80 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2022 MÔN HÓA HỌC TỪ CÁC TRƯỜNG, SỞ GIÁO DỤC CẢ NƯỚC CÓ LỜI GIẢI by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN HÓA HỌC

vectorstock.com/20159034

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

80 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2022 MÔN HÓA HỌC TỪ CÁC TRƯỜNG, SỞ GIÁO DỤC CẢ NƯỚC CÓ LỜI GIẢI (Prod. by Dạy Kèm Quy Nhơn) WORD VERSION | 2022 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM

THPT LÊ VĂN THỊNH

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 002

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một? A. CH3CH2NHCH3. B. CH3NHCH3. C. CH3NH2. D. (CH3)3N. Câu 2: Chất nào sau đây là amin? A. C2H5OH. B. C2H5NH2. C. HCOOH. D. CH3COOC2H5. Câu 3: Khi đốt rơm rạ trên các cánh đồng sau những vụ thu hoạch lúa sinh ra nhiều khói bụi, trong đó có khí X. Khí X nặng hơn không khí và gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là A. CO2. B. N2. C. CO. D. O2. Câu 4: Hợp chất H2NCH2COOH có tên là A. valin. B. lysin. C. alanin. D. glyxin. Câu 5: Số nguyên tử oxi trong phân tử valin là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 6: Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là A. metyl propionat. B. propyl axetat. C. metyl axetat. D. etyl axetat. Câu 7: Nhiều vụ ngộ độc rượu do trong rượu có chứa metanol. Công thức của metanol là A. CH3OH. B. HCHO. C. CH3COOC2H5. D. CH3COOH. Câu 8: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu được ancol metylic? A. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOC2H5. D. HCOOC3H7. Câu 9: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Tinh bột. Câu 10: Baking soda (thuốc muối, bột nở) là tên gọi hay dùng trong ngành thực phẩm của hợp chất sodium bicarbonate (tiếng Việt là natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat). Công thức hóa học của Baking soda là A. Na2CO3.10H2O. B. Na2CO3. C. NaCl. D. NaHCO3. Câu 11: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là A. muối ăn. B. đá vôi. C. than hoạt tính. D. thạch cao. Câu 12: Chất nào sau đây không làm mất màu nước Br2? A. Buta-1,3-đien. B. Etilen. C. Axetilen. D. Metan. Câu 13: Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là A. anilin. B. metylamin. C. etylamin. D. đimetylamin. Câu 14: Công thức của triolein là A. (CH3COO)3C3H5. B. (C17H33COO)3C3H5. C. (HCOO)3C3H5. D. (C2H5COO)3C3H5. Câu 15: Chất nào sau đây là muối trung hòa? A. NaCl. B. KHCO3. C. NaHSO4. D. K2HPO4. Câu 16: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit axetic. Công thức của X là Trang 1/4 – Mã đề 002

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. CH3COOC2H5. B. HCOOCH3. C. HCOOC2H5. D. CH3COOCH3. Câu 17: Etylamin (C2H5NH2) tác dụng được với chất nào sau đây trong dung dịch? A. NaOH. B. HCl. C. K2SO4. D. KCl. Câu 18: Đốt cháy hết một lượng kim loại Mg trong khí O2 dư thu được sản phẩm là 4,0 gam magie oxit. Thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng là A. 5,60 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. Câu 19: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng thu được sản phẩm gồm axit axetic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. CH3OH. D. HCOOH. Câu 20: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NaOH và Na2CO3. B. Cu(NO3)2 và H2SO4. C. CuSO4 và NaOH. D. FeCl3 và NaNO3. Câu 21: Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu được m gam C2H5OH. Giá trị của m là A. 20,70. B. 27,60. C. 36,80. D. 10,35. Câu 22: Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A. CH3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. HCOOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 23: Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(III) sau khi phản ứng kết thúc? A. Cho Fe vào dung dịch HCl dư. B. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư. C. Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư. Câu 24: Cho 3,00 gam H2NCH2COOH tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 3,88. B. 4,56. C. 4,52. D. 3,92. Câu 25: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 3,425. B. 4,725. C. 2,550. D. 3,825. Câu 26: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO3? A. KCl. B. HCl. C. KNO3. D. NaCl. Câu 27: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch có màu xanh lam? A. Propan-1,3-điol. B. Ancol etylic. C. Saccarozơ. D. Alanin. Câu 28: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Khử chất X bằng H2 thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. glucozơ và fructozơ. B. saccarozơ và glucozơ. C. fructozơ và sobitol. D. glucozơ và sobitol. Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? A. 2,58 gam. B. 2,22 gam. C. 2,31 gam. D. 2,44 gam. Câu 30: Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen và a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm các hiđrocacbon) có tỷ khối so với H2 là 14,4. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,06. B. 0,10. C. 0,04. D. 0,08. Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ cao, CO khử được Fe2O3. (b) Tro thực vật chứa K2CO3 cũng là một loại phân kali. (c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. (d) Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được khí CO2. Số phát biểu đúng là Trang 2/4 – Mã đề 002

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch valin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. (b) Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. (c) Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. (d) Dầu mỡ động, thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 33: Cho m gam hỗn hợp gồm glyxin và alanin tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 26,35 gam muối khan. Giá trị của m là A. 20,60. B. 20,85. C. 25,80. D. 22,45. Câu 34: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3, lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết. Bước 3: Thêm tiếp khoảng 1 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm; đun nóng nhẹ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của poliancol. B. Trong phản ứng ở bước 3, glucozơ đóng vai trò là chất khử. C. Sau bước 3, có lớp bạc kim loại bám trên thành ống nghiệm. D. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 3 là amoni gluconat. Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 10,12 gam este X trong dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được muối của axit cacboxylic đơn chức và 3,68 gam ancol metylic. Công thức của X là A. CH3COOCH3. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. C2H3COOCH3. Câu 36: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là A. 20,5. B. 18,5. C. 17,1. D. 22,8. Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (b) X1 + HCl → X4 + NaCl (c) X2 + HCl → X5 + NaCl (d) X3 + CuO → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C6H10O4 và chứa hai chức este; X1, X2 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X1 nhỏ hơn khối lượng mol của X2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử khối của X4 là 60. B. X5 là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. X6 là anđehit axetic. D. Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi. Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu được 2,28 mol CO2 và 39,6 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa b gam muối. Giá trị của b là A. 35,60. B. 31,92. C. 36,72. D. 40,40. Câu 39: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH và 1,5a mol Na2CO3, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít khí CO2. Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,12. B. 1,68. C. 3,36. D. 2,24. Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol, MX < MY < 150) thu được 4,48 lít khí CO2. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, Trang 3/4 – Mã đề 002

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

thu được một ancol Z và 6,76 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H2. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 25,50%. B. 39,60%. C. 60,40%. D. 50,34%.

Trang 4/4 – Mã đề 002

11C

12D

13A

14B

15A

16A

17B

18B

21A

22C

23D

24A

25D

26B

27C

28D

31D

32A

33B

34A

35C

36D

37D

38C

Câu 17: Etylamin (C2H5NH2) tác dụng được với HCl: C2H5NH2 + HCl —> C2H5NH3Cl

nMgO = 0,1 —> nO2 = 0,05 —> V = 1,12 lít

10D

19B

20C

29C

30C 40B

39C

NH ƠN

Câu 18: 2Mg + O2 —> 2MgO

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 19: X (C4H8O2) thủy phân tạo CH3COOH —> X là CH3COOC2H5 —> Y là C2H5OH.

Câu 20: A, B, D cùng tồn tại trong dung dịch vì không có phản ứng nào xảy ra giữa chúng.

QU Y

C không cùng tồn tại vì xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4 Câu 21: nC6H12O6 = 0,3

C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 0,3…………………..0,6

KÈ

—> mC2H5OH thu được = 0,6.46.75% = 20,7 gam Câu 23: A. Fe + HCl —> FeCl2 + H2

B. Fe(OH)2 + HCl —> FeCl2 + H2O

DẠ

C. FeO + H2SO4 loãng —> FeSO4 + H2O D. Fe + H2SO4 đặc nóng dư —> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 24: nH2NCH2COOH = 3/75 = 0,04 Trang 5/4 – Mã đề 002

H2NCH2COOH + NaOH —> H2NCH2COONa + H2O 0,04……………………………………….0,04

IA L

—> mH2NCH2COONa = 0,04.97 = 3,88 gam Câu 25: Bảo toàn khối lượng:

OF F

Câu 26: Dung dịch HCl có thể hòa tan được CaCO3:

m muối = mX + mHCl = 2 + 0,05.36,5 = 3,825 gam

CaCO3 + 2HCl —> CaC2 + CO2 + H2O

NH ƠN

Câu 27: Dung dịch Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch có màu xanh lam do Saccarozơ có các nhóm OH kề nhau. Câu 28: X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho —> X là Glucozơ X + H2 —> Y nên Y là sobitol. Câu 29: nNaOH = nKOH = 0,02 —> nOH- = 0,04

nCO2 = 0,015 < nOH-/2 nên kiềm còn dư —> nH2O = 0,015 —> m rắn = 2,31 gam

QU Y

Bảo toàn khối lượng: mCO2 + mNaOH + mKOH = m rắn + mH2O

Câu 30: Y có dạng CnH2n+2-2k với k = nBr2/nY = 0,6 —> n = 2

KÈ

—> Y là C2H4,8

MY = 14n + 2 – 2k = 14,4.2

Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên các hiđrocacbon trong X có dạng C2H4. C2H4 + 0,4H2 —> C2H4,8

—> nH2 = 0,4nY = 0,04

DẠ

Câu 31: (a) Đúng: CO + Fe2O3 —> Fe + CO2 (b) Đúng (c) Đúng

(d) Đúng: HCl + Ca(HCO3)2 —> CaCl2 + CO2 + H2O Trang 6/4 – Mã đề 002

IA L

Câu 32: (a) Sai, dung dịch Valin trung tính (b) Đúng (c) Đúng, anilin tạo muối tan với HCl, dễ bị rửa trôi: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

(d) Đúng

OF F

Câu 33: nH2O = nNaOH = 0,25 —> m = m muối + mH2O – mNaOH = 20,85

B. Đúng, glucozơ khử Ag+ thành Ag. C, D: Đúng Câu 35: nX = nCH3OH = 0,115 —> MX = 88: C4H8O2 X là C2H5COOCH3.

QU Y

Câu 36: nGlucozơ = 0,06

NH ƠN

Câu 34: A. Sai, thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của anđehit

Saccarozơ + H2O —> Glucozơ + Fructozơ 0,06………………………..0,06

mSaccarozơ = 0,06.342/90% = 22,8 gam

Câu 37: (b)(c) —> X1. X2 đều là các muối natri.

KÈ

X1, X2 cùng C nên mỗi chất 2C —> X là: CH3COO-CH2-COO-C2H5 X1 là CH3COONa

X2 là HO-CH2-COONa X3 là C2H5OH

DẠ

X4 là CH3COOH

X5 là HO-CH2-COOH X6 là CH3CHO —> Phát biểu sai: Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi. Trang 7/4 – Mã đề 002

IA L

Câu 38: Bảo toàn O —> nX = 0,04 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy —> a = 35,6 nNaOH = 3nX = 0,12 và nC3H5(OH)3 = nX = 0,04 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phòng hóa:

Câu 39: nHCl = 0,12; nCO2 = 0,09; nBaCO3 = 0,15 nCO2 < nBaCO3 nên HCl phản ứng hết. nCO2 < nHCl < 2nCO2 —> X chứa Na+, CO32-, HCO3-. Đặt u, v là số mol CO32- và HCO3- đã phản ứng: nCO2 = u + v = 0,09 —> u = 0,03; v = 0,06

NH ƠN

nH+ = 2u + v = 0,12

OF F

b = a + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 36,72

—> Mỗi phần X chứa CO32- (0,03k) và HCO3- (0,06k) —> nBaCO3 = 0,03k + 0,06k = 0,15 —> k = 5/3

Vậy toàn bộ X chứa CO32- (0,1) và HCO3- (0,2), bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,4 Bảo toàn Na —> a + 2.1,5a = 0,4

QU Y

Bảo toàn C —> V/22,4 + 1,5a = 0,1 + 0,2 —> V = 3,36 lít

Câu 40: nH2 = 0,05 —> nOH(Z) = 0,1 —> nC(ancol) ≥ 0,1 nNaOH = nO(Z) = 0,1 —> nC(muối) ≥ 0,1

nC(E) = nC(ancol) + nC(muối) = 0,2 —> Để phương trình nghiệm đúng thì cả hai dấu bằng phải đồng thời xảy ra.

KÈ

—> nC(Ancol) = nC(muối) = nNa(muối) = 0,1 —> Ancol là CH3OH (0,1) và các muối gồm HCOONa (a) và (COONa)2 (b) nNaOH = a + 2b = 0,1

m muối = 68a + 134b = 6,76

DẠ

—> a = 0,06 và b = 0,02 X là HCOOCH3 (0,06) và Y là (COOCH3)2 (0,02) —> %X = 60,40%

Trang 8/4 – Mã đề 002

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM

THPT THUẬN THÀNH 1

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 001

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch nào sau đây A. Dung dịch brom dư. B. Dung dịch KMnO4 dư. C. Dung dịch nước vôi trong. D. Dung dịch AgNO3/NH3 dư. Câu 2: Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit nào sau đây A. HCl. B. HBr. C. HF. D. HI. Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với A. Li. B. H2. C. Mg. D. O2. Câu 4: Dung dịch nào dưới đây tác dụng được với NaHCO3 (ở điều kiện thường) A. Na2S. B. NaOH. C. CaCl2. D. BaSO4. Câu 5: PE là polime có nhiều ứng dụng rộng rãi (dùng làm áo mưa, khăn trải bàn, túi ni-lông). Có thể điều chế PE bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH3-CH3. B. CH2=CH-CH3. C. CH2=CH-Cl. D. CH2=CH2. Câu 6: Nhận định nào sau đây không đúng với CH2=CH–CHO A. Phản ứng với H2 dư có xúc tác Ni tạo CH3–CH2–CHO. B. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. C. Đốt cháy 1 mol anđehit thu được 2 mol H2O. D. Khi tham gia phản ứng tráng bạc, mỗi phân tử nhường 2 electron. Câu 7: Cho các phản ứng sau 1) Cu + HNO3 đặc 2) Si + dung dịch NaOH 3) Fe2O3 + CO dư 4) NH4Cl + NaNO2 5) Cu(NO3)2 6) NH3 + CuO Trong điều kiện đun nóng, số phản ứng sinh ra đơn chất là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 8: Công thức chung của anđehit no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n+1CHO. B. CnH2nCHO. C. CnH2n-1CHO. D. CnH2n-3CHO. Câu 9: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A. hoá trị V, số oxi hoá +5. B. hoá trị V, số oxi hoá +4. C. hoá trị IV, số oxi hoá +5. D. hoá trị IV, số oxi hoá +3. Câu 10: Natri hiđrocacbonat có công thức là A. Na2O. B. NaHCO3. C. Na2CO3. D. NaOH. Câu 11: Chất nào sau đây là loại chất điện li mạnh A. NaCl. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. H2O. Câu 12: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. chuyển thành màu xanh. B. mất màu. C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ. Trang 1/4 – Mã đề 001

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. NH4Cl → NH3 + HCl. B. 2KNO3 → 2KNO2 + O2. C. NaHCO3 → NaOH + CO2. D. NH4NO3 → N2O + 2H2O. Câu 14: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nhóm -OH A. Glixerol. B. Etylen glicol. C. Ancol etylic. D. Ancol metylic. Câu 15: Công thức phân tử của axetilen là A. C2H6. B. C2H2. C. C2H4. D. C6H6. Câu 16: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây A. NaHCO3. B. KOH. C. HCl. D. NaCl. Câu 17: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon no A. Etilen. B. Isopren. C. Propan. D. Benzen. Câu 18: Để phòng dịch bệnh COVID-19, mọi người nên thường xuyên dùng nước rửa tay khô để sát khuẩn nhanh. Thành phần chính của nước rửa tay khô là etanol. Công thức của etanol là A. CH3CHO. B. C2H5OH. C. CH3OH. D. C2H5COOH. Câu 19: Cho các chất sau: C2H6, C2H4, C4H10 và benzen. Chất nào phản ứng với dung dịch brom A. C2H6. B. C2H4. C. C4H10. D. C6H6 (benzen). Câu 20: Kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Al. Câu 21: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng được với chất nào sau đây? A. Cu. B. Cu(OH)2. C. Na2CO3. D. Br2. Câu 22: Có các phát biểu sau: (1) Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hidro. (2) Các hidrocacbon thơm đều có công thức chung là CnH2n+6 với (n ≥ 6). (3) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (4) Penta-1,3-đien có đồng phân hình học cis - trans. (5) Isobutan tác dụng với Cl2 chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ thu được 1 sản phẩm hữu cơ. (6) Hidrocacbon không no, mạch hở, có công thức phân tử C4H8 có 4 đồng phân. (7) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2 Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 23: Axit cacboxylic X có trong giấm ăn. X có công thức cấu tạo thu gọn là A. HCOOH. B. CH3CH(OH)COOH. C. CH3COOH. D. HOOC-COOH. Câu 24: X là một ancol có công thức phân tử C3H8On, X có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Số chất X phù hợp là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C2H4, C3H6, C4H8, thu được 1,68 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 1,15 gam. B. 1,25 gam. C. 0,95 gam. D. 1,05 gam. Câu 26: Hòa tan hết 50 gam CaCO3 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị V là A. 44,80 lít. B. 1,12 lít. C. 22,40 lít. D. 11,20 lít. Câu 27: Khi clo hóa metan thu được một sản phẩm thế X chứa 89,12% clo về khối lượng. Công thức của sản phẩm là A. CH3Cl. B. CCl4. C. CH2Cl2. D. CHCl3. Trang 2/4 – Mã đề 001

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 28: Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với natri dư thấy thoát ra 0,56 lít khí H2 (đktc), giá trị m của là A. 4,7 gam. B. 9,4 gam. C. 7,4 gam. D. 4,9 gam. Câu 29: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe2O3 và y mol Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng, thu được 6,72 lít NO2 (đktc). Giá trị của m là A. 48,0 gam. B. 35,7 gam. C. 46,4 gam. D. 69,6 gam. Câu 30: Dung dịch X chứa KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y là A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít. Câu 31: Cho 2,46 gam hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 5,32 gam. B. 11,26 gam. C. 3,54 gam. D. 3,34 gam. Câu 32: Khi cho 5,5 gam hỗn hợp X gồm ancol metylic và ancol etylic tác dụng hết với kali, thu được 1,68 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của ancol etylic trong X là A. 41,03%. B. 41,82%. C. 51,18%. D. 58,97%. Câu 33: Cho 8,8 gam anđehit axetic (CH3CHO) tham gia phản ứng tráng gương trong dung dịch AgNO3/NH3 thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 21,6 gam. B. 4,32 gam. C. 10,8 gam. D. 43,2 gam. Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của x là A. 0,6 mol. B. 0,5 mol. C. 0,2 mol. D. 0,25 mol. Câu 35: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan có trong X là A. 11,31 gam. B. 12,80 gam. C. 10,60 gam. D. 11 gam. Câu 36: Để trung hòa 40 ml giấm ăn cần 25 ml dung dịch NaOH 1M. Biết khối lượng riêng của giấm là 1 g/ml. Vậy mẫu giấm ăn này có nồng độ là A. 3,75%. B. 3,5%. C. 4%. D. 5%. Câu 37: Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 5,52 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 8,88 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxit thì thu được 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 35%. B. 30%. C. 40%. D. 45%. Câu 38: Hỗn hợp M gồm 2 axit cacboxylic đều no, mạch hở A, B (B hơn A một nhóm chức). Hóa hơi hoàn toàn m gam M thu được thể tích hơi bằng thể tích của 7 gam nitơ đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Nếu cho m gam M tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít H2 (đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn m gam M thu được 28,6 gam CO2. Công thức phân tử của A và B là: A. CH2O2 và C4H6O2. B. CH2O2 và C3H4O4. C. C2H4O2 và C3H4O4. D. C2H4O2 và C4H6O4. Câu 39: Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức, no (có H2SO4 đặc làm xúc tác) ở 140°C. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 21,6 gam nước và 72 gam ba ete có số mol bằng nhau. Công thức của 2 ancol là. A. C2H5OH và C3H7OH. B. CH3OH và C2H5OH. C. CH3OH và C4H9OH. D. CH3OH và C3H7OH. Câu 40: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan m gam X trong 400 ml dung dịch HCl 2M, thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc) và còn lại 2,8 gam Fe duy nhất chưa tan. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thì thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị của m và V lần lượt là: Trang 3/4 – Mã đề 001

B. 24,8 gam và 4,48 lít. D. 32,6 gam và 10,08 lít.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 14,8 gam và 20,16 lít. C. 30,0 gam và 16,8 lít.

Trang 4/4 – Mã đề 001

11A

12A

13C

14C

15B

16B

17C

18B

21A

22A

23C

24C

25D

26D

27D

28A

31D

32B

33D

34A

35D

36A

37A

38C

10B

19B

20D

29D

30B

39B

40C

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 —> C2Ag2 + 2NH4NO3 C2H2 bị giữ lại, khí thoát ra là C2H4 sạch.

SiO2 + 4HF —> SiF4 + 2H2O

NH ƠN

Câu 2: Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit HF:

OF F

Câu 1: Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO3/NH3 dư:

Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với O2:

N2 + O2 —> 2NO (t° cao, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 nên N2 là chất khử). Khi N2 phản ứng với Li, H2, Mg thì số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3 (N2 là chất oxi hóa)

QU Y

Câu 4: Dung dịch NaOH tác dụng được với NaHCO3 (ở điều kiện thường): NaOH + NaHCO3 —> Na2CO3 + H2O

Câu 6: A. Sai, CH2=CH–CHO + H2 dư —> CH3-CH2-CH2OH + Tính oxi hóa:

B. Đúng:

+ Tính khử:

KÈ

CH2=CH–CHO + H2 dư —> CH3-CH2-CH2OH CH2=CH–CHO + Br2 + H2O —> CH2Br-CHBr-COOH + HBr

C. Đúng

CH2=CH–CHO + 3,5O2 —> 3CO2 + 2H2O

DẠ

D. Đúng: CH2=CH–CHO nhường e để tạo 2Ag. Câu 7: 1) Cu + HNO3 đặc —> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2) Si + H2O + NaOH —> Na2SiO3 + H2 Trang 5/4 – Mã đề 001

IA L

3) Fe2O3 + CO dư —> Fe + CO2 4) NH4Cl + NaNO2 —> NaCl + N2 + H2O 5) Cu(NO3)2 —> CuO + NO2 + O2 6) NH3 + CuO —> Cu + N2 + H2O

Câu 9: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có hoá trị IV (xung quanh N có 4 liên kết), số oxi hoá +5.

C2H4 + Br2 —> C2H4Br2

OF F

Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch brom là C2H4:

Câu 21: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng được với Cu. Các chất còn lại:

NH ƠN

CH2=CH-COOH + Cu(OH)2 —> (CH2=CH-COO)2Cu + H2O

CH2=CH-COOH + Na2CO3 —> CH2=CH-COONa + CO2 + H2O CH2=CH-COOH + Br2 —> CH2Br-CHBr-COOH

Câu 22: (1) Sai, có thể không có H như CCl4, (COONa)2… (2) Sai, là CnH2n-6 với (n ≥ 6).

(3) Đúng, tính oxi hóa (với H2), tính khử (với Br2/H2O, O2…)

QU Y

(4) Đúng: CH2=CH-CH=CH-CH3 có đồng phân hình học ở nối đôi thứ 2. (5) Sai, thu được 2 sản phẩm hữu cơ là (CH3)2CH-CH2Cl (phụ) và (CH3)3C-Cl (chính) (6) Đúng: CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH3 (Cis – Trans) và CH2=C(CH3)2 (7) Đúng: CH3COOH + Cu(OH)2 —> (CH3COO)2Cu + H2O

Câu 24: X có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường —> X có ít nhất 2OH kề nhau.

KÈ

Có 2 chất X thỏa mãn:

CH3-CHOH-CH2OH và CH2OH-CHOH-CH2OH

Câu 25: Quy đổi hỗn hợp thành CH2.

DẠ

—> nCH2 = nCO2 = 0,075 —> m = 0,075.14 = 1,05 Câu 26: CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O —> nCO2 = nCaCO3 = 0,5 —> V = 11,2 lít Trang 6/4 – Mã đề 001

IA L

Câu 27: Sản phẩm dạng CH4-xClx %Cl = 35,5x/(34,5x + 16) = 89,12% —> x = 3: CHCl3

Câu 29: nFeO = nFe2O3 —> Quy đổi hỗn hợp thành Fe3O4 Bảo toàn electron —> nFe3O4 = nNO2 = 0,3

Câu 30: nKOH = 0,2V; nBa(OH)2 = 0,1V nH2SO4 = 0,01; nHCl = 0,03 Khi trung hòa vừa đủ: nOH- = nH+ ⇔ 0,2V + 2.0,1V = 0,01.2 + 0,03 Câu 31: nH2O = nNaOH = 0,04

QU Y

—> V = 0,125 lít

NH ƠN

—> m = 0,3.232 = 69,6 gam

OF F

nH2 = 0,025 —> nC6H5OH = 0,05 —> m = 4,7 gam

Câu 28: C6H5OH + Na —> C6H5ONa + 0,5H2

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + mH2O —> m muối = 3,34

KÈ

mX = 32a + 46b = 5,5

Câu 32: Đặt a, b là số mol CH3OH và C2H5OH nH2 = 0,5a + 0,5b = 0,075 —> a = 0,1; b = 0,05

—> %C2H5OH = 41,82%

DẠ

Câu 33: nCH3CHO = 0,2 —> nAg = 0,4 —> mAg = 43,2 gam Câu 34: nAl = 0,2

Trang 7/4 – Mã đề 001

Bảo toàn electron —> nNO2 = 3nAl = 0,6

IA L

Câu 35: nCO2 = 0,1 và nNaOH = 0,21 —> X chứa Na2CO3 (0,1) và NaOH dư (0,01) —> m chất tan = 11 gam

Câu 36: nCH3COOH = nNaOH = 0,025

Câu 37: Khi mX = 2,76 gam thì m muối = 4,44 gam nNa2CO3 = 0,03; nCO2 = 0,11; nH2O = 0,05 Bảo toàn C: nC(X) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,14

OF F

—> C%CH3COOH = 0,025.60/40.1 = 3,75%

NH ƠN

nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,06 Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + mH2O —> nH2O = 0,04

Bảo toàn H: nH(X) + nH(NaOH) = nH(muối) + nH(H2O) —> nH(X) = 0,12 —> mO(X) = mX – mC – mH = 0,96 —> %O = 0,96/2,76 = 34,78%

QU Y

Câu 38: nM = nN2 = 0,25

nH2 = 0,2 —> Số COOH = 2nH2/nM = 1,6 —> CnH2nO2 (a mol) và CmH2m-2O4 (b mol) nM = a + b = 0,25 nH2 = 0,5a + b = 0,2

—> a = 0,1 và b = 0,15

nCO2 = 0,1n + 0,15m = 0,65

KÈ

—> 2n + 3m = 13

Do n ≥ 1 và m ≥ 2 nên n = 2 và m = 3 là nghiệm duy nhất

Cặp axit là C2H4O2 và C3H4O4

DẠ

Câu 39: nH2O = 1,2 —> nX = 2,4 mX = mH2O + mEte = 93,6 —> MX = 39

Các ete có cùng số mol nên các ancol cũng có cùng số mol —> Trung bình cộng phân tử khối 2 ancol là 39. Trang 8/4 – Mã đề 001

—> CH3OH và C2H5OH.

IA L

Câu 40: nHCl = 0,8; nH2 = 0,1 Bảo toàn H —> nH2O = 0,3 —> nO = 0,3 Có Fe dư nên muối chỉ có FeCl2 (0,4 mol, tính theo bảo toàn Cl)

—> m = 0,4.56 + mO + mFe dư = 30 Quy đổi X thành Fe (0,4 + 2,8/56 = 0,45) và O (0,3).

OF F

Bảo toàn electron: 3nFe = nNO2 + 2nO

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

—> nNO2 = 0,75 —> V = 16,8 lít

Trang 9/4 – Mã đề 001

SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH

ĐỀ THI THỬ TN THPT LẦN 1

THPT NGUYỄN KHUYẾN – TiH – LÊ THÀNH TÔNG (40 câu trắc nghiệm)

Môn: HOÁ HỌC

IA L

(Đề thi có 04 trang)

NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 008

OF F

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Câu 1: Este được tạo bởi CH3OH và CH2=CHCOOH có tên gọi là A. vinyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl acrylat. D. etyl acrylat. Câu 2: Số nguyên tử hiđrô trong phân tử trimetylamin là A. 9. B. 7. C. 10. D. 11. Câu 3: Etyl axetat được dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ. Thủy phân etyl axetat thu được ancol là A. CH4O. B. C2H6O. C. C3H6O. D. C3H8O. Câu 4: Khi đun nóng triolein với chất X dư có xúc tác để nguội thu được khối chất rắn là tristearin. Chất X là A. NaOH. B. HCl. C. Br2. D. H2. Câu 5: Thủy phân chất nào sau đây trong dung dịch kiềm thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc ? A. Vinyl fomat. B. Vinyl axetat. C. Saccarozơ. D. Etyl fomat. Câu 6: Glyxin không tác dụng dung dịch chất nào sau đây? A. HCl. B. NaCl. C. CH3OH (có HCl). D. KOH. Câu 7: Trong phân tử amin không chứa nguyên tố A. hiđrô. B. nitơ. C. cacbon. D. oxi. Câu 8: Chất nào sau là hợp chất hữu cơ tạp chức ? A. Alanin. B. Tripanmitin. C. Glixerol. D. Axit oleic. Câu 9: Trong các chất sau, chất nào trong phân tử có hai nhóm -NH2 ? A. Đimetylamin. B. Axit glutamic. C. Lysin. D. Valin. Câu 10: Axit glutamic là một loại aminoaxit có trong thành phần của một số thuốc giúp phòng ngừa và điều trị các triệu chứng suy nhược thần kinh gây căng thẳng mất ngủ, nhức đầu, ù tai. Tổng số nguyyên tử nitơ và oxi trong phân tử axit glutamic là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 11: Chất nào sau đây là amin bậc một ? A. CH3NHC2H5. B. (CH3)2NH. C. C3H7NH2. D. (CH3)3N. Câu 12: Chất nào sau đây là amino axit? A. Anilin. B. Valin. C. Metylamin. D. Etyl acrylat. Câu 13: Phát biểu nào đúng khi nói về alanin? A. Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh. B. Là aminoaxit có phân tử khối nhỏ nhất. C. Có tính chất lưỡng tính. D. Trong dung dịch chỉ có dạng phân tử. Trang 1/4 – Mã đề 008

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 14: Dung dịch chất X hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch màu xanh lam. Mặt khác, X bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit. Chất X là A. saccarozơ. B. glucozơ. C. fructozơ. D. xenlulozơ. Câu 15: Trong các chất sau, chất nào trong phân tử có số nguyên tử oxi ít nhất? A. Tripanmitin. B. Axit oleic. C. Axit glutamic. D. Glixerol. Câu 16: Cho dãy các chất : (1) NH3, (2) C2H5NH2, (3) C6H5NH2 (anilin). Thứ tự giảm dần lực bazơ các chất trong dãy là A. (2), (1), (3). B. (2), (3), (1). C. (3), (1), (2). D. (3), (2), (1). Câu 17: Cho vào ống nghiệm 1 – 2 ml dung dịch chất X, nhỏ tiếp vài giọt phenolphtalein vào thấy dung dịch có màu hồng. Chất X là A. alanin. B. etylamin. C. anilin. D. axit axetic. Câu 18: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng? A. Glyxin. B. Glucozơ. C. Triolein. D. Đimetylammin. Câu 19: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất X dùng để điều chế xà phòng và glixerol. Chất X là A. chất béo. B. xenlulozơ. C. tinh bột. D. Axit glutamic. Câu 20: Trong dung dịch, biết 1 mol chất X tác dụng vừa đủ với 2 mol NaOH. Chất X là chất nào trong các chất sau? A. alanin. B. lysin. C. axit glutamic. D. vinyl axetat. Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam glyxin trong O2 thu được CO2, H2O và 448 ml khí N2. Giá trị của m là A. 3,00. B. 1,50. C. 2,23. D. 3,56. Câu 22: Từ khí X và hơi nước, tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. Khí X gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là A. O2. B. CH4. C. CO2. D. CO. Câu 23: Trong các chất sau, chất nào sau đây có số liên kết pi (π) trong phân tử nhiều nhất ? A. Anilin. B. Tristearin. C. Alanin. D. Triolein. Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một este E no, mạch hở, đơn chức và có khả năng tráng bạc, cần dùng 0,7 mol O2, thu được H2O và 26,4 gam CO2. Chất E là A. vinyl fomat. B. etyl fomat. C. metyl fomat. D. metyl axetat. Câu 25: Cho 4 chất sau: metylamin, anilin, glyxin, H2NCH2COONa. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl? A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. B. Alanin là β-aminoaxit. C. Anilin là amin bậc hai. D. Glyxin tham gia được phản ứng este hóa. Câu 27: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất của quá trình lên men là 80% thu được 7,36 gam C2H5OH. Mặt khác, m gam glucozơ tác dụng hết dung dịch AgNO3 trong NH3 (dư), thu được bao nhiêu gam Ag ? A. 21,6. B. 10,8. C. 16,2. D. 17,28. Câu 28: Cho 2,790 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 5,053 gam muối. Tổng số các nguyên tử trong phân tử X là A. 7. B. 10. C. 13. D. 9. Câu 29: Phát biểu nào sau đây sai ? A. Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. B. H2N[CH2]5COOH tham gia được phản ứng trùng ngưng. C. Xenlulozơ không tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch xanh lam. Trang 2/4 – Mã đề 008

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

D. Metylamin là chất khí và rất ít tan trong nước. Câu 30: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Dẫn khí H2 (Ni xúc tác) vào dung dịch fructozơ đun nóng. B. Nhỏ nước Br2 vào dung dịch alanin. C. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenylamoniclorua. D. Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Câu 31: Đun nóng m gam tristearin với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 18,36 gam muối. Giá trị của m là A. 21,48. B. 13,00. C. 17,80. D. 53,40. Câu 32: Amino axit X trong phân tử chỉ chứa hai loại nhóm chức. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol KOH, thu được 20,9 gam muối. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X là A. 9. B. 5. C. 7. D. 8. Câu 33: Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm 1 đựng dung dịch HCl dư, lắc đều. Thí nghiệm 2: Cho 1 ml dung dịch anilin vào ống nghiệm 2 rồi thêm vài giọt nước brom. Phát biểu nào sau đây sai? A. Kết thúc thí nghiệm 1 trong ống nghiệm thu được dung dịch đồng nhất. B. Ở thí nghiệm 2 nếu thay anilin là dung dịch metyl amin thì hiện tượng xảy ra và tương tự. C. Thí nghiệm 1 chứng minh anilin có tính bazơ. D. Kết thúc thí nghiệm 2 trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng. Câu 34: Cho 1,78 gam alanin vào dung dịch chứa 0,04 mol KOH, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 5,13. B. 5,49. C. 6,21. D. 5,14. Câu 35: Hợp chất hữu cơ X là đồng phân cấu tạo của valin. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được muối natri của α-amino axit và ancol bậc một. Số công thức cấu tạo của X là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp E gồm một este đơn chức, mạch hở X và một amino axit Y (có một nhóm NH2), thu được 26,88 lít CO2 (đktc) và 22,5 gam H2O. Biết số nguyên tử cacbon trong Y nhiều hơn số nguyên tử cacbon trong X. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 51,90%. B. 43,73%. C. 30,03%. D. 49,72%. Câu 37: Cho các phát biểu sau (a) Glyxin và lysin có cùng công thức đơn giản nhất. (b) a mol muối đinatriglutamat tác dụng vừa đủ với 3a mol HCl trong dung dịch. (c) N-metylmetanamin cùng bậc với propan-2-ol. (d) Alanin và valin đều có mạch cacbon phân nhánh. (e) Chỉ có một este mạch hở ứng với công thức phân tử C3H4O2. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 38: Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: E + NaOH → Y + Z F + 2NaOH → 2Z + T Biết E, F đều là este mạch hở lần lượt có công thức phân tử là C4H6O2 và C4H6O4. Biết Z là muối của axit cacboxylic, Y và T chứa cùng một loại chức. Cho các phát biểu sau: a. Chất E và F đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. b. Chất Y là hợp chất hữu cơ không no. c. Dẫn khí etylen vào dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường tạo ra chất T. Trang 3/4 – Mã đề 008

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

d. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được số mol CO2 = số mol Na2CO3. e. Có một công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của F. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 39: Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic, chất Y (CmH2m+4O2N2) là muối amoni của amino axit. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol E gồm X và Y cần vừa đủ 0,39 mol O2 thu được N2, CO2 và 6,84 gam H2O. Mặt khác, cho 0,05 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được hai amin no có cùng nguyên tử cacbon, không là đồng phân của nhau (số C của mỗi amin lớn hơn 1) và a gam hai muối đều không tráng bạc được. Giá trị của a gam là A. 6,19. B. 7,67. C. 6,86. D. 7,14. Câu 40: Hỗn hợp T gồm ba este đều no, mạch hở (1 este đơn chức và 2 este đa chức, số nguyên tử C trong phân tử mỗi este đều nhỏ hơn 10). Đốt cháy hoàn toàn a gam T thu được H2O và 0,9 mol CO2. Cho a gam T tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y chứa hai muối của axit có mạch không phân nhánh và 11,32 gam hỗn hợp Z gồm hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon và đều không hòa tan Cu(OH)2). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được Na2CO3; 0,225 mol H2O và 0,27 mol CO2. Khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong T là A. 3,52. B. 1,02. C. 2,64. D. 2,55.

Trang 4/4 – Mã đề 008

11C

12B

13C

14A

15B

16A

17B

18C

21A

22C

23D

24B

25B

26D

27A

28B

31C

32C

33B

34B

35B

36C

37D

38A

10D

19A

20C

29D

30B

39D

40B

Câu 13: A. Sai, dung dịch Ala trung tính B. Sai, còn amino axit nhỏ hơn (Gly) C. Đúng, tính axit (-COOH) và tính bazơ (-NH2) D. Sai, Ala tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực trong dung dịch

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

NH ƠN

Câu 14: Dung dịch chất X hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch màu xanh lam —> X có tính chất của ancol đa chức. X bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit —> Chọn X là saccarozơ. Câu 15: A. Tripanmitin (6 oxi). B. Axit oleic (2 oxi). C. Axit glutamic (4 oxi).

D. Glixerol (3 oxi)

QU Y

Câu 16: Gốc no làm tăng tính bazơ, gốc thơm làm giảm tính bazơ của amin —> (2), (1), (3).

Câu 17: Chất X là etylamin (C2H5NH2) có tính bazơ.

KÈ

Câu 19: X là chất béo:

Còn lại Alanin trung tính, axit axetic có tính axit và anilin có tính bazơ nhưng rất yếu.

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH —> 3RCOONa + C3H5(OH)3

(R- là gốc axit béo)

DẠ

Câu 20: X là axit glutamic: NH2-C3H5(COOH)2 + 2NaOH —> NH2-C3H5(COONa)2 + 2H2O Các chất còn lại chỉ có 1COO nên tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 Trang 5/4 – Mã đề 008

Câu 21: nN2 = 0,02 —> nGly = 0,04 —> mGly = 3 gam

IA L

Câu 22: Khí X là CO2: 6nCO2 + 5nH2O quang hợp —> (C6H10O5)n + 6nO2

Hàm lượng CO2 trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép là nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính.

OF F

Câu 23: A. Anilin có 3C=C B. Tristearin có 3C=O C. Alanin có 1C=O

Câu 24: nH2O = nCO2 = 0,6 Bảo toàn O —> nE = 0,2 —> Số C = nCO2/nE = 3: E là C3H6O2 E có tráng bạc —> HCOOC2H5 (etyl fomat)

QU Y

Câu 25: Cả 4 chất đều tác dụng với HCl:

NH ƠN

D. Triolein có 3C=C + 3C=O

CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl

C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

NH2-CH2-COOH + HCl —> ClH3N-CH2-COOH NH2-CH2-COONa + 2HCl —> ClH3N-CH2-COOH + NaCl

Câu 27: 2C2H5OH <— C6H12O6 —> 2Ag

KÈ

nC2H5OH = 0,16 —> nAg = 0,16/80% = 0,2 —> mAg = 21,6 gam

Câu 28: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,062

DẠ

—> MX = 45: X là C2H7N —> Tổng 10 nguyên tử Câu 30: A. Fructozơ + H2 —> Sobitol B. Không phản ứng Trang 6/4 – Mã đề 008

C. C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O

IA L

D. HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O —> (NH4)2CO3 + CH3OH + Ag + NH4NO3 Câu 31: (C17H35COO)3C3H5 —> 3C17H35COONa 0,02…………………………….. ⇐ 0,06 Câu 32: nKOH = 2nX nên X có 2COOH X dạng R(COOH)2 và muối là R(COOK)2 (0,1 mol) M muối = R + 166 = 20,9/0,1 —> R = 43: NH2-C2H3

Câu 33: A. Đúng, do tạo muối tan: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

NH ƠN

X là NH2-C2H3(COOH)2 —> X có 7H

OF F

—> m = 0,02.890 = 17,8 gam

B. Sai, anilin tạo kết tủa trắng, metyl amin thì không C. Đúng, anilin nhận proton (H+) nên có tính bazơ

Câu 34: nAla = 0,02

QU Y

D. Đúng, tạo 2,4,6-tribrôm anilin (kết tủa trắng)

Muối gồm AlaHCl (0,02) và KCl (0,04) —> m muối = 5,49 gam

Câu 35: Các cấu tạo phù hợp:

NH2-CH2-COO-CH2-CH2-CH3

KÈ

CH3-CH(NH2)-COO-CH2-CH3

CH3-CH2-CH(NH2)-COO-CH3 (CH3)2C(NH2)-COO-CH3

DẠ

Câu 36: nCO2 = 1,2 < nH2O = 1,25 —> Amino axit có 1COOH Số C = nCO2/nE = 2,4 —> X là HCOOCH3 nY = 2(nH2O – nCO2) = 0,1 —> nX = 0,4 nCO2 = 0,4.2 + 0,1CY = 1,2 —> CY = 4 %C4H9NO2 = 30,03% Trang 7/4 – Mã đề 008

IA L

Câu 37: (a) Sai, CTĐGN của Gly là C2H5NO2, của Lys là C3H7NO (b) Đúng: NH2-C3H5(COONa)2 + 3HCl —> ClH3N-C3H5(COOH)2 + 2NaCl (c) Đúng, chúng là amin bậc 2 và ancol bậc 2

(d) Sai, Ala có mạch không nhánh, Val có nhánh

OF F

(e) Đúng, chỉ có HCOOCH=CH2. Câu 38: Z là muối của axit cacboxylic, Y và T chứa cùng một loại chức nên: E là HCOO-CH2-CH=CH2 Y là CH2=CH-CH2OH

NH ƠN

Z là HCOONa F là (HCOO)2C2H4 T là C2H4(OH)2

(a) Đúng, do có gốc HCOO- nên E và F đều tráng gương (b) Đúng, Y là ancol không no, đơn chức, mạch hở. (c) Đúng:

C2H4 + KMnO4 + H2O —> C2H4(OH)2 + KOH + MnO2

QU Y

(d) Đúng: 2HCOONa + O2 —> Na2CO3 + CO2 + H2O (e) Đúng.

nE = x + y = 0,05

Câu 39: Đặt nX = x và nY = y

nO2 = x(1,5n – 1) + y.1,5m = 0,39

KÈ

nH2O = x(n + 2) + y(m + 2) = 0,38 —> x = 0,03; y = 0,02; nx + my = 0,28 —> 3n + 2m = 28

Với n ≥ 6, m ≥ 4 —> n = 6 và m = 5 là nghiệm duy nhất.

DẠ

X là (CH3COONH3)2C2H4; Y là NH2-C2H4-COONH3-C2H5 Muối gồm CH3COONa (0,06) và NH2-C2H4-COONa (0,02) —> m muối = 7,14 Câu 40:

Trang 8/4 – Mã đề 008

Muối không nhánh nên tối đa 2 chức. Quy đổi muối thành HCOONa (a), (COONa)2 (b) và CH2 (c) nNaOH = a + 2b = 0,24

IA L

nH2O = 0,5a + c = 0,225 nC = a + 2b + c = 0,27 + 0,24/2 —> a = 0,15; b = 0,045; c = 0,15

—> Muối gồm CH3COONa (0,15) và (COONa)2 (0,045) nC(Z) = nC(T) – nC(muối) = 0,51 nO(Z) = nNaOH = 0,24

OF F

—> nH(Z) = (mZ – mC – mH)/1 = 1,36 —> nZ = nH/2 – nC = 0,17 Số C = nCO2/nZ = 3

Hai ancol cùng C, không hòa tan Cu(OH)2 —> C3H7OH (0,1) và CH2(CH2OH)2 (0,07) (CH3COO)2C3H6: 0,07 mol CH3COOC3H7: 0,15 – 0,07.2 = 0,01 mol (COOC3H7)2: 0,045 mol

DẠ

KÈ

QU Y

—> mCH3COOC3H7 = 1,02 gam

NH ƠN

T gồm:

Trang 9/4 – Mã đề 008

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT LỤC NGẠN 1

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC GIANG

Mã đề 012

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là A. H2NCH2COOH. B. CH3NH2. C. C6H5NH2. D. C2H5OH. Câu 42: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. KCl. B. H2S. C. CH3COOH. D. Mg(OH)2. Câu 43: Metyl amin (CH3NH2) tác dụng với chất nào sau đây trong dung dịch? A. K2SO4. B. NaOH. C. HCl. D. KCl. Câu 44: Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl có trong một phân tử lysin tương ứng là A. 1 và 1. B. 2 và 2. C. 2 và 1. D. 1 và 2. Câu 45: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong môi tường axit, thu được chất nào sau đây? A. Fructozơ. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Ancol etylic. Câu 46: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại monosaccarit A. Xenlulozơ. B. Tinh bột. C. Fructozơ. D. Saccarozơ. Câu 47: Chất nào sau đây là axit béo A. Axit oleic. B. Axit axetic. C. Axit fomic. D. Axit propionic. Câu 48: Este X có công thức cấu tạo CH3COOCH2CH3. Tên gọi của X là A. etyl fomat. B. metyl propionat. C. etyl axetat. D. metyl axetat. Câu 49: Chất nào là amin bậc II? A. C6H5NHCH3. B. CH3N(CH3)2. C. CH3CONH2. D. CH3CH2NH4Cl. Câu 50: Alanin (NH2-CH(CH3)COOH) tác dụng với dung dịch nào sau đây? A. Na2SO4. B. NaNO3. C. NaCl. D. HCl. Câu 51: Chất nào sau đây không phản ứng với H2 (xúc tác Ni; t°) A. Tristearin. B. Triolein. C. Glucozơ. D. Fructozơ. Câu 52: Thuỷ phân triolein ((C17H33COO)3C3H5) trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức A. C17H31COONa. B. C17H33COONa. C. C17H35COONa. D. C15H31COONa. Câu 53: Công thức phân tử của đimetylamin là A. C4H11N. B. CH6N2. C. C2H8N2. D. C2H7N. Câu 54: Cồn 90 độ có tính sát khuẩn cao. Do đó, ở đa số các bệnh viện đều sử dụng cồn 90 độ để vệ sinh dụng cụ y tế. Thành phần chính của cồn là A. etilen glicol. B. etanol. C. glixerol. D. metanol. Câu 55: Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm chứa chất X, thấy xuất hiện kết tủa trắng. Chất X là A. Valin. B. Alanin. C. etylamin. D. anilin. Câu 56: Este có phản ứng tráng bạc là A. HCOOH. B. CH2=CHCOOCH3. C. HCOOC2H5. D. CH3COOCH3. Câu 57: Số nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ là Trang 1/4 – Mã đề 012

Nhiệt độ sôi (°C)

182,0

-33,4

16,6

184,0

pH (dung dịch nồng độ 0,1 mol/lít)

8,8

11,1

11,9

5,4

Chất

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 22. B. 6. C. 11. D. 12. Câu 58: Phản ứng este hoá giữa ancol metylic và axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi là A. Metyl axetat. B. Axyl etylat. C. Etyl axetat. D. Metyl etylat. Câu 59: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho A. Fructozơ. B. Glucozơ. C. Tinh bột. D. Saccarozơ. Câu 60: Dung dịch chất nào sau đây làm đỏ quỳ tím? A. Valin. B. Alanin. C. Benzen amin. D. Axit glutamic. Câu 61: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với O2 bằng 3,125 và khi tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo phù hợp với X là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 62: Phát biểu nào sau đây sai? A. Thuỷ phân etyl axetat thu được axit fomic. B. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. C. Triolein phản ứng được với nước brom. D. Ở điểu kiện thường, tristearin là chất rắn. Câu 63: Đun nóng 12,5 gam dung dịch glucozơ nồng độ a% với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,16 gam Ag. Giá trị của a là A. 12,96. B. 25,92. C. 28,80. D. 14,40. Câu 64: Cho 7,5 gam glyxin vào 150 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 26,975. B. 22,475. C. 24,3. D. 26,2. Câu 65: Cho 9 gam amin X đơn chức, bậc 1 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 16,3 gam muối. Tên gọi của X là A. alanin. B. etylamin. C. đimetylamin. D. đietylamin. Câu 66: Số amin bậc I có công thức phân tử C4H11N là A. 3. B. 4. C. 8. D. 2. Câu 67: Cho 14,04 gam valin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 12,56. B. 12,88. C. 16,68. D. 11,10. Câu 68: Cho X; Y; Z; T là các chất khác nhau trong số các chất sau: C2H5NH2; NH3; C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) và các tính chất đợc ghi trong bảng sau:

DẠ

KÈ

Nhận xét nào sau đây đúng? A. Y là C6H5OH. B. T là C6H5NH2. C. Z là C2H5NH2. D. X là NH3. Câu 69: Polisaccarit X là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng. X được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. Thuỷ phân hoàn toàn X được monosaccarit Y. Chất X và chất Y là A. Xenlulozơ và glucozơ. B. Tinh bột và glucozơ. C. Tinh bột và saccarozơ. D. Xenlulozơ và saccarozơ. Câu 70: Cho các este sau: etyl axetat; propyl axetat; metyl propionat; metyl metacrylat. Có bao nhiêu este làm mất màu dung dịch brom? A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 71: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ axit nitric và xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 90% tính theo axit nitric). Để có 14,85 kg xenlulozơ trinitrat cần dung dịch chứa m kg axit nitric. Giá trị của m là A. 30 kg. B. 10,5 kg. C. 11,5 kg. D. 21 kg. Trang 2/4 – Mã đề 012

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm ba chất béo cần dùng 2,385 mol O2, thu được 28,26 gam nước. Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn 65,75 gam X trên bằng lượng H2 vừa đủ (xúc tác Ni, t°), lấy sản phẩm tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được x gam muối. Giá trị của x là A. 71,75. B. 69,45. C. 75,35. D. 75,45. Câu 73: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. (b) Trong phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3, glucozơ là chất bị khử. (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin có thể tráng ống nghiệm bằng dung dịch HCl. (d) Tơ nilon-6,6 và tơ capron đều là tơ poliamit. (e) Axit axetic và axit 2-aminoetanoic đều có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (g) Thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có chứa nguyên tố cacbon và nguyên tố hiđro. (h) Tinh bột và xenlulozơ là hai chất đồng phân của nhau. (i) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 74: Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O2, thu được CO2; H2O và 2,016 lít khí N2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là A. 120. B. 60. C. 90. D. 180. Câu 75: Cho dung dịch các chất: NH2-CH(CH3)COOH; H2NCH2CH2CH2CH(NH2)COOH; C6H5NH2 (chứa vòng benzene); CH3NHCH3. Số dung dịch làm xanh quỳ tím là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 76: Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat và metyl axetat trong dung dịch NaOH, thu đợc sản phẩm gồm A. 1 muối và 1 ancol. B. 2 muối và 2 ancol. C. 1 muối và 2 ancol. D. 2 muối và 1 ancol. Câu 77: Hỗn hợp E gồm hai amin X (CnHmN), Y (CnHm+1N2, với n ≥ 2) và hai anken đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E, thu được 0,03 mol N2, 0,22 mol CO2 và 0,30 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E là A. 43,38%. B. 57,84%. C. 18,14%. D. 14,46%. Câu 78: Chất hữu cơ E có công thức phân tử C9H8O4 và các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 3NaOH → 2X + Y + H2O (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2Z (3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → T + 2Ag + 2NH4NO3. (4) Y + HCl → F + NaCl. Cho các phát biểu sau: (a) Chất E có 3 công thức cấu tạo phù hợp. (b) Chất T tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. (c) Chất E và chất X đều có phản ứng tráng bạc. (d) Dung dịch Y tác dụng được với khí CO2. (e) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức. Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng? A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 79: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: – Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic,1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. – Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy trong nồi nước nóng 65°C – 70°C. – Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Trang 3/4 – Mã đề 012

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (b) Có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch KCl bão hòa. (e) Có thể dung dung dịch axit axetic 5% và ancol etylic 10° để thực hiện phản ứng este hóa. (f) Để tăng hiệu suất phản ứng có thể thêm dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm. Số phát biểu đúng là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 80: X; Y; Z là ba este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác (trong đó X; Y đều đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 38,56 gam hỗn hợp E gồm X; Y; Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 và hỗn hợp 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp ancol này qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 16,2 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được CO2; 0,78 mol H2O và 0,26 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong E là A. 3,78%. B. 3,96%. C. 3,84%. D. 3,92%.

Trang 4/4 – Mã đề 012

42A

43C

44C

45B

46C

47A

48C

51A

52B

53D

54B

55D

56C

57D

58A

61D

62A

63D

64D

65B

66B

67C

68C

71B

72A

73B

74C

75B

76C

77B

78C

49A

50D

59B

60D

69B

70D

79D

80C

41A

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

OF F

Câu 41: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là H2N-CH2-COOH (Gly) Vì Gly tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có nhiều tính chất giống hợp chất ion (chất rắn, kết tinh, tan tốt). Các chất còn lại chỉ có liên kết cộng hóa trị. Câu 42: KCl là chất điện li mạnh vì khi tan trong nước dễ dàng phân li thành K+, Cl-.

NH ƠN

Các chất còn lại là axit yếu hoặc bazơ yếu, là các chất điện li yếu. Câu 43: Metyl amin (CH3NH2) tác dụng với HCl trong dung dịch: CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl

Câu 44: Lys: NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

QU Y

—> Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl có trong một phân tử lysin tương ứng là 2 và 1 Câu 45: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong môi tường axit, thu được glucozơ: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

Câu 46: C. Fructozơ thuộc loại monosaccarit.

KÈ

Còn lại xenlulozơ, tinh bột thuộc loại polisaccarit và saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

Câu 48: Este X có công thức cấu tạo CH3COOCH2CH3. Tên gọi của X là etyl axetat.

DẠ

Câu 49: Bậc của amin = Số H trong NH3 bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon —> Amin bậc II là C6H5NHCH3 Câu 50: Alanin (NH2-CH(CH3)COOH) tác dụng với dung dịch HCl: Trang 5/4 – Mã đề 012

NH2-CH(CH3)COOH + HCl —> ClH3N-CH(CH3)-COOH

IA L

Câu 51: A. Tristearin (C17H35COO)3C3H5 là este no, không phản ứng với H2 (xúc tác Ni; t°) B. Triolein (C17H33COO)3C3H5 là este không no, có phản ứng với H2 (xúc tác Ni; t°) C. Glucozơ có nhóm chức anđehit (-CHO) nên phản ứng với H2 (xúc tác Ni; t°)

D. Fructozơ có nhóm chức xeton nên có phản ứng với H2 (xúc tác Ni; t°)

OF F

Câu 52: Thuỷ phân triolein ((C17H33COO)3C3H5) trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức C17H33COONa: (C17H33COOH)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

NH ƠN

Câu 53: Công thức phân tử của đimetylamin (CH3-NH-CH3) là C2H7N.

Câu 54: Cồn 90 độ có 90% thể tích là C2H5OH (etanol), 10% thể tích còn lại là nước. —> Thành phần chính của cồn là etanol.

QU Y

Câu 55: Chất X là anilin:

KÈ

Câu 56: Este có phản ứng tráng bạc là HCOOC2H5 do phân tử có nhóm -CHO (C2H5-O-CHO)

Câu 57: Số nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ là 12 (C12H22O11)

DẠ

Câu 58: CH3OH + CH3COOH ⇌ CH3COOCH3 + H2O

Sản phẩm CH3COOCH3 là metyl axetat. Câu 59:

Trang 6/4 – Mã đề 012

IA L

Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Câu 60: Dung dịch axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) làm đỏ quỳ tím. Câu 61: MX = 32.3,125 = 100 —> X là C5H8O2

Xà phòng hóa X —> 1 muối + 1 anđehit nên X có các cấu tạo: CH3-CH2-COO-CH=CH2 HCOO-CH=CH-CH2-CH3 HCOO-CH=C(CH3)2 Câu 62: A. Sai, thu được axit axetic hoặc muối axetat tùy môi trường

OF F

CH3-COO-CH=CH-CH3

NH ƠN

B. Đúng, do phân tử có nhóm -CHO (HCOOC2H5 hay OHC-O-C2H5)

C. Đúng, triolein (C17H33COO)3C3H5 là chất béo không no, có 3C=C D. Đúng, tristearin (C17H35COO)C3H5 là chất béo no, thể rắn điều kiện thường Câu 63: nAg = 0,02 —> nC6H12O6 = 0,01

Câu 64: nGly = 0,1; nKOH = 0,3

QU Y

—> C%C6H12O6 = 0,01.180/12,5 = 14,4%

—> Chất rắn gồm GlyK (0,1), bảo toàn K —> nKCl = 0,3 – 0,1 = 0,2 —> m rắn = 26,2

Câu 65: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,2 —> MX = 45: C2H7N

KÈ

X là amin bậc 1 —> Cấu tạo: CH3CH2NH2 (etylamin) Câu 66: Các đồng phân bậc 1 của C4H11N:

CH3-CH2-CH2-CH2NH2

DẠ

CH3-CH2-CHNH2-CH3 (CH3)2CH-CH2NH2 (CH3)3C-NH2 Câu 67: Trang 7/4 – Mã đề 012

nValNa = nVal = 14,04/117 = 0,12 mol

IA L

—> mValNa = 16,68 gam Câu 68: Trong dãy chỉ có phenol có tính axit yếu (pH < 7) nên T là phenol. Tính bazơ và pH: C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2

—> X là anilin; Y là NH3, Z là C2H5NH2

Thủy phân hoàn toàn X được monosaccarit Y —> Y là glucozơ: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

NH ƠN

Câu 70: Chỉ có 1 este làm mất màu dung dịch brôm là metyl metacrylat:

OF F

Câu 69: Polisaccarit X là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng. X được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp —> X là tinh bột.

CH2=C(CH3)-COOCH3 + Br2 —> CH2Br-CBr(CH3)-COOCH3

Câu 71: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 —> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

nC6H7O2(ONO2)3 = 0,05 kmol —> nHNO3 phản ứng = 0,15 kmol

QU Y

—> mHNO3 đã dùng = 0,15.63/90% = 10,5 kg

Câu 72: Quy đổi X thành (HCOO)3C3H5 (0,03), CH2 (a) và H2 (b) nO2 = 0,03.5 + 1,5a + 0,5b = 2,385 nH2O = 0,03.4 + a + b = 1,57 —> mX = 26,3

—> a = 1,51; b = -0,06

KÈ

X + H2 —> Y. Xà phòng hóa Y tạo muối gồm HCOOK (0,09), CH2 (1,51) —> m muối = 28,7

Tỉ lệ: 26,3 gam X —> Y —> 28,7 gam muối

mX = 65,75 —> m muối = 71,75

DẠ

Câu 73: (a) Đúng

(b) Sai, glucozơ là chất khử (hay chất bị oxi hóa) (c) Đúng, do tạo muối tan C6H5NH3Cl (d) Đúng

Trang 8/4 – Mã đề 012

(e) Sai, axit 2-aminoetanoic không làm đổi màu quỳ tím. (g) Sai, nhất thiết có C, có thể không có H (ví dụ CCl4).

IA L

(h) Sai, tinh bột và xenlulozơ có số mắt xích khác nhau nên CTPT khác nhau (i) Sai, saccarozơ không cộng H2.

Câu 74: nN2 = 0,09

Câu 75: Có 2 dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là: H2NCH2CH2CH2CH(NH2)COOH; CH3NHCH3.

OF F

—> nHCl = nN = 2nN2 = 0,18 —> V = 90 ml

NH ƠN

Còn lại: C6H5NH2 có môi trường bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím; NH2CH(CH3)COOH có môi trường trung tính. Câu 76: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH —> Sản phẩm có 1 muối + 2 ancol

Câu 77: nH2O > nCO2 nên amin no hoặc có 1 nối đôi.

QU Y

Nếu amin có 1 nối đôi thì nH2O – nCO2 = 0,08 = 0,5nX + nY: Vô lí vì nX + nY < 0,08 Vậy các amin đều no.

Đặt x, y, z là số mol X, Y, anken nE = x + y + z = 0,08 nN2 = 0,5x + y = 0,03

nH2O – nCO2 = 0,08 = 1,5x + 2y —> x = 0,04; y = 0,01; z = 0,03

KÈ

Anken dạng CpH2p (p > 2 và p không nguyên) nCO2 = 0,04n + 0,01n + 0,03p = 0,22 —> n = 3, p = 7/3 là nghiệm duy nhất

E gồm C3H9N (0,04), C3H10N2 (0,01), C2H4 (0,02), C3H6 (0,01)

DẠ

—> %C3H9N = 57,84% Câu 78: (2) —> Z là axit (3) —> Z là HCOOH; T là (NH4)2CO3. (2) —> X là HCOONa Trang 9/4 – Mã đề 012

(1) —> X có 2 gốc HCOO- nhưng chỉ có 1 chức este của phenol. —> E là HCOO-C6H4-CH2-OOC-H (o, m, p)

IA L

—> Y là NaO-C6H4-CH2OH (4) —> F là HO-C6H4-CH2OH (a) Đúng

(b) Đúng: (NH4)2CO3 + HCl —> NH4Cl + CO2 + H2O (c) Đúng (d) Đúng, Y + CO2 + H2O —> F + NaHCO3 (e) Đúng, F chứa chức ancol và chức phenol.

NH ƠN

Câu 79: (a) Sai, dùng H2SO4 loãng phản ứng sẽ không xảy ra.

OF F

(NH4)2CO3 + NaOH —> Na2CO3 + NH3 + H2O

(b) Sai, nếu nhiệt độ quá cao sẽ làm các nguyên liệu bay hơi, đồng thời thúc đẩy sự tạo thành sản phẩm phụ. (c) Đúng, dùng nhiệt kế để theo dõi nhiệt độ và điều chỉnh nguồn cung cấp nhiệt cho phù hợp. (d) Đúng

(e) Sai, dùng axit, ancol loãng phản ứng sẽ khó xảy ra.

Câu 80: nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,52

QU Y

(f) Sai.

Ancol dạng R(OH)r (0,52/r mol)

—> m tăng = (R + 16r).0,52/r = 16,2 —> R = 15,2r

Do 1 ≤ r ≤ 2 —> 15,2 ≤ R ≤ 30,4

Hai ancol cùng C nên các gốc R chỉ hơn kém vài đơn vị —> Chọn R = 28 và 29

KÈ

Ancol gồm C2H5OH (0,04) và C2H4(OH)2 (0,24) Bảo toàn khối lượng —> m muối = 42,64 Muối gồm nACOONa = nBCOONa = 0,26

—> 0,26(A + 67) + 0,26(B + 67) = 42,64

DẠ

—> A + B = 30

—> A = 1; B = 29 là nghiệm duy nhất Muối gồm HCOONa (0,26) và C2H5COONa (0,26) Z là (HCOO)(C2H5COO)C2H4: 0,24 mol X là HCOOC2H5: 0,02 mol Trang 10/4 – Mã đề 012

Y là C2H5COOC2H5: 0,02 mol

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

—> %X = 3,84%

Trang 11/4 – Mã đề 012

ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐỊNH KÌ LẦN 1

THPT CHUYÊN BẮC NINH

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 003

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Tristearin là trieste của glixerol với A. axit panmitic. B. axit axetic. C. axit stearic. D. axit oleic. Câu 2: Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. ba đơn chất. B. một hợp chất và hai đơn chất. C. ba hợp chất và một đơn chất. D. hai hợp chất và hai đơn chất. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hơi hợp chất hữu cơ X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 90 ml khí O2, thu được 140 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), còn lại 60 ml khí Z. Biết các thể tích khí và hơi được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của X là A. C4H8O2. B. C3H8O3. C. C3H8O. D. C4H10O. Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. X có thể thuộc dãy đồng đẳng của A. ankin. B. ankađien. C. ankan. D. anken. Câu 5: Muối cacbonat nào sau đây không bị nhiệt phân? A. CaCO3. B. K2CO3. C. BaCO3. D. MgCO3. Câu 6: Các tính chất không thuộc về khí nitơ là (a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196°C); (b) Tan nhiều trong nước; (c) Nặng hơn oxi; (d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử. A. (a), (b). B. (a), (c), (d). C. (a), (b), (c). D. (b), (c), (d). Câu 7: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Gly-Ala là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 8: Hợp chất hữu cơ X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2. Khi cho 1 mol X tác dụng với Na dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1 mol H2. Mặt khác, X chỉ tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ số mol 1 : 1. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3C6H3(OH)2. B. HOC6H4CH2OH. C. CH3OC6H4OH. D. C6H5CH(OH)2. Câu 9: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Cho 2,64 gam X vào 22,5 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì thu được 3,06 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. CH3CH2COOCH3. B. HCOOCH2CH2CH3. C. HCOOCH(CH3)2. D. CH3COOCH2CH3. Câu 10: Trong sơ đồ phản ứng: Fe(NO3)2 (t°) → X + NO2 + O2. Chất X là A. FeO. B. Fe(NO2)2. C. Fe3O4. D. Fe2O3. Câu 11: X là một α-amino axit chỉ chứa 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH trong phân tử. Cho 1,50 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 1,94 gam muối. Tên gọi của X là A. valin. B. axit glutamic. C. alanin. D. glyxin. Câu 12: Số ancol bậc I có cùng công thức phân tử C4H10O là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được SiO2? A. HCl. B. HF. C. HBr. D. HNO3. Trang 1/4 – Mã đề 003

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 14: Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của N2 đã phản ứng là 10%. Thành phẩn phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 25% và 75%. B. 22,5% và 77,5%. C. 82,35% và 17,65%. D. 15% và 85%. Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y; (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T; (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3; (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag +NH4NO3. Chất E và chất F theo thứ tự là A. (NH4)2CO3 và CH3COOH. B. HCOONH4 và CH3COONH4. C. (NH4)2CO3 và CH3COONH4. D. HCOONH4 và CH3CHO. Câu 16: Phenol tác dụng được với kim loại nào sau đây? A. Mg. B. Al. C. Fe. D. K. Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng Al có trong hỗn hợp X là A. 2,7 gam. B. 0,81 gam. C. 1,35 gam. D. 1,2 gam. Câu 18: Công thức phân tử của đimetylamin là A. C2H7N. B. CH5N. C. C4H11N. D. CH6N2. Câu 19: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế este isoamyl axetat (Y) theo sơ đồ của hình vẽ dưới đây

DẠ

KÈ

Cho các phát biểu sau: (1) Các chất điều chế trực tiếp Y gồm CH3-COOH, (CH3)2CH-CH2-CH2-OH, H2SO4 đặc. (2) Nước trong ống sinh hàn có tác dụng làm lạnh để ngưng tụ este Y. (3) Phản ứng trong bình cầu là phản ứng thuận nghịch. (4) Trong bình cầu cần thêm axit sunfuric đặc nhằm hút nước và xúc tác cho phản ứng este hóa. (5) Chất lỏng Y được sử dụng làm hương liệu trong sản xuất bánh kẹo. (6) Có thể sử dụng giấm ăn (dung dịch CH3-COOH 2%) cho quá trình điều chế trên. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 20: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là A. Ag2O, NO2, O2. B. Ag, NO2, O2. C. Ag, NO, O2. D. Ag2O, NO, O2. Câu 21: Khi để vôi sống trong không khí ẩm một thời gian sẽ có hiện tượng một phần bị chuyển hóa trở lại thành đá vôi. Khí nào sau đây là tác nhân gây ra hiện tượng trên? A. cacbon đioxit. B. freon. C. cacbon monooxit. D. metan. Câu 22: Chất nào sau đây là axit cacboxylic? A. CH3COOH. B. CH3COOCH3. C. CH3CHO. D. CH3CH2OH. Câu 23: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol C2H4; 0,2 mol C2H2 và 0,65 mol H2. Nung X trong bình kín có xúc tác là Ni, sau một thời gian thu được 0,6 mol hỗn hợp Y. Y phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch Br2 a mol/l. Giá trị của a là Trang 2/4 – Mã đề 003

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 1,5. B. 2,0. C. 1,0. D. 2,5. Câu 24: NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây? A. 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + NH4Cl. B. Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+. C. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O. Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Các amino axit đều là những chất lỏng. B. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính. C. Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit. D. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. Câu 26: Một anđehit no, hai chức, mạch hở có công thức phân tử CxHyO2. Mối quan hệ giữa x và y là A. y = 2x. B. y = 2x - 2. C. y = 2x + 1. D. y = 2x + 2. Câu 27: Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 9,6 gam Fe2O3, nung nóng. Kết thúc phản ứng, lấy phần chất rắn trong ống cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 1,344. B. 2,016. C. 2,688. D. 4,032. Câu 28: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. C. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. D. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2. Câu 29: Phân đạm cung cấp cho cây A. N dạng NH4+, NO3-. B. N2. C. HNO3. D. NH3 Câu 30: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí NO2 rất độc. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta có thể nút ống nghiệm bằng bông A. tẩm nước. B. tẩm giấm ăn. C. tẩm nước vôi trong. D. khô. Câu 31: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 và 0,3 mol KHCO3. Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO2 (đktc). Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là A. 6,72 và 26,25. B. 8,4 và 52,5. C. 3,36 và 52,5. D. 3,36 và 17,5. Câu 32: Cho các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 33: Khi đun nóng, khí CO có thể khử được oxit kim loại nào sau đây? A. CuO. B. Al2O3. C. MgO. D. K2O. Câu 34: Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit panmitic là A. 16. B. 14. C. 15. D. 17. Câu 35: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2. (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng. (3) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (4) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. (5) Sục H2S vào bình đựng dung dịch Cl2. (6) Cho luồng H2 đi qua ống sứ chứa CuO và MgO ở nhiệt độ cao. Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 36: Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 8,08 gam X trong O2 dư, thu được H2O và 0,36 mol CO2. Mặt khác, khi cho 8,08 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 2,98 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp và dung dịch chứa 9,54 gam hỗn hợp ba muối. Đun nóng toàn bộ Y với H2SO4 đặc, thu được tối đa 2,26 gam hỗn hợp ba ete. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong X gần nhất với A. 37%. B. 27%. C. 58%. D. 35%. Câu 37: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và Al(NO3)3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây

Trang 3/4 – Mã đề 003

IA L IC OF F

QU Y

NH ƠN

Giá trị của m là A. 7,91. B. 7,26. C. 5,97. D. 7,68. Câu 38: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lượng 8,3 gam. Cho X vào 1 lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B và dung dịch C đã mất màu hoàn toàn. Chất rắn B hoàn toàn không tan trong dung dịch HCl. Mặt khác, lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được chất rắn D có khối lượng là 23,6 gam và dung dịch E (màu xanh đã nhạt). Thêm NaOH dư vào dung dịch E được kết tủa. Đem kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn F. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch Y lần lượt là A. 0,4M; 0,1M. B. 0,2M; 0,1M. C. 0,1M; 0,2M. D. 0,1M; 0,4M. Câu 39: Ở điều kiện thường, thực hiện thí nghiệm với khí X như sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh rồi đậy bình bằng nắp cao su. Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su rồi lắp bình thủy tinh lên giá như hình vẽ:

DẠ

KÈ

Cho phát biểu sau: (a) Khí X có thể là HCl hoặc NH3. (b) Thí nghiệm trên để chứng minh tính tan tốt của HCl trong nước. (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh do áp suất trong bình cao hơn áp suất không khí. (d) Trong thí nghiệm trên, nếu thay thuốc thử phenolphtalein bằng quỳ tím thì nước trong bình sẽ có màu xanh. (e) Khí X có thể là metylamin hoặc etylamin. (g) So với điều kiện thường, khí X tan trong nước tốt hơn ở điều kiện 60°C và 1 amt. (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein bằng dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức thu được 0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O. Thực hiện phản ứng este hóa 6,2 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m là A. 7,40. B. 2,96. C. 3,70. D. 5,92.

Trang 4/4 – Mã đề 003

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 3C

11D

12A

13B

14A

15C

16D

17A

18A

21A

22A

23C

24D

25B

26B

27C

28C

31C

32B

33A

34A

35D

36A

37C

38D

Câu 3: Z là CO2 —> Số C = VCO2/VX = 3 VH2O = 140 – 60 = 80 —> Số H = 2VH2O/VX = 8

20x + 90.2 = 60.2 + 80 —> x = 1: X là C3H8O

19B

20B

29A

30C

39D

40B

NH ƠN

X là C3H8Ox, bảo toàn O:

10D

OF F

Câu 2: Y chứa Al2O3, MgO, Fe, Cu Z chứa MgO, Fe, Cu —> Một hợp chất và hai đơn chất.

IA L

Câu 4: nCO2 = nH2O —> X có thể thuộc dãy đồng đẳng của anken (CnH2n, n ≥ 2, mạch hở) Câu 6: Chỉ có (a) là tính chất của N2.

N2 ít tan trong nước, nhẹ hơn O2 (d = 28/32 < 1), N2 rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử.

nH2 = nX —> X có 2OH

QU Y

Câu 8: C7H8O2 có k = 4 —> Ngoài vòng benzen không còn liên kết pi. nX = nNaOH —> X có 1OH phenol —> X là HOC6H4CH2OH

Câu 9: nX = 0,03; nNaOH = 22,5.8%/40 = 0,045

—> Chất rắn gồm RCOONa (0,03) và NaOH dư (0,015)

KÈ

m rắn = 0,03(R + 67) + 0,015.40 = 3,06 —> R = 15: -CH3

—> X là CH3COOC2H5

Câu 11: nX = (1,94 – 1,5)/22 = 0,02

DẠ

—> MX = 75: X là Glyxin (NH2-CH2-COOH)

Câu 12: C4H10O có 2 đồng phân ancol bậc 1: CH3-CH2-CH2-CH2OH Trang 5/4 – Mã đề 003

(CH3)2CH-CH2OH

IA L

Câu 13: Dung dịch HF hòa tan được SiO2: SiO2 + 4HF —> SiF4 + 2H2O

Câu 14: nN2 ban đầu = 10 —> nN2 phản ứng = 1

N2 + 3H2 —> 2NH3 —> Số mol khí giảm 2 mol —> n hỗn hợp ban đầu = 2/5% = 40 —> nH2 ban đầu = 40 – 10 = 30 —> %VN2 = 25% và %VH2 = 75%

HCOONa + H2SO4 —> HCOOH + Na2SO4

NH ƠN

Câu 15: HCOOCH=CH2 + NaOH –> HCOONa + CH3CHO

OF F

1……….3…………..2

HCOOH + AgNO3 + NH3 + H2O —> (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3

CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O —> CH3COONH4 + Ag + NH4NO3 Chất E và F lần lượt là (NH4)2CO3 và CH3COONH4.

