995 bài tập hóa học hay lạ khó theo các chủ đề có lời giải (350 trang)

TÀI LIỆU HÓA HỌC ÔN THI THPTQG

vectorstock.com/27073287

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection KHÓA HỌC ĐỒNG HÀNH ( COURSE COMPANION ) CHỦ NHIỆM DỰ ÁN Ths Nguyễn Thanh Tú

Bộ tài liệu 995 bài tập hóa học hay lạ khó theo các chủ đề có lời giải (350 trang) PDF VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

50 bài toán hay và khó liên quan tới hỗn hợp kết tủa (Al(OH)3; BaSO4; BaCO3; CaCO3) CÂU 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được 4,302 gam kết tủa. Lọc kết tủa, thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thì thu được 3,12 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 6,79. B. 7,09. C. 2,93. D. 5,99. Định hướng tư duy giải

nh on

n CO2  0, 054   Z : Ba(HCO3 ) 2  max n Al(OH)3  0, 04 . Điền số Ta có:  Al(OH)3 : 0, 04   4,302  BTNT.C  Ba(HCO3 ) 2 : 0, 024 BaCO3 : 0, 006   m  0, 02.102  0, 03.153  0, 04.16  5,99 Chuyển dịch điện tích 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

CÂU 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 13,44 lít H2 (đktc). Cho X phản ứng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M được 31,1 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối sanfat trung hòa. Cô cạn Y được 41,3 gam chất rắn khan . Giá trị m bằng A. 24,1 B. 18,7 C. 25,6 D. 26,4 Định hướng tư duy giải n H2SO4  0, 45 m   n   n e  1, 2  2    31,1  41,3  72, 4 SO 4 : 0, 45  n e  1, 2  n H2  0,6    OH : a Ta có: BTDT   a  0,3   m  24,1 CÂU 3: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 8,288 lít H2 (đktc). Cho X phản ứng với 250 ml dung dịch H2SO4 1M được 20,22 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn Y được 25,74 gam chất rắn khan . Giá trị m bằng A. 14,18 B. 17,88 C. 15,26 D. 16,48 Định hướng tư duy giải

m  n H2SO4  0, 25  n   n e  0,74  2    20, 22  25,74  45,96 SO 4 : 0, 25  n e  0, 74  n H2  0,37    OH : a

bo

Ta có: BTDT   a  0, 24   m  17,88

w

w

w

.fa

ce

CÂU 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 8,512 lít H2 (đktc). Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,25M và HCl 1M thu được 24,86 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và sunfat trung hòa. Cô cạn Y được 30,08 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của Ba có trong hỗn hợp ban đầu là: A. 44,16% B. 60,04% C. 35,25% D. 48,15% Định hướng tư duy giải n H SO  0, 25 m   n   n e  0,76  2 4  2 n HCl  0, 2 SO : 0, 25   24,86  30,08  54,94  4    n e  0,76 n H2  0,38  Cl : 0, 2 Ta có: BTDT BTKL   a  0,06   m  22,82

OH  : a 

Al(OH)3 : 0,02 0,1.137   24,86    %Ba   60,04% 22,82 BaSO 4 : 0,1 CÂU 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A, 3,024 lít khí (đktc) và 0,54 gam chất rắn không tan. Rót 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu được 5,46 gam kết tủa. m có giá trị là : A. 7,21 gam. B. 8,74 gam. C. 8,2 gam. D. 8,58 gam. Định hướng tư duy giải 1

  n Ba (AlO2 )2 Trong A

Ba 2 : a   HCl BTDT  a    a  0, 04 Cl : 0,11 Al3 : 2a  0, 07 

BaO : 0, 04  (m  0,54  0,135.16)    m  8,58 Al2 O3 : 0, 04

nh on

CÂU 6: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol. Cho một lượng nhỏ X vào H2O rất dư, thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) và a gam kết tủa Al(OH)3. Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng A. 5 : 6. B. 1 : 2. C. 3 : 2. D. 4 : 3. Định hướng tư duy giải

ao m kh

 n CO2  2x  3y  7y  a (Vậy AlO - bị kết tủa hết) Z cháy  2  y  3 / 4a x 4   4y  a  2a      x  a y 3 

qu y

Ca 2 : x     2x  4y  a  AlO : 4y  a  2  Điền số điện tích cho Y

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 7. Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO2 vào dung dịch chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,4M thu được 23,64 gam kết tủa và dung dịch X gồm NaHCO3 và Na2CO3. Cho từ từ dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch X, thu được 1,792 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 32,62 gam. B. 39,95 gam. C. 32,07 gam. D. 36,01 gam. Định hướng tư duy giải  Na 2 CO3 : 0,06 H 2SO4 n BaCO3  0,12   V  0,3     n CO2  0,08   n H   0,14  NaHCO3 : 0,12 Ta có: BaSO 4 : 0,07 Ba(OH)2     m  36,01 BaCO3 : 0,1 CÂU 8. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Ca, Al, CaC2 và Al4C3 vào nước rất dư thu được dung dịch Y trong suốt và hỗn hợp khí Z. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp khí Z thu được 2,016 lít CO2 (đktc) và 3,24 gam H2O. Thêm dung dịch HCl 1M từ từ vào dung dịch Y, người ta thấy khi hết 40 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, còn khi hết 180 ml thu được a gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và a lần lượt là A. 5,64 và 1,56. B. 5,64 và 4,68. C. 7,08 và 4,68. D. 7,08 và 1,56. Định hướng tư duy giải CH 4 CO 2 : 0,09      n e  n H  0,36 H 2  H 2 O : 0,18 C H Đốt cháy Z  2 2 HCl:0,18 Ca(OH) 2 : 0,02   n Al(OH)3  0,06   a  4,68 HCl    BTE   m  5,64  Ca(AlO 2 ) 2 : 0,04   CÂU 9. Sục 11,2 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH xM thu được dung dịch X chứa NaHCO3 và Na2CO3. Cho từ từ dung dịch X vào 100 ml dung dịch chứa HCl xM và H2SO4 xM thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho BaCl2 dư vào dung dịch Y thu được 35,84 gam kết tủa. Giá trị của x là. A. 1,0M B. 1,4M C. 1,2M D. 0,8M Định hướng tư duy giải BaSO 4 : 0,12   35,84    x  1, 2 BaCO : 0,04 3  Thử đáp án thấy trường hợp C chẵn

Thử lại nhanh với x = 1,2 thì thỏa mãn khi cho khí CO2 là 6,72 lít. CÂU 10: Hòa tan hết m gam Ba vào nước dư thu được dung dịch A. Nếu cho V lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch A thì thu được 35,46 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 2V lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch A thì cũng thu được 35,46 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 36,99. B. 27,40. C. 24,66. D. 46,17. 2

Định hướng tư duy giải

m kh

ao

qu y

nh on

BaCO3 : 0,18 V 2V  n CO2  0,18     m  0, 27.137  36,99 Ba(HCO3 ) 2 : 0,09 Lượng kết tủa không đổi CÂU 11. Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH x mol/l và KOH y mol/l thu được dung dịch X chứa 4 muối. Cho từ từ 100 ml dung dịch chứa HCl 1,2M và H2SO4 x mol/l vào dung dịch X thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 61,26 gam kết tủa. Tỉ lệ của x : y là A. 1 : 3. B. 1 : 2 C. 1 : 1. D. 2 : 3. Định hướng tư duy giải CO32 : 0,18 BaCO3 : 0,3  0,06  0, 24 61, 26    n H   0, 24     y  1,8       BaSO : 0,06 x 0,6 HCO : 0,12  4  3  Ta có: CÂU 12: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOH và 0,2 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh ra 0,25 mol CO2. Giá trị của V là A. 9,520. B. 12,432. C. 7,280. D. 5,600. Định hướng tư duy giải Từ các đáp án → dung dịch chỉ có K+ và Na+ X  : 0, 455   HCO3 CO 2 : a a  b  0, 25 a  0,15           HCO3 :1,5t   t  0,13 2 a  2b  0,35 b  0,1 CO 2 : b CO3  2 CO3 : t

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

  V  0, 425.22, 4  9,52 CÂU 13: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H2 và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau. + Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO2. + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol khí CO2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 30,68 gam B. 20,92 gam C. 25,88 gam D. 28,28 gam Định hướng tư duy giải CO32 CO : a a  b  0,075 a  0,045 H     2      2a  b  0,12 b  0,03 CO 2 : b HCO3 Với phần 1

bo

CO32 : 3t CO32 : 0,06     3t  0,06  0,12   t  0,02     HCO3 : 2t HCO3 : 0,04 Với phần 2

w

w

w

.fa

ce

 Na : 0,32 BTE     n O  0,13   m  25,88 Ba : 0,32  0, 2  0,12  Với toàn bộ CÂU 14: Dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M và K2CO3 0,2M. Dung dịch Y gồm HCl 0,4M và H2SO4 0,3M. Cho từ từ 20 ml Y vào 60 ml X, thu được dung dịch Z và V ml khí CO2 (đktc). Cho 150 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và BaCl2 0,25M vào Z, thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là: A. 44,8 và 4,353. B. 179,2 và 3,368. C. 44,8 và 4,550. D. 179,2 và 4,353. Định hướng tư duy giải  NaHCO3 : 0,006 HCl : 0,008 Y  X   n CO2  0,02  0,012  0,008   V  179, 2 K 2 CO3 : 0,012 Ta có: H 2SO 4 : 0,006

SO 24 : 0,006 OH  : 0,015 BaSO 4 : 0,006      m  3,368   2 BaCO : 0,01 HCO : 0,01 Ba : 0,0375 3     3 Dung dịch Z chứa  CÂU 15. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1,2M và Ba(OH)2 0,8M. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch X vào 100 ml dung dịch HCl 0,9M thấy thoát ra V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là. A. 1,288 lít B. 1,176 lít C. 1,344 lít D. 1,232 lít Định hướng tư duy giải 3

Ta có:

n CO2  0,15   n CO2  3

CO32 : 0,05  0, 28  0,15  0,13    HCO3 : 0,02

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

CO : 5a H  :0,09   2  10a  2a  0,09   a  0,0075   V  1,176 CO 2 : 2a CÂU 16. Dung dịch X chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0,75M; dung dịch Y chứa KHCO3 0,75M và K2CO3 1M. Trộn V1 lít dung dịch X với V2 lít dung dịch Y thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối. Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,75M và H2SO4 0,3M vào dung dịch Z thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch G. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch G thu được 28,755 gam kết tủa. Tỉ lệ V1 : V2 là. A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,75. Định hướng tư duy giải CO32 : a H  :0,27 H    a  0,12  0, 27   a  0,15  HCO : b  3  Trong Z CO32 :1, 25V1  V2  0,15 BaSO 4 : 0,06 V   28,755    b  0,045     1  0, 4  BaCO : 0,075 V2 3  HCO3 : 0,75V2  0,75V1  0,045 CÂU 17. Thổi 10,08 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1,75M và KOH 2M thu được dung dịch X. Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl xM và H2SO4 yM vào dung dịch X thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 86,0 gam kết tủa. Tỉ lệ x, y là. A. 2 : 1 B. 4 : 3 C. 3 : 2 D. 3 : 4. Định hướng tư duy giải CO32 : 0,3 0,3  0, 25  0, 2x  0, 4y  x  0,75 x 3 n CO2  0, 45           y 4 233.0, 2y  0, 2.197  86 y  1 HCO3 : 0,15 Ta có: CÂU 18. Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được 200 ml dung dịch X. Dung dịch Y chứa HCl 1M và H2SO4 xM. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Z. Cho BaCl2 dư vào dung dịch Z thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 23,30 gam B. 43,00 gam C. 46,60 gam D. 34,95 gam Định hướng tư duy giải CO32 : 0,05    0,1  0,1.2x  0,05  0, 25  x 1 n CO2  0,35   HCO : 0,3  3  Ta có:

w

w

w

.fa

ce

bo

  m  0,1.233  23,3 CÂU 19. Sục 6,16 lít CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch chứa NaOH x (mol/l) và Na2CO3 y (mol/l) thu được dung dịch X. Cho từ từ 200 ml dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,3M vào dung dịch X thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 59,29 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là gần nhất với A. 4,1. B. 5,1. C. 3,1. D. 2,1. Định hướng tư duy giải CO32 : a     0,12  a  0,32   a  0, 2  HCO3 : b Trong dung dịch X BaSO 4 : 0,06  x  2y  0,55  x  0, 4   b  0,15       5,333 59, 29  0, 275  y  0,35  y  0,075 BaCO3 : 0, 2  b  0,12 Và CÂU 20: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,75M và KOH 1M thu được dung dịch X chứa 4 muối. Cho từ từ đến hết dung dịch X vào 100 ml dung dịch chứa HCl 0,9M và H2SO4 0,95M thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho BaCl2 dư vào dung dịch Y thu được lượng kết tủa lớn hơn 24,0 gam. Giá trị của V là. A. 6,72 lít B. 7,84 lít C. 5,60 lít D. 8,96 lít Định hướng tư duy giải CO32 CO : a a  b  0, 2 a  0,08      2      2a  b  0, 28 b  0,12 CO 2 : b HCO3 Trong dung dịch X CO32 : 2t     7t  0,35   t  0,05   V  0,05.5.22, 4  5,6  HCO : 3t  3 4

CÂU 21: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 và BaC2. Cho 29,7 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 46,60. B. 15,60. C. 55,85. D. 51,85. Định hướng tư duy giải Nhận thấy tổng mol e trong Al và Ba chính số số H trong nước. n CO2  0, 2 Al : 0, 25     29,7  0, 2.12  27,3   n e  1,05 Ba : 0,15 n H2O  0,525 

m kh

ao

qu y

nh on

BaSO 4 : 0,15 BaSO 4 : 0,15  2    SO 4 : 0,05   m  51,85  0,1  3 Al(OH)3 : 0, 25  3  Al : 0,1 / 3 Điền số điện tích CÂU 22: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27,4. B. 46,3. C. 38,6. D. 32,3. Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

 Na  : 0,85   Al : a Cl : 0,52    2   7, 65  Mg : b SO 4 : 0,14 BTDT    AlO 2 : 0, 05  Tư duy điền số điện tích cho X 27a  24b  7, 65 a  0,15     78a  58b  16,5  0, 05.78 b  0,15  m

max

BaSO 4 : 0,14(mol)  38, 62  MgO : 0,15(mol)

bo

Nhận thấy kết tủa max khi BaSO4 max CÂU 23: Cho 8,34 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Al (0,01 mol) và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 17,266% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 2,688 lít H2 (đktc). Cho 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,68. B. 3,90. C. 3,12. D. 3,51. Định hướng tư duy giải

w

w

.fa

ce

n Otrong X  0,09   n Al2O3  0,03    n Al  0,07  n  0,12 Ta có:  H2 BTNT.Al   m  (0,07  0,01).78  4,68 n Cl  0, 2  n   0,12.2  0,01.3  0, 21  BTDT  Dung dịch cuối cùng chứa   AlO 2 : 0,01

w

CÂU 24: Cho 10,81 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 13,321% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 2,8 lít H2 (đktc). Cho 0,28 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,68. B. 3,90. C. 3,12. D. 3,51. Định hướng tư duy giải

n Otrong X  0,09   n Al2O3  0,03    n Al  0,06  n  0,125 Ta có:  H2

5

n Cl  0, 28  n   0,125.2  0, 25  BTDT 3 Dung dịch cuối cùng chứa   Al : 0,01 BTNT.Al   m  (0,06  0,01).78  3,90

ao

qu y

trong X n Al  0,08   n   0, 24.2  0,08.3  0, 24  n  0, 24 H  Ta có:  2 BTNT.Al   m  (0,08  0,04).78  3,12 n Cl  0,36  n   0,125.2  0, 24  BTDT 3 Dung dịch cuối cùng chứa   Al : 0,04

nh on

CÂU 25: Cho 9,52 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba và Al (trong đó Al chiếm 22,689% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 5,376 lít H2 (đktc). Cho 0,36 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,68. B. 3,90. C. 3,12. D. 3,51. Định hướng tư duy giải

ha

m kh

CÂU 26: Cho 10,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba và Al (trong đó Al chiếm 30,566% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Cho 0,165 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,68. B. 3,90. C. 3,12. D. 3,51. Định hướng tư duy giải

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

trong X n Al  0,12   n   0,3.2  0,12.3  0, 24  Ta có: n H2  0,3 BTNT.Al   m  (0,12  0,075).78  3,51 n Cl  0,165  n   0, 24  BTDT  Dung dịch cuối cùng chứa   AlO 2 : 0,75 CÂU 27: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 và BaC2. Cho 29,7 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 46,60. B. 15,60. C. 55,85. D. 51,85. Định hướng tư duy giải Nhận thấy tổng mol e trong Al và Ba chính số số H trong nước. n CO2  0, 2 Al : 0, 25     29,7  0, 2.12  27,3   n e  1,05 Ba : 0,15 n H2O  0,525 

w

w

w

.fa

BaSO 4 : 0,15 BaSO 4 : 0,15  2    SO 4 : 0,05   m  51,85  0,1  3 Al(OH)3 : 0, 25  3  Al : 0,1 / 3 Điền số điện tích CÂU 28: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 300. B. 75. C. 200. D. 150. Định hướng tư duy giải BaSO 4 : 0,05   mmax    mmax  14, 25  12,045 Al(OH)3 : 0,1 / 3 Nếu kết tủa là cực đại Ba 2 : 0,05  0,3V BT.SO 24 DS   n BaSO4  0,3V   n Al  0, 2V   BTNT.Al   Al(OH)3 : 0,8V  0,1 AlO 2 : 0,1  0,6V    0,3V.233  78(0,8V  0,1)  12,045   V  0,15

6

nh on

CÂU 29: Cho m gam Ba vào 500ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M . Sau phản ứng thu được dung dịch X , kết tủa Y và khí Z. Khối lượng dung dịch X giảm đi so với khối lượng dung dịch ban đầu là 19,59 gam. Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thì thấy xuất hiện a gam kết tủa. Giá trị của a gần giá trị nào nhất sau đây? A. 1,96. B. 1,55. C. 1,40. D. 1,62. Định hướng tư duy giải BaSO 4 : 0,15  n Ba  x 233.0,15  78.a  2x  137x  19,59 Al(OH)3 : a    2    a  2x  0,3  0,1 Ba : x  0,15 n Al2 (SO4 )3  0,05 AlO  : 2 x  0,3 2  Ta có:

ut

ha

m kh

ao

qu y

a  0,08     AlO 2 : 0,02   a  0,02.78  1,56 x  0,16  CÂU 30: Dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M. Dung dịch Y chứa H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,2M. Cho V1 lít dung dịch X vào bình chứa 200 ml dung dịch Y, thu được 31,08 gam kết tủa. Thêm tiếp vào bình V2 lít dung dịch X, thu được 45,06 gam kết tủa. Tỉ lệ V1 : V2 là A. 1,2. B. 1,5. C. 0,6. D. 0,8. Định hướng tư duy giải BaSO 4 : 0,06 H 2SO 4 : 0,06   31,08    V1  0,12  Al (SO ) : 0,04    Al (SO ) : 0,02(mol) 2 4 3   4 3  2 Ta có: Thêm tiếp Ba(OH)2 kết tủa bị tan 1 phần BaSO 4 : 0,18 BaSO 4 : 0,18   45,06       n Ba(OH)2  0, 2   V2  0,08 Ba(AlO 2 ) 2 : 0,02 Al(OH)3 : 0,04

V1  1,5 V2 CÂU 31: Cho 320 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V lít dung dịch Al2(SO4)3 1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 82,38 gam kết tủa. Giá trị của V nào sau đây là đúng? A. 120 B. 150 C. 100 D. 160 Định hướng tư duy giải 82,38 1373    Nhận thấy 855 14250 rất lẻ BTNT.Ba BaSO 4 : 3V   Ba(AlO 2 ) 2 : 0,32  3V   82,38  BTNT.Al   V  0,1 lit   Al(OH)3 : 2V  2(0,32  3V)   CÂU 32: Cho 520 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V lít dung dịch Al2(SO4)3 1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 130,56 gam kết tủa. Giá trị của V nào sau đây là đúng? A. 120 B. 150 C. 100 D. 160 Định hướng tư duy giải 9,636 1088    rất lẻ Nhận thấy 855 7125 BTNT.Ba BaSO 4 : 3V   Ba(AlO 2 ) 2 : 0,52  3V  130,56  BTNT.Al   V  0,16  lit   Al(OH)3 : 2V  2(0,52  3V)  

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

 

CÂU 33: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,115 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 7,00 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 9,13 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m là? A. 8,06 B. 7,53 C. 7,24 D. 8,82 Định hướng tư duy giải

7

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

BTDT     a  b  c  2d     BTE  3b  c  0,115.2      OH  : a Cl : 0,1    2   AlO 2 : b  SO : 0,04  d  Y    9,13   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0,18  2d  c) / 3      0,18  2d  c  233d  78(b  )7   3    3,55  96(0,04  d)  39c 9(0,18  2d  c)  9,13 a  0,07 Al : 0,05 b  0,05       K : 0,08   m  7,53  c 0,08  BaO : 0,02  d  0,02 CÂU 34: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,09 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 và 0,12 mol HCl vào Y, thu được 5,18 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 9,42 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là? A. 16,67% B. 21,34% C. 26,40% D. 13,72% Định hướng tư duy giải BTDT     a  b  c  2d     BTE  c  3b  0,09.2       OH : a Cl : 0,12    2   AlO 2 : b  SO : 0,04  d  Y    9, 42   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0, 2  2d  c) / 3      0, 2  2d  c  233d  78(b  )  5,18   3    0,12.35,5  96(0,04  d)  39c 9(0, 2  2d  c)  9, 42 a  0,06 Al : 0,04 b  0,04       K : 0,06 c  0,06 BaO : 0,02  d  0,02

w

w

w

.fa

ce

  m  6, 48   % Al  16,67% CÂU 35: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,195 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H2SO4 và 0,14 mol HCl vào Y, thu được 14,78 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 13,01 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của K có trong X là? A. 34,56% B. 31,18% C. 38,07% D. 41,40% Định hướng tư duy giải BTDT     a  b  c  2d     BTE  c  3b  0,195.2     OH  : a Cl : 0,14    2   AlO 2 : b  SO : 0,06  d  Y    13,01   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0, 26  2d  c) / 3      0, 26  2d  c  233d  78(b  )  14,78   3 

8

  0,14.35,5  96(0,06  d)  23c 9(0, 26  2d  c)  13,01

a  0,15 Al : 0,08 b  0,08       K : 0,15 c  0,15 BaO : 0,04  d  0,04

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

  m  14,13   % K  41, 40% CÂU 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,18 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 và 0,11 mol HCl vào Y, thu được 10,12 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 10,775 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của BaO có trong X là? A. 21,82% B. 30,91% C. 39,12% D. 47,27% Định hướng tư duy giải BTDT     a  b  c  2d   BTE    c  3b  0,18.2       OH : a Cl : 0,11    2   AlO 2 : b  SO : 0,04  d  Y    10,775   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0,19  2d  c) / 3      0,19  2d  c  233d  78(b  )  10,12   3    0,11.35,5  96(0,04  d)  39c 9(0,19  2d  c)  10,775 a  0,08 Al : 0,08 b  0,08       K : 0,12 c  0,12 BaO : 0,02  d  0,02

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

  m  9,9   % BaO  30,91% CÂU 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,15 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 và 0,11 mol HCl vào Y, thu được 8,56 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 10,775 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là? A. 17,31% B. 22,91% C. 24,12% D. 62,27% Định hướng tư duy giải BTDT     a  b  c  2d   BTE    c  3b  0,15.2     OH  : a Cl : 0,11    2   AlO 2 : b  SO : 0,04  d  Y    10,775   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0,19  2d  c) / 3      0,19  2d  c )  8,56  233d  78(b    3 

w

  0,11.35,5  96(0,04  d)  39c 9(0,19  2d  c)  10,775

a  0,1 Al : 0,06 b  0,06       K : 0,12 c  0,12 BaO : 0,02  d  0,02

  m  9,36   % Al  17,31% CÂU 38: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,27 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H2SO4 và 0,3 mol HCl vào Y, thu được 20,22 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 22,35 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là?

9

a  0,34 Al : 0,08 b  0,08       K : 0,3 c  0,3 BaO : 0,06  d  0,06

ao

qu y

  0,3.35,5  96(0,06  d)  39c 9(0, 42  2d  c)  22,35

D. 19,44%

nh on

A. 8,33% B. 9,38% C. 12,56% Định hướng tư duy giải BTDT    a  b  c  2d   BTE    c  3b  0, 27.2     OH  : a Cl : 0,3    2   AlO 2 : b  SO : 0,06  d  Y    22,35   4 K : c  K : c Ba 2  : d    Al3 : (0, 42  2d  c) / 3      0, 42  2d  c  233d  78(b  )  20, 22   3 

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

  m  23,04   % Al  9,38% CÂU 39: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba và Al2O3 vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,065 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 10,1 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 7,43 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Na có trong X là? A. 13,26% B. 22,34% C. 27,78% D. 23,45% Định hướng tư duy giải BTDT    a  b  c  2d   BTE    c  2d  0,065.2       OH : a Cl : 0,1    2   AlO 2 : b  SO : 0,06  d  Y    7, 43  4  Na : c   Na : c Ba 2  : d    Al3 : (0,3  2d  c) / 3      0, 22  2d  c  233d  78(b  )  10,1   3    0,1.35,5  96(0,06  d)  23c 9(0, 22  2d  c)  7, 43 a  0,09  Na : 0,05 b  0,04       Ba : 0,04 c  0,05  Al2 O3 : 0,02 d  0,04

w

w

w

.fa

  m  8,67   % Na  13, 26% CÂU 40: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba và Al2O3 vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,06 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 10,11 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,43 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Ba có trong X là? A. 26,55% B. 30,91% C. 35,79% D. 48,07% Định hướng tư duy giải

10

nh on

qu y

BTDT     a  b  c  2d     BTE  c  2d  0,06.2      OH  : a Cl : 0,1    2   AlO 2 : b  SO : 0,04  d  Y    6, 43  4  Na : c   Na : c Ba 2  : d    Al3 : (0,18  2d  c) / 3      0,18  2d  c  233d  78(b  )  10,11   3    0,1.35,5  96(0,04  d)  23c 9(0,18  2d  c)  6, 43 a  0,06  Na : 0,06 b  0,06       Ba : 0,03  c 0,06  Al O : 0,03  2 3 d  0,03

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

  m  8,55   % Ba  48,07% CÂU 41: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba và Al2O3 vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,08 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,09 mol H2SO4 và 0,19 mol HCl vào Y, thu được 14,76 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 12,435 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al2O3 có trong X là? A. 23,34% B. 30,91% C. 42,12% D. 62,18% Định hướng tư duy giải BTDT    a  b  c  2d   BTE    c  2d  0,18.2     OH  : a Cl : 0,19    2   AlO 2 : b  SO : 0,09  d  Y    12, 435  4  Na : c   Na : c Ba 2  : d    Al3 : (0,37  2d  c) / 3      0,37  2d  c  233d  78(b  )  14,76   3 

bo

  0,19.35,5  96(0,09  d)  23c 9(0,37  2d  c)  12, 435

a  0,08  Na : 0,04 b  0,08       Ba : 0,06 c  0,04 Al O : 0,04  2 3 d  0,06

w

w

w

.fa

ce

  m  13, 22   % Ba  62,18% CÂU 42: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al và Fe tác dụng với một lượng nước dư thu được 8,96 lít H2 (đktc), dung dịch Y và chất rắn Z. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy đều thu được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch T chứa hai muối. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,0 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 23,45. B. 28,85 C. 19,25 D. 27,5. Định hướng tư duy giải Cu : 0,15(mol) n CuSO4  0,15(mol)   13,8  Fe : 0,075(mol) Ta có:

  n Fe2O3 Dễ thấy 6 gam rắn là Fe2O3

SO 24 : 0,15  BTN T.Fe  0,0375   T Fe2 : 0,075   BTDT  A l 3 : 0,05 

 Ba : a BTE   2a  6a  0,4.2   a  0,1(mol)  A l : 2a Có Al dư → Phần X phản ứng: 

11

Chú ý: Vì chất tan thu được là Ba(AlO2)2→ tỷ lệ mol Ba : Al phải là 1 : 2   m  56(0,075  0,075)  137.0,1  0,1.2)  28,85(gam) 䔿尐䔿 秣  27(0,05 㚹䔿䔿 䔿尐䔿䔿䔿 秣 㚹 㚹䔿䔿尐䔿䔿秣 Ba

Fe

Al

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 43: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 13,44 lít H2 (đktc). Cho X phản ứng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M được 31,1 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối sanfat trung hòa. Cô cạn Y được 41,3 gam chất rắn khan . Giá trị m bằng A. 24,1 B. 18,7 C. 25,6 D. 26,4 Định hướng tư duy giải n H2SO4  0, 45 m   n   n e  1, 2  2    31,1  41,3  72, 4 SO 4 : 0, 45  n e  1, 2  n H2  0,6    OH : a Ta có: BTDT   a  0,3   m  24,1 CÂU 44: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 8,288 lít H2 (đktc). Cho X phản ứng với 250 ml dung dịch H2SO4 1M được 20,22 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn Y được 25,74 gam chất rắn khan. Giá trị m bằng A. 14,18 B. 17,88 C. 15,26 D. 16,48 Định hướng tư duy giải m  n H2SO4  0, 25  n   n e  0,74  2    20, 22  25,74  45,96 SO 4 : 0, 25  n e  0, 74  n H2  0,37   

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

OH : a Ta có: BTDT   a  0, 24   m  17,88 CÂU 45: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là: A. 4,6. B. 23. C. 2,3. D. 11,5. Định hướng tư duy giải BaSO 4 : 0,1 31,1  Al(OH)3 : 0,1 → Na lớn nhất khi kết tủa bị tan một phần. Ta có: BTNT.Na   m  0,5.23  11,5(gam) SO 24  : 0, 2   Cl : 0, 2   AlO 2 : 0,1  BTDT  Dung dịch cuối cùng chứa:   Na : 0,7

w

w

w

.fa

ce

CÂU 46: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, Na (trong đó oxi chiếm 192/1003 khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,105 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,065 mol H2SO4 và 0,14 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 18,285 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm khối lượng của Ba có trong X là? A. 22,45% B. 34,45% C. 40,98% D. 46,56% Định hướng tư duy giải  Na  : c  OH  : a a  b  c  2d      Cl : 0,14 AlO 2 : b  Y    c  2d  0,105.2   SO 2  : 0,065  d 4  Na : c  16.3.0.5b  192 Ba 2  : d   0, 27  2d  c     Al3 :  0,02  51b  23c  137d 1003  3  Điền số cho Z BaSO 4 : d  18, 285    233d  78b  1,56  18, 285 Al(OH)3 : b  0,02

12

m kh

ao

qu y

nh on

a  0,09 Al2 O3 : 0,06 b  0,12   Vinacal     Ba : 0,045   m  15,045  % Ba  40,98% c  0,12  Na : 0,12  d  0,045 CÂU 47: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, Na (trong đó Ba chiếm 20% về số mol của X). Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,1 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,08 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 14 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm khối lượng của Na có trong X là? A. 20,40% B. 28,09% C. 33,12% D. 44,48% Định hướng tư duy giải  Na  : c  OH  : a    a  b  c  2d   Cl : 0,1  AlO : b     Y   2   c  2d  0,1.2   SO 2  : 0,08  d 4  Na : c   d 0, 26  2d  c Ba 2  : d   0, 2    Al3 :  0,02   0,5b  c  d  3  Điền số cho Z BaSO 4 : d  14    233d  78b  1,56  14 Al(OH)3 : b  0,02

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

a  0,12 Al2 O3 : 0,04 b  0,08   Vinacal     Ba : 0,04   m  12,32  % Na  22, 40%  c 0,12   Na : 0,12  d  0,04 CÂU 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, Na (trong đó Na chiếm 50% về số mol của X). Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,1 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,08 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 17,89 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm khối lượng của Al2O3 có trong X là? A. 20,40% B. 28,09% C. 33,12% D. 44,48% Định hướng tư duy giải  Na  : c  OH  : a   a  b  c  2d   Cl : 0,1 AlO 2 : b   Y    c  2d  0,1.2   SO 2  : 0,08  d 4  Na : c   c 0, 26  2d  c Ba 2  : d   0,5    Al3 :  0,02   0,5b  c  d  3  Điền số cho Z BaSO 4 : d  17,89    233d  78b  1,56  17,89 Al(OH)3 : b  0,02

w

w

w

.fa

ce

a  0,1 Al2 O3 : 0,05 b  0,1   Vinacal     Ba : 0,05   m  14, 25  % Al2O3  35,79% c 0,1    Na : 0,1  d  0,05 CÂU 49: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, Na (trong đó Na chiếm 8/14 về số mol của X). Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,07 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,04 mol H2SO4 và 0,12 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa m gam các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 10,11 gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là? A. 9,01 B. 12,21 C. 8,09 D. 14,35 Định hướng tư duy giải  Na  : c  OH  : a   a  b  c  2d   Cl : 0,12  AlO 2 : b  Y    c  2d  0,07.2   SO 2  : 0,04  d 4  Na : c   c 8 0, 2  2d  c Ba 2  : d      Al3 :  0,02   0,5b  c  d 14 Điền số cho Z  3 13

BaSO 4 : d  10,11    233d  78b  1,56  10,11 Al(OH)3 : b  0,02 a  0,08 Al2 O3 : 0,03 b  0,06   Vinacal     Ba : 0,03   m  9,01 c  0,08   Na : 0,08  d  0,03

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 50: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong đó số mol của Al2O3 gấp đôi số mol của Ba). Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,07 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,04 mol H2SO4 và 0,08 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa m gam các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 15,83 gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là? A. 11,43 B. 12,07 C. 17,57 D. 24,42 Định hướng tư duy giải OH  : a  Na  : c    a  b  c  2d  AlO 2 : b  Cl : 0,08  Y    c  2d  0,07.2   SO 24  : 0,04  d  Na : c 0,5b  2d   Ba 2  : d 0,16  2d  c 1     Al3 :   3 150  Điền số cho Z BaSO 4 : d 1  15,83    233d  78b  .78  15,83 Al(OH) : b  0,02 150 3  a  0,02 Al2 O3 : 0,06 b  0,12   Vinacal     Ba : 0,03   m  12,07 c  0,08   Na : 0,08  d  0,03

14

50 bài toán hay và khó về este đa chức CÂU 1: Hỗn hợp E chứa hai este thuần, mạch hở đều hai chức. Đun nóng 15,94 gam E với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol và hỗn hợp rắn G có khối lượng 19,68 gam (trong đó có 2 muối của hai axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 5,936 lít (đktc) khí oxi thu được 8,8 gam CO2. Phần trăm khối lượng của muối có PTK nhỏ trong G là? A. 66,86% B. 65,45% C. 68,29% D. 66,68% Định hướng tư duy giải

qu y

n  a  OH   n O2  0, 265   n H2O  a  0,13   m F  18a  2,66  n CO2  0, 2 Khi F cháy CH 3OH : 0,06   a  0, 2   n F  0,13   HO  CH 2  CH 2  OH : 0,07

nh on

BTKL Gọi n NaOH  1, 25a 15,94  40.1, 25a  19,68  m F

Ta có:

MY 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

 NaOH : 0,05   19,68  NaOOC  R 2  COONa : 0,03   0,03.R 2  0,14.R1  4, 28 R COONa : 0,14  1 CH  C  COONa : 0,14     %CH  C  COONa  65, 45%  NaOOC  CH  CH  COONa : 0,03 CÂU 2. Hỗn hợp X chứa ba este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng 1,37 mol O2, thu được 1,19 mol CO2. Nếu thủy phân 0,3 mol X trên trong dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối. Tỉ khối của Y so với He bằng 73/6. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng phân tử lớn trong X là. A. 10,87% B. 20,65% C. 18,12% D. 12,39% Định hướng tư duy giải 73.4 C H OH : 0,25  48,667   2 5 6 H O  CH 2  CH 2  OH : 0,05

COO : 0,35  BTN T.O  H 2 : 0,3   0,3  3.0,84  1,37.2  a   a  0,08 CH : 0,84 2  Dồn chất cho X H COOC2H 5 : 0,22 0,03.114   RCOOC2H 5 : 0,03   %C3H 5COOC2H 5   12,39% C  3,96  27,6 H COOCH CH OOCR : 0,05 2 2  Ta lại có CÂU 3. Hỗn hợp X chứa ba este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,775 mol O2 thu được CO2 và 0,63 mol H2O. Nếu thủy phân m gam X trên trong dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol no có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 0,22 mol hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối lớn nhất trong X? A. 17,5% B. 21,4% C. 19,8% D. 27,9% Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

 amol H 2

C H OH n Z  0,22 C2H 5OH : 0,18   n Y  0,2   2 5   C2H 6O 2 C2H 6O 2 : 0,02 Khi đốt Y H COOC2H 5 : 0,17 COO : 0,22     H 2 : 0,63   C  3,9   C2H 3COOC2H 5 : 0,01   C H COOCH CH OOCH : 0,02  BTN T.O  C : 0,46  17,5%  2 2  2 3 Dồn chất cho X

CÂU 4: Hỗn hợp E gồm 3 este mạch hở là este X (C6H6O4) có cấu tạo đối xứng, este Y (CnH2n-2O4) và este Z (CmH2m-6O6) đều thuần chức. Đốt cháy hoàn toàn 17,94 gam E (số mol X gấp 3 lần số mol Z) trong oxi vừa 1

đủ, thu được 29,92 gam CO2. Thủy phân 17,94 gam E cần dùng 140 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch F chứa 2 muối và 8,78 gam hỗn hợp T chứa các ancol no. Cô cạn F rồi nung trong vôi tôi xút dư được 4,928 lít hỗn hợp 2 khí (đktc) nặng 1,88 gam. Phần trăm khối lượng của Z trong E là? A. 19,62% B. 34,115 C. 17,43% D. 26,88% Định hướng tư duy giải

nh on

  n X  0, 06   n Z  0, 02   n Y  0, 05 H : 0,16 m  1,88   2  CH  CH : 0, 06 Xử lý hỗn hợp khí n  0, 22  %Z  19, 62% HCOO  CH 2  CH 2  OOCH : 0, 05     C3 H 5 (OOCH)3 : 0, 02 CH OOC  C  C  COO  CH : 0, 06 3  3 Xếp hình cho C

ao

qu y

CÂU 5: Cho m gam hỗn hợp E gồm este hai chức Y mạch hở và este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Z chứa hai muối và một ancol T duy nhất. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 1,08 mol O2, thu được 14,84 gam Na2CO3; tổng số mol CO2 và H2O bằng 1,36 mol. Cho ancol T tác dụng với Na (dư), thoát ra 1,792 lít khí (đktc). Biết để đốt cháy hết m gam E cần vừa đủ 1,4 mol O2. Phần trăm khối lượng của Y có giá trị gần nhất với A. 66% B. 65% C. 71% D. 62% Định hướng tư duy

ilie

ut

ha

m kh

n H  0,08   n OH  0,16 n  0,08 2   Y   C3H 8O 2 : 0,08  n X  0,06 n 0,14 n 0,28       N a CO N aOH 2 3 Ta có:  COO : 0,22    C : 1,04 H : 0,72  2 Dồn chất cho m gam E

ok .c om /ta

 62,37% C H COO  C3H 6  OOCC2H 3 : 0,08  Xep H inh  C   2 3 C2H 3COOC6H 5 : 0,06 CÂU 6: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi H2O. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với He là 8. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với: A. 48,0 % B. 46,5% C. 43,5% D. 41,5% Định hướng tư duy giải

bo

CO 2 43   Const H O 32 2 Ta có:

w

w

w

.fa

ce

COO chay CO 2 : 2,15   46, 6    CH 2 H 2 O :1, 6 Dồn chất (Xén COO ra) n X  0, 25 BTKL   m nuoc  CH3OH  13, 4   n Y  0,15 C  5   X   %C6 H8O 4  46,35% C Y  6 Xếp hình cho C CÂU 7: Hỗn hợp X chứa 1 ancol, đơn chức A, axit hai chức B và este 2 chức C đều no, mạch hở và có tỉ lệ mol tương ứng 3:2:3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 7,28 lít O2 (đktc). Mặt khác đun nóng m gam hỗn hợp X trong 130 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y và hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp. Cô cạn dung dịch Y sau đó nung với CaO thu được duy nhất một hydrocacbon đơn giản nhất có khối lượng 0,24 gam. Các phản ứng đạt hiệu suất 100%, số mol hydrocacbon nhỏ hơn số mol muối trong Y. Giá trị của m gần nhất với: A. 7,0 gam B. 7,5 gam C. 7,8 gam D. 8,5 gam Định hướng tư duy giải 2

Vì hidrocacbon là đơn giản nhất (CH4) nên công thức của axit và este phải có dạng HOOC–CH2–COOH và R1OOC – CH2 – COOR2.

0,13  0, 015.2 n NaOH  0,13   n OOCCH2 COO   0, 05  n CH4  0, 015 2   Và   n ancol  0, 03   n X  0, 056 .

nh on

COO : 0,1 H O : 0, 03  2 X   3a  0, 05  0, 65   a  0, 2 H 2 : 0, 05  Dồn chất CH 2 : a   m  7,84

ha ut

ilie

  COO : 0,1 n X  0, 09 Don chat   CH 2 : a  n KOH  0,1  0, 09 H 2   H 2O 2  Ta có:   44(a  0,1)  18(a  0, 09)  10,84   a  0,31

m kh

ao

qu y

CÂU 8: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là: A. 9,8 B. 8,6 C. 10,4 D. 12,6 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

H 2 O 2 : 0, 03    0, 09   m X  9,88 COOH : 0, 02  H : 0, 06    2  Este : 0, 04  BTKL   9,88  0,1.56  m  (0,04  0,03).76  0,02.18   m  9,8(gam) BTNT.O

.fa

ce

bo

CÂU 9: Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ đều no, mạch hở gồm axit (X) đơn chức, ancol (Y) hai chức và este (Z) hai chức. Đốt cháy hết 0,2 mol E cần dùng 0,31 mol O2, thu được 6,84 gam nước. Mặt khác, 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một ancol (Y) duy nhất và hỗn hợp gồm hai muối, trong đó có a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất của a : b là. A. 6,5 B. 5,0 C. 5,5 D. 6,0 Định hướng tư duy giải  n COO  0,16   kn E  0,16 Ta có: n NaOH  0,16 

w

w

CO 2 : a     a  0,38  kn E  n E  0,04   a  0,34 H 2 O : 0,38 E cháy BTNT.O   n OE  0,34.2  0,38  0,31.2  0, 44   n ancol  0,06

w

  0,04  0,06  n este   n este  0,02   n Axit  0,12

HCOOH : 0,12  C  1,7   HO  CH 2  CH 2  OH : 0,06 HCOO  CH  CH  OOCCH : 0,02 2 2 3  Và HCOONa : 0,14 a 0,14.68       5,8 CH COONa : 0,02 b 0,02.82  3

CÂU 10: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều mạch hở). Người ta cho X qua dung dịch nước Br2 thì không thấy nước Br2 bị nhạt màu. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 3

BTKL   m E  m KOH  m  m ancol  m H2 O

qu y

a  b  c  0,09 a  0,04     2a  b  0,1  b  0,02  BTNT.O   4a  2b  2c  0, 48.2  1, 22 c  0,03   Vậy ta có: BTKL   m E  25, 24  0, 48.32  9,88(gam)

nh on

gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là: A. 9,8 B. 8,6 C. 10,4 D. 12,6 Định hướng tư duy giải Este: a a  b  c  0,09  0,09 mol E axit : b   2a  b  0,1 C H O : c  3 8 2 Ta có: CO 2 : x 44x  18y  10,84  x  0, 41   BTNT.O    x  y  a  c  0,01  y  0, 4 Khi đốt cháy E có: H 2 O : y  

ilie

ut

ha

m kh

ao

  9,88  0,1.56  m  (0,04  0,03).76  0,02.18   m  9,8(gam) CÂU 11: X,Y là hai axit no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, Z là ancol 2 chức, T là este thuần chức tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp E chứa X,Y, Z, T cần dùng 0,47 mol khí O2 thu được lượng CO2 nhiều hơn H2O là 10,84 gam. Mặt khác 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH thu được dung dịch G và một ancol có tỉ khối so với H2 là 31. Cô cạn G rồi nung nóng với xút có mặt CaO thu được m gam hỗn hợp khí. Giá trị của m gần nhất với: A. 2,5 B. 3,5 C. 4,5 D. 5,5 Định hướng tư duy giải Este: a a  b  c  0,1  0,1mol E axit : b   2a  b  0,11 C H O : c  2 6 2 Ta có:

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

CO 2 : x 44x  18y  10,84  x  0, 41   BTNT.O    x  y  a  c  0,01  y  0, 4 Khi đốt cháy E có: H 2 O : y   a  b  c  0,1 a  0,04     2a  b  0,11  b  0,03  BTNT.O   4a  2b  2c  0, 47.2  1, 22 c  0,03   Vậy ta có: Cách 1: Đi tìm công thức của hai axit. Ta biện luận số C dựa vào số mol CO2 CH 3COOH : 0,02(mol)  → hai axit là C2 H 5 COOH : 0,01(mol) CH 4 : 0,06 BTKL  m  0,06.16  0,06.30  2, 46(gam)  Vậy hỗn hợp khí là: C2 H 6 : 0,05 Cách 2: Dùng phương pháp BTKL BTKL   m E  0, 41.44  0, 4.18  0, 47.32  10, 2(gam)

w

BTKL   m E  m NaOH  m RCOONa  m ancol  m H2 O

w

  m RCOONa  10, 2  0,11.40  0,07.62  0,03.18  9,72

  m RH  9,72  0,11(69  1)  2, 46 CÂU 12: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa hai liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thì thu được bao nhiêu gam muối? A. 11,0 gam. B. 12,9 gam. C. 25,3 gam. D. 10,1 gam. Định hướng tư duy giải 4

m kh

ao

qu y

nh on

n O2  1, 275   n Otrong E  0,6   m E  24,1 n CO2  1,025   Ta có: n H2O  1,1 Br2   a  2c  0,1 X, Y (2) : a b  0, 2  BTNT.O       2a  2b  4c  0,6   a  0,05  Z(0): b  T (4) : c a  b  3c  1,025  1,1 c  0,025   Gọi  BTKL   24,1  0,1.40  m  0, 225.76  0,05.18   m  10,1 CÂU 13: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY); T là este hai chức thuần tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 9,56 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2, thu được 8,512 lit CO2 (đktc) và 4,68 gam nước. Mặt khác 9,56 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 10,8 gam Ag. Khối lượng rắn khan thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M gần nhất với? A. 12,2 B. 12, 4 C. 12,0 D. 12,6 Định hướng tư duy giải n CO2  0,38 BTKL   n COO  0,14  n  0, 26 H O  2  Ta có:  n HCOO   0,05   n RCOO   0,09 Và n Ag  0,1 

ha

 x  y  2t  0,14     y  t  0,09  x  t  0,05  0,09k Y  0,12  y Và 0,38  0, 26  y(k Y  1)  t(k Y  1  1)  k Y (t  y)  y 

ok .c om /ta

ilie

ut

HCOONa : 0,05    CH 2  CH  COONa : 0,09   m  12, 26  NaOH : 0,01  CÂU 14: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY, đều có số C lớn hơn 1); T là este hai chức thuần tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ 0,485 mol O2. Mặt khác, lượng E trên có thể tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch NaOH 0,2M thu được 0,07 mol muối của X. Biết X là axit no, phần trăm khối lượng của T trong E là? A. 42,2% B. 44,6% C. 43,6% D. 45,5% Định hướng tư duy giải CO : 0,5 chay  E   2 n COO  0,16  H 2 O : 0, 29 Ta có:

ce

bo

 x  y  2t  0,16     y  t  0,09  x  t  0,07  0,09k Y  0, 21  y Và 0,5  0, 29  y(k Y  1)  t(k Y  1  1)  k Y (t  y)  y 

w

w

w

.fa

  n Cmin  0, 47   T : C8 H10 O 4  y  0,06    k Y  3    t  0,03  x  0,04  Xếp hình   %T  43,59% CÂU 15: Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ đều no, mạch hở gồm axit (X) đơn chức, ancol (Y) hai chức và este (Z) hai chức. Đốt cháy hết 0,2 mol E cần dùng 0,31 mol O2, thu được 6,84 gam nước. Mặt khác, 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một ancol (Y) duy nhất và hỗn hợp gồm hai muối, trong đó có a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất của a : b là. A. 6,5 B. 5,0 C. 5,5 D. 6,0 Định hướng tư duy giải

COO : 0,16    H O : 0,38 BTNT.O Chay  2   n ancol  0, 06 n ankan  ancol  0, 2  CO : 0,18  2  Dồn chất 5

nh on

HCOONa : 0,14 HCOOH : 0,12 a 0,14.68       5,8  b 0,02.82 C  1,7   HO  CH 2  CH 2  OH : 0,06 CH 3COONa : 0,02 HCOO  CH  CH  OOCCH : 0,02 2 2 3  Và CÂU 16: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều mạch hở). Người ta cho X qua dung dịch nước Br2 thì không thấy nước Br2 bị nhạt màu. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là: A. 9,8 B. 8,6 C. 10,4 D. 12,6 Định hướng tư duy giải

qu y

COO : 0,1    H O : a  0, 09 Chay BTNT.O  2   a  0,31   n ancol  0, 03 n ankan  ancol  0, 09  CO : a  2  Dồn chất

m kh

ao

BTKL   m E  25, 24  0, 48.32  9,88(gam) Este: 0,04  0,09 mol E axit : 0,02 C H O : 0,03  3 8 2 Ta có: BTKL   m E  m KOH  m  m ancol  m H2 O   9,88  0,1.56  m  (0,04  0,03).76  0,02.18   m  9,8(gam)

ut

ha

CÂU 17: X,Y là hai axit no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, Z là ancol 2 chức, T là este thuần chức tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp E chứa X,Y, Z, T cần dùng 0,47 mol khí O2 thu được lượng CO2 nhiều hơn H2O là 10,84 gam. Mặt khác 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH thu được dung dịch G và một ancol có tỉ khối so với H2 là 31. Cô cạn G rồi nung nóng với xút có mặt CaO thu được m gam hỗn hợp khí. Giá trị của m gần nhất với: A. 2,5 B. 3,5 C. 4,5 D. 5,5 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

COO : 0,11      m E  10, 2 H 2 O : a  0,1 Chay BTNT.O          n 0,1 a 0,3 n 0, 03   ankan ancol ancol  CO 2 : a  Dồn chất Este: 0,04  BTKL   axit : 0,03   m  10, 2  0,03.62  0,04.26  0,11.44  2, 46 C H O : 0,03  2 6 2 Ta có: CÂU 18: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa hai liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thì thu được bao nhiêu gam muối? A. 11,0 gam. B. 12,9 gam. C. 25,3 gam. D. 10,1 gam. Định hướng tư duy giải n O2  1, 275   n Otrong E  0,6   m E  24,1 n CO2  1,025   Ta có: n H2O  1,1

w

w

.fa

ce

bo

Venh

w

COO : 0,1  0,1H 2   CO 2 : 0,925 Chay      n ancol  0, 2   n ankan  0, 075 ankan Ancol     H 2 O :1, 2  Dồn chất BTKL  24,1  0,1.40  m  0, 225.76  0,05.18   m  10,1   n este  0, 025   n axit  0, 05 

CÂU 19: [BDG-2016] Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m 6

là A. 5,36. Định hướng tư duy giải

Ta có:

B. 5,92.

C. 6,53.

D. 7,09.

n CO2  0,19  NaCl : 0, 02   BTNT.Na  m    COONa : 0, 08   n este  axit  0, 04 n NaOH  0,1  n  0, 02 CH : 0, 04 k  2  HCl

nh on

 k  0   m  6,53    m  7, 09  k  1 

Ta làm trội C: Khi cho k = 0 thì số COO cháy cho 0,08 mol CO2 → ancol cháy cho 0,11 mol CO2

 n 

0,11  2   0, 05 ch Vô lý vì Mtb< 46 → ntb <2 → m = 7,09(gam)

m kh

ao

qu y

CÂU 20: [Chuyên Bắc Ninh – L2] X, Y, Z là 3 este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác (trong đó X, Y đều đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ số mol 1:1 và hỗn hợp 2 ancol đều no, có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp 2 ancol này qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được CO2; 0,39 mol H2O và 0,13 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong E là: A. 3,78% B. 3,92% C. 3,96% D. 3,84% Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

COO : 0, 26 C2 H 5OH : 0, 02  n Na 2CO3  0,13   n NaOH  0, 26   m ancol  8,36   19, 28 C : 0,54 C2 H 6 O 2 : 0,12 H : 0, 68  2 HCOOC2 H 5 : 0, 01   3,84% HCOO : 0,13      C2 H 5COOC2 H 5 : 0, 01 C2 H 5COO : 0,13 HCOO  CH  CH  OOCC H : 0,12 2 2 2 5 

w

w

w

.fa

ce

bo

CÂU 21. X, Y, Z là 3 axit đơn chức mạch hở, T là trieste của glixerol với X, Y, Z (biết T có tổng số 5 liên kết π trong phân tử và X, Y là hai axit no, thuộc cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 31,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 1,2 mol O2. Mặt khác 0,325 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,55 mol Br2. Nếu lấy 31,92 gam E tác dụng với 460 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 34,48 B. 42,12 C. 38,24 D. 44,18 Định hướng tư duy giải + T có 5 liên kết π mà X, Y no → Z phải có hai liên kết π ở mạch cacbon. n CO2  a  Khi đốt cháy E thì n H2 O  b BTKL    44a  18b  31,92  1, 2.32 a  1,32  BTNT.O        2a  b  0, 46.2  1, 2.2 㚹尐秣 b  0,68  COO  X, Y : Cn H 2n O 2 : a mol   Z : Cm H 2m  4 O 2 : b  Ta dồn E về E: T : Cp H 2p 8 O6 : c BTNT.Na    a  b  3c  0, 46  Don bien NAP 1,32.14  32a  28b  88c  31,92     k(a  b  c)  0,325 k(2 b  2c)  0,55 

a  0,04  BTKL   b  0,12   31,92  0, 46.40  m  0,1.92  0,16.18   m  38, 24 c  0,1  7

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 22. X, Y, Z là 3 axit đơn chức mạch hở, T là trieste của glixerol với X, Y, Z (biết T có tổng số 5 liên kết π trong phân tử và X, Y là hai axit no, thuộc cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 31,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 1,2 mol O2. Mặt khác 0,325 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,55 mol Br2. Nếu lấy 31,92 gam E tác dụng với 460 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất có giá trị gần nhất với: A. 32% B. 26% C. 30% D. 21% Định hướng tư duy giải Phần đầu ta giải hoàn toàn tương tự như ở CÂU 3. Biện luận: Theo số mol CO2 là 1,32 mol + Axit không no phải có ít nhất là 3 nguyên tử cacbon → Este có ít nhất là 3 + 3 + 3 = 9 nguyên tử cacbon. Nếu este có 10 nguyên tử cacbon thì số mol CO2 thu được sẽ lớn hơn 1,4 (vô lý) HCOOH : x CH COOH : y  3  x  y  0,04    BTNT.C   x  2y  0,06   CH  C  COOH : 0,12  Do vậy T phải là C9 H10 O6 : 0,1 HCOONa : 0,12  x  0,02      CH 3COONa : 0,12   %HCOONa  21,34%  y  0,02 CH  C  COONa : 0, 22  CÂU 23: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol Z. Lấy toàn bộ Z cho vào bình đựng Na dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trong bình đựng Na tăng 5,85. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Phần trăm khối lượng của este đơn chức trong X là: A. 33,67% B. 28,96% C. 37,04% D. 42,09% Định hướng tư duy giải n CO2  0,57 BTKL 11,88  0,66.32  25,08  n H2O   0, 44(mol)  n  0,66 18 O  Đốt cháy X  2 11,88  0,57.12  0, 44.2 BTKL trong X   n Otrong X   0, 26(mol)   n COO  0,13 16 → Sau hai lần phản ứng NaOH vẫn còn dư. a  b  n hidrocacbon  0,09 RCOONa : a a  0,05      b  0,04 a  2b  0,13 Vậy R '(COONa) 2 : b   n ancol  0,13   n H  0,13   m ancol  0,13  5,85  5,98

ce

  M ancol  46   C2 H 5 OH

BTNT.C   0,05CR  0,04CR '  0,57  0,05.3  0,04.6  0,18

w

w

w

.fa

CH 2  CH  COOC2 H5 : 0,05 C  2   R   C R '  2 C2 H 5 OOC  CH  CH  COOC2 H5 : 0,04   %CH 2  CH  COOC2 H 5  42,09% CÂU 24: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và một axit no, đa chức, mạch không phân nhánh. Biết rằng 2 este được tạo bởi hai axit đồng đẳng liên tiếp. Thủy phân hoàn toàn 16,38 gam X bằng dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối Natri của các axit no và m gam một ancol. Cho lượng ancol trên vào bình đựng K dư vào thấy có 1,344 lít khí H2 (đktc) thoát ra và khối lượng bình tăng 6,84 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 16,38 gam X thì thu được 34,32 gam CO2. Biết rằng số nguyên tử C trong axit nhỏ hơn 7. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Este trong X được tạo từ axit HCOOH và CH3COOH. B. Este trong X được tạo từ axit CH3COOH và CH3CH2COOH. C. Phần trăm khối lượng của axit đa chức trong X là 19,048%. D. Este trong X được tạo từ axit C2H5COOH và C3H7COOH. Định hướng tư duy giải 8

 m(R ,R )  16,38  0,12.85  0,03.90  3,48(gam) 1

2

qu y

 

nh on

 m  6,84 BTKL   m ancol  6,84  0,06.2  6,96   n  0,06  H 2  Ta có: 6,96   M ancol   58   CH 2  CH  CH 2  OH 0,12 n CO2  0,78 Cn H 2n  2 O 2 : 0,12  Ta dồn X về Cm H 2m  2 O 4 : a . Ta lại có Dån biÕn N.A.P    0,78.14  0,12.30  62a  16,38   a  0,03(mol) Để thuận tiện cho việc biện luận các chất trong X. R1COOC3H 5 : 0,12 0,78  C   5,2  0,15 Ta dồn X về HOOC  R2  COOH : 0,03 BTNT.C

 nCtrong R2  0,78  0,12.4  0,03.2  0,24 0,24 CR1  2 0,12 + Nếu số C trong R2 là 0 thì (loại). 0,24  0,03 CR1   1,75 0,12 + Nếu số C trong R2 là 1 thì 0,24  0,03.2 CR1   1,5 0,12 + Nếu số C trong R2 là 2 thì 0,24  0,03.3 CR1   1,25 0,12 + Nếu số C trong R2 là 3 thì 0,24  0,03.4 CR1   1,0 0,12 + Nếu số C trong R2 là 4 thì (loại). Dễ thấy với các trường hợp của axit thì este luôn là este của CH3COOH và C2H5COOH. CÂU 25: Hỗn hợp E chứa hai este mạch hở gồm X đơn chức và Y hai chức. Thủy phân hoàn toàn m gam E trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa hai muối và 2,18 gam hai ancol no có số nguyên tử C liên tiêp. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 0,11 mol H2O. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng muối thì thu được 0,035 mol Na2CO3, 0,175 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Biết gốc axit trong X cũng có trong Y. Phần trăm khối lượng của X? A. 14,58% B. 16,34% C. 17,84% D. 19,23% Định hướng tư duy giải: n OH  0,07  n NaOH  0,07   n Na 2CO3  0,035  n COO  0,07 Ta có: CH 3OH : 0,01 BTKL   n CO2  0,07   HO  CH 2  CH 2  OH : 0,03 Ancol cháy CH 2  CH  COO  CH 3     % m X  14,58% CH 2  CH  COO  CH 2  CH 2  OOC  C  CH CÂU 26: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một axit cacboxylic hai chức (hai axit đều mạch hở, có cùng số liên kết π) và hai ancol đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 2,912 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất các phản ứng đều bằng 100%), thu được 3,36 gam sản phẩm hữu cơ chỉ chứa este. Phần trăm khối lượng của axit cacboxylic đơn chức trong X là: A. 14,08%. B. 20,19%. C. 16,90%. D. 17,37%. Phân tích hướng giải Bài toán này không nhiều chữ, dữ kiện cũng khá thoáng. Tuy nhiên, cũng là một bài toán khá hay. Cái hay và vẻ đẹp của nó là tính logic trong sự kín đáo. Nếu không có tư duy tinh tế sẽ khó mà giải quyết được bài toán này. Do đó, với bài toán này tôi xin phép được trình bày “hơi dài” mong các bạn cố gắng đọc hết. n CO2  0,13  n  0,15 → Ancol phải là no, đơn chức. Đầu tiên ta có:  H2O

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

  nCtrong R1

9

Thực hiện este hóa chỉ thu được este → n OH  n COOH  a(mol) BTKL   0,13.12  0,15.2  48a  3,36  18a   a  0,05(mol) Biện luận: Làm trội liên kết π A : RCOOH : a   a  2b  c B : HOOC R' COOH : b  C : ancol : c Gọi X 

m kh

ao

qu y

nh on

Đương nhiên số liên kết π trong các axit phải không nhỏ hơn 2. Ta sẽ biện luận rằng nó cũng không thể vượt quá 2. Vì nếu trong A, B có 3 liên kết π để số mol H2O > số mol CO2 → ta phải có c > 2(a+b) (điều này là vô lý) → A, B có hai liên kết π. Để tìm số mol các axit, tôi xin giới thiệu với các bạn kỹ thuật dồn biến N.A.P (Tôi sẽ cho thêm các bạn vài CÂU để các bạn luyện tập kỹ thuật dồn biến này) A : Cn H 2n  2 O 2 : a   a  2b  0,05 B : Cm H 2m  2 O 4 : b  C : C H p 2p  2 O : 0,05 Ta có:  Ta đã biết số mol CO2 → Ta sẽ dồn H, O sao cho số mol CO2 = số mol H2O (ảo) mục đích để BTKL. BTKL   m X  3,36  18.0,05  0,13.14  30a  62b  18.0,05

ha

a  0,01   30a  62b  1,54   b  0,02 Biện luận: Làm trội số nguyên tử C. + Các bạn cần phải để ý tới n CO2  0,13(mol) → Nếu các ancol có nhiều hơn 2 nguyên tử C → Vô lý ngay.

ok .c om /ta

ilie

ut

CAmin  3 AB   n CO  3.0,01  2.0,02  0,07(mol)  B 2 C 2   min  + Và Nếu ta tăng thêm 1 nguyên tử C trong A hay B cũng sẽ làm số mol CO2 vô lý ngay CH  CH  COOH : 0,01 0,01.72   2   %CH 2  CH  COOH   16,9% 4, 26 HOOC  COOH : 0,02

bo

CÂU 27: Hỗn hợp A gồm 3 axit cacboxylic no, hở X, Y, Z (MX < MY <MZ) và một ancol no, hở đa chức T (phân tử không có quá 4 nguyên tử C). Đốt cháy hoàn toàn m gam A thì tạo ra hỗn hợp CO2 và 3,6 gam H2O. Tiến hành este hóa hoàn toàn hỗn hợp A trong điều kiện thích hợp thì hỗn hợp sau phản ứng chỉ thu được các hợp chất hữu cơ mạch hở E, cùng CTPT (không có vòng, không chứa nhóm chức ancol) và H2O. Để đốt cháy hoàn toàn lượng E sinh ra cần 3,584 lít O2 thu được hỗn hợp CO2 và H2O thỏa mãn 4nE  nCO2  nH 2 O . Thành phần % về khối lượng của Y trong hỗn hợp A là?

w

w

w

.fa

ce

A. 16,82% B. 14,47% C. 16,48% D. 18,87% Phân tích hướng giải Với bài này cách tư duy cũng tương tự như bài toán trên, tuy nhiên nó cũng có một điểm khác biệt đó là mạch hở. Do đó, bài toán sẽ có hai trường hợp xảy ra. Nhìn thấy 4nE  nCO2  nH 2 O → E phải có 5 liên kết π. Vì các axit và ancol đều no → Liên kết π nằm trong nhóm COO thì cần phải có 5 nhóm – COO – n H2O  0, 2(mol)  Ta có ngay: n O2  0,16(mol)  n E  a(mol) + Nếu ancol là 3 chức: 

CO 2 : x 5a.2  0,16.2  2x  0, 2  3a      x  (0, 2  3a)  4a H 2 O : 0, 2  3a (loại vì số CE lẻ)  n E  a(mol) + Nếu este là 4 chức thì  CO 2 : x 5a.2  0,15.2  2x  0,18  4a  x  0, 2        x  (0, 2  4a)  4a a  0,02 H 2 O : 0, 2  4a Như vậy E có 10 nguyên tử C. 10

