b) X và Y là những hợp chất hữu cơ không no. (c) Y3 và Z có cùng số nguyên tử cacbon.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

(d) Nung X1 với vôi tôi xút thu được hidrocacbon đơn giản nhất. (e) X2 và Y2 thuộc cùng dãy đồng đẳng. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4.

D. 2.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 39: Este E (mạch hở) có công thức phân tử là C8H12O6. Cho E tác dụng với NaOH, thu được hai ancol X và Y (X, Y có cùng số cacbon trong phân tử, MX < MY) và hai muối Z, T (Z, T có cùng số nguyên tử cacbon và đều là muối của axit cacboxyic, MZ < MT). Cho các phát biểu sau: (a) Chất Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. (b) Dung dịch chất Z tham gia phản ứng tráng bạc. (c) Đun nóng X trong H2SO4 đặc ở 1700C, thì thu được khí làm mất màu nước brom. (d) Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na2CO3 và CO2. (e) Oxi hóa X bằng CuO thu được andehit oxalic. (f) Nung T với NaOH và CaO thu được khí metan. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

→ X1 + X2 + H2O (1) X + 2NaOH  (2) X2 + CuO  → X3 + Cu + H2O

ƠN

Câu 40: Cho các phương trình hóa học sau (theo đúng tỉ lệ mol, các phản ứng đều ở điều kiện và xúc tác thích hợp):

(3) X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + H2O  → (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 (4) X1 + 2NaOH  → X4 + 2Na2CO3

QU Y

(5) 2X4  → X5 + 3H2 Phát biểu nào sau đây sai? A. X có 8 nguyên tử H trong phân tử. B. X2 rất độc không được sử dụng để pha vào đồ uống. C. X1 tan trong nước tốt hơn so với X. D. X5 có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3. Câu 41: Từ chất X (C10H10O4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): 1) X + 3NaOH  → Y + Z + T + H2 O

2) 2Y + H2SO4  → 2E + Na2SO4 3) E + CuO  → C2H2O3 + H2O + Cu

DẠ

KÈ

4) Z + NaOH  → P + Na2CO3 Biết MZ < MY < MT < 120. Cho các phát biểu sau: a) Chất X có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn. b) E là hợp chất tạp chức. c) Trong không khí nếu lượng khí P nhiều hơn bình thường sẽ gây hiệu ứng nhà kính. d) Chất Z tác dụng được với kim loại Na. e) Dẫn khí CO2 vào dung dịch T sẽ thấy dung dịch bị vẫn đục. f) Từ CH3OH có thể tạo ra E bằng một phản ứng. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 42: Chất hữu cơ E có công thức phân tử C8H15O6N; F là este hai chức có 1 liên kết C=C; E và F đều mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn F thì số mol CO2 thu được bằng số mol O2 phản ứng. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

E + NaOH  → X + Y + Z + H2 O

FI CI A D. 4.

T + HCl  → T1 + NaCl Biết X là muối của axit glutamic. Cho các nhận định sau: a) Cồn y tế 700 dùng sát khuẩn chứa thành phần chính là chất Z. b) F có ba đồng phân. c) Y tham gia phản ứng tráng bạc. d) Phân tử E chứa 2 chức este. e) Nung T với vôi tôi xút thu được etan. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 1.

F + NaOH  → T+Z Y + HCl  → Y1 + NaCl

ƠN

Câu 43: Hợp chất X (CnH10O5) có vòng benzen và nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ là 2 mol chất Y. Cho các phát biểu sau: a) Chất X có 3 loại nhóm chức. b) Chất X làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ. c) Số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 4 mol. d) Khi cho 1 mol X tác dụng hết với NaHCO3 trong dung dịch thu được 1 mol khí. e) 1 mol chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2 mol HCl. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.

KÈ

QU Y

Câu 44: Este X đa chức, no, mạch hở có công thức phân tử dạng CnH8On. Xà phòng hóa hoàn toàn X bởi dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp Y gồm hai muối E và F (ME < MF) của 2 axit cacboxylic hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon và hỗn hợp ancol Z gồm hai chất G và T (MG < MT) cũng hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon trong phân tử. Cho các phát biểu sau: a) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn. b) Các chất trong Y đều có khả năng tráng bạc. c) Từ etilen có thể tạo ra T bằng một phản ứng. d) Đốt cháy hoàn toàn F thu được hỗn hợp Na2CO3, CO2, H2O. e) Từ G điều chế axit axetic là phương pháp hiện đại. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

DẠ

Câu 45: Chất hữu cơ X no, mạch hở chỉ chứa chức este và có công thức phân tử CnH10On. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và hai ancol Z và T (MZ < MT). Cho Y tác dụng với dung dịch HCl, thu được NaCl và axit cacboxylic E. Cho các phát biểu sau: a) Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 4. b) Nhiệt độ sôi của chất E lớn hơn nhiệt độ sôi của chất T. c) Chất T tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. d) Tách nước chất Z (xúc tác H2SO4 đặc, 1700C) thu được anken. e) Đốt cháy hoàn toàn Y bằng oxi, thu được sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2 và H2O. f) Trong phòng thí nghiệm, từ Z có thể điều chế trực tiếp được axit axetic. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 46: Cho các sơ đồ phản ứng sau theo tỉ lệ mol: 1) X + NaOH  → X1 + Y1 + Y2 + H2O

2) X2 + NaOH  → X3 + H2O 0

FI CI A

CaO, t 3) X3 + NaOH  → CH4 + Y2 4) X1 + X2  → X4 Cho biết X là muối có công thức phân tử là C3H12O3N2; X1, X2, X3, X4 là những hợp chất hữu cơ khác nhau. X1, Y1 đều làm quỳ tím hóa xanh. Cho các phát biểu sau: a) Phân tử khối của X4 là 105. b) Dung dịch hai chất X3, Y2 trong nước đều có pH > 7. c) Đốt cháy hoàn toàn X3 thu được Na2CO3, CO2 và H2O. d) Giấm ăn được sử dụng trong gia đình có chứa chất X2 (nồng độ 2 – 5%). e) X1, X2 đều là chất tan nhiều trong nước. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

ƠN

Câu 47: Cho hai chất hữu cơ X và Y có công thức phân tử lần lượt là C8H8O4 và C8H6O5. Lấy cùng số mol của X tác dụng với Na và số mol Y tác dụng với NaHCO3 thì lượng khí thu được bằng nhau. Từ X và Y thực hiện các phản ứng theo các phương trình hóa học sau: X + 3NaOH  → X1 + X2 + 2H2O

Y + 4NaOH  → X1 + X3 + 3H2O Biết rằng X1 là hợp chất có chứa vòng benzen và chứa các nguyên tố C, H, O, Na. Phân tử khối của X1 là A. 154. B. 220. C. 145. D. 131. Câu 48: Chất hữu cơ E có công thức phân tử C9H8O4 và các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 1) E + 3NaOH  → 2X + Y + H2O

KÈ

QU Y

2) 2X + H2SO4  → Na2SO4 + 2Z 3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  → T + 2Ag + 2NH4NO3 4) Y + HCl  → F + NaCl Cho các phát biểu sau: a) Chất E có 3 công thức cấu tạo phù hợp. b) Chất T tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. c) Chất E và chất X đều có phản ứng tráng bạc. d Dung dịch Y tác dụng được với khí CO2. e) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5.

D. 4.

DẠ

Câu 49: Thủy phân hoàn toàn chất hữu cơ E (C12H10O6, chứa 3 chức este) bằng dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1: 4), thu được sản phẩm hữu cơ X, Y, Z và T. Biết T chứa 2 nguyên tử cacbon, Y chứa vòng benzen và MT < MZ < MY. Cho Y tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng, dư thu được hợp chất hữu cơ F (C7H8O2). Cho các phát biểu sau: 1) E có 3 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên. 2) Để phản ứng hết a mol F cần dùng 2a mol NaOH trong dung dịch. 3) T có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo dung dịch xanh lam. 4) Nung Z với vôi tôi xút thu được khí H2. 5) X có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. 6) E có đồng phân hình học. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 50: (HSG lớp 12 Nam Định – 2022) Từ chất hữu cơ E (C7H10O4, mạch hở) thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): 0

FI CI A

t 1) E + 2KOH  → X+Y+Z

2) Y + H2SO4  → T + K2SO4 0

Ni, t 3) Z + H2  →X

ƠN

5 C 15 C 25 C 35 D 45 D

C. 5. 6 C 16 C 26 C 36 A 46 C

7 C 17 C 27 C 37 C 47 B

D. 4. 8 C 18 C 28 C 38 A 48 C

9 C 19 C 29 B 39 B 49 A

10 C 20 C 30 B 40 A 50 B

(Đề MH - 2019) Este X có công thức phân tử C6H10O4. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được CH4. Phát biểu nào sau đây sai? A. X có hai công thức cấu tạo phù hợp. B. Y có mạch cacbon phân nhánh. C. Z không làm mất màu dung dịch brom. D. T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. X: C6H10O4 có k = 2 (2COO, R và R’ no). X + NaOH  → Y, Z, T. Y hòa tan Cu(OH)2 → Y là ancol 2 chức. Z + NaOH và CaO → CH4; Z có CT: CH3COONa. CTCT X: CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH. PTHH: HCOONa (T) + NaOH CH 3COO-CH 2 CH ( CH 3 ) -OOCH → HOCH 2 -CH(CH 3 )OH (Y) +  CH 3COONa (Z)

DẠ

KÈ

Câu 1:

QU Y

H 2 SO 4 ®Æc, t  → F + H2 O 4) X + T ←  Cho các phát biểu sau: a) Các chất X và Z tan rất tốt trong nước. b) Phân tử F có 12 nguyên tử hidro. c) Chất E không có đồng phân hình học. d) Chất T có mạch C không phân nhánh. e) Chất X có phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. 1 2 3 4 C C C C 11 12 13 14 C C C C 21 22 23 24 C C C C 31 32 33 34 B C B B 41 42 43 44 B C C A

Câu 2:

Vậy, B sai do Y có mạch C không phân nhánh. Chọn B.

(Đề TSĐH B - 2014) Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 3:

ƠN

CH CBr(COOH )2 + HBr (3) CH 2 =C(COOH)2  →  3 CH 2 BrCH(COOH )2 Vậy phát biểu đúng: T không có đồng phân hình học. Chọn C.

(2) CH 2 =C(COONa )2 + H 2 SO 4 → CH 2 =C(COOH)2 (T) + Na 2 SO 4

FI CI A

ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2. B. Chất Z làm mất màu nước brom. C. Chất T không có đồng phân hình học. D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol 1: 3. X: C6H8O4 có k = 3 (2COO, 1π gốc R hoặc R’). 1 mol X + NaOH → Y và 2 mol Z. Z + H2SO4 đặc → đimetyl ete (CH3OCH3). CT Z: CH3OH. Vậy Y là axit 2 chức. T + HBr → hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. CTCT của X phù hợp là: CH2=C(COOCH3)2. PTHH: (1) CH 2 =C(COOCH 3 )2 + 2NaOH → 2CH 3OH (Z) + CH 2 =C(COONa )2 (Y)

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + 2X 2

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O 0

t , xt (d) X 2 + CO  → X5 0

QU Y

H 2 SO 4 ®Æc, t  → X 6 + 2H 2 O (e) X 4 + 2X 5 ←  Cho biết: X là este có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X6 là A. 118. B. 132. C. 104. D. 146. (b), (c)  → X1 là C6H4(COONa)2; X3 là C6H4(COOH)2, X4 là C2H4(OH)2 (a), (d)  → X là C6H4(COOCH3)2; X2 là CH3OH và X5 là CH3COOH

Câu 4:

KÈ

Chọn

(e)  → X6 là (CH3COO)2C2H4  → M X6 = 146

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + 2X 2

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

DẠ

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O men giÊm (d) X 2 + O 2  → X5 + H2O 0

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(b), (c)  → X1 là C6H4(COONa)2; X3 là C6H4(COOH)2, X4 là C2H4(OH)2

(a), (d)  → X là C6H4(COOC2H5)2; X2 là C2H5OH và X5 là CH3COOH (e)  → X6 là (CH3COO)2C2H4 Chọn Câu 5:

FI CI A

 → M X6 = 146 A.

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + H 2 O

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O 0

ƠN

H 2 SO 4 ®Æc, t  → X 5 + 2H 2 O (d) X 3 + 2X 2 ←  Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X5 là A. 194. B. 222. C. 118. D. 90. (b), (c)  → X1 là C6H4(COONa)2; X3 là C6H4(COOH)2, X4 là C2H4(OH)2

(a) → H2O  → X chứa chức axit  → X là CH3OOCC6H4COOH; X2 là CH3OH (d)  → X5 là C6H4(COOCH3)2  → M X5 = 194 Chọn

(Đề THPT QG - 2018) Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

Câu 6:

A. 0

t (a) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + H 2 O

(b) X1 + H 2SO 4  → X 3 + Na 2SO 4 0

t , xt (c) nX 3 + nX 4  → poli(etilen terephtalat) + 2nH 2 O

QU Y

DẠ

Câu 7:

KÈ

Chọn

(a) → H2O  → X chứa chức axit  → X là C2H5OOCC6H4COOH; X2 là C2H5OH (d)  → X5 là C6H4(COOC2H5)2  → M X5 = 222

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 9:

(Đề THPT QG - 2019) Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: a) X + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  → X1 + 4Ag + 4NH4NO3

FI CI A

Câu 8:

b) X1 + 2NaOH  → X2 + 2NH3 + 2H2O c) X2 + 2HCl  → X3 + 2NaCl

ƠN

 → X4 + H2 O d) X3 + C2H5OH ←  Biết X là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức. Khi đốt cháy hoàn toàn X2, sản phẩm thu được chỉ gồm CO2 và Na2CO3. Phân tử khối của X4 là A. 118. B. 90. C. 138. D. 146. Đốt X2  CO2 + Na2CO3  X2 là (COONa)2; X là (CHO)2; X1 là (COONH4)2; X3 là (COOH)2 và X4 và HOOC-COOC2H5  MX4 = 118. Chọn A.

Câu 10: (Đề THPT QG - 2019) Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3

QU Y

(b) X1 + HCl  → X4 + NaCl (c) X2 + HCl  → X5 + NaCl (d) X3 + CuO  → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C6H10O4 và chứa hai chức este; X1, X2 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X1 nhỏ hơn khối lượng mol của X2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử khối của X4 là 60. B. X5 là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. X6 là anđehit axetic. D. Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi. X1, X2, X3 đều có 2C ( M X1 < M X 2 ). Vậy CTCT X: CH3COO-CH2COO-C2H5. PTHH:

KÈ

(a) CH 3COO-CH 2 COO-C 2 H 5 + 2NaOH → CH 3COONa + HOCH 2 COONa + C 2 H 5OH X1

(b) CH 3COONa + HCl → CH 3COOH(X 4 ) + NaCl (c) HOCH 2 COONa + HCl → HOCH 2 COOH(X 5 ) + NaCl 0

t (d) C 2 H 5OH + CuO  → CH 3CHO(X 6 ) + Cu + H 2 O

DẠ

Chọn

Câu 11: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y+Z (2) X + HCl  → F + NaCl (3) Y + HCl  → T + NaCl

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

FI CI A

Biết E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; ME < 168; MZ < MF < MT. Cho các phát biểu sau: (a) Chất F được dùng để điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm. (b) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na dư, thu được tối đa 1 mol H2. (c) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. (d) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên. (e) Trong phân tử Z và F đều không có liên kết π. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Từ (2), (3)  X, Y là các muối Từ (1)  E là este. Mặt khác ME < 168 nên E chứa 2 chức este. E có 04 oxi  E có 4C  E là C4H6O4. MZ < MF < MT nên: E là HCOO-CH2-COO-CH3; X là HCOONa; Y là HO-CH2-COONa; Z là CH3OH; F là HCOOH; T là HO-CH2-COOH  → Phát biểu đúng: (a), (d) và (e). Chọn B. Câu 12: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho các sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y (2) F + NaOH  → X+Z

KÈ

QU Y

(3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175.Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH3COOH (b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên. (c) Hai chất E và T có cùng công thức đơn giản nhất (d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O. (e) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. E và F có số C = số O nên có dạng: CnH2n+2-2kOn  số chức este 0,5n; E và F đều no, mạch hở nên k = 0,5n  CnHn+2On; ME < MF < 175  E là C2H4O2 và F là C4H6O2; Từ PT (3)  Y là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên: E là HCOOCH3; X là CH3OH; Y là HCOONa; F là (COOCH3)2, Z là (COONa)2; T là HCOOH.  → Phát biểu đúng: (a) và (e). Chọn A.

Câu 13: (Đề TN THPT QG - 2020) Cho sơ đồ phản ứng: 0

DẠ

t (1) E + NaOH  → X+Y 0

t → X+Z (2) F + NaOH  0

t → T + NaCl (3) Y + HCl  Biết E, F đều là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi, E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Cho các phát biểu sau: (a) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên. (b) Hai chất E và F có cùng công thức đơn giản nhất. (c) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O. (d) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH. (e) Nhiệt độ sôi của T cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. E và F có số C = số O nên có dạng: CnH2n+2-2kOn  số chức este 0,5n; E và F đều no, mạch hở nên k = 0,5n  CnHn+2On; ME < MF < 175  E là C2H4O2 và F là C4H6O2; Từ PT (3)  Y là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên: E là HCOOCH3; X là CH3OH; Y là HCOONa; F là (COOCH3)2, Z là (COONa)2; T là HCOOH.  → Phát biểu đúng: (d) và (e). Chọn A.