—> mX = 24a + 27b = 3,9 nH2 = a + 1,5b = 0,2 —> a = 0,05; b = 0,1 —> mAl = 2,7 gam

Câu 19: (1) Đúng

(4) Đúng

KÈ

(2) Đúng (3) Đúng

QU Y

Câu 17: Đặt a, b là số mol Mg, Al

(5) Đúng, Y là thành phần của dầu chuối (tạo hương chuối)

(6) Sai, phải hạn chế tối đa sự có mặt H2O trong bình 1 để phản ứng tạo este thuận lợi.

DẠ

Câu 21: Khí cacbon đioxit (CO2) là tác nhân gây ra hiện tượng trên: CaO + H2O —> Ca(OH)2 CO2 + CaO —> CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O Trang 6/4 – Mã đề 003

Câu 23: nH2 phản ứng = nX – nY = 0,4

IA L

Bảo toàn liên kết pi: nC2H4 + 2nC2H2 = nH2 phản ứng + nBr2 —> nBr2 = 0,15 —> a = 1M

Câu 24: NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O.

OF F

Vì số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0.

Câu 26: Anđehit no, 2 chức, mạch hở —> k = 2 —> y = 2x – 2

NH ƠN

Câu 27: nFe2O3 = 0,06 —> nH2 = nFe = 0,06.2 = 0,12 —> V = 2,688 lít

Câu 30: Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta có thể nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi trong vì: NO2 + Ca(OH)2 —> Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O

QU Y

Câu 31: Khi thêm từ từ HCl vào X: nHCl = nK2CO3 + nCO2 —> nCO2 = 0,15 —> V = 3,36 lít

Bảo toàn C —> nCaCO3 = 0,375 + 0,3 – 0,15 = 0,525 mol —> mCaCO3 = 52,5 gam

Câu 32: Các este khi xà phòng hóa sinh ancol:

KÈ

» anlyl axetat

CH3COO-CH2-CH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH2=CH-CH2-OH » metyl axetat

CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

» etyl fomat

DẠ

HCOOC2H5 + NaOH —> HCOONa + C2H5OH » tripanmitin

(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C15H31COONa + C3H5(OH)3

Câu 35: (1) SO2 + H2O + Br2 —> H2SO4 + HBr Trang 7/4 – Mã đề 003

(2) NH3 + CuO —> Cu + N2 + H2O (3) KClO3 + HCl đặc —> KCl + Cl2 + H2O (4) NaOH dư + AlCl3 —> NaAlO2 + NaCl + H2O

IA L

(5) H2S + H2O + Cl2 —> H2SO4 + HCl (6) H2 + CuO —> Cu + H2O

Câu 36: nH2O = (mY – mEte)/18 = 0,04 —> nY = 0,08 —> MY = 37,25 —> Y gồm CH3OH (0,05) và C2H5OH (0,03) nEste của ancol = 0,08 và nEste của phenol = x

OF F

Bảo toàn khối lượng: 8,08 + 40(2x + 0,08) = 9,54 + 2,98 + 18x —> x = 0,02

Quy đổi muối thành HCOONa (0,08 + 0,02 = 0,1), C6H5ONa (0,02), CH2 (u), H2 (v)

NH ƠN

m muối = 0,1.68 + 0,02.116 + 14u + 2v = 9,54 Bảo toàn C —> 0,1 + 0,02.6 + u + nC(Y) = 0,36 —> u = 0,03; v = 0

—> Muối gồm HCOONa (0,07); CH3COONa (0,03) và C6H5ONa (0,02) Các este gồm: HCOOCH3: 0,05 —> %HCOOCH3 = 37,13% CH3COOC2H5: 0,03

QU Y

HCOOC6H5: 0,02

Câu 37: Đặt u, v là số mol Al2(SO4)3 và Al(NO3)3 Đoạn 1: nBaSO4 = 3u và nAl(OH)3 = 2u —> m↓ = 233.3u + 78.2u = 4,275 —> u = 0,005

Kết tủa đạt max khi dùng nOH- = 0,045.2 —> v = 0,02 —> m = 5,97

KÈ

—> 3(2u + v) = 0,045.2

Câu 38: C đã mất màu hoàn toàn —> Ag+, Cu2+ đều hết

DẠ

B hoàn toàn không tan trong dung dịch HCl —> X tan hết. Đặt a, b là số mol Al, Fe —> 27a + 56b = 8,3 Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0,1 + 0,2.2 —> a = b = 0,1 E (màu xanh đã nhạt) nên Cu2+ đã phản ứng và còn dư —> X tan hết. Trang 8/4 – Mã đề 003

Đặt x, y, z là số mol Ag+, Cu2+ phản ứng và Cu2+ dư Bảo toàn electron: x + 2y = 3a + 2b

IA L

mD = 108x + 64y = 23,6 mF = 80z + 160b/2 = 24 —> x = 0,1; y = 0,2; z = 0,2

—> CM AgNO3 = 0,1M và CM Cu(NO3)2 = 0,4M

(b) Sai, chứng minh NH3 tan tốt trong nước.

OF F

Câu 39: (a) Sai, do phenolphtalein chuyển sang hồng nên X là NH3. (c) Sai, tia nước phun mạnh do áp suất trong bình thấp hơn áp suất khí quyển. (d) Đúng (e) Đúng (g) Sai, nhiệt độ càng cao, độ tan chất khí càng giảm.

Câu 40: nH2O > nCO2 nên ancol no —> nCxH2x+2O = nH2O – nCO2 = 0,1

NH ƠN

(h) Sai, nếu thay bằng dung dịch NH3 bão hòa thì khí NH3 không thể tan thêm được nữa.

nO = (6,2 – mC – mH)/16 = 0,2 —> nCyH2yO2 = 0,05 nCO2 = 0,1x + 0,05y = 0,2 —> 2x + y = 4 —> x = 1, y = 2 là nghiệm duy nhất

QU Y

Este là CH3COOCH3 (0,05.80% = 0,04 mol)

DẠ

KÈ

—> m = 2,96

Trang 9/4 – Mã đề 003

ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 2

THPT CHUYÊN BẮC NINH

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 010

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Kim cương, than chì và fuleren là A. các dạng thù hình của cacbon. B. các đồng vị của cacbon. C. các hợp chất của cacbon. D. các đồng phân của cacbon. Câu 2: Chất nào sau đây là tetrapeptit? A. Gly-Ala-Gly. B. Gly-Ala-Ala-Val. C. Gly-Ala. D. Ala-Gly-Gly. Câu 3: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được sản phẩm gồm ancol metylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là A. HCOOH. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. C2H5COOH. Câu 4: Để hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 80. B. 120. C. 160. D. 240. Câu 5: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic. Công thức của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOCH3. Câu 6: Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố A. cacbon. B. kali. C. nitơ. D. photpho. Câu 7: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A. Ag, NO, O2. B. Ag2O, NO, O2. C. Ag, NO2, O2. D. Ag2O, NO2, O2. Câu 8: Triolein không phản ứng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây ở điều kiện thích hợp? A. NaOH. B. Cu(OH)2. C. H2O. D. H2. Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. CaCl2 nóng chảy. B. HBr hòa tan trong nước. C. KCl rắn, khan. D. NaOH nóng chảy. Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu đỏ? A. Metylamin. B. Lysin. C. Axit glutamic. D. Glyxin. Câu 11: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là: A. CuO, Al, Mg. B. MgO, Na, Ba. C. Zn, Ni, Sn. D. Zn, Cu, Fe. Câu 12: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z + Cu(OH)2 → Dung dịch xanh lam; Z + AgNO3/NH3 → Kết tủa Ag. Vậy Z là chất nào trong số các chất sau: A. Tinh bột. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ. Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch có màu xanh lam? A. Anbumin. B. Saccarozơ. C. Ancol etylic. D. Propan-1,3-điol. Câu 14: Cho 17,8 gam alanin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 24,85. B. 6,66. C. 22,40. D. 22,20. Câu 15: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành một khối trắng gọi là “nước đá khô”. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Chất X là A. H2O. B. CO2. C. N2. D. O2. Câu 16: Polime nào sau đây thuộc loại polime tổng hợp? Trang 1/4 – Mã đề 010

NH ƠN

OF F

IA L

A. Tơ visco. B. Tinh bột. C. Poli(vinyl clorua). D. Xenlulozơ. Câu 17: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. Câu 18: Khí CO2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp ta dùng A. dung dịch NaHCO3 bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc. B. dung dịch NaOH đặc. C. dung dịch H2SO4 đặc. D. dung dịch Na2CO3 bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc. Câu 19: Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ. Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu được 32,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 27,0. B. 54,0. C. 24,3. D. 48,6. Câu 20: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. K. B. Na. C. Li. D. Hg. Câu 21: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4. Câu 22: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là A. 15,4%. B. 46,67%. C. 84,6%. D. 53,33%. Câu 23: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

DẠ

KÈ

QU Y

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3? A. Cách 2. B. Cách 3. C. Cách 1. D. Cách 2 hoặc cách 3. Câu 24: Hợp chất hữu cơ nào sau thuộc loại α-amino axit? A. H2N-CH2-COONH4. B. H2N-CH2-COOCH3. C. H2N-CH2-CH2-COOH. D. CH3-CH(NH2)-COOH. Câu 25: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được ancol Y và hai chất hữu cơ Z và T (MZ < MY < MT). Y tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, tạo dung dịch màu xanh lam. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Z có phản ứng tráng gương. (b) Có hai công thức cấu tạo phù hợp với chất X. (c) Chất T làm mất màu nước brom. (d) Chất Y là propan-1,2-điol. (e) Nung chất T với NaOH và CaO ở nhiệt độ cao, thu được khí etilen. (f) Đốt cháy 0,1 mol Z cần vừa đủ 0,075 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%). Số phát biểu đúng là: A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 26: Cho các phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để ngâm mẫu động vật. (b) Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hòa (phân tử có gốc hiđrocacbon không no). (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. (d) Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra sự đông tụ protein. Trang 2/4 – Mã đề 010

OF F

IA L

(e) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 27: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,09 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Z so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là A. 68,75%. B. 82,50%. C. 41,25%. D. 55,00%. Câu 28: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag. Câu 29: Cho các mệnh đề sau: (1) Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. (2) Các este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với các axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon. (3) Trimetyl amin là một amin bậc ba. (4) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala. (5) Tơ nilon-6,6 được trùng hợp bởi hexametylenđiamin và axit ađipic. (6) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn. (7) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa bởi H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra sobitol. (8) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức và este no, mạch hở, đơn chức luôn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Số mệnh đề đúng là A. 8. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 19,70. C. 39,40. D. 29,55. Câu 31: X, Y là 2 axit cacboxylic kế tiếp đều đơn chức, không no chứa một liên kết C=C; Z là este được tạo bởi X, Y và glixerol (X, Y, Z đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác). Hiđro hóa hoàn toàn 39,2 gam E chứa X, Y, Z bằng lượng H2 vừa đủ (Ni, t°, thu được hỗn hợp F. Đun nóng F với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần rắn đem đốt cháy hoàn toàn thu được CO2; 1,285 mol H2O và 0,225 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất là A. 10,9%. B. 7,7%. C. 6,6%. D. 8,8%. Câu 32: Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol và axit béo X có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác thu được hỗn hợp các sản phẩm, trong đó có hợp chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 53,7 gam Y cần dùng 4,425 mol O2, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol 1 : 1. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. X là axit panmitic. B. Y chỉ có một đồng phân cấu tạo duy nhất. C. X là axit stearic. D. Trong Y chứa một nhóm –OH. Câu 33: Cho các bước ở thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 mL nước cất, lắc đều, sau đó để yên. (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Nhận định nào sau đây là sai? Trang 3/4 – Mã đề 010

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Ở bước (2) thì anilin tan dần. B. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. C. Ở bước (1), anilin hầu như không tan, nó tạo vẫn đục và lắng xuống đáy. D. Kết thúc bước (3), thu được dung dịch trong suốt. Câu 34: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là A. 38,35%. B. 25,57%. C. 34,09%. D. 29,83%. Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại K khử được ion Cu2+ trong dung dịch. B. Kim loại Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nóng. C. Kim loại Au dẫn điện tốt hơn kim loại Cu. D. Hg tác dụng với S ở nhiệt độ thường. Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15%. Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai. Cho các phát biểu sau: (a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh. (b) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch. (c) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch. (d) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 thoát ra khỏi ống nghiệm. (e) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 37: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp. B. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit. C. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen. D. Cao su lưu hóa có tính đàn hồi kém hơn cao su thường. Câu 38: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl. (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3. (c) Cho Na vào H2O. (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 39: Cho khí CO lấy dư vào một bình kín chứa (0,4 mol Fe3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O; 0,4 mol CuO) nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x gam chất rắn trong bình. Giá trị của x là A. 154,6. B. 173,1. C. 141,4. D. 166,2. Câu 40: X, Y là hai este mạch hở được tạo bởi từ hai axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức; Z là este hai chức, mạch hở. Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T gồm hai ancol kế tiếp trong dãy đồng đẳng và hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,14 mol O2, thu được Na2CO3; 7,26 gam CO2 và 1,35 gam H2O. Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,45 gam. Tổng khối lượng của X và Y trong 0,2 mol hỗn hợp E là A. 9,48. B. 10,18. C. 8,78. D. 8,16.

Trang 4/4 – Mã đề 010

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 2B

10C

11C

12B

13B

14D

15B

16C

17A

18A

19C

20D

21D

22B

23C

24D

25D

26C

27A

28B

29C

30B

31D

32C

33D

34C

35D

36B

37A

38B

39A

40A

Câu 3: Thủy phân X (C4H8O2) tạo CH3OH nên X là C2H5COOCH3

Fe3O4 + 8HCl —> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,02………0,16

NH ƠN

—> VddHCl = 160 ml

OF F

—> Y là C2H5COOH. Câu 4: nFeO = nFe2O3 —> Quy hỗn hợp 3 oxit thành Fe3O4 (0,02 mol)

IA L

Câu 5: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic:

C2H5OH + HCOOH ⇔ HCOOC2H5 (X) + H2O

Câu 8: Triolein là este 3 chức nên không tác dụng với Cu(OH)2

QU Y

Triolein bị thủy phân trong NaOH, H2O (H+) và là este không no nên có phản ứng cộng H2 (Ni). Câu 9: KCl rắn khan không dẫn điện vì trong tinh thể KCl không có hạt mang điện chuyển động tự do. Các ion K+, Cl- chỉ dao động qua lại quanh 1 vị trí chứ không chuyển động tự do được. Câu 11: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là Zn, Ni, Sn.

Các lựa chọn còn lại có Cu không phản ứng với HCl và MgO, CuO không phản ứng với AgNO3.

KÈ

Câu 12: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z + Cu(OH)2 → Dung dịch xanh lam (Có tính chất của ancol đa chức) Z + AgNO3/NH3 → Kết tủa Ag (Có tráng gương) —> Chọn Z là glucozơ.

DẠ

Câu 13: Dung dịch Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch có màu xanh lam do Saccarozơ có các nhóm OH kề nhau. Câu 14: nAlaNa = nAla = 0,2 —> mAlaNa = 22,2 gam Trang 5/4 – Mã đề 010

IA L

Câu 15: Nước đá khô là CO2 ở trạng thái rắn. Câu 18: Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp ta dùng dung dịch NaHCO3 bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc.

NaHCO3 giúp loại bỏ HCl; H2SO4 đặc giúp loại bỏ H2O (làm khô). NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O

Câu 19: C6H10O5 —> C6H12O6 —> 2Ag

Câu 21: Al + 4HNO3 —> Al(NO3)3 + NO + 2H2O —> Tỉ lệ a : b = 1 : 4 Câu 22: Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội nên:

NH ƠN

nAg = 0,3 —> nC6H10O5 = 0,15 —> m = 24,3 gam

OF F

Không dùng NaOH hay Na2CO3 vì các chất này tác dụng được với cả HCl và CO2.

nNO2 = 0,2 —> nCu = 0,1 —> %Fe = 100% – %Cu = 46,67% Câu 23: Cách 1: Áp dụng cho khí nhẹ hơn không khí

QU Y

Cách 2: Áp dụng cho khí nặng hơn không khí

Cách 3: Áp dụng cho khí không tan trong H2O và không phản ứng với H2O. —> Khí NH3 áp dụng cách 1 vì M = 17 < 29 và NH3 tan tốt trong H2O. Câu 25: Do MZ < MY < MT và Y có 2OH kề nhau nên X là

HCOO-CH2-CH(CH3)-OOC-CH=CH2

KÈ

HCOO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH=CH2 Z là HCOONa (68)

Y là CH3-CHOH-CHOH (76) T là CH2=CH-COONa

(a) Đúng

DẠ

(b) Đúng

(e) Đúng:

CH2=CH-COONa + NaOH (CaO, t°) —> CH2=CH2 + Na2CO3 Trang 6/4 – Mã đề 010

(f) Sai, đốt 0,1 mol Z cần 0,05 mol O2: 2HCOONa + O2 —> CO2 + H2O + Na2CO3

IA L

Câu 26: (a) Đúng (b) Đúng, dầu dừa dạng lỏng điều kiện thường nên chứa gốc axit béo không no.

OF F

(e) Đúng, tơ tằm chứa -CONH- dễ bị thủy phân trong kiềm. Câu 27: Dung dịch Y chứa H+ (a), Al3+ (b), NH4+ (c), Na+ (d) và SO42- (d) Bảo toàn điện tích: a + 3b + c + d = 2d (1) nNaOH = 1 = a + 3b + c (3) nNaOH = 1,3 = a + 4b + c (4)

NH ƠN

m chất tan = a + 27b + 18c + 23d + 96d = 127,88 (2)

(1)(2)(3)(4) —> a = 0,06; b = 0,3; c = 0,04; d = 1 Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,395 Trong Z đặt x, y, z là số mol N2O, N2, H2 nZ = x + y + z = 0,08

QU Y

mZ = 44x + 28y + 2z = 0,08.5.4

Bảo toàn H —> 2z + 0,395.2 + 0,06 + 0,04.4 = 1 + 0,09 —> x = 0,025; y = 0,015; z = 0,04

Khí có phân tử khối lớn nhất là N2O (68,75%)

Câu 28: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc nguội) —> M là Zn

KÈ

Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội Ag không tác dụng với HCl, Cu(NO3)2

Câu 29: (1) Đúng

DẠ

(2) Đúng, do este không có liên kết H liên phân tử như axit, ancol. (3) Đúng: (CH3)3N là amin bậc III. (4) Đúng, A-A-A có phản ứng màu biurê cho sản phẩm màu tím, A-A không có phản ứng biurê. (5) Sai, trùng ngưng bởi hexametylenđiamin và axit ađipic. (6) Đúng, chất béo lỏng có C=C nên dễ bị oxi hóa ở vị trí này. Trang 7/4 – Mã đề 010

(7) Sai, fructozơ bị khử bởi H2.

IA L

(8) Đúng Câu 30: nCO2 = 0,1; nBa(OH)2 = 0,15 —> Kiềm còn dư, kết tủa là BaCO3 (0,1)

—> mBaCO3 = 19,7 gam

nNa2CO3 = 0,225 —> nNaOH = n muối = 0,45 Số H = 2n – 1 = 1,285.2/0,45 —> n = 3,36 Vậy muối chứa C3H5O2Na (0,29 mol) và C4H7O2Na (0,16 mol)

OF F

Câu 31: F chứa các axit và este no —> Phần rắn chứa 2 muối có công thức chung là CnH2n-1O2Na

F + NaOH —> Muối + C3H5(OH)3 + H2O nC3H5(OH)3 = x —> nH2O = 0,45 – 3x nH2 phản ứng = nNaOH = 0,45 —> mF = mE + mH2 = 40,1 Bảo toàn khối lượng:

NH ƠN

E + H2 —> F

mF + mNaOH = m muối + mC3H5(OH)3 + mH2O —> Z = x = 0,12

QU Y

—> x = 0,12 Dựa vào số mol muối C3H5O2Na (0,29 mol) và C4H7O2Na (0,16 mol) —> Phân tử Z phải chứa 2 gốc C3H5O2- và 1 gốc C4H7O2—> nX = 0,29 – 2nZ = 0,05 và nY = 0,16 – nZ = 0,04

—> %Y = 0,04.86/39,2 = 8,76%

KÈ

Câu 32: Chất Y cháy có nCO2 = nH2O —> k = 1 —> Y có dạng RCOO-C3H5(OH)2 hay CnH2nO4 CnH2nO4 + (1,5n – 2)O2 —> nCO2 + nH2O

53,7/(14n + 64)…….4,425

DẠ

—> n = 21

—> Y là C17H35COO-C3H5(OH)2 —> X là axit stearic. Câu 33: Trang 8/4 – Mã đề 010

(1) Anilin không tan trong nước, nặng hơn nước nên chìm xuống. (2) Dung dịch trong suốt do tạo muối tan:

IA L

C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl (3) Anilin được tái tạo nên dung dịch lại vẩn đục: C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O

—> Phát biểu D sai. Câu 34: nH2SO4 = nBaSO4 = 0,715 Bảo toàn Na —> nNaNO3 = 1,43 – 1,285 = 0,145 nNH4+ = nNH3 = 0,025 Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và FeCO3 nOH- trong ↓ = 1,285 – 0,025 = 1,26 —> m↓ = 24a + 56(3b + c) + 1,26.17 = 43,34

NH ƠN

—> mX = 24a + 232b + 116c = 28,16 (1)

OF F

Z + NaOH —> Dung dịch chứa SO42- (0,715), bảo toàn điện tích —> nNa+ = 1,43

—> m kim loại trong X = 24a + 56(3b + c) = 21,92 (2) Đặt nH2 = d, bảo toàn H —> nH2O = 0,665 – d Bảo toàn khối lượng:

28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 = 21,92 + 0,715.96 + 0,145.23 + 0,025.18 + 5,14 + 18(0,665 – d)

QU Y

—> d = 0,05 nY = nNO + nN2 + c + d = 0,2

mY = 30nNO + 28nN2 + 44c + 2d = 5,14 —> nNO = 0,42 – 8c và nN2 = 7c – 0,27

Bảo toàn N —> (0,42 – 8c) + 2(7c – 0,27) + 0,025 = 0,145 (3) (1)(2)(3) —> a = 0,4; b = 0,06; c = 0,04

KÈ

—> %Mg = 34,09%

Câu 36: (a) Đúng, Cu phản ứng được với cả HNO3 đặc và loãng.

(b) Đúng:

Cu + HNO3 đặc —> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

DẠ

NO2 + NaOH —> NaNO3 + NaNO2 + H2O Trang 9/4 – Mã đề 010

(e) Sai, NaCl không ngăn được NO2.

IA L

Câu 38: (a) Al + HCl —> AlCl3 + H2 (b) Al + AgNO3 —> Al(NO3)3 + Ag (c) Na + H2O —> NaOH + H2

OF F

Câu 39: CO dư khử các oxit Fe3O4, CuO rồi khí CO2 sinh ra tác dụng với K2O.

(d) Không phản ứng

—> Chất rắn còn lại gòm Fe (1,2), Al2O3 (0,2), K2CO3 (0,3) và Cu (0,4) —> m rắn = 154,6 gam Câu 40: nNaOH = e —> nT = e và nNa2CO3 = 0,5e

NH ƠN

Đốt muối —> nCO2 = 0,165 và nH2O = 0,075

Bảo toàn O: 2e + 0,14.2 = 0,5e.3 + 0,165.2 + 0,075 —> e = 0,25 —> nH2 = e/2 = 0,125 mT = m tăng + mH2 = 8,7

—> MT = 34,8 —> CH3OH (0,2) và C2H5OH (0,05) —> nE = u + v = 0,2 nNaOH = u + 2v = 0,25 —> u = 0,15 và v = 0,05

QU Y

nX + nY = u và nZ = v

—> X, Y là CxHyCOOCH3 (0,15) và Z là CH3-OOC-CaHb-COOC2H5 (0,05) —> 3x + a = 0,8

nC(muối) = 0,15(x + 1) + 0,05(a + 2) = nCO2 + nNa2CO3

—> b = 0

KÈ

—> a = 0 và x = 0,8/3 là nghiệm duy nhất nH(muối) = 0,15y + 0,05b = 0,075.2 —> y = 1

Vậy X, Y là CxHyCOOCH3, với x = 0,8/3 và y = 1

DẠ

—> mX + mY = 9,48

Trang 10/4 – Mã đề 010

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT PHÚ THỌ

Mã đề 009

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Chất nào sau đây có nhiều trong các loại quả xanh và hạt ngũ cốc A. Saccarozơ. B. Glucozơ. C. Xenlulozơ. D. Tinh bột. Câu 2: Cho 24,36 gam tripeptit mạch hở Gly-Ala-Gly tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 37,50 gam. B. 41,82 gam. C. 38,45 gam. D. 40,42 gam. Câu 3: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 2? A. (CH3)3N. B. CH3NH2. C. C2H5NH2. D. CH3-NH-C2H5. Câu 4: Nhúng quỳ tím lần lượt vào các dung dịch chứa các chất riêng biệt sau: (1) metylamin; (2) glyxin; (3) lysin; (4) axit glutamic. Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 5: Este nào sau đây có thể được tạo ra từ ancol etylic bằng một phản ứng? A. Vinyl fomat. B. Metyl acrylat. C. Etyl fomat. D. Metyl axetat. Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Alanin + HCl → X; X + NaOH → Y. Chất Y là chất nào sau đây? A. NH2CH2CH2COOH. B. CH3CH(NH3Cl)COONa. C. CH3CH(NH3Cl)COOH. D. CH3CH(NH2)COONa. Câu 7: Cho các chất sau: H2NCH2COOH; CH3CH(NH2)COOH; HOOCCHCH2CH(NH2)COOH; H2N(CH2)4CH(NH2)COOH. Số chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Số đồng phân amino axit ứng với công thức C3H7O2N là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 9: Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl? A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 10: Metyl propionat có công thức cấu tạo là A. HCOOC2H5. B. C2H5COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 11: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được andehit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là A. CH3COOCH3. B. CH3COOCH=CH2. C. CH2=CHCOOCH3. D. HCOOCH2CH=CH2. Câu 12: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch kiềm cho 2 muối và nước? A. HCOOC6H5. B. C6H5COOCH3. C. CH3COOCH2C6H5. D. CH3COOCH3. Câu 13: Chất nào sau đây là chất lỏng ở nhiệt độ thường? A. Saccarorơ. B. Tristearin. C. Alanin. D. Anilin. Câu 14: CH3NH2 và C6H5NH2 đều phản ứng với A. dung dịch NaNO3. B. dung dịch Br2/CCl4. Trang 1/4 – Mã đề 009

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HCl. Câu 15: Chất nào sau đây làm mất màu nước brom ở điều kiện thường? A. CH3-CH3. B. CH3COOH. C. CH3CH=CH2. D. C2H5OH. Câu 16: Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là A. propyl propionat. B. metyl propionat. C. propyl fomat. D. metyl axetat. Câu 17: Cho m gam glyxin tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 4,46 gam muối. Giá trị của m là A. 30,0. B. 35,6. C. 3,00. D. 3,56. Câu 18: Glucozơ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất nào sau đây? A. AgNO3/NH3. B. Cu(OH)2. C. H2 (Ni, t°). D. Dung dịch Br2. Câu 19: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH. B. NaNO3. C. H2O. D. HF. Câu 20: Axit nào sau đây có công thức C15H31COOH? A. Axit axetic. B. Axit oleic. C. Axit panmitic. D. Axit stearic. + 2+ Câu 21: Một dung dịch X gồm 0,02 mol K ; 0,04 mol Ba ; 0,04 mol HCO3 và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là A. NO3- và 0,02. B. CO32- và 0,03. C. Cl- và 0,06. D. OH- và 0,06. Câu 22: Để thủy phân hoàn toàn m gam metyl axetat cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1,0M. Giá trị của m là A. 17,6. B. 14,8. C. 7,4. D. 8,8. Câu 23: Cho một X peptit được tạo nên bởi n gốc glyxin có khối lượng phân tử là 189 đvC. Peptit X thuộc loại. A. tripeptit. B. đipeptit. C. tetrapeptit. D. pentapeptit. Câu 24: Trong quá trình sản xuất đường glucozơ thường còn lẫn 10% tạp chất (tạp chất này không tham gia phản ứng tráng bạc). Lấy a gam đường glucozơ trên cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư), thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của a là A. 9 gam. B. 10 gam. C. 18 gam. D. 20 gam. Câu 25: Cho 13,14 gam Ala-Gly phản ứng hoàn toàn với 150ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 23,52. B. 28,32. C. 26,70. D. 29,94. Câu 26: Cho các nhận định sau: (a) Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. (b) Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 trong NaOH thấy xuất hiện màu tím (c) Đề rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl (d) H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH là một đipeptit (e) Ở điều kiện thường H2NCH2COOH là chất rắn, dễ tan trong nước. Số nhận định đúng là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 27: Este X đơn chức, mạch hở; trong đó oxi chiếm 37,209% khối lượng. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit, thu được axit cacboxylic Y và ancol Z. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 28: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Trang 2/4 – Mã đề 009

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu được 2,28 mol CO2 và 39,6 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa b gam muối. Giá trị của b là A. 40,40. B. 36,72. C. 31,92. D. 35,60. Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 13,23 gam kết tủa. Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,24 mol H2. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,24. C. 0,33. D. 0,21. Câu 31: Điều nào sau đây không đúng khi nói về metyl axetat? A. Có công thức phân tử C3H6O2. B. Là đồng phân của etyl fomat. C. Là hợp chất este. D. Có phản ứng tráng bạc. Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2) thu được sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 33: Cho 3,6 gam axit acrylic tác dụng với 150 ml NaOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 6,1. B. 5,7. C. 5,4. D. 7,3. Câu 34: Cho 0,45 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 500 ml dung dịch HCl 0,1M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng vừa hết với 700 ml dung dịch NaOH 1M. Số mol lysin trong hỗn hợp X là: A. 0,1. B. 0,15. C. 0,2. D. 0,25. Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglyxerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat, natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu được H2O và 2,28 mol CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,20. B. 0,16. C. 0,04. D. 0,08. Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai este, ba axit cacboxylic và hai hiđrocacbon đều mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,985 mol O2, tạo ra 0,63 mol H2O. Nếu cho m gam X trên vào dung dịch NaOH dư, thấy có 0,25 mol NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 24,23. B. 20,30. C. 18,09. D. 22,72. Câu 37: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Y Z

Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Quỳ không đổi màu

Cu(OH)2/OH-

Hợp chất màu tím

Dung dịch Br2

Kết tủa trắng

DẠ

KÈ

Các chất X, Y, Z lần lượt là A. axit glutamic, lòng trắng trứng, anilin. B. alanin, lòng trắng trứng, anilin. C. lòng trắng trứng, anilin, alanin. D. lysin, lòng trắng trứng, anilin. Câu 38: Cho X, Y (MX < MY) là 2 axit đều đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Z là ancol no. T là este 2 chức được tạo bởi X, Y và Z (X, Y, Z, T đều mạch hở). Dẫn 28,2 gam hỗn hợp E dạng hơi chứa X, Y, Z, T qua bình đựng 11,5 gam Na (dùng dư), phần khí và hơi thoát ra khỏi bình đem nung nóng có mặt Ni làm xúc tác thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu được một chất hữu cơ duy nhất, đem đốt cháy hợp chất hữu cơ này cần dùng đúng 0,55 mol O2 thu được 7,2 gam H2O. Phần rắn còn lại trong bình đem hòa tan vào nước dư thấy thoát ra 0,05 mol H2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,88 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là A. 11,91%. B. 15,23%. C. 9,08%. D. 18,06%. Trang 3/4 – Mã đề 009

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 39: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixeryl triaxetat và phenyl axetat. Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam hỗn hợp muối và 15,6 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho Y tác dụng với Na dư, thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X bằng oxi, thu được 92,4 gam CO2 và 26,1 gam H2O. Giá trị của m là A. 54,3. B. 57,9. C. 58,2. D. 52,5. Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao nhất có giá trị gần với giá trị nào sau đây:. A. 20%. B. 30%. C. 25%. D. 10%.

Trang 4/4 – Mã đề 009

11B

12A

13D

14D

15C

16B

17C

18C

21C

22B

23A

24B

25B

26A

27A

28A

31D

32B

33B

34D

35D

36B

37B

38A

10C

19B

20C

29B

30A

39B

40A

Câu 2: nGly-Ala-Gly = 0,12 Gly-Ala-Gly + 2H2O + 3HCl —> Muối 0,12……………….0,24…..0,36 Bảo toàn khối lượng:

NH ƠN

m muối = mGly-Ala-Gly + mH2O + mHCl = 41,82 gam

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 4: Chỉ có dung dịch axit glutamic NH2-C3H5(COOH)2 làm quỳ tím hóa đỏ. Câu 6: CH3-CH(NH2)-COOH + HCl —> CH3-CH(NH3Cl)-COOH

CH3-CH(NH3Cl)-COOH + 2NaOH —> CH3-CH(NH2)-COONa + NaCl + 2H2O

QU Y

Câu 7: Có 2 chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu là: HOOCCHCH2CH(NH2)COOH (hóa đỏ) H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (hóa xanh)

Câu 8: C3H7NO2 có 2 đồng phân amino axit: NH2-CH2-CH2-COOH

KÈ

CH3-CH(NH2)-COOH Câu 9: Các cấu tạo thỏa mãn:

CH3COONH4

DẠ

HCOONH3CH3

Câu 11: Để sản phẩm có andehit axetic thì este phải có đoạn -COOCH=CH2 —> Cấu tạo: CH3-COO-CH=CH2 Trang 5/4 – Mã đề 009

IA L

Câu 14: CH3NH2 và C6H5NH2 đều phản ứng với dung dịch HCl: CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

Câu 17: NH2-CH2-COOH + HCl —> NH3Cl-CH2-COOH nGly = n muối = 0,04

OF F

—> mGly = 3 gam Câu 21: Ion Y có điện tích yBảo toàn điện tích —> ay = 0,06 —> Y là Cl- và a = 0,06 là thỏa mãn.

NH ƠN

Do X chứa Ba2+ nên không thể chứa thêm CO32-, X chứa HCO3- nên không thể chứa thêm OH-.

Câu 22: CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH —> nCH3COOCH3 = nNaOH = 0,2

Câu 23: MX = 75n – 18(n – 1) = 189 —> n = 3 —> X là tripeptit

QU Y

—> mCH3COOCH3 = 14,8 gam

Câu 24: nAg = 0,1 —> nC6H12O6 = 0,05

—> a = 0,05.180/90% = 10 gam

KÈ

Câu 25: nAla-Gly = 0,09; nKOH = 0,3

nKOH > 2nAla-Gly —> KOH còn dư và nH2O = 0,09

Bảo toàn khối lượng —> m rắn = 28,32

DẠ

Câu 26: (a) Sai, một số amin như anilin (C6H5NH2) không làm đổi màu quỳ tím ẩm. (b) Đúng, lòng trắng trứng (một loại protein) có phản ứng màu biurê (c) Đúng, do tạo muối tan: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl Trang 6/4 – Mã đề 009

(d) Đúng, đây là Gly-Ala

IA L

(e) Đúng, Gly tồn tại dạng ion lưỡng cực nên là chất rắn, dễ tan (giống hợp chất ion) Câu 27: MX = 32/37,209% = 86 —> X là C4H6O2 Thủy phân X thu được axit và ancol nên X có cấu tạo:

HCOO-CH2-CH=CH2 CH2=CH-COO-CH3

OF F

Câu 28: Các este khi xà phòng hóa sinh ancol: » anlyl axetat

CH3COO-CH2-CH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH2=CH-CH2-OH » metyl axetat

NH ƠN

CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH » etyl fomat

HCOOC2H5 + NaOH —> HCOONa + C2H5OH » tripanmitin

(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C15H31COONa + C3H5(OH)3

QU Y

Câu 29: Bảo toàn O —> nX = 0,04

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy —> a = 35,6 nNaOH = 3nX = 0,12 và nC3H5(OH)3 = nX = 0,04 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phòng hóa: b = a + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 36,72

Câu 30: nC3H4 = nC3H3Ag = 0,09

KÈ

nH2 = 2nC3H4 + nC2H4 = 0,24 —> nC2H4 = 0,06 —> a = 0,09 + 0,06 = 0,15

DẠ

Câu 32: nCH3NH2 = 0,2 —> nN2 = 0,1 —> V = 2,24 lít Câu 33: nCH2=CH-COOH = 0,05; nNaOH = 0,075 —> Chất rắn gồm C2H3COONa (0,05) và NaOH dư (0,025) —> m rắn = 5,7 gam Trang 7/4 – Mã đề 009

IA L

Câu 34: nGlu = a và nLys = b —> nX = a + b = 0,45 nNaOH = 2nGlu + nLys + nHCl —> 2a + b + 0,05 = 0,7

—> a = 0,2 và b = 0,25

Câu 35: X dạng CnH2n+2-2kO6 (k = 4 hoặc 5)

OF F

—> nLys = 0,25

CnH2n+2-2kO6 + (1,5n – 0,5k – 2,5)O2 —> nCO2 + (n + 1 – k)H2O nX = 2,28/n —> nO2 = (1,5n – 0,5k – 2,5).2,28/n = 3,22 k = 5 —> n = 57: Thỏa mãn Vậy nX = 0,04 —> nBr2 = (k – 3)nX = 0,08 Câu 36: nO(X) = 2nNaOH = 0,5 Bảo toàn O —> nCO2 = 0,92

QU Y

Bảo toàn khối lượng —> mX = 20,30 gam

NH ƠN

k = 4 —> n = 51,3: Loại

Câu 38: Sản phẩm cộng H2 là este (R): CnH2n-2O4 (e mol) CnH2n-2O4 + (1,5n – 2,5)O2 —> nCO2 + (n – 1)H2O nO2 = e(1,5n – 2,5) = 0,55 —> n = 9 và e = 0,05

nH2O = e(n – 1) = 0,4

KÈ

Do các axit ban đầu không no nên ít nhất 3C. —> Este no là C2H5-COO-CH2-CH2-OOC-C3H7 nNa = 0,5 —> nH2 tổng = 0,25 H2O + Na —> H2 (0,05) và NaOH (0,1)

E + Na —> nH2 = 0,25 – 0,05 = 0,2

DẠ

Do nR : nH2 = 1 : 4 nên E chứa: CH≡C-COOH (x mol) CH≡C-CH2-COOH (y mol) C2H4(OH)2 (z mol) Trang 8/4 – Mã đề 009

CH≡C-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-C≡CH (0,05 mol) mE = 70x + 84y + 62z + 0,05.180 = 28,2

IA L

nH2 = 0,5x + 0,5y + z = 0,2 Khi hòa tan chất rắn vào H2O thì: m rắn = 92x + 106y + 40(2z + 0,1) = 28,88

—> x = 0,12; y = 0,04; z = 0,12

Câu 39: nH2 = 0,25 —> nOH(Y) = 0,5 —> nCOO-Ancol = 0,5 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy —> nO2 = 2,225 Bảo toàn O —> nO(X) = 1,2 —> nCOO = 0,6 nCOO-Phenol = 0,6 – nCOO-Ancol = 0,1

OF F

—> %CH≡C-CH2-COOH = 11,91%

nH2O = nCOO-Phenol = 0,1 Bảo toàn khối lượng —> m muối = 57,9

NH ƠN

nNaOH = nCOO-Ancol + 2nCOO-Phenol = 0,7

Câu 40: » Lập hệ khối lượng kim loại (11,6 gam) và khối lượng 2 oxit kim loại (16 gam) tính được: nFe = 0,15 & nCu = 0,05

QU Y

» Lập hệ tổng khối lượng chất rắn (KNO2 & KOH dư) 41,05 gam và tổng sổ mol (0,5 mol, bằng KOH ban đầu) tính được: nKNO2 = 0,45 & nKOH dư = 0,05 nHNO3 = 0,7

Bảo toàn N —> nN thoát ra ở khí = 0,7 – 0,45 = 0,25 Nhận thấy nKNO3 = nKNO2 < 3nFe + 2nCu —> Tạo ra cả muối Fe3+ (a) và Fe2+ (b) —> HNO3 đã hết. nFe = a + b = 0,15

nKNO2 = 3a + 2b + 2nCu = 0,45

KÈ

—> a = 0,05 và b = 0,1

Phần khí quy đổi thành N (0,25) và O (u mol) Bảo toàn electron:

3a + 2b + 2nCu + 2u = 5nN —> u = 0,4

mddX = m kim loại + mdd HNO3 – mN – mO = 89,2

DẠ

Dung dịch X chứa 3 muối Fe(NO3)3 (0,05 mol) và Fe(NO3)2 (0,1 mol) và Cu(NO3)2 (0,05 mol) C%Fe(NO3)3 = 13,57%

C%Fe(NO3)2 = 20,18% C%Cu(NO3)2 = 10,54% Trang 9/4 – Mã đề 009

IA L IC OF F NH ƠN QU Y M KÈ Y DẠ

Trang 10/4 – Mã đề 009

ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 3

THPT CHUYÊN BẮC NINH

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 015

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. Hg. B. Al. C. W. D. Na. Câu 2: Công thức phân tử của glucozơ là A. C2H4O2. B. (C6H10O5)n. C. C6H12O6. D. C12H22O11. Câu 3: Phân tử nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Poli(vinyl axetat). B. Poli(vinyl clorua). C. Poliacrilonitrin. D. Polietilen. Câu 4: Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp? A. CH3–CH3. B. CH3–CH2–OH. C. CH2=CH–CN. D. CH3–CH2–CH3. Câu 5: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. Glucozơ. B. Xenlulozơ. C. Saccarozơ. D. Tinh bột. Câu 6: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. Glyxin. B. Metylamin. C. Anilin. D. Glucozơ. Câu 7: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ag. B. Ba. C. Cu. D. Fe. Câu 8: Chất nào sau đây là axit béo? A. Axit panmitic. B. Axit axetic. C. Axit fomic. D. Axit propionic. Câu 9: Thủy phân este X trong dung dịch axit, thu được CH3COOH và CH3OH. Công thức cấu tạo của X là A. CH3COOCH3. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. HCOOC2H5. Câu 10: Nhận xét nào sau đây không đúng: A. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ở ngay nhiệt độ thường. B. Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó. D. Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là crom. Câu 11: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy? A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Mg. Câu 12: Aminoaxit X trong phân tử có hai nhóm cacboxyl và một nhóm amino. Vậy X có thể là A. glyxin. B. Lysin. C. Alanin. D. axit glutamic. Câu 13: Kim loại có các tính chất vật lý chung là A. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

Trang 1/4 – Mã đề 015

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 14: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. saccarozơ, glucozơ. B. fructozơ, sobitol. C. glucozơ, sobitol. D. glucozơ, axit gluconic. Câu 15: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm và dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá? A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Al. Câu 16: Cho các este sau: etyl axetat, propyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat. Có bao nhiêu este làm mất màu dung dịch brom? A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3. (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4. (c) Cho dung dịch FeCl3 vào lượng dư dung dịch AgNO3. (d) Dẫn luồng khí CO dư qua ống chứa CuO nung nóng. (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3. (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra đơn chất khí là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 18: Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động là do phản ứng: A. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl. B. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. C. CaCO3 → CaO + CO2. D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Câu 19: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Bông và tơ tằm đều là tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo). B. Xenlulozơ trinitrat được dùng để sản xuất tơ nhân tạo. C. Policaproamit và poliacrilonitrin đều có chứa nguyên tố oxi. D. Poli(etylen terephtalat) là polieste. Câu 20: Vật liệu tổng hợp X là chất vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,. Vật liệu X là A. Poli (vinylclorua). B. Tơ nitron. C. Bông. D. Tơ tằm. Câu 21: Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn những tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển vì A. thép là cực âm, không bị ăn mòn, Zn là cực dương, bị ăn mòn. B. Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với nước. C. thép là cực dương, không bị ăn mòn, Zn là cực âm, bị ăn mòn. D. Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với các chất có trong nước biển. Câu 22: Cặp chất nào sau là đồng phân của nhau? A. HCOOCH3 và CH3COOH. B. C4H4 và C2H2. C. CH3NH2 và C2H5NH2. D. CH≡CH và CH2=CH2. Câu 23: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat và metyl axetat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. 2 muối và 1 ancol. B. 1 muối và 1 ancol. C. 1 muối và 2 ancol. D. 2 muối và 2 ancol. Câu 24: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. Trang 2/4 – Mã đề 015

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C6H5OH) dễ hơn của benzen. (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic. (d) Phenol (C6H5OH) tan ít trong etanol. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 26: Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 26,7. B. 12,5. C. 26,4. D. 7,64. Câu 27: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là A. 3,6 gam và 5,3 gam. B. 1,2 gam và 7,7 gam. C. 1,8 gam và 7,1 gam. D. 2,4 gam và 6,5 gam. Câu 28: Fe tác dụng được với dung dịch CuCl2 tạo ra Cu và FeCl2. Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 tạo ra FeCl2 và CuCl2. Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo chiều : A. Fe3+ < Fe2+ < Cu2+. B. Cu2+ < Fe3+ < Fe2+. C. Fe2+ < Cu2+ < Fe3+. D. Fe3+ < Cu2+ < Fe2+. Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm mỗi ống 1 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 20%, ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Lắc đều 2 ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 - 70°C. Phát biểu nào sau đây đúng sau bước 2? A. Ống nghiệm thứ nhất vẫn phân thành 2 lớp, ống thứ 2 chất lỏng trở thành đồng nhất. B. Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng nhất. C. Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng vẫn tách thành 2 lớp. D. Ống nghiệm thứ nhất chất lỏng trở nên đồng nhất, ống thứ 2 chất lỏng tách thành 2 lớp. Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Cu vào dung dịch AgNO3. (b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 31: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 86,400. B. 66,240. C. 39,744. D. 79,488. Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X (no, hai chức, mạch hở) thu được CO2, H2O và 1,12 lít khí N2. Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, số mol HCl đã phản ứng là A. 0,3 mol. B. 0,1 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Câu 33: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H11N3O6) và Y (C4H12N2O6). Cho 44,20 gam E tác dụng tối đa với 0,92 mol KOH, thu được chất hữu cơ Z đa chức, bậc một và dung dịch T. Cô cạn T thu được chất rắn M gồm các muối vô cơ. Nung M đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Cho các phát biểu sau: (a) Giá trị của m là 64,12. (b) Chỉ có một công thức cấu tạo thỏa mãn của chất Y. (c) Cho X hoặc Y vào dung dịch H2SO4 loãng, đều có khí không màu thoát ra. (d) Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 23,16 gam muối. Trang 3/4 – Mã đề 015

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Số phát biểu sai là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 34: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO (trong đó O chiếm 8,75% về khối lượng) vào nước dư, thu được 1,568 lít khí H2 (đktc) và 400 ml dung dịch X. Trộn 200 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất của m là A. 14. B. 13. C. 15. D. 12. Câu 35: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và hiđrocacbon Y (số mol X lớn hơn số mol Y). Đốt cháy hết 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,51 mol O2, thu được N2, CO2 và 1,94 mol H2O. Mặt khác, nếu cho 0,26 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng HCl phản ứng tối đa là 0,28 mol. Khối lượng của Y trong 0,26 mol E là A. 12,00 gam. B. 10,32 gam. C. 10,00 gam. D. 10,55 gam. Câu 36: Cho m gam hỗn hơp x gồm glyxin, alanin, axit glutamic và lysin (trong đó mO : mN = 16 : 9) tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu đươc dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y rồi đốt cháy hết lượng muối thu được 7,42 gam Na2CO3. Cho toàn bộ khí CO2 và hơi nước sinh ra qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 49 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng bình tăng 31,64 gam so với ban đầu. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 10,5 gam. B. 14,4 gam. C. 13,73 gam. D. 14,98 gam. Câu 37: X, Y, Z là 3 este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác (trong đó, X, Y đều đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ mol 1: 1 và hỗn hợp 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp ancol này qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được CO2, 0,39 mol H2O và 0,13 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong E là A. 3,96%. B. 3,84%. C. 3,78%. D. 3,92%. Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol tương ứng 3: 2 vào dung dịch FeCl3 0,2M và CuCl2 0,3M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa hai muối và 15,52 gam rắn Y. Cho Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy thoát ra 3,136 lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 77,52 gam. B. 78,60 gam. C. 75,36 gam. D. 74,28 gam. Câu 39: Nung 23,2 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FexOy trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Công thức FexOy và giá trị của V là A. Fe3O4 và 360. B. Fe3O4 và 250. C. FeO và 200. D. FeO và 250. Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propiolat, metyl axetat và hai hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,33 mol X tác dụng với dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,40 mol. B. 0,30 mol. C. 0,33 mol. D. 0,26 mol.

Trang 4/4 – Mã đề 015

11D

12D

13B

14C

15D

16D

17C

18D

21C

22A

23C

24A

25C

26A

27D

28C

31D

32B

33D

34B

35A

36D

37B

38C

Câu 2: Công thức phân tử của glucozơ là C6H12O6

19D

20A

29A

30A

39A

40A

NH ƠN

Câu 3: Phân tử polietilen (-CH2-CH2-)n chỉ chứa hai nguyên tố C và H?

10C

OF F

Câu 1: Hg thể lỏng điều kiện thường nên Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 4: Chất CH2=CH–CN có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp: nCH2=CH–CN —> (-CH2-CHCN-)n Câu 5: Glucozơ thuộc loại monosaccarit.

QU Y

Saccarozơ thuộc loại disaccarit, còn tinh bột và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 6: Dung dịch metylamin (CH3NH2) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì có chứa nhiều OH-: CH3NH2 + H2O ⇔ CH3NH3+ + OH-

Câu 7: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Ba:

KÈ

Ba + 2H2O —> Ba(OH)2 + H2

Câu 8: Axit panmitic (C15H31COOH) là axit béo.

DẠ

Câu 9: X là CH3COOCH3: CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3OH (H+, t°) Câu 10: A. Đúng: Hg + S —> HgS

Trang 5/4 – Mã đề 015

B. Đúng

IA L

C. Sai, các ion kim loại kiềm không bị khử trong nước nên phải điện phân nóng chảy muối clorua của chúng D. Đúng

Câu 11: Trong công nghiệp, kim loại Mg chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy vì ion Mg2+ không bị khử trong nước:

OF F

MgCl2 điện phân nóng chảy —> Mg + Cl2 Câu 12: X có thể là axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

NH ƠN

Câu 13: Kim loại có các tính chất vật lý chung là Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Câu 14: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 (Glucozơ) C6H12O6 + H2 —> C6H14O6 (Sorbitol)

Câu 15: Kim loại Al có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm và dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá.

QU Y

Câu 16: Chỉ có 1 este làm mất màu dung dịch brôm là metyl metacrylat: CH2=C(CH3)-COOCH3 + Br2 —> CH2Br-CBr(CH3)-COOCH3

Câu 17: Có 2 thí nghiệm tạo đơn chất khí:

KÈ

(a) NaNO3 —> NaNO2 + O2 (b) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 (c) FeCl3 + AgNO3 —> Fe(NO3)3 + AgCl (d) CO + CuO —> Cu + CO2

(e) Fe + Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2

DẠ

(g) Al + Fe2O3 —> Al2O3 + Fe Câu 18: Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động là do phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Trang 6/4 – Mã đề 015

Nước mưa có hòa tan CO2 bào mòn đá vôi (Phản ứng xâm thực đá vôi): CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. Sau đó Ca(HCO3)2 chảy nhỏ giọt từ trần hang động, tại đó chúng bị phân hủy dần tạo thành thạch nhũ:

IA L

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.

B. Sai, xenlulozơ trinitrat được dùng để sản xuất thuốc súng không khói C. Sai, poliacrilonitrin (-CH2-CHCN-)n không chứa O

OF F

D. Đúng

Câu 19: A. Sai, bông và tơ tằm đều là tơ thiên nhiên

Câu 20: Vật liệu tổng hợp X là chất vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… Vật liệu X là Poli (vinylclorua).

NH ƠN

Câu 21: Đây là cách bảo vệ vỏ tàu biển bằng phương pháp điện hóa, trong đó thép là cực dương, không bị ăn mòn, Zn là cực âm, bị ăn mòn. Câu 22: Cặp chất HCOOCH3 và CH3COOH là đồng phân của nhau vì chúng có cùng CTPT là C2H4O2 Câu 23: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH

QU Y

CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH —> Sản phẩm có 1 muối + 2 ancol Câu 24: Có 3 kim loại phản ứng:

M + Pb(NO3)2 —> M(NO3)2 + Pb

KÈ

Câu 25: (a) Đúng:

(Trong đó M là Ni, Fe, Zn)

CH3NH2 + HCOOH —> HCOONH3CH3

C2H5OH + HCOOH —> HCOOC2H5 + H2O NaHCO3 + HCOOH —> HCOONa + CO2 + H2O

DẠ

(b) Đúng, phenol có nhóm -OH hoạt hóa vòng thơm (c) Đúng: C2H4 + O2 —> CH3CHO (d) Sai, phenol tan nhiều trong etanol.

Trang 7/4 – Mã đề 015

Câu 26: 2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3

IA L

nAlCl3 = nAl = 0,2 —> mAlCl3 = 26,7 gam

Câu 27: Đặt nMg = a và nZn = b —> 24a + 65b = 8,9 —> a = b = 0,1 —> mMg = 2,4 gam và mZn = 6,5 gam

—> Tính oxi hóa Cu2+ > Fe2+

NH ƠN

Câu 28: Fe tác dụng được với dung dịch CuCl2 tạo ra Cu và FeCl2

OF F

nH2 = a + b = 0,2

Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 tạo ra FeCl2 và CuCl2. —> Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ —> Tính oxi hóa Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

Câu 29: Ống thứ 1 thủy phân trong môi trường axit, là phản ứng thuận nghịch —> Vẫn phân thành 2 lớp vì este còn dư.

QU Y

Ống thứ 2 thủy phân trong môi trường kiềm, là phản ứng 1 chiều —> Ống 2 đồng nhất vì este hết, các sản phẩm đều tan Câu 30: (a) Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag (b) Fe + Fe2(SO4)3 —> FeSO4

NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4

KÈ

(d) CO + CuO —> Cu + CO2

Câu 31: Saccarozơ —> (Glucozơ + Fructozơ) —> 4Ag

0,2……………………………………………….0,8

DẠ

H = 92% —> mAg = 92%.0,8.108 = 79,488 gam Câu 32: nN2 = 0,05 —> nHCl phản ứng = nN = 2nN2 = 0,1 Câu 33: Trang 8/4 – Mã đề 015

E + KOH —> Z đa chức + Muối vô cơ nên: X là HCO3NH3-C2H4-NH3NO3 (x mol)

IA L

Y là HCO3NH3-C2H4-NH3HCO3 (y mol) mE = 185x + 184y = 44,20 nKOH = 3x + 4y = 0,92

—> x = 0,04 và y = 0,2 M gồm KNO3 (0,04), K2CO3 (0,44) Nung M —> KNO2 (0,04) và K2CO3 (0,44)

OF F

—> m rắn = 64,12 —> (a) Đúng. (b) Sai, Y có nhiều cấu tạo, ví dụ: HCO3NH3-CH2-CH2-NH3HCO3 HCO3NH3-CH(CH3)-NH3HCO3 (d) Sai C2H4(NH2)2 + 2HCl —> C2H4(NH3Cl)2 0,24………………0,48 —> m muối = 31,92

NH ƠN

Câu 34: nHCl = 0,04 và nH2SO4 = 0,03 —> nH+ = 0,1

QU Y

pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —> nOH- dư = 0,04 —> nOH- ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14 —> nOH- trong Y = 0,28

nOH- = 2nH2 + 2nO —> nO = 0,07

—> mX = mO/8,75% = 12,8 gam

KÈ

Câu 35: Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nCO2 = 1,54 nN = nHCl = 0,28

X dạng CnH2n+2+xNx (0,28/x mol) Do nY < nX < 0,26 —> 0,13 < 0,28/x < 0,26

—> 2 < x < 2,15

DẠ

—> x = 2 là nghiệm duy nhất, khi đó nX = 0,14 và nY = 0,12 Y dạng CmHy —> nC = 0,14n + 0,12m = 1,54 —> 7n + 6m = 77 —> n = 5 và m = 7 là nghiệm duy nhất. X là C5H14N2 (0,14) Trang 9/4 – Mã đề 015

nH = 0,14.14 + 0,12y = 1,94.2 —> y = 16

IA L

—> Y là C7H16 (0,12) —> mY = 12 gam Câu 36: nNa2CO3 = 0,07 —> nNaOH = 0,14 —> nO = 0,28

—> mO = 4,48 —> mN = 2,52 nCO2 = nCaCO3 = 0,49 —> nH2O = 0,56 Bảo toàn C —> nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,56 Bảo toàn H —> nH = 2nH2O + nNaOH = 1,26

Câu 37: nNa2CO3 = 0,13 —> nNaOH = 0,26 Đặt ancol là R(OH)n (0,26/n mol) —> m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1 —> R = 197n/13 Do 1 ≤ n ≤ 2 —> 15,2 < R < 30,4

NH ƠN

mX = mC + mH + mO + mN = 14,98

OF F

Δm = mCO2 + mH2O = 31,64

—> Hai ancol là C2H5OH (u) và C2H4(OH)2 (v) —> u = 0,02 và v = 0,12 Bảo toàn khối lượng:

QU Y

—> u + 2v = 0,26 & 45u + 60v = 8,1

mE + mNaOH = m muối + m ancol —> m muối = 21,32 gam

Trong muối có nNa = 0,26 —> nO = 0,52

KÈ

nH2O = 0,39 —> nH = 0,78 —> nC = 0,52

—> nCO2 = nC – nNa2CO3 = 0,39 Vì nCO2 = nH2O —> Các muối no, đơn chức, mạch hở.

—> n muối = nNaOH = 0,26

DẠ

—> Số C = 0,52/0,26 = 2 Do 2 muối có số mol bằng nhau —> HCOONa và C2H5COONa Vậy các este gồm: X: HCOOC2H5 (0,01) Trang 10/4 – Mã đề 015

Y: C2H5COOC2H5 (0,01) Z: HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 (0,12)

IA L

—> %X = 3,84% Câu 38: Chất rắn Y chứa nFe = nH2 = 0,14 —> nCu = 0,12

—> nCuCl2 = 0,12 —> nFeCl3 = 0,08 Đặt nMg = 3a và nFe = 2a Bảo toàn Fe —> 2a + 0,08 = (0,24 – 3a) + 0,14 —> a = 0,06 Vậy X chứa Mg2+ (0,18), Fe2+ (0,06) và Cl- (0,48) —> m↓ = 75,36 Câu 39: Ba(OH)2 dư —> nCO2 = nBaCO3 = 0,04 —> nFeCO3 = 0,04 mFexOy = 23,2 – mFeCO3 = 18,56

NH ƠN

—> nAgCl = 0,48 và nAg = 0,06

OF F

Dung dịch X chứa 2 muối gồm các ion Mg2+ (3a), Cl- (0,48) —> nFe2+ = 0,24 – 3a

nFe2O3 = 0,14 —> nFe trong oxit = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 nO trong oxit = (18,56 – 0,24.56)/16 = 0,32

QU Y

—> nFe : nO = 3 : 4 —> Fe3O4

nHCl = 2nFeCO3 + 8nFe3O4 = 0,72 —> V = 360 ml Câu 40: X + a mol H2 —> E gồm CxH2xO2 (b mol) và CyH2y+2 (0,33 – b mol)

Nếu đốt E thì cần nO2 = 0,5a + 1,27 và tạo ra nH2O = a + 0,8 nAnkan = nH2O – nCO2 Bảo toàn O:

KÈ

—> nCO2 = (a + 0,8) – (0,33 – b) = a + b + 0,47 2b + 2(0,5a + 1,27) = 2(a + b + 0,47) + (a + 0,8)

DẠ

—> nBr2 = a = 0,4

Trang 11/4 – Mã đề 015

ĐỀ THI THỬ TN THPT LẦN 1

THPT HÀN THUYÊN

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 016

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa các triglixerit với 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và hỗn hợp muối Y. Hiđro hóa hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,1 mol H2, chỉ thu được muối natri stearat. Giá trị của m bằng bao nhiêu? A. 32,0. B. 26,5. C. 26,6. D. 26,7. Câu 2: Hỗn hợp E gồm amin X (không no, có 1 liên kết pi, mạch hở ) và anken Y, số mol X lớn hơn số mol Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,062 mol E cần dùng vừa đủ 0,433 mol O2 thu được N2, H2O và 0,278 mol CO2. Phần trăm theo khối lượng của X trong E là A. 56,71%. B. 51,28%. C. 26,05%. D. 69,57%. Câu 3: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. CH3NH2. B. NaOH. C. HCl. D. H2NCH2COOH. Câu 4: Thực hiện phản ứng este hóa giữa glixerol và axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chất hữu cơ X. Trong phân tử X số nguyên tử hiđro bằng tổng số nguyên tử cacbon và oxi. Thủy phân hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Giá trị của m là A. 39,6 gam. B. 26,4 gam. C. 21,8 gam. D. 40,2 gam. Câu 5: Chất béo có thành phần gồm các nguyên tố hoá học là A. C, H. B. C, H, O. C. C, H, O, N. D. C, H, O, P. Câu 6: Số nguyên tử hiđro trong phân tử alanin là A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. Câu 7: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O. B. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O. C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O. D. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl. Câu 8: Chất nào sau đây là hiđrocacbon? A. C2H5NH2. B. C2H6. C. C2H5OH. D. CH3COOH. Câu 9: Thủy phân hoàn toàn 3,50 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH dư, thu được 3,78 gam muối. Số đồng phân thỏa mãn tính chất của X là. A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 10: Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng? A. H2SO4. B. AlCl3. C. FeCl3. D. Ca(HCO3)2. Câu 11: Các este thường có mùi thơm đặc trưng của hương hoa, trái cây như: Isoamyl axetat có mùi chuối chín, benzyl axetat có mùi hoa nhài,. Công thức nào dưới đây là của benzyl axetat? A. CH3COOCH2C6H5. B. CH3COOC6H5. C. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. D. CH3CH2CH2COOC2H5. Câu 12: Đun nóng 3,0 gam axit axetic với 1,84 gam ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu được 2,112 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hóa là. Trang 1/4 – Mã đề 016

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 48%. B. 75%. C. 30%. D. 60%. Câu 13: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ a mol/l với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 21,6 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,1. B. 2,0. C. 0,5. D. 1,0. Câu 14: Chất nào sau đây là chất khí ở điều kiện thường? A. Valin. B. Glyxin. C. Metyl amin. D. Anilin. Câu 15: Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt đậm. Công thức phân tử của fructozơ là A. (C6H10O5)n. B. C5H10O5. C. C12H22O11. D. C6H12O6. Câu 16: Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ nitron. B. Tơ capron. C. Tơ axetat. D. Tơ tằm. Câu 17: Chất béo (CH3[CH2]16COO)3C3H5 có tên là A. tristearin. B. tristearic. C. triolein. D. tripanmitin. Câu 18: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Fructozơ. B. Saccarozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. Câu 19: Trộn một loại phân bón X chứa muối (NH4)2HPO4 với phân bón Y chứa KNO3, thu được phân bón hỗn hợp nitrophotka (các chất còn lại trong X, Y không chứa N, P, K) có độ dinh dưỡng NPK tương ứng là a%, 21,3% và 5,875%. Giá trị của a là A. 15,7. B. 13,3. C. 10,15. D. 12,2. Câu 20: Polime X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất màu xanh tím. Polime X là A. saccarozơ. B. glicogen. C. xenlulozơ. D. tinh bột. Câu 21: Tỉ lệ số người chết vì bệnh phổi do hút thuốc lá cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. axit nicotinic. B. cafein. C. nicotin. D. moocphin. Câu 22: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Cho 5 lít dung dịch axit nitric 68% (có khối lượng riêng 1,4 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu được m kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu suất phản ứng đạt 90%. Giá trị gần nhất của m là A. 6,5. B. 8,5. C. 7,5. D. 9,5. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức cần 10,08 lít khí O2 (đktc). CTPT của amin đó là: A. CH3NH2. B. C2H5NH2. C. C4H9NH2. D. C3H7NH2. Câu 24: Chất nào dưới đây cho phản ứng tráng bạc? A. HCOOH. B. C6H5OH. C. CH3COOH. D. C2H2. Câu 25: Thủy phân 162 gam tinh bột (H = 80%) thu được m gam glucozơ. Giá trị của m là A. 128 gam. B. 180 gam. C. 144 gam. D. 150 gam. Câu 26: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? A. Gly-Gly. B. Ala-Gly-Ala. C. Ala-Ala-Gly. D. Gly-Gly-Gly-Gly. Câu 27: Phenyl axetat (CH3COOC6H5) phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ là A. CH3COOH và C6H5OH. B. CH3COONa và C6H5ONa. C. CH3COOH và C6H5ONa. D. CH3COONa và C6H5OH. Câu 28: Hỗn hợp X chứa etylamin, etyl fomat và alanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 0,875 mol O2, thu được CO2, H2O và x mol N2. Giá trị của x là A. 0,07. B. 0,03. C. 0,06. D. 0,05. Câu 29: Cho 0,2 mol α-amino axit X có dạng H2NRCOOH tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 30,7 gam muối. Phân tử khối của X là Trang 2/4 – Mã đề 016

IA L

A. 75. B. 89. C. 103. D. 117. Câu 30: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với 3,36 lít hỗn hợp Y gồm O2 và Cl2, thu được 16,2 gam hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là A. 81,6%. B. 64,0%. C. 36,0%. D. 18,4%. Câu 31: Kết quả thí nghiệm của chất X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển xanh màu xanh

Dung dịch NaOH, đun nhẹ, để nguội

Dung dịch có sự tách lớp

AgNO3/NH3, đun nóng

Tạo kết tủa Ag.

Nước brom

OF F

Chất

Tạo kết tủa trắng

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: A. Metylamin, metyl amoniclorua, glucozơ, phenol. B. Amoniac, phenyl amoniclorua, fructozơ, phenol. C. Anilin, phenyl amoniclorua, glucozơ, phenol. D. Metyl amin, triolein, fructozơ, anilin. Câu 32: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm, khuấy đều. - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng, dư, đun nóng. Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào ống nghiệm thấy quỳ tím chuyển màu xanh. (b) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy ống nghiệm. (c) Ở bước 2 thì anilin tan dần. (d) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (e) Ở thí nghiệm trên, nếu thay anilin bằng metylamin thì thu được kết quả tương tự. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 33: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO2 sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo ra 80 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 96. B. 72. C. 102. D. 54. Câu 34: Xà phòng hóa hoàn toàn 4,4 gam CH3COOC2H5 bằng dung dịch NaOH dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 5,70. B. 8,20. C. 3,40. D. 4,10. Câu 35: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 (đktc) thoát ra. Khối lượng Cu trong X là A. 11,2 gam. B. 3,2 gam. C. 6,4 gam. D. 12,8 gam. Câu 36: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X:

Trang 3/4 – Mã đề 016

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây? A. C2H5OH → C2H4 + H2O. B. CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) → Na2CO3 + CH4. C. CH3NH3Cl + NaOH → NaCl + CH3NH2 + H2O. D. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O. Câu 37: Ở điều kiện thường X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Thuỷ phân X trong môi trường axit hoặc enzim thu được chất Y dùng để tráng gương và tráng ruột phích. X và Y lần lượt là A. Xenlulozơ và glucozơ. B. Tinh bột và glucozơ. C. Tinh bột và saccarozơ. D. Xenlulozơ và saccarozơ. Câu 38: Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) E + 3NaOH → X + 2Y + Z (2) 2Y + H2SO4 → Na2SO4 + 2T (3) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2R Biết E là este có công thức phân tử C6H8O6, T là axit cacboxylic. Cho các phát biểu sau: (1) Chất E là este của glixerol với các axit cacboxylic (2) Dung dịch chất X tham gia phản ứng tráng bạc. (3) Chất Z tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (4) Chất R là hợp chất hữu cơ tạp chức. (5) Đun nóng chất Z với H2SO4 đặc ở 170°C, thu được anken. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là metan. (b) Ở điều kiện thường, tristearin là chất lỏng. (c) Các loại tơ poliamit kém bền trong môi trường axit hoặc bazơ. (d) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh và xoắn. (e) Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 40: Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn đối với môi trường. Hai khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây mưa axit? A. H2S và N2. B. CO2 và O2. C. CO và O2. D. SO2 và NO2.

Trang 4/4 – Mã đề 016

11A

12D

13D

14C

15D

16C

17A

18B

21C

22A

23A

24A

25C

26A

27B

28A

31B

32D

33A

34D

35C

36A

37A

38C

—> Quy đổi E thành (C17H35COO)3C3H5 (0,03) và H2 (-0,1) —> mE = 26,5

19C

20D

29D

30C

39D

40D

NH ƠN

Câu 2: Quy đổi hỗn hợp thành CH2 (0,278) và NH (e)

10D

OF F

Câu 1: nNaOH = 0,09

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

nO2 = 0,278.1,5 + 0,25e = 0,433 —> e = 0,064 nX > nY —> 0,031 < nX < 0,062

Số N = e/nX —> 1,03 < Số N < 2,06 —> Số N = 2 X là CxH2x+2N2 (0,032) và Y là CyH2y (0,03) nCO2 = 0,032x + 0,03y = 0,278 —> 16x + 15y = 139

QU Y

Với x ≥ 2; y ≥ 2 —> x = 4, y = 5 là nghiệm duy nhất X là C4H10N2 (0,032); Y là C5H10 (0,03) —> %X = 56,72%

Câu 3: Dung dịch H2NCH2COOH không làm đổi màu quỳ tím.

Còn lại CH3NH2, NaOH làm quỳ tím hóa xanh và HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

KÈ

Câu 4: X có dạng C3H5(OH)3-x(OOC-CH3)x Số H = Số C + Số O

—> 2x + 8 = (3 + 2x) + (3 + x)

—> x = 2

DẠ

Vậy X là (CH3COO)2C3H5-OH nNaOH = 0,3 —> nX = 0,15 —> mX = 26,4 gam Câu 5: Chất béo có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O. Trang 5/4 – Mã đề 016

IA L

Câu 6: Alanin là CH3-CH(NH2)-COOH —> Có 7H Câu 7: Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O có phương trình ion thu gọn là OH- + H+ —> H2O

A. OH- + HCO3- —> CO32- + H2O

D. 2OH- + Fe2+ —> Fe(OH)2

Câu 9: mRCOOR’ < mRCOONa —> R’ < Na = 23 —> R’ = 15: -CH3 nX = (m muối – mX)/(23 – 15) = 0,035 —> MX = 100: X là C5H8O2 X có 4 đồng phân: CH2=CH-CH2-COO-CH3 CH2=C(CH3)-COO-CH3 Câu 10: A. Không tạo kết tủa

QU Y

CH3-CH=CH-COO-CH3 (Cis – Trans)

NH ƠN

Câu 8: C2H6 là hiđrocacbon vì thành phần phân tử chỉ có C và H.

OF F

B. OH- + H+ —> H2O C. OH- + NH4+ —> NH3 + H2O

H2SO4 + NaOH —> Na2SO4 + H2O B. Tạo kết tủa nâu đỏ:

KÈ

C. Không tạo kết tủa:

FeCl3 + NaOH —> Fe(OH)3 + NaCl AlCl3 + NaOH dư —> NaAlO2 + NaCl + H2O D. Tạo kết tủa trắng:

Ca(HCO3)2 + NaOH —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O

DẠ

Câu 11: Benzyl axetat là CH3COOCH2C6H5. Câu 12: nCH3COOH = 0,05; nC2H5OH = 0,04 nC2H5OH phản ứng = nCH3COOC2H5 = 0,024 Trang 6/4 – Mã đề 016

—> H = 0,024/0,04 = 60%

IA L

Câu 13: C6H12O6 —> 2Ag 0,1……………..0,2

Câu 14: Metyl amin là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 15: Công thức phân tử của fructozơ là C6H12O6.

NH ƠN

Câu 16: Tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo, nguyên liệu điều chế là xenlulozơ.

OF F

Còn lại Valin, Glyxin là chất rắn, anilin là chất lỏng điều kiện thường.

—> CM = 0,1/0,1 = 1M

Câu 17: Chất béo (CH3[CH2]16COO)3C3H5 có tên là tristearin.

Câu 18: Saccarozơ thuộc loại đisaccarit do saccarozơ được tạo bởi 2 gốc monosaccarit là glucozơ và fructozơ.

QU Y

Câu 19: Lấy 100 gam phân bón —> mP2O5 = 21,3 và mK2O = 5,875 n(NH4)2HPO4 = 2nP2O5 = 0,3 nKNO3 = 2nK2O = 0,125

Bảo toàn N —> nN = 0,725 —> a = 0,725.14/100 = 10,15%

KÈ

Câu 20: Polime X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất màu xanh tím —> Polime X là tinh bột. Câu 21: Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin.

DẠ

Câu 22: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 —> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O nHNO3 = 5.1,4.68%/63 = 0,68/9 kmol —> nC6H7O2(ONO2)3 = 0,68/27 kmol —> mC6H7O2(ONO2)3 = 297.90%.0,68/27 = 6,732 kg Trang 7/4 – Mã đề 016

Câu 23: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 —> nCO2 + (n + 1,5)H2O

IA L

nO2 = 0,45 —> nAmin = 0,45/(1,5n + 0,75) M amin = 14n + 17 = 6,2(1,5n + 0,75)/0,45 —> n = 1: CH3NH2

162………………………………….180 —> mC6H12O6 thu được = 180.80% = 144 gam

OF F

Câu 25: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

Câu 24: HCOOH cho phản ứng tráng bạc vì có nhóm -CHO (HO-CHO)

NH ƠN

Câu 26: Gly-Gly là đipeptit nên không có phản ứng màu biurê.

Câu 27: Phenyl axetat (CH3COOC6H5) phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ là CH3COONa và C6H5ONa.

C3H6O2 = C2H6 + CO2

QU Y

Câu 28: C3H7NO2 = C2H7N + CO2

—> Quy đổi X thành C2H7N (a mol); C2H6 (b mol) và CO2. nX = a + b = 0,24 nO2 = 3,75a + 3,5b = 0,875 —> nN2 = a/2 = 0,07

KÈ

Câu 29: n muối = nX = 0,2

—> a = 0,14 và b = 0,1

—> MX = M muối – 36,5 = 117

Câu 30: Y gồm O2 (a) và Cl2 (b)

DẠ

nY = a + b = 0,15

mY = 32a + 71b = mZ – mX —> a = 0,05; b = 0,1 X gồm Mg (x) và Al (y) Trang 8/4 – Mã đề 016

mX = 24x + 27y = 7,5 Bảo toàn electron: 2x + 3y = 4a + 2b + 2nH2

IA L

—> x = 0,2; y = 0,1 —> %Al = 27y/7,5 = 36%

Bước 2: Trong suốt, do tạo muối tan C6H5NH3Cl Bước 3: Phân lớp, do anilin được tạo ra.