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

X : HCOOH : 0,04  Y : CH 3COOH : 0,02  Rất nhanh chúng ta sẽ mò ra  Z : HOOC  COOH : 0,02 BTKL   m E  0, 2.44  0,12.18  0,16.32  5,84   m A  5,84  0,08.18  7, 28 0,02.60   %Y   16, 48% 7, 28 →Chọn đáp án C Như vậy trong E chứa các hợp chất hữu cơ tạp chức gồm 4 chức este – COO – và 1 chức axit – COOH. CÂU 28: X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O2, thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 16,2 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với: A. 38,04. B. 24,74. C. 16,74. D. 25,10. Phân tích hướng giải Bài toán này cũng rất nhiều chữ, chúng ta cần triệt để khai thác những dữ liệu mang tính then chốt. Rồi dựa vào đó để suy luận tiếp. + Vì M có tráng bạc nên chắc chắn X phải là HCOOH (vậy axit đều no đơn chức) + Nhìn thấy có khối lượng hỗn hợp, số mol CO2, H2O. 1.44  16,2  26,6 BTKL BTNT.O øng   nOph¶n   1,05(mol)   nOtrongM  0,8(mol) 2 32 nAg  0,2  nHCOOH  0,05 nCO2  1 1  0,9   neste   0,05(mol)  n  0,9 2 + Và  H2O , n  0,1(mol) 0,8  0,05.6  0,05.2 BTNT.O   nY  Z   0,2   Y 2 nZ  0,1(mol) + Biện luận: Nếu Y, Z không phải là CH3COOH và C2H5COOH thì số mol CO2 > 1 (vô lý) HCOOH : 0,05  CH 3COOH : 0,1 BTNT.C NaOH,BTKL     m  24,74 C H COOH : 0,1  2 5 HCOO  C H (OOCCH )(OOCC H ) : 0,05 3 5 3 2 5 

ce

bo

CÂU 29: Este X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C11H10O4. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X cần 100 gam dung dịch NaOH 8% (đun nóng). Sau phản ứng hoàn toàn thu được chất hữu cơ đơn chức Y và m gam hỗn hợp hai muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với AgNO3 dư trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được 43,2 gam Ag. Giá trị của m là: A. 24,2 B. 25,6 C. 23,8 D. 23,6 Định hướng tư duy giải

w

.fa

n Ag  0, 4   HCHO  n  0,1  X  vì hai andehit đơn chức thì không thỏa mãn Nhận thấy C H COO  CH 2  OOC  CH  CH 2 Vậy X phải có CTCT là 6 5

w

w

C6 H 5COONa : 0,1   m  23,8  CH 2  CH  COONa : 0,1

CÂU 30: X là este hai chức, Y là este đơn chức (đều mạch hở). Đốt x mol X hoặc y mol Y đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,08 mol. Cho 14,88 gam hỗn hợp H gồm X (x mol); Y (y mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được hỗn hợp T chứa 2 muối của 2 axit no và hỗn hợp Z chứa 2 ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon liên tiếp nhau. Cho Z tác dụng hết với Na dư thu được 0,08 mol H2. Mặt khác, 14,88 gam H làm mất màu vừa hết 0,12 mol Br2. Biết H không tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn hơn có giá trị gần nhất với? A. 41,5% B. 47,5% C. 57,5% D. 48,5% Định hướng tư duy giải

 n OH  n COO  0,16 Ta có: n H 2  0, 08  11

n X  0, 04   3   n H  0,12    2 n Y  0, 08  Dồn chất  n Ctrong H  0, 72  C  6 Dồn chất  CH 3COOCH 2  CH  CH 2 : 0, 08   C2 H 5OOC  CH 2  COOCH 2  CH  CH 2 : 0, 04 Vì H không tráng bạc và muối của axit no   %NaOOCCH 2 COONa  47, 44%

qu y

nh on

CÂU 31: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất béo X cần dùng vừa đủ 3,16 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng chất béo trên bằng NaOH thu được m gam hỗn hợp hai muối của axit oleic và linoleic. Biết lượng X trên có thể làm mất màu dung dịch chứa tối đa 0,2 mol Br2. Giá trị của m là? A. 38,56 B. 34,28 C. 36,32 D. 40,48 Định hướng tư duy giải

ao

CO : 57a 0,2mol H 2 n X  a   2 H 2 O : 55a Gọi BTNT.O   6a  3,16.2  0, 2  57 a .2  55a

m kh

BTKL   a  0, 04   m X  35, 2   m  36,32

n NaOH  0,9   n Na 2CO3  0, 45    n C  1, 25  C  5

ok .c om /ta

Ta có:

ilie

ut

ha

CÂU 32: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X (có vòng benzen ) và este mạch hở Y. Cho 0,25 mol E tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng chỉ thu được hơi nước và 64,8 gam hỗn hợp chất rắn Z chứa 3 muối. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được Na2CO3, H2O và 0,8 mol CO2. Cho 25,92 gam Z tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được là? A. 69,02 gam B. 73,00 gam C. 73,10 gam D. 78,38 gam Định hướng tư duy giải

Y  CH(OOCH)3 : 0, 2 BTKL     R  C2 H X  RCOOC6 H 5 : 0, 05 →Y phải có 4C 0,8.2.108  0, 05.199   m   73,10 2,5

.fa

ce

bo

CÂU 33. Đun nóng 14,72 gam hỗn hợp T gồm axit X (CnH2n-2O2) và ancol Y (CmH2m+2O2) có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu được 14,0 gam hỗn hợp Z gồm một este, một axit và một ancol (đều mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 14,0 gam Z cần dùng 0,68 mol O2. Nếu đun nóng một lượng Z trên cần dùng 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,16 mol ancol Y. Phần trăm khối lượng của este có trong hỗn hợp Z là A. 50,0%. B. 26,3%. C. 25,0%. D. 52,6%. Định hướng tư duy giải

w

w

w

n NaOH  0, 24 C H O :1,5a  14, 72  n 2n  2 2  Cm H 2m  2 O 2 : a Bơm thêm 5,5a mol H2 vào T Ta có: n Y  0,16 0, 68.2  5,5a  14.  18.5a  5,5a.2  14, 72   a  0, 08   n C  0, 6 3 C3 H 4 O 2     CH 2  CH  COO  C3 H 6  COOC2 H 3 : 0, 02   26, 29% C3 H 8 O 2

CÂU 34: X, Y (MX<MY) là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z là axit no hai chức (có số cacbon lớn hơn 2); T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 6,95 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 8,512 lít O2 (đktc) thu được 4,59 gam nước. Mặt khác 6,95 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,055 mol Br2. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng T có trong E thì số mol CO2 thu được là? A. 0,260. B. 0,165 C. 0,200. D. 0,220. Định hướng tư duy giải 12

ancol : 0, 015 HO : 0, 015    n CO2  0,33  n  0,155     Axit : 0, 015 OOC  R  COO : 0, 035 Este : 0, 02   C11H16 O 4   n CO2  0, 22 Xếp hình  trong E O

qu y

CH 3OH : 0, 08 RCOONa : 0,12 BTKL   n NaOH  0, 2      NaOOC  R ' COONa : 0, 04 HO  C2 H 4  OH : 0, 06 C3 H 5COONa : 0,12     %C5 H8O 4  30, 77%  NaOOC  CH 2  COONa : 0, 04 Mò

nh on

CÂU 35: Hỗn hợp M chứa hai este thuần, mạch hở, đều hai chức (MX<MY). Đun nóng 17,16 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol no và hỗn hợp rắn G có khối lượng 18,88 gam gồm 2 muối của hai axit cacboxylic, phân tử hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 6,048 lít (đktc) khí oxi thu được 8,8 gam CO2. Phần trăm khối lượng của X trong M gần nhất với? A. 40,6% B. 69,2% C. 30,8% D. 53,4% Định hướng tư duy giải

ha

m kh

ao

CÂU 36: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxilic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m là: A. 4,595 B. 5,765 C. 5,180 D. 4,995 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

n HCl  0, 01   n pu  NaOH  n COO  0, 07 n 0, 08  NaOH  Ta có: 4,84  0,165.12  0,15.2 n CO2  0,165 BTKL   n Otrong X   0,16   n ancol  0, 02   n 0,15 16 H O  Và  2 CH 3OH : 0, 02 n este  0, 01   n ancol  0, 04     C2 H 5OH : 0, 02 n axit  0, 025 Cho NaOH vào X Dựa vào số mol CO2 dễ dàng biện luận ra số C trong axit phải là 3 vì nếu là 2 hoặc 4 → số mol CO2 sẽ vô lý

w

w

.fa

ce

bo

 m NaOOCCH2 COONa  0, 035.148  5,18   m  5,18  0, 01.58,5  5, 765 ngay.  CÂU 37. Hỗn hợp E gồm X là một axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh và Y là một ancol hai chức mạch hở (trong đó số mol X nhỏ hơn số mol Y). Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp E thu được 5,5 gam CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, khi cho cùng một lượng E trên phản ứng với Na dư thì thu được 784ml khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của X có trong E gần nhất với: A. 46%. B. 48%. C. 52%. D. 39%. Định hướng tư duy giải  3,36  0,125.12  0,13.2 n CO2  0,125 BTKL   n Otrong E   0,1  16 → Ancol phải là ancol no. Ta có: n H2O  0,13 n H  0,035 X : 0,03(mol) n E  0,05   Y : 0,02(mol) (Loại) . Nếu axit là đơn chức thì Và X : a 2a  2b  0,07 a  0,015      4a  2b  0,1 b  0,02 Vậy X hai chức Y : b HOOC  CH 2  COOH : 0,015 0,015CX  0,02CY  0,125   C4 H10 O 2 : 0,02 Ta có:

w

2

0,015.104  46, 43% 3,36 CÂU 38. Hỗn hợp X gồm ba este đều mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức; trong phân tử mỗi este có số liên kết  không quá 3. Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm các   %HOOC  CH 2  COOH 

13

muối và hỗn hợp Z chứa ba ancol đều no. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 28,75. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,23 mol O2, thu được 19,61 gam Na2CO3 và 0,43 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Biết rằng trong X, este có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 50% về số mol của hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong X là A. 31,6%. B. 59,7%. C. 39,5%. D. 55,3%. Định hướng tư duy giải

qu y

CO : t BTKL   2  12t  2(t  0, 2)  0,37.16  11,5   t  0,37 H O : t  0, 2  2 Khi Z cháy CH 3 OH : 0,1 HCOONa : 0,37    C2 H 6 O 2 : 0, 03     %(HCOO)3 C3 H 5  55,30% CH 3 COONa : 0, 03 C H O : 0, 07  3 8 3

nh on

n CO  0, 215 chay Y   n Na 2 CO3  0,185   2 n H2 O  0, 215 →Muối no, đơn chức. Ta có:  0, 4 m Y  25,58   C muoi   1, 08   HCOONa   0,37  n Z  0, 2  m Z  11,5 

ilie

ut

ha

m kh

ao

CÂU 39: Hỗn hợp A gồm 2 este 2 chức mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 38,7 gam A thu được 38,08 lít CO2 và 20,7 gam H2O. Thủy phân A trong dung dịch chứa 1,2 mol NaOH thu được dung dịch X và hỗn hợp gồm 3 ancol Y no đơn chức trong đó có 2 ancol là đồng phân của nhau. Cô cạn X rồi nung chất rắn với xúc tác CaO đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Z gồm các hiđrocacbon không no có cùng số nguyên tử C. Phần trăm số mol của este có khối lượng mol lớn hơn trong A là A. 80% B. 30% C. 20% D. 40% Định hướng tư duy giải n CO2  1,7 n A  0, 25   n COO  0,5    n  1,15 C tb  6,8 Ta có:  H2O CH  CH 2 : 0, 2   n CO2  n H2O  kn A  n A   n   0,3   2 CH  CH : 0,05

ce

bo

ok .c om /ta

CH 3OOC  CH  CH  COOCH3 : 0, 2   C3 H 7 OOC  C  C  COOC3 H 7 : 0,05 CÂU 40: Đun nóng 15,05 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 16,45 gam muối. Y và Z là hai este đều hai chức, mạch hở (trong đó X và Y có cùng số nguyên tử cacbon; Y và Z hơn kém nhau 14 đvC). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp chỉ chứa 2 muối có tổng khối lượng m gam và hỗn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27. B. 25. C. 30. D. 32. Định hướng tư duy giải 16, 45  15,05   nX   0,175   M X  86   CH 2  CH  COO  CH3 23  15 Xử lý X

w

w

w

.fa

→Y là HCOO  CH 2  CH 2  OOCH →Z là HCOO – C3H6 – OOCH n X  a HCOOK : 0, 24 n KOH  0,3     5a  0,3   a  0,06     m  26,76 CH 2  CH  COOK : 0,06 n Y  Z  2a CÂU 41: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X bằng một lượng oxi vừa đủ, cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 25,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 9,87 gam só với khối lượng nước vôi trong ban đầu. Mặt khác, khi thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X trong dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu được dung dịch chưa a gam muối. Giá trị của a là A. 4,87. B. 9,74. C. 8,34. D. 7,63. Định hướng tư duy giải  n   n CO2  0, 255   n H2 O  0, 245  Ta có: m  9,87  25,5  (44.0, 255  18n H2O ) 4,03  0, 255.12  0, 245.2 BTKL X   n Trong   0,03   n X  0,005 O 16 BTKL   8,06  0,01.3.40  a  0,01.92   a  8,34(gam) 14

C 2 H 4 O 2 : a CO : 2a  3b n X  0,14    2 H 2 O : 0, 28(mol) C3 H 4 O 4 : b Ta có: CO : 0,36 a  b  0,14 a  0, 06       m  20,88  2 56(2 a  3b)  0, 28.18  15,12 b  0, 08 H 2 O : 0, 28

nh on

CÂU 42: X là hỗn hợp chứa hai hợp chất hữu cơ (phân tử đều chứa C, H, O) no, hở, chỉ có một loại nhóm chức, không tác dụng được với H2 (Ni, t0). Đốt cháy hoàn toàn a mol X với tỷ lệ bất kì luôn cần 2a mol khí O2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol X bằng khí O2 sản phẩm thu được gồm CO2 và H2O có tổng khối lượng là m gam được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) thấy có kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 15,12 gam. Giá trị của m gần nhất với: A. 24,6 B. 20,8 C. 32,6 D. 42,2 Định hướng tư duy giải Từ các dữ kiện của bài toán biện luận ra X chứa CH3COOH và HOOC – CH2 – COOH

m kh

ao

qu y

CÂU 43. X, Y (MX < MY) là 2 axit đều đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng; Z là ancol no; T là este hai chức được tạo bởi X, Y và Z (X, Y, Z, T đều mạch hở). Dẫn 28,2 gam hỗn hợp E dạng hơi chứa X, Y, Z, T qua bình đựng 11,5 gam Na (dùng dư), phần khí và hơi thoát ra khỏi bình đem nung nóng có mặt Ni làm xúc tác thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu được một chất hữu cơ duy nhất, đem đốt cháy hợp chất hữu cơ này cần dùng 0,55 mol O2 thu được 7,2 gam nước. Phần rắn còn lại trong bình đem hòa tan vào nước dư thấy thoát ra 0,05 mol H2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,88 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E là A. 11,91% B. 15,23% C. 9,08% D. 18,06% Định hướng tư duy giải

ilie

ut

ha

COO    n hop chat  0, 05 H 2 : 0, 4  BTNT.O  C : 0,35 Chất hữu cơ duy nhất là este no, hai chức →Dồn chất     C2 HCOO  CH 2  CH 2  OOCC3 H 3 : 0, 05

bo

ok .c om /ta

  C2 HCOONa : a a  b  2c  0, 4     C3 H 3COONa : b   70a  84b  62c  19, 2  NaOCH CH ONa : c  RCOONa  2 2 28,88    0,5.40  52a  66b  28,88  NaOH : 0,5  a  b  a  0,12    b  0, 04   %Y  11,91 c  0,12 

w

w

w

.fa

ce

CÂU 44. X là este no, đơn chức; Y là este no, hai chức; Z là este không no chứa một liên kết C=C (X, Y, Z đều mạch hở). Đun nóng 24,08 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp chứa 2 muối của 2 axit cacboxylic đều đơn chức và hỗn hợp F gồm 3 ancol đều no có khối lượng phân tử hơn kém nhau 16 đvC. Dẫn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 11,68 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối thu được CO2; 0,42 mol H2O và 0,14 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E là A. 73,09% B. 27,41% C. 33,22% D. 82,89% Định hướng tư duy giải n  0,28   n N aOH  n COO  n OH  0,28   m ancol  11,96   m muoi  23,32 Ta có: N a2CO3 OON a : 0,28 1  0,25 Xep hinh cho C CH 3COON a  n   m muoi  23,32 H 2 : 0,42    muoi   2 n muoi  0,03 CH 2  CH COON a     C : 0,59  Dồn chất cho muối O : 0,28   C3H 8O x   11,96  C3H 8 : 0,17 Do các ancol hơn kém nhau 16 đvc nên

15

n 4Z  0,03 CO O : 0,28   CTDC    24,08  0,03.2 H 2 : 0,17   n 2Y  0,05   n 1  0,09   CH 2 : 0,82  X

qu y

nh on

Bơm thêm 0,03 mol H2 vào E rồi dồn chất 0,05.160   %CH 3COOC3H 6OOCCH 3   33,22% 24,08 CÂU 45. X, Y, Z là 3 este đều hai chức, mạch hở và không chứa nhóm chức khác. Đốt cháy x gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 1,2 mol O2. Mặt khác đun nóng x gam E với 480 ml dung dịch NaOH 1M. Trung hòa lượng NaOH dư cần dùng 120 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol đều no, kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng và hỗn hợp chứa 2 muối có khối lượng 35,82 gam. Lấy F đun với H2SO4 đặc ở 1400C thu được hỗn hợp chứa 7,05 gam 3 ete. Hiệu suất ete hóa của ancol có khối lượng phân tử nhỏ là 75%, hiệu suất ete hóa của ancol còn lại là? A. 75% B. 60% C. 80% D. 90% Định hướng tư duy giải N aCl : 0,12 n N aOH  0,48   35,82    N aOOC  CH  CH  COON a : 0,18 N aOOCRCOON a : 0,18 Ta có:

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

COO : 0,36 Xep hinh CH 3OH : 0,28     C2H 5OH : 0,08 CH 2 : 0,8 Dồn chất cho E 0,28.0,75  0,08a BTKL   0,28.0,75.32  0,08.a.46  7,05  18.   a  0,75 2 CÂU 46. Đốt cháy 0,16 mol hỗn hợp E chứa 2 este đều no, mạch hở và không phân nhánh, thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng 26,56 gam. Mặt khác đun nóng 0,16 mol E với 450 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol kế tiếp và phần rắn có khối lượng m gam. Dẫn tòan bộ F qua bình đựng Na dư thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị gần nhất của m là. A. 24,5 gam B. 23,0 gam C. 24,0 gam D. 23,5 gam Định hướng tư duy giải Na F  n H 2  0,1   n OH  0,2 Ta có: COO : 0,2  0,16 H 2 : 0,16   62a  0,16.18  0,2.44  26,56   a  0,24 CH : a 2  Dồn chất cho E

w

w

w

.fa

ce

bo

n  0,12 Xep hinh H COOCH 3 Venh BTKL    1     m  23,52 n 2  0,04 CH 3OOC  COOC2H 5 CÂU 47. X, Y, Z là 3 este đều hai chức, mạch hở (trong đó X, Y đều no; Z không no chứa một nối đôi C=C). Đun nóng 24,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 120 gam dung dịch NaOH 12% (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa 2 muối và hỗn hợp F gồm 2 ancol đều đơn chức hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Đun F với CuO thu được hỗn hợp gồm 2 anđehit, rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu được 142,56 gam Ag. Mặt khác đốt cháy 24,16 gam E cần dùng 0,92 mol O2. Phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp E là. A. 52,31% B. 47,68% C. 35,76% D. 39,24% Định hướng tư duy giải COO : 0,36 12a  2b  0,36.44  24,16 a  0,58  Don chat n N aOH  0,36   24,16 C : a     2a  b  0,92.2  b  0,68 H : b  2 Ta có: n  0,1   n E  0,18    2 n 3  0,08 Vì các este đều 2 chức CH 3OH : 0,3 n A g  1,32     n Ctrong muoi  0,94  0,42  0,52 C H OH : 0,06  2 5 Và OOC  COO : 0,1 xep hinh     %CH 3 OOC  CH  CH  COOCH 3  47,68% OOC  CH  CH  COO : 0,08

CÂU 48. X, Y là hai hợp chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic; Z là axit hai chức, mạch 16

qu y

nh on

hở. Đốt cháy 13,44 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,29 mol O2, thu được 4,68 gam nước. Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 13,44 gam E cần dùng 0,05 mol H2 (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp F. Lấy toàn bộ F tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn T. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong hỗn hợp T là. A. 18,86% B. 17,25% C. 16,42% D. 15,84% Định hướng tư duy giải COO a  3b  0,29.2  0,05 a  0,15    13,54 H 2 : a       n COO  0,25 a  b  0,26  0,05  b  0,16 CH : b 2  Dồn chất N aOOC  COON a : 0,1 n 2chuc  0,1   no XH  0,04.108    C3H 5COON a : 0,04  %   17,25% 25,04 n 1chuc  0,05  C4H 7 COON a : 0,01

ha

m kh

ao

CÂU 49. X là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; Y là este no, hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 10,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 12,32 lít O2 (đktc). Mặt khác đun nóng 10,36 gam E với 150 ml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 25% so với phản ứng); cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng m gam và một ancol duy nhất. Giá trị m là A. 11,32 gam B. 13,12 gam C. 16,12 gam D. 12,16 gam Định hướng tư duy giải OO : 0,12 12a  2b  0,12.32  10,36 a  0,48    10,36 C : a     2a  b  0,12.2  0,55.2  b  0,38 H : b  2 Dồn chất

ok .c om /ta

ilie

ut

n  0,08 Xep Hinh BTKL   n E  0,48  0,38  0,1   X   CH 3OH : 0,12   m  11,32 n 0,02   Y CÂU 50: Cho các chất hữu cơ mạch hở: X là axit không no có hai liên kết π trong phân tử, Y là axit no đơn chức, Z là ancol no hai chức, T là este của X, Y với Z. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X và T, thu được 0,1 mol CO2 và 0,07 mol H2O. Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan E. Đốt cháy hoàn toàn E, thu được Na2CO3; 0,195 mol CO2 và 0,135 mol H2O. Phần trăm khối lượng của T trong M có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 68,7. B. 68,1. C. 52,3. D. 51,3. Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

COO : 0, 03   a  2,3  Đốt cháy a gam M →Dồn chất n CO2  n H2O  0, 07 COO : 0, 09 n muoi   0,195  0,135  0, 06 n T  0, 03  Muoi chay   6,9 C : 0, 21     n muoi no  0, 03 n X  0, 03 H : 0, 21  2 XH min Xếp hình n C  0, 03.6  0, 03.3  0, 27  %C7 H10 O 4  68, 695%

17

50 bài toán hay và khó về HNO3.

nh on

CÂU 1: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít một khí duy nhất (đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 23 gam chất rắn khan T. Xác định số mol HNO3 đã phản ứng. A. 0,28 B. 0,34 C. 0,32 D. 0,36 Định hướng tư duy giải BTNT.Mg    Mg(NO3 )2 : 0,15 Mg : 0,14   ne  0,28 BTKL  3,76    23  23  0,15.148  0,01 MgO : 0,01 nNH4NO3  80  BTE   0,28  0,01.8  0,02.10 BTNT.nito   N 2 : 0,02   HNO3  0,36

ut

ha

Al : 0,24  ne  0,72   a  0,03   Al 2O3 : 0,15 117,42  0,54.213 BTNT.Al BTKL   nAl  NO3   0,54   nNH4NO3   0,03 3 80

m kh

ao

qu y

CÂU 2: Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 8 : 5. Hòa tan hoàn toàn 21,78 gam X bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,344 lít (đktc) khí Y duy nhất và dung dịch Z chứa 117,42 gam muối. Công thức của Y là A. N2. B. NO2. C. N2O. D. NO. Định hướng tư duy giải Al : 8a   8a.27  5a.102  21,78 21,78 gam  Al 2O3 : 5a

ok .c om /ta

ilie

BTE   0,72  0,03.8  n.0,06  n  8 CÂU 3: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N2 có tỷ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 44,688 B. 46,888 C. 48,686 D. 48,666 Định hướng tư duy giải

 NO : 0, 01 n Z  0, 02   N 2 : 0, 01 Ta có:

bo

Phân chia nhiệm vụ H+:

n Otrong X  0,15(mol)

w

.fa

4

ce

0, 6275  0, 01.4  0, 01.12  0,15.2  0, 01675(mol) 10 0, 6275  0, 01675.4 BTNT.H   n H2O   0, 28025 2 BTKL   m  12,98  0, 6275.63  0, 01(30  28)  0, 28025.18  46,888   n NH 

w

w

CÂU 4: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,02 mol HNO3 và 0,58 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2. Nếu cho NaOH dư vào Y thì thu được 21,06 gam kết tủa. Giá trị của V là? A. 2,016 B. 1,792 C. 1,344 D. 1,568 Định hướng tư duy giải

OH : 0,58 n HCl  0,58   n NaCl  0,58   21, 06  Fe : 0, 2 Ta có:  NO : 0, 02 H   n O  0, 2    0, 6  0, 02.4  0, 2.2  2a H 2 : a   a  0, 06 1

CÂU 5: Hòa tan hoàn toàn 16,08 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 và 0,64 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2. Nếu cho NaOH dư vào Y thì thu được 23,76 gam kết tủa. Nếu cho AgNO3 dư vào Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 95,08 B. 97,24 C. 99,40 D. 96,16 Định hướng tư duy giải

qu y

AgCl : 0, 64   m  97, 24  Ag : 0, 05

nh on

OH : 0, 64 n HCl  0, 64   n NaCl  0, 64   23, 76  Fe : 0, 23 Ta có:  NO : 0, 04 H   n O  0, 2    0, 68  0, 04.4  0, 2.2  2a H 2 : a BTE   a  0, 06   0, 23.3  0, 64  n Ag   n Ag  0, 05

ha

 NO : 0, 04 H n HNO3  0, 04   n Z  0,1   n O  0, 23 H 2 : 0, 06 Ta có: BTKL   m  17, 68  0, 23.16  0, 7.17  25,9

m kh

ao

CÂU 6: Hòa tan hoàn toàn 17,68 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 và 0,7 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2. Nếu cho NaOH dư vào Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 25,38 B. 27,24 C. 29,40 D. 25,90 Định hướng tư duy giải

ilie

ut

CÂU 7: Hòa tan hoàn toàn 17,68 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 và 0,7 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2. Nếu cho AgNO3 dư vào Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 110,17 B. 106,93 C. 105,85 D. 108,01 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

 NO : 0, 04 H n HNO3  0, 04   n Z  0,1   n O  0, 23 H 2 : 0, 06 Ta có: 17, 68  0, 23.16 BTKL   n Fe   0, 25 56 AgCl : 0, 7 BTE   n Ag  0, 25.3  0, 7  0, 05   m  105,85  Ag : 0, 05

.fa

ce

bo

CÂU 8: Hòa tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa H2SO4 và x mol NaNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 44,28 gam muối của kim loại và 0,09 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 có tỷ lệ mol tương ứng là 4:5. Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thấy 19,99 gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của x là? A. 0,12 B. 0,15 C. 0,08 D. 0,10 Định hướng tư duy giải

w

w

Fe Fe 13, 68   19,99   O : a OH : 2a  0, 04.3  0, 05  2a  0,17 Ta có: 

w

BTKL H   a  0,19   n H2SO4  0,32

Fe n  :10, 64  2 SO 4 : 0,32 BTKL  Y    x  0,1  Na : x  NO  : x  0, 09 3  Điền số điện tích CÂU 9. Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và NaHSO4, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra hỗn hợp khí gồm NO và 0,04 mol H2; đồng thời thu được dung dịch X chỉ chứa các muối sunfat có khối lượng

2

64,68 gam và 0,6m gam hỗn hợp rắn không tan. Biết rằng khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 23,6 gam. B. 25,2 gam. C. 26,2 gam. D. 24,6 gam. Định hướng tư duy giải Điền số điện tích cho Fe2 : a 2a  b  2b a  0,22      Na : b  56a  23b  96b  64,68  b  0,44  2 SO4 : b  X BTNT.N n Cu  NO3   x   n NO  2x

nh on

Gọi

2

BTE

  0, 22.2  2x  2x.3  0,04.2

  x  0,045   m  23,6

qu y

BTKL.(Fe,Cu)    m  0,045.64  0, 22.56  0,6m

m kh

ao

CÂU 10: Cho x gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3 và Fe3O4 (tỉ lệ mol 8:2:1) tan hết trong dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, thu được dung dịch B chỉ chứa muối và 0,1185 mol hỗn hợp 2 khí SO2 và CO2 có tổng khối lượng y gam. Dung dịch B hòa tan tối đa 0,2x gam Cu. Tỉ lệ x : y gần nhất với giá trị ? A. 1,347. B. 1,442. C. 1,258. D. 1,521. Định hướng tư duy giải

ilie

ut

ha

Fe : 8a   x  912a   n Cu  2,85a   n Fe3  5, 7a FeCO3 : 2a  Fe O : a Ta có:  3 4 CO : 2a   0,1185  2 SO 2 : 0,1185  2 a BTE   2(0,1185  2 a)  12 a  3.5, 7a  7,3a.2   a  0, 01

ok .c om /ta

 x  9,12 x      1, 2695 y  y  7,184

CÂU 11: Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M và H2SO4 0,9M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là: A. 55,66 gam B. 54,54 gam C. 56,34 gam D. 56,68 gam. Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

n NO3  0, 08  n NO  0, 08    n e  0, 28 n H  0,36  n H2  0, 02  n  0,16 Ta có:  Fe Fe    m OH  : 0, 28   m  55, 66 BaSO : 0,18 4 

CÂU 12: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa NaHSO4 và Cu(NO3)2, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa hai chất tan và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và H2, đồng thời khối lượng thanh Fe giảm 7,04 gam so với khối lượng ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng (gam) muối khan là: A. 48,64 B. 47,04 C. 46,84 D. 44,07 Định hướng tư duy giải

3

 Na  : a  2   n H  a SO 4 : a  BTDT  Fe 2  : 0,5a Dung dịch X chứa   x  y  0,1 H 2 : x  n Y  0,1    2x  4y  a BTNT.N  Cu : 0,5y  NO : y  28a  32y  7,04  Gọi

nh on

 x  0,04  BTKL    y  0,06   m  47,04(gam) a  0,32 

m kh

ao

qu y

CÂU 13: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 25,12 gam gồm Al; Fe và FeCO3 (trong đó khối lượng của FeCO3 là 17,4 gam) trong dung dịch chứa 0,13 mol KNO3 và 1,12 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam các muối trung hòa và 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Giá trị của m là: A. 42,14 B. 43,06 C. 46,02 D. 61,31 Định hướng tư duy giải CO 2 : 0,15  BTNT.C n FeCO3  0,15   n CO2  0,15   n Y  0,35 H 2 : a  NO : b  Ta có: BTNT.N   n NH  0,13  b

ha

4

ut

a  b  0, 2    H   0,15.2  2a  4b  10(0,13  b)  1,12

ok .c om /ta

ilie

m Y  10,08 a  b  0, 2 a  0,09        BTNT.H  n H2O  0, 43 2a  6b  0, 48 b  0,11  

w

w

w

.fa

ce

bo

BTKL   25,12  0,13.101  1,12.36,5  m  10,08  0, 43.18   m  61,31 CÂU 14: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe(OH)2 và 0,03 mol Fe(NO3)2 phản ứng hết với 142,8 gam dung dịch HNO3 30%, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 2,688 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Cho từ từ đến hết 320 ml dung dịch NaOH 1M vào X thấy xuất hiện 8,56 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của đơn chất Fe có trong hỗn hợp ban đầu là? A. 4,48 gam. B. 5,04 gam. C. 3,92 gam. D. 2,80 gam. Định hướng tư duy giải n Fe(OH)3  0,08   n NaOH  0,32    du n HNO3  0,08 Dễ nhận ra HNO3 có dư 0,68  0,03.2  0,08  0,12 n NO  0,12    n Fe   0,18 3 Và 0,12.3  0,18   n Fe   0,09   m Fe  5,04 2 CÂU 15: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Cu (trong đó số mol FeO bằng 1/4 số mol hỗn hợp X). Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X trong dung dịch chứa NaNO3 và HCl, thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO3-, ở đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam. Cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 106,93. B. 155,72. C. 110,17. D. 100,45. Định hướng tư duy giải 

H trong X  a  n HCl  0,04.4  2a  2a  0,16 Gọi n O BTKL   27,36  0,04.85  36,5(2a  0,16)  58,16  0,04.30  18(a  0,08)

  a  0, 44 4

FeO : 0,04  BTE   27,36 Fe3O 4 : 0,1   0,34.3  0,02.2  0, 44.2  0,04.3  n Ag Cu : 0,02 

m kh

ao

qu y

nh on

Ag : 0,06   n Ag  0,06   m    m  155,72 AgCl :1,04 CÂU 16. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH)2, Fe2O3 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,96 mol NaHSO4 và 0,16 mol HNO3, thu được dung dịch X và x mol một khí Y. Nhúng thanh Fe vào dung dịch X, thu được hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He bằng 4; đồng thời khối lượng thanh Fe giảm 11,76 gam. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Giá trị của x là A. 0,12. B. 0,10. C. 0,13. D. 0,09. Định hướng tư duy giải SO 24  : 0,96   BTNT.Fe   n XFe3  0, 27  Na : 0,96    Fe 2  : 0, 48 Điền số điện tích  2y  30(0,16  x) H 2 : y Z  BTNT.N    16 0,16  x  y  NO : 0,16  x Và  

ilie

ut

ha

 x  0,13 BTE   0, 21.2  3(0,16  x)  2 y  0, 27    y  0,03 CÂU 17. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,6 mol HCl và 0,14 mol HNO3, thu được dung dịch X (không có ion Fe2+) và x mol khí NO (spkdn). Cho thanh Fe dư vào X thấy thanh sắt giảm 6,44 gam (không thấy khí thoát ra). Giá trị của x là? A. 0,04 B. 0,03 C. 0,06 D. 0,05 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

Fe 2 : 0,345   0, 23   Cl : 0,6    NO3 : 0,09

trong X n Fe  0,115   n Fe 3

Ta có:

w

w

w

.fa

ce

bo

BTNT.N   x  0,14  0,09  0,05 CÂU 18. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,52 mol HCl và 0,14 mol HNO3, thu được dung dịch X (không có ion Fe2+) và khí NO (spkdn). Cho thanh Fe dư vào X thấy thanh sắt giảm 5,88 gam (không thấy khí thoát ra). Cô cạn X thu được khối lượng muối khan là? A. 37,04 B. 34,26 C. 44,18 D. 51,92 Định hướng tư duy giải Fe 2 : 0,315  trong X n Fe  0,105   n Fe  0, 21   Cl : 0,52 3    NO3 : 0,11 Ta có: Fe3 : 0, 21    m X  37,04 Cl : 0,52    NO3 : 0,11 CÂU 19. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,52 mol HCl và 0,22 mol HNO3, thu được dung dịch X và khí NO (spkdn). Cho thanh Fe dư vào X thấy thanh sắt giảm 5,88 gam (không thấy khí thoát ra). Cho AgNO3 dư vào X thu được 77,86 gam kết tủa. Cô cạn X thu được khối lượng muối khan là? A. 48,94 B. 54,26 C. 42,44 D. 51,92 Định hướng tư duy giải

5

AgCl : 0,52 77,86   n Fe2  0,03 Ag : 0,03  Ta có: Fe3 : 0, 21  2 Fe : 0,03 BTKL     m  42, 44 Cl : 0,52    NO3 : 0,17 Cho Fe vào X CÂU 20: Trộn bột Al với m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe3O4, MgO, Cr2O3 rồi nung nóng thu được 240 gam hỗn hợp Y. Để hòa tan hoàn toàn Y thì phải dùng hết 450 ml dung dịch NaOH loãng 2M. Mặt khác, lấy ½ hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch HNO3 thì thu được 12,32 lít khí NO (spk duy nhất). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là: A. 58,00% B. 64,53% C. 48,33% D. 53,17% Định hướng tư duy giải

qu y

nh on

BTE   n Fe  0,105   n Fe3  0, 21

  %Fe3O 4 

1,1.3  0,9.3  0, 6(mol) 1

0, 6.232  58% 240

m kh

BTE   n NO  0,55.2  1,1   n Fe3O4 

ao

BTNT  n Al  0,9(mol) Ta có: n NaOH  0,9  Quy đổi về cả Y để tính NO:

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 21: Cho một luồng khí O2 đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu được 92,4 gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch HNO3 (dư).Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z. Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối. Phần trăm khối lượng của N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là : A. 18,082% B. 18,125% C. 18,038% D. 18,213% Định hướng tư duy giải 92, 4  63,6 BTKL   n Otrong X   1,8(mol) 16 Ta có: BTKL   92, 4  4, 25.63  319  3, 44  m H2O  n H2O  2,095(mol)

4, 25  2,095.2  0,015(mol) 4 319  0,015.80  63,6 BTKL cña kim lo¹ i   n trongmuèi   4,1(mol) NO3 62 4,13.14   n trongmuèi  4,1  0,015.2  4,13  %N   18,125% N 319 CÂU 22: A là hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho một luồng khí O2 đi qua 21,4 gam A nung nóng thu được 26,2 gam hỗn hợp rắn B. Cho toàn bộ B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có NO và N2 thoát ra với tỷ lệ mol 2 : 1. Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng là 421,8 gam, số mol HNO3 phản ứng là 1,85 mol. Tổng khối lượng các chất tan có trong bình sau phản ứng là : A. 156,245 B. 134,255 C. 124,346 D. 142,248 Định hướng tư duy giải 26, 2  21, 4 X n Trong   0,3(mol) n HNO3  1,85(mol) O 16 Ta có:  NO : 2a(mol) BTKL HNO3 B    26, 2  400  421,8  88a  N 2 : a(mol)

ce

w

w

w

.fa



bo

BTNT.H   n NH4 NO3 

 NO : 0,1(mol)   a  0, 05    N 2 : 0, 05(mol) 6

BTNT.N C n NH  a   n Trong  1,85  0,1  0,05.2  a  1,65  a (mol) NO  4

3

BTE

 1,65  2a  8a  0,1.3  0,05.10  0,3.2  a  0,025(mol) Chất tan trong bình gồm hỗn hợp muối và HNO3 dư. m

Fe  Al  Mg : 21, 4(gam)    1,85.10%.63  134, 255(gam)  NO3 :1,625(mol)    NH 4 : 0,025(mol)

qu y

nh on

CÂU 23: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al, FeO, Fe3O4, Al2O3 và CuO. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 dư thấy có 2,825 mol HNO3 tham gia phản ứng thu được 208,7 gam muối và 2,24 lít (đkc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là : A. 39,75 B. 46,2 C. 48,6 D. 42,5 Định hướng tư duy giải BTKL   56,9  2,825.63  208,7  0,1.30  mH2O   nH2O  1,2875 2,825  1,2875.2  0,0625 4 BTNT.N   2,76  nNO  0,1  0,0625   nNO  2,5975 BTNT.hidro  nNH 

3

  n  2,76.3  2,5975.3  0,1 ︸ 1,2875 X O

NO

NO3

  nOX  0,9

H 2O

ha

BTKL X   mTrong Kim loai  m  56,9  0,9.16  42,5(gam)

m kh

3

BTNT.O

ao

4

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 24: Cho 24,12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dung dịch HNO3 4M rồi đun đến khan dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính m . A. 77,92 gam B. 86,8 gam C. 76,34 gam D. 99,72 gam Định hướng tư duy giải BTNT nH  0,35.4  1,4   nH2O  nOtrong oxit  0,7 BTKL   m   m(KL;NO3 )  24,12  0,7.16  1,4.62  99,72

bo

CÂU 25: Nung 13,72 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn trong oxi sau một thời gian thu được 17,72 gam hỗn hợp Y. Hoàn tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 0,84 mol. B. 0,78 mol. C. 0,82 mol. D. 0,72 mol Định hướng tư duy giải 17,72  13,72 BTKL   nO   0,25(mol) 16 Ta có : BTE muèi nNO  0,08   ne  nTrong  0,08.3  0,25.2  0,74(mol) NO

BTNT.N

ce

Và

3

 0,74  0,08  0,82(mol)

.fa

øng   nPh¶n HNO3

w

w

w

CÂU 26: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng là 850 ml. Sau phản ứng thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là A. 2,0. B. 1,0. C. 1,5. D. 3,0. Định hướng tư duy giải Fe: x mol 56x  64y  32  x  0, 4  39, 2 Cu :y mol     3x  2y  0, 45.2  0, 2.3  1,5  y  0,15 O :0, 45 mol  Ta có:

1, 7 2 0,85 CÂU 27: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở BTNT.N    N  0, 4.3  0,15.2  0, 2  1, 7  a 

7

đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 97,5 B. 137,1. C. 108,9. D. 151,5 Định hướng tư duy giải 64a  232b  58,8 a  0,375   61, 2  2, 4  58,8    2a  2b  0, 45 b  0,15

ao

nY  0,015(mol)

m kh

n  0,1(mol)  ne  0,2(mol) 14,6  Zn nZnO  0,1(mol) Ta có :  nNH4NO3  a(mol)

qu y

nh on

Fe(NO3 ) 2 : 0, 45 BTKL  Y   m  151,5(gam) Cu(NO ) : 0,375 3 2  CÂU 28: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỷ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X là: A. 28,02% B. 14,29% C. 12,37% D. 14,32% Định hướng tư duy giải

 nNH4NO3  0,01  n  0,015 →  N2O

ok .c om /ta

ilie

Y và NH3 BTNT.N nHNO3  0,5   nTrong  0,5  0,46  0,04(mol) N

ut

ha

M ax Có NH4NO3 vì nếu Y là N2 → ne  0,15  0,2 Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu? Việc trả lời CÂU hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO3 thừa thiếu thế nào. nKNO3  0,74  0,14.2  0,46(mol) BTNT.K 0,74 mol KOH  X   nK 2ZnO2  0,2  0,06  0,14(mol)

0,2.189  14,32% 250  14,6  0,015.44 CÂU 29: Hồn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe và Cu trong đó oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO ( đktc ) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn N và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hết toàn bộ N trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch chứa m gam muối ( không có muối NH4NO3 sinh ra) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 16,75. Giá trị của m là A. 117,95 B. 96,25 C. 80,75 D.139,50 Định hướng tư duy giải





bo

 % Zn  NO3 2  NH 4 NO3 

w

w

w

.fa

ce

Kim lo¹ i : 28,05(gam)  m M  35, 25(gam)   Trong M 35, 25  28, 05   0, 45(mol) n O 16 Ta có: CO : (mol) M N n CO  0,3    n Trong  0, 45  0,15  0,3(mol) O CO 2 : 0,15(mol)  NO : 0,15 m   n e  n Trong  0,3.2  0,15.3  0, 05.8  1, 45(mol)  NO3 N O : 0, 05 2  Lại có : BTKL   m  28, 05  1, 45.62  117,95(gam) CÂU 30: Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al, Al2O3 (trong đó oxi chiếm 25,446% phần trăm về khối lượng) vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 15,29. Cho NaOH tới dư vào Y rồi đun nóng, không có khí thoát ra. Số mol HNO3 đã phản ứng với X là A. 1,215 mol B. 1,475 mol C. 0,75 mol D. 1,392 mol 8

Định hướng tư duy giải  N 2 : 0,065(mol) n Z  0,0775   N 2 O : 0,0125(mol) Ta có :

n Otrong X 

0, 25446.17,92  0, 285(mol) 16

BTE muèi   n e  n trong  0,065.10  0,0125.8  0, 285.2  1,32(mol) NO3

BTNT.N

  n HNO3  1,32  0,065.2  0,0125.2  1, 475(mol)

m kh

ao

qu y

nNO  0,4(mol)  ne  nX  0,4.3  1,2(mol)  nFe3O4  0,3(mol) nhh  0,7(mol)   BTNT.C  nFeCO3  0,3(mol) nCO2  0,3(mol)  FeO : a  a  b  1,2  0,3  0,3  0,6(mol) Fe(OH)2 : b  X     BTNT.Fe  nFe(NO3 )3  a  b  1,2  1,8(mol) FeCO3 : 0,3   Fe O : 0,3  3 4

nh on

CÂU 31: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (số mol Fe3O4 bằng ¼ số mol hỗn hợp) bằng dung dịch HNO3 dư thu được 15,68 lít NO và CO2 có tỷ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro là 18. Cô cạn dung dịch thu được (m + 284,4) gam muối khan. Giá trị của m là A. 75,6. B. 201,6. C. 151,2 D. 302,4. Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

nNO  0,05(mol) nT  0,08(mol)   nNO2  0,03(mol) Có ngay

ilie

ut

ha

CÂU 32: Cho 1 luồng khí O2 qua 8,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu sau một thời gian thu được 10,08 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 (dư 20% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa 43,101 gam chất tan và 1,792 lít hỗn hợp khí T gồm NO và NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 là 18. Số mol HNO3 bị khử gần nhất với: A. 0,092 B. 0,087 C. 0,084 D. 0,081 Định hướng tư duy giải

Nhìn thấy Mg nên

bo

n  0,05(mol)  NO 10,08  8,48 BTKL   nNO2  0,03(mol) vµ   nO   0,1(mol) 16  nNH4NO3  a(mol)

  ne  0,05.3  0,03  0,1.2  8a  0,38  8a

ce

BTNT.N ph¶n øng   nHNO  0,38  8a  0,05  0,03  2a  0,46  10a 3

w

w

w

.fa

Fe,Mg,Cu : 8,48(gam)   NO : 0,38  8a   43,101 3 NH 4 NO3 : a HNO : 0,2(0,46  10a) 3  BTKL   43,101  8,48  62(0,38  8a)  80a 63.0,2.(0,46  10a)

  a  0,0075

khö   nBÞ HNO3  0,0075  0,05  0,03  0,0875(mol)

CÂU 33: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được

8 m gam chất rắn không tan. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y và 45 được 0,05 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là : A. 8,4 B. 3,6 C. 4,8 Định hướng tư duy giải:

D. 2,3 9

m Có ngay

8m 37m Cu : a(mol)    m  360a  45 45 Fe3 O4 : a(mol)

8 1 .360a. )  a  a  0,01(mol)   m  3,6(gam) ︸  0,05  45 64 Fe2

BTE   2(a

Cu

ut

ha

øng n D-  n NaOH  0,04  n Ph¶n  0,3.2  0,04  0,56(mol) HNO3 Ta có : HNO3  N 2 O : 0,01(mol) NH 4  Và  NO : 0,03(mol) Với kim loại Mg thường cho muối .

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 34: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 0,448 lít (đktc) khí nitơ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là: A. 23 gam. B. 24,5 gam. C. 22,2 gam. D. 20,8 gam. Định hướng tư duy giải 0, 28  0,02.10 BTE n Mg  0,14  n e  0, 28   n NH   0,01(mol) 4 8 Ta có : Mg(NO3 ) 2 : 0,15(mol) BTNT.Mg  X   m  23(gam)  NH 4 NO3 : 0, 01 CÂU 35: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 vào 300ml dung dịch HNO3 2M thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O và NO có tỷ khối so với hidro là 16,75. Trung hòa Y cần dung 40ml NaOH 1M thu được dung dịch A, cô cạn A thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị m là: A. 42,26. B. 19,76 C. 28,46 D. 72,45 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

BTKL    24x  232y  9,6 Mg : x  x  0,11  BTE    2x  y  8a  0,01.8  0,03.3   y  0,03 Fe3O 4 : y      BTNT.N a  0,01   2x  9y  0,51  2a NH 4 : a     Ta đặt :

BTNT  BTKL   0,11.(24  62.2)  0,09(56  62.3)  0,01.80  38,86(gam)

ce

bo

Chú ý : Trong A có NaNO3 nên m  38,86  0,04(23  62)  42, 26(gam) CÂU 36: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO. Hoà tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y chứa m+63,25 gam chất tan. Dung dịch Y tác dụng với tối đa 0,52 mol KMnO4 trong môi trường H2SO4. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư (sản phẩm khử duy nhất là NO) thì số mol HNO3 tham gia phản ứng là A. 3,0 B. 2,8 C. 2,9 D. 2,7 Định hướng tư duy giải 

.fa

BTe  n Fe2  0,52.5  2, 6  n NO  0,1   n O  1,15 

w

H   n HNO3  0,1.4  1,15.2  2, 7

w

w

CÂU 37: Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe3O4 và 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch HNO3 CM (mol/l). Sau khi các phản ứng kết thúc thu được khí NO, dung dịch X và còn lại 1,60 gam Cu. Giá trị CM là A. 0,15. B. 1,20. C. 1,50. D. 0,12. Định hướng tư duy giải Fe O : 0,03 0,075.2  0,03.2   3 4   n NO   0,03 3 Cu : 0,1 

H   n HNO3  0,36   CM  1, 2

CÂU 38: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al, Al2O3 có phần trăm khối lượng oxi là 26,057%. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 3,136 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,264 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy 10

nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 110,23 gam hỗn hợp muối khan. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? A. 138,45 B. 134,67 C. 141,12 D. 140,84 Định hướng tư duy giải 0,235.2  0,14.3   nNH   0,00625 4 8

 110, 23  0, 73943m  96.(0, 235  0, 26057m /16)   m  38, 07   m Y  28,15  62.(0, 00625.8  0,14.3  0, 62.2)  80.0, 00625  134, 67

ao

m kh

  145, 08  0,82173m  62.(0, 0225.8  n O .2  0, 2.3)  0, 0225.80

qu y

nh on

CÂU 39: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4, FeO, Cu2O trong đó oxi chiếm 17,827% khối lượng hỗn hợp. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 8,736 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 145,08 gam muối khan. Giá trị của m là A. 46,15 B. 42,79 C.43,08 D. 45,14 Định hướng tư duy giải 0,39.2  0,2.3 KL : 0,82173m   nNH   0,0225   4 8 O : 0,17827m

  m  43, 08

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 40: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9. Định hướng tư duy giải: Vì có kim loại dư (Cu) nên muối chỉ là muối Fe2+ và Cu2+.Ta đó đầu bằng các BTE cho cả quá trình. Khi đó 64a  232b  61, 2 Cu : a(mol)   2, 4  Fe3O 4 : b(mol) (a  64 ).2  0,15.3  2b có ngay: a  0, 4125 Fe(NO3 ) 2 : 0, 45(mol)    m  151,5  b  0,15 Cu(NO3 ) 2 : 0,375(mol)

ce

bo

CÂU 41: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu được 2,24 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. X có thể hoà tan tối đa 6,44 gam sắt(khí NO thoát ra duy nhất). Giá trị của a là A. 1,64. B. 1,38. C. 1,28. D. 1,48. Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

BTNT BTKL  nFe3  0,2  56a  16b  12 a  0,2  Fe: a   12    BTE   2a  2b  0,1.3 O : b   b  0,05 Ta có : Cho Fe vào dung dịch X sẽ có NO (c mol) bay ra : 6,44 BTE   .2  0,2  3c  c  0,01 56 BTNT.N    N  0,315.2  0,1  0,01  0,74  a  1,48

CÂU 42: Đốt cháy m gam Fe trong không khí được 8,96 gam hỗn hợp A gồm bốn chất rắn. Cho 8,96 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 đặc nóng thu được 1,792 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Giá trị của m là: A. 5,60 B. 6,72 C. 8,40 D. 1,50 Định hướng tư duy giải Fe : a 3a  2b  0,08 a  0,12 chia de tri BTE  BTKL   8,96     O : b 56a  16b  8,96 b  0,14 Ta có : BTNT.Fe   m  0,12.56  6,72

11

CÂU 43: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng là 850 ml. Sau phản ứng thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là A. 2,0. B. 1,0. C. 1,5. D. 3,0. Định hướng tư duy giải Fe: x mol 56x  64y  32  39, 2 Cu :y mol   O :0, 45 mol 3x  2y  0, 45.2  0, 2.3  1,5  Ta có

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

 x  0, 4(mol) 1,7 BTNT.N    n HNO3  0, 4.3  0,15.2  0, 2  1,7  a  2 0,85  y  0,15(mol) CÂU 44: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí,sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy thoát ra 3,36 lít H2(đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3, HNO3 dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra(đktc). Giá trị của m và a lần lượt là: A. 22,4 và 3M B. 16,8 gam và 2M. C. 22,4 gam và 2M D.16,8 gam và 3M. Định hướng tư duy giải Bài này ta áp dụng BTE cho cả quá trình . Fe: a BTE 3a  2b  0,6 27,2    3a  2b  0,15.2  0,1.3   O : b 56a  16b  27,2 a  0,4  m  22,4  b  0,3 BTNT.hidro nHCl  nH  nHCl  0,15.2  2b  0,9  a  3M

Ta có :

ok .c om /ta

CÂU 45: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 51,6 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 88,65 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là: A. 7,84 lít B. 8,40 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít Định hướng tư duy giải BTNT.C    n   n Otrong A giam  0, 45

Fe O : a A 2 3 FeO : b

.fa

ce

bo

a  b  0, 45   BTKL 160a  72b  51, 6  0, 45.16   a  0,3 Fe : 0, 75 BTE BTNT.Fe  O   B   0, 75.3  0, 6.2  3n NO b  0,15 O : 0, 6

w

 n NO  0,35  VNO  0,35.22, 4  7,84

w

w

CÂU 46: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu được dung dịch Y và khí NO (NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-). Cho dd Y tác dụng hết với 650 ml dung dịch NaOH 2M được m gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa được dd Z. Cô cạn dd Z thu được 97 gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 42,8g B. 24,0g C. 32,1g D. 21,4g Định hướng tư duy giải : Ta cùng nhau phân tích bài toán này chút các bạn nhé !  3 Vì HNO3 dư → NaOH sẽ tác dụng với ( H ; Fe ).Nhưng cuối cùng Na cũng biến thành NaNO3 và có thể có NaOH dư.Ta có ngay :

12

 NaNO3 : a n NaOH  1,3  97   NaOH : b BTNT.Nito   n NO  1, 2  1  0, 2

a  0,3  b  0,15

BTNT.Na    a  b  1,3 a  1   BTKL   85a  40b  97 b  0,3   Fe : a 56a  16b  19, 2 19, 2   O : b 3a  2b  0, 2.3

BTNT.Fe   n Fe(OH)3  0,3

 m  32,1

m kh

BTE    2a  2b  0,1.3 a  0,18(mol)   56a 232b 17, 04   b  0, 03(mol)  BTNT.Fe BTNT.N   Fe(NO3 ) 2 : 0, 27   n HNO3  0, 27.2  0,1  0, 64

ao

Fe : a(mol) 18,5  1, 46  17, 04  Fe3 O 4 : b(mol) Tư duy đi tắt đòn đầu

qu y

nh on

CÂU 47: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất ( đktc) , dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại không tan. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 là : A. 2,7 B. 3,2 C. 1,6 D. 2,0. Định hướng tư duy giải

ha

  HNO3   3, 2(M)

ilie

ut

CÂU 48: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Số mol HNO3 phản ứng là : A. 0,96. B. 1,06. C. 1,08. D. 1,12. Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

Fe : 0,32(mol) n Fe(NO3 )3  0,32(mol)  22, 72  O : 0,3(mol) Ta có : BTE   0,32.3  0,3.2  3n NO  n NO  0,12(mol) BTNT.N   n HNO3  0,32.3  0,12  1, 08(mol)

.fa

ce

bo

CÂU 49: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại A vào dung dịch HNO3 đến khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất của nitơ (ở đktc), dung dịch Y và 13 gam kim loại A. Cho NH3 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 36 gam chất rắn. Kim loại A là: A. Ag B. Zn C. Ni D. Cu Định hướng tư duy giải : + Các đáp đều cho các kim loại có khả năng tạo phức tan trong NH3. Fe2 O3

BTNT.Fe  0, 225(mol)   n Fe3O4  0,15(mol)

w

Do đó, có ngay n

w

BTKL øng   m Atrong X  32, 2(gam)  m ph¶n  19, 2(gam) A

w

øng n NO  0,1  n e  0,3(mol)  n ph¶n  A

0,3  0,15.2 0, 6  n n

 M A  32n  64  Cu Chú ý : Ta xem Cu làm hai nhiệm vụ là đẩy Fe3+ về Fe2+ và tạo ra NO. CÂU 50. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 và 0,22 mol HNO3, thu được dung dịch X (chỉ chứa muối) và 0,05 mol khí NO (spkdn). Cho HCl dư vào X lại thấy có 0,01 mol NO thoát ra. Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 78,95 B. 98,34 C. 85,75 D. 82,35 Định hướng tư duy giải 13

 n NO  0,01   n Fe3  0,03 Cho HCl vào Y 

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Fe 2 : 0,03  2 SO 4 : 0, 26 Ba (OH)2     m  85,75   NO3 : 0,17   Fe3 : 0, 21   Điền số điện tích cho X

14

50 BÀI TOÁN HAY VÀ KHÓ VỀ HỖN HỢP CHỨA CÁC CHẤT PHỨC TẠP CÂU 1: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,965 mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 0,73 mol H2O và 0,05 mol N2. Hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol khí H2 (xúc tác Ni, t0). Giá trị của a là? A. 0,08 B. 0,06 C. 0,12 D. 0,10 Định hướng tư duy giải

nh on

COO  N H : 0,1  amol H 2 BTN T.O     0,2  0,05  3(0,48  a)  0,965.2  a   a  0,12 H : 0,2  2 CH : 0,73  a  0,2  0,05  0,48  a  2 Dồn chất

qu y

CÂU 2: Hỗn hợp X chứa một số este đơn chức, một số aminoaxit và một số hidrocacbon (đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 1,2 mol O2 thu được hỗn hợp gồm CO2; 0,8 mol H2O và 0,04 mol N2. Hidro hóa hoàn toàn 0,26 mol X cần dùng a mol khí H2 (xúc tác Ni, t0). Giá trị của a là? A. 0,38 B. 0,26 C. 0,22 D. 0,30 Định hướng tư duy giải

m kh

ao

COO  N H : 0,08  amol H 2     0,04  0,26  3(0,5  a)  a 1,2.2   a  0,3 H 2 : 0,26 CH : 0,8  a  0,04  0,26  0,5  a 2  Dồn chất

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 3: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm m gam X và m gam Y cần dùng 2,59 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 34,2 gam H2O. Nếu đun nóng m gam Y với dung dịch NaOH dư thì khối lượng glixerol thu được là? A. 9,2 B. 12,88 C. 11,04 D. 7,36 Định hướng tư duy giải COO  a  0,12   n glixerol  0,08   m  7,36 a  2b  0,2.2  1,9.2 N H : a DC  0,2       b  1,64 0,5a  0,2  3b  2,59.2 H 2 : 0,2 CH : b 2  CÂU 4: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, trilinolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (biết axit glutamic chiếm 8,7866% về khối lượng) cần dùng 5,19 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, m gam CO2 và 64,44 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Giá trị của m là? Đáp số: 166,32 gam Định hướng tư duy giải COO  a  0,16   n glixerol  0,06 a  2b  0,22.2  3,58.2  0,12.2 N H : a DC  0,12mol H 2   0,22      0,5a  0,22  3b  5,19.2  0,12 H 2 : 0,22  b  3,4 CH : b 2  147t 8,7866    t  0,04   m  (0,38  3,4).44  166,32 44(0,34  t)  50,44 100

w

 

.fa

n A xit glutamic  t   n COO  0,16  t  0,18  0,34  t

w

w

CÂU 5: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 2,055 mol O2, thu được 32,22 gam H2O; 35,616 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử lớn hơn trong Z là: A. 14,42%. B. 16,05%. C. 13,04%. D. 26,76%. Định hướng tư duy giải COO  NH : a  n lys  0,06 a  2b  0,8  1,79.2  a  0, 46        0,5a  3b  0, 4  2.2,055 H 2 : 0, 4 b  1,16 CH 2 : b Dồn chất   n COO  0, 2   n X  0, 2

1

C3 H 9 N : 0,08    CX  3,6  X 0,12.73  %C4 H11 N   26,76% C4 H11 N : 0,12  32,74  CÂU 6: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 1,33 mol O2, thu được CO2, H2O và N2. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có a mol khí thoát ra. Giá trị của a là? A. 0,06. B. 0,07. C. 0,08. D. 0,09. Định hướng tư duy giải

qu y

nh on

COO COO   DC   X C4 H11 N   C4 H10 : 0, 2 C H  NH : 2a   4 10 Dồn chất BTNT.O  0,2.4.2  0,2.5  0,5.2a  1,33.2   a  0,06

m kh

ao

CÂU 7: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X cần dùng 0,9925 mol O2, thu được CO2, N2 và H2O. Biết trong X oxi chiếm 22,615% về khối lượng. Cho toàn bộ lượng X trên vào dung dịch NaOH dư thấy có a mol NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là? A. 0,10. B. 0,15. C. 0,20. D. 0,25. Định hướng tư duy giải

ilie

ut

ha

  0,15.4.2  0,15.5  0,5b  0,9925.2   b  0,07 COO COO : a   DC   X C4 H11 N  C4 H10 : 0,15 C H  NH : b   4 10 Dồn chất 32b  nNaOH  nCOO  0,1 .100  22,615%   a  0,1  44b  0,15.58  0,07.15 Lại có

ok .c om /ta

CÂU 8: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1 mol O2, thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO2, b mol H2O và c mol N2. Giá trị của a là? A. 0,04. B. 0,06. C. 0,08. D. 0,09. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: c mol → Bơm thêm c mol H2.

bo

H 2O : 3c  0,1.2  c a  0,08  a    N 2 : c     3 c  0,04 CH : a 2a  3c  0,28   2 Dồn chất

.fa

ce

CÂU 9: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol X cần dùng vừa đủ 4,16 mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; m gam H2O và 0,12 mol N2. Giá trị của m là? Đáp số: 55,44 gam Định hướng tư duy giải

w

w

w

COO  N H : 0,24 BTN T.O    0,12  0,34  3a  4,16.2   a  2,62   m  18.3,08  55,44 H 2 : 0,34 CH : a 2  Dồn chất

CÂU 10: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 59,76 gam H2O và 0,12 mol N2. Giá trị của a là? A. 3,32 B. 3,87 C. 4,12 D. 4,44 Định hướng tư duy giải COO  N H : 0,24 BTN T.H    a  2,78 H 2 : 0,34 CH : a  2 Dồn chất

2

BTN T.O   nO  2

0,12  0,42  3.2,78  4,44 2

CÂU 11: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol X cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 56,25 gam H2O và 0,085 mol N2. Giá trị của gần nhất với a là? A. 3,00 B. 3,15 C. 3,85 D. 4,25 Định hướng tư duy giải

qu y

nh on

COO  N H : 0,17 BTN T.H    a  2,69 H 2 : 0,35 CH : a  2 Dồn chất 0,085  0,35  3.2,69 BTN T.O  n O   4,2525 2 2

ha

COO : b  N H : 0,17  amol H 2   H 2 : 0,39 CH : 5,205  a  0,39  0,085  4,73  a  2 Dồn chất

m kh

ao

CÂU 12: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, triolein, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,39 mol X cần dùng vừa đủ 7,4525 mol O2, thu được hỗn hợp gồm m gam CO2; 93,69 gam H2O và 0,085 mol N2 (Biết triolein chiếm 38,573% về khối lượng trong X). Giá trị của m là? A. 234,08 B. 214,32 C. 221,13 D. 206,45 Định hướng tư duy giải

0,04.884  0,38573   b  0,47   m  44(0,47  4,73  0,12)  234,08 44b  71,23  0,12.2

ilie

 

ut

BTN T.O   0,085  0,39  3(4,73  a)  a  7,4525.2   a  0,12   n triolein  0,04

ok .c om /ta

CÂU 13: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, triolein, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol X cần dùng vừa đủ 5,605 mol O2, thu được hỗn hợp gồm m gam CO2; 71,46 gam H2O và 0,07 mol N2 (Biết triolein chiếm 26,224% về khối lượng trong X). Giá trị của m là? A. 112,34 B. 134,54 C. 157,78 D. 173,36 Định hướng tư duy giải

bo

COO : b  N H : 0,14  amol H 2   H 2 : 0,34 CH : 3,97  a  0,34  0,07  3,56  a  2 Dồn chất 0,02.884  0,26224   b  0,32  m  44(0,32  3,56  0,06)  173,36 44b  53,46  0,06.2

.fa

 

ce

BTN T.O   0,07  0,34  3(3,56  a)  a  5,605.2   a  0,06   n triolein  0,02

w

w

w

CÂU 14: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, triolein, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,38 mol X cần dùng vừa đủ 8,865 mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 111,06 gam H2O và 0,07 mol N2 (Biết triolein chiếm 17,162% về khối lượng trong X). Nếu cho toàn bộ lượng X trên vào dung dịch KOH dư thì số mol KOH tham gia phản ứng là? A. 0,32 B. 0,38 C. 0,44 D. 0,52 Định hướng tư duy giải BTN T.O  a  0,06   n triolein  0,02 Dồn chất  0,07  0,38  3(5,72  a)  a  8,865.2 

 

0,02.884  0,17162   b  0,44  n KOH  0,44 44b  83,787  0,06.2

CÂU 15: Hỗn hợp X chứa một số este đơn chức, một số aminoaxit (đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,11 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 0,625 mol O2 thu được hỗn hợp gồm CO2; 0,45 mol H2O và 0,04 mol N2. Hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol khí H2 (xúc tác Ni, t0). Giá trị của a là? A. 0,08 B. 0,06 C. 0,12 D. 0,10 Định hướng tư duy giải 3

COO  N H : 0,08  amol H 2     0,04  0,11  3(0,3  a)  a 0,625.2   a  0,1 H 2 : 0,11 CH : 0,45  a  0,04  0,11  0,3  a  2 Dồn chất

qu y

nh on

CÂU 16: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,04 mol) và Y] cần dùng 2,76 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 35,28 gam H2O. Phần trăm khối lượng của axit glutamic có trong Z là? A. 14,23% B. 15,98% C. 17,43% D. 18,43% Định hướng tư duy giải COO  a  0,1   n glixerol  0,03 a  2b  0,13.2  1,96.2 N H : a DC  0,13      0,5a  0,13  3b  2,76.2 H 2 : 0,13  b  1,78 CH : b 2  0,04.147  15,98% 36,8 CÂU 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Z gồm tristearin, glyxin, alanin và axit glutamic (0,02 mol). cần dùng 1,93 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 24,84 gam H2O. Phần trăm khối lượng của tristearin có trong Z là? A. 43,33% B. 56,32% C. 60,23% D. 68,99% Định hướng tư duy giải COO  a  0,08  a  2b  0,1.2  1,38.2  n tristearin  0,02 N H : a DC  0,11      b  1,24 0,5a  0,1  3b  1,93.2 H 2 : 0,1 CH : b 2  0,02.890   n COO  0,02.3  0,06  0,02.2  0,16   m  25,8   %tristearin   68,99% 25,8 CÂU 18: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng 1,99 mol O2, thu được CO2, N2 và H2O. Biết trong X oxi chiếm 22,378% về khối lượng. Khối lượng ứng với 0,15 mol X là? A. 28,6. B. 14,3. C. 32,2. D. 16,1. Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

  n COO  0,1  0,03.3  0,04  0,23   m  36,8   %Glutamic 

.fa

ce

bo

  0,3.4.2  0,3.5  0,5b  1,99.2   b  0,16 COO COO : a   DC   X C4 H11 N  C4 H10 : 0,3 C H  NH : b   4 10 Dồn chất 32b .100  22,378%   a  0,2 Lại có 44b  0,3.58  0,16.15   m0,3mol  0,2.44  0,3.58  0,16.15  28,6   m0,15mol  14,3 X X

w

w

w

CÂU 19: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 0,6675 mol O2, thu được CO2, N2 và H2O. Biết trong X oxi chiếm 17,68% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của N có trong X là? A. 7,73%. B. 8,32%. C. 9,12%. D. 10,83%. Định hướng tư duy giải

 0,1.4.2  0,1.5  0,5b  0,6675.2   b  0,07 COO COO : a    DC   X C4 H11 N  C4 H10 : 0,1 C H  NH : b   4 10 Dồn chất 32b .100  17,68%   a  0,05 Lại có 44b  0,1.58  0,07.15

4

  m0,1mol  0,05.44  0,1.58  0,07.15  9,05   %mN  X

0,07.14  10,83% 9,05

CÂU 20: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 0,665 mol O2, sản phẩm cháy thu được gồm CO2, N2 và H2O (trong đó tổng khối lượng của N2 và CO2 là 21,52 gam). Khối lượng X ứng với 0,1 mol là? A. 7,24. B. 8,22. C. 8,93. D. 9,78. Định hướng tư duy giải

qu y

nh on

 0,1.4.2  0,1.5  0,5b  0,665.2   b  0,06 COO COO : a    DC   X C4 H11 N   C4 H10 : 0,1 C H  NH : b   4 10 Dồn chất  m0,1mol  0,07.44  0,1.58  0,06.15  9,78  a  0,07  X Lại có 44  a  0,1.4  0,06.14  21,52 

m kh

ao

CÂU 21: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần dùng 0,7925 mol O2, sản phẩm cháy thu được gồm CO2, N2 và H2O (trong đó tổng khối lượng của N2 và CO2 là 24,02 gam). Phần trăm khối lượng oxi trong X là? A. 16,15%. B. 17,31%. C. 18,01%. D. 19,32%. Định hướng tư duy giải

ut

ha

  0,12.4.2  0,12.5  0,5b  0,7925.2   b  0,05 COO COO : a   DC   X C4 H11 N  C4 H10 : 0,12 C H  NH : b   4 10 Dồn chất   44  a  0,12.4   0, 05.14  24, 02   a  0, 05   % m OX  16,15%

ok .c om /ta

ilie

CÂU 22: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dùng 1,2 mol O2, sản phẩm cháy thu được gồm CO2, N2 và H2O được dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng m gam; khí thoát ra khỏi bình gồm CO2 và N2. Giá trị của m là A. 17,28 gam. B. 19,01 gam. C. 21,42 gam. D. 24,29 gam. Định hướng tư duy giải

bo

  0,18.4.2  0,18.5  0,5.a  1,2.2   x  0,12 COO COO   DC   X C4 H11 N  CH 4 : 0,18 C H  NH : a   4 10 Dồn chất   m  18(0,18.5  0,12.0,5)  17,28

w

.fa

ce

CÂU 23: Cho m gam hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,4 mol O2, thu được 0,9 mol hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O và N2. Giá trị m là? A. 6,1 gam. B. 5,9 gam. C. 7,4 gam. D. 8,2 gam. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: a mol → Bơm thêm a mol H2.

w

w

H 2O : 3a  0,4.2  a a  0,1  b    N 2 : a     3  b  0,3 CH : b 3a  2b  0,9   2 Dồn chất   m  0,1.3.18  0,1.28  0,3.14  0,1.2  0,1.63  5,9

CÂU 24: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,43 mol O2, thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O và N2. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là? A. 33 gam. B. 37 gam. C. 41 gam. D. 45 gam. Định hướng tư duy giải 5

Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: a mol → Bơm thêm a mol H2.