ƠN

Câu 14: (Đề TN THPT QG - 2021) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 2NaOH  → Y + 2Z

QU Y

(2) F + 2NaOH  → Z + T + H2O Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau: (a) Chất T là muối của axit cacboxylic hai chức, mạch hở. (b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit axetic. (c) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức. (d) Từ chất Z điều chế trực tiếp được axit axetic. (e) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. (2)  → F chứa –COOH  → F tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức (1 chức este + 1 chức -COOH) E, F có chung sản phẩm Z  → E: (COOCH3)2; Y là (COONa)2; Z là CH3OH  → F: HOOC-CH2-COO-CH3; T là CH2(COONa)2

KÈ

 → Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn D.

Câu 15: (Đề TN THPT QG - 2021) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

DẠ

(1) E + 2NaOH  → Y + 2Z (2) F + 2NaOH  → Z + T + H2O Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau: (a) Chất T tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit fomic. (b) Chất Z có nhiệt độ sôi thấp hơn ancol etylic. (c) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (d) Đun nóng Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC, thu được anken. (e) Chất F tác dụng với dung dịch NaHCO3, sinh ta khí CO2.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. (2)  → F chứa –COOH  → F tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức (1 chức este + 1 chức -COOH) E, F có chung sản phẩm Z  → E: (COOCH3)2; Y là (COONa)2; Z là CH3OH  → F: HOOC-CH2-COO-CH3; T là CH2(COONa)2  → Phát biểu đúng: (b) và (e). Chọn D.

Câu 16: Cho các chất hữu cơ X, Y, Z, T, E thỏa mãn các sơ đồ sau: (1) X + 3NaOH  → C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O

CaO, t (2) Y + 2NaOH  → T + 2Na2CO3 (3) CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O  → Z+… (4) Z + NaOH  → E+…

ƠN

CaO, t (5) E + NaOH  → T + Na2CO3 (CaO, t0) Cho các phát biểu sau: (a) Công thức phân tử của X là C11H10O4. (b) Z là axit cacboxylic. (c) T là hiđrocacbon đơn giản nhất. (d) Y và E là đồng phân của nhau. Số phát biểu sai là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. (3)  Z là CH3COONH4; (4)  E là CH3COONa; (5)  T là CH4; (2)  Y là CH2(COONa)2; (1)  X là CH2=CH-OOC-CH2-COO-C6H5.

QU Y

 → Phát biểu sai là: (b) và (d). Chọn D.

Câu 17: Cho E, Y, Z là các chất hữu cơ thỏa mãn các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 2NaOH  → 2X + Y;

DẠ

KÈ

→ Z + NaCl. (2) X + HCl  Biết E có công thức phân tử là C4H6O4 và chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho các phát biểu: (a) Chất Z có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (b) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của CH3OH. (c) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên. (d) Chất Y hòa tan được Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Phản ứng (2)  X là HCOONa; Z là HCOOH Phản ứng (1)  E là (HCOO)2C2H4; Y là C2H4(OH)2  → Phát biểu đúng: (a), (b) và (d) Chọn C.

Câu 18: Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 + H2O (2) X1 + NaOH  → CH4 + Na2CO3 Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(3) X3 + H2  → X4

FI CI A

→ X là HCOO-CH2-OOC-CH3 (1)   → Phát biểu đúng: (a); (c) và (d) Chọn B.

ƠN

(4)  → X4 là CH3OH và X5 là CH3COOH (3)  → X3 là HCHO; X2 và X3 cùng C  → X2 là HCOONa

(2) X + HCl  → F + NaCl

Câu 19: Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y+Z

KÈ

QU Y

(3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; ME < 168; MZ < MF < MT. Cho các phát biểu sau: (a) Trong phân tử E có 13 liên kết δ. (b) Trong phân tử Z và F đều không có liên kết π. (c) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. (d) Giữa các phân tử chất F có liên kết hiđro. (e) 1 mol chất T phản ứng với kim loại K dư, thu được tối đa 1 mol H2. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. (2), (3)  X, Y là các muối; (1)  E là este, mặt khác ME < 168 nên E là este hai chức. E có 4O  E có 4C  E là C4H6O4. MZ < MF < MT nên: E là HCOO-CH2-COO-CH3; X là HCOONa; Y là HO-CH2-COONa; Z là CH3OH; F là HCOOH; T là HO-CH2-COOH.  → Phát biểu đúng: (a), (d) và (e). Chọn C.

DẠ

Câu 20: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, không phản ứng tráng bạc và có các phản ứng sau: → Y + Z + H2O. (1) X + 2NaOH  (2) Z + HCl  → T + NaCl H2 SO4 ®Æc (3) T  → Q + H2 O Biết Q làm mất màu dung dịch brom. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Y là natri axetat. (b) T là hợp chất hữu cơ đơn chức, no.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

(c) X là hợp chất hữu cơ đa chức. (d) Q là axit metacrylic. (e) X có hai đồng phân cấu tạo. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. X không tráng bạc nên không có HCOO-; X + NaOH → H2O nên X có nhóm –COOH;  → X là CH3COO-CH2-CH2-COOH hoặc CH3COO-CH(CH3)COOH;

Chuyển giao tài liệu Hóa học

 → Y là CH3COONa; Z là HO-CH2-CH2-COONa hoặc HO-CH(CH3)-COONa;  → T là HO-CH2-CH2-COOH hoặc HO-CH(CH3)-COOH; Q là CH2=CH-COOH  → Phát biểu (a) và (e) đúng. Chọn D.

Câu 21: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C6H8O4. Từ X thực hiện sơ đồ sau: 0

t (1) X + NaOH  → Y+Z+T

(2) Y + H2SO4  → Na2SO4 + E o

H 2SO 4 , 170 C (3) Z  → G + H2O 0

QU Y

ƠN

t (4) Z + CuO  → T + Cu + H2O Cho các phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenol fomanđehit). (b) Trong y tế, Z được dùng để sát trùng vết thương. (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (d) E có công thức CH2(COOH)2. (e) X có đồng phân hình học. (g) Oxi hoá không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại sản xuất T. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. (2)  → Y là muối hai chức; (3), (4)  Z là ancol, T là anđehit, hai chất này cùng C và ít nhất 2C;  → X là C2H5-OOC-COO-CH=CH2; Y là (COONa)2; E là (COOH)2; Z là C2H5OH; F là C2H4 và T là CH3CHO.  → Phát biểu đúng: (b), (c) và (g). Chọn D.

KÈ

Câu 22: Hợp chất hữu cơ X có công thức C6H8O4. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2H2O  → Y + 2Z 0

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

D. 2.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

T là ete có MT = 43  T là CH3-O-CH3  Z là CH3OH  X là CH3-OOC-C2H2-COO-CH3  Y là HOOC-C2H2-COOH.  → Phát biểu đúng (a) và (c). Chọn D.

ƠN

FI CI A

Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): → X1 + X2 + X3 (1) X + 2NaOH  (2) X1 + HCl  → X4 + NaCl (3) X2 + HCl  → X5 + NaCl → X6 + Cu + H2O (4) X3 + CuO  Biết X có công thức phân tử C4H6O4 và chứa hai chức este. Phân tử khối X3 < X4 < X5. Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch X3 hoà tan được Cu(OH)2. (b) X4 và X5 là các hợp chất hữu cơ đơn chức. (c) Phân tử X6 có 2 nguyên tử oxi. (d) Chất X4 có phản ứng tráng gương. (e) Đốt cháy 1,2 mol X2 cần 1,8 mol O2 (hiệu suất 100%). Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. (2), (3)  X1, X2 đều là các muối; (4)  X3 là một ancol đơn chức. Vậy: X là HCOO-CH2-COO-CH3; X1 là HCOONa; X4 là HCOOH; X2 là HO-CH2-COONa; X5 là HO-CH2-COOH; X3 là CH3OH; X6 là HCHO.  → Phát biểu đúng là: (d) và (e). Chọn A.

KÈ

QU Y

Câu 24: (Chuyên Bắc Ninh – 2022) Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được ancol Y và hai chất hữu cơ Z và T (MZ < MY < MT). Y tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, tạo dung dịch màu xanh lam. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Z có phản ứng tráng gương. (b) Có hai công thức cấu tạo phù hợp với chất X. (c) Chất T làm mất màu nước brom. (d) Chất Y là propan-1,2-điol. (e) Nung chất T với NaOH và CaO ở nhiệt độ cao, thu được khí etilen. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Do MZ < MY < MT và Y có 2OH liền kề nên X là: HCOO-CH2-CH(CH3)-OOC-CH=CH2 hoặc HCOO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH=CH2 Z là HCOONa; Y là CH3-CHOH-CH2OH và T là CH2=CH-COONa  → Phát biểu đúng: (a) - (e) Chọn A.

DẠ

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol → X1 + X2 + X3 (a) X + 2NaOH  (b) X1 + HCl  → X4 + NaCl (c) X2 + HCl  → X5 + NaCl (d) X3 + X4  → X6 + H2 O

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Biết X là hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C5H8O4 và chứa hai chức este; X2, X3 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X5 nhỏ hơn khối lượng mol của X3. Phát biểu nào sau đây sai? A. X4 là hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Phân tử khối của X6 là 104. C. X tham gia phản ứng tráng gương D. Phân tử X6 có 3 nguyên tử oxi. (b), (c)  → X1, X2 đều là các muối natri và X4, X5 là các axit cacboxylic đơn chức. (a), (d)  → X3 là ancol  → X là HCOO-CH2-CH2-OOC-CH3; X1 là HCOONa; X4 là HCOOH

 → X2 là CH3COONa; X5 là CH3COOH; X3 là C2H4(OH)2  → X6 là HCOO-CH2-CH2-OH (phản ứng d chỉ tạo 1H2O)  → M X6 = 90

Chọn

ƠN

Câu 26: Cho 1 mol chất X (C6H8O6) mạch hở, tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch, thu được các chất có số mol bằng nhau lần lượt là Y, Z, T và H2O. Trong đó, Y đơn chức; T có duy nhất một loại nhóm chức và hoà tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y và Z không cùng số nguyên tử cacbon. Phát biểu nào sau đây đúng? A. X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Phân tử khối của T là 92. C. Y có phản ứng tráng bạc. D. Phần trăm khối lượng oxi trong Z là 46,67%. T hoà tan được Cu(OH)2  → T chứa ít nhất 2OH liền kề

QU Y

X + NaOH  → H2O  → X chứa nhóm –COOH. Y, Z có số C khác nhau HOOC-CH 2 -COO-CH 2 -CH 2 -OOCH Y: HCOONa C 2 H 4 (OH)2    → X HOOC-COO-CH(CH 3 )-CH 2 -OOCH +  CH 2 (COONa)2 + T  C 3 H 6 (OH)2 HOOC-COO-CH -CH(CH )-OOCH Z (COONa) 2 2 3     → Phát biểu đúng: Y có phản ứng tráng bạc. Chọn C.

Câu 27: Hợp chất X có công thức phân tử C7H12O5. Thưc hiện sơ đồ chuyển hóa sau: (1) X + 2NaOH  → X1 + X 2 + X 3 (2) X1 + HCl  → X 4 + NaCl

(3) X 2 + HCl  → X 5 + NaCl 0

H 2 SO 4 , t (4) X 5  → X6 + H2O 0

DẠ

KÈ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C. 4.

D. 5.

A. 3. B. 6. X4 là CH3COOH  → X1 là CH3COONa (3)  → X2 là muối và X5 có chức axit

FI CI A

(4)  → X5 có OH, ít nhất 3C và X6 là axit không no (5)  → X3 là ancol hai chức  → X là HO-C2H4-COO-CH2-CH2-OOC-CH3; X2 là HO-C2H4-COONa  → X5 là HO-CH2-COOH

X3 là C2H4(OH)2; X6 là CH2=CH-COOH  → X7 là CH2=CH-COO-CH2-CH2-OOC-CH3  → Phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (e) và (g) Chọn B.

ƠN

QU Y

Y và Z cùng C  → Y là CH3COONa X tác dụng với Cu(OH)2  → X chứa ít nhất 2OH liền kề E chứa 3 chức este  → E là CH3-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-OOC-CH3  → X là C2H4(OH)2  → Phát biểu đúng: (a), (b), (d) và (e) Chọn D.

t E + 2NaOH  → 2Y + Z 0

DẠ

KÈ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

F là HCOO-CH2-COO-CH3; X là CH3OH; T là HO-CH2-COONa  → Phát biểu đúng: (a); (b) và (c). Chọn B.

FI CI A

Câu 30: (THPT Tĩnh Gia 1 TH – 2022) Este X đa chức, chứa vòng benzen có công thức phân tử C12H12O6 thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau theo đúng tỉ lệ mol: 0

t a) X + 4NaOH  → X1 + X 2 + X 3 + Y + Z

b) X1 + HCl  → Y1 + NaCl

c) X 2 + HCl  → Y2 + NaCl d) X 3 + HCl  → Y3 + NaCl 0

xt, t e) Y + CO  → Y1

D. 2.

ƠN

QU Y

X có 3 chức este; X + NaOH theo tỉ lệ 1 : 4  → X có 1 chức este của phenol. CH COO − C 6 H 4 − COO − CH 2 − COO − CH 3 (o, m, p)  → X 3 CH 3COO − CH 2 − COO − C 6 H 4 − COO − CH 3 (o, m, p)  → X2 là NaO-C6H4-COONa; Y2 là HO-C6H4-COOH  → X3 là HO-CH2-COONa; Y3 là HO-CH2-COOH; Z là H2O  → Phát biểu đúng: (2). Chọn B.

DẠ

KÈ

Câu 31: (Sở GD- ĐT Hà Tĩnh – 2022) Chất hữu cơ E có công thức phân tử C12H12O4. E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được hỗn hợp X gồm ba chất có chứa Na. Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được ba chất hữu cơ, trong đó có hai chất Y và Z (MY < MZ, Y mạch hở phân tử có chứa 2 liên kết π, Z no, mạch hở) có cùng số nguyên tử hiđro và chất T (có chứa một vòng benzen, không có liên kết bội ở ngoài vòng benzen, MT < 120). Cho các phát biểu sau: (a) Chất E có 6 đồng phân cấu tạo thỏa mãn. (b) Chất E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 3. (c) Chất Y và chất Z là đồng phân của nhau. (d) Chất T tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1: 1. (e) Chất Y có thể làm mất màu nước brom. (f) Chất Z là hợp chất hữu cơ tạp chức. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Muối + H2SO4  → T (có chứa một vòng benzen, không có liên kết bội ở ngoài vòng benzen, MT < 120); T có thể là: C6H5OH hoặc CH3-C6H4OH Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

 → X có dạng: R1-COO-R2-COO-R3.

Y, Z cùng H  → Y là CH2=CH-COOH; Z là HO-CH2-COOH; T là CH3-C6H4OH.  → E là CH2=CH-COO-CH2-COO-C6H4-CH3.

FI CI A

 → Phát biểu đúng: (b), (d), (e) và (f). Chọn B.

Câu 32: (FPT Đà Nẵng – 2022) Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: 1) E + 2NaOH  → X+Y+Z

ƠN

QU Y

→ E là HCOO-CH2-CH2E có CTPT C6H8O4 được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol  OOC-CH=CH2.  → X là HCOONa; X1 là HCOOH; Y là CH2=CH-COONa; Y1 là CH2=CH-COOH và Z là C2H4(OH)2.  → Phát biểu đúng: (a), (b) và (c). Chọn C.

Câu 33: (Chuyên Lê Quý Đôn NĐ – 2022) Cho các phương trình hóa học sau: 1) X (C4H6O4) + 2NaOH  → Y + Z + T + H2O

KÈ

2) T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 3) Z + HCl  → CH2O2 + NaCl Phát biểu nào sau đây đúng? A. X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử. B. X có phản ứng tráng gương và làm mất màu brom. C. Y có phân tử khối là 68. D. T là axit fomic. (2)  → T là HCHO

DẠ

(3)  → Z là HCOONa  → X là HCOO-CH2-OOC-CH3; Y là CH3COONa Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

(b) E tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1: 1. (c) X có hai đồng phân cấu tạo. (d) Có hai cặp Z và T thỏa mãn. (e) X có đồng phân hình học. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. X chứa 3π (không nhánh); Z và T đều no, đơn chức, hơn kém 28 đvC  → X là CH3-OOC-CH=CH-COO-CH2-CH2-CH3; Y là NaOOC-CH=CH-COONa; E là HOOC-CH=CH-COOH; Z là CH3OH; T là CH3-CH2-CH2-OH  → Phát biểu đúng: (a), (b) và (e). Chọn B.

Câu 35: (Nguyễn Thị Minh Khai HT – 2022) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X (C7H10O6) + 3NaOH  → X1 + X2 + X3 +H2O

ƠN

QU Y

(1)  → X có 1COOH  → X là C2H5COO-CH2-CH2-OOC-COOH; X3 là C2H4(OH)2 Chọn D. Câu 36: (Sở GD-ĐT Bắc Ninh – 2021) Cho sơ đồ chuyển hóa:

→ X + CH4O + C2H6O. C8H15O4N + NaOHdư 

KÈ

X + HCldư  → Y + 2NaCl. Nhận định nào sau đây đúng? A. X là muối của axit cacboxylic hai chức. B. Y có công thức phân tử là C5H9O4N. C. Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển màu đỏ. D. X tác dụng với dung dịch HCl dư theo tỷ lệ mol tương ứng 1: 2. C8H15O4N + 2NaOH  → H2NC3H5(COONa)2 (X) + CH3OH + C2H5OH

H2NC3H5(COONa)2 + 2HCl  → H2NC3H5(COOH)2 (Y) + 2NaCl. Chọn A.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(3) Z + H2  → Z1

FI CI A

Biết Y và T là hai muối của hai axit cacboxylic no; Z chứa nhóm chức hiđroxyl. Nhận định nào sau đây đúng? A. Tên gọi của E là vinyl axetat. B. Nung Y hoặc T với vôi tôi xút đều thu được khí metan. C. Z1 có cùng bậc với isopropyl amin. D. Z1 và F có cùng số nguyên tử hiđro. n COO(X) = n NaOH  n O(X) = 2b  → Sè O X = 2b/a

n C(X) = n CO2 = 4b  → Sè C X = 4b/a

 → X (sè C = 2sè O) ; Z chứa nhóm chức hiđroxyl, tác dụng với H2 (CZ ≥ 3)

 → E là HCOO-CH2-CH=CH2; Y là HCOONa; Z là CH2=CH-CH2-OH; Z1 là CH3-CH2CH2OH  → F là (COO-CH2-CH=CH2)2; T là (COONa)2 Chọn C.