OF F

Câu 32: Bước 1: Phân lớp, do anilin không tan trong nước

Câu 31: X làm quỳ tím hóa xanh nên loại C. Y phản ứng với NaOH tạo sản phẩm lỏng không tan nên loại A, D ---> Chọn B

(b) Đúng (c) Đúng (d) Sai

NH ƠN

(a) Sai, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím

(e) Sai, metylamin tan rất tốt nên trong suốt ở tất cả các bước. Câu 33: Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,8

QU Y

C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2

0,4………………………………..0,8

H = 75% —> mC6H12O6 = 0,4.180/75% = 96 gam

Câu 34: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH nCH3COONa = nCH3COOC2H5 = 0,05

KÈ

—> mCH3COONa = 4,1 gam

Câu 35: Chỉ Fe trong hỗn hợp phản ứng với HCl nên:

nFe = nH2 = 0,2

DẠ

—> mCu = mX – mFe = 6,4 gam Câu 36: Khí Y được điều chế từ dung dịch X nên loại B. Y sinh ra ở dạng khí nên loại D (CH3COOC2H5 ở dạng lỏng). Trang 9/4 – Mã đề 016

Khí Y được thu bằng phương pháp dời nước nên Y không tan và không phản ứng với H2O —> Loại C vì CH3NH2 tan được.

IA L

—> Chọn A. Câu 37: Ở điều kiện thường X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Thuỷ phân X trong môi trường axit hoặc enzim thu được chất Y dùng để tráng gương và tráng ruột phích

—> X là xenlulozơ, Y là glucozơ

Câu 38: (2)(3) —> Y và Z là các muối, đều chứa 1Na E là HCOO-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-H X là HO-CH2-COONa; R là HO-CH2-COOH Z là C2H4(OH)2 (1) Sai (2) Sai, X không tráng bạc

NH ƠN

Y là HCOONa; T là HCOOH

OF F

(C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

(3) Đúng, Z có 2OH kề nhau nên tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (4) Đúng, R chứa chức ancol và chức axit

Câu 39: (a) Đúng (b) Sai, tristearin là chất rắn

QU Y

(5) Sai, Z không tạo anken.

(e) Đúng

DẠ

KÈ

Câu 40: Hai chất gây mưa axit là SO2 và NO2.

Trang 10/4 – Mã đề 016

ĐỀ THI CUỐI HỌC KỲ 1

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 03 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC GIANG

Mã đề 017

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng A. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Na. B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Fe. C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Cu. D. Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr. Câu 2: Công thức của axit panmitic là A. C7H15COOH. B. CH3COOH. C. C15H31COOH. D. HCOOH. Câu 3: Hợp chất X (chứa vòng benzen) và có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 14 : 1 : 8. Đun nóng 2,76 gam X với 75 ml dung dịch KOH 1M (dư 25% so với lượng cần phản ứng) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được a gam chất rắn khan. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của a là A. 6,60. B. 6,24. C. 6,96. D. 5,04. Câu 4: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho thanh Mg vào dung dịch CuCl2 (b) Thả viên Zn vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Cho dây Ag vào dung dịch HCl (d) Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl3 (e) Trộn bột Fe với bột S rồi đun nóng Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Ở điều kiện thường, saccarozơ là chất rắn. B. Saccarozơ có phản ứng tráng bạc. C. Trong phân tử glucozơ có 2 nhóm ancol (OH). D. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. Câu 6: Cho dung dịch chứa 0,1 mol glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO3 trong NH3, thu được tối đa m gam Ag. Giá trị của m là A. 10,8. B. 32,4. C. 21,6. D. 5,4. Câu 7: Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là A. Fe2+, Cu2+, Fe3+. B. Cu2+, Fe3+, Fe2+. C. Fe2+, Fe3+, Cu2+. D. Fe3+, Fe2+, Cu2+. Câu 8: Thủy phân 0,1 mol CH3COOCH3 bằng dung dịch chứa m gam NaOH vừa đủ. Giá trị của m là A. 5,6. B. 4,0. C. 2,0. D. 8,0. Câu 9: Chất nào sau đây có phản ứng màu biure? A. Gly-Ala. B. Ala-Gly. C. Gly-Gly. D. Ala-Ala-Gly. Câu 10: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A. Mg. B. Fe. C. Ag. D. Al. Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường? A. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe.

Trang 1/3 – Mã đề 017

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 12: Hòa tan hết 3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 200ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,3M và HCl 0,4M, thu được 0,896 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối trung hòa. Giá trị của m là A. 10,64. B. 10,72. C. 11,72. D. 11,60. Câu 13: Cho m gam bột Zn vào 500ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 32,50. B. 48,75. C. 29,25. D. 20,80. Câu 14: Chất nào sau đây là đipeptit? A. Ala-Gly-Ala. B. Gly-Ala. C. Gly-Ala-Ala. D. Gly-Ala-Gly. Câu 15: Cho dãy các kim loại: Na, Al, Cu, Fe, Ag. Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng với dung dịch HCl là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 16: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80% thu được m gam C2H5OH. Giá trị của m là A. 46,0. B. 36,8. C. 18,4. D. 23,0. Câu 17: Thủy phân tripanmitin có công thức(C15H31COO)3C3H5 trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và muối X. Công thức của X là A. C17H33COONa. B. CH3COONa. C. HCOONa. D. C15H31COONa. Câu 18: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên? A. Poli(vinyl clorua). B. Polietilen. C. Xenlulozơ. D. Polibutađien. Câu 19: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng? A. Ag. B. Cu. C. Hg. D. Al. Câu 20: Dung dịch chứa 0,1 mol glyxin (H2N-CH2-COOH) tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 200. B. 100. C. 150. D. 50. Câu 21: Dung dịch chất X hòa tan Cu(OH)2 thu được dung dịch màu xanh lam. Mặt khác, X bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit. Chất X là A. glucozơ. B. tinh bột. C. fructozơ. D. saccarozơ. Câu 22: Chất nào sau đây là este A. CH3COONa. B. CH3COOC2H5. C. CH3COOH. D. CH3OH. Câu 23: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có công thức CxHyN5O6 và hợp chất B có công thức phân tử là C4H9NO2. Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dung dịch gồm ancol etylic và a mol muối của glyxin, b mol muối của alanin. Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thì thu được N2 và 96,975 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị a : b gần nhất với A. 1,50. B. 2,60. C. 0,75. D. 1,30. Câu 24: Thủy phân HCOOC2H5 trong dung dịch NaOH thu được muối nào sau đây? A. C2H5COONa. B. HCOOH. C. HCOONa. D. C2H5ONa. Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Nước ép của quả nho chín có thể tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có các gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường (e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 26: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng? Trang 2/3 – Mã đề 017

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Poliisopren. B. Poli(vinyl clorua). C. Polietilen. D. Poli(etylen terephtalat). Câu 27: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 18,0. B. 15,0. C. 8,5. D. 16,0. Câu 28: Số nhóm amino (-NH2) trong phân tử glyxin là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 29: Chất nào sau đây được tạo bởi 1 gốc α-glucozơ liên kết với 1 gốc β-fructozơ? A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Tinh bột. D. Sobitol. Câu 30: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp xenlulozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,24 mol O2, thu được CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là A. 3,50. B. 4,14. C. 2,52. D. 5,40. Câu 31: Glucozơ có công thức phân tử là A. C2H6O. B. C6H12O6. C. (C6H10O5)n. D. C12H22O11. Câu 32: Một α-amino axit X (trong phân tử chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl). Cho 13,35 gam X tác dụng với HCl dư, thu được 18,825 gam muối. Chất X là A. valin. B. axit glutamic. C. alanin. D. glyxin. Câu 33: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch metylamin làm đổi màu quỳ tím. B. Saccarozơ và tinh bột đều có phản ứng tráng gương. C. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. D. Các este đều dễ tan trong nước và dung môi hữu cơ. Câu 34: Cacbohidrat nào sau đây không tan trong nước? A. Fructozơ. B. Saccarozơ. C. Xenlulozơ. D. Glucozơ. Câu 35: Cho các tơ: xenlulozơ axetat, visco, nitron, nilon-6,6. Trong các tơ trên, số tơ tổng hợp là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 36: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2. B. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit. C. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit. D. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. Câu 37: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. Mg. B. Al. C. Cu. D. K. Câu 38: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được sản phẩm gồm ancol metylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là A. HCOOH. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. C2H5COOH. Câu 39: Chất nào sau đây là amin? A. CH3NH2. B. CH3COOH. C. CH3COOCH3. D. C2H5OH. Câu 40: Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Trang 3/3 – Mã đề 017

11A

12A

13D

14B

15C

16B

17D

18C

21D

22B

23D

24C

25A

26D

27B

28B

31B

32C

33A

34C

35A

36D

37D

38D

10C

19C

20B

29A

30B

39A

40C

Câu 3: C : H : O = 14/12 : 1/1 : 8/16 = 7 : 6 : 3 —> X là C7H6O3 (0,02 mol) nKOH ban đầu = 0,075 —> nKOH phản ứng = 0,06 nX : nKOH = 1 : 3 nên X là HCOO-C6H4-OH

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

—> nH2O = 0,04 Bảo toàn khối lượng —> m rắn = 6,24 gam Câu 4: (a) Mg + CuCl2 —> MgCl2 + Cu (b) Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2 (d) Fe + FeCl3 —> FeCl2 (e) Fe + S (t°) —> FeS

QU Y

NH ƠN

HCOO-C6H4-OH + 3KOH —> HCOOK + C6H4(OK)2 + 2H2O

Câu 5: A. Đúng, saccarozơ là tinh thể (chất rắn)

B. Sai, saccarozơ không tráng bạc C. Sai, glucozơ dạng mạch hở có 5OH

KÈ

D. Sai, xenlulozơ mạch không nhánh

Câu 6: nAg = 2nC6H12O6 = 0,2 —> mAg = 21,6 gam

DẠ

Câu 8: CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH —> nNaOH = nCH3COOCH3 = 0,1 —> mNaOH = 4 gam

Trang 4/3 – Mã đề 017

Câu 12: nH2SO4 = 0,06; nHCl = 0,08; nH2 = 0,04

IA L

Bảo toàn H: 2nH2SO4 + nHCl = 2nH2 + 2nH2O —> nO = nH2O = 0,06

—> m muối = 3 – 0,06.16 + 0,06.96 + 0,08.35,5 = 10,64 Câu 13: nFe2(SO4)3 = 0,12 —> nFe3+ = 0,24 Zn + 2Fe3+ —> Zn2+ + 2Fe2+ —> Phản ứng trên đã kết thúc, sau đó Zn khử một phần Fe2+ nZn phản ứng = x —> nFe = x – 0,12 —> m dung dịch tăng = 65x – 56(x – 0,12) = 9,6 —> mZn = 20,8 gam Câu 15: Có 3 kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: Na + HCl —> NaCl + H2 Al + HCl —> AlCl3 + H2 Fe + HCl —> FeCl2 + H2

NH ƠN

—> x = 0,32

OF F

Thời điểm phản ứng trên kết thúc thì nZn = 0,12 —> m dung dịch tăng = mZn = 7,8 < 9,6

QU Y

Câu 16: nC6H12O6 = 90/180 = 0,5 mol

C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 0,5…………………….1

—> mC2H5OH thu được = 1.46.80% = 36,8 gam

Câu 17: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C15H31COONa + C3H5(OH)3

KÈ

—> Muối X là C15H31COONa

Câu 20: H2N-CH2-COOH + HCl —> ClH3N-CH2-COOH

0,1……………………..0,1

DẠ

—> Vdd HCl = 100 ml Câu 21: Dung dịch chất X hòa tan Cu(OH)2, thu được dung dịch màu xanh lam —> X có tính chất của ancol đa chức. Trang 5/3 – Mã đề 017

X bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit —> Chọn X là saccarozơ.

IA L

Câu 23: A + 5NaOH → 5Muối + H2O B + NaOH → Muối + C2H5OH Đặt ẩn giải hệ tính được nA = 0,03 và nB = 0,06

Quy đổi 0,09 mol X thành: C2H3ON: 0,15 (Bảo toàn N: nN = 5nA)

OF F

CH2: x H2O: 0,03 C4H9NO2: 0,06

Khi đốt X thì tỷ lệ mX/(mCO2 + mH2O) = 41,325/96,975 = 551/1293

—> x = 0,09 Bảo toàn Na —> a + b = 0,21 Bảo toàn C —> 2a + 3b = 0,15.2 + x + 0,06.2 —> a = 0,12 & b = 0,09

NH ƠN

—> (0,15.57 + 14x + 0,03.18 + 0,06.103) / [44(0,15.2 + x + 0,06.4) + 18(0,15.1,5 + x + 0,03 + 0,06.4,5)] = 551/1293

—> nGly : nAla = 4 : 3 Câu 25: (a) Đúng, mỡ lợn hoặc dầu dừa đều là chất béo

QU Y

(b) Đúng, nước ép nho chín chứa glucozơ. (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng

KÈ

—> nZn = nH2 = 0,2

Câu 27: Chỉ có Zn tan trong HCl

Chất rắn không tan là Cu (2 gam) —> m = mZn + mCu = 15

DẠ

Câu 30: Các chất glucozơ và saccarozơ có dạng Cn(H2O)m nên: nC = nO2 = 0,24 —> mH2O = m hỗn hợp – mC = 4,14 Câu 32:

Trang 6/3 – Mã đề 017

nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,15

IA L

—> MX = 89: X là alanin (NH2-CH(CH3)-COOH) Câu 35: Có 2 tơ tổng hợp là: nitron, nilon-6,6.

Còn lại các tơ xenlulozơ axetat, visco thuộc loại tơ nhân tạo (bán tổng hợp).

Câu 38: Thủy phân X (C4H8O2) tạo CH3OH nên X là C2H5COOCH3

Câu 40: Có 2 chất phản ứng với dung dịch NaOH:

NH ƠN

—> Y là C2H5COOH.

OF F

Câu 36: D sai, chỉ protein có dạng hình cầu tan được trong nước tạo thành dung dịch keo. Các protein hình sợi hoàn toàn không tan.

CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

DẠ

KÈ

QU Y

NH2CH2COOH + NaOH —> NH2CH2COONa + H2O

Trang 7/3 – Mã đề 017

ĐỀ THI HẾT HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IC IA L

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) (40 câu trắc nghiệm)

Mã đề 013

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ M

QU Y

ƠN

OF F

Câu 41: Saccarozơ có nhiều trong mía, củ cải đường… Công thức phân tử của saccarozơ là A. C12H24O12. B. C11H22O11. C. C12H22O11. D. C6H12O6. Câu 42: Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp từ CO2, H2O khi có mặt chất diệp lục (clorofin) và hấp thụ năng lượng từ ánh sáng mặt trời. Phản ứng đó được gọi là phản ứng A. este hóa. B. quang hợp. C. trùng hợp. D. thủy phân. Câu 43: Este no, đơn chức mạch hở có công thức chung là A. CnH2n+2O2 (n ≥ 2). B. CnH2n-2O2 (n ≥ 4). C. CnH2nO2 (n ≥ 2). D. CnH2n-2O2 (n ≥ 3). Câu 44: Số nguyên tử hiđro có trong phân tử glyxin là A. 8. B. 9. C. 7. D. 5. Câu 45: Chất nào sau đây là polime? A. triolein. B. saccarozơ. C. axit ađipic. D. xenlulozơ. Câu 46: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây dễ tan trong nước? A. Xenlulozơ. B. Anilin. C. Glucozơ. D. Tristearin. Câu 47: Metyl axetat được được chế trực tiếp bằng phản ứng este hóa (xúc tác H2SO4 đặc) giữa A. axit axetic và metanol. B. axit fomic và etanol. C. axit fomic và metanol. D. axit axetic và etanol. Câu 48: Polime nào sau đây có cấu trúc mạng không gian? A. cao su lưu hóa. B. polistiren. C. nilon-6,6. D. polietilen. Câu 49: Trong mật ong có chứa nhiều fructozơ và glucozơ. Các chất glucozơ và fructozơ thuộc loại nào sau đây? A. polisaccarit. B. protein. C. đisaccarit. D. monosaccarit. Câu 50: Etyl axetat được sử dụng rộng rãi làm dung môi trong các phản ứng hóa học và cũng được sử dụng để tẩy thuốc sơn móng tay. Công thức hóa học của etyl axetat là A. CH3COOCH3. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOC2H5. D. HCOOC2H5. Câu 51: Polime nào sau đây thuộc loại bán tổng hợp? A. Tơ capron. B. Cao su buna-N. C. Tơ xenlulozơ axetat. D. Poli (metyl metacrylat). Câu 52: Số nhóm chức este có trong mỗi phân tử triglixerit là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 53: Chất nào sau đây là este? A. CH3-COONH3-CH3. B. CH3-COOH. C. CH2=CH-COO-CH3. D. HO-CH2-CH2-CHO. Câu 54: Chất nào sau đây là amin bậc hai? A. Đimetylamin. B. Anilin. C. Etyl amin. D. Isoproylamin. Câu 55: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch lysin 0,10M. Hiện tượng quan sát được là A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ. B. quỳ tím chuyển sang màu trắng. C. quỳ tím không chuyển màu. D. quỳ tím chuyển sang màu xanh. Câu 56: Poli (vinyl clorua) được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH2=CH-CH3. B. CH2=CH-CN. C. CH2=CH2. D. CH2=CH-Cl. Câu 57: Hiđro hóa glucozơ (xúc tác Ni, t°), sản phẩm thu được là Trang 1

DẠ

KÈ M

QU Y

ƠN

OF F

IC IA L

A. etanol. B. axit axetic. C. fructozơ. D. sobitol. Câu 58: Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là đipeptit? A. H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH. B. H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH. C. H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH. Câu 59: Sản phẩm của phản ứng giữa alanin với HCl trong dung dịch là A. C6H5NH3Cl. B. ClH3NCH2COOH. C. CH3CH2NH3Cl. D. ClH3NCH(CH3)COOH. Câu 60: Phân tử cacbohiđrat nhất thiết có nhóm chức A. -COOH. B. -NH2. C. -CHO. D. -OH. Câu 61: Trùng hợp V m3 etilen (đo ở đktc) với hiệu suất phản ứng là 80%, thu được 1,4 tấn polietilen. Giá trị của V là A. 1120. B. 2240. C. 2800. D. 1400. Câu 62: Thủy phân hoàn toàn este X có công thức cấu tạo CH3-COO-CH2-COO-CH3 trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm hữu cơ thu được gồm A. hai muối và một anđehit. B. một muối và hai ancol. C. hai muối và một ancol. D. một muối và một ancol. Câu 63: Cho các chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T). Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A. X, Y, T. B. Y, Z, T. C. X, Y, Z, T. D. X, Y, Z. Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat, etyl propionat thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của m là A. 2,7. B. 3,6. C. 4,5. D. 1,8. Câu 65: Dãy các chất nào sau đây có phản ứng tráng gương? A. metyl axetat và glucozơ. B. fructozơ và vinyl axetat. C. fructozơ và saccarozơ. D. glucozơ và metyl fomat. Câu 66: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol đipeptit Gly-Ala trong dung dịch HCl dư, đun nóng thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 25,1. B. 23,7. C. 22,3. D. 21,9. Câu 67: Chất X ở điều kiện thường là chất lỏng, tan rất ít trong nước. Đun nóng X với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn, sau đó thêm NaCl bão hòa vào, thu được chất rắn Y. Chất X và Y có thể ứng với cặp chất nào sau đây? A. Etyl axetat và natri axetat. B. Triolein và natri oleat. C. Glixeryl axetat và natri axetat. D. Tristearin và natri stearat. Câu 68: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Các polime tổng hợp đều tạo từ phản ứng trùng hợp. B. Tơ tằm, tơ visco đều là các polime bán tổng hợp. C. Nilon-6,6 là được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng. D. Các polime đều được tạo từ các đơn vị là monome. Câu 69: Lên men m kg glucozơ (hiệu suất phản ứng đạt 75%), thu được 2 lít cồn etylic 46°. Biết khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,8 g/ml; của nước là 1 g/ml. Giá trị của m là A. 1,92. B. 1,44. C. 2,16. D. 2,56. Câu 70: Trung hòa dung dịch chứa 0,1 mol amin X đơn chức bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 8,15 gam muối. Số công thức cấu tạo của X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 71: Thủy phân hoàn toàn một lượng tristearin trong dung dịch KOH đun nóng, thu được 9,2 gam glixerol và m gam muối. Giá trị của m là A. 94,6. B. 93,4. C. 91,8. D. 96,6. Câu 72: Cho sơ đồ sau: Glyxin + HCl → X; X + CH3OH → Y. Chất Y là A. ClH3NCH2COOH. B. ClH3NCH(CH3)COOH. C. ClH3NCH2COOCH3. D. H2NCH2COOCH3. Trang 2

KÈ M

QU Y

ƠN

OF F

IC IA L

Câu 73: Chất hữu cơ X no, mạch hở, phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được muối của axit cacboxylic Y và hai ancol Z, T. Các chất Y, Z, T đều có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Phân tử khối nhỏ nhất của X là A. 234. B. 176. C. 288. D. 262. Câu 74: Hỗn hợp X gồm hai este đều chứa vòng benzen và có công thức phân tử C8H8O2. Thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có 0,32 mol NaOH đã phản ứng, thu được ancol Y đơn chức và 26,72 gam hỗn hợp Z gồm hai muối. Giá trị của m là A. 29,92. B. 32,64. C. 27,20. D. 24,48. Câu 75: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O2 và thu được 5,5 mol CO2. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 80,6. B. 88,6. C. 97,6. D. 82,4. Câu 76: Chất X mạch hở có công thức phân tử C10H14O4. Từ X thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau: (a) X + NaOH → X1 + X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch X4 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng. B. Chất X2 có phản ứng tráng gương. C. Chất X3 là axit cacboxylic no, đơn chức. D. Các chất X2, X3 và X4 đều có mạch cacbon phân nhánh. Câu 77: Thủy phân hoàn toàn m gam saccarozơ trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần: Phần 1: làm mất màu vừa hết dung dịch chứa 16 gam Br2 (trong nước). Phần 2: cho tác dụng với AgNO3 dư trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 86,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 85,5. B. 136,8. C. 68,4. D. 102,6. Câu 78: Hỗn hợp X gồm các amin và amino axit (đều no, mạch hở). Cứ 2 mol X (trong dung dịch) tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn 2 mol X bằng không khí (N2 chiếm 80%, O2 chiếm 20% thể tích) và cho hỗn hợp sau phản ứng cháy qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì khối lượng dung dịch tăng 144 gam và còn lại a mol hỗn hợp khí (CO2 và N2) thoát ra. Giá trị của a là A. 48. B. 42. C. 32. D. 35. Câu 79: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. (b) Chất béo là đieste của glixerol với axit béo. (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. (d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn. (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ. (f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 80: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Thuốc thử

Hiện tượng

X, Y

Cu(OH)2

Dung dịch xanh lam

AgNO3/NH3, t°

Kết tủa Ag trắng sáng

Nước brom

Kết tủa trắng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu xanh

DẠ

Mẫu thử

X, Y, Z, T lần lượt là: Trang 3

B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin. D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.

DẠ

KÈ M

QU Y

ƠN

OF F

-------------------HẾT-------------------

IC IA L

A. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ. C. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.

Trang 4

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 42B

43C

44D

45D

46C

47A

48A

49D

50C

51C

52D

53C

54A

55D

56D

57D

58D

59D

60D

61D

62C

63A

64B

65D

66B

67B

68C

69A

70D

71D

72C

73A

74B

75B

76B

77D

78B

79A

80C

Câu 61: Chọn D. phản ứng = mPE = 1,4 tấn = 1400 kg 

cần dùng = 1400/28.80% = 62,5 kmol  V = 1400 m3.

IC IA L

41C

ƠN

OF F

Câu 63: Chọn A. Các chất X, Y, T tác dụng với NaOH và HCl: NH2-CH2-COOH + NaOHÆ NH2-CH2-COONa + H2O CH3COONH3CH3 + NaOH Æ CH3COONa + CH3NH2 + H2O NH2-CH2-COOC2H5 + NaOH Æ NH2-CH2-COONa + C2H5OH NH2-CH2-COOH + HCl Æ NH3Cl-CH2-COOH CH3COONH3CH3 + HCl Æ CH3COOH + CH3NH3Cl NH2-CH2-COOC2H5 + H2O + HCl Æ NH3Cl-CH2-COOH + C2H5OH Câu 64: Chọn B. X gồm metyl axetat, etyl propionat đều là các este no, đơn chức, mạch hở nên:

KÈ M

QU Y

Câu 66: Chọn B. Gly-Ala + H2O + 2HCl Æ GlyHCl + AlaHCl 0,1………………………….0,1……..0,1  mmuối = 23,7 gam. Câu 67: Chọn B. Chất X và Y có thể ứng với cặp chất Triolein và natri oleat: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH Æ 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 Triolein: dạng lỏng điều kiện thường, rất ít tan trong nước. C17H33COONa: Chất rắn, không tan trong dung dịch NaCl bão hòa nên tách ra. Câu 68: Chọn C. A. Sai, các polime tổng hợp tạo từ phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng B. Sai, tơ tằm là polime thiên nhiên, tơ visco là polime bán tổng hợp. C. Đúng, trùng ngưng từ NH2-(CH2)6-NH2 và HOOC-(CH2)4-COOH. D. Sai, các đơn vị tạo nên polime là các mắt xích. Câu 69: Chọn A. = 2.46%.0,8/46 = 0,016 kmol

C6H12O6 Æ 2C2H5OH + 2CO2 Æ cần dùng = 0,016/2.75% = 4/375 kmol

DẠ

 m = 1,92 kg. Câu 70: Chọn D. nmuối = nX = 0,1 mol  Mmuối = 81,5 Muối là C2H8NCl  X là C2H7N X có 2 đồng phân: CH3-CH2-NH2 và CH3-NH-CH3. Câu 72: Chọn C. NH2-CH2-COOH + HCl Æ ClH3N-CH2-COOH Trang 5

Độ không no của X là k = 3 + 0,2/a  (k – 1).nX = (

= a = 0,1 mol và nNaOH = 3a = 0,3 mol

ƠN

⇔ a = (6a + 4,5 – 5,5)/(1 – 3 – 0,2/a)  a = 0,1 = 85,8 Bảo toàn khối lượng: mX =

)

OF F

IC IA L

ClH3N-CH2-COOH + CH3OH Æ ClH3N-CH2-COOCH3 + H2O Câu 73: Chọn A. Các chất Y, Z, T đều có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức và X chỉ có 1 loại nhóm chức nên: Y là (COONa)2; Z là CH3OH và T là C2H4(OH)2 X nhỏ nhất là CH3-OOC-COO-CH2-CH2-OOC-COO-CH3 Æ MX = 234 Câu 74: Chọn B. X + NaOH Æ 1 ancol + 2 muối nên X là cặp chất HCOO-C6H4-CH3 (a mol) và HCOO-CH2-C6H5 (b mol)  nNaOH = 2a + b = 0,32 (1) Muối gồm HCOONa (a + b) và CH3-C6H4-ONa (a) mmuối = 68(a + b) + 130a = 26,72 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,08; b = 0,16  mX = 136(a + b) = 32,64 gam. Câu 75: Chọn B. Bảo toàn O cho phản ứng cháy: 6a + 4,5

 mmuối = 88,6g

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối +



KÈ M

QU Y

Câu 76: Chọn B. Từ (b), (c): X3 là (CH2)4(COOH)2  X1 là (CH2)4(COONa)2 và X4 là NH2-(CH2)6-NH2  X là (CH2)4(COOC2H3)2 và X2 là CH3CHO A. Sai, X4 làm quỳ tím hóa xanh B. Đúng C. Sai, X3 là axit no, 2 chức D. Sai, X2, X3, X4 đều có mạch cacbon không phân nhánh. Câu 77: Chọn D. Phần 1: nGlucozơ = nBr2 = 0,1 mol Phần 2 nhiều gấp k lần phần 1 Phần 2 chứa nGlucozơ = nFructozơ = 0,1k nAg = 2.0,1k + 2.0,1k = 0,8  k = 2 nSaccarozơ = nGlucozơ tổng = 0,1 + 0,1k = 0,3  m = 102,6 gam. Câu 78: Chọn B. Ta có: số nhóm -NH2 = nHCl/nX = 1,5 và số nhóm -COOH = nNaOH/nX = 1 X no, mạch hở  X dạng HOOC-CxH2x-0,5(NH2)1,5 = 8  Số H = 2x – 0,5 + 4 = 2.8/2  x = 2,25 = 2(x + 1) = 6,5

Bảo toàn O: 2.2 + = 2.1,5/2 = 1,5 

tổng

= 8,5.4 = 34 mol

= 42

DẠ

sản phẩm cháy

không khí

Câu 79: Chọn A. (a) Đúng. (b) Sai, chất béo là trieste của glyxerol với axit béo. (c) Đúng. (d) Sai, triolein là chất béo không no, thể lỏng điều kiện thường. (e) Đúng, đường có hàm lượng cao nhất trong mật ong là fructozơ. Trang 6

IC IA L

DẠ

KÈ M

QU Y

ƠN

OF F

(f) Đúng. Câu 80: Chọn C. T + Quỳ tím → Quỳ tím chuyển màu xanh Loại A, D vì glucozơ, anilin không làm đổi màu quỳ tím. Z + Nước brom → Kết tủa trắng Loại B do glucozơ có phản ứng với Br2 nhưng không tạo kết tủa trắng  Chọn C.

Trang 7

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TỰ LUYỆN

CHUYÊN TRẦN PHÚ

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HẢI PHÒNG

Mã đề 022

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Muối ngậm nước CaSO4.2H2O có tên thường gọi là A. vôi tôi. B. thạch nhũ. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống. Câu 42: Chất hữu cơ X có đặc điểm sau: Phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường và tham gia phản ứng tráng gương. X là A. xenlulozơ. B. saccarozơ. C. glucozơ. D. tinh bột. Câu 43: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phản ứng thủy phân este trong môi trường bazơ là phản ứng thuận nghịch. B. Các este đều phản ứng với dung dịch NaOH khi đun nóng thu được muối và ancol. C. Phản ứng thủy phân este no đơn chức mạch hở trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. D. Este isoamyl axetat có mùi dứa. Câu 44: Chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NaCl. D. NaNO3. Câu 45: Sắt tây là sắt được tráng A. kẽm. B. crom. C. thiếc. D. bạc. Câu 46: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được A. không thay đổi. B. tăng lên. C. giảm xuống. D. tăng lên sau đó giảm xuống. Câu 47: Nhỏ vài giọt H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch chuyển sang màu A. da cam. B. đỏ nâu. C. xanh thẫm. D. hồng. Câu 48: Độ dinh dưỡng của phân lân được xác định theo phần trăm khối lượng A. P. B. N. C. K2O. D. P2O5. Câu 49: Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là A. W. B. Cs. C. Os. D. Cr. Câu 50: Bằng phương pháp điện phân dung dịch có thể điều chế được kim loại A. Zn. B. Ba. C. Na. D. Al. Câu 51: Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong A. nước. B. dầu hỏa. C. giấm ăn. D. xút. Câu 52: Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO3 đặc có thể chứa trong bình bằng kim loại A. nhôm. B. kẽm. C. natri. D. magie. Câu 53: Số đồng phân este có công thức C4H8O2 là A. 2. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 54: Trong số các ion sau, ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là A. Mg2+. B. Fe2+. C. Cu2+. D. K+. Câu 55: Khi đốt cháy este X thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O. X có thể là A. metyl acrylat. B. metyl fomat. C. etyl axetat. D. etyl fomat. Câu 56: Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo. B. Tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán. Câu 57: Nhận định nào sau đây không đúng? A. Tinh bột và saccarozơ đều có phản ứng thủy phân trong môi trường axit. Trang 1/4 – Mã đề 022

X, Z Y Z, Y

Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3 Dung dịch Br2

OF F

IA L

B. Không phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương. C. Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với Cu(OH)2. D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. Câu 58: Có thể điều chế Fe bằng cách dùng CO để khử A. FeCI2. B. Fe(NO3)3. C. Fe(OH)2. D. Fe2O3. Câu 59: Muối mono natri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)? A. Lysin. B. Glyxin. C. Axit glutamic. D. Alanin. Câu 60: Glucozơ và fructozơ đều A. tham gia phản ứng thủy phân. B. tham gia phản ứng tráng bạc. C. có nhóm chức -CHO trong phân tử. D. thuộc loại đisaccarit. Câu 61: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

Chuyển màu hồng Tạo kết tủa Nhạt màu nâu đỏ

QU Y

NH ƠN

T Cu(OH)2 Dung dịch màu tím X, Y, Z, T lần lượt là A. Axit axetic, vinyl axetilen, axit glutamic, lòng trắng trứng. B. Axit axetic, vinyl axetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng. C. Axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic, Gly-Ala-Ala. D. Axit fomic, axetilen, axit oxalic, Glu-Ala-Gly. Câu 62: Phát biểu nào sau đây sai A. Thép để ngoài không khí ẩm có hiện tượng ăn mòn điện hóa. B. Nước cứng tạm thời chứa nhiều các anion SO42-, Cl-. C. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2, thấy kết tủa tạo thành sau đó tan hết. D. NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày.). Câu 63: Cho 9,97 gam hỗn hợp X gồm lysin và alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 11,73 gam muối. Mặt khác 9,97 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 14,715. B. 18,205. C. 12,890. D. 18,255. Câu 64: Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,032 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Kim loại X là A. K. B. Zn. C. Al. D. Cr. Câu 65: Cho sơ đồ chuyển hoá:

DẠ

KÈ

Tên của Z là A. axit oleic. B. axit linoleic. C. axit stearic. D. axit panmitic. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 9,6 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng từng chất tan trong dung dịch X là A. 6,56 gam Na3PO4 và 8,52 gam NaH2PO4. B. 8,52 gam Na2HPO4 và 6,56 gam Na3PO4. C. 4,26 gam Na2HPO4 và 3,28 gam NaH2PO4. D. 3,28 gam Na3PO4 và 4,26 gam Na2HPO4. Câu 67: Cho hỗn hợp Cu và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là : A. FeSO4, Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. CuSO4, FeSO4. D. Fe2(SO4)3. Câu 68: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 và Al4C3:

Trang 2/4 – Mã đề 022

IA L IC

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Vậy khí Y là: A. C2H4. B. C2H6. C. CH4. D. C2H2. Câu 69: Cho hợp chất hữu cơ X (C5H8O4) thuần chức, mạch hở. Đun nóng X với dung dịch NaOH chỉ thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Hiđro hóa Z thu được ancol T. Biết X tham gia phản ứng tráng bạc. Nhận định nào sau đây không chính xác? A. Tách nước ancol T chỉ thu được một anken duy nhất. B. Y làm mất màu dung dịch brom. C. X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn. D. Y thuộc dãy đồng đẳng của anđehit fomic. Câu 70: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào lượng dư dung dịch HCl. (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH. (c) Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (phản ứng không thu được chất khí). (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3. (g) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 71: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong đó tỉ lệ khối lượng giữa kim loại và oxi là 10 : 1) tác dụng với một lượng dư H2O, thu được 1,12 lít H2 (đktc) và 300 ml dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,25M và HCl 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 1,7. Giá trị của m gần nhất với A. 6,8. B. 5,4. C. 4,5. D. 8,6. Câu 72: Cho các phát biểu sau (a) Không nên dùng dầu, mỡ động thực vật để lâu trong không khí. (b) Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài, mảnh với độ bền nhất định. (c) Hầu hết các polime là những chất rắn, không bay hơi, có nhiệt độ nóng chảy xác định. (d) Sự đông tụ và kết tủa protein xảy ra khi đun nóng hoặc cho axit, bazơ hoặc một số muối vào dung dịch protein. (e) Cao su lưu hóa có tinh đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong các dung môi hơn cao su thường. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metyl amin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,035 mol O2, thu được 16,38 gam H2O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong Z là A. 21,05%. B. 16,05%. C. 13,04%. D. 10,70%. Câu 74: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Na dư vào cốc chứa ancol etylic. (b) Đun nóng tripanmitin với dung dịch NaOH dư. (c) Cho nhúm bông vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng. Trang 3/4 – Mã đề 022

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic. (e) Đun nóng axit amino axetic với ancol metylic có khí HCl làm xúc tác. (g) Cho dung dịch fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 75: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp Al và 8 gam Fe2O3 thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1,5M sinh ra 1,68 lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 200. B. 300. C. 100. D. 150. Câu 76: Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 và FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl và 0,166 HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 và 0,1 mol CO2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 191,595 gam kết tủa. Nếu tác dụng tối đa với các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,39 mol KOH. Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số mol của N2 có trong Z là bao nhiêu: A. 0,028. B. 0,031. C. 0,033. D. 0,035. Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm chất béo X (x mol) và chất béo Y (y mol) (MX > MY) thu được số mol CO2 nhiều hơn số mol nước là 0,15. Mặt khác cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng tối đa với 0,07 mol Br2 trong dung dịch. Biết thủy phân hoàn toàn X hoặc Y đều thu được muối của axit oleic và axit stearic. Tỷ lệ x : y có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,4. B. 0,3. C. 0,5. D. 0,2. Câu 78: A là hỗn hợp chứa một axit (X) RCOOH, một ancol hai chức (Y) R’(OH)2 và một este hai chức (Z) (R”COO)2R’ (biết X, Y, Z đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 11,10 gam. Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol duy nhất là etylenglycol. Giá trị của m gần nhất với: A. 16,40. B. 12,45. C. 18,72. D. 20,40. Câu 79: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1-2 ml dung dịch hồ tinh bột. Bước 2: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đó. Bước 3: Đun nóng dung dịch trong ống nghiệm một lát trên ngọn lửa đèn cồn, không để dung dịch sôi. Bước 4: Làm nguội dung dịch trong ống nghiệm vừa đun ở bước 3 bằng cách ngâm ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước ở nhiệt độ thường. Cho các phát biểu sau: (1) Dung dịch ở bước 1 có khả năng hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh lam. (2) Sau bưỞc 2, dung dịch trong ống nghiệm có màu xanh tím. (3) Ở bước 3, màu xanh tim của dung dịch trong ống nghiệm bị nhạt dần hoặc mất màu. (4) Sau bước 4, màu xanh tím của dung dịch trong ống nghiệm sẽ biến mất hoàn toàn. (5) Ở bước 1, nếu thay tinh bột bằng glucozơ thì các hiện tượng thí nghiệm sau bước 2 vẫn xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 80: X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X lớn hơn số mol Y) cần dùng 7,28 lít O2 (đktc). Mặt khác đun nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp F chứa 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng F với CuOthu được hỗn hợp chứa 2 andehit, lấy toàn bộ hỗn hợp 2 andehit này tác dụng với AgNO3/NH3 thu được 28,08 gam Ag. Giá trị m là. A. 6,86 gam. B. 7,28 gam. C. 7,92 gam. D. 6,64 gam.

Trang 4/4 – Mã đề 022

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 43C

44A

45C

46B

47A

48D

51B

52A

53D

54C

55A

56A

57D

58D

61B

62B

63A

64C

65C

66B

67C

68D

71C

72D

73B

74D

75C

76C

77B

78A

50A

59C

60B

69D

70D

79D

80B

OF F

Câu 44: Chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là NaHCO3:

49C

IA L

42C

41D

NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH —> Na2CO3 + H2O

Câu 46: Ban đầu dung dịch có pH < 7 HCl —> H2 + Cl2 Khi HCl bị điện phân hết thì pH = 7 NaCl + H2O —> H2 + Cl2 + NaOH Do tạo NaOH nên pH > 7

QU Y

—> pH tăng dần.

NH ƠN

Còn lại Na2CO3 chỉ phản ứng với HCl, không phản ứng với NaOH. Các chất NaCl, NaNO3 không phản ứng với cả HCl và NaOH

Câu 47: Nhỏ vài giọt H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch chuyển sang màu da cam: 2K2CrO4 + H2SO4 —> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O (vàng)……………………….(da cam)

KÈ

Câu 52: Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO3 đặc có thể chứa trong bình bằng kim loại nhôm vì nhôm thụ động trong HNO3 đặc nguội. Câu 53: Các đồng phân Este:

HCOO-CH2-CH2-CH3

HCOO-CH(CH3)2

DẠ

CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3 Câu 55: Khi đốt cháy este X thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O —> X có thể là metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3) Trang 5/4 – Mã đề 022

Các este còn lại đều cháy cho nCO2 = nH2O

IA L

Câu 56: Teflon (-CF2-CF2-)n là tên của một polime được dùng làm chất dẻo. Câu 58: Có thể điều chế Fe bằng cách dùng CO để khử Fe2O3:

Fe2O3 + 3CO —> 2Fe + 3CO2

OF F

Câu 61: Y, Z làm nhạt màu Br2 nên loại A (sai ở axit glutamic), loại C (sai ở axit benzoic), loại D (sai ở axit oxalic) ---> Chọn B. Câu 62: A. Đúng, cặp điện cực Fe-C trong môi trường điện li là không khí ẩm B. Sai. Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 HCl + H2O + NaAlO2 —> NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + HCl —> AlCl3 + H2O D. Đúng Câu 63: Đặt a, b là số mol Ala, Lys mX = 89a + 146b = 9,97

NH ƠN

C. Đúng:

—> a = 0,03; b = 0,05 nHCl = nN = a + 2b = 0,13

QU Y

nX = a + b = (11,73 – 9,97)/22

—> m muối = mX + mHCl = 14,715 gam

Câu 64: nH2 = 0,18

Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron:

KÈ

3,24n/X = 0,18.2 —> X = 9n —> n = 3, X = 27: X là Al

Câu 65: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 —> (C17H35COO)3C3H5

DẠ

(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 C17H35COONa + HCl —> C17H35COOH + NaCl —> Z là axit stearic. Câu 66: nP = 0,1; nNaOH = 0,24 Trang 6/4 – Mã đề 022

—> nNa/nP = 2,4 —> Tạo Na3PO4 (a) và Na2HPO4 (b) nP = a + b = 0,1

IA L

nNaOH = 3a + 2b = 0,24 —> a = 0,04; b = 0,06 —> mNa3PO4 = 6,56; mNa2HPO4 = 8,52

Câu 67: Fe3O4 + H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O Cu + Fe2(SO4)3 —> CuSO4 + FeSO4

OF F

Chất rắn không tan là Cu dư —> Muối trong dung dịch chỉ có FeSO4 và CuSO4 Câu 68: CaC2 + H2O —> Ca(OH)2 + C2H2 Al4C3 + H2O —> Al(OH)3 + CH4

NH ƠN

Hỗn hợp khí X gồm C2H2 và CH4 C2H2 + 2Br2 —> C2H2Br4 —> Khí Y thoát ra là CH4.

Câu 69: X tráng bạc nên X chứa gốc HCOO-. Hiđro hóa Z tạo ancol T nên Z là anđehit hoặc xeton. —> X là (HCOO)2CH-C2H5 hoặc (HCOO)2C(CH3)2 Y là HCOONa

QU Y

Z là C2H5-CHO hoặc CH3COCH3

T là C2H5-CH2OH hoặc CH3CHOHCH3 —> Phát biểu D không chính xác.

Câu 70: (a) Fe3O4 + 8HCl —> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (b) Al2O3 + 2NaOH —> NaAlO2 + H2O

KÈ

(c) 4Mg + 10HNO3 —> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (d) Fe + Fe2(SO4)3 dư —> 3FeSO4 (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 —> K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O (g) Fe(NO3)2 + AgNO3 dư —> Fe(NO3)3 + Ag

Câu 71: nH2SO4 = 0,05; nHCl = 0,06 —> nH+ = 0,16 pH = 1,7 —> [H+] = 0,02 —> nH+ dư = 0,01

DẠ

—> nOH- = 0,15 = 2nO + 2nH2 —> nO = 0,025 —> m = 11.0,025.16 = 4,4 gam Câu 72: Trang 7/4 – Mã đề 022

(a) Đúng, dầu mỡ để lâu trong không khí sẽ bị oxi hóa tạo ra nhiều chất độc hại. (b) Đúng

IA L

Câu 73: Amin = CH3NH2 + ?CH2 (1) Quy đổi Z thành CH3NH2 (a), C2H5NO2 (b), CH2 (c) và NH (d) nZ = a + b = 0,2 nO2 = 2,25a + 2,25b + 1,5c + 0,25d = 1,035 nH2O = 2,5a + 2,5b + c + 0,5d = 0,91

OF F

Lys = C2H5NO2 + 4CH2 + NH (2)

—> a = 0,1; b = 0,1; c = 0,38; d = 0,06 —> mZ = 16,82 nCH2(1) = c – nCH2(2) = 0,14

NH ƠN

nCO2 + nN2 = (a + 2b + c) + (a + b + d)/2 = 0,81

nCH3NH2 = 0,1 —> Số CH2 trung bình = 1,4 —> C2H5NH2 (0,06) và C3H7NH2 (0,04) —> %C2H5NH2 = 16,05%

QU Y

Câu 74: Tất cả đều phản ứng:

(a) Na + C2H5OH —> C2H5ONa + H2

(b) (C15H31COO)3C3H5 + NaOH —> C15H31COONa + C3H5(OH)3 (c) (C6H10O5)n + H2SO4 —> CO2 + SO2 + H2O

(d) HCl + NH2-C3H5(COOH)2 —> ClH3N-C3H5(COOH)2 (e) NH2-CH2-COOH + CH3OH + HCl —> H3NCl-CH2-COOCH3 + H2O

KÈ

(g) Fructozơ ⇔ Glucozơ —> 2Ag Câu 75: nH2 = 0,075; nFe2O3 = 0,05

Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 + 6nFe2O3

DẠ

—> nAl = 0,15

—> nNaOH = nNaAlO2 = nAl = 0,15 —> V = 100 ml Câu 76: nAgCl = nHCl = 1,29 —> nAg = 0,06 —> nFe2+ = 0,06 Trang 8/4 – Mã đề 022

Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Mg2+ (b), NH4+ (c), NO3- (d) và Fe2+ (0,06), Cl- (1,29) Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + c + 0,06.2 = 1,29 + d

IA L

nKOH = 3a + 2b + c + 0,06.2 = 1,39 (1) —> d = 0,1 nFeCO3 = 0,1 —> nFe(NO3)2 = a + 0,06 – 0,1 = a – 0,04 2(a – 0,04) + 0,166 = 2.(0,163 – 0,1) + c + 0,1 (2) Giải hệ 1, 2, 3 —> a = 0,09; b = 0,48; c = 0,04 Bảo toàn H —> nH2O = 0,648 u, v là số mol N2 và N2O —> u + v = 0,063 Bảo toàn khối lượng: 28u + 44v = 2,244

NH ƠN

—> u = 0,033 và v = 0,03

OF F

nO = (33,4 – 56(a + 0,06) – 24b – 14.2(a – 0,04) – 12.0,1)/16 = 0,68 (3)

Bảo toàn N:

Câu 77: X và Y đều tạo bởi axit oleic và axit stearic; MX > MY nên: X là (C17H33COO)(C17H35COO)2C3H5 (k = 4) Y là (C17H33COO)2(C17H35COO)C3H5 (k = 5) nCO2 – nH2O = 3x + 4y = 0,15 nBr2 = x + 2y = 0,07 —> x : y = 1 : 3 ∼ 0,3

Câu 78: Quy đổi hỗn hợp A thành: C2H4(OH)2: b mol H2O: -c mol

CnH2nO2: a mol

QU Y

—> x = 0,01 và y = 0,03

KÈ

CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 —> nCO2 + nH2O C2H4(OH)2 + 2,5O2 —> 2CO2 + 3H2O nA = a + b – c = 0,09 (1)

nO2 = a(1,5n – 1) + 2,5b = 0,495 (2)

DẠ

mCO2 – mH2O = 44(na + 2b) – 18(na + 3b – c) = 11,1 (3) Tỷ lệ mA/mKOH = 15,03/0,15.56 = 501/280 là cố định, không phụ thuộc lượng A nên: [a(14n + 32) + 62b – 18c] / 56a = 501/280 Giải hệ trên được: a = 0,1; b = 0,07; c = 0,08; na = 0,28 —> n = 2,8 Trang 9/4 – Mã đề 022

Muối là CnH2n-1O2K (0,15 mol) —> m muối = 16,38 gam

IA L

Câu 79: (1) Sai, hồ tinh bột không có tính chất này (2) Đúng

(3) Đúng (4) Sai, khi làm lạnh màu xanh tím xuất hiện trở lại

OF F

(5) Sai, glucozơ không có phản ứng màu với I2. Câu 80: nAnđehit = nF = nE = 0,08

nAg = 0,26 > 2nAnđehit —> Anđehit gồm HCHO (0,05) và CH3CHO (0,03) Do nX > nY nên nX = 0,05 và nY = 0,03 X = CO2 + ?CH2 + H2 Y = CO2 + ?CH2

NH ƠN

—> F gồm CH3OH (0,05) và C2H5OH (0,03)

Quy đổi E thành CH2 (a), H2 (0,05) và CO2 (0,08) nO2 = 1,5a + 0,05.0,5 = 0,325 —> a = 0,2 —> mE = 6,42 Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = m rắn + mF

DẠ

KÈ

—> m rắn = 7,28

QU Y

nNaOH phản ứng = 0,08 —> nNaOH đã dùng = 0,08 + 0,08.20% = 0,096

Trang 10/4 – Mã đề 022

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG

CỤM TRƯỜNG THUẬN THÀNH

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 018

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Ba. Câu 42: Thủy phân triolein trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và muối X. Công thức của X là A. CH3COONa. B. C17H35COONa. C. C17H33COONa. D. C15H31COONa. Câu 43: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm A. Etan. B. Toluen. C. Propilen. D. Isopren. Câu 44: Tinh bột, saccarozơ, glucozơ đều là A. Cacbohiđrat. B. Đisaccarit. C. Monosaccarit. D. Polisaccarit. Câu 45: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. W. B. Al. C. Na. D. Hg. Câu 46: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa m (gam) muối và 0,2 mol khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 16,1. B. 28,1. C. 28,5. D. 20,6. Câu 47: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh? A. CH3COOH. B. H2O. C. NaCl. D. C2H5OH. Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin X no, đơn chức, mạch hở bằng khí oxi vừa đủ thu được 1,2 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O và N2. Số đồng phân bậc một của X là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 49: C2H5OH có tên gọi là ? A. Etylen glicol. B. Glixerol. C. Ancol metylic. D. Ancol etylic. Câu 50: Metyl axetat có công thức là A. HCOOC2H5. B. CH3COOCH3. C. CH3COOCH=CH2. D. C2H5COOCH3. Câu 51: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí chung của kim loại? A. Tính cứng. B. Tính dẫn điện. C. Có ánh kim. D. Tính dẻo. Câu 52: Cho 4,78 gam hỗn hợp CH3-CH(NH2)-COOH và H2N-CH2-COOH phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl thu được 6,97 gam muối. Giá trị của a là A. 0,6. B. 0,03. C. 0,06. D. 0,12. Câu 53: Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây? A. N2. B. H2. C. O3. D. CO. Câu 54: Số công thức cấu tạo của đipeptit X mạch hở tạo từ 1 gốc Ala và 1 gốc Gly là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 55: Cho các chất sau: lysin, amoniac, metylamin, glyxin, axit glutamic. Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Trang 1/3 – Mã đề 018

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 56: Chất nào sau đây cho phản ứng tráng bạc? A. HCOOCH3. B. CH3NH2. C. CH3COOC2H5. D. CH3COOH. Câu 57: Cho dãy các chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH loãng, đun nóng sinh ra ancol là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 58: Cho 8,1 gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 36,07. B. 26,04. C. 40,05. D. 7,64. Câu 59: Số nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ là A. 11. B. 12. C. 10. D. 6. Câu 60: Có các chất sau: (1) tinh bột; (2) xenlulozơ; (3) saccarozơ; (4) fructozơ. Khi thủy phân các chất trên thì những chất chỉ tạo thành glucozơ là: A. 3,4. B. 2, 3. C. 1, 4. D. 1, 2. Câu 61: Phân tử polime nào sau đây có chứa nitơ? A. Poli(vinyl clorua). B. Polibutađien. C. Poli(metyl metacrylat). D. Poliacrilonitrin. Câu 62: Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ capron. C. Tơ axetat. D. Tơ tằm. Câu 63: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. NaCl. B. Cu(NO3)2. C. NaOH. D. Mg(NO3)2. Câu 64: Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, chứa đồng thời nhóm A. –NH2 và -COOH. B. -OH và –NH2. C. –NH2 và -CHO. D. -OH và -COOH. Câu 65: Cho các dung dịch sau: lòng trắng trứng, metyl axetat, glixerol, axit axetic, Gly-Ala, hồ tinh bột, saccarozơ. Số chất tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 66: Hỗn hợp X gồm propin, buta-1,3-đien và một amin no, đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn 23,1 gam X cần dùng vừa đúng 2,175 mol O2 nguyên chất thu được hỗn hợp sản phẩm Y gồm CO2, H2O và khí N2. Dẫn toàn bộ Y qua bình chứa dung dịch NaOH đặc dư, khí thoát ra đo được 2,24 lít (ở đktc). Công thức của amin là A. CH5N. B. C2H7N. C. C3H9N. D. C4H11N. Câu 67: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit? A. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH. C. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. Câu 68: Cho m gam hỗn hợp gồm các triglixerit tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp muối X gồm C17HxCOONa, C17HyCOONa và C15H31COONa (có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 2). Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 4,47 mol O2, thu được Na2CO3, H2O và 3,07 mol CO2. Giá trị của m là A. 46,64. B. 52,84. C. 51,92. D. 48,72. Câu 69: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch brom dư thì lượng brom phản ứng là 36 gam. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng polietilen (PE) thu được là : A. 70% và 23,8 gam. B. 77,5% và 21,7 gam. C. 77,5 % và 22,4 gam. D. 85% và 23,8 gam. Câu 70: Nhận định nào sau đây là đúng? A. Phân tử amilozơ có mạch phân nhánh, không duỗi thẳng mà xoắn như lò xo. B. Anilin là một bazơ nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Trang 2/3 – Mã đề 018

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val có 3 nguyên tử oxi. D. Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. Câu 71: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-Gly-Gly thu được x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val. Giá trị của m, x lần lượt là A. 99,3 và 30,9. B. 92,1 và 26,7. C. 84,9 và 26,7. D. 90,3 và 30,9. Câu 72: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH. B. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH. C. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH. D. CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH. Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, xenlulozơ và metyl fomat cần dùng vừa đủ 28 lít khí O2 (đktc) thu được CO2 và H2O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là A. 291,25. B. 310,86. C. 268,82. D. 246,25. Câu 74: Polisaccarit X là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị. X có nhiều trong bông nõn, gỗ, đay, gai. Thủy phân X thu được monosaccarit Y. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Y không tan trong nước. B. X có cấu trúc mạch phân nhánh. C. Phân tử khối của X là 162. D. Y tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra amoni gluconat. Câu 75: Đun nóng 14,8 gam hỗn hợp X gồm (CH3COOCH3, HCOOC2H5, C2H5COOH) trong 100,0 ml dung dịch chứa NaOH 1,0M và KOH aM (phản ứng vừa đủ) thì thu được 4,68 gam hỗn hợp hai ancol (tỷ lệ mol 1: 1) và m gam muối. Vậy giá trị m là: A. 18,28. B. 16,72. C. 14,96. D. 19,72. Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH nguyên chất và 1 giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70°C. Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là A. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C2H5OH và CH3COOH. B. Để hiệu suất phản ứng cao hơn, ta nên dùng dung dịch ancol 10°. C. Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn. D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tạo dung dịch đồng nhất. Câu 77: Hòa tan hoàn toàn 14,80 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 96,00 gam dung dịch HNO3 52,5%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X. Cho 600ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 20,00 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 49,55 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của muối Fe(NO3)3 có trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 16%. B. 12%. C. 14%. D. 18%. Câu 78: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu được 42,45 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 21,00 lít khí oxi. Cho sản phẩm cháy qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được 22,96 lít hỗn hợp khí CO2 và N2 (biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần phần trăm theo khối lượng của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong X là A. 28,30%. B. 19,08%. C. 23,37%. D. 29,25%. Trang 3/3 – Mã đề 018

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 79: Hỗn hợp M gồm hai este: X đơn chức và Y hai chức (X, Y chỉ chứa nhóm chức este, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn a gam M trong oxi dư thu được H2O và 2,5 mol CO2. Mặt khác, a gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 47,2 gam hỗn hợp Z gồm 2 muối và hỗn hợp T gồm 2 ancol (2 ancol đều có khả năng tách nước tạo anken). Đốt cháy hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp Z thu được H2O; 37,1 gam Na2CO3 và 15,4 gam CO2. Khối lượng của Y trong a gam M là A. 34,8. B. 22,2. C. 29,2. D. 32,0. Câu 80: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z (MX < MY < MZ < 150) đều có công thức phân tử dạng CnHnO2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T cần vừa đủ 53,76 lít oxi (đktc), sau phản ứng thu được nước và 96,8 gam CO2. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 19,9 gam hỗn hợp T cần vừa đủ dung dịch có chứa 0,25 mol NaOH thu được phần hữu cơ gồm hai ancol và 24,05 gam hỗn hợp M chứa 3 muối G, U, V (80 < MG < MU < MV). Cho các phát biểu sau: a) X có khả năng tham gia phản ứng tráng gương; b) Y chiếm 27,64% về khối lượng trong E; c) G và U là muối của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở; d) Trong M, muối U chiếm khối lượng lớn nhất; e) Z có bốn công thức cấu tạo thỏa mãn. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Trang 4/3 – Mã đề 018

42C

43B

44A

45D

46B

47C

48A

51A

52C

53D

54A

55B

56A

57C

58C

61D

62C

63B

64A

65C

66B

67A

68C

71C

72C

73D

74D

75A

76A

77B

78B

—> Muối X là C17H33COONa Câu 43: Tuluen (C6H5-CH3) thuộc loại hiđrocacbon thơm

50B

59B

60D

69B

70D

79A

80D

OF F

Câu 42: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

49D

41D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

NH ƠN

Câu 44: Tinh bột, saccarozơ, glucozơ đều là cacbohiđrat.

Câu 45: Hg thể lỏng điều kiện thường nên Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất. Câu 46: nSO42-(muối) = nH2 = 0,2

QU Y

—> m muối = 8,9 + 0,2.96 = 28,1 Câu 48: X dạng CxH2x+3N

—> nCO2 + nH2O + nN2 = 0,15(x + x + 1,5 + 0,5) = 1,2 —> x = 3 CH3-CH2-CH2-NH2

KÈ

CH3-CH(NH2)-CH3

X là C3H9N, có 2 đồng phân bậc 1:

Câu 52: nHCl = a = (m muối – m hỗn hợp)/36,5 = 0,06

DẠ

Câu 53: Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí CO, khí này thay thế O2 tạo liên kết bền vững với hemoglobin trong máu và gây ngạt. Câu 54: Số công thức cấu tạo của đipeptit X mạch hở tạo từ 1 gốc Ala và 1 gốc Gly là: Trang 5/3 – Mã đề 018

Gly-Ala và Ala-Gly

IA L

Câu 55: Các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: lysin, amoniac, metylamin Câu 57: phenyl axetat

CH3COOC6H5 + NaOH —> CH3COONa + C6H5ONa + H2O

etyl format HCOOC2H5 + NaOH —> HCOONa + C2H5OH

OF F

metyl axetat CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 + NaOH —> C15H31COONa + C3H5(OH)3 vinyl axetat

NH ƠN

CH3COOCH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO Câu 58: 2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3

—> nAlCl3 = nAl = 0,3 —> mAlCl3 = 40,05 gam Câu 60: (1), (2) thủy phân hoàn toàn chỉ tạo thành glucozơ

QU Y

(3) thủy phân tạo glucozơ và fructozơ; (4) không bị thủy phân. Câu 63: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch Cu(NO3)2: Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu

Câu 65: Các chất tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là:

KÈ

lòng trắng trứng, glixerol, axit axetic, saccarozơ. Câu 66: nN2 = 0,1 —> nAmin = 0,2

nCO2 = u và nH2O = v

DẠ

Bảo toàn O —> 2u + v = 2,175.2 Bảo toàn khối lượng —> 44u + 18v + 0,1.28 = 23,1 + 2,175.32 —> u = 1,45; v = 1,45 nC3H4 + nC4H6 = a —> nH2O – nCO2 = 0 = 1,5nAmin – a —> a = 0,3 Trang 6/3 – Mã đề 018

X gồm CxH2x-2 (0,3) và CyH2y+3N (0,2) nCO2 = 0,3x + 0,2y = 1,45

IA L

3 < x < 4 —> 1,25 < y < 2,75 —> y = 2 Amin là C2H7N

Câu 67: Đipeptit tạo ra bởi 2 gốc α-amino axit.

Câu 68: C trung bình của gốc = (17.3 + 17.4 + 15.2)/9 = 149/9 Quy đổi muối thành HCOONa (9x), CH2 (149x), H2 (y) nO2 = 0,5.9x + 1,5.149x + 0,5y = 4,47 ⇔ 9x + 149x = 3,07 + 4,5x —> x = 0,02; y = -0,18

NH ƠN

nC = nCO2 + nNa2CO3

OF F

—> Đipeptit là H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.

—> nNaOH = 9x = 0,18 và nC3H5(OH)3 = 3x = 0,06 Bảo toàn khối lượng —> m = 51,92 gam Câu 69: nC2H4 dư = nBr2 = 0,225

QU Y

—> H = (1 – 0,225)/1 = 77,5%

mPE = mC2H4 ban đầu – mC2H4 dư = 21,7 gam Câu 70: A. Sai, amilozơ không phân nhánh

B. Sai, anilin là một bazơ nhưng tính bazơ rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím

C. Sai, peptit mạch hở Gly-Ala-Val có 4 nguyên tử oxi.

KÈ

D. Đúng, mỡ lợn hoặc dầu dừa đều là chất béo Câu 71: Đặt a, b là số mol Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-Gly-Gly nGly = a + 2b = 0,5

nVal = a + b = 0,3

DẠ

—> a = 0,1; b = 0,2 —> m = 387a + 231b = 84,9 nAla = 3a = 0,3 —> x = 26,7 Câu 72: Trang 7/3 – Mã đề 018

Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là CH2=C(CH3)-COOCH3 —> (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n

IA L

H2N-[CH2]5-COOH —> (-NH-(CH2)5-CO-)n + nH2O Câu 73: Các chất trong X có cùng CTĐGN là CH2O nên nCO2 = nO2 = 1,25

Ba(OH)2 dư —> nBaCO3 = nCO2 = 1,25 —> mBaCO3 = 246,25

Thủy phân X thu được monosaccarit Y —> Y là glucozơ. B. Sai, X có mạch không nhánh C. Sai, X có M = 162n D. Đúng

NH ƠN

A. Sai, Y tan tốt.

OF F

Câu 74: Polisaccarit X là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị. X có nhiều trong bông nõn, gỗ, đay, gai… —> X là xenlulozơ.

Câu 75: nX = 0,2; nNaOH = 0,1 —> nKOH = nX – nNaOH = 0,1

nCH3OH = nC2H5OH = 0,06 —> nH2O = nX – nAncol = 0,08

QU Y

Bảo toàn khối lượng:

mX + mNaOH + mKOH = m muối + mAncol + mH2O —> m muối = 18,28

Câu 76: A. Đúng, phản ứng este hóa thuận nghịch nên các chất tham gia luôn còn dư.

B. Sai, sự có mặt của H2O làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, khó tạo este hơn C. Sai, dung dịch NaCl bão hòa có tỉ khối lớn, thêm vào với mục đích tách este ra dễ dàng hơn

Câu 77: nKOH = 0,6

KÈ

D. Sai, hỗn hợp chất lỏng phân lớp vì este không tan.

Nếu KOH hết thì nKNO2 = 0,6 —> mKNO2 = 51 > 49,55: Vô lý

DẠ

Vậy KOH còn dư, chất rắn gồm KNO2 (a) và KOH dư (b) —> a + b = 0,6 và 85a + 56b = 49,55 —> a = 0,55; b = 0,05 nHNO3 ban đầu = 96.52,5%/63 = 0,8 Bảo toàn N —> nN (khí) = 0,8 – 0,55 = 0,25 Trang 8/3 – Mã đề 018

Do KOH dư nên cation kim loại kết tủa hết. Đặt nFe = u và nCu = v —> 56u + 64v = 14,8

IA L

m oxit = 160u/2 + 80v = 20 —> u = 0,15; v = 0,1 Dễ thấy 2u + 2v < a < 3u + 2v nên tạo cả Fe(NO3)3 (x) và Fe(NO3)2 (y)

Bảo toàn Fe —> x + y = 0,15 nNO3- = 3x + 2y + 2v = a Bảo toàn electron: 3x + 2y + 2v + 2nO(khí) = 5nN(khí) —> nO(khí) = 0,35 mddX = mA + mddHNO3 – m khí = 101,7 C%Fe(NO3)3 = 242x/101,7 = 11,90%

OF F

—> x = 0,05; y = 0,1

nNaOH = a + 2b + c = 0,5 m muối = 111a + 191b + 68c + 14d = 42,45 nO2 = 3,75a + 5,25b + 0,5c + 1,5d = 0,9375

NH ƠN

Câu 78: Quy đổi X thành C3H7NO2 (a), C5H9NO4 (b), HCOOH (c) và CH2 (d)

nCO2 + nN2 = (3a + 5b + c + d) + (0,5a + 0,5b) = 1,025 —> a = 0,1; b = 0,05; c = 0,3; d = 0,1 —> %CH3COOH = 19,08%

QU Y

—> Axit gồm CH3COOH (0,1) và HCOOH (0,2)

Câu 79: nNa2CO3 = 0,35; nCO2 = 0,35 nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,7

nNa = 2nNa2CO3 = 0,7

KÈ

—> nC = nNa —> Z gồm HCOONa (0,3) và (COONa)2 (0,2) Các ancol trong T đều có khả năng tách H2O tạo anken —> Các ancol đều no, đơn chức, ít nhất 2C X là HCOOC2H5.xCH2 (0,3) Y là (COOC2H5)2.yCH2 (0,2)

nCO2 = 0,3(x + 3) + 0,2(y + 6) = 2,5

DẠ

—> 3x + 2y = 4

—> x = 0 và y = 2 là nghiệm duy nhất. Y là (COOC2H5)2.2CH2 (0,2) —> mY = 34,8 Câu 80: Trang 9/3 – Mã đề 018

nO2 = 2,4; nCO2 = 2,2 —> nH2O = nCO2/2 = 1,1 Bảo toàn O —> nT = 0,35

IA L

Bảo toàn khối lượng —> mT = 39,8 Khi mT = 19,9 (bằng nửa) —> nT = 0,175 Dễ thấy nNaOH > nT nên T chứa este của phenol. Để tạo 2 ancol và 3 muối (không có HCOONa) thì cấu tạo của các chất là: X là CH≡C-COO-CH3 (x mol)

OF F

Y là CH≡C-COO-CH2-CH=CH2 (y mol) Z là CH3COOC6H5 (z mol) nT = x + y + z = 0,175 nNaOH = x + y + 2z = 0,25

G là CH3COONa (0,075) U là CH≡C-COONa (0,1) V là C6H5ONa (0,075)

NH ƠN

nCO2 = 4x + 6y + 8z = 2,2/2 —> x = y = 0,05 và z = 0,075

Vì M < 150 nên X là C4H4O2; Y là C6H6O2 và Z là C8H8O2

(a) Sai, X không tráng gương (chỉ tạo kết tủa CAg≡C-COO-CH3) (b) Đúng

QU Y

(d) Đúng, G (6,15 gam), U (9,2 gam) và V (8,7 gam)

DẠ

KÈ

(e) Sai, Z chỉ có 1 cấu tạo

Trang 10/3 – Mã đề 018

ĐỀ THI HẾT HỌC KỲ 1

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 03 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 023

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic. Công thức của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOCH3. Câu 2: Hợp chất X có công thức (-CH2-CH2-)n. Tên gọi của X là A. polibutađien. B. poli(vinyl clorua). C. polipropilen. D. polietilen. Câu 3: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A. Fe. B. Al. C. W. D. Na. Câu 4: Chất nào sau đây là chất hữu cơ? A. CaCO3. B. H2O. C. CH4. D. CO2. 2+ Câu 5: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch? A. Zn. B. Ba. C. Cu. D. Ag. Câu 6: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Tinh bột. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. Câu 7: Chất nào sau đây là chất béo? A. Tripanmitin. B. Glixerol. C. Tinh bột. D. Etyl axetat. Câu 8: Số nguyên tử oxi trong phân tử glyxin là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 9: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Cu2+. B. Na+. C. Ag+. D. Mg2+. Câu 10: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. K. B. Fe. C. Al. D. Ni. Câu 11: Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm. Công thức của glucozơ là A. (C6H10O5)n. B. C12H22O11. C. C6H12O6. D. C4H8O2. Câu 12: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây tác dụng được với H2O? A. Ag. B. Au. C. Na. D. Cu. Câu 13: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là A. Li. B. Al. C. Hg. D. Cs. Câu 14: Chất nào sau đây không chứa nguyên tố oxi? A. Glucozơ. B. Glyxin. C. Etylamin. D. Axit axetic. Câu 15: Chất nào sau đây là đipeptit? A. Ala-Gly-Gly. B. Gly-Ala. C. Gly-Ala-Ala. D. Gly-Ala-Gly. Câu 16: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl? A. Zn. B. Mg. C. Al. D. Ag. Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2. Giá trị của V là A. 4,48. B. 2,24. C. 1,12. D. 3,36. Trang 1/3 – Mã đề 023

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 18: Polime nào sau đây thuộc loại polime tổng hợp? A. Xenlulozơ. B. Poli(vinyl clorua). C. Tinh bột. D. Tơ visco. Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai? A. Dầu lạc có thành phần chính là chất béo. B. Saccarozơ thuộc loại monosaccarit. C. Dùng giấm ăn hoặc chanh khử được mùi tanh trong cá do amin gây ra. D. Fructozơ có nhiều trong mật ong. Câu 20: Chất nào sau đây tạo kết tủa trắng với dung dịch nước brom? A. Anilin. B. Etyl axetat. C. Ancol etylic. D. Propylamin. Câu 21: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. Lysin. B. Metylamin. C. Axit glutamic. D. Glyxin. Câu 22: Phương trình hóa học nào sau đây sai? A. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. B. Mg + Cl2 → MgCl2. C. Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4. D. Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O2 dư, thu được 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 9,6. B. 10,8. C. 5,4. D. 7,2. Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được x mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của x là A. 0,10. B. 0,30. C. 0,20. D. 0,15. Câu 25: Có ba chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2. Để nhận ra dung dịch của các hợp chất trên, chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl. Câu 26: Kim loại Fe phản ứng với lượng dư dung dịch X, tạo muối Fe(III). Chất X là A. H2SO4 (đặc nóng). B. HCl. C. NaCl. D. CuSO4. Câu 27: Chất nào sau đây không bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit? A. Xenlulozơ. B. Tinh bột. C. Fructozơ. D. Saccarozơ. Câu 28: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được sản phẩm gồm ancol metylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là A. C2H5OH. B. CH3COOH. C. HCOOH. D. C2H5COOH. Câu 29: Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ. Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu được 30,24 gam Ag. Giá trị của m là A. 45,36. B. 22,68. C. 50,40. D. 25,20. Câu 30: Cho 7,5 gam glyxin vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 19,10. B. 13,70. C. 23,48. D. 16,90. Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. (b) Khi thủy phân chất béo luôn thu được glixerol. (c) Các este no, đơn chức, mạch hở đều có công thức CnH2nO2 (n ≥ 2). (d) Chất béo (mỡ động vật, dầu thực vật) để lâu thường có mùi khó chịu (hôi, khét) do liên kết C=C ở gốc axit không no bị oxi hóa. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 32: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức. Trang 2/3 – Mã đề 023

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

B. Glucozơ còn có tên gọi khác là đường nho. C. Dung dịch protein có phản ứng màu biure. D. Hợp chất H2NCH2COOCH3 là muối của amino axit. Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn 1 mol triolein trong dung dịch NaOH (vừa đủ) đun nóng, thu được 1 mol glixerol và A. 1 mol natri oleat. B. 3 mol natri oleat. C. 3 mol axit oleic. D. 1 mol axit oleic. Câu 34: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 14,4 gam Cu. Giá trị của m là A. 6,3. B. 8,4. C. 16,8. D. 12,6. Câu 35: Cho các phát biểu sau: (a) Anilin (C6H5NH2) tan ít trong nước. (b) Thành phần chính của cồn 70° thường dùng trong y tế để sát trùng là metanol. (c) Dầu cọ có thành phần chính là chất béo. (d) Trong phân tử saccarozơ, hai gốc monosaccarit liên kết với nhau qua nguyên tử oxi. (e) Bông và tơ tằm đều là tơ bán tổng hợp. (f) Xenlulozơ là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 36: Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2. Khối lượng muối có trong Y là A. 16,15 gam. B. 31,70 gam. C. 15,85 gam. D. 32,30 gam. Câu 37: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp trong dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa Glyxin và Lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Z gồm X, Y cần 1,035 mol O2, sản phẩm thu được dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc thì khối lượng bình tăng 16,38 gam và khí thoát ra khỏi bình có thể tích 18,144 lít. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ là? A. 21,05%. B. 10,70%. C. 14,03%. D. 16,05%. Câu 38: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam. (b) Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự. (c) Phản ứng trên chứng minh trong phân tử glucozơ có 5 nhóm –OH. (d) Ở bước 3, nếu thay glucozơ bằng fructozơ thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 39: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, AgNO3, NaCl, FeCl3. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,30 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 73,92 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,66 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Giá trị của a là A. 0,20. B. 0,30. C. 0,35. D. 0,25.

Trang 3/3 – Mã đề 023

11C

12C

13A

14C

15B

16D

17B

18B

21D

22D

23B

24D

25A

26A

27C

28D

31C

32D

33B

34D

35D

36B

37D

38C

10A

19B

20A

29B

30B

39A

40B

Câu 17: Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2 —> nH2 = nMg = 0,1 —> V = 2,24 lít Câu 18: Poli(vinyl clorua) thuộc loại polime tổng hợp.

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

NH ƠN

Còn lại: tinh bột và xenlulozơ là polime thiên nhiên, to visco là polime nhân tạo (bán tổng hợp)

QU Y

Câu 20: Anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch nước brom:

Câu 21: Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.

Còn lại lysin, metylamin làm quỳ tím hóa xanh, axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ.