H 2O : 3a  0,43.2  a a  0,13  b    N 2 : a     3  b  0,33 CH : b 3a  2b  1,05  2  Dồn chất   m  0,33.100  33  gam 

nh on

CÂU 25: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,43 mol O2, thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm x mol CO2, y mol H2O và z mol N2. Giá trị của y là? A. 0,72. B. 0,59. C. 0,63. D. 0,78. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: a mol → Bơm thêm a mol H2.

ao

qu y

  y  0,13.3  0,33  0,13  0,59 H 2O : 3a  0,43.2  a    a 0,13  b    N 2 : a     3  b  0,33 CH : b 3a  2b  1,05  2  Dồn chất

ha

m kh

CÂU 26: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,43 mol O2, thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm x mol H2O , b mol CO2 và c mol N2. Giá trị của c là? A. 0,11. B. 0,12. C. 0,13. D. 0,14. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: a mol → Bơm thêm a mol H2.

ok .c om /ta

ilie

ut

H 2O : 3a  0,43.2  a a  0,13  b    N 2 : a     3  b  0,33 CH : b 3a  2b  1,05  2  Dồn chất

CÂU 27: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1 mol O2, thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO2, b mol H2O và c mol N2. Giá trị của b là? A. 0,20. B. 0,18. C. 0,16. D. 0,14. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: c mol → Bơm thêm c mol H2.

.fa

ce

bo

H 2O : 3c  0,1.2  c a  0,08  a    N 2 : c     3 c  0,04 CH : a 2a  3c  0,28   2 Dồn chất   b  0, 08  0, 04.3  0, 04  0,16

w

w

w

CÂU 28: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1 mol O2, thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO2, b mol H2O và c mol N2. Giá trị của c là? A. 0,04. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,07. Định hướng tư duy giải Muối dạng CnH2n+1NH3NO3: c mol → Bơm thêm c mol H2.

H 2O : 3c  0,1.2  c a  0,08  a    N 2 : c     3 c  0,04 CH : a 2a  3c  0,28   2 Dồn chất CÂU 29: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, triolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,05 mol) và Y] cần dùng 8,15 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 99,63 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của triolein có trong Z là? 6

A. 32,12% B. 36,48% C. 41,34% D. 43,22% Định hướng tư duy giải COO  a  0,1  a  2b  0,2.2  5,52.2  0,12.2  n chatbeo  0,1 N H : a DC  0,12mol H 2   0,2      0,5a  0,2  3b  8,15.2  0,12 H 2 : 0,2  b  5,39 CH : b 2  0,04.884  36,48% 96,92 CÂU 30: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, triolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,05 mol) và Y] cần dùng 5,1 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 63 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,06 mol Br2 tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của axit glutamic có trong Z là? A. 10,12% B. 11,64% C. 14,33% D. 15,57% Định hướng tư duy giải COO  a  0,1  a  2b  0,16.2  3,5.2  0,06.2  n chatbeo  0,06 N H : a DC  0,06mol H 2   0,16       b  3,35 0,5a  0,16  3b  5,1.2  0,06 H 2 : 0,16 CH : b 2  0,05.147   n COO  0,1  0,06.3  0,05  0,33   m  63,24  0,06.2  63,12   %m axitglutamic   11,64% 63,12 CÂU 31: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, trilinolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,04 mol) và Y] cần dùng 4,2625 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 51,21 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,18 mol Br2 tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của axit glutamic có trong Z là? A. 11,02% B. 13,44% C. 13,67% D. 14,56% Định hướng tư duy giải COO  a  2b  0,14.2  2,845.2  0,18.2  n chatbeo  0,05 N H : a a  0,09  DC  0,18mol H 2   0,14       b  2,84 0,5a  0,14  3b  4,2625.2  0,18 H 2 : 0,14 CH : b 2  0,04.147   n COO  0,09  0,05.3  0,04  0,28   m  53,71  0,18.2  53,35   %axitglutamic   11,02% 53,35 CÂU 32: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, trilinolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,04 mol) và Y] cần dùng 8,195 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 97,02 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,36 mol Br2 tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của trilinolein có trong Z là? A. 34,42% B. 42,45% C. 54,01% D. 54,34% Định hướng tư duy giải COO  a  2b  0,2.2  5,39.2  0,36.2  n chatbeo  0,1 N H : a a  0,1  DC  0,36mol H 2   0,2       b  5,5 0,5a  0,2  3b  8,195.2  0,36 H 2 : 0,2 CH : b 2  0,06.87   n COO  0,1  0,1.3  0,04  0,44   m  98,26  0,72  97,54   %trilinolein   54,01% 97,54 CÂU 33: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm ba chất béo. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (biết axit glutamic chiếm 3,6585% về khối lượng) cần dùng 6,69 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, m gam CO2 và 82,44 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,08 mol Br2 tham gia phản ứng. Giá trị gần đúng của m là? A. 189 B. 193 C. 205 D. 210 Định hướng tư duy giải Gọi số mol axit glutamic là : x

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

  n COO  0,1  0,1.3  0,05  0,45   m  97,16  0,12.2  96,92   %triolein 

7

COO  a  0,12  a  2b  0,2.2  4,58.2  0,08.2  n chatbeo  0,08 N H : a DC  0,08mol H 2   0,2      0,5a  0,2  3b  6,69.2  0,08 H 2 : 0,2  b  4,4 CH : b 2  147x   n COO  0,12  0,08.3  x  0,36  x   %m axitglutamic   0,036585 44(0,36  x)  0,12.15  0,2.2  4,4.14  0.16

  x  0, 02   n CO2  0,36  0, 02  4, 4  4, 78   m  210,32

ha

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 34: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm ba chất béo. Đốt cháy hoàn toàn 0,28 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (biết axit glutamic chiếm 15,957% về khối lượng) cần dùng 7,11 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 88,92 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,08 mol Br2 tham gia phản ứng. Khối lượng ứng với 0,14 mol Z là? A. 46,06 B. 47,23 C. 46,55 D. 47,32 Định hướng tư duy giải Gọi số mol axit glutamic là : x COO  a  2b  0,28.2  4,94.2  0,08.2  n chatbeo  0,08 N H : a a  0,2  DC  0,08mol H 2   0,28       b  4,64 0,5a  0,28  3b  7,11.2  0,08 H 2 : 0,28 CH : b 2  147x   n COO  0,2  0,08.3  x  0,44  x   %m axitglutamic   0,15957 44(0,44  x)  0,2.15  0,28.2  4,64.14  0.16

  x  0,1   n COO  0, 2  0, 08.3  0,1  0,54   m 0,28mol  92,12   m 0,14mol  46, 06 Z Z

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 35: [BGD-2018] Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H2O; 0,1 mol N2 và 0,91 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 11,2. B. 16,8. C. 10,0. D. 14,0. Định hướng tư duy giải COO     NH3 : 0, 2   n COO  0, 25   m  0, 25.56  14  BTNT.O   CH 2 : 0,66 Dồn chất CÂU 36: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylmetacrylic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen, buten và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,08 mol, thu được H2O; 0,08 mol N2 và 0,84 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là? A. 11,2. B. 16,8. C. 10,0. D. 14,0. Định hướng tư duy giải COO     NH3 : 0,16   n COO  0, 2   m  0, 2.56  11, 2  BTNT.O   CH 2 : 0,64 Dồn chất CÂU 37: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylmetacrylic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen, buten và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Z chứa x mol X và y mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,47 mol, thu được H2O; 0,08 mol N2 và 1,1 mol CO2. Giá trị của m là? A. 11,23. B. 18,43. C. 21,34. D. 24,12. Định hướng tư duy giải COO     NH3 : 0,16   n COO  0, 2   m  0, 2.44  0,16.17  0,9.14  24,12  BTNT.O   CH 2 : 0,9 Dồn chất CÂU 38: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylmetacrylic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen, buten và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp Z chứa X và Y thì tổng số mol oxi cần 8

dùng vừa đủ là 1,425 mol, thu được CO2, 19,62 gam H2O; 0,07 mol N2. Mặt khác, đun nóng toàn bộ lượng Z trên trong H2 dư (Ni) thấy có a mol H2 tham gia phản ứng. Giá trị của a là? A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. Định hướng tư duy giải COO  NH : 0,14   a mol H 2   H : 0,32  2 BTNT.H    CH 2 :1,09  a  0,07  0,32  0,7  a  Dồn chất

m kh

ao

qu y

nh on

  0,07  0,32  3(0,7  a)  1, 425.2  a   a  0,18 CÂU 39: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylmetacrylic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen, buten và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 mol hỗn hợp Z chứa X và Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,845 mol, thu được CO2, 26,1 gam H2O; 0,11 mol N2. Mặt khác, đun nóng toàn bộ lượng Z trên trong H2 dư (Ni) thấy có a mol H2 tham gia phản ứng. Giá trị của a là? A. 0,22. B. 0,34. C. 0,42. D. 0,52. Định hướng tư duy giải COO  NH : 0, 22   a mol H 2  H : 0, 44  2 BTNT.H    CH 2 :1, 45  a  0,11  0, 44  0,9  a  Dồn chất

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

  0,11  0, 44  3(0,9  a)  1,845.2  a   a  0, 22 CÂU 40: Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol 2:1) và một amin đơn chức, hở, có một liên kết đôi C=C trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 11,48 gam X cần vừa đủ 0,88 mol O2. Toàn bộ sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 37,4 gam (xem N2 hoàn toàn không bị hấp thụ). Kết luận nào sau đây là đúng: A. Công thức phân tử của amin trong X là C2H5N. B. Công thức phân tử của amin trong X là C3H7N. C. Công thức phân tử của amin trong X là C4H9N. D. Số mol amin trong X là 0,05 mol. Định hướng tư duy giải COO : a  Gly : 0,02  NH : 0,16  46a  14b  15.0,16  11, 48  a  0,03  BTKL Don chat   n N2  0,08       Lys : 0,01 a  3b  0,08  0,88.2 H 2 : a b  0,55  CH 2 : b 0,58  0,02.2  0,01.6 BTNT.N BTNT.C   n a min  0,12   Ca min  4 0,12 → Amin trong X là C4H9N CÂU 41: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa alanin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,285 mol O2, thu được 20,34 gam H2O; 20,832 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử lớn hơn trong Z là: A. 34,56%. B. 58,01%. C. 46,22%. D. 57,33%. Định hướng tư duy giải COO  NH : a  n lys  0,01 a  2b  0,54  1,13.2  a  0, 27          n COO  0,07 0,5a  3b  0, 26  1, 285.2 H 2 : 0, 26 b  0,725 CH 2 : b Dồn chất

0,795  0,01.6  0,06.3 C H N : 0,175 %C3H 9N  2,775   3 9   %C3H 9N  58,01% 0,2 C2H 7 N : 0,015 CÂU 42: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa axit glutamic và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,525 mol O2, thu được 23,94 gam H2O; 26,656 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử lớn hơn trong Z là: A. 17,04%. B. 18,23%. C. 19,05%. D. 20,33%. 9 BTNT.C   n ala  0,06   Camin 

Định hướng tư duy giải COO  NH : a a  0,34   n lys  0,04 a  2b  0,6  1,33.2          n COO  0,16 0,5a  3b  0,3  1,525.2 b  0,86 H 2 : 0,3 CH 2 : b Dồn chất BTN T.C   n glu  0,06   Camin 

C H N : 0,08   19,05% 1,02  0,04.6  0,06.5  2,4   3 9 0,2 C2H 7 N : 0,12

ok .c om /ta

 n NaOH  0, 72 Ta có: n Na 2CO3  0,36 

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 43: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa axit glutamic và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,28 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,82 mol O2, thu được 27,36 gam H2O; 34,048 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong Z là: A. 7,13%. B. 8,34%. C. 8,66%. D. 9,12%. Định hướng tư duy giải COO  NH : a a  0,36   n lys  0,08 a  2b  0,56  1,52.2          n COO  0, 28 0,5a  3b  0, 28  1,82.2 b  1,06 H 2 : 0, 28 CH 2 : b Dồn chất 1,34  0,08.6  0,1.5 C H N : 0,04 BTNT.C   n glu  0,1   Camin   3,6   3 9  %C3H 9N  7,13% 0,1 C4H 11N : 0,6 CÂU 44: X chất béo. Y là peptit mạch hở tạo từ (Gly, Ala và Val). Đun nóng 108,32 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 127,6 gam hỗn hợp T chứa 5 muối (trong đó có muối của axit oleic và linoleic). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 5,36 mol H2O và 0,36 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 108,32 gam Z trên cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được N2, (a-2,18) mol CO2 và 5,44 mol H2O. Giá trị của a là? A. 8,30 B. 8,25 C. 8,28 D. 9,15 Định hướng tư duy giải BTNT.H   5, 44  5,36  4.n glixerol  n Y  0,36   n glixerol  0,11  0, 25n Y BTKL  108,32  0, 72.40  127, 6   0,11  0, 25n Y  .92  18n Y   n Y  0,12

  n glixerol  0,11  0, 25n Y  0, 08   n N2  0, 24

BTKL  108,32  32a  44(a  2,18)  5, 44.18  0, 24.28   a  8,3

w

w

.fa

ce

bo

CÂU 45: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol một α-amino axit no, mạch hở A chứa 1 nhóm –NH2, 1 nhóm –COOH và 0,025 mol pentapeptit mạch hở cấu tạo từ A. Đốt cháy hỗn hợp X cần a mol O2, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch chứa 0,8a mol HCl vào dung dịch Y thu được 14,448 lít CO2 (đktc). Đốt 0,01a mol đipeptit mạch hở cấu tạo từ A cần V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,2491. B. 2,5760. C. 2,3520. D. 2,7783. Định hướng tư duy giải 2a  3.0,1125 NaOH  Na 2 CO3 : t 332  n CO2    3  NaHCO3 :1, 2  2t

w

0,8a  t  0,645 0,8a  t  0,645 a  1,18125       2a  0,3375  2a  3t  3, 2625  t  0,3 1, 2  t  3 n CO  0,9 332   2  3.0,01.1,18125.8  3.0,01.1,18125  2n O2 n  4

  V  2,7783 CÂU 46: Đốt cháy hết 25,56g hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và một amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng của glyxin (MZ > 75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48 : 49 và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng H trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng dư 20% so với 10

qu y

nh on

lượng phản ứng. Giá trị của m là A. 38,792 B. 34,760 C. 31,880 D. 34,312 Định hướng tư duy giải CO 2 : 48a CO 2 : 0,96  BTKL    n COO  n H  0,36 H 2 O : 49a  a  0,02  H 2 O : 0,98  N : 0,02 Ta có:  2 → Ancol phải là CH3OH BTKL   25,56  0,36.1, 2.56  m  0,04.18  0,32.32   m  38,792 CÂU 47: Hỗn hợp X gồm ba chất béo. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 33,21 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 37,11 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 1,815 mol H2O và 0,09 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 33,21 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 1,875 mol H2O. Giá trị của a là? A. 0,025 B. 0,055 C. 0,045 D. 0,065 Định hướng tư duy giải

 n NaOH  0,18  1,875  1,815  4.n glixerol  n Y  0, 09 Ta có: n Na 2CO3  0, 09  BTNT.H

  n Y  0, 03   n glixerol  0, 0375  0, 25n Y  0, 03   n N2  0, 045

ao

BTKL   n glixerol  0, 0375  0, 25n Y   33, 21  0,18.40  37,11   0, 0375  0, 25n Y  .92  18n Y

ha

m kh

CÂU 48: Hỗn hợp X gồm hai chất béo. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 104 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 119,8 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 5,33 mol H2O và 0,33 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 104 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 5,5 mol H2O. Giá trị của a là? A. 0,21 B. 0,25 C. 0,28 D. 0,15 Định hướng tư duy giải

ut

 n NaOH  0, 66 Ta có: n Na 2CO3  0,33 

ilie

BTNT.H   5,5  5,33  4.n glixerol  n Y  0,33   n glixerol  0,125  0, 25n Y

ok .c om /ta

BTKL  104  0, 66.40  119,8   0,125  0, 25n Y  .92  18n Y   n Y  0,18

  n glixerol  0,125  0, 25n Y  0, 08   n N2  0, 21

bo

CÂU 49: Biết X là tripanmitin. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 21,64 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 28,04 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 0,985 mol H2O và 0,105 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 21,64 gam Z trên, thu được CO2, N2 và 0,98 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong Z là? A. 29,12% B. 37,25% C. 38,80% D. 35,15% Định hướng tư duy giải

 n NaOH  0, 21 Ta có: n Na 2CO3  0,105 

ce

BTNT.H   0,98  0,985  4.n glixerol  n Y  0,105   n glixerol  0, 025  0, 25n Y

.fa

BTKL  n glixerol  0, 025  0, 25n Y  0, 01   21, 64  0, 21.40  28, 04   0, 025  0, 25n Y  .92  18n Y 

  n Y  0, 06

  % C3 H 5 (OOC15 H 31 )3  37, 25%

w

w

w

CÂU 50: Biết X là propyl acrylat. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 23,2 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 31,36 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ lượng T, thu được CO2, 13,5 gam H2O và N2 và 15,9 gam Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn 23,2 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 15,12 gam H2O. Giá trị của a là? A. 0,12 B. 0,14 C. 0,13 D. 0,15 Định hướng tư duy giải

 n NaOH  0,3   0,84  0, 75  4.n propanol  n Y  0,15 Ta có: n Na 2CO3  0,15  BTNT.H

  n propanol  0, 06  0, 25n Y BTKL   23, 2  0,3.40  31,36   0, 06  0, 25n Y  .60  18n Y   n Y  0, 08

  n propanol  0, 06  0, 25n Y  0, 04   n N2  0,13 11

12

ok .c om /ta

bo

ce

.fa

w

w

w

ilie ha

ut

nh on

qu y

ao

m kh

qu y

O 2 :1, 05 chay BTKL E     n CO2  1, 01   n Otrong E  0,58   n COO  0, 29 H O : 0, 66  2 1, 01  (0, 66  0,19)  n X  Y  0, 05   nZ   0, 08  2 Bơm H2 BTKL   22, 72  0,19.2  0, 4.40  m  0, 05.18  0, 08.92   m  30,84

nh on

50 bài toán hay và khó về hỗn hợp chứa este và các hợp chất chứa C-H-O. CÂU 1. X, Y là hai axit đều đơn chức, Z là este thuần chức, mạch hở được tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn 22,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 1,05 mol O2, thu được 11,88 gam nước. Mặt khác hidro hóa hoàn toàn 22,72 gam E cần dung 0,19 mol H2 ( xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp T. Đun nóng toàn bộ T với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là : A. 30,46 B. 30,84 C. 28,32 D. 28,86 Định hướng tư duy giải

m kh

ao

CÂU 2. X, Y là hai axit đều đơn chức (MX < MY), Z là este thuần chức, mạch hở được tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn 23,42 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,945 mol O2, thu được 10,98 gam nước. Mặt khác hidro hóa hoàn toàn 23,42 gam E cần dung 0,2 mol H2 ( xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp T. Biết Y có một liên kết C=C trong phân tử. Phần trăm khối lượng của X trong E là? Đáp số: 9,82% Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

O 2 : 0,945 BTKL chay E     n CO2  0,97   n Otrong E  0, 66   n COO  0,33 H 2 O : 0, 61 0,97  (0, 61  0, 2)  n X  Y  0, 09   nZ   0, 08  2 Bơm H2 n Y  0, 04   n X  0, 05 . HCOOH : 0, 05     %HCOOH  9,82% CH 2  CH  COOH : 0, 04 Chặn Cmin

bo

CÂU 3: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (MY < Mz). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp T chứa X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. % khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là: A. 12,6%. B. 29,9%. C. 29,6%. D. 15,9%. Định hướng tư duy giải

w

ce

w

.fa

Ta có ngay

X : R  COOH 2  

4.16  0,7   R  1,4 R  90

nO2  0,4(mol)  CH 3OH    nCO2  0,35(mol)   C  1,75   C2 H 5OH  n  0,45(mol)  H 2O

w

Khi đốt cháy 0,2 mol T BTNT.oxi   nOtrongX ,Y ,Z  0,35(mol)

BTKL   mX ,Y ,Z   m(C,H,O)  10,7(gam)

a  b  0,2 axit : a(mol) a  0,05(mol)      BTNT.oxi    4a  b  0,35 ancol : b(mol) b  0,15(mol)   Làm trội C: + Nếu X có 4C → số mol CO2 sẽ lớn hơn 0,35 → (vô lý) → X phải là HOOC – CH2–COOH

1

nh on

CH OH : 0,1 0,1.32 BTNT.C   3   %CH 3OH  10,7 →Chọn B C2 H 5OH : 0,05 CÂU 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehyt malonic, andehyt acrylic và một este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) và thu được 2016 ml CO2 và 1,08 gam H2O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phòng hóa). Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3, khối lượng Ag tối đa thu được A. 4,32 gam B. 10,80 gam C. 7,56 gam D. 8,10 gam Định hướng tư duy giải HOC  CH 2  CHO O 2 : 0,095   Chay BTNT.O  CO 2 : 0,09   n Otrong X  0,05 CH 2  CH  CHO   H O : 0,06  2 Ta có: n este  0,015

ao

HCOOCH 3   Ceste  4   HCOOC2 H x  Vô lý Nếu các este là no thì n andehit  0, 09  0, 06  0, 03(mol) 

qu y

 0, 01  n andehit  0, 02 Vì n este  0, 015 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

 HCOOC2 H 3   n CHO  0,05   m Ag  10,8(gam) Từ số mol H2O  CÂU 5: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng A. 6. B. 12. C. 8. D. 10. Định hướng tư duy giải Ta có:   NaOH : 0, 45(mol) BTNT.Na  n NaOH  0, 45  180  n Na 2CO3  0, 225  H 2 O : 9(mol)   Chay Z   CO 2 :1, 275 H O : 0,825  2  164,7 n H2O   9,15   n H2 O  0,15   X : R  C6 H 4  OOR '  18 Và BTKL   m X  0, 45.40  44, 4  0,15.18

ce

bo

C :1, 275  0, 225  1,5    m X  29,1(gam) H : 0,15.2  0,825.2  1,5  BTKL  O : 0,06  

.fa

  X : C10 H10 O 4   HCOO  CH 2  C6 H 4  OOCCH 3

w

w

w

 HO  CH 2  C6 H 4  OH Vậy công thức của T là:  CÂU 6: Đốt cháy 17,04 gam hỗn hợp E chứa 2 este hơn kém nhau 28 đvC cần dùng 0,94 mol O2, thu được 13,68 gam nước. Mặt khác đun nóng 17,04 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F gồm 2 ancol và hỗn hợp chứa x gam muối X và y gam muối Y (MX < MY). Đun nóng toàn bộ F với H2SO4 đặc ở 1700C thu được hỗn hợp gồm 2 olefin. Tỉ lệ gần nhất của x : y là. A. 1,30 B. 1,20 C. 1,35 D. 1,25 Định hướng tư duy giải 17,04  0,94.32  13,68 BTKL   n CO2   0,76  n H2O 44 → Các este là no, đơn chức, hở C3 H 6 O 2 BTKL E   n Trong  0, 4   n E  0, 2(mol)   C  3,8   O C5 H10 O 2

2

m kh

ao

qu y

nh on

HCOOC2 H5 : 0,12 x 8,16       1, 244 y 6,56 CH 3COOC3 H 7 : 0,08 CÂU 7: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở ( MX < MY ), T là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no, hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2 thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 3,24 gam H2O. Mặt khác, 6,88 gam E tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu được 12,96 gam Ag. Khi cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M rồi cô cạn thì khối lượng rắn khan thu được là: A. 10,54 B. 14,04 C. 12,78 D. 13,66 Định hướng tư duy giải CO 2 : 0, 25 BTKL 6,88  0, 25.12  0,18.2  n Otrong E   0, 22(mol)  16 Ta có: H 2 O : 0,18 E n Trong HCOO   0,06 BTNT.C n Ag  0,12    Trong E   n  CH2   0,04 n  0,05   RCOO  Ta lại có: Nếu hai axit là no → số mol este phải là 0,07 (Vô lý) CH 2  CH  COO  CH 2  CH 2  OOCH : 0,02    E HCOOH : 0,04 CH  CH  COOH : 0,03  2

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

BTKL   6,88  0,15.56  m  0,07.18  0,02.62   m  12,78(gam) CÂU 8: Hỗn hợp X chứa 1 ancol no, đơn chức A, axit hai chức B và este 2 chức C đều no, mạch hở và có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2 : 3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 7,28 lít O2(đktc). Mặt khác đun nóng m gam hỗn hợp X trong 130 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y và hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp. Cô cạn dung dịch Y sau đó nung với CaO thu được duy nhất một hydrocacbon đơn giản nhất có khối lượng 0,24 gam. Các phản ứng đạt hiệu suất 100%, số mol hydrocacbon nhỏ hơn số mol muối trong Y. Giá trị của m gần nhất với: A. 7,0 gam B. 7,5 gam C. 7,8 gam D. 8,5 gam Định hướng tư duy giải Vì thu được CH4 → B, C là HOOC–CH2–COOH và R1OOC – CH2 – COOR2.

bo

BTNT.H ph¶n øng  nNaOH  0,015.2  0,03(mol) Và nCH4  0,015  Vì số mol hydrocacbon nhỏ hơn số mol muối trong Y nên 0,13  0,03 BTNT.Na   nNaOOCCH2 COONa   0,05(mol) 2

ce

R1 OH : 0,03    X HOOC  CH 2  COOH : 0,02 R OOC  CH  COOR : 0,03 2 2  1

w

w

.fa

Khi đốt cháy X BTNT.O n CO  a    2a  b  0, 23  0,325.2 a  0,3   2     b  0, 28 a  b  0,03  0,02  0,03 n H2O  b

w

BTKL   m  0,325.32  0,3.44  0, 28.18   m  7,84(gam)

CÂU 9: M là hỗn hợp hai axit cacboxylic đơn chức đồng đẳng kế tiếp ( MX < MY ). Z là ancol no, mạch hở có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử Cacbon trong X. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp E gồm M và Z cần vừa đủ 31,808 lít oxi ( đktc) tạo ra 58,08 gam CO2 và 18 gam nước. Mặt khác, cũng 0,4 mol hỗn hợp E tác dụng với Na dư thu được 6,272 lít H2 (đktc). Để trung hòa 11,1 gam X cần dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây A. 8,9 B. 6,34 C. 8,6 D. 8,4 Định hướng tư duy giải

3

Ta có:

n E  0, 4  n O2  1, 42 CH  C  COOH : 0, 2    C  3,3   CH  C  CH 2  COOH : 0,12 n CO2  1,32   C H O : 0,08  3 8 3 n H2O  1 n  0, 28  H2

11,1 .56  8,88 70 CÂU 10: X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O2 thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 16,2 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NO3 sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dung dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với ? A. 22,74. B. 24,74. C. 18,74. D. 20,74. Phân tích hướng giải Bài toán này cũng rất nhiều chữ, chúng ta cần triệt để khai thác những dữ liệu mang tính then chốt. Rồi dựa vào đó để suy luận tiếp. Vì M có tráng bạc nên chắc chắn X phải là HCOOH (vậy axit đều no đơn chức) Nhìn thấy có khối lượng hỗn hợp, số mol CO2, H2O. Ta đi xử lý các số liệu liên quan tới dữ kiện 26,6 gam hỗn hợp M. 1.44  16,2  26,6 BTKL BTNT.O øng   nOph¶n   1,05(mol)   nOtrongM  0,8(mol) 2 32 nAg  0,2  nHCOOH  0,05 nCO2  1 1  0,9   neste   0,05(mol)  n  0,9 2 Và  H2O , BTNT.O   nY  Z 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

 m 

n  0,1(mol) 0,8  0,05.6  0,05.2  0,2   Y 2 nZ  0,1(mol)

ce

bo

Biện luận: Nếu Y, Z không phải là CH3COOH và C2H5COOH thì số mol CO2 > 1 (vô lý) HCOOH : 0,05 CH COOH : 0,1  3 BTNT.C   C2 H 5COOH : 0,1 HCOO  C H (OOCCH )(OOCC H ) : 0,05 3 5 3 2 5 

w

w

.fa

HCOOH : 0,025 CH COOH : 0,05  3   C2 H 5COOH : 0,05 HCOO  C H (OOCCH )(OOCC H ) : 0,025 3 5 3 2 5  Với 13,3 gam hỗn hợp M

w

BTKL  13,3  0,3.40  m  0,125.18  0,025.92   m  20,75 CÂU 11: X là axit no, đơn chức; Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học; Z là este hai chức (thuần) tạo X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y, Z thu được 5,76 gam H2O. Mặt khác, E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 hỗn hợp các chất hữu cơ. Cho các phát biểu liên quan tới bài toán gồm: (a). Phần trăm khối lượng của X trong E là 12,61% (b). Số mol của Y trong E là 0,06 mol. (c). Khối lượng của Z trong E là 4,36 gam. (d). Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Z là 24.

4

Tổng số phát biểu chính xác là ? A. 4 B. 3 C. 2 Định hướng tư duy giải BTKL  9,52  0,12.40  12,52  18n H2O   n H2O  0,1 Ta 

D. 1

COO : 0,12 n X  0,02 C4 H 6 O 2 : 0,08      9,52 H 2 : 0,32   n Y  0,08   HCOOH : 0,02 C : 0,3 n  0,01 C H O : 0,01   Z  8 12 4 Xếp hình CÂU 12: X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên kết C=C và có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp T là A. 8,64 gam. B. 4,68 gam. C. 9,72 gam. D. 8,10 gam. Định hướng tư duy giải COO : 0,3 12a  2b  8,42 a  0,57  n  0,22 21,62 C :       X  n Y  Z  0,08 56(a 0,3)  18b  34,5  b  0,79 H :  2 Ta có:

m kh

H COOCH 3 : 0,22    C  2,9   CH 3  CH  CH  COOC2H 5 : 0,03   m  8,64 CH  CH  CH  COOCH : 0,05 3 3 

ao

qu y

nh on

Don chat

ha

Xep H inh

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 13: Hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở X, Y (đều được tạo từ các axit no). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 0,65 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên cần vừa đủ 0,14 mol NaOH thu được muối và hỗn hợp các ancol. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol trên cần dùng 0,37 mol O2 thu được 0,28 mol H2O. Giá trị của m? A. 11,84 B. 12,28 C. 12,92 D. 10,88 Định hướng tư duy giải chay  0,14  0,37.2  2n CO2  0, 28   n CO2  0,3 BTNT.O Ta có: n ancol  0,14    n CO2  n H2 O  0,02   kn   0,16

w

w

.fa

ce

bo

CO : a 2a  b  0,14.2  0,65.2 a  0,58    2     a  b  0,16 b  0, 42 H 2 O : b Khi E cháy BTKL   m  12, 28 CÂU 14: Cho 8,4 gam X chứa 2 este thuần chức, hở đốt cháy thu được 0,3 mol H2O. Thủy phân 8,4 gam X cần 120ml NaOH 1M thu được Y chứa 2 ancol hơn kém nhau 1C và Z chứa 2 muôi của 2 axit cacboxylic đơn chức hơn kém nhau 1C dẫn Y qua Na thấy khối lượng bình tăng 3,66 gam. Phần trăm khối lượng este có phân tử khôi lớn trong X là: A. 22,18% B. 38,23% C. 47,14% D. 42,25% Định hướng tư duy giải  n COO  0,12   n OH  0,12 Ta có: n NaOH  0,12 

w

HCOONa : 0,03 Na BTKL   m ancol  3,66  0,12  3,78   m RCOONa  9, 42  CH 3COONa : 0,09

8, 4  0,3.2  0,12.2.16  0,33   n CAncol  0,12 12 0, 42 BTKL   n ancol  3,78  0,12.(16  12)  0, 42   n ancol   0,12  0,09 H 2 HCOOCH 2  CH 2 OOCCH 3 : 0,03   CH 3COOCH 3 : 0,06 BTKL X   n Trong  C

  %HCOOCH 2  CH 2 OOCCH 3  47,14%

5

m kh

ao

qu y

nh on

CÂU 15: Cho hỗn hợp X gồm một este đơn chức A và một ancol bền B, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon và (nB=2nA). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 10,08 lit CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với NaOH dư thu được 0,1 mol ancol. Giá trị m là A. 9,4 B. 9,7 C. 9,0 D. 8,5 Định hướng tư duy giải CO 2 : 0, 45 n ancol  0,1  Ta có: H 2 O : 0, 4 Nếu este cũng thủy phân ra ancol thì số mol X phải là 0,1 → Vô lý n ancol  0,1 CH  CH  CH 2  OH : 0,1  X   2   m  9, 4 HCOOCH  CH 2 : 0,05 n este  0,05 CÂU 16: Hỗn hợp E gồm hai este (A và B) no đều no, mạch hở trong đó A đơn chức còn B hai chức. Thủy phân hoàn toàn 15,52 gam E bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp T và 13,48 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn hoàn lượng ancol T trên thu được 0,46 mol CO2. Phần trăm khối lượng của A có trong E gần nhất với: A. 38% B. 40% C. 42% D. 44% Định hướng tư duy giải CO : 0, 46 chay  n ancol  a   T   2 n NaOH  a  H 2 O : 0, 46  a Gọi BTKL  15,52  40a  13, 48  0, 46.12  2(0, 46  a)  16a   a  0, 2

ha

C2 H 5 OH : 0,14 0, 46  2,3   0, 2 C3 H 7 OH : 0,06

ut

  CT 

ilie

Xư lý 13,48 gam muối. Nhận thấy nhanh

ok .c om /ta

HCOOC2 H 5 : 0,08 m COONa  0, 2.67  13, 4   C3 H 7 OOC  COOC2 H 5 : 0,06   %HCOOC2 H 5  38,144%

bo

CÂU 17: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit axetic, axit acrylic và axit malonic (HOOCCH2COOH). Cho 0,25 mol hỗn hợp X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu được 0,4 mol CO2. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X trên cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu được CO2 và 7,2 gam H2O. Phần trăm khối lượng của axit oxalic trong X gần nhất với? A. 22%. B. 43%. C. 57%. D. 65%. Định hướng tư duy giải  n OX  0,8 Ta có: n CO2  0, 4 

ce

BTNT.O   0,8  0, 4.2  2n CO2  0, 4   n CO2  0,6

w

.fa

BTKL   m  0, 4.32  0,6.44  7, 2   m  20,8 H 2 ...: a a  b  0, 25    2a  4b  0,8 Dồn X về H 4 ...: b

w

w

a  0,1     %HOOC  COOH  43, 27% b  0,15 CÂU 18: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức Y và este đơn chức Z. Đun nóng hỗn hợp X với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được a gam một ancol T và 24,4 gam hỗn hợp rắn khan E gồm 2 chất có số mol bằng nhau. Cho a gam T tác dụng với Na dư thoát ra 0,56 lít khí (ở đktc). Trộn đều 24,4 gam E với CaO, sau đó nung nóng hỗn hợp, thu được khí G. Đốt cháy G rồi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong dư thu được m(g) kết tủa. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 2,5. B. 20. C. 10. D. 5. Định hướng tư duy giải

6

Na T   n H2  0,025   n ancol  n este  0,05   CH 4 : 0, 2(mol)  BTNT.Na n axit  0,15  RCOONa : 0, 2   24, 4       NaOH : 0, 2 R  15 Ta có:    m  0, 2.100  20(gam)

nh on

CÂU 19: Hỗn hợp X chứa một axit đơn chức, có một liên kết C=C trong phân tử và một este tạo bởi axit trên và ancol etylic (số mol axit nhỏ hơn số mol este). Đốt cháy hoàn toàn 13,16 gam X bằng 0,75 mol O2 vừa đủ, sản phẩm cháy thu được có tổng số mol CO2 và H2O là 1,14 mol. Phần trăm khối lượng của axit trong X là: A. 42,28% B. 16,41% C. 31,82% D. 58,02%

ao

qu y

Định hướng tư duy giải CO : a a  b  1,14 chay 11,58    2   44a  18b  13,16  0,75.32 H 2 O : b Ta có: a  0,64     n X  0,14   C  4,57 b  0,5

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

C3 H 4 O 2 : 0,03     %C3 H 4 O 2  16, 41% C5 H8 O 2 : 0,11 Trường hợp 1: C4 H 6 O 2 : 0,1     C6 H10 O 2 : 0,04 Trường hợp 2: (loại) CÂU 20. [Trích BGD-2017] Este X đơn chức, mạch hở có tỷ khối hơi so với oxi bằng 3,125. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X và 2 este Y, Z (đều no, mạch hở, MY<MZ), thu được 0,7 mol CO2. Biết E phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ chỉ thu được hỗn hợp hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon) và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là? A. 132 B. 118 C. 146 D. 136 Định hướng tư duy giải

ce

bo

Có ngay C  3,5 và hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon nên Y phải là HCOOC2H5. Mò ra ngay ancol tạo ra Z phải là HO-CH2-CH2-OH. Vậy + X là C2H3COOC2H5 + Z là HOOC-CH2-CH2OOCH. CÂU 21. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm anđêhit malonic, anđêhit acrylic là một este đơn chức mạch hở cần 4,256 lít khí O2 (đktc), thu được 4,032 lít khí CO2 (đktc) và 2,16 gam H2O. Mặt khác, a gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,2 M thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng phòng hóa). Tổng số nguyên tử có trong phân tử este là? A. 11 B. 9 C. 8 D. 10 Định hướng tư duy giải

w

.fa

n este  0, 03 CO 2 : 0,18  Chay BTNT.O X   H 2 O : 0,12   n OX  0,1 O : 0,19  2 Ta có: và

w

Nhận xét rằng este phải là không no, nếu no thì số mol andehit sẽ vô lý ngay.

w

HCOOCH  CH 2 : 0, 03  9    n X  0,18  0,12  0, 06   C  3   HOC  CH 2  CHO : 0, 01 CH  CH  CHO : 0, 02  2

CÂU 22. Hỗn hợp T gồm một este, một axit và một ancol (đều no, đơn chức, mạch hở). Đun nóng 4,88 gam T bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,07 mol NaOH thu được muối và 2,02 gam hai ancol. Cô cạn dung dịch sau thủy phân rồi đem lượng muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,035 mol CO2. Phần trăm khối lượng của axit có trong T gần nhất với: A. 52% B. 21% C. 47% D. 32% Định hướng tư duy giải 7

  n COO  0,07 n NaOH  0,07    n HCOONa  0,07  Chay RCOONa   n  0,035 CO  2 Ta có:  BTKL   4,88  0,07.40  0,07.68  2,02  18n H2 O   n H2 O  0,05

HCOOH : 0,05   47,13%    n este  0,07  0,05  0,02   HCOOR1 : 0,02 R OH  2 CÂU 23: Hỗn hợp M gồm axit cacbonxylic X và este Y (đều đơn chức và cùng số nguyên tử cacbon). Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh ra 18,4 gam hỗn hợp hai muối. Mặt khác, cũng cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đung nóng kết thúc phản ứng thu được 32,4 gam Ag. Công thức của X và giá trị của m lần lượt là: A. C2H5COOH và 18,5. B. CH3COOH và 15,0. C. C2H3COOH và 18,0 D. HCOOH và 11,5. Định hướng tư duy giải HCOONa : 0,15 HCOOR : 0,15 n Ag  0,3    18, 4  Axit : 0,1 CH 3COONa : 0,1 Ta có:

ao

qu y

nh on

BT.COO

ut

ha

m kh

  m  0, 25.60  15(gam) CÂU 24: Este X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C11H10O4. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X cần 100 gam dung dịch NaOH 8% (đun nóng). Sau phản ứng hoàn toàn thu được chất hữu cơ đơn chức Y và m gam hỗn hợp hai muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với AgNO3 dư trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được 43,2 gam Ag. Giá trị của m là: A. 24,2 B. 25,6 C. 23,8 D. 23,6 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

n Ag  0, 4   HCHO   n 0,1  X  vì hai andehit đơn chức thì không thỏa mãn Nhận thấy C H COO  CH 2  OOC  CH  CH 2 Vậy X phải có CTCT là 6 5 C6 H 5COONa : 0,1   m  23,8  CH 2  CH  COONa : 0,1

bo

CÂU 25: Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở Y, Z (biết số cacbon trong Z nhiều hơn số cacbon trong Y một nguyên tử). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O2. Mặt khác, thủy phân hết m gam X cần dung dịch chứa 0,07 mol NaOH, sau phản ứng thu được 6,52 gam hỗn hợp muối T và các ancol no, đơn chức, mạch hở (Q). Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp muối T ở trên cần vừa đủ 0,195 mol O2. Tổng số nguyên tử có trong phân tử chất Y là? A. 13. B. 15. C. 16. D. 14. Định hướng tư duy giải

Ta có:

.fa

ce

COO : 0, 07 n OX2  0, 465 H O : 0, 07   2 Don chat BTKL   n OAncol  0, 27    Ancol    m  7,5 C : 0,32  T 2 CH 2 : 0,18 n O2  0,195 H : 0, 29  2

w

w

 C5 H 6 O 2 CY  5 Venh C n Y  0, 03 XH. Y  3    C  5,57       C Z  6 n Z  0, 04 Z  2

w

CÂU 26: Đốt cháy hoàn toàn 10,24 gam hỗn hợp A gồm một axit no đơn chức mạch hở và một ancol no đơn chức mạch hở thu được 9,408 lít CO2 (đktc) và 9,36 gam nước. Nếu lấy 5,12 gam A ở trên thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 75% thì thu được m gam este. Giá trị gần đúng nhất của m là ? A. 6,5. B. 3,82. C. 3,05. D. 3,85 Định hướng tư duy giải

nancol  0,1 nCO2  0,42     trongA 10,24  0,42.12  0,52.2   naxit  0,08  n  0,52   0,26  H2O nO 16  Ta có: 8

m kh

ao

qu y

nh on

CH OH : 0,1 0,08.0,75.102   3   meste   3,06(gam) 2 C3H 7COOH : 0,08 CÂU 27: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm ba ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) thu được 22 gam CO2 và 14,4 gam H2O. Nếu đun nóng cùng lượng hỗn hợp X trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì thu được m gam hỗn hợp ete. Giá trị của V và m lần lượt là A. 13,44 và 9,7. B. 15,68 và 12,7. C. 20,16 và 7,0. D. 16,80 và 9,7. Định hướng tư duy giải m X  0,5.12  0,8.2  0,3.16  12, 4 n CO2  0,5     Don Chat  0,5.3 n  0,8  n O2   0,75   V  16,8    H2O 2 Ta có: 0,3 BTKL   n H2O   0,15   m ete  12, 4  0,15.18  9,7 2 CÂU 28: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,2 mol một ancol đơn chức và 2 muối của hai axit hữu cơ đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu được CO2 và 0,84 mol H2O. Phần trăm số mol của X trong A là A. 20%. B. 80%. C. 40%. D. 75%. Định hướng tư duy giải + Số mol ancol bằng số mol NaOH bằng 0,2 mol → X, Y là các este đơn chức. BTKL   20,56  1, 26.32  44n CO2  0,84.18   n CO2  1,04(mol) 20,56  1,04.12  0,84.2  0, 4   n A  0, 2 → X, Y có hai liên kết π 16 X : C5 H8 O 2 : 0,16 1,04  C   5, 2     %X  80% 0, 2 Y : C6 H10 O 2 : 0,04 CÂU 29: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol bằng nhau MX < MY) và một amino axit Z (phân tử có một nhóm -NH2). Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu được khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) và 12,6 gam H2O. Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Giá trị của x là 0,075. B. X có phản ứng tráng bạc. C. Phần trăm số mol của Y trong M là 50%. D. Phần trăm khối lượng của Z trong M là 32,05%. Định hướng tư duy giải n M  0, 4 HCOOH : 0,15 HCOOH : 0,1    C 1,625  0, 4 CH 3COOH : 0,15   0,3 CH 3COOH : 0,1 n CO2  0,65   H N  CH  COOOH : 0,1 H N  CH  COOOH : 0,075 2 2  2  2 Ta có: n H2O  0,7 CÂU 30: X là este hai chức, Y là este đơn chức (đều mạch hở). Đốt x mol X hoặc y mol Y đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,08 mol. Cho 14,88 gam hỗn hợp H gồm X (x mol); Y (y mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được hỗn hợp T chứa 2 muối của 2 axit no và hỗn hợp Z chứa 2 ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon liên tiếp nhau. Cho Z tác dụng hết với Na dư thu được 0,08 mol H2. Mặt khác, 14,88 gam H làm mất màu vừa hết 0,12 mol Br2. Biết H không tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn hơn có giá trị gần nhất với? A. 41,5% B. 47,5% C. 57,5% D. 48,5% Định hướng tư duy giải

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

BTKL   n Otrong A 

w

 n OH  n COO  0,16 Ta có: n H 2  0, 08  n X  0, 04   3   n H  0,12    2 n Y  0, 08  Dồn chất

 n Ctrong H  0, 72  C  6 Dồn chất  CH 3COOCH 2  CH  CH 2 : 0, 08   C2 H 5OOC  CH 2  COOCH 2  CH  CH 2 : 0, 04 Vì H không tráng bạc và muối của axit no   %NaOOCCH 2 COONa  47, 44% 9

CÂU 31: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất béo X cần dùng vừa đủ 3,16 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng chất béo trên bằng NaOH thu được m gam hỗn hợp hai muối của axit oleic và linoleic. Biết lượng X trên có thể làm mất màu dung dịch chứa tối đa 0,2 mol Br2. Giá trị của m là? A. 38,56 B. 34,28 C. 36,32 D. 40,48 Định hướng tư duy giải

nh on

CO : 57a 0,2mol H 2 n X  a   2 H 2 O : 55a Gọi BTNT.O   6a  3,16.2  0, 2  57 a .2  55a BTKL   a  0, 04   m X  35, 2   m  36,32

n NaOH  0,9   n Na 2CO3  0, 45    n C  1, 25  C  5

ut

Ta có:

ha

m kh

ao

qu y

CÂU 32: X, Y, Z là ba este đều no và mạch hở (không chứa nhóm chức khác và MX< MY < MZ ). Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được một ancol T và hỗn hợp F chứa hai muối A và B có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 3 (MA < MB). Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam đồng thời thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy toàn bộ F thu được Na2CO3, CO2 và 6,3 gam H2O. Số nguyên tử hiđro có trong Y là A. 10. B. 6. C. 12. D. 8. CÂU 33: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X (có vòng benzen ) và este mạch hở Y. Cho 0,25 mol E tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng chỉ thu được hơi nước và 64,8 gam hỗn hợp chất rắn Z chứa 3 muối. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được Na2CO3, H2O và 0,8 mol CO2. Cho 25,92 gam Z tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được là? A. 69,02 gam B. 73,00 gam C. 73,10 gam D. 78,38 gam Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

Y  CH(OOCH)3 : 0, 2 BTKL     R  C2 H X RCOOC H : 0, 05  6 5  →Y phải có 4C 0,8.2.108  0, 05.199   m   73,10 2,5

bo

CÂU 34. Đun nóng 14,72 gam hỗn hợp T gồm axit X (CnH2n-2O2) và ancol Y (CmH2m+2O2) có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu được 14,0 gam hỗn hợp Z gồm một este, một axit và một ancol (đều mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 14,0 gam Z cần dùng 0,68 mol O2. Nếu đun nóng một lượng Z trên cần dùng 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,16 mol ancol Y. Phần trăm khối lượng của este có trong hỗn hợp Z là A. 50,0%. B. 26,3%. C. 25,0%. D. 52,6%. Định hướng tư duy giải

w

w

.fa

ce

n NaOH  0, 24 C H O :1,5a  14, 72  n 2n  2 2  Cm H 2m  2 O 2 : a Bơm thêm 5,5a mol H2 vào T Ta có: n Y  0,16 0, 68.2  5,5a  14.  18.5a  5,5a.2  14, 72   a  0, 08   n C  0, 6 3 C3 H 4 O 2     CH 2  CH  COO  C3 H 6  COOC2 H 3 : 0, 02   26, 29% C3 H 8 O 2

w

CÂU 35: X,Y là hai hữu cơ axit mạch hở ( MX < MY ). Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở không nhánh tạo bởi X, T, Z. Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam và thu được 5,824 lít H2 ở đktc. Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu được khí CO2, Na2CO3 và 7,2 gam H2O. Phần trăm số mol của T trong E gần nhất với: A. 52,8% B. 30,5% C. 22,4% D. 18,8% Định hướng tư duy giải

10

trong E  n COO  0, 4  n NaOH  0, 4  n Na 2CO3  0, 2    m ancol  19,76   C3 H 8 O 2 Ta có : n H2  0, 26  BTNT.O  0, 4.2  0,7.2  2n CO2  0, 2.3  0, 4   n CO2  0,6 Đốt cháy F 

HCOONa : 0, 2 BTNTC  H BTKL   CF  2  F   m F  32, 4 CH 2  CH  COONa : 0, 2 BTKL  n H2 O  n X  Y  0,15   n X  n Y  0,075 Cho E vào NaOH 

nh on

0,125  30, 49% 0,15  0, 26 CÂU 36: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và axit metacrylic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 70 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu được 5 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch tăng thêm 0,22 gam. Giá trị của m là A. 1,54. B. 2,02. C. 1,95. D. 1,22. Định hướng tư duy giải

ao m kh

C 2 H 4 O 2 CO 2 : 0, 09  X X C3 H 4 O     n Trong  0, 05(mol) O H O : 0, 07 2   Ta có: C 4 H 6 O 2 BTKL   m  0, 09.12  0, 07.2  0, 05.16  2, 02(gam)

qu y

  n T  0,125   %n T 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 37: Tiến hành este hóa hỗn hợp axit axetic và etilenglycol (số mol bằng nhau) thì thu được hỗn hợp X gồm 5 chất (trong đó có 2 este E1 và E2, ME1<ME2). Lượng axit và ancol đã phản ứng lần lượt là 70% và 50% so với ban đầu. Phần trăm về khối lượng của E1 trong hỗn hợp X là: A. 28,519% B. 25,574% C. 23,934% D. 51,656% Định hướng tư duy giải CH 3COOH :1(mol)  Giả sử: HO CH 2  CH 2  OH :1(mol) HO  CH 2  CH 2  OOCCH 3 : a a  b  0,5 a  0,3       a  2b  0,7 b  0,2 CH 3COO  CH 2  CH 2  OOCCH 3 : b

104.0,3  25,574% 60  62 CÂU 38: X là este đơn chức, Y là este hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy 24 gam hỗn hợp E chứa X, Y sản phẩm cháy thu được gồm CO2 và H2O có số mol hơn kém nhau 0,6 mol. Mặt khác, đun nóng 24 gam E cần dùng 280 ml dung dịch KOH 1M thu được một muối duy nhất và hỗn hợp F chứa 2 ancol đều no. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na dư sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 9,16 gam. Nếu lấy toàn bộ lượng Y trong E rồi đốt cháy hoàn toàn thì số mol CO2 thu được là ? A. 0,36. B. 0,40. C. 0,32. D. 0,45. Định hướng tư duy giải  m ancol  9,16  0, 28  9, 44 Ta có : n KOH  0, 28  BTKL   m RCOOK  30, 24   CH  C  COOK n  x CO :1,16  x  2y  0, 28  x  0, 2 Chay  E  X       2 2x  5y  0,6  y  0,04 n Y  y H 2 O : 0,56

w

w

w

.fa

ce

bo

  %HO  CH 2  CH 2  OOCCH 3 

 X:CH  C  COOCH 3 : 0, 2 Làm trội C  chay Y   n CO2  1,16  0, 2.4  0,36

CÂU 39: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa 3 este đều đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 4,95 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được 2 ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) và hai muối X, Y có cùng số C (MX>MY và nX <nY). Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên cần vừa đủ 0,18 mol O2. Tỷ số nX:nY là? A. 11:17 B. 4:9 C. 3:11 D. 6:17 Định hướng tư duy giải BTKL BTKL trong E  0,14   n E  n COO  0,07 E chay  n CO2  0,33  n O 11

CH 3OH : 0,02 O 2 :0,18   n NaOH  0,07   n E  0,07   n ancol  0,07   C2 H 5 OH : 0,05   CX  CY  3 CTDC C2 H5COO : 0,015     3:11 C2 H 3COO : 0,055

m kh

ao

C : 0,86 n Y  0, 06 C2 H 3COOC2 H 5  Xep Hinh     18,32 H 2 : 0,8  n X  0,14 CH 3COOC2 H 5     OO : 0, 2   Ta có:

qu y

nh on

CÂU 40: X là este no đơn chức mạch hở; Y là este đơn chức không no, chứa một liên kết đôi C=C. Đốt cháy 18,32 gam hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng 23,744 lít O2 (đktc) thu được 19,264 lít CO2 (đktc) và H2O. Mặt khác thủy phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH thu được 2 muối (A, B) của 2 axit cacboxylic (MA < MB, A và B có cùng số nguyên tử hidro trong phân tử) và một ancol Z duy nhất. Cho các nhận định sau : (a) Từ A bằng một phản ứng có thể điều chế trực tiếp ra CH4. (b) Đun nóng Z với H2SO4 đặc ở 1700C thu được một anken duy nhất. (c) Y và B đều làm mất màu Br2 trong CCl4. (d) Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa A và B ở bất kỳ tỉ lệ mol nào đều thu được nCO2 = nH2O. Số nhận định đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Định hướng tư duy giải

ilie

ut

ha

CÂU 41: Hỗn hợp E chứa hai este thuần, mạch hở đều hai chức. Đun nóng 15,94 gam E với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol và hỗn hợp rắn G có khối lượng 19,68 gam (trong đó có 2 muối của hai axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 5,936 lít (đktc) khí oxi thu được 8,8 gam CO2. Phần trăm khối lượng của muối có PTK nhỏ trong G là? A. 66,86% B. 65,45% C. 68,29% D. 66,68% Định hướng tư duy giải BTKL Gọi n NaOH  1, 25a 15,94  40.1, 25a  19,68  m F

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

n  a  OH   n O2  0, 265   n H2O  a  0,13   m F  18a  2,66  n CO2  0, 2 Khi F cháy CH 3OH : 0,06   a  0, 2   n F  0,13   HO  CH 2  CH 2  OH : 0,07  NaOH : 0,05   19,68  NaOOC  R 2  COONa : 0,03   0,03.R 2  0,14.R1  4, 28 R COONa : 0,14  1 CH C  COONa : 0,14       %CH  C  COONa  65, 45%  NaOOC  CH  CH  COONa : 0,03 CÂU 42: Hỗn hợp M chứa hai este thuần, mạch hở, đều hai chức (MX<MY). Đun nóng 17,16 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol no và hỗn hợp rắn G có khối lượng 18,88 gam gồm 2 muối của hai axit cacboxylic, phân tử hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 6,048 lít (đktc) khí oxi thu được 8,8 gam CO2. Phần trăm khối lượng của X trong M gần nhất với? A. 40,6% B. 69,2% C. 30,8% D. 53,4% Định hướng tư duy giải

CH 3OH : 0, 08 RCOONa : 0,12 BTKL   n NaOH  0, 2      NaOOC  R ' COONa : 0, 04 HO  C2 H 4  OH : 0, 06 C3 H 5COONa : 0,12     %C5 H8O 4  30, 77%  NaOOC  CH 2  COONa : 0, 04 Mò CÂU 43: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxilic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau 12

n HCl  0, 01   n pu  NaOH  n COO  0, 07 n  0, 08 NaOH  Ta có: n CO2  0,165 BTKL 4,84  0,165.12  0,15.2   n Otrong X   0,16   n ancol  0, 02  n  0,15 16 H O  2 Và  CH 3OH : 0, 02 n este  0, 01   n ancol  0, 04     C2 H 5OH : 0, 02 n axit  0, 025 Cho NaOH vào X

nh on

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m là: A. 4,595 B. 5,765 C. 5,180 D. 4,995 Định hướng tư duy giải

qu y

Dựa vào số mol CO2 dễ dàng biện luận ra số C trong axit phải là 3 vì nếu là 2 hoặc 4 → số mol CO2 sẽ vô lý

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

 m NaOOCCH2 COONa  0, 035.148  5,18   m  5,18  0, 01.58,5  5, 765 ngay.  CÂU 44. Hỗn hợp E gồm X là một axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh và Y là một ancol hai chức mạch hở (trong đó số mol X nhỏ hơn số mol Y). Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp E thu được 5,5 gam CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, khi cho cùng một lượng E trên phản ứng với Na dư thì thu được 784ml khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của X có trong E gần nhất với: A. 46%. B. 48%. C. 52%. D. 39%. Định hướng tư duy giải  3,36  0,125.12  0,13.2 n CO2  0,125 BTKL   n Otrong E   0,1   n 0,13 16 H O  2  → Ancol phải là ancol no. Ta có: n H2  0,035 X : 0,03(mol) n E  0,05   Y : 0,02(mol) (Loại) Và . Nếu axit là đơn chức thì X : a 2a  2b  0,07 a  0,015      4a  2b  0,1 b  0,02 Vậy X hai chức Y : b HOOC  CH 2  COOH : 0,015 0,015CX  0,02CY  0,125   C4 H10 O 2 : 0,02 Ta có:   %HOOC  CH 2  COOH 

0,015.104  46, 43% 3,36

.fa

ce

bo

CÂU 45. Hỗn hợp X gồm ba este đều mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức; trong phân tử mỗi este có số liên kết  không quá 3. Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm các muối và hỗn hợp Z chứa ba ancol đều no. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 28,75. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,23 mol O2, thu được 19,61 gam Na2CO3 và 0,43 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Biết rằng trong X, este có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 50% về số mol của hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong X là A. 31,6%. B. 59,7%. C. 39,5%. D. 55,3%. Định hướng tư duy giải

w

w

w

 n CO  0, 215 chay  n Na 2 CO3  0,185   2 Y   n H2 O  0, 215 →Muối no, đơn chức. Ta có:  0, 4 m Y  25,58   C muoi   1, 08   HCOONa   0,37  n Z  0, 2  m Z  11,5 

CO : t BTKL   2  12t  2(t  0, 2)  0,37.16  11,5   t  0,37 H O : t  0, 2  2 Khi Z cháy CH 3 OH : 0,1 HCOONa : 0,37    C2 H 6 O 2 : 0, 03     %(HCOO)3 C3 H 5  55,30% CH 3 COONa : 0, 03 C H O : 0, 07  3 8 3

CÂU 46: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 13

gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với A. 46,5 %. B. 48,0 %. C. 43,5 %. D. 41,5 %. Định hướng tư duy giải

 0, 43  0,32  0,11  n COO Để ý X có 2π còn Y có 3π 

qu y

C5 H8O 2 : 0, 25     %Y  46,35% C H O : 0,15 6 8 4  Xếp hình

nh on

C : 43a  BTKL   H : 64a   a  0, 05   n NaOH  0,55 OO :11a  Với 46,6 gam H 2 O : 0,3 BTKL   m H2O  CH3OH  13, 4     CE  5,375 CH 3 OH : 0, 25

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

CÂU 47: Hỗn hợp A gồm 2 este 2 chức mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 38,7 gam A thu được 38,08 lít CO2 và 20,7 gam H2O. Thủy phân A trong dung dịch chứa 1,2 mol NaOH thu được dung dịch X và hỗn hợp gồm 3 ancol Y no đơn chức trong đó có 2 ancol là đồng phân của nhau. Cô cạn X rồi nung chất rắn với xúc tác CaO đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Z gồm các hiđrocacbon không no có cùng số nguyên tử C. Phần trăm số mol của este có khối lượng mol lớn hơn trong A là A. 80% B. 30% C. 20% D. 40% Định hướng tư duy giải n A  0, 25 n CO2  1,7   n COO  0,5    n  1,15 C tb  6,8 Ta có:  H2O CH  CH 2 : 0, 2   n CO2  n H2O  kn A  n A   n   0,3   2 CH  CH : 0,05 CH 3OOC  CH  CH  COOCH3 : 0, 2   C3 H 7 OOC  C  C  COOC3 H 7 : 0,05 CÂU 48: Đun nóng 15,05 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 16,45 gam muối. Y và Z là hai este đều hai chức, mạch hở (trong đó X và Y có cùng số nguyên tử cacbon; Y và Z hơn kém nhau 14 đvC). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp chỉ chứa 2 muối có tổng khối lượng m gam và hỗn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27. B. 25. C. 30. D. 32. Định hướng tư duy giải 16, 45  15,05   nX   0,175   M X  86   CH 2  CH  COO  CH3 23  15 Xử lý X

.fa

ce

→Y là HCOO  CH 2  CH 2  OOCH →Z là HCOO – C3H6 – OOCH n  a HCOOK : 0, 24 n KOH  0,3   X   5a  0,3   a  0,06     m  26,76 CH 2  CH  COOK : 0,06 n Y  Z  2a

w

w

w

CÂU 49: X, Y là hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp; Z là anđehit; T là axit cacboxylic; X, Y, Z, T đều mạch hở và T, Z đều đơn chức. Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T cần đúng 0,95 mol H2, thu được 24,58g hỗn hợp B. Đốt cháy hết B cần đúng 1,78 mol O2. Mặt khác, cho B tác dụng hết với Na (dư), sau phản ứng thu được 3,92 lít khí H2 (đktc) và 23,1g muối. Nếu cho A tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì được m gam kết tủa. Biết số mol T bằng 1/6 số mol A. Phần trăm số mol của anđêhit Z có trong A gần nhất với? A. 24% B. 27% C. 42% D. 38% Định hướng tư duy giải

 n OH  n COOH  a  b  0,35 Ta có: n H 2  0,175 

14

O : a COO : b  a  0, 25 24,58 H 2 : 6b   b  0,1  3,56  a  6b CH 2 :  3 . Dồn chất HCHO : 0, 25   41, 67%  CH  C  COOH : 0,1 XH   CH  CH : 0,13 CH  C  CH 3 : 0,12

nh on

 m ancol  m axit no  15, 4    m ankan  9,18

ao

qu y

CÂU 50: Hỗn hợp X chứa một ancol đơn chức và một este (đều no, hở). Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X bằng lượng O2 vừa đủ, sản phẩm cháy thu được có tổng số mol CO2 và H2O là 0,81 mol. Mặt khác, 11,52 gam X tác dụng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu được muối và hai ancol. Cho Na dư vào lượng ancol trên thấy 0,095 mol H2 bay ra. Phần trăm khối lượng của ancol trong X là: A. 8,28% B. 17,32% C. 6,33% D. 8,33% Định hướng tư duy giải

m kh

trong X n NaOH  0,16   n COO  0,16 trong X   n OH  0,03  n  0,095 H  Ta có:  2

ut

CO : x  x  y  0,81  x  0, 43    2     12x  2y  5,92  y  0,38 H 2 O : y

ha

BTKL   m C  H  11,52  0,16.32  0,03.16  5,92(gam)

ilie

  n CO2  n H2O  0,05  0,03  0,16  n este   n este  0,08

Vì este là hai chức và thủy phân thu được hai ancol nên este phải có ít nhất 4C.