ƠN

Câu 38: Cho sơ đồ các phản ứng sau: 1) X + NaOH  → X1 + X2 2) Y + NaOH  → Y1 + Y2 + Y3 3) X2 + CO  →Z

QU Y

4) Y2 + O2  →Z Biết X và Y (MX < MY < 170) là hai chất hữu cơ mạch hở và chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X1 cũng như Y1 thì sản phẩm cháy thu được chỉ có Na2CO3 và CO2; MY1 > MX1. Cho các nhận định sau: (a) Dùng Y2 để làm nước rửa thay phòng ngừa dịch Covid-19. (b) X và Y là những hợp chất hữu cơ không no. (c) Y3 và Z có cùng số nguyên tử cacbon. (d) Nung X1 với vôi tôi xút thu được hidrocacbon đơn giản nhất. (e) X2 và Y2 thuộc cùng dãy đồng đẳng. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

(3), (4)  → Z là CH3COOH; X2 là CH3OH; Y2 là CH3CHO + O2 X1 (Y1 )  → Na 2 CO3 + CO2

 → X1; Y1 là các muối không chứa H.

KÈ

Mặt khác MX < MY < 170; MY1 > MX1 nên:  → X là (COOCH3)2; X1 là (COONa)2  → Y là C2H5-OOOC-C≡C-COO-CH=CH2; Y3 là C2H5OH

 → Phát biểu đúng: (c). Chọn A.

DẠ

FI CI A

(e) Oxi hóa X bằng CuO thu được andehit oxalic. (f) Nung T với NaOH và CaO thu được khí metan. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. → X, Y, Z, T đều có 2C. Các ancol cùng C (C ≥ 2); các muối cùng C (C ≥ 2) 

Chuyển giao tài liệu Hóa học

 → E là CH3COO-CH2-CH2-OOC-COO-C2H5; X là C2H5OH; Y là C2H4(OH)2; Z là CH3COONa; T là (COONa)2  → Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn B. Câu 40:

Cho các phương trình hóa học sau (theo đúng tỉ lệ mol, các phản ứng đều ở điều kiện và xúc tác thích hợp):

→ X1 + X2 + H2O (1) X + 2NaOH  (2) X2 + CuO  → X3 + Cu + H2O

(3) X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + H2O  → (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3

ƠN

→ X4 + 2Na2CO3 (4) X1 + 2NaOH  (5) 2X4  → X5 + 3H2

QU Y

→ X4 là CH4; X5 là C2H2 (5)  (4)  → X1 là CH2(COONa)2

Phát biểu nào sau đây sai? A. X có 8 nguyên tử H trong phân tử. B. X2 rất độc không được sử dụng để pha vào đồ uống. C. X1 tan trong nước tốt hơn so với X. D. X5 có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3. (2), (3)  → X3 là HCHO; X2 là CH3OH

→ X là CH3-OOC-CH2-COOH (1)  Chọn A.

Câu 41: Từ chất X (C10H10O4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): 1) X + 3NaOH  → Y + Z + T + H2 O 2) 2Y + H2SO4  → 2E + Na2SO4

DẠ

KÈ

3) E + CuO  → C2H2O3 + H2O + Cu 4) Z + NaOH  → P + Na2CO3 Biết MZ < MY < MT < 120. Cho các phát biểu sau: a) Chất X có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn. b) E là hợp chất tạp chức. c) Trong không khí nếu lượng khí P nhiều hơn bình thường sẽ gây hiệu ứng nhà kính. d) Chất Z tác dụng được với kim loại Na. e) Dẫn khí CO2 vào dung dịch T sẽ thấy dung dịch bị vẫn đục. f) Từ CH3OH có thể tạo ra E bằng một phản ứng. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. (2), (3)  → E là HO-CH2-COOH; Y là HO-CH2-COOH MZ < MY < MT < 120; (1)  → X là CH3COO-CH2-COO-C6H5; Z là CH3COONa; T là C6H5ONa; P là CH4

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

 → Phát biểu đúng: (b), (c) và (e). Chọn B.

ƠN

Y + HCl  → Y1 + NaCl T + HCl  → T1 + NaCl Biết X là muối của axit glutamic. Cho các nhận định sau: a) Cồn y tế 700 dùng sát khuẩn chứa thành phần chính là chất Z. b) F có ba đồng phân. c) Y tham gia phản ứng tráng bạc. d) Phân tử E chứa 2 chức este. e) Nung T với vôi tôi xút thu được etan. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 1.

FI CI A

D. 4.

 → n CO2 = n O2  F: C x (H 2 O)4 ; F chøa 1C=C  → F lµ C 6 H 8O 4 F + O2

NaOH E (F)  → Z  Z lµ ancol; X lµ H 2 NC 3 H 5 (COONa)2

QU Y

 → E là HCOO-NH2-C3H5(COOCH3)2 hoặc E là CH3COO-NH3-C3H5(COOCH3)COOH; F là CH3-OOC-CH=CH-COO-CH3; Y là HCOONa hoặc CH3COONa; Y1 là HCOOH hoặc CH3COOH; Z là CH3OH; T là C2H2(COONa)2; T1 là C2H2(COOH)2  → Phát biểu đúng: (b). Chọn C.

KÈ

DẠ

 → X là HO-C6H4-COO-C6H4-COOH; Y là NaO-C6H4-COONa

 → Phát biểu đúng: (a) – (e). Chọn C.

FI CI A D. 4.

Cho các phát biểu sau: a) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn. b) Các chất trong Y đều có khả năng tráng bạc. c) Từ etilen có thể tạo ra T bằng một phản ứng. d) Đốt cháy hoàn toàn F thu được hỗn hợp Na2CO3, CO2, H2O. e) Từ G điều chế axit axetic là phương pháp hiện đại. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. Este X đa chức, no, mạch hở  → k = số COO = 0,5n 2n + 2 − 8  → = 0,5n  n = 6 (X: C 6 H8O6 ) 2 + NaOH X → 2M (h¬n kÐm 1C) + 2 ancol (h¬n kÐm 1C)

Chuyển giao tài liệu Hóa học

ƠN

 → X là HCOO-CH2-CH2-OOC-COO-CH3; E là HCOONa; F là (COONa)2; G là CH3OH và T là C2H4(OH)2.  → Phát biểu đúng: (c) và (e). Chọn A.

QU Y

KÈ

 → X là CH3-OOC-COO-CH2-CH2-OOC-COO-CH3; Z là CH3OH; T là C2H4(OH)2; Y là (COONa)2; E là (COOH)2  → Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (f). Chọn D.

DẠ

Câu 46: Cho các sơ đồ phản ứng sau theo tỉ lệ mol: 1) X + NaOH  → X1 + Y1 + Y2 + H2O 2) X2 + NaOH  → X3 + H2O 0

CaO, t 3) X3 + NaOH  → CH4 + Y2

4) X1 + X2  → X4 Cho biết X là muối có công thức phân tử là C3H12O3N2; X1, X2, X3, X4 là những hợp chất hữu cơ khác nhau. X1, Y1 đều làm quỳ tím hóa xanh. Cho các phát biểu sau: a) Phân tử khối của X4 là 105.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

b) Dung dịch hai chất X3, Y2 trong nước đều có pH > 7. c) Đốt cháy hoàn toàn X3 thu được Na2CO3, CO2 và H2O. d) Giấm ăn được sử dụng trong gia đình có chứa chất X2 (nồng độ 2 – 5%). e) X1, X2 đều là chất tan nhiều trong nước. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. (3)  → X3 là CH3COONa và Y2 là Na2CO3

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(2)  → X2 là CH3COOH

(1)  → X là muối amoni của H2CO3  → X là C2H5-NH3-CO3-NH4 hoặc (CH3)2NH2CO3NH4; X1 là C2H5NH2 hoặc (CH3)2NH, Y1 là NH3 (4)  → X4 là CH3COO-NH3C2H5 hoặc CH3COO-NH2(CH3)2  → M X4 = 105  → Phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d) và (e). Chọn C.

ƠN

Y + 4NaOH  → X1 + X3 + 3H2O Biết rằng X1 là hợp chất có chứa vòng benzen và chứa các nguyên tố C, H, O, Na. Phân tử khối của X1 là A. 154. B. 220. C. 145. D. 131. X + Na X + 3NaOH; → n H2 = n CO2 ; vậy X có 2OH và 1 este; Y có 1COOH Y + NaHCO3

QU Y

 → X là (HO)2-C6H3-COOCH3; X1 là (NaO)2-C6H3-COONa; X2 là CH3OH  → Y là HCOO-C6H3(OH)-COOH; X3 là HCOONa  → M X1 = 220

Chọn B.

Câu 48: Chất hữu cơ E có công thức phân tử C9H8O4 và các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 1) E + 3NaOH  → 2X + Y + H2O

2) 2X + H2SO4  → Na2SO4 + 2Z 3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  → T + 2Ag + 2NH4NO3

DẠ

KÈ

4) Y + HCl  → F + NaCl Cho các phát biểu sau: a) Chất E có 3 công thức cấu tạo phù hợp. b) Chất T tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. c) Chất E và chất X đều có phản ứng tráng bạc. d Dung dịch Y tác dụng được với khí CO2. e) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. (2), (3)  → Z là axit HCOOH; X là HCOONa; T là (NH4)2CO3

D. 4.

(1)  → X có 2 gốc HCOO-; 1 chức ese của phenol  → E là HCOO-C6H4-CH2-OOCH (o, m, p); Y là NaO-C6H4-CH2OH

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

(4)  → F là HO-C6H4-CH2OH

 → Phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d) và (e). Chọn C.

FI CI A

ƠN

+ H 2SO4 Y → C 7 H8 O2  → Y là NaO-C6H4-CH2OH; F là HO-C6H4-CH2OH

 → E là CH2=CH-OOC-COO-C6H4-CH2-OOCH (o, m, p) hoặc HCOO-C6H4-CH2-OOC-COO-CH=CH2 (o, m, p) T là CH3CHO; X là HCOONa; Z là (COONa)2  → Phát biểu đúng: (4) và (5). Chọn A.

Câu 50: (HSG lớp 12 Nam Định – 2022) Từ chất hữu cơ E (C7H10O4, mạch hở) thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): 0

QU Y

t 1) E + 2KOH  → X+Y+Z

2) Y + H2SO4  → T + K2SO4 0

Ni, t 3) Z + H2  →X 0

DẠ

KÈ

H 2 SO 4 ®Æc, t  → F + H2 O 4) X + T ←  Cho các phát biểu sau: a) Các chất X và Z tan rất tốt trong nước. b) Phân tử F có 12 nguyên tử hidro. c) Chất E không có đồng phân hình học. d) Chất T có mạch C không phân nhánh. e) Chất X có phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. (2)  → Y là muối của axit 2 chức (3), (4)  → X và Z cùng C, X là ancol

C. 5.

D. 4.

 → E là C2H5-OOC-CH2-COO-CH=CH2; X là C2H5OH; Y là CH2(COOK)2; Z là CH3CHO; T là CH2(COOH)2; F là HOOC-CH2-COO-C2H5  → Phát biểu đúng: (a), (c) và (d). Chọn B.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

I. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP 1.1. Dạng toán phản ứng cháy a. PTHH 3n + 1 - k O 2  → nCO 2 + (n + 1 - k)H 2 O 2 b. Công thức thường dùng khi giải toán BT C   → n C = n CO2  BT H    → n H = 2n H2 O  BT O → 2n O2 = 2n CO2 + n H 2 O  

 → n CO2 - n H 2 O = n X (k1 - 1) + n Y (k 2 - 1)

ƠN

sè C = n C /n hh  → sè H = n H /n hh

C n H 2n+2-2k +

FI CI A

CHUYÊN ĐỀ 4: DẠNG TOÁN VD-VDC HIĐROCACBON

 C n H 2n+2 + C m H 2m ⇔ n H O > n CO  n Ankan = n H O - n CO 2 2 2 2    C n H 2n + C m H 2m-2 ⇔ n H2 O < n CO2  n Ankin(ankadien) = n CO2 - n H2 O   C n H 2n+2 + C m H 2m-2 ) : NÕu n H2 O = n CO2  n Ankin(ankadien) = n Ankan c. Phương pháp dồn chất cho HC + O2 HC C; H 2  → CO 2 + H 2 O

1.2. Dạng toán cracking * PTHH

QU Y

BT C   → n C(HC ) = n CO2 ; n H 2 (HC ) = n H2 O BT H  BT O    → 2n O2 = 2n CO2 + n H2 O  BT e → 4n C + 2n H 2 = 4n O2  

t ; xt C n H 2n+2  → C a H 2a + C b H 2b+2 (víi a + b = n)

C 4 H8 + H 2

KÈ

t 0 ; xt

C 4 H10  → X C 3 H 6 + CH 4 C 2 H 4 + C 2 H6

* Dạng toán và công thức thường gặp 0

+ dd Br2 t ; xt C n H 2n+2  → X C a H 2a + C b H 2b+2 → C b H 2b+2 + H 2 ∆m

DẠ

b↑

  → n π(X ) = n X - n C n H2 n+2     → m b↑ = m C a H2 a  H2 = C 0 H2  → n ankan(X ) = n C n H2 n+2 (b®)

1.3. Dạng toán cộng H2; Br2 * PTHH Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chuyển giao tài liệu Hóa học 0

Ni, t - C 2 H 4 + H 2  → C 2 H6

- C 2 H 4 + Br2  → C 2 H 4 Br2 0

- C 2 H 2 + 2Br2  → C 2 H 2 Br4 - C 2 H 2 + Br2  → C 2 H 2 Br2

* Một số dạng toán thường gặp

C n H 2n    (Z); Z + Br2 C n H 2n + 2-2k Ni, t 0 C n H 2n −2 (d−)  X  →Y  H2 C n H 2n + 2  H (d−)  (T)   2 Từ đó ta luôn có: BTKL -  → m X = m Y (m X = m Z + m T ) mY

d X/H2 d Y/H2

 → n H2 (pø) = n X - n Y = n π(pø ) nY  BT π nX  → n π(X) = n π (pø ) + n π(Z)

ƠN

FI CI A

Ni, t - C 2 H 2 + 2H 2  → C 2 H6

* Cách tính số mol ૈ - n π = n HC *k = n H2 ( pø ) = n Br2 (pø )

0,1 mol C 2 H 4   → n π = 0,1*1 = 0,1 mol VD  0,2 mol CH =CH-C ≡CH 2 → n π = 0,2*3 = 0,6 mol  

1.4. Dạng toán cộng ank-1-in tác dụng với AgNO3/NH3

QU Y

* PTHH R-C ≡ CH + AgNO3 + NH 3  → R-C ≡ CAg ↓ + NH 4 NO3 HC ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH 3  → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH 4 NO3

CH 3 -C ≡ CH + AgNO3 + NH 3  → CH3 -C ≡ CAg ↓ + NH 4 NO3 * Công thức thường gặp: n HC = n ↓

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Đốt cháy hiđrocacbon X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 32,85 gam. CTPT của X là A. C5H12. B. C2H6. C. C3H8. D. C4H10.

Câu 2:

(Đề TSĐH A - 2010) Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Công thức phân tử của X là A. C3H8. B. C2H6. C. C3H4. D. C3H6.

DẠ

KÈ

Câu 1:

Câu 3:

(Đề TSĐH A - 2012) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam. Công thức phân tử của X là A. CH4. B. C3H4. C. C4H10. D. C2H4.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Q gồm 2 ankin X, Y. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng 3,78 gam so với bạn đầu. Cho dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào dung dịch thu thêm kết tủa. Tổng khối lượng kết tủa của 2 lần là 18,85 gam. Biết rằng số mol của X bằng 60% tổng số mol của X và Y có trong hỗn hợp Q. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của X, Y lần lượt là A. C2H2 và C4H6. B. C4H6 và C2H2. C. C2H2 và C3H4. D. C3H4 và C2H6.

Câu 5:

Đốt hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp 2 ankin đồng đẳng kế tiếp, sản phẩm cháy đem hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch chứa 0,846 mol Ca(OH)2 thì thu được kết tủa và thấy khối lượng dung dịch không thay đổi. Công thức phân tử của hai ankin là A. C2H2 và C3H4. B. C3H4 và C4H6. C. C4H6 và C5H8. D. C2H2 và C4H6.

Câu 6:

(Đề TSĐH B - 2011) Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 7,3. B. 6,6. C. 3,39. D. 5,85.

Câu 7:

(Đề TSCĐ - 2013) Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 và C4H6. Tỉ khối của X so với H2 bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 5,91. C. 13,79. D. 7,88.

Câu 8:

(Đề MH - 2018) Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 và H2 đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 7,84. C. 8,96. D. 10,08.

Câu 9:

Hỗn hợp X gồm C4H4, C4H2, C4H6, C4H8 và C4H10. Tỉ khối của X so với H2 là 27. Đốt cháy hoàn toàn X, cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được CO2 và 0,03 mol H2O. Giá trị của V là A. 3,696. B. 1,232. C. 7,392. D. 2,464.

QU Y

ƠN

FI CI A

Câu 4:

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp X gồm CH4; C2H4; C3H4; C4H4 cần V lít khí O2 (đktc). Biết tỉ khối của X so với H2 là 17,6. Giá trị của V là A. 16,128. B. 19,04. C. 18,592. D. 19,712.

KÈ

Câu 11: Hỗn hợp X gồm metan, axetilen và propen có tỉ khối so với H2 là 13,1. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X sau đó dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 38 gam kết tủa trắng và khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 21,72 gam. B. 22,84 gam. C. 16,72 gam. D. 16,88 gam.