KÈ

Câu 23: nAl2O3 = 0,2 —> nAl = 0,2.2 = 0,4 —> mAl = 10,8

DẠ

Câu 24: Bảo toàn electron —> nSO2 = nCu = 0,15 Câu 25: Để nhận ra dung dịch của các hợp chất trên, chỉ cần dùng quỳ tím: + Quỳ không đổi màu: H2NCH2COOH Trang 4/3 – Mã đề 023

+ Qùy hóa đỏ: CH3COOH

IA L

+ Quỳ hóa xanh: CH3NH2 Câu 26: Chất X là H2SO4 (đặc nóng):

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng, dư —> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 28: Thủy phân X (C4H8O2) tạo CH3OH nên X là C2H5COOCH3

Câu 29: C6H10O5 —> C6H12O6 —> 2Ag

NH ƠN

—> Y là C2H5COOH.

OF F

Câu 27: Fructozơ là monosaccarit nên không bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit.

nAg = 0,28 —> nC6H10O5 = 0,14 —> m = 22,68 gam Câu 30: nGly = 0,1 và nNaOH = 0,2

—> Chất rắn gồm GlyNa (0,1) và NaOH dư (0,1) —> m rắn = 13,70 gam

QU Y

Câu 31: (a) Đúng, etyl fomat (HCOOCH3 hay OHC-O-CH3) có -CHO nên có tráng bạc (b) Đúng, vì chất béo là trieste của glyxerol và axit béo (c) Đúng (d) Đúng

KÈ

Câu 32: D sai, hợp chất H2NCH2COOCH3 là este của glyxin và CH3OH. Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn 1 mol triolein trong dung dịch NaOH (vừa đủ) đun nóng, thu được 1 mol glixerol và 3 mol natri oleat:

(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

DẠ

Câu 34: Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu —> nFe = nCu = 0,225 —> mFe = 12,6 gam Câu 35: Trang 5/3 – Mã đề 023

(a) Đúng (b) Sai, cồn 70° chứa 70% thể tích etanol, còn lại là nước

IA L

(f) Đúng

OF F

Câu 36: nCl-(muối) = 2nH2 = 0,6 —> m muối = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,70 gam Câu 37: Amin = CH3NH2 + ?CH2 (1) Lys = C2H5NO2 + 4CH2 + NH (2) nZ = a + b = 0,2 nO2 = 2,25a + 2,25b + 1,5c + 0,25d = 1,035 nH2O = 2,5a + 2,5b + c + 0,5d = 0,91

NH ƠN

Quy đổi Z thành CH3NH2 (a), C2H5NO2 (b), CH2 (c) và NH (d)

nCO2 + nN2 = (a + 2b + c) + (a + b + d)/2 = 0,81 —> a = 0,1; b = 0,1; c = 0,38; d = 0,06

QU Y

—> mZ = 16,82 nCH2(1) = c – nCH2(2) = 0,14

nCH3NH2 = 0,1 —> Số CH2 trung bình = 1,4 —> C2H5NH2 (0,06) và C3H7NH2 (0,04) —> %C2H5NH2 = 16,05%

KÈ

Câu 38: (a) Đúng, glucozơ có nhiều OH kề nhau nên có tính chất của ancol đa chức: Hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam (b) Đúng, NaOH hay KOH đều tác dụng với CuSO4 tạo Cu(OH)2 (c) Sai, thí nghiệm này chứng minh glucozơ có nhiều OH kề nhau, không chứng minh được cụ thể là 5 nhóm.

(d) Đúng, fructozơ cũng có tính chất của ancol đa chức giống glucozơ.

DẠ

Câu 39: Có 4 trường hợp xảy ra phản ứng: Fe + HCl —> FeCl2 + H2 Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu Trang 6/3 – Mã đề 023

Fe + AgNO3 —> Fe(NO3)2 + Ag

IA L

Fe + FeCl3 —> FeCl2 Câu 40: T chứa 3 kim loại là Cu (x), Ag (2x) và Fe dư (y) mT = 64x + 108.2x + 56y = 73,92

Bảo toàn electron: 2x + 2x + 3y = 0,66.2 —> x = 0,24; y = 0,12

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

2(a – y) + 2nMg = 2nCu2+ + nAg+ —> a = 0,3

OF F

Bảo toàn electron:

Trang 7/3 – Mã đề 023

THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 2

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HÀ TĨNH

Mã đề 020

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là A. HCOOC2H5. B. C2H5COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 2: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Mg2+. B. Fe2+. C. Na+. D. Cu2+. Câu 3: Công thức của axit oleic là A. C17H33COOH. B. C2H5COOH. C. HCOOH. D. CH3COOH. Câu 4: Phân tử xenlulozơ được tạo nên từ nhiều gốc A. α-fructozơ. B. α-glucozơ. C. β-glucozơ. D. β-fructozơ. Câu 5: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất? A. Ag. B. Au. C. Cu. D. Al. Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A. CuSO4. B. Zn(NO3)2. C. AgNO3. D. Fe2(SO4)3. Câu 7: Chất nào sau đây là đồng phân của glucozơ? A. Fructozơ. B. Xenlulozơ. C. Saccarozơ. D. Mantozơ. Câu 8: Gốc glucozơ và gốc fructozơ trong phân tử saccarozơ liên kết với nhau qua nguyên tử A. oxi. B. nitơ. C. hidro. D. cacbon. Câu 9: Amin nào sau đây là amin bậc 2? A. C2H5NH2. B. C6H5NH2. C. (CH3)3N. D. (CH3)2NH. Câu 10: Amino axit H2NCH2COOH có tên gọi là A. lysin. B. alanin. C. glyxin. D. valin. Câu 11: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly (mạch hở) là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 12: Loại tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozơ? A. tơ visco. B. tơ nilon-6,6. C. tơ tằm. D. tơ capron. Câu 13: Polime nào sau đây thuộc loại poliamit? A. Tinh bột. B. Nilon-6,6. C. Polietilen. D. Poli(vinyl clorua). Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện ly yếu? A. NaCl. B. HCl. C. CH3COOH. D. KOH. Câu 15: Công thức chung của este no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n-4O2 (n ≥ 3). B. CnH2n-2O2 (n ≥ 2). C. CnH2nO2 (n ≥ 2). D. CnH2n+2O2 (n ≥ 3). Câu 16: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được oxit nào sau đây? A. CaO. B. Al2O3. C. MgO. D. Fe2O3. Câu 17: Axit axetic phản ứng với chất nào sau đây? A. CaCO3. B. HCl. C. NaCl. D. Dung dịch Br2. Trang 1/4 – Mã đề 020

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 18: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu vàng. B. màu cam. C. màu hồng. D. màu xanh. Câu 19: Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây? A. H2. B. O3. C. N2. D. CO. Câu 20: Tơ lapsan là sản phẩm của phản ứng đồng trùng ngưng giữa A. axit terephtalic và etylen glicol. B. axit terephtalic và hexametylenđiamin. C. axit caproic và vinyl xianua. D. axit ađipic và etylen glicol. Câu 21: Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí A. NH4Cl và AgNO3. B. NaOH và H2SO4. C. Ba(OH)2 và NH4Cl. D. Na2CO3 và KOH. Câu 22: Trong hợp chất NaNO2 nitơ có số oxi hóa là A. +2. B. +1. C. +5. D. +3. Câu 23: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NaOH và Na2CO3. B. Cu(NO3)2 và H2SO4. C. CuSO4 và NaOH. D. FeCl3 và NaNO3. Câu 24: Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch NaOH A. Metylamin. B. Trimetylamin. C. Anilin. D. Axit glutamic. Câu 25: Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ Plexiglas. Tên gọi của X là A. poliacrilonitrin. B. poli(metyl metacrylat). C. poli(vinyl clorua). D. polietilen. Câu 26: Thủy phân đisaccarit X, thu được 2 monosaccarit Y, Z. Oxi hóa Y hoặc Z bằng dung dịch AgNO3/NH3, thu được chất hữu cơ T. Hai chất X, T lần lượt là A. Saccarozơ và axit gluconic. B. saccarozơ và amoni gluconat. C. tinh bôt và glucozơ. D. glucozơ và fructozơ. Câu 27: Cho các chất sau: alanin, etyl axetat, ala-gly, phenylamin. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 10,08 lít khí (đktc). Phần trăm về khối lượng Al trong X là A. 58,70%. B. 20,24%. C. 39,13%. D. 76,91%. Câu 29: Xà phòng hóa 14,8 gam hỗn hợp etyl fomat và metyl axetat (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch KOH lấy dư. Sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m bằng A. 18,20 gam. B. 15,0 gam. C. 21,0 gam. D. 20,23 gam. Câu 30: Chia hỗn hợp gồm glucozơ và saccarozơ thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn phần một cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Phần 2: Thủy phân hoàn toàn phần hai, lấy toàn bộ lượng monosaccarit tạo thành phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được tối đa 10,8 gam Ag. Giá trị của V là A. 10,08. B. 6,72. C. 11,2. D. 13,44. Câu 31: Hợp chất hữu cơ X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối (C4H4O4Na2) và ancol. Số công thức cấu tạo của X là A. 6. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 32: X là tripeptit Gly-Ala-Glu; Y là tripeptit Ala-Val-Lys. Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp X, Y tác dụng hoàn toàn với KOH thì cần tối đa 0,85 mol Trang 2/4 – Mã đề 020

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Thí nghiệm 2: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y trong HCl dư thu được (m + 41,85) gam muối Giá trị của m là A. 83,9. B. 79,4. C. 74,9. D. 72,85. Câu 33: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 triglixerit trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được H2O và 6,84 mol CO2. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng KOH vừa đủ, lấy toàn bộ muối sau phản ứng đem đốt cháy trong oxi dư thì thu được tối đa a gam CO2. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 277. B. 300. C. 285. D. 270. Câu 34: Một bình kín chỉ chứa các chất sau: axetilen (0,5 mol), hidro (0,65 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được 0,56 mol hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được hỗn hợp khí Y và 26,4 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng tối đa a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,13. B. 0,19. C. 0,11. D. 0,39. Câu 35: Cho các phát biểu sau: (a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat (b) Giấm ăn hoặc chanh khử được mùi tanh của cá (c) Có thể dùng nhiệt để hàn và uốn ống nhựa PVC (d) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (e) Trong tơ tằm có chứa các gốc α-amino axit (g) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 36: Cho các phương trình hóa học sau theo đúng tỉ lệ: X + 3NaOH → Y + Z + T + H2O (1) Y + HCl → C2H4O3 + NaCl (2) Z + 2HCl → C9H8O3 + 2NaCl (3) T + 2AgNO3 + 3NH3 + X1 → C2H7O2N + 2X2 + 2X3↓ (4) Cho các nhận xét sau: (a) Có 4 công thức cấu tạo phù hợp với X (b) Đốt cháy 1 mol Y thu được 2 mol CO2 (c) Z là hợp chất hữu cơ tạp chức (d) Trong phân tử Z số nguyên tố cacbon bằng số nguyên tố hidro (e) X2 phản ứng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 (g) X có khối lượng phân tử 250 đvC Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 37: Chất X (CxHyO4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmHnO2N2) là muối amoni của một amino axit. Cho m gam E gồm X và Y (có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm 2 chất hữu cơ là đồng đẳng liên tiếp) có tỉ khối so với hidro bằng 17,5 và 6,53 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 48,13%. B. 48,92%. C. 48,38%. D. 54,64%. Câu 38: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng hết với 600 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M và KNO3 0,2M thu được dung dịch X chứa m + 47,54 gam chất tan và hỗn hợp khí Y chứa 0,05 mol NO và 0,04 mol NO2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho một lượng Al vào X sau phản ứng thu được dung dịch Z, m – 0,89 gam chất rắn và thấy thoát ra hỗn hợp khí T gồm N2 và H2 có tỷ khối hơi so vói He là 35/44. Biết các phản ứng hoàn toàn. Tổng khối lượng chất tan có trong Z là: Trang 3/4 – Mã đề 020

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 60,3. B. 55,62. C. 57,09. D. 59,18. Câu 39: X là este hai chức, mạch hở, Y là este đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T (gồm X và Y) thu được 230,208 gam CO2 và 51,84 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn T cần dùng 113,028 gam dung dịch NaOH 50,96%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Z gồm 3 muối (đều có phân tử khối lớn > 90 đvC). Ngưng tụ phần hơi thu được 94,3 ml ancol etylic 40°. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong Z là A. 61,664 gam. B. 66,24 gam. C. 67,68 gam. D. 64,288 gam. Câu 40: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm chứa 1-2ml dung dịch hồ tinh bột Bước 2: Đun nóng ống nghiệm một lát trên ngọn lửa đèn cồn Bước 3: Ngừng đun, để dung dịch trong ống nghiệm nguội dần về nhiệt độ thường Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, dung dịch trong ống nghiệm có màu xanh tím (b) Sau bước 2, dung dịch bị nhạt màu hoặc mất màu (c) Ở bước 3, màu xanh tím của dung dịch sẽ xuất hiện lại (d) Nếu thay dung dịch tinh bột trong thí nghiệm bằng xenlulozơ thì hiện tượng ở bước 1 vẫn thu được dung dịch màu xanh tím (e) Nếu nhỏ vài giọt dung dịch I2 lên mặc cắt củ khoai lang tươi cũng xuất hiện màu xanh tím (g) Ở bước 2, Iot đã oxi hóa tinh bột Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Trang 4/4 – Mã đề 020

11D

12A

13B

14C

15C

16D

17A

18C

21C

22D

23C

24D

25B

26B

27A

28C

31D

32C

33A

34B

35C

36C

37C

38C

10C

19D

20A

29A

30B

39B

40D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

OF F

Câu 16: CO khử được các oxit kim loại đứng sau Al —> CO khử được Fe2O3: Fe2O3 + 3CO —> 2Fe + 3CO2

NH ƠN

Câu 17: Axit axetic phản ứng với CaCO3: CaCO3 + 2CH3COOH —> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Câu 18: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành màu hồng do dung dịch NH3 có môi trường bazơ.

QU Y

Câu 19: Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí CO, khí này thay thế O2 tạo liên kết bền vững với hemoglobin trong máu và gây ngạt. Câu 20: Tơ lapsan là sản phẩm của phản ứng đồng trùng ngưng giữa axit terephtalic và etylen glicol: nHOOC-C6H4-COOH + nHO-CH2-CH2-OH

—> (-OC-C6H4-COO-CH2-CH2-O-)n + 2nH2O

KÈ

Câu 21: A. NH4Cl + AgNO3 —> AgCl + NH4NO3 B. NaOH + H2SO4 —> BaSO4 + H2O

C. Ba(OH)2 + NH4Cl —> BaCl2 + NH3 + H2O D. Không phản ứng.

DẠ

Câu 22: Trong hợp chất NaNO2 nitơ có số oxi hóa là +3 Câu 23: A, B, D cùng tồn tại trong dung dịch vì không có phản ứng nào xảy ra giữa chúng. C không cùng tồn tại vì xảy ra phản ứng: Trang 5/4 – Mã đề 020

CuSO4 + 2NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4

IA L

Câu 24: Axit glutamic vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch NaOH: H3N-C3H5(COOH)2 + HCl —> ClH3N-C3H5(COOH)2

H3N-C3H5(COOH)2 + 2NaOH —> H3N-C3H5(COONa)2 + 2H2O

OF F

Câu 25: X là poli(metyl metacrylat): (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n Câu 26: Saccarozơ + H2O —> Glucozơ + Fructozơ Fructozơ ↔ Glucozơ

C5H11O5-CHO + AgNO3 + NH3 + H2O —> C5H11O5-COONH4 + Ag + NH4NO3

NH ƠN

Hai chất X, T lần lượt là: saccarozơ và amoni gluconat. Câu 27: Có 3 chất phản ứng được với dung dịch NaOH là:

CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH —> CH3-CH(NH2)-COONa + H2O CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH Ala-Gly + NaOH —> AlaNa + GlyNa + H2O

QU Y

Câu 28: Đặt x, y là số mol Al, Fe —> mX = 27x + 56y = 13,8 nH2 = 1,5x + y = 0,45 —> x = 0,2; y = 0,15 —> %Al = 39,13%

Câu 29: nHCOOC2H5 = nCH3COOCH3 = 0,1

KÈ

Muối gồm HCOOK (0,1) và CH3COOK (0,1) —> m muối = 18,20 gam

Câu 30: nAg = 0,1 —> nC6H12O6 = 0,1/2 = 0,05

DẠ

—> nO2 = nC = 0,05.6 = 0,3 —> V = 6,72 lít Câu 31: C7H10O4 + NaOH —> C4H4O4Na2 + Ancol Trang 6/4 – Mã đề 020

Các cấu tạo phù hợp: HOOC-CH2-CH2-COO-CH2-CH=CH2

IA L

HOOC-CH(CH3)-COO-CH2-CH=CH2 Câu 32: Đặt x, y là số mol X, Y

TN1: nKOH = 4x + 3y = 0,85 TN2: nH2O phản ứng = 2x + 2y; nHCl phản ứng = 3x + 4y

OF F

—> 18(2x + 2y) + 36,5(3x + 4y) = 41,85 —> x = 0,1; y = 0,15 —-> m = 74,9

—> nX = nCO2/57 = 0,12 —> n muối = 0,36 —> nNa2CO3 = 0,18

NH ƠN

Câu 33: Các muối đều 18C —> X có 57C

Bảo toàn C —> nCO2 đốt muối = 0,36.18 – 0,18 = 6,3 —> mCO2 = a = 277,2 gam Câu 34: nH2 phản ứng = n hỗn hợp đầu – nX = 0,59

QU Y

nC2H2 dư = nC2Ag2 = 0,11 Bảo toàn liên kết pi:

0,5.2 = 0,11.2 + 0,59 + nBr2 —> nBr2 = 0,19 Câu 35: (a) Đúng, isoamyl axetat là este có mùi chuối

(b) Đúng, mùi tanh do amin gây ra, giấm hoặc chanh chứa axit sẽ tạo muối tan với amin, dễ bị rửa trôi (c) Đúng

KÈ

(d) Đúng, nước ép nho chứa glucozơ (e) Đúng, to tằm là loại protein đơn giản, tạo bởi các gốc α-amino axit

(g) Đúng

DẠ

Câu 36: (2) —> Y là HO-CH2-COONa (3) —> Z là:

NaO-C6H4-CH=CH-COONa NaO-C6H4-C(=CH2)-COONa Trang 7/4 – Mã đề 020

(NaO-)(C2H3-)(NaOOC-)C6H3 (x10) (4) —> T là CH3CHO

IA L

X1 là H2O, X2 là NH4NO3, X3 là Ag, C2H7O2N là CH3COONH4. (1) —> X là: HO-CH2-COO-C6H4-CH=CH-COO-CH=CH2

HO-C6H4-CH=CH-COO-CH2-COO-CH=CH2 (a) Sai, Z có 12 cấu tạo nên X có 24 cấu tạo. (c) Đúng (d) Sai, Z có 9C, 6H (e) Đúng: NH4NO3 + NaOH —> NaNO3 + NH3 + H2O

Câu 37: M = 35 —> CH5N (0,05) và C2H7N (0,02) Do tỉ lệ mol là 2 : 3 nên:

NH ƠN

(g) Sai, MX = 248

OF F

(b) Sai, 1 mol Y cháy tạo 1,5 mol CO2

X là CH3NH3-OOC-A-COO-NH3-C2H5 (0,02) Y là NH2-B-COO-NH3-CH3 (0,03)

Muối gồm A(COONa)2 (0,02) và NH2-B-COONa (0,03) m muối = 0,02(A + 134) + 0,03(B + 83) = 6,53

QU Y

—> 2A + 3B = 136

—> A = 26, B = 28 là nghiệm duy nhất —> %Y = 48,39%

Bảo toàn khối lượng:

Câu 38: nHCl = 1,2 và mKNO3 = 0,12

KÈ

m + 1,2.36,5 + 0,12.101 = m + 47,54 + 0,05.30 + 0,04.46 + mH2O —> nH2O = 0,28

Bảo toàn H —> nH+ phản ứng = 0,56 nH+ phản ứng = 4nNO + 2nNO2 + 2nO(A)

—> nO(A) = 0,14

DẠ

X + Al —> N2 (x), H2 (y) và NH4+ (z) mT = 28x + 2y = 4(x + y).35/44 Bảo toàn N: 2x + z + 0,05 + 0,04 = 0,12 nH+ dư = 12x + 2y + 10z = 1,2 – 0,56 Trang 8/4 – Mã đề 020

—> x = 0,01; y = 0,21; z = 0,01 mFe + mCu = mA – mO = m – 2,24 < m – 0,89

IA L

—> Chất rắn không tan chứa cả Al dư —> Fe3+ và Cu2+ đã bị khử hết thành kim loại.

Dung dịch Z chứa K+ (0,12), Cl- (1,2), NH4+ (0,01), bảo toàn điện tích —> nAl3+ = 107/300

—> m chất tan trong Z = 57,09

mH2O = 94,3.60%.1 = 56,58 gam nNaOH = 113,028.50,96%/40 = 1,44 mH2O = 113,028 – mNaOH = 55,428 —> Y là ACOOP (0,064 mol)

NH ƠN

—> nH2O sản phẩm = (56,58 – 55,428)/18 = 0,064

OF F

Câu 39: nC2H5OH = 94,3.40%.0,8/46 = 0,656 mol

nNaOH phản ứng với X = 1,44 – 0,064.2 = 2nC2H5OH nên X có dạng: ACOO-B-COO-C2H5 (0,656 mol) Đốt T —> nCO2 = 5,232; nH2O = 2,88 —> mT = mC + mH + mO = 112,576

mT = 0,064(A + P + 44) + 0,656(A + B + 117) = 112,576 —> 45A + 41B + 4P = 2063

QU Y

—> 0,72A + 0,656B + 0,064P = 33,008

A ≥ 1; B ≥ 14; P ≥ 77 —> A = 25; B = 14; P = 91 là nghiệm duy nhất Các muối gồm:

CH≡C-COONa: 0,72 mol —> m = 66,24 gam HO-CH2-COONa: 0,656 mol

CH3-C6H4-ONa: 0,064 mol

KÈ

Câu 40: (a)(b)(c) Đúng, tinh bột có phản ứng màu với iot tạo màu xanh tím, khi đun nóng màu xanh tím biến mất, để nguội lại hiện ra. (d) Sai, không có hiện tượng gì với xenlulozơ

(e) Đúng, khoai lang cũng chứa nhiều tinh bột.

DẠ

(g) Sai, ở bước 2 iot đã tách ra khỏi phân tử tinh bột thành dạng tự do.

Trang 9/4 – Mã đề 020

THI HẾT HỌC KỲ 1 – ĐỢT 2

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

Mã đề 019

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt sắc. Công thức phân tử của fructozơ là A. C12H22O11. B. (C6H10O5)n. C. C6H12O6. D. C2H4O2. Câu 42: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Xenlulozơ. D. Glucozơ. Câu 43: Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? A. (C17H33COO)3C3H5. B. (CH3COO)2C2H4. C. (HCOO)3C3H5. D. CH3COOC2H5. Câu 44: Trong các polime: tơ tằm, tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là A. tơ visco và tơ nilon-6. B. tơ tằm và tơ nitron. C. tơ visco và tơ nilon-6. D. tơ axetat và tơ visco. Câu 45: Axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. Na2SO4. B. HCl. C. NaCl. D. NaNO3. Câu 46: Chất nào sau đây không phải là este A. CH3COOC6H5. B. HCOOC2H5. C. CH3COOH3NCH3. D. (C15H31COO)3C3H5. Câu 47: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic. Công thức của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. HCOOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 48: Do phân tử của glucozơ có nhiều nhóm OH ở vị trí kề nhau, nên dung dịch glucozơ phản ứng được với A. H2SO4 đặc nóng. B. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. C. H2 có mặt Ni đun nóng. D. AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng. Câu 49: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit? A. Tinh bột. B. Saccarozơ. C. Xenlulozơ. D. Glucozơ. Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Cu(OH)2 tạo ra dung dịch có màu xanh lam? A. Fructozơ. B. Ancol propylic. C. Propan-1,3-điol. D. Anbumin. Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn m gam X gồm vinyl axetat và metyl acrylat, thu được 8,96 lít khí CO2 ở đktc. Giá trị của m là A. 7,2. B. 7,4. C. 8,6. D. 8,8. Câu 52: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. Alanin. B. Valin. C. Lysin. D. Glyxin. Câu 53: Poli(vinyl axetat) là polime được điều chế bằng phương pháp trùng hợp A. CH2=CHCOOCH3. B. CH2=CHCOOC2H5. C. C2H5COOCH=CH2. D. CH3COOCH=CH2. Câu 54: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên? Trang 1/4 – Mã đề 019

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Poli(metyl metacrylat). B. Nilon-6. C. Tinh bột. D. Polistiren. Câu 55: Khi có enzim xúc tác, glucozơ trong dung dịch lên men cho X và khí cacbonic. Công thức hóa học của X là A. C2H5OH. B. CH3COOH. C. CH3OH. D. C3H5(OH)3. Câu 56: Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl có trong một phân tử axit glutamic tương ứng là A. 1 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 2. D. 2 và 1. Câu 57: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 58: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? A. CH3COOC6H5 (phenyl axetat). B. CH3OOC-COOCH3. C. CH3COOCH2CH2OOCCH2CH3. D. C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat). Câu 59: Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là A. polietilen. B. poli(vinyl clorua). C. polistiren. D. polipropilen. Câu 60: Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu? A. Anilin. B. Metylamin. C. Etylamin. D. Trimetylamin. Câu 61: Tên gọi của este CH3COOC2H5 là A. etyl axetat. B. metyl fomat. C. etyl fomat. D. metyl axetat. Câu 62: Chất nào sau đây không có phản ứng màu biure? A. Ala-Gly-Ala. B. Gly-Gly-Ala. C. Gly-Ala. D. Gly-Ala-Gly. Câu 63: Từ 1 tấn bột sắn chứa 20% tạp chất trơ có thể sản xuất được bao nhiêu kg glucozơ, nếu hiệu suất của quá trình sản xuất là 81%. A. 648 kg. B. 630 kg C. 720 kg. D. 800 kg Câu 64: Thủy phân hoàn toàn 21,7 gam đipeptit mạch hở Lys-Ala trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 34,45. B. 30,90. C. 30,80. D. 34,55. Câu 65: Xà phòng hóa hoàn toàn 26,52 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 28,50. B. 27,36. C. 31,02. D. 30,12. Câu 66: Cho 1,38 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 2,84 gam hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong hỗn hợp X là A. CH3NH2 và (CH3)3N. B. CH3NH2 và C2H5NH2. C. C2H5NH2 và C3H7NH2. D. C3H7NH2 và C4H9NH2. Câu 67: Trong một phân tử tripeptit Gly-Ala-Glu (mạch hở), số nguyên tử oxi là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 68: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri stearat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai? A. Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. B. X có 57 nguyên tử C trong một phân tử C. Phân tử X có 5 liên kết π. D. 1 mol X làm mất màu tối đa 1 mol Br2 trong dung dịch. Câu 69: Trùng hợp 1680 m3 vinyl clorua (đo ở đktc) với hiệu suất phản ứng là H, thu được 3,75 tấn poli(vinyl clorua). Giá trị của H là A. 65%. B. 75%. C. 80%. D. 70%. Câu 70: Phát biểu nào sau đây sai? A. Sợi bông, tơ tằm đều thuộc loại tơ thiên nhiên. Trang 2/4 – Mã đề 019

Thuốc thử

Hiê ̣n tươ ̣ng

Nước brom

Kết tủa trắng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu xanh

Z, T

Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

Cu(OH)2

Dung dịch màu xanh lam

DẠ

Mẫu thử

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

B. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen C. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. D. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Câu 71: Cho dãy các chất: vinyl fomat, axit stearic, tinh bột, metylamin, glyxin, anbumin. Số chất tác dụng dịch NaOH trong điều kiện thích hợp là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 72: Thủy phân polisaccarit X trong môi trường axit thu được monosaccarit Y. X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng và được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. X, Y lần lượt là A. tinh bột và glucozơ. B. xenlulozơ và frutozơ. C. xenlulozơ và glucozơ. D. tinh bột và fructozơ. Câu 73: Hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức, là đồng phân cấu tạo của nhau và đều chứa vòng benzen trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Mặt khác, m gam E phản ứng với tối đa với 2,80 gam NaOH trong dung dịch đun nóng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp 2 muối. Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong T là A. 1,02 gam. B. 2,72 gam. C. 2,04 gam. D. 1,36 gam. Câu 74: Chất hữu cơ X no, mạch hở, phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được ancol Y và muối của hai axit cacboxylic Z, T. Các chất Y, Z, T đều có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Phân tử khối nhỏ nhất của X là A. 262. B. 234. C. 176. D. 288. Câu 75: Thuỷ phân 51,3 gam saccarozơ với hiệu suất đạt 80% trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần: Phần 1: làm mất màu vừa hết dung dịch chứa m gam Br2 (trong nước). Phần 2: cho dung dịch NaOH dư vào thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,82 gam Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Giá trị của m là A. 8,0. B. 12,8. C. 4,8. D. 6,4. Câu 76: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C10H10O5. Từ X thực hiện các phản ứng theo phương trình hóa học sau: (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4. (3) nX3 + nX2 → poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Phát biểu nào sau đây không chính xác? A. X2 và X3 đều tác dụng được với Cu(OH)2. B. X tác dụng được với NaHCO3. C. X1 và X2 có cùng số nguyên tử hiđro. D. X có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng. Câu 77: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z, T lần lượt là A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol.

B. Anilin, lysin, etyl fomat, glucozơ. Trang 3/4 – Mã đề 019

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic. D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin. Câu 78: Hỗn hợp M chứa ba peptit mạch hở Ala-Lys-Gly, Ala-Gly, Lys-Gly-Ala-Lys. Trong hỗn hợp M, nguyên tố oxi chiếm 21,302% về khối lượng. Cho 0,12 mol M tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp gồm 3 muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 69. B. 68. C. 72. D. 70. Câu 79: Có các phát biểu sau: (1) Có thể phân biệt glucozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương. (2) Saccarozơ có khả năng phản ứng với H2 đun nóng khi có mặt xúc tác Ni. (3) Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. (4) Công thức chung của các cacbohiđrat thường là Cn(H2O)2n. (5) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều bị thủy phân trong môi trường axit. (6) Phân tử saccarozơ được cấu tạo từ một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 80: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat và C17HyCOONa). Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O2, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Giá trị của m là A. 17,96. B. 16,12. C. 19,56. D. 17,72.

Trang 4/4 – Mã đề 019

42A

43A

44D

45B

46C

47A

48B

51C

52C

53D

54C

55A

56B

57A

58B

61A

62C

63C

64A

65B

66B

67A

68D

71B

72A

73B

74B

75D

76C

77B

78B

49D

50A

59D

60A

69C

70D

79C

80D

41C

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

OF F

Câu 41: Công thức phân tử của fructozơ là C6H12O6

Câu 43: Chất béo là trieste của glyxerol và axit béo —> (C17H33COO)3C3H5 có thể là công thức của chất béo.

NH ƠN

Câu 44: Những loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là: tơ axetat và tơ visco.

Câu 45: Axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) tác dụng được với dung dịch HCl: HCl + H2N-CH2-COOH —> ClH3N-CH2-COOH

Câu 46: Chất CH3COOH3NCH3 không phải là este, đây là muối metyl amoni axetat.

QU Y

Câu 47: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic:

C2H5OH + HCOOH ⇔ HCOOC2H5 (X) + H2O

Câu 48: Do phân tử của glucozơ có nhiều nhóm OH ở vị trí kề nhau, nên dung dịch glucozơ phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, đây là tính chất của ancol đa chức có OH kề nhau.

KÈ

Câu 49: Glucozơ là monosaccarit nên không bị thủy phân trong môi trường axit.

DẠ

Câu 50: Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2 tạo ra dung dịch có màu xanh lam, do fructozơ có các nhóm OH kề nhau. Câu 51: nCO2 = 0,4 —> nC4H6O2 = 0,1 —> mC4H6O2 = 8,6 gam Trang 5/4 – Mã đề 019

Câu 52: Dung dịch Lysin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì Lysin có 2NH2 và 1COOH:

IA L

NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 53: Poli(vinyl axetat) là polime được điều chế bằng phương pháp trùng hợp CH3COOCH=CH2:

nCH3COOCH=CH2 —> (-CH(OOCCH3)-CH2-)n

OF F

Câu 54: Tinh bột là polime thiên nhiên, được tạo ra từ phản ứng quang hợp: 6nCO2 + 5nH2O —> (C6H10O5)n + 6nO2

Câu 55: Khi có enzim xúc tác, glucozơ trong dung dịch lên men cho C2H5OH và khí cacbonic:

NH ƠN

C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 Câu 56: Axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2-COOH —> 1NH2 và 2COOH

Câu 57: C3H6O2 có 2 đồng phân este: HCOOC2H5 và CH3COOCH3

QU Y

Câu 58: A. C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) + NaOH —> C6H5COONa + C6H5ONa + H2O B. CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3 —> CH3COONa + C2H5COONa + C2H4(OH)2 C. CH3OOC−COOCH3 + NaOH —> (COONa)2 + CH3OH D. CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH —> CH3COONa + C6H5ONa + H2O

Câu 63: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

KÈ

—> mGlucozơ = 1000.80%.81%.180/162 = 720 kg Câu 64: nLys-Ala = 0,1

Lys-Ala + H2O + 3HCl —> Lys(HCl)2 + AlaHCl

DẠ

0,1…………..0,1……..0,3 —> m muối = mLys-Ala + mH2O + mHCl = 34,45 Câu 65: nC3H5(OH)3 = nNaOH/3 = 0,03 Trang 6/4 – Mã đề 019

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + mC3H5(OH)3

IA L

—> m muối = 27,36 Câu 66: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,04 —> MX = 34,5

Câu 67: Số O = 2 + 2 + 4 – 2 = 6 Câu 68: A. Đúng, đồng phân có gốc C17H35COO- nằm C1 và C2 B. Đúng, các muối đều 18C nên X có 18.3 + 3 = 57C

OF F

—> Chọn CH3NH2 và C2H5NH2.

D. Sai, 1 mol X + 2 mol Br2 Câu 69: nCH2=CHCl ban đầu = 75 kmol

NH ƠN

C. Đúng, gốc stearat có 1 pi và gốc oleat có 2 pi

nCH2=CHCl phản ứng = 3750/62,5 = 60 kmol —> H = 60/75 = 80%

QU Y

Câu 70: A. Đúng

B. Đúng: CH2=CH2 —> (-CH2-CH2-)n

C. Đúng, trùng hợp CH2=C(CH3)-COOCH3

D. Sai, tơ nitron điều chế từ trùng hợp CH2=CH-CN

Câu 71: Các chất tác dụng dịch NaOH trong điều kiện thích hợp là:

KÈ

vinyl fomat, axit stearic, glyxin, anbumin.

Câu 72: X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng và được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp —> X là tinh bột.

DẠ

Thủy phân X trong môi trường axit thu được monosaccarit Y —> Y là glucozơ Câu 73: nCO2 = 0,32 —> nC = 0,32 nH2O = 0,16 —> nH = 0,32 Bảo toàn khối lượng —> m = 5,44 Trang 7/4 – Mã đề 019

—> nO = 0,08 —> C : H : O = 4 : 4 : 1

IA L

Do E đơn chức nên E là C8H8O2 nE = 0,04 và nNaOH = 0,07 —> Trong E có 1 este của phenol (0,03 mol) và 1 este của ancol (0,01 mol) Bảo toàn khối lượng —> m ancol = mE + mNaOH – mT – mH2O = 1,08 Xà phòng hóa E chỉ thu được 2 muối và ancol trên nên E chứa: HCOO-CH2-C6H5 (0,01) HCOO-C6H4-CH3 (0,03) Muối nhỏ nhất là HCOONa (0,04 mol)

NH ƠN

—> mHCOONa = 2,72 gam

OF F

n ancol = 0,01 —> M ancol = 108: C6H5-CH2OH

nH2O = nEste của phenol = 0,03

Câu 74: Các chất Y, Z, T đều có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức và X chỉ có 1 loại nhóm chức nên: Y là C2H4(OH)2; Z là HCOONa; T là (COONa)2

X nhỏ nhất là HCOO-CH2-CH2-OOC-COO-CH2-CH2-OOC-H

QU Y

—> MX = 234 Câu 75: nC12H22O11 = 0,15

H = 80% —> X gồm Glucozơ (0,12), Fructozơ (0,12) và saccarozơ dư (0,03) Phần 2 chứa Glucozơ (0,12k), Fructozơ (0,12k) và saccarozơ dư (0,03k) —> nCu(OH)2 = (0,12k + 0,12k + 0,03k)/2 = 0,09

—> k = 2/3

KÈ

—> nBr2 = nGlucozơ phần 1 = 0,12 – 0,12k = 0,04 —> mBr2 = 6,4

Câu 76: (2)(3) —> X3 là p-C6H4(COOH)2 X2 là C2H4(OH)2

DẠ

(2) —> X1 là p-C6H4(COONa)2 (1) —> X là p-HOOC-C6H4-COO-CH2-CH2-OH A. Đúng:

C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 —> (C2H5O2)2Cu + H2O Trang 8/4 – Mã đề 019

C6H4(COOH)2 + Cu(OH)2 —> C6H4(COO)2Cu + H2O B. Đúng:

IA L

HOOC-C6H4-COO-CH2-CH2-OH + NaHCO3 —> NaOOC-C6H4-COO-CH2-CH2-OH + CO2 + H2O C. Sai, X1 có 4H, X2 có 6H D. Đúng:

HOOC-C6H4-COO-CH2-CH2-OH —> (-OC-C6H4-COO-CH2-CH2-O-)n + nH2O

Câu 78: Công thức chung của M là (Ala)(Gly)(Lys)x —> %O = 16(x + 3)/[75 + 89 + 146x – 18(x + 1)] = 21,302% —> x = 1,5

OF F

Câu 77: X + Br2 tạo kết tủa trắng ---> Chọn B

0,12……………………..0,3…………..0,6 Bảo toàn khối lượng: —> m muối = 67,86

NH ƠN

(Ala)(Gly)(Lys)x + (x + 1)H2O + (2x + 2)HCl —> Muối

Câu 79: (1) Đúng, glucozơ có tráng gương, saccarozơ thì không

QU Y

(2) Sai, saccarozơ không phản ứng với H2 (3) Đúng, fructozơ có nhiều OH kề nhau nên có tính chất của ancol đa chức (4) Sai, công thức thường là Cx(H2O)y (5) Đúng (6) Đúng

KÈ

X là C55HxO6

Câu 80: Từ số C của các muối —> X có 55C C55HxO6 + (0,25x + 52)O2 —> 55CO2 + 0,5xH2O …………………..1,55………………..1,1

—> x = 102

DẠ

nX = 1,1/55 = 0,02 —> mX = 17,16 nC3H5(OH)3 = 0,02 và nNaOH = 0,06 Bảo toàn khối lượng —> m muối = mX + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 17,72 Trang 9/4 – Mã đề 019

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG

THPT YÊN KHÁNH A

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NINH BÌNH

Mã đề 021

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Este nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc? A. C2H3COOC2H5. B. C6H5COOCH3. C. CH3COOC2H5. D. HCOOC6H5. Câu 42: Muối mononatri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)? A. Valin. B. Axit glutamic. C. Glyxin. D. Lysin. Câu 43: Kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Fe. B. Cu. C. Au. D. Ag. Câu 44: Trùng hợp monome nào sau đây thu được polime dùng để sản xuất thủy tinh hữu cơ? A. Vinyl clorua. B. Acrilonitrin. C. Buta-1,3-dien. D. Metyl metacrylat. Câu 45: Số nhóm –OH trong mỗi mắt xích của xenlulozơ là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 46: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. HCl và CaCl2. B. CuSO4 và ZnCl2. C. MgCl2 và FeCl3. D. CuSO4 và HCl. Câu 47: Tên gọi của C2H5COOC2H5 là : A. metyl propionat. B. etyl propionat. C. etyl axetat. D. metyl axetat. Câu 48: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím? A. Anilin. B. Lysin. C. Glyxin. D. Phenol. Câu 49: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là A. Na. B. Mg. C. K. D. Al. Câu 50: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa yếu nhất? A. Cu2+. B. H+. C. Ag+. D. Fe3+. Câu 51: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch FeCl2? A. Cl2. B. HNO3. C. Cu. D. KOH. Câu 52: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit ? A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. Câu 53: Anilin không có tính chất nào sau đây? A. Là chất lỏng không màu ở điều kiện thường. B. Dung dịch anilin không đổi màu quỳ tím. C. Hầu như không tan trong nước và nhẹ hơn nước. D. Tạo kết tủa khi phản ứng với nước brom. Câu 54: Số liên kết peptit có trong phân tử Gly-Ala-Val-Lys (mạch hở) là : A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 55: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ tằm. B. Tơ xenlulozơ axetat. D. Tơ olon. C. Tơ nilon-6,6. Câu 56: Phân tử khối của Lysin là: Trang 1/4 – Mã đề 021

Thuốc thử

Nước Br2

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Quỳ tím

Cu(OH)2

Hiện tượng

OF F

Mẫu thử

IA L

A. 75. B. 147. C. 146. D. 89. Câu 57: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4. (2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3. (3) Đốt cháy dây Mg nguyên chất trong khí Cl2. (4) Cho lá kim loại Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng. Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 58: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau

Kết tủa trắng

Kết tủa Ag trắng sáng Chuyển màu hồng Có màu tím

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Fructozơ, anilin, axit axetic, anbumin. B. Anilin, fructozơ, axit axetic, anbumin. C. Anilin, fructozơ, anbumin, axit axetic. D. Anilin, anbumin, axit axetic, fructozơ. Câu 59: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhôm nguyên chất trong không khí. (b) Ngâm thanh thép vào dung dịch giấm ăn. (c) Ngâm thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3. (d) Cho lá kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 và CuSO4. Các thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là A. (b),(d). B. (a), (b). C. (c),(d). D. (a),(c). Câu 60: Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 27,0%. B. 48,6%. C. 49,6%. D. 54,0%. Câu 61: Phương trình hóa học nào sau đây sai? A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2. B. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2. C. Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4. D. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag. Câu 62: Khi đốt cháy hoàn toàn một polime X chỉ thu được CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1. X có thể là polime nào dưới đây? A. Polipropilen. B. Poli(vinyl clorua). C. Tinh bột. D. Polistiren. Câu 63: Cho dãy các tơ sau: xenlulozơ axetat, capron, nitron, visco, nilon-6, nilon-6,6. Số tơ trong dãy thuộc loại tơ poliamit là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 64: Thủy phân 0,1 mol saccarozơ trong môi trường axit (hiệu suất 80%), thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với lượng dự dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng), khối lượng Ag thu được là : A. 21,60 gam. B. 43,20 gam. C. 17,28 gam. D. 34,56 gam. Câu 65: Cho các polime: PVC, cao su lưu hóa, amilopectin, poli(metyl metacrylat), nilon-7. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Trang 2/4 – Mã đề 021

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 66: Để thu được 59,4 gam xenlulozơ trinitrat cần phải lấy bao nhiêu mol HNO3, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%? A. 0,75. B. 2,48. C. 0,6. D. 0,80. Câu 67: Cho hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và FeCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa hai muối. Cation kim loại có trong dung dịch Y là A. Fe2+. B. Al3+. C. Al3+ và Cu2+. D. Al3+ và Fe2+. Câu 68: Cho 8,85 gam trimetylamin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu được là A. 14,325 gam. B. 14,205 gam. C. 14,025 gam. D. 14,175 gam. Câu 69: Cho 2,88 gam Mg vào 200 ml dung dịch chứa FeCl2 0,3M và CuCl2 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 8,48. B. 6,24. C. 7,36. D. 8,00. Câu 70: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được 6,84 gam muối sunfat trung hòa. Kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ca. Câu 71: Cho 6,75 gam một amin đơn chức X (bậc 2) tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 12,225 gam muối clorua. Công thức cấu tạo của X là A. C2H5NH2. B. CH3CH2NHCH2CH3. C. CH3NHCH3. D. CH3NHC2H5. Câu 72: Thủy phân hoàn toàn 44,3 gam triglixerit X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được m gam glixerol và 48,1 gam muối. Giá trị của m là A. 18,4. B. 4,6. C. 13,8. D. 9,2. Câu 73: Tiến hành lên men 108 gam glucozơ, thu được ancol etylic và V lít khí CO2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2 sinh ra vào 1 lít dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chỉ chứa 77,8 gam hỗn hợp muối. Hiệu suất quá trình lên men là A. 75,0%. B. 83,3%. C. 50,0%. D. 66,7%. Câu 74: Hỗn hợp G gồm glyxin và axit glutamic. Cho 3,69 gam hỗn hợp G vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của glyxin và axit glutamic trong hỗn hợp G lần lượt là: A. 30,49% và 69,51%. B. 20,33% và 79,67%. C. 60,17% và 39,83%. D. 40,65% và 59,35%. Câu 75: Hòa tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong 2 lít dung dịch HNO3 xM, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 48,02 gam muối và thoát ra 1,792 lít NO (đktc) duy nhất. Giá trị của x là A. 0,32. B. 0,36. C. 0,30. D. 0,34. Câu 76: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol este đơn chức X bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được 36,6 gam hỗn hợp Y gồm hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3 gam X cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là A. 0,23. B. 0,21. C. 0,22. D. 0,20. Câu 77: Cho hỗn hợp X gồm muối A (C5H16O3N2) và B (C4H12O4N2) tác dụng với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D và E (MD < ME) và 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi đối với H2 là 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là A. 5,36. B. 3,18. C. 8,04. D. 4,24. Câu 78: Cho các mệnh đề sau: (a) Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. (b) Trimetyl amin là một amin bậc ba. (c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala. (d) Tơ nilon-6,6 được điều chế từ phản ứng trùng hợp bởi hexametylenđiamin và axit ađipic. Trang 3/4 – Mã đề 021

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(e) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn. (f) Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. Số mệnh đề đúng là A. 6. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 79: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, FeS (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,5% về khối lượng) trong dung dịch chứa a mol KNO3 và 0,43 mol H2SO4 (loãng), sau phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 và dung dịch Y. Cho dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 740 ml dung dịch KOH 1M, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z chứa 101,14 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là: A. 0,42. B. 0,38. C. 0,44. D. 0,40. Câu 80: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: (1) X + Y → không xảy ra phản ứng. (2) X + Cu → không xảy ra phản ứng. (3) Y + Cu → không xảy ra phản ứng (4) X + Y + Cu → xảy ra phản ứng. Hai muối X và Y thỏa mãn là A. NaHSO4 và NaNO3. B. NaNO3 và H2SO4. C. Mg(NO3)2 và Na2SO4. D. Fe(NO3)3 và NaHSO4.

Trang 4/4 – Mã đề 021

42B

43D

44D

45A

46D

47B

48B

51C

52A

53C

54D

55B

56C

57A

58B

61A

62A

63A

64D

65B

66A

67B

68A

71C

72B

73A

74B

75B

76B

77C

78B

Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

Câu 51: Cu không phản ứng được với dung dịch FeCl2. Còn lại: Cl2 + Fe2+ —> Fe3+ + ClH+ + NO3- + Fe2+ —> Fe3+ + NO + H2O

Câu 53: C sai, anilin nặng hơn H2O.

60D

69C

70B

79D

80A

QU Y

OH- + Fe2+ —> Fe(OH)2

59D

NH ƠN

Còn lại CaCl2, ZnCl2, MgCl2 không tác dụng với Fe.

50B

OF F

Câu 46: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là CuSO4 và HCl:

49C

41D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 57: Cả 4 thí nghiệm đều có ăn mòn hóa học do có phản ứng hóa học giữa kim loại với các chất trong môi trường.

KÈ

Câu 58: X + Br2 tạo kết tủa trắng ---> Loại A Y có tráng gương ---> Loại D Z làm quỳ tím chuyển hồng ---> Loại C ---> Chọn B

Câu 59: (a), (c) không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có đủ 2 điện cực.

DẠ

Câu 60: Chỉ có Al phản ứng với HCl. nH2 = 0,15 —> nAl = 0,1 —> %Al = 54%

Câu 62: Khi đốt cháy hoàn toàn một polime X chỉ thu được CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1 Trang 5/4 – Mã đề 021

—> X có số H = 2 số C, có thể có thêm O.

IA L

—> X là Polipropilen (-CH2-CH(CH3)-)n

Câu 63: Các tơ poliamit trong dãy: capron, nilon-6, nilon-6,6.

Câu 64: C12H22O11 —> 2C6H12O6 —> 4Ag —> mAg = 0,4.108.80% = 34,56 gam

Câu 65: Các polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là: PVC, poli(metyl metacrylat), nilon-7.

OF F

0,1………………………………………..0,4

nC6H7O2(ONO2)3 = 0,2 mol —> nHNO3 = 0,2.3/80% = 0,75 mol

Câu 67: X gồm hai kim loại là Fe và Cu. —> Cation trong Y là Al3+

Câu 68: nHCl = n(CH3)3N = 0,15

QU Y

Y chứa hai muối là Al(NO3)3 và AlCl3

NH ƠN

Câu 66: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 —> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

—> m muối = m(CH3)3N + mHCl = 14,325

Câu 69: nMg = 0,12; nFeCl2 = 0,06; nCuCl2 = 0,08

KÈ

—> Dung dịch sau phản ứng chứa Cl- (0,28), Mg2+ (0,12), bảo toàn điện tích —> nFe2+ = 0,02 —> Chất rắn gồm Cu (0,08) và Fe (0,06 – 0,02 = 0,04) —> m rắn = 7,36

DẠ

Câu 70: nSO42- = (6,84 – 2,52)/96 = 0,045 Kim loại M hóa trị x. Bảo toàn electron: 2,52x/M = 0,045.2 —> M = 28x —> x = 2 và M = 56: M là Fe Trang 6/4 – Mã đề 021

Câu 71: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,15

IA L

—> MX = 45: C2H7N X là amin bậc 2 nên có cấu tạo: CH3-NH-CH3

Câu 72: nC3H5(OH)3 = x —> nKOH = 3x Bảo toàn khối lượng: 44,3 + 56.3x = 48,1 + 92x —> x = 0,05

OF F

—> mC3H5(OH)3 = 4,6 gam

Câu 73: Muối gồm Na2CO3 (a) và NaHCO3 (b) nNaOH = 2a + b = 1 —> a = 0,1; b = 0,8 —> nCO2 = a + b = 0,9 —> nC6H12O6 phản ứng = 0,45 —> H = 0,45.180/108 = 75%

—> mG = 75a + 147b = 3,69 nHCl = 0,05 nKOH = a + 2b + 0,05 = 0,1 —> a = 0,01; b = 0,02

QU Y

Câu 74: Đặt a, b là số mol của Gly và Glu

NH ƠN

—> m muối = 106a + 84b = 77,8

—> Gly (20,33%) và Glu (79,67%)

KÈ

Câu 75: nNO = 0,08; nNH4+ = y; nHNO3 = 2x —> nH+ = 2x = 0,08.4 + 10y

m muối = 10,1 + 62(0,08.3 + 8y) + 80y = 48,02

—> x = 0,36; y = 0,04

DẠ

Câu 76: nKOH = 2nX = 0,3; nH2O = nX = 0,15 Bảo toàn khối lượng —> mX = 22,5 —> MX = 150: C9H10O2 C9H10O2 + 10,5O2 —> 9CO2 + 5H2O Trang 7/4 – Mã đề 021

0,02……………..0,21

IA L

—> nO2 = 0,21

Câu 77: (C2H5NH3)2CO3 + NaOH —> 2Na2CO3 + 2C2H5NH2 + 2H2O (COONH3-CH3)2 + 2NaOH —> (COONa)2 + 2CH3NH2 + 2H2O

Khí Z gồm C2H5NH2 (0,08 mol) và CH3NH2 (0,12 mol) E là muối (COONa)2 (0,06 mol)

Câu 78: (a) Đúng (b) Đúng (d) Sai, phản ứng trùng ngưng

NH ƠN

OF F

—> mE = 8,04 gam

(e) Sai, chất béo lỏng chứa C=C, dễ bị oxi hóa hơn. (f) Đúng

Câu 79: Z chứa hỗn hợp muối nên Y còn NO3- dư.

Dễ thấy nKOH = 0,74 > 3.21,4/107 > 2.21,4/90 nên trong Y có H+ dư. —> Kết tủa là Fe(OH)3 (0,2 mol)

QU Y

—> nH+ dư = 0,74 – 0,2.3 = 0,14

Hỗn hợp ban đầu quy đổi thành Fe (0,2), S (b) và O (c). Đặt nNO = d —> mO = 16c = 12,5%(0,2.56 + 32b + 16c) (1) Bảo toàn electron: 0,2.3 + 6b = 2c + 3d (2) Bảo toàn điện tích:

Y chứa Fe3+ (0,2), H+ (0,14), K+ (a), SO42- (b + 0,43), NO3- (a – d) 0,2.3 + 0,14 + a = 2(b + 0,43) + (a – d) (3)

KÈ

m muối trong Z = 39(a + 0,74) + 96(b + 0,43) + 62(a – d) = 101,14 (4) (1)(2)(3)(4) —> a = 0,4; b = 0,07; c = 0,12; d = 0,26

Câu 80: X là NaHSO4 và Y là NaNO3, X và Y không phản ứng với nhau và đều không phản ứng với Cu, nhưng:

DẠ

3Cu + 8H+ + 2NO3- —> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Trang 8/4 – Mã đề 021

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HÒA BÌNH

Mã đề 031

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất? A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cr. Câu 42: Công thức của axit oleic là A. C2H5COOH. B. CH3COOH. C. HCOOH. D. C17H33COOH. Câu 43: Số nguyên tử cacbon trong phân tử Alanin là: A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 44: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước. B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử. C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất. D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn. Câu 45: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A. CuSO4. B. AgNO3. C. NaNO3. D. HCl. Câu 46: Chất thải hữu cơ chứa protein khi bị phân hủy thường sinh ra khí X có mùi trứng thối, nặng hơn không khí, rất độc. Khí X là A. O2. B. CO2. C. H2S. D. N2. Câu 47: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là: A. Tơ lapsan. B. polietilen. C. poli(metyl metacrylat). D. poli(vinyl clorua). Câu 48: Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là A. CaCl2. B. CaSO3. C. Ca(HCO3)2. D. CaCO3. Câu 49: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Cu2+. B. Ag+. C. Pb2+. D. Mg2+. Câu 50: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch KHCO3? A. HCl. B. KCl. C. K2SO4. D. KNO3. Câu 51: Este X được tạo bởi ancol metylic và axit axetic. Công thức của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOCH3. C. HCOOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 52: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Fe. B. Al. C. Ca. D. Na. Câu 53: Kim loại nào sau đây tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường? A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. K. Câu 54: Saccarozơ là một loại đisaccarit có nhiều trong cây mía, hoa thốt nốt, củ cải đường. Công thức phân tử của saccarozơ là A. C6H12O6. B. (C6H10O5)n. C. C12H22O11. D. C2H4O2. Câu 55: Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br2? Trang 1/4 – Mã đề 031

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Propen. B. Benzen. C. Metan. D. Etan. Câu 56: Phân supephotphat kép có công thức hóa học là: A. KNO3. B. Ca(H2PO4)2. C. Ca(H2PO4)2.2CaSO4. D. (NH2)2CO. Câu 57: Công thức của sắt(II) hiđroxit là A. Fe(OH)3. B. Fe2O3. C. FeO. D. Fe(OH)2. Câu 58: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. CH3COOH. B. NaCl. C. HCI. D. HNO3. Câu 59: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. HCl. B. NaOH. C. Al2O3. D. AICI3. Câu 60: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí H2? A. Mg. B. Au. C. Ag. D. Cu. Câu 61: Cho dãy các chất: metyl axetat, benzyl axetat, tristearin, vinyl acrylat, phenyl fomat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ra ancol là: A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 62: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 9,6 gam Cu. Giá trị của m là: A. 2,8. B. 5,6. C. 11,2. D. 8,4. Câu 63: Trong quá trình sản xuất đường glucozơ thường còn lẫn 10% tạp chất (tạp chất này không tham gia phản ứng tráng bạc). Lấy a gam đường glucozơ trên cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư), thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của a là A. 18. B. 9. C. 20. D. 10. Câu 64: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO, CuO và Fe3O4 bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được (m + 5,85) gam kết tủa. Biết trong X, nguyên tố oxi chiếm 26% khối lượng. Giá trị của m là: A. 28. B. 10. C. 20. D. 40. Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam este X, thu được 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C3H6O2. B. C4H8O2. C. C4H6O2. D. C2H4O2. Câu 66: Cho các chuyển hoá sau: (1) X + H2O (H+, t°) → Y (2) Y + AgNO3 + NH3 (t°) → amoni gluconat. X, Y lần lượt là: A. tinh bột và glucozơ. B. tinh bột và fructozơ. C. xenlulozơ và saccarozơ. D. xenlulozơ và fructozơ. Câu 67: Cho 0,15 mol axit glutamic và 0,1 mol lysin vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung địch X. Cho HCl dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là: A. 0,55. B. 0,50. C. 0,75. D. 0,65. Câu 68: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Polietilen (PE) dùng để sản xuất chất dẻo. B. Poli(hexametylen-ađipamit) dùng để sản xuất cao su. C. Poli(metyl metacrylat) trong suốt mà không giòn. D. Poli(butađien-stiren) dùng để sản xuất cao su Buna-S. Câu 69: Chất X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra dung dịch chứa hai muối, chất Y (lượng dư) tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo ra dung dịch chứa một muối. Công thức của X, Y là A. Fe3O4, Cu. B. Fe(OH)3, Cu. C. Fe3O4, Fe. D. FeO, Zn. Câu 70: Cho 4,05 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là: Trang 2/4 – Mã đề 031

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 20,025. B. 19,600. C. 26,700. D. 13,350. Câu 71: Cho các phát biểu sau: (a) Fomandehit được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa ure-fomandehit. (b) Mỡ lợn có chứa chủ yếu chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon không no). (c) Trong cơ thể, glucozơ bị oxi hóa chậm nhờ enzim tạo thành CO2 và H2O. (d) Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 và NaOH vào dung dịch lòng trắng trứng xuất hiện màu tím. (e) PVC là chất dẻo được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 72: Tiến hành cracking 17,4 gam C4H10 một thời gian trong bình kín với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí A gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8, H2 và C4H10 chưa cracking. Cho toàn bộ A vào dung dịch brom thấy nhạt màu và khối lượng tăng 8,4 gam đồng thời có V lít khí hỗn hợp B (đktc) thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn B thu được m gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của m A. 46,4. B. 54,4. C. 42,6. D. 26,2. Câu 73: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng và 28,6 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O. Giá trị của m là A. 30,4. B. 20,1. C. 21,9. D. 22,8. Câu 74: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol 1 :1). (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3. (e) Cho hỗn hợp BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 75: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương của glucozơ theo các bước sau đây: + Bước 1: Rửa sạch ống nghiệm thủy tinh bằng cách cho vào một ít kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi và tráng lại ông nghiệm bằng nước cất. + Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm trên 1 ml dung dịch AgNO3 1% , sau đó thêm từng giọt NH3, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu xám của bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến khi kết tủa tan hết. + Bước 3: Thêm tiếp 1 ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn một thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng như gương. Nhận định nào sau đây sai? A. Trong phản ứng trên, glucozơ đã bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3/NH3. B. Trong bước 2, khi nhỏ tiếp dung dịch NH3 vào, kết tủa nâu xám của bạc hidroxit bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+. C. Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm ta phải luôn lắc đều hỗn hợp phản ứng. D. Trong bước 1 có thể dùng NaOH để làm sạch bề mặt ống nghiệm do thủy tinh bị NaOH ăn mòn. Câu 76: Cho 19,55 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, Mg, MgCO3 vào dung dịch chứa 108,8 gam KHSO4 và 9,45 gam HNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 125,75 gam và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, tỉ khối của Z so với H2 bằng 22. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp X là Trang 3/4 – Mã đề 031

OF F

IA L

A. 26,60%. B. 33,25%. C. 19,95%. D. 16,62%. Câu 77: Chia 119,85 gam hỗn hợp X gồm K, K2O, Ba, BaO thành hai phần: – Phần 1: Cho vào nước dư, thu được 3,36 lít khí H2 và dung dịch Y. – Phần 2: Cho vào nước dư, thu được dung dịch Z. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y hoặc dung dịch Z, sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol khí CO2 ở cả hai dung dịch Y và dung dịch Z được biểu diễn theo đồ thị sau:

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Nếu lấy phần 2 cho vào 250 ml dung dịch gồm H2SO4 1M và HCl 2,4M, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Biết khối lượng phần 2 lớn hơn khối lượng phần 1. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 66,5. B. 65,0. C. 61,5. D. 67,8. Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 tham gia phản ứng tối đa là: A. 0,33. B. 0,40. C. 0,26. D. 0,30. Câu 79: Cho 40,1 gam hỗn hợp X gồm Y (C5H16O3N2) và Z (C5H14O4N2) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được 7,84 lít một amin no đơn chức ở thể khí (đktc) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong đó có 2 muối có số cacbon bằng nhau). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất gần nhất với giá trị A. 28,86. B. 20,10. C. 39,10. D. 29,10. Câu 80: Hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X, Y (MX < MY); ancol no, ba chức, mạch hở Z và trieste T tạo bởi hai axit và ancol trên. Cho 24 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng còn lại m gam muối khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 24 gam M trên bằng lượng vừa đủ khí O2, thu được 0,75 mol CO2 và 0,7 mol H2O. Nhận xét nào sau đây là sai? A. Khối lượng của hai axit cacboxylic có trong 12 gam M là 8,75 gam. B. Số mol este T trong 24 gam M là 0,05 mol. C. Giá trị của m là 30,8. D. Phần trăm khối lượng của nguyên tố H trong X là 4,35%.

Trang 4/4 – Mã đề 031

42D

43A

44C

45C

46C

47A

48D

51B

52D

53D

54C

55A

56B

57D

58A

61A

62D

63D

64C

65D

66A

67C

68B

71C

72C

73C

74C

75C

76B

77B

78B

benzyl axetat CH3COOCH2C6H5 + NaOH —> CH3COONa + C6H5CH2OH

50A

59C

60A

69C

70A

79D

80A

OF F

Câu 61: metyl axetat CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

49B

41D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

vinyl acrylat

NH ƠN

tristearin (C17H35COO)3C3H5 + NaOH —> C17H35COONa + C3H5(OH)3

CH2=CHCOOCH=CH2 + NaOH —> CH2=CH-COONa + CH3CHO phenyl fomat

HCOOC6H5 + NaOH —> HCOONa + C6H5ONa + H2O Câu 62: Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu

QU Y

—> nFe = nCu = 0,15 —> mFe = 8,4 Câu 63: nAg = 0,1 —> nC6H12O6 = 0,05 —> a = 0,05.180/90% = 10 gam

Câu 64: Mỗi O sẽ được thay thế bởi 2OH nên:

KÈ

nO = 5,85/(17.2 – 16) = 0,325

—> mX = 0,325.16/26% = 20 gam

Câu 65: nCO2 = nH2O = 0,25 nên X là este no, đơn chức, mạch hở. —> nX = (mX – mC – mH)/32 = 0,125

DẠ

—> MX = 60: X là C2H4O2 Câu 66: (2) —> Y là glucozơ. —> Chọn X, Y lần lượt là tinh bột và glucozơ. Trang 5/4 – Mã đề 031

IA L

Câu 67: nHCl = nGlu + 2nLys + nNaOH = 0,75 Câu 68: B sai, poli(hexametylen-ađipamit) dùng để sản xuất tơ.

Câu 69: Công thức của X, Y là Fe3O4, Fe:

OF F

Fe3O4 + HCl —> FeCl2 + FeCl3 + H2O Fe + FeCl3 —> FeCl2

Câu 70: 2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3

NH ƠN

—> nAlCl3 = nAl = 0,15 —> mAlCl3 = 20,025 Câu 71: (a) Đúng

(b) Sai, mỡ lợn chứa chất béo có gốc hiđrocacbon no (c) Đúng (e) Đúng Câu 72: nB = nC4H10 ban đầu = 0,3

QU Y

(d) Đúng, CuSO4 + NaOH tạo Cu(OH)2, tham gia phản ứng màu biurê

mB = mC4H10 ban đầu – mAnken = 9 —> nB = a – b = 0,3

KÈ

mB = 2a + 12b = 9

Đốt B —> nH2O = a và nCO2 = b

—> a = 0,9 và b = 0,6

—> mCO2 + mH2O = 42,6

DẠ

Câu 73: Đốt Y —> nCO2 = 0,2 và nH2O = 0,35 —> nY = nH2O – nCO2 = 0,15 —> nO(Y) = 0,15 mY = mC + mH + mO = 5,5 X gồm este của ancol (0,15 mol) và este của phenol (x mol) Trang 6/4 – Mã đề 031

nNaOH = 0,15 + 2x = 0,35 —> x = 0,1

IA L

—> nH2O = 0,1 Bảo toàn khối lượng: mX = m muối + mY + mH2O – mNaOH = 21,9

(g) Fe2O3 + 6HCl dư —> 2FeCl3 + 3H2O

NH ƠN

Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + FeCl2

OF F

(b) CO2 dư + NaOH —> NaHCO3 (c) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + 2NaHCO3 (d) Fe dư + FeCl3 —> FeCl2 (e) BaO + H2O —> Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 —> Ba(AlO2)2 + H2O

Câu 74: (a) Cu dư + Fe(NO3)3 —> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2

Câu 75: C sai, đề Ag bám đều vào thành ống nghiệm thì không nên lắc đều liên tục. Câu 76: nKHSO4 = 0,8 và nHNO3 = 0,15 MZ = 44 —> Z gồm CO2 và N2O Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,425

QU Y

Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,025 nMgO = 0,25

Dung dịch Y gồm Mg2+ (0,25), K+ (0,8), SO42- (0,8), Zn2+ (a), NH4+ (0,025) và NO3- (b) Bảo toàn điện tích: 0,25.2 + 0,8 + 2a + 0,025 = b + 0,8.2 m muối = 0,25.24 + 0,8.39 + 0,8.96 + 65a + 0,025.18 + 62b = 125,75

—> a = 0,15 và b = 0,025

KÈ

Bảo toàn N —> nN2O = 0,05 —> nCO2 = 0,05 nH+ = 0,8 + 0,15 = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO —> nO = 0,1

nO = nZnO + nMgCO3 —> nZnO = 0,05

Bảo toàn Zn —> nZn = 0,1

DẠ

—> %Zn = 33,25% Câu 77: Phần 1 ít hơn là hình thang nhỏ. Phần 2 là hình thang lớn. nBa(OH)2 phần 1 = a và nBa(OH)2 phần 2 = 2a Trang 7/4 – Mã đề 031

Xét phần 2:

IA L

Khi nCO2 = 5,5a thì các sản phẩm gồm BaCO3 (a), Ba(HCO3)2 (2a – a = a), bảo toàn C —> nKHCO3 = 2,5a —> nKOH phần 1 = 2,5a/2 = 1,25a Do phần 2 gấp 2 lần phần 1 nên X gấp 3 lần phần 1. Quy đổi X thành Ba (3a), K (3,75a), O (b)

mX = 137.3a + 39.3,75a + 16b = 119,85 Bảo toàn electron: 2.3a + 3,75a = 2b + 3.0,15.2

OF F

—> a = 0,2; b = 0,525 Phần 2 gồm Ba (0,4), K (0,5) và O (0,35) nH2SO4 = 0,25; nHCl = 0,6

Dung dịch T chứa Ba2+ (0,4 – 0,25 = 0,15), K+ (0,5), Cl- (0,6), bảo toàn điện tích —> nOH- = 0,2

NH ƠN

—> m rắn = 64,75

Câu 78: X + a mol H2 —> E gồm CxH2xO2 (b mol) và CyH2y+2 (0,33 – b mol) Nếu đốt E thì cần nO2 = 0,5a + 1,27 và tạo ra nH2O = a + 0,8 nAnkan = nH2O – nCO2

—> nCO2 = (a + 0,8) – (0,33 – b) = a + b + 0,47 Bảo toàn O:

QU Y

2b + 2(0,5a + 1,27) = 2(a + b + 0,47) + (a + 0,8) —> nBr2 = a = 0,4

Câu 79: Y là (C2H5NH3)2CO3 (a mol)

Z là HCOONH3-CH2-COO-NH3C2H5 (b mol)

mX = 152a + 166b = 40,1

KÈ

nC2H5NH2 = 2a + b = 0,35 —> a = 0,1 và b = 0,15

Muối G gồm K2CO3 (0,1), HCOOK (0,15) và GlyK (0,15)

—> %HCOOK = 29,07%

DẠ

Câu 80: Quy đổi M thành M’ gồm HCOOH (0,35), C3H5(OH)3 (x), CH2 (y) và H2O (z) mM = 0,35.46 + 92x + 14y + 18z = 24 nCO2 = 0,35 + 3x + y = 0,75 nH2O = 0,35 + 4x + y + z = 0,7 Trang 8/4 – Mã đề 031

—> x = 0,1; y = 0,1; z = -0,15 nEste = -z/3 = 0,05 —> Các axit trong M’ phải có số mol lớn hơn 0,05.

IA L

—> Hai axit trong M’: HCOOH (0,25) và CH3COOH (0,1)

M gồm HCOOH (0,15), CH3COOH (0,05), C3H5(OH)3 (0,05), (HCOO)2(CH3COO)C3H5 (0,05)

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

—> A sai (mAxit trong 12 gam M = 4,95 gam)

Trang 9/4 – Mã đề 031

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

CHUYÊN LAM SƠN

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT THANH HÓA

Mã đề 032

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Polistiren được tạo ra từ phản ứng trùng hợp monome X. Công thức của X là A. CH2=CH2. B. CH2=CH-CH=CH2. C. CH3-CH=CH2. D. C6H5-CH=CH2. Câu 2: Ở điều kiện thường, glyxin không tác dụng với chất nào sau đây? A. H2SO4. B. NaCl. C. KOH. D. NaOH. Câu 3: Saccarozơ thuộc loại A. hợp chất đa chức. B. disaccarit. C. polisaccarit. D. monosaccarit. Câu 4: Chất nào sau đây có một liên kết đôi trong phân tử? A. Metan. B. Etilen. C. Axetilen. D. ancol etylic. Câu 5: Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit nào sau đây? A. Al2O3. B. CuO. C. PbO. D. Fe2O3. Câu 6: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Fe2+. B. Fe3+. C. Na+. D. Cu2+. Câu 7: Natri hiđrocacbonat còn gọi là banking soda, có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn. Công thức cua natri hidrocacbonat là A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NaHSO3. D. NH4HCO3. Câu 8: Khi đốt cháy rơm rạ trên đồng ruộng, sinh ra khí X gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là A. O2. B. CO2. C. CO. D. N2. Câu 9: Cho các chất: Na2CO3, Cl2, Cu, HCl, AgNO3. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai? A. Kim loại Na khử được ion Cu2+ trong dung dịch. B. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3 thu được kết tủa trắng. C. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. D. Dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngoài không khí xuất hiện lớp váng màu trắng. Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam muối cacbonat vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc). Muối cacbonat đó là: A. CaCO3. B. BaCO3. C. ZnCO3. D. MgCO3. Câu 12: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh? A. Metanol. B. Anilin. C. Glyxin. D. Etylamin. Câu 13: Quặng nào sau đây có chứa nguyên tố Fe? A. Cacnalit. B. Dolomit. C. Hematit. D. Sinvinit. Câu 14: Kim loại nào trong các kim loại sau đây dẫn điện tốt nhất? A. Ag. B. Au. C. Al. D. Cu. Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai? A. Ăn mòn kim loại là sự hủy hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường. B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành cation. Trang 1/4 – Mã đề 032

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. Quá trình ăn mòn hoá học có phát sinh dòng điện. D. Gang thép để trong không khí ẩm xuất hiện cả ăn mòn điện hóa và hoá học. Câu 16: Este HCOOCH3 tên gọi là A. metyl axetat. B. etyl fomat. C. metyl fomat. D. etyl axetat. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 17,92 lít. D. 11,20 lít. Câu 18: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH. B. H2O. C. KOH. D. NH3. Câu 19: Chất nào sau đây không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 ở điều kiện thường A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NaHSO4. D. SO3. Câu 20: Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys thì amino axit đuôi C là A. Lys. B. Val. C. Gly. D. Ala. Câu 21: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư). Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là A. 0,420. B. 0,336. C. 0,054. D. 0,840. Câu 22: Lên men một lượng glucozơ, thu được a mol ancol etylic và 0,1 mol CO2. Giá trị của a là A. 0,20. B. 0,10. C. 0,30. D. 0,05. Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu được 6 gam ancol. Công thức của X là A. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. HCOOC3H7. D. C2H5COOCH3. Câu 24: X là α-amino axit no chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo ra 1,255 gam muối. Công thức của X là A. H2N-CH2-COOH. B. CH3-CH(NH2)-COOH. C. NH2CH2CH2COOH. D. C3H7-CH(NH3)-COOH. Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa AgNO3 và Fe(NO3)3. Sau phản ứng thu được chất rắn X gồm 2 kim loại và dung dịch Y chỉ chứa một muối. Phát biểu nào đúng? A. X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO3)2. B. X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO3)3. C. X chứa Ag, Fe; Y chứa AgNO3. D. X chứa Fe, Cu; Y chứa Fe(NO3)2. Câu 26: Theo tiêu chuẩn nước ăn uống của tổ chức sức khỏe thế giới, nồng độ tối đa cho phép của PO43là 0,4 mg/l. Để xác định một nhà máy nước sinh hoạt có bị ô nhiễm ion photphat không, người ta lấy 5 lít nước đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 0,01103 gam kết tủa. Nồng độ ion photphat trong mẫu nước A. nằm trong giới hạn cho phép. B. vượt quá giới hạn cho phép 25%. C. vượt quá giới hạn cho phép 10%. D. vượt quá giới hạn cho phép 20%. Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân Mg(HCO3)2 (b) Nhiệt phân KNO3 (c) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (d) Cho Al vào dung dịch FeCl2 (e) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ (g) Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được đơn chất là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 28: Cho các phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để bảo quản các mẫu động vật. (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon no) là chủ yếu. (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. Trang 2/4 – Mã đề 032

IA L

(d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein. (e) Các chất polietilen, cao su thiên nhiên sẽ nhanh hỏng khi giặt rửa chúng trong xà phòng. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 29: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Chất

AgNO3/NH3, t°

Ag↓

Cu(OH)2

Không tan

Xanh lam

Br2

↓ trắng

Mất màu

Không mất màu

Ag↓

Xanh lam

Không mất màu

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ. B. Anilin, glucozơ, glyxerol, saccarozơ. C. Anilin, glucozơ, glyxerol, fructozơ. D. Phenol, glucozơ, glyxerol, axit fomic. Câu 30: Cho các phát biểu sau về polime: (a) Polistiren có cấu trúc mạch phân nhánh. (b) Tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng hợp. (c) Hầu hết polime là những chất rắn, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. (d) Cao su isopren có thể tham gia phản ứng với HCl. (e) Poliacrylonitrin có tính đàn hồi, tính dẻo và có khả năng kéo sợi. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau theo các bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm. Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng. Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím không đổi màu. (b) Kết thúc bước 2, thu được dung dịch đồng nhất. (c) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (d) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, tạo vẩn đục và lắng xuống đáy. (e) Ở thí nghiệm trên, nếu thay anilin bằng metylamin thì hiện tượng thí nghiệm tương tự. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 32: Hỗn hợp M gồm anken X và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z là đồng đẳng liên tiếp (MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M, cần dùng 0,46875 mol khí O2, thu được 0,25 mol CO2; x mol N2. Công thức phân tử của Z và giá trị của x là A. C2H7N và 0,0625. B. C2H7N và 0,125. C. C3H9N và 0,0625. D. C3H9N và 0,125. Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là: A. 7,312 gam. B. 7,512 gam. C. 7,412 gam. D. 7,612 gam. Câu 34: Cho một mẫu quặng photphorit X (chứa 88,35% khối lượng Ca3(PO4)2, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ). Sau phản ứng hoàn toàn, làm khô hỗn hợp, thu được supephotphat đơn Y. Độ dinh dưỡng của Y là A. 25,97%. B. 40,47%. C. 28,06%. D. 24,79%. Câu 35: Hỗn hợp X gồm đipeptit C4H8N2O3, este đa chức C4H6O4 và este của amino axit C5H11O2N. Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch KOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp Z (chứa các hợp chất hữu cơ). Cho Z thu được tác dụng với Na dư, thu được 0,02 mol Trang 3/4 – Mã đề 032

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

khí H2. Nếu đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,08 gam CO2. Mặt khác, oxi hóa Z bằng CuO dư, đun nóng, rồi đem sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, tạo thành 10,8 gam Ag. Giả thiết quá trình oxi hóa Z chỉ tạo anđehit. Giá trị của m là A. 6,74. B. 4,52. C. 8,36. D. 9,16. Câu 36: Oxi hóa hỗn hợp bột Al, Fe bằng khí oxi thu được hỗn hợp X. Trộn X với Fe(NO3)2, thu được 39,1 gam hỗn hợp A. Hòa tan A trong 337,12 gam dung dịch H2SO4 25%, thu được dung dịch B chỉ chứa muối sunfat trung hòa và hỗn hợp khí C đều là các sản phẩm khứ của N+5. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thì có 2,02 mol NaOH phản ứng, thu được 30,4 gam kết tủa và 0,02 mol khí. Nồng độ phần trăm của muối Fe (III) trong B gần nhất với giá trị nào sau đây?. A. 10,6%. B. 4,6%. C. 20,8%. D. 12,8%. Câu 37: Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch X gồm KOH 0,1x (mol/lít) và Ba(OH)2 0,2y (mol/lít), thu được 3,94 gam kết tủa. Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Y gồm KOH 0,1y (mol/lít) và Ba(OH)2 0,2x (mol/lít), thu được 0,985 gam kết tủa. Biết cả hai thí nghiệm, dung dịch sau phản ứng đều tác dụng với dung dịch NaOH. Giá trị x + y là A. 0,3000. B. 0,2500. C. 0,02625. D. 0,4500. Câu 38: Nung nóng x mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm: H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng bình tăng m gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,275 mol khí O2, thu được 6,6 gam CO2. Giá trị của m là A. 2,8. B. 3,5. C. 5,8. D. 4,2. Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm ba este A, B, C (MA < MB < MC, số mol nB > nC) đều mạch hở với lượng oxi vừa đủ, thu được 2,2 mol CO2 và 1,7 mol H2O. Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng a mol H2 (xúc tác Ni, t°) thu được hỗn hợp Y gồm hai este. Đun nóng toàn bộ Y với 700 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được một muối của axit hữu cơ có tráng bạc và hỗn hợp Z gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Giá trị a và phần trăm khối lượng chất B trong X lần lượt là A. 0,3 và 33,72%. B. 0,3 và 42,15%. C. 0,6 và 33,72%. D. 0,6 và 42,15%. Câu 40: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác với dung dịch chứa 0,11 mol AgNO3, thu được kết tủa Y, dung dịch Z. Đem điện phân dung dịch Z với cường độ dòng điện không đổi 5A. Đồ thị biểu diễn về độ giảm khối lượng dung dịch Z với thời gian t như sau:

DẠ

Giá trị của a và x lần lượt là A. 1,76 và 193.