0, 43  0,08.4  3,67 0,03 (Vô lý)

ok .c om /ta

BTNT.C   Cancol 

w

w

w

.fa

ce

bo

Nếu este có 4 C CH 3OH : 0,03 0,03.32     %CH 3OH   8,33% 11,52 C5 H8 O 4 : 0,08

15

50 bài toán hay và khó về hỗn hợp chứa peptit và este CÂU 1: E là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Người ta lấy 0,03 mol E trộn với một lượng este Y (no, đơn chức, mạch hở) thu được 20,52 gam hỗn hợp T. Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng vừa đủ 1,225 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa a mol CO2, b mol H2O và 0,09 mol N2. Giá trị của a là? A. 0,94 B. 0,82 C. 0,90 D. 0,98 Định hướng tư duy giải BTKL   20,52  1, 225.32  m CO2  H2O  0, 09.28   m CO2  H2O  57, 2

Bơm thêm 0,15 mol H2O vào T rồi đốt cháy 2

2

2

nh on

 n CO2  0,94   nCO  (nH O  0,15)  0,09  0   nCO  nH O  0,06  2

Bơm thêm 0,15 mol H2O vào T rồi đốt cháy

ao

BTKL   20,52  1, 225.32  m CO2  H2O  0, 09.28   m CO2  H2O  57, 2

qu y

CÂU 2: E là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Người ta lấy 0,03 mol E trộn với một lượng este Y (no, đơn chức, mạch hở) thu được 20,52 gam hỗn hợp T. Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng vừa đủ 1,225 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa a mol CO2, b mol H2O và 0,09 mol N2. Giá trị của b là? A. 0,84 B. 0,88 C. 0,90 D. 0,78 Định hướng tư duy giải

2

2

2

m kh

 n H2O  0,88   nCO  (nH O  0,15)  0,09  0   nCO  nH O  0,06  2

ilie

ut

ha

CÂU 3: X là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Y là este (no, đơn chức, mạch hở). Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2. Đun nóng E trong 100 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 0,515 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa a mol CO2, b mol H2O và 0,03 mol N2. Giá trị của a là? A. 0,34 B. 0,48 C. 0,40 D. 0,38 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

nNaOH  0,1   nY  0,1  0,03.2  0,04   nX  0,02  n  0,03 N  Ta có :  2 Bơm thêm 0,04 mol H2O vào E rồi đốt cháy

CTDT   nCO  (nH O  0,04)  0,03  0   nCO  nH O  0,01 2

2

2

2

  0,02.4  0,04.2  0,515.2  2nCO  nH O BTNT.O

2

2

bo

 nCO  0,4   2nCO  nH O  1,19   2   a  0,4 2 2 nH O  0,39   2

w

w

.fa

ce

CÂU 4: X là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Y là este (no, đơn chức, mạch hở). Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2. Đun nóng E trong 100 ml dung dịch NaOH vừa đủ thu được bốn muối và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 0,515 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa a mol CO2, b mol H2O và 0,03 mol N2. Giá trị của b là? A. 0,34 B. 0,48 C. 0,40 D. 0,39 Định hướng tư duy giải

w

nNaOH  0,1   nY  0,1  0,03.2  0,04   nX  0,02  nN2  0,03   Ta có :

Bơm thêm 0,04 mol H2O vào E rồi đốt cháy CTDT   nCO  (nH O  0,04)  0,03  0   nCO  nH O  0,01 2

2

2

2

BTNT.O   0,02.4  0,04.2  0,515.2  2nCO  nH O 2

2

1

nCO  0,4   2nCO  nH O  1,19   2   b  0,39 2 2 n  0,39  H2O CÂU 5: X là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Y là este (no, đơn chức, mạch hở). Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2. Đun nóng E trong 100 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 0,515 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,03 mol N2. Tổng khối lượng (gam) các muối trong Z là? A. 9,86 B. 11,41 C. 15,43 D. 10,78 Định hướng tư duy giải

nh on

nNaOH  0,1     nY  0,1  0,03.2  0,04   nX  0,02 n  0,03  N2

qu y

Bơm thêm 0,04 mol H2O vào E rồi đốt cháy CTDT   nCO  (nH O  0,04)  0,03  0   nCO  nH O  0,01 2

2

2

2

  0,02.4  0,04.2  0,515.2  2nCO  nH O BTNT.O

2

ao

2

m kh

nCO  0,4   2nCO  nH O  1,19   2 2 2 nH2O  0,39

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

 mZ  (0,4  0,04.2).14  0,06.69  0,04.54  10,78 Dồn chất  CÂU 6: X là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Y là este (no, đơn chức, mạch hở). Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2. Đun nóng m gam E trong 100 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 0,515 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,03 mol N2. Giá trị của m là? A. 8,98 B. 11,41 C. 8,43 D. 9,78 Định hướng tư duy giải nNaOH  0,1     nY  0,1  0,03.2  0,04   nX  0,02 nN2  0,03 Bơm thêm 0,04 mol H2O vào E rồi đốt cháy

CTDT   nCO  (nH O  0,04)  0,03  0   nCO  nH O  0,01 2

2

2

2

  0,02.4  0,04.2  0,515.2  2nCO  nH O

bo

BTNT.O

2

2

.fa

ce

nCO  0,4   2nCO  nH O  1,19   2 2 2 nH2O  0,39 BTKL   m  0,515.32  0,4.44  0,39.18  0,03.28   m  8,98

w

w

w

CÂU 7: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo rắn. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 110 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 1,115 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,04 mol N2. Giá trị của m là? A. 11,58 B. 14,94 C. 18,43 D. 19,78 Định hướng tư duy giải

nNaOH  0,11 0,11  0,04.2     nY   0,01   nX  0,02 3 nN2  0,04 Bơm thêm 0,06 mol H2O vào E rồi đốt cháy CTDT   nCO  (nH O  0,06)  0,04  0,02   nCO  nH O  0,04 2

2

2

2

2

BTNT.O   0,02.5  0,01.6  1,115.2  2nCO  nH O 2

  2nCO  nH O 2

2

2

nCO  0,81  2,39   2 nH2O  0,77

BTKL   m  1,115.32  0,81.44  0,77.18  0,04.28   m  14,94

CTDT   nCO  (nH O  0,06)  0,04  0,02   nCO  nH O  0,04 2

2

2

  0,02.5  0,01.6  1,115.2  2nCO  nH O 2

2

2

nCO  0,81  2,39   2   a  0,81 nH2O  0,77

ha

  2nCO  nH O

2

m kh

2

BTNT.O

qu y

Bơm thêm 0,06 mol H2O vào E rồi đốt cháy

ao

nNaOH  0,11 0,11  0,04.2     nY   0,01   nX  0,02 3 nN2  0,04

nh on

CÂU 8: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo rắn. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 110 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 1,115 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,04 mol N2, a mol CO2 và b mol H2O. Giá trị của a là? A. 0,93 B. 0,78 C. 0,90 D. 0,81 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 9: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo rắn. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 110 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 1,115 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,04 mol N2, a mol CO2 và b mol H2O. Giá trị của b là? A. 0,63 B. 0,77 C. 0,80 D. 0,71 Định hướng tư duy giải

nNaOH  0,11 0,11  0,04.2     nY   0,01   nX  0,02 3 nN2  0,04 Bơm thêm 0,06 mol H2O vào E rồi đốt cháy

CTDT   nCO  (nH O  0,06)  0,04  0,02   nCO  nH O  0,04 2

bo

2

2

2

  0,02.5  0,01.6  1,115.2  2nCO  nH O

ce

BTNT.O

2

 nCO  0,81  2,39   2   a  0,77 nH O  0,77   2

.fa

  2nCO  nH O

2

2

2

w

w

w

CÂU 10: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 270 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 3,165 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,09 mol N2 và 2,13 mol H2O. Axit cấu tạo lên Y là? A. stearic B. panmitic C. oleic D. Linoleic Định hướng tư duy giải

nNaOH  0,27 0,27  0,09.2     nY   0,03   nX  0,06 3 nN2  0,09 Bơm thêm vừa đủ 0,12 mol H2O và a mol H2 vào E rồi đốt cháy CTDT   nCO  (2,13  0,12  a)  0,09  0,03.2   nCO  a  2,22 2

2

3

BTNT.O   0,06.4  0,03.6  3,165.2  2nCO  2,13   nCO  2,31 2

2

  a  0,09   gốc axit có 1 nối đối C=C → Chọn C CÂU 11: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 270 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được hỗn hợp muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 3,135 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,09 mol N2 và 2,07 mol H2O. Giá trị của m là? A. 45,58 B. 34,94 C. 41,10 D. 39,78 Định hướng tư duy giải

nh on

nNaOH  0,27 0,27  0,09.2     nY   0,03   nX  0,06 3 nN2  0,09

2

2

  0,06.4  0,03.6  3,165.2  2nCO  2,13   nCO  2,31 BTNT.O

2

2

m kh

  a  0,09   gốc axit có 1 nối đối C=C BTKL  mE  2,31.44  2,07.18  0,09.28  3,135.32  41,1 Dồn chất 

ao

CTDT   nCO  (2,13  0,12  a)  0,09  0,03.2   nCO  a  2,22

qu y

Bơm thêm vừa đủ 0,12 mol H2O và a mol H2 vào E rồi đốt cháy

ilie

ut

ha

CÂU 12: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 270 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được hỗn hợp muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 3,135 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,09 mol N2 và 2,07 mol H2O. Phần trăm khối lượng của peptit X trong E là? A. 46,21% B. 35,77% C. 25,43% D. 38,39% Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

nNaOH  0,27 0,27  0,09.2     nY   0,03   nX  0,06 n 0,09  3  N2 Bơm thêm vừa đủ 0,12 mol H2O và a mol H2 vào E rồi đốt cháy CTDT   nCO  (2,13  0,12  a)  0,09  0,03.2   nCO  a  2,22 2

2

  0,06.4  0,03.6  3,165.2  2nCO  2,13   nCO  2,31 BTNT.O

2

2

bo

  a  0,09   gốc axit có 1 nối đối C=C BTKL  mE  2,31.44  2,07.18  0,09.28  3,135.32  41,1 Dồn chất   %mX  35,77%  số mắc xích trong X là 3,suy ra X là GlyAlaVal  Lại có nX  0,06  CÂU 13: Hỗn hợp 0,06 mol E chứa m1 gam hai peptit X, Y (đều hở, tạo bởi Ala và Val) và este Z có công thức C2H3COOCH3. Đốt cháy 0,06 mol E có khối lượng m trên bằng lượng khí O2 vừa đủ thu được 1,792 lít khí N2 ở đktc và 30,18 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác đốt cháy m1 gam X,Y cần vừa đủ 10,416 lít khí O2 ở đktc. Gía trị m là? A. 13,11 B. 13,51 C. 13,22 D. 13,76 Định hướng tư duy giải Bơm b mol NH và b mol H2 vào E để coi E’ là hỗn hợp các peptit

w

w

w

.fa

ce

E

a  0,03 a  b  0,06 n X  Y : a b  0,03    n Z : b 44c  18d  30,18        N A P.332 n :c  3  c  4b   3.0,08  2.0,465 c  0,51  CO2   d  0,43 N A P.332 n H O : d    c   d  0,5b  b   0,08  0,5b  0,06  2  Donchat  m  14.0,51  29  0,16  0,03  0,06.18  0,03 15  2  13,22

4

CÂU 14: Hỗn hợp E chứa peptit Gly-Ala-Val và một este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 13,9 gam E cần dùng 0,555 mol O2. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) thoát ra. Cho toàn bộ E vào dung dịch chứa NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 18,32 B. 20,04 C. 17,14 D. 14,96 Định hướng tư duy giải BTKL  13,9  0,555.32  m CO2  H2O  0, 03.28   m CO2  H2O  30,82

 n Gly  Ala  Val  0, 02 Ta có: n N2  0, 03 

nh on

 n CO2  (n H2O  0, 04)  0, 03  0 Bơm thêm 0,02.2 mol H2O vào E 

m kh

ao

qu y

0,38  0,02.4 CO : 0,5 BTNT.O  n este   0,15   2   n Otrong E  0,5.2  0, 49  0,555.2  0,38  2 H 2 O : 0, 49 0,5  0,02.10 Gly  Na : 0, 02 BTNT.C   Ceste  2 Ala  Na : 0, 02 0,15  BTKL     m  17,14(gam) Val  Na : 0, 02  HCOONa : 0,15

ha

CÂU 15: Hỗn hợp E chứa peptit GlyAlaVal2 và một este, đơn chức (có một liên kết C=C), mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 29,24 gam E cần dùng 1,62 mol O2. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư thấy có 2,688 lít khí (đktc) thoát ra. Phần trăm số mol của este trong E là? A. 54,8% B. 58,5% C. 62,5% D. 64,8% Định hướng tư duy giải

ilie

ut

n O2  1, 62 CO : a chay   E   2   n peptit  0, 06 H 2O : b n N 2  0,12  Ta có: 

ok .c om /ta

Bơm thêm 0,06.3 mol H2O

44a  18b  77, 72 a  1,3     a  (b  0,18)  0,12  n este   b  1,14   % Este  62,5% 2n  0, 06.5  1, 62.2  2a  b n  0,1  este  este

.fa

ce

bo

CÂU 16: E là hỗn hợp chứa 2 peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Người ta lấy 0,02 mol E trộn với một lượng este Y (no, đơn chức, mạch hở) thu được 12,46 gam hỗn hợp T. Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng vừa đủ 0,545 mol O2. Sản phẩm cháy cho qua bình đựng nước vôi trong dư thấy xuất hiện m gam kết tủa và có 0,04 mol khí N2 thoát ra. Giá trị của m là: A. 27,0 B. 47,0 C. 57,0 D. 37,0 Định hướng tư duy giải Bơm thêm 2a mol NH vào T để biến este thành aminoaxit

w

w

w

N A P.332    3n C  3(0,04  a)  2.(0,545  0,5a) n  0,47    Don chat   C  14n C  29.(0,08  2a)  18(0,02  2a)  12,46  2a.15 a  0,05   CÂU 17: X là peptit mạch hở được tạo bởi Gly, Ala và Val. Y là este (no, đơn chức, mạch hở). Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2. Đun nóng E trong 100 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 0,515 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có 0,03 mol N2. Phần trăm khối lượng của Y trong E là? A. 46,31% B. 34,48% C. 45,43% D. 38,39% Định hướng tư duy giải

nNaOH  0,1     nY  0,1  0,03.2  0,04   nX  0,02 nN2  0,03 Bơm thêm 0,04 mol H2O vào E

CTDT   nCO  (nH O  0,04)  0,03  0   nCO  nH O  0,01 2

2

2

2

5

nCO  0,4   2nCO  nH O  1,19   2 2 2 nH2O  0,39

BTNT.O   0,02.4  0,04.2  0,515.2  2nCO  nH O 2

2

0,03.2  3   X : GlyAlaVal : 0,02 Số mắc xích của X là 0,02  mE  0,4.14  0,06.29  0,02.18  0,04.32  8,98 Dồn chất  donchat  %mEY  45,43%   nCY  0,4  0,02.10  0,2  mY  0,2.14  0,04.32  4,08 

CTDT   nCO  (nH O  0,06)  0,04  0,02   nCO  nH O  0,04 2

2

  0,02.5  0,01.6  1,115.2  2nCO  nH O BTNT.O

2

2

2

nCO  0,81   2nCO  nH O  2,39   2 2 2 nH2O  0,77

ha

2

m kh

Bơm thêm 0,06 mol H2O vào E

ao

nNaOH  0,11 0,11  0,04.2     nY   0,01   nX  0,02 3 nN2  0,04

qu y

nh on

CÂU 18: X là peptit mạch hở (được tạo bởi Gly, Ala và Val), Y là chất béo rắn. Hỗn hợp E chứa X, Y với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Đun nóng m gam E trong 110 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được bốn muối Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng vừa đủ 1,115 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,04 mol N2. Tổng khối lượng các muối trong Z là? A. 16,58 B. 19,94 C. 18,43 D. 18,06 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

 mZ  (0,81  0,01.3).14  0,08.69  0,01.3.54  18,06 Dồn chất  CÂU 19: Hỗn hợp 0,1 mol E chứa este Z có công thức CH3COOC2H5 và m1 gam hai peptit X, Y (đều hở, tạo bởi Ala và Val). Đốt cháy 0,1 mol E trên bằng lượng khí O2 vừa đủ thu được 1,904 lít khí N2 ở đktc và 53,31 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác đốt cháy m1 gam X,Y cần vừa đủ 28,08 gam khí O2. Giá trị m1 là? A. 12,15 B. 13,41 C. 15,21 D. 16,78 Định hướng tư duy giải Bơm b mol NH vào E để coi E’ là hỗn hợp các peptit

bo

a  b  0,1 a  0,05 n X  Y : a   b  0,05  n Z : b 44c  18d  53,31        N A P.332 n :c  3 c  4b   3.0,085  2.0,8775  CO2   c  0,87 N A p.332 n   d  0,835  c   d  0,5b   0,085  0,5b  0,1  H 2O : d 

ce

  m1  14  0,87  0,05.4  0,17.29  0,05.18  15,21

w

w

w

.fa

CÂU 20: Hỗn hợp E gồm 3 chất: X (là este của amino axit); Y và Z là hai peptit mạch hở, hơn kém nhau một nguyên tử nitơ (đều chứa ít nhất hai loại gốc amino axit, MY< MZ). Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH, thu được 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở và 45,34 gam ba muối của glyxin, alanin, valin (trong đó có 0,1 mol muối của alanin). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 36 gam E trong O2 dư, thu được CO2, N2 và 1,38 mol H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 18,39%. B. 20,72%. C. 27,58%. D. 43,33%. Định hướng tư duy giải n NaOH  0, 44   n N2  0, 22  n E  0, 21 NAP332  n CO2  1,38  0, 22  n E     n CO2  1,39  14n CO2  0, 44.29  18n E  36  Ta có:  AlaNa : 0,1    45,34 GlyNa : 0,31   n ancol  0,32   C2 H 5 OH : 0,16(mol) C ValNa : 0,03 

6

X 5 : 0,02   n peptit  0,05   Y6 : 0,03 Vậy este phải là Gly-C2H5: 0,16 Gly3 Ala 2 : 0,02     %Y  18,39 ValGly3 Ala 2 : 0,03 Xếp hình

qu y

nh on

CÂU 21: X là este của a-aminoaxit có công thức phân tử C5H11O2N; Y và Z là hai peptit mạch hở (MY<MZ) được tạo bởi glyxin và alanin có tổng số liên kết peptit là 7. Đun nóng 71,69 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp chứa 2 muối và 13,8 gam ancol T. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp muối cần dùng 2,8275 mol O2, thu được Na2CO3, CO2, H2O và 8,624 lít khí N2 (đktc). Tỷ lệ mắt xích Gly:Ala trong Z là? A. 2:3 B. 1:1 C. 3:2 D. 4:3 Định hướng tư duy giải  Na O : 0,385 n N2  0,385   n Na 2CO3  0,385   2 CO 2 : 0,385 Đốt cháy muối

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

Gly : 0,04 BTNT.O   0,77.2  2,8275.2  0,385  3n CO2   n CO2  2, 27   Ala : 0,73 Y2 : 0, 2 Ala 2 : 0, 2 n Ala  C2 H5  0,3   n E  0,51       Z7 : 0,01 Gly 4 Ala 3 : 0,01 n Y  Z  0, 21 Dồn chất CÂU 22: Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo bởi gly và ala) và este (thuần chức) mạch hở (tạo bởi etylenglicol và một axit đơn chức, không no chứa một liên kết C=C). Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 25,32 gam hỗn hợp muối F. Lấy toàn bộ F đem đốt cháy thu được Na2CO3, N2, 30,8 gam CO2, 10,44 gam H2O. Biết số mắt xích của X nhỏ hơn 8. Phần trăm khối lượng của este trong E gần nhất với? A. 65% B. 75% C. 60% D. 55% Định hướng tư duy giải n CO2  0,7 Cn H 2n NO 2 Na : a   25,32   Cm H 2m 3O 2 Na : b Ta có: n H2O  0,58

bo

12(0,7  0,5a  0,5b)  0,58.2  69a  55b  25,32 a  0,08     0,7  0,5a  0,5b  0,58  1,5b b  0,16 0,08  0,16    n C  0,7   0,08.2  0,98 2 (Nếu este có 8C thì n vô lý ngay) Gly 3 C10 H14 O 4 : 0,08        Gly3 Ala : 0,02(mol) Ala 1 n  2, 25

w

w

w

.fa

ce

  m  21,04   %C10 H14 O 4  75, 29% CÂU 23: X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,19 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,56 mol NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 0,08 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở với tổng khổi lượng là 54,1 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 23,04% B. 21,72% C. 28,07% D. 25,72% Định hướng tư duy giải Ta dễ dàng suy ra Z là: HCOONH3CH2COOCH3: 0,08 mol → X, Y được tạo bởi Gly và Ala  X 3 : x  x  y  0,19  0,08  x  0,04       3x  4y  0,56  0,08.2  y  0,07  Y 4 : y Khối lượng muối do X, Y sinh ra là:

  54,1  0, 08.68  0, 08.97  40,9(gam) Dồn muối về C H NO 2 Na : 0, 4 k  2   40,9  2 4   4k1  7k 2  15   1 CH 2 : 0,04k1  0,07k 2 k 2  1

7

qu y

m kh ha

C H NO 2 Na : 0, 41   44,39  2 4 CH 2 : 0, 03k1  0, 08k 2 Dồn muối về Ala 3 : 0, 03  k1  3   3k1  8k 2  33     k 2  3 GlyAla 3 : 0, 08 0, 03.231   %Ala 3   16, 45% 0, 03.231  0, 08.288  0, 09.135

ao

 X 3 : x  x  y  0, 2  0, 09  x  0, 03       3x  4y  0,59  0, 09.2  y  0, 08  Y 4 : y Khối lượng muối do X, Y sinh ra là: 59, 24  0, 09.68  0, 09.97  44,39(gam)

nh on

GlyAla 2 : 0,04 0,04.217     %GlyAla 2   23,04% 26,88  10,8 Gly3 Ala : 0,07 CÂU 24: X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối (trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng là 59,24 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 16,45% B. 17,08% C. 32,16% D. 25,32% Định hướng tư duy giải Ta dễ dàng suy ra Z là: HCOONH3CH2COOCH3: 0,09 mol → X, Y được tạo bởi Gly và Ala

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 25: Hỗn hợp E chứa hai peptit X, Y (đều hở, tạo bởi Gly và Val) và este Z có công thức CH2=CHCOOCH3. Đun nóng 0,16 mol E trong NaOH (vừa đủ) thu được hỗn hợp muối và ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối trên sản phẩm cháy thu được có 17,49 gam Na2CO3, 48,08 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, đốt cháy hết lượng ancol trên cần vừa đủ 0,06 mol O2. Phần trăm khối lượng của Z có trong E gần nhất với? A. 14% B. 20% C. 16% D. 18% Định hướng tư duy giải

 n O2  0, 06   n Z  0, 04   n X  Y  0,12 Đốt ancol   Na 2 CO3 : 0, 02    CO 2 : 0,1 H O : 0, 06  2 Khi đó C2H3COONa cháy Na CO 2 3 : 0,145 Muối tạo bởi peptit cháy

bo

XY  n Trong  0, 79 C Dồn chất 

ce

 m X  Y  0, 79.14  0, 29.29  0,12.18  21, 63 Dồn chất    %Z  13, 72%

w

w

w

.fa

CÂU 26: Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo bởi gly và ala) và trieste Y tạo từ glixerol và một axit thuộc dãy đồng đẳng của axit fomic. Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 11,25 gam hỗn hợp muối Z. Lấy toàn bộ Z đem đốt cháy thu được Na2CO3, N2, 6,16 gam CO2, 2,97 gam H2O. Biết số mắt xích của X nhỏ hơn 10. Phần trăm khối lượng của Y trong E gần nhất với? A. 52,32% B. 61,47% C. 48,45% D. 67,65% Định hướng tư duy giải n CO2  0,14 C H NO 2 Na : a  11, 25  n 2n  Cm H 2m 1O 2 Na : b Ta có: n H2O  0,165 12(0,14  0,5a  0,5b)  0,165.2  69a  55b  11, 25 a  0,05     0,14  0,5a  0,5b  0,165  0,5b b  0,09 0,05  0,09    n C  0,14   0,03.3  0,3 2

8

nh on

C6 H8 O6 : 0,03 Gly 3        Gly3 Ala 2 : 0,01(mol) Ala 2 n  2, 4 Làm trội C   %Y  61, 47% CÂU 27: X là este của amino axit, Y là peptit mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M gồm X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 13,8 gam một ancol đơn chức Z và hỗn hợp T chứa muối của glyxin, alanin, valin (trong đó có 0,5 mol muối của glyxin). Đốt cháy hoàn toàn T trong O2, thu được Na2CO3, N2, H2O và 1,45 mol CO2. Cho toàn bộ lượng Z trên tác dụng hết với Na, sinh ra 0,15 mol H2. Phần trăm khối lượng của Y trong M là A. 58,37%. B. 98,85%. C. 40,10%. D. 49,43%. Định hướng tư duy giải  M ancol  46   Gly  C2 H 5 : 0,3 Ta có: n ancol  0,3 

ilie

ok .c om /ta

n N 0, 21 7   Với thí nghiệm 2: Ta luôn có n A 0, 09 3 Cn H 2n 1 NO : 7a Chay CO 2 : b   41,325    H 2 O : 3a H 2O : c

ut

ha

m kh

ao

qu y

n NaOH  0,7 GlyNa : 0,5 Gly  C2 H 5 : 0,3    AlaNa : 0,1    Na 2 CO3 : 0,35   chay  m Y  28, 4  18n Y T  ValNa : 0,1  CO 2 :1, 45 Và   47,89  %Y  49, 43% Với 0  n Y  0,1  CÂU 28: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có công thức CxHyN5O6 và hợp chất B có công thức phân tử là C4H9NO2.Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dung dịch gồm ancol etylic và a mol muối của glyxin,b mol muối của alanin.Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thì thu được N2 và 96,975 gam hỗn hợp CO2 và H2O.Giá trị a:b gần nhất với: A. 0,50. B. 0,76. C. 1,30. D. 2,60. Định hướng tư duy giải : Dễ dàng suy ra A là pentapeptit và B là H 2 N  CH 2  COO  C2 H 5 n A  x(mol)  x  y  0,09  x  0,03(mol)      5x  y  0, 21  y  0,06(mol) Gọi n B  y(mol)

44b  18c  96,975 a  0, 075  NAP.332       b  c  0,5a   b  1,575   c  1,5375 Don chat 14b  29.7a  18.3a  41,325  

bo

n  0, 075 BTNT.N  C Gly : 0,3 a 4  X A       1,333 b 3 Ala : 0, 225 n B  0,15

w

w

w

.fa

ce

CÂU 29: Cho hỗn hợp M chứa 28,775 gam ba chất hữu cơ mạch hở gồm C3H7NO4 và hai peptit X (7a mol) và Y (8a mol). Đun nóng M bằng 335 ml NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hơi Z chứa một chất duy nhất và hỗn hợp rắn T gồm 4 muối. Đốt cháy hoàn toàn T bằng 35,756 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy gồm Na2CO3, N2 và 69,02 gam hỗn hợp chứa CO2 và H2O. Nếu thủy phân peptit X, Y thì thu được hỗn hợp valin và alanin. Phần trăm về khối lượng của X trong M là: A. 34,5% B. 43,6% C. 58,5% D. 55,6% Định hướng tư duy giải Vì Z chỉ có H2O → C3H7NO4 là HCOONH3CH2-COOH.  Na 2 CO3 : 0,1675  HCOONa CO : x Chay  T    2 Cn H 2n NO 2 Na H 2 O : y  N 2 n CO2  1,0675 44x  18y  69,02     0,335.2  1,59625.2  2x  y  0,1675.3 n H2O  1, 225

9

n CO2  1,175 chay m Peptit  26,355   n N2  0,1475 → n  0,035     n peptit  0,075   X n Y  0,04 Dồn chất Val3 Ala 2 : 0,035     %X  55,59% ValAla 2 : 0,04 Xếp hình CÂU 30: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y đều no, mạch hở) và peptit Z (mạch hở tạo ra từ các α –amino axit no, mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 0,9 mol HCl hoặc 0,8 mol NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, sau phản ứng hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 150 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m gần nhất với? A. 60 B. 65 C. 58 D. 55 Định hướng tư duy giải

nh on

  HCOONa : 0,02

qu y

n HCl  0,9   n NH2  0,9  0,1 n    A min   n COOH  0,8 n Y  Z  0,1 n NaOH  0,8  Vì 

ao

Áp dụng CÂU.332 cho Y+Z NAP.322   n CO2  n H2O  n N2  n hh  0, 4  0,1  0,3

m kh

 n CO2  n H2O  0,15 Với amin 

ut

ha

n CO  1,5   n CO2  n H2O  0,15  0,3  0,15   2 n H2O  1,35 Cộng dồn m  150  1,5.44  1,35.18  59, 7

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

CÂU 31: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol một α-amino axit no, mạch hở A chứa 1 nhóm –NH2, 1 nhóm –COOH và 0,025 mol pentapeptit mạch hở cấu tạo từ A. Đốt cháy hỗn hợp X cần a mol O2, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch chứa 0,8a mol HCl vào dung dịch Y thu được 14,448 lít CO2 (đktc). Đốt 0,01a mol đipeptit mạch hở cấu tạo từ A cần V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,2491. B. 2,5760. C. 2,3520. D. 2,7783. Định hướng tư duy giải 2a  3.0,1125 NaOH  Na 2 CO3 : t 332    n CO2  3  NaHCO3 :1, 2  2t 0,8a  t  0,645 0,8a  t  0,645 a  1,18125       2a  0,3375  2a  3t  3, 2625  t  0,3 1, 2  t  3 n CO  0,9 332   2  3.0,01.1,18125.8  3.0,01.1,18125  2n O2 n  4   V  2,7783 CÂU 32: Đốt cháy hết 25,56g hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và một amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng của glyxin (MZ> 75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2và H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48 : 49 và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng H trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng. Giá trị của m là A.38,792 B.34,760 C.31,880 D.34,312 Định hướng tư duy giải CO 2 : 48a CO 2 : 0,96  BTKL    n COO  n H  0,36 H 2 O : 49a  a  0,02  H 2 O : 0,98  N : 0,02 Ta có:  2 → Ancol phải là CH3OH BTKL   25,56  0,36.1, 2.56  m  0,04.18  0,32.32   m  38,792 CÂU 33: Hai peptit X, Y (MX< MY) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, Z là este của amino axit và có công thức phân tử là C3H7O2N. Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 10

mol NaOH, thu được 0,12 mol ancol T và 64,36 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là. A. 43,68%. B. 25,48%. C. 33,97%. D. 29,12%. Định hướng tư duy giải Z phải là GlyCH3: 0,12 mol

nh on

m X  Y  37,12 XY n CO  1, 4  Don chat   m muoi peptit  52, 72   2  n X  Y  0, 2 n  0, 6  0,12  0, 48 NaOH  Xử lý hai peptit Mat xich  2, 4 Venh GlyVal : 0,12       %Y  33,97% GlyGlyAla : 0, 08 C  7  

ut

ha

m kh

m X  Y  16,17 XY n CO  0, 63  Don chat   m muoi peptit  23,31    2 n X  Y  0, 07     n 0,31 0,1 0, 21 NaOH  Xử lý hai peptit Mat xich  3 Venh Ala 3 : 0, 05       %Y  18, 428% Gly 2 Val : 0, 02 C  9

ao

qu y

CÂU 34: Hai peptit X, Y (X chỉ được tạo từ một loại axit amin) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, Z là este của amino axit có công thức phân tử là C3H7O2N. Đun nóng 25,07 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,31 mol NaOH, thu được 0,1 mol ancol T và 33,01 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với: A. 19,43% B. 18,43% C. 20,43% D. 21,43% Định hướng tư duy giải Z phải là GlyCH3: 0,1 mol

ok .c om /ta

ilie

CÂU 35: Hai peptit X, Y (MX< MY) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, Z là este của amino axit và có công thức phân tử là C5H11O2N. Đun nóng 28,93 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,27 mol KOH, thu được 0,15 mol ancol T và 36,25 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Biết tỉ khối của T so với H2 là 23. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là. A. 29,86% B. 28,43% C. 20,03% D. 29,48% Định hướng tư duy giải Z phải là AlaC2H5: 0,15 (mol)

ce

bo

m X  Y  11,38 XY n CO  0,5  Don chat   m muoi peptit  17, 2   2  n X  Y  0, 05 n KOH  0, 27  0,15  0,12 Xử lý hai peptit Mat xich  2, 4 Venh Val2 : 0, 04       %Y  29,86% Gly 2 Ala 2 : 0, 01 C  10

w

w

w

.fa

CÂU 36: Hai peptit X, Y (số Cacbon trong X ít hơn trong Y 6 nguyên tử và trong Y chứa Gly, Ala, Val) mạch hở, Z là este của amino axit và và có công thức phân tử là C3H7O2N. Đun nóng 9,08 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,12 mol NaOH, thu được 0,03 mol ancol T và 12,2 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với. A. 19,43% B. 18,43% C. 20,43% D. 26,98% Định hướng tư duy giải Z phải là GlyCH3: 0,03 mol Xử lý hai peptit

m X  Y  6, 41 XY n CO  0, 22  Don chat   m muoi peptit  9, 29   2  n X  Y  0, 04 n NaOH  0,12  0, 03  0, 09

Mat xich  2, 25 Gly 2 : 0, 03     %Y  26,98%   GlyAlaVal : 0, 01  C 5,5   11

CÂU 37: Hai peptit X, Y (số nguyên tử C trong Y gấp 3 lần X) mạch hở, Z là este của amino axit và có công thức phân tử là C5H11O2N. Đun nóng 25,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,375 mol KOH (lấy dư 25% so với lượng phản ứng), thu được 0,1 mol ancol T và dung dịch Z chứa 34,46 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Biết tỉ khối của T so với He là 15. Phần trăm khối lượng muổi Gly trong m gam chất rắn thu được khi cô cạn Z là. A. 69,43% B. 81,84% C. 80,43% D. 51,43% Định hướng tư duy giải Z phải là GlyC3H7: 0,1 (mol)

qu y

nh on

m X  Y  13,58 XY n CO  0, 44  Don chat   m muoi peptit  23,16    2 n X  Y  0, 09  n KOH  0,3  0,1  0, 2 Xử lý hai peptit Mat xich  2, 2 Gly 2 : 0, 08     Gly 2 AlaVal : 0, 01 C  4,8   m  38, 66   %GlyK  81,84%

ha

m kh

ao

CÂU 38: Hai peptit X, Y (số nguyên tử C trong Y nhiều hơn X là 9) mạch hở, Z là este của amino axit và có công thức phân tử là C3H7O2N. Đun nóng 28,76 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,48 mol KOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng), thu được 0,08 mol ancol T và dung dịch Z chứa 45,9 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng muối của Ala trong m gam chất rắn thu được khi cô cạn Z là. A. 9,43% B. 5,04% C. 20,43% D. 21,43% Định hướng tư duy giải Z phải là GlyCH3: 0,08 (mol)

ok .c om /ta

ilie

ut

m X  Y  21, 64 XY n CO  0, 69  Don chat   m muoi peptit  36,86    2 n X  Y  0,15  n  0, 4  0, 08  0,32 KOH  Xử lý hai peptit Gly 2 : 0,14   C  4, 6   GlyAla 2 Val : 0, 01   m  50,38   %AlaK  5, 04%

bo

CÂU 39: Hỗn hợp X gồm hai chất béo. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 104 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 119,8 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 5,33 mol H2O và 0,33 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 104 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 5,5 mol H2O. Giá trị của a là? A. 0,21 B. 0,25 C. 0,28 D. 0,15 Định hướng tư duy giải

ce

 n NaOH  0, 66 Ta có: n Na 2CO3  0,33  BTNT.H   5,5  5,33  4.n glixerol  n Y  0,33   n glixerol  0,125  0, 25n Y

.fa

BTKL  104  0, 66.40  119,8   0,125  0, 25n Y  .92  18n Y   n Y  0,18

w

  n glixerol  0,125  0, 25n Y  0, 08   n N2  0, 21

w

w

CÂU 40: Hỗn hợp X gồm ba chất béo. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 33,21 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 37,11 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 1,815 mol H2O và 0,09 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 33,21 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 1,875 mol H2O. Giá trị của a là? A. 0,025 B. 0,045 C. 0,045 D. 0,065 Định hướng tư duy giải

 n NaOH  0,18 Ta có: n Na 2CO3  0, 09  BTNT.H  1,875  1,815  4.n glixerol  n Y  0, 09

  n glixerol  0, 0375  0, 25n Y BTKL   33, 21  0,18.40  37,11   0, 0375  0, 25n Y  .92  18n Y

12

  n Y  0, 03

  n glixerol  0, 0375  0, 25n Y  0, 03   n N2  0, 045 CÂU 41: Biết X là tripanmitin. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 21,64 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 28,04 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 0,985 mol H2O và 0,105 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 21,64 gam Z trên, thu được CO2, N2 và 0,98 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong Z là? A.29,12% B. 37,25% C.38,80% D.35,15% Định hướng tư duy giải

nh on

 n NaOH  0, 21 Ta có: n Na 2CO3  0,105  BTNT.H   0,98  0,985  4.n glixerol  n Y  0,105

  n glixerol  0, 025  0, 25n Y

qu y

BTKL   21, 64  0, 21.40  28, 04   0, 025  0, 25n Y  .92  18n Y

  n Y  0, 06

ao

  n glixerol  0, 025  0, 25n Y  0, 01

m kh

  % C3 H 5 (OOC15 H 31 )3  37, 25%

ilie

nNa2CO3 : 0,105   NaOH  0,21

ut

ha

CÂU 42: Hỗn hợp X gồm hai chất béo. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 26,79 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T chứa các muối (trong đó chỉ chứa 2 muối của glyxin, alanin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được N2, H2O, 1,245 mol CO2 và 0,105 mol Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 52,58 gam Z, thu được 2,82 mol CO2, a mol N2 và H2O. Giá trị của a là? A. 0,12 B. 0,14 C. 0,13 D. 0,15 Định hướng tư duy giải Xử lý 26,79 gam Z ta có :

26,79 .2,82  1,41 52,58 BTNT.C 1, 41  1, 245  3.n glixerol  0,105   n glixerol  0, 02 Ta có:  0,21  0,06     nN 2   0,075 2 nCOO trong chất béo : 0,02.3=0,06 52,58   n52,58  .0,075  0,15 N2 26,79 2



ok .c om /ta

 CO

.fa

ce

bo

CÂU 43: Hỗn hợp X gồm một chất béo. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 30,98 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 38,46 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, N2; 27 gam H2O và 13,78 gam Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 30,98 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 27,18 gam H2O. Giá trị của a là? A. 0,12 B. 0,14 C. 0,10 D. 0,15 Định hướng tư duy giải

w

 n NaOH  0, 26 Ta có: n Na 2CO3  0,13 

w

BTNT.H  1,51  1,5  4.n glixerol  n Y  0,13   n glixerol  0, 035  0, 25n Y

w

BTKL   30,98  0, 26.40  38, 46   0, 035  0, 25n Y  .92  18n Y

  n Y  0, 06

  n glixerol  0, 035  0, 25n Y  0, 02   n N2  0,1 CÂU 44: Biết X là triolein. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 22,11 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 29,09 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, H2O và 0,095 mol khí N2 và 11,66 gam Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn toàn 44,22 gam Z trên, thu được CO2, N2 và a gam H2O. Giá trị của a là? A.29,12 B. 34,74 C.38,80 D.35,15 Định hướng tư duy giải 13

 n NaOH  0, 22 Ta có: n Na 2CO3  0,11  nN2  0,095   nglixerol  0,01

Lại có :

BTKL   22,11  0, 22.40  29, 09  0, 01.92  18n Y   n Y  0, 05

don chat  29, 09  14.nCO2 (muoi)  52.0, 03  0,19.69   nCO2 ( Z )  1, 06 22,11

44,22

Z

Z

   H 2O  0,965    H 2O 

44,22 .0,965  1,93   a  34,74 22,11

nglixerol  0,02   C17 H 35 COONa  0,06   nN2  0,09

Lại có :

 nY  0,04 Dồn chất 31,44  1,69.14  0,02.92  0,18.29  18.nY 

m kh

  nZH2O  1,69  0,02.2  0,09  0,04  1,6   a  28,8

ao

 n NaOH  0, 24 Ta có: n Na 2CO3  0,12 

qu y

nh on

CÂU 45: Biết X là tristearin. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 31,44 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin) và 1,84 gam glixerol. Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO2, H2O và N2 và 12,72 gam Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn lượng Z trên, thu được 37,856 lít khí CO2 ở đktc, N2 và a gam H2O. Giá trị của a là? A. 24,12 B. 32,14 C. 28,80 D. 25,15 Định hướng tư duy giải

BTNT.H   0,84  0, 75  4.n propanol  n Y  0,15

ok .c om /ta

  n propanol  0, 06  0, 25n Y

ilie

 n NaOH  0,3 Ta có: n Na 2CO3  0,15 

ut

ha

CÂU 46: Biết X là propyl acrylat. Hỗn hợp Y gồm ba peptit mạch hở. Đun nóng 23,2 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 31,36 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ lượng T, thu được CO2, 13,5 gam H2O và N2 và 15,9 gam Na2CO3. Nếu đốt cháy hoàn 23,2 gam Z trên, thu được CO2, a mol N2 và 15,12 gam H2O. Giá trị của a là? A. 0,12 B. 0,14 C. 0,13 D. 0,15 Định hướng tư duy giải

BTKL   23, 2  0,3.40  31,36   0, 06  0, 25n Y  .60  18n Y

  n Y  0, 08

  n propanol  0, 06  0, 25n Y  0, 04   n N2  0,13

ce

bo

CÂU 47: Hỗn hợp T gồm hexapeptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala, Val) và este Y( được tạo ra từ axit cacboxylic no, đơn chức và etanol). Thủy phân m gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 32,4 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 1,11 mol O2 thu được H2O, Na2CO3, N2 và 33,0 gam CO2. Giá trị của m là: A. 26,68 B. 22,82 C. 23,88 D. 25,28 Định hướng tư duy giải

w

w

.fa

C H NO 2 Na : 2a 32, 4  n 2n Cm H 2m 1O 2 Na : 2b Ta có:   n Na 2CO3  a  b   n C  a  b  0, 75

w

14(a  b  0, 75)  2 a .69  54.2b  32, 4 Dồn chất  BTNT.O  4a  4b  1,11.2  b  3(a  b  0, 75)  (a  b) Bơm H 

0, 24 b  0, 03   n peptit   0, 04   6 a  0,12 Cắt xén BTKL   m  32, 4  0, 24.40  0, 06.23  0, 04.18  0, 06.29  23,88

CÂU 48: Hỗn hợp T gồm pentapeptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala, Val) và este Y( được tạo ra từ axit cacboxylic đơn chức không no có chứa 1 liên kết C=C và metanol). Thủy phân m gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 35,97 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 28,056 lít khí O2 ở đktc thu được H2O, Na2CO3, N2 và 38,5 gam CO2. Giá trị của m là: 14

A. 23,01 B. 24,93 Định hướng tư duy giải

C. 26,23

D. 27,56

Cn H 2n NO 2 Na : 2a 35,97  Cm H 2m 3O 2 Na : 2b Ta có:   n Na 2CO3  a  b   n C  a  b  0,875 14(a  b  0,875)  2 a .69  52.2b  35,97 Dồn chất   4a  4b  1, 2525.2  3b  3(a  b  0,875)  (a  b) Bơm H  BTNT.O

nh on

0, 25 b  0, 04   n peptit   0, 05   5 a  0,125  BTKL  m  35,97  0, 25.40  0, 08.23  0, 05.18  0, 08.15  26, 23 Cắt xén 

Cn H 2n NO 2 Na : 2a 14, 66  Cm H 2m 3O 2 Na : 2b Ta có:   n Na 2CO3  a  b   n C  a  b  0,36 14(a  b  0,36)  2 a .69  52.2b  14, 66 Dồn chất 

ha

m kh

ao

qu y

CÂU 49: Hỗn hợp T gồm tetrapeptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala, Val) và este Y(thuần chức được tạo ra từ các axit cacboxylic đơn chức không no có chứa 1 liên kết C=C và etylenglycol). Thủy phân m gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 14,66 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 11,088 lít khí O2 ở đktc thu được H2O, Na2CO3, N2 và 15,84 gam CO2. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng X trong T trên thì thu được 9,68 gam CO2. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp T gần nhất là: A. 49 B. 50 C. 51 D. 52 Định hướng tư duy giải

0, 08 b  0, 03   n peptit   0, 02   4 a  0, 04 

ok .c om /ta

Cắt xén

ilie

BTNT.O

ut

 4a  4b  0, 495.2  3b  3(a  b  0,36)  (a  b) Bơm H 

BTKL   m  14, 66  0, 08.40  0, 06.23  0, 02.18  0, 03.28  11, 28

nCX : 0, 22   nC trong muối của axit là: 0,21

  mY  0,21.14  29.0,06  0,03.28  5,52   %Y  49%

ce

bo

CÂU 50: Hỗn hợp T gồm hexanpeptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala, Val) và axit hữu cơ Y (Y là đồng đẳng của axit oxalic). Thủy phân m gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 28,08 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 19,04 lít khí O2 ở đktc thu được H2O, Na2CO3, N2 và 13,44 lít CO2 ở đktc. Giá trị m là? A. 26,34 B. 25,36 C. 22,56 D. 19,22 Định hướng tư duy giải Ta có:

w

w

.fa

C H NO 2 Na : a 28, 08  n 2n   n Na 2CO3  0,5a  b   n C  0,5a  b  0, 6 Cm H 2m  4 O 4 Na 2 : b 14(0,5a  b  0, 6)  a .69  106b  28, 08 Dồn chất  Bơm H

w

BTNT.O   2a  4b  0,85.2  2b  3(0,5a  b  0, 6)  (0,5a  b) a  0,18 0,18     n peptit   0, 03 6 b  0, 05

 m  28, 08  0,18.40  0, 05.46  0, 03.18  0, 05.2  19, 22 Cắt xén  BTKL

15

100 bài toán hay và khó về (H+ trong NO3-) có khí H2 thoát ra CÂU 1: Hòa tan hết 2,42 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn trong dung dịch chứa HNO3 và NaHSO4, thu được 784 ml (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng bằng 0,63 gam và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Biết các khí được đo ở đktc, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là : A. 13,13 B. 15,34 C. 17,65 D. 19,33 Định hướng tư duy giải :

nh on

n Y  0, 035mol n H  0, 015   M Y  18   2  m  0, 63 n NO  0, 02 Ta có :  Y KL :2, 42 n HNO3  0, 02  PCNV.H      dd Z  Na  : 0, 09   m  13,13   SO 2 :0, 09 n NaHSO4  0, 09  4 chọn A

ao

qu y

CÂU 2: Hòa tan hết 5,65 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn trong dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4, thu được 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng bằng 0,84 gam và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Biết các khí được đo ở đktc, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là : A. 21,47 B. 21,01 C. 19,78 D. 19,05 Định hướng tư duy giải :

ilie

ut

ha

m kh

n H  0,12 n Y  0,14mol   M Y  6   2  m  0,84 n NO  0, 02 Ta có :  Y KL :5, 65 n NaNO3  0, 02  PCNV.H      dd Z  Na  : 0, 02   m  21, 47   n H2SO4  0,16 SO 2 :0,16  4 chọn A

ok .c om /ta

CÂU 3: Hòa tan hết 9,2 gam hỗn hợp gồm Al, Zn trong dung dịch chứa 0,06 mol HNO3 và 0,52 mol HCl thu được 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu gần nhất là: A. 18% B. 19% C. 20% D. 21% Định hướng tư duy giải :

.fa

ce

bo

n H  a mol a  b  0,15 a  0,11  2  BTNT      b  c  0, 06   b  0, 04 n NO  b mol  n  PCNV.H c  0, 02   c mol  2a  4b  10c  0,58    Gọi  NH 4 27x  65y  9, 2 n Al  x mol  x  0,1      BTE    3x  2y  0,5  y  0,1 n Zn  y mol   0,1.27   %m Al  .100%  29,35%   9, 2 chọn B

w

w

w

CÂU 4: Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn trong dung dịch chứa 0,09 mol HNO3 và 0,51 mol HCl thu được 0,17 mol hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa (không chứa muối Fe3+). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu gần nhất là: A. 46% B. 49% C. 51% D. 56% Định hướng tư duy giải :

n H  a mol a  b  0,17 a  0, 09  2  BTNT      b  c  0, 09   b  0, 08 n NO  b mol   n   PCNV.H   c mol  2a  4b  10c  0, 6 c  0, 01   Gọi  NH 4 n Fe  x mol 56x  65y  14,9  x  0,15      BTE   n Zn  y mol  2x  2y  0,5  y  0,1   1

  %m Fe 

0,15.56 .100%  56,38%   14,9 chọn D

qu y ao

n H  a mol a  b  0, 28 a  0, 2  2  BTNT      b  c  0,1   b  0, 08 n NO  b mol   n  PCNV.H c  0, 02   c mol  2a  4b  10c  0,92    Gọi  NH 4 n Fepu  x mol 56x  27y  1,12  12,12  x  0,1    BTE   n Alpu  y mol  2x  3y  0,5  y  0, 2   0,1.56  1,12   %m Fe  .100%  55, 44%   12,12 chọn D

nh on

CÂU 5: Hòa tan 12,12 gam hỗn hợp gồm Fe, Al trong dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 và 0,41 mol H2SO4 thu được 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối và thấy có 1,12 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu gần nhất là: A. 44,56% B. 49,12% C. 50,88% D. 55,44% Định hướng tư duy giải :

ha

m kh

CÂU 6: Hòa tan hết 10,05 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe trong dung dịch chứa HNO3 và KHSO4, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y tỉ khối so với hidro bằng 8 và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Biết các khí được đo ở đktc, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là : A. 59,08 B. 61,34 C. 64,68 D. 77,55 Định hướng tư duy giải :

ok .c om /ta

ilie

ut

n H  0,1 M Y  16   hh Y  2 n NO  0,1 Ta có : KL :10, 05 n HNO3  0,1  PCNV.H      dd Z K  : 0,5   m  77,55   SO 2 :0,5 n KHSO4  0,5  4 chọn A CÂU 7: Hòa tan hết bột Al trong dung dịch chứa HNO3 và 0,31 mol HCl, thu được 2,016 hỗn hợp khí Y ở đktc gồm H2 và NO có khối lượng bằng 1,3 và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thì thấy có 0,41 mol NaOH phản ứng. Giá trị gần đúng của m là : A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 Định hướng tư duy giải :

4

4

w

.fa

ce

bo

n  : 0, 41 n H2  0, 05  Na  NaOH BTDT n NO  0, 04   n Cl : 0, 41mol   a  0,1  n AlO2 : a mol Ta có : BTE   0,3  0, 22  8n NH   n NH  0, 01

w

w

n  : 0,1  Al dd Z  n NH : 0, 01   m  13,885   4  n Cl : 0,31 chọn A

CÂU 8: Hòa tan hết bột Zn trong dung dịch chứa HNO3 và 0,31 mol NaHSO4, thu được 1,12 hỗn hợp khí Y ở đktc gồm H2 và N2O và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thì thấy có 0,61 mol NaOH phản ứng. Phần trăm thể tích của H2 trong Y là: A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% Định hướng tư duy giải :

2

n  : 0,92 mol  Na NaOH BTDT   n SO2 : 0,31mol   a  0,15 4  n ZnO22 : a mol Ta có : DSDT dd Z   n NH  0, 01 4

nh on

n H  a a  b  0, 05 a  0, 03   2    BTE    2a  8b  0, 22 b  0, 02   n N2O  b   %VH2  60%   chọn C

ha

m kh

n Al  a mol b  c  0,1 a  0, 2 n  b mol  BTNT.N b  0, 06  2c  d  0,1  H2        n   NaOH  c mol  4a  d  0,82  N2O   c  0, 04 BTE n   d mol   d  0, 02  3a  2b  8c  8d  Gọi  NH 4   m Al  5, 4   chọn B

ao

qu y

CÂU 9: Hòa tan hết m gam bột Al trong dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 và HCl, thu được 2,24 hỗn hợp khí Y ở đktc gồm H2 và N2O và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa. Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thì thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng. Giá trị m là: A. 4,05 B. 5,40 C. 6,75 D. 7,42 Định hướng tư duy giải :

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 10: Hòa tan hết bột Zn trong dung dịch chứa 0,05 mol NaNO3 và x mol NaHSO4, thu được 3,136 hỗn hợp khí Y ở đktc gồm H2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa. Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thì thấy có 0,81 mol NaOH phản ứng. Giá trị x là: A. 0,34 B. 0,41 C. 0,46 D. 0,52 Định hướng tư duy giải :

n Zn  a mol b  c  0,14 a  0, 2 n  b mol  BTNT.N b  0,1  c  d  0, 05  H2          NaOH   n c mol  4a  d  0,81  NO   c  0, 04 BTE n   d mol   d  0, 01  2a  2b  3c  8d  Gọi  NH 4 

bo

PCNV.H   x  0, 46   chọn C

w

.fa

ce

CÂU 11: Hòa tan hoàn toàn 10,28 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,69 mol NaHSO4, thu được 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và N2O ở đktc có tỉ khối so với hidro bằng 8 và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Giá trị của m là : A. 94,22 B. 93,14 C. 92,57 D. 92,39 Định hướng tư duy giải :

w

w

n H2  0,1  n N2O  0, 05 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0,1  a

Đặt :

4

PCNV.H 

 10a  0, 7  a  0,1  0, 69   a  0, 01   x  0,11

KL :10, 28 n  NH4 : 0, 01   dd Z    m  92,57   n Na  : 0, 69 n 2 : 0, 69  SO4 chọn C 3

n H2  0,1  n N2O  0, 03 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0, 06  a Đặt :

4



PCNV.H  10a  0, 7  a  0, 06  0,82   a  0, 02   x  0, 08

ao

qu y

 KL :15,1 NaOH   dd Z n NH : 0, 02   m  15,1  17  0, 41.2  0, 02   28, 7   4  n SO24 : 0, 41 chọn A

nh on

CÂU 12: Hòa tan hoàn toàn 15,1 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,41 mol H2SO4, thu được 5,152 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và N2O ở đktc có có khối lượng bằng 1,72 gam và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa. Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến khi thấy lượng kết tủa đạt cực đại thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 28,7B. 29,4 C. 30,3 D. 31,8 Định hướng tư duy giải :

Đặt :

ilie

ok .c om /ta

n H2  0, 02  n NO  0, 08 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0, 08  a

ut

ha

m kh

CÂU 13: Hòa tan hoàn toàn 8,92 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Al trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,46 mol NaHSO4, thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO ở đktc có có tỉ khối so với hidro bằng 12,2 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa. Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu được kết tủa T. Nung T đến khi khối lượng không đổi thì thu được 10,4 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là : A. 14,34 B. 15,23 C. 16,14 D. 17,48 Định hướng tư duy giải :

4

PCNV.H 

 10a  0,36  a  0, 08  0, 46   a  0, 02

n Mg :a mol 24a  64b  27c  8,92 a  0, 06   BTE    n Cu :b mol      2a  2b  3c  0, 44   b  0,1 n :c mol 40a  80b  10, 4 c  0, 04    Al

bo

0, 06.24 .100%  16,14%   8,92 chọn C

ce

  %m Mg 

w

w

w

.fa

CÂU 14: Hòa tan hoàn toàn 5,59 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,43 mol HCl, thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO ở đktc có có tỉ khối so với hidro bằng 7 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa (trong Z không chứa muối Fe2+). Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu được kết tủa T. Nung T đến khi khối lượng không đổi thì thu được 6,4 gam chất rắn. Phần trăm số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu là : A. 31,25 B. 37,50 C. 41,24 D. 43,64 Định hướng tư duy giải :

n H2  0, 08  n NO  0, 06 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0, 06  a

Đặt :

4



PCNV.H  10a  0, 4  a  0, 06  0, 43   a  0, 01

4

n Mg :a mol 24a  56b  27c  5,59 a  0, 06   BTE    n Fe :b mol      2a  3b  3c  0, 42   b  0, 05 n :c mol 40a  80b  6, 4 c  0, 05    Al

0, 05 .100%  31, 25%   0,16 chọn D

  %n Fe 

qu y

nh on

CÂU 15: Hòa tan hoàn toàn 12,18 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,47 mol NaHSO4, thu được 3,584 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO ở đktc có khối lượng 2 gam và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa (trong Z không chứa muối Fe3+). Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu được kết tủa T. Nung T đến khi khối lượng không đổi thì thu được 8,4 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là : A. 47,32% B. 49,47% C. 53,37% D. 56,86% Định hướng tư duy giải :

Đặt :

ao

n H2  0,1  n NO  0, 06 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0, 06  a

m kh

4

PCNV.H 

 10a  0, 44  a  0, 06  0, 47   a  0, 01

0,1.65 .100%  53,37%   12,18 chọn C

ilie

  %m Zn 

ut

ha

n Mg :a mol 24a  56b  65c  12,18 a  0, 05   BTE    n Fe :b mol      2a  2b  2c  0, 46   b  0, 08 n :c mol 40a  80b  8, 4 c  0,1    Zn

ok .c om /ta

CÂU 16: Hòa tan hoàn toàn 8,98 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,47 mol NaHSO4, thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và N2O ở đktc có tỉ khối so với hidro bằng 7,3 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa. Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu được kết tủa T. Nung T đến khi khối lượng không đổi thì thu được 9,6 gam chất rắn. Phần trăm số mol của Cu trong hỗn hợp ban đầu là : A. 40% B. 45% C. 50% D. 55% Định hướng tư duy giải :

Đặt :

4

PCNV.H 

ce

bo

n H2  0, 07  n N2O  0, 03 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   x  0, 06  a

.fa

 10a  0, 44  a  0, 06  0, 47   a  0, 01

w

w

w

n Mg :a mol 24a  27b  64c  8,98 a  0, 04   BTE    n Al :b mol      2a  3b  2c  0, 46   b  0, 06 n :c mol 40a  80c  9, 6 c  0,1    Cu

  %m Zn 

0,1 .100%  50%   0, 2 chọn C

CÂU 17: Cho 7,2 gam Mg tan hết trong dung dịch chứa HCl (dư) và NaNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,24 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 6,2 . Giá trị của m là: A. 34,12 B. 34,30 C. 34,65 D. 34,70 Định hướng tư duy giải :

5

n H2  0, 06  n N2  0, 04  n  0,3 Ta có :  Mg BTE n NH  a   0,52  8a  0, 6   a  0, 01 Gọi

4

nh on

BTNT.N    n NaNO3  0, 09     m muoi PCNV.H   n HCl  0, 7  

n Mg2  0,3  n Na   0, 09  34,3    n NH4  0, 01 n  0, 7  Cl chọn B

ao

qu y

CÂU 18: Cho 4,86 gam Al tan hết trong dung dịch chứa NaHSO4 (vừa đủ) và HNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 1,568 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3. Giá trị của m là: A. 70,15 B. 71,86 C. 72,33 D. 73,45 Định hướng tư duy giải :

ha

Gọi

m kh

n H2  0, 04  n N2  0, 03  Ta có : n Al  0,18 BTE n NH  a   0,38  8a  0,54   a  0, 02

ilie

ok .c om /ta

BTNT.N    n HNO3  0, 08   PCNV.H   n NaHSO4  0,56   n Al3  0,18  n Na   0,56   m muoi  71,86    n  0, 02  NH4 n 2  0,56  SO4 chọn B

ut

4

ce

bo

CÂU 19: Cho 16,25 gam Zn tan hết trong dung dịch chứa HCl (dư) và HNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,016 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và H2 có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 5. Giá trị gần đúng của m là : A. 31 B. 35 C. 36 D. 38 Định hướng tư duy giải :

w

w

.fa

n H2  0, 05  n N2O  0, 04  Ta có : n Zn  0, 25 BTE n NH  a   0, 42  8a  0,5   a  0, 01 4

w

Gọi

BTNT.N    n HNO3  0, 09   PCNV.H   n HCl  0,51  

  m muoi

n 2  0, 25  Zn  34,535 n NH  0, 01   4  n Cl  0,51 chọn B

CÂU 20: Cho bột Magie dư vào dung dịch gồm HCl (dư); 0,02 mol NaNO3 và 0,03 mol KNO3.Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa m gam muối và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y không màu, trong đó 6

có một khí không màu không màu hóa nâu trong không khí. Biết Y có tỉ khối so với H2 bằng 31/3. Giá trị m là : A. 15,34 B. 15,16 C. 14,76 D. 14,23 Định hướng tư duy giải :

n H2  0, 02 BTNT.N PCNV.H    n NH  0, 01   n HCl  0,3  4 n  0, 04  NO  Ta có : BTE   n Mg  0,12

nh on

m  4,51  KL   m  15,34 n NH  0, 01   4  n Cl  0,3 chọn A

m kh

ao

qu y

CÂU 21: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 2,92 gam gồm 2 khí trong đó có một khí màu nâu và còn lại 1,2 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thì thu được m gam muối khan. Giá trị m là: A. 29,34 B. 27,06 C. 25,11 D. 23,63 Định hướng tư duy giải :

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

n H2  0, 08 M X  20,85   n NO2  0, 06 Nhận thấy: 4,8  1, 2 BTE BTNT.N n pu  0,15   n NH  0, 01   n NaNO3  0, 07 Mg  4 24 Ta có : n Mg2  0,15  n Na   0, 07 BTKL   m  23, 63   n   0, 01  NH4   BTDT  n SO2  0,19   4 Trong X có chọn D

ce

bo

CÂU 22: Cho 6,75 gam Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm HNO3, H2SO4 và 0,1 mol NaNO3, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Y c gồm 2 khí trong đó có một khí màu nâu và còn lại 0,27 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thì thu được m gam muối khan. Biết Y có khối so với He bằng 4,9. Giá trị m là: A. 52,17 B. 51,45 C. 50,78 D. 50,06 Định hướng tư duy giải :

w

w

.fa

n H  0,15  2 M X  19, 6  n NO2  0,1 Nhận thấy: 6, 75  0, 27 BTE n pu  0, 24   n NH  0, 04 Al  4 27 Ta có : 

w

BTNT.N PCNV.H   n HNO3  0, 04   n H2SO4  0, 43

n Al3  0, 24  n Na   0,1 BTKL   m  50, 78   n   0, 04  NH4 n 2  0, 43 Trong X có  SO4 chọn C