DẠ

Câu 12: Hỗn hợp X gồm C4H2; C4H4; C4H6; C4H8 và C4H10 có tỉ khối với hidro bằng 27,4. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ V lí O2 (đktc) thu được CO2 và H2O với tổng số mol 1,11 mol. Giá trị của V là A. 20,496. B. 21,168. C. 19,152. D. 19,824. Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken, hỗn hợp Y gồm O2 và O3. Tỉ khối của X và Y so với H2 tương ứng bằng 11,25 và 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít hỗn hợp Y, thu được 6,72 lít CO2 (các thể tích đo ở đktc). Giá trị của V là A. 12,32. B. 10,45. C. 16,8. D. 11,76. Câu 14: Hỗn hợp X gồm rất nhiều các ankan, anken, ankin trong X tổng số mol các ankan bằng tổng số mol các ankin. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, sau đó hấp thụ hết sản phẩm vào bình chứa dung

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

dịch Ca(OH)2, thu được có 30 gam kết tủa. Lọc kết tủa, đun sôi dung dịch lại thấy xuất hiện thêm tối đa 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là A. 5,6. B. 4,2. C. 7. D. 4,7.

FI CI A

Câu 15: (Đề TSĐH A - 2008) Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. Công thức phân tử của X là A. C6H14. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12.

Câu 16: (Đề TSĐH B - 2011) Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 và H2. Tỉ khối của X so với butan là 0,4. Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tối đa phản ứng là A. 0,24 mol. B. 0,36 mol. C. 0,60 mol. D. 0,48 mol.

Câu 17: (Đề TSCĐ - 2012) Nung một lượng butan trong bình kín (có xúc tác thích hợp) thu được hỗn hợp khí X gồm ankan và anken. Tỉ khối của X so với khí hiđro là 21,75. Phần trăm thể tích của butan trong X là A. 66,67%. B. 25,00%. C. 50,00%. D. 33,33%.

ƠN

Câu 18: Crackinh propan thu được hỗn hợp khí X gồm 3 hidrocacbon. Dẫn toàn bộ X qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì khi phản ứng xong thấy có khí thoát ra khỏi bình có tỉ khối so với H2 là 10,8. Hiệu suất phản ứng crackinh là A. 20%. B. 40%. C. 60%. D. 80%.

Câu 19: Crackinh hoàn toàn 17,6 gam propan thu được hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon. Cho X qua 2 lít nước Br2. Khí thu được khi qua khỏi bình Br2 có tỉ khối đối với CH4 bằng 1,15. Tính nồng độ mol của dung dịch Br2 đã dùng? A. 0,15M. B. 0,12M. C. 0,18M. D. 0,16M.

QU Y

Câu 20: Cho butan qua xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp X gồm C4H6, C4H8, C4H10 và H2. Nếu cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch Br2 (dư) thấy có 25,6 gam Br2 phản ứng. Tỉ khối của hỗn hợp X so với hidro là A. 41,4. B. 34,8. C. 20,7. D. 17,4.

Câu 21: Crackinh 6,72 lít C4H10 (đktc) một thời gian thì thu được hỗn hợp X gồm 5 hidrocacbon. Cho X đi qua dung dịch Br2 dư thì thấy khối lượng bình Br2 tăng lên 8,4 gam đồng thời thấy có khí Y bay ra khỏi bình. Đốt cháy khí Y cần V lít khí O2 đktc. Giá trị của V là A. 8,96. B. 24,64. C. 23,52. D. 43,68.

KÈ

Câu 22: Tiến hành crakinh 17,4 gam C4H10 một thời gian trong bình kín với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí A gồm: CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8, H2 và một phần C4H10 chưa bị nhiệt phân. Cho toàn bộ A vào dung dịch Br2 thấy dung dịch Br2 bị nhạt màu đồng thời khối lượng bình tăng 8,4 gam và có V lít hỗn hợp khí B thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn B thu được m gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Giá trị của m là A. 46,4. B. 54,4. C. 42,6. D. 26,2.

DẠ

Câu 23: Crackinh 40 lít butan thu được 56 lít hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị crackinh (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là A. 40%. B. 20%. C. 80%. D. 30%. Câu 24: Nung nóng V lít (đktc) butan với xúc tác thích hợp thu được 0,8 mol hỗn hợp khí X gồm C4H10, C4H8, C4H6, C4H4 và H2. Cho 0,8 mol X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy có 0,3 mol Br2 phản ứng. Giá trị của V là Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 24,64.

B. 17,92.

C. 6,72.

D. 11,20.

FI CI A

Câu 25: Crackinh khí butan sau một thời gian thu được 45 lít hỗn hợp X gồm: CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, C4H10 và H2. Cho toàn bộ X lội chậm qua dung dịch Br2 dư, phản ứng kết thúc thấy có thoát ra 30 lít hỗn hợp khí Y. Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Vậy hiệu suất phản ứng crackinh butan là A. 66%. B. 20%. C. 33%. D. 50%.

Câu 26: Crackinh butan thu được 35 mol hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị crackinh. Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Cho A qua bình nước brom dư thấy còn lại 20 mol khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì thu được x mol CO2. Giá trị của x là A. 140. B. 70. C. 80. D. 40.

Câu 27: Nung nóng 11,2 lít (đktc) butan với xúc tác thích hợp thu dược 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm C4H10, C4H8, C4H6, C4H4 và H2. Cho toàn bộ X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy có x mol Br2 phản ứng. Vậy giá trị của x là A. 0,8. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,3.

ƠN

Câu 28: Crackinh C4H10 thu được 35 lít hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C4H8, C4H10 và H2. Cho toàn bộ X đi qua dung dịch nước brom dư thấy thoát ra 20 lít hỗn hợp Y. Nếu đem đốt cháy hoàn toàn 35 lít hỗn hợp X thì thu được x mol CO2 và H2O. Các khí đều đo ở đktc. Vậy hiệu suất crackinh và giá trị của x là A. 75% và 80. B. 57% và 100. C. 75% và 180. D. 80% và 180.

QU Y

Câu 29: Đem crackinh một lượng butan thu được một hỗn hợp gồm 5 khí hiđrocacbon. Cho hỗn hợp khí này sục qua dung dịch nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình brom tăng thêm 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỉ khối đối với metan là 1,9625. Hiệu suất của phản ứng crackinh là A. 20,00%. B. 80,00%. C. 88,88% D. 25,00%. Câu 30: Crackinh 5,8 gam butan (với hiệu suất h%) thu được hỗn hợp khí X gồm 5 hidrocacbon. Dẫn toàn bộ X qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì khi phản ứng xong thấy có hỗn hợp khí Y thoát ra khỏi bình đồng thời khối lượng bình Br2 tăng m gam. Đốt cháy hết toàn bộ Y thu được 21,02 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Vậy giá trị của m là A. 1,26. B. 3,15. C. 3,51. D. 1,62.

KÈ

Câu 31: (Đề THPT QG - 2019) Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp khí gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng 3,64 gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy toàn bộ Y cần vừa đủ V lít khí O2. Giá trị của V là A. 6,408. B. 5,376. C. 6,272. D. 5,824.

DẠ

Câu 32: (Đề THPT QG - 2019) Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp khí gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng m gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy toàn bộ Y cần vừa đủ 6,832 lít khí O2. Giá trị của m là A. 3,22. B. 2,80. C. 3,72. D. 4,20. Câu 33: (Đề TN THPT QG - 2021) Nung nóng một lượng butan trong bình kín (với xúc tác thích hợp), thu được 0,82 mol hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10). Cho toàn bộ X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có tối đa a mol Br2 phản ứng,

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

khối lượng bình tăng 15,54 gam và thoát ra hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu được CO2 và H2O. Giá trị của a là A. 0,38. B. 0,45. C. 0,37. D. 0,41. Câu 34: (Đề TN THPT QG - 2021) Nung nóng một lượng butan trong bình kín (với xúc tác thích hợp), thu được 0,40 mol hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10). Cho toàn bộ X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 8,12 gam và thoát ra hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,30 mol O2, thu được CO2 và H2O. Giá trị của a là A. 0,18. B. 0,22. C. 0,19. D. 0,20.

Câu 35: (Sở GD-ĐT Thái Nguyên – 2022) Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H6. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 8,96 lít CO2 và 9,0 gam H2O. Mặt khác, khi cho hỗn hợp X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có 19,2 gam Br2 phản ứng. Thành phần phần trăm số mol của C4H6 trong X gần nhất với A. 9,5%. B. 8,5%. C. 8,0%. D. 9,0%.

ƠN

Câu 36: (Chuyên Lam Sơn TH – 2022) Nung nóng x mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm: H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng bình tăng m gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,275 mol khí O2, thu được 6,6 gam CO2. Giá trị của m là A. 2,8. B. 3,5. C. 5,8. D. 4,2.

QU Y

Câu 37: Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C4H10, C3H6, C2H6, C2H4 và CH4. Đun nóng X với một lượng H2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 7,56 gam H2O. Biết hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 250 mL dung dịch Br2 0,1M. Tỉ khối của X so với H2 là A. 30. B. 15. C. 24. D. 12. Câu 38: (Đề THPT QG - 2018) Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 6,272 lít CO2 (đktc) và 6,12 gam H2O. Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,25. C. 0,10. D. 0,06.

Câu 39: (Đề THPT QG - 2018) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 4,032 lít CO2 (đktc) và 3,78 gam H2O. Mặt khác 3,87 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,070. B. 0,105. C. 0,030. D. 0,045.

KÈ

Câu 40: Hỗn hợp X chứa nhiều hidrocacbon đều mạch hở và H2. Cho 6,272 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 0,44 mol brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,272 lít (đktc) hỗn hợp X thu được 29,48 gam CO2 và m gam nước. Giá trị của m là A. 31,5. B. 9,18. C. 12,96. D. 8,64.

DẠ

Câu 41: Hỗn hợp X chứa nhiều hidrocacbon đều mạch hở và H2. Cho 6,048 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 0,32 mol brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,048 lít (đktc) hỗn hợp X thu được a gam CO2 và 9 gam nước. Giá trị của a là A. 30,80. B. 22,88. C. 26,40. D. 24,20. Câu 42: Hỗn hợp X chứa nhiều hidrocacbon đều mạch hở và H2. Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

đựng dung dịch brom dư thấy có 0,56 mol brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) thu được CO2 và 11,88 gam nước. Giá trị của V là A. 20,16. B. 24,64. C. 26,88. D. 29,12.

FI CI A

Câu 43: Hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C4H10 và H2. Cho 7,64 gam hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 41,6 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X thu được 47,52 gam CO2 và m gam nước. Giá trị của m là A. 21,24. B. 21,06. C. 20,70. D. 20,88.

Câu 44: Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2 và H2 (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br2 dư thì thấy có 0,86 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) cần V lít khí O2 (đktc) và thu được 1,21 mol H2O. Giá trị của V là A. 45,36. B. 45,808. C. 47,152. D. 44,688.

ƠN

Câu 45: Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10 và H2 (các chất đều mạch hở). Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là A. 6,72. B. 8,96. C. 5,60. D. 7,84.

Câu 46: Hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C4H10 và H2. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 64 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X được 55 gam CO2 và m gam nước. Giá trị của m là A. 31,5. B. 27,0. C. 24,3. D. 22,5.

QU Y

Câu 47: Hỗn hợp X gồm một số ankan, anken, ankin và H2. Lấy 19,3 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,45 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 11,2 lít X (đktc) bằng lượng khí O2 (vừa đủ), sau phản ứng thu được 0,65 mol CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Khối lượng (gam) ứng với 11,2 lít (đktc) khí X bằng bao nhiêu? A. 16,450. B. 9,650. C. 14,475. D. 15,440. Câu 48: (Đề MH - 2019) Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu được 5,28 gam CO2. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 2,00. B. 3,00. C. 1,50. D. 1,52.

KÈ

Câu 49: (Đề TSĐH A - 2013) Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã phản ứng là A. 0,070 mol. B. 0,050 mol. C. 0,015 mol. D. 0,075 mol.

Câu 50: (Đề TSCĐ - 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 3,2. B. 8,0. C. 32,0. D. 16,0.

DẠ

Câu 51: (Đề TSĐH B - 2012) Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là A. 0 gam. B. 24 gam. C. 8 gam. D. 16 gam.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 52: (Đề TSCĐ - 2013) Cho 27,2 gam ankin X tác dụng với 15,68 lít khí H2 (đktc) có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp Y (không chứa H2). Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 16 gam Br2. Công thức phân tử của X là A. C4H6. B. C3H4. C. C2H2. D. C5H8.

FI CI A

Câu 53: (Đề TSĐH A - 2014) Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2. Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,1. B. 0,3. C. 0,4. D. 0,2.

Câu 54: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol axetilen; 0,1 mol vinylaxetilen; 0,1 mol etilen và 0,4 mol hiđro. Nung hỗn hợp X với niken xúc tác, một thời gian được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với hiđro bằng 12,7. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br2. Giá trị của a là A. 0,35 mol. B. 0,65 mol. C. 045 mol. D. 0,25 mol.

ƠN

Câu 55: Hỗn hợp X gồm 0,04 mol C2H2; 0,03 mol C2H4; 0,08 mol C3H6 và 0,12 mol H2 đun nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 13,7. Số mol H2 đã tham gia phản ứng là A. 0,08. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,07.

Câu 56: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4; 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2. Nung nóng X trong bình kín có Ni xúc tác sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y. Biết Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 aM. Giá trị của a là A. 3. B. 2,5. C. 2. D. 5. Câu 57: Cho 1,792 lít hỗn hợp X gồm: propin, H2 (ở đktc, tỉ khối của X so với H2 bằng 65/8) đi qua xúc tác nung nóng trong bình kín thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối của Y so với He bằng a. Y làm mất màu vừa đủ 160 gam nước brom 2%. Giá trị gần nhất của a là A. 8,12. B. 10,8. C. 21,6. D. 32,58.

QU Y

Câu 58: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu được 0,8V lít hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng. Biết các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là A. 8,96. B. 11,20. C. 6,72. D. 5,60.

KÈ

Câu 60: Cho hỗn hợp X gồm anken và hiđro có tỉ khối so với heli bằng 3,33. Cho X đi qua bột niken nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli là 4. CTPT của X là A. C2H4. B. C3H6. C. C4H8. D. C5H10.

DẠ

Câu 61: (Đề TSĐH A - 2008) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. Câu 62: (Đề TSĐH A - 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là A. 0,585. B. 0,620. C. 0,205. D. 0,328.

FI CI A

Câu 63: (Đề TSĐH A - 2011) Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8. Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 33,6 lít. B. 22,4 lít. C. 44,8 lít. D. 26,88 lít.

Câu 64: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4, 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp Y với Ni xúc tác thu được hỗn hợp Y. Dẫn toàn bộ Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 (lấy dư) thấy có hỗn hợp Z thoát ra có dZ/He = 4 đồng thời khối lượng dung dịch Br2 tăng 0,82 gam. Vậy khối lượng C2H6 trong hỗn hợp Z là A. 2,55 gam. B. 0,90 gam. C. 1,80 gam. D. 2,70 gam.

ƠN

Câu 65: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,3 mol C2H4 và 0,4 mol H2 (có Ni xúc tác) thu được hỗn hợp Y rồi cho qua bình đựng dung dịch Br2 (dư) thấy thoát ra hỗn hợp khí Z đồng thời khối lượng bình Br2 tăng a gam. Đốt hoàn toàn hỗn hợp Z thu được 8,8 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Vậy giá trị của a là A. 3,2. B. 6,0. C. 9,2. D. 12,4.

Câu 66: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,3 mol C2H2 và 0,4 mol H2 (có Ni xúc tác) thu được hỗn hợp Y rồi cho qua bình đựng dung dịch Br2 (dư) thấy thoát ra hỗn hợp khí Z đồng thời khối lượng bình Br2 tăng 5,4 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z cần hết V lít O2 (đktc) thu được 0,6 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Vậy giá trị của V là A. 11,20. B. 10,08. C. 8,96. D. 7,84.

QU Y

Câu 67: Đun nóng hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có số mol bằng nhau với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch Br2 (dư) thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam và có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z thoát ra với dZ/He = 4. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thấy cần hết V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 26,88. C. 22,40. D. 33,60.

KÈ

Câu 68: Đun nóng V lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 (có Ni xúc tác). Phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào trong bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 2,8 gam và còn lại 2,24 lít (đktc) khí không bị hấp thụ. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 6,72. D. 8,96.

Câu 69: Hỗn hợp X gồm H2, ankin và anken. Tỉ khối của X đối với H2 là 8,2. Cho 11,2 lít hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Br2 dư thu được hỗn hợp khí Z có thể tích 3,36 lít. Tỉ khối của Z đối với H2 là 7,0. Vậy khối lượng dung dịch Br2 tăng lên là A. 6,8 gam. B. 6,1 gam. C. 5,6 gam. D. 4,2 gam.

DẠ

Câu 70: (Đề THPT QG - 2018) Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,5. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,20. C. 0,25. D. 0,10. Câu 71: (Đề THPT QG - 2018) Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,4. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 0,25.

B. 0,20.

C. 0,10.

D. 0,15.

FI CI A

Câu 72: (Đề MH - 2020) Nung nóng a mol hỗn hợp gồm: axetilen, vinylaxetilen và hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng cộng H2), thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,3 mol CO2 và 0,25 mol H2O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,20. B. 0,25. C. 0,15. D. 0,30.

Câu 73: (Đề THPT QG - 2019) Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen và a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm các hidrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,4. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,06. B. 0,08. C. 0,04. D. 0,1.

ƠN

Câu 74: (Đề THPT QG - 2019) Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen và a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,5. Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,05. B. 0,10. C. 0,15. D. 0,20.