C. 1.76 và 173,7.

B 1,60 và 173,7.

D. 1,60 và 193.

Trang 4/4 – Mã đề 032

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 3B

11D

12D

13C

14A

15C

16C

17B

18C

21A

22B

23C

24B

25A

26B

27C

28B

31A

32A

33A

34A

35D

36A

37A

38B

10A

19A

20A

29C

30A

39B

40D

IA L

Câu 2: Glyxin không tác dụng với NaCl. Với các chất còn lại: H2N-CH2-COOH + H2SO4 —> (HSO4)H3N-CH2-COOH H2N-CH2-COOH + KOH —> H2N-CH2-COOK + H2O

OF F

Câu 1: X là stiren, công thức: C6H5-CH=CH2.

Câu 9: Có 4 chất tác dụng (trừ Cu): CO32- + Fe2+ —> FeCO3 Cl2 + Fe2+ —> Fe3+ + ClH+ + NO3- + Fe2+ —> Fe3+ + NO + H2O

Câu 10: A. Sai, Na khử H2O trước:

QU Y

Ag+ + Fe2+ —> Fe3+ + Ag

NH ƠN

H2N-CH2-COOH + NaOH —> H2N-CH2-COONa + H2O

Na + H2O —> Na+ + OH- + H2 OH- + Cu2+ —> Cu(OH)2

B. Đúng:

Ca + H2O —> Ca(OH)2 + H2 C. Đúng D. Đúng:

KÈ

Ca(OH)2 + NaHCO3 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 —> CaCO3 + H2O

DẠ

Câu 11: nRCO3 = nCO2 = 0,2 —> M = R + 60 = 16,8/0,2 —> R = 24: R là Mg, muối là MgCO3. Trang 5/4 – Mã đề 032

Câu 17: nO2 = (30,2 – 17,4)/32 = 0,4

IA L

—> V = 8,96 lít Câu 19: NaHCO3 không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 ở điều kiện thường.

Còn lại: Na2CO3 + BaCl2 —> BaCO3 + NaCl NaHSO4 + BaCl2 —> BaSO4 + NaCl + HCl

OF F

SO3 + H2O + BaCl2 —> BaSO4 + HCl Câu 21: CH3OH + CuO —> HCHO + Cu + H2O

—> nH2 = nCH3OH/2 = 3/160 —> V = 0,42 lít Câu 22: C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2

Câu 23: nAncol = nC4H8O2 = 0,1 —> M ancol = 60: C3H7OH —> X là HCOOC3H7

QU Y

—> nC2H5OH = nCO2 = 0,1

NH ƠN

Nhận xét: Cứ 1 mol CH3OH mất đi lại được thay thế bằng 1 mol H2O —> Lượng H2 thoát ra khi cho X + Na giống như cho CH3OH ban đầu + Na

Câu 24: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,01

—> MX = 89: C3H7NO2

KÈ

X là α-amino axit —> CH3-CH(NH2)-COOH. Câu 25: X gồm 2 kim loại là Ag và Cu Y chỉ chứa một muối —> Fe(NO3)2

Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag

DẠ

Fe + 2Fe(NO3)3 —> 3Fe(NO3)2 Câu 26: nPO43- = nAg3PO4 = 2,63.10^-5 mol —> mPO43- = 2,5.10^-3 gam = 2,5 mg Trang 6/4 – Mã đề 032

—> Nồng độ PO43- = 2,5/5 = 0,5 mg/l > 0,4 —> Vượt giới hạn cho phép (0,5 – 0,4)/0,4 = 25%

IA L

Câu 27: (a) Mg(HCO3)2 —> MgO + CO2 + H2O

(b) KNO3 —> KNO2 + O2 (c) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 —> BaSO4 + Cu(OH)2

OF F

(d) Al + FeCl2 —> AlCl3 + Fe (e) H2O + C —> CO + H2 H2O + C —> CO2 + H2 (g) NaCl + H2O —> NaClO + H2

Câu 28: Chỉ có (e) sai, các polime này bền trong môi trường kiềm yếu của xà phòng.

NH ƠN

Câu 29: T có tráng gương nên loại B. T không làm mất màu Br2 nên loại A, D ---> Chọn C. Câu 30: (a) Sai, polistiren có cấu trúc mạch không phân nhánh.

(b) Sai, tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (c) Đúng (d) Đúng, do cao su còn nối đôi C=C

QU Y

(e) Sai, poliacrylonitrin không có tính đàn hồi và tính dẻo. Câu 31: (a) Đúng, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím (b) Đúng, do tạo muối tan:

C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

KÈ

C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O (e) Sai, metylamin tan tốt nên tất cả các bước đều trong suốt.

Câu 32: Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

DẠ

—> nH2O = 0,4375 —> nAmin = (nH2O – nCO2)/1,5 = 0,125 —> nN2 = nAmin/2 = 0,0625 nC(amin) < nCO2 = 0,25 Trang 7/4 – Mã đề 032

—> Số C amin = nC(amin)/nAmin < 2 —> Y là CH5N và Z là C2H7N

IA L

Câu 33: Trong phản ứng cháy: Bảo toàn khối lượng —> m chất béo = 17,72

Bảo toàn O —> n chất béo = 0,02 —> M chất béo = 886 n chất béo = 7,088/886 = 0,008 —> nNaOH = 0,024 và nC3H5(OH)3 = 0,008 Bảo toàn khối lượng —> m xà phòng = 7,312

NH ƠN

Câu 34: Lấy 100 gam quặng —> nCa3(PO4)2 = 100.88,35%/310 = 0,285

OF F

Trong phản ứng với NaOH:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 —> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0,285…………….0,57 —> mY = m quặng + mH2SO4 = 155,86

Độ dinh dưỡng = %P2O5 = 0,285.142/155,86 = 25,97%

QU Y

Câu 35: Trong Z: nCH2OH = 2nH2 = 0,04 —> nCHO = 0,04 nAg = 0,1 > 2nCHO —> Z chứa CH3OH

Nếu Z chứa ancol 2 chức —> CH3OH và C2H4(OH)2 —> nCO2 = nCH2OH = 0,04 ≠ 0,07: Loại

Vậy Z chứa 2 ancol đơn chức, gồm CH3OH (u) và CnH2n+1OH (v) —> u = 0,01; v = 0,03

nO = u + v = 0,04 và nAg = 4u + 2v = 0,1

KÈ

nCO2 = 0,01 + 0,03n = 0,07 —> n = 2 Vậy Z gồm CH3OH (0,01) và C2H5OH (0,03) nKOH = 0,08

DẠ

TH1: X gồm (COOCH3)2 (0,005), NH2-C2H4-COOC2H5 (0,03) và (Gly)2 (0,08 – 0,005.2 – 0,03)/2 = 0,02 Muối gồm (COOK)2 (0,005), NH2-C2H4-COOK (0,03) và GlyK (0,04) —> m muối = 9,16 Các TH còn lại làm tương tự (đổi ancol trong este đa chức, đổi este đa chức thành HCOO-CH2-COOCH3…)

Câu 36: Trang 8/4 – Mã đề 032

nH2SO4 = 337,12.25%/98 = 0,86 nAl3+ = nAlO2- = nNa+ – 2nSO42- = 0,3

IA L

nNH4+ = nNH3 = 0,02 nFe2+ = u và nFe3+ = v Bảo toàn điện tích —> 2u + 3v + 0,3.3 + 0,02 = 0,86.2

m↓ = 90u + 107v = 30,4 —> u = 0,1; v = 0,2 —> mH2O(B) = 337,12.75% + 0,82.18 = 267,6 mddB = mH2O(B) + m muối = 375,42 —> C%Fe2(SO4)3 = 400.0,5v/375,42 = 10,65%

OF F

Bảo toàn H —> nH2O sản phẩm = 0,82

NH ƠN

Câu 37: Dung dịch sau phản ứng đều tác dụng với dung dịch NaOH —> Chứa HCO3- —> OH- hết TN1: 0,025 mol CO2 + KOH (0,05x) và Ba(OH)2 (0,1y) —> nBaCO3 = 0,02 TN2: 0,025 mol CO2 + KOH (0,05y) và Ba(OH)2 (0,1x) —> nBaCO3 = 0,005 TH1: Dung dịch sau phản ứng cả 2TN đều không còn CO32-. Áp dụng: nOH- = 2nCO32- + nHCO30,05x + 2.0,1y = 0,02.2 + (0,025 – 0,02) 0,05y + 2.0,1x = 0,005.2 + (0,025 – 0,005)

QU Y

—> x = 0,1; y = 0,2 —> x + y = 0,3

TH2: Dung dịch sau phản ứng cả 2TN đều còn CO32-. —> Ba2+ đã kết tủa hết —> 0,1y = 0,02 và 0,1x = 0,005 —> x = 0,05; y = 0,2 —> nOH- = 0,05x + 0,2y = 0,0425

—> nCO32- = 0,0175 và nHCO3- = 0,0075

KÈ

nCO32- < nBaCO3 nên loại TH này. TH3: TN1 có Ba2+ đã kết tủa hết, TN2 có Ba2+ chưa kết tủa hết TH4: TN1 có Ba2+ kết tủa chưa hết, TN2 có Ba2+ đã kết tủa hết (Bạn đọc tự làm)

Câu 38: Quy đổi Y (b mol) thành CH2 (a) và H2 (b)

DẠ

nO2 = 1,5a + 0,5b = 0,275 và nCO2 = a = 0,15 —> b = 0,1 —> mY = 2,3 nC4H10 ban đầu = nY = 0,1 Bảo toàn khối lượng: Trang 9/4 – Mã đề 032

m tăng = mAnken = mC4H10 ban đầu – mY = 3,5

IA L

Câu 39: nY = nX = 0,5; nNaOH = 0,7 —> Trong Y chứa este đơn chức và đa chức. X + H2 —> Y chứa 2 este nên trong X có 2 chất có cùng số C và số O.

Muối có tráng bạc là HCOONa, ancol cùng C nên ít nhất 3C —> Các chất trong X ít nhất 4C

nCO2 – nH2O = nX nên X có k trung bình = 2 Số C = nCO2/nX = 4,4

OF F

(Chú ý: Bấm hệ nX, nCO2, nH2O để tính số mol este dưới đây) TH1: A là HCOO-CH2-C≡CH (0,15 mol) B là HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,15 mol) C là (HCOO)2C3H6 (0,2 mol) TH2: A là HCOO-CH2-CH=CH2 (0,3 mol) B là HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,1 mol) C là (HCOO)3C3H5 (0,1 mol) Loại do không thỏa mãn nB > nC TH3: A là HCOO-CH2-C≡CH (0,15 mol)

NH ƠN

Loại do không thỏa mãn nB > nC

QU Y

B là HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,25 mol) C là (HCOO)3C3H5 (0,1 mol) Nghiệm thỏa mãn nB > nC

—> nH2 = 2nA = 0,3 và %B = 42,15%

Câu 40: nFe3O4 = 0,01 và nCu = 0,005

—> X chứa FeCl3 (0,01), FeCl2 (0,02), CuCl2 (0,005)

KÈ

nAgNO3 = 0,11 > nCl- + nFe2+ = 0,1 nên Z chứa Ag+ dư (0,01), Fe3+ (0,03), Cu2+ (0,005) và NO3(0,1) Đoạn 1: Catot có nAg = 0,01 và anot có nO2 = 0,0025

ne = 0,01 = Ix/F —> x = 193s Đoạn 3:

DẠ

Khi t = 868,5 —> ne = 0,045 Catot: ne = nAg+ + nFe3+ + 2nCu2+ bị điện phân —> nCu2+ bị điện phân = 0,0025 Anot: nO2 = 0,045/4 = 0,01125 Trang 10/4 – Mã đề 032

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

—> a = 0,01.108 + 0,0025.64 + 0,01125.32 = 1,6

Trang 11/4 – Mã đề 032

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

CHUYÊN LÀO CAI

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT LÀO CAI

Mã đề 027

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính A. Al(NO3)3. B. Al(OH)3. C. Al2(SO4)3. D. NaAlO2. Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của A. P. B. H3PO4. C. P2O5. D. PO43-. Câu 3: Chất nào sau đây là amin bậc hai? A. Đimetylamin. B. Anilin. C. Etyl amin. D. Isoproylamin. 2+ 2+ Câu 4: Phản ứng xảy ra giữa 2 cặp Fe /Fe và Cu /Cu là A. Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+. B. Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe. C. Cu + Fe → Cu2+ + Fe2+. D. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+. Câu 5: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A. xanh thẫm. B. trắng xanh. C. trắng. D. nâu đỏ. Câu 6: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất nào sau đây? A. SO2. B. H2S. C. CO2. D. H2. Câu 7: Để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm người ta cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO3 trong bình kíp. Do đó CO2 thu được thường có lẫn một ít hiđroclorua và hơi nước. Có thể dùng hoá chất theo thứ tự nào sau đây để thu được CO2 tinh khiết ? A. NaOH và H2SO4 đặc. B. NaHCO3 và H2SO4 đặc. C. H2SO4 đặc và NaHCO3. D. H2SO4 đặc và NaOH. Câu 8: Saccarozơ có nhiều trong mía, củ cải đường, hoa thốt nốt,. Công thức phân tử của saccarozơ là A. C12H24O12. B. C12H22O11. C. C11H22O11. D. C6H12O6. Câu 9: Một trong những nguyên nhân gây tử vong của nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là A. N2. B. H2. C. CO. D. CO2. Câu 10: Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây? A. CrO3. B. Cr(OH)2. C. Cr(OH)3. D. Cr2O3. Câu 11: Xà phòng hóa triolein trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là A. C17H33COONa. B. C17H31COONa. C. C17H35COONa. D. C17H29COONa. Câu 12: Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là đipeptit? A. H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH. B. H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH. C. H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH. Câu 13: Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được A. K. B. HCl. C. Cl2. D. KOH. Câu 14: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. glucozơ, sobitol. B. fructozơ, sobitol. C. saccarozơ, glucozơ. D. glucozơ, axit gluconic. Trang 1/4 – Mã đề 027

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 15: Cho 6,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận chung dịch sau phản ứng được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 8,73. B. 8,19. C. 8,23. D. 8,92. Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3, thu được kết tủa trắng. B. Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO2 tạo thành muối axit. C. Kim loại Na khử được ion Cu2+ trong dung dịch muối. D. Một vật bằng gang (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa. Câu 17: Cho các phản ứng sau: A + dung dịch NaOH (t°) → B + C B + NaOH (CaO, t°) → khí D + E D (1500°C, làm lạnh nhanh) → F + H2 F + H2O (HgSO4, t°) → C Các chất A và C có thể là: A. CH3COOCH=CH2 và CH3CHO. B. CH3COOC2H5 và CH3CHO. C. CH3COOCH3 và CH3CHO. D. HCOOCH=CH2 và HCHO. Câu 18: Chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chứa hai muối. X là chất nào trong các chất sau: A. Phenyl fomat. B. Vinyl fomat. C. Benzyl fomat. D. Metyl axetat. Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3. (e) Cho kim loại Cu vào dịch FeCl3 dư. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 20: Trường hợp nào sau đây kim loại bị ăn mòn điện hóa? A. Thép cacbon để trong không khí ẩm. B. Kim loại Cu trong dung dịch HNO3. C. Kim loại Zn trong dung dịch HCl. D. Đốt dây sắt trong khí oxi. Câu 21: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu. B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam. Câu 22: Cho dãy các chất: Fe2O3, FeS, Fe(OH)2, Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư không tạo khí SO2 là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu sản xuất xà phòng (b) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có các gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường (e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm Số phát biểu đúng là: Trang 2/4 – Mã đề 027

Thuốc thử

X, Y

Cu(OH)2

AgNO3/NH3, t°

Dung dịch Br2

Quỳ tím

Hiện tượng

Dung dịch xanh lam

OF F

Mẫu thử

IA L

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 24: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, đơn chức có cùng công thức phân tử C2H4O2 là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 25: Thủy phân hoàn toàn este X có công thức cấu tạo CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm hữu cơ thu được gồm A. một muối và hai ancol. B. một muối và một ancol. C. hai muối và một ancol. D. hai muối và một anđehit. Câu 26: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa trắng

Chuyển màu xanh

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

X, Y, Z, T lần lượt là A. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin. B. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin. C. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin. D. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ. Câu 27: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,675. B. 0,8. C. 1,2. D. 0,9. Câu 28: Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nong (dư), thu được 29,12 lít khí (đktc). Oxi hóa lượng C trong x gam X rồi dẫn sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, thu được y gam chất tan. Giá trị của y là A. 19,4. B. 19,5. C. 21,2. D. 20,3. Câu 29: Hoà tan a gam FeSO4.7H2O trong nước thu được 300 ml dung dịch X. Thêm H2SO4 loãng dư vào 20 ml dung dịch X, dung dịch hỗn hợp này làm mất màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của a là A. 55,6 gam. B. 59,8 gam. C. 69,5 gam. D. 62,55 gam. Câu 30: Hỗn hợp E chứa 1 axit cacboxylic X, 1 ancol no Y và 1 este Z (X, Y, Z đều đơn chức, mạch hở). Đun nóng 10,26 gam E với 700 ml dung dịch NaOH 0,1M vừa đủ thu được 6,44 gam 1 muối và hỗn hợp 2 ancol cùng dãy đồng đẳng kế tiếp. Mặt khác đốt cháy toàn bộ lượng ancol trên cần dùng 0,285 mol O2. Phần trăm khối lượng của Y có trong E là? A. 25,03%. B. 35,15%. C. 40,50%. D. 46,78%. Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,3 mol O2, thu được CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là A. 5,04. B. 7,20. C. 4,14. D. 3,60. Câu 32: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là A. NH3. B. NO. C. NO2. D. N2O. Câu 33: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 2M và NaHCO3 2M, sau phản ứng thu được khí CO2 và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 39,4. B. 29,55. C. 19,7. D. 59,1.

Trang 3/4 – Mã đề 027

OF F

IA L

Câu 34: Cho khí H2 dư đi qua hỗn hợp X gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe3O4. Sau phản ứng hoàn toàn, cho toàn bộ lượng chất rắn còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư. Thể tích (lít) khí NO2 thoát ra (đktc) là A. 10,08. B. 16,8. C. 25,76. D. 12,32. Câu 35: Cho a mol Na và b mol Ba vào 400 ml dung dịch BaCl2 0,3M thu được dung dich X. Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vảo dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trẻn đồ thị sau:

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Giá trị của a là A. 0,36. B. 0,12. C. 0,48. D. 0,24. Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat, etyl propionat thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của m là A. 2,7. B. 3,6. C. 4,5. D. 1,8. Câu 37: Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,02 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat (không có muối Fe2+). Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 72,18. B. 76,98. C. 92,12. D. 89,52. Câu 38: X, Y là hai axit cacboxylic đều mạch hở; Z là ancol no; T là este hai chức, mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1 : 1. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu được 5,824 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,7 mol O2 thi được CO2, Na2CO3 và 0,4 mol H2O. Phần trăm khối lượng của T trong E là? A. 50,82. B. 13,90. C. 26,40. D. 8,88. Câu 39: Hỗn hợp X gồm propin, buta-1,3-đien và một amin no, đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn 23,1 gam X cần dùng vừa đúng 2,175 mol O2 nguyên chất thu được hỗn hợp sản phẩm Y gồm CO2, H2O và khí N2. Dẫn toàn bộ Y qua bình chứa dung dịch NaOH đặc dư, khí thoát ra đo được 2,24 lít (ở đktc). Công thức của amin là A. C2H7N. B. CH5N. C. C3H9N. D. C4H11N. Câu 40: Điê ̣n phân dung dich ̣ X chứa Cu(NO3)2 và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau mô ̣t thời gian thu đươ ̣c dung dich ̣ Y đế n ̣ Y có khố i lươ ̣ng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắ t vào dung dich khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấ y khố i lươ ̣ng thanh sắ t giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là A. 7,84. B. 10,08. C. 12,32. D. 15,68.

Trang 4/4 – Mã đề 027

11A

12D

13A

14A

15D

16C

17A

18A

21C

22A

23A

24C

25C

26C

27A

28D

31A

32C

33D

34D

35C

36B

37D

38A

10A

19C

20A

29D

30D

39A

40B

Câu 1: Al(OH)3 có tính lưỡng tính: Tính axit: Al(OH)3 + OH- —> AlO2- + 2H2O Tính bazơ: Al(OH)3 + 3H+ —> Al3+ + 3H2O

OF F

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 3: Amin bậc 2 có nhóm chức -NH-

NH ƠN

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P2O5.

—> Đimetylamin (CH3-NH-CH3) là amin bậc 2

Câu 5: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ:

QU Y

Fe(NO3)3 + 3NaOH —> 3NaNO3 + Fe(OH)3 (nâu đỏ)

Câu 7: Để làm sạch CO2 ta phải loại khí HCl trước rồi làm khô sau cùng. —> Chọn B: NaHCO3 sẽ giữ lại HCl:

NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O

KÈ

H2SO4 đặc sẽ giữ lại H2O.

Câu 11: Xà phòng hóa triolein trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là C17H33COONa:

(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

DẠ

Câu 12: Đipeptit tạo bởi 2 gốc α-amino axit —> Loại A, C vì chứa các gốc β-amino axit. Loại B vì có 3 gốc α-amino axit —> Chọn D (đây là Ala-Gly) Câu 13: Trang 5/4 – Mã đề 027

Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được K:

IA L

2KCl điện phân nóng chảy —> 2K (catot) + Cl2 (anot) Câu 14: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 (Glucozơ)

C6H12O6 + H2 —> C6H14O6 (Sorbitol)

Câu 16: A. Đúng: Ca + H2O —> Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + NaHCO3 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O

OF F

Câu 15: nGlyHCl = nGly = 0,08 —> mGlyHCl = 8,92 gam

C. Sai, Na khử H2O trước: Na + H2O —> Na+ + OH- + H2 OH- + Cu2+ —> Cu(OH)2

NH ƠN

B. Đúng: NaOH + CO2 dư —> NaHCO3

D. Đúng, Fe là cực âm, C là cực dương, môi trường điện li là không khí ẩm Câu 17: A + dung dịch NaOH (t°) → B + C

QU Y

CH3COOCH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO B + NaOH (CaO, t°) → khí D + E

CH3COONa + NaOH —> CH4 + Na2CO3 D (1500°C, làm lạnh nhanh) → F + H2 CH4 —> C2H2 + H2

F + H2O (HgSO4, t°) → C

C2H2 + H2O —> CH3CHO

KÈ

—> A và C tương ứng là CH3COOCH=CH2 và CH3CHO Câu 18: X là phenyl fomat:

DẠ

HCOOC6H5 + 2NaOH —> HCOONa + C6H5ONa + H2O Câu 19: (a) BaCl2 + KHSO4 —> BaSO4 + KCl + HCl (b) NaOH + Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) NH3 + H2O + Fe(NO3)3 —> Fe(OH)3 + NH4NO3 (d) NaOH dư + AlCl3 —> NaCl + NaAlO2 + H2O Trang 6/4 – Mã đề 027

(e) Cu + FeCl3 dư —> CuCl2 + FeCl2

IA L

Câu 20: Trường hợp A kim loại bị ăn mòn điện hóa vì có đủ 2 điện cực (Fe-C) tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li (không khí ẩm)

Câu 21: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. Na2CrO4 + H2SO4 —> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

OF F

(vàng)…………………………(da cam)

Câu 22: Các chất trong dãy tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư không tạo khí SO2 là: Fe2O3 và Fe(OH)3, vì các chất này không còn tính khử.

(b) Đúng, nước ép nho chín chứa glucozơ. (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng

NH ƠN

Câu 23: (a) Đúng, mỡ lợn hoặc dầu dừa đều là chất béo

CH3COOH và HCOOCH3

QU Y

Câu 24: Có 2 chất mạch hở, đơn chức có cùng công thức phân tử C2H4O2 là:

Câu 25: CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 + 2NaOH —> CH3COONa + C2H5COONa + C2H4(OH)2

—> Sản phẩm hữu cơ thu được gồm hai muối và một ancol.

KÈ

Câu 27: Các chất X, Y, Z thỏa mãn là: X là CH≡C-C≡CH

Y là CH≡C-CH=CH2

Z là CH≡C-CH2-CH3

DẠ

nX = nY = nZ = e —> mE = 50e + 52e + 54e = 11,7 —> e = 0,075 nBr2 = 4nX + 3nY + 2nZ = 0,675 Câu 28: Trang 7/4 – Mã đề 027

nFe = a và nC = 2a Bảo toàn electron —> nNO2 = 3nFe + 4nC = 11a

IA L

—> nNO2 + nCO2 = 11a + 2a = 1,3 —> a = 0,1 nH2CO3 = nCO2 = 0,2; nNaOH = 0,1; nKOH = 0,15 2nH2CO3 > nOH- nên OH- hết —> nH2O = nOH- = 0,25

Bảo toàn khối lượng: mH2CO3 + mNaOH + mKOH = y + mH2O

OF F

—> y = 20,3 Câu 29: Bảo toàn electron: nFe2+ (trong 20ml X) = 5nKMnO4 = 0,015 —> nFe2+ trong 300 ml X = 0,225

Câu 30: n muối = nNaOH = 0,07 —> M muối = 92 —> Muối là CH≡C-COONa

NH ƠN

—> mFeSO4.7H2O = 0,225.278 = 62,55 gam

Quy đổi E thành C2HCOOH (0,07), CnH2n+2O (a) và H2O (-b) mE = 0,07.70 + a(14n + 18) – 18b = 10,26 —> a – b = 0,15 —> a > 0,15 —> n < 1,27

QU Y

nO2 = 1,5na = 0,285

—> Ancol gồm CH3OH và C2H5OH

TH1: E gồm C2HCOOH (0,07 – b), CH3OH (a – b = 0,15) và C2HCOOC2H5 (b) mE = 70(0,07 – b) + 32.0,15 + 98b = 10,26

—> b = 0,02: Thỏa mãn

—> %CH3OH = 0,15.32/10,26 = 46,78%

KÈ

TH2: E gồm C2HCOOH (0,07 – b), C2H5OH (a – b = 0,15) và C2HCOOCH3 (b) mE = 70(0,07 – b) + 46.0,15 + 84b = 10,26 —> b = -0,11: Loại

DẠ

Câu 31: Các chất glucozơ và saccarozơ có dạng Cn(H2O)m nên: nC = nO2 = 0,3 —> mH2O = m hỗn hợp – mC = 5,04 Câu 33:

Trang 8/4 – Mã đề 027

nHCl = 0,3; nNa2CO3 = 0,2; nNaHCO3 = 0,2 nH+ = nCO32- + nCO2 —> nCO2 = 0,1

IA L

Bảo toàn C —> nBaCO3 = 0,2 + 0,2 – nCO2 = 0,3 —> mBaCO3 = 59,1 gam

Câu 34: nCu = 0,05 và nFe = 0,05.3 = 0,15 Bảo toàn electron: nNO2 = 2nCu + 3nFe = 0,55

OF F

—> V = 12,32 lít

Câu 35: Đoạn nằm ngang của đồ thị ứng với sự chuyển hóa NaOH —> Na2CO3 —> NaHCO3. Để thực hiện quá trình này cần 0,24 mol CO2. Bảo toàn điện tích —> a = 0,48

NH ƠN

—> Dung dịch chứa Na+ (a), HCO3- (0,24), Cl- (0,24)

Câu 36: X gồm metyl axetat (CH3COOCH3), etyl propionat (C2H5COOC2H5) đều là các este no, đơn chức, mạch hở nên: nH2O = nCO2 = 0,2 —> mH2O = 3,6 gam

QU Y

Câu 37: Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 mX = 24a + 232b + 180c = 14,8 (1)

Bảo toàn N —> nNH4+ = 2c – 0,02

nH+ = 2.4b + 10(2c – 0,02) + 0,02.4 = 0,3.2 (2) Bảo toàn electron: 2a + b + c = 0,02.3 + 8(2c – 0,02) (3) (1)(2)(3) —> a = 0,08; b = 0,04; c = 0,02

KÈ

—> m↓ = 89,52 gam

Kết tủa gồm BaSO4 (0,3); Mg(OH)2 (a) và Fe(OH)3 (3b + c)

Câu 38: T là este hai chức, mạch hở, tạo ra từ 2 axit và 1 ancol nên các axit này đều đơn chức và ancol 2 chức. Đặt Z là R(OH)2 —> nR(OH)2 = nH2 = 0,26

—> m tăng = mRO2 = 0,26(R + 32) = 19,24

DẠ

—> R = 42: -C3H6Vậy Z là C3H6(OH)2 Muối có dạng RCOONa (0,4 mol) nH2O = 0,4 —> Số H = 2 —> HCOONa (0,2 mol) và CxH3COONa (0,2 mol) Trang 9/4 – Mã đề 027

2HCOONa + O2 —> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2……….0,1

IA L

2CxH3COONa + (2x + 2)O2 —> Na2CO3 + (2x + 1)CO2 + 3H2O 0,2………………0,2(x + 1) —> nO2 = 0,2(x + 1) + 0,1 = 0,7

—> x = 2 Vậy X, Y là HCOOH và CH2=CH-COOH —> T là HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2

OF F

Quy đổi E thành: HCOOH (0,2) CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) mE = 38,86 —> y = 0,25 —> nT = y/2 = 0,125 —> %T = 0,125.158/38,86 = 50,82% Câu 39: nN2 = 0,1 —> nAmin = 0,2 nCO2 = u và nH2O = v

NH ƠN

H2O: -y mol

QU Y

Bảo toàn O —> 2u + v = 2,175.2

Bảo toàn khối lượng —> 44u + 18v + 0,1.28 = 23,1 + 2,175.32 —> u = 1,45; v = 1,45 nC3H4 + nC4H6 = a

—> nH2O – nCO2 = 0 = 1,5nAmin – a —> a = 0,3

X gồm CxH2x-2 (0,3) và CyH2y+3N (0,2)

KÈ

nCO2 = 0,3x + 0,2y = 1,45

3 < x < 4 —> 1,25 < y < 2,75 —> y = 2 Amin là C2H7N

Câu 40: Anot: nCl2 = 0,1 và nO2 = a

DẠ

Catot: nCu = b

Bảo toàn electron: 0,1.2 + 4a = 2b m giảm = 0,1.71 + 32a + 64b = 21,5 —> a = 0,05 và b = 0,2 Trang 10/4 – Mã đề 027

nH+ = 4nO2 và nNO = nH+/4 = 0,05 nCu2+ dư = c, bảo toàn electron:

IA L

2nFe phản ứng = 2nCu2+ dư + 3nNO —> nFe phản ứng = c + 0,075 —> 64c – 56(c + 0,075) = -1,8 —> c = 0,3

—> Ban đầu: Cu(NO3)2 (0,5) và NaCl (0,2) ne = It/F = 1,2 Catot: nCu = 0,5 —> nH2 = 0,1

OF F

Anot: nCl2 = 0,1 —> nO2 = 0,25 —> n khí tổng = 0,45

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

—> V = 10,08 lít

Trang 11/4 – Mã đề 027

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

CHUYÊN NGUYỄN TRÃI

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HẢI DƯƠNG

Mã đề 028

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu giấy quỳ tím? A. Axit axetic. B. Lysin. C. Metylamin. D. Alanin. Câu 2: Chất nào sau đây không có liên kết ba trong phân tử? A. Axetilen. B. Propin. C. Vinyl axetylen. D. Etilen. Câu 3: Chất nào sau đây không tan trong nước lạnh A. tinh bột. B. fructozơ. C. saccarozơ. D. glucozơ. Câu 4: Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố A. cacbon. B. photpho. C. kali. D. nitơ. Câu 5: Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng Fe trong X. A. 62,38%. B. 46,15%. C. 53,85%. D. 57,62%. Câu 6: Phân tử polime nào sau đây chứa nguyên tố C, H và O? A. Poli(vinyl clorua). B. Poliacrilonitrin. C. Poli(metyl metacrylat). D. Polietilen. Câu 7: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat và metyl acrylat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. 1 muối và 2 ancol. B. 2 muối và 2 ancol. C. 1 muối và 1 ancol. D. 2 muối và 1 ancol. Câu 8: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua được ? A. Au. B. Ag. C. Cu. D. Al. Câu 9: Cho chất béo có công thức thu gọn sau: (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5. Tên gọi đúng của chất béo đó là: A. Tristearin. B. Tripanmitin. C. Trilinolein. D. Triolein. Câu 10: Nung CaCO3 ở nhiệt độ cao, thu được chất khí X. Chất X là A. CO2. B. NO2. C. SO2. D. CO. Câu 11: Dung dịch NaHCO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A. HCl. B. BaCl2. C. KOH. D. Ca(OH)2. Câu 12: Trong các kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa nhất là A. Ag. B. K. C. Ca. D. Fe. Câu 13: Este nào sau đây có mùi chuối chín? A. Genaryl axetat. B. Isoamyl axetat. C. Benzyl axetat. D. Etyl propionat. Câu 14: Chất nào sau đây có phản ứng màu biure? A. Tinh bột. B. Chất béo. C. Protein. D. Amin. Câu 15: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch KOH thu được metanol? A. HCOOCH3. B. C2H5COOH. C. HCOOC2H5. D. CH3COOC2H5. Câu 16: Cho 13 gam bột Zn vào 150 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi phản ứng xong thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là Trang 1/4 – Mã đề 028

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 12,85. B. 9,6. C. 12,8. D. 6,4. Câu 17: Cho 13,35 gam alanin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dụng dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,675. B. 10,59. C. 18,825. D. 18,855. Câu 18: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. Al(OH)3. B. NaAlO2. C. Al(NO3)3. D. Al2(SO4)3. Câu 19: Chất nào sau đây là đồng phân của glucozơ? A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. Câu 20: Kim loại nhôm tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra khí hidro? A. HNO3 loãng. B. HCl đặc. C. H2SO4 loãng. D. KHSO4. Câu 21: Công thức của sắt(II) sunfat là A. Fe2(SO4)3. B. FeS. C. FeS2. D. FeSO4. Câu 22: Hai chất nào sau đây đều có thể bị nhiệt phân? A. MgCO3 và Al(OH)3. B. Na2CO3 và CaSO4. C. NaCl và Al(OH)3. D. NaHCO3 và NaCl. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 26,1 gam hỗn hợp glucozơ, fructozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,9 mol O2, thu được CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là A. 13,5. B. 7,2. C. 15,3. D. 16,2. Câu 24: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3 A. C2H5NH2. B. CH3NH2. C. (CH3)3N. D. CH3NHCH3. Câu 25: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao? A. BaO. B. Fe2O3. C. FeO. D. ZnO. Câu 26: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Val là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 27: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua của nó? A. Al. B. Ca. C. Cu. D. Fe. Câu 28: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch CuSO4 dư tạo thành 2 chất kết tủa? A. Fe. B. Zn. C. Na. D. Ba. Câu 29: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2? A. Ag. B. Zn. C. Cu. D. Au. Câu 30: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính axit. B. tính oxi hóa. C. tính bazơ. D. tính khử. Câu 31: Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3? A. Cu, Mg. B. Zn, Mg. C. Ag, Ba. D. Cu, Fe. Câu 32: Đề phòng sự lây lan của SARS-CoV-2 gây bệnh viêm phổi cấp, các tổ chức ý tế hướng dẫn người dân nên đeo khẩu trang nơi đông người, rửa tay nhiều lần bằng xà phòng hoặc các dung dịch sát khuẩn có pha thành phần chất X. Chất X có thể được điều chẽ từ phản ứng lên men chất Y, từ chất Y bằng phản ứng hiđro hóa có thể tạo ra chất Z. Các chất Y, Z lần lượt là: A. Sobitol và Glucozơ. B. Glucozơ và Etanol. C. Glucozơ và Sobitol. D. Etanol và Glucozơ. Câu 33: Nhiệt phân hoàn toàn 53,28 gam muối X (là muối ở dạng ngậm nước) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi và 14,4 gam một chất rắn Z. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được dung dịch T. Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu được dung dịch chỉ chứa 1 một muối duy nhất, khối lượng muối là 30,6 gam. Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại trong X là A. 21,89%. B. 20,20%. C. 21,98%. D. 21,62%. Câu 34: Cho các phát biểu sau: Trang 2/4 – Mã đề 028

NH ƠN

OF F

IA L

(a) Tristearin có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (Ni, t°). (b) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. (c) Ứng với công thức C4H11N có 4 đồng phân amin bậc 2. (d) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ nitron, tơ axetat là các loại tơ nhân tạo. (e) Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. Số phát biểu sai là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 35: Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X được thực hiện như hình vẽ sau:

DẠ

KÈ

QU Y

Cho các phát biểu sau về thí nghiệm trên: (a) Đá bọt được sử dụng là CaCO3 tinh khiết (b) Đá bọt có tác dụng làm tăng đối lưu trong hỗn hợp phản ứng. (c) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO2 và CO2. (d) Dung dịch Br2 bị nhạt màu dần. (e) Khí X đi vào dung dịch Br2 là C2H4. (f) Thay dung dịch Br2 thành dung dịch KMnO4 thì sẽ có kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 36: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch NH4HSO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (c) Cho dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch FeCO3. (d) Cho từ từ và khuấy đều dung dịch H2SO4 vào lượng dư dung dịch Na2CO3. (e) Đun nóng HCl đặc tác dụng với tinh thể KMnO4. (f) Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng kết thúc. Số thí nghiệm thu được chất khí là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 37: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C7H13N3O4), trong đó X là muối của axit đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,1mol hỗn hợp 2 khí. Mặt khác 27,2 gam E phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là A. 34,850. B. 44,525. C. 39,350. D. 42,725. Câu 38: Hòa tan hết 8,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, FexOy, Mg(OH)2 và MgCO3 vào dung dịch chứa 0,19 mol H2SO4 (loãng) và 0,04 mol KNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 25,18 gam các muối sunfat trung hòa và 2,24 gam hỗn hợp khí X gồm NO, CO2 và H2. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 10,81 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hết 8,18 gam X trong dung dịch HCl dư, thu được dung Trang 3/4 – Mã đề 028

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

dịch chứa m gam muối và 0,11 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 là 74/11. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất của m là A. 15,88. B. 15,86. C. 18,85. D. 16,86. Câu 39: X, Y, Z là 3 este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác (trong đó X, Y đều đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được F chỉ chứa 2 muối có tỷ lệ số mol 1 : 1 và hỗn hợp 2 ancol đều no, có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp 2 ancol này qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được CO2, 0,39 mol H2O và 0,13 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của este có khôi lượng phân tử nhỏ trong E là: A. 3,78%. B. 3,92%. C. 3,84%. D. 3,96%. Câu 40: Thủy phân hoàn toàn a gam một chất béo X trong dung dịch NaOH dư, thu được 1,84 gam glixerol; 6,12 gam natri stearat và m gam natrioleat. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khối lượng phân tử của X là 888 gam/mol. B. Giá trị của a là 17,72 gam. C. Giá trị của m là 12,16. D. Phân tử X có 5 liên kết pi.

Trang 4/4 – Mã đề 028

11B

12B

13B

14C

15A

16A

17C

18A

21D

22A

23C

24C

25A

26C

27B

28D

31B

32C

33D

34B

35C

36C

37D

38B

10A

19B

20A

29B

30D

39C

40A

OF F

Câu 1: Dung dịch Alanin (CH3-CH(NH2)-COOH) không làm đổi màu giấy quỳ tím.

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Còn lại axit axetic (CH3COOH) làm quỳ tím hóa đỏ, Lysin (NH2-(CH2)4-CH(NH2)-COOH) và metylamin (CH3NH2) làm quỳ tím hóa xanh.

B. Propin (CH≡C-CH3) C. Vinyl axetylen (CH≡C-CH=CH2) D. Etilen (CH2=CH2)

NH ƠN

Câu 2: A. Axetilen (CH≡CH)

Câu 3: Tinh bột không tan trong nước lạnh, tan một phần trong nước nóng.

Câu 5: Đặt a, b là số mol Mg, Fe —> mX = 24a + 56b = 10,4 —> a = 0,2; b = 0,1

nH2 = a + b = 0,3

QU Y

Câu 4: Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố photpho.

KÈ

—> %Fe = 56b/10,4 = 53,85%

Câu 6: A. Poli(vinyl clorua): (-CH2-CHCl-)n

B. Poliacrilonitrin: (-CH2-CHCN-)n

DẠ

C. Poli(metyl metacrylat): (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n D. Polietilen: (-CH2-CH2-)n Câu 7: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH C2H3COOCH3 + NaOH —> C2H3COONa + CH3OH Trang 5/4 – Mã đề 028

—> Sản phẩm gồm 2 muối và 2 ancol.

IA L

Câu 8: Kim loại Au có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua được.

Câu 9: Chất béo này là Triolein (C17H33COO)3C3H5

CaCO3 —> CaO (rắn) + CO2 (khí) Câu 11: A. HCl + NaHCO3 —> NaCl + CO2 + H2O

NH ƠN

B. BaCl2 không phản ứng với NaHCO3 ở điều kiện thường. C. KOH + NaHCO3 —> Na2CO3 + K2CO3 + H2O

OF F

Câu 10: Khí X là CO2:

D. Ca(OH)2 + NaHCO3 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O

Câu 12: Kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ dễ bị oxi hóa nhất. Tính khử K > Ca > Fe > Ag —> K dễ bị oxi hóa nhất

QU Y

Câu 13: Este HCOOCH3 tác dụng với dung dịch KOH thu được metanol: HCOOCH3 + KOH —> HCOOK + CH3OH (metanol) Câu 16: nZn = 0,2; nCuSO4 = 0,15

Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu

KÈ

—> m rắn = 12,85

—> Chất rắn gồm Cu (0,15) và Zn dư (0,05)

Câu 17: nAlaHCl = nAla = 0,15

—> mAlaHCl = 18,825

DẠ

Câu 18: Al(OH)3 có tính lưỡng tính: Tính axit: Al(OH)3 + OH- —> AlO2- + 2H2O Tính bazơ: Al(OH)3 + 3H+ —> Al3+ + 3H2O Câu 20: Trang 6/4 – Mã đề 028

A. HNO3 loãng + Al —> Al(NO3)3 + NO + H2O B. HCl đặc + Al —> AlCl3 + H2

IA L

C. H2SO4 loãng + Al —> Al2(SO4)3 + H2 D. KHSO4 + Al —> K2SO4 + Al2(SO4)3 + H2

Câu 22: Hai chất MgCO3 và Al(OH)3 đều có thể bị nhiệt phân: MgCO3 —> MgO + CO2

Câu 23: Các chất dạng Cn(H2O)m nên nC = nO2 = 0,9 —> mH2O = m hỗn hợp – mC = 15,3

CaCl2 điện phân nóng chảy —> Ca + Cl2

NH ƠN

Câu 27: Điều chế Ca bằng cách điện phân nóng chảy muối CaCl2:

OF F

Al(OH)3 —> Al2O3 + H2O

Al điều chế bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy (do AlCl3 hóa hơi trước khi nóng chảy). Câu 28: Kim loại Ba: Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2

QU Y

Ba(OH)2 + CuSO4 —> BaSO4 + Cu(OH)2

Còn lại Zn, Fe chỉ tạo 1 kết tủa là Cu; Na chỉ tạo 1 kết tủa là Cu(OH)2. Câu 31: Cặp Zn, Mg vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3.

Các cặp còn lại chứa Cu, Ag không tác dụng với HCl.

KÈ

Câu 32: X là etanol (C2H5OH)

Y là glucozơ (C6H12O6) Z là sobitol (C6H14O6)

DẠ

Câu 33: nNaOH = 0,36

Muối khan có k nguyên tử Na —> n muối = 0,36/k —> M muối = 30,6k/0,36 = 85k —> k = 1, M muối = 85: Muối là NaNO3 (0,36) Y hấp thụ hết vào H2O —> Y gồm NO2 (0,36), O2 (0,09) và hơi H2O Trang 7/4 – Mã đề 028

mY = mX – mZ = 38,88 —> mH2O = 19,44 gam Vậy X chứa cation kim loại, NO3- (0,36 mol) và H2O (19,44 gam)

IA L

—> m kim loại = mX – mNO3- – mH2O = 11,52 —> %kim loại = 11,52/53,28 = 21,62%

Câu 34: (a) Sai, tristearin là chất béo no (b) Đúng

OF F

NH ƠN

(e) Đúng

Câu 35: (a) Sai, đá bọt nên chọn chất rắn vụn, trơ, để tránh ảnh hưởng đến phản ứng (như cát, vụn thủy tinh…). Ở đây có mặt H2SO4 đặc nên không dùng CaCO3. (b) Đúng

(c) Đúng, CO2 và SO2 là các sản phẩm phụ do H2SO4 đặc oxi hóa C2H5OH tạo ra. Chúng cần được loại bỏ để tránh ảnh hưởng đến kết quả thử tính chất của C2H4.

QU Y

(d) Đúng (e) Đúng (f) Đúng:

C2H4 + H2O + KMnO4 —> C2H4(OH)2 + KOH + MnO2

Câu 36: (a) Ba(OH)2 + NH4HSO4 —> BaSO4 + NH3 + H2O (b) NaOH + Ca(HCO3)2 —> Na2CO3 + CaCO3 + H2O

KÈ

(e) HCl + KMnO4 —> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (f) FeS + H2SO4 —> FeSO4 + H2S

DẠ

Câu 37: X + NaOH —> 2 khí nên X là CH3NH3OOC-COONH4 Y là tripeptit Gly-Gly-Ala nCH3NH2 + nNH3 = 0,1 —> nX = 0,05 —> nY = 0,1

Trang 8/4 – Mã đề 028

E + HCl —> Các chất hữu cơ gồm CH3NH3Cl (0,05), (COOH)2 (0,05), GlyHCl (0,2), AlaHCl (0,1)

IA L

—> m chất hữu cơ = 42,725 Câu 38: Y chứa kim loại (tổng u gam), NH4+ (v mol) và SO42- (0,19) m muối = u + 18v + 0,19.96 = 25,18 (1)

Y + NaOH tạo ra dung dịch chứa K+ (0,04), SO42- (0,19), bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,34 m↓ = u – 0,04.39 + 17(0,34 – v) = 10,81 (2) (1)(2) —> u = 6,76; v = 0,01 Bảo toàn N —> nNO = 0,03

Bảo toàn H —> nOH(X) = 0,06

NH ƠN

T gồm CO2 (0,03) và H2 (0,08) Z gồm NO (0,03), CO2 (0,03) và H2 —> nH2 = 0,01 Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,19

OF F

—> nOH- trong kết tủa = 0,34 – v

nH+ = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4+ + 2nO + nOH —> nO = 0,04 X + HCl —> nH2O = nO + nOH = 0,1

Bảo toàn H —> nHCl phản ứng = 2nH2 + 2nH2O – nOH(X) = 0,3 —> m muối = (u – 0,04.39) + 0,3.35,5 = 15,85

QU Y

Câu 39: nNa2CO3 = 0,13 —> nNaOH = 0,26 Đặt ancol là R(OH)n (0,26/n mol)

—> m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1 —> R = 197n/13

Do 1 ≤ n ≤ 2 —> 15,2 < R < 30,4

—> Hai ancol là C2H5OH (u) và C2H4(OH)2 (v) —> u + 2v = 0,26 & 45u + 60v = 8,1

KÈ

—> u = 0,02 và v = 0,12 Bảo toàn khối lượng:

mE + mNaOH = m muối + m ancol

—> m muối = 21,32 gam

DẠ

Trong muối có nNa = 0,26 —> nO = 0,52 nH2O = 0,39 —> nH = 0,78 —> nC = 0,52 —> nCO2 = nC – nNa2CO3 = 0,39 Vì nCO2 = nH2O —> Các muối no, đơn chức, mạch hở. Trang 9/4 – Mã đề 028

—> n muối = nNaOH = 0,26 —> Số C = 0,52/0,26 = 2

IA L

Do 2 muối có số mol bằng nhau —> HCOONa và C2H5COONa Vậy các este gồm: X: HCOOC2H5 (0,01)

Y: C2H5COOC2H5 (0,01) Z: HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 (0,12)

Câu 40: nX = nC3H5(OH)3 = 0,02 nC17H35COONa = 0,02 —> X là (C17H35COO)(C17H33COO)2C3H5

NH ƠN

A. Sai, MX = 886

OF F

—> %X = 3,84%

B. Đúng

C. Đúng, nC17H33COONa = 2nX = 0,04 —> m = 12,16 gam

DẠ

KÈ

QU Y

D. Đúng, có 2C=C + 3C=O

Trang 10/4 – Mã đề 028

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT LÊ QUÝ ĐÔN

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

Mã đề 029

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Chất nào sau đây là este? A. CH3CHO. B. HCOOCH3. C. HCOOH. D. CH3OH. Câu 42: Tên gọi của este có công thức cấu tạo HCOOC2H5 là A. Etyl fomat. B. Metyl axetat. C. Metyl fomat. D. Propyl axetat. Câu 43: Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được sản phẩm là A. glucozơ. B. fructozơ. C. axit gluconic. D. saccarozơ. Câu 44: Để bảo vệ chân cầu bằng sắt ngâm trong nước sông, người ta gắn vào chân cầu (phần ngập trong nước) những thanh kim loại nào sau đây? A. Pb. B. Cu. C. Zn. D. Sn. Câu 45: Tên gọi của H2NCH2COOH là A. axit glutamic. B. alanin. C. glyxin. D. metylamin. Câu 46: Trùng hợp chất nào sau đây thu được poli (vinyl clorua)? A. CH2=CHCl. B. ClCH=CHCl. C. Cl2C=CCl2. D. CH2=CH-CH2Cl. Câu 47: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaCl. C. Dung dịch NaOH. D. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Câu 48: Công thức cấu tạo của este tạo từ CH3COOH và C2H5OH là A. CH3COOCH3. B. HCOOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 49: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên? A. Tinh bột. B. Polistiren. C. Polietilen. D. Polipropilen. Câu 50: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg? A. Ca. B. Na. C. K. D. Fe. Câu 51: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. Tính bazơ. B. Tính axit. C. Tính oxi hóa. D. Tính khử. Câu 52: Tính chất vật lý nào sau đây là của este? A. Hầu như không tan trong nước. B. Không bị thủy phân. C. Tan tốt trong nước. D. Các este đều không có mùi thơm. Câu 53: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất? A. Mg. B. Ag. C. Al. D. Fe. Câu 54: Chất nào sau đây là amin bậc một? A. CH3-NH-C2H5. B. (CH3)3N. C. C2H5-NH2. D. CH3-NH-CH3. Câu 55: Glucozơ không phản ứng được với chất nào sau đây? A. dung dịch AgNO3/NH3, t°. B. H2 (xúc tác Ni, t°). + C. H2O (xúc tác H , t°). D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Câu 56: Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch Trang 1/4 – Mã đề 029

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Li. B. Al. C. Ca. D. Ag. Câu 57: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là: A. Fe(NO3)2 và AgNO3. B. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2. D. AgNO3 và Mg(NO3)2. Câu 58: Xà phòng hóa chất béo X cần vừa đủ 40 gam dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng glixerol thu được là A. 4,6 gam. B. 6,9 gam. C. 13,8 gam. D. 9,2 gam. Câu 59: X là một α-amino axit no, mạch hở (chỉ chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH2). Cho 2,06 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,5 gam muối khan. Công thức của X là A. CH3CH2CH(NH2)COOH. B. CH3CH(NH2)COOH. C. H2NCH2COOH. D. CH3CH(NH2)CH2COOH. Câu 60: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn thu được là A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, FeO, Al2O3, MgO. C. Cu, Fe, Al, MgO. D. Cu, Fe, Al2O3, MgO. Câu 61: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là A. 20,5. B. 18,5. C. 17,1. D. 22,8. Câu 62: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là A. HCHO, HCOOH, HCOOCH3. B. HCOOH, CH3OH, HCOOCH3. C. HCHO, HCOOH, C2H5OH. D. HCHO, CH3COOC2H5, HCOOH. Câu 63: Phát biểu nào sau đây sai? A. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. B. Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. C. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. D. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian. Câu 64: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. B. Tinh bột có phản ứng tráng bạc. C. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit. D. Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng. Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este A rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa. Công thức của A là: A. HCOOC2H3. B. HCOOC3H7. C. HCOOC2H5. D. HCOOCH3. Câu 66: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ? A. C6H5NH2, NH3, CH3NH2, CH3NHCH3. B. NH3, C2H5NH2, CH3NHC6H5, CH3NHCH3. C. NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH3NHCH3. D. CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2. Câu 67: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Fe. Trang 2/4 – Mã đề 029

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Công thức phân tử của hai amin là A. C2H5N và C3H9N. B. C2H7N và C3H9N. C. C2H7N và C3H7N. D. CH4N và C2H7N. Câu 69: Kim loại M tác dụng được với các dung dịch HCl; AgNO3; HNO3 đặc nguội. Kim loại M là A. Al. B. Cu. C. Fe. D. Zn. Câu 70: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ra hai muối? A. CH3COOCH2CH3 (etyl axetat). B. HCOOCH2C6H5 (benzyl fomat). C. CH3COOC6H5 (phenyl axetat). D. CH3OOC-COOCH3 (đimetyl oxalat). Câu 71: Khi thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao nhiều đipeptit khác nhau? A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 72: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong công nghiệp có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn. B. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối. C. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa chất béo là axit béo và glixerol. D. Số nguyên tử H trong este đơn và đa chức luôn là một số chẵn. Câu 73: Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg và 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,3 mol AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 41,36. B. 45,20. C. 31,36. D. 32,24. Câu 74: Cho các phương trình hóa học sau: X (C4H6O4) + 2NaOH → Y + Z + T + H2O T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Z + HCl → CH2O2 + NaCl Phát biểu nào sau đây đúng: A. X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử. B. X có phản ứng tráng gương và làm mất màu brom. C. Y có phân tử khối là 68. D. T là axit fomic. Câu 75: Chất béo X tạo bởi 3 axit béo Y, Z, T. Cho 26,12 gam E gồm X, Y, Z, T tác dụng với H2 dư (Ni, t°) thu được 26,32 gam hỗn hợp chất béo no và các axit béo no. Mặt khác, để tác dụng hoàn toàn với 26,12 gam E cần vừa đủ 0,09 mol NaOH, thu được 27,34 gam muối và glyxerol. Để đốt cháy hết 26,12 gam E cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là A. 2,50. B. 3,34. C. 2,86. D. 2,36. Câu 76: Cho các phát biểu sau: (a) Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường kiềm. (b) Oxi hóa glucozơ, thu được sobitol. (c) Trong phân tử fructozơ có chứa một nhóm -CHO. (d) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (e) Trong phân tử xenlulozơ, mỗi gốc glucozơ có ba nhóm –OH. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 77: Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp MgO và Fe3O4 đun nóng, thu được MgO và Fe. Trang 3/4 – Mã đề 029

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4, sau phản ứng thu được Cu kim loại. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 78: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O2. Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 (trong đó số mol CO2 là 0,37 mol). Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là: A. 0,08. B. 0,07. C. 0,06. D. 0,09. Câu 79: Chất X là este mạch hở có công thức phân tử C5H8O2; Y và Z là hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E gồm X, Y và Z, thu được 23,52 lít CO2 (đktc). Mặt khác, cho 51,4 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp hai muối và hỗn hợp hai ancol có cùng số cacbon. Đem toàn bộ lượng ancol này cho tác dụng với Na dư thu được 7,84 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của ancol có phân tử khối nhỏ hơn là A. 72,72. B. 76,78. C. 78,77. D. 73,75. Câu 80: Nung 26,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín không có không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và 4,48 lít khí Z có tỷ khối so với H2 là 22,5 (giả sử NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm t mol NaNO3 và 0,32 mol H2SO4 (loãng) thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí T chứa hai khí có tỷ khối so với H2 là 8, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Giá trị của m là A. 49,16. B. 45,64. C. 43,92. D. 41,32.

Trang 4/4 – Mã đề 029

42A

43A

44C

45C

46A

47D

48D

51D

52A

53B

54C

55C

56D

57B

58A

61D

62A

63A

64A

65D

66A

67A

68B

71A

72C

73A

74B

75D

76C

77B

78B

49A

50D

59A

60D

69D

70C

79C

80B

41B

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

OF F

Câu 44: Để bảo vệ chân cầu bằng sắt ngâm trong nước sông, người ta gắn vào chân cầu (phần ngập trong nước) những thanh kim loại Zn vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm và bị ăn mòn điện hóa, còn Fe là cực dương không bị ăn mòn (được bảo vệ).

NH ƠN

Câu 45: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là Cu(OH)2/OH-: Cu(OH)2/OH- tạo màu tím, Gly-Ala không tạo màu tím (đipeptit không có phản ứng màu biurê) Câu 55: Glucozơ là monosaccarit, không bị thủy phân, không tác dụng với H2O (xúc tác H+, t°). Câu 56: Kim loại đứng sau Al có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch —> Chọn Ag.

QU Y

Câu 57: Y gồm 2 kim loại là Ag và Fe dư

—> X chứa 2 muối là Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. Câu 58: nNaOH = 40.15%/40 = 0,15

—> nC3H5(OH)3 = 0,15/3 = 0,05

—> mC3H5(OH)3 = 4,6

KÈ

Câu 59: nX = (m muối – mX)/22 = 0,02 —> MX = 103

X là một α-amino axit —> CH3CH2CH(NH2)COOH.

DẠ

Câu 60: H2 chỉ khử được oxit kim loại đứng sau Al —> Hỗn hợp chất rắn thu được là Cu, Fe, Al2O3, MgO. Câu 61: nGlucozơ = 0,06 Trang 5/4 – Mã đề 029

Saccarozơ + H2O —> Glucozơ + Fructozơ 0,06………………………..0,06

IA L

mSaccarozơ = 0,06.342/90% = 22,8 gam

Câu 63: A sai, tơ nitron điều chế bằng phản ứng trùng hợp: nCH2=CHCN —> (-CH2-CH(CN)-)n

OF F

—> Chọn HCHO, HCOOH (HO-CHO), HCOOCH3 (CH3-O-CHO).

Câu 62: Các chất chứa -CHO sẽ tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 64: A. Đúng, saccarozơ có tính chất của ancol đa chức (hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam)

NH ƠN

B. Sai C. Sai, glucozơ là monosaccarit, không bị thủy phân

D. Sai, xenlulozơ bị thủy phân trong axit, không bị thủy phân trong kiềm Câu 65: Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,2 —> Số C = nCO2/nA = 2

QU Y

—> A là HCOOCH3.

Câu 66: Nhóm không no (hoặc thơm) làm giảm tính bazơ. Nhóm no làm tăng tính bazơ. —> Thứ tự tính bazơ tăng dần: C6H5NH2, NH3, CH3NH2, CH3NHCH3.

Câu 67: nNO = 0,2

Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:

KÈ

19,2x/M = 0,2.3 —> M = 32x —> x = 2, M = 64: M là Cu

Câu 68: nCO2 = 0,5 —> nCxH2x+3N = 0,5/x

DẠ

—> M = 14x + 17 = 10,4x/0,5 —> x = 2,5

—> C2H7N và C3H9N Câu 69: Trang 6/4 – Mã đề 029

IA L

Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc, nguội; Cu không tác dụng với HCl —> Kim loại M là Zn. Câu 70: A. CH3COOCH2CH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3CH2OH B. HCOOCH2C6H5 + NaOH —> HCOONa + C6H5CH2OH C. CH3COOC6H5 + 2NaOH —> CH3COONa + C6H5ONa + H2O D. CH3OOC-COOCH3 + 2NaOH —> (COONa)2 + 2CH3OH

OF F

Câu 71: Khi thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa 2 đipeptit khác nhau, gồm Gly-Ala và Ala-Gly Câu 72: A. Đúng, bằng phương pháp hiđro hóa có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn. B. Đúng, do este không có liên kết H liên phân tử như ancol C. Sai, sản phẩm là muối của axit béo và glyxerol

NH ƠN

D. Đúng. Câu 73: nMg = 0,1; nFe = 0,19

Dung dịch sau phản ứng chứa NO3- (0,7), Mg2+ (0,1), Fe2+ (0,19), bảo toàn điện tích —> nCu2+ = 0,06 —> Chất rắn gồm Cu (0,2 – 0,06 = 0,14) và Ag (0,3)

Câu 74: Phản ứng 2 —> T là HCHO

QU Y

—> m rắn = 41,36

—> X là HCOO-CH2-OOC-CH3

Y là CH3COONa và Z là HCOONa

—> B đúng.

KÈ

Câu 75: nH2 = (26,32 – 26,12)/2 = 0,1

nC3H5(OH)3 = u và nH2O = v —> nNaOH = 3u + v = 0,09 Bảo toàn khối lượng:

26,12 + 0,09.40 = 27,34 + 92u + 18v

DẠ

—> u = 0,02 và v = 0,03 Quy đổi E thành HCOOH (0,09), C3H5(OH)3 (0,02), CH2 (x), H2O (-3.0,02) và H2 (-0,1) mE = 26,12 —> x = 1,53 —> nO2 = 0,09.0,5 + 0,02.3,5 + 1,5x – 0,1.0,5 = 2,36 Trang 7/4 – Mã đề 029

Câu 76: (a) Sai, saccarozơ không bị thủy phân trong kiềm

IA L

(b) Sai, hiđro hóa glucozơ thu được sobitol. (c) Sai, phân tử fructozơ chứa 5OH + 1C=O (xeton) (d) Đúng

(e) Đúng

OF F

Câu 77: (a) Sai, thu được Cu ở catot: Cu2+ + 2e —> Cu (b) Đúng, CO chỉ khử được oxit sau Al: Fe3O4 + CO —> Fe + CO2 MgO không bị khử, giữ nguyên. (c) Đúng:

NH ƠN

Zn + Cu2+ —> Zn2+ + Cu Cu sinh ra bám vào Zn tạo thành 2 điện cực và cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly —> Ăn mòn điện hóa. (d) Đúng. (e) Sai, Na khử H2O trước: Na + H2O —> NaOH + H2

Câu 78: Gly = NH3 + CH2 + CO2 Ala = NH3 + 2CH2 + CO2 Val = NH3 + 4CH2 + CO2 CH3NH2 = NH3 + CH2 C2H5NH2 = NH3 + 2CH2

QU Y

NaOH + CuSO4 —> Na2SO4 + Cu(OH)2

Quy đổi X thành NH3 (0,16 mol), CH2 (x mol) và CO2 (y mol)

KÈ

nO2 = 0,16.0,75 + 1,5x = 0,57 —> x = 0,3 nCO2 = x + y = 0,37 —> y = 0,07 —> nKOH = y = 0,07

Câu 79: nCO2 = 1,05 —> Số C = nCO2/nE = 3,5

DẠ

Ancol tạo ra từ X là CH3OH hoặc C2H5OH. Từ E tạo ra 2 ancol cùng C nên chúng không thể 1C —> C2H5OH và C2H4(OH)2 Do sản phẩm tạo chỉ có 2 muối và 1 este có số C ít hơn 3,5 nên các este là: X: CH2=CH-COO-C2H5 (x mol) Y: HCOO-C2H5 (y mol) Trang 8/4 – Mã đề 029

Z: (HCOO)2C2H4 (z mol) mE = 100x + 74y + 118z = 51,4

IA L

nCO2 = 5x + 3y + 4z = 3,5(x + y + z) Ancol gồm C2H5OH (x + y) và C2H4(OH)2 (z) nH2 = (x + y)/2 + z = 0,35

—> x = 0,1; y = 0,4; z = 0,1

Câu 80: Y còn tính khử nên Z không chứa O2 —> Z gồm CO2 và NO2 —> nO(Y) = nZ = 0,2 và mFe(Y) = mX – mZ – mO(Y) = 14 T gồm NO (x) và H2 (y) nH+ = 0,32.2 = 4x + 2y + 0,2.2 —> x = y = 0,04 Bảo toàn N —> nNaNO3 = 0,04

NH ƠN

mT = 30x + 2y = 8.2(x + y)

OF F

—> %C2H5OH = 78,77%

DẠ

KÈ

QU Y

—> m muối = mFe + mNa+ + mSO42- = 45,64

Trang 9/4 – Mã đề 029

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT QUỲNH LƯU 1

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NGHỆ AN

Mã đề 026

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24. B. 30,05. C. 34,10. D. 28,70. Câu 2: Hợp chất nào sau đây là amin bậc 1? A. (CH3)2N. B. CH3NHC6H5. C. CH3NHCH3. D. CH3CH2NH2. Câu 3: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối lượng) cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl và 0,2 mol HNO3 thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 78,97. B. 76,81. C. 83,29. D. 70,33. Câu 4: Nung hỗn hợp X gồm m gam Al và 16,0 gam Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp Y. Hoà tan Y trong dung dịch HCl dư được dung dịch Z và 7,84 lít H2 (đktc). Giá trị của m là A. 2,7. B. 8,1. C. 5,4. D. 4,5. Câu 5: Cho các kim loại Na, Mg, Fe, Ag. Kim loại không phản ứng với dung dịch CuSO4 là A. Mg. B. Fe. C. Ag. D. Na. Câu 6: Để 4 mẫu hợp kim Fe-C; Fe-Zn; Fe-Sn; Fe-Mg trong không khí ẩm, số trường hợp Fe bị ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 7: Cho 0,225 mol hỗn hợp M gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và alanin. Đun nóng 0,225 mol M trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 0,775 mol NaOH phản ứng. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y đều thu được cùng số mol CO2. Tổng số nguyên tử oxi của hai peptit trong hỗn hợp M là 9. Tổng số nguyên tử Hidro của hai peptit trong M là: A. 34. B. 33. C. 35. D. 36. Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Metyl axetat không tham gia phản ứng tráng bạc. B. Polistiren có cấu trúc mạch phân nhánh. C. Dung dịch glucozơ không phản ứng với Cu(OH)2. D. Anilin làm quỳ tím hoá xanh. Câu 9: Oxit nào sau đây có tính lưỡng tính? A. CrO. B. FeO. C. Cr2O3. D. CrO3. Câu 10: Glucozơ có phản ứng tráng bạc vì A. phân tử có nhiều nhóm OH. B. phân tử có nhóm CHO. Trang 1/4 – Mã đề 026

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. công thức phân tử là C6H12O6. D. glucozơ chuyển hoá thành fructozơ trong môi trường kiềm. Câu 11: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit? A. H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH. B. H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH. C. H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2COOH. D. H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH. Câu 12: Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho NaOH dư vào Z, được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 60,87%. B. 38,04%. C. 83,70%. D. 49,46%. Câu 13: X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở; trong đó X, Y đều no (MX < MY); Z không no chứa một liên kết C=C. Đốt cháy 10,34 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol của Y lớn hơn số mol của Z) thu dược CO2 và H2O có tổng khối lượng 24,26 gam. Mặt khác 10,34 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được hỗn hợp chứa 2 muối và hỗn hợp chứa 2 ancol kế tiếp. Phần trăm khối lượng của Y trong E là. A. 21,47%. B. 28,63%. C. 25,53%. D. 34,04%. Câu 14: Sổ oxi hoá thường gặp của crom trong các hợp chất là A. +1, +3, +7. B. +2, +4, +6. C. +2, +3, +7. D. +2, +3, +6. Câu 15: Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu được dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được dung dịch B, làm bay hơi dung dịch B thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?. A. 14,025 gam. B. 8,775 gam. C. 11,10 gam. D. 19,875 gam. Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại kiềm thổ M vào dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí (đktc). M là A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Sr. Câu 17: Có 3 dung dịch glucozơ, fructozơ, anilin đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch trên là A. dung dịch phenolphtalein. B. dung dịch AgNO3 trong NH3. C. dung dịch NaOH. D. nước brom. Câu 18: Cho các kim loại Na, Fe, Al, Cu, Cr, Ag. Số kim loại không phản ứng với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 19: Số đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 20: Phương trình hoá học nào sau đây viết không đúng? A. Mg + I2 (t°) → MgI2. B. 3Fe + 2O2 (t°) → Fe3O4. C. Fe + S (t°) → FeS. D. Fe + Cl2 (t°) → FeCl2. Câu 21: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là: A. Có kết tủa trắng xuất hiện và không tan khi dư dung dịch NaOH. B. Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần khi dư dung dịch NaOH. C. Có kết tủa trắng xuất hiện và có khí bay ra. D. Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt. Câu 22: Chất nào sau đây thuộc loại este? A. CH3OH. B. HCOOCH3. C. CH3COOH. D. CH3COCH3. Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) C3H4O2 + NaOH → X + Y (2) X + H2SO4 loãng → Z + T Trang 2/4 – Mã đề 026

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(3) Z + dung dịch AgNO3/NH3 dư → E + Ag + NH4NO3 (4) Y + dung dịch AgNO3/NH3 dư → F + Ag + NH4NO3 Chất E và F lần lượt là A. HCOONH4 và CH3CHO. B. (NH4)2CO3 và CH3COONH4. C. (NH4)2CO3 và CH3COOH. D. HCOONH4 và CH3COONH4. Câu 24: Chất rắn vị ngọt có nhiều trong thân cây mía, củ cải đường và hoa cây thốt nốt là A. saccarozơ. B. fructozơ. C. tinh bột. D. glucozơ. Câu 25: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H2O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,0. B. 6,5. C. 7,0. D. 7,5. Câu 26: Khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra mưa axit? A. O2 và O3. B. CO2 và N2. C. N2 và O2. D. SO2 và các NOx. Câu 27: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là A. 64,8 gam. B. 21,6 gam. C. 16,2 gam. D. 32,4 gam. Câu 28: Trong các kim loại Be, Mg, Ca, Sr, Ba; số kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 29: Trong 4 kim loại Na, Fe, Cu, Ag, kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là A. Fe. B. Na. C. Cu. D. Ag. Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 9,20 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ (thuộc hai chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn) bằng dung dịch HCl thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Cô cạn X được 10,30 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12. B. 2,24. C. 5,6. D. 3,36. Câu 31: Monome dùng để tổng hợp PE là A. CH2=CH-CH=CH2. B. CH2=CH-Cl. C. CH2=CH2. D. CH2=CH-CH3. Câu 32: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 345ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 7,7 gam hơi Z gôm hỗn hợp các ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư thu được 2,52 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,6 gam một chất khí. Giá trị của m là: A. 17,255. B. 20,3. C. 11,3. D. 17,15. Câu 33: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 8,2. B. 10,8. C. 9,4. D. 9,6. Câu 34: Tính chất hoá học chung của kim loại là A. tính oxi hoá. B. tính khử. C. tính axit. D. dễ bị khử. Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam 1 este no đơn chức thu được khối lượng CO2 lớn hơn khối lượng H2O là 10,4 gam. Công thức phân tử của este là A. C4H8O2. B. C5H8O2. C. C3H6O2. D. C4H6O2. Trang 3/4 – Mã đề 026

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 36: Trong các chất Fe, FeO, Al2O3, CuO, Na2O. Số chất tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng sinh ra chất khí là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 37: Polime nào sau đây thuộc loại poliamit? A. Tơ nilon-6,6. B. Cao su buna. C. Tơ axetat. D. PVC. Câu 38: Một hỗn hợp Y gồm 2 este A, B mạch hở (MA < MB). Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O2 và thu được 17,92 lít CO2. Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp Y là A. 63,69%. B. 40,57%. C. 36,28%. D. 48,19%. Câu 39: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng A. ns2. B. ns1. C. (n - 1)d5 ns1. D. ns2 np1. Câu 40: Cho các phát biểu sau: (1) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. (2) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. (3) Trong dung dịch, saccarozơ, glucozơ và fructozơ đều hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. (4) Trong thực tế, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở. (5) Thủy phân hoàn toàn tinh bột hoặc xenlulozơ đều thu được glucozơ. (6) Dung dịch I2 và hồ tinh bột có phản ứng hóa học tạo ra sản phẩm màu xanh. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Trang 4/4 – Mã đề 026

11B

12A

13B

14D

15D

16A

17D

18A

21D

22B

23B

24A

25A

26D

27C

28A

31C

32B

33C

34B

35A

36C

37A

38A

nHCl = 0,2 —> nAgCl = 0,2 & nH+ = 0,25 nNO = nH+/4 = 0,0625

19C

20D

29B

30B

40B

39B

NH ƠN

Bảo toàn electron:

10B

OF F

Câu 1: nHNO3 = 0,05

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

3nFe + 2nCu = 3nNO + nAg —> nAg = 0,0125 m↓ = mAgCl + mAg = 30,05

Câu 3: nO = 0,21 mol a, b là số mol Fe, Cu trong X —> 56a + 64b + 0,21.16 = 20 và 160a/2 + 80b = 22,4 —> a = 0,16 & b = 0,12

QU Y

Câu 2: Amin bậc 1 có nhóm -NH2 —> CH3CH2NH2 là amin bậc 1.