CÂU 23: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam bột Fe bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và NO. Cho dung 7

dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 0,02 mol KMnO4 bị khử. Biết khí NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị m là: A. 28,76 B. 30,17 C. 31,45 D. 33,34 Định hướng tư duy giải : BTNT.Fe  n Fe2  0,1   n Fe3  0, 05 Ta có: n KMnO4  0, 02 

qu y

  chọn B

nh on

n H2  a mol a  b  0,14 a  0, 07    BTE     2a  3b  0,35 b  0, 07   n NO  b mol Gọi  n  0,15 BTNT.N    n NaNO3  0, 07  Fe     dd X n Na   0, 07   m  30,17 PCNV.H    n  0, 21  H 2SO4  n SO24  0, 21

m kh

ao

CÂU 24: Cho bột sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KNO3 và KHSO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa; 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và N2O và một phần chất rắn không tan. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 5,688 gam KMnO4 bị khử. Biết khí N2O là sản phẩm khử duy nhất củaN+5. Giá trị m là: A. 67,23 B. 69,12 C. 71,34 D. 73,31 Định hướng tư duy giải :

ha

 n Fe2  0,18 Ta có: n KMnO4  0, 036 

ok .c om /ta

ilie

ut

n H2  a mol a  b  0, 09 a  0, 06    BTE     2a  8b  0,36 b  0, 03 n N2O  b mol   Gọi  n 2  0,18 BTNT.N    n KNO3  0, 06  Fe     dd X n K   0, 48   m  69,12 PCNV.H   n KHSO4  0, 42    n SO24  0, 42

  chọn B

ce

bo

CÂU 25: Hòa tan hoàn toàn 7,84 gam bột bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm HNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 2,464 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và N2O. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 2,528 gam KMnO4 bị khử. Biết khí N2O là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị m là: A. 48,3 B. 49,1 C. 50,4 D. 51,8 Định hướng tư duy giải : BTNT.Fe  n Fe2  0, 08   n Fe3  0, 06 Ta có: n KMnO4  0, 016 

w

w

w

.fa

n H2  a mol a  b  0,11 a  0, 09    BTE     2a  8b  0,34 b  0, 02 n N2O  b mol   Gọi  n  0,14 BTNT.N    n HNO3  0, 06  Fe     dd X n Na   0,34   m  48,3 PCNV.H   n NaHSO4  0,34    n SO24  0,34 CÂU 26: Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KNO3 và KHSO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và N2O. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 5,688 gam KMnO4 bị khử. Biết khí N2O là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị m là: A. 67,23 B. 69,12 C. 71,34 D. 73,31 Định hướng tư duy giải : 8

 n Fe2  0,18 Ta có: n KMnO4  0, 036 

n H2  a mol a  b  0, 09 a  0, 06    BTE     2a  8b  0,36 b  0, 03   n N2O  b mol Gọi  n 2  0,18 BTNT.N    n KNO3  0, 06  Fe     dd X n K   0, 48   m  69,12 PCNV.H    n  0, 42  KHSO4  n SO24  0, 42

 n Fe2  0, 2 Ta có: n KMnO4  0, 04 

ut

ha

m kh

a  b  0,16 a  0, 08 n H2  a mol    BTE     2a  3b  0, 4 b  0, 08   n NO  b mol Gọi  n 2  0, 2 BTNT.N    n KNO3  0, 08  Fe     dd X n K   0, 08   m  37,36 PCNV.H   n H2SO4  0, 24    n SO24  0, 24

ao

qu y

nh on

CÂU 27: Cho bột sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KNO3 và H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và NO. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 0,04 mol KMnO4 bị khử. Biết khí NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị m là: A. 32,35 B. 34,12 C. 36,52 D. 37,36 Định hướng tư duy giải :

Ta có: n KMnO4  0,102

ok .c om /ta

ilie

CÂU 28: Cho bột sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa; 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và NO và một phần chất rắn không tan. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 16,116 gam KMnO4 bị khử. Biết khí NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị m là: A. 22,56 B. 26,34 C. 32,43 D. 37,12 Định hướng tư duy giải :

bo

n Fe  a mol  PCNV.H   n HCl  2b  4c n H2  b mol   Gọi n NO  c mol

w

.fa

ce

b  c  0,12 a  0,15 n HCl  0,36  BTE       2a  2b  3c   b  0, 06   n NaNO3  0, 06  KMnO4 /H c  0, 06  a 2b 4c 0,102.5     

w

w

n Fe2  0,15    dd X n Na   0, 06   m  22,56    n Cl  0,36 chọn A

CÂU 29: Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KNO3 và HCl thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa; 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và N2O. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có 16,432 gam KMnO4 bị khử. Biết khí N2O là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị gần đúng của m là: A. 23 B. 24 C. 25 D. 26 Định hướng tư duy giải : Ta có: n KMnO4  0,104 9

n Fe  a mol  PCNV.H   n HCl  2b  4c n H2  b mol   Gọi n NO  c mol b  c  0,1 a  0,16 n HCl  0,36  BTE       2a  2b  8c   b  0, 08   n KNO3  0, 04  KMnO4 /H c  0, 02   a  2b  10c  0,104.5 

nh on

n Fe2  0,16    dd X n K   0, 04   m  23,3    n Cl  0,36 chọn A

ut

ha

n H2  0, 08  n NO  0, 04 Ta có :  BTNT.Fe n Fe2  a mol  a  b  0,12 a  0, 08      BTE   n Fe3  b mol  2a  3b  0, 28 b  0, 08  

m kh

ao

qu y

CÂU 30: Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam bột sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H2 và NO. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 thì thấy có m gam KMnO4 bị khử. Biết khí NO là sản phản khử duy nhất của N+5 và hỗn hợp Y có khối lượng 1,36 gam. Giá trị gần đúng của m là: A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Định hướng tư duy giải :

0, 08  0,32  0, 08   m KMnO4  12, 64 5

ok .c om /ta

ilie



PCNV.H   n HCl  0,32   n KMnO4 

  chọn C

CÂU 31: Hòa tan hoàn toàn 11,3 gam hỗn hợp gồm Zn, Mg có tỉ lệ mol 1 : 2 bằng dung dịch chứa NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam muối trung hòa và 4,704 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và H2. Biết Y có khối lượng 3,22 gam. Giá trị gần đúng của m là: A. 100 B. 110 C. 120 D. 130 Định hướng tư duy giải :

w

w

w

.fa

ce

bo

n Zn  0,1  Ta có : n Mg  0, 2 n H  0,11 BTE   2   0,52  n NH  0, 6   n NH  0, 01 4 4 n NO  0,1 m Kl  11,3 n  0,83 BTNT.N   n NaNO3  0,11  Na    dd A   m  99, 69   n PCNV.H    0, 01 NH   n NaHSO4  0, 72  4 n 2  0, 72  SO4 chọn A

CÂU 32: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe có tỉ lệ mol 1 : 1 bằng dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam muối trung hòa ( không chứa muối Fe2+) và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và H2. Biết Y có tỉ khối so với H2 bằng 7. Giá trị gần đúng của m là: A. 31,25 B. 33,67 C. 35,35 D. 37,42 Định hướng tư duy giải :

n Zn  0,1  Ta có : n Fe  0,1 10

n H  0, 08 BTE   2   0,34  n NH  0,5   n NH  0, 02 4 4 n NO  0, 06 m  12,1  Kl   dd A n NH  0, 02   m  37, 42   4  0, 26  n SO24  0, 26 chọn D

BTNT.N   n HNO3  0, 08 

PCNV.H   n H2SO4

qu y

nh on

CÂU 33: Hòa tan hết 13,45 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn bằng dung dịch chứa HNO3 và 0,66 mol NaHSO4 thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và H2 có tỉ khối so với hidro bằng 6,25 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa (không chứa muối Fe2+). Cho từ từ đến dư lượng dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z thì thấy có 0,91 mol NaOH phản ứng tối đa. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu gần nhất là: A. 7% B. 8% C. 9% D. 10% Định hướng tư duy giải :

4

PCNV.H 

  0, 66  10a  0, 75  a   a  0, 01   n HNO3  0,1

m kh

Gọi

ao

n H2  0,15  n NO  0, 09 Ta có :  BTNT.N n NH  a mol   n HNO3  0, 09  a

  %m Al  10, 04%   chọn D

ilie

Gọi

ut

ha

27a  56b  65c  13, 45 n Al  a mol a  0, 05  BTE       3a  3b  2c  0, 65   b  0,1 n Fe  b mol  n  c mol   c  0,1 DSDT   Zn  NaOH  a  2c  0, 25

ok .c om /ta

CÂU 34: Hòa tan hết 8,86 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Mg bằng dung dịch chứa NaNO3 và NaHSO4 thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và H2 có tỉ khối so với hidro bằng 3,8 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa (không chứa muối Fe3+). Cho từ từ đến dư lượng dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Z thì thấy có 0,72 mol NaOH phản ứng tối đa và thu được 11,26 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Al trong hỗn hợp ban đầu là: A. 40% B. 45% C. 50% D. 55% Định hướng tư duy giải :

Gọi

4

.fa



ce

bo

n H2  0,16  n NO  0, 04 Ta có :  BTNT.N n NH  d mol   n NaNO3  0, 04  d PCNV.H   n NaHSO4  0, 48  10d

w

w

w

27a  56b  24c  8,86 a  0,1 n Al  a mol  BTE b  0, 08  3a  2b  2c  0, 44  8d       DSDT   n Fe  b mol  1, 24  11d  0,96  20d  a n  c mol   c  0, 07 Mg    d  0, 02   90b  58c  11, 26 Gọi   %n Al  40%   chọn A

CÂU 35: Nhúng thanh kẽm vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl xM, NaNO3 0,1M và Cu(NO3)2 yM . Sau khi kết thúc các phản ứng, nhấc thanh kẽm ra thấy cân lại thấy khối lượng giảm 4,895 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của x là. A. 1M B. 2M C. 1,25M D. 1,5M Định hướng tư duy giải 11

 NO : 0,05 H  : 0,1x  H    0,1x  0,2  H 2 :  NO3 : 0,05 2 Ta có :  Na : 0,01  DSDT    Zn2 : a Cl  : 0,1x 

nh on

BTDT x  2    0,01  2a  0,1x   BTE  y  0,2      2a  0,05.3  0,1x  0,2  2.0,1y  a  0,095 65a  64.0,1y  4,895  

ao

qu y

CÂU 36: Nhúng thanh kẽm vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl xM, NaNO3 0,1M và Cu(NO3)2 yM . Sau khi kết thúc các phản ứng, nhấc thanh kẽm ra thấy cân lại thấy khối lượng giảm 4,895 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của (x+y) là. A. 2M B. 2,2M C. 2,25M D. 2,5M Định hướng tư duy giải

ilie

ut

ha

 Na : 0,01  DSDT    Zn2 : a Cl  : 0,1x 

m kh

 NO : 0,05 H  : 0,1x  H    0,1x  0,2  H 2 :  NO3 : 0,05 2 Ta có :

ok .c om /ta

BTDT x  2    0,01  2a  0,1x   BTE  y  0,2      2a  0,05.3  0,1x  0,2  2.0,1y  a  0,095 65a  64.0,1y  4,895  

bo

CÂU 37: Nhúng thanh sắt vào bình chứa 100 ml dung dịch H2SO4 1,5M, Fe(NO3)3 xM và CuCl2 0,1M . Sau khi kết thúc các phản ứng, nhấc thanh sắt ra thấy cân lại thấy khối lượng giảm 7,2 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của x là. A. 0,2M B. 0,12M C. 0,25M D. 0,15M Định hướng tư duy giải

ce

.fa

Ta có :

 NO : 0,3x H  : 0,3  H     0,3  4.0,3x   NO3 : 0,3x H 2 : 2

w

w

w

BTDT   Fe2 : a  0,1x  2(a  0,1x)  0,3  0,02     DSDT   SO24 : 0,15 56a  64.0,01  7,2   Cl : 0,02

a  0,14   x  0,2

CÂU 37: Nhúng thanh Magie vào bình chứa 200 ml dung dịch NaHSO4 aM, KNO3 0,05M và Cu(NO3)2 0,1M . Sau khi kết thúc các phản ứng, nhấc thanh Magie ra thấy cân lại thấy khối lượng giảm 3,4 gam và thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc). Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là. A. 2,24(lít) B. 4,48(lít) C. 8,96(lít) D. 0,56(lít) Định hướng tư duy giải

12

H  : 0,2a  NO : 0,05 H        NO3 : 0,05 H 2 : 0,1a 0,1   24(0,1a  0,005)  64.0,02  3,4  a  2  Na : 0,2a     V  2,24 K : 0,01 DSDT    2  Mg : 0,1a  0,005 SO2 : 0,2a  4

qu y

nh on

CÂU 39: Cho 25,6 gam bột Cu vào bình chứa dung dịch chứa 0,08 mol H2SO4 và 0,03 mol Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào bình thu được m gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 30,745 gam B. 30,68 gam C. 35,17 gam D. 30,85 gam Định hướng tư duy giải:

ha

m kh

ao

Cu : 0,4    H  : 0,16   NO : 0,04  NO : 0,09 3  Ta có : 2 Fe: 0,03 Fe : 0,03   2  m  30,85 Cu : 0.4 Cu : 0,075  DSDT    2 OH : 0,21  SO4 : 0,08  NO : 0,05  3

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 40: Cho m gam bột Cu dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4, 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,01 NaNO3. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được 47,19 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 5,44 gam B. 9,6 gam C. 38,4 gam D. 19,2 gam Định hướng tư duy giải:

ce

bo

H  : 0,2   NO : 0,05   NO : 0,07  3 Ta có:   m  19,2  Na : 0,01 Fe: 0,02   2 Cu : 0,3  Fe : 0,02   47,19   DSDT   Cu2 : 0,085 BaSO4 : 0,1 OH : 0,21 SO2 : 0,1 4   NO : 0,02 3 

w

w

w

.fa

CÂU 41: Cho m gam bột Fe dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,3 mol NaHSO4, 0,03 mol Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được 86,455 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 22,4 gam D. 8,4 gam Định hướng tư duy giải:

H  : 0,3   NO : 0,075   NO : 0,09  3 Ta có :  Na : 0,3 BaSO4 : 0,3  2 Fe : 0,1575   DSDT    2   86,455Fe: 0,2   m  56.0,2  11,2 SO4 : 0,3 OH : 0,315  NO : 0,015  3 13

CÂU 42: Cho m gam bột Fe dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,4 mol KHSO4, 0,02 mol Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được 115,28gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 28 gam B. 14 gam C. 22gam D. 11,2 gam Định hướng tư duy giải:

nh on

H  : 0,4  NO : 0,04       NO3 : 0,04 H 2 : 0,02 Ta có:   m  14 BaSO4 : 0,4  Fe2 : 0,2   Fe: 0,25 DSDT   K  : 0,4   115,28  SO2 : 0,4 OH : 0,4  4 Cu : 0,02

H  : 0,25 H   NO : 0,03   NO : 0,03  3 Ta có: 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

 m  6,4 Fe2 : 0,01 BaSO4 : 0,1   2  Fe: 0,01 Cu : 0,05   32,3   DSDT   H  : 0,13 Cu : 0,1 OH : 0,12 SO2 : 0,1 4  Cl  : 0,05 

m kh

ao

qu y

CÂU 43: Cho m gam bột Cu dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4, 0,05 HCl, 0,01 mol Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được 32,3 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 9,6 gam B. 12,8 gam C. 3,2 gam D. 6,4 gam Định hướng tư duy giải:

CÂU 44: Cho m gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,2 mol HCl, x mol NaHSO4, 0,03 mol Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc thấy có 1,232 lít khí H2 (đktc) thoát ra, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được 52,66 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 16,8 gam B. 11,2 gam C. 12,32 gam D. 11,76gam Định hướng tư duy giải:

ce

bo

NO : 0,06 H  : x  0,2 H     x  0,15  x  0,2  0,24   H 2 :  NO3 : 0,06 2 Ta có:

w

w

w

.fa

 m  11,76 BaSO4 : 0,15   Fe: m   54,58  Cu : 0,03 OH : 0,35

CÂU 45: Cho m gam bột đồng dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,5 mol HCl, 0,01 mol NaNO3 và 0,02 mol Fe(NO3)3 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch NaNO3 dư vào bình thu được 1,65 gam khí NO và còn 0,16 gam chất rắn không tan trong bình. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 12,8 gam B. 6,4 gam C. 19,2 gam D. 16 gam Định hướng tư duy giải:

H  : 0.5 H   NO : 0,07   NO : 0,07  3 Ta có:  14

 Na : 0,01  0,055  2 Fe : 0,02 DSDT    2 Cu : 0,1975 Cl  : 0,5 

  m  64.0,1975  0,16  12,8

nh on

CÂU 46: Cho m gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,4 mol HCl, 0,02 mol KNO3 và 0,01 mol Fe(NO3)3 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào bình thu được 80,08 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 18,48 gam B. 8,96 gam C. 17,92 gam D. 16,8 gam Định hướng tư duy giải:

ao

m kh

0,07.3  0,11.2  0,21 AgCl : 0,4 BTE   nFe   0,32   80,08  3 Ag : 0,21   m  17,92

qu y

H  : 0.5  NO : 0,07 H       NO3 : 0,07 H 2 : 0,11 Ta có: 

ut

ha

CÂU 47: Cho m gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,45 HCl, 0,01 mol Mg(NO3)2 và 0,02 mol Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào bình thu được 21,89 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 8,4 gam B. 12gam C. 14 gam D. 28 gam Định hướng tư duy giải:

ilie

ok .c om /ta

Ta có:

  Mg2 : 0,01  NO : 0,08 H : 0.45 H       DSDT  Fe2 : 0,215  NO3 : 0,08 H 2 : 0,065  Cl  : 0,45 

 Mg : 0,01  21,89 Fe: 0,25   m  0,25.56  14 OH : 0,45 

ce

bo

CÂU 48: Cho 12,8 gam bột đồng dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,3 mol HCl và 0,02 mol Fe(NO3)3 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch KOH dư vào bình thu được m gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 48,8gam B. 12,2gam C. 14,4 gam D. 24,4 gam Định hướng tư duy giải:

w

w

.fa

Cu : 0,2 Cu2 : 0,1    2 H H : 0.3  NO : 0,06 Fe : 0,02 DSDT     NO : 0,06 3  H : 0,06 Cl  : 0,3  Ta có:

w

Cu : 0,3    m  24, 4 Fe : 0,02 OH : 0, 24 

CÂU 49: Cho 11,2 gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,35 NaHSO4, 0,01 mol Cu(NO3)2và 0,01 mol Fe(NO3)3 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào bình thu được m gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 6,98gam B. 12,20gam C. 17,79 gam D. 18,35 gam Định hướng tư duy giải: 15

Fe: 0,2 Fe2 : 0,175 NO : 0,05     H DSDT    Na : 0,35 H : 0.35   H 2 : 0,075  NO : 0,05 SO2 : 0,35 3   4 Ta có: Cu : 0,01    m  18,35 Fe: 0,21 OH : 0,35 

qu y

nh on

CÂU 50: Cho 16,8 gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,4 KHSO4, 0,02 mol Cu(NO3)2và 0,02 mol Fe(NO3)2 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch BaSO4 dư vào bình thu được m gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 119,2 gam B. 102,4 gam C. 260,00 gam D. 118,8gam Định hướng tư duy giải:

ha

m kh

BaSO4 : 0,4  Cu : 0,02   m  119,2  Fe: 0,32 OH : 0,4

ao

Fe: 0,3 Fe2 : 0,2 NO : 0,08      H DSDT   K  : 0,4 H : 0,4   H : 0,04  2  NO : 0,08 SO2 : 0,4 3   4 Ta có:

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 51: Cho 19,6 gam bột sắt dư vào bình chứa dung dịch chứa 0,2 H2SO4, 0,1 mol HCl, 0.01 mol Cu(NO3)2và 0,025 mol Fe(NO3)2 Sau khi phản ứng kết thúc thấy, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào bình thu được m gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là A. 75,34gam B. 76,1gam C. 30,14 gam D. 76,74 gam Định hướng tư duy giải:

Fe: 0,35 Fe2 : 0,25  NO : 0,07    H DSDT   Cl  : 0,1 H : 0,5   H 2 : 0,11  NO : 0,07 SO2 : 0,2 3  4 Ta có: 

.fa

ce

bo

BaSO4 : 0,2  Cu : 0,01   m  76,74  Fe: 0,375 OH : 0,5

w

w

w

CÂU 52: Hòa tan hết 24,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 11,76 gam bột Fe, thấy thoát ra hỗn hợp khí gồm 0,05 mol NO và 0,02 mol H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là A. 18,8%. B. 23,5%. C. 37,6%. D. 28,2%. Định hướng tư duy giải  NO : 0,05 BTE Y    n Fe3  0, 23 n Fe  0, 21  H 2 : 0,02 Ta có:

Fe3 : 0, 23   Fe 2  : 0, 44 H : 0,04 DSDT    Y  2    m Y  58, 46 2  SO 4 : 0, 44 SO 4 : 0, 44    NO  : 0,05 3  Dung dịch cuối chứa 16

BTNT.H BTKL H 0,02.232   n H2 O  0,32   n NO  0,12   n Fe3O4  0,02   %Fe3O 4   18,79% 24,7

CÂU 53. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 1,6 mol HCl và 0,12 mol HNO3, thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y (gồm NO và H2 tỷ lệ mol 6:7). Nhúng thanh Fe (dư) vào dung dịch X thấy khối lượng thanh Fe giảm 13,44 gam. Cho AgNO3 dư vào X thấy xuất hiện 241,48 gam hỗn hợp kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Số mol Fe3+ có trong X là? A. 0,34 B. 0,36 C. 0,32 D. 0,38 Định hướng tư duy giải

qu y

AgNO3 a  0,12 H  : a   NO : 0, 25a    a  2b  3c  1,6   b  0, 2 Cl :1,6   a   X  2   a  c  0, 48 c  0,36  Fe : b  b  0, 25a.3  0,11  Fe3 : c 

ao

n XH

nh on

AgCl :1,6  NO : 0,12 241, 48    Ag : 0,11 Có khí H2 H 2 : 0,14 Xử lý kết tủa

ilie

ok .c om /ta



ut

ha

m kh

Gọi CÂU 54: Hòa tan hết 23,12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,15 mol HNO3, 0,94 mol HCl, thu được 4,55 gam hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 13 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cho dung dịch Y tác dụng dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa . Biết trong X có chứa 1 khí bị hóa nâu trong không khí và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 158,60 B. 120,24 C. 140,88 D. 146,77 Định hướng tư duy giải H  :1,09  H  n Fe  0,35  NO : 0,15  n O  0, 22  H : 0,025 Ta có:  2 BTE   0,35.3  0,15.3  0, 2.22  0,025.2  n Ag   n Ag  0,11

ce

bo

Ag : 0,11   m  146,77  AgCl : 0,94 CÂU 55: Hòa tan hết 20,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, FeCO3 trong dung dịch chứa 0,11 mol HNO3 và 0,79 KHSO4 được 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) có chứa H2, NO và 0,03 mol khí CO2 có khối lượng là 4,66 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 29,11 B. 26,24 C. 36,88 D. 28,59 Định hướng tư duy giải



w

w

w

.fa

H  : 0,9   m  0, 28.56  0,79.17  29,11  CO 2 : 0,03 H  n O  0,18   n Fe  0, 28   NO : 0,11  Ta có: H 2 : 0,02 CÂU 56: Hòa tan hết 24,96 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO3, 1,02 mol HCl, thu được 0,1 mol hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 12,2 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu. Biết trong X có chứa khí bị hóa nâu trong trong không khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là. A. 9,60 B. 10,24 C. 10,88 D. 6,72 Định hướng tư duy giải H  :1,1  H  n Fe  0,34  NO : 0,08  n O  0,37  H : 0,02 Ta có:  2



17

x .2  0,02.2  0,08.3  0,37.2   x  10,88 64 CÂU 57: Hòa tan hết 23,52 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,13 mol HNO3, 0,97 mol HCl, thu được 3,136 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 14 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu. Biết trong X có chứa khí bị hóa nâu trong trong không khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là. A. 9,28 B. 10,24 C. 10,88 D. 6,72 Định hướng tư duy giải BTE   0,34.2 

Fe

 0,34

nh on

BTE   0,34.2 

n

x .2  0,01.2  0,13.3  0, 28.2   x  9, 28 ︸ 64 NO H O

qu y

Ta có:

H  :1,1  H   NO : 0,13  n O  0, 28  H : 0,01  2

2

ha

m kh

ao

CÂU 58: Hòa tan hết 22,96 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,1 mol HNO3, 0,94 mol HCl, thu được 3,08 gam hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 11 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 49,60 B. 51,85 C. 40,88 D. 56,72 Định hướng tư duy giải H  :1,04  H  n Fe  0,33 H 2 : 0,04  n O  0, 28   NO : 0,1 Ta có: 

ut



w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

BTKL   m  0,33.56  0,94.35,5  51,85 CÂU 59: Hòa tan hết 25,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,1 mol HNO3, 1,06 mol HCl, thu được 4,256 lít hỗn hợp khí X (đktc) nặng 3,18 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với NaOH dư lấy kết tủa để ngoài không khí thu được m gam chất rắn. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là. A. 49,60 B. 39,59 C. 40,88 D. 36,72 Định hướng tư duy giải H  :1,16  H   n Fe  0,37   m Fe(OH)3  39,59 H 2 : 0,09  n O  0, 29   NO : 0,1 Ta có:  CÂU 60: Hòa tan hết 31,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, FeCO3 trong dung dịch chứa 0,1 mol NaNO3 và 0,7 mol H2SO4 được 7,84 lít hỗn hợp khí X có chứa H2, NO và 0,02 mol khí CO2 có khối lượng là 4,34 và dung dịch Y. Cho bột Fe dư vào dung dịch Y thì thấy có m gam bột Fe phản ứng và thoát ra 0,03 mol khí H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 9,52 B. 11,20 C. 10,64 D. 12,32 Định hướng tư duy giải

w

H  :1, 4  CO 2 : 0,02 H  n O  0, 22   n Fe  0, 48   NO : 0,1  Ta có: H 2 : 0, 23  0,03  0, 26 m BTE   0, 48.2  .2  0, 26.2  0,1.3  m  9,52 ︸ 0, 22.2  0,02.2  56 NO H O CO



2

2

CÂU 61: Hòa tan hết 23,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 và 0,77 mol KHSO4 được 4,256 lít hỗn hợp khí X (đktc) có khối lượng 4,58 gam và dung dịch Y. 18

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) thu được m gam kết tủa . Biết trong X có chứa 1 khí hóa nâu trong không khí, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 27,52 B. 31,20 C. 10,64 D. 29,33 Định hướng tư duy giải H  : 0,82 n O  0,07  H   n Fe  0, 29  NO : 0,15   Fe(NO3 ) 2 : 0,05 H : 0,04 Ta có:  2



BTKL   m  0, 29.56  0,77.17  29,33

m kh

Fe

 0,32

ha

  m Fe2O3  0,16.160  25,6

n

ut

H  :1,1  Fe(OH) 2 : 0,05 H  n O  0,08     NO : 0,14  Ta có: H 2 : 0,14

ao

qu y

nh on

CÂU 62: Hòa tan hết 20,9 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 21,53% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,14 mol KNO3 và 1,1 mol KHSO4 thu được 6,272 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8 và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan. Biết trong X có chứa 1 khí hóa nâu trong không khí, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 27,52 B. 31,20 C. 10,64 D. 25,60 Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

CÂU 63: Hòa tan hết 18,16 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 trong dung dịch chứa 0,15 mol KNO3 và 0,97 mol KHSO4 thu được dung dịch Y (trong dung dịch không có muối Fe2+) và 5,04 lít hỗn hợp khí X (đktc) chứa H2, NO và 0,03 mol khí CO2 nặng 5,91 gam. Nhúng thanh Fe (dư) vào dung dịch Y thấy khối lượng thanh Fe giảm m gam và thoát ra 0,448 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 9,52 B. 11,20 C. 10,64 D. 8,40 Định hướng tư duy giải O : a H  : 0,97 OH : b  CO 2 : 0,03   18,16   NO : 0,15  CO3 : 0,03 BTDT     Fe : 0, 26  Ta có: H 2 : 0,045  0,02 0, 26  0,02.2 BTE   n Fe   0,15   m Fe  8, 4 2 CÂU 64: Hòa tan hết 18,16 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 trong dung dịch chứa 0,15 mol KNO3 và 0,97 mol KHSO4 thu được dung dịch Y (trong dung dịch không có muối Fe2+) và 5,04 lít hỗn hợp khí X (đktc) chứa H2, NO và 0,03 mol khí CO2 nặng 5,91 gam. Nhúng thanh Fe vào dung dịch Y thấy khối lượng thanh Fe giảm m gam và thoát ra 0,448 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong hỗn đầu gần nhất với? A. 10% B. 9% C. 15% D. 14% Định hướng tư duy giải O : a H  : 0,97 OH : b  CO 2 : 0,03     16a  17b  1,8 18,16  CO : 0,03  NO : 0,15  3 BTDT     Fe : 0, 26  Ta có: H 2 : 0,045  0,02  H a  0,07  0,97  0,15.4  0,03.2  0,065.2  2a  b   2a  b  0,18     %Fe(OH) 2  9,91% b  0,04 19

CÂU 65: Hòa tan hết 17,7 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 25,424% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,08 mol NaNO3 và 0,39 mol H2SO4 thu được dung dịch Y (trong dung dịch Y chỉ chứa m gam muối) và 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) nặng 2,44 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 52,72 B. 50,28 C. 54,09 D. 46,94 Định hướng tư duy giải

n

Fe

 0, 24

nh on

H  : 0,78  Fe(OH) 2 : 0,05 H  n O  0,16     NO : 0,08  Ta có: H 2 : 0,02

n

Fe

 0, 24

ha

H  : 0,78  Fe(OH) 2 : 0,05 H  n O  0,16     NO : 0,08  Ta có: H 2 : 0,02

m kh

ao

qu y

  m  0, 24.56  0,08.23  0,39.96  52,72 CÂU 66: Hòa tan hết 17,7 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 25,424% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,08 mol NaNO3 và 0,39 mol H2SO4 thu được dung dịch Y (trong dung dịch Y chỉ chứa muối) và 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) nặng 2,44 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol Fe2+ trong Y là? A. 0,015 B. 0,02 0 C. 0,025 D. 0,030 Định hướng tư duy giải

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

SO 24 : 0,39    Na : 0,08 BTDT   Y  2   a  0,02 Fe : a  3 Fe : 0, 24  a CÂU 67: Hòa tan hết 17,7 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 25,424% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,08 mol NaNO3 và 0,39 mol H2SO4 thu được dung dịch Y (trong dung dịch Y chỉ chứa muối) và 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) nặng 2,44 gam. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol Fe3+ trong Y là? A. 0,015 B. 0,02 2 C. 0,025 D. 0,030 Định hướng tư duy giải

n

Fe

 0, 24

.fa

ce

H  : 0,78  Fe(OH) 2 : 0,05 H  n O  0,16     NO : 0,08  Ta có: H 2 : 0,02

w

w

w

SO 24 : 0,39    Na : 0,08 BTDT   Y  2   a  0,02   n Fe3  0, 22 Fe : a  3 Fe : 0, 24  a

CÂU 68: Hòa tan hết 17,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, FeCO3 trong dung dịch chứa 0,09 mol HNO3 và 0,69 mol HCl thu được dung dịch Y và 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) có chứa H2, NO và 0,05 mol khí CO2. Cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất rắn và 0,01 mol khí NO. Biết hỗn hợp khí Y nặng 4,94 gam, các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 100,095 B. 97,215 C. 123,065 D. 108,855 Định hướng tư duy giải 20

H  : 0,78  CO 2 : 0,05 H  n O  0,12     NO : 0,09  0,01  Ta có: H 2 : 0,02

n

Fe

 0, 23

BTE   0, 23.3  0,1.3  0,12.2  0,05.2  0,02.2  n Ag   n Ag  0,01

Fe

ao

n

 0,52

m kh

H  :1,56  Fe(OH) 2 : 0,1 H  n O  0,18     NO : 0,14  Ta có: H 2 : 0,19  0,03

qu y

nh on

AgCl : 0,69   m  100,095  Ag : 0,01 CÂU 69: Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 25,42% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,14 mol HNO3 và 1,42 mol HCl thu được dung dịch Y và 7,392 lít hỗn hợp khí X (đktc) có khối lượng 4,58. Nhúng thanh Fe vào dung dịch Y thấy khối lượng thanh Fe giảm m gam và thoát ra 0,672 lít khí H2(đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 9,52 B. 11,20 C. 10,64 D. 8,40 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

Cl :1, 42 BTDT   m  56(0,71  0,52)  10,64  2 Fe : 0,71   Điền số điện tích CÂU 70: Hòa tan hết 30,44 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe(OH)2 (trong đó FeO chiếm 30,75% khối lượng hỗn hợp) trong dung dịch chứa 0,13 mol NaNO3 và 1,46 mol HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 là 6,2. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất rắn và 672ml khí NO (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phản khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 218,68 B. 221,39 C. 241,26 D. 198,98 Định hướng tư duy giải

n

Fe

 0, 47

bo

H  :1, 46  FeO : 0,13 H   n OH  0,12    NO : 0,13  0,03  Ta có: H 2 : 0, 22

ce

BTE   0, 47.3  0,13.2  0,12.1  0, 22.2  0,16.3  n Ag   n Ag  0,11

w

w

w

.fa

Ag : 0,11   m  221,39  AgCl :1, 46 CÂU 71: Cho 8,4 gam bột Fe vào bình chứa 100 ml dung dịch KNO3 0,5M và KHSO4 2,5M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là A. 60,54 B. 70,05 C. 71,25 D. 74,23 Định hướng tư duy giải

H  : 0, 25 Fe : 0,15  NO : 0,05       m  70,05 BaSO 4 : 0, 25  NO3 : 0,05  H 2 : 0,025 Fe : 0,15 OH : 0, 2   Ta có:  CÂU 72: Cho 14 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,5M và HCl 2,5M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3vào bình, thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là 21

A. 98,45 B. 104,35 Định hướng tư duy giải

C. 109,55

D. 112,15

H  : 0,5 2  NO : 0,1  Fe : 0, 2      NO3 : 0,1  H 2 : 0,05 Fe : 0,05 Fe : 0, 25  Ta có:  AgCl : 0,5 AgNO3  109,55  Ag : 0,35

ao

qu y

nh on

H  : 0,64   NO : 0,12     n OH  n e  0,52  NO3 : 0,12  H 2 : 0,08 Fe : 0, 2 Ta có:  CÂU 74: Cho 11,2 gam bột Fe vào bình chứa 100 ml dung dịch KNO3 1M và H2SO4 2,1M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là: A. 60,54 B. 65,57 C. 71,25 D. 74,23 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

H  : 0, 42 Fe : 0, 2   NO : 0,1      m  65,57 BaSO 4 : 0, 21  NO3 : 0,1  H 2 : 0,01 Fe : 0, 2 OH : 0,32   Ta có:  CÂU 74: Cho 11,2 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch HNO3 0,6M và NaHSO4 2,6M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch X và 4,48 lít hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 9,4. Số mol Fe2+ có trong dung dịch X là? Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. A. 0,08 B. 0,04 C. 0,06 D. 0,10 Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

H  : 0,64 Fe 2 : 0,08   NO : 0,12      NO : 0,12    3 3 H 2 : 0,08 Fe : 0, 2 Fe : 0,12 Ta có:  CÂU 75: Hòa tan bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch KNO3 và NaHSO4. Sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A, 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 12,2 và 2 gam chất rắn. Cho dung dịch KOH vào bình chứa thấy xuất hiện m gam kết tủa. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là A. 12,6 B. 14,6 C. 18,4 C. 16,4 Định hướng tư duy giải  NO : 0,08 BTE   n Fe2  0,14   m Fe  Fe(OH)2  14,6  Ta có: H 2 : 0,02 CÂU 76: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và NaHSO4, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra hỗn hợp khí gồm NO và 0,02 mol H2; đồng thời thu được dung dịch X chỉ chứa các muối sunfat có khối lượng 64,68 gam và 0,75m gam hỗn hợp rắn không tan. Biết rằng khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 39,20 B. 44,80 C. 36,48 D. 34,12 Định hướng tư duy giải H 2 : 0,02   n H  0,04  4a     n a Cu(NO ) : 0,5a  3 2 Ta có:  NO  Na  : 0,04  4a    64,68 SO 24 : 0,04  4a   a  0,1  2 Fe : 0,02  2a 22

nh on

BTKL   m  0,05.64  0,75m  0, 22.56   m  36, 48 CÂU 77: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và NaHSO4, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra hỗn hợp khí gồm NO và 0,01 mol H2; đồng thời thu được dung dịch X chỉ chứa các muối sunfat có khối lượng 14,7 gam và 0,5m gam hỗn hợp rắn không tan. Biết rằng khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là. A. 5,60 B. 4,32 C. 6,72 D. 5,02 Định hướng tư duy giải H 2 : 0,01   n H  0,02  4a   Cu(NO3 ) 2 : 0,5a Ta có: n NO  a 

qu y

 Na  : 0,02  4a   14,7 SO 24 : 0,02  4a   a  0,02  2 Fe : 0,01  2a

ilie



H   n HNO3  0,16.4  0,15.2  0,94

ut

BTE   2(0,16  0, 23)  0,15.2  3 n NO    n NO  0,16

ha

m kh

ao

BTKL   m  0,01.64  0,5m  0,05.56   m  4,32 CÂU 78: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan được tối đa 12,88 gam Fe. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là A. 1,04 mol. B. 0,64 mol. C. 0,94 mol. D. 0,88 mol. Định hướng tư duy giải n Fe  0, 23 Fe : 0,16  11,36  O : 0,15 thêm Do HNO3 có dư

ok .c om /ta

CÂU 79: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe2O3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,01 mol HNO3 và 0,51 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa (m + 14,845) gam hỗn hợp muối và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 0,62 gam. Cho NaOH dư vào Y thu được 17,06 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe2O3 có trong X là: A. 18,92% B. 30,35% C. 24,12% D. 26,67% Định hướng tư duy giải BTKL   m  19, 245  m  14,845  0,62  18n H2O   n H2O  0, 21(mol)

ce

bo

BTNT.H H 2 : 0,03   n NH  0,01 4 n Z  0,05  BTNT.N  n Fe(NO3 )2  0,02  N 2 : 0,02  Và 

H   n O  0,06   n Fe2O3  0,02

w

.fa

OH  : 0,51  0,01  0,5  17,06  BTKL  Mg, Fe : 8,56(gam)   Điền số điện tích cho kết tủa

w

  m  12   %Fe 2 O3  26,67%

w

CÂU 80: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO3)2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 50. B. 55. C. 45. D. 60. Định hướng tư duy giải

23

Mg :  NO : c(mol) Mg : a(mol) MgO t0 m  X   2 Cu(NO3 )2 : b(mol) O2 : 0,45  c CuO : 0,5c Cu(NO3 )2 : b  0,5c(mol) Gọi BTNT.O   nMgO  2,5c  0,9

nh on

N 2 : 0,04 BTNT.N nZ  0,05(mol)    nNH  2b  c  0,08 4 H 2 : 0,01 Ta có : BTE   2a  2(2,5c 0,9)  0,04.10  0,01.2  8(2b c 0,08)

m kh

ha

2a  16b  3c  2,02 a  0,39     2a  4b  c  1,38   b  0,25   m  56,36(gam) 24a  100b  18c  27,16 c  0,4  

ao

qu y

Mg2 : a  2 Cu : b   NH 4 : 2b  c  0,08   Y chứa Cl :1,3 BTDT    2a  2b  2b  c  0,08  1,3    BTKL  24a  64b  18(2b  c  0,08)  1,3.35,5  71,87  

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 81: Hòa tan hết 34,14 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2, Fe2O3 vào dung dịch chứa 1,62 mol KHSO4. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hòa (không có ion Fe3+) và 4,48 lít hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí có tỉ lệ mol là 2 : 3 (khí đo ở đktc). Tỉ khối Z so với H2 bằng 9,4. Tổng số mol của Fe(NO3)2 và Fe2O3 có trong lượng X trên là? A. 0,12 B. 0,13 C. 0,14 D. 0,15 Định hướng tư duy giải Ta có:

Al : a H 2 : 0,12  n Z  0, 2    34,14 Fe(NO3 ) 2 : b   n NH  2b  0,16 4 N O : 0, 08  2 Fe O : c  2 3

ce

bo

27a  180b  160c  34,14 a  0, 42     10(2 b  0,16)  3c.2  0, 24  0,8  1, 62   b  0,1 3a  2 c 0, 24  0, 64  8(2 b  0,16) c  0, 03  

.fa

CÂU 82: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3 (trong đó oxi chiếm 27,907% về khối lượng). Hòa tan hết 10,32 gam X trong dung dịch chứa 0,74 mol KHSO4 và x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 107,46 gam và hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO, H2. Tỉ khối của Z so với H bằng 139/13. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 6,96 gam kết tủa. Hiệu số mol ( nNO  nH2 )

w

2

w

w

trong Z là ? A. 0,01 B. 0,02 Định hướng tư duy giải

nMg(OH)2

Ta có:

C. – 0,01

D. – 0,02

K  : 0,74  2 SO4 : 0,74 a  0,16   0,12  107,46 Mg2 : 0,12   b  0,02 Al 3 : a  NH 4 : b 

MgCO3 : 0,02  nC  nCO2  0,02   nOtrongX  0,18  Mg : 0,1 Ta có 24

NH 4 : 0,02 Al 2O3 : 0,04      ne  0,44   NO : c Al : 0,08 H : d  2

Ta có: 4

và

n Al2O3  c   n O  3c

ao

BTNT.N   n NH  0,05  b

CO 2 : 0,05   0,05   n Y  0,12 H 2 : a  NO : b 

ilie

ut

ha

m kh

 n Mg  0,34  0,5b  3c Điền số điện tích  a  b  0,07  H (0,05  3c).2  2a  4b  10(0,05  b)  0,88     24(0,34  0,5b  3c)  102c  9,9 

a  0,05 m Y  2,9    b  0,02    BTNT.H  n H2O  0,33   c  0,05 

qu y

 n CO2 n MgCO3  0,05  BTNT.C

nh on

3c  2d  0,02.8  0,44 c  0,06     30c  2d  0,02.44  (0,02  d c).139.2 / 13 d  0,05 CÂU 83: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 14,1 gam gồm Mg; Al2O3 và 0,05 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 và 0,83 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam các muối trung hòa và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Giá trị của m gần nhất với: A. 36,2 B. 40,5 C. 42,4 D. 38,7 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

BTKL  14,1  0,05.63  0,83.36,5  m  2,9  0,33.18   m  38,705 CÂU 84: Hòa tan hoàn toàn 7,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,31 mol KHSO4 thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,86 gam và dung dịch Z chỉ chứa 46,57 gam hỗn hợp muối trung hòa. Giá trị của x là: A. 0,05 B. 0,02 C. 0,04 D. 0,03 Định hướng tư duy giải

w

w

w

.fa

ce

bo

 CO 2 : a a  b  c  0,1   44a  2b  30c  2,86 n Z  0,1 H 2 : b       NO : c   (7,54  60a)  0,31.135  18d  46,57 BTE      0,31  2a  d  2 b  3c 8d  Gọi  NH 4 : d a  0,05 b  0,03  BTNT.N     x  0,02  0,01  0,03 c  0,02  d  0,01 CÂU 85: Cho 11,28 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,47 mol HCl và 0,01 mol HNO3, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,07 mol hỗn hợp khí gồm NO và H2 (tỷ lệ mol tương ứng 4:3) và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho HNO3 vào Y không thấy có hiện tượng gì xảy ra. Phần trăm khối lượng của Mg trong X gần nhất với? A. 25% B. 28% C. 20% D. 30% Định hướng tư duy giải Cho Cu thấy Cu bị tan chứng tỏ Y là chứa muối Fe3+

25

Mg : a BTNT.N    nNH  0,01  2c  0,04  2c  0,03  4 11,28 Fe3O4 : b   BTKL  24a  232b  188c  11,28 Cu(NO ) : c   3 2  Gọi 

H   0,03.2  0,04.4  10(2c 0,03)  4b.2  0,48 BTE   2a  b  0,18  8(2c 0,03)

nh on

a  0,12    b  0,02   %Mg  25,53% c  0,02 

m kh

ao

qu y

CÂU 86: Hỗn hợp X gồm Ca, Mg, MgCO3, MgO, CaO. Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 48,48 gam chất tan; 7,616 lít hỗn hợp khí Y(đktc) có tỉ khối khối so với hiđro là 143/17. Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được hỗn hợp khí Z gồm NO và CO2 có tỉ khối so với hiđro là a và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 74,72 gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 16,75 B. 18,50 C. 20,25 D. 17,80 Định hướng tư duy giải: H : 0, 22(mol) n Y  0,34(mol)  2 CO 2 : 0,12(mol) + Ta có ngay

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

Ca : a(mol) BTKL    40a  24b  16c  13,76 Mg : b(mol)  BTE       2a  2b  2c  0, 44  O : c(mol)   BTKL MgCO3 : 0,12(mol)  111a  95(b  0,12)  48, 48 Chia X thành 74,72  0,18.164  0,3.148 a  0,18(mol)  Ca(NO3 )2 Mg(NO3 )2 BTNT  BTKL   b  0,18(mol)   n NH4 NO3  80 c  0,14(mol)  BTE  n NH4 NO3  0,01   n NO 

0, 44  0,01.8  0,12(mol) 3

w

w

w

.fa

ce

bo

CO : 0,12(mol) BTNT.C  Z 2   a  18,5  NO : 0,12(mol) CÂU 87: Hỗn hợp X gồm a gam Al và a gam các oxit của sắt. Đung nóng hỗn hợp X trong chân không cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn Z; 37,184 lít H2 và dung dịch T. Cho chất rắn Z tác dụng hết với dụng dịch H2SO4 đặc nóng thu được 16,128 lít SO2 ( Sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Cô cạn dung dịch muối này thu được 2,326a gam muối khan. Giá trị của a gần nhất với ? A. 45,9. B. 40,5. C. 37,8. D. 43,2. Định hướng tư duy giải : n H2  1,66(mol) a BTE   .3  1,66.2  2.x  trong oxit 27  x(mol) Ta có : n O 2H 2SO 4  2e   SO 24   SO 2  2H 2 O ︸

0,72 mol Và BTKL   a  16x  0,72.96  2,326a  1,326a  16x  69,12 Fe

SO 24

1,326a  16x  69,12 a  43,198     3a  54x  89,64  x  0,74 CÂU 88: Trộn 0,04 mol Fe3O4 với hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 thu được 16,26 gam hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,64 mol HCl thu được 2,464 lít (đktc) hỗn hợp

26

khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,6 gam và dung dịch Z chỉ chứa 33,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là: A. 0,02 B. 0,03 C. 0,04 D. 0,05 Định hướng tư duy giải

qu y ao

a  0,05  BTNT.N   b  0,05   x  0,01  0,01  0,02(mol) c  0,01 

nh on

 CO 2 : a a  b  c  0,11   44a  2b  30c  2,6 n Z  0,11 H 2 : b       NO : c   (16, 26  60a  0,04.4.16)  0,64.35,5  18d  33,6 BTE      0,64  2a  0,04.4.2  d  2 b  3c 8d  Gọi  NH 4 : d a  b  c  0,11 a  b  c  0,11 44a  2b  30c  2,6       44a  2b  30c  2,6 30a  9d  1, 41 32a  2b  3c  1,73  2a  2b  3c  9d  0,32

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

CÂU 89: Hòa tan hoàn toàn 25,6 g hỗn hợp A gồm Mg và Fe trong 2,5 lit dung dịch HNO3 1M (dư) thu được dung dịch B và V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối so với H2 là 16,4. Cho dung dịch B tác dụng với 1,2 lit dung dịch NaOH 2M. Lọc lấy kết tủa rửa sạch và đem nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 40 g chất rắn X. Lấy phần dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa đem cô cạn được chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được 156,9 g chất rắn G. Số mol HNO3 bị khử là: A. 0,50 B. 0,35 C. 0,45 D. 0,40 Định hướng tư duy giải NaNO2 : a BTKL 156,9    69a  40(2,4  a)  156,9   a  2,1 NaOH :1,2  a Ta có: 40  25,6 BTKL   nO   0,9   ne  1,8 16 khu   nbiHNO  0,4  3 a  2b  c  0,4 NO : a a  0,2      N 2O : b   3a  8b  8c  1,8   b  0,05   30a  44b c  0,1   NH 4 : c   32,8  a b CÂU 90: Hòa tan hết 8,53 gam hỗn hợp E chứa Mg, ZnO, ZnCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa HNO3 (x mol) và H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa 26,71 gam muối trung hòa và 2,464 lít hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, CO2 với tổng khối lượng 2,18 gam. Nếu cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất hiện 56,465 gam kết tủa. Giá trị của x là? A. 0,04 C. 0,08 C. 0,05 D. 0,06 Định hướng tư duy giải 24a  81b  125c  8,53 Mg : a   ZnO : b BaSO 4 : a  b  c  0,5d       56, 465   ZnCO : c  3 Mg(OH) 2 : a     24a  65(b  c)  18d  96(a  b  c 0,5d)  26,71  Gọi  NH 4 : d

 CO 2 : c  2a  2n H2  8d n H  2a  3c  8d  0,33  BTE   0,11    n NO    2 3 n NO  2a  2c  8d  0, 22  2a  2n H2  8d   n H2  0,11  c    3  27

ao

m kh

 n H2  0,9  2 nên KOH có dư. Dễ thấy A  KOH  H 2 24a  65b  27c  7,5 a  0,06   CDLBT  2a  2b  3c  0,08.3  0,03.8  b  0,06   (a, b,c)  0, 2 65b  27c  2b  3c  5,7 c  0,08  

qu y

nh on

a  0,15 b  0,03  Vinacal BTNT.N     x  0,05 c  0,02 d  0,01 CÂU 91: Hỗn hợp bột A gồm 3 kim loại Mg, Zn, Al. Khi hoà tan hết 7,5g A vào 1 lít dung dịch HNO3 thu được 1lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2O. Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 ở 00C và 0,23atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27,30C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,72 gam. Nếu cho 7,5g A vào 1 lít dung dịch KOH 2M thì sau khi kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,7g. Tổng số mol 3 kim loại có trong A gần nhất với : A. 0,15 B. 0,18 C. 0,21 D. 0,25 Định hướng tư duy giải Mg : a n D  0,11  NO : 0,08  7,5  Zn : b  D   N 2 O : 0,03 m D  3,72 Al : c  Ta có :

ilie

ut

ha

CÂU 92: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO trong dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO3 và KHSO4. Sau phản ứng thu được 8,064 lít hỗn hợp khí X ở đktc gồm NO, H2 và NO2 với tỷ lệ mol tương ứng là 10 : 5 : 3 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban đầu là: A. 29,41% B. 26,28% C. 32,14% D. 28,36% Định hướng tư duy giải

Mg 2  : 0,3  Na  : 2, 28      NH 4 : 0,08  3 K : b NaOH  0,3   Y Al : a      AlO 2 : a K : b SO 2  : b  4 SO 24  : b 

bo

n Mg(OH)2

ok .c om /ta

n NO  0, 2  BTNT.N n X  0,36 n H2  0,1   n NH  0,34  0, 26  0,08 4  n  0,06  NO2 Ta có:

ce

Lại có:

.fa

0,6  0,08  3a  b  2b a  0, 4 BTDT     2, 28  b  a  2b b  1,88

w

BTE   0, 4.3  0,3.2  2n O  0, 2.3  0,1.2  0,06  0,08.8   n O  0,15

0,15.40  29, 41% 0, 4.27  0,3.24  0,15.16 CÂU 93: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO trong dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO3 và KHSO4. Sau phản ứng thu được 8,064 lít hỗn hợp khí X ở đktc gồm NO, H2 và NO2 với tỷ lệ mol tương ứng là 10 : 5 : 3 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban đầu là: A. 29,41% B. 26,28% C. 32,14% D. 28,36% Định hướng tư duy giải

w

w

  %MgO 

28

n NO  0, 2  BTNT.N n X  0,36 n H2  0,1   n NH  0,34  0, 26  0,08 4  n  0,06  NO2 Ta có:

Lại có:

nh on

n Mg(OH)2

Mg 2  : 0,3  Na  : 2, 28   NH : 0,08    4  3 K : b NaOH  0,3   Y Al : a      AlO 2 : a K : b  SO 2  : b  4 SO 24  : b 

BTE   0, 4.3  0,3.2  2n O  0, 2.3  0,1.2  0,06  0,08.8   n O  0,15

qu y

0,6  0,08  3a  b  2b a  0, 4 BTDT     2, 28  b  a  2b b  1,88

0,15.40  29, 41% 0, 4.27  0,3.24  0,15.16 CÂU 94: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 25,12 gam gồm Al; Fe và FeCO3 (trong đó khối lượng của FeCO3 là 17,4 gam) trong dung dịch chứa 0,13 mol KNO3 và 1,12 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam các muối trung hòa và 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Giá trị của m là: A. 42,14 B. 43,06 C. 46,02 D. 61,31 Định hướng tư duy giải CO 2 : 0,15  BTNT.C n FeCO3  0,15   n CO2  0,15   n Y  0,35 H 2 : a  NO : b  Ta có:

ilie

ut

ha

m kh

ao

  %MgO 

BTNT.N   n NH  0,13  b

ok .c om /ta

4

a  b  0, 2    H   0,15.2  2a  4b  10(0,13  b)  1,12 m Y  10,08 a  b  0, 2 a  0,09        BTNT.H  n H2O  0, 43 2a  6b  0, 48 b  0,11  

.fa

ce

bo

BTKL   25,12  0,13.101  1,12.36,5  m  10,08  0, 43.18   m  61,31 CÂU 95: Hòa tan hết hỗn hợp E chứa 10,56 gam gồm Mg; Al2O3 và 0,02 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 và 0,71 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Phần trăm khối lượng của Mg trong E gần nhất với? A. 40,5% B. 45,45% C. 48,5% D. 50,5% Định hướng tư duy giải

w

w

n MgCO3  0,02   n CO2 BTNT.C

Ta có:

CO 2 : 0,02   0,02   n Y  0,09 H 2 : a  NO : b 

BTNT.N   n NH  0,05  b

w

n  c   n O  3c và Al2O3 2a  3b  8(0,05  b) BTE   n Mg   a  2,5b  0, 2 2 a  b  0,07 a  0,05  H      0,02.2  2(a  3c)  4b  10(0,05  b)  0,76   b  0,02 24(a  2,5b  0, 2)  102c  8,88 c  0,04   4

29

0, 2.24  45, 45% 10,56 CÂU 96: Hòa tan hết hỗn hợp E chứa 11,22 gam gồm Mg; Al2O3 và 0,04 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 và 0,76 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa và 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong E gần nhất với? A. 24% B. 30% C. 27% D. 35% Định hướng tư duy giải CO 2 : 0,04  BTNT.C n MgCO3  0,04   n CO2  0,04   n Y  0,13 H 2 : a  NO : b  Ta có:

nh on

  n Mg  0, 2   %Mg 

BTNT.N   n NH  0,08  b

n  c   n O  3c và Al2O3 2a  3b  8(0,08  b) BTE   n Mg   a  2,5b  0,32 2 a  b  0,09 a  0,03  H      0,04.2  2(a  3c)  4b  10(0,08  b)  0,76   b  0,06 24(a  2,5b  0,32)  102c  7,86 c  0,03  

m kh

ao

qu y

4

  % Al2 O3  27, 27%

n MgCO3  0,04   n CO2 Ta có: BTNT.N   n NH  0,09  b

CO 2 : 0,04   0,04   n Y  0,14 H 2 : a  NO : b 

ok .c om /ta

BTNT.C

ilie

ut

ha

CÂU 97: Hòa tan hết hỗn hợp E chứa 13,44 gam gồm Mg; Al2O3 và 0,04 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,09 mol KNO3 và 0,94 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Hiệu số mol của NO và H2 có trong Y là? A. 0,03 B. – 0,03 B. 0,02 C. – 0,02 Định hướng tư duy giải

n  c   n O  3c và Al2O3 2a  3b  8(0,09  b) BTE   n Mg   a  2,5b  0,36 2 a  b  0,1 a  0,04  H      0,04.2  2(a  3c)  4b  10(0,09  b)  0,94   b  0,06 24(a  2,5b  0,36)  102c  10,08 c  0,04   CÂU 98: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp E chứa m gam gồm Fe, Al và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,06 mol HCl, thu được dung dịch X chỉ chứa 53,09 gam muối và 2,912 lít hỗn hợp khí H2, NO (đktc) có tổng khối lượng 3,06 gam. Cho NaOH dư vào X thấy có 1,24 mol NaOH tham gia phản ứng. Phần trăm khối lượng của đơn chất Fe có trong E là? A. 20,74% B. 18,32% C. 22,94% D. 28,04% Định hướng tư duy giải n H2  0,03 H  n NH  0,06   n Fe(NO3 )2  0,08  4 n  0,1  NO Ta có: 

w

w

w

.fa

ce

bo

4

 Na  :1, 24  NaOH X   Cl :1,06   n Al  0,18   n Fe  0,09    AlO 2 : 0,18     m  24,3   %Fe  20,74%

30

CÂU 99: Hòa tan hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp E chứa Fe, Al2O3 và Al trong dung dịch chứa 0,3 mol HNO3 và 1,04 mol HCl, thu được dung dịch X chỉ chứa 65,04 gam muối và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và N2 có khối lượng 1,18 gam. Nếu cho NaOH vào X thì số mol NaOH phản ứng tối đa là 1,54 mol. Phần trăm khối lượng Al trong E gần nhất với? A. 13% B. 14% C. 15% D. 16% Định hướng tư duy giải  NO : 0,03 n Y  0,04   N 2 : 0,01 Ta có: 

nh on

BTKL BTNT.H H   n H2O  0,57   n NH  0,05  n Al2O3  0,1 4

m kh

ao

qu y

 Na  :1,54   Cl :1,04 BTNT.N DSDT trong X   n NO  0, 2     n Al  0,1  13,8%  3  NO3 : 0, 2   AlO 2 : 0,3   CÂU 100: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 8,52 gam gồm Mg; Al2O3 và 0,02 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 và 0,66 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam các muối trung hòa và 2,464 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2. Giá trị của m là: A. 29,34 B. 34,06 C. 33,27 D. 36,28 Định hướng tư duy giải

CO 2 : 0,02   0,02   n Y  0,11 H 2 : a  NO : b 

ut

ha

n MgCO3  0,02   n CO2 BTNT.C

Ta có: BTNT.N   n NH  0,08  b

ilie

n  c   n O  3c và Al2O3 2a  3b  8(0,08  b) BTE   n Mg   a  2,5b  0,32 2 a  b  0,09 a  0,03  H      0,02.2  2(a  3c)  4b  10(0,08  b)  0,66   b  0,06 24(a  2,5b  0,32)  102c  6,84 c  0,02  

ok .c om /ta

4

w

w

w

.fa

ce

bo

BTNT.H BTKL   n H2O  0, 26   m  33, 27

31

100 bài toán hay và khó về (H+ trong NO3-) KHÔNG có khí H2 thoát ra CÂU 1: Hòa tan hết 13,12 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 48,4 gam muối và a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là. A. 0,16 mol B. 0,12 mol C. 0,15 mol D. 0,20 mol Định hướng tư duy giải

Fe : 0, 2 BTNT.Fe  BTKL n Fe( NO3 )3  0, 2  13,12  O : 0,12 Ta có: BTE   0, 2.3  0,12.2  3a   a  0,12

15, 6  0, 06.232  10, 77% 15, 6

ao

  %Fe 

qu y

nh on

CÂU 2: Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 50,82 gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Fe trong X là? A. 14,36% B. 7,18% C. 10,77% D. 16,15% Định hướng tư duy giải BTNT.Fe  n Otrong X  0, 24 Ta có: n Fe( NO3 )3  0, 21 

m kh

CÂU 3: Hòa tan hết 21,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là? A. 70,18 B. 72,60 C. 62,92 D. 82,28 Định hướng tư duy giải

ut

  n Fe  0, 29   m  0, 29.242  70,18

21,52  0,105.16  0,145 160

ilie

Bơm thêm 0,105 mol Oxi vào X

  n Fe2O3 

ha

 n e  0, 21 Ta có: n NO  0, 07 

ok .c om /ta

CÂU 4. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 và 0,22 mol HNO3, thu được dung dịch X (chỉ chứa muối) và 0,05 mol khí NO (spkdn). Cho HCl dư vào X lại thấy có 0,01 mol NO thoát ra. Khối lượng muối khan có trong X là? A. 48,94 B. 54,26 C. 44,18 D. 51,92 Định hướng tư duy giải

 n NO  0,01   n Fe3  0,03 Cho HCl vào Y 

w

w

w

.fa

ce

bo

Fe 2 : 0,03  2 SO 4 : 0, 26     m  48,94   NO3 : 0,17   Fe3 : 0, 21   Điền số điện tích cho X CÂU 5. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 trong dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 và 0,22 mol HNO3, thu được dung dịch X (chỉ chứa muối) và 0,05 mol khí NO (spkdn). Cho HCl dư vào X lại thấy có 0,01 mol NO thoát ra. Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 78,95 B. 98,34 C. 85,75 D. 82,35 Định hướng tư duy giải

 n NO  0,01   n Fe3  0,03 Cho HCl vào Y 

Fe 2 : 0,03  2 SO 4 : 0, 26 Ba (OH)2     m  85,75   NO3 : 0,17   Fe3 : 0, 21   Điền số điện tích cho X CÂU 6: Hòa tan hết 25,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 trong dung dịch chứa 0,62 HCl loãng, thu được dung dịch Y và a mol khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,52 gam bột Fe, thấy thoát 1

ra 0,05 mol NO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Giá trị của a là? A. 0,07 B. 0,06 C. 0,08 D. 0,09 Định hướng tư duy giải

Ta có:

nh on

BTE n Fe  0,17   n YFe3

Fe3 : 0,19   H : 0, 2  0,19  Y  Cl : 0, 62      NO3 : 0,15

  m Y  42,15 BTKL   25, 4  0,62.36,5  42,15  30a  0, 21.18   a  0,07

m kh

ao

qu y

CÂU 7: Hòa tan hết 19,76 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tr ong dung dịch chứa 0,14 mol HNO3, 0,74 mol HCl, thu được 0,11 mol khí X và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là. A. 6,40 B. 5,12 C. 6,08 D. 6,72 Định hướng tư duy giải H  : 0,88 H  n O  0, 22   n Fe  0, 29  Ta có:  NO : 0,11 x BTE   0, 29.2  .2  0, 22.2  0,11.3   x  6,08 64 CÂU 8: Hòa tan hết 21,12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,11 mol HNO3, 0,87 mol HCl, thu được 3,3 gam khí X và dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa). Cho dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch NaOH thu được m gam kết tủa . Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 28,60 B. 20,24 C. 40,88 D. 31,59 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

ut

ha



H  : 0,98 H  n O  0, 27    Ta có:  NO : 0,11

n

Fe

 0,3

  m  0,3.56  17.0,87  31,59

.fa

ce

bo

CÂU 9: Hòa tan hết 21,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)2 (trong đó Fe(OH)2 chiếm 8,35% khối lượng) trong dung dịch chứa 0,2 mol HNO3, 0,96 mol HCl, thu được 0,15 mol khí X và dung dịch Y. Cho Cu vào dung dịch Y thấy có m gam Cu phản ứng và thoát ra 0,448 lít khí X (đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 9,60 B. 10,24 C. 11,84 D. 6,72 Định hướng tư duy giải

w

w

w

H  :1,16  H  n Fe  0,31 Fe(OH) 2 : 0,02  n O  0, 22   NO : 0,17 Ta có:  x BTE   0,31.2  .2  0,02.2  0,17.3  0, 22.2   x  11,84 ︸ 64 NO OH O





CÂU 10: Cho 19,6 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,5M và KHSO4 2,75 M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là: A. 157,1 B. 146,5 C. 136,8 D. 162,6 Định hướng tư duy giải

2

H    n NO  0,0625 BTE     0,05.3  0,025.2  0,0625.3  a n a   Ag

m kh



ao

n H  0, 25    n NO  0,05 3  n  Fe  0,05 n Cu  0,025

qu y

nh on

H  : 0,55 Fe : 0,35     m  157,1 BaSO 4 : 0,55  NO3 : 0,1  Fe : 0,35 OH : 0,55  Ta có:  CÂU 11: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M,thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là: A. 30,05. B. 34,10. C. 28,70. D. 5,4. Định hướng tư duy giải: vì AgNO3 dư nên cuối cùng thì H+ sẽ hết