Câu 75: (Đề TN THPT QG - 2021) Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm propen, axetilen và hiđro với xúc tác Ni trong bình kín (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 17. Đốt cháy hết Y, thu được 0,84 mol CO2 và 1,08 mol H2O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 1,14. B. 0,60. C. 0,84. D. 0,72.

QU Y

Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 14,48 gam hỗn hợp X chứa C3H6, C3H4, C4H8, C4H6 và H2 thu được 20,16 gam H2O. Mặt khác, nếu cho một ít bột Ni vào bình kín chứa hỗn hợp X trên rồi nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 18,1. Biết các chất trong X đều có mạch hở. Nếu sục toàn bộ Y vào dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,4. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,2.

Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn 20,08 gam hỗn hợp X chứa C3H6, C3H4, C4H8, C4H6 và H2 thu được tổng khối lượng H2O và CO2 là 89,84 gam. Mặt khác, nếu cho một ít bột Ni vào bình kín chứa hỗn hợp X trên rồi nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 20,08. Biết các chất trong X đều có mạch hở. Nếu sục toàn bộ Y vào dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,4. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,2.

KÈ

Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp X chứa CH4, C2H4, C3H4, C4H6 và H2 thu được tổng số mol của H2O và CO2 là 5,4 mol. Mặt khác, nếu cho một ít bột Ni vào bình kín chứa hỗn hợp X trên rồi nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 7,6. Biết các chất trong X đều có mạch hở. Nếu sục toàn bộ Y vào dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,48. B. 0,58. C. 0,52. D. 0,62.

DẠ

Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hiđrocacbon A, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1: 1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam. Khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn, thu được 1,32 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Phần trăm về thể tích của A trong X là A. 75. B. 50. C. 33,33. D. 25.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Câu 80: (Sở GD-ĐT Hà Tĩnh – 2022) Cho 7,7 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C4H10 và H2 qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có a mol brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X cần dùng 1,65 mol O2 thu được 1,1 mol CO2. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,20. C. 0,25. D. 0,35.

FI CI A

Câu 81: Hỗn hợp X gồm etilen, propin, vinyl axetilen và hidro. Dẫn X qua Ni nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với khí NO2 là 1. Biết 5,6 lít hỗn hợp Y (đktc) làm mất màu vừa đủ 72 gam brom trong dung dịch. Hỏi 5,6 lít hỗn hợp X (đktc) làm mất màu vừa đủ bao nhiêu gam brom trong dung dịch? A. 60. B. 48. C. 56. D. 96.

Câu 82: Hỗn hợp X chứa C3H8, C3H6, C3H4 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 15,35. Nung nóng hỗn hợp X có mặt Ni làm xúc tác một thời gian thu được hỗn hợp Y. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình tăng 2,5 gam; đồng thời khối lượng Br2 phản ứng là a gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 6,048 lít (đktc) và cân nặng 9,78 gam. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu được 19,8 gam nước. Giá trị của a là A. 8,0. B. 9,6. C. 11,2. D. 12,8.

ƠN

Câu 84: X là hỗn hợp gồm CH4; C2H4; C3H4 (propin); C4H4 (vinyl axetilen) và H2. Dẫn 22,4 lít (đktc) hỗn hợp X qua Ni nung nóng được hỗn hợp Y có tỉ khối so với X là 1,25. Dẫn Y qua lượng dư dung dịch brom thấy có 16 gam Br2 phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ x mol O2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị x là A. 2,05. B. 1,75. C. 1,92. D. 2,00.

QU Y

Câu 85: Dẫn V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen và hidro qua Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,25 mol hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 23. Hidro hóa hoàn toàn lượng Y trên cần vừa đủ 0,9 gam H2. Dẫn 5,6 lít hỗn hợp X (đktc) qua bình nước Br2 dư, khối lượng Br2 phản ứng tối đa là A. 56 gam. B. 60 gam. C. 48 gam. D. 96 gam.

KÈ

Câu 86: Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon khí là ankan, anken và ankin lấy theo tỉ lệ mol 1: 1: 2 lội qua bình đựng dd AgNO3/NH3 lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO2. Biết thể tích khí đo ở đktc. Khối lượng của X là A. 19,2 gam. B. 1,92 gam. C. 3,84 gam. D. 38,4 gam.

DẠ

Câu 87: (Đề TSĐH B - 2009) Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40%. Câu 88: (Đề TSCĐ - 2007) Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng A. 11,2. B. 13,44. C. 5,60. D. 8,96. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 89: (Đề TSĐH A - 2013) Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch? A. 0,20 mol. B. 0,10 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol. Câu 90: (Đề TSĐH B - 2014) Một bình kín chỉ chứa các chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 19,5. Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được m gam kết tủa và 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 92,0. B. 91,8. C. 75,9. D. 76,1.

ƠN

Câu 91: Đun nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 với chất xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư được 12 gam kết tủa. Khí ra khỏi dung dịch cho phản ứng với dung dịch Br2 dư thấy có 16 gam Br2 phản ứng và còn lại khí Z ra khỏi dung dịch. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được CO2 và 0,25 mol H2O. Vậy giá trị của a là A. 0,5. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,3.

QU Y

Câu 93: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,1 mol axetilen, 0,2 mol etan và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng AgNO3 dư trong NH3 thu được a mol kết tủa và 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục khí Z qua dung dịch Brom dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng. Giá trị của a là A. 0,12. B. 0,14. C. 0,10. D. 0,15.

KÈ

Câu 94: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X chứa 1 ankan, 1 anken và 1 ankin cần dùng 10,752 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 12,16 gam. Mặt khác, đun nóng 0,2 mol X với 0,08 mol H2 (Ni, t0) thu được dung dịch Y. Dẫn toàn bộ Y lần lượt qua bình 1 đựng dd AgNO3/NH3 dư thu được x gam kết tủa, bình 2 đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,24 gam. Khí thoát ra khỏi bình chứa hai hidrocacbon. Giá trị của x là A. 3,6. B. 3,8. C. 4,2. D. 4,8.

DẠ

Câu 95: Trộn một số hidrocacbon đều mạch hở và ở thể khí với 0,12 mol H2 được hỗn hợp X nặng 11,98 gam. Đun nóng X có mặt Ni làm xúc tác thu được 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm 4 hidrocacbon. Dẫn toàn bộ Y lần lượt qua bình 1 đựng dd AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa; bình 2 đựng dung dịch brom dư thấy lượng brom phản ứng là 17,6 gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,74 gam. Biết rằng, khí thoát ra khỏi bình 2 chỉ là một hidrocacbon duy nhất. Giá trị m là A. 4,41. B. 10,29. C. 13,92. D. 5,26. Câu 96: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin; 0,1 mol axetilen; 0,2 mol etan; 0,15 mol but-1-in và 0,6 mol H2. Nung hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là a. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được kết tủa và 15,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục Z qua dung dịch Br2 dư thấy có 9,6 gam Br2 phản ứng. Giá trị của a gần nhất với A. 10,5. B. 13,5. C. 11,5. D. 12,5. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 97: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin; 0,1 mol axetilen; 0,2 mol etan và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni), sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là a. Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa và 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục khí Z qua dung dịch brom dư thấy có 8,0 gam Br2 phản ứng. Giá trị của a là A. 9,875. B. 10,53. C. 11,29. D. 19,75. Câu 98: Hỗn hợp X gồm propilen, vinyl axetilen và hidrocacbon mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần vừa đủ 21,84 lít O2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 75 gam kết tủa. Mặt khác, cho 33 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, số mol AgNO3 phản ứng là A. 0,6 mol. B. 0,8 mol. C. 1,0 mol. D. 1,2 mol.

ƠN

Câu 99: Hỗn hợp X gồm metan, etan, etilen, axetilen và 0,6 mol H2. Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 40,32 lít CO2 (đktc) và 46,8 gam H2O. Nếu sục hỗn hợp Y vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu được m gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Khí Z phản ứng vừa đủ với 300 mL dung dịch Br2 1M. Giá trị của m là A. 24,0. B. 36,0. C. 28,8. D. 32,0.

DẠ

KÈ

QU Y

Câu 100: Đun nóng 12,96 gam hỗn hợp X gồm propin, vinyl axetilen và etilen với 0,3 mol H2 có xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y chỉ chứa các hidrocacbon có tỉ khối so với He bằng 11,3. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình được làm no hoàn toàn cần dùng 0,16 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z có tỉ khối so với He bằng 11,7. Giá trị m là A. 14,32 gam. B. 14,48 gam. C. 15,22 gam. D. 16,06 gam. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B A A A B C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B C D B C D A D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C A D D C D A B A 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D A B B D B B B B B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 D C D A D C B C D D 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 B D D C D A A D A D 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 B D A C B C D C A D 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 D A C B C C A C D C 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 A C B D B B B A D A 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 A A C D A D A D C C Câu 1:

Đốt cháy hiđrocacbon X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 32,85 gam. CTPT của X là A. C5H12. B. C2H6. C. C3H8. D. C4H10.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học O2 + Ba ( OH ) 2 d− X  + → CO 2 ; H 2 O  ∆ =   → BaCO 3 (0,25)  n CO 2 = 0,25 mol m 32,85 gam dd ↓

 ∆m dd ↓ = m BaCO3 - (m CO2 + m H2O )  m H2O = 5,4 gam  → n H2 O = 0,3 mol >n

Câu 2:

FI CI A

Chọn A.

H 2O CO 2   → X: C n H 2 n +2  n X = 0,05   → n = n CO 2 /n X = 5   → X: C 5 H 12

 ∆m dd ↓ = m BaCO3 - (m CO2 + m H2O )  m H2O = 3,6 gam  → n H2 O = 0,2 mol >n

H2O CO 2   → X: C n H 2 n +2  n X = 0,05   → n = n CO 2 /n X = 3   → X: C 3 H 8

Chọn A.

O2 X  + →

CO 2 (x) + H 2 O (y)

ƠN

Câu 3:

∆mdd↓ = m BaCO3 - (m H2 O + mCO2 ) ⇔ 39,4 - (44x + 18y) = 19,912 x = 0,348   BTKL → 12x + 2y = 4,64 y = 0,232   n

CO2 H2O → X: C 3 H 4

KÈ

Câu 4:

QU Y

Chọn B.

BT Ca  → n Ca(HCO3 )2 = 0,09 - x  → n CaCO3 = n BaCO3 = n Ca(HCO3 )2 = (0,09 - x)

18,85  → 100x + 100*(0,09 - x) + 197*(0,09 - x) = 18,85  → x = 0,04

BT C  → n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 = 0,14 mol

DẠ

∆m dd ↑ = (m CO2 + m H2 O ) - m CaCO3  n H2 O = 1,62  → n H2 O = 0,09

 n ankin = n CO2 - n H2 O = 0,05  → n X = 0,03; n Y = 0,02 BT C  → 0,03n + 0,02m = 0,14  → n = 2 (C2 H2 ); m = 4 (C4 H6 )

Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

+ O2 + Ca (OH )2  → CO 2 (x); H 2 O (y)   → CaCO 3 ↓ 0,846 mol

0,5 mol X C n H 2 n -2

FI CI A

Câu 5:

∆ m dd kh«ng ®æi    → m CO 2 + m H 2 O = m CaCO 3

x - y = 0,05 TH1 : n CO2 = n CaCO3  →  → lo¹i 44x + 18y = 100x TH2 : n 2− = n − - n CO2 x - y = 0,05 x = 1,05 CO3 OH  → n CaCO3 = 1,692 - x    → 44x + 18y = 100 (1,692 - x) y = 1

 n = 2,1  → ankin: C 2 H2 ; C 3H4 Chọn A.

ƠN

Câu 6:

X: Cx H4  MX = 12x + 4 = 17*2  → x = 2,5

Ca (OH )2 d− CO 2 + H 2 O   → m ↑ = m H 2 O + m CO 2

+ O2 C 2,5 H 4 (0,05)  →

BT C  → n CO2 = 0,125; n H2 O = 0,1  → m ↑ = 7,3 gam BT H

Cách 2

+ O2 0,05 mol X C (x); H 2 (0,1)  →

12x + 2*0,1 = 34  x = 0,12  → mCO2 + mH2O = 7,3 gam = mb↑ 0,05

QU Y



Chọn A.

KÈ

Câu 7:

+ Ca (OH )2 CO 2 (x); H 2 O (0,2)   → CaCO 3 ↓ mb ↑

X: Cx H6  MX = 12x + 6 = 24*2  x = 3,5  → nX = 0,02

+ O2 + Ba(OH)2 C 3,5H 4  → CO 2 + H 2 O  → BaCO3 0,05 mol

OH  BT C → n CO 2 = 0,07  CO 2 + → T = 1,42 −

DẠ

T = 1,42  → n CO 2− (BaCO ) = n OH − - n CO 2 = 0,03 = n BaCO 3  → m BaCO 3 = 5,91 gam 3

Cách 2 d

X /H 2  → M X = 48  → n X = 0,02

+ O2 + Ba(OH)2 0,02 mol X C (x); H 2 (0,06)  → CO 2 (x); H 2 O (0,06)  → BaCO 3 ↓ 0,05 mol

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

12x + 2*0,06 = 48  x = 0,07  → nCO2 = 0,07 mol 0,02

O 2 +O H  C  → n CO 2 − ( BaC O T = 1,42 −

)

= n O H − - n C O 2 = 0,03 = n B aC O 3   → m BaCO 3 = 5,91 gam

Câu 8:

+ O2  → CO 2 (0,2); H 2 O

BTKL  → m X = m C + m H2  m H2 = 0,8  → n H2 = 0,4

BT e  → 4n CO2 + 2n H2 = 4n O2  n O2 = 0,4  → VO2 = 8,96 L

Chọn C.

ƠN

Câu 9:

FI CI A

Chọn B.



+ O2 a mol X C (4a); H 2 (0,03)  → CO 2 (4a); H 2 O (0,03)

BT e   → 4*0,04 + 2*0,03 = 4n O2 12*4a + 2*0,03 X + O2  = 54  a = 0,01   a → VO2 = 1,232 L  n O2 = 0,055  Chọn C.

QU Y

X /H 2  → M X = 35,2  → n X = 0,2 mol

+ O2 0,2 mol X C (x); H 2 (0,4)  → CO 2 (x); H 2 O (0,4)

BT e   → 4*0,52 + 2*0,4 = 4n O2 12x + 2*0,4 X + O2  = 35,2  x = 0,52   0,2 → VO2 = 16,128 L  n O2 = 0,72  Chọn A.

KÈ

b↑

12*0,38 + 2x = 26,2  x = 0,34  → mb↑ = mCO2 + mH2O = 22,84 gam 0,2

DẠ



Ca ( OH ) 2 d− CO 2 (0,38); H 2 O (x)  +   → CaCO 3 ↓ (0,38) m

Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

BT e 12*4x + 2y → 4*0,15*4 + 2*0,51 = 4n O2 = 54,8 x = 0,15 X + O2       x → VO2 = 19,152 L 1,11  y = 0,51  →  n O2 = 0,855  4x + y = 0,11 

+ O2 x mol X C (4x); H 2 (y)  → CO 2 (4x); H 2 O (y)

Chọn C. Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken, hỗn hợp Y gồm O2 và O3. Tỉ khối của X và Y so với H2 tương ứng bằng 11,25 và 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít hỗn hợp Y, thu được 6,72 lít CO2 (các thể tích đo ở đktc). Giá trị của V là A. 12,32. B. 10,45. C. 16,8. D. 11,76.

0,2 mol X C n H2n+2 ; C m H2m + Y O2 ; O3

 → CO2 (0,3); H2O

X /H 2   → M X = 22,5  m X = 4,5 gam = m C + m H  m H = 0,9 = n H   → n H 2 O = 0,45

PP ®−êng chÐo  → n O2 = n O3 = 3 : 1  chän n O3 = x  → n O2 = 3x M Y = 36 BT e  → 2n O2 + 3n O3 = 2n CO2 + n H2 O

⇔ 6x + 3x = 1,05  x = 0,1167  → nX = 0,467  VY = 10,45 L

ƠN

Chọn B.

QU Y

Câu 14: Hỗn hợp X gồm rất nhiều các ankan, anken, ankin trong X tổng số mol các ankan bằng tổng số mol các ankin. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, sau đó hấp thụ hết sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2, thu được có 30 gam kết tủa. Lọc kết tủa, đun sôi dung dịch lại thấy xuất hiện thêm tối đa 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là A. 5,6. B. 4,2. C. 7. D. 4,7. C n H 2n+2 CaCO3 (0,3) CO2 + O2 + Ca(OH)2 X C m H 2m  →  → t0 H2 O → CaCO3 (0,1) dd Y: Ca(HCO3 )2 (0,1)  C a H 2a-2 n ankan = n ankin BT C    → n CO 2 = n H 2 O ;   → n CO2 = 0,5 mol = n H 2 O

BTKL  → mX = mC + mH = 7 gam

Chọn C.

= 12

KÈ

Y/H2 X: C n H 2n + 2 (1)  → Y (3);  → M Y = 24  → m Y = 72 = m X

 MX = 72 = 14n + 2  → n = 5 (C5H12 )

Chọn D.

DẠ

Br2 X: C 4 H 10  t → X (0,6); X  + → n Br2 = ? d

= 0,4

X /C 4 H 10   → M X = 23,2  m X = 13,92 = m C 4 H 10   → n C 4 H 10 = 0,24

 → n H2 (X) = n X - n C 4 H10 (b®) = 0,36 = n π(X ) = n Br2 (pø X ) Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chọn B.

FI CI A

t C 4 H10 (1)  → C a H 2a+2 + C b H 2b

BTKL  → mX = mbutan = 58  nX = 4/3

 n C 4 H10 (pø) = n X - n C 4 H10 (b®) = 1/3  n C 4 H10 (d− X) = 2/3  → %C 4 H10 (X) = 50%

Chọn C.