—> x + y = 0,16

Dung dịch Y chứa Fe3+ (x) và Fe2+ (y)

KÈ

và 3x + 2y + 0,12.2 = 0,06.3 + 0,21.2 —> x = 0,04 và y = 0,12

Bảo toàn N —> nNO3- trong Y = 0,14

Bảo toàn điện tích —> nCl- trong Y = 0,46

DẠ

—> nAgCl = 0,46 & nAg = y = 0,12 —> m↓ = 78,97 Câu 4: nFe2O3 = 0,1 —> nFe max = 0,2 nH2 = 0,35 > nFe max nên có Al dư Trang 5/4 – Mã đề 026

Bảo toàn electron: 3nAl = 2nFe2O3 + 2nH2

IA L

—> nAl = 0,3 —> mAl = 8,1 gam Câu 5: Ag có tính khử yếu hơn Cu nên Ag không tác dụng với CuSO4.

Còn lại Mg, Fe khử được Cu2+; Na khử H2O trong dung dịch.

—> Có 2 trường hợp Fe bị ăn mòn điện hoá là: Fe-C và Fe-Sn Câu 7: Số N trung bình = 0,775/0,225 = 3,44 Tổng số O là 9 —> Tổng số N là 7

OF F

Câu 6: Fe bị ăn mòn điện hóa khi Fe là cực âm (có tính khử mạnh hơn điện cực còn lại)

—> x + y = 0,225 & 3x + 4y = 0,775 —> x = 0,125 & y = 0,1

NH ƠN

TH1: X có 3N và Y có 4N

X có thể chứa 6, 7, 8, 9C —> nCO2 = 0,75-0,875-1-1,125 Số C của X……6……..7……..8……..9 Số mol CO2…0,75…0,875….1…….1,125 Số C của Y…….x……..x…….10………x —> Tổng số H là 33 TH2: X có 2N và Y có 5N

QU Y

Vậy X là (Gly)(Ala)2 và Y là (Gly)2(Ala)2

—> x + y = 0,225 & 2x + 5y = 0,775 … làm tương tự.

Câu 8: A. Đúng, các este chứa HCOO- mới tráng bạc

KÈ

B. Sai, polistiren là polime không phân nhánh C. Sai, glucozơ có nhiều OH kề nhau, có tính chất của ancol đa chức (hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam)

D. Sai, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

DẠ

Câu 9: Cr2O3 là oxit lưỡng tính. CrO, FeO là oxit bazơ và CrO3 là oxit axit. Câu 10:

Trang 6/4 – Mã đề 026

Glucozơ có phản ứng tráng bạc vì phân tử có nhóm CHO:

IA L

CH2OH-(CHOH)4-CHO Câu 11: Đipeptit tạo ra từ 2 gốc α-amino axit —> Chọn H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH (Gly-Ala)

H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH là tripeptit. Các chất còn lại không phải peptit. Câu 12: m rắn = 7,2 < mX nên Fe chưa tan hết.

OF F

Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe pư và Fe dư mX = 24a + 56(b + c) = 7,36 ne = 2a + 2b + 3c = 0,225.2 m rắn = 40a + 160b/2 = 7,2 —> %Fe = 0,08.56/7,36 = 60,87% Câu 13: nNaOH = 0,15; nCO2 = u và nH2O = v —> 44u + 18v = 24,26 mE = 12u + 2v + 0,15.2.16 = 10,34 —> u = 0,4; v = 0,37

NH ƠN

—> a = 0,12 và b = 0,03 và c = 0,05

nX + nY = 0,15 – 0,03 = 0,12

QU Y

—> nZ = nCO2 – nH2O = 0,03 X, Y dạng CnH2nO2 và Z là CmH2m-2O2

nCO2 = 0,12n + 0,03m = 0,4 —> 12n + 3m = 40 Với n > 2 và m ≥ 4 —> Có 2 cặp nghiệm:

TH1: n = 7/3 và m = 4 —> HCOOCH3 (0,08); HCOOC2H5 (0,04) và CH2=CH-COOCH3 (0,03)

KÈ

Nghiệm thỏa mãn nY > nZ —> %Y = 28,63% TH2: n = 25/12 và m = 5 —> HCOOCH3 (0,11); HCOOC2H5 (0,01) và CH2=CH-COOCH3 (0,03)

Nghiệm không thỏa mãn nY > nZ —> Loại.

DẠ

Câu 15: Dung dịch B chứa: NH2-CH(CH3)-COO-: 0,1 mol Cl-: 0,15 mol

Bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,25 mol Trang 7/4 – Mã đề 026

—> m rắn = 19,875

IA L

Câu 16: nM = nH2 = 0,06 —> M = 2,4/0,06 = 40 —> M là Ca.

Câu 17: Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch trên là nước brom: + Làm mất màu nước brôm là glucozơ.

OF F

+ Có kết tủa trắng là anilin + Không hiện tượng gì là fructozơ

Câu 18: Al, Fe, Cr bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.

Câu 21: Hiện tượng xảy ra là có kết tủa keo trắng: AlCl3 + 3NaOH —> Al(OH)3 + 3NaCl sau đó kết tủa tan:

QU Y

Al(OH)3 + NaOH —> NaAlO2 + 2H2O

NH ƠN

Câu 19: C3H6O2 có 2 đồng phân este: HCOOC2H5 và CH3COOCH3

Câu 23: HCOOCH=CH2 + NaOH –> HCOONa + CH3CHO HCOONa + H2SO4 —> HCOOH + Na2SO4

HCOOH + AgNO3 + NH3 + H2O —> (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3

CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O —> CH3COONH4 + Ag + NH4NO3

KÈ

Chất E và F lần lượt là (NH4)2CO3 và CH3COONH4. Câu 25: Quy đổi hỗn hợp M thành:

C2H3ON: 0,075 (Tính từ nN2 = 0,0375)

CH2: a mol

DẠ

H2O: b mol

—> Khi đốt M: nH2O = 0,075.3/2 + a + b = 0,2275 (1) nNaOH = nN = 0,075 —> nNa2CO3 = 0,0375 Bảo toàn C —> nCO2 = 0,075.2 + a – 0,0375 = a + 0,1125 Trang 8/4 – Mã đề 026

Bảo toàn H cho phản ứng thủy phân M: nH trong muối = 0,2275.2 + 0,075 – 2b = 0,53 – 2b

IA L

—> Đốt muối thu được nH2O = 0,265 – b —> 44(a + 0,1125) + 18(0,265 – b) = 13,23 (2) Giải hệ (1)(2):

a = 0,09 b = 0,025

OF F

—> mM = 5,985

Câu 27: nCO2 = nH2O nên Y, Z, T đều no, đơn chức Y là CnH2nO (a mol) Z, T là CmH2mO2 (b mol) —> a + b = 0,2 nO = a + 2b = 0,325 (Bảo toàn O) —> a = 0,075 và b = 0,125 —> 3n + 5m = 21

QU Y

—> nCO2 = 0,075n + 0,125m = 0,525

NH ƠN

Câu 26: Khí SO2 và các NOx là nguyên nhân chính gây ra mưa axit, do kết hợp với O2 và H2O tạo ra các axit H2SO3, H2SO4, HNO3

Do Z, T là đồng phân nên m nguyên —> n = 2, m = 3 là nghiệm duy nhất. Y là CH3CHO (0,075 mol)

—> nAg = 0,15 —> mAg = 16,2 gam

KÈ

Câu 28: Có 3 kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm là: Ca, Sr, Ba Câu 29: Trong 4 kim loại Na, Fe, Cu, Ag, kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là Na:

2NaCl điện phân nóng chảy —> 2Na + Cl2

DẠ

Câu 30: nCO2 = nRCO3 = (10,3 – 9,2)/(71 – 60) = 0,1 —> V = 2,24 lít Câu 32:

Trang 9/4 – Mã đề 026

nH2 = 0,1125 —> nOH(Z) = 2nH2 = 0,225 nNaOH = 0,345

IA L

—> Y chứa RCOONa (0,225), NaOH dư (0,12) —> nRH = 0,12 —> R + 1 = 3,6/0,12 —> R = 29 Bảo toàn khối lượng:

m + mNaOH = mRCOONa + mNaOH dư + m ancol

Câu 33: X + NaOH —> Khí Y làm xanh quỳ ẩm —> X là muối amoni. Y nặng hơn không khí —> Y là CH3-NH2 —> X là CH2=CH-COO-NH3-CH3 —> mCH2=CH-COONa = 9,4 Câu 35: nCO2 = nH2O = x —> 44x – 18x = 10,4 —> x = 0,4 Este dạng CyH2yO2 (0,4/y mol) —> M = 14y + 32 = 8,8y/0,4

QU Y

—> y = 4 —> C4H8O2

NH ƠN

—> nCH2=CH-COONa = nX = 0,1

OF F

—> m = 20,3 gam

Câu 36: Các chất tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng sinh ra chất khí gồm: Fe, FeO Fe + 6HNO3 —> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

FeO + 4HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Các chất còn lại không còn tính khử nên không tạo được NO2, cũng không tạo được các chất khí khác.

KÈ

Câu 38: nCO2 = 0,8 và nO2 = 0,975

Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,65 Bảo toàn O —> nX = 0,15

—> nR’OH = 0,15

DẠ

—> M ancol = 152/3 —> C2H5OH (0,1) và C3H7OH (0,05) MX = 314/3

X dạng RCOOR’ —> R = 27: CH2=CHVậy A là CH2=CH-COOC2H5 (0,1) —> %A = 63,69% Trang 10/4 – Mã đề 026

IA L

Câu 40: (1) Sai, số mắt xích n khác nhau. (2) Sai, cả 2 đều tráng gương. (3) Đúng (4) Sai, chủ yếu dạng mạch vòng

(5) Đúng

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

(6) Sai, chỉ là hiện tượng vật lý.

Trang 11/4 – Mã đề 026

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT TRẦN PHÚ

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HÀ TĨNH

Mã đề 030

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là: A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 42: Dãy kim loại sắp xếp theo tính khử tăng dần là (trái sang phải): A. Fe, Al, Mg. B. Al, Mg, Fe. C. Fe, Mg, Al. D. Mg, Al, Fe. Câu 43: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây A. Fe2O3 và CuO. B. Al2O3 và CuO. C. MgO và Fe2O3. D. CaO và MgO. Câu 44: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây A. NaCl. B. FeCl3. C. H2SO4. D. Cu(NO3)2. Câu 45: Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai? A. Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr. B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu. C. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W. D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li. Câu 46: Công thức hóa học của sắt (III) hidroxit là: A. Fe2O3. B. Fe(OH)3. C. Fe3O4. D. Fe2(SO4)3. Câu 47: Loại tơ nào sau đây đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O? A. Tơ olon. B. Tơ Lapsan. C. Tơ nilon-6,6. D. Tơ tằm. Câu 48: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa ? A. nhóm cacboxyl. B. 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. C. nhóm amino. D. nhóm amino và nhóm cacboxyl. Câu 49: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là: A. AgNO3 và H2SO4 loãng. B. ZnCl2 và FeCl3. C. HCl và AlCl3. D. CuSO4 và HNO3 đặc nguội. Câu 50: Bột ngọt là muối của: A. axit oleic. B. axit axetic. C. axit aminoaxetic. D. axit glutamic. Câu 51: Chất nào sau đây là hiđrocacbon no? A. Metan. B. Etilen. C. Axetilen. D. Benzen. Câu 52: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất nào sau đây? A. NaOH. B. Ag. C. BaCl2. D. Fe. Câu 53: Dung dịch anilin (C6H5NH2) không phản ứng được với chất nào sau đây A. NaOH. B. Br2. C. HCl. D. HCOOH. Câu 54: Đồng phân của glucozơ là: A. Xenlulozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Sobitol. Trang 1/4 – Mã đề 030

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 55: Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân: A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 56: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: A. Ag, Mg. B. Cu, Fe. C. Fe, Cu. D. Mg, Ag. Câu 57: Chất nào dưới đây là etyl axetat ? A. CH3COOCH2CH3. B. CH3COOH. C. CH3COOCH3. D. CH3CH2COOCH3. Câu 58: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây? A. HCl. B. HNO3. C. Fe2(SO4)3. D. AgNO3. Câu 59: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với kim loại nào sau đây? A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Au. Câu 60: Hợp chất hữu cơ X có công thức: H2N-CH2-COOH. X có tên gọi là A. Glyxin. B. Lysin. C. Valin. D. Alanin. Câu 61: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 3,425. B. 4,725. C. 2,550. D. 3.825. Câu 62: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít. Câu 63: Đun nóng 100 gam dung dịch glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 16,2. B. 21,6. C. 10,8. D. 32,4. Câu 64: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Chất béo là este của glixerol và các axit béo. B. Hiđro hóa hoàn toàn triolein hoặc trilinolein đều thu được tristearin. C. Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. D. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Câu 65: Trong tự nhiên chất hữu cơ X có nhiều trong bông, đay, tre,., khi cho tác dụng với hỗn hợp HNO3/H2SO4 đặc đun nóng tạo chất hữu cơ Y dễ cháy, nổ mạnh được dùng làm thuốc súng không khói. X là A. Xenlulozơ. B. Tinh bột. C. Glucozơ. D. Saccarozơ. Câu 66: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là: A. 8,5. B. 18,0. C. 15,0. D. 16,0. Câu 67: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 12,3. B. 8,2. C. 15,0. D. 10,2. Câu 68: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là A. Fe + dung dịch HCl. B. Cu + dung dịch FeCl3. C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2. Câu 69: Cho các sơ đồ chuyển hóa sau:

Trang 2/4 – Mã đề 030

IA L

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Biết phân tử E chỉ chứa một loại nhóm chức. Phân tử khối của E là A. 132. B. 118. C. 104. D. 146. Câu 70: Hỗn hợp X chứa một ancol no đơn chức, một anken và một amin no đơn chức (đều mạch hở). Tỷ khối hơi của X so với H2 là 27,3. Đốt cháy hoàn toàn 8,19 gam hỗn hợp khí X cần 0,7875 mol khí O2 thu được 22,44 gam khí CO2. Phần trăm số mol của amin trong X là? A. 18%. B. 28%. C. 25%. D. 20%. Câu 71: Cho các phát biểu sau: (1) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. (2) Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng. (3) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin. (4) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao. (5) Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3, t°. (6) Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn. (7) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. Số nhận xét đúng là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 72: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) và 0,15 mol Y (C5H14O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một αamino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là A. 24,57%. B. 54,13%. C. 52,89%. D. 25,53%. Câu 73: Hợp chất hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh, có công thức phân tử C8H12O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được một muối Y và hai chất hữu cơ Z và T (đều no, đơn chức, hơn kém nhau 28 đvC). Axit hóa Y, thu được hợp chất hữu cơ E (chứa C, H, O). Cho các phát biểu sau: (a) Phân tử E có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. (b) E tác dụng với Br2 trong CCl4 theo tỉ lệ mol 1:1. (c) X có hai đồng phân cấu tạo. (d) Có hai cặp Z và T thỏa mãn. (e) X có đồng phân hình học. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 74: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10% và 1 ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên vài phút. Phát biểu nào sau dây sai? A. Thí nghiệm trên chứng minh protein của lòng trắng trứng có phản ứng màu biure. B. Sau bước 1, protein của lòng trắng trứng bị thủy phân hoàn toàn. C. Sau bước 2, thu được hợp chất màu tím. D. Ở bước 1, có thể thay 1 ml dung dịch NaOH 30% bằng 1 ml dung dịch KOH 30%. Trang 3/4 – Mã đề 030

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 75: Thủy phân hoàn toàn 38,96 gam hỗn hợp X gồm 2 triglixerit mạch hở trong dung dịch NaOH 24% (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi nặng 9,44 gam và phần rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được Na2CO3 và 158,26 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác 0,14 mol X vào dung dịch Br2 trong CCl4, số mol Br2 phản ứng là A. 0,42. B. 0,24. C. 0,21. D. 0,28. Câu 76: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M và Cu(NO3)2 0,12M, sau một thời gian, thu được 4,21 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,826 gam chất rắn Z và dung dịch T. Giá trị của m là A. 3,124. B. 2,648. C. 2,700. D. 3,280. Câu 77: Có 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp bari nitrat và sắt (III) nitrat. Cho dung dịch natri cacbonat dư vào dung dịch A, thu được 3,04 gam kết tủa. Lấy toàn bộ lượng kết tủa ở trên cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,224 lít khí (đktc). Nồng độ mol của sắt (III) nitrat trong dung dịch A là A. 0,02M. B. 0,03M. C. 0,04M. D. 0,05M. Câu 78: Trong các phát biểu sau đây: 1) Trong hợp chất HNO3 thì nguyên tố nitơ có hóa trị 5. 2) Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. 3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư. 4) Hỗn hợp Cu và Ag (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch FeCl3 dư. 5) Ở điều kiện thường, các oxit axit như CO2, SO2, P2O5 đều là chất khí. 6) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. 7) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 79: Hỗn hợp A gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3. Nung nóng 0,4 mol hỗn hợp A trong bình kín (không có không khí), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với He bằng 103/9. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa H2SO4 loãng và 0,06 mol KNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 64,1 gam các muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí T gồm NO và H2 có tỉ lệ mol là 3 : 1. Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong hỗn hợp A là A. 8,90%. B. 15,59%. C. 7,80%. D. 10,39%. Câu 80: Hỗn hợp E chứa este X (CnH2n-4Ox) và este Y (CmH2m-6Ox) với X, Y đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác. Đun nóng 12,9 gam E với 220 ml dung dịch NaOH 0,6M (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa 2 muối và a gam một ancol Z duy nhất. Dẫn toàn bộ a gam Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 4,884 gam. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam E với lượng oxi vừa đủ, thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng 36,996 gam. Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E gần giá trị nào nhất A. 28%. B. 39%. C. 42%. D. 25%.

Trang 4/4 – Mã đề 030

43A

44D

45B

46B

47B

48D

51A

52B

53A

54B

55B

56C

57A

58C

61D

62C

63B

64A

65A

66C

67D

68D

71B

72B

73B

74B

75A

76C

77D

78C

Câu 41: Có 2 kim loại kiềm (nhóm IA) trong dãy là Li, Na

49A

50D

59C

60A

69D

70D

42A

80B

79A

OF F

41C

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 43: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

NH ƠN

—> Chọn Fe2O3 và CuO Câu 44: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl xảy ra sự ăn mòn hóa học: Fe + 2H+ —> Fe2+ + H2

Để quá trình ăn mòn xảy ra nhanh hơn, ta phải tạo điều kiện cho ăn mòn điện hóa xảy ra bằng cách thêm vào Cu2+: Fe + Cu2+ —> Fe2+ + Cu

QU Y

Lúc này cặp điện cực xuất hiện: Fe-Cu, ăn mòn điện hóa xảy ra, Fe là cực âm, tan nhanh, H2 thoát ra từ Cu. Câu 45: B sai, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

Câu 49: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là AgNO3 và H2SO4 loãng: AgNO3 + Fe —> Fe(NO3)2 + Ag

KÈ

H2SO4 + Fe —> FeSO4 + H2

Trong các lựa chọn còn lại, ZnCl2, AlCl3 và HNO3 đặc nguội không phản ứng được với kim loại Fe.

Câu 52: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với Ag do tính khử Ag < Fe2+ < Fe.

DẠ

Câu 53: Dung dịch anilin (C6H5NH2) không phản ứng được với NaOH. Còn lại:

C6H5NH2 + Br2 —> C6H2Br3-NH2 + HBr Trang 5/4 – Mã đề 030

C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

IA L

C6H5NH2 + HCOOH —> HCOONH3-C6H5 Câu 55: Có 2 kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân là Na (điện phân nóng chảy NaCl) và Al (điện phân nóng chảy Al2O3)

Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2 Cu + Fe2(SO4)3 —> 2FeSO4 + CuSO4

Fe + Fe3+ —> Fe2+ Cu + Fe3+ —> Fe2+ + Cu2+ Câu 61: Bảo toàn khối lượng:

NH ƠN

Câu 58: Dùng Fe2(SO4)3 hòa tan Cu, Fe, còn lại Ag không tan:

OF F

Câu 56: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 —> X là Fe, Y là Cu:

m muối = mX + mHCl = 2 + 0,05.36,5 = 3,825 gam

QU Y

Câu 62: Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2

—> nH2 = nZn = 6,5/65 = 0,1 mol —> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 63: nC6H12O6 = 100.18%/180 = 0,1

—> nAg = 0,2 —> mAg = 21,6 gam

KÈ

Câu 64: A sai, chất béo là trieste của glixerol và các axit béo.

Câu 66: Chỉ có Zn tan trong HCl

DẠ

—> nZn = nH2 = 0,2 Chất rắn không tan là Cu (2 gam) —> m = mZn + mCu = 15 Câu 67: X là HCOOCH3 (0,15) Trang 6/4 – Mã đề 030

HCOOCH3 + NaOH —> HCOONa + CH3OH 0,15…………………………..0,15

IA L

—> mHCOONa = 10,2 gam Câu 68: A. Fe + HCl —> FeCl2 + H2

B. Cu + FeCl3 —> CuCl2 + FeCl2 C. Fe + FeCl3 —> FeCl2

OF F

D. Không phản ứng Câu 69: X: CH4 Y: C2H2 Z: CH3CHO

NH ƠN

T: CH3COOH P: C2H4 Q: C2H4(OH)2

E chỉ chứa 1 loại nhóm chức —> E là (CH3COO)2C2H4 (ME = 146) Câu 70: MX = 54,6 —> nX = 0,15

QU Y

Khi đốt ancol no, đơn chức, mạch hở hoặc anken ta đều có nO2 = 1,5nCO2 Khi đốt amin:

CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 —> nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2 —> nAmin = (nO2 – 1,5nCO2)/0,75 = 0,03

—> %Mol amin = 0,03/0,15 = 20%

KÈ

Câu 71: (1) Đúng

(2) Đúng, sợi bông cháy không khét, tơ tằm cháy có mùi khét. (3) Đúng, anilin tạo muối tan trong nước với HCl, benzen không tan, chiết ra. (4) Đúng

(5) Sai, cả 2 đều tráng gương

DẠ

(6) Đúng

(7) Sai, có 6 liên kết pi (3C=C và 3C=O) Câu 72:

Trang 7/4 – Mã đề 030

Từ Y chỉ tạo 1 muối cacboxylat nên từ X phải tạo 2 muối, gồm 1 muối cacboxylat + 1 muối của amino axit.

IA L

Các muối đều cùng C nên cấu tạo các chất là: X là CH3COONH3-CH2-COO-CH3 (0,1 mol) Y là CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 (0,15) Các muối gồm CH3COOK (0,1), NH2-CH2-COOK (0,1) và (COOK)2 (0,15)

Câu 73: Z, T no và hơn kém nhau 28 đvC nên: X là CH3-OOC-CH=CH-COO-CH2-CH2-CH3

OF F

—> %(COOK)2 = 54,13%

Các amin là CH3NH2, C2H5NH2. Ancol là CH3OH.

Do X mạch hở, không phân nhánh nên đây là cấu tạo duy nhất của X. Z, T là CH3OH và CH3-CH2-CH2OH E là HOOC-CH=CH-COOH (a) Đúng, E là C4H4O4

NH ƠN

Y là NaOOC-CH=CH-COONa

(b) Đúng: HOOC-CH=CH-COOH + Br2 —> HOOC-CHBr-CHBr-COOH (c)(d) Sai (e) Đúng

QU Y

Câu 74: A. Đúng, Cu(OH)2 được tạo ra trực tiếp trong thí nghiệm (CuSO4 + NaOH), sau đó tham gia phản úng màu biurê. B. Sai, phản ứng thủy phân rất chậm và cần đun nóng nên hầu như không xảy ra thủy phân trong bước 1. C. Đúng

D. Đúng

KÈ

Câu 75: Quy đổi X thành (HCOO)3C3H5 (x), CH2 (y) và H2 (z) mX = 176x + 14y + 2z = 38,96 (1) nNaOH = 3x —> mH2O = 3x.40.76%/24% = 380x

—> m hơi = 380x + 92x = 9,44 (2)

DẠ

Z gồm HCOONa (3x), CH2 (y) và H2 (z) —> mCO2 + mH2O = 44(3x + y – 1,5x) + 18(0,5.3x + y + z) = 158,26 (3) (1)(2)(3) —> x = 0,02; y = 2,54; z = -0,06 -z = 3x —> nBr2 = 3nX = 0,14.3 = 0,42 Trang 8/4 – Mã đề 030

Câu 76: nAgNO3 = 0,036 và nCu(NO3)2 = 0,024

IA L

—> nNO3- = 0,084 nMg = 0,08 > nNO3-/2 —> Mg dư Dung dịch T chứa Mg(NO3)2 (0,084/2 = 0,042) Bảo toàn khối lượng cho kim loại:

m + 0,036.108 + 0,024.64 + 1,92 = 4,21 + 4,826 + 0,042.24

OF F

—> m = 2,7 Câu 77: Đặt a, b là số mol Ba(NO3)2 và Fe(NO3)3 Kết tủa 3,04 gam gồm BaCO3 và Fe(OH)3 nBaCO3 = nCO2 = 0,01 —> CM Fe(NO3)3 = 0,05M Câu 78: (1) Sai, N có hóa trị 4 (2) Sai, Ag > Cu > Au > Al > Fe

NH ƠN

—> nFe(NO3)3 = nFe(OH)3 = 0,01

(3) Đúng: Cu + Fe2O3 + 6HCl —> CuCl2 + 2FeCl2 + 3H2O (4) Sai, Ag không tan trong Fe3+.

QU Y

(5) Sai, P2O5 là chất rắn điều kiện thường (6) Đúng

(7) Sai, supephotphat chỉ chứa Ca(H2PO4)2

Câu 79: Y còn tính khử nên Z không có O2

MZ = 412/9 —> Z chứa CO2 (a) và NO2 (8a)

KÈ

—> Y chứa Fe (0,4) và O (9a)

Bảo toàn N —> T chứa NO (0,06) và H2 (0,02) Phần muối chứa Fe (0,4), K (0,06) —> nSO42- = 0,41 —> nH+ = 0,41.2 = 4nNO + 2nH2 + 2nO

—> a = 0,03

DẠ

Vậy X chứa Fe (0,4), CO32 (0,03) và NO3 (0,24) —> mX = 39,08 —> %FeCO3 = 8,90% Câu 80: Trang 9/4 – Mã đề 030

nNaOH = 0,132 —> nR(OH)r = 0,132/r m tăng = (R + 16r).0,132/r = 4,884

IA L

—> R = 21r —> r = 2, R = 42: Ancol là C3H6(OH)2 (0,066 mol) —> x = 4

Đốt E —> nCO2 = u và nH2O = v —> 44u + 18v = 36,996 và mE = 12u + 2v + 0,132.32 = 12,9

OF F

—> u = 0,642; v = 0,486 nNaOH = 2nX + 2nY = 0,132 nCO2 – nH2O = 0,156 = 2nX + 3nY —> nX = 0,042; nY = 0,024 —> 7n + 4m = 107

NH ƠN

—> nCO2 = 0,042n + 0,024m = 0,642

Sản phẩm thu được 2 muối, gồm 1 muối no và 1 muối có 1C=C, mặt khác ancol 3C nên n ≥ 7; m ≥ 9 —> n = 9; m = 11 là nghiệm duy nhất

X là (HCOO)(C2H3COO)C3H6.2CH2 (0,042) Y là (C2H3COO)2C3H6.2CH2 (0,024)

DẠ

KÈ

QU Y

—> %Y = 39,44%

Trang 10/4 – Mã đề 030

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT BẮC NINH

Mã đề 034

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là A. N2O. B. NH3. C. NO2. D. NO. Câu 42: Dung dịch anilin không tác dụng với chất nào sau đây? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H2SO4 loãng. C. Dung dịch nước brom. D. Dung dịch NaOH. Câu 43: Chất X ở điều kiện thường là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước, chiếm 78,18% thể tích của không khí. Chất X là A. O2. B. H2. C. N2. D. CO2. Câu 44: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH. B. CH3COONa và C2H5OH. C. HCOONa và C2H5OH. D. C2H5COONa và CH3OH. Câu 45: Ở điều kiện thường, chất tồn tại ở trạng thái rắn là A. alanin. B. etylamin. C. anilin. D. etyl axetat. Câu 46: Hợp chất hữu cơ X có một số tính chất sau: (a) tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3; (b) tác dụng với dung dịch NaOH; (c) không làm quỳ tím đổi màu. Chất X là A. metyl fomat. B. axit axetic. C. etyl axetat. D. axit fomic. Câu 47: Chất nào sau đây là muối axit? A. NH4Cl. B. NaCl. C. NaHCO3. D. K2SO4. Câu 48: Cho 10,0 gam đá vôi (chứa 80% CaCO3 theo khối lượng, còn lại là tạp chất trơ) vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được V ml khí CO2. Giá trị của V là A. 1792. B. 4480. C. 2800. D. 2240. Câu 49: Chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ trong phân tử? A. Axit axetic. B. Metyl axetat. C. Glucozơ. D. Etylamin. Câu 50: Trường hợp nào sau đây dẫn điện? A. dung dịch ancol etylic. B. NaCl rắn, khan. C. dung dịch NaCl. D. NaOH rắn, khan. Câu 51: Kết luận nào sau đây không đúng? A. Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. B. Tơ nitron thuộc loại polime bán tổng hợp. C. Tinh bột thuộc loại polime thiên nhiên. D. Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp. Câu 52: Chất nào sau đây có một liên kết ba trong phân tử? A. Benzen. B. Axetilen. C. Metan. D. Etilen. Trang 1/4 – Mã đề 034

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 53: Chất nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên? A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ visco. D. Tơ nilon-6,6. Câu 54: Saccarozơ là loại đường phổ biến nhất, có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Công thức phân tử của saccarozơ là A. C12H22O11. B. C12H24O12. C. (C6H10O5)n. D. C6H12O6. Câu 55: Thuốc chữa đau dạ dày chữ T (Trimafort) có chứa Aluminium hydroxide, còn gọi là nhôm hiđroxit, ở dạng gel. Công thức hóa học của Aluminium hydroxide là A. Al(OH)3. B. Mg(OH)2. C. Al2O3. D. NaHCO3. Câu 56: Hợp chất hữu cơ X có công thức H2N-CH2-COOH. Tên gọi của X là A. lysin. B. valin. C. glyxin. D. alanin. Câu 57: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NaOH và Na2CO3. B. FeCl3 và NaNO3. C. CuSO4 và NaOH. D. Cu(NO3)2 và H2SO4. Câu 58: Peptit mạch hở Gly-Ala-Val-Gly có số liên kết peptit là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 59: Tên gọi của este HCOOCH3 là A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. metyl fomat. D. etyl fomat. Câu 60: Nước chứa nhiều ion nào sau đây được gọi là nước cứng? A. Ca2+, Mg2+. B. Cl- và SO42-. C. HCO3-. D. Na+, K+. Câu 61: Tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo CH3[CH2]14COOH là A. axit axetic. B. axit stearic. C. axit panmitic. D. axit oleic. Câu 62: Chất không tác dụng với dung dịch HCl là A. Ag. B. NaHCO3. C. CuO. D. Fe. Câu 63: Cho dãy các chất: HCl, Na2O, Mg(OH)2, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 64: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A. W. B. Au. C. Ag. D. Os. Câu 65: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện? A. Mg. B. Cu. C. Na. D. K. Câu 66: Oxi hóa hoàn toàn m gam bột Al trong khí O2 lấy dư, thu được 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 9,6. D. 7,2. Câu 67: Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng? A. 2Al + Fe2O3 (t°) → Al2O3 + 2Fe. B. 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe. C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. D. 2Fe(OH)3 (t°) → Fe2O3 + 3H2O. Câu 68: Thủy phân 51,3 gam saccarozơ với hiệu suất 60%, thu được m gam glucozơ. Giá trị của m là A. 16,2. B. 48,6. C. 24,3. D. 32,4. Câu 69: Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (a) X (t°) → Y + CO2 (b) Y + H2O → Z (c) T + Z → R + X + H2O (d) 2R + P → Q + X + 2H2O Các chất T, Q thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là A. NaHCO3, Ba(HCO3)2. B. NaOH, Ba(HCO3)2. C. NaOH, Na2CO3. D. NaHCO3, Na2CO3. Trang 2/4 – Mã đề 034

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X và hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều hơn phân tử X một nguyên tử cacbon), thu được 0,65 mol CO2 và 0,40 mol H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong M là A. 19,40%. B. 19,85%. C. 75,00%. D. 25,00%. Câu 71: Cho 17,60 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z chứa m gam chất tan. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 10,64 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,0 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 54,3. B. 18,0. C. 40,2. D. 76,5. Câu 72: Cho 2,24 lít hỗn hợp X gồm C2H4 và C2H2 đi qua bình đựng nước brom (dư) thấy khối lượng bình tăng 2,70 gam. Thành phần % theo thể tích của C2H4 trong hỗn hợp X là A. 75%. B. 50%. C. 45%. D. 25%. Câu 73: Cho các phát biểu sau: (a) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. (b) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. (c) Dầu mỡ động thực vật sau khi sử dụng, có thể dùng để tái chế thành nhiên liệu. (d) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai. (e) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit. (f) Trong phản ứng este hóa giữa CH3COOH và CH3OH, H2O tạo nên từ -OH trong nhóm -COOH của axit và H trong nhóm -OH của ancol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. Câu 74: Tiến hành 3 thí nghiệm hấp thụ khí CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Ba(OH)2, kết quả thí nghiệm được mô tả theo bảng sau: Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm 3

Số mol CO2 bị hấp thụ

0,12

0,24

0,36

15,13

12,34

18,52

QU Y

Thực hiện thí nghiệm Khối lượng (gam) chất tan trong dung dịch thu được

DẠ

KÈ

Giá trị của y là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,20. D. 0,25. Câu 75: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc, dư vào ống nghiệm. - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. (b) Sau bước 2 thì anilin tan dần. (c) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (d) Ở bước 1, anilin hầu như không tan và lắng xuống đáy. (e) Sau khi làm thí nghiệm, rửa ống nghiệm bằng dung dịch HCl, sau đó tráng lại bằng nước sạch. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 76: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y và Z, trong đó có một este hai chức và hai este đơn chức; MX < MY < MZ. Đốt cháy hết 32,712 gam E cần vừa đủ 1,434 mol O2, thu được H2O và 1,32 mol CO2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 32,712 gam E trong dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp các muối của Trang 3/4 – Mã đề 034

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

axit cacboxylic no và 17,952 gam hỗn hợp hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Phần trăm khối lượng của X trong E là A. 28,91%. B. 11,23%. C. 72,63%. D. 16,14%. Câu 77: Nhỏ từ từ dung dịch HCl 18,25% vào 250 gam dung dịch NaOH 20,0% đến khi trung hòa được dung dịch X. Làm lạnh dung dịch X thu được dung dịch Y chứa 9,32% muối và m gam chất rắn khan tách ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 73,0. B. 59,0. C. 29,0. D. 48,0. Câu 78: Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch CuSO4 0,05M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 0,96. B. 5,76. C. 3,48. D. 2,52. Câu 79: Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng Ca(OH)2 vừa đủ để làm mất tính cứng tạm thời của nước. (b) Điện phân nóng chảy NaCl, thu được khí Cl2 ở catot. (c) Thành phần chính của supephophat kép là CaSO4 và Ca(H2PO4)2. (d) Đốt sợi dây thép trong khí Cl2 có xảy ra ăn mòn điện hóa học. (e) Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 80: Cho biết X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm X và Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,195 mol NaOH, thu được dung dịch T. Cô cạn cẩn thận T, được 23,745 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của X trong M là A. 77,64%. B. 72,16%. C. 22,36%. D. 27,84%.

Trang 4/4 – Mã đề 034

42D

43C

44B

45A

46A

47C

48A

51B

52B

53B

54A

55A

56C

57C

58B

61C

62A

63C

64A

65B

66A

67B

68A

71C

72B

73A

74A

75D

76D

77C

78C

Câu 42: Dung dịch anilin không tác dụng với dung dịch NaOH. Còn lại:

Câu 43: Chất X là N2.

59C

60A

69D

70A

79C

80D

NH ƠN

C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl C6H5NH2 + Br2 —> C6H2Br3NH2 + HBr

50C

OF F

Câu 41: Công thức của nitơ đioxit là NO2.

C6H5NH2 + H2SO4 —> C6H5NH3HSO4

49D

41C

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

QU Y

Câu 44: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH3COONa và C2H5OH. Câu 45: Ở điều kiện thường, chất tồn tại ở trạng thái rắn là alanin, vì anilin tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có tính chất giống hợp chất ion.

Câu 46: (a) tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 —> X chứa -CHO hoặc CH≡C- —> Loại B, C

KÈ

Câu 47: NaHCO3 là muối axit vì gốc axit có khả năng nhường H+.

DẠ

Câu 48: CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O —> nCO2 = nCaCO3 = 10.80%/100 = 0,08 —> V = 1792 ml Trang 5/4 – Mã đề 034

Câu 49: A. Axit axetic (CH3COOH).

IA L

B. Metyl axetat (CH3COOCH3). C. Glucozơ (C6H12O6). D. Etylamin (C2H5NH2).

Câu 50: Dung dịch chất điện li hoặc chất điện li nóng chảy sẽ dẫn điện

OF F

—> Chọn dung dịch NaCl.

Câu 51: B không đúng, tơ nitron thuộc loại polime tổng hợp (tạo ra từ CH2=CH-CN bằng phản ứng trùng hợp)

NH ƠN

Câu 52: Axetilen (CH≡CH) có một liên kết ba trong phân tử.

Câu 53: Tơ tằm (một loại tơ do loài tằm nhả ra để tạo kén) thuộc loại polime thiên nhiên. Câu 54: Công thức phân tử của saccarozơ là C12H22O11.

QU Y

Câu 55: Công thức hóa học của Aluminium hydroxide là Al(OH)3. Câu 56: H2N-CH2-COOH có tên gọi là glyxin.

Câu 57: A, B, D cùng tồn tại trong dung dịch vì không có phản ứng nào xảy ra giữa chúng.

C không cùng tồn tại vì xảy ra phản ứng:

KÈ

CuSO4 + 2NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4 Câu 58: Peptit mạch hở Gly-Ala-Val-Gly có 4 mắt xích —> Có 3 liên kết peptit.

DẠ

Câu 59: Tên gọi của este HCOOCH3 là metyl fomat. Câu 60: Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ được gọi là nước cứng. Câu 61: Trang 6/4 – Mã đề 034

Tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo CH3[CH2]14COOH là axit panmitic.

IA L

Câu 62: Chất không tác dụng với dung dịch HCl là Ag. Còn lại: NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O

CuO + 2HCl —> CuCl2 + H2O

Câu 63: Có 3 chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: HCl + NaOH —> NaCl + H2O Na2O + H2O —> 2NaOH

NH ƠN

NaHCO3 + NaOH —> Na2CO3 + H2O

OF F

Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

Câu 64: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfram).

Câu 65: Kim loại Cu được điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện:

Câu 66: nAl2O3 = 20,4/102 = 0,2 mol 4Al + 3O2 —> 2Al2O3 0,4…………………..0,2 —> mAl = 0,4.27 = 10,8 gam

QU Y

Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu

Câu 67: B không đúng, sửa lại là:

KÈ

Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + 2FeCl2 Câu 68: Saccarozơ + H2O —> Glucozơ + Fructozơ

0,15 mol

DẠ

—> mGlucozơ = 0,15.180.60% = 16,2 gam Câu 69: (a) X (t°) → Y + CO2 BaCO3 —> BaO + CO2 Trang 7/4 – Mã đề 034

(b) Y + H2O → Z BaO + H2O —> Ba(OH)2

IA L

2NaOH + Ba(HCO3)2 —> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O Câu 70: Số C = nCO2/nM = 3,25

OF F

—> C3HnO2 (0,15) và C4Hm (0,05) —> nH = 0,15n + 0,05m = 0,4.2 —> 3n + m = 16 —> n = m = 4 là nghiệm duy nhất. —> %Y = 19,40% Câu 71: Y gồm 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư.

NH ƠN

X là C3H4O2 và Y là C4H4

Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư mX = 24a + 56(b + c) = 17,6 m rắn = 40a + 160b/2 = 14

QU Y

Bảo toàn electron: 2a + 2b + 3c = 0,475.2 —> a = 0,15; b = 0,1; c = 0,15

Z chứa Mg(NO3)2 (a) và Fe(NO3)2 (b) —> m = 40,2

KÈ

nX = a + b = 0,1

Câu 72: Đặt a, b là số mol C2H4 và C2H2 m tăng = 28a + 26b = 2,7 —> a = b = 0,05

—> %VC2H4 = 50%

DẠ

Câu 73: (a) Đúng

(b) Đúng, lụa tơ tằm có nhóm -CONH- kém bền trong môi trường kiềm (c) Đúng

(d) Đúng

Trang 8/4 – Mã đề 034

(e) Sai, giữa 2 đơn vị α-amino axit mới gọi là liên kết peptit.

IA L

(f) Đúng Câu 74: Từ TN1 qua TN2 lượng CO2 tăng nhưng lượng chất tan lại giảm chứng tỏ có tạo thêm BaCO3 —> TN1 lượng BaCO3 chưa đạt max, NaOH chưa phản ứng, Ba(OH)2 còn dư.

TN1: nBaCO3 = 0,12 Trường hợp 1: Khi dùng 0,36 mol CO2 thì kết tủa chưa bị hòa tan Các sản phẩm gồm BaCO3 (y), Na2CO3 (u) và NaHCO3 (v) —> 2u + v = x và u + v = 0,36 – y —> u = x + y – 0,36 và v = 0,72 – x – 2y —> 106(x + y – 0,36) + 84(0,72 – x – 2y) = 18,52 (2)

OF F

—> m chất tan = 40x + 171(y – 0,12) = 15,13 (1)

(1)(2) —> x = 0,1811; y = 0,1661

NH ƠN

(1)(2) —> x = 0,25; y = 0,15 Trường hợp 2: Khi dùng 0,36 mol CO2 thì kết tủa đã bị hòa tan 1 phần, tạo các sản phẩm NaHCO3 (x), BaCO3 (2y + x – 0,36) và Ba(HCO3)2 (0,36 – x – y) —> 84x + 259(0,36 – x – y) = 18,52 (3) TN2 tạo BaCO3 (0,1661), còn lại 0,24 – 0,1661 = 0,0739 mol CO2 tác dụng với NaOH —> m chất tan = 0,0739.82 + 40x – 0,0739.2.18 = 10,6434 < 12,34: Loại

(b) Đúng, do tạo muối tan:

QU Y

Câu 75: (a) Đúng, có một lượng nhỏ anilin tan trong nước, tạo môi trường kiềm rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl

C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O (d) Đúng, anilin hầu như không tan, nặng hơn nước nên lắng xuống

KÈ

(e) Đúng, HCl sẽ tạo muối tan với anilin, dễ bị rửa trôi Câu 76: Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 1,14

—> nO(E) = (mE – mC – mH)/16 = 0,912

DẠ

—> nAncol = nNaOH = nO(E)/2 = 0,456 —> M ancol = 39,37 —> Ancol gồm CH3OH (0,216) và C2H5OH (0,24) nEste đôi = nCO2 – nH2O = 0,18 Bảo toàn O —> nEste đơn = 0,096 Trang 9/4 – Mã đề 034

Quy đổi muối thành HCOONa (0,096), (COONa)2 (0,18) và CH2 Bảo toàn khối lượng —> m muối = 33 —> nCH2 = 0,168

IA L

Dễ thấy nCH2 < n(COONa)2 nên muối đôi không có thêm CH2.

E gồm CH3OOC-COOC2H5 (0,18) —> Các este đơn: HCOOCH3.kCH2 (0,036), HCOOC2H5.gCH2 (0,06) —> nCH2 = 0,036k + 0,06g = 0,168

—> 3k + 5g = 14 X là CH3COOC2H5 (0,06) —> %X = 16,14% Y là C3H7COOCH3 (0,036) Câu 77: nNaOH = 250.20%/40 = 1,25 —> mddHCl = 1,25.36,5/18,25% = 250

NH ƠN

—> nNaCl = nHCl = 1,25

OF F

—> k = 3 và g = 1 là nghiệm duy nhất.

C%NaCl(Y) = (1,25.58,5 – m)/(250 + 250 – m) = 9,32% —> m = 29,25 Câu 78: nFe = 0,06; nCuSO4 = 0,015 Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu

QU Y

0,015…..0,015………………0,015

mY = 3,36 – 0,015.56 + 0,015.64 = 3,48 gam Câu 79: (a) Đúng, dùng vừa đủ Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + M(HCO3)2 —> CaCO3 + MCO3 + H2O

(b) Sai, catot thoát ra Na, anot thoát ra Cl2

KÈ

(c) Sai, thành phần chính của supephophat kép Ca(H2PO4)2 (CaSO4 đã được loại bỏ) (d) Sai, không có môi trường điện li nên không có ăn mòn điện hóa (e) Đúng, Fe2(SO4)3 dư hòa tan Cu, lọc chất rắn thu được Ag:

Cu + Fe2(SO4)3 —> CuSO4 + FeSO4

DẠ

Câu 80: Đặt x, y là số mol X, Y —> nNaOH = 4x + 3y = 0,195 m rắn = 316x + 273y + 0,195.40 – 18(x + y) = 23,745 —> x = 0,015; y = 0,045 Trang 10/4 – Mã đề 034

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

—> %X = 27,84%

Trang 11/4 – Mã đề 034

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

ĐỀ LIÊN TRƯỜNG

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NGHỆ AN

Mã đề 036

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Dung dịch H2SO4 có pH = 2. Vậy nồng độ của dung dịch đó bằng A. 0,5M. B. 0,005M. C. 0,02M. D. 0,01M. Câu 42: Trong số các chất sau: xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, glucozơ, tinh bột. Các chất khi thủy phân đến cùng chỉ thu được glucozơ là A. tinh bột, xenlulozơ. B. tinh bột, saccarozơ. C. xenlulozơ. D. tinh bột, xenlulozơ. Câu 43: Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là A. CH3COOH. B. C6H12O6. C. C12H22O11. D. C6H10O5. Câu 44: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Số polime thủy phân trong cả dung dịch axit và dung dịch kiềm là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 45: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Ag+. B. Zn2+. C. Ca2+. D. Cu2+. Câu 46: Chất thuộc loại polisaccarit là A. xenlulozơ. B. glucozơ. C. saccarozơ. D. fructozơ. Câu 47: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy? A. Cu. B. Ag. C. Fe. D. K. Câu 48: Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ A. C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N. B. NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4. C. CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl. D. (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6. Câu 49: Tên gọi của peptit H2N-CH2-CONH-CH2-CONHCH(CH3)COOH là A. Gly-Ala-Ala. B. Gly-Ala-Gly. C. Gly-Gly-Ala. D. Ala-Gly-Gly. Câu 50: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? A. Metylamin. B. Trimetylamin. C. Phenylamin. D. Đietylamin. Câu 51: Chất nào sau đây là tripeptit? A. Ala-Gly. B. Ala-Ala-Gly. C. Gly-Gly. D. Gly-Ala. Câu 52: Polime nào dưới đây có tính dẻo là đặc trưng? A. Poli(vinyl clorua). B. Cao su. C. Xenlulozơ. D. Tơ tằm. Câu 53: Etyl fomat có công thức là A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3. C. HCOOC2H5. D. HCOOCH=CH2. Câu 54: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 55: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Trang 1/4 – Mã đề 036

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 56: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch HCl? A. Ag. B. Cu. C. Zn. D. Au. Câu 57: Este nào sau đây khi đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ đều không làm mất màu nước brom? A. CH3COOCH=CH2. B. CH2=CHCOOCH=CH2. C. CH3COOCH2CH=CH2. D. CH3CH2COOCH3. Câu 58: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và dung dịch HCl tạo ra cùng một muối là A. Fe. B. Mg. C. Ag. D. Cu. Câu 59: Tên gọi của chất béo có công thức (CH3[CH2]16COO)3C3H5 là A. trilinolein. B. tristearin. C. triolein. D. tripanmitin. Câu 60: Kim loại có độ cứng lớn nhất là A. vàng. B. sắt. C. nhôm. D. crom. Câu 61: Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây? A. H2. B. O2. C. N2. D. CO. Câu 62: Chất nào sau đây là este đơn chức? A. CH3COOC2H5. B. CH3COOH. C. CH2(COOCH3)2. D. (HCOO)2C2H4. Câu 63: Kali hidrocabonat là một loại thuốc hiệu quả chống lại bệnh nấm mốc được sử dụng trong canh tác hữu cơ. Công thức hóa học của kali hidrocacbonat là A. K2SO3. B. K2CO3. C. KHCO3. D. KHSO4. Câu 64: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm propen, axetilen và hidro với xúc tác Ni trong bình kín (giả sử chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với O2 là 1,0875. Đốt cháy hết Y, thu được 0,024 mol CO2 và 0,03 mol H2O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,05. B. 0,055. C. 0,022. D. 0,065. Câu 65: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương của glucozơ theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm sạch 1ml dung dịch AgNO3 1%, cho thêm một vài giọt dung dịch NaOH 10%, sau đó thêm từng giọt dung dịch NH3 5% và lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết - Bước 2: Thêm tiếp 1ml dung dịch glucozơ, hơ nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn trong vài phút Nhận định nào sau đây là sai? A. Sau bước 1, thu được dung dịch trong suốt. B. Mục đích của việc thêm NaOH vào là để tránh phân hủy sản phẩm. C. Trong phản ứng trên, glucozơ đóng vai trò là chất khử. D. Sau bước 2, thành ống nghiệm trở nên sáng bóng như gương. Câu 66: Cho các phát biểu sau: (1) Thủy tinh hữu cơ plexiglas có thành phần chính là poli(metyl metacrylat) (2) Xenlulozơ triaxetat là polime nhân tạo (3) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (4) Các peptit đều dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm (5) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo phim ảnh, thuốc súng không khói Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 67: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 4,05. B. 2,7. C. 5,4. D. 1,35. Câu 68: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 3 muối gồm Trang 2/4 – Mã đề 036

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Mg(NO3)2, Al(NO3)3 và Cu(NO3)2. B. Mg(NO3)2, Al(NO3)3 và Fe(NO3)2. C. Mg(NO3)2, Al(NO3)3 và Fe(NO3)3. D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3. Câu 69: Cho m gam hỗn hợp Y gồm 4,2 gam Fe và 1,215 gam Al vào 300ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z và 12,18 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho rắn T tác dụng với dung dịch HCl dư thì được 1,008 lít H2 (đktc). Nồng độ mol các chất trong dung dịch X lần lượt là A. 0,05 và 0,05. B. 0,10 và 0,20. C. 0,15 và 0,25. D. 0,50 và 0,50. Câu 70: Hấp thụ hết a mol khí CO2 vào dung dịch NaOH 1,5M và Ba(OH)2 0,45M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được 17,73 gam kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1,2M vào X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì đã dùng 200ml. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,12. C. 0,16. D. 0,20. Câu 71: Cho các phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl, ở anot xảy ra quá trình oxi hóa ion clorua (2) Hợp kim natri-kali dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân (3) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, khả năng phản ứng với nước giảm dần (4) Nhôm dẫn điện tốt hơn đồng (5) Li được dùng để chế tạo tế bào quang điện (6) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường Những phát biểu không đúng là A. (2), (4), (5), (6). B. (1), (2), (3). C. (3), (4), (5), (6). D. (1), (3), (4), (5), (6). Câu 72: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (3) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (6) Cho Ba vào dung dịch CuCl2 (dư) (7) Cho bột Cu và FeCl3 theo tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 30,96 gam hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ và xenlulozơ cần dùng 1,08 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 38,88. B. 42,48. C. 22,28. D. 46,08. Câu 74: Cho 8,76 gam lysin và 22,5 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,4 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 61,2. B. 83,59. C. 82,25. D. 76,39. Câu 75: Cho hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg, Al2O3 và một oxit của kim loại X hóa trị 2 không đổi. Lấy 19,74 gam A cho tan hết trong dung dịch HCl thì thu được khí B. Đốt cháy hoàn toàn B bằng một thể tích không khí thích hợp, sau khi đưa về đktc thể tích còn lại 14,784 lít (biết trong không khí thể tích O2 chiếm 20%). Lấy 19,74 gam A cho tác dụng hết với HCl tạo ra H2, trong đó thể tích H2 do Mg tạo ra bằng 1,2 lần do Fe sinh ra. Lấy m gam Mg và m gam X cùng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thể tích khí H2 sinh ra do Mg nhiều hơn trên 2,5 lần do X sinh ra. Để hòa tan hoàn toàn lượng oxit trong 19,74 gam A phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 2,5M. Xác định phần trăm khối lượng của oxit kim loại X trong A?. A. 12,16%. B. 31,69%. C. 12,31%. D. 18,47%. Trang 3/4 – Mã đề 036

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 76: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin và tripanmitin. Đốt cháy hoàn 0,75 mol hỗn hợp Z gồm a gam X và b gam Y cần dùng 217,56 lít O2 ở đktc, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 128,25 gam H2O. Cho a gam X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,9M. Giá trị của V là A. 500. B. 550. C. 400. D. 450. Câu 77: Cho P và Q là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở; X là este mạch hở tạo từ P, Q và ancol Y. Chia 108,5 gam hỗn hợp Z gồm (P, Q, X) thành 2 phần. Đốt cháy phần 1 cần vừa đủ 47,04 lít O2 (đktc). Cho phần 2 tác dụng vừa đủ với 825 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 90,6 gam muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 13,5 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; khối lượng phần 2 gấp 1,5 lần khối lượng phần 1 và MP < MQ. Phần trăm khối lượng của P trong hỗn hợp Z là A. 19,82%. B. 42,185%. C. 11,710%. D. 20,74%. Câu 78: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (1) X + 2NaOH (t°) → X1 + X2 + X3 (2) 2X1 + H2SO4 → Na2SO4 + 2X4 (3) 2X2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2X5 (4) X3 + CuO (t°) → X6 + Cu + H2O Biết X (C6H10O4) chứa hai chức este, các phân tử X3, X4, X5 có cùng số nguyên tử cacbon. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất X6 bị H2 (xúc tác Ni, t°) oxi hóa, thu được X3. B. Dung dịch nước của X4 và X5 đều tác dụng với CaCO3. C. Nhiệt độ nóng chảy của X4 và X5 đều cao hơn X3. D. Các chất X3, X4, X5 đều tan tốt trong nước. Câu 79: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe, Cu, FeO, Fe2O3 và CuO, trong đó oxi chiếm 4,5% khối lượng. Đun nóng m gam X với 0,336 lít khí CO một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỷ khối hơi so với hidro bằng 50/3. Hòa tan hết Y trong dung dịch chứa 1,28 mol HNO3, thu được dung dịch T chứa 83,32 gam muối và 2,688 lít hỗn hợp G chứa NO và N2O. Biết G có tỷ khối hơi đối với hidro bằng 97/6. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của m là A. 32,0. B. 16,0. C. 12,8. D. 19,2. Câu 80: Hòa tan 41,4 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào H2O dư, thu được dung dịch X và b mol H2. Sục từ từ khí CO2 vào X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

B. 0,15.

C. 0,27.

D. 0,18.

DẠ

Giá trị của b là A. 0,225.

Trang 4/4 – Mã đề 036

42D

43B

44B

45A

46A

47D

48A

51B

52A

53C

54C

55D

56C

57D

58B

61D

62A

63C

64C

65B

66C

67C

68B

71C

72D

73B

74D

75C

76A

77D

78A

50D

59B

60D

69C

70A

79B

80D

OF F

Câu 41: pH = 2 —> [H+] = 0,01 —> CM H2SO4 = 0,005M

49C

41B

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Câu 42: Có 2 chất khi thủy phân đến cùng chỉ thu được glucozơ là xenlulozơ và tinh bột, phản ứng chung dạng: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

NH ƠN

Câu 44: Các polime có nhóm este và CONH sẽ bị thủy phân trong cả axit và bazơ. —> (2), (5), (6) Câu 48: Dãy A là hợp chất hữu cơ.

Các dãy còn lại có NH4HCO3, CO2, K2CO3, NaHCO3, (NH4)2CO3 là các chất vô cơ.

QU Y

Câu 50: A. Metylamin (CH3NH2): amin bậc 1

B. Trimetylamin (CH3)3N: amin bậc 3 C. Phenylamin C6H5NH2: amin bậc 1

D. Đietylamin (C2H5)2NH: amin bậc 2

KÈ

Câu 54: Có 3 kim loại tác dụng với H2O tạo bazơ trong dãy là Na, Ca, K. Câu 55: Na ở nhóm IA nên có 1 electron lớp ngoài cùng (Cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s1)

DẠ

Câu 56: Kim loại Zn tan được trong dung dịch HCl: Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 Câu 57: Este CH3CH2COOCH3 khi đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ đều không làm mất màu nước brom: Trang 5/4 – Mã đề 036

CH3CH2COOCH3 + NaOH —> CH3CH2COONa + CH3OH Các chất CH3CH2COONa và CH3OH không làm mất màu Br2.

IA L

Các este còn lại (sản phẩm tô đậm làm mất màu nước brom):

Câu 58: Kim loại Mg tác dụng với Cl2 và dung dịch HCl tạo ra cùng một muối MgCl2.

CH3COO-CH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO CH2=CHCOOCH=CH2 + NaOH —> CH2=CHCOONa + CH3CHO CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH2=CH-CH2OH

OF F

Còn lại Fe tạo muối FeCl3 (với Cl2), tạo muối FeCl2 (với HCl); Ag, Cu không tác dụng với HCl.

Câu 64: mX = mY = mC + mH = 0,348 —> nY = 0,348/(1,0875.32) = 0,01

NH ƠN

Câu 61: Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí CO, khí này thay thế O2 tạo liên kết bền vững với hemoglobin trong máu và gây ngạt.

Dễ thấy nH2O – nCO2 < nY nên Y không còn H2 dư. Đặt x, y, z là số mol C3H6, C2H2 và H2 trong X nCO2 = 3x + 2y = 0,024 nH2O = 3x + y + z = 0,03

QU Y

nY = x + y = 0,01 —> x = 0,004; y = 0,006; z = 0,012 —> a = x + y + z = 0,022 Câu 65: A. Đúng

B. Sai, NaOH để tạo kết tủa AgOH giúp NH3 tạo phức nhanh. Mặt khác NaOH ăn mòn thủy tinh nên cũng làm ống nghiệm sạch hơn

KÈ

C. Đúng, glucozơ khử Ag+ thành Ag D. Đúng, Ag sinh ra bám vào mặt trong ống nghiệm nên thành ống nghiệm sáng bóng

Câu 66: (1) Đúng

DẠ

(2) Đúng, xenlulozơ triaxetat tạo ra từ xenlulozơ. (3) Sai, polietilen điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen. (4) Đúng, các peptit có liên kết peptit kém bền trong môi trường axit hoặc kiềm. (5) Đúng

Trang 6/4 – Mã đề 036

Câu 67: nH2 = 0,3 —> nAl = 0,2 —> mAl = 5,4 gam

IA L

Câu 68: Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ ưu tiên nằm trong muối dưới dạng cation. Kim loại thoát ra ngoài gồm Ag, Cu, có thể có Fe dư.

—> 3 muối gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3 và Fe(NO3)2

OF F

Câu 69: Y gồm Al (0,045) và Fe (0,075) T gồm 3 kim loại là Ag, Cu, Fe dư —> nFe dư = nH2 = 0,045 Đặt a, b là số mol AgNO3, Cu(NO3)2 mT = 108a + 64b + 0,045.56 = 12,18

NH ƠN

Bảo toàn electron: a + 2b = 0,045.3 + 2(0,075 – 0,045) —> a = 0,045; b = 0,075 —> CM AgNO3 = 0,15M và CM Cu(NO3)2 = 0,25M

Câu 70: Thêm HCl từ từ vào X thấy 0,24 mol HCl mới có khí chứng tỏ X chứa CO32-, có thể có thêm OH- hoặc HCO3—> Ba2+ đã kết tủa hết

QU Y

—> nBa(OH)2 = nBaCO3 = 0,09 —> nNaOH = 0,3

Khi bắt đầu có khí thì dung dịch chứa Na+ (0,3), Cl- (0,24), bảo toàn điện tích —> nHCO3- = 0,06 Bảo toàn C —> nCO2 = nBaCO3 + nHCO3- = 0,15 Câu 71: (1) Đúng, tại anot: 2Cl- —> Cl2 + 2e

(2) Đúng

(3) Sai, khả năng phản ứng với H2O tăng dần dó tính khử tăng dần

KÈ

(4) Sai, Ag > Cu > Au > Al > Fe

(5) Sai, Cs mới dùng để chế tạo tế bào quang điện (6) Sai, Be không phản ứng với H2O

DẠ

Câu 72: (1) AgNO3 dư + FeCl2 —> Fe(NO3)3 + AgCl + Ag (2) Cl2 + FeCl2 —> FeCl3 (3) H2 + CuO —> Cu + H2O (4) AgNO3 —> Ag + NO2 + O2 (5) CuSO4 + H2O —> Cu + O2 + H2SO4 (6) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Trang 7/4 – Mã đề 036

Ba(OH)2 + CuCl2 —> BaCl2 + Cu(OH)2

IA L

(7) Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + 2FeCl2 (Cu còn dư) Câu 73: X dạng Cn(H2O)m nên nCO2 = nC = nO2 = 1,08 —> mH2O = mX – mC = 18

Ca(OH)2 dư —> nCaCO3 = nCO2 = 1,08 Δm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = -42,48

Câu 74: nLys = 0,06; nGly = 0,3 Muối gồm Lys(HCl)2 (0,06), GlyHCl (0,3) và KCl (0,4)

Câu 75: nN2 = 0,66 —> nO2 = nN2/4 = 0,165

NH ƠN

—> m muối = 76,39

OF F

—> Giảm 42,48 gam

nFe = a; nMg = 1,2a —> nH2 = a + 1,2a = 0,165.2 —> a = 0,15

—> m oxit trong A = mA – mMg – mFe = 7,02 nMg > 2,5nX ⇔ m/24 > 2,5m/X —> X > 60

QU Y

Nếu chỉ Al2O3 tan trong NaOH thì nAl2O3 = nNaOH/2 = 0,075 —> mAl2O3 = 7,65 > 7,02: Vô lý. Vậy XO cũng tan trong NaOH. Đặt nAl2O3 = u và nXO = v —> 102u + v(X + 16) = 7,02 nNaOH = 2u + 2v = 0,15

Khi u = 0 thì X = 77,6 —> u > 0 thì X < 77,6 Vậy 60 < X < 77,6, vì XO tan trong dung dịch NaOH nên chọn X = 65: X là Zn

KÈ

—> u = 0,045; v = 0,03 —>%ZnO = 12,31%

Câu 76: X = C2H3ON + ?CH2 + ?CO2 + H2O

DẠ

Y = ?CH2 + 3CO2 + H2 Đặt nX = x và nY = y. Quy đổi Z thành C2H3ON (x), H2O (x), H2 (y), CH2 (z) và CO2 nZ = x + y = 0,75 nO2 = 2,25x + 0,5y + 1,5z = 9,7125 nH2O = 1,5x + x + y + z = 7,125 Trang 8/4 – Mã đề 036

—> x = 0,45; y = 0,3; z = 5,7 a gam X phản ứng vừa đủ với nHCl = nN = x = 0,45

IA L

—> V = 500 ml Câu 77: nPhần 2 = 108,5.1,5/2,5 = 65,1

Quy đổi phần 2 thành HCOOH (0,825), C2H4(OH)2 (a), CH2 (b), H2 (c) và H2O (-2a) mPhần 2 = 0,825.46 + 62a + 14b + 2c – 18.2a = 65,1 (1)

OF F

nO2 = 0,825.0,5 + 2,5a + 1,5b + 0,5c = 2,1.1,5 (2) Y + Na —> nH2 = a —> mY = mH2 + m tăng = 2a + 13,5 nH2O = nAxit tự do = 0,825 – 2a Bảo toàn khối lượng: (1)(2)(3) —> a = 0,225; b = 1,575; c = -0,375

NH ƠN

65,1 + 0,825.56 = 90,6 + (2a + 13,5) + 18(0,825 – 2a) (3) Sau khi quy đổi nAxit > 0,225 nên ancol phải no —> C3H5COOH (0,375), CH3COOH (0,45) Vậy phần 2 chứa: P là CH3COOH: 0,45 – 0,225 = 0,225 Q là C3H5COOH: 0,375 – 0,225 = 0,15

QU Y

X là (CH3COO)(C3H5COO)C2H4: 0,225 —> %P = 20,74%

Câu 78: Các cặp X1 và X4; X2 và X5 cùng C

Giả thiết X3, X4, X5 cùng C —> Mỗi chất 2C

X là CH3COO-CH2-COO-C2H5

KÈ

X1 là CH3COONa; X4 là CH3COOH X2 là HO-CH2-COONa; X5 là HO-CH2-COOH X3 là C2H5OH; X6 là CH3CHO A. Sai, X6 bị H2 khử tạo X3.

B. Đúng:

DẠ

CH3COOH + CaCO3 —> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O HO-CH2-COOH + CaCO3 —> (HO-CH2-COO)2Ca + CO2 + H2O C. Đúng, X4, X5 có phân tử khối lớn hơn và liên kết H liên phân tử bền hơn X3 nên nhiệt độ sôi cao hơn X3. D. Đúng Trang 9/4 – Mã đề 036

IA L

Câu 79: Quy đổi X thành kim loại (x gam) và O (y mol) —> mO = 16y = 4,5%(x + 16y) (1) Z gồm CO2 (0,005) và CO dư (0,01) G gồm NO (0,1) và N2O (0,02). Đặt nNH4+ = z nH+ = 1,28 = 2(y – 0,005) + 10z + 0,1.4 + 0,02.10 (2) (1)(2)(3) —> x = 15,28; y = 0,045; z = 0,06 —> m = x + 16y = 16

NH ƠN

Câu 80: Theo đồ thị: nBaCO3 = b và nNaHCO3 = 4b – b = 3b

OF F

m muối = x + 62[0,1.3 + 0,02.8 + 2(y – 0,005) + 8z] + 80z = 83,32 (3)

—> Y gồm kim loại (x gam) và O (y – 0,005 mol)

Quy đổi hỗn hợp thành O (a), Na (3b) và Ba (b) —> 16a + 23.3b + 137b = 41,4 Bảo toàn electron: 2a + 2b = 3b + 2b

DẠ

KÈ

QU Y

—> a = 0,27; b = 0,18

Trang 10/4 – Mã đề 036

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

ĐỀ LIÊN TRƯỜNG

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NGHỆ AN

Mã đề 037

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở điều kiện thường A. Fe. B. Pb. C. Cu. D. Na. Câu 42: Ứng dụng nào sau đây không phải của glucozơ? A. Thuốc tăng lực trong y tế. B. Nhiên liệu cho động cơ đốt trong. C. Tráng gương, tráng ruột phích. D. Sản xuất rượu etylic. Câu 43: Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử? A. Na. B. Fe. C. Ag. D. Ca. Câu 44: Phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra giữa NaHCO3 và HCl trong dung dịch là: A. 2H+ + CO32- → CO2 + H2O. B. H+ + HCO3- → CO2 + H2O. C. H+ + OH- → H2O. D. HCl + HCO3- → CO2 + H2O + Cl-. Câu 45: Phân tử saccarozơ được tạo bởi A. hai gốc glucozơ. B. một gốc glucozơ và một gốc mantozơ. C. hai gốc fructozơ. D. một gốc glucozơ và một gốc fructozơ. Câu 46: Cho dãy các chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 47: Công thức phân tử tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n+2O2 (n ≥ 2). B. CnH2nO2 (n ≥ 3). C. CnH2nO2 (n ≥ 2). D. CnH2n-2O2 (n ≥ 4). Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam oxit Na2O vào nước được 200ml dung dịch A. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch A là:. A. 1M. B. 0,1M. C. 0,5M. D. 2M. Câu 49: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A. β-aminoaxit. B. α-aminoaxit. C. axit cacboxylic. D. este. Câu 50: Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl A. Hg, Ca, Fe. B. Au, Pt, Al. C. Na, Zn, Mg. D. Cu, Zn, K. Câu 51: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH. B. HCOONa và C2H5OH. C. CH3COONa và C2H5OH. D. HCOONa và CH3OH. Câu 52: Đun nóng hoàn toàn 0,1 mol CH3COOC2H5 bằng 200ml dung dịch NaOH 1M được dung A. Cô cạn cẩn thận dung dịch A được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:. A. 12,2 gam. B. 8,2 gam. C. 4 gam. D. 6,1 gam. Câu 53: Trong các chất gồm cao su buna, polietilen, xenlulozơ, xenlulozơ trinitrat, poli(mety metacrylat), tơ visco, tơ nitron, poli(etylen terephtalat). Số chất thuộc loại polime thiên nhiên, polime tổng hợp lần lượt là Trang 1/4 – Mã đề 037

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 2 và 3. B. 1 và 6. C. 2 và 4. D. 1 và 5. Câu 54: Dung dịch tương ứng của chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh? A. NaHCO3. B. NaNO3. C. NaHSO4. D. Na2SO4. Câu 55: Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây? A. C + O2 → CO2. B. C + CO2 → 2CO. C. 3C + 4Al → Al4C3. D. C + 2CuO → 2Cu + CO2. Câu 56: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau? A. CH2CH2CH2OH, C2H5OH. B. CH3OCH3, CH3CHO. C. C4H10, C6H6. D. C2H5OH, CH3OCH3. Câu 57: Trong các dung dịch sau đây: K2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; Na2S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7? A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 58: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. Tính bazơ. B. Tính oxi hóa. C. Tính khử. D. Tính axit. Câu 59: Chất béo là trieste của axit béo với A. glixerol. B. etylen glicol. C. ancol etylic. D. ancol metylic. Câu 60: Cho các dung dịch sau: (1) etylamin; (2) đimetylamin; (3) amoniac; (4) anilin. Số dung dịch có thể làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 61: Cho 0,01 mol aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl hoặc 0,01 mol NaOH. Công thức chung của X có dạng: A. H2NRCOOH. B. H2NR(COOH)2. C. (H2N)2RCOOH. D. (H2N)2R(COOH)2. Câu 62: lon kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion Al3+, Fe2+, Fe3+, Ag+? A. Fe2+. B. Fe2+. C. Ag+. D. Al3+. Câu 63: Khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, ở anot thu được khí nào? A. SO2. B. H2. C. O2. D. H2S. Câu 64: Dung dịch NaOH không tác dụng với dung dịch chất nào sau đây? A. FeCl2. B. CuSO4. C. MgCl2. D. KNO3. Câu 65: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. Câu 66: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. Pb. B. Au. C. Hg. D. W. Câu 67: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch Na2CO3. (b) Cho dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaOH và 1,2a mol KOH vào dung dịch chứa 0,6a mol Al(NO3)3. (c) Cho dung dịch KHCO3 dư vào dung dịch KAIO2. Trang 2/4 – Mã đề 037

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)3. (e) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 68: Cho sơ đồ điều chế ancol etylic từ tinh bột: Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic. Lên men 3,24 kg tinh bột với hiệu suất các giai đoạn lần lượt là 75% và 80%. Thể tích dung dịch ancol etylic 20° thu được là (biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml) A. 6,90 lít. B. 3,45 lít. C. 19,17 lít. D. 9,58 lít. Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 4,032 lít CO2 (đktc) và 3,78 gam H2O. Mặt khác 3,87 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,045. B. 0,105. C. 0,030. D. 0,070. Câu 70: Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có cạn được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 16,3. B. 21,95. C. 11,8. D. 18,10. Câu 71: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R và M đều ở chu kì 3, R có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn M. Chia hỗn hợp X làm 2 phần bằng nhau. Cho phần một vào nước dư thu được V lít khí. Cho phần hai vào dung dịch NaOH dư, được 1,5V lít khí. Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tỉ lệ mol của R và M trong X tương ứng là: A. 1 : 2. B. 5 : 8. C. 3 : 5. D. 3 : 7. Câu 72: Cho m gam hỗn hợp gồm HCOOC2H5 và H2N-CH2-COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa ancol etylic và 7,525 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là A. 8,125. B. 8,250. C. 7,750. D. 8,725. Câu 73: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)2 và NaOH, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau

C. 0,04.

D. 0,05.

DẠ

KÈ

Giá trị của x là A. 0,07. B. 0,06. Câu 74: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây

Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br2 bị mất màu. Chất X là Trang 3/4 – Mã đề 037

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. Na. B. CaO. C. CaC2. D. Al4C3. Câu 75: Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn như sau: Metan → (15%) Axetilen → (95%) Vinyl clorua → (90%) PVC. Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đo ở đktc)?. A. 5589 m3. B. 5883 m3. C. 2941 m3. D. 5880 m3. Câu 76: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H2 (xúc tác Ni, t°), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 110ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm 2 muối của 2 axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh và 6,88 gam hỗn hợp T gồm 2 ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O2. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là A. 50,31%. B. 58,84%. C. 32,88%. D. 54,18%. Câu 77: X là hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C6H8O4. Cho các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol phản ứng): X + 2NaOH → Z + T + H2O T + H2 → T1 2Z + H2SO4 → 2Z1 + Na2SO4 Biết Z1 và T1 có cùng số nguyên tử cacbon; Z1 là hợp chất hữu cơ đơn chức. Nhận định nào sau đây đúng? A. Tổng số nguyên tử trong T1 bằng 12. B. Nung Z với hỗn hợp vôi tôi xút thu được ankan đơn giản nhất. C. X không có đồng phân hình học. D. T là hợp chất hữu cơ no, đơn chức. Câu 78: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa a mol AgNO3 vào dung dịch 1,5a mol Fe(NO3)2. (b) Sục 1,5x mol CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH và x mol NaAlO2 dư. (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu. (d) Cho dung dịch chứa a mol NaOH và 1,2a mol BaCl2 vào dung dịch 2a mol KH2PO4. (e) Cho dung dịch chứa 3,5x mol KHSO4 dư vào dung dịch chứa 0,9x mol KAlO2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 79: Cho hỗn hợp X gồm muối A (C5H16O3N2) và B (C4H12O4N2) tác dụng với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D và E (MD < ME) và 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi đối với H2 là 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là A. 12,28 gam. B. 4,24 gam. C. 5,36 gam. D. 8,04 gam. Câu 80: Điện phân (với các điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và NaCl bằng dòng điện có cường độ 2,68A. Sau thời gian 6h, tại anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:. A. 63,1 gam. B. 86,9 gam. C. 97,5 gam. D. 77,5 gam.