BTNT.Clo    AgCl : 0, 2   a  0,0125   m  30,05  Ag : 0,0125

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 12: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 3 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe dư. Hòa tan A vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO3 thu được 0,56 lít NO duy nhất (đktc). Tính m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 A. Đáp án khác B. 2,52 gam và 0,8M C. 1,94 gam và 0,5M D. 1,94 gam và 0,8M Định hướng tư duy giải Hòa tan vừa đủ ta hiểu là muối thu được là Fe(NO3)3 m 3 m BTE   .3   m  2,52(gam) .2  0,025.3  56 16 NO O

  n HNO3  0,045.3  0,025  0,16    HNO3   0,8M BTNT.N

.fa

ce

bo

CÂU 13: Đốt 5,6 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 18,0. B. 22,4. C. 15,6 D. 24,2. Định hướng tư duy giải BTNT.Fe   nFe  0,1  nFe(NO3 )3  0,1  m  0,1.242  24,2

w

w

w

CÂU 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu được a mol H2 và dung dịch có chứa 45,46 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trên trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+ ) và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,07 mol NO2. Cho từ từ 360 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu được 10,7 gam một kết tủa suy nhất. Giá trị của a là: A. 0,05 B. 0,04 C. 0,06 D. 0,07 Định hướng tư duy giải n HNO3  1, 2 BTNT  NaNO3 : 0,36   BTNT.N   1, 2  0,15  0,36  Fe(NO3 )3 :  0, 23 n N  0,15    3  Ta có:  n Fe(OH)3  0,1   n H  0,36  0,1.3  0,06 Và  

H  1, 2  0,06  0,08.4  0,07.2  2n O   n O  0,34

3

Fe : 0,33 BTKL    n Fe  0,33   45, 46  Cl : 0,76 BTNT.Cl   n HCl  0,76   a  0,04

CÂU 15. Đốt cháy 6,16 gam bột Fe trong oxi, thu được 7,6 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO3, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của a là. A. 0,54 mol. B. 0,64 mol. C. 0,58 mol. D. 0,68 mol. Định hướng tư duy giải

nh on

Ta có:

BTKL    n O  0,09 Cu 2  : 0,13  n  0,13    Cu  2 n  0,11 Fe : 0,11  Fe

0,13.2  0,11.2  0,09.2 H  0,1   a  0,58 3 CÂU 16. Đốt cháy 7,84 gam bột Fe trong oxi, thu được 9,76 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO3, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,12 gam bột Fe. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của a là. A. 0,54 mol. B. 0,64 mol. C. 0,58 mol. D. 0,68 mol. Định hướng tư duy giải n Fe  0,14    BTKL  n O  0,12   Ta có:

ha

m kh

ao

qu y

BTE   n NO 

2 Fe : 0,145  0,14  0, 285 BTE n Fe  0,145      n NO  0,11   NO3 : 0,57 Và BTNT.N   a  0,68 CÂU 17. Đốt cháy 8,4 gam bột Fe trong oxi, thu được 10,32 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa HNO3, thu được dung dịch Y và khí. Dung dịch Y hòa tan tối đa 7,56 gam bột Fe thu được a mol khí NO. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của a là. A. 0,04 mol. B. 0,05 mol. C. 0,08 mol. D. 0,06 mol. Định hướng tư duy giải Fe : 0,15 BTE 0,15.3  0,12.2 10,32    n NO   0,07 3 O : 0,12 Ta có:

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

Y

BTE    n Fe  0, 285    n NO 

0, 285.2  0,12.2  0,11 3

w

w

w

.fa

ce

Cho Fe vào Y   a  0,04 CÂU 18: Hỗn hợp X gồm FeO và Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO và Fe3O4. Hòa tan hoàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5), tỉ khối của Z so với metan là 2,725. Giá trị của m là A. 10,34 B. 6,82 C.7,68 D. 30,40 Định hướng tư duy giải Don chat  NO : 0,015   Fe 2 O3 : 6,96  0,065.16  8   n Fe  0,1 n Z  0,1   NO 2 : 0,085 Ta có: FeO : 0,01 BTNT.Fe   m  7,68  Fe3O 4 : 0,03 CÂU 19. Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO3, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của a là. 4

A. 0,70 Định hướng tư duy giải

Ta có:

B. 0,80

C. 0,78

D. 0,76

BTKL    n O  0,15 Cu 2  : 0,15  n  0,15    Cu  2 Fe : 0,18 n  0,18  Fe

0,15.2  0,18.2  0,15.2 H  0,12   a  0,78 3 CÂU 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu được a mol H2 và dung dịch có chứa 41,91 gam FeCl2. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trên trong dung dịch chứa 1,6 mol HNO3 thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+ ) và hỗn hợp khí Z gồm 0,15 mol NO và 0,08 mol NO2. Cho từ từ 440 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu được 10,7 gam một kết tủa duy nhất. Giá trị của a là: A. 0,10 B. 0,08 C. 0,12 D. 0,14 Định hướng tư duy giải n HNO3  1,6 BTNT  NaNO3 : 0, 44   BTNT.N   1,6  0, 23  0, 44  Fe(NO3 )3 :  0,31 n N  0, 23   3  Ta có:

ao

qu y

nh on

BTE   n NO 

m kh

 n Fe(OH)3  0,1   n H  0, 44  0,1.3  0,14 Và  

H  1,6  0,14  0,15.4  0,08.2  2n O   n O  0,35

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

n FeCl2  0,33 BTNT.Cl    n Fe  0, 41     n HCl  0,9   a  0,1 n FeCl3  0,08 CÂU 21: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là A. 0,78 mol B. 0,54 mol C. 0,50 mol D. 0,44 mol Định hướng tư duy giải BTKL    56a  16b  8,16 Fe : a(mol) a  0,12 8,16      O : b(mol) b  0, 09 3a  2b  0, 06.3 Ta có:

.fa

ce

bo

BTE  0,09.2  a  3n NO   n NO  0,02(mol) Cho Fe vào n Fe  0,09  Fe(NO3 ) 2 : 0,12  0,09 BTNT.N     n HNO3  0,5(mol)  NO : 0,02  0,06  0,08 CÂU 22: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là A. 2,688 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Định hướng tư duy giải

w

w

Fe: 0,32 BTNT.Fe nFe(NO3 )3  0,32   22,72  BTKL  O : 0,3  

w

BTE  V  2,688   0,32.3  0,3.2  3nNO 

CÂU 23: Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO3, thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là A. 13,5 gam. B. 18,15 gam. C. 16,6 gam. D. 15,98 gam. Định hướng tư duy giải

Fe2 : a BTE 2a  3b  0,07.2  0,02.3 Fe: 0,075 Fe: 0,075      3   O : 0,07 a  b  0,075 Fe : b 5

a  0,025 BTKL     m  4,2  62(2.0,025  3.0,05)  16,6 b  0,05 CÂU 24: Hòa tan hết 0,03 mol một oxit sắt có công thức FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,01 mol một oxit nitơ có công thức NzOt (sản phẩm khử duy nhất). Mối quan hệ giữa x, y, z, t là A. 27x –18y = 5z – 2t. B. 9x –6y = 5z – 2t. C. 9x –8y = 5z – 2t. D. 3x –2y = 5z – 2t. Định hướng tư duy giải

nh on

2t  5 z zN  (5z  2t)  zN   2y xFe x   (3x  2y)e  xFe3 Ta có: 

  0,03.(3x  2y)  0,01(5z  2t)   9x  6y  5z 2t

m kh

ao

qu y

CÂU 25: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm 2 oxit sắt trong lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 tới dư vào X thu được dung dịch Y chứa 40,625 gam muối. Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 23,6. B. 18,4. C. 19,6. D. 18,8. Định hướng tư duy giải Fe: a 40,625 m   Y : FeCl 3  a   0,25 56  35,5.3 O : b  Ta quy đổi BTE   0,25.3  2b  0,05.3   b  0,3

  m  46,4(gam)

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

BTKL   m  0,25.56  0,3.16  18,8 CÂU 26: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lit khí NO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan giá trị của m là: A. 35,7 gam B. 15,8 gam C. 46,4 gam D. 77,7 gam Định hướng tư duy giải Fe: a  0,6  nFe NO3  BTE 3 m   3.0,6  2b  0,2   b  0,8 O : b

.fa

ce

bo

CÂU 27: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí,sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy thoát ra 3,36 lít H2(đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3, HNO3 dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra (đktc). Giá trị của m và a lần lượt là: A. 22,4 và 3M B. 16,8 gam và 2M. C. 22,4 gam và 2M D. 16,8 gam và 3M. Định hướng tư duy giải Bài này ta áp dụng BTE cho cả quá trình.

w

Fe: a BTE 27,2    3a  2b  0,15.2  0,1.3 O : b

w

w

a  0,4  3a  2b  0,6  m  22,4     56a  16b  27,2 b  0,3

BTNT.hidro nHCl  nH   nHCl  0,15.2  2b  0,9   a  3M

CÂU 28: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m ? A. 12 B. 8 C. 20 D. 24 Định hướng tư duy giải Fe : a 56a  16b  10, 44 a  0,15  10, 44      O : b 3a  2b  0,195 b  0,1275 6

0,15 .160  12 2 CÂU 29: Đốt 4,2 gam sắt trong không khí thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt. Hòa tan hết X bằng 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh ra 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là A. 1,2. B. 1,1. C. 1,5. D. 1,3. Định hướng tư duy giải  m 



qu y

nh on

Chú ý: Số mol NO3 trong muối bằng số mol e nhường. Với bài toán này ta BTE cho cả quá trình nên sô mol e nhường sẽ tính qua O và NO 5,32  4,2   0,07 nO   ne  nNO  0,07.2  0,02.3  0,2 16  3 n  0,02  NO 0,22 BTNT.nito   nHNO3  0,2  0,02  0,22  a   1,1 0,2

ut

ha

m kh

ao

CÂU 30: Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO3 xM, thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy giá trị của x là A. 1,3. B. 1,2. C. 1,1. D. 1,5. Định hướng tư duy giải Fe : 0,075 BTNT.Fe Fe 2 : a BTNT  BTE    a  b  0,075  O : 0,07      3  BTE  2a  3b  0, 2 Fe : b    Ta có:  NO : 0,02 a  0,025     N : 0, 22   x  1,1 b  0,05

ilie



ok .c om /ta

CÂU 31: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng. Phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 84,7 gam muối. % khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là A. 50,80% B. 49,21% C. 49,12% D. 50,88% Định hướng tư duy giải 84, 7 22,8  0,35.56 n Fe( NO3 )3   0,35   nO   0, 2 245 16 Ta có:

bo

  n Fe3 O4  0, 05   %Fe3O 4  50,877

w

w

.fa

ce

CÂU 32: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m ? A. 12 B. 8 C. 20 D. 24 Định hướng tư duy giải Fe : a 56a  16b  10, 44  10, 44    O : b 3a  2b  0,195

w

a  0,15 0,15    m  .160  12 2 b  0,1275 CÂU 33: Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 thu được 0,01 mol NO. Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO được b(g) chất rắn B rồi hòa tan trong HNO3 thì thu được 0,034 mol NO. Giá trị của a là: A. 0,024 B. 0,036 C. 0,03 D. 0,04 Định hướng tư duy giải 0, 024.3 n  0, 034  0, 01  0, 024   nO   n CO  0, 036 2

7

CÂU 34: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu. Giá trị của V là: A. 8,21 lít B. 6,72 lít C. 3,36 lít D. 3,73 lít Định hướng tư duy giải

Điền số điện tích

Cu 2  : 0,15  BTNT.N   Fe 2  : a   n NO  1,3  2a  NO  : 2a  0,3 3 

qu y

nh on

Fe : a 56a  16b  31, 2 a  0,5 31, 2      O : b 2a  0,15.2  2b  3(1,3  2a) b  0, 2 Và   n NO  1,3  2a  0,3   V  6,72

m kh

ilie

  n NO  1,3  2a  0,3   V  6,72

ut

ha

Cu 2  : 0, 2  BTNT.N   Fe 2  : a   n NO  1,3  2a  NO  : 2a  0, 4 3  Điền số điện tích Fe : a 56a  16b  32 a  0,5 32      O : b 2a  0, 2.2  2b  3(1,3  2a) b  0, 25 Và

ao

CÂU 35: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 1 lít dung dịch HNO3 1,7 M vừa đủ thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu. Giá trị của V là: A. 9,52 lít B. 6,72 lít C. 3,92 lít D. 4,48 lít Định hướng tư duy giải

Cu 2  : 0, 2  BTNT.N   Fe 2  : a   n NO  0,7  2a  NO  : 2a  0, 4 3 

bo

Điền số điện tích

ok .c om /ta

CÂU 36: Hòa tan hết 23,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào 1,1 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu được V lít NO (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là: A. 0,896 B. 1,12 C. 1,344 D. 2,24 Định hướng tư duy giải

.fa

ce

Fe : a 56a  16b  23,6 a  0,31 23,6      O : b 2a  0, 2.2  2b  3(0,7  2a) b  0,39 Và BTE   n NO  0,05   V  1,12

w

w

w

CÂU 37: Hòa tan hết 25,76 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào 1,24 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu được V lít NO (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là: A. 0,896 B. 1,12 C. 1,344 D. 2,24 Định hướng tư duy giải

Fe 2 : a  0, 23 BTNT.N     n NO  0, 78  2a  NO : 2a  0, 46  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  16b  25, 76 a  0,34 25, 76      O : b 2.(a  0, 23)  2b  3(0, 78  2 a) b  0, 42 Và BTE   n NO  0, 06   V  1,344

8

CÂU 38: Hòa tan hết 28 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào 1,4 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu được V lít NO (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 14 gam Fe. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là: A. 0,896 B. 1,12 C. 1,344 D. 2,24 Định hướng tư duy giải

nh on

Fe 2 : a  0, 25 BTNT.N     n NO  0,9  2a   NO3 : 2a  0,5 Điền số điện tích Fe : a 56a  16b  28 a  0,38 28      O : b 2.(a  0, 25)  2b  3(0,9  2 a) b  0, 42 Và BTE   n NO  0,1   V  22, 4

ut

BTE   n NO  0, 2   V  4, 48

ha

m kh

2 Fe : a  0,39 BTNT.N     n NO  1, 46  2a   NO : 2a 0, 78  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  17b  54 a  0, 6 54       2.(a  0,39)  b  3(1, 46  2 a) b  1, 2 OH : b Và

ao

qu y

CÂU 39: Hòa tan hết 54 gam hỗn hợp Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 vào 2,24 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu được V lít NO (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 21,84 gam Fe. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là: A. 4,48 B. 5,60 C. 1,344 D. 2,24 Định hướng tư duy giải

ok .c om /ta

ilie

CÂU 40: Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào 1,02 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 11,76 gam Fe thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Khối lượng muối có trong Z là? A. 81 gam. B. 90 gam C. 72 gam D. 108 gam Định hướng tư duy giải

bo

2 Fe : a  0, 21 BTNT.N     n NO  0, 6  2a   NO : 2a 0, 42  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  16b  17, 76 a  0, 24 17, 76      O : b 2.(a  0, 21)  2b  3(0, 6  2 a) b  0, 27 Và

  Fe(NO3 ) 2 : 0, 45.180  81 (gam)

w

.fa

ce

CÂU 41: Hòa tan hết 10,39 gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 vào 0,75 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,96 gam Fe thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Khối lượng muối có trong Z là? A. 81 gam. B. 90 gam C. 72 gam D. 54 gam Định hướng tư duy giải

w

w

Fe 2 : a  0,16 BTNT.N     n NO  0, 43  2a   NO : 2a 0,32  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  17b  10,39 a  0,14 10,39       2.(a  0,16)  b  3(0, 43  2 a) b  0,15 OH : b Và   Fe(NO3 ) 2 : 54 (gam)

CÂU 42: Hòa tan hết 13,09 gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 vào 0,85 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 11,2 gam Cu thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tổng số mol khí thu được là? A. 0,14 B. 0,16 mol C. 0,12 mol D. 0,18 mol 9

Định hướng tư duy giải

Cu 2 : 0,175  BTNT.N   Fe 2 : a   n NO  0,5  2a  NO  : 2a  0,35 3  Điền số điện tích Fe : a 56a  17b  13, 09 a  0,17 13, 09       2a  0,175.2  b  3(0,5  2 a) b  0, 21 OH : b Và

nh on

  n NO  0,5  2a  0,16

ao

m kh

Fe 2 : a  0,185 BTNT.N     n NO  0,56  2a  NO : 2a  0,37  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  17b  14, 21 a  0,19 14, 21       2.(a  0,185)  b  3(0,56  2 a) b  0, 21 OH : b Và

qu y

CÂU 43: Hòa tan hết 14,21 gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 vào 0,93 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 10,36 gam Fe thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tổng số mol khí thu được là? A. 0,14 B. 0,16 mol C. 0,12 mol D. 0,18 mol Định hướng tư duy giải

ha

  NO : 0,18

ilie

ut

CÂU 44: Hòa tan hết 43,2 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO và Fe2O3 vào 2,24 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 21,84 gam Fe thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm khối lượng của oxi có trong X gần nhất với? A. 22% B. 25% C. 20% D. 28% Định hướng tư duy giải

  % m O  22, 22%

ok .c om /ta

2 Fe : a  0,39 BTNT.N     n NO  1, 46  2a   NO : 2a 0, 78  3  Điền số điện tích Fe : a 56a  16b  43, 2 a  0, 6 43, 2      O : b 2.(a  0,39)  2b  3(1, 46  2 a) b  0, 6 Và

w

w

.fa

ce

bo

CÂU 45: Hòa tan hết 48,08 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO và Fe3O4 vào 2,48 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 27,2 gam Cu thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm khối lượng của oxi có trong X gần nhất với? A. 22% B. 25% C. 20% D. 28% Định hướng tư duy giải

w

Điền số điện tích

Cu 2 : 0, 425  BTNT.N   Fe 2 : a   n NO  1, 63  2a  NO  : 2a  0,85 3 

Fe : a 56a  16b  48, 08 a  0, 67     48, 08  2a  0, 425.2  2b  3(1, 63  2 a) b  0, 66 O : b Và   %m O  21,96% CÂU 46: Hòa tan hết 28,56 gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe2O3 và Fe3O4 vào 1,44 lít dung dịch HNO3 1M thu được khí và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 16,32 gam Cu thu được khí và dung dịch Z. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm khối lượng của oxi có trong X gần nhất với? A. 22,5% B. 25,5% C. 23,5% D. 28,5% Định hướng tư duy giải 10

Điền số điện tích

Cu 2 : 0, 255  BTNT.N   Fe 2 : a   n NO  0,93  2a  NO  : 2a  0,51 3 

Fe : a 56a  16b  28,56 a  0,39 28,56      2a  0, 255.2  2b  3(0,93  2 a) b  0, 42 O : b Và   %m O  23,53%

qu y

nh on

CÂU 47: Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 11,2 gam Fe (sinh ra khí NO). Số mol của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là: A. 0,94 mol. B. 0,64 mol. C. 0,86 mol. D. 0,78 mol. Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

   n NO  0,14 

ha

H   n HNO3  0,14.4  0,15.2  0,86

m kh

Fe : 0,16 BTE  11,36    2(0,16  0, 2)  0,15.2  3 n NO O : 0,15

ao

 m Fe2 O3  11,36  0,09.16  12,8 Ta có n NO  0,06 

ok .c om /ta

ilie

ut

CÂU 48: Cho 32,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,912 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 15,96 gam Fe (sinh ra khí NO). Số mol của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là: A. 1,76 B. 1,38 C. 1,64 D. 1,74 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe2O3  32,88  0,195.16  36 Ta có n NO  0,13 

Fe : 0, 45 BTE   32,88    2(0, 45  0, 285)  0, 48.2  3 n NO O : 0, 48

H    n NO  0,17   n HNO3  0,17.4  0, 48.2  1, 64 (mol) 

.fa

ce

bo

CÂU 49: Cho 19,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,12 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 7,56 gam Fe (sinh ra khí NO). Số mol của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là: A. 0,76 B. 0,98 C. 0,64 D. 0,74 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

w

 m Fe(OH)3  19,92  0,15.17  22, 47 Ta có n NO  0, 05 

w

w

Fe : 0, 21 BTE  19,92     2(0, 21  0,135)  0, 48  3 n NO OH : 0, 48 

   n NO  0, 07 

H   n HNO3  0, 07.4  0, 48  0, 76 (mol)

CÂU 50: Cho 22,62 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 8,4 gam Fe (thu được khí NO và dung dịch Z). Khối lượng muối có trong Z là: A. 70,2 gam B. 68,6 gam C. 72,8 gam D. 66,4 gam Định hướng tư duy giải 11

Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe(OH)3  22, 62  0,18.17  25, 68 Ta có n NO  0, 06   Fe(NO3 ) 2 : 70, 2 Fe : 0, 24    22, 62   OH : 0,54 gam

nh on

CÂU 51: Cho 14,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,672 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 6,72 gam Cu (thu được khí NO và dung dịch Z). Khối lượng muối có trong Z là: A. 50,28 gam B. 68,6 gam C. 42,8 gam D. 46,74 gam Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe(OH)3  14,52  0, 09.17  16, 05 Ta có n NO  0, 03 

ao

qu y

Fe : 0,15 Fe 2 : 0,15  14,52    DSDT  46, 74 Cu 2 : 0,105 OH : 0,36   NO  : 0,51 3 

ilie

ut

 m Fe2O3  16, 64  0, 06.16  17, 6 Ta có n NO  0, 04 

ha

m kh

CÂU 52: Cho 16,64 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 8,96 gam Cu (thu được khí NO và dung dịch Z). Khối lượng muối có trong Z là: A. 70,2 gam B. 65,92 gam C. 72,8 gam D. 66,4 gam Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

ok .c om /ta

Fe : 0, 22 Fe 2 : 0, 22  16, 64   DSDT  65,92 Cu 2 : 0,14 O : 0, 27   NO  : 0, 72 3 

bo

CÂU 53: Cho 11,28 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,672 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 5,88 gam Fe (thu được khí NO và dung dịch Z). Khối lượng muối có trong Z là: A. 45,9 gam B. 43,8 gam C. 48,8 gam D. 40,6 gam Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

ce

 m Fe2O3  11, 28  0, 045.16  12 Ta có n NO  0, 03 

.fa

Fe(NO3 ) 2 : 45,9 Fe : 0,15 BTE  11, 28    O : 0,18

w

w

w

CÂU 54: Cho 18,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 8,4 gam Fe (thu được a mol khí NO và dung dịch Z). Giá trị của a là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe2O3  18, 24  0, 06.16  19, 2 Ta có n NO  0, 04  Fe : 0, 24 BTE  18, 24    2(0, 24  0,15)  0,3.2  3 n NO O : 0,3

 a  0, 02 (mol)    n NO  0, 06 

12

CÂU 55: Cho 18,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,12lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 10,88 gam Cu (thu được a mol khí NO và dung dịch Z). Giá trị của a là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe2O3  18,8  0, 075.16  20 Ta có n NO  0, 05 

nh on

Fe : 0, 25 BTE  18,8    2(0, 25  0,17)  0,3.2  3 n NO O : 0,3

 a  0, 03 (mol)    n NO  0, 08 

 m Fe(OH)3  13,14  0,36.17  19, 26 Ta có n NO  0,12 

ut

 a  0, 01 (mol)    n NO  0,13 

ha

Fe : 0,18 BTE  13,14     2(0,18  0,105)  0,18  3 n NO OH : 0,18

m kh

ao

qu y

CÂU 56: Cho 13,14 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,688 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 6,72 gam Cu (thu được a mol khí NO và dung dịch Z). Giá trị của a là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

ok .c om /ta

ilie

CÂU 57: Cho 15,84 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,912 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hoà tan được tối đa 9,24 gam Fe (thu được a mol khí NO và dung dịch Z). Giá trị của a là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04 Định hướng tư duy giải Thí nghiệm đầu HNO3 dư (đổi e lấy O rồi bơm vào X)

 m Fe(OH)3  15,84  0, 09.17  22, 47 Ta có n NO  0,13  Fe : 0, 21 BTE  15,84    2(0, 21  0,165)  0, 24  3 n NO OH : 0, 24

bo

 a  0, 04 (mol)    n NO  0,17 

w

w

w

.fa

ce

CÂU 58: Hòa tan hết 26,92 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M; NaNO3 0,5M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa m gam muối, không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột Cu. Nếu cho dung dịch KOH dư vào Y, thu được 29,62 gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 38,25 B. 42,05 C. 45,85 D. 79,00 Định hướng tư duy giải Fe(OH)3 : 0, 26 BTE Y  n Trong    n Cu  0,13  0, 26 29,62 3  Fe Fe(OH) 2 : 0,02 Ta có:

Gọi

 CO : a  2 FeCO3 : a  116a  232b  180c  26,92  NO : 4a/ 3   BTE  26,92 Fe3O 4 : b      4a  2b  0, 26 Fe(NO ) : c  BTNT.Fe  a  3b  c  0, 28 3 2    

13

nh on

Fe : 0, 28 a  0,03    Cl : 0,78 H   b  0,07  V  0,78   m  79   c  0,04  NO3 : 0,04   NaNO : 0,39 3  CÂU 59. Hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3, Fe3O4, FeO trong đó Oxi chiếm 26,582% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 1,792 lít CO (đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro là 18. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 0,896 lít N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,3829m gam muối khan. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 32,04 . B. 22,46. C. 25,28. D. 34,46. Định hướng tư duy giải

m kh

  0, 26582.m   BTKL   3,3829m  0, 73418m  62 0, 04.8    0, 04  .2  16    

ao

qu y

CO : 0, 04 BTNT.C n CO  0, 08   Z n N2O  0, 04 CO 2 : 0, 04 Ta có :  0, 26582.m  BTE T   n Trong  0, 04.8    0, 04  .2 NO3 16  

  m  25, 28

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 60: Hòa tan hết 36,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,1 mol HCl và 0,02 mol HNO3 kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 5). Dung dịch Y hòa tan tối đa 7,68 gam bột Cu. Phần trăm khối lượng của đơn chất Fe có trong X gần nhất với? A. 20% B. 25% C. 15% D. 30% Định hướng tư duy giải BTE Y  n Trong  0, 24   n Fe2  0,19 Ta có: n Cu  0,12  Fe3

BTKL   36,56  1,1.36,5  0,02.63  0,43.56  1,1.35,5  mZ  0,56.18

CO : 0,04   FeCO3 : 0,04 H    mZ  4,76  2  nO  0,32  Fe(NO3 )2 : 0,04  NO : 0,1  BTNT.Fe   nFe3O4  0,08   nFe  0,11   %Fe  16,85%

w

w

w

.fa

ce

bo

CÂU 61: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 vào một bình kín không chứa không khí rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu. Cho chất rắn này tác dụng với HNO3 thấy có khí NO thoát ra và thu được dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z ngoài không khí tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 196. B. 120. C. 128. D. 115,2. Định hướng tư duy giải Vì phản ứng hoàn toàn và chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO nên O2 sinh ra trong quá trình nhiệt phân đã đi hết vào trong các oxit sắt. → 55,2 gam chỉ là NO2. 55,2 BTNT.N X nNO2   1,2(mol)   nNO2  nTrong  1,2(mol) NO3 46 Ta có: BTKL X   mTrong  158,4  1,2.62  84(gam) Fe

Sau các phản ứng Fe sẽ chuyển thành Fe2O3: 84 BTNT.Fe   nFe   1,5(mol) 56   nFe2O3  0,75(mol)   m  0,75.160  120(gam) →Chọn B 14

CÂU 62: Thổi khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m1 gam chất rắn Y gồm 4 chất. Hoà tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m1+16,68 gam muối khan. Giá trị của m là: A. 8,0 gam. B. 16,0 gam. C. 12,0 gam. D. 24 gam. Định hướng tư duy giải BTNT.Fe  Fe(NO3 )3 : a(mol) Fe : a(mol)  m1  O : b(mol) Chia để trị:

nh on

  m1  56a  16b (gam) BTNT.Fe   m Fe( NO3 )3  a(56  62.3)

qu y

BTE    3a  2b  0,02.3 n NO  0,02(mol)   a(56  62.3)  56a  16b  16,68 Có

BTNT.Fe   a  0,1   m  0,05.160  8g

BTDT n NaOH  0, 22   n NO  0,16.2  0,16  0, 22   n NO  0,06 3

ilie

Và

ut

ha

m kh

ao

CÂU 63: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 400 ml dung dịch KHSO4 0,4M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 29,52 gam muối trung hòa và 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 8,8 gam NaOH phản ứng. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 0,96. B. 1,92. C. 2,24. D. 2,4. Định hướng tư duy giải n NO  0,02 BTNT.H 0,16  0,02.4   n Otrong X   0,04   n Fe3O4  0,01  n  0,16 2 Ta có:  H 3

ok .c om /ta

Fe   K : 0,16 BTKL 29,52  2    n Fe  0,75(mol) SO : 0,16 4   NO  : 0,06 3  Vậy Y chứa Cho Cu vào Y thì thu được dung dịch chứa:

w

w

w

.fa

ce

bo

Fe 2  : 0,075   K : 0,16  BTDT BTNT.Cu   SO 24  : 0,16   a  0,035   m  2, 24(gam)    NO3 : 0,06 Cu 2  : a  CÂU 64: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,4 mol HCl và 0,41 mol HNO3, thu được dung dịch Y và 2,016 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 tỷ lệ mol tương ứng 5:13 (đktc, không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Cu (dư) vào dung dịch Y thì thầy có khí NO (duy nhất) thoát ra. Khối lượng Cu đã tham gia phản ứng là: A. 7,68 B. 9,60 C. 9,28 D. 10,56 Định hướng tư duy giải BTNT.N    NO3 : 0,32   NO : 0,025 Cl : 0,4 nZ  0,04   Y   NO2 : 0,065 H : x Fe3 : y  Ta có: BTDT   x  3y  0,72

Fe: y  14,88    56y  16z  14,88 O : z

15

BTE   3y  2z  0,025.3  0,065   3y  2z  0,14 BT.H x  0,12   nNO  0,03(mol)    y  0,2 z  0,23  

BTE   3y  2z  0,01.3  0,03   3y  2z  0,06

ut ilie

Fe: y   7,52    56y  16z  7,52 O : z

ha

m kh

BTNT.N    NO3 : 0,14  2 NO : 0,01 SO : 0,12 BTDT nZ  0,04   Y  4   x  3y  0,38  NO2 : 0,03 H : x Fe3 : y 

ao

qu y

nh on

BTNT.N    NO3 : 0,29   Cl : 0,4   mCu  9,28(gam)  2 Fe : 0,2  BTDT  Cu2 : 0,145 Dung dịch sau cùng chứa:   CÂU 65: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,12 mol H2SO4 và 0,18 mol HNO3, thu được dung dịch Y và 0,896 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 tỷ lệ mol tương ứng 1:3 (đktc, không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Cu (dư) vào dung dịch Y thì thầy có a mol khí NO (duy nhất) thoát ra. Giá trị của a là: A. 0,015 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,01 Định hướng tư duy giải Ta có:

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

x  0,08   a  nNO  0,02(mol)    y  0,1 z  0,12  CÂU 66: Cho 6,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch Y chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ tương ứng là 7:10 về số mol thu được 0,672 lít NO và dung dịch Z, dung dịch Z hòa tan tối đa 3,36 gam Fe, sinh ra khí NO và dung dịch T. Nếu cho AgNO3 dư vào T thì thu được m gam kết tủa. Biết trong các phản ứng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m gần nhất với: A. 45 B. 46 C. 47 D. 48 Định hướng tư duy giải Cho Fe vào Z có khí NO bay ra → Z có H+ dư → muối trong Z là Fe3+ Fe: a 56a  16b  6,48 a  0,09   6,48      O : b 3a  2b  0,03.3 b  0,09

w

w

  nHpu  0,09.2  0,03.4  0,3(mol) O

NO

w

Fe: 0,15 BTE   6,48  3,36  9,84    0,15.2  0,09.2  3 nNO O : 0,09

   nNO

Fe2 : 0,15  BTDT  0,04   T NO3 : 7x  0,04   x  0,02   Cl :10x

AgCl : 0, 2 AgNO3     m  44,9(gam) Ag : 0,15

16

CÂU 67: Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với: A. 210 B. 215 C. 222 D. 240 Định hướng tư duy giải

qu y

56x  16nOtrongX  40,4    H trongX   0,7.2  0,7  0,2  0,1.4  2a  2nO

nh on

Fe3 : x   nKOH  0,5 H : 0,2 BTDT  Y     3x  a  1,8  n  0,1 NO3 : 0,7  a  0,1  Fe(OH)3 SO2 : 0,7  4 Nhận thấy

m kh

ao

3x  a  1,8 x  0,55   trongX   56x  16nO  40,4   a  0,15  TrongX nTrongX  0,6  a  0,75  O nO

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

Fe(OH)3 : 0,55   m    m  221,95 BaSO4 : 0,7 CÂU 68: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với: A. 48% B. 58% C. 54% D. 46% Định hướng tư duy giải BTNT.Clo  AgCl : 0,88(mol)   133,84  BTKL  Ag : 0,07(mol)   Nhận thấy

bo

Y n NO  0,02   n Trong  0,08 BTE Y H   n Trong  0,02.3  0,07  0,13(mol)  Fe2 n  0,07  Ag  Và

w

w

.fa

ce

Fe 2  : 0,13   Cl : 0,88 BTKL   m Y  48,68   H : 0,08 3  BTDT Như vậy Y chứa   Fe : 0,18 0,88  0,04  0,08 BTKL   27,04  0,88.36,5  0,04.63  48,68  m Z  .18 2

w

  m Z  5, 44(gam)  NO 2 : 0,08 BTNT.N 0,08  0,04.2  0,04  Z   n Fe(NO3 )2   0,06(mol) 2  N 2 O : 0,04

BTNT.O oxit X   n Trong  0, 42  0,08.2  0,04  3(0,04  0,06.2)  0,14 O

FeO : 3a    Fe3O 4 : 2a   3a  8a  3a  0,14 Fe O : a  2 3 BTNT.Fe X   a  0,01   n Trong  0,14(mol) Fe

17

0,14  53,85% 0,14  0,06  0,06 CÂU 69: Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 và 0,12 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,01 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho 0,04 mol Cu vào X, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 19,424. B. 23,176. C.18,465. D. 16,924. Định hướng tư duy giải BTKL  56a  16b  5,36 a  0,07 Fe : a(mol)   5,36    BTE  O : b(mol)   3a  2b  0,01.3   b  0,09  Ta có

BTKL   m  0,07.56  0,04.64  0,12.96  0,0075.62  18, 465(gam)

qu y ao

m kh

Fe3 : 0,07  BTNT.N  NO3 : 0,02 0,05   Cu:0,04 mol   n NO   0,0125(mol)  2 4 SO 4 : 0,12  BTDT  X chứa   H : 0,05(mol) Cu, Fe  2 SO 4 : 0,12(mol)  BTNT.N  NO3 : 0,0075(mol) Dễ thấy Cu tan hết, do đó muối sẽ chứa  

nh on

  %n Fe 

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 70: Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa và 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được 59,04 gam muối trung hòa. Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thì thầy có 0,44 mol NaOH phản ứng. Phần trăm khối lượng của Fe có trong X gần nhất với : A. 2,5% B. 2,8% C. 4,2% D. 6,3% Định hướng tư duy giải 0,32  0,04.4 nNO  0,04(mol) BTNT.H   nOtrongFe3O4   0,08  n  0,32(mol) 2 Ta có  H BTNT.O   nFe3O4  0,02(mol)

BTKL   m  0,32.136  59,04  0,04.30  0,16.18  m  19,6(gam) H 2O

Fe  3 Fe   NaOH  dung dÞch K : 0,32  SO2 : 0,32  4 NO : Trong Y có  3 0,12  0,04 BTNT.N   nFe(NO3 )2   0,08(mol) 2

K  : 0,32(mol)   Na : 0,44(mol)  2 SO4 : 0,32(mol) BTDT    NO3 : 0,12(mol) 

w

.fa

ce

bo

2

w

BTKL   mFe  19,6  0,02.232  0,08.180  0,56  %Fe  2,857%

w

CÂU 71: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(OH)3 (trong đó oxi chiếm 30,88% về khối lượng). Hòa tan hết m gam rắn X trong HNO3 dư thấy có 4,26 mol HNO3 phản ứng và thoát ra 13,44 lít NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây : A. 80 B. 110 C. 101 D. 90 Định hướng tư duy giải nHNO3  4,26 BTNT.N 4,26  0,6   nFe(NO3 )3   1,22(mol)  nNO2  0,6 3   Ta có

18

Fe:1,22(mol)  16(a b)  0,3088    1,22.56  16a  18b O : a(mol) BTE    1,22.3  2a  0,6  a  1,53(mol)  Ta dồn X về H 2 O : b(mol) BTKL  b  0,4(mol)   m  1,22.56  1,53.16  0,4.18  100(gam)

qu y

m kh

 BTNT.Fe   Fe(NO3 ) 2 : 0,1  BTNT.Cu      Cu(NO3 ) 2 : 0,1275  0, 0875.2  0,1 BTE    n Cu  0, 025 NO  3 

ut

BTNT.N   n HNO3  0,1.2  0,1275.2  0, 02  0, 025  0,5

ha

Cu : 0,0875   a  0,0025   CuO : 0,04

ao

BTKL    56a  16b  7,52 Fe : a(mol) a  0,1 7,52      O : b(mol) b  0,12 3a  2b  0, 02.3 Ta có: Cu : 35a     64.35a  16a.80  8,8 CuO :16a

nh on

CÂU 72: Cho 7,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 0,448 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 8,8 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO tỷ lệ mol tương ứng là 35: 16, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là: A. 0,60 mol B. 0,48 mol C. 0,46 mol D. 0,50 mol Định hướng tư duy giải

NO

ok .c om /ta

ilie

CÂU 73: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 trong HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỷ khối so với H2 là 18,5 và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là : A. 134,80 B. 143,20 C. 153,84 D. 149,84 Định hướng tư duy giải

NO : 0,1(mol)  BTNT.C CO : 0,1(mol)   nMgCO3  0,1(mol) Ta có  2

w

w

.fa

ce

bo

Mg : a  BTKL 30 MgO : b   24a  40b  21,6 MgCO : 0,1 3  Vậy  Mg2 : a b 0,1  2a  0,1.3  BTE  NH 4 NO3 :   8  2a  0,1.3 2a  0,1.3  BTNT.N  NO3 : 2,15  0,1  2.  2,05    8 4 Dung dịch X chứa

w

BTDT   2(a b 0,1)  2,05 

2a  0,1.3  10a  8b  7,7 4

Mg2 : 0,9 a  0,65  BTKL     X NH 3NO3 : 0,125   m  143,2(gam) b  0,15   NO3 :1,8

CÂU 74: Hòa tan hết một lượng rắn X gồm Al, Al2O3 và Al(OH)3 (trong đó oxi chiếm 33,94% về khối lượng) trong HNO3 dư thấy có 0,86 mol HNO3 phản ứng và thoát ra 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỷ khối so với H2 là 21. Sục NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng được 18,72 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Al2O3 trong X gần với giá trị nào nhất dưới đây : 19

qu y

BTNT.Al Al : a    a  2b  c  0,24   Al O : b   2 3  16(3b 3c)  0,3394 Al(OH) : c   27a  102b  78c 3 Vậy X  NO : 0,02(mol)  NO2 : 0,06(mol)  BTNT.Al  Al(NO3 )3 : 0,24 Ta có   0,86  0,24.3  0,08 BTNT.N   nNH4NO3   0,03 2 0,02.3  0,06  0,03.8 BTE   nAl   0,12(mol) 3 b  0,046 0,046.102   %Al 2O3   46,38% 0,12.27  0,046.102  0,028.78 c  0,028

D. 30%

nh on

C. 50%

ao

B. 60%

m kh

A. 14% Định hướng tư duy giải 18,72 nAl (OH)3   0,24(mol) 87 Ta có

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

CÂU 75: Cho 52,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Cu(NO3)2 và Cu vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối có khối lượng m gam. Cho bột Cu vào dung dịch Y không thấy có hiện tượng. Giá trị m là: A. 79,6 B. 94,8 C. 78,8 D. 52,8 Định hướng tư duy giải Cho Cu vào không có hiện tượng chứng tỏ Y là chứa muối Fe2+ Fe3O4 : a BTNT.N    nNO  2b  52,8 Cu(NO3 )2 : b   BTE  2c  2b.3  2a Cu : c    Gọi BTNT.Cu    Cu2 : b c  2 BTDT   6a  2b  2c  1,2 Fe : 3a SO2 : 0,6(mol)  4

Y là BTKL   232a  188b  64c  52,8

w

w

w

.fa

ce

bo

Fe2 : 0,15 a  0,05(mol)   BTKL   b  0,1(mol)   Y Cu2 : 0,45   m  94,8(gam) c  0,35(mol) SO2 : 0,6   4 CÂU 76: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch B và 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2 và N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 là 18. Cho vào dung dịch B một lượng dung dịch NaOH 1M đến khi lượng kết tủa không thay đổi nữa thì cần 1,03 lít. Khối lượng muối thu được trong dung dịch B là A. 52,44 gam. B. 50,24 gam. C. 57,40 gam. D. 58,20 gam. Định hướng tư duy giải Ta có:

n NH4  a 27b  24c  7,8 n N2  0, 04   0, 08    n Al  b   3b  2c  0, 72  8a n  c a  4b  2c  0,12  10a  1, 03 n N2O  0, 04   Mg a  0, 01    b  0, 2   m  0, 01.80  0, 2.213  0,1.148  58, 2 c  0,1  20

CÂU 77: Cho 86 gam hỗn hợp X gồm x mol Fe3O4, (1,05 – 4x) mol FeO, Fe(NO3)2 và Mg tan hết trong 1540 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối trung hòa) và 0,04 mol N2. Cho KOH dư vào dung dịch Y rồi đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa là 3,15 mol và có m gam kết tủa xuất hiện. Mặt khác, nhúng thanh Al vào Y sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Al ra cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh ra bám hết vào thanh Al). Phần trăm khối lượng của Mg trong X gần nhất với? A. 6,2% B. 5,2% C. 4,2% D. 7,2% Định hướng tư duy giải

nh on

n Otrong X  1,05 H  n NH  0,05  4 n  0,04 N  Ta có:  2

qu y

K  : 3,15  X   SO 24 :1,54   n trong  0, 2   m Fe  Mg  56,8 NO3    NO3 : 0,07   Và

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

 Fe 2 : a 56(a  b)  24c  56,8 a  0,05  3     Fe : b   2a  3b  2c 0,05  3,15   b  0,9   %Mg  4,19%  2   (2a  3b).27 c  0,15 56(a  b)  Mg : c  28 3  CÂU 78: Cho 31,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Cu(NO3)2 và Cu vào dung dịch chứa 0,96 mol HCl, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối có khối lượng m gam. Cho bột Cu vào dung dịch Y thấy Cu bị tan. Giá trị m là: A. 55,2 B. 48,6 C. 50,4 D. 58,8 Định hướng tư duy giải Cho Cu thấy Cu bị tan chứng tỏ Y là chứa muối Fe3+ Fe3O4 : a BTNT.N  nNO  2b    31,2 Cu(NO3 )2 : b   BTE  a  2c  2b.3 Cu : c    Gọi BTNT.Cu    Cu2 : b c  3 BTDT   9a  2b  2c  0,96 Fe : 3a Cl  : 0,96(mol) 

bo

Điền số điện tích cho Y BTKL   232a  188b  64c  31,2

w

w

w

.fa

ce

Fe3 : 0,24 a  0,08(mol)   BTKL   b  0,04(mol)   Y Cu2 : 0,12   m  55,2(gam) c  0,08(mol) Cl  : 0,96   CÂU 79: Cho 11,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Cu(NO3)2 và Cu vào dung dịch chứa 0,32 mol HCl, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được x mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối. Cho HNO3 vào Y không thấy có hiện tượng gì xảy ra. Giá trị của x là? A. 0,03 B. 0,06 C. 0,04 D. 0,05 Định hướng tư duy giải Cho Cu thấy Cu bị tan chứng tỏ Y là chứa muối Fe3+ Fe3O4 : a BTNT.N    nNO  2b  11,6 Cu(NO3 )2 : b   BTE  a  2c  2b.3   Cu : c  Gọi

21

BTNT.Cu    Cu2 : b c  3 BTDT   9a  2b  2c  0,32 Fe : 3a Cl  : 0,32(mol) 

Điền số điện tích cho Y BTKL   232a  188b  64c  11,6

a  0,02(mol)  BTNT.N   b  0,02(mol)   x  0,04 c  0,05(mol) 

qu y

nh on

CÂU 80: Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,02 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat (không có muối Fe2+). Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 72,18 B. 76,98 C. 92,12 D. 89,52 Định hướng tư duy giải



m kh

H   4b.2  10(2c 0,02)  0,02.4  0,6

ao

Mg : a BTNT.N    nNH  2c  0,02  4  14,8 Fe3O4 : b  BTKL  24a  232b  180c  14,8 Fe(NO ) : c   3 2  Gọi BTE   2a  b  c  0,06  8(2c 0,02)

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

a  0,08 Mg,Fe     b  0,04   m  89,52 OH : 0,58 c  0,02 BaSO : 0,3 4   CÂU 81: Cho 19,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,76 mol HCl đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,06 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua (không có muối Fe2+). Cho NaOH dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 24,66 B. 22,84 C. 26,24 D. 25,42 Định hướng tư duy giải Mg : a BTNT.N    nNH  2c  0,06  4  19,6 Fe3O4 : b  BTKL  24a  232b  180c  19,6 Fe(NO ) : c   3 2  Gọi 

H   4b.2  10(2c 0,06)  0,06.4  0,76

bo

BTE   2a  b  c  0,06.3  8(2c 0,06)

.fa

ce

a  0,13 Fe(OH)3 : 0,16    b  0,04   m  24,66  Mg(OH)2 : 0,13 c  0,04 

w

w

w

CÂU 82: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong đó số mol của Fe3O4 là a/3 mol )tác dụng với 0,224 lít(đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng chỉ thu được hỗn hợp rắn Y và 0,224 lít khí CO2 .Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu được 1,344 lít hỗn hợp khí Z và dung dịch T. Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 101,59 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị của a gần nhất là: A. 0,14 B. 0,22 C. 0,32 D. 0,44 Định hướng tư duy giải : Chú ý : Vì Z có H2 nên trong Z không có muối Fe3+.

2a  a  b  c  3 Fe3O4 : 3 (mol)  BTNT.Fe      FeCl 2 : a  b (mol) FeCO3 : b(mol)  Al : c(mol)  BTNT.Al  AlCl 3 : c(mol)       Gọi X gồm 22

Ag : a  b BTE BTNT.Clo  101,59  AgCl : 2a  2b  3c BTNT.C    CO2 : b  0,01 nZ  0,06(mol)   H 2 : 0,06  b  0,01  0,07  b (mol)   Lại có 2a BTE   .1  0,01.4  (0,07  b).2  3c ︸ 3 Al ︸ O H 2

Fe3

2

nh on

2a  3b  3c  0 a  0,15(mol)     395a  395b  430,5c  101,59    b  0,02(mol) 2a  6b  9c  0,54 c  0,08(mol)  

m kh

ao

qu y

CÂU 83: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 và Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 (đặc,nóng dư).Sau phản ứng thu được dung dịch A và 12,544 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 và SO2 có khối lượng 26,84 gam.Cô cạn dung dịch A thu được 23,64 gam chất rắn.Giá trị đúng của m gần nhất với : A. 8,12 B. 9,04 C. 9,42 D. 10,21 Định hướng tư duy giải: FeS2 : a(mol)  NO 2 : 0,5(mol) mX  n B  0,56  SO 2 : 0,06(mol) Fe3O 4 : b(mol) Ta có :

ut

ha

BTNT.Fe    Fe3 : a  3b   BTNT.S HNO3 X   A    SO 24 : 2a  0,06  BTDT    NO3 : 0,12  a  9b

BTE   3a  b  0,06.4  (2a  0,06).6  0,5

ok .c om /ta

186a  726b  21,96 a  0,04     15a  b  0,62 b  0,02

ilie

BTKL   56(a  3b)  96(2a  0,06)  62(0,12  a  9b)  23,64

  m  0,04.120  0,02.232  9, 44(gam)

.fa

ce

bo

CÂU 84: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là : A. 5 B. 1,9 C. 4,8 D. 3,2 Định hướng tư duy giải: Khí NO2 màu nâu nên Z không có NO2. 7, 4 Z  37  Có N 2 O 0, 2 Lại có ngay

w

 N2O : a a  b  0, 2 a  0,1125     Z 44a  28b  7, 4 b  0,0875 Trường hợp 1 :  N 2 : b

w

w

BTKL  BTE 25,3  62(0,1125.8  0,0875.10  8x)  80x  122,3  ︸ ︸  x  0 (loai) Kim loai

NH 4 NO3

NO3

N O : a a  b  0, 2 a  0,1 Z 2     44a  30b  7, 4 b  0,1 Trường hợp 2 :  NO : b BTKL  BTE 25,3  62(0,1.8  0,1.3  8x)  80x  122,3  ︸ ︸  x  0,05 Kim loai

NO3

NH 4 NO3

BTNT.N   n HNO3  0,1.3 ︸ 0,1.8  0,1.3  8.0,05  0,05.2  1,9(mol) Z

NO3

NH 4 NO3

23

CÂU 85: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Fe và 0,01 mol Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,1M và HCl 0,4M thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thì xuất hiện a gam kết tủa. Biết các phản 

ứng đều xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử của NO 3 là khí NO duy nhất. Giá trị của a là A. 11,48. B. 13,64. C. 2,16. D. 12,02. Định hướng tư duy giải : n HNO3  0,02(mol)   n H  0,1(mol)  Ta có : n HCl  0,08(mol) và



nh on

 Bước đi tắt đầu tiên là phải nhận ra cuối cùng NO3 có dư và sau đó tiếp tục chặn đầu đối với dung dịch X. Dễ dàng suy ra dung dịch X chứa :

qu y

Cu 2 : 0,01 BTNT.Fe  a  b  0,02    BTE   n e  0,075   Fe 2 : a    BTE  2a  3b  0,055  3   Fe : b

ilie

ut

ha

m kh

ao

BTNT.Clo    AgCl : 0,08 a  0,005     a  12,02  BTE  Ag : 0,005 b  0,015   CÂU 86: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong đó số mol Cu bằng số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu được dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất, và có khí NO thoát ra. Phần trăm khối lượng Cu trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 23,8 %. B. 26,90%. C. 30,97%. D. 19,28%. Định hướng tư duy giải Cu : a  n H2SO4  0,7   n CuSO4  0,7   X CuO : a Cu(NO ) : b 3 2  Ta có:

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

BTNT.Cu    2a  b  0,7 a  0,3        %Cu  30,97% H b  0,1   2b.4  2a  1, 4 CÂU 87: Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg và Al có tỷ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch A. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam .Biết HNO3 dùng dư 20 % so với lượng cần thiết.Nồng độ % của Al(NO3)3 trong A gần nhất với : A. 9,7% B. 9,6% C. 9,5% D. 9,4% Định hướng tư duy giải Ta có ngay :  NO 2  NO : a  N2O : b   O2 NaOH n X  0,3  N 2 O : b  0,3  N 2 O   n Z  0, 2   a  0,1 N2 : c N : c N  2  2

w

b  c  0, 2 b  0,15     44b  28c  0, 2.2.20 c  0,05 m  39,1  m 2,3  0,1.3  0,15.8  0,05.10 BTE Ta có : n e   2,3   n NH4 NO3   0,0375 17 8 Mg : 4x BTE Mg : 0, 4(mol)     8x  15x  2,3   m  23,1  Al : 5x Al : 0,5(mol) BTNT.N   n HNO3  2,3  0,0375.2  0,1  0,15.2  0,05.2  2,875(mol)

2,875.1, 2.63  1086,75(gam) 0, 2 Khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu : 24

  %Al(NO3 )3 

0,5.213  9,692% 1086,75  23,1  11 ︸ ︸ Al,Mg

X

qu y

nh on

CÂU 88: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 2,5 B. 3,0 C. 1,0 D.1,5 Định hướng tư duy giải : BTNT.Al n Al  0,17(mol)  n e  0,51(mol)    n Al3  0, 23   BTNT.S n  0,03(mol)  Al2 O3   n   n SO24  0, 4(mol)  n Na   a(mol) n  b(mol) Ta có Z có  NH4

ha

BTKL   m Z  0, 23.27  0, 4.96  0,095.23  0,015.18  47,065

m kh

ao

BTDT    a  b  0,11  AlO 2 : 0, 23     NaOH  2  a  0,095 BTDT     SO 4 : 0, 4 b  0,015    Na : a 0,935   

0, 4.2  0,015.2  0,015.4  0,355 2 BTKL   7,65  0, 4.98  0,095.85  47,065  m  0,355.18  m  1, 47(gam) H 2SO 4

NaNO3

ilie

ut

BTNT.H   n H2O 

ok .c om /ta

CÂU 89: Cho 15,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,61 mol HCl và 0,01 mol HNO3, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,06 mol hỗn hợp khí gồm NO và H2 (tỷ lệ mol tương ứng 2:1) và dung dịch Y chỉ chứa m gam muối (không có muối Fe2+). Giá trị của m là? A. 34,265 B. 32,235 B. 36,915 D. 31,145 Định hướng tư duy giải

bo

Mg : a BTNT.N    nNH  0,01  2c  0,04  2c  0,03  4   15,44 Fe3O4 : b BTKL  24a  232b  188c  15,44 Cu(NO ) : c   3 2  Gọi 

ce

H   0,04.4  0,02.2  10(2c 0,03)  4b.2  0,62 BTE   2a  b  0,16  8(2c 0,03)

w

w

w

.fa

a  0,1    b  0,04   m  32,235 c  0,02  CÂU 90: Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO3)2 và m gam Al tan hết trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỷ khổi so với H2 là 16, dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng hoàn toàn. Số mol NH4+ có trong Y là? A. 0,01 B. 0,02 C. 0,015 D. 0,025 Định hướng tư duy giải

25

NO : 0,09(mol) nX  0,105 N 2O : 0,015(mol)

 n Al  a  H n NH4  b  n HCl  0,51  10b  trong Y n   c Gọi  NO3

m kh

ao

qu y

nh on

Ta có : 0,12  b  c  0,3 a  0,04     a  10b  0,51  c  0,82   b  0,01 0, 25.56  27a  18b  35,5(0,51  10 b)  62.c  47, 455 c  0,17   CÂU 91: Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO3)2 và m gam Al tan hết trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỷ khổi so với H2 là 16, dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cho AgNO3 dư vào Y thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 88,235 B. 98,335 C. 96,645 D. 92,145 Định hướng tư duy giải NO : 0,09(mol)  nX  0,105 n Al  a  N 2O : 0,015(mol) H n NH4  b  n HCl  0,51  10b  trong Y n   c Ta có : Gọi  NO3

ut

ha

0,12  b  c  0,3 a  0,04     a  10b  0,51  c  0,82   b  0,01 0, 25.56  27a  18b  35,5(0,51  10 b)  62.c  47, 455 c  0,17  

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

AgCl : 0,61 BTE   n emax  0,57   n Ag  0,57  0, 47  0,1   98,335  Ag : 0,1 CÂU 92: Hòa tan hết 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa HNO3 25,2%, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối có tổng khối lượng 68,4 gam và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỷ khối của Y so với He là 9,6. Thu toàn bộ lượng muối trong X cho vào bình chân không nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 48,8 gam. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của muối Fe(NO3)3 có trong dung dịch X là: A. 1,89% B. 2,31% C. 3,09% D. 1,68% Định hướng tư duy giải Mg : a MgO : a 19,68   (68, 4  48,8  19,6)  Fe(NO3 ) 2 : b Fe 2 O3 : 0,5b Ta có: a  0,37   b  0,06

w

w

.fa

n NO  0,04    n N2 O  0,06   n HNO3  0,76  10x   n H2 O  0,38  3x  n NH4 NO3  x và BTKL  19,68  63(0,76  10 x)  68, 4  3,84  18(0,38  3x)   x  0,02

w

BTE   n Fe3  0,04.3  0,06.8  0,02.8  0,37.2  0,02

  %Fe(NO3 )3 

0,02.242 4,84   1,892% 0,96.63 19,68   3,84 255,84 0, 252

CÂU 93: Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X chứa Mg, MgO và Fe3O4 (trong X oxi chiếm 22,439% về khối lượng) bằng dung dịch chứa HNO3 và 0,835 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp 3 muối và 0,05 mol khí NO (duy nhất). Phần trăm khối lượng của Mg trong X gần nhất với: A. 26% B. 29% C. 22% C. 24% Định hướng tư duy giải 26

BTNT.N trong X  n NH  a  0,05  0, 23(mol) . Gọi n HNO3  a  Ta có: n O 4  n H2O  0, 23  3a  0,05  0,18  3a Tư duy phá vỡ gốc NO -  3

BTNT.H   a  0,835  4(a  0,05)  2(0,18  3a)   a  0,075

Mg : a 24a  40b  232c  16, 4 a  0,15     16, 4 MgO : b   b  4c  0, 23   b  0,03 Fe O : c 2a  c  0,05.3  0,025.8 c  0,05  3 4  

0,15.24  21,95% 16, 4 CÂU 94: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu được dung dịch Z chỉ chứa bốn ion( không kể H+ và OH- của H2O) và 16,8 lít (đktc) hỗn hợp T gồm ba khí, trong đó có hai khí có cùng phân tử khối và một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của T so với H2 là 19,2. Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị gần đúng của m là A. 37,95. B. 39,39. C. 39,71. D. 39,84 . Định hướng tư duy giải CO2 : 0,4 CO2 ,N 2O : a CO2 ,N 2O : 0,45  nT  0,75     N 2O : 0,05 NO : b NO : 0,3   NO : 0,3  Ta có:   nH  0,4.2  0,05.10  0,3.4  2,5(mol)   nKHSO4  2,5(mol)

ha

m kh

ao

qu y

nh on

  %Mg 



.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

Fe  M : 58,75  46,4  0,4.62  0,4.60  56,35   K : 2,5  2 Vậy Z chứa: SO4 : 2,5 393,85  m   39,385 10 CÂU 95: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu được a mol H2 và dung dịch có chứa 15,24 gam FeCl2. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trên trong dung dịch chứa 0,8 mol HNO3 thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+ ) và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol NO2. Cho từ từ 480 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu được một kết tủa duy nhất, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 11,2 gam chất rắn khan. Giá trị của a là: A. 0,08 B. 0,06 C. 0,12 D. 0,09 Định hướng tư duy giải  NaNO3 : 0, 48 BTNT n HNO3  0,8   Fe(NO3 )3 : 0,06 Ta có:  n Fe(OH)3  0,14   n H  0, 48  0,14.3  0,06 Và n Fe2O3  0,07 

w

H   0,8  0,06  0,08.4  0,06.2  2n O   n O  0,15

w

w

n FeCl2  0,12 BTNT.Cl    n Fe  0, 2     n HCl  0, 48   a  0,09 n FeCl3  0,08 CÂU 96: Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 và 0,12 mol H2SO4 thu được dung dịch Y và 224 ml khí NO (đktc). Cho 2,56 gam Cu vào Y thu được dung dịch Z. Biết các phản ứng hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Khối lượng muối trong Z là: A. 16,924 B. 18,465 C. 19,424 D. 23,176 Định hướng tư duy giải Fe : a 56a  16b  5,36 a  0,07 n NO  0,01   5,36      O : b 3a  2b  0,01.3 b  0,09 Hòa tan X Cho Cu vao Y 27

H  : 0, 27  0,01.4  0,09.2  0,05   n Cu  0,04 va    n NO  0,0125   NO3 : 0,02   m Z  0,07.56  2,56  0,12.96  0,0075.62  18, 465

nh on

CÂU 97: Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với: A. 210 B. 215 C. 222 D. 240 Định hướng tư duy giải

m kh

ao

qu y

Fe3 : x   nKOH  0,5 H : 0,2 BTDT  Y    3x  a  1,8    n 0,1   NO : 0,7 a 0,1  3  Fe(OH)3 SO2 : 0,7  4 Nhận thấy trongX 3x  a  1,8 x  0,55 56x  16nO  40,4      trongX H trongX   56x  16nO  40,4   a  0,15   0,7.2  0,7  0,2  0,1.4  2a  2nO  TrongX  TrongX  0,6  a  0,75 nO nO

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

Fe(OH)3 : 0,55   m    m  221,95 BaSO4 : 0,7 CÂU 98: Hòa tan hết 34,24 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaNO3 và NaHSO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,4 gam bột Fe (không thấy khí thoát ra). Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 209,18 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là: A. 33,88% B. 40,65% C. 27,10% D. 54,21% Định hướng tư duy giải BTE  n Fe3  0,3 Ta có: n Fe  0,15 

Gọi

ce

bo

 CO : a  2 FeCO3 : a   NO : 3a  116a  232b  180c  34, 24  32, 24 Fe3O 4 : b   2b  9a  0,3 Fe(NO ) : c 3 2   

.fa

H  n H  2a  8b  3a.4  14a  8b   n SO2  14a  8b 4

w

w

w

BaSO 4 :14a  8b    209,18 Fe(OH)3 : 0,3   233(14a  8b)  90(a  3b  c)  204,08 Fe(OH) : a  3b  c  0,3 2  a  0,02    b  0,06   %Fe3O 4  40,65% c  0,1 

CÂU 99: Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với: A. 210 B. 215 C. 222 D. 240 28

Định hướng tư duy giải

nh on

Fe3 : x   nKOH  0,5 H : 0,2 BTDT  Y    3x  a  1,8   n  0,1  Fe(OH)3 NO3 : 0,7  a  0,1 SO2 : 0,7  4 Nhận thấy 3x  a  1,8 x  0,55 56x  16nOtrongX  40,4      trongX H trongX   56x  16nO  40,4   a  0,15   0,7.2  0,7  0,2  0,1.4  2a  2nO  TrongX  TrongX  0,6  a  0,75 nO nO

ha

m kh

ao

qu y

Fe(OH)3 : 0,55   m    m  221,95 BaSO4 : 0,7 CÂU 100: Hòa tan hết 26,92 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M; NaNO3 0,5M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối, không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột Cu. Nếu cho dung dịch KOH dư vào Y, thu được 29,62 gam kết tủa. Giá trị của V là? A. 0,68 B. 0,78 C. 0,72 D. 0,80 Định hướng tư duy giải Fe(OH)3 : 0, 26 BTE Y n Cu  0,13   n Trong  0, 26   29,62  Fe3 Fe(OH) 2 : 0,02 Ta có:

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

 CO : a  2 FeCO3 : a  116a  232b  180c  26,92  NO : 4a/ 3   BTE  26,92 Fe3O 4 : b      4a  2b  0, 26 Fe(NO ) : c  BTNT.Fe  a  3b  c  0, 28 3 2     Gọi a  0,03  H   b  0,07  V  0,78 c  0,04 

29

10. Kim loại tác dụng axit (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Cho 7,2 gam Mg phản ứng hoàn toàn với 150 gam dung dịch HNO3 37,8% thu được dung dịch X và thoát ra các khí NO, N2, N2O. Biết rằng nếu thêm 900ml dung dịch NaOH 1M vào X (không thấy khí thoát ra), loại bỏ kết tủa thu được rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 57,75 gam chất rắn. Nồng độ % của HNO3 trong dung dịch X gần nhất với A. 6,10%. B. 6,15%. C. 6,20%. D. 6,25%. Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam Ag vào 42 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch X, sau đó lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y (sản phẩm khử của N+5 trong quá trình này là khí NO duy nhất). Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi trong không khí, thấy khối lượng Z giảm 13,1 gam. Nồng độ % của AgNO3 trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 32,5%. B. 33,5%. C. 34,5%. D. 35,5%. Câu 3. Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl loãng dư thấy còn lại 6,4 gam Cu không tan. Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp trên trong 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu được dung dịch Y. Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 78,16 gam rắn khan. Nồng độ C% của Cu(NO3)2 trong dung dịch Y có giá trị gần nhất với A. 11,60%. B. 11,65%. C. 11,70%. D. 11,55%. Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch Y. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y thu được kết tủa Z và dung dịch T. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch T được chất rắn E. Nung E đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Nồng độ % của muối Fe(NO3)3 có trong dung dịch Y gần nhất với giá trị nào dưới đây ? A. 12,5%. B. 13,5%. C. 13,0%. D. 14,0%. Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc đem cô cạn hỗn hợp thu được chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi được 17,40 gam chất rắn Z. Nồng độ % của Cu(NO3)2 trong dung dịch X có giá trị gần nhất với A. 27,5 B. 28,0 C. 28,5 D. 29,0

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1: B

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

Câu 2: D

.fa

Câu 3: B TN1: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

w

2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

w

w

Vì Cu còn dư 0,1 mol nên sau phản ứng chứa FeCl2 : 3a mol, CuCl2 : a mol → a. 232 + 64. ( a + 0,1)= 24,16 → a = 0,06 mol Vậy X gồm Cu: 0,16 mol và Fe3O4 : 0,06 mol

TN2: 24,26 g

Y

dd

78,16 gam chất rắn

Nhận thấy nếu chất rắn chỉ chứa NaNO2 : 0,12 mol thì mchất rắn = 0,12. 69 > 78,16 gam → chất rắn chứa đồng thời NaNO2 : x mol và NaOH : y mol

Ta có hệ

→

nh on

Giả sử sản phẩm khử chứa N và O

Bảo toàn electron → 2nCU + nFe3O4 = 5nN - 2nO → nO = 0,21 mol

ao

Bảo toàn khối lượng → mdd = 24,16 + 240 - 0,16.14 - 0,21. 16 = 258,56 gam

qu y

Bảo toàn nguyên tố N → nN = 1,2 - 1,04 = 0,16 mol

ha

m kh

%Cu(NO3)2 = . 100% = 11,63%. Câu 4: B Nhận thấy nếu chất rắn E chỉ chứa KNO2 thì mE = 0,5. 85 > 41, 05 → E chứa KNO2 : a mol và KOH : b mol

16 gam

ilie

dd Y

.c om /ta

11,6 gam

ut

→

Ta có hệ

Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là x, y

→

bo

ok

Ta có hệ

→ n NO3- < 3nFe3+ + 2nCu2+ ( Loại)

.fa

ce

Nhận thấy nếu trong Y chứa

→ nNO3- > 2nFe2+ + 2nCu2+ ( Loại)

w

w

w

Nếu trong Y chứa

Vậy Y chứa Giả sử sản phẩm khử chứa N , O

→

→

Bảo toàn nguyên tố N → nN = 0,7- 0,45= 0,25 mol Bảo toàn electron → 5nN- 2nO = 2nFe2+ + 2nCu2+ + 3nFe3+ → nO=0,4 mol

% Fe(NO3)2 =

nh on

Bảo toàn khối lượng → mdd = 11, 6 + 87,5 - 0,25.14 - 0,4. 16 = 89,2 gam . 100% = 13,56 %

0,04 mol Cu

chất rắn Y

17,4 gam

ha

m kh

Dd X

ao

qu y

Câu 5: C Nhận thấy nếu dung dịch NaOH vừa đủ thì chất rắn thu được chỉ chứa NaNO2: 0,21 mol và CuO : 0,04 → mZ = 0,21.69+ 0,04. 80 = 17,69 > 17,4 gam → Chất rắn Z chứa NaOH dư, CuO, NaNO2

ut

Bảo toàn nguyên tố Na → x+ y = 0, 21

.c om /ta

Gọi sản phẩm khử chứa N và O

ilie

Theo đề bài 69x+ 40y + 0,04. 80 = 17,4 → x= 0,2 và y = 0,01

Nhận thấy toàn bộ NO3- trong dung dịch X chuyển hết về NO3- trong NaNO3 → nNO3- ( trong X) = nNaNO3= 0,2mol

ok

Bảo toàn nguyên tố N → nN(khí) = 0,24- 0,2 = 0,04 mol

bo

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2nO(khí)= 5nN- 2nCu → nO ( khí)= (0,04.5 - 2. 0,04) : 2=0,06 mol

.fa

ce

mdd= 2,56 + 25,2- 0,06.16 - 0,04.14= 26,24 gam

w

w

w

→ %Cu(NO3)2 =

×100%= 28,66%.