+ Br2 t C 3 H 8 (1)  → X CH 4 (x); C 2 H 4 (x); C 3 H 8 (1 - x)  → Y CH 4 (x); C 3 H 8 (1 - x)

n C 3H 8

 x = 0,8 4 x 4 = ⇔  → 1 1-x 1 → HS = 80%  

ƠN

n CH 4

PP ®−êng chÐo   → M Y = 21,6

Chọn D.

+ Br2 t C 3 H 8 (0,4)  → X CH 4 (0,4); C 2 H 4 (0,4)  → Y CH 4 (0,4); C 2 H 4 d− (x)

n CH 4

4 0, 4 4 = ⇔  → x = 0,1 1 x 1

QU Y

PP ®−êng chÐo   → M Y = 18,4

n C 3H8

 n Br2 = n C 2 H4 = 0,3 mol  → C M(Br2 ) = 0,15M

Chọn A.

KÈ

+ Br2 t C 4 H 10  → 0,4 mol X C 4 H 6 ; C 4 H 8 ; C 4 H 10 ; H 2  → Y C 4 H 10 ; H 2 0,16 mol

 → n H2 (X ) = n π(X ) = n Br2 = 0,16 mol  → n X - n C 4 H10 = n π (X )  n C 4 H10 = 0,24  → m C 4 H10 = 13,92 gam

BTKL  → m X = m C 4 H10 = 13,92 gam  M X = 34,8  → d X / H2 = 17,4

DẠ

Chọn D.

2 C 4 H 10 (0,3)  t→ X C a H 2a+2 ; C H 2  m+ Br  → Y = 8,4 b↑

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

O2 C a H 2a+2  + → CO 2 ; H 2O V

Chuyển giao tài liệu Hóa học

m b↑ = m anken = m CH2  → n CH2 (X ) = 0,6 mol BT e → 6n CH2 = 4n O2  → n O2 = 0,9 mol CH 2 (X ) + O2

BT e  → 26n C 4 H10 = 4n O2  n O2 = 1,95 mol C 4 H10 + O2

FI CI A

 n O2 (C 4 H10 ) = n O2 (Y ) + n O2 (CH2 )  → n O2 (Y ) = 1,05  VO2 = 23,52 L

Chọn C.

m b↑ = m anken = m CH2  → n CH2 (X ) = 0,6 mol

CO 2 ; H 2O

ƠN

BT C   → 0,3*4 = nCH2 (X) + nCO2  nCO2 = 0,6    BT H → mCO2 + mH2O = 42,6 gam    → 0,3*10 = 0,6*2 + 2n  n = 0,9 H2 O H2 O   Chọn C.

t C 4 H 10 (40)  → 56 mol A C a H 2a+2 ; CH 2

QU Y

 n π(A ) = n A - n C 4 H10 = 16 = n C 4 H10 ( pø )  → HS = 40%

Chọn A.

Câu 24: Nung nóng V lít (đktc) butan với xúc tác thích hợp thu được 0,8 mol hỗn hợp khí X gồm C4H10, C4H8, C4H6, C4H4 và H2. Cho 0,8 mol X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy có 0,3 mol Br2 phản ứng. Giá trị của V là A. 24,64. B. 17,92. C. 6,72. D. 11,20. 0

+ Br2 t C 4 H 10  → 0,8 mol X C 4 H 6 ; C 4 H 8 ; C 4 H 10 ; H 2  → Y C 4 H 10 ; H 2 0,3 mol

KÈ

 → n π(X ) = n Br2 = 0,3 mol  → n X - n C 4 H10 = n π(X )  n C 4 H10 = 0,5  → V = 11,2 L

Chọn D.

DẠ

+ Br2 t C 4 H 10  → 45 mol X C a H 2a+2 ; CH 2  → 30 mol Y C a H 2a+2

 → n π(X ) = n anken = 15 mol = n C 4 H10 ( pø )  → n X - n C 4 H10 = n π(X )  n C 4 H10 (b®) = 30  → HS = 50%

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chọn D.

C 4 H10

+ Br2 → 20 mol B C a H 2a+2 C a H 2a+2   → 35 mol A  O + 2  → CO 2 (x mol) CH 2 t0

 → n π(A) = nanken = 15 mol BT C  → n C (A ) = 4n C 4 H10 = 80  → n CO2 = 80 mol

Chọn C.

 → n A - n C 4 H10 = n π(A )  n C 4 H10 (b®) = 20

FI CI A

ƠN

+ Br2 t C 4 H 10 (0,5)  → 0,8 mol X C 4 H 6 ; C 4 H 8 ; C 4 H 10 ; H 2   → Y C 4 H 10 ; H 2 x mol

 → n π(X) = n X - n C 4 H10 = 0,3 = n Br2

Chọn D.

C 4 H10

QU Y

 → n π(X ) = n anken = 15 mol = n C 4 H10 ( pø )

 n A - n C 4 H10 = n π(A )  n C 4 H10 (b® ) = 20  → HS = 75% BT C  → n C (A ) = 4n C 4 H10 = 80  → n CO2 = 80 mol

KÈ

Chọn A.

DẠ

t C 4 H 10 (x)  → X

C a H 2a+2 (x) CH 2

+ Br2 (0,16)    → Y C a H 2a+2 m = 5,32 gam b↑

 → m anken = m b↑ = 5,32 gam; n π(X) = n Br2 = 0,16 = n C 4 H10 (pø )  BTKL  → 58x = 5,32 + 1,9625*16*x  x = 0,2 mol   → HS = 80%

Chọn B. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 30: Crackinh 5,8 gam butan (với hiệu suất h%) thu được hỗn hợp khí X gồm 5 hidrocacbon. Dẫn toàn bộ X qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì khi phản ứng xong thấy có hỗn hợp khí Y thoát ra khỏi bình đồng thời khối lượng bình Br2 tăng m gam. Đốt cháy hết toàn bộ Y thu được 21,02 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Vậy giá trị của m là A. 1,26. B. 3,15. C. 3,51. D. 1,62. C a H 2a+2 (0,1) + Br2 + O2 t0 C 4 H10 (0,1)  → X   → Y C a H 2a+2  → CO 2 (x); H 2 O (y) m b↑ = m CH 2 21,02 gam

 y - x = 0,1 x = 0,31    → m Y = m C + m H = 4,54 gam  44x + 18y = 21,02 y = 0,41 BTKL  → m C 4 H10 = m ankan + m anken  → m anken = 1,26 gam = m b↑

Chọn A.

ƠN

O2 C a H 2a+2  + → CO 2 ; H 2O V

b↑ 2   CH → m CH 2 = 3,64   → n CH 2 = 0,26 mol

BT O BT C     → n O2 = 0,26 → 0,1*4 = 0,26 + n CO2  n CO2 = 0,14 Y+O2   BT H  → 0,1*10 = 0,26*2 + 2n H2 O  n H2O = 0,24   → VO2 = 5,824 L  

Chọn D.

QU Y

+ O2 C a H 2a+2  0,305   → C O 2 (y); H 2 O (z)

KÈ

BT C   → 0,1*4 = x + y x = 0,23  BT H     → 0,1*10 = 2x + 2z  y = 0,17  → mb↑ = mCH2 = 3,22 gam   z = 0,27 BT O   Y+O2 → 2y + z = 2*0,305

Chọn A.

DẠ

Câu 33: (Đề TN THPT QG - 2021) Nung nóng một lượng butan trong bình kín (với xúc tác thích hợp), thu được 0,82 mol hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10). Cho toàn bộ X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 15,54 gam và thoát ra hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu được CO2 và H2O. Giá trị của a là A. 0,38. B. 0,45. C. 0,37. D. 0,41. 0

Br2 C 4 H 10  t→ X C a H 2a+2 ; C H 2  m+ → Y = 15,54 b↑

O2 C a H 2a+2  +0,74  → CO 2 ; H 2O

m b↑ = m anken = m CH2  → n CH2 (X ) = 1,1 mol BT e → 6n CH 2 = 4n O2  → n O2 = 1,665 mol CH 2 (X ) + O2

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học BT e  n O2 (C 4 H10 ) = n O2 (Y ) + n O2 (CH 2 ) = 2,405  → 26n C 4 H10 = 4n O2  n C 4 H10 = 0,37 mol C 4 H10 + O2

 n π(X) = n X - n C 4 H10 = 0,45 = n Br2 (pø ) = a

Br2 C 4 H 10  t→ X C a H 2a+2 ; C H 2  m+  → Y = 8,12 b↑

FI CI A

Chọn B. Câu 34: (Đề TN THPT QG - 2021) Nung nóng một lượng butan trong bình kín (với xúc tác thích hợp), thu được 0,40 mol hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10). Cho toàn bộ X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 8,12 gam và thoát ra hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,30 mol O2, thu được CO2 và H2O. Giá trị của a là A. 0,18. B. 0,22. C. 0,19. D. 0,20. O2 C a H 2a+2  + → CO 2 ; H 2O 0,3

BT e → 6n CH2 = 4n O2  → n O2 = 0,87 mol CH 2 (X ) + O2

m b↑ = m anken = m CH2  → n CH2 (X ) = 0,58 mol

BT e  n O2 (C 4 H10 ) = n O2 (Y ) + n O2 (CH2 ) = 1,17  → 26n C 4 H10 = 4n O2  n C 4 H10 = 0,18 mol C 4 H10 + O2

 n π(X) = n X - n C 4 H10 = 0,22 = n Br2 (pø ) = a

ƠN

Chọn B.

O2   + → C O 2 (0,4); H 2 O (0,5)  → X  + Br 2  → n π ( Y ) = n B r2 = 0,12 m o l   0,12 t0

QU Y

C 4 H 10

X + O2  → n X (k − 1) = n CO2 − n H 2 O  → n X = 0, 22 mol = n X

BT C  → n C 4 H10 (bd) = 0,1 mol

 → n C 4 H6 = n π(X ) − n C 4 H10 = 0,02 mol  %C 4 H 6(X ) = 9,09%

Chọn D.

KÈ

2 C 4 H 1 0  t→ X C a H 2a+ 2 ; C H 2  m+ Br → Y =m b↑

+ O2 C a H 2 a+2  0,275   → C O 2 (0,15); H 2 O

BT O  → n H2O = 0,25 mol  → m Y = m C + m H = 2,3 gam; n Y = n H2O - n CO2 = 0,1 mol Y + O2

DẠ

x = n C 4 H10 = n Y = 0,1 mol  → m b↑ = m CH2 = m C 4 H10 - m Y = 3,5 gam

Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 30.

B. 15.

C. 24.

D. 12.

   → C O 2 (0,3); H 2 O (0,42) 0 H2 C 4 H 1 0  t→ X ; X  + → Y  + Br 2  → n π ( Y ) = n Br2 = 0,025 m o l   0 ,0 25

+ O2

FI CI A

Y + O2  → n Y (k − 1) = n CO2 − n H 2 O  → n Y = 0,145 mol = n X

BT C  → n C 4 H10 (bd) = 0,075  → m X = m C 4 H10 = 4,35 gam

 → d X / H2 =

MX 4,35 = = 15 2 2.0,145

Chọn B.

X CH 4 ; C 2 H2 ; C 2 H 4

Câu 38: (Đề THPT QG - 2018) Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 6,272 lít CO2 (đktc) và 6,12 gam H2O. Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,25. C. 0,10. D. 0,06. + O2 0,16 mol X  → CO2 (0,28); H2 O (0,34)

10,1 gam X + Br2 (a mol)

mX 4,04 10,1 = =  nπ(10,1) = 0,25 = nBr2 (pø ) = a nπ 0,1 nπ



ƠN

 n CO - n H 2 O = n X (k - 1) ⇔ n π (0,16 X ) = 0,1 X + O2  → 2 → m X = m C + m H = 4,04 gam  

Chọn B.

QU Y

X CH 4 ; C 2 H2 ; C 2 H 4

+ O2 0,1 mol X  → CO2 (0,18); H 2 O (0,21)

3,87 gam X + Br2 (a mol)

 n CO - n H 2 O = n X (k - 1) ⇔ n π (0,1 X ) = 0,07 X + O2  → 2 → m X = m C + m H = 2,58 gam  

mX 2,58 3,87 = =  n π(3,87) = 0,105 = n Br2 (pø ) = a nπ 0,07 nπ

KÈ

Chọn B.



DẠ

X: Cx Hy (0,28)

+ O2  → CO2 (0,67); H2O + Br2 → nπ(X) = nBr2 = 0,44 0,44 mol

X +O2   → n CO 2 - n H 2 O = n π ( X ) - n X  n H 2 O = 0,51  → m H 2 O = 9,18 gam

Chọn B.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

+ O2  → CO2 ; H2O (0,5)

FI CI A

X: C x Hy (0,27)

X +O2   → n CO 2 - n H 2 O = n π ( X ) - n X  n CO2 = 0,55  → m CO 2 = 24,2 gam

Chọn D.

+ O2  → CO2 ; H2O (0,66) + Br2 → nπ(X) = nBr2 = 0,56 0,56 mol

ƠN

X: Cx Hy (0,35)

Câu 42: Hỗn hợp X chứa nhiều hidrocacbon đều mạch hở và H2. Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 0,56 mol brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) thu được CO2 và 11,88 gam nước. Giá trị của V là A. 20,16. B. 24,64. C. 26,88. D. 29,12.

X + O2   → n CO2 - n H 2 O = n π (X ) - n X  n CO 2 = 0,87 mol

BT O  → 2n O2 = 2n CO2 + n H 2 O  n O2 = 1,2  → VO2 = 26,88 L X + O2

Chọn C.

QU Y

X: Cx Hy

+ O2 0,6 mol X   → CO2 (1,08); H2O (a) + Br2 7,64 gam X → nπ(X) = nBr2 = 0,26 0,26 mol

X +O2  → n CO2 - n H 2 O = n π ( X ) - n X  n π ( X ) = 1,08 - a + 0,6 0,6 mol

mX 7,64 12*1,08 + 2a = =  a = 1,16  → m H2 O = 20,88 gam n π(X) 0,26 1,08 - a + 0,6

Chọn D.



KÈ

DẠ

X: C x H y

+ O2 0,65 mol X  → CO2 (a); H2O (1,21)

+ Br2 19,46 gam X → nπ(X) = nBr2 = 0,86 0,86 mol

X +O2  → n CO 2 - n H 2 O = n π (X ) - n X  n π (X ) = a - 1,21 + 0,65 0,65 mol



mX 19,46 12*a + 2*1,21 = =  a = 1,42 n π(X) 0,86 a - 1,21 + 0,65

BT O  → 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O  n O2 = 2,025  → VO2 = 45,36 L X + O2

Chọn D. Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

X: Cx Hy

+ O2 0,1 mol X   → CO2 (0,22); H2O (a) + Br2 6,32 gam X → nπ(X) = nBr2 = 0,12 0,12 mol

X +O2  → n CO2 - n H 2 O = n π (X ) - n X  n π( X ) = 0,22 - a + 0,1 0,1 mol



mX 6,32 12*0,22 + 2*a = =  a = 0,26 n π(X) 0,12 0,22 - a + 0,1

BT O  → 2n O2 = 2n CO2 + n H 2 O  n O2 = 0,35  → VO2 = 7,84 L X + O2

FI CI A

Chọn D.

+ O2 0,5 mol X   → CO2 (1,25); H2O (a) + Br2 0,5 mol X  → nπ(X) = nBr2 = 0,4 0,4 mol

X: Cx Hy

ƠN

X +O2   → n CO 2 - n H 2 O = n π ( X ) - n X  n H 2 O = 1,35  → m H 2 O = 24,3 gam

Chọn C.

X: Cx Hy

QU Y

Câu 47: Hỗn hợp X gồm một số ankan, anken, ankin và H2. Lấy 19,3 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,45 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 11,2 lít X (đktc) bằng lượng khí O2 (vừa đủ), sau phản ứng thu được 0,65 mol CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Khối lượng (gam) ứng với 11,2 lít (đktc) khí X bằng bao nhiêu? A. 16,450. B. 9,650. C. 14,475. D. 15,440. + O2 0,5 mol X   → CO2 (0,65); H2O (a) + Br2 19,3 gam X → nπ(X) = nBr2 = 0,45 0,45 mol

mX 19,3 12*0,65 + 2*a = =  a = 0,925 n π(X) 0,45 0,65 - a + 0,5

KÈ



X +O2  → n CO2 - n H 2 O = n π (X ) - n X  n π( X ) = 0,65 - a + 0,5 0,5 mol

BTKL  → m X = m C + m H = 9,65 gam X+O2

Chọn B.

DẠ

Câu 48: (Đề MH - 2019) Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu được 5,28 gam CO2. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 2,00. B. 3,00. C. 1,50. D. 1,52.

X: C n H2n+2-2k

+ O2 X  → CO2 (0,12) ⇔ nX *n = 0,12 + Br2 X  → ⇔ nX *k = 0,12 0,12

 → n = k  X: C n H2

 28 < 12n + n < 56  n = 4  → n X = 0,03  m X (C 4 H 2 ) = 1,5 gam Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chọn C.

X C 2 H 4 ; C 3H 6 ; H 2

d X /H2 d Y /H2

t , Ni   → Y

n Y = 0,925 MX m /n n → = X X = Y  MY m Y /n Y nX  n H2 (pø) = n X - n Y = 0,075

Chọn D.

FI CI A

BTKL  → m Y = m X = m C 4 H 4 + m H2 = 5,8 gam

ƠN

Br2 , Ni X CH 2 = CH − C ≡ CH; H 2  t  → Y; Y  +  → m Br2 = ?

d Y /kk = 1  M Y = 29  n Y = 0,2  → n H2 (pø ) = n X - n Y = 0,2 = n π (pø ) BT sè mol π  → 3n C 4 H 4 = n π(pø ) + n π (d− Y )  n π (d− Y ) = 0,1 = n Br2 (pø )  → m Br2 = 16 gam

Chọn D.

QU Y

Br2 , Ni X CH 2 = CH − C ≡ CH; H 2  t  → Y; Y  +  → m Br2 = ?