Trang 4/4 – Mã đề 037

42B

43B

44B

45D

46B

47C

48A

51D

52A

53D

54A

55C

56D

57A

58C

61C

62C

63C

64D

65A

66C

67D

68A

71C

72A

73D

74C

75B

76A

77A

78D

49B

50C

59A

60B

69B

70A

79D

80B

Câu 43: Dùng Fe làm chất khử: Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu

OF F

41D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Không dùng Na, Ca vì Na, Ca khử H2O trước. Không dùng Ag vì Ag không khử được Cu2+.

NH ƠN

Câu 44: Phân tử: NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O

Ion đầy đủ: Na+ + HCO3- + H+ + Cl- —> Na+ + Cl- + CO2 + H2O Ion rút gọn: H+ + HCO3- —> CO2 + H2O

Câu 46: Có 3 chất tham gia phản ứng trùng hợp: CH2=CHCl (tạo PVC), CH2=CH2 (tạo PE), CH2=CH-CH=CH2 (tạo cao su Buna).

Câu 48: Na2O + H2O —> 2NaOH 0,1……………………..0,2

QU Y

H2NCH2COOH tham gia phản ứng trùng ngưng.

—> CM NaOH = 0,2/0,2 = 1M

Câu 52: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH

KÈ

Chất rắn gồm CH3COONa (0,1) và NaOH dư (0,1) —> m rắn = 12,2 gam

Câu 53: Có 1 polime thiên nhiên là xenlulozơ

DẠ

Có 5 polime tổng hợp là cao su buna, polietilen, poli(mety metacrylat), tơ nitron, poli(etylen terephtalat). Câu 54: Dung dịch NaHCO3 làm quỳ tím hóa xanh vì: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- chiểm ưu thế hơn HCO3- ⇌ CO32- + H+

Trang 5/4 – Mã đề 037

Câu 56: C2H5OH, CH3OCH3 là đồng phân của nhau vì chúng có cùng CTPT là C2H6O

IA L

Câu 57: Có 3 dung dịch có pH > 7 là K2CO3; CH3COONa; Na2S vì: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Câu 60: Có 3 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là (1)(2)(3)

OF F

S2- + H2O ⇌ HS- + OH-

Dung dịch (4) có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

nX : nNaOH = 1 : 1 —> X có 1COOH —> X có dạng (H2N)2RCOOH

NH ƠN

Câu 61: nX : nHCl = 1 : 2 —> X có 2NH2

Câu 63: Khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, ở anot thu được khí O2: CuSO4 + H2O —> Cu + O2 + H2SO4

QU Y

Câu 64: Dung dịch NaOH không tác dụng với dung dịch KNO3 vì không có ion nào kết hợp với nhau để tạo ra chất điện li yếu. Các chất còn lại có tác dụng với NaOH vì tạo ra chất điện li yếu (Fe(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2) Câu 65: (a) Đúng

(b) Đúng

KÈ

(d) Sai, thu được 2 loại là glucozơ và fructozơ. (e) Đúng, cả 2 đều có phản ứng tráng gương

(g) Sai, saccarozơ không phản ứng.

DẠ

Câu 67: (a) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Na2CO3 —> BaCO3 + NaOH (b) nOH- = 2,2a < 4nAl3+ = 2,4a nên vẫn còn Al(OH)3 (c) Không phản ứng (d) Không phản ứng Trang 6/4 – Mã đề 037

(e) NH3 + H2O + Fe(NO3)3 —> Fe(OH)3 + NH4NO3

IA L

Câu 68: (C6H10O5)n —> nC6H12O6 —> 2nC2H5OH 162……………………………………………46.2 3,24……………………………………………..m

—> mC2H5OH thực tế = 75%.80%.3,24.46.2/162 = 1,104 kg —> VC2H5OH = 1,104/0,8 = 1,38 lít

OF F

—> VddC2H5OH = 1,38/20% = 6,9 lít Câu 69: nCO2 = 0,18; nH2O = 0,21 —> mX = mC + mH = 2,58 Số H = 2nH2O/nX = 4,2 —> k = (2C + 2 – H)/2 = 0,7 —> nBr2 = k.nX = 0,07 Tỉ lệ: 2,58 gam X phản ứng với 0,07 mol Br2 —> 3,87 gam X phản ứng với 0,105 mol Br2

QU Y

Câu 70: nH2 = 0,15 —> nCl-(muối) = 0,3

NH ƠN

Số C = nCO2/nX = 1,8

m muối = m kim loại + mCl- (muối) = 16,3 gam

Câu 71: R và M là kim loại chu kỳ 3, R đứng trước M và X tác dụng được với H2O —> R là Na

X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được nhiều H2 hơn X tác dụng với H2O nên M cũng tan trong kiềm —> M là Al

KÈ

Mỗi phần gồm Na (a), Al (b), tự chọn V lít ứng với 1 mol khí. Bảo toàn electron: Phần 1: a + 3a = 1.2

Phần 2: a + 3b = 1,5.2

—> a = 0,5; b = 5/6

DẠ

—> a : b = 3 : 5

Câu 72: Đặt a, b là số mol HCOOC2H5 và H2N-CH2COOC2H5 nNaOH = a + b = 0,1 m muối = 68a + 97b = 7,525 Trang 7/4 – Mã đề 037

—> a = 0,075 và b = 0,025

IA L

—> m = 8,125 Câu 73: Đoạn 1 —> nCaCO3 max = nCO2 = 0,1 Đoạn 3: nCO2 = 0,27 – 0,22 = 0,05

—> Đã có 0,05 mol CaCO3 bị hòa tan trở lại —> nCaCO3 còn lại = x = 0,1 – 0,05 = 0,05

OF F

Câu 74: Chất X là CaC2: CaC2 + H2O —> Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + Br2 —> C2H2Br4

NH ƠN

Câu 75: nC2H3Cl = 1000/62,5 = 16 —> nCH4 phản ứng = 32

—> V khí thiên nhiên = 32.22,4/(95%.15%.95%.90%) = 5883 m3 Câu 76: nY = nX = 0,08

Các axit không nhánh nên tối đa 2 chức. Trong Y đặt u, v là số mol este đơn chức và hai chức. nNaOH = u + 2v = 0,11 —> u = 0,05 và v = 0,03

QU Y

nY = u + v = 0,08

Đốt 0,08 mol Y cần nO2 = 0,09.8 + 0,17/2 = 0,805 T có dạng CtH2t+2O (0,11 mol) —> MT = 14t + 18 = 6,88/0,11

—> t = 35/11

Đốt T cần nO2 = 0,11.1,5t = 0,525

KÈ

—> Đốt muối cần nO2 = 0,805 – 0,525 = 0,28 Muối gồm CnH2n-1O2Na (0,05 mol) và CmH2m-4O4Na2 (0,03 mol) —> nO2 = 0,05(3n – 2)/2 + 0,03(1,5m – 2,5) = 0,28

—> 5n + 3m = 27

DẠ

—> n = 3 và m = 4 là nghiệm duy nhất. Vậy muối gồm C2H5COONa (0,05) và C2H4(COONa)2 (0,03) —> %C2H4(COONa)2 = 50,31% Câu 77:

Trang 8/4 – Mã đề 037

Z1 và T1 cùng C —> Z và T cùng C —> Mỗi chất 3C Z1 là axit đơn chức —> Z là muối đơn.

IA L

X là CH3-CH2-COO-CH=CH-COOH Z là CH3-CH2-COONa T là OHC-CH2-COONa

Z1 là CH3-CH2-COOH T1 là HO-CH2-CH2-COONa A. Đúng

OF F

B. Sai, thu C2H6 C. Sai, X có đồng phân hình học

Câu 78: Tất cả đều có kết tủa: (a) AgNO3 + Fe(NO3)2 —> Fe(NO3)3 + Ag (b) nCO2 > nNaOH —> Có Al(OH)3

NH ƠN

D. Sai, T tạp chức

QU Y

Câu 79: (C2H5NH3)2CO3 + NaOH —> 2Na2CO3 + 2C2H5NH2 + 2H2O

(COONH3-CH3)2 + 2NaOH —> (COONa)2 + 2CH3NH2 + 2H2O Khí Z gồm C2H5NH2 (0,08 mol) và CH3NH2 (0,12 mol) E là muối (COONa)2 (0,06 mol)

—> mE = 8,04 gam

KÈ

Câu 80: Dung dịch sau điện phân + Fe —> NO nên chứa H+, NO3- —> Có O2 ở anot. Chất rắn thu được gồm 2 kim loại nên có Cu2+ dư (x mol). ne = It/F = 0,6

Anot: nCl2 = a và nO2 = b

—> a + b = 0,2

DẠ

và 2a + 4b = 0,6 —> a = b = 0,1

Catot: nCu = ne/2 = 0,3 nH+ = 4nO2 —> nNO = nH+/4 = 0,1 Trang 9/4 – Mã đề 037

Bảo toàn electron: 2nFe phản ứng = 2nCu2+ dư + 3nNO —> nFe phản ứng = x + 0,15

IA L

—> 20 – 56(x + 0,15) + 64x = 12,4 —> x = 0,1 nNaCl = 2a = 0,2

nCu(NO3)2 = x + 0,3 = 0,4

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

—> m = 86,9

Trang 10/4 – Mã đề 037

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT FPT ĐÀ NẴNG

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT ĐÀ NẴNG

Mã đề 043

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Chất X có công thức cấu tạo CH3COOCH3. Tên gọi của X là A. etyl axetat. B. propyl fomat. C. metyl acrylat. D. metyl axetat. Câu 42: Công thức của tripanmitin là A. (C17H33COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5. C. (C17H31COO)3C3H5. D. (C15H31COO)3C3H5. Câu 43: Hiđro hóa glucozơ (xúc tác Ni, t°), thu được A. etanol. B. axit gluconic. C. glixerol. D. sobitol. Câu 44: Đường nho là tên thường gọi của chất nào sau đây? A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Glixerol. Câu 45: Chất không có phản ứng thủy phân là A. Saccarozơ. B. Triolein. C. Etyl axetat. D. Glucozơ. Câu 46: Etyl fomat bị thuỷ phân trong dung dịch NaOH cho thu được muối nào sau đây ? A. HCOONa. B. CH3COONa. C. C2H5ONa. D. C2H5COONa. Câu 47: Benzyl axetat có mùi hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là A. CH3COOC6H5. B. CH3COOC2H5. C. C6H5COOCH3. D. CH3COOCH2C6H5. Câu 48: Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt đậm. Công thức phân tử của fructozơ là A. (C6H10O5)n. B. C6H12O6. C. C5H10O5. D. C12H22O11. Câu 49: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ. Câu 50: Nhỏ dung dịch I2 vào hồ tinh bột thu được hỗn hợp có màu A. hồng nhạt. B. nâu đỏ. C. xanh tím. D. xanh lam. Câu 51: Số liên kết π trong một phân tử triolein là A. 1. B. 3. C. 2. D. 6. Câu 52: Trong phân tử cacbohiđrat luôn có nhóm chức A. amin. B. anđehit. C. hiđroxyl. D. cacbonyl. Câu 53: Thuốc thử để phân biệt hai dung dịch glucozơ và fructozơ là A. NaHCO3. B. nước brom. C. quỳ tím. D. AgNO3 trong dung dịch NH3. Câu 54: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A. xà phòng và glixerol. B. xà phòng và etanol. C. glucozơ và glixerol. D. glucozơ và etanol. Câu 55: Este X có công thức cấu tạo CH2=CHCOOCH3 được điều chế phản ứng este hóa giữa các chất nào sau đây? Trang 1/4 – Mã đề 043

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. CH2=CH-COOH và CH3CH2OH. B. CH3-COOH và CH2=CH-OH. C. CH3-COOH và CH3CH2OH. D. CH2=CH-COOH và CH3OH. Câu 56: Thủy phân hoàn toàn etyl axetat trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm gồm A. CH3COOH và CH3OH. B. CH3COOH và C2H5OH. C. CH3COONa và C2H5ONa. D. CH3COONa và C2H5OH. Câu 57: Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH), người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. Cu(OH)2/NaOH đun nóng. B. Cu(OH)2/NaOH ở nhiệt độ thường. C. H2 (Ni, t°). D. AgNO3/NH3, đun nóng. Câu 58: Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là A. saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. B. fructozơ, tinh bột, anđehit fomic. C. anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ. D. axit fomic, anđehit fomic, glucozơ. Câu 59: X là một cacbohidrat tạo nên màng tế bào thực vật. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit ở nhiệt độ cao áp suất cao thu được chất Y. Khử chất Y bằng H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ) thu được chất hữu cơ Z. Tên gọi của X và Z lần lượt là A. xenlulozơ và glucozơ. B. saccarozơ và glucozơ. C. glucozơ và sobitol. D. xenlulozơ và sobitol. Câu 60: Cho m gam hỗn hợp gồm glucozơ và fructozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, thu được 6,48 gam Ag. Giá trị của m là A. 8,1. B. 5,4. C. 10,8. D. 2,7. Câu 61: Phát biểu nào sau đây sai? A. Mỡ bò, mỡ cừu, dầu dừa hoặc dầu cọ có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. B. Thủy phân metyl axetat thu được ancol metylic. C. Metyl acrylat không làm mất màu dung dịch brom. D. Ở điều kiện thường, triolein là chất lỏng. Câu 62: Thủy phân hoàn toàn một lượng triolein trong dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 4,6 gam glixerol và m gam xà phòng. Giá trị của m là A. 45,6. B. 46,2. C. 45,2. D. 44,8. Câu 63: Este X có công thức cấu tạo là CH3-COO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu được gồm A. 1 muối và 2 ancol. B. 2 muối và 1 anđehit. C. 2 muối và 1 ancol. D. 1 muối, 1 ancol và 1 anđehit. Câu 64: Chọn mệnh đề đúng khi nói về cacbohiđrat: A. Glucozơ không làm mất màu nước brom. B. Mỗi mắt xích của xenlulozơ có 5 nhóm OH tự do. C. Trong tinh bột thì amilozơ thường chiếm hàm lượng cao hơn amilopectin. D. Saccarozơ có thể thu từ cây mía, củ cải đường hoặc hoa thốt nốt. Câu 65: Thực hiện phản ứng este hóa giữa m gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 8,8 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là 50%. Giá trị của m là A. 9,2. B. 6,9. C. 2,3. D. 4,6. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO2 và m gam H2O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 25 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,6. B. 2,7. C. 4,5. D. 1,8. Câu 67: Este X mạch hở có công thức phân tử C5H10O2. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được 5,76 gam muối cacboxylat và 2,76 gam ancol. Tên gọi của X là A. Metyl butirat. B. Etyl axetat. C. Propyl axetat. D. Etyl propionat. Trang 2/4 – Mã đề 043

Dung dịch AgNO3/NH3, t°

Kết tủa bạc

Không hiện tượng

Dung dịch nước Brom

Mất màu

Không hiện tượng

Thủy phân

Không bị thủy phân

Bị thủy phân

Kết tủa bạc

Không hiện tượng

OF F

Chất

IA L

Câu 68: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,5. B. 15,0. C. 30,0. D. 45,0. Câu 69: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là A. 1,10 tấn. B. 2,97 tấn. C. 2,20 tấn. D. 3,67 tấn. Câu 70: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z ở dạng dung dịch:

Không bị thủy phân

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

Các chất X, Y, Z lần lượt là A. Saccarozơ, glucozơ, fructozơ. B. Saccarozơ, fructozơ, glucozơ. C. Fructozơ, glucozơ, saccarozơ. D. Glucozơ, saccarozơ, fructozơ. Câu 71: Thủy phân hoàn toàn m gam phenyl axetat cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được (m + 7,44) gam muối. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là: A. 0,40 M. B. 0,80 M. C. 0,60 M. D. 1,20 M. Câu 72: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol một este E cần dùng vừa đủ 120 gam dung dịch NaOH 10%, thu được một ancol và 24 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức X, Y (MX < MY). Công thức của Y là A. CH≡C-COOH. B. C2H5COOH. C. HCOOH. D. CH2=CH-COOH. Câu 73: Cho các phát biểu nào sau: (a) Triolein có khả năng làm mất màu dung dịch brom; (b) Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín; (c) Khử glucozơ bằng H2 thu được sobitol; (d) Amilopectin và xenlulozơ đều là những polime có mạch không phân nhánh; (e) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói; Số phát biểu đúng là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 74: Cho este đa chức X (có công thức phân tử C5H8O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết Z tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 75: Cho m gam hỗn hợp E gồm este X (C2H4O2) và este Y (C4H8O2) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol kế tiếp và 21,8 gam muối. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 10,7 gam. Giá trị của m là A. 20,8. B. 23,6. C. 22,2. D. 23,04. Câu 76: Thủy phân hoàn toàn 7,7 gam hỗn hợp X gồm các este đơn chức trong 120 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối và a gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 0,08 mol O2, thu được 0,07 mol CO2 và 0,08 mol H2O. Giá trị của m là A. 10,54. B. 11,92. C. 12,42. D. 10,0. Câu 77: Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: E + 2NaOH → X + Y + Z X + HCl → X1 + NaCl Y + HCl → Y1 + NaCl Trang 3/4 – Mã đề 043

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Biết E có công thức phân tử C6H8O4 được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol, MX < MY. Cho các phát biểu sau: (a) Z có tác dụng với Cu(OH)2/OH- thu được dụng dịch xanh lam; (b) Y1 làm mất màu nước brom; (c) E và X đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương; (d) X1, Y1 là hai hợp chất thuộc cùng dãy đồng đẳng; (e) Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được a mol CO2; (f) Dung dịch chứa 4% chất X1 được sử dụng làm giấm ăn. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 78: Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit X Cho m gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 58,96 gam hỗn hợp hai muối. Nêu đốt cháy hết m gam E thì cần vừa đủ 5,1 mol O2, thu được H2O và 3,56 mol CO2. Khối lượng của X trong m gam E là A. 34,48 gam. B. 25,60 gam. C. 32,24 gam. D. 33,36 gam. Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều, no, mạch hở, có cùng số nhóm chức (MX < MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam E cần vừa đủ 10,976 lít khí O2, thu được 6,84 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 11,4 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được muối T (có mạch cacbon không phân nhánh) và hỗn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na2CO3, CO2 và 1,44 gam H2O. Phân tử khối của Y là A. 118. B. 132. C. 146. D. 160. Câu 80: Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau: Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút trong nồi nước sôi (65°C - 70°C). Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh. Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng một chiều. (2) Thay dung dịch H2SO4 đặc bằng dung dịch HCl đặc vẫn cho hiệu suất điều chế este như nhau. (3) Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp. (4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết. (5) Sản phẩm este thu được sau phản ứng có mùi thơm. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Trang 4/4 – Mã đề 043

42D

43D

44A

45D

46A

47D

48B

51D

52C

53B

54A

55D

56D

57B

58A

61C

62A

63C

64D

65A

66C

67D

68B

71D

72A

73B

74D

75A

76B

77C

78A

49A

50C

59D

60B

69C

70D

79C

80A

41D

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

CH2=CH-COOH + CH3OH ⇌ CH2=CHCOOCH3 + H2O

OF F

Câu 55: Este X có công thức cấu tạo CH2=CHCOOCH3 được điều chế phản ứng este hóa giữa CH2=CH-COOH và CH3OH:

NH ƠN

Câu 56: Thủy phân hoàn toàn etyl axetat trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm gồm CH3COONa và C2H5OH: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH

Câu 57: Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH), người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2/NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm tạo thành là phức màu xanh lam. Đây là phản ứng đặc trưng của ancol đa chức có OH kề nhau.

QU Y

Câu 59: X là một cacbohidrat tạo nên màng tế bào thực vật —> X là xenlulozơ —> Y là glucozơ và Z là sobitol.

Câu 60: nAg = 0,06 —> nC6H12O6 = 0,03

—> mC6H12O6 = 5,4 gam

KÈ

Câu 61: A. Đúng, mỡ bò, mỡ cừu, dầu dừa hoặc dầu cọ đều là chất béo. B. Đúng, CH3COOCH3 + H2O ⇔ CH3COOH + CH3OH (ancol metylic) C. Sai: CH2=CH-COOCH3 + Br2 —> CH2Br-CHBr-COOCH3

D. Đúng, triolein (C17H33COO)3C3H5 là chất béo không no, ở thể lỏng điều kiện thường

DẠ

Câu 62: nC3H5(OH)3 = 0,05 —> nC17H33COONa = 0,05.3 = 0,15 —> mC17H33COONa = 45,6 gam Trang 5/4 – Mã đề 043

Câu 63: CH3-COO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 + 2NaOH —> CH3COONa + CH2=CH-COONa + C2H4(OH)2

IA L

—> Sản phẩm gồm 2 muối và 1 ancol. Câu 64: A. Sai, glucozơ có -CHO nên có làm mất màu dung dịch Br2.

B. Sai, mỗi mắt xích của xenlulozơ có 3 nhóm OH C. Sai, amilopectin chiếm chủ yếu

Câu 65: nC2H5OH phản ứng = nCH3COOC2H5 = 0,1 —> nC2H5OH đã dùng = 0,1/50% = 0,2

Câu 66: Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,25

NH ƠN

—> m = 9,2 gam

OF F

D. Đúng

Các este đều có dạng CnH2nO2 —> nH2O = nCO2 = 0,25 —> mH2O = 4,5 gam Câu 67: nX = nNaOH = x —> x = 0,06

QU Y

Bảo toàn khối lượng: 102x + 40x = 5,76 + 2,76

M ancol = 46 —> C2H5OH —> X là C2H5COOC2H5 X là etyl propionat.

Câu 68: nCO2 = nCaCO3 = 0,15

KÈ

—> nC6H12O6 phản ứng = 0,075 —> mC6H12O6 đã dùng = 0,075.180/90% = 15 gam

Câu 69: n(C6H10O5) = 2/162

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 —> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

DẠ

—> m[C6H7O2(ONO2)3]n = 2.297.60%/162 = 2,2 tấn Câu 71: nNaOH = x —> nH2O = 0,5x Bảo toàn khối lượng: Trang 6/4 – Mã đề 043

m + 40x = m + 7,44 + 18.0,5x —> x = 0,24

IA L

—> CM NaOH = 1,2M Câu 72: nNaOH = 120.10%/40 = 0,3 —> nACOONa = nBCOONa = 0,15

m muối = 0,15(A + 67) + 0,15(B + 67) = 24 —> A + B = 26 X là HCOOH, Y là CH≡C-COOH Câu 73: (a) Đúng, triolein là chất béo có 3C=C nên làm mất màu Br2 (c) Đúng (d) Sai, amilopectin có mạch phân nhánh (e) Đúng Câu 74: Cấu tạo của X:

Câu 75: X là HCOOCH3 (x mol)

QU Y

HCOO-CH2-CH(CH3)-OOC-H

NH ƠN

(b) Đúng

OF F

—> A = 1, B = 25 là nghiệm duy nhất

Để tạo 2 ancol kế tiếp thì Y là CH3COOC2H5 (y mol) m muối = 68x + 82y = 21,8 —> x = 0,2; y = 0,1

KÈ

—> mE = 20,8 gam

m tăng = 31x + 45y = 10,7

Câu 76: Bảo toàn khối lượng —> mY = 1,96 Bảo toàn O —> nY = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,06

nKOH = 0,12 —> nKOH phản ứng với este của phenol = 0,12 – 0,06 = 0,06

DẠ

—> nH2O = 0,03

Bảo toàn khối lượng: mX + mKOH = m muối + mAncol + mH2O —> m muối = 11,92 Trang 7/4 – Mã đề 043

IA L

Câu 77: Phản ứng (2)(3) —> X, Y đều là các muối có 1COONa E có công thức phân tử C6H8O4 được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol —> E là HCOO-CH2-CH2OOC-CH=CH2 X là HCOONa; X1 là HCOOH

Y là CH2=CH-COONa; Y1 là CH2=CH-COOH Z là C2H4(OH)2 (b) Đúng: CH2=CH-COOH + Br2 —> CH2Br-CHBr-COOH

OF F

(a) Đúng (c) Đúng, E và X đều có HCOO- (hay -O-CHO) nên có tráng gương. (d) Sai (f) Sai, giấm ăn chứa CH3COOH.

NH ƠN

(e) Sai, đốt a mol X tạo 0,5a mol CO2

Câu 78: Quy đổi E thành HCOOH (a), C3H5(OH)3 (b), CH2 (c) và H2O (-3b) nO2 = 0,5a + 3,5b + 1,5c = 5,1 nCO2 = a + 3b + c = 3,56 Muối gồm HCOONa (a), CH2 (c) —> m muối = 68a + 14c = 58,96

QU Y

—> a = 0,2; b = 0,04; c = 3,24

—> Muối gồm C15H31COONa (0,08) và C17H35COONa (0,12) nX = b = 0,04 nên X không thể chứa 2 gốc C15H31COO-, cũng không thể chứa 3 gốc C17H35COO-. —> X là (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5

—> mX = 34,48 gam

KÈ

Câu 79: nO2 = 0,49; nH2O = 0,38

Bảo toàn khối lượng —> nCO2 = 0,46 nCO2 > nH2O nên E đa chức. Mặt khác ancol đơn chức và T không nhánh nên T có 2 chức

—> nE = nCO2 – nH2O = 0,08

DẠ

nT = nE = 0,08, đốt T tạo nH2O = 0,08 —> Số H = 2nH2O/nT = 2 —> T là CH2(COONa)2 ME = 11,4/0,08 = 142,5 —> X là CH2(COOCH3)2 2 ancol kế tiếp nên Y là CH2(COOCH3)(COOC2H5) Z là CH2(COOC2H5)2 Trang 8/4 – Mã đề 043

—> MY = 146

IA L

Câu 80: (1) Sai, là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, HCl đặc có tính háo nước kém H2SO4 đặc nên ít có tác dụng trong phản ứng este hóa. (3) Sai, tách thành 2 lớp, este không tan nổi lên trên, phần còn lại nằm dưới.

(4) Đúng

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

(5) Đúng

Trang 9/4 – Mã đề 043

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT NAM ĐÀN 1

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT NGHỆ AN

Mã đề 041

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc amin bậc 3? A. CH3NH2. B. (CH3)2NH. C. C2H5NH2. D. (CH3)3N. Câu 2: Chất NH2-CH2-COOH có tên thường là A. axit 2-amino etanoic. B. axit amino axetic. C. glyxin. D. alanin. Câu 3: Thủy phân CH3COOC2H5 trong môi trường axit thu được axit có công thức: A. CH3OH. B. CH3COOH. C. C2H5COOH. D. C2H5OH. Câu 4: Cho m gam alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 12,55 gam muối. Giá trị của m là A. 3,65 gam. B. 8,9 gam. C. 11,7 gam. D. 7,5 gam. Câu 5: Cho 4,8 gam kim loại M phản ứng vừa đủ với khí Cl2 thu được 19 gam muối. Kim loại M là A. Cu. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 6: Polime nào sau đây có tính đàn hồi? A. Polibuta-1,3-đien. B. Polietilen. C. Poli(vinyl clorua). D. Poliacrilonitrin. Câu 7: Để rửa tay do dầu luyn khi sửa chữa xe đạp, xe máy, ta dùng chất nào sau đây là hiệu quả nhất? A. xà phòng. B. dầu ăn. C. rượu. D. giấm. Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. Tính khử. B. Tính axit. C. Tính oxi hóa. D. Tính bazơ. Câu 9: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện? A. Ag. B. K. C. Ca. D. Na. Câu 10: Công thức nào sau đây là công thức của chất béo không no? A. (C17H33COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5. C. (CH3COO)3C3H5. D. (C15H31COO)3C3H5. Câu 11: Để giúp cây trồng sinh trưởng nhanh, đặc biệt là các loại cây rau (rau cải, rau muống, xà lách.), người nông dân thường sử dụng loại phân nào sau đây để bón cho cây? A. đạm urê. B. phân kali. C. NPK. D. supe lân. Câu 12: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất trong số Al3+, Fe2+, Fe3+, Ag+? A. Al3+. B. Ag+. C. Fe3+. D. Fe2+. Câu 13: Chất C6H5NH2 (anilin) phản ứng được với chất nào sau đây tạo kết tủa trắng? A. dung dịch CH3COOH. B. nước brom. C. dung dịch H2SO4. C. dung dịch HCl. Câu 14: Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương? A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Glucozơ. D. Tinh bột. Câu 15: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất? A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Fe. Câu 16: Tính chất vật lý nào sau đây không phải của saccarozơ? A. tan trong nước. B. chất rắn. C. có vị ngọt. D. màu trắng. Trang 1/4 – Mã đề 041

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nguyên tố nào chỉ gồm kim loại? A. nhóm VIA. B. tất cả nhóm B. C. nhóm VIIA. D. nhóm VA. Câu 18: Loại đường được điều chế từ thủy phân tinh bột trong môi trường axit là A. saccarozơ. B. saccarin. C. glucozơ. D. fructozơ. Câu 19: Chất X có công thức C3H7NO2, biết X tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH và làm mất màu dung dịch Br2 ở điều kiện thường. Chất X có thể là chất nào sau đây? A. amoni acrylat. B. axit β-amino propionic. C. metyl amino axetic. D. alanin. Câu 20: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. 2 muối và 2 ancol. B. 2 muối và 1 ancol. C. 1 muối và 2 ancol. D. 1 muối và 1 ancol. Câu 21: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại nhóm IIA. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot thu được 3,36 lít khí thoát ra. Kim loại đó là. A. Na. B. Mg. C. Ba. D. Ca. Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây chắc chắn có bọt khí thoát ra: A. Cho mẩu Mg vào dung dịch HNO3 loãng. B. Cho mẩu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. C. Cho mẩu Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng. D. Cho mẩu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. Câu 23: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl (OH), người ta dùng phản ứng nào sau đây? A. Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO3/NH3. B. Khử glucozơ bằng H2/Ni đun nóng. C. Lên men glucozơ bằng xúc tác enzim. D. Hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường. Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic. B. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên. C. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp. D. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo. Câu 25: Phản ứng xảy ra trong dung dịch có phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 là A. Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 + BaSO4. B. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl. C. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. D. Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O. Câu 26: Trường hợp nào sau đây xảy ra hiện tượng ăn mòn kim loại? A. Thanh Cu nguyên chất ngâm trong dung dịch HCl. B. Thanh Al nguyên chất ngâm trong dung dịch NaCl. C. Phủ lớp sơn vào cửa làm bằng nhôm. D. Thanh thép để ngoài không khí ẩm. Câu 27: Methadone là một loại thuốc dùng trong cai nghiện ma túy, nó cũng là chất gây nghiện nhưng nhẹ hơn ma túy thông thường và dễ kiểm soát hơn. Phần trăm khối lượng các nguyên tố trong methadone như sau: %C = 81,553%; %H = 8,378%; %N = 4,531%, còn lại là oxi. Biết trong phân tử methadone có 1 nguyên tử N. Số nguyên tử C trong phân tử methadone là A. 27. B. 29. C. 20. D. 21. Câu 28: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 6,4. B. 5,6. C. 3,4. D. 4,4. Trang 2/4 – Mã đề 041

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 29: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3, CH3OH. Chia m gam hỗn hợp X làm 3 phần bằng nhau: + Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 108 gam Ag. + Cho phần 2 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 36,8 gam muối. + Cho phần 3 tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 91,6. B. 22,9. C. 137,4. D. 45,8. Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,25. B. 0,30. C. 0,15. D. 0,20. Câu 31: Chất X thuộc loại monosaccarit. Đốt cháy hết m gam X thu được V lít CO2. Đem lên men rượu m gam X ở trên với hiệu suất 80% thì thể tích dung dịch ancol etylic 40° thu được là 46 ml (khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8 g/ml). Giá trị của V là A. 8,96. B. 26,88. C. 6,72. D. 13,44. Câu 32: Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A tạo bởi các amino axit có một nhóm NH2 và một nhóm COOH) bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A là 78,2 gam. Số liên kết peptit trong A là A. 8. B. 10. C. 9. D. 7. Câu 33: Cho các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: (a) X → Y + CO2 (tº). (b) Y + H2O → Z (c) T + Z → R + X + H2O. (d) 2T + Z → Q + X + 2H2O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là A. KOH, K2CO3. B. Ba(OH)2, KHCO3. C. KHCO3, Ba(OH)2. D. K2CO3, KOH. Câu 34: Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu thu được 44 gam hỗn hợp Y gồm MgO, Fe2O3 và CuO. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 58,4 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 36,0. B. 22,4. C. 31,2. D. 12,8. Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 25,74 gam triglixerit X, thu được H2O và 1,65 mol CO2. Nếu cho 25,74 gam X tác dung với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Mặt khác, 25,74 gam X tác dụng được tối đa với 0,06 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 26,3. B. 28,02. C. 26,58. D. 17,72. Câu 36: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X có giá trị gần nhất với A. 8%. B. 9%. C. 28%. D. 30%. Câu 37: Cho các phát biểu sau (a) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc (c) Thành phần chính trong hạt gạo là tinh bột (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (e) Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là đốt thử Số phát biểu đúng là Trang 3/4 – Mã đề 041

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 38: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y, Z trong đó có một este hai chức và hai este đơn chức, MX < MY < MZ. Cho 24,66 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp gồm các ancol no và 26,42 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn 24,66 gam E thì cần 1,285 mol O2, thu được H2O và 1,09 mol CO2. Khối lượng của X trong 24,66 gam E là A. 5,18 gam. B. 6,16 gam. C. 2,96 gam. D. 3,48 gam. Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2. (b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng. (c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng. (d) Cho dung dịch AlCl3 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2. (e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 40: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa chất béo theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ (hoặc dầu thực vật) và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất. Bước 3: Sau 8 – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hoà nóng, khuấy nhẹ. Để nguội. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên trên. (b) Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối của axit béo. (c) Nếu thay chất béo bằng etyl axetat, hiện tượng quan sát được giống nhau. (d) Sản phẩm rắn của thí nghiệm thường dùng để sản xuất xà phòng. (e) Phần dung dịch còn lại sau sau bước 3 có khả năng hòa tan Cu(OH)2. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

Trang 4/4 – Mã đề 041

11A

12A

13B

14C

15C

16D

17B

18C

21D

22B

23D

24A

25B

26D

27D

28A

31B

32C

33A

34C

35C

36D

37C

38A

—> nAla = nAlaHCl = 0,1 —> mAla = 8,9 gam Câu 5: nCl2 = (m muối – mM)/71 = 0,2

19A

20C

29C

30B

39B

40B

NH ƠN

Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:

10A

OF F

Câu 4: H2N-CH(CH3)-COOH + HCl —> ClH3N-CH(CH3)-COOH

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

4,8x/M = 0,2.2 —> M = 12x —> x = 2, m = 24: M là Mg

Câu 7: Để rửa tay do dầu luyn khi sửa chữa xe đạp, xe máy, ta dùng rượu là hiệu quả nhất vì rượu chứa C2H5OH có thể hòa tan dầu luyn.

QU Y

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, tất cả nhóm B chỉ gồm kim loại (các kim loại chuyển tiếp). Câu 19: Chất X có thể là amoni acrylat (CH2=CH-COONH4): CH2=CH-COONH4 + HCl —> CH2=CH-COOH + NH4Cl CH2=CH-COONH4 + NaOH —> CH2=CH-COONa + NH3 + H2O

CH2=CH-COONH4 + Br2 —> CH2Br-CHBr-COONH4

KÈ

Câu 20: CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH —> Sản phẩm gồm 1 muối + 2 ancol

DẠ

Câu 21: n kim loại = nCl2 = 0,15 —> M kim loại = 40: Kim loại là Ca Câu 22: A. Có thể không có khí, ví dụ: Trang 5/4 – Mã đề 041

Mg + HNO3 —> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O B. Chắc chắn có khí:

IA L

Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2 C, D. Không có khí (không phản ứng).

Câu 25: A. Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + SO42- —> Mg(OH)2 + BaSO4 B. Ba2+ + SO42- → BaSO4

OF F

Câu 24: A không đúng, tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit adipic.

Câu 23: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl (OH), người ta dùng phản ứng hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường (tạo phức xanh lam).

NH ƠN

C. Ba2+ + 2OH- + H+ + HSO4- —> BaSO4 + 2H2O

D. Ba2+ + 2HCO3- + H+ + HSO4- —> BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Câu 26: D có ăn mòn kim loại, cụ thể là ăn mòn điện hóa, cặp điện cực là Fe-C và môi trường điện li là không khí ẩm.

QU Y

Câu 27: Methadone có 1N nên M methadone = 14/4,531% = 309 —> Số C = 309.81,533%/12 = 21 Câu 28: nFe = nH2 = 0,1

—> mCu = 12 – mFe = 6,4 gam

KÈ

Câu 29: Mỗi phần chứa CH3COOH (u) và HCOOCH3 (v) nNaOH = u + v = 0,5

m muối = 82u + 68v = 36,8 —> u = 0,2; v = 0,3

nAg = 4nHCHO + 2nHCOOCH3 = 1 —> nHCHO = 0,1

DẠ

nH2 = nCH3COOH/2 + nCH3OH/2 = 0,3 —> nCH3OH = 0,4 —> m mỗi phần = 45,8 —> m = 45,8.3 = 137,4 Câu 30: Trang 6/4 – Mã đề 041

nSO2 = 0,35 Nếu Y chỉ có Ag —> nAg = 0,7 —> mY = mAg = 75,6

IA L

Nếu Y có cả Ag và Cu thì nAg = a và nCu = 2a —> a + 2.2a = 0,35.2 —> a = 0,14 —> mY = 33,04

Do mY = 45,2 nên Y chứa cả Ag (a) và Cu (x) mY = 108a + 64x = 45,2 —> a = 0,3 và x = 0,2 Câu 31: nC2H5OH = 46.40%.0,8/46 = 0,32 —> nGlucozơ = 0,32/(2.80%) = 0,2 —> nCO2 = 0,2.6 = 1,2 —> V = 26,88 lít Câu 32: m tăng = mNaOH – mH2O = 78,2 nH2O = nA = 0,1 —> nNaOH = 2 —> nNaOH phản ứng = 2/2 = 1 —> A có 9 liên kết peptit. Câu 33: (a) BaCO3 —> BaO + CO2

QU Y

—> nA : nNaOH = 0,1 : 1 = 1 : 10

NH ƠN

Lên men monosaccarit X tạo ancol etylic nên X là glucozơ

OF F

ne = a + 2x = 0,35.2

(b) BaO + H2O —> Ba(OH)2

KÈ

—> R và Q lần lượt là KOH và K2CO3. Câu 34: Mỗi O trong Y sẽ được thay thế bởi 2OH để tạo hiđroxit kết tủa nên:

nO(Y) = (58,4 – 44)/(17.2 – 16) = 0,8

DẠ

—> m = mY – mO(Y) = 31,2 gam Câu 35: Có thể chọn ngay B sai vì chất béo phải có C lẻ. Quy đổi X thành CnH2n-4O6 (x) và H2 (-0,06) Trang 7/4 – Mã đề 041

mX = x(14n + 92) – 0,06.2 = 25,74 nCO2 = nx = 1,65

IA L

—> x = 0,03 và n = 55 A. Đúng, X có 2C=C (nX : nBr2 = 1 : 2) và 3C=O B. Sai D. Đúng

OF F

Câu 36: Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Fe2+ (b), Cl- (0,88) và nH+ dư = 4nNO = 0,08 Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 nAgCl = 0,88 —> nAg = 0,07

NH ƠN

Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07 —> a = 0,18 và b = 0,13

C. Đúng, bảo toàn khối lượng, đã có nNaOH = 3x và nC3H5(OH)3 = x

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) và NO3 (v mol). Trong Z, đặt nN2O = x —> nNO2 = 0,12 – x —> 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1) Bảo toàn N: v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2) nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84

QU Y

—> 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3) (1)(2)(3) —> u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04 —> %O = 16(u + 3v)/27,04 = 29,59% Câu 37: (a) Đúng

(b) Đúng (c) Đúng

KÈ

(d) Sai, đipeptit không có phản ứng màu biurê (e) Đúng, da thật sẽ có mùi khét như tóc cháy

Câu 38: Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,99

DẠ

—> nO(E) = (mE – mC – mH)/16 = 0,6 —> n muối = nNaOH = nO(E)/2 = 0,3 —> M muối = 88,067 —> Muối gồm CH3COONa (0,17) và C2H5COONa (0,13) Trang 8/4 – Mã đề 041

Quy đổi ancol thành CH3OH (a), C2H4(OH)2 (b) và CH2 (c) nNaOH = a + 2b = 0,3

IA L

Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = mAncol + m muối —> mAncol = 32a + 62b + 14c = 10,24 Bảo toàn C —> nC(Ancol) = a + 2b + c = 1,09 – nC(muối) = 0,36 Do có 2 ancol đơn và c < b nên ancol đôi là C2H4(OH)2 (0,1 mol) —> Z là (CH3COO)(C2H5COO)C2H4 (0,1 mol) Dễ thấy c < 0,07 và c = 2.0,03 nên các este đơn là: X là CH3COOCH3: 0,07 mol —> mX = 5,18 gam

(e) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuCl2 —> NaCl + Cu(OH)2 Câu 40: (a) Đúng, có xà phòng màu trắng nổi lên

NH ƠN

Câu 39: (a) KHSO4 + Ba(HCO3)2 —> K2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O (b) NH4Cl + NaOH —> NaCl + NH3 + H2O (t°) (c) NaHCO3 + CaCl2 —> CaCO3 + NaCl + CO2 + H2O (t°) (d) AlCl3 + Ba(OH)2 dư —> Ba(AlO2)2 + BaCl2 + H2O

OF F

—> Còn lại CH3COONa (0,07) và C2H5COONa (0,03) của các este đơn tạo ra

—> a = 0,1; b = 0,1; c = 0,06

QU Y

(b) Đúng, dung dịch NaCl bão hòa có tỉ khối lớn hơn xà phòng, mặt khác xà phòng lại ít tan trong dung dịch NaCl nên khi thêm vào xà phòng sẽ nổi lên. (c) Sai, muối CH3COONa tan tốt, không nổi lên (d) Đúng

DẠ

KÈ

(e) Đúng, phần dung dịch chứa C3H5(OH)3 hòa tan được Cu(OH)2.

Trang 9/4 – Mã đề 041

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HÀ TĨNH

Mã đề 042

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Lên men m1 gam glucozơ (hiệu suất 100%) thu được m2 gam ancol etylic và 89,6 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m2 là A. 184. B. 720. C. 97. D. 360. Câu 42: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na2SO4 và Al(NO3)3. B. NH4NO3 và Ca(OH)2. C. KOH và MgSO4. D. NaHCO3 và HNO3. Câu 43: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu và KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với X là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 44: Chất vừa làm dung dịch quỳ tím hóa đỏ vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là A. HCOOH. B. CH3COOH. C. CH3OH. D. CH3CHO. Câu 45: Cho dãy gồm các chất: glyxin, alanin, valin, axit glutamic và lysin. Số chất trong dãy không làm dung dịch quỳ tím đổi màu là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 46: Anilin (C6H5NH2) không có tính chất nào sau đây? A. Tác dụng với dung dịch Br2. B. Tác dụng với oxi (phản ứng oxi hóa hoàn toàn). C. Tác dụng với dung dịch HCl. D. Làm đổi màu dung dịch quỳ tím và dung dịch phenolphtalein. Câu 47: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học? A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3. B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl2. C. Nhúng dây Mg vào dung dịch HCl. D. Đốt dây thép trong bình đựng khí Cl2. Câu 48: Quặng pirit sắt có công thức hóa học là A. FeS2. B. Fe2O3. C. FeCO3. D. Fe3O4. Câu 49: Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây? A. FeSO4. B. Fe(OH)2. C. Fe(OH)3. D. FeO. Câu 50: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. H2SO4. B. Na2O. C. KOH. D. Al(OH)3. Câu 51: Chất nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng? A. polibuta-1,3-dien. B. poli(vinyl clorua). C. poliacrilonitrin. D. poli(etylen terephtalat). Câu 52: Ở trạng thái rắn, khí cacbonic tạo thành một khối trắng gọi là “nước đá khô”. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Công thức khí cacbonic là A. H2O. B. O2. C. N2. D. CO2. Trang 1/4 – Mã đề 042

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 53: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt điện phân nóng chảy? A. Ag. B. Cu. C. Na. D. Fe. Câu 54: Cho dãy các chất: etyl format, saccarozơ, glyxin, ala-val, alanin. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 55: Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn? A. Al. B. Na. C. Fe. D. Ca. Câu 56: Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây nên mưa axit? A. NH3. B. SO2. C. O2. D. N2. Câu 57: Chất nào dưới đây không tác dụng được với Cu(OH)2? A. Anbumin. B. Glixerol. C. Saccarozơ. D. Triolein. Câu 58: Etyl fomat là tên gọi của este có công thức cấu tạo nào sau đây? A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. HCOOCH3. D. C2H5COOCH3. Câu 59: Thủy phân hoàn toàn 13,2 gam este đơn chức X trong dung dịch NaOH (vừa đủ) đun nóng thu được dung dịch chứa 12,3 gam muối của axit cacboxylic và 6,9 gam ancol. Tên gọi của X là A. etyl fomat. B. metyl propionat. C. propyl axetat. D. etyl axetat. Câu 60: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X ở thể lỏng. Kim loại X là A. Hg. B. Pb. C. W. D. Cr. Câu 61: Thí nghiệm nào sau đây không sinh ra chất rắn? A. Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. B. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. C. Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4. D. Cho Cu vào dung dịch AgNO3. Câu 62: Cho các kết luận sau: (a) Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. (b) Xenlulozơ và tinh bột đều thuộc loại polisaccarit. (c) Saccarozơ bị thủy phân chỉ cho ra sản phẩm là glucozơ. (d) Glucozơ, saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. (e) Glucozơ không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số kết luận đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 63: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai? A. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2. B. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2. C. Phân tử X có 5 liên kết π. D. Công thức phân tử của X là C52H102O6. Câu 64: Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là A. Os. B. Li. C. Cu. D. Fe. Câu 65: Chất nào sau đây nhiệt phân thu được oxit bazơ? A. CaCl2. B. MgCO3. C. KHCO3. D. Na2CO3. Câu 66: Trieste của glixerol với axit béo có công thức C17H35COOH có tên gọi là A. tristearin. B. trilinolein. C. triolein. D. tripanmitin. Câu 67: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4 gam Fe2O3 thành Fe ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được là Trang 2/4 – Mã đề 042

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 3,36 gam. B. 0,84 gam. C. 2,80 gam. D. 1,68 gam. Câu 68: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn kim loại Cu? A. Mg. B. Ag. C. K. D. Zn. Câu 69: Cho các thí nghiệm sau: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng (b) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (d) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2 (e) Để vật làm bằng gang lâu ngày trong không khí ẩm (g) Nung nóng Fe(NO3)3 trong bình khí trơ. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa-khử A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 70: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X (C7H10O6) + 3NaOH → X1 + X2 + X3 +H2O (2) X1 + NaOH → C2H6 + Na2CO3 (3) X2 + H2SO4 → Y + Na2SO4 (4) Y + 2CH3OH → C4H6O4 + 2H2O Biết X là hợp chất hữu cơ mạch hở và X tác dụng được với Na. Phát biểu nào sau đây sai? A. Tên gọi của X1 là natri propionat. B. Phân tử khối của Y là 90. C. X3 hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. D. Có 2 cấu tạo thỏa mãn chất X. Câu 71: Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào bát sứ hỗn hợp gồm: 1 ml chất béo lỏng (dầu ăn) và 3 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp (liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh) khoảng 8-10 phút, thêm vài giọt nước cất vào bát sứ trong quá trình đun sôi để giữ thể tích hỗn hợp không đổi. Bước 3: Cho vào hỗn hợp 4-5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, sau đó để nguội. Cho các phát biểu nào sau đây: (a) Ở bước 1, có thể thay thế dầu ăn bằng mỡ động vật (b) Ở bước 2, nếu không liên tục khuấy đều phản ứng sẽ xảy ra rất chậm. (c) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa vào để độ tan của xà phòng giảm, đồng thời tăng tỷ trọng của hỗn hợp sản phẩm giúp xà phòng nổi lên trên mặt. (d) Sản phẩm thu được là xà phòng sau bước 3 cho vào dung dịch NaHCO3 sẽ xuất hiện khí bay lên. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 72: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH và b mol K2CO3, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, thu được 2,016 lít CO2 (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,075. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,15. Câu 73: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,25M và H2SO4 0,125M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 320. B. 160. C. 640. D. 240. Câu 74: Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và H2 có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc Trang 3/4 – Mã đề 042

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

kết tủa nung trong không khí đến đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 trong X là A. 31,18%. B. 37,41%. C. 41,57%. D. 33,26%. Câu 75: X, Y là hai axit hữu cơ mạch hở, Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở tạo bởi X, Y, Z. Đun 29,145 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na thấy bình tăng 14,43 gam và thu được 4,368 lit H2 (đktc). Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 11,76 lit O2 (đktc) thu được CO2, Na2CO3 và 5,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của T trong E là A. 8,88. B. 50,82. C. 26,4. D. 13,9. Câu 76: Cho m gam hỗn hợp Ba và Na tác dụng với O2 một thời gian, thu được 18,63 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch Y và 3,584 lít H2 (đktc). Để trung hoà Y cần 310 ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 34. B. 17. C. 16. D. 32. Câu 77: Cho dãy gồm các polime: tơ nilon-6, tơ axetat, cao su thiên nhiên, poli(vinyl clorua), cao su buna. Số polime thuộc loại bán tổng hợp trong dãy là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng) và hai anken cần vừa đủ 0,2775 mol O2, thu được tổng khối lượng CO2 và H2O bằng 11,43 gam. Giá trị lớn nhất của m là A. 2,55. B. 2,97. C. 2,69. D. 3,25. Câu 79: Hỗn hợp E gồm triglixerit X, axit panmitic và axit stearic. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 2,06 mol O2, thu được H2O và 1,44 mol CO2. Mặt khác, m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,05 mol KOH và 0,03 mol NaOH thu được a gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic. Giá trị của a là A. 24,44. B. 24,80. C. 26,28. D. 26,64. Câu 80: Peptit mạch hở X có công thức là H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH(CH3)-COOH. Thủy phản hoàn toàn 0,1 mol X trong 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 35,90 gam. B. 31,90 gam. C. 22,20 gam. D. 53,85 gam.

Trang 4/4 – Mã đề 042

43C

44A

45D

46D

47B

48A

51D

52D

53C

54B

55D

56B

57D

58A

61A

62A

63D

64A

65B

66A

67C

68B

71A

72C

73A

74A

75B

76C

77C

78B

Câu 41: C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 —> nC2H5OH = nCO2 = 4 —> m2 = 184 gam

C. 2KOH + MgSO4 —> Mg(OH)2 + K2SO4

50D

59D

60A

69C

70D 80A

79A

NH ƠN

Câu 42: A. Không phản ứng, cặp này cùng tồn tại. B. 2NH4NO3 + Ca(OH)2 —> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

49C

42A

OF F

41A

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

D. NaHCO3 + HNO3 —> NaNO3 + CO2 + H2O

Câu 43: Dung dịch X chứa Fe3+, Fe2+, H+, SO42-. Có 6 chất (trừ CuSO4) phản ứng được với X theo thứ tự:

QU Y

X + Cu: Cu + Fe3+ —> Fe2+ + Cu2+

X + KNO3: Fe2+ + H+ + NO3- —> Fe3+ + NO + H2O X + KMnO4: Fe2+ + H+ + MnO4- —> Fe3+ + Mn2+ + H2O X + Na2CO3: H+ + CO32- —> CO2 + H2O; Fe2+ + CO32- —> FeCO3… X + Cl2: Fe2+ + Cl2 —> Fe3+ + Cl-

X + NaOH: H+ + OH- —> H2O…

KÈ

Câu 44: HCOOH vừa làm dung dịch quỳ tím hóa đỏ (do có nhóm COOH) vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (do có nhóm -CHO, dạng HO-CHO)

Câu 45: Các chất glyxin, alanin, valin không làm dung dịch quỳ tím đổi màu vì phân tử có 1NH2 và 1COOH.

DẠ

Còn lại, axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ (2COOH + 1NH2) và lysin làm quỳ tím hóa xanh (1COOH + 2NH2) Câu 46: Anilin (C6H5NH2) có tính bazơ nhưng rất yếu nên không có tính chất: Làm đổi màu dung dịch quỳ tím và dung dịch phenolphtalein. Trang 5/4 – Mã đề 042

IA L

Câu 47: A. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do chỉ có 1 điện cực là Cu: Cu + Fe2(SO4)3 —> CuSO4 + FeSO4 B. Có xảy ra ăn mòn điện hóa, cặp điện cực Fe-Cu: Fe + CuCl2 —> Cu + FeCl2

C. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do chỉ có 1 điện cực là Mg: D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có môi trường điện ly.

OF F

Mg + HCl —> MgCl2 + H2

Câu 50: Al(OH)3 có tính lưỡng tính vì nó có khả năng nhận proton (tính axit): Al(OH)3 + 3H+ —> Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- —> AlO2- + 2H2O

NH ƠN

và nhường proton (tính bazơ):

Câu 51: Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng hỗn hợp C2H4(OH)2 và pC6H4(COOH)2

QU Y

Câu 54: Có 4 chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là: etyl format, glyxin, ala-val, alanin. Câu 57: Triolein là este đa chức nên không tác dụng được với Cu(OH)2. Câu 59: Bảo toàn khối lượng —> nNaOH = 0,15

M muối = 12,3/0,15 = 82 —> CH3COONa M ancol = 6,9/0,15 = 46 —> C2H5OH

KÈ

—> Este là CH3COOC2H5 (etyl axetat)

Câu 60: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X ở thể lỏng. Kim loại X là Hg.

DẠ

Câu 61: A. Cu + Fe2(SO4)3 —> CuSO4 + FeSO4 B. NaOH + Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O C. Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 Trang 6/4 – Mã đề 042

D. Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag

IA L

Câu 62: (a) Đúng, có cùng CTPT là C6H12O6 (b) Đúng, đều có dạng (C6H10O5)n (c) Sai, tạo glucozơ và fructozơ.

(d) Đúng, đều có tính chất của ancol đa chức.

Câu 63: X là (C15H31COO)(C17H33COO)2C3H5 A. Đúng, 2 đồng phân có gốc panmitat nằm ngoài và nằm giữa. B. Đúng, mỗi gốc oleic có 1C=C D. Sai, X là C55H102O6. Câu 65: A, D. CaCl2 và Na2CO3 không bị nhiệt phân

Câu 67: mFe = 56.2.4/160 = 2,80 gam

QU Y

B. MgCO3 —> MgO + H2O C. KHCO3 —> K2CO3 + CO2 + H2O

NH ƠN

C. Đúng, 2C=C và 3C=O

OF F

(e) Sai, glucozơ có tráng gương

Câu 69: (a) Al + H2O + NaOH —> NaAlO2 + H2 (b) Fe2+ + H+ + NO3- —> Fe3+ + NO + H2O (c) Fe3O4 + H2SO4 —> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

(d) Ag+ + Cl- —> AgCl Ag+ + Fe2+ —> Fe3+ + Ag

KÈ

(e) Có ăn mòn điện hóa (có oxi hóa khử) (g) Fe(NO3)3 —> Fe2O3 + NO2 + O2 Câu 70: (2) —> X1 là C2H5COONa

(3)(4) —> X2 là (COONa)2, Y là (COOH)2

DẠ

(1) tạo H2O nên X có 1COOH X là: C2H5-COO-CH2-CH2-OOC-COOH —> X3 là C2H4(OH)2 Phát biểu D sai. Trang 7/4 – Mã đề 042

Câu 71: (a) Đúng, dầu ăn hay mỡ động vật đều là chất béo, đều là nguyên liệu để sản xuất xà phòng.

IA L

(b) Đúng, chất béo không tan trong nước nên phải liên tục khuấy đều thì chất béo mới được trộn đều với dung dịch kiềm, tạo điều kiện cho phản ứng xà phòng hóa xảy ra. (c) Đúng

Câu 72: Phần 1: nH+ = 0,12 và nCO2 = 0,09 nCO32- và nHCO3- phản ứng lần lượt là ku và kv nH+ = 2ku + kv = 0,12 nCO2 = ku + kv = 0,09 —> 2u – v = 0 (1) Phần 2: nBaCO3 = u + v = 0,15 (2) (1)(2) —> u = 0,05 và v = 0,1

NH ƠN

—> ku = 0,03 và kv = 0,06

OF F

Dễ thấy nH+ < 2nCO2 nên mỗi phần X chứa CO32- (u) và HCO3- (v).

(d) Sai, xà phòng (ví dụ C17H33COONa) không tác dụng với NaHCO3

Vậy X chứa CO32- (2u = 0,1) và HCO3- (2v = 0,2), bảo toàn điện tích —> nK+ = 0,4 Bảo toàn K —> a + 2b = 0,4 —> a = 0,1 và b = 0,15

QU Y

Bảo toàn C —> 0,15 + b = 0,1 + 0,2

Câu 73: nO = (3,43 – 2,15)/16 = 0,08 —> nH2O = 0,08

nHCl = 0,25V và nH2SO4 = 0,125V —> nH+ = 0,5V

Bảo toàn H —> 0,5V = 0,08.2

KÈ

—> V = 0,32 lít = 320 ml

Câu 74: Hỗn hợp khí gồm NO (0,035) và H2 (0,015) Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2. Đặt x là số mol NH4+

mX = 24a + 232b + 180c = 8,66 (1)

DẠ

nH+ = 0,52 + 0,04 = 0,035.4 + 0,015.2 + 2.4b + 10x (2) Bảo toàn N: 0,04 + 2c = x + 0,035 (3) m rắn = 160(3b + c)/2 + 40a = 10,4 (4) Giải hệ trên được: a = 0,2; b = 0,005; c = 0,015; x = 0,035 —> %Fe(NO3)2 = 31,18% Trang 8/4 – Mã đề 042

IA L

Câu 75: nH2 = 0,195 —> nR(OH)n = 0,39/n m tăng = (R + 17n).0,39/n – 0,195.2 = 14,43 —> R = 21n —> n = 2; R = 42 là nghiệm phù hợp Z là C3H6(OH)2 (0,195 mol)

Z hai chức nên X, Y đơn chức. Quy đổi E thành: RCOOH: 0,3 mol

OF F

C3H6(OH)2: 0,195 mol H2O: -x mol

Khi đốt muối RCOONa (0,3 mol): nO2 = 0,525; nH2O = 0,3; nNa2CO3 = 0,15 Bảo toàn O —> nCO2 = 0,45

Số H = 0,3.2/0,3 = 2. Hai muối cùng số mol nên 1H và 3H (Do muối đơn chức nên H phải lẻ)

NH ƠN

Số C = (nCO2 + nNa2CO3)/n muối = 2 —> C1 và C3

Vậy muối gồm HCOONa (0,15) và CH2=CH-COONa (0,15) mE = 0,15.46 + 0,15.72 + 0,195.76 – 18x = 29,145 —> x = 0,1875 T = X + Y + Z – 2H2O nên nT = x/2 = 3/32 —> %T = 50,82%

QU Y

Câu 76: nH2SO4 = 0,31 —> nOH- = nH+ = 0,62 nOH- = 2nH2 + 2nO —> nO = 0,15 —> m = mX – mO = 16,23

Câu 77: Chỉ có 1 polime thuộc loại bán tổng hợp trong dãy là tơ axetat (được tạo ra từ xenlulozơ).

KÈ

Câu 78: mCO2 + mH2O = 11,43

Bảo toàn O —> 2nCO2 + nH2O = 2nO2 —> nCO2 = 0,18 và nH2O = 0,195

DẠ

nH2O > nCO2 nên amin no hoặc có 1 nối đôi. Để m lớn nhất thì mN phải lớn nhất, khi đó amin có 1 nối đôi: nN = nAmin = (nH2O – nCO2)/0,5 = 0,03 —> m max = mC + mH + mN = 2,97 Câu 79:

Trang 9/4 – Mã đề 042

nKOH + nNaOH = 0,08 Quy đổi E thành HCOOH (0,08), CH2 (x), C3H5(OH)3 (y) và H2O (-3y)

IA L

nO2 = 0,08.0,5 + 1,5x + 3,5y = 2,06 nCO2 = 0,08 + x + 3y = 1,44 —> x = 1,3; y = 0,02

Muối gồm HCOO- (0,08), CH2 (x), K+ (0,05), Na+ (0,03)

Câu 80: X là Gly-Ala-Ala nX = 0,1; nNaOH = 0,4 —> NaOH còn dư và nH2O = 0,1 Bảo toàn khối lượng:

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

m rắn = mX + mNaOH – mH2O = 35,90 gam

OF F

—> m muối = 24,44 gam

Trang 10/4 – Mã đề 042

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT HÀ TĨNH

Mã đề 044

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. K. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 42: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước? A. Ba. B. Na. C. Be. D. K. Câu 43: Chất X có công thức H2N-CH(CH3)-COOH. Tên gọi của X là A. alanin. B. glyxin. C. valin. D. lysin. Câu 44: Chất nào dưới đây là monosaccarit? A. Glucozơ. B. Tinh bột. C. Xenlulozơ. D. Saccarozơ. Câu 45: Khi đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như: Khí thiên nhiên, dầu mỏ, than đá,….làm tăng nồng độ khí CO2 trong khí quyển sẽ gây ra hiện tượng A. Ô nhiễm nguồn nước. B. Hiệu ứng nhà kính. C. Thủng tầng ozon. D. Mưa axit. Câu 46: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất? A. Cs. B. Li. C. Na. D. K. Câu 47: Chất nào sau đây không phải là este? A. HCOOCH3. B. C2H5OC2H5. C. C3H5(COOCH3)3. D. CH3COOC2H5. Câu 48: Số nhóm cacboxyl và amino trong một phân tử lysin lần lượt là: A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 2 và 1. D. 2 và 2. Câu 49: Để phòng chống dịch covid-19, người ta thường rửa tay bằng dung dịch sát khuẩn khô nhanh chứa thành phần chủ yếu là etanol. Công thức hóa học của etanol là A. CH3OH. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. C3H5(OH)3. Câu 50: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. Na. B. Fe. C. Ba. D. Zn. Câu 51: Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ tằm. B. Tơ capron. C. Tơ axetat. D. Tơ nilon-6,6. Câu 52: Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng tạm thời của nước? A. Na2SO4, KCl. B. Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2. C. KCl, NaCl. D. NaCl, K2SO4. Câu 53: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một? A. CH3NHCH3. B. CH3CH2NHCH3. C. CH3NH2. D. (CH3)3N. Câu 54: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng A. xà phòng hóa. B. thủy phân. C. trùng ngưng. D. trùng hợp. Câu 55: Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2. Số muối thuộc loại muối axit là Trang 1/4 – Mã đề 044

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 2. B. 3. C. 0. D. 1. Câu 56: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A. nâu đỏ. B. vàng. C. xanh. D. đỏ. Câu 57: Polime nào sau đây chứa nguyên tố nitơ? A. Poli(vinyl clorua). B. Nilon-6,6. C. Polietilen. D. Poli (vinyl axetat). Câu 58: Cho 3 gam H2NCH2COOH tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 3,92. B. 3,88. C. 4,56. D. 4,52. Câu 59: Dãy chỉ gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là A. Ag, Fe, Cu. B. Ba, Fe, Cu. C. Cu, Na, Ba. D. Ag, Na, Fe. Câu 60: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là A. 250 gam. B. 360 gam. C. 300 gam. D. 270 gam. Câu 61: Metyl axetat có công thức cấu tạo là A. C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. HCOOC2H5. D. HO-C2H4-CHO. Câu 62: Cho hỗn hơ ̣p MgO, Fe2O3, CuO tác du ̣ng với CO dư ở nhiê ̣t đô ̣ cao thı̀ thu đươ ̣c? A. Mg, Cu, FeO. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Cu, Fe. D. MgO, Fe, CuO. Câu 63: Xà phòng hóa hoàn toàn 4,4 gam CH3COOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 3,7. B. 6,4. C. 4,2. D. 4,1. Câu 64: Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học? A. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4. B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 và H2SO4 loãng. C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3. D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3. Câu 65: Cho các chất sau: Tinh bột; glucozơ; saccarozơ; xenlulozơ; fructozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 66: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 896 ml khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 8,01. B. 3,57. C. 5,17. D. 1,91. Câu 67: Cho các chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, glixerol, Gly-Gly. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là : A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Câu 68: Thuỷ phân tripanmitin có công thức (C15H31COO)3C3H5 trong dung dịch NaOH thu được glixerol và muối X. Công thức của X là A. C2H5COONa. B. CH3COONa. C. C15H31COONa. D. C17H33COONa. Câu 69: Chất nào sau đây không bị thủy phân? A. fructozơ. B. tinh bột. C. xenlulozơ. D. saccarozơ. Câu 70: Dẫn V lít hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinylaxetilen và H2 qua bình đựng xúc tác Ni, thu được 5,6 lít hỗn hợp Y (chỉ chứa các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 23. Y làm mất màu tối đa 0,45 mol Br2 trong dung dịch. Mặt khác, V lít X làm mất màu tối đa a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,60. B. 0,50. C. 0,75. D. 0,25. Câu 71: Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa hai α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng của glyxin. Đốt cháy hết 0,12 mol hỗn hợp Z dạng khí và hơi chứa X, Y bằng lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc dư, thấy khối Trang 2/4 – Mã đề 044

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

lượng bình tăng 8,28 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích là 8,96 lít (đktc). Nếu cho 21,5 gam hỗn hợp Z trên tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được lượng muối là A. 32,45 gam. B. 28,75 gam. C. 27,05 gam. D. 30,25 gam. Câu 72: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Hòa tan hỗn hợp gồm Cu và Fe2O3 (cùng số mol) vào dung dịch HCl loãng dư. (2) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (3) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3. (4) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3. (5) Cho hỗn hợp bột gồm Ba và NaHSO4 (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào lượng nước dư. (6) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO3, NO là sản phẩm khử duy nhất. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm luôn thu được hai muối là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Câu 73: Cho sơ đồ các phản ứng sau: (a) X1 + H2O → X2 + X3↑ + H2↑ (Điện phân dung dịch có màng ngăn). (b) X2 + X4 → BaCO3 + K2CO3 + H2O (c) X2 + X3 → X1 + X5 (d) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X5 và X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là A. Ba(HCO3)2 và KHSO4. B. KClO và KHSO4. C. KClO và H2SO4. D. Ba(HCO3)2 và H2SO4. Câu 74: Cho các phát biểu sau: (1) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (2) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (3) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. (4) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2. (5) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure. (6) Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α-aminoaxit. (7) Các dung dịch glyxin, alanin và lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 75: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn như đồ thị:

Giá trị của m là A. 0,72. B. 0,20. C. 1,00. D. 0,24. Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X (trung hòa) cần dùng 69,44 lít khí O2(đktc) thu được khí CO2 và 36,72 gam nước. Đun nóng m gam X trong 150ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra Trang 3/4 – Mã đề 044

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được p gam chất rắn khan. Biết m gam X tác dụng vừa đủ với 12,8 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của p là A. 36,80. B. 36,64. C. 33,44. D. 30,64. Câu 77: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với: A. 46%. B. 48%. C. 58%. D. 54%. Câu 78: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO2 và 3,96 gam H2O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là A. 38,76%. B. 34,01%. C. 40,82%. D. 29,25%. Câu 79: Este X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C12H12O4. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH đun nóng thu được ancol Y đơn chức và hai chất hữu cơ Z và T (MY < MZ < MT). Cho Z tác dụng với dung dịch HCl thu được chất P có công thức phân tử C6H6O. Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 170°C thu được anken Q. Cho các phát biểu sau: (a) Có hai chất phù hợp với X. (b) Q được dùng trong đèn xì để hàn, cắt kim loại. (c) T và P đều làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. (d) Nếu cho P vào dung dịch Br2 thì thấy có kết tủa trắng. (e) Ở điều kiện thường P là chất rắn, tan nhiều trong Y và trong nước lạnh. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 80: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam mỡ lợn và 10 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp. Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15-20 ml dung dịch NaCl bão hòa, nóng, khuấy nhẹ, rồi để yên. Cho các phát biểu sau: (a) Ở bước 1, nếu thay mỡ lợn bằng dầu dừa thì hiện tượng sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự. (b) Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy ra. (c) Ở bước 2, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng). (d) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối của axit béo ra khỏi hỗn hợp. (e) Ở bước 3, có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch CaCl2 bão hòa. (f) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.

Trang 4/4 – Mã đề 044

42C

43A

44A

45B

46B

47B

48A

51C

52B

53C

54C

55A

56C

57B

58B

61B

62B

63D

64C

65D

66C

67B

68C

71A

72B

73B

74C

75B

76B

77D

78B

—> Có 2 muối axit trong dãy là NaHSO4, NaHCO3

50C

59A

60D

69A

70A

79A

80C

OF F

Câu 55: Muối axit là muối mà anion gốc axit chứa H có thể tách ra thành ion H+

49B

41A

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OHCâu 58: nH2NCH2COOH = 3/75 = 0,04

NH ƠN

Câu 56: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành xanh vì dung dịch metyl amin có môi trường kiềm:

H2NCH2COOH + NaOH —> H2NCH2COONa + H2O 0,04……………………………………….0,04 —> mH2NCH2COONa = 0,04.97 = 3,88 gam

QU Y

Câu 59: Các kim loại đứng sau Al có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng —> Ag, Fe, Cu.

Câu 60: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là A. 250 gam. B. 360 gam. C. 300 gam. D. 270 gam. (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6

KÈ

2……………………………………….2 —> mC6H12O6 = 2.180.75% = 270 gam Câu 62: CO khử được oxit các kim loại đứng sau Al

DẠ

—> Thu được MgO, Fe, Cu. Câu 63: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH nCH3COONa = nCH3COOC2H5 = 0,05 —> mCH3COONa = 4,1 gam Trang 5/4 – Mã đề 044

IA L

Câu 64: A. Ăn mòn hóa học + Ăn mòn điện hóa: Zn + Cu2+ —> Zn2+ + Cu Cu sinh ra bám vào thanh Zn, xuất hiện ăn mòn điện hóa. B. Ăn mòn hóa học + Ăn mòn điện hóa:

Fe + Cu2+ —> Fe2+ + Cu C. Chỉ có ăn mòn hóa học: Cu + Fe3+ —> Cu2+ + Fe2+ D. Ăn mòn hóa học + Ăn mòn điện hóa: Cu + Ag+ —> Cu2+ + Ag

NH ƠN

Ag sinh ra bám vào thanh Cu, xuất hiện ăn mòn điện hóa.

OF F

Cu sinh ra bám vào thanh Fe, xuất hiện ăn mòn điện hóa.

Câu 65: Các chất không tham gia phản ứng tráng gương là: Tinh bột; saccarozơ; xenlulozơ Câu 66: nH2 = 0,04 —> nCl- = n0,08 —> m muối = 2,33 + 0,08.35,5 = 5,17

QU Y

Câu 67: Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là: axit glutamic

NH2-C3H5(COOH)2 + 2NaOH —> NH2-C3H5(COONa)2 + 2H2O metylamoni clorua

CH3NH3Cl + NaOH —> NaCl + CH3NH2 + H2O

vinyl axetat Gly-Gly

KÈ

CH3COOCH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO Gly-Gly + 2NaOH —> 2GlyNa + H2O

Câu 68: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C15H31COONa + C3H5(OH)3

DẠ

—> Muối X là C15H31COONa Câu 70: Hiđrocacbon trong X có dạng CxH4. CxH4 + yH2 —> CxH2y+4 Trang 6/4 – Mã đề 044

MY = 12x + 2y + 4 = 23.2 nBr2 = 0,25(2x + 2 – 2y – 4)/2 = 0,45

IA L

—> x = 3,4; y = 0,6 X với Br2: nBr2 = 0,25(2x + 2 – 4)/2 = 0,6

Câu 71: X = NH3 + ?CH2 Quy đổi Z thành CH2 (a), NH3 (0,12) và CO2 (b) nH2O = a + 1,5.0,12 = 0,46 nCO2 + nN2 = a + b + 0,5.0,12 = 0,4 —> mZ = 8,6 và nHCl = nN = 0,12 —> m muối = mZ + mHCl = 12,98 Tỉ lệ: 8,6 gam Z + HCl tạo 12,98 gam muối —> 21,5 gam Z + HCl tạo 32,45 gam muối

NH ƠN

—> a = 0,28; b = 0,06

OF F

Y = NH3 + ?CH2 + CO2

QU Y

Câu 72: (1) Cu + Fe2O3 + 6HCl -> CuCl2 + 2FeCl2 + 3H2O (2) Fe (NO3) 2 + AgNO3 —> Fe (NO3) 3 + Ag (3) Cu + Fe2 (SO4) 3 -> CuSO4 + 2FeSO4 (4) KHSO4 + KHCO3 —> K2SO4 + CO2 + H2O (5) Ba + 2NaHSO4 —> BaSO4 + Na2SO4 + H2 (6) nNO = nH+/4 = 0,75a Do 2nFe < 3nNO < 3nFe nên thu được Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.