13. Phương pháp sử dụng ĐĐH quy đổi hỗn hợp peptit phức tạp (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B (A và B chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được (m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được Na2CO3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi rất chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N2 không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp X gần nhất với A. 53,1%. B. 55,9%. C. 30,9%. D. 35,4%. Câu 2. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M có thể là A. 55,24%. B. 54,54%. C. 45,98%. D. 64,59%. Câu 3. Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) và Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M chỉ thu được dung dịch chứa a mol muối của glyxin và b mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và nước là 69,31 gam. Giá trị a : b gần nhất với A. 0,730. B. 0,810. C. 0,756. D. 0,962. Câu 4. Cho m gam hỗn hợp E gồm một peptit X và một peptit Y (Biết số nguyên tử nitơ trong X, Y lần lượt là 4 và 5, X và Y chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng lượng NaOH vừa đủ, cô cạn thu được ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng O2 vừa đủ thu được Na2CO3 và hỗn hợp hơi F gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với: A. 47%. B. 53%. C. 30%. D. 35%. Câu 5. Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và alanin. Đun nóng 0,7 mol T trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và thu được dung dịch chứa m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y thì đều thu được cùng số mol CO2. Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Giá trị của m là A. 396,6. B. 409,2. C. 340,8.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

D. 399,4. Câu 6. X, Y,Z là ba peptit đều mạch hở, có tổng số liên kết peptit là 8. Đốt cháy hoàn toàn x mol X, hoặc y mol Y cũng như z mol Z với lượng oxi dư đều thu được 0,64 mol CO2. Đun nóng 55,12 gam hỗn hợp E chứa X (x mol), Y (y mol) và Z (z mol) cần dùng dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa hai muối của glyxin và alanin; trong đó khối lượng muối của glyxin là 46,56 gam. Biết rằng y > z và 3x = 4(y + z). Phần trăm khối lượng của Z có trong hỗn hợp E là. A. 26,4% B. 32,3% C. 28,6% D. 30,19% Câu 7. Đun nóng 45,54 gam hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) và Y(CnHmO5Nt) cần dùng 580ml dung dịch NaOH 1M chỉ thu được dung dịch chứa muối natri của glyxin và valin. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn cùng lượng E trên trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 115,18 gam. Công thức phân tử của peptit X là A. C17H30N6O7 B. C21H38N6O7 C. C24H44N6O7 D. C18H32N6O7 Câu 8. Đun nóng 0,045 mol hỗn hợp X chứa hai peptit Y, Z cần vừa đủ 120ml KOH 1M, thu được hỗn hợp T chứa 3 muối của Gly, Ala và Val trong đó muối của Gly chiếm 33,832% về khối lượng (biết Y hơn Z một số liên kết peptit). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,68 gam X cần dùng 14,364 lít O2 (đktc) thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là m gam. Phần trăm khối lượng muối của Ala trong T có giá trị gần nhất với A. 50% B. 51% C. 52% D. 53% Câu 9. Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) và Y (y mol), mỗi peptit đều tạo bởi glyxin, alanin và val. Đun 0,7 mol T trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,9 mol NaOH phản ứng và thu được m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol X thì thu được thể tích CO2 chỉ bằng ¾ lần lượng CO2 khi đốt 0,7 mol Y. Biết tổng số nguyên tử Oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Giá trị của m gần nhất là A. 444,0 B. 439,0 C. 438,5 D. 431,5 Câu 10. Peptit X và peptit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn peptit X cũng như peptit Y đều thu được Glyxin và Valin. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 cần dùng 44,352 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 92,96 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 4,928 lít (đktc). Thủy phân hoàn toàn Y thu được a mol Val và b mol Gly. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: A Gọi số mol của A (CnH2n-2N4O5 với 8 ≤ n ≤ 12) và B (CmH2m-3N5O6 với 10 ≤ m ≤15 )lần lượt là x, y Bảo toàn khối lượng trong phản ứng thủy phân → m + 40. ( 4x + 5y) = m + 15,8 + 18 ( x+ y)

nh on

Bảo toàn nguyên tố N → 4x + 5y = 2. ( 4,928 : 22, 4) = 0,44 Giải hệ → x = 0,06 và y = 0,04

ao

qu y

Hỗn hợp peptit được cấu tạo bởi các aminoaxit no chứa 1 nhóm NH2, 1 nhóm COOH → muối hình thành trong quá trình thủy phân có công thức CaH2aNO2Na : 0,44 mol . Gọi số mol CO2 và H2O lần lượt là a, b

m kh

→

Khi đó có hệ

Bảo toàn nguyên tố C → ∑ nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,22 + 0,84 = 1,06 mol

ha

Ta có 0,06n + 0,04m = 1,06 → 3n+ 2m = 53

ut

Với điều kiện 10 ≤ m ≤15 thấy chỉ có 2 cặp thỏa mãn nghiệm nguyên

.c om /ta

ilie

Khi m= 10 (Gly-Gly-Gly-Gly-Gly) → n = 11 ( Ala-Ala-Ala-Gly) ×100% = 58,77%

→ %m Y =

Khi m = 13 ( Gly-Gly-Ala-Ala-Ala)→ n = 9 ( Gly-GLy-GLy-Ala) → %mY = Câu 2: C

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

×100% = 53,06%.

Câu 3: A Vì X và Y chỉ được cấu tạo bởi các amino axit no chứa 1 chức NH2 và 1 chức COOH → X có công thức tổng quát : CnH12n-4N6O7 và Y có công thức tổng quát C2mH10m-3N5O6

Gọi số mol của X và Y lần lượt là x, y mol

Ta có hệ

→

→ nX : nY = 5:3

nh on

Trong 30,73 gam gọi số mol X và Y lần lượt là 5x và 3x mol, số mol CO2 là y mol, số mol H2O là z mol

→

qu y

Ta có hệ Vậy trong 30,73 gam E thì có nX + nY = 5.0,01+ 3. 0,01 = 0,08

ao

→ 61,46 gam Ethì có nX + nY = 0,16 mol

m kh

Bảo toàn khối lượng cho thí nghiệm khi cho 0,16 mol E vào dung dịch NaOH → (75+22)a + (89+22)b = 61,46 + 0,9.40 - 0,16.18 → 99a + 111b = 94,58

ut

ilie

Vậy a: b ≈ 0,7306. Câu 4: A muối dạng CnH2nNO2Na = ½.C2n-1H4n.N2.O.Na2CO3.

ha

lại có a+ b = 0,9 → a= 0,38 và b = 0,52

||→ có hệ số mol CO2 và H2O:

ok

||→ có hệ số mol Gly và Ala:

.c om /ta

||→ đốt C2n-1H4n.N2.O.Na2CO3 cho 0,33 mol N2 và ∑(CO2 + H2O) = 84,06 gam.

ce

bo

Thủy phân: BTKL → nH2O = nX = (0,66 × 40 – 23,7) ÷ 18 = 0,15 mol.

.fa

||→ có hệ số mol tetrapeptit Y4 và pentapeptit Z5:

w

||→ mmuối = m + 23,7 = 0,39 × (75 + 22) + 0,27 × (89 + 22) ||→ m = 44,1 gam.

w

w

Giả sử có 0,09 mol Y4 là (Gly)a-(Ala)4–a và 0,06 mol Z5 là (Gly)b(Ala)5–b ||→ có 0,09a + 0,06b = ∑Gly = 0,39 mol ↔ 3a + 2b = 13. Chỉ có cặp nghiệm a = 3; b = 2 (do thủy phân Y, Z đều cho Gly, Ala nên 1 ≤ a ≤ 3 và 1 ≤ b ≤ 4). ||→ Y là (Gly)3(Ala)1 → %Y trong X = 0,09 × (75 × 3 + 89 × 1 – 18 × 3) ÷ 44,1 ≈ 53,06%. → %Y = 46,94 Câu 5: A

Tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4 → T gồm penta peptit ; x mol và hexapeptit ; y mol

Ta có hệ

→

nh on

Giả sử X có a Gly và (5-a) Ala.Y có b GLy và (6-b) Ala

= 0,32 mol

ha

Có ∑n CO2 = 0,64. 3 = 1,92 mol → nAla =

m kh

→ m = ( 0,4.3 + 0,3.2). ( 75+ 22) + ( 0,4.2 + 0,3.4) .( 89 +22) = 396,6 gam Câu 6: D Có nGly = 0,48 mol

ao

0,4 mol 3Gly-2Ala và 0,7mol 2Gly-4Ala

qu y

Nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y thì đều thu được cùng số mol CO2 → 0,4.[2a + 3.(5-a)] = 0,3.[2b + 3. (6-b)] → 4a- 3b = 6 → cặp nghiệm thỏa mãn là a= 3,b= 2

→

.c om /ta

Ta có hệ

ilie

ut

Gọi số mol E là a mol. Bảo toàn khối lượng có → 55,12 + 40.( 0,48 + 0,32) = 111. 0,32 + 46,56 + 18a → a = 0,28

Số C trong X là 0,64 : 0,16 = 4 → X là Gly-Gly Gọi k1 và k2 lần lượt là số C trong Y và Z

ok

Vì y > z → 0,06 ≤ y ≤ 0,12→ 6 ≤ k1 ≤ 10

bo

Thay lần lượt k1 thấy khi k1 = 8 thì y = 0,08, k2 = 16 ,z = 0,04

.fa

ce

Vậy Y là (Gly)2-Ala và Z là (Ala)4-(Ala)2

w

w

% Z= .100% = 30,19%. Câu 7: B Quy hỗn hợp E về đipepit có dạng CnH2nN2O3 : 0,29 mol ,lượng nước cần thêm H2Ở : x mol

w

CxHyO6N7 + 2H2O → 3CnH2nN2O3 và CnHmO5N4 +H2O → 2CnH2nN2O3 Có mđipeptit = 45,54 + x.18 Khi đốt cháy hỗn hợp đipeptit sẽ cho số mol CO2 = số mol H2Ở

Ta có nH2O = nCO2 = Theo đề bài có mH2O + mCO2 = 115,18 + 18x →

nh on

( 44 + 18 ) = 115,18 + 18x → x = 0,18

qu y

= 1,91 mol

→ nCO2 =

Ta có hệ

ao

Gọi số mol của CxHyO6N7 và CnHmO6N5 lần lượt là a, b

m kh

→

Khi đó 0,07.x + 0,04. n = 1,91 → 7x + 4n = 191

ha

Với x = 24 → n= 5,75 loại

ut

Với x= 18 → n = 16,25 loại

ilie

Với n= 17 → n= 18 ( không thể phân tích thành số C của Val và Gly để thành tetrapeptit được) loại

.c om /ta

Với x= 21 → n= 11 ( 11= 2+2+2+5. Gly-Gly-Gly-Val) thỏa mãn Câu 8: B Quy hỗn hợp về CH2, C2H3NO,H2O

ce

bo

→ n C2H3NO : nH2O = 8 : 3

ok

TN1: Có n C2H3NO = nKOH = 0,12 mol, nH2O = nX = 0,045 mol

.fa

TN2: 13,68 gam

→

w

w

Ta có hệ

+ 0,64125 mol O2

w

Có 13,68 gam thì có 0,0225. 3= 0,0675 mol X → 9,12 gam thì có 0,045 mol Gọi số mol của Ala,Val khi thủy phân 27,36 gam X lần lượt là a,b

bảo toàn khối lượng → mmuối = 9,12 + 0,12. 56 - 0,045. 18 = 15,03 gam → nGly = 0,33832. 33,27: 113= 0,045 mol

Ta có hệ

→

nh on

Phần trăm khối lượng muối của Ala trong T . 100% = 50,7%. Câu 9: A Tổng số nguyên tử Oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4 → T gồm pentapeptit :x mol và hexapetit :y mol

qu y

→

Ta có hệ

ao

Gọi số C trong X và Y lần lượt là n,m (mỗi peptit đều tạo bởi glyxin, alanin và val nên 14 ≤ n ≤ 20, 16 ≤ m ≤ 25)

m kh

Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol X thì thu được thể tích CO2 chỉ bằng ¾ lần lượng CO2 khi đốt 0,7 mol Y

ha

→ 0,7n =0,7.m.3/4 → 4n = 3m → lập bảng các giá trị thỏa mãn là

ut

n = 15 ( 2 GLy -2 Ala- Val) và m = 20 ( 2 GLy -2 Ala- 2Val) → m = 1,4.97 + 1,4.111+ 1,1. 139 = 444,1 gam.

ilie

n = 18 ( GLy -2 Ala- 2Val), m = 24 (không thiết được hexa peptit được tạo bởi Ala,Val, Gly) loại

.c om /ta

Câu 10: A

Quy đổi hỗn hợp E về

=0,66 mol

ok

Có nO2 = 2,25nC2H3NO + 1,5nCH2 → x =

bo

Có mtăng =mCO2 +mH2O → 92,96= 44.( 0,44.2 + 0,66) + 18. ( 1,5.0,44 + 0,66 + y) → y = 0,08 =nE

ce

Hỗn hợp E chứa X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 → X : 0,02 mol và Y :0,06 mol

.fa

Gọi số mắt xích của X,Y lần lượt là n,m → n + m = 10

w

Và 0,02n + 0,06m= 0,44 → n =4 và m = 6

w

w

Gọi số C trong X và Y lần lượt là x1 và y1 ( 8 ≤ x1 ≤ 20, 12≤ y1 ≤ 30) → x1.0,02 + y1.0,06 = 0,44. 2 + 0,66 → x1 + 3y1 = 77 luôn có 6.2 = 12 ≤ y1 ≤ 77 /3 = 25,5 Lập bảng chọn giá trị x1 = 14(2Gly-2Val) và y1 = 21 (3Gly-3Val)

Vậy thủy phân Y thu được 3 Gly và 3 Val.

.c om /ta

ok

bo

ce

.fa

w

w

w

ilie ha

ut

nh on

qu y

ao

m kh

14. Kĩ thuật quy đổi về đipeptit xử lý bài toán đốt cháy peptit (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. X là một α-aminoaxit no, chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH2. Từ m gam X điều chế được m1 gam đipeptit. Từ 2m gam X điều chế được m2 gam tripeptit. Đốt cháy m1 gam đipeptit thu được 0,3 mol nước. Đốt cháy m2 gam tripeptit thu được 0,55 mol H2O. Giá trị của m là A. 11,25 gam. B. 13,35 gam. C. 22,50 gam. D. 26,70 gam. Câu 2. Tripeptit mạch hở X được tạo nên từ một aminoaxit A (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH). Thủy phân hoàn toàn m gam X trong 120 ml dung dịch NaOH 2M, rồi cô cạn thu được hỗn hợp rắn Y có khối lượng 16,44 gam gồm hai chất có cùng số mol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X sẽ thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là A. 9,24 B. 14,52 C. 10,98 D. 21,96 Câu 3. X là một peptit mạch hở. Nếu thủy phân không hoàn toàn m gam X chỉ thu được các tripeptit thì tổng khối lượng của tripeptit là 56,7 gam. Nếu thủy phân không hoàn toàn m gam X chỉ thu được các đipeptit thì tổng khối lượng của đipeptit là 59,4 gam. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X thì thu được a gam một amino axit Y (chỉ có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH2). Giá trị của a là: A. 62,1. B. 64,8. C. 67,5. D. 70,2. Câu 4. [PHV-FC]: Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các α – amino axit đều có công thức dạng H2NCxHyCOOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, chỉ thu được N2; 1,5 mol CO2 và 1,3 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 400ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là A. 9 và 27,75. B. 10 và 33,75. C. 9 và 33,75. D. 10 và 22,75. Câu 5. X là một peptit mạch hở. Nếu thuỷ phân không hoàn toàn m gam X trong điều kiện thích hợp chỉ thu được các tripeptit có tổng khối lượng các tripeptit là 58,5 gam. Cũng thuỷ phân không hoàn toàn m gam X trong điều kiện thích hợp khác chỉ thu được các đipeptit có tổng khối lượng các đipeptit là 62,1 gam. Thuỷ phân hoàn toàn m gam X chỉ thu được a gam hỗn hợp các aminoaxit (chỉ chứa 1 nhóm -NH2, 1 nhóm COOH). Giá trị của a gần nhất với A. 65,0 B. 73,0 C. 67,0 D. 71,0 Câu 6. X là một α- amino axit no mạch hở chứa 1 nhóm COOH, 1 nhóm NH2. Từ 3m gam X điều chế được m1 gam đipeptit. Từ m gam X điều chế được m2 gam tripeptit. Đốt cháy m1 gam đipeptit thu được 1,35 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu được 0,425 mol H2O. Giá trị của m là: A. 22,50 gam

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

B. 13,35 gam C. 26,79 gam D. 11,25 gam Câu 7. X là một peptit mạch hở. Nếu thủy phân không hoàn toàn m gam X chỉ thu được các tripeptit thì tổng khối lượng của tripeptit là 56,7 gam. Nếu thủy phân không hoàn toàn m gam X chỉ thu được các đipeptit thì tổng khối lượng của đipeptit là 59,4 gam. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X thì thu được a gam một amino axit Y (chỉ có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH2). Giá trị của a là A. 62,1. B. 64,8. C. 67,5. D. 70,2. Câu 8. X là peptit có dạng CxHyOzN6; Y là peptit có dạng CnHmO6Nt (X, Y đều được tạo bởi các amino axit no chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH). Đun nóng 32,76 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 480 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy 32,76 gam E thu được sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong lấy dư thu được 123,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi a gam so với dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của a là A. 44,04 B. 46,74 C. 49,44 D. 73,56 Câu 9. X và Y lần lượt là tripeptit và tetrapeptit tạo thành từ 1 loại aminoaxit no mạch hở có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH. Đốt cháy 0,1 mol Y thu được CO2, H2O và N2 trong đó tổng khối lượng CO2 và H2O là 47,8 gam. Nếu đốt 0,1 mol X cần bao nhiêu mol O2? A. 0,560 mol B. 0,896 mol C. 0,675 mol D. 0,375 mol Câu 10. Hỗn hợp X gồm 0,1 mol một α-aminoaxit no mạch hở A chứa 1 nhóm –NH2, 1 nhóm –COOH và 0,025 mol pentapeptit mạch hở cấu tạo từ A. Đốt cháy hỗn hợp X cần a mol O2, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch chứa 0,8a mol HCl vào dung dịch Y thu được 14,448 lít CO2 (đktc). Đốt 0,01a mol đipeptit mạch hở cấu tạo từ A cần V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,2491 B. 2,5760 C. 2,3520 D. 2,7783 Câu 11. Thủy phân hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X gồm tripeptit, tetapeptit, pentapetit với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 16,49 gam muối của Glyxin, 17,76 gam muối của Alanin và 6,95 gam muối của Valin. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thì thu được CO2, H2O và N2 trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 46,5 gam. Giá trị gần đúng của m là A. 24 B. 21 C. 26 D. 32 Câu 12. X và Y lần lượt là các tripeptit và hexapeptit được tạo thành từ cùng một amoni axit no mạch hở, có một nhóm –COOH và một nhóm –NH2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X bằng O2 vừa đủ thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam. Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20%), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 9,99 gam B. 87,3 gam C. 94,5 gam D. 107,1 gam Câu 13. Đipeptit X và tetrapeptit Y đều được tạo thành từ 1 amino axit no (trong phân tử chỉ có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm -COOH). Cho 19,8 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 33,45 gam muối. Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y cần dùng số mol O2 là A. 1,15. B. 0,5 C. 0,9. D. 1,8. Câu 14. Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một α-aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol Y thu được tổng khối lượng CO2 và H2O bằng 5,49 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3. B. 4,5. C. 12. D. 6. Câu 15. Tripeptit X và pentapeptit Y đều được tạo ra từ aminoaxit X no, mạch hở, có 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X rồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo thành 6 gam kết tủa. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol Y thì thu được N2 và m gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của m là A. 11,86. B. 13,3. C. 5,93. D. 6,65. Câu 16. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu được 151,2 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O2 (đktc) và thu được 64,8 gam H2O. Giá trị của m là A. 102,4. B. 97,0. C. 92,5. D. 107,8. Câu 17. Peptit X và peptit Y có tổng liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit O2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lit (đktc). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val. Tỉ lệ a : b có giá trị là A. 1,00 B. 0,75 C. 1,25 D. 0,67 Câu 18. X và Y lần lượt là tripeptit và hexapeptit đều mạch hở và đều được tạo thành từ cùng một amoni axit no mạch hở (chứa một nhóm –COOH và một nhóm –NH2). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X bằng O2 vừa đủ thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam. Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng), sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn khan có khối lượng là

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 87,3 gam. B. 9,99 gam. C. 107,1 gam. D. 94,5 gam. Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn a mol một peptit X được tạo thành từ amino axit no A chỉ chứa một nhóm axit, một nhóm amin thì thu được b mol CO2 và c mol H2O. Biết b-c = 4a. Số liên kết peptit trong X là. A. 10. B. 9. C. 5 D. 6 Câu 20. Thuỷ phân không hoàn toàn m gam heptaeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu được 153,3 gam hỗn hợpX gồm Ala, Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Val-Gly. Đốt cháy toàn bộ X cân vừa đủ 6,3 mol O2. Gía trị m gần giá trị nào nhất dưới đây ? A. 138,2 B. 145,7. C. 160,82. D. 130,88 Câu 21. X và Y lần lượt là tripeptit và hexapeptit đều mạch hở và đều được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở (chứa một nhóm –COOH và một nhóm –NH2). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X bằng O2 vừa đủ thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam. Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng), sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 87,3 gam. B. 9,99 gam. C. 107,1 gam. D. 94,5 gam. Câu 22. Đun nóng 4,63 gam hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở với dung dịch KOH (vừa đủ). Khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 8,19 gam muối khan của các amino axit đều có dạng H2NCmHnCOOH. Đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy (CO2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 21,87 gam. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 35,0. B. 27,5. C. 32,5. D. 30,0. Câu 23. Hỗn hợp T gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở, tạo bởi glyxin và alanin). Đun nóng m gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được (m + 7,9) gam muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3 và hỗn hợp Q gồm CO2, H2O, N2. Dẫn toàn bộ Q vào bình đựng nước vôi trong dư, khối lượng bình tăng thêm 28,02 gam và còn lại 2,464 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Phần trăm khối lượng của X trong T là A. 55,92%. B. 35,37%. C. 30,95%. D. 53,06%. Câu 24. Thủy phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu được hỗn hợp Y gồm 2 amino axit no, mạch hở, có số cacbon liên tiếp (phân tử chứa 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ 9 mol không khí (chứa 20% O2 về thể tích, còn lại là N2) thu được CO2, H2O và 165,76 lít khí N2 (ở đktc). Số công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X là A. 4.

qu y

nh on

B. 12. C. 8. D. 6. Câu 25. Hỗn hợp X gồm Gly–Ala, Ala–Ala–Val–Ala, Ala–Gly, Ala–Val–Val–Ala và Ala–Ala. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được (m + 29,7) gam hỗn hợp muối của các aminoaxit. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 63,616 lít CO2 (đktc) và 49,32 gam H2O. Giá trị gần đúng của m là A. 72,30 B. 72,10 C. 74,09 D. 73,76

ao

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ilie

ut

ha

m kh

Câu 1: A

.c om /ta

Câu 2: A ► cách 1: X dạng CnH2n+2–mNmOm+1 ||→ b – c = a ↔ n – (2n + 2 – m) ÷ 2 = 1 ||→ m = 4 ||→ X là X4 (tetrapeptit)

Thủy phân dùng BTKL có: mX + 0,2 × 4 × 2 × 40 = (mX + m) + 0,2 × 18 ||→ m = 60,4 gam. Chọn A. ♥.

ok

► cách 2: a mol X cần (b – c = a) mol H2O để chuyền thành đipeptit X2

bo

tức 1X + 1H2O → 2X2 ||→ X là X4 → tương tự giải ra A. ♥.

.fa

ce

Câu 3: C Gọi x là số mol peptit và 6k là loại peptit của X (vì cắt thành tripeptit hay đipeptit đều được)

w

56,7 - 18 x (2k - 1)x = 59,4 - 18 x (3k - 1)x → kx = 0,15

w

w

a = 56,7 + 18 x 4kx = 67,5 Câu 4: C Theo bảo toàn oxi cần đốt và C, N: khi đốt đipeptit CnH2nN2O3 cần 1,875 mol O2 và

thu được 1,5 mol CO2 + 1,5 mol H2O → Bảo toàn oxi → nđipeptit = 0,25 mol; mđipeptit = 40 gam. Số mol H2O quy đổi là 0,2 mol; phương trình quy đổi: 2Xn + (n – 2)H2O → nX2; ||→ tỉ lệ n ÷ (n – 2) = 5 ÷ 4 ||→ n = 10 → X có 9 liên kết peptit.

nX = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol → khi nX = 0,025 mol thì nđipeptit = 0,125 mol; mđipeptit = 20 gam. Sp thủy phân X ↔ sp thủy phân đipeptit ||→ m = 20 + 0,4 × 40 – 0,125 × 18 = 33,75 gam.

nh on

Câu 5: B Gọi số aa trong X là n và số mol X là x

qu y

Khi thủy phân hoàn toàn X thu được tripeptit

ilie

.c om /ta

Khi thủy phân hoàn toàn X thu được aa

ut

ha

m kh

ao

Khi thủy phân hoàn toàn X thu được đipeptit

Câu 6: B Ta có 3m gam X CnH2n+1NO2→ m1 gam C2nH4nN2O3

ok

3m gam CnH2n+1NO2 → 3m2 gam C3nH6n-1N3O4

1,35 mol H2O

3.0,425 mol H2O

bo

Luôn có khi đốt đipeptit thu được nCO2 = nH2O = 1,35 mol

.fa

ce

Vì lượng CO2 không đổi nên khi đốt tripeptit cũng cho số mol CO2 là 1,35 mol → ntripeptit = 2. ( nCO2 - nH2O ) = 0,15 mol

w

→ nX = 0,15. 3 = 0,45 mol → n = 1,35 : 0,45 = 3

w

w

→ m= 0,15. 89= 13,35 gam. Câu 7: C Gọi số mol amino axit Y là x mol → số mol đipeptit là x /2 mol, số mol tripeptit là x/3

Ta có hệ

→

→ m =75.0,9 = 67,5 gam. Câu 8: C

Coi 32,76 gam hỗn hợp peptit gồm Bảo toàn nguyên tố C → 0,48.2 + x =1,23 → x = 0,27 mol

Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =

qu y

Bảo toàn khối lượng → mH2O = 32,76 - 0,48. 57 - 0,27. 14 = 1,62 gam ( 0,09 mol) = 1,08 mol

m kh

ao

Có mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O = 123- 1,23. 44- 1,08. 18 = 49,44. Câu 9: C Gọi công thức của amino aixt là CnH2n+1NO2

nh on

+ O2 → CO2: 1,23 mol

Công thức của Y là C4nH8n-2N4O5

ha

C4nH8n-2N4O5 + O2 → 4nCO2 + (4n-1) H2O + N2

.c om /ta

Đốt cháy 0,1 mol X có công thức C6H11N3O4

ilie

ut

có mCO2 +mH2O = 47, 8 → 0,1.4n. 44 + 0,1.( 4n-1) . 18 = 47,8 → n = 2

C6H11N3O4 + 6,75O2 → 6CO2+ 5,5 H2O + 1,5N2

Có nO2 = 6,75.0,1 = 0,675 mol. Câu 10: D Nhận thấy đốt X và đốt ( 0,1 + 0,025. 5) = 0,225 mol A cần lượng O2 như nhau , sinh ra lượng CO2 giống nhau

bo

ok

Gọi công thức của A là CnH2n+1NO2

CnH2n+1NO2 + (1,5n-0,75)O2 → nCO2 + (n+ 0,5)H2O + 0,5N2

.fa

ce

Đốt cháy X cần 0,225.( 1,5n- 0,75) O2 và sinh ra 0,225n mol CO2

w

Khi cho HCl vào dung dịch Y sinh ra

+ 0,645mol CO2

w

w

Bảo toàn nguyên tố C → 1,2-0,8a + 0,645 = 0,225n → 1,2- 0,8. [0,225.( 1,5n- 0,75)] + 0,645= 0,225n → n = 4 → a = 1,18125 mol Đốt cháy 0,01 a đipeptit :C8H16N2O3 C8H16N2O3 + 10,5O2 → 8CO2 + 8H2O+ N2

→ VO2 = 10,5. 0,01.1,18125 . 22,4 = 2.7783 lít Câu 11: B Có nGly = 0,17 mol,nAla = 0,16 mol và nVal = 0,05 mol

nh on

Có nCO2 =0,17.2 +0,16.3 + 0,05. 5 = 1,07 mol,nN2 = ( 0,17 + 0,16 + 0,05) : 2 = 0,19 mol

Coi hỗn hợp gồm 0,09 mol

mX = 0,38.57 + 14. 0,31 + 0,09. 18 = 27,62 gam

m kh

Cứ 27,62 gam X thì tạo thành 1,07. 44 + 0,97. 18 = 64,54 gam CO2 và H2O

ao

qu y

Bảo toàn nguyên tố C → 0,38.2 + x = 1,07 → x = 0,31 mol → nH2O = 0,38. 1,5 + 0,09+0,31 = 0,97 mol

→ cứ 19,89 gam X thì tạo thành 46,5 gam O2 và H2O

ha

Câu 12: C Gọi công thức của amino axit là Cn H2n+1NO2

ilie

ut

Gọi công thức của tripeptit là C3nH6n-1N3O4

.c om /ta

Đốt cháy 0,1 mol X sinh ra 0,1.3n mol CO2, 0,1. (3n-0,5) mol H2O và 0,15 mol N2 → 0,1.3n .44 + 0,1. (3n-0,5). 18 + 0,15.28 =40.5 → n=2 Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20%) thì chất rắn thu được chứa 0,15. 6 mol

bo

ok

. 20 = 0,18 mol C2H4NO2Na và NaOH dư : : → m = 0,15.6. 97 + 0,18. 40 = 94,5 gam.. Câu 13: C Giả sử amino axit thu được là H2NRCOOH

ce

X + 2HCl + H2O → 2ClH3NRCOOH

.fa

Đặt nH2O = x mol → nHCl = 2x mol

w

w

w

Ta có mX + mHCl + mH2O = mClH3NRCOOH → 19,8 + 2x × 36,5 + x × 18 = 33,45 → x = 0,15 mol → nR = 0,15 × 2 = 0,3 mol → MClH3NRCOOH = 38,5 + 14 + MR + 45 = 33,45 : 0,3 → R là -CH2→ A là C2H5O2N • Y + 3H2O → 4C3H7O2N → Y có dạng [(C2H5O2N)4-3H2O] ≡ C8H14O5N4

C8H14O5N4 + 9 O2 → 8 CO2 + 7 H2O + 2N2 nY = 0,1 mol → nO2 = 0,9 mol Câu 14: C

Gọi aminoaxit có công thức CHNO2 →đipeptit X có công thức C2nH4nN2O3 và Y có công thức C3nH6n-1N3O4 Gọi số mol CO2 và H2O sinh ra khi đốt 0,01 mol Y là x, y mol

nh on

→

Ta có hệ : → 0,01. 3n = 0,09 → n = 3

qu y

Vậy đipeptit X có công thức C6H12N2O3. Khi đốt 0,02 mol X sinh ra 0,02. 6 = 0,12 mol

m kh

ao

→ m↓ = 0,12. 100 = 12 gam. Câu 15: A Amino axit có dạng CnH2n + 1O2N X + 2H2O → 3CnH2n + 1O2N

ilie

ut

H2O + 3/2N2

C3nH6n - 1O6N3 + O2 → 3nCO2 +

ha

→ X có dạng [(CnH2n + 1O2N)3 - 2H2O] ≡ C3nH6n - 1O6N3

.c om /ta

nCO2= n↓ = 6 : 100 = 0,06 gam.

→ n = 2 → amino axit là C2H5O2N

Ta có

• Y + 4H2O → 5C2H5O2N

bo

ok

→ Y có dạng [(C2H5O2N)5 - 4H2O] ≡ C10H17O6N5 C10H17O6N5 + O2 → 10CO2 + 17/2 H2O + 5/2 N2

.fa

ce

nCO2 = 0,02 × 10 = 0,2 mol → mCO2 = 8,8 gam. nH2O = 0,02 × 17/2 = 0,17mol → mH2O= 0,17 × 18 = 3,06 gam

w

w

w

→ mCO2 + mH2O = 8,8 + 3,06 = 11,86 gam Câu 16: A Gọi số mol NaOH phản ứng là 2x mol thì số mol đipeptit là x mol. ||→ quy đốt

x mol đipeptit dạng CnH2nN2O3 cần 4,8 mol O2 → cho cùng số mol CO2 và H2O là (x + 3,2) mol.

Số mol H2O trung gian chuyển đổi = (x + 3,2) – 3,6 = (x – 0,4) mol → nhh peptit = 0,4 mol. Có mđipeptit = 14 × (x + 3,2) + 76x = 90x + 44,8 gam

||→ m = 90x + 44,8 – 18.(x – 0,4) = 72x + 52 gam.

Giải ra được x = 0,7 mol và giá trị của m = 102,4 gam. Câu 17: A ► Cách 1: Quy về đốt đipeptit E2 dạng CnH2nN2O3 cần 0,99 mol O2 và 0,11 mol N2

qu y

||→ bảo toàn O → nCO2 = nH2O = (0,11 × 3 + 0,99 × 2) ÷ 3 = 0,77 mol

nh on

Áp dụng BTKL cho phản ứng thủy phân có: m + 80x =151,2 + 0,4 × 18.

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

số Ctrung bình các α-amino axit = 0,77 ÷ 0,11 ÷ 2 = 3,5 || sơ đồ đường chéo → Gly = Val tức a : b = 1 : 1.

►Cách 2:

ok

Câu 18: D Gọi công thức của amino axit là Cn H2n+1NO2

bo

Gọi công thức của tripeptit là C3nH6n-1N3O4

ce

Đốt cháy 0,1 mol X sinh ra 0,1.3n mol CO2, 0,1. (3n-0,5) mol H2O và 0,15 mol N2

.fa

→ 0,1.3n .44 + 0,1. (3n-0,5). 18 + 0,15.28 =40.5 → n=2

w

Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20%) thì chất rắn thu được chứa 0,15. 6 mol . 20 = 0,18 mol

w

C2H4NO2Na và NaOH dư :

w

→ m = 0,15.6. 97 + 0,18. 40 = 94,5 gam. Câu 19: B Gọi công thức của A là CnH2n+1NO2

Gọi số mắt xích của peptit là x mol → X có dạng CnxH2nx-x +2NxOx+1 Có b-c = 4a → nx - (nx- 0,5x+1) = 4 → x = 10

Số liên kết peptit trong X là 9. Câu 20: A Gọi số mol của Gly : 4x mol và Ala: 3x mol

.( 75. 4 + 3. 89 - 6. 18) = 142,8 gam.

qu y

→ m=

nh on

Khi đốt X hay đốt các amino axit thì lượng O2 là như nhau → 2,25. 4x + 3,75. 3x = 6,3 → x =

ao

Câu 21: D Gọi công thức của amino axit là Cn H2n+1NO2

m kh

Gọi công thức của tripeptit là C3nH6n-1N3O4

Đốt cháy 0,1 mol X sinh ra 0,1.3n mol CO2, 0,1. (3n-0,5) mol H2O và 0,15 mol N2

ha

→ 0,1.3n .44 + 0,1. (3n-0,5). 18 + 0,15.28 =40.5 → n=2

. 20 = 0,18 mol

ilie

C2H4NO2Na và NaOH dư :

ut

Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20%) thì chất rắn thu được chứa 0,15. 6 mol

.c om /ta

→ m = 0,15.6. 97 + 0,18. 40 = 94,5 gam. Câu 22: C Đặt số mol CO2 = x; H2O = y và N = z → số mol KOH = z.

Khối lượng dung dịch giảm = m↓ - (mCO2+mH2O) = 21,87 → 153x - 18y= 21,87.

ok

Bảo toàn khối lượng phản ứng đốt cháy có: 4,63 + 6 = 44x + 18y + 14z. .

ce

bo

Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân có: mH2O =

.

w

.fa

||→ Lượng H trong muối là =

w

Khối lượng muối:

w

Giải hệ tìm được Từ đó tính được m↓ = 31,52 gam. Câu 23: D khí thoát ra khỏi bình là N2 : 0,11 mol → số gốc α amino axit = 0,22

.

Quy T về

m +7,9

nh on

Đốt muối Theo đề bài ta có 28,02 = 44.( 0,44 + x-0,11) + 18.( 0,22+ x) → x =0,09 =nAla

qu y

Bảo toàn nguyên tố N → nGly = 0,22-0,09 = 0,13 mol

ao

mZ -mT = 7,9 → 0,22. 40 - 18y = 7,9 → y = 0,05 = nT

m kh

Gọi số mol X và Y lân lượt là a,b

ha

→

Ta có hệ

ut

X: 0,03 mol (Gly)n(Ala)4-n, Y:0,02 mol (Gly)m(Ala)5-m

ilie

Có 0,03.n +0,02m =0,13 → 3n + 2m = 13 → n= 1,m= 5 hoặc n =3 và m = 2

.c om /ta

n= 1,m= 5 → %X =

.100% = 53,06%.

ok

n =3 và m = 2 → % X= Câu 24: B Gọi công thức của tetrapeptit X C4nH8n-2N4O5

.100% = 58,78%

bo

C4nH8n-2N4O5 + (4n-3)O2 → 4nCO2 + (4n-1) H2O + 2N2

ce

Có nO2 =9 : 5 = 1,8 mol → nN2(kk)= 7,2 mol

.fa

Có ∑nN2 = nN2(kk) + nN2 → nN2 = 0,2 mol

w

w

→ 0,2.( 4n-3) = 1,8 → n = 3 → 2 amino axit là CH2(NH2)-COOH và C5H11NO2( có 2 cấu tạo CH3-CH2-CH2CH(NH2)-COOH và Val: CH3-CH(CH3)-C(NH2)-COOOH) với số mol bằng nhau

w

TH1: gồm Gly và Val : Gly-Gly-Val-Val,Gly-Val-Gly-Val, Gly-Val-Val-Gly, Val-Val-Gly-Gly, Val-Gly-Val-Gly, Val-Gly-Gly-Val TH2: Gồm Gly và CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH : tương tự có 6 peptit thỏa mãn

Câu 25: B

☆ đốt m gam X thu được 2,84 mol CO2 và 2,74 mol H2O ||→ cần 0,1 mol H2O để quy đổi hỗn hợp X về x mol X2. ☆ thủy phân (m + 1,8) gam X2 cần 2x mol NaOH → (m + 29,7) gam muối + x mol H2O.

nh on

||→ BTKL có: m + 1,8 + 80x = m + 29,7 + 18x ||→ x = 0,45 mol.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

||→ mđipeptit X2 = 2,84 × 14 + 0,45 × 76 = 73,96 gam = m + 1,8 → m = 72,16 gam.

11. Kim loại tác dụng axit (Đề 2)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO3 3M được dung dịch A. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A để làm kết tủa hết ion Cu2+. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch được chất rắn khan đem nung đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO3 đã phản ứng với Cu là A. 0,58 mol. B. 0,4 mol. C. 0,48 mol. D. 0,56 mol. Câu 2. Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và MgO vào dung dịch chứa 0,07 mol H2SO4 đặc, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,336 lít khí SO2 duy nhất (ở đktc) và 0,8 gam hỗn hợp rắn Y. Lọc, sấy khô Y rồi đem đốt trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng không đổi so với Y. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 44,0 B. 43,5 C. 45,0 D. 44,5 Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y1. Cô cạn Y1 được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Tỷ khối của khí Y so với He là A. 8. B. 9,5. C. 9. D. 10. Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO3, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp khí NO2; NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V gần nhất với A. 1,8 B. 2,7 C. 3,6 D. 5,4 Câu 5. Cho 82,05 gam hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 (có tỷ lệ mol là 2,3:1) tan hoàn toàn trong dung dịch B chứa H2SO4 và NaNO3 thu được dung dịch C chỉ chứa 3 muối và m gam hỗn hợp khí D (trong D có 0,2 mol khí H2). Cho BaCl2 dư vào C thấy có 838,8 gam kết tủa xuất hiện. Mặt khác cho 23 gam Na vào dung dịch C sau khi các phản ứng xảy ra thì thấy khối lượng dung dịch giảm 3,1 gam. Giá trị của m gần nhất với A. 16 B. 13 C. 12 D. 15 Câu 6. Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và Al với 4,64 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dd chứa 0,56 mol KHSO4 được dd Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa và m gam hỗn hợp khí T trong đó có chứa 0,01 mol H2. Thêm NaOH vào Z đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit và ngừng khí thoát ra thì cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong không khí đên khối lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 2,52 B. 2,7 C. 3,42 D. 3,22 Câu 7. Hòa tan hết 12,96 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 trong dung dịch chứa HCl và HNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối có khối lượng m gam và 5,376 lít hỗn hợp khí Y gồm ba khí không màu có tỉ khối hơi so với He bằng 55/12. Đem toàn bộ hỗn hợp Y trộn với 1,544 lít O2, thu được 6,024 lít hỗn hợp khí Z. Các khí đều đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 41,8 B. 45, 29 C. 43,94 D. 54, 05 Câu 8. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,04 gam muối trung hòa và 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 0,44 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 3,5%. B. 2,0%. C. 3,0%. D. 2,5%. Câu 9. Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 2,5 B. 3,0 C. 1,0 D. 1,5 Câu 10. Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg và Al vào dung dịch NaNO3 và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2. Tỷ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là A. 31,95%. B. 19,97%. C. 23,96%. D. 27,96% Câu 11. Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 và Al(NO3)3 (trong đó oxi chiếm 34,961% về khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO4 và 0,04 mol NaNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O; N2 và H2. Để tác dụng tối đa các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH. Phần trăm khối lượng của N2 có trong hỗn hợp khí Z có giá trị gần nhất với A. 21,0% B. 21,5% C. 22,0% D. 22,5%

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 12. Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó oxi chiếm 28,57% về khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 và 1,64 mol NaHSO4, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam và hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol của N2O bằng số mol của CO2). Tỉ khối hơi của Z so với He bằng a. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,5 B. 7,0 C. 7,5 D. 8,0 Câu 13. Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol NaHSO4. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, N2 và H2. Đế tác dụng tối đa các chất tan trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,75 mol NaOH, thu được 40,6 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của N2O trong hỗn hợp Z có giá trị gần nhất với A. 47,0% B. 48,5% C. 47,5% D. 48,0% Câu 14. Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe, Al2O3, Fe3O4 (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) tan vừa đủ trong 140 gam dung dịch H2SO4 61,6% đun nóng nhẹ, sau phản ứng thoát ra 6,048 lít hỗn hợp 2 khí H2 và SO2 có tỉ khối so với He là 65/6. Phần dung dịch thu được đem cho tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 45,52 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 34,40 B. 27,15 C. 32,00 D. 28,00 Câu 15. Cho m gam hỗn hợp H gồm FexOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% và HNO3 9,45%, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan. Cho a gam Mg vào dung dịch X, khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra khí Y gồm 2 khí, trong đó có khí hóa nâu trong không khí; tỉ khối của Y đối với He bằng 4,7 và (m - 6,04) gam chất rắn T. Giá trị của a là A. 21,48 B. 21,84 C. 21,60 D. 21,96

ce

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

w

w

w

.fa

Câu 1: D Nếu chất rắn chỉ chứa NaNO2 → mchất rắn = 0,4. 69 = 27,6 gam > 26,44 → chất rắn gồm NaNO2 : a mol và NaOH dư : b mol

Ta có hệ

→

Luôn có nNaOH pư = nHNO3 dư+ 2nCu(NO3)2 → nHNO3 dư = 0,36 - 2. 0,16 = 0,04 mol → nHNO3 pư = 0,6- 0,04 = 0,56 mol. Câu 2: D

nh on

Áp dụng BTKL có MgSO4 là 0,05 mol. Bảo toàn S → trong Y có 0,005 mol S↓. Đem đốt Y thấy khối lượng rắn sau không thay đổi chứng tỏ 0,8 gam gồm {S; Mg và MgO}.

Bảo toàn Mg ||→ trong hỗn hợp đầu có 0,07 mol Mg → nO = 0,03 mol

qu y

Tuy nhiên, chắc chắn 0,8 gam cuối cùng đó chỉ có thể là MgO với 0,02 mol.

ao

||→ có 0,04 mol Mg và 0,03 mol MgO. ||→ %khối lượng Mg = 0,04 × 24 ÷ 2,16 = 44,44%.

ut

ha

m kh

Gần với giá trị 44,5 nhất. Câu 3: B Nhận thấy nếu dung dịch KOH vừa đủ thì chất rắn thu được chỉ chứa KNO2: 0,105 mol → mZ = 0,105.85 = 8,925 >8,78 gam → dung dịch Y chứa KNO2 và KOH dư

dd Y

.c om /ta

Bảo toàn nguyên tố K → x+ y = 0,105

8,78 gam

ilie

Dd X

0,02 mol Cu

Theo đề bài 85x+ 56y = 8,78 → x= 0,1 và y = 0,005 Gọi số mol của NO và NO2 lần lượt là a, b mol

ok

Bảo toàn ngyên tố N → a + b = 0,12 - 0,1= 0,02

bo

Bảo toàn electron → 3a + b = 2. 0,02

ce

Giải hệ : a = 0,01 và b = 0,01

w

w

.fa

= 9,5 dY/He = Câu 4: C X chứa hai chất tan là Cu(NO3)2 và HNO3 dư

w

Nếu chất rắn chỉ chứa NaNO2 : 0,4 mol→ mchất răn = 0,4. 69 27,6 > 25, 28 gam → chất rắn chứa NaNO2 : a mol và NaOH dư : b mol

Ta có hệ Có nNO3(X)/sub> = nNaNO2 = 0,32 mol

→

Bảo toàn nguyên tố N → nNO + nNO2 = nHNO3 - nNO3 (X) = 0,48 - 0,32 = 0,16 mol → V = 3,584 lít

Câu 5: C Ta có nAl2O3 = 0,5 mol, nAl= 1,15 mol, nBaSO4 = 3,6 mol

nh on

→ nH2SO4 = 3,6 mol Vì sinh ra khí H2 nên toàn bộ NO3 - đi hết vào D

qu y

→ Dung dịch C chỉ chứa 3 muối nên lượng H+ hết → Al3+ : 2,15 mol, Na+ : x mol, NH4+ : y mol, SO42- : 3,6 mol Bảo toàn điện tích → x+y= 3,6.2 - 2,15. 3= 0,75 mol

m kh

ao

Ta có nNa= nOH- = 1 mol vì dd dịch sau phản ứng không còn muối NH4+ nên lượng OH- sẽ tham gia phản ứng với NH4+ trước hết : y mol, lượng OH- còn lại sẽ tham gia phản ứng với Al3+

+ 17y → y = 0,1 mol → x= 0,65

ut

mdd giảm = mAl(OH)3 + mNH3 + mH2 - mNa → 3,1 + 23 - 0,5.2= 78.

ha

Vì 1 < 2,15 + y → nên lượng Al(OH)3 được tính theo OH- → nAl(OH)3 =

Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =

ilie

= 3,2 mol

ok

.c om /ta

Bảo toàn khối lượng → mD = 82,05 + 3,6.98 + 0,65. 85 - 3,6.96 - 2,15.27 -0,1.18 - 0,65.23- 3,2. 18 = 12,1. Câu 6: C

bo

10,17

+ dd Z

ce

11,5 g

khí T

↓

w

.fa

Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch Z thu được dung dịch chứa K2SO4: 0,28 mol , Na2SO4 : 0,28 mol và NaAlO2 : 0,57- 0,28-0,28 = 0,01 mol

w

w

Gọi số mol Fe(NO3)2 : x mol và Al : y mol.

Ta có hệ Có NH4+ =

→ = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =

= 0,23 mol

Bảo toàn khối lượng → m = 10,17 + 4,64 + 0,56. 136-83,41-0,23. 18 = 3.42 gam. Câu 7: C > 2 → trong hỗn hợp 3 khí không màu chắc chắn chứa 2 khí là H2 và CO2

nh on

Nhận thấy MY =

Một khí còn lại có thể là NO, N2, N2O.

qu y

Vì khi trộn với O2 thì thầy 5,376 + 1,544 > 6,024 → chứng tỏ thể tích giảm đi → vậy xảy ra phản ứng vối O2 trong điều kiện thường → khí đó là NO ( Các khí khác cần điều kiện nhiệt độ thường)

m kh

Nhận thấy thể tích giảm chính là lượng oxi tham gia phản ứng

ao

2NO + O2 → 2NO2

ha

= 0,04 mol → nNO = 2nO2 = 0,08 mol

→ nO2 =

→

.c om /ta

Ta có hệ

ilie

ut

Gọi số mol của H2 và CO2 lần lượt là a, b

Bảo toàn nguyên tố C → nMgCO3 = nCO2 = 0,04 mol → nMg =

= 0,4 mol

Nhận thấy 2nMg = 2nH2 + 3nNO → sinh ra NH4+ → nNH4+ =

bo

ok

=0,04 mol

( chú ý vì sinh ra H2 nên trong dung dịch

ce

Dung dịch sau phản ứng chứa không chứa NO3-)

w

w

w

.fa

→ m muối = 0,44. 24 + 0,04. 18 + 0,92.35,5 = 43,94 gam. Câu 8: C

m gam

59,04 gam Y

Khi cho NaOH vào Y , bảo toàn điện tích → nNO3- = 0,12 mol

dd

bảo toàn nguyên tố N → nFe(NO3)2 =

= 0,08 mol

Vì dung dịch chỉ chứa muối trung hòa nên H+ phản ứng hết → nHSO4- = 8nFe3O4 + 4nNO → nFe3O4 =

nh on

= 0,02 mol = 0,15 mol

mX = 59,04 → mFe =

ao

% Fe = Câu 9: D

qu y

Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe = 0, 15 - 0,02. 3 - 0,08 = 0,01 mol

khí T + dd Z

ha

7,65 gam X

m kh

. 100% = 2,86%

0,4 mol BaSO4↓

ilie

ut

Do khí T chỉ chứa H2 → NO3- phản ứng hết → muối Z là muối SO42-.

.c om /ta

Khi cho Z phản ứng với NaOH tạo dung dịch chứa Na2SO4 : 0,4 mol và NaAlO2: 0,23 mol Bảo toàn nguyên tố Na → x + 0,935 = 0,4.2 + 0,23 → x = 0,095 mol Bảo toàn điện tích trong Z → y = 0,4.2 - 0,23.3 - 0,095 = 0,015 mol

bo

Bảo toàn khối lượng :

ok

Bảo toàn nguyên tố H → nH2O =( 0,4.2 - 4. 0,015- 2. 0,015 ) : 2= 0,355 mol

.fa

ce

mkhí = 7,65 + 0,095. 85 + 0,4. 98 - 0,23. 27 - 0,015. 18 - 0,4. 96 - 0,095. 23 - 0,355. 18 = 1,47 gam. Câu 10: C Gọi số mol của N2O và H2 lần lượt là x,y mol

w

Ta có hệ

→

w

w

Do sinh khí H2 nên dung dịch Y chỉ chứa muối Cl-

13,52 g

dd Y

↓

9,6 gam MgO ( 0,24 mol)

Bảo toàn điện tích → 3a + b + c = 1,08- 2. 0,24 (1) nNaOH pu = 4nAl3+ + 2nMg2+ + nMH4+ → 1,14 = 4a + 2. 0,24 + c (2)

nh on

= 0,46 -2c

Bảo toàn nguyên tố H → nH2 = Bảo toàn khối lượng :

qu y

13,52 + 1,08. 36,5 + 85.b = 27a+ 23b + 18c + 0,24. 24 + 1,08 . 35,5 + 5.4.0,14 + 18. ( 0,46-2c)

ao

→ 27a -62b -18c = -2,24 (3)

m kh

Giải hệ (1), (2), (3) → a = 0,16, b = 0,1, c= 0,02 Bảo toàn nguyên tố N → nMg(NO3)2 =

= 0,02 mol, → nMg = 0,22 mol

ha

Gọi số mol của Al2O3 và Al lần lượt là d, e

→

ilie

ut

Ta có hệ

ok

.c om /ta

%Al = .100% = 23,96%. Câu 11: C Vì sinh khí H2 nên dung dịch Y chỉ chứa muối SO42-

Y

dd

bo

23,34 gam

ce

Bảo toàn nguyên tố Na → nNaAlO2 = ( 2,04 + 1,62) - 1,58.2 = 0,5 mol

.fa

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → nNH4+ = 0,04 mol = 0,12 mol → nAl(NO3)3 = 0,04 mol, nAl2O3 =

w

w

Có nN(X) = nAl= 0,36 mol

w

Gọi số mol của N2O và N2 lần lượt là a, b mol Bảo toàn nguyên tố N → a + b = ( 0,12+ 0,04- 0,04) : 2 = 0,06 mol → nH2O = 0,12 mol bảo toàn electron → 8a + 10b + 2. 0,12+ 8. 0,04 = 0,36.3 Giải hệ → a = 0,04, b = 0,02

= 0,05 mol,

. 100% = 21,875%.

nh on

% N2 = Câu 12: B

Vì sinh khí H2 nên dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat 215,08 g

→

qu y

Ta có hệ

m kh

ao

Gọi số mol của MgCO3 và Mg(NO3)2 ;ần lượt là a, b mol

30,24g

→

ilie

ut

Ta có hệ

ha

+Z

.c om /ta

Bảo toàn nguyên tố N → nN2 =

=

= 0,04 mol

ok

Có nH+ = 2nH2 + 12nN2+ 10nN2O + 10nNH4+ → 1,64 + 0,12= 2nH2 + 12. 0,04 + 10. 0,06+ 10. 0,04 → nH2 = 0,14 mol

w

.fa

ce

bo

DZ/He = ≈ 6,958 . Câu 13: D Vì sinh khí H2 nên dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat

w

35,04 g X

Y

↓0,7 mol Mg(OH)2

w

Khi Y tác dụng với NaOH thì tạo ra dung dịch chứa Na2SO4 : 1,68 mol, NaAlO2: (1,75+ 1,68)-1,68. 2 = 0,07 mol Bảo toàn điện tích trong Y → nNH4+ = 0,07 mol

Gọi số mol của Mg và MgCO3 lần lượt là a. b mol

Ta có hệ

→

Gọi số mol của N2O và N2 lần lượt là a, b

nh on

Bảo toàn nguyên tố N → a + b = ( 0,07.3 - 0,07) : 2 = 0,07 → nH2 = 0,2- 0,0555-0,07 = 0,0745

. 100% = 47,9%.

Ta có hệ

m kh

%mN2O = Câu 14: D Gọi số mol H2 và SO2 lần lượt là x,y

ao

Giải hệ → a = 0,06và b= 0,01

qu y

Bảo toàn electron → 8a + 10b + 2.0,0745 + 8. 0,07 = 2. 0,6445

ilie

ut

ha

→

dd + 0,09 molH2 + 0,18 mol SO2 + (có thể có x mol S) + H2O

.c om /ta

Coi X gồm

Phần kết tủa gồm các hidroxit → nOH-= 2nSO42- = ne nhường=

bo

Bảo toàn electron →

ok

Luôn có nH+= 2nO + 2nH2 + 4nSO2 + 8nS → 0,88.2 =2. = 2.

+ 2. 0,09 + 4. 0,18 + 8x

+ 2. 0,09 + 2. 0,18 + 6.x

.fa

ce

Giải hệ → m = 28 và x = 0,02. Câu 15: B

( m + 60,24) g X + NO : 0,26 mol + H2O

w

w

m gam H

w

Áp dụng bảo toàn khối lượng → m + 1,8. 36,5 + 0,3. 63 = m + 60,24 + 0,26. 30+ mH2O → nH2O = 0,92 mol Khi cho Mg vào dung dịch X sinh ra hỗn hợp khí Y có MY = 18,8 → X chứa khí NO: 3x mol và H2 : 2x mol

→ Dd( m + 60,24) g X chứa

m- 6,04 gam chât T

nh on

Có nH+ dư = 1,8 + 0,3 - 2. 0,92 = 0,26 mol Có nH2O = nNO + nO(H) → nO(H) = 0,4 mol

qu y

Có mFe + mCu = m- 0,4. 16 = m- 6,4

m kh

ao

Có mFe + mCu + mMg = m- 6,04 → mMg= 0,36 gam ( 0,015 mol)

ha

Khi cho Mg + dd X → dd chứa

ut

Bảo toàn nguyên tố N → 3x+ y = 0,04

ilie

nH+ dư = 4nNO + 2nH2 + 10nNh4+ → 0,26 = 4.3x + 2.2x + 10y

.c om /ta

Giải hệ → x= 0,01, y = 0,01

Bảo toàn điện tích → nMg2+ = ( 1,8- 0,01) :2 = 0,895 mol

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

→ ∑ nMg = ( 0,895 + 0,015). 24 = 21,84 gam.