BTKL  → m Y = m X = m C 4 H4 + m H2 = 9 gam

d Y /H2 = 10  M Y = 20  n Y = 0,45  → n H2 (pø ) = n X - n Y = 0,3 = n π(pø )

Chọn B.

BT sè mol π  → 3n C 4 H 4 = n π(pø ) + n π(d− Y )  n π(d− Y ) = 0,15 = n Br2 (pø )  → m Br2 = 24 gam

KÈ

+ Br2 , Ni  t  → Y; Y  0,1  → n π ( Y ) = n Br2 = 0,1 mol mol

DẠ

BT sè mol π → 2n X = n π(pø H2 ) + n π (d− Y )  → n X = 0,4 mol

 MX = 68 = 14n - 2  n = 5  → X: C5H8

Chọn D.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

X C 2H2; C 2H 4; H2

t , Ni   → Y

d Y /H2 = 11  M Y = 22  n Y = 0,4  → n H2 (pø ) = n X - n Y = 0,2 = n π(pø )

FI CI A

BT sè mol π  → 2n C 2 H2 + n C 2 H 4 = n π(pø ) + n π(d− Y)  → n π(d− Y ) = 0,2 = n Br2 (pø )

BTKL  → m Y = m X = m C 2 H 2 + m C 2 H 4 + m H 2 = 8,8 gam

Chọn D.

t , Ni  → Y

X C 2H2 ; C 2H4 ; C 4H4 ; H2

BTKL  → m Y = m X = m C 2 H2 + m C 2 H4 + m C 4 H4 + m H2 = 12,7 gam

d Y /H 2 = 12,7  M Y = 25,4  n Y = 0,5  → n H2 (pø ) = n X - n Y = 0,25 = n π( pø ) BT sè mol π  → 2n C 2 H2 + n C 2 H 4 + 3n C 4 H 4 = n π(pø ) + n π(d− Y )  → n π(d− Y ) = 0,45 = n Br2 (pø )

ƠN

Chọn C.

X C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 3H 6 ; H 2

BTKL  → m Y = m X = m C 2 H2 + m C 2 H4 + m C 4 H4 + m H2 = 5,48 gam

QU Y

d Y /H2 = 13,7  M Y = 27,4  n Y = 0,2  → n H2 (pø ) = n X - n Y = 0,07

Chọn D.

t , Ni   → Y

X C 2H2; C 2H 4; H2

 → n H 2 (pø ) = n X - n Y = 0,2 = n π(pø )

KÈ

BT sè mol π  → 2n C 2 H2 + n C 2 H 4 = n π(pø ) + n π(d− Y)  → n π(d− Y ) = 0,3 = n Br2 (pø )

 → a = C M(Br2 ) = 3M

Chọn A.

DẠ

Câu 57: Cho 1,792 lít hỗn hợp X gồm: propin, H2 (ở đktc, tỉ khối của X so với H2 bằng 65/8) đi qua xúc tác nung nóng trong bình kín thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối của Y so với He bằng a. Y làm mất màu vừa đủ 160 gam nước brom 2%. Giá trị gần nhất của a là A. 8,12. B. 10,8. C. 21,6. D. 32,58. 0

+ Br2 0,08 mol X C 3 H 4 ; H 2  Ni, t  → Y; Y 0,02  → n π ( Y ) = n Br2 = 0,02 mol

PP ®−êng chÐo  → n H 2 = 0,05; n C 3H 4 = 0,03  → m X = 1,3 gam = m Y MX BT π  → 2n C 3 H4 = n π(pø H2 ) + n π(Y pø Br2 )  → n π(pø H2 ) = 0,04 mol

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

n π(pø H 2 ) = n X - n Y  n Y = 0,04  → M Y = 32,5  d Y / He = 8,125

Chọn A.

FI CI A

 → n X - n Y = n π( pø ) = n H 2 ( pø ) = 0,2a

X + O2   → n CO2 = n H 2 O  n C 2 H 2 = n H 2 = x  → n C 2 H 4 = a - 2x

BT π  → 2n C 2 H2 + n C 2 H 4 = n π(pø ) + n π(Y pø Br2 ) ⇔ 2x + a - 2x = 0,2a + 0,2

 a = 0,25   → V = 5,6 L

ƠN

Chọn A.

Câu 59: Hidro hóa hoàn toàn 19,9 gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2 (Ni xúc tác) nhận thấy thể tích H2 phản ứng là 14,56 lít (đktc). Mặt khác, cho 44,8 lít (đktc) hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br2 (dư) thấy có 260 gam Br2 phản ứng. Vậy %CH4 theo thể tích trong X là A. 25%. B. 31,25%. C. 43,75%. D. 50%. + H2 19,9 gam X  → n H2 (pø ) = 0,65 mol = n π(X) X CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2  Br2 2 mol X → n Br2 (pø ) = 1,625 mol = n π(X)

X CH4 (x); C 2 H4 (y); C 2 H2 (z)  → 16x + 28y + 26z = 19,9 (1)

X + Br2  →

n π(X) nX

(1)−(3)

QU Y

BT π  → y + 2z = 0,65 (2) X + H2

⇔

0,65 1,625 = (3) x+y+z 2

→ x = 0,2; y = 0,55; z = 0,05  → %CH4 = 25% Chọn A.

KÈ

Y/He  → MY = 16  → Y: H2 d− 0

t , Ni X C n H 2n ; H 2   → Y C n H 2n+2 ; H 2

DẠ

nH2 (pø) = nX - nY = 0,67 = nAnken(X) dX /He n Y = 3,33 M n 3,33 = X = Y =  →  dY /He MY nX 4  → nH2 (X) = 3,33 n X = 4

 0,67*14n + 3,33*2 = 3,33*4*4  → n = 5 (C5H10 ) Chọn D.

Câu 61: (Đề TSĐH A - 2008) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C 2 H 6  H 2

      

m X = m C 2 H 2 + m H2 = 1,64 gam

m Z = n Z * M Z = 0,02*0,5*32 = 0,32

FI CI A

C 2 H 2   T C 2 H 2 C 2 H 4  + Br2 X  →Y  →Z H C H  2  2 6 Z  H  2 

dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam.

BTKL  → mX = mZ + mT

 m dd ↑ = m T = 1,64 - 0,32 = 1,32

Chọn B.

Câu 62: (Đề TSĐH A - 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là A. 0,585. B. 0,620. C. 0,205. D. 0,328.

ƠN

 m X = m C 2 H2 + m H2 = 0,58 gam C 2 H 2    T C 2 H 2 C 2 H 6  m Z = n Z M Z = 0,0125*2*10,08 = 0,252 C 2 H 4  + Br2 X  →Y  → Z   BTKL → mX = mZ + mT H 2 H2 C 2 H 6  Z    H   m = m = 0,58 - 0,252 = 0,328  2  T dd ↑  Chọn D.

QU Y

C 2 H 6  H 2

      

m Z = n Z * M Z = 0,2*2*8 = 3,2 m dd↑ = m T = 10,8 BTKL  → m X = m Z + m T = 14

m X = m C 2 H2 + m H2 = 28x  x = 0,5

Chọn A.

BT e  → 10x + 2x = 4n O2  n O2 = 1,5  → VO2 (X ) = VO2 (Y ) = 33,6 L X + O2

KÈ

DẠ

+ Br2 , Ni C H 4 ; C 2 H 2 ; H 2  t  → Y  m   → Z C H 4 ; C 2 H 6 (x); H 2 (y) = 0,82 gam

dd ↑

BTKL

mdd↑ = manken(Y)  → mZ = mX - manken = 4,32 gam  → n Z = 0,27 mol

mZ → 16*0,15 + 30x + 2y = 4,32 x = 0,06    n   → %mC 2H6 (Z) = 1,8 gam Z → x + y + 0,15 = 0,27   y = 0,06 Chọn C.

Câu 65: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,3 mol C2H4 và 0,4 mol H2 (có Ni xúc tác) thu được hỗn hợp Y rồi Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

b↑

C O 2 (0,2); H 2 O (0,4)

FI CI A

B r2 O2 , Ni C 2 H 4 ; H 2  t  → Y  m + → Z H 2 ; C 2 H 6  + → = a gam

cho qua bình đựng dung dịch Br2 (dư) thấy thoát ra hỗn hợp khí Z đồng thời khối lượng bình Br2 tăng a gam. Đốt hoàn toàn hỗn hợp Z thu được 8,8 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Vậy giá trị của a là A. 3,2. B. 6,0. C. 9,2. D. 12,4. BTKL  → m Z = m C + m H = 3,2 gam Z + O2

BTKL m b↑ = manken(Y)  → m b↑ = m X - m Z = 6 gam

Chọn B.

b↑

ƠN

BTKL mb↑ = manken(Y)  → mZ = mX - mb↑ = 3,2 gam

C O 2 (x); H 2 O (y)

BT O mZ → n O2 = 0,4 mol 12x + 2y = 3,2 x = 0,2 Z + O2  →     0,6   → VO2 = 8,96 L y = 0,4  → x + y = 0,6   Chọn C.

QU Y

Z/He  → MZ = 16  → mZ = 3,2 gam

BTKL mb↑ = manken(Y)  → 26x + 2x = 3,2 + 10,8  x = 0,5 mol

KÈ

Chọn D.

BT e VO2 (X ) = VO2 (Y )  → 10x + 2x = 4n O2  n O2 = 1,5  → VO2 = 33,6 L

DẠ

+ Br2 , Ni C 2 H 4 ; H 2  t  → Y C 2 H 4 ; C 2 H 6 ; Y  m   → 0,1 m ol C 2 H 6 = 2,8 gam b↑

m b↑ = m C 2 H4 (Y )  n C 2 H 4 (Y ) = 0,1 mol  → n C 2 H 4 (X ) = 0,2 mol BT C

n H2 (X ) = n C 2 H6 (Y ) = 0,1 mol  → n X = 0,3  → VX = 6,72 L

Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Br2 , Ni C n H 2 n ; C m H 2m ; H 2  t  → Y  m + → 0,15 m ol Z H 2 ; C 2 H 6 = ? gam b↑

d X/H 2

FI CI A

0,5 m ol X

 → M X = 16,4  → m X = 8,2 gam;  → M Z = 14  → m Z = 1,4 gam BTKL mb↑ = manken(Y)  → mb↑ = mX - mZ = 6,8 gam

Chọn A.

t , Ni   → Y (x mol) C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6

 x + y = 0,5  x = 0,2   BTKL  → 26x + 2y = 29x  y = 0,3   

 m X = 29x

ƠN

0,5 mol X C 2 H 2 (x); H 2 (y)

BT sè mol π  → 2n C 2 H2 = n π(pø H2 ) + n π(d− Y )  → n π(d− Y ) = 0,1 = n Br2 (pø )

Chọn D.

0,6 mol X C 2 H 2 (x); H 2 (y)

Câu 71: (Đề THPT QG - 2018) Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,4. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,25. B. 0,20. C. 0,10. D. 0,15. t , Ni   → Y (x mol) C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6

 m X = 28,8x

QU Y

 x + y = 0,6  x = 0,25   BTKL  → 26x + 2y = 28,8x  y = 0,35    BT sè mol π  → 2n C 2 H2 = n π( pø H 2 ) + n π(d− Y )  → n π(d− Y ) = 0,15 = n Br2 (pø )

Chọn D.

KÈ

+ O2 Ni, t   → Y C 2 H t ; C 4 H k ; Y  → CO 2 (0,3); H 2 O (0,25)

 mY = mC + mH = 4,1 gam; MY = 41  → nY = 0,1 mol

n H(HC ) = n C (HC )  ∆ H − C = n H - n C = 2n H2 (X )  → n H2 (X ) = 0,1 mol

DẠ

 n H2 = n X - n Y  → a = n X = 0,2 mol

Chọn A.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

A. 0,06.

B. 0,08.

C. 0,04.

D. 0,1.

Ni, t 0

X C x H 4 (0,1); H 2 (a)   → Y: C x H y (0,1); Y + 0,06 mol Br2

FI CI A

2,88  → (12x + 4)*0,1 + 2a = 2,88 x = 2   BT π  → → a + 0,06 = 0,1*[(2x + 2) - 4]/2   a = 0,04 Chọn C.

BTKL d Y /H2 = 14,4  M Y = 28,8  → m X = m Y = 2,88 gam

BTKL d Y /H 2 = 14,5  M Y = 29  → m X = m Y = 5,8 gam

ƠN

2,88 x = 2  → (12x + 4)*0,2 + 2a = 5,8   BT π  → → a + 0,1 = 0,2*[(2x + 2) - 4]/2 a = 0,1   Chọn B.

+ O2 Ni, t X C 3 H 6 (x); C 2 H 2 (y); H 2 (z)   → Y C 3 H a ; C 2 H b  →

CO 2 (0,84); H 2 O (1,08)

QU Y

BTKL d Y /H2 = 17  M Y = 34;  → m Y = m C + m H = 12,24  → n Y = 0,36 mol

BT C   → 3x + 2y = 0,84 x = 0,12  BT H     → 3x + y + z = 1,08  y = 0,24  → a = 0,84  n Y = n HC ( X )  z = 0,48   → x + y = 0,36 Chọn C.

KÈ

DẠ

+ O2   → CO2 (x); H2 O (1,12) Y C (x); H2 (1,12)  + Br 2 → nBr2 = n π(Y)  

mX = mY  → 12x + 1,12*2 = 14,48  → x = 1,02 d

Y/H2  → M Y = 36,2  → n Y = 0,4 mol

Y + O2   → n CO2 - n H2 O = n π ( Y ) - n Y  → n π (Y ) = 0,3 = n Br2

Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Y + O2   → n CO 2 - n H 2 O = n π ( Y ) - n Y  → n π (Y ) = 0,4 = n Br2

Chọn A.

m X = mY   → 12x + 2y = 20,08 x = 1,42 dY/H2   89,84   → MY = 40,16  → n Y = 0,5 mol → 44x + 18y = 89,94   y = 1,52

ƠN

+ O2   → 5,4 mol CO2 (x); H2O (y) Y C (x); H2 (y)  + Br 2 → nBr2 = nπ(Y)  

mX = mY   → 12x + 2y = 30,4 x = 1,96 dY/H2   5,4   → MY = 15,2  → n Y = 2 mol  → x + y = 5,4 y = 3,44

QU Y

Y + O2   → n CO2 - n H 2 O = n π (Y ) - n Y  → n π (Y ) = 0,52 = n Br2

Chọn C.

KÈ

+ O2   → CO2 ; H 2 O X C 2 H2 ; C 2H4 ; A  + Br2 + O2 → A  → CO2 (0,03); H 2 O (0,04)   m b↑ = 0,82 gam X + O2   → n CO2 = n H 2 O  → A: C n H 2n+2 ; n A = n C 2 H 2 A + O2   → n A = n H 2 O - n CO 2 = 0,01 = n C 2 H 2  → C A ( n ) = 3 (C 3 H 8 )

DẠ

b↑  → m C 2 H 2 + m C 2 H 4 = 0,82 gam = 0,01*26 + 28n C 2 H 4  → n C 2 H 4 = 0,02 mol

 nX = 0,04 mol  → %VA = 25%

Chọn D.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

C. 0,25.

D. 0,35.

 m X(0,5 mol π ) = m C + m H = 15,4 gam  → n π (7,7 gam) = 0,25 = a Chọn C.

FI CI A

BT O  → n H2 O = 1,1 mol; n X (k − 1) = n CO2 − n H2 O  → n π(X) = n X = 0,5 mol X + O2

A. 0,15. B. 0,20. + Br2 7,7 gam X  → n π(X) = n Br2 = a a  + O2 CO 2 (1,1) + H 2 O  X (0,5) → 1,65 mol

ƠN

BTKL Y /NO2  → M Y = 46  → m X = m Y = 11,5 gam

11,5  → (12x + 4)*0,25 + 2a = 11,5 x = 3,4  →   BT π → a + 0,45 = 0,25*[(2x + 2) - 4]/2 a = 0,15  

 → n π(0,4 mol X) = 0,6 mol  n π (0,25 mol X ) = 0,375 = n Br2  → m Br2 = 60 gam

Chọn A.

C 3Ha H2

QU Y

BTKL  → m X = m Y = 2,5 + 9,78 = 12,28 gam  n X = 0,4 mol

KÈ

BTKL  → m Y = m C + m H  m C = 10,08 gam  → n CO2 = 0,84 mol Y + O2 BT C  → n C 3Ha (X ) = 0,28 mol  → n H2 (X ) = 0,12 mol

DẠ

 n C H + n H2 = 0,27  n C 3H8 = 0,22  3 8  → → n H2 (pø ) = 0,07 mol  44n C 3H8 + 2n H2 = 9,78  n H2 = 0,05  0,28(12.3 + a) + 0,12.2 M X = 30,7  → = 30,7  a = 7  → k = 0,5 0, 4 BT π  → 0,28*0,5 = n H2 ( pø ) + n π(d− Y )  n π(d− Y ) = 0,07 = n Br2  → m Br2 = 11,2 gam

Chọn C.

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

FI CI A

Câu 83: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X với Ni xúc tác thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch nước Br2 dư thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hidro là 8. Độ tăng khối lượng bình Br2 là 0,82 gam. Số gam C2H6 có trong A là A. 2,7. B. 1,8. C. 18. D. 27. CH 4 (0,15); C 2 H 2 (0,09) CH 4 (0,15) + Br2 Ni X A  → Y  → m b↑ = 0,82 gam H 2 (0,2) C 2 H 6 (a); H 2 (b) BTKL  → m A = m X − 0,82 = 4,32 gam

4,32 gam   → 0,15*16 + 30a + 2b = 4,32 → m C2 H6 = 1,8 gam  a = 0,06    MA = 16  4,32 → = 16 b = 0,06   0,15 + a + b  Chọn B.