Câu 73: (a) KCl + H2O —> KOH + Cl2 + H2

(b) KOH + Ba(HCO3)2 —> BaCO3 + K2CO3 + H2O

KÈ

DẠ

Câu 74: (1) Sai, điều chế bằng trùng hợp (2) Sai, anilin là chất lỏng (3) Đúng (4) Đúng (5) Đúng Trang 7/4 – Mã đề 044

(6) Đúng

IA L

(7) Sai, Lys làm quỳ tím hóa xanh. Câu 75: Đoạn 1: CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

—> nCO2 = nCaCO3 ⇔ m/100 = V/22,4 (1) Tại điểm (7V, 3m), các sản phẩm là: nCaCO3 = 3m/100 —> nCa(HCO3)2 = 0,01 – 3m/100 Bảo toàn C —> 3m/100 + 2(0,01 – 3m/100) = 7V/22,4 (2)

Câu 76: nO2 = 3,1 và nH2O = 2,04; nBr2 = 0,08

NH ƠN

Thế (1) vào (2) —> m = 0,2

OF F

Đoạn 1: CO2 + H2O + CaCO3 —> Ca(HCO3)2

Quy đổi X thành (HCOO)3C3H5 (x), CH2 (y) và H2 (-0,08) nO2 = 5x + 1,5y – 0,08.0,5 = 3,1 nH2O = 4x + y – 0,08 = 2,04 —> x = 0,04 và y = 1,96

QU Y

nNaOH = 0,15 và nC3H5(OH)3 = x = 0,04 Bảo toàn khối lượng —> m muối = 36,64

Câu 77: Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Fe2+ (b), Cl- (0,88) và nH+ dư = 4nNO = 0,08 Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88

nAgCl = 0,88 —> nAg = 0,07

Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07

KÈ

—> a = 0,18 và b = 0,13

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) và NO3 (v mol). Trong Z, đặt nN2O = x —> nNO2 = 0,12 – x

—> 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1) Bảo toàn N:

DẠ

v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2) nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84 —> 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3) (1)(2)(3) —> u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04 Trang 8/4 – Mã đề 044

nFe(NO3)2 = v/2 = 0,06 Đặt k, 3h, 2h, h lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3

IA L

Bảo toàn Fe —> 0,06 + k + 11h = 0,31 Bảo toàn O —> 14h = u = 0,14 Giải hệ —> k = 0,14 và h = 0,01 —> %nFe = 0,14/0,26 = 53,85%

OF F

Câu 78: m ancol – mH2 = 2,48 → m ancol = 2,56, n ancol = 0,08 → ancol là CH3OH

Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26

Đặt công thức este là CnH2n+1COOCH3 a mol và CmH2m-1COOCH3 b mol → a + b = nCH3OH = 0,08 nH2O = a(n + 2) + b(m + 1) = 0,22 → a = 0,06 và b = 0,02 và na + mb = 0,08 → 3n + m = 4

NH ƠN

mhh = a(14n + 60) + b(14m + 58) = 5,88

Vì axit không no có đồng phân hình học nên gốc ít nhất 3C. Vậy m = 3 và n = 1/3 → %CH3-CH=CH-COOCH3 = 0,02.100/5,88 = 34,01%

Câu 79: Z + HCl —> P (C6H6O) nên Z là C6H5ONa và P là C6H5OH

QU Y

Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 170°C thu được anken Q nên Y là ancol no, đơn chức, mạch hở, ít nhất 2C X là:

C6H5-OOC-CH=CH-COO-C2H5 (Cis – Trans) C6H5-OOC-C(=CH2)-COO-C2H5

Y là C2H5OH, T là C2H2(COONa)2, Q là C2H4

(a) Sai, X có 3 đồng phân

KÈ

(b) Sai, hiđrocacbon dùng trong hàn, cắt kim loại là C2H2 (c) Đúng, P có phản ứng thế Br ở nhân thơm, T cộng Br2 vào C=C (d) Đúng, kết tủa trắng 2,4,6-tribrom phenol

(e) Sai, P là chất rắn ít tan trong nước lạnh.

DẠ

Câu 80: (a) Đúng, mỡ lợn hay dầu dừa đều là chất béo nên đều tạo xà phòng. (b) Đúng, phản ứng thủy phân nên cần sự có mặt của H2O. Khi đun nóng nước cạn dần nên cần thêm liên tục. (c) Đúng

Trang 9/4 – Mã đề 044

(d) Đúng, dung dịch NaCl bão hòa có 2 tác dụng: tăng khối lượng riêng hỗn hợp và hạn chế xà phòng hòa tan.

IA L

(e) Sai, nếu dùng CaCl2 sẽ kết tủa, ví dụ (C17H35COO)2Ca.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

(f) Sai, chất rắn màu trắng nổi lên là xà phòng, glyxerol tan tốt, nằm phía dưới.

Trang 10/4 – Mã đề 044

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT PHÚ BÀI

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT THỪA THIÊN HUẾ

Mã đề 040

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Biết rằng mùi tanh của cá (đặc biệt cá mè) là hỗn hợp các amin (nhiều nhất là trimetylamin), và một số chất khác. Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu, có thể dùng dung dịch nào sau đây? A. Giấm ăn. B. Nước vôi trong. C. Xút. D. Xođa. Câu 2: Cho 0,93 gam anilin tác dụng với 140 ml dung dịch nước Br2 3% (có khối lượng riêng 1,3 g/ml), sau khi kết thúc phản ứng thì thu được bao nhiêu gam 2,4,6-tribromanilin? A. 3,96. B. 3,30. C. 2,97. D. 3,75. Câu 3: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với: A. 67,5. B. 85,0. C. 80,0. D. 97,5. Câu 4: Kim loại nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch FeSO4 vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag. Câu 5: Cho dung dịch X gồm a mol CuSO4 và b mol FeSO4. Thêm 2c mol Mg vào dung dịch X, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối. Mối liên hệ giữa c với a, b là A. 2c > (a + b). B. b ≤ 2c < (a + b). C. 2c < b. D. a ≤ 2c < (a + b). Câu 6: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A. Glyxin. B. Alanin. C. Valin. D. Lysin. Câu 7: Glucozơ thuộc loại A. Đipeptit. B. Monosaccarit. C. Polisaccarit. D. Đisaccarit. Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,9 mol O2, thu được 2,04 mol CO2 và 1,96 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa khối lượng muối là A. 34,48 gam. B. 26 gam. C. 30,16 gam. D. 33,36 gam. Câu 9: Chất nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ: A. Nilon-6,6. B. Protein. C. Anilin. D. Xenlulozơ. Câu 10: Cho các dung dịch: metylamin, etylamin; đimetylamin; trimetylamin, amoniac, anilin, điphenylamin, phenol, có bao nhiêu dung dịch vừa không làm đổi màu quì tím hóa xanh vừa không làm hồng phenolphtalein? A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 11: Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là: A. 0,64. B. 1,28. C. 1,92. D. 2,56. Câu 12: Trường hợp không xảy ra phản ứng là: A. Ag + dung dịch CuSO4. B. Fe + dung dịch CuSO4. C. Cu + dung dịch Fe2(SO4)3. D. Cu + dung dịch AgNO3. Trang 1/4 – Mã đề 040

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C2H4O2. B. C5H10O2. C. C3H6O2. D. C4H8O2. Câu 14: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thủy phân hoàn toàn đều thu được 3 aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A. 4. B. 9. C. 6. D. 3. Câu 15: Dãy các chất nào sau đây đều bị thủy phân trong môi trường axit? A. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. B. Tristearin, xenlulozơ, glucozơ. C. Xenlulozơ, saccarozơ, polietilen. D. Tinh bột, xenlulozơ, poli(vinyl clorua). Câu 16: Từ 3,48 gam một oxit của kim loại R (RxOy) cần dùng 1,344 lít H2 (đktc). Toàn bộ kim loại tạo thành được cho tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,008 lít H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là: A. 5,715. B. 7,312. C. 6,045. D. 4,375. Câu 17: Khi cho bột sắt dư vào dung dịch hỗn hợp các muối Pb(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự lần lượt là: A. Cu2+, Ag+, Pb2+. B. Ag+, Cu2+, Pb2+. C. Pb2+, Ag+, Cu2+. D. Ag+, Pb2+, Cu2+. Câu 18: Ở điều kiện thường, X là chất rắn màu trắng vô định hình. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit chỉ thu được glucozơ. Tên gọi của X là: A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. Câu 19: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 53,95. B. 44,95. C. 22,60. D. 22,35. Câu 20: “Đường mía” là thương phẩm có chứa chất nào dưới đây A. Fructozơ. B. Xenlulozơ. C. Glucozơ. D. Saccarozơ. Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. (b) Muối phenylamoni clorua tan trong nước. (c) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí. (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val có 4 nguyên tử oxi. (e) Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. (g) Anilin làm đổi màu dung dịch phenolphtalein. (h) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit. Số phát biểu đúng là? A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 22: Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08 gam bạc ở catot. Cường độ dòng điện (A) là: A. 1,8. B. 16. C. 1,6. D. 18. Câu 23: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là A. 20,0. B. 30,0. C. 13,5. D. 15,0. Câu 24: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A. Zn, Mg, Fe. B. Fe, Mn, Ni. C. Ni, Cu, Ca. D. Fe, Al, Cu. Câu 25: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. HCOONa và C2H5OH. B. CH3COONa và CH3OH. Trang 2/4 – Mã đề 040

C. C2H5COONa và CH3OH. D. CH3COONa và C2H5OH. Câu 26: Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu hồng

Dung dịch AgNO3/NH3

Kết tủa Ag

Nước brom

Tạo kết tủa trắng

IA L

Chất

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Etyl fomat, axit glutamic, anilin. B. Axit glutamic, anilin, etyl fomat. C. Axit glutamic, etyl fomat, anilin. D. Anilin, etyl fomat, axit glutamic. Câu 27: Có hai amin bậc một X và Y, X là đồng đẳng của anilin còn Y là đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 6,42 gam X thu được 672 ml khí N2 (đktc) và đốt cháy hoàn toàn Y cho hỗn hợp khí trong đó tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Công thức phân tử của X, Y lần lượt là: A. CH3C6H4NH2 và CH3CH2CH2CH2CH2NH2. B. C2H5C6H4NH2 và CH3CH2CH2CH2NH2. C. C2H5C6H4NH2 và CHCH2CH2NH2. D. CH3C6H4NH2 và CH3CH2CH2NH2. Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: – Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic,1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. – Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy trong nồi nước nóng 65°C – 70°C. – Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (b) Có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch KCl bão hòa. (e) Có thể dung dung dịch axit axetic 5% và ancol etylic 10° để thực hiện phản ứng este hóa. (f) Để tăng hiệu suất phản ứng có thể thêm dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 29: Cho m gam bột Fe vào cốc đựng 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M và Pb(NO3)2 1M. Lắc cốc để phản ứng xảy hoàn toàn thu được chất rắn nặng 8,47 gam. Giá trị của m là A. 5,6. B. 6,81. C. 10,35. D. 6,16. Câu 30: Cho các phát biểu sau về cacbohydrat: (1) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn, có vị ngọt, dễ tan trong nước. (2) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (3) Dung dịch glucozơ, saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam. (4) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tinh bột và saccarozơ chỉ thu được một loại monosaccarit. (5) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng dung dịch AgNO3/NH3. (6) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 tạo sorbitol. Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 31: Phát biểu không đúng là: A. Đa số các polime đều khó bay hơi do khối lượng phân tử lớn và lực liên kết phân tử lớn. B. Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit (C6H10O5)n nhưng xenlulozơ có thể kéo sợi, còn tinh bột thì không. Trang 3/4 – Mã đề 040

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

C. Phân biệt tơ nhân tạo và tơ tự nhiên bằng cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét. D. Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt và không bị thuỷ phân trong môi trường axít hoặc kiềm. Câu 32: Có tất cả bao nhiêu đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2? A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 33: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. B. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác. C. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm. Câu 34: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 35: Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3). Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai? A. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH. B. Chất Q là H2NCH2COOH. C. Chất Z là NH3 và chất T là CO2. D. Chất X là (NH4)2CO3. Câu 36: Hãy cho biết có bao nhiêu cấu tạo amin bậc 1 có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C7H9N? A. 6. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 37: Tên gọi của este CH3COOCH3 là A. etyl fomat. B. metyl fomat. C. metyl axetat. D. etyl axetat. Câu 38: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A. dung dịch NaCl. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Câu 39: Trong số các polime sau: Tơ tằm (1), sợi bông (2), len (3), tơ enang (4), tơ visco (5), nilon 6,6 (6), tơ axetat (7). Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A. 1, 2, 3. B. 5, 6, 7. C. 2, 5, 7. D. 2, 3, 6. Câu 40: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. NaOH. B. H2NCH2COOH. C. HCl. D. CH3NH2.

Trang 4/4 – Mã đề 040

11C

12A

13C

14C

15A

16A

17B

18C

21B

22C

23D

24B

25D

26C

27D

28B

31D

32C

33A

34B

35B

36B

37C

38D

10D

19B

20D

29D

30C

39C

40B

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

(CH3)3N + CH3COOH —> CH3COONH(CH3)3 Câu 2: nC6H5NH2 = 0,01; nBr2 = 140.1,3.3%/160 = 0,034125

OF F

Câu 1: Dùng giấm ăn để khử mùi tanh vì giấm ăn tạo muối tan với các amin, dễ bị rửa trôi, ví dụ:

NH ƠN

C6H5NH2 + 3Br2 —> C6H2Br3-NH2 + 3HBr —> nC6H2Br3-NH2 = 0,01 —> m = 3,3 gam

Câu 3: Trong dung dịch MOH có: mMOH = 7,28 gam và mH2O = 18,72 gam Bảo toàn M: 2MOH —> M2CO3 …………7.28/(M+17)……8,97/(2M+60) —> M = 39: K

QU Y

Chất lỏng gồm có ancol AOH (a mol) và H2O (18,72/18 = 1,04) —> nH2 = a/2 + 1,04/2 = 0,57 —> a = 0,1

mAOH + mH2O = 24,72 —> AOH là C3H7OH nKOH ban đầu = 0,13

Chất rắn gồm RCOOK (0,1 mol) và KOH dư (0,03 mol)

KÈ

%HCOOK = 83,33%

m rắn = 10,08 —> R = 1: HCOOK

Câu 4: Kim loại Zn vừa phản ứng với dung dịch FeSO4 vừa phản ứng với dung dịch HCl:

Zn + FeSO4 —> ZnSO4 + Fe Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2

DẠ

Còn lại Fe phản ứng với HCl nhưng không phản ứng với FeSO4; Ag và Cu không phản ứng với chất nào. Câu 5: Dung dịch chứa 2 muối là MgSO4 và FeSO4. CuSO4 đã phản ứng hết —> a ≤ 2c Trang 5/4 – Mã đề 040

FeSO4 chưa phản ứng hoặc đã phản ứng nhưng còn dư —> 2c < a + b

IA L

Vậy a ≤ 2c < (a + b) Câu 8: Bảo toàn khối lượng —> mX = 32,24 Bảo toàn O: 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

—> nX = 0,04 —> nNaOH = 3nX = 0,12 và nC3H5(OH)3 = nX = 0,04

OF F

Bảo toàn khối lượng —> m muối = 33,36 gam

Câu 10: Các dung dịch vừa không làm đổi màu quì tím hóa xanh vừa không làm hồng phenolphtalein có môi trường axit, trung tính hoặc bazơ nhưng rất yếu, gồm:

Câu 11: 2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu

NH ƠN

anilin (C6H5NH2), điphenylamin (C6H5-NH-C6H5), phenol (C6H5OH)

2x………..3x…………..……x………………3x

Δm = mCu – mAl pư = 3x.64 – 2x.27 = 51,38 – 50 —> x = 0,01 —> mCu thoát ra = 3x.64 = 1,92 gam

QU Y

Câu 12: A. Ag + dung dịch CuSO4: Không phản ứng, do cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Ag+/Ag B. Fe + dung dịch CuSO4 —> FeSO4 + Cu

C. Cu + dung dịch Fe2(SO4)3 —> FeSO4 + CuSO4 D. Cu + dung dịch AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag

Câu 13: nCO2 = nH2O = 0,45 —> Este no, đơn chức, mạch hở.

KÈ

Số C = nCO2/nX = 3 —> X là C3H6O2.

DẠ

G-A-P

Câu 14: Có 6 tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thủy phân hoàn toàn đều thu được 3 aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin, gồm: G-P-A A-G-P A-P-G

P-A-G Trang 6/4 – Mã đề 040

P-G-A

IA L

Câu 15: Dãy các chất: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều bị thủy phân trong môi trường axit. Các dãy còn lại có glucozơ, PE, PVC không bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 16: nO = nH2 = 0,06 —> mR = m oxit – mO = 2,52 —> m muối = mR + mCl-(muối) = 5,715 Câu 17: Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị khử trước —> Thứ tự bị khử là Ag+, Cu2+, Pb2+

OF F

Với HCl: nH2 = 0,045 —> nCl-(muối) = 0,045.2 = 0,09

(C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 Câu 19: Dung dịch Y chứa: NH2-CH2-COO-: 0,2

QU Y

K+: 0,5

NH ƠN

Câu 18: Ở điều kiện thường, X là chất rắn màu trắng vô định hình. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit chỉ thu được glucozơ —> X là tinh bột:

Bảo toàn điện tích —> nCl- = 0,3 —> m rắn = 44,95

Câu 21: (a) Sai, đipeptit không có phản ứng màu biurê. (b) Đúng

KÈ

(d) Đúng (C10H19N3O4) (e) Sai, các amin đều độc.

(g) Sai, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu.

DẠ

(h) Đúng

Câu 22: mAg = 108.It/F = 1,08 —> I = 1,6A Câu 23: Δm = mCO2 – mCaCO3 = -3,4 Trang 7/4 – Mã đề 040

—> nCO2 = 0,15 C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2

IA L

0,075……………………….. ⇐ 0,15

—> mC6H12O6 = 0,075.180/90% = 15 gam

Câu 24: Các kim loại đứng sau Al có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO —> Chọn Fe, Mn, Ni

OF F

Câu 25: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH3COONa và C2H5OH. Câu 27: nN2 = 0,03 —> nX = 2nN2 = 0,06

NH ƠN

—> MX = 107 —> Chọn X là CH3C6H4NH2

Y dạng CnH2n+3N —> C : H = n : (2n + 3) = 2 : (3.2) —> n = 3 —> Chọn Y là CH3CH2CH2NH2.

Câu 28: (a) Sai, dùng H2SO4 loãng phản ứng sẽ không xảy ra.

QU Y

(e) Sai, dùng axit, ancol loãng phản ứng sẽ khó xảy ra. (f) Sai.

Câu 29: nCu(NO3)2 = 0,1; nPb(NO3)2 = 0,05

KÈ

mCu = 0,1.64 < 8,47 < mCu + mPb = 0,1.64 + 0,05.207 —> Cu2+ bị khử hết, Pb2+ bị khử một phần nPb = (8,47 – 0,1.64)/207 = 0,01

—> nFe = 0,1 + 0,01 = 0,11

DẠ

—> mFe = 6,16 gam Câu 30: (1) Đúng (2) Đúng

Trang 8/4 – Mã đề 040

(3) Đúng (4) Sai, tinh bột chỉ tạo glucozơ nhưng saccarozơ tạo glucozơ và fructozơ.

IA L

(5) Sai, cả hai đều tráng gương. (6) Sai, saccarozơ không phản ứng.

Câu 32: Các đồng phân Este: HCOO-CH2-CH2-CH3

OF F

HCOO-CH(CH3)2 CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3

Câu 35: Y là Gly-Gly —> A đúng

NH ƠN

Câu 34: Glixerin trioleat (hay triolein) (C17H33COO)3C3H5 thuộc loại este không no nên có phản ứng với dung dịch Br2, dung dịch NaOH.

E + NaOH và HCl đều tạo khí nên X là (NH4)2CO3 —> Z là NH3 và T là CO2

Câu 36: Có 4 amin thỏa mãn: CH3-C6H4-NH2 (o, m, p) C6H5-CH2-NH2

QU Y

B sai. Q là NH3Cl-CH2-COOH

KÈ

Câu 38: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là Cu(OH)2/OH-: Cu(OH)2/OH- tạo màu tím, Gly-Ala không tạo màu tím (đipeptit không có phản ứng màu biurê)

DẠ

Câu 39: Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: (2), (5), (7)

Trang 9/4 – Mã đề 040

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 1

THPT TRẦN PHÚ

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT VĨNH PHÚC

Mã đề 038

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ là A. CH3COONa và C6H5ONa. B. CH3COOH và C6H5ONa. C. CH3COOH và C6H5OH. D. CH3OH và C6H5ONa. Câu 42: Chất nào sau đây là amin bậc 2? A. H2N-CH2-NH2. B. (CH3)2CH-NH2. C. (CH3)3N. D. CH3-NH-CH3. Câu 43: Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A. CH3CHO. B. CH3NH2. C. C2H5OH. D. CH3COOH. Câu 44: Khi nói về saccarozơ, khẳng định nào sau đây không đúng? A. Trong phân tử có nhóm chức anđehit (-CHO). B. Công thức phân tử là C12H22O11. C. Là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucozơ và một gốc fructozơ. D. Thủy phân saccarozơ, thu được sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Câu 45: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon no? A. Isopren. B. Propan. C. Etilen. D. Benzen. Câu 46: Metyl amin tác dụng với axit nitric tạo ra muối có công thức là A. CH3NH3NO3. B. C2H5NH3NO3. C. C6H5NH3NO3. D. C3H7NH3NO3. Câu 47: Chất X được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơi, làm ruột bút chì đen. Chất X là A. kim cương. B. than chì. C. crom. D. than hoạt tính. Câu 48: Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là A. 60%. B. 30%. C. 50%. D. 25%. Câu 49: Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng, thu được hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là A. CO và NO2. B. CO2 và NO2. C. CO2 và NO. D. CO và NO. Câu 50: X là chất khí ở điều kiện thường, không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí. X không duy trì sự cháy và sự hô hấp. Chất X là A. CO. B. N2. C. CO2. D. NH3. Câu 51: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol? A. Saccarozơ. B. Glucozơ. C. Metyl axetat. D. Triolein. Câu 52: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. H2O. B. HNO3. C. KOH. D. NH4Cl. Câu 53: Đốt hoàn toàn 4,2 gam một este E thu được 6,16 gam CO2 và 2,52 gam H2O. Công thức cấu tạo của E là A. CH3COOCH3. B. CH3COOC2H5. C. HCOOC2H5. D. HCOOCH3. Trang 1/4 – Mã đề 038

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 54: Hợp chất nào sau đây là amino axit? A. CH3COOH3NCH3. B. CH3COOH. C. H2NCH2COOH. D. CH3NH2. Câu 55: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (t°)? A. Axetilen. B. But-1-in. C. Propin. D. But-2-in. Câu 56: Chất nào sau đây có phản ứng màu với I2? A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. Câu 57: Chất nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch brom ? A. Benzen. B. Axetilen. C. Etilen. D. Phenol. Câu 58: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO3/NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2 gam. B. 18 gam. C. 9 gam. D. 10,8 gam. Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một amin mạch hở, no, đơn chức Y sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 6 gam kết tủa. Công thức phân tử của Y là A. C3H9N. B. C2H5N. C. C4H11N. D. C2H7N. Câu 60: Cho 1,2 gam một axit cacboxylic đơn chức X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được 1,64 gam muối. X là A. HCOOH. B. CH3COOH. C. C6H5COOH. D. CH2=CHCOOH. Câu 61: Glixerol là ancol có số nhóm hiđroxyl (-OH) là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 62: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần để phản ứng hết với 2,4 gam Mg là A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. Câu 63: Xenlulozơ không có tính chất vật lí nào sau đây? A. Là chất rắn dạng sợi. B. Màu trắng. C. Không mùi, không vị. D. Dễ tan trong nước. Câu 64: Urê là một loại phân bón hóa học được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp. Urê thuộc loại phân bón hóa học nào? A. Phân kali. B. Phân hỗn hợp. C. Phân đạm. D. Phân lân. Câu 65: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O2. Giá trị của m là A. 60,20. B. 68,40. C. 68,84. D. 68,80. Câu 66: Cho 0,13 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là A. 0,65. B. 0,43. C. 0,56. D. 0,55. Câu 67: Hỗn hợp gồm phenyl axetat và metyl axetat có khối lượng 7,04 gam thủy phân trong NaOH dư, sau phản ứng thu được 9,22 gam hỗn hợp muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenyl axetat trong hỗn hợp ban đầu là A. 64,53%. B. 53,65%. C. 42,05%. D. 57,95%. Câu 68: X có công thức phân tử là C3H10N2O2. Cho 10,6 gam X phản ứng với mô ̣t lươ ̣ng vừa đủ dung dich ̣ NaOH đun nóng, thu đươ ̣c 9,7 gam muố i khan và khí Y bâ ̣c 1 làm xanh quỳ ẩm. Công thức cấu tạo của X là A. NH2CH2CH2COONH4. B. NH2COONH3CH2CH3. C. NH2COONH2(CH3)2. D. NH2CH2COONH3CH3. Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình A đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình A tăng m gam. Giá trị của m là Trang 2/4 – Mã đề 038

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 22,8. B. 27,9. C. 18,6. D. 37,2. Câu 70: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm HCHO và C2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra 91,2 gam kết tủa. Nếu cho toàn bộ lượng X ở trên vào bình đựng dung dịch brom trong CCl4 thì khối lượng brom đã phản ứng tối đa là A. 128. B. 64 gam. C. 80 gam. D. 96 gam. Câu 71: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn quá trình đạt 81%) rồi hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư được 70 gam kết tủa. Giá trị m là A. 150. B. 70. C. 90. D. 120. Câu 72: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích không khí. Để phản ứng quang hợp tạo ra 810 gam tinh bột cần số mol không khí là: A. 150000 mol. B. 50000 mol. C. 100000 mol. D. 200000 mol. Câu 73: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl2. (b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO3. (c) Cho x mol Cu với dung dịch hỗn hợp chứa 1,5x mol Fe(NO3)3 và 0,25x mol Fe2(SO4)3. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch KAlO2 dư. (e) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng toàn phần. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 74: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO3, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu (trong đó hai khí có số mol bằng nhau). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của khí có phân tử khối lớn nhất trong Z là A. 51,37%. B. 45,45%. C. 58,82%. D. 75,34%. Câu 75: Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit. (b) Anilin là một bazơ, dung dịch của nó có thể làm quỳ tím chuyển xanh. (c) x mol Glu–Ala tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2x mol HCl. (d) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. (e) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 76: Thực hiện thí nghiệm theo các bước như sau: Bước 1: Thêm 4 ml ancol isoamylic và 4 ml axit axetic kết tinh và khoảng 2 ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm khô. Lắc đều. Bước 2: Đưa ống nghiệm vào nồi nước sôi từ 10-15 phút. Sau đó lấy ra và làm lạnh. Bước 3: Cho vào hỗn hợp trong ống nghiệm vào một ống nghiệm lớn hơn chứa 10 ml nước lạnh. Cho các phát biểu sau: (a) Tại bước 2 xảy ra phản ứng este hóa. (b) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng tách thành hai lớp. (c) Có thể thay nước lạnh trong cốc 3 bằng dung dịch NaCl bão hòa. (d) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng thu được có mùi chuối chín. (e) H2SO4 đặc đóng vai trò chất xúc tác và hút nước để chuyển dịch cân bằng. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Trang 3/4 – Mã đề 038

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 77: X là este đơn chức; Y là este hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy 17,1 gam hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 19,6 lít O2 (đktc). Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 17,1 gam E cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 2M, thu được một muối duy nhất và hỗn hợp T chứa 2 ancol đều no. Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 6,1 gam. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 49,7%. B. 25,15%. C. 59,65%. D. 50,29%. Câu 78: Cho sơ đồ các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl → X4 + NaCl (3) X2 + HCI → X5 + NaCl. (4) X3 + CuO → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C4H6O4 và chứa hai chức este. Phân tử khối X3 < X4 < X5. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Dung dịch X3 hoà tan được Cu(OH)2. B. X4 và X5 là các hợp chất hữu cơ đơn chức. C. Phân tử X6 có 2 nguyên tử oxi. D. Chất X4 có phản ứng tráng gương. Câu 79: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) và 0,15 mol Y (C5H14O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một αamino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là A. 24,57%. B. 54,13%. C. 52,89%. D. 25,53%. Câu 80: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 67,2 gam O2, thu được CO2, N2 và 36 gam H2O. Mặt khác, m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y chứa x gam muối. Giá trị của x là A. 84,10. B. 69,50. C. 76,80. D. 65,85.

Trang 4/4 – Mã đề 038

42D

43A

44A

45B

46A

47B

48C

51D

52C

53D

54C

55D

56A

57D

58C

61A

62B

63D

64C

65B

66C

67D

68D

71B

72C

73D

74A

75C

76A

77A

78D

—> Các sản phẩm hữu cơ: CH3COONa và C6H5ONa. Câu 46: CH3NH2 + HNO3 —> CH3NH3NO3

50B

59A

60B

69D

70B

79B

80B

OF F

Câu 41: CH3COOC6H5 + 2NaOH —> CH3COONa + C6H5ONa + H2O

49C

41A

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

NH ƠN

Câu 47: Than chì khá trơ và dẫn điện nên được dùng làm điện cực. Than chì có nhiệt độ nóng chảy rất cao nên dùng làm nồi nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt. Than chì mềm và trơn nên được dùng chế tạo chất bôi trơi, làm ruột bút chì đen. Câu 48: C2H5OH + CH3COOH —> CH3COOC2H5 + H2O nC2H5OH phản ứng = nCH3COOC2H5 = 0,05

QU Y

—> Hiệu suất = 0,05.46/4,6 = 50% Câu 49: Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO —> Hỗn hợp khí là CO2 và NO: 3FeCO3 + 10HNO3 —> 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O

KÈ

Câu 50: X là chất khí ở điều kiện thường, không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí. X không duy trì sự cháy và sự hô hấp —> X là N2. Câu 51: Triolein tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol:

(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

DẠ

Câu 53: nCO2 = nH2O = 0,14 —> X no, đơn chức, mạch hở nO(X) = (mX – mC – mH)/16 = 0,14 —> nX = nO/2 = 0,07 —> Số C = nCO2/nX = 2 Trang 5/4 – Mã đề 038

—> X là HCOOCH3

IA L

Câu 55: But-2-in (CH3-C≡C-CH3) không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (t°) vì C chứa nối ba không còn H để thay thế.

Câu 58: nAg = 0,1 —> nGlucozơ = 0,05 —> mGlucozơ = 0,05.180 = 9 gam

OF F

Câu 59: Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,06 Y là CxH2x+3N (0,06/x mol) —> MY = 14x + 17 = 1,18x/0,06

Câu 60: nX = (m muối – mX)/22 = 0,02 —> MX = 1,2/0,02 = 60: X là CH3COOH

NH ƠN

—> x = 3: Y là C3H9N

D. 4.

QU Y

Câu 61: Glixerol là ancol có số nhóm hiđroxyl (-OH) là A. 3. B. 2. C. 1. Câu 62: Mg + Cl2 —> MgCl2 nCl2 = nMg = 0,1 —> V = 2,24 lít

Câu 64: Ure là (NH2)2CO —> Ure thuộc loại phân đạm.

Câu 65: C trung bình của muối = (18.3 + 16.4 + 18.5)/(3 + 4 + 5) = 52/3

KÈ

—> C trung bình của E = 3.52/3 + 3 = 55 Quy đổi E thành (HCOO)3C3H5 (a), CH2 (49a) và H2 (-b) (Tính nCH2 = 55a – 6a) mY = 176a + 14.49a = 68,96

nO2 = 5a + 1,5.49a – 0,5b = 6,14

—> a = 0,08; b = 0,28

DẠ

—> mE = 68,40 gam Câu 66: nNaOH = 2nGlu + nHCl = 0,56

Trang 6/4 – Mã đề 038

Câu 67: Đặt a, b lần lượt là số mol CH3COOC6H5 và CH3COOCH3

IA L

—> 136a + 74b = 7,04 m muối = 82(a + b) + 116a = 9,22 —> a = 0,03; b = 0,04

—> %CH3COOC6H5 = 57,95% Câu 68: n muối = nX = 0,1 —> M muối = 97

OF F

—> Muối là NH2-CH2-COONa —> X là NH2-CH2-COONH3-CH3

—> nCO2 = nH2O = 0,6 m bình tăng = mCO2 + mH2O = 37,2 Câu 70: X gồm HCHO (a) và C2H2 (b)

NH ƠN

Câu 69: nCH3COOC2H5 = 0,15

nX = a + b = 0,3 và m↓ = 108.4a + 240b = 91,2 —> a = 0,1; b = 0,2

QU Y

X với Br2/CCl4 —> nBr2 = 2b = 0,4 —> mBr2 = 64 gam

Câu 71: (C6H10O5)n —> C6H12O6 —> 2CO2 —> 2CaCO3 0,35…………………………………………………….0,7

—> m tinh bột đã dùng = 0,35.162/81% = 70 gam

KÈ

Câu 72: 6nCO2 + 5nH2O —> (C6H10O5)n + 6nO2 —> nCO2 = 6.810/162 = 30

—> n không khí = 30/0,03% = 100000

DẠ

Câu 73: (a) Không phản ứng (b) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + NaHCO3 —> BaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) Cu + 2Fe3+ —> 2Fe2+ + Cu2+ (Vừa đủ) Trang 7/4 – Mã đề 038

(d) KHSO4 + H2O + KAlO2 dư —> Al(OH)3 + K2SO4 (e) M2+ + HCO3- + OH- —> MCO3 + H2O

IA L

Câu 74: Y + KOH thu được dung dịch chứa Na+ (0,01), K+ (0,91), Cl- (0,92), bảo toàn điện tích vừa đủ nên Y không còn NO3-. Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,43

Đặt u là tổng khối lượng của Fe2+, Fe3+, Mg2+. Đặt nNH4+ = v m muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,92.35,5 = 46,95

OF F

nOH- trong kết tủa = 0,91 – v —> m↓ = u + 17(0,91 – v) = 29,18 —> u = 13,88 và v = 0,01 Bảo toàn H —> nH2 = 0,01 Bảo toàn N —> nN(Z) = 0,15 mZ = 2,92 —> nO(Z) = 0,05

NH ƠN

nNO3-(X) = (mX – u)/62 = 0,15

Z chứa H2 (0,01) và hai trong 3 khí NO, N2, N2O. TH1: Z có NO (0,05) và N2 (0,05): Thỏa mãn

TH2: Z có N2 (0,025) và N2O (0,05) loại vì không có cặp khí nào cùng số mol. TH3: Z có NO (0,05) và N2O (0,05) loại vì số mol âm. (Tính số mol khí từ nN = 0,15 và nO = 0,05)

QU Y

Vậy Z gồm H2 (0,01), NO (0,05) và N2 (0,05) —> %NO = 51,37% Câu 75: (a) Sai

CH3COOCH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO (axetandehit) (c) Đúng:

KÈ

(b) Sai, anilin là bazơ rất yếu, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím Glu-Ala + H2O + 2HCl —> GluHCl + AlaHCl (d) Sai, phân tử triolein có 6 liên kết pi (3C=C + 3C=O)

(e) Sai, số mắt xích khác nhau nên công thức phân tử của chúng khác nhau.

DẠ

Câu 76: (a) Đúng:

CH3COOH + (CH3)2CH-CH2-CH2OH ⇌ CH3COOCH2-CH2-CH(CH3)2 + H2O (b) Đúng, lớp este không tan phân tách với phần còn lại.

Trang 8/4 – Mã đề 038

(c) Đúng, NaCl bão hòa tăng chênh lệch khối lượng riêng este và phần còn lại, thuận lợi cho việc chiết (d) Đúng, sản phẩm isoamyl axetat có mùi chuối chín

IA L

(e) Đúng Câu 77: nNaOH = 0,2 —> m ancol = m tăng + mH2 = 6,3

Bảo toàn khối lượng —> m muối = 18,8 —> M muối = 18,8/0,2 = 94: C2H3COONa

OF F

Đốt E —> nCO2 = u và nH2O = v Bảo toàn O —> 2u + v = 0,2.2 + 0,875.2 mE = 12u + 2v + 0,2.2.16 = 17,1 —> u = 0,8; v = 0,55 nCO2 – nH2O = 0,25 = nX + 3nY —> nX = 0,1; nY = 0,05 Ancol gồm AOH (0,1) và B(OH)2 (0,05) m ancol = 0,1(A + 17) + 0,05(B + 34) = 6,3 —> 2A + B = 58 —> A = 15; B = 28 là nghiệm duy nhất.

NH ƠN

nNaOH = nX + 2nY = 0,2

—> %Y = 49,71%

QU Y

X là C2H3COOCH3 (0,1) và Y là (C2H3COO)2C2H4 (0,05)

Câu 78: (2)(3) —> X1, X2 đều là các muối (4) —> X3 là một ancol đơn. Vậy: X là HCOO-CH2-COO-CH3

X1 là HCOONa; X4 là HCOOH

KÈ

X2 là HO-CH2-COONa; X5 là HO-CH2-COOH X3 là CH3OH, X6 là HCHO —> D đúng.

DẠ

Câu 79: Từ Y chỉ tạo 1 muối cacboxylat nên từ X phải tạo 2 muối, gồm 1 muối cacboxylat + 1 muối của amino axit. Các muối đều cùng C nên cấu tạo các chất là: X là CH3COONH3-CH2-COO-CH3 (0,1 mol) Y là CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 (0,15) Trang 9/4 – Mã đề 038

Các amin là CH3NH2, C2H5NH2. Ancol là CH3OH. Các muối gồm CH3COOK (0,1), NH2-CH2-COOK (0,1) và (COOK)2 (0,15)

IA L

—> %(COOK)2 = 54,13% Câu 80: Quy đổi X thành CH2 (a), NH3 (b) và CO2 (0,5)

nO2 = 1,5a + 0,75b = 2,1 nH2O = a + 1,5b = 2

OF F

—> a = 1,1; b = 0,6 nHCl phản ứng = nN = 0,6

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

—> m muối = mX + mHCl = 69,5 gam

Trang 10/4 – Mã đề 038

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN 2

THPT TRẦN PHÚ

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT VĨNH PHÚC

Mã đề 039

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 41: Công thức của glixerol là A. C6H5OH. B. C3H5(OH)3. C. C2H4(OH)2. D. C2H5OH. Câu 42: Thành phần chính của phân đạm urê là A. KCl. B. (NH2)2CO. C. K2CO3. D. Ca(H2PO4)2. Câu 43: Kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Ag. B. Al. C. Cu. D. Au. 3+ 2+ Câu 44: Cho phương trình phản ứng sau: 3Mg + 2Fe → 3Mg + 2Fe. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng? A. Fe3+ là chất khử, Mg2+ là chất oxi hóa. B. Mg là chất khử, Fe3+ là chất oxi hóa. C. Mg là chất oxi hóa, Fe3+ là chất khử. D. Mg2+ là chất khử, Fe3+ là chất oxi hóa. Câu 45: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,8M, thu được dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 200. B. 180. C. 160. D. 220. Câu 46: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu hồng. B. màu cam. C. màu vàng. D. màu xanh. Câu 47: Công thức chung của este no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n-2O2 (n ≥ 2). B. CnH2n-4O2 (n ≥ 3). C. CnH2nO2 (n ≥ 2). D. CnH2n+2O2 (n ≥ 3). Câu 48: Phát biểu nào sau đây sai? A. Nhúng 2 thanh kim loại Zn và Cu được nối với nhau qua dây dẫn vào dung dịch H2SO4 loãng có xảy ra ăn mòn điện hóa học. B. Kim loại dẻo nhất là Ag, kim loại cứng nhất là Cr. C. Ở nhiệt độ cao, CO khử được CuO thành Cu. D. Kim loại Al không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Câu 49: Số nguyên tử cacbon trong phân tử sacarozơ là A. 6. B. 10. C. 12. D. 5. Câu 50: Metyl axetat có công thức là A. CH3COOCH3. B. HCOOC2H5. C. CH3COOCH=CH2. D. C2H5COOCH3. Câu 51: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa học? A. Đốt dây nhôm trong bình khí clo. B. Đốt dây thép trong bình khí oxi. C. Cho viên kẽm vào dung dịch axit sunfuric. D. Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 có nhỏ vào vài giọt CuSO4.

Trang 1/4 – Mã đề 039

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 52: Cacbohiđrat X là chất rắn hình sợi, màu trắng, không mùi, không vị, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng. X là thành phần chính tạo nên lớp màng tế bào thực vật, là bộ khung của cây cối. Thủy phân hoàn toàn X thu được cacbohiđrat Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. tinh bột và fructozơ. B. xenlulozơ và saccarozơ. C. tinh bột và glucozơ. D. xenlulozơ và glucozơ. Câu 53: Phenol không tác dụng được với A. Na. B. dung dịch Br2. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH. Câu 54: Mưa axit làm mùa màng thất thu và phá hủy các công trình xây dựng, các tượng đài làm bằng đá cẩm thạch, đá vôi,… Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit? A. NH3 và HCl. B. SO2 và NO2. C. CO2 và O2. D. H2S và N2. Câu 55: Polime nào sau đây có nguồn gốc thiên nhiên? A. Polietilen. B. Poliisopren. C. Poli (vinyl clorua). D. Amilozơ. Câu 56: Cho các chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, Gly-Ala. Số chất bị thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 57: Trong số các kim loại Na, Cu, Ag, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Ag. B. Cu. C. Na. D. Fe. Câu 58: Cacbon đioxit có công thức phân tử là A. CO2. B. CH4. C. H2CO3. D. CO. Câu 59: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là A. Fe + dung dịch HCl. B. Cu + dung dịch FeCl3. C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2. Câu 60: Kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí H2 là A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Au. Câu 61: Phân tử polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A. Poliacrilonitrin. B. Polibutađien. C. Poli(etylen terephtalat). D. Poli(metyl metacrylat). Câu 62: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai? A. CH3NHCH3. B. C6H5NH2. C. CH3CH(CH3) NH2. D. H2N(CH2)6NH2. Câu 63: Cho dãy các chất sau: etyl acrylat, glucozơ, anilin, triolein. Số chất trong dãy làm mất màu nước brom là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 64: Anilin có công thức là A. C6H5OH. B. H2NCH(CH3)COOH. C. C6H5NH2. D. C6H5CH2NH2. Câu 65: Hỗn hợp X gồm các chất Fe3O4, Al2O3, CuO và MgO có cùng số mol. Dẫn khí H2 dư qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, thu được m gam muối và 3,36 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 42,475. B. 37,15. C. 43,90. D. 40,70. Câu 66: Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng 6,96 gam Fe3O4, đun nóng một thời gian thì thu được hỗn hợp khí X và m gam chất rắn Y gồm Fe, FeO. Dẫn toàn bộ X vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 6,16. B. 6,96. C. 5,36. D. 5,84.

Trang 2/4 – Mã đề 039

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6 thu được 4,032 lít CO2 (đktc) và 3,78 gam H2O. Mặt khác 3,87 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,070. B. 0,105. C. 0,045. D. 0,030. Câu 68: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Ba và Al (có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) vào H2O dư (b) Cho hỗn hợp Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) và dung dịch H2SO4 loãng dư (c) Cho hỗn hợp Cu và Fe(OH)3 (có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào dung dịch HCl loãng, dư (d) Cho hỗn hợp Al, Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào dung dịch HNO3 đặc nguội Có bao nhiêu thí nghiệm chất rắn bị hòa tan hết? A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 69: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: – Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic,1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. – Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy trong nồi nước nóng 65°C – 70°C. – Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (b) Có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch KCl bão hòa. (e) Có thể dung dung dịch axit axetic 5% và ancol etylic 10° để thực hiện phản ứng este hóa. (f) Để tăng hiệu suất phản ứng có thể thêm dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 70: Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,896 lít khí (đkc). Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO. Giả sử hiệu suất của quá trình điện phân là 100% và các khí không hoà tan trong nước. Giá trị của m là A. 5,97. B. 6,40. C. 11,94. D. 9,60. Câu 71: Hiđro hóa hoàn toàn m gam chất béo X gồm các triglixerit thì có 0,15 mol H2 đã phản ứng, thu được chất béo Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 9,15 mol O2, thu được H2O và 6,42 mol CO2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH (dư), thu được a gam muối. Giá trị của a là A. 104,36. B. 103,98. C. 110,04. D. 109,74. Câu 72: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với H2 bằng 50 và khi tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 73: Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ, X đơn chức, Y, Z hai chức và chỉ tạo từ một loại ancol). Cho 0,08 mol E tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp T gồm hai muối của hai axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh và 5,48 gam hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần dùng 0,58 mol O2. Thành phần % theo khối lượng của Y trong E gần nhất giá trị nào sau đây? A. 25,00%. B. 24,00%. C. 26,00%. D. 27,00%. Câu 74: Điện phân nóng chảy hoàn toàn m gam Al2O3 thu được 2,16 gam Al (hiệu suất phản ứng 60%). Giá trị của m là A. 6,24. B. 8,16. C. 4,08. D. 6,80. Câu 75: Hỗn hợp X gồm metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 19,8 gam H2O và 0,1 mol N2. Giá trị của a là A. 2,3. B. 4,12. C. 1,15. D. 1,29. Trang 3/4 – Mã đề 039

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Câu 76: Nung 9,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Cu trong khí O2 dư, thu được m gam hỗn hợp rắn Y chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn Y bằng lượng vừa đủ hỗn hợp dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M, thu được dung dịch 42,8 gam hỗn hợp muối trung hòa. Giá trị của m là A. 10,3. B. 15,8. C. 8,3. D. 12,6. Câu 77: Thủy phân hoàn toàn a gam tripeptit X (Val-Gly-Ala) cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Cho a gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 35,45. B. 34,05. C. 39,05. D. 37,65. Câu 78: Cho 28,18 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2 và Fe3O4 vào dung dịch chứa 910ml HCl 1M, được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,04 mol NO và 0,03 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,0225 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu được 149,155 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 48,93 gam muối. Phần trăm khối lượng Mg trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 22,14%. B. 33,82%. C. 31,55%. D. 27,04%. Câu 79: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ chuyển thành glucozơ trong môi trường axit hoặc môi trường kiềm (2) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn (3) Các amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể không màu, có vị ngọt (4) Nhỏ vài giọt chanh nước vào cốc sữa bò thấy xuất hiện kết tủa (5) Ở điều kiên thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 (6) 1 mol Gly-Ala-Glu phản ứng tối đa với 3 mol NaOH (7) Oxi hóa hoàn toàn glucozơ bằng hidro (xúc tác Ni, t°) thu được sobitol Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 80: Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba (có cùng số mol) vào H2O thu được dung dịch Y và 0,336 lít khí (đktc). Cho Y vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 0,1M và CuSO4 0,1M. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa Z. Giá trị của m là A. 2,575. B. 2,820. C. 0,245. D. 0,490.

Trang 4/4 – Mã đề 039

42B

43A

44B

45A

46A

47C

48B

51D

52D

53C

54B

55D

56B

57C

58A

61A

62A

63D

64C

65B

66A

67B

68A

71D

72B

73C

74D

75C

76B

77C

78A

—> Ag có tính dẫn điện tốt nhất. Câu 44: Mg là chất khử vì số oxi hóa tăng (từ 0 lên +2)

—> VddHCl = 200 ml

60C

69B

70C

79D

80A

QU Y

Câu 48: A. Đúng, Zn là cực âm, Cu là cực dương

59D

NH ƠN

Fe3+ là chất oxi hóa vì số oxi hóa giảm (từ +3 xuống 0)

Câu 45: nHCl = (m muối – m amin)/36,5 = 0,16

50A

OF F

Câu 43: Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe

—> Chọn B.

49C

41B

IA L

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

B. Sai, kim loại dẻo nhất là Au

C. Đúng, CO + CuO —> Cu + CO2

D. Đúng, Al thụ động trong H2SO4 đặc nguội

Câu 51: A. Không có cặp điện cực, không có môi trường điện li B. Không có môi trường điện li

KÈ

C. Không có cặp điện cực

D. Có ăn mòn điện hóa, cặp điện cực Fe-Cu (Cu tạo ra do Fe khử Cu2+) và môi trường điện li là dung dịch H2SO4.

DẠ

Câu 53: Phenol không tác dụng được với dung dịch HCl vì liên kết C-O trong phenol rất bền.

IA L

Câu 56: Có 3 chất bị thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng là saccarozơ, tinh bột, Gly-Ala.

Câu 59: A. Fe + HCl —> FeCl2 + H2 B. Cu + FeCl3 —> CuCl2 + FeCl2

OF F

C. Fe + FeCl3 —> FeCl2 D. Không phản ứng

NH ƠN

Câu 63: Cả 4 chất trong dãy đều làm mất màu Br2 do có nối đôi (etyl acrylat, triolein), có -CHO (glucozơ) hay có vòng thơm được hoạt hóa mạnh (anilin) Câu 65: Chỉ Fe3O4 và CuO bị H2 khử. Sau đó chỉ có Fe tạo H2. nFe = nH2 = 0,15 —> nFe3O4 = 0,05

—> Các chất còn lại Al2O3, CuO và MgO mỗi chất 0,05 mol. Muối gồm FeCl2 (0,15), AlCl3 (0,1), MgCl2 (0,05) —> m muối = 37,15

—> nO bị lấy = 0,05

QU Y

Câu 66: Ba(OH)2 dư —> nCO2 = nBaCO3 = 0,05 —> mY = mFe3O4 – mO bị lấy = 6,16

Câu 67: Số C = nCO2/nX = 1,8

KÈ

Số H = 2nH2O/nX = 4,2 —> X là C1,8H4,2

Độ không no k = (2C + 2 – H)/2 = 0,7 Trong phản ứng với Br2:

nX = 3,87/25,8 = 0,15

DẠ

—> nBr2 = k.nX = 0,105 Câu 68: (a) Ba + 2Al + 4H2O —> Ba(AlO2)2 + 4H2 (b) Cu + Fe3O4 + 4H2SO4 —> CuSO4 + 3FeSO4 + 4H2O (c) Cu + 2Fe(OH)3 + 6HCl —> CuCl2 + 2FeCl2 + 6H2O (Cu không tan hết) Trang 6/4 – Mã đề 039

(d) Cả Al, Fe đều không phản ứng

IA L

Câu 69: (a) Sai, dùng H2SO4 loãng phản ứng sẽ không xảy ra.

(b) Sai, nếu nhiệt độ quá cao sẽ làm các nguyên liệu bay hơi, đồng thời thúc đẩy sự tạo thành sản phẩm phụ.

(c) Đúng, dùng nhiệt kế để theo dõi nhiệt độ và điều chỉnh nguồn cung cấp nhiệt cho phù hợp. (d) Đúng (e) Sai, dùng axit, ancol loãng phản ứng sẽ khó xảy ra.

OF F

(f) Sai. Câu 70: Chất hòa tan CuO là H2SO4 CuSO4 + 2NaCl —> Cu + Cl2 + Na2SO4 a……………2a……………….a CuSO4 + H2O —> Cu + 1/2O2 + H2SO4 0,04……………………………0,02…←0,04 n khí = a + 0,02 = 0,04 —> a = 0,02 Vậy: nNaCl = 2a = 0,04 —> m = 11,94 Câu 71: Đặt nH2O = x và nY = y

QU Y

nCuSO4 = a + 0,04 = 0,06

NH ƠN

nCuO = 0,04 —> nH2SO4 = 0,04

Bảo toàn O —> x + 6,42.2 = 6y + 9,15.2 Y là chất béo no nên y = (6,42 – x)/2

KÈ

—> x = 6,18; y = 0,12

Bảo toàn khối lượng —> mY = 100,92 mX = mY – mH2 = 100,62

nX = nY = 0,12 —> nKOH = 0,36 và nC3H5(OH)3 = 0,12

DẠ

Bảo toàn khối lượng —> m muối = 109,74 Câu 72: MX = 100 —> X là C5H8O2 Xà phòng hóa X —> Muối + Andehit nên cấu tạo của X là: HCOO-CH=CH-CH2-CH3 Trang 7/4 – Mã đề 039

HCOO-CH=C(CH3)2 CH3-COO-CH=CH-CH3

IA L

C2H5-COO-CH=CH2 Câu 73: nE = nX + nY + nZ = 0,08

nNaOH = nX + 2(nY + nZ) = 0,11 —> nX = 0,05; nY + nZ = 0,03 —> Ancol gồm C2H5OH (0,08) và C3H7OH (0,03) Mỗi este hai chức chỉ tạo từ 1 ancol nên: X là ACOOC2H5 (0,05) Z là B(COOC3H7)2 (0,015) Đốt E —> nCO2 = u và nH2O = v —> nEste đôi = u – v = 0,03 Bảo toàn O —> 0,11.2 + 0,58.2 = 2u + v —> u = 0,47; v = 0,44 Đặt a, b là số C của các gốc -A và -B-

NH ƠN

Y là B(COOC2H5)2 (0,015)

OF F

nAncol = nNaOH = 0,11 —> M ancol = 49,82

—> 5a + 3b = 11

QU Y

nCO2 = 0,05(a + 3) + 0,015(b + 6) + 0,015(b + 8) = 0,47 —> a = 1 và b = 2 là nghiệm duy nhất X là CH3COOC2H5 (0,05)

Y là C2H4(COOC2H5)2 (0,015) —> %Y = 26,00%

Z là C2H4(COOC3H7)2 (0,015)

KÈ

Câu 74: 2Al2O3 —> 4Al + 3O2

nAl = 0,08 —> nAl2O3 phản ứng = 0,04 —> mAl2O3 cần dùng = 0,04.102/60% = 6,8 gam

Câu 75: Ankan = ?CH2 + H2

DẠ

CH5N, C2H7N = ?CH2 + NH + H2 Quy đổi X thành CH2, NH (0,1.2 = 0,2) và H2 (0,4) nH2O = 1,1, bảo toàn H —> nCH2 = 0,6 —> nO2 = 0,6.1,5 + 0,2.0,25 + 0,4.0,5 = 1,15 Trang 8/4 – Mã đề 039

IA L

Câu 76: nHCl = x, nH2SO4 = 0,5x m muối = 9,4 + 35,5x + 96.0,5x = 42,8 —> x = 0,4 Bảo toàn H —> nH2O = x = 0,4 —> nO(Y) = 0,4

mY = mX + mO = 15,8 gam

Val-Gly-Ala + 2H2O + 3HCl —> Muối 0,1………………..0,2……..0,3 —> m muối = mX + mH2O + mHCl = 39,05 gam

OF F

Câu 77: nNaOH = 0,3 —> nX = 0,1

nHCl dư = 4nNO = 0,09 —> nHCl phản ứng = 0,82 Bảo toàn khối lượng: mX + mHCl pư = m muối + mZ + mH2O —> nH2O = 0,37 Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,02

NH ƠN

Câu 78: Cho AgNO3 vào Y tạo NO —> Trong Y có Fe2+ và H+ dư —> NO3- ban đầu hết.

QU Y

Bảo toàn N —> nFe(NO3)3 = 0,04

nH+ pư = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO —> nO = 0,08 —> nFe3O4 = 0,02

Đặt a, b là số mol Mg, FeCl2 ban đầu. Đặt x là số mol Fe2+ có trong Y mX = 24a + 127b + 0,04.242 + 0,02.232 = 28,18 (1)

Trong dung dịch Y chứa:

Mg2+ (a), Fe2+ (x), Fe3+ (b + 0,1 – x), NH4+ (0,02), Cl- (2b + 0,91) và H+ dư (0,09 mol)

KÈ

Bảo toàn điện tích:

2a + 2x + 3(b + 0,1 – x) + 0,02 = 2b + 0,82 (2) Dung dịch Y với AgNO3 dư:

Bảo toàn electron —> nAg = x – 0,0225.3

DẠ

nAgCl = 2b + 0,91 —> 143,5(2b + 0,91) + 108(x – 0,0675) = 149,155 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,26; b = 0,06; x = 0,08 —> %Mg = 22,14% Trang 9/4 – Mã đề 039

Câu 79: (1) Sai, chỉ chuyển hóa trong môi trường kiềm

IA L

(2) Sai, anilin dạng lỏng điều kiện thường (3) Đúng (4) Đúng, các protein bị đông tụ khi gặp axit (5) Đúng

(6) Sai, 1 mol Gly-Ala-Glu + 4NaOH

OF F

(7) Sai, khử glucozơ bằng H2 thu sobitol. Câu 80: nNa = nBa = x —> nH2 = 0,5x + x = 0,015 —> x = 0,01 nH2SO4 = nCuSO4 = 0,0125

NH ƠN

nSO42- = 0,025 > nBa2+ —> nBaSO4 = nBa2+ = 0,01 nOH- = 2nH2 = 0,03

nOH- = nH+ + 2nCu(OH)2 —> nCu(OH)2 = 0,0025

DẠ

KÈ

QU Y

—> m↓ = 2,575

Trang 10/4 – Mã đề 039

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN 1

THPT TRIỆU SƠN 4

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Môn: HOÁ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

IA L

SỞ GDĐT THANH HÓA

Mã đề 033

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

Câu 1: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là: A. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. B. dung dịch NaCl. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH. Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. xenlulozơ. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Glixerol. Câu 3: Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, tạo ra glixerol và hai axit béo. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 4: Cho các phát biểu sau: (a) Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO3, đặc nguội và H2SO4 đặc nguội (b) Kim loại có tính chất hóa học đặc trưng là tính khử (c) Ăn mòn hóa học có phát sinh dòng điện (d) Điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ thì ở anot xảy ra quá trình oxi hóa nước Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 5: Este nào sau đây có mùi dứa? A. Etyl axetat. B. Vinyl fomat. C. Etyl butirat. D. Isoamyl axetat. Câu 6: Hòa tan m gam Al trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của m là A. 4,0. B. 5,4. C. 4,8. D. 2,7. Câu 7: Cho dãy chuyển hóa: Glyxin + HCl → X1; X1 + NaOH → X2. Vậy X2 là A. H2NCH2COOH. B. ClH3NCH2COOH. C. ClH3NCH2COONa. D. H2NCH2COONa. Câu 8: Polime nào sau đây không được dùng làm chất dẻo? A. Poli(vinyl clorua). B. Polibutađien. C. Polietilen. D. Poli(metyl metacrylat). Câu 9: Đốt cháy 5,55 gam 1 este no đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 5,88 lít khí O2 (đktc). Công thức của este là A. C4H8O2. B. C5H10O2. C. C2H4O2. D. C3H6O2. Câu 10: Polime nào sau đây có nguồn gốc từ xenlulozơ? A. Tơ nilon-6. B. Tơ visco. C. Polietilen. D. Poli(vinyl clorua). Câu 11: Cho các loa ̣i tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằ m, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổ ng hơ ̣p là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 12: Ở nhiệt độ cao, H2 không khử được oxit nào sau đây? A. CuO. B. Fe2O3. C. FeO. D. MgO. Câu 13: Công thức phân tử của axetanđehit là Trang 1/4 – Mã đề 033

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. C2H4O. B. CH2O2. C. C3H6O. D. C2H4O2. Câu 14: Trong phân tử triolein có bao nhiêu liên kết pi? A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 15: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Cr. B. Sn. C. W. D. Hg. Câu 16: Thành phần chính của quặng photphorit là A. Na3PO4. B. Mg3(PO4)2. C. Ca5(PO4)3F. D. Ca3(PO4)2. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc) và 3,6 gam nước. Công thức của 2 amin là: A. CH5N và C2H7N. B. C2H7N và C3H9N. C. CH3N và C2H5N. D. C3H9N và C4H11N. Câu 18: Một amin có trong cây thuốc lá rất độc, nó là tác nhân chính gây ra viêm phổi, ho lao. Amin đó là A. Anilin. B. Trimetylamin. C. Benzyl amin. D. Nicotin. Câu 19: Thủy phân hoàn toàn metyl propionat trong dung dịch NaOH dư, sản phẩm tạo ra là A. C2H5COONa và C2H5OH. B. C2H5COONa và CH3OH. C. C3H7COONa và CH3OH. D. C3H7COONa và C2H5OH. Câu 20: Cacbohidrat nào sau đây khi thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit thu được 2 loại monosaccarit? A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. Câu 21: Chất X có nhiều trong loại thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Thủy phân chất X thu được chất Y có phản ứng tráng gương, có độ ngọt cao hơn đường mía. Tên gọi của X và Y lần lươt là: A. Tinh bột và glucozơ. B. Xenlulozơ và glucozơ. C. Saccarozơ và fructozơ. D. Saccarozơ và glucozơ. Câu 22: Cặp chất nào sau đây khi phản ứng với nhau tạo kết tủa? A. K2CO3 và Mg(NO3)2. B. CaCO3 và HCl. C. Na2SO4 và CuCl2. D. NH4NO3 và KOH. Câu 23: Chất hữu cơ X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng và tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3. Công thức nào sau đây phù hợp với X? A. OHC-CHO. B. CH≡C-COOH. C. CH3COOCH3. D. HO-CH2-CHO. Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Cao su Buna-S được hình thành khi trùng hợp buta-1,3-đien với lưu huỳnh. B. Tơ visco là polime tổng hợp. C. Poli(metyl metacrylat) có tính đàn hồi. D. Poliacrilonitrin thuộc loại tơ vinylic. Câu 25: Cặp khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit? A. CO2 và CH4. B. SO2 và NO2. C. CO2 và NO2. D. CH4 và O3. Câu 26: Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím đổi màu? A. Lysin. B. Glyxin. C. Metyl amin. D. Axit axetic. Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,26. B. 0,33. C. 0,40. D. 0,30. Câu 28: Hỗn hợp X gồm etilen, propilen, axetilen, but-1-en, but-1-in trong đó tổng khối lượng anken bằng tổng khối lượng ankin. Cho m gam hỗn hợp X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 67,41 gam kết tủa. Đốt m gam hỗn hợp X cần 69,664 lít O2 (đktc). Phần trăm khối lượng axetilen trong hỗn hợp X là Trang 2/4 – Mã đề 033

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

A. 11,48%. B. 12,15%. C. 14,21%. D. 13,24%. Câu 29: Este X được tạo bởi từ một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X luôn thu được CO2 có số mol bằng với số mol O2 đã phản ứng. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất) (1) X + 2H2 → Y (2) X + 2NaOH → Z + X1 + X2 Biết rằng X1 và X2 thuộc cùng dãy đồng đẳng và khi đun nóng X1 với H2SO4 đặc ở 170°C không thu được anken. Nhận định nào sau đây là sai? A. Z có công thức phân tử là C4H2O4Na2. B. X2 là ancol etylic. C. X có công thức phân tử là C7H8O4. D. X, Y đều có mạch không phân nhánh. Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho KHSO4 vào dung dịch KHCO3 (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (e) Cho kim loại Cu vào dung dịch NaOH loãng (g) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra. Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 31: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch gồm AgNO3 1M và Cu(NO3)2 2,5M, sau 1 thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5,84. B. 4,80. C. 4,64. D. 5,284. Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng sau:

DẠ

KÈ

Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho bình cứu hỏa, Y là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống. Vậy X, Y, Z, T lần lượt là: A. CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3. B. CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3. C. CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3. D. CO2, CaCO3, Na2CO3, NaHCO3. Câu 33: Hỗn hợp E gồm triglixerit X, axit panmitic và axit stearic. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 2,29 mol O2, thu được CO2 và 1,56 mol H2O. Mặt khác, m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,05 mol KOH và 0,04 mol NaOH thu được a gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic. Giá trị của a là A. 28,75. B. 27,76. C. 27,22. D. 29,06. Câu 34: Cho các phát biểu sau: a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ c) Dung dịch alanin là đổi màu quỳ tím d) Trilinolein có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t°) e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ f) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước Trang 3/4 – Mã đề 033

DẠ

KÈ

QU Y

NH ƠN

OF F

IA L

Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 35: Hòa tan 3,2 gam oxit M2On trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô cạn bớt dung dịch và làm lạnh nó thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%. Xác định phần trăm khối lượng S trong tinh thể đó? A. 20,51%. B. 18,89%. C. 17,08%. D. 19,50%. Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm NaHCO3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 10 gam chất rắn Z không tan và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch E thu được 0,448 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 20,10. B. 30,16. C. 28,12. D. 22,72. Câu 37: Hỗn hợp E gồm amin T (no, đơn chức, có bậc khác 1) và hai hiđrocacbon X, Y (X kém Y một nguyên tử C; số mol của X gấp 1,5 lần số mol của T). Đốt cháy 0,24 mol E cần dùng vừa đủ 0,76 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch KOH đặc (dư), chỉ thấy thoát ra khí N2 và khối lượng bình tăng 30,88 gam. Mặt khác, khi đun nóng 3,84 gam E với H2 (xúc tác Ni) thì lượng H2 phản ứng tối đa là a mol. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,16. B. 0,05. C. 0,02. D. 0,04. Câu 38: Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử glucozơ được tiến hành theo các bước sau: Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam glucozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO4 khan vào phần trên của ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí. Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng trong ống nghiệm (ống số 2). Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng). Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO4 khan chuyển thành màu xanh của CuSO4.5H2O. (b) Thí nghiệm trên, trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa vàng. (c) Ở bước 2, lắp ống số 1 sao cho miệng ống hướng xuống dưới. (d) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi trong phân tử glucozơ. (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2. Số phát biểu sai là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 39: Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu và CuO (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl, 0,05 mol KNO3 và 0,1 mol NaNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 và NO. Tỉ khối của T so với H2 là 14,667. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu được 56,375 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 30,5. B. 32,2. C. 31,1. D. 33,3. Câu 40: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E bằng O2, thu được 0,37 mol H2O. Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic không no, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử; hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m1 gam và một ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam. Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 2,9. B. 2,7. C. 4,7. D. 1,1.

Trang 4/4 – Mã đề 033

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 3A

11B

12D

13A

14C

15D

16D

17A

18D

21C

22A

23B

24D

25B

26B

27C

28B

31C

32D

33C

34A

35C

36B

37D

38A

10B

19B

20B

29A

30C

39C

40A

IA L

OF F

Câu 1: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là Cu(OH)2/OH-: Cu(OH)2/OH- tạo màu tím, Gly-Ala không tạo màu tím (đipeptit không có phản ứng màu biurê) Câu 3: X có 2 đồng phân cấu tạo: ACOO-CH2-CH(OOC-A)-CH2-OOC-B Câu 4: (a) Đúng (b) Đúng: M —> Mn+ + ne

NH ƠN

ACOO-CH2-CH(OOC-B)-CH2-OOC-A

QU Y

Câu 6: 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2

nH2 = 0,15 —> nAl = 0,1 —> mAl = 2,7 gam

Câu 7: H2NCH2COOH + HCl —> ClH3NCH2COOH

ClH3NCH2COOH + 2NaOH —> H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O

KÈ

X2 là H2NCH2COONa

Câu 8: Polibutađien không được dùng làm chất dẻo, nó là cao su (cao su Buna)

Câu 9: CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 —> nCO2 + nH2O

DẠ

nO2 = (1,5n – 1).5,55/(14n + 32) = 0,2625 —> n = 3: Este là C3H6O2 Câu 11: Các tơ tổng hợp: tơ capron, tơ nitron, nilon-6,6. Trang 5/4 – Mã đề 033

Câu 14: Trong phân tử triolein (C17H33COO)3C3H5 có 6 liên kết pi, gồm 3C=C và 3C=O

IA L

Câu 17: nCO2 = 0,1; nH2O = 0,2 —> nAmin = (nH2O – nCO2)/1,5 = 1/15

Số C = nCO2/nAmin = 1,5 —> CH5N, C2H7N.

OF F

Câu 21: Chất X có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt —> X là saccarozơ Thủy phân chất X thu được chất Y có phản ứng tráng gương, có vị ngọt hơn đường mía —> Y là fructozơ C12H22O11 + H2O —> C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ)

C. Na2SO4 và CuCl2: Không phản ứng

NH ƠN

Câu 22: A. K2CO3 + Mg(NO3)2 —> MgCO3↓ + 2KNO3 B. CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O D. NH4NO3 + KOH —> KNO3 + NH3 + H2O Câu 23: Công thức CH≡C-COOH phù hợp với X:

CH≡C-COOH + NaOH —> CH≡C-COONa + H2O

QU Y

CH≡C-COOH + AgNO3 + 2NH3 —> CAg≡C-COONH4 + NH4NO3 Câu 24: A. Sai, ao su Buna-S được hình thành khi trùng hợp buta-1,3-đien với Stiren. B. Sai, tơ visco là polime bán tổng hợp (nhân tạo) C. Sai, poli(metyl metacrylat) có tính dẻo

D. Đúng

KÈ

Câu 27: X + a mol H2 —> E gồm CxH2xO2 (b mol) và CyH2y+2 (0,33 – b mol) Nếu đốt E thì cần nO2 = 0,5a + 1,27 và tạo ra nH2O = a + 0,8 nAnkan = nH2O – nCO2

—> nCO2 = (a + 0,8) – (0,33 – b) = a + b + 0,47

DẠ

Bảo toàn O:

2b + 2(0,5a + 1,27) = 2(a + b + 0,47) + (a + 0,8) —> nBr2 = a = 0,4

Trang 6/4 – Mã đề 033

Câu 28: Đặt nC2H2 = a; nC4H6 = b, quy đổi các anken còn lại thành CH2 (c mol)

IA L

—> 26a + 54b = 14c m↓ = 240a + 161b = 67,41 nO2 = 2,5a + 5,5b + 1,5c = 3,11 —> a = 0,14; b = 0,21; c = 1,07

OF F

Câu 29: X + 2H2 nên phân tử X có 2 liên kết Π giữa C và C.

—> %C2H2 = 12,15%

X1 không tách H2O tạo anken nên X1 là CH3OH —> X2 là C2H5OH

Đốt X tạo nCO2 = nO2 nên phân tử X có số nguyên tử H = 2.(Số O) = 8 Vậy X là CH3-OOC-C≡C-COO-C2H5

Câu 30: (a) Fe + CuCl2 —> FeCl2 + Cu

NH ƠN

---> A sai, Z là C4O4Na2

(b) Fe2+ + H+ + NO3- —> Fe3+ + NO + H2O (c) KHSO4 + KHCO3 —> K2SO4 + CO2 + H2O (d) Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng —> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (e) Không phản ứng

QU Y

(g) CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O Câu 31: Ban đầu: nAgNO3 = 0,1; nCu(NO3)2 = 0,25

Dung dịch X chứa Mg(NO3)2 (a mol) và Cu(NO3)2 dư (b mol) Bảo toàn N —> 2a + 2b = 0,1 + 0,25.2

X với Fe: Δm = 64b – 56b = 9,36 – 8,4

KÈ

Giải hệ được a = 0,18 và b = 0,12 Trong 19,44 gam kết tủa chứa Ag (0,1), Cu (0,25 – 0,12 = 0,13) —> mMg dư = 0,32 —> m = 0,18.24 + 0,32 = 4,64

Câu 32: Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho bình cứu hỏa —> X là CO2

DẠ

Y là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống —> Y là CaCO3 —> Chọn X, Y, Z, T lần lượt là CO2, CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 Câu 33: nKOH + nNaOH = 0,09 Trang 7/4 – Mã đề 033

Quy đổi E thành HCOOH (0,09), CH2 (x), C3H5(OH)3 (y) và H2O (-3y) nO2 = 0,09.0,5 + 1,5x + 3,5y = 2,29

IA L

nH2O = 0,09 + x + 4y – 3y = 1,56 —> x = 1,45; y = 0,02 Muối gồm HCOO- (0,09), CH2 (x), K+ (0,05), Na+ (0,04)

—> m muối = 27,22 gam

(b) Sai, Lys là C6H14N2O2 (có 2N) (c) Sai, dung dịch Ala trung tính do Ala có 1COOH và 1NH2 (d) Đúng, trilinolein có 6C=C nên cộng được H2.

OF F

Câu 34: (a) Đúng

(f) Sai, anilin là chất lỏng, ít tan Câu 35: nM2On = x —> x(2M + 16n) = 3,2 (1) M2On + nH2SO4 —> M2(SO4)n + nH2O x………………nx………………x

NH ƠN

(e) Sai, tinh bột và xenlulozơ có số mắt xích khác nhau nên CTPT khác nhau

mM2(SO4)n = x(2M + 96n) = 12,9%(3,2 + 98nx/10%) —> x(2M – 30,42n) = 0,4128 (2)

QU Y

(1)/(2) —> (2M – 30,42n)/(2M + 16n) = 0,129 —> n = 3, M = 56: Oxit là Fe2O3 (0,02 mol) —> nFe2(SO4)3.kH2O = 0,02.70% = 0,014 —> %S = 0,014.3.32/7,868 = 17,08%

Câu 36: X gồm NaHCO3 (a), CaCO3 (b)

KÈ

—> Y gồm Na2CO3 (0,5a) và CaO (b) Y + H2O —> nCaCO3 = b = 0,1 Bảo toàn C —> 0,5a = 0,1 + 0,02 —> a = 0,24

DẠ

—> mX = 30,16

Câu 37: nCO2 = u và nH2O = v —> m tăng = 44u + 18v = 30,88 Bảo toàn O —> 2u + v = 0,76.2 Trang 8/4 – Mã đề 033

—> u = 0,44 và v = 0,64

IA L

Số C = nCO2/nE = 1,83. Do amin ít nhất 2C nên X là CH4 (1,5x mol), Y là C2Hz (y mol) và amin là CnH2n+3N (x mol) nE = 1,5x + y + x = 0,24 nCO2 = 1,5x + 2y + nx = 0,44 nH2O = 3x + 0,5yz + x(n + 1,5) = 0,64

Do E làm tác dụng với H2 nên z = 2 hoặc 4.

Tỷ lệ: 7,68 gam E tác dụng với 2y = 0,08 mol H2 —> 3,84 gam E tác dụng với 0,04 mol H2

Câu 38: (a) Đúng (b) Sai, kết tủa trắng (CaCO3)

NH ƠN

Khi z = 4 —> Loại, do n không nguyên.

OF F

Khi z = 2 —> x = 0,08; y = 0,04 và nx = 0,24 —> n = 3 —> mE = 7,68

(c) Đúng, ống hướng xuống để tránh hơi nước ngưng tụ tại miệng ống chảy ngược xuống đáy ống có thể gây vỡ ống. (d) Sai, chỉ định tính được C, H.

(e) Sai, đưa ống dẫn khí ra khỏi bình ngay khi ống 1 còn nóng để tránh nước bị hút vào ống 1 do áp suất giảm.

QU Y

Câu 39: nCu(NO3)2 = 0,0375

Khí T gồm N2 (0,05) và NO (0,1) Bảo toàn N —> nNH4+ = 0,025

X chứa O (u mol) và kim loại (v gam)

—> mO = 16u = 12,82%(16u + v) (1) m kim loại trong ↓ = v + 0,0375.64 = v + 2,4

KÈ

nH+ = 12nN2 + 4nNO + 10nNH4+ + 2nO = 2u + 1,25 Z + Ba(OH)2 —> Dung dịch chứa Cl- (2u + 1,25), Na+ (0,1), K+ (0,05) —> nBa2+ = u + 0,55 —> nOH- = 2u + 1,1

—> nOH- trong ↓ = 2u + 1,1 – nNH4+ = 2u + 1,075

DẠ

m↓ = v + 2,4 + 17(2u + 1,075) = 56,375 (2) (1)(2) —> u = 0,25 và v = 27,2 —> mX = 16u + v = 31,2 Câu 40: Trong 0,36 mol E chứa este đơn chức (u mol) và hai este 2 chức (tổng v mol) Trang 9/4 – Mã đề 033

nE = u + v = 0,36 nNaOH = u + 2v = 0,585

IA L

—> u = 0,135 và v = 0,225 —> Tỉ lệ u : v = 3 : 5 Trong 12,22 gam E gồm CnH2n-6O2 (3e mol) và CmH2m-6O4 (5e mol)

mE = 3e(14n + 26) + 5e(14m + 58) = 12,22 nH2O = 3e(n – 3) + 5e(m – 3) = 0,37 —> 3n + 5m = 61

OF F

mE – 14nH2O —> e = 0,01

Các axit đều 4C, ancol không no ít nhất 3C nên n ≥ 6 và m ≥ 8 —> n = 7 và m = 8 là nghiệm duy nhất. E gồm CH2=C(CH3)-COO-CH2-C≡CH (0,03 mol)

Hai este đa chức là CH2=CH-CH2-OOC-C2H2-COO-CH3 (0,05 mol) (2 đồng phân ở gốc axit) mCH3OH = 1,6 Tỉ lệ không phụ thuộc lượng chất nên:

DẠ

KÈ

QU Y

m1 : m2 = 4,58 : 1,6 = 2,8625

NH ƠN

mCH≡C-CH2OH + mCH2=CH-CH2OH = 4,58

Trang 10/4 – Mã đề 033