1 mol X C a H 4 ; H 2

+ Br2   → n π(Y) = n Br2 0,1 mol  → Y  +O 2 → CO 2 + H 2 O   x mol Ni, t 0

 n Y = 0,8 mol = n C a H 4 nY  n H 2 ( pø ) = n X − n Y = 0,2 mol = n π ( pø ) = 1,25    →  BT π nX → n H 2 ( X ) = 0,2 mol → n π ( X ) = 0,3 mol    

d Y /X =

ƠN

= 0,8; n = 0,3

Ca H 4 π → a = 1,375

BT e → 0,8*(1,375*4 + 4) + 2*0,2 = 4n O2  → x = n O2 = 2,00 VO ( Y ) = VO ( X ) 2

QU Y

Chọn D.

KÈ

+ H2 Ni, t  X C a H 4 (0,25); H 2 (x)  → Y (0,25) → n π(Y) = n H2 0,45 mol  + Br2 → n Br2 = n π(X )  X (0,25) 

BTKL d Y /H 2 = 23  M Y = 46  → m X = m Y = 11,5 gam

11,5  → (12a + 4)*0,25 + 2x = 11,5 a = 3,4   BT π  → → x + 0,45 = 0,25*[(2a + 2) - 4]/2   x = 0,15

DẠ

n π (0,4 mol X ) = 0,6 mol  n π (0,25 mol X ) = 0,375 mol = n Br2  → m Br2 = 60 gam

Chọn B.

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 1,92 gam.

0,8 mol

C m H 2m (0,2) C a H2a-2 (0,4)

D. 38,4 gam.

96 gam ↓   →  C n H 2n+2 (0,2) + O2 → CO2 (0,3); H2 O  C H (0,2)   m 2m + AgNO3 /NH3

 M C a H2a-3Ag = 240  → CT ↓ : C 2 Ag 2  → ankin: C 2 H 2

C n H2n+2 (0,2)

C. 3,84 gam.

FI CI A

A. 19,2 gam.

BT C  → 0,2n + 0,2m = 0,6  → n = 1 (CH 4 ); m = 2 (C 2 H 4 )  m X = 19,2 gam Y + O2

Chọn B.

ƠN

8,6 gam   → 16x + 28y + 26z = 8,6 CH4 (x)    nBr2 X C 2 H4 (y) ⇔  → y + 2z = 0,3 C H (z)  + AgNO3 /NH3 → C 2 Ag2 (0,15) ⇔ z/(x + y + z) = 0,15/0,6  2 2 X (0,6) 

 x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1  → %CH4 = 50%

Chọn B.

QU Y

Câu 88: (Đề TSCĐ - 2007) Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng A. 11,2. B. 13,44. C. 5,60. D. 8,96.

↓ C 2 Ag2 (0,5) C 2 H2   C 2 H2 Ni C 2 H4  C 2 H4 + AgNO3 /NH3 X → Y  ; Y  →  C 2 H6 (x) + O2 CO2 + Br2 → Z  → H 2 C 2 H6 T C 2 H6  0,1 mol H (y)  H 2 O 2  H  H  2 2   T + Br2 BT C   → n C 2 H 2 ( Y ) = n C 2 Ag2 = 0,05;   → n C 2 H 4 ( Y ) = n C 2 H 4 ( Y ) = n Br2 = 0,1 mol

KÈ

BT C   C 2 H 2 (0,05); C 2 H 4 (0,1) → 2x = 0,1 x = 0,05  →  BT H   →Y C 2 H6 (0,05); H 2 (0,1) → 3x + y = 0,25 y = 0,1   Z + O2

BT C BT H  → n C 2 H2 (X) = 0,2;  → n H2 ( X) = 0,3  → V = 11,2 L

Chọn A.

DẠ

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

FI CI A

↓ C 2 Ag2 (0,1) C 2 H2   C 2 H2 (0,35) Ni C H  C H + AgNO3 /NH3 → X  2 4 ; X  →   2 4 +Br C 2 H6  2 → Z H2 (0,65) C 2 H6 Y C 2 H6  a mol H 2 H  H  2   2

Chuyển giao tài liệu Hóa học

X /H 2  BTKL  → m X = m C 2 H 2 (b®) + m H 2 = 10,4;    → M X = 16   → n X = 0,65

BT C  n H2 ( pø ) = n hh ®Çu - n Y = 0,35 = n π ( pø ) ;  → n C 2 H2 ( X ) = n C 2 Ag2 = 0,1 mol

BT sè mol π  → 2n C 2 H2 (b® ) = n π ( pø ) + 2n π (C 2 H2 X ) + n C 2 H 4 ( X )  n C 2 H 4 (X ) = 0,15 = n C 2 H 4 ( Y ) = n Br2 ( pø )

Chọn D.

Câu 90: (Đề TSĐH B - 2014) Một bình kín chỉ chứa các chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 19,5. Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được m gam kết tủa và 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 92,0. B. 91,8. C. 75,9. D. 76,1.

ƠN

 C 2 Ag2 (x) C 2 H 2 ; C 2 H 4    ↓ C 4 H3Ag (y) C 2 H 2 (0,5) C 2 H 6 ; H 2  C H Ag (z)     4 5 + AgNO3 /NH3 → X C 4 H 4 ; but-1-in ; X  → C 4 H 4 (0,4)  0,7 mol H (0,65) buta-1,3-®ien  C 2 H 4 ; C 2 H 6  2 + Br2  Y H ; C H ; C H  →Z 0,55 C 4 H8 ; C 4 H10   2 4 8 4 10  buta-1,3-®ien d

= 19,5

X /H 2  BTKL  → m X = m C 2 H 2 (b®) + m H 2 + m C 4 H 4 ( b® ) = 35,1;    → M X = 39   → n X = 0,9

QU Y

 n H 2 ( pø ) = n hh ®Çu - n Y = 0,65 = n π ( pø )  → Y: H 2 hÕt BT Ag  → 2x + y + z = 0,7 (1)

BT C  → n ↓ + n Y = n C 2 H2 (b®) + n C 4 H 4 (b®) ⇔ x + y + z + 0,45 = 0,9 (2) BT sè mol π  → 2n C 2 H2 (b® ) + 3n C 4 H 4 (b® ) = n π ( ↓ ) + n π ( pø ) + n π ( Y )

 → 2*0,5 + 3*0,4 = 2x + 3y + 2z + 0,65 + 0,55 (3)

KÈ

Chọn A.

(1) - (3)  → x = 0,25; y = 0,1; z = 0,1  → m↓ = 92 gam

DẠ

↓ C 2 Ag2 (0,05) C 2 H2   C 2 H2 Ni C 2 H4  C 2 H4 + AgNO3 /NH3 X → Y  ; Y  →  C 2 H6 + O2 CO2 + Br2 →Z   → H 2 C 2 H6 T C 2 H6  0,1 mol H  2 H2O (0,25)  H  H  2 2    → Y: n C 2 H2 (Y ) = n C 2 Ag2 = 0,05; n C 2 H 4 (Y) = n C 2 H 4 (T) = n Br2 = 0,1 mol

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học BT H  → n H2 O = 3n C 2 H6 ( Z ) + n H2 (Z ) = 0,25 mol = 3n C 2 H6 ( Y ) + n H 2 (Y ) (1) Z + O2 BT C  → n C 2 H2 ( X ) = n C 2 H2 (Y ) + n C 2 H 4 (Y ) + n C 2 H6 (Y ) (2)

 → n H2 (X ) = n C 2 H4 (Y) + 2n C 2 H6 (Y ) + n H2 (Y ) (3)

FI CI A

(2) + (3)  → a = n C 2 H2 (Y ) + 2n C 2 H 4 ( Y) + 3n C 2 H6 (Y ) + n H2 (Y ) (4) (1) vµo (4)  Thay   → a = 0, 05 + 2*0,1 + 0, 25 = 0,5 mol

Chọn A.

 → nπ(pø) = n X - nY = 0,25 mol

ƠN

Câu 92: Nung 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen và hiđro (tỉ lệ mol 2: 1: 3) trong bình đựng bột Ni một thời gian thì thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với X là 12/7. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 12 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư thì thấy có m gam brom phản ứng. Giá trị của m là A. 24,0. B. 16,0. C. 19,2. D. 25,6. C 2 H 2 (0,2)  ↓ C 2 Ag2 (0,05)  n C 2 H2 (Y) = 0,05 mol + AgNO3 /NH3 Ni X C 3H6 (0,1)  → Y; Y  → + Br2 → n Br2 = n π(Z) H (0,3) Z  m gam  2 M n 12 d Y/X = Y = X =  → n Y = 0,35 mol MX nY 7 BT π  → 2n C 2 H2 ( X) + n C 3H6 = n π( pø ) + 2n C 2 H2 (Y ) + n π ( Z)

 → 0,2*2 + 0,1 = 0,25 + 2*0,05 + n π (Z )  n π (Z ) = 0,15 = n Br2 ( pø )  → m Br2 ( pø ) = 24 gam

Chọn A.

QU Y

KÈ

C 2 H 2 (0,1)  C 2 Ag2 (x)   ↓   C 3H 4 (0,15) Ni + AgNO3 /NH3 → Y; Y  →  C 3H3Ag (y)  X C 2 H6 (0,2) Z → + Br2 n Br2 = n π(Z) 0,05 mol  H (0,6)  2

 → n Y = x + y + 0,7  n π(pø) = n X - n Y = 0,35 - (x + y) BT π  → 2n C 2 H2 (X ) + 2n C 3H 4 (X ) = n π ( pø ) + 2n C 2 H 2 (Y ) + 2n C 3H 4 (Y ) + n π ( Z )

 → 0,1*2 + 0,15*2 = 2(x + y) + 0,35 - (x + y) + 0,05  a = x + y = 0,1 Chọn C.

DẠ

Chuyển giao tài liệu Hóa học

B. 3,8.

C. 4,2.

D. 4,8.

 → CO2 (a) + H 2 O (b)  → CaCO3 (a)  X (0,2 mol)  + H b1(AgNO3 /NH3 ) b2 (dd Br2 ) 2 Y → x gam ↓  → 2HC  → 0,08 mol m b↑ = 2,24 gam = m C 2H 4 + O2 0,48 mol

+ Ca(OH)2 d− ∆mdd↓ = 12,16 gam

FI CI A

BT O   → 2a + b = 0,48*2 a = 0,32   ∆m = 12,16 gam  →  n Ankan = n Ankin dd↓ → 100a - (44a + 18b) = 12,16 b = 0,32  

A. 3,6.

 Y CH 4 (0,08); C 2 H 4 (0,08); C 2 H 2 (v) vµ C 2 H6

C = 1,6  → ankan: CH 4  → anken: C 2 H 4 ; ankin: C 2 H 2  H = 3,2 (khÝ tho¸t ra khái b×nh 2HC)  2u + t = 0,2 u = 0,08  X CH 4 (u); C 2 H 4 (t); C 2 H 2 (u)  →  → u + 2t + 2u = 0,32 t = 0,04

BT π  → 0,08*2 + 0,04 = 0,08 + 0,08 + 2v  v = 0,02 mol = n C 2 Ag2  → m C 2 Ag2 = 4,8 gam

Chọn D.

ƠN

 → m Y = m X = 11,98 gam  M Y = 42,79 BTKL

QU Y

 → 4HC Y CH 2 =CH-CH 3 (a); CH 2 = C = CH 2 (b); C 3 H 8 (c); CH ≡ C-CH 3 (d) mY  → 42a + 40b + 44c + 40d = 11,98 a = 0,07  nY   → a + b + c + d = 0,28 b = 0,02  n  → Br2 a + 2b = 0,11  → c = 0,16  m b↑ d = 0,03 → 42a + 40b = 3,74  

Chọn A.

 n C3H3Ag = n CH ≡C −CH3 = 0,03  → m = m C3H3Ag = 4,41 gam

DẠ

KÈ

Câu 96: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin; 0,1 mol axetilen; 0,2 mol etan; 0,15 mol but-1-in và 0,6 mol H2. Nung hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là a. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được kết tủa và 15,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục Z qua dung dịch Br2 dư thấy có 9,6 gam Br2 phản ứng. Giá trị của a gần nhất với A. 10,5. B. 13,5. C. 11,5. D. 12,5. ank-1-in (0,4) anken  Br2 ankan  ank-1-in (a) + AgNO3 /NH3 Ni, t 0 X  →Y   →Z   →     0,06 etan (0,2); H 2 (0,6)  Z (0,71)  ankan; H 2  H2  n H 2 (pø ) = b = n X − n Y ⇔ b = 1,2 − (a + 0,71) (1) BT π  → 0,4*2 = b + 2a + 0,06

(2)

Từ (1) – (2): a = 0,25; b = 0,24  → n Y = 0,96 BTKL  → m Y = m X = 23,9 gam  M Y = 24,9  → a = d Y /H2 = 12,45

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

Chọn D.

FI CI A

Câu 97: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin; 0,1 mol axetilen; 0,2 mol etan và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni), sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là a. Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa và 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục khí Z qua dung dịch brom dư thấy có 8,0 gam Br2 phản ứng. Giá trị của a là A. 9,875. B. 10,53. C. 11,29. D. 19,75. ank-1-in (0,25) anken  Br2 ankan  ank-1-in (a) + AgNO3 /NH3 Ni, t 0 X  →Y   →Z   → H   0,05 etan (0,2); H 2 (0,6)  Z (0,7)  ankan; H 2   2 

n H2 (pø ) = b = n X − n Y ⇔ b = 1,05 − (a + 0,7)

(1)

BT π  → 0,25*2 = b + 2a + 0,05

Từ (1) – (2): a = 0,1; b = 0,25  → n Y = 0,8

(2)

BTKL  → m Y = m X = 15,8 gam  M Y = 19,917  → a = d Y /H2 = 9,875

Chọn A.

ƠN

Câu 98: Hỗn hợp X gồm propilen, vinyl axetilen và hidrocacbon mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần vừa đủ 21,84 lít O2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 75 gam kết tủa. Mặt khác, cho 33 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, số mol AgNO3 phản ứng là A. 0,6 mol. B. 0,8 mol. C. 1,0 mol. D. 1,2 mol. + O2 + Ca(OH)2 X (0,27)  → CO2 + H 2 O  → CaCO3 (0,75) 0,975  + AgNO3 /NH 3 → n AgNO3 = ? 33 gam X  BT C BT O  → n CO2 = n CaCO3 = 0,75 mol;  → n H2 O = 0,45 mol X + O2

QU Y

 C = 2,78; H = 3,33  Y: C 2 H 2  → X C 3 H 6 (x); C 4 H 4 (y); C 2 H 2 (z) nX m X = 9,9 gam   → x + y + z = 0,27 x = 0,05   BT C     → 3x + 4y + 2z = 0,75  y = 0,08  → n AgNO3 (9,9 gam X ) = y + 2z = 0,36 mol  BT H → 3x + 2y + z = 0,45 z = 0,14  → n AgNO3 (33 gam X ) = 1,2 mol      Chọn D.

KÈ

DẠ

Ni, t 0

BTKL Y/H2  → m Y = m C + m H = 26,8 gam;  → M Y = 20  → n Y = 1,34 mol

HC(X) + O2  → CO2 (1,8) + H 2 O (2)  → X ankan (x); anken (y); ankin (z)

 → x − z = n H2 O − n CO2 = 0,2 mol (1) BT π  → y + 2z = n H2 (pø ) + n Br2 + 2n C2 H2 (d−) = n X − n Y + n Br2 + 2n C 2 H2 (d−)

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

Chuyển giao tài liệu Hóa học

⇔ y + 2z = x + y + z + 0,6 − 1,34 + 0,3 + 2n C 2 H2 (d−)  → x − z + 2n C2 H2 (d−) = 0,44 (2) Thay (1) vào (2):  n C 2 H 2 (d−) = 0,12 = n C2 Ag2  → m = m C 2 Ag2 = 28,8 gam

Chọn C.

FI CI A

Câu 100: Đun nóng 12,96 gam hỗn hợp X gồm propin, vinyl axetilen và etilen với 0,3 mol H2 có xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y chỉ chứa các hidrocacbon có tỉ khối so với He bằng 11,3. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình được làm no hoàn toàn cần dùng 0,16 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z có tỉ khối so với He bằng 11,7. Giá trị m là A. 14,32 gam. B. 14,48 gam. C. 15,22 gam. D. 16,06 gam. CH ≡ C − CH 3 (a)  12,96 gam X (C x H 4 )  Ni   + AgNO3 /NH3  m gam ↓ →   → Y CH ≡ C − CH 2 − CH 3 (b)  + H2 Z (0,2)  H 2 (0,3)   T → 0,16 mol CH ≡ C − CH = CH 2 (c)  d

BTKL Y/He  → m Y = m X + m H2 = 13,56 gam;  → M Y = 45,2  → n Y = 0,3 mol = n X d

BTKL Z /He  → M Z = 46,8  m Z = 9,36 gam;  → m T = 9,04 gam

ƠN

M X = 12x + 4 = 12,96/0,3  x = 49/15  → k (X ) = 34/15

 → m ↓ = 15,22 gam

DẠ

KÈ

QU Y

Chọn C.

nY a = 0,06 = n C H Ag   → a + b + c + 0,2 = 0,3 3 3   mY   → 40a + 52b + 54c + 9,04 = 13,56   b = 0,02 = n C 4 H3Ag    BT π → 0,3.(34/15) = 0,3 + 2a + 3b + 2c + 0,16 c = 0,02 = n C 4 H5Ag 

Chuyển giao chuyên đề VD-VDC 2022

10 CHUYÊN ĐỀ VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO HÓA HỌC ÔN THI TỐT NGHIỆP THPTQG NĂM 2022

Articles inside

Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit

Tơ nilon-6,6 được dùng dệt vải may mặc, bện dây dù, đan lưới

Vải làm từ nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm

Tơ nilon – 6,6 và tơ nitron đều là protein

Tơ nitron giữ nhiệt tốt nên được dùng để dệt vải may quần áo ấm