15. Kĩ thuật trùng ngưng hoá Peptit (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hỗn hợp X gồm ba peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4 : 1. Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 6,0 gam glyxin, 9,79 gam alanin và 9,36 gam valin. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử của ba peptit trong X nhỏ hơn 13. Giá trị của m là A. 17,86 B. 21,37 C. 24,25 D. 25,15 Câu 2. Hỗn hợp M gồm peptit X và peptit Y chúng cấu tạo từ cùng một loại aminoaxit và có tổng số nhóm CO-NH- trong hai phân tử là 5. Với tỉ lệ nX : nY = 1 : 2, thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 12 gam glixin và 5,34 gam alanin. Giá trị của m gần nhất với A. 14,4. B. 14,7. C. 14,5. D. 14,6. Câu 3. Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thủy phân hoàn toàn m gam X thu được hỗn hợp sản phẩm bao gồm 13,5 gam Gly và 7,12 gam Ala. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử của hai peptit bằng 5. Giá trị m là A. 19,18 B. 18,82 C. 17,38 D. 20,62 Câu 4. Hỗn hợp X gồm bốn peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 2 : 3. Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ gồm 13,884 gam alanin và 13,5 gam glyxin. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử của bốn peptit trong X nhỏ hơn 11. Giá trị của m là A. 22,848 B. 22,632 C. 27,384 D. 22,416. Câu 5. Hỗn hợp M gồm một peptit mạch hở X và một peptit mạch hở Y (mỗi peptit đều được cấu tạo từ một loại α-aminoaxit, tổng số liên kết peptit trong 2 phân tử X, Y là 5) với tỉ lệ mol là 1 :3. Khi thủy phân m gam hỗn hợp M thu được 81 gam Glyxin và 42,72 gam Alanin. Giá trị của m là A. 104,28. B. 116,28. C. 109,50. D. 110,28. Câu 6. Hỗn hợp X gồm 4 peptit có tỷ lệ mol là 1:2:3:4. Thủy phân m gam X thì thu được hỗn hợp sản phẩm Y gồm 2,92 gam Gly-Ala; 1,74 gam Gly-Val; 5,64 gam Ala-Val; 2,64 gam Gly-Gly; 11,25 gam Glyxin; 2,67 gam Alanin và 2,34 gam Valin. Biết tổng số liên kết peptit trong X không vượt quá 13. Giá trị của m là A. 26,95. B. 26,72. C. 23,54. D. 29,2. Câu 7. Thủy phân không hoàn toàn tripeptit X mạch hở, thu được sản phẩm gồm Gly, Ala, Ala-Gly, Gly-Ala. Tripeptit X là

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. Ala-Ala-Gly. B. Gly-Gly-Ala. C. Ala-Gly-Gly. D. Gly-Ala-Gly. Câu 8. Thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X mạch hở, thu được sản phẩm gồm 1,50 gam glyxin và 1,78 gam alanin. Số chất X thỏa mãn tính chất trên là A. 4. B. 8. C. 6. D. 12. Câu 9. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-Gly-Gly thu được x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val. Giá trị của m, x lần lượt là A. 99,3 và 30,9. B. 84,9 và 26,7. C. 90,3 và 30,9. D. 92,1 và 26,7. Câu 10. Khi thủy phân không hoàn toàn một peptit X (MX = 293) thu được hai peptit Y và Z. Biết 0,472 gam Y phản ứng vừa đủ với 18 ml dung dịch HCl 0,222 M đun nóng và 0,666 gam Z phản ứng vừa đủ với 14,7 ml dung dịch NaOH 1,6% (d = 1,022 gam/ml) đun nóng. Biết rằng khi thủy phân hoàn toàn X thu được hỗn hợp 3 amino axit là glyxin, alanin và phenyl alanin. Công thức cấu tạo của X là A. Ala-Phe-Gly. B. Gly-Phe-Ala-Gly. C. Ala-Phe-Gly-Ala. D. Gly- Ala-Phe Câu 11. Khi tiến hành thủy phân hoàn toàn một tripeptit X với xúc tác enzim thu được duy nhất hợp chất hữu cơ Y có phần trăm về khối lượng C, H, N lần lượt là 40,45%; 7,86%; 15,73% còn lại là oxi. Biết công thức phân tử của Y trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của X là A. C9H17N3O4. B. C6H12N2O3. C. C9H15N3O4. D. C12H22N4O5. Câu 12. Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy phân hoàn toàn 35,97 gam T thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 0,29 mol A gam và 0,18 mol B. Biết tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z bằng 16, A và B đều là aminoaxit no, có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH trong phân tử. Nếu đốt cháy 4x mol X hoặc 3x mol Y đều thu được số mol CO2 bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thu được N2, 0,74 mol CO2 và a mol H2O. Giá trị a gần nhất là: A. 0,65. B. 0,67. C. 0,69. D. 0,72. Câu 13. Hỗn hợp M gồm peptit X, peptit Y và peptit Z chúng cấu tạo từ cùng một loại amino axit và có tổng số nhóm -CO-NH- trong ba phân tử là 11. Với tỉ lệ nX : nY : nZ = 4 : 6 : 9, thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 72 gam glyxin; 56,96 gam alanin và 252,72 gam Valin. Giá trị của m và loại peptit Z là A. 341,36 và hexapeptit. B. 341,36 và tetrapeptit. C. 327,68 và tetrapeptit D. 327,68 và hexapeptit

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 14. Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy phân hoàn toàn m gam T thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin. Biết số liên kết peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 17. Giá trị của m là A. 30,93. B. 30,57. C. 30,21. D. 31,29. Câu 15. Hỗn hợp X gồm ba peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 3. Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin và 8,19 gam valin. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử của ba peptit trong X nhỏ hơn 13. Giá trị của m là A. 18,47. B. 18,83. C. 18,29. D. 19,19. ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

.c om /ta

ilie

ut

ha

Câu 1: B Gọi số aa trong 3 peptit là a, b, c và số mol tương ứng 3 chất là n, 4n, n

ok

Câu 2: C

bo

Số mol aa trong 2 phân tử là 7

ce

Gọi số mol X và Y là a và 2a

w

w

w

.fa

TH1: X là peptit từ Gly, Y từ Ala

TH2: X là peptit từ Ala, Y từ Gly

nh on

Câu 3: C Ta có nGly = 0,18 mol,nAla =0,08 mol → nAla : nGly= 4 : 9

qu y

C1: tìm 1 cặp peptit thỏa mãn ví dụ 0,02 mol Ala-GLy-GLy -GLy và 0,06 mol Gly-GLy - Ala → m = 0,02.( 89 + 75.3- 3.18 ) + 0,06. ( 75.2 + 89-2.18) = 17,38 gam

ao

C2 :Vì X gồm 2 peptit X1, X2 có tỉ lê 1:3 và tổng số liên kết peptit là 5 → gộp 2 peptit thành 1 peptit Y có 4 Ala- 9 GLy với số mol là 0,02 mol.

m kh

X1 + 3X2 → Y + 3H2O

ut

Câu 4: A Câu 5: A Ta có Gly = 1,08 mol và Ala= 0,48 mol → Gly: Ala = 9:4

ha

mX = mY + mH2O = 0,02.( 4.89 + 9.75-12.18 ) + 0,02.3. 18 →mX = 17,38 gam

ilie

→ Tổng số mắt xích trong X là bội số của (9+4)k= 13k

13k ≤ 1.2 + 3. 5 → k ≤ 1,3

.c om /ta

tổng số liên kết peptit trong 2 phân tử X, Y là 5 → k đạt giá trị lớn nhất khi Y chứa 5 mắt xích( ứng với 4 liên kết') và X chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết)

ok

Quy hỗn hợp M thành peptit N gồm 9 Gly và 4 Ala và giải phóng H2O

bo

X + 3Y → 9Gly-4Ala + 3H2O

ce

Có nN = 0,48 : 9 = 0,12 mol

w

.fa

→ m = 0,12.( 9. 75 + 4.89- 12.18) + 0,12. 3. 18 = 104,28 gam. Câu 6: A Gọi X gồm peptit A, B, C, D theo tỉ lệ lần lượt 1:2:3:4

w

Có ∑nGly = nGly-Ala + nGly-Val+ 2nGly-Gly + nGLy = 0,02 + 0,01 + 2 .0,02 +0,15 = 0,22 mol

w

∑nAla = nGly-Ala +nAla- Val + nAla = 0,02 + + 0,03 + 0,03 = 0,08 mol ∑nVal = nGly-Val+ nAla- Val + nVal= 0,02 + 0,03 + 0,02 = 0,07 mol Gly : Ala : Val = 22: 8 : 7

→ tổng số mắt xích trong X là bội số của (22 + 8 + 7)k = 37k số liên kết peptit trong X không vượt quá 13→ k lớn nhất khi D gồm 10 mắt xích, A, B, C đều chứa 2 mắt xích → 37k ≤ 1.2 + 2.2 + 3.2 + 4. 10 → k ≤ 1,4 → k = 1

nh on

Quy X về peptit Z chứa 22 Gly-8 Ala-7 Val→ nZ =0,01 mol A + 2B + 3C + 4D → 22 Gly-8 Ala-7 Val + 9H2O

ao

qu y

Bảo toàn khối lượng → m = 0,01. ( 22. 75 + 8. 89 + 7. 117- 36. 18) + 0,01. 9. 18 = 26,95 gam. Câu 7: D Thủy phân không hoàn toàn tripeptit X mạch hở, thu được sản phẩm gồm Ala, Gly, Ala-Gly, Gly-Ala → X có cấu tạo Ala-Gly-ALa hoặc Gly-Ala-Gly

m kh

Câu 8: C có nGly= 0,02 mol và nAla = 0,02 → Gly : Ala= 1:1

ha

Số chất tetrapeptit X thỏa mãn tính chất trên là: Ala-Ala-Gly-Gly, Ala-Gly-Ala-Gly, Ala-Gly-Gly-Ala, GlyGly-Ala-Ala,Gly-Ala-Gly-Ala,Gly-ALa-Ala-Gly

Ta có hệ

→

.c om /ta

ilie

ut

Câu 9: B Gọi số mol của Ala-Val-Ala-Gly-Ala : a mol và Val-Gly-Gly : y mol

Câu 10: A Có MX = 293 được cấu tạo bởi Gly, Ala, Phê

bo

ok

Thấy 293 = 75 + 89 + 165-2. 18 → X là tripeptit chứa 1Gly,1 ALa, 1 Phe Có nHCl = 0,222.0,018 = 3,996. 103 ≈ 4.10-3 mol

.fa

ce

Khi thủy phân tripeptit X thu được hai đipeptit Y, Z

w

Có nÝ = 0,5nHCl = 0,002 mol→ MÝ =236 = 165 + 89- 18 → Y có cấu tạo Ala-Phe hoặc Phe-Ala

w

Có nNaOH =

= 6.10-3

w

→ n = 3.10-3 → M = 222 = 165+ 75-18 → Z có cấu tạo là Gly-Phe hoặc Phe-Gly Z Z

→ X có câu tạo Gly-Phe-Ala hoặc Ala-Phe- Gly

Câu 11: A Trong Y có C :H : N : O =

:

:

:

= 3: 7 : 1: 2 → Y có công thức C3H7NO2

→ Công thức của tripeptit X là 3C3H7NO2 - 2H2O = C9H17N3O4. Câu 12: B Ta có A : B = 29 : 18 → tổng số mắt xích của T là bội số của ( 29 + 18 )k = 47k ( với k là số nguyên dương)

nh on

Tổng số liên kết peptit là 16 → k đạt max khi Z chứa 15 mắt xích ( ứng với 14 liên kết peptit) , Y chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit), X chứa 2 mắt xích (( ứng với 1 liên kết peptit) → 47k ≤ 2.2 + 2. 3 + 4. 15 → k ≤ 1,48 → k = 1

qu y

Quy đổi 3 peptit X, Y, Z thành một peptit G chứa 47 mắt xích gồm 29 A và 18 B, đông thời giải phóng ra 8 phân tử H2O.

ao

Có nG = 0,29 : 29 = 0,01 mol

m kh

2X + 3Y + 4Z → 29A-18B + 8H2O mG = mT - mH2O = 35, 97 - 0,01. 8. 18 = 34, 53

= 3453 = 29. MA + 18. MB - 46. 18 → 29. MA + 18. MB= 42 81

ha

→ MG =

ilie

ut

Thấy khi M = 75 ( Ala) thì M = 117 ( Val) → Vậy G là peptit chứa 29 Ala- 18 Val

.c om /ta

Trong 35,97 gam T đốt cháy sinh ra ( 0,29. 2 + 0,18. 5) = 1,48 mol CO2 và ( 0,29. 5 + 0,18. 11- 46.2. 0,01 + 0,08. 2): 2 = 1,335 mol H2O → m' gam T đốt cháy sinh ra 0,74 mol CO2 và 0,6675 mol H2O Câu 13: D Có Gly: 0,96 mol, Ala: 0,64 mol và Val: 2,16 mol → Gly : Ala: Val = 12: 8 : 27

ok

Tổng số mắt xích trong M là bội số của ( 12 + 8 + 27)k =47k

ce

bo

Trong M có tổng số nhóm -CO-NH- trong ba phân tử là 11 → k đạt max khi Z chứa 10 mắt xích ( ứng với 9 liên kết peptit) , Y chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit), X chứa 2 mắt xích (( ứng với 1 liên kết peptit) → 47k ≤ 4.2 + 6. 2 + 9. 10 → k ≤ 2,34

w

.fa

k đặt giá trị nhỏ nhất khi Z chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit) , Y chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit), X chứa 10 mắt xích (( ứng với 9 liên kết peptit) → 47k ≥ 4.10 + 6.2 + 9.2 → k ≥ 1,48

w

w

1,48 ≤ k ≤ 2,34 → k = 2 Quy đổi 3 peptit X, Y, Z thành một peptit G chứa 47 mắt xích gồm 24 Gly , 16 Ala và 54 Val đông thời giải phóng ra 18 phân tử H2O. Có nG = 0,96 : 24 = 0,04 mol 4X + 6Y + 9Z → 24 Gly - 16 Ala - 54 Val + 19H2O

→ m = 0,04. ( 24. 75 + 16. 89 + 54. 117- 93. 18) + 18.0,04. 18 = 327,68 gam Gọi số mắt xích trong X, Y, Z lần lượt là a, b, c ( a,b,c > 1)

nh on

→ a + b + c= 11 + 3= 14 (1) 4a + 6b + 9c = 94 (2)

qu y

Thay c = 4 → a = 1 và b = 9 không thỏa mãn Thay c = 6 → a = b = 4 thỏa mãn

m kh

ao

Câu 14: A Ta có Gly : Ala = 29 : 18 → tổng số mắt xích của T là bội số của ( 29 + 18 )k = 47k ( với k là số nguyên dương)

ha

Tổng số liên kết peptit là 16 → k đạt max khi Z chứa 15 mắt xích ( ứng với 14 liên kết peptit) , Y chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit), X chứa 2 mắt xích (( ứng với 1 liên kết peptit) → 47k ≤ 2.2 + 2. 3 + 4. 15 → k ≤ 1,48 → k = 1

ilie

ut

Quy đổi 3 peptit X, Y, Z thành một peptit G chứa 47 mắt xích gồm 29 Gly và 18 Ala, đông thời giải phóng ra 8 phân tử H2O.

.c om /ta

Có nG = 0,29 : 29 = 0,01 mol 2X + 3Y + 4Z → 29Gly-18Ala + 8H2O

m=mG + mH2O = 0,01. (29. 75 + 18. 89-46.18) +0,08. 18 = 30,93 gam.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

Câu 15:

1. Kĩ thuật xử lý bài toán đốt cháy muối Na-K (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Đun nóng 0,15 mol este X đơn chức mạch hở phản ứng hết với 50,4 gam dung dịch MOH 20% thu được dung dịch A và 8,7 gam hơi một ancol. Cô cạn A rồi đốt cháy hoàn toàn chất rắn thu được 12,42 gam muối M2CO3 và 13,56 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Công thức của este và tên kim loại kiềm là: A. CH3COOCH2-CH=CH2 và K B. CH3COOCH=CH2-CH3 và Na C. C2H5COOCH2-CH=CH2 và K D. CH3COOCH2CH2CH3 và Na Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất X thu được 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O và 12,1 gam CO2. Công thức phân tử của X là A. C6H5O2Na. B. C6H5ONa. C. C7H7O2Na. D. C7H7ONa. Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri của một axit cacboxylic, thu được Na2CO3, hơi nước và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của muối là A. C2H5COONa. B. HCOONa. C. CH3COONa. D. CH2(COONa)2. Câu 4. Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na2CO3 và 0,672 lít khí CO2. CTĐGN của X là A. CO2Na. B. CO2Na2. C. C3O2Na. D. C2O2Na Câu 5. X là este mạch hở tạo bởi axit cacboxylic 2 chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy 12,64 gam este X thu được 12,544 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam nước. Mặt khác đun nóng 0,12 mol este X với 400 dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn Y và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp. Đun nóng toàn bộ rắn Y có mặt CaO làm xúc tác thu được m gam khí Z. Giá trị của m là. A. 4,48 gam B. 3,36 gam C. 6,72 gam D. 2,24 gam Câu 6. Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este mạch hở E bằng 100 gam dung dịch MOH 25,2% (M là kim loại kiềm) được a gam ancol X và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được 44,2 gam hỗn hợp rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được sản phẩm gồm CO2, nước và 31,05 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho a gam X tác dụng với Na dư, thu được 4,2 lít khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng muối trong Y là: A. 92,3%. B. 85,8%. C. 90,5%. D. 86,7%. Câu 7. Z là este tạo bởi ancol metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,6 mol Z trong 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, được dung dịch E. Cô cạn

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

dung dịch E được chất rắn khan F. Đốt cháy hoàn toàn F bằng oxi dư, thu được 45,36 lít khí CO2 (đktc), 28,35 gam H2O và m gam K2CO3. Công thức cấu tạo của Y và giá trị của m là A. CH3CH(CH3)COOH ; m = 51,75. B. CH3CH(CH3)COOH ; m = 41,40. C. CH2=C(CH3)COOH ; m = 51,75. D. CH2=C(CH3)COOH ; m = 41,40. Câu 8. Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức A và B (chứa C, H, O và đều có phân tử khối lớn hơn 50). Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm là dung dịch Y chỉ chứa hai muối, trong đó có một muối chứa 19,83% natri về khối lượng. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 đem thực hiện phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 16,2 gam Ag. Phần 2 đem cô cạn rồi đốt cháy hoàn toàn thu được CO2, H2O và 10,6 gam Na2CO3. Giá trị m là A. 13,85. B. 30,40. C. 41,80. D. 27,70. Câu 9. Cho 15,2 gam chất hữu cơ X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y chỉ thu được hơi nước và 23,6 gam hỗn hợp muối khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) và 6,3 gam H2O (biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Công thức phân tử của X là A. C8H10O3. B. C8H8O3. C. C8H8O. D. C9H8O2. Câu 10. Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm một số este được tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được a gam muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu được hỗn hợp khí Y và 7,42 gam Na2CO3. Cho toàn bộ hỗn hợp khí Y sinh ra qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu. Đun b gam hỗn hợp ancol sinh ra với H2SO4 đặc ở 140oC thu được 4,34 gam hỗn hợp các ete. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 10. B. 11. C. 13. D. 12. Câu 11. Chất hữu cơ A chỉ chứa C, H, O có công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất. Cho 2,76 gam A tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khô thì phần bay hơi chỉ có H2O, phần chất rắn khan chứa 2 muối có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn hai muối này được 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Nếu đốt cháy 2,76 gam A thì khối lượng H2O thu được là A. 0,9 gam B. 1,08 gam. C. 0,36 gam. D. 1,2 gam. Câu 12. Hợp chất hữu cơ X (thành phần nguyên tố gồm C, H, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Cho 27,6 gam X phản ứng được tối đa 0,6 mol NaOH trong dung dịch, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được 44,4 gam muối khan Z và phần hơi chỉ có H2O. Nung nóng Z trong O2 dư, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 1,1 mol CO2; 0,5 mol H2O và Na2CO3. Số công thức cấu tạo của X là A. 6. B. 3. C. 4.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

D. 5. Câu 13. Hợp chất hữu cơ A gồm ba nguyên tố C, H, O tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 11,666%. Sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thì phần hơi chỉ có H2O với khối lượng là 86,6 gam, còn lại là chất rắn Y có khối lượng 23 gam. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 13,8 gam K2CO3 và 38 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Toàn bộ lượng CO2 này cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 70 gam kết tủa. Biết A là hợp chất hữu cơ đơn chức, công thức cấu tạo của A là A. CH3COOC6H5. B. HCOOC6H5. C. CH3CH2COOC2H3. D. C2H3COOCH3CH2. Câu 14. X là este đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 11,666%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thì phần hơi chỉ có H2O với khối lượng 88,4 gam, còn lại chất rắn Z có khối lượng là 23 gam. Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của X thoả mãn tính chất trên ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 15. Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 28 gam dung dịch KOH 28%. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 25,68 gam chất lỏng X và chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và K2CO3, trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 18,34 gam. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 13,888 lít khí H2 (đktc). Giá trị m gần nhất với A. 11. B. 10. C. 14. D. 12. Câu 16. Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este mạch hở E bằng 100 gam dung dịch MOH 25,2% (M là kim loại kiềm) được a gam ancol X và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được 44,2 gam hỗn hợp rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được sản phẩm gồm CO2, nước và 31,05 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho a gam X tác dụng với Na dư, thu được 4,2 lít khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng muối trong Z có giá trị gần nhất với A. 92,2%. B. 85,8% C. 90,4% D. 86,6% Câu 17. Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức E với 30 ml dung dịch 28% (d = 1,2 g/ml) của một hiđroxit kim loại kiềm M. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn A và 4,6 gam ancol B. Đốt cháy chất rắn A thì thu được 12,42 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 và hơi nước. Tên gọi của E: A. Metyl fomat. B. Etyl fomat. C. Etyl axetat. D. Metyl propionat. Câu 18. Cho 11,84 gam este E đơn chức (không tham gia phản ứng tráng bạc, có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 4) phản ứng hoàn toàn với 30 ml dung dịch MOH 20% (D = 1,2 g/ml, với M là kim loại kiềm). Sau khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn X trong oxi dư thu được 9,54 gam M2CO3 và m gam hỗn hợp gồm CO2, H2O. Giá trị gần đúng nhất với m là A. 14,625. B. 14,875.

ut

ilie

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ha

m kh

ao

qu y

nh on

C. 14,445. D. 29,775. Câu 19. Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 5,52 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 8,88 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na2CO3, 2,464 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 45%. B. 30%. C. 40%. D. 35%. Câu 20. Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức Y, Z. Cho 0,05 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ T. Đốt cháy hết toàn bộ T thu được 2,688 lít CO2; 3,18 gam Na2CO3. Khi làm bay hơi T thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với A. 4,5. B. 3,5. C. 6,0. D. 5,5.

.c om /ta

Câu 1: A Thử muối

Số mol rất chẵn Vậy

bo

và 13,56 gam hỗn hợp

ce

Mặt khác 12,42 gam muối Ta có như sau Gọi muối A là

ok

Hơi ancol là

w

.fa

0,15----------------------0,075------0,15(n-0,5)----0,15(n+0,5) Mặt khác có KOH dư Nên

w

w

0,03------0,015------------0,015 Vậy sau các phản ứng

Câu 2: B Có nNa2CO3 = 0,025 mol và nH2O = 0,125 mol,nCO2 = 0,275 mol

Có nO(X) =

=0,05 mol

Nhận thấy các đáp án đều chứa 1 Na → nX = 2nNa2CO3 = 0,05 mol

nh on

→ C = ( 0,025 + 0,275): 0,05 = 6 → H = 0,125.2 : 0,05 = 5

qu y

→ O = 0,05 : 0,05 = 1

m kh

ao

Công thức của X là C6H5ONa. Câu 3: C Nhận thấy 3 đáp án A,B,C đều là muối natri của axit cacboxylic no, đơn chức có dạng CnH2n-1O2Na Bảo toàn nguyên tố Na → nNa2CO3 =0,5 . nX= 0,05 mol

.c om /ta

Có nNa2CO3 = 0,03 mol, nCO2 = 0,03 mol

ilie

ut

→ C = 0,2 : 0,1 = 2 → X có công thức CH3COONa. Câu 4: A Khi đốt cháy X không thu được nước → X chứa C, O, Na

ha

Bảo toàn nguyên tố C → nC (X) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol

Có nO(X) =

=0,12 mol

bo

ok

→ C : O : Na= 0,06:0,12 : 0,06 = 1: 2: 1→ CTDGN là CO2Na. Câu 5: D Có nCO2 = 0,56 mol, nH2O = 0,4 mol = 0,32 mol

ce

Có nO =

.fa

→ C : H :O = 0,56:0,8 :0,32 = 7 :10 : 4

w

w

Vì X là este mạch hở tạo bởi axit cacboxylic 2 chức và hai ancol đơn chức → X có 4 O , công thức phân tử là C7H10O4

w

Thủy phân tạo 2 ancol kế tiếp nhau → X có cấu tạo C2H5OOC-CH=CH-COOCH3 C2H5OOC-CH=CH-COOCH3 + 2NaOH → C2H5OH + NaOOC-CH=CH-COONa + CH3OH

Có 2nX < nNaOH → sau phản ứng thu được NaOOC-CH=CH-COONa :0,12 mol và NaOH dư : 0,4- 0,12.2 = 0,16 mol

NaOOC-CH=CH-COONa +2NaOH → CH2=CH2 + 2Na2CO3 Thấy 2nNaOOC-CH=CH-COONa > nNaOH = 0,16 mol → số mol khí CH2=CH2 được tính theo NaOH → nCH2=CH2 = 0,08 mol → m = 2,24 gam. Câu 6: C

nh on

mol

Ta có nMOH =

Bảo toàn nguyên tố M →

= 2×

qu y

31, 05 gam muối cacbonat khan có công thức M2CO3 → M = 39 (K) → nKOH = 0,45 mol

m kh

Luôn có nKOH phản ứng = nOH = 0,375 mol → KOH dư : 0,45- 0,375 = 0,075 mol

ao

Khi cho a gam ancol tham gia phản ứng với Na dư → nOH = 2nH2 = 0,375 mol

ilie

ut

×100% = 90,498%. → % muối = Câu 7: C Có nKOH = 0,75 mol, nCO2 = 2.025 mol và nH2O = 1,575 mol

ha

44,2 gam chất rắn khan gồm KOH dư : 0,075 mol và muối → mmuối = 44,2 - 0,075. 56 = 40 gam

.c om /ta

Bảo toàn nguyên tố K → nK2CO3 = 0,375 mol → m = 51,75 gam Bảo toàn nguyên tố C → n C(Z) = 2,025 + 0,375 = 2,4 mol Nguyên tố H → nH(Z0 = 2.1,575 - 0,75 = 2,4 mol

ok

Vì Z là este đơn chức → nO = 2nZ = 1,2 mol

bo

→ C: H : O = 2,4 : 2,4: 1,2 =2:2:1 mà Z là este đơn chức → công thức phân tử của Z là C4H4O2

ce

Z là este tạo bởi ancol metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh → cấu tạo của Z là CH2=C(CH3)-COOCH3

w

w

.fa

→ cấu tạo của Y là CH2=C(CH3)-COOH. Câu 8: D Muối Y có khả năng tham gia phản ứng tráng gương → Y chứa HCOONa → nHCOONa = 0,5nAg= 0,075 mol

w

Vì HCOOH có M = 46 < 50 mà khi thủy phân chỉ sinh ra muối → A phải là dạng este của phenol và axit fomic : HCOO-C6H4-R' Muối HCOONa có %Na =33, 8% → muối còn lại RONa có % Na = 19,83% → MR = Vậy X gồm C6H5OH và HCOOC6H5

-16-23= 77 (C6H5)

Có nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,2 = nC6H5OH + 2nHCOOC6H5 :0,075mol → nC6H5OH = 0,05 mol Vì hỗn hợp chia thành hai phần bằng nhau

nh on

→ m = 2.(0,05.94 + 0,075. 122)=27,7 gam. Câu 9: B Có nCO2 = 0,65 mol, nH2O = 0,35 mol, nNa2CO3 = 0,5nNaOH = 0,15 mol

qu y

Bảo toàn khối lượng → mH2O = 15,2 + 0,3. 40 - 23,6 = 3,6 gam → nH2O = 0,2 mol bảo toàn nguyên tố C → nC (X) = 0,15 +0,65 =0,8 mol

m kh

nO(X) =

ao

nH= 2.0,35 + 2. 0,2 - 0,3 = 0,8 mol = 0,3 mol

ha

C: H : O = 0,8 : 0,8 : 0,3 → Công thức phân tử X là C8H8O3

.c om /ta

Vì Ca(OH)2 dư nên nCO2 = n↓ = 0,23 mol

ilie

ut

Câu 10: D Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm một số este được tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức → gọi công thức của X là RCOOR'

Có mBình tăng = mCO2 +mH2O → nH2O =

= 0,17 mol

Có nNa2CO3 = 0,07 mol → nNaOH = 0,14 mol

bo

ok

Muối thu được dạng RCOONa: 0,14 mol →mmuối = mC +mH + mO+ mNa =12.( 0,23 +0,07) + 0,17.2 + 0,14.2.16 + 0,14.23 = 11,64 gam

ce

Vì este đơn chức nên nancol =naxit = 0,14mol

.fa

Khi tham gia phản ứng tạo ete luôn có nH2O =0,5 ∑nanccol =0,07 mol

w

→ mancol =mete+ mH2O =4,34 + 0,07.18 =5,6 gam

w

w

Bảo toàn khối lượng→ meste = mmuối +mancol-mNaOH = 11,64 + 5,6- 0,14. 40=11,64 gam. Câu 11: B Có nNa2CO3 = 0,03 mol → nNaOH = 0,06 mol, nCO2 = 0,11 mol, nH2O = 0,05 mol

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân trong kiềm → mH2O = 2.76 + 0,06. 40 - 4,44 = 0,72 gam → nH2O= 0,04 mol Bảo toàn nguyên tố H → nH(X) = 0,05.2 + 0,04.2 - 0,06 = 0,12 mol

Vây nếu đốt 2,76 gam X sinh ra 0,06 mol H2O → m=1,08 gam. Câu 12: B Có nNa2CO3 =0,5nNaOH= 0,3 mol → nCO2 = 1,1 mol, nH2O = 0,5 mol

nh on

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân trong kiềm → mH2O = 27,66 + 0,6. 40 - 44,4 = 7,2 gam → nH2O= 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố C → nC(X) = 1,1 + 0,3 = 1,4

nO(X) =

qu y

Bảo toàn nguyên tố H → nH(X) = 0,5.2 + 0,4.2 - 0,6 = 1,2 mol

Có nX : nNaOH = 0,2 :0,6= 1:3

m kh

→ C : H : O = 1,4: 1,2 :0,6 =7: 6:3 → X có công thức là C7H6O3

ao

= 0,6 mol

ilie

ut

ha

các công thức cấu tạo của X thỏa mãn là : o- HCOOC6H4(OH) , m- HCOOC6H4(OH) , p- HCOOC6H4(OH) Câu 13: A Có nKOH = 2nK2CO3 = 0,2 mol = 96 gam

.c om /ta

mdd KOH =

Trong 96 gam dung dịch KOh có 11,2 gam KOH và 84,8 gam H2O Vậy nước do quá trình thủy phân gây ra là 86,6- 84,8 = 1,8 gam ( 0,1 mol)

ok

Bảo toàn khối lượng mA = 23+ 86,6 - 96 = 13,6gam

bo

Khi hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì nCaCO3 = nCO2 = 0,7 mol

ce

Có mbình tăng =mCO2 + mH2O → nH2O =

= 0,4 mol

.fa

Bảo toàn nguyên tố C → nC(A) = 0,7 + 0,1 =0,8 mol

w

w

w

bảo toàn nguyên tố H → nH(A) = 0,1.2 + 0,4.2 - 0,2 = 0,8 mol nO(A) =

= 0,2 mol

C: H : O = 0,8 :0,8 : 0,2 = 4:4:1 Nhận tháy các đáp án đều chứa 2 nguyên tố O → CTPT của A là C8H8O2

A tác dụng với KOH theo tỉ lệ 0,1 : 0,2 = 1:2 Công thức cấu tạo của A thỏa mãn là Cj3COOC6H5 , o,p,m- HCOOC6H4(CH3) Câu 14: D Gọi số mol của X là a mol

nh on

Vì X là este đơn chức, mạch hở khi thủy phân trong kiềm thu được chất rắn Z và nước → X là este của phenol

.

gam

+ 2a. 18 → a = 0,1 mol

m kh

Có 88,4 =

.

ao

Lượng nước trong dung dịch KOH → mH2O =

qu y

Có nH2O do phản ứng thủy phân sinh ra = a mol, nKOH = 2a mol

= 13,6 → M= 136 (C8H8O2)

ha

Bảo toàn khối lượng → m X = 23 + 88,4 -

Câu 15: D Có nKOH =

.c om /ta

= 0,14 mol → nK2CO3 =0,07 mol

ilie

ut

Các công thức este thỏa mãn gồm o,p,m- HCOO-C6H4CH3, CH3COOC6H5

Trong 28 gam dung dịch chứa 20,16 gam nước

Gọi công thức của este no đơn chức mạch hở là RCOOR'

ok

25,68 gam chất lỏng X gồm H2O : 20,16 gam (1,12 mol) ,R'OH : 5,52 gam = 46 → C2H5OH

ce

bo

Có nH2O + nR'OH = 2nH2 → nR'OH = 0,12 mol → naxit = nKOH pư = 0,12 mol→ MR'OH = Chất rắn Y gồm axit nH2n+1COOK :0,12 mol và KOH dư :0,14 - 0,12 =0,02 mol

.fa

2CnH2n+1COOK + (3n+1) O2 → (2n+1) CO2 + (2n+1) H2O + K2CO3 (1)

w

w

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O (2) mol

w

Từ (1) → nCO2 = nH2O = 0,12.

Từ (2) → nCO2 pư = nH2O = 0,5nKOH dư =0,5.0,02= 0,01 mol → nCO2 còn lại =0,12 → 44. ( 0,12

- 0,01) + 18.0,12

- 0,01 mol

+18.0,01 = 18,34→ n = 2 (C2H5COOK)

Vậy X là C2H5COOC2H5 : 0,12 mol → m = = 12,24. Câu 16: C Ta có nMOH =

mol

= 2×

Bảo toàn nguyên tố M →

→ M = 39 (K) → nKOH = 0,45 mol

qu y

Khi cho a gam ancol tham gia phản ứng với Na dư → nOH = 2nH2 = 0,375 mol

nh on

31, 05 gam muối cacbonat khan có công thức M2CO3

ao

Luôn có nKOH phản ứng = nOH = 0,375 mol → KOH dư : 0,45- 0,375 = 0,075 mol

→ % muối = Câu 17: C

m kh

44,2 gam chất rắn khan gồm KOH dư : 0,075 mol và muối → mmuối = 44,2 - 0,075. 56 = 40 gam

= 2.

→ M = 39 (K) → nKOH = 0,18 mol

ut

Bảo toàn nguyên tố M → nMOH = 2nM2CÓ3 →

ha

×100% = 90,498%.

ilie

Vì este đơn chức nên nancol= neste = 0,1 mol → Mancol = 46 (C2H5OH)

.c om /ta

A gồm muối là CnH2n+1COOK :0,1 mol và KOH dư :0,18 - 0,1 =0,08 mol 2CnH2n+1COOK + (3n+1) O2 → (2n+1) CO2 + (2n+1) H2O + K2CO3 (1)

bo

Từ (1) → nCO2 = nH2O = 0,1

ok

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O (2)

- 0,04) + 18.0,1

.fa

→ 44. ( 0,1

ce

Từ (2) → nCO2 pư = nH2O = 0,5nKOH dư =0,5.0,08= 0,04 mol → nCO2 còn lại =0,1

- 0,04

+18.0,04 = 8,26 → n = 1 (CH3COOK)

w

w

Vậy X là CH3COOC2H5 (Etyl axetat.). Câu 18: A

w

Bảo toàn nguyên tố M → nMOH = 2nM2CO3 →

Có nNaOH = 0,18 mol Luôn có nE ≤ nNaOH = 0,18 mol → ME ≥ 65,7

= 2.

→ M = 23 (Na)

E là este đơn chức, không tham gia phản ứng tráng bạc, số nguyên tử C nhỏ hơn 4 →E là CH3COOCH3 TH1: Nếu CH3COOCH3 : 0,16 mol → chất rắn X gồm CH3COONa : 0,16 mol, NaOH dư :0,02 mol = 0,25 mol → m

Bảo toàn nguyên tố C → CnC(X) = 0,06 +0,22 = 0,28 mol

ha

Bảo toàn nguyên tố H → nH(X) = 2. 0,08 + 2.0,1 - 0,12 = 0,24 mol

m kh

Bảo toàn khối lượng → mH2O = 5,52 +0,12.40 - 8,88 = 1,44 gam (0,08 mol)

ao

Bảo toàn nguyên tố Na → nNaOH = 0,06. 2 =0,12mol

qu y

→ đốt chấy 8,88 gam sinh ra 0,06 mol Na2CO3, 0,22 mol CO2 và 0,1 mol H2O

nh on

Khi đốt cháy X sinh ra Na2CO3 :0,09 mol, CO2 :0,16.2 - 0,09 = 0,23 mol, H2O : = 14,62 gam Câu 19: D Đốt cháy 4,44 gam muối sinh ra 0,03 mol Na2CO3, 0,11 mol CO2 và 0,05 mol H2O

Có nNaoH = 2nNa2CO3 = 0,06 mol

< 2 mà X là hỗn hợp este đơn chức → X chứa este của phenol Y : a mol và este đơn

bo

ok

= Thấy 1< chức Z : b mol

.c om /ta

% mO = .100% = 34,78%. Câu 20: A Có nCO2 = 0,12 mol, nNa2CO3 = 0,03 mol

ilie

ut

Có mO(X) =5,52- 0,28.12-0,24. = 1,92 gam

Ta có hệ

ce

→

w

.fa

→ ∑ nCO2 = 0,15 mol → Ctb =0,15: 0,05 =3 >2 → Z phải là HCOOCH3: 0,04 mol

w

Bảo toàn nguyên tố C → nC (Y) =

= 7 → Y là HCOOC6H5

w

Khi làm bay hơi T thu được chất rắn gồm :HCOONa :0,01 + 0,04 = 0,05 mol,C6H5ONa :0,01 mol → m = 4,56 gam

2. Phương pháp xử lý bài toán hỗn hợp Ancol - Axit - Este (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức Y, một ancol đơn chức Z, một este tạo ra từ Y và Z. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam X thì thu được 0,31 mol CO2 và 0,28 mol H2O. Còn khi cho 6,2 gam X phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, thì thu được 0,04 mol Z. Thành phần % số mol của axit Y trong hỗn hợp X là A. 36,72%. B. 42,86%. C. 57,14%. D. 32,15%. Câu 2. Hỗn hợp R chứa các hợp chất hữu cơ đơn chức gồm axit (X), ancol (Y) và este (Z) (được tạo thành từ X và Y). Đốt cháy 2,15 gam este (Z) rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư được 19,7 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 13,95 gam. Mặt khác, 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với NaOH được 1,7 gam muối. Axit X và ancol Y tương ứng là A. HCOOH và C3H5OH. B. HCOOH và C3H7OH. C. CH3COOH và C3H5OH. D. C2H3COOH và CH3OH. Câu 3. X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng kế tiếp; Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC, đồng thời Y và Z là đồng phân của nhau (MX < MY < MT). Đốt cháy 11,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 7,168 lít O2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được 2,8 gam hỗn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Số mol của X trong E có giá trị gần nhất với A. 0,066. B. 0,044. C. 0,055. D. 0,033. Câu 4. Cho hỗn hợp X gồm 1 este no, đơn chức Y và 1 ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,35 mol ancol Z. Cho Z tách nước ở điều kiện thích hợp thu được chất hữu cơ T có tỉ khối hơi so với Z là 1,7. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X cần dùng 44,24 lít O2 (đktc). Công thức phân tử của axit tạo Y là A. C5H10O2. B. C4H8O2. C. C3H6O2. D. C2H4O2. Câu 5. Hỗn hợp A gồm một axit đơn chức, một ancol đơn chức và 1 este đơn chức (các chất trong A đều có nhiều hơn 1C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn m gam A rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 135 gam kết tủa xuất hiện, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 58,5 gam. Biết số mol ancol trong m gam A là 0,15. Cho Na dư vào m gam A thấy có 2,8 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH. Cho m gam A vào dung dịch nước brom dư. Hỏi số mol brom phản ứng tối đa là A. 0,4. B. 0,6. C. 0,75. D. 0,7.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 6. Cho hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một ancol đơn chức và este tạo bởi axit và ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 1,55 gam hỗn hợp X thu được 1,736 lít CO2 (ở đktc) và 1,26 gam H2O. Mặt khác khi cho 1,55 gam hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Sau phản ứng tổng số gam ancol thu được là 0,74 gam và ứng với 0,01 mol. Công thức cấu tạo của este là A. C2H5COOC3H7 B. CH2=CHCOOC4H9 C. C2H5COOC4H9 D. CH2=CHCOOC3H7 Câu 7. Cho hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một ancol đơn chức và este tạo bởi axit và ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 1,55 gam hỗn hợp X thu được 1,736 lít CO2 (ở đktc) và 1,26 gam H2O. Mặt khác khi cho 1,55 gam hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M tạo ra m gam muối. Sau phản ứng tổng số gam ancol thu được là 0,74 gam và ứng với 0,01 mol. Vậy giá trị của m là: A. 1,205 gam B. 1,175 C. 1,275 gam D. 1,305 gam Câu 8. Hỗn hợp E gồm một ancol đơn chức X, một axit cacboxylic Y và một este Z tạo bởi X và Y. Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng hết với 70 ml dung dịch KOH 1M đun nóng được p gam ancol X và dung dịch A. Để trung hoà hoàn toàn A thì cần 20 ml dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu được 7,09 gam muối khan. Hoá hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư đun nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được 43,2 gam Ag. Nếu đốt cháy hoàn toàn 9,81 gam hỗn hợp E thì thể tích CO2 thu được ở đktc là A. 11,20 lít. B. 5,60 lít. C. 8,40 lít. D. 7,392 lít. Câu 9. Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và MX < MY; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X (MZ < 100); T là hợp chất chứa hai chức este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 64,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 59,92 lít khí O2 (đktc), thu được khí CO2 và 46,8 gam nước. Mặt khác, 64,6 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,2 mol Br2. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với KOH dư là A. 21,6 gam. B. 23,4 gam. C. 32,2 gam D. 25,2 gam. Câu 10. X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O2, thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 16,2 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với A. 24,74. B. 38,04. C. 16,74. D. 25,10. Câu 11. X, Y là 2 axit cacboxylic đều mạch hở; Z là ancol no; T là este hai chức, mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đun nóng 37,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được ancol Z và hỗn hợp F gồm 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

19,24 gam; đồng thời thu được 5,824 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,5 mol O2, thu được CO2, Na2CO3 và 0,4 mol H2O. Phần trăm khối lượng của T trong hỗn hợp E là: A. 39,08%. B. 48,56%. C. 56,56%. D. 40,47%. Câu 12. X, Y là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z là axit no hai chức; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 10,864 lít O2 (đktc) thu được 7,56 gam nước. Mặt khác 17,12 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2. Nếu đun nóng 0,2 mol E với 450 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần lỏng chứa các chất hữu cơ đi qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 11,34 B. 7,50 C. 10,01 D. 5,69 Câu 13. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no hai chức, mạch hở; hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và cả 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X trên thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư. Cô cạn phần dung dịch thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m là A. 4,595 B. 5,765 C. 5,180. D. 4,990. Câu 14. Hỗn hợp M gồm CH3CH2OH, CH2=CHCH2OH, CH3COOH, CH2=CHCOOH, HCOOCH3. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu được 0,35 mol CO2 và 0,35 mol H2O. Mặt khác, cho m gam M trên tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ C%. Giá trị của C là A A. 68,40. B. 17,10. C. 34,20 D. 8,55. Câu 15. Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C = C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với A. 46,5 %. B. 48,0 %. C. 43,5 %. D. 41,5 %. Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu được 0,13 mol CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, kết thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là A. CH3CHO và HCOOCH3 B. CH3CHO và HCOOC2H5. C. HCHO và CH3COOCH3. D. CH3CHO và CH3COOCH3.

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm: axit axetic, etyl axetat, metyl axetat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư; bình (2) đựng dung dịch Ba(OH)2 dư. Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng thêm m gam, bình (2) thu được 10,835 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với A. 1,1 B. 1,0. C. 0,9. D. 0,8. Câu 18. Hỗn hợp X gồm một anđehit, một axit cacboxylic và một este (trong đó axit và este là đồng phân của nhau). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước. Nếu đem toàn bộ lượng anđehit trong X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thì khối lượng Ag tạo ra là A. 32,4 gam. B. 64,8 gam. C. 16,2 gam D. 21,6 gam. Câu 19. Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z, este T. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước. Cho Y trong 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, đun nóng sau phản ứng được m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị lớn nhất của m là A. 32,4 B. 10,8 C. 16,2 D. 21,6 Câu 20. Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z, este T. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước. Cho 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, đun nóng sau phản ứng được m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị lớn nhất của m là A. 32,4 B. 59,4 C. 43,2 D. 21,6

bo

ok

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

w

w

w

.fa

ce

Câu 1: B

Câu 2: A Nhận thấy khi đốt cháy Z hấp thụ sản phẩm cháy vào Ba(OH)2 dư → nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol

mdd giảm = mBaCO3 - mCO2 - mH2O → nH2O = 0,075 mol → nO (Z) =

= 0,05 mol

nh on

C: H: O = 0,1 : 0,15 : 0,05 = 2:3:1 vì Z là hợp chất hữu cơ đơn chức → CTPT C4H6O2 Khi cho 2,15 gam Z ( 0,025 mol) tham gia phản ứng vừa đủ với NaOH thu được 0,025 mol muối

qu y

→ Mmuối = 1,7 : 0,025 = 68 (HCOONa)

ao

Vậy Z có cấu tạo HCOOC3H5, axit X có công thức HCOOH, ancol có công thức CH2=CH-CH2-OH Câu 3: B Ta có Y, Z là đồng phân nên Z, T là este có 2 chức

m kh

Luôn có nNaOH = nCOO = 0,2 mol, nX + nY + nZ + nT = 0,1 mol

ha

Gọi số mol của CO2 và H2O lần lượt là x, y

→

ilie

ut

Ta có hệ

= 115,2 → X, Y là axit 2 chức, và Y là đồng phân của nhau nên tối thiểu Y phải có 4 C

.c om /ta

Ta có Mtb =

→ X, Y, Z lần lượt là CH2(COOH)2 và HOOC-CH2-CH2-COOH, HCOO-CH2-CH2-OOCH mà T lại hơn Z 14dvc → T phải có cấu tạo CH3OOC-COOC2H5

ok

Để thu được 3 ancol có mol bằng nhau CH3OH, C2H5OH, HO-CH2-CH2-OH → nT = nZ = 0,02 mol

bo

→ nZ = nT =

→

w

Ta có hệ

.fa

ce

Gọi số mol của X, Y lần lượt là a,b

w

Câu 4: D

= 1,7 > 1→ T là ete dạng ROR

Có

= 1,7 → R = 43 (C3H7)

w

Có

Gọi số mol của ancol C3H7OH, este: CnH2nO2 lần lượt là a, b

Khi thủy phân chỉ sinh ra ancol C3H7OH nên Y được tạo bởi axit và C3H7OH Khi X tác dụng với NaOH chỉ có este tham gia phản ứng → b= 0,2 , ∑nancol = a +b = 0,35 → a =0,15 mol

nh on

= 1,975→ n= 5 → este là CH3COOC3H7

Có nO2 = 0,15. 1,5. 3 +0,2.

Có mdd giảm = m↓ - mH2O -mCO2 → nH2O = 0,95 mol Có 2nH2 = nancol + naxit → naxit = 2.0,125-0,15 = 0,1 mol

m kh

Giả sử este khác este của phenol → nNaOH = naxit + neste → neste =0,2 mol

ao

qu y

Công thức phân tử của axit tạo Y là CH3COOH. Câu 5: C Ta có Ca(OH)2 dư nên nCO2 = n↓ = 1,35 mol

Có nCO2 - nH2O = 0,4 = (k-1). ( 0,1 +0,15 + 0,2) → k = 17/9( với k là số liên kết π trung bình trong A)

ok

.c om /ta

ilie

Khi đó nBr2= nsố liên kết π - naxit 0,45. 17/9- 0,1 = 0,75 mol Câu 6: B

ut

ha

Để lượng Br2 phản ứng là lớn nhất thì este phải ở dạng HCOOR', lượng liên kết π trong COOH không tham gia phản ứng

ce

bo

Có nNaOH = nCOO = naxit + neste = 0, 125mol

w

.fa

Số mol ancol trong hỗn hợp X:

w

w

X gồm R1COOH : 0,0075, C4H9OH : 0,005 mol, R1COOC4H9: 0,005 mol

→ R1 =

= 27 (C2H3)

Công thức cấu tạo của este là CH2=CH-COOC4H9. Câu 7: B trước hết ta tính được ngay Mancol = 0,74 ÷ 0,01 = 74 → ancol là C4H9OH.

Xét phản ứng đốt cháy: {axit, este, ancol} + O2 → CO2 + H2O. BTKL: mO2 = mCO2 + mH2O - mhh = 0,0775 × 44 + 0,07 × 18 - 1,55 = 3,12 gam → nO2 = 0,0975 mol.

nh on

Để ý xử lí tinh tế 1 tí: este + H2O → axit + ancol → cộng 2 vế pư đốt cháy trên với cùng lượng nước rồi quy đổi este + nước = axit vs ancol thì hỗn hợp X sẽ gồm 0,01 mol ancol và 0,0125 mol axit ( do naxit + este = nNaOH = 0,0125 ở pư sau ).

qu y

→ phản ứng đốt cháy mới: { 0,0125 axit; 0,01 ancol } + 0,195 O → 0,0775 CO2 + ( 0,07 + x ) H2O.

→ mhh { 0,0125 axit; 0,01 ancol } = 1,55 + 0,005 × 18 = 1,64 gam → maxit = 0,9 gam.

m kh

Có thể tìm được CTCT của axit là C2H3COOH nhưng không cần thiết.

ao

Bảo toàn oxi tìm x, ta có: x + 0,07 + 0,0775 × 2 = 0,195 + 0,0125 × 2 + 0,01 → x = 0,005 mol.

Tiếp phản ứng sau: axit + NaOH → muối + nước.

ilie

ut

ha

Vậy mmuối = 0,9 + 0,0125 × 22 = 1,175 gam Câu 8: C 0,13 mol E phản ứng vừa đủ 0,07- 0,02.1 = 0,05 mol KOH. Y và Z đều phản ứng với KOH theo tỉ lệ 1 ÷ 1

.c om /ta

7,09 gam muối khan gồm KCl : 0,02 mol và RCOOK : 0,05 mol

= 29 (C2H5)

→ MR =

X không phản ứng với KOH. → n X = 0,13 - 0,05 = 0,08 mol.

ok

Gọi x là số mol este Z thì lượng ancol sau khi phản ứng + KOH xong bằng (0,08 + x) mol

bo

→ (0,08 + x) mol andehit T. Lại có n Ag↓ = 0,4 mol

ce

+ TH 1: T là HCHO thì n T = 0,4 ÷ 4 = 0,1 =0,08 +x → x = 0,02 mol → axit :0,05- 0,02 =0,03 mol

.fa

E gồm CH3OH: 0,08 mol, C2H5COOH:0,03 mol, C2H5COOCH3: 0,02 mol → mE =6,54 gam

w

→ Đốt cháy 6,54 gam E sinh ra 0,08.1 + 0,03. 3 + 0,02. 4 = 0,25 mol CO2

w

w

→ Đốt cháy 9,81 gam hỗn hợp E sinh ra 9,81.0,25: 6,54 = 0,375 mol → V = 8,4 lit. + TH 2:: T khác HCHO → nT = 0,4 ÷ 2 = 0,2 mol → x = 0,12 mol → loại vì x + n Y = 0,05. Câu 9: B Có nO2 = 2,675 mol ,nH2O = 2,6 mol Vì X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic → X,Y là axit đơn chức chứa 1 nối đôi. có C ≥ 3

Bảo toàn khối lượng → mCO2 = 64,6 + 2,675. 32 - 46,8 = 103,4 gam → nCO2 = 2,35 mol Thấy nH2O > nCO2 → ancol phải là ancol no

nh on

Do T là este hai chức → ancol Z là ancol no 2 chức M Z < 100, Z → Zà ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X → Z hoặc là C3H8O2 hoặc C4H10O2

qu y

Gọi ancol : x mol, axit CnH2n-2O2 : y mol và este là z mol

m kh

ao

Ta có hệ

ha

TH1:E gồm

→ y < 0 lo

ut

Ta có hệ

.c om /ta

ilie

Câu 10: A nH2O =0,9 mol, nCO2 = 1 mol =0,8 mol

Có nO(M) =

ok

Do M tham gia phản ứng tráng bạc → X là HCOOH. Hỗn hợp X, Y, Z là axit no đơn chức mạch hở. E có dạng (R1COO)2-R-OOH

ce

bo

Gọi số mol HCOOH: a mol, số mol của Y là b mol, số mol của Z là b mol , este T là c

→

.fa

Ta có hệ

w

Luôn có CY ≥ 2, CZ ≥ 3 ( vậy Ctrung bình của Y, Z > 2) CE ≥ 3, CT ≥ 2 + 3 + 3 +1 =9

w

w

Có nCO2 = 1 mol ≥ 0,05.1 +Ctrung bình của Y, Z .0,2 +0,05. 9 → Ctrung bình của Y, Z ≤ 2,5 → Y phải là CH3COOH Vì Y, Z có cùng số mol mà Y là CH3COOH, Ctrung bình của Y, Z ≤ 2,5 → Ctrung bình của Y, Z = 2,5 và Z là C2H5COOH bảo toàn nguyên tố C → 1 = 0,05 + 0,1.2 + 0,1.3 + 0,05.CE→ CE = 9 → ancol E phải là C3H5(OH)3 Trong 26,6 gam M thì có HCOOH: 0,05mol, CH3COOH: 0,1mol, C2H5COOH : 0,1 mol, este: 0,05 mol

Trong 13,3 gam M thì có HCOOH: 0,025mol, CH3COOH: 0,05 mol, C2H5COOH : 0,05 mol, este: 0,025 mol Có nNaOH pư = 0,025 +0,05 + 0,05 + 0,025.3 = 0,2 mol →NaOh còn dư Bảo toàn khối lượng → m = 13,3 + 0,4. 40 -18. ( 0,025 +0,05 + 0,05) -92. 0,025 =

qu y

nh on

→ m = 24,75 gam. Câu 11: A T là este 2 chức tạo bởi X, Y thủy phân trong NaOH thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 → Z phải là ancol no, 2 chức. X,Y có số mol bằng nhau Có nZ = nH2 = 0,26 mol,m bình tăng = mancol - mH2 → mancol = 19,76 → M ancol= 19,76 :0,26 = 76 (C3H8O2)

ao

Có nCOO ( muối) = nNaOH = 0,4 mol

m kh

Bảo toàn Na → nNa2CO3 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố O → nCO2 =

ha

=0,4 mol

ut

Vì nCO2 = nH2O → muối F là muối của axit no đơn chức mạch hở dạng CnH2n-1COONa : 0,4 mol

ilie

Có mmuối = 0,4. 44 + 0,4. 18 + 0,2. 106 -0,5. 32 = 30 gam → Mmuối = 75 → hai muối có số mol bằng nhau là ∑HCOONa: 0,2 mol và ∑CH3COONa: 0,2 mol

.c om /ta

Bảo toàn khối lượng → mH2O = 37,36 + 0,4. 40 - 19,76- ( 0,4. 44 + 0,4. 18 + 0,2. 106 -0,5. 32) = 3,6 gam → naxit =nH2O = 0,2 mol → HCOOH 0,1 mol, CH3COOH : 0,1 mol, (HCOO-C3H6-OOCCH3 : 0,1 mol, C3H8O2 :0,26 - 0,1 = 0,16 mol . 100% = 39,08%.

bo

ok

Phần trăm khối lượng của T trong hỗn hợp E là: Câu 12: D Có O2 : 0,485 mol, H2O : 0,42 mol

ce

Bảo toàn khối lượng → mCO2 =17,12 +0,485.32- 0,42.18 =25,08 gam → nCO2 = 0,57 mol

w

.fa

Gọi số mol của ancol, axit, este lần lượt là a, b, c

→

w

w

Ta có hệ

Có Cancol ≥ 3, Caxit≥ 2, Ceste ≥ 3+ 4+ 2=9

Có Ctb =

= 2,85 → Y là HOOC-COOH

Trong 17,12 gam E tổng số mol các chất là 0,07 +0,12+ 0,01 = 0,2 mol

0,2 molE đi qua 0,45 mol KOH thì tạo ra

nh on

Bảo toàn khối lượng → mR-CH=CH-CH2OH = 17,12 + 045. 56 -( 0,13. 166+ 0,19. 56+ 0,24. 18) = 5,78 gam

qu y

Phần chất lỏng chứa chất hữu cơ R-CH=CH-CH2OH :0,09 mol ( 5,78 gam) tác dụng với Na dư sinh ra H2: 0,045 mol

m kh

Để tiện hơn, ta nên lấy công thức đại diện là C1,5H5O, số mol là 0,04 mol.

ao

mbình = mR-CH=CH-CH2OH - mH2 = 5,78- 0,045.2 = 5,69 gam Câu 13: B Phân tích nhanh các giả thiết có: 2 ancol có M = 19,5 × 2 = 39 → là CH3OH và C2H5OH.

ha

Có 2 hướng giải quyết cho bài toán này:

ut

♦ 1 (quen thuộc) là gọi số mol 3 chất ban đầu là x, y, z. lập hệ gồm: số mol ancol, số mol tác dụng NaOH và bảo toàn O → giải ra x, y, z. công việc sau đó không có gì khó khăn.

ilie

♦ 2. Có thể đi theo hướng suy luận sau: đốt X → CO2 + H2O. cộng thêm 2 vế với 2x mol H2O

.c om /ta

(với x là số mol este) → vế trái sẽ gồm: 0,035 mol axit 2 chứ, no mạch hở và 0,04 mol ancol C1,5H5O. vế phải gồm: 0,165 mol CO2 và (0,15 + 2x) mol H2O. chú ý: đốt cùng số mol axit 2 chức, no mạch hở

ok

với ancol no mạch hở sẽ cho nCO2 = nH2O → hiệu: nH2O – nCO2 = (0,15 + 2x) – 0,165 = đốt 0,05 mol ancol no hở = 0,05 → x = 0,01 mol.

bo

do đó phản ứng với NaOH, sau thêm HCl sẽ thu được 0,035 mol muối axit và 0,01 mol NaCl.

ce

Bảo toàn khối lượng có maxit = 4,84 + 0,02 × 18 – 0,04 × 39 = 3,64 gam.

.fa

Tác dụng NaOH thì 1 H đổi 1Na nên tiếp tục bảo toàn ta có:

w

w

m = 3,64 + 0,07 × (23 – 1) + 0,01 × 58,5 = 5,765 gam. Câu 14: B Gọi số mol của C2H5OH , CH2=CHCH2OH, CH3COOH, CH2=CHCOOH, HCOOCH3 lần lượt là a, b, c,d ,e .

w

Vì số mol của CO2 bằng số mol của H2O nên nC2H5OH = nCH2=CHCOOOH → a= d

Bảo toàn nguyên tố O → a + b + 2c + 2d + 2e = 0,35.2+ 0,35 - 0,4.2 = 0,25 (1) Bảo toàn nguyên tố C → 2a + 3b + 2c + 3d + 2e = 0,35 (2) Lấy (2) - (1) → a + 2b + d =0,1 → a + 2b + a = 0,1 → a + b =0,05 → c +d + e = 0,1

→ C% = .100% = 17,1%. Câu 15: A Gọi số mol của X ( CnH2n-2O2 với n ≥ 3) và Y (CmH2m-4O4 với m ≥4) lần lượt là x, y mol

→ mE = mC + mH + mO → mE = 0,43.12 + 0,32.2 + 16.2 (x+ 2y) = 9,32 gam

ao

→ Trong 46,6 ( 9,32. 5) gam E gọi số mol X, Y lần lượt là a, b → a+ 2b = 0,11.5

qu y

Nhận thấy nCO2 - nH2O= x+ 2y = 0,11 mol

m kh

Ta có MZ = 16.2 → Z là CH3OH

Bảo toàn khối lượng → 46,6 + 40. (a+2b) = 55,2 + 32a + 18.2b → 32a + 36b= 13,4

ha

Giải hệ → a= 0,25 và b = 0,15

ilie

ut

= 5,375

Ta có Ctb =

.c om /ta

Sử dụng sơ đồ đường chéo và tỉ lệ nX : nY = 5:3 → X là C5H8O2 và Y là C6H8O4 → %mY = ×100% = 46, 35%. Câu 16: B Hỗn hợp X gồm: C2H4O2, C4H8O2, C3H6O2 + O2 → CO2 + H2O. Với nCO2 = nH2O.

ok

Cho sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, dư thì H2O bị giữ lại.

bo

CO2 + bình (2) đựng Ba(OH)2 dư

ce

nCO2 = nBaCO3 = 10,835 : 197 = 0,055 mol → nH2O = 0,055 mol.

.fa

→ mbình (1) tăng = 0,055 x 18 = 0,99 gam.

w

w

Câu 17: B Hỗn hợp X gồm: C2H4O2, C4H8O2, C3H6O2 + O2 → CO2 + H2O. Với nCO2 = nH2O.

w

Cho sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, dư thì H2O bị giữ lại.

CO2 + bình (2) đựng Ba(OH)2 dư

nCO2 = nBaCO3 = 10,835 : 197 = 0,055 mol → nH2O = 0,055 mol. → mbình (1) tăng = 0,055 x 18 = 0,99 gam.

nh on

Có nBa(OH)2 = 0,5. ( c +d + e ) = 0,05 mol

Câu 18: C Nhận thấy CO2 bằng số mol H2O nên một anđehit, một axit cacboxylic và một este đều no đơn chức, mạch hở

nh on

Gọi số mol andehit CnH2nO là a, tổng số mol axit và este ( CmH2mOlà b

→

Ta có hệ

qu y

Có 0,075m+0,125n=0,525 → 3m+5n=21 → m = 2, n = 3

ao

→ anđehit là CH3CHO : 0,075 mol → m Ag =0,075. 2. 108 = 16,2 gam Câu 19: A Nhận thấy CO2 bằng số mol H2O nên một anđehit, một axit cacboxylic và một este đều no đơn chức, mạch hở

m kh

Gọi số mol andehit là a, tổng số mol axit và este là b

ut

Có Ctb = 0,525 : 0,2 = 2,625

ha

→

Ta có hệ

.c om /ta

ilie

Để lượng Ag là lớn nhất thì andehit phải là HCOOH :0,075 mol, axit dạng HCOOH : x mol, este dạng HCOOR' : y mol (Với số C ≥ 3 ) Có x + y = 0,125,x + yn = 0,525- 0,075. Dễ dàng nhận thấy nếu n ≥ 3 thì x, y không có nghiệm dương → loại TH2: andehit là HCOOH, axit có số C ≥ 2 , este dạng HCOOOR. Không đủ dữ kiện để tính

bo

ok

TH3: andehit là HCOOH :0,075 mol, axit có số C ≥ 2, este không phải dạng HCOOR → mAg = 0,075. 4 . 108 = 32,4 gam. Câu 20: A Nhận thấy CO2 bằng số mol H2O nên một anđehit, một axit cacboxylic và một este đều no đơn chức, mạch hở

→

w

Ta có hệ

.fa

ce

Gọi số mol andehit là a, tổng số mol axit và este là b

w

Có Ctb = 0,525 : 0,2 = 2,625

w

Để lượng Ag là lớn nhất thì andehit phải là HCOOH :0,075 mol, axit dạng HCOOH : x mol, este dạng HCOOR' : y mol (Với số C ≥ 3 ) Có x + y = 0,125,x + yn = 0,525- 0,075. Dễ dàng nhận thấy nếu n ≥ 3 thì x, y không có nghiệm dương → loại TH2: andehit là HCOOH, axit có số C ≥ 2 , este dạng HCOOOR. Không đủ dữ kiện để tính

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

TH3: andehit là HCOOH :0,075 mol, axit có số C ≥ 2, este không phải dạng HCOOR → mAg = 0,075. 4 . 108 = 32,4 gam.

3. Các trường hợp Điện phân (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. (Đề NC) Hòa tan 11,7 gam NaCl và 48 gam CuSO4 vào nước rồi điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A. Khi khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam thì ngừng điện phân. Thời gian điện phân là A. 7720 s. B. 9650 s. C. 5790 s. D. 11580 s. Câu 2. Hòa tan 72 gam hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 và CuSO4 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 vào bình đựng 0,1 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A trong thời gian 1 giờ 4 phút 20 giây. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử trong quá trình điện phân nước bay hơi không đáng kể) A. 6,4 gam. B. 3,2 gam. C. 12,0 gam. D. 9,6 gam. Câu 3. Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở catot thì dừng điện phân. Ở anot thu được 0,448 lít khí (ở đktc). Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan 1,16 gam Fe3O4. Giả sử nước bay hơi không đáng kể trong quá trình điện phân. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm là A. 1,92 gam. B. 2,95 gam. C. 1,03 gam. D. 2,63 gam. Câu 4. Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là A. 0,2. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. Câu 5. Điện phân 200 ml dung dịch R(NO3)2 (R có hóa trị 2 và 3, không tác dụng với H2O) với cường độ I = 1A trong 32 phút 10 giây thì thấy có khí thoát ra ở catốt, ngừng điện phân và để yên dung dịch một thời gian thu được 0,28 gam kim loại và khối lượng dung dịch giảm m gam, giá trị của m là A. 0,72 B. 0,59 C. 1,44 D. 0,16 Câu 6. Điện phân 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,06 M và Fe2(SO4)3 0,03 M với điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 41 phút 49 giây thì dừng điện phân . Tính pH dung dịch sau điện phân và độ giảm khối lượng của dung dịch .( giả sử V dung dịch thay đổi không đáng kể) A. 1,15 ; 5,92 gam B. 1,15 ; 5,73 gam C. 0,85 5,92 gam D. 0,85 ; 5,73 gam

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 7. Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Cu(NO3)2; 0,01 mol Fe2(SO4)3 và 0,05 mol NaCl trong thời gian 12 phút 52 giây với cường độ dòng điện 5A. Hỏi khối lượng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu gam? A. 2,38 B. 14,22 C. 1,28 D. 2,06 Câu 8. (Đề NC) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thu được dung dịch X chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch X, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất, rút thanh Fe ra cân lại thấy khối lượng thanh Fe giảm 1,04 gam so với ban đầu. Thời gian điện phân là A. 2895 giây. B. 7720 giây. C. 5790 giây. D. 3860 giây. Câu 9. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,2M và NaCl 1M (điện cực trơ và hiệu suất điện phân 100% với cường độ dòng điện I = 5A trong 7720 s. Dung dịch sau điện phân có khả năng hòa tan m gam Al2O3. Giá trị lớn nhất của m là A. 10,2. B. 15,3. C. 7,65. D. 12,75. Câu 10. Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong thời gian t giây cường độ dòng điện không đổi 2,68A ( hiệu suất quá trình điện phân 100%) thu được chất rắn X và dung dịch Y và khí Z. Cho 16,8(g) Fe vào dung dịch y sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 22,7(g) hỗn hợp kim loại và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của t là: A. 1h. B. 1h30’. C. 1h45’. D. 2h. Câu 11. (Đề NC) Điện phân dung dịch X gồm 8,19 gam NaCl và 33,84 gam Cu(NO3)2 (với hai điện cực trơ và cường độ dòng điện 3,86 A) đến khi có khí bắt đầu thoát ra ở cả 2 điện cực thì dừng điện phân, thời gian đã điện phân là t giờ. Ngắt dòng điện nhưng vẫn giữ nguyên 2 cực trong dung dịch thì thấy có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra (biết nó là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Sau các phản ứng hoàn toàn thu được m gam Cu ở catot. Giá trị của (m + t) gần nhất với A. 8,0. B. 11,0. C. 9,0. D. 10,0. Câu 12. (Đề NC) Điện phân 100 ml dung dịch gồm hai muối Cu(NO3)2 xM và AgNO3 yM với cường độ dòng điện là 8,04A đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì hết thời gian là 1 giờ, đồng thời khối lượng cực âm (catot) tăng thêm 17,2 gam. Tỉ số nồng độ hai muối ban đầu x : y bằng A. 1 B. 2 C. 0,5 D. 1,5 Câu 13. Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân 100%). Cho 16,8 gam Fe và dung dịch X thấy

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 22,7 gam chất rắn và V lít khí NO (đktc). Tổng trị số (t + V) gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 0,8. B. 2,8. C. 1,6. D. 4,2. Câu 14. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của x là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. Câu 15. Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 và 0,12 mol HCl trong thời gian t giờ với cường độ dòng điện không đổi 2,68A thì ở anot thoát ra 0,672 lít khí (đktc) và thu được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử của NO3- là khí NO duy nhất). Giá trị của t và m lần lượt là A. 0,6 và 10,08. B. 0,6 và 8,96. C. 0,6 và 9,24. D. 0,5 và 8,96. Câu 16. Điện phân 200 ml dung dịch R(NO3)2 (R có hóa trị 2 và 3, không tác dụng với H2O) với cường độ I = 1A trong 32 phút 10 giây thì thấy có khí thoát ra ở catot, ngừng điện phân và để yên dung dịch một thời gian thu được 0,28 gam kim loại và khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m là A. 0,72 B. 0,59 C. 1,44 D. 0,16 Câu 17. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của x là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. Câu 18. Điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian, dừng điện phân thu được dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu. Cho tiếp m gam Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,5m gam hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị m là A. 30,4. B. 15,2. C. 18,4. D. 36,8. Câu 19. Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm KCl và CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau thời gian 7720 giây thì catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân. Cho bột nhôm dư vào dung dịch sau điện phân, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 38,90. B. 54,35. C. 39,45. D. 46,90. Câu 20. Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2). Trong đó bình (1) đựng 40 ml dung dịch NaOH 1,73M. Trong bình (2) có chứa dung dịch gồm 0,45 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân dung dịch một thời gian. Lấy dung dịch sau phản ứng: - Thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. - Cho tiếp 28 gam bột Fe vào bình (2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây ? A. 17. B. 18. C. 16. D. 10. Câu 21. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,24 lít khí ở anol (đktc). Nếu thời gian là 2t thì tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực là 4,76 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,2. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,3. Câu 22. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(OH)2 và MgCO3 bằng một lượng dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được 2,72 gam hỗn hợp khí và dung dịch Z chứa một chất tan có nồng độ 23,3%. Cô cạn dung dịch Z rồi tiến hành điện phân nóng chảy thu được 4,8 gam kim loại ở catot. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xem như các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 9. B. 11. C. 10. D. 12. Câu 23. Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là A. 6755 B. 7720 C. 8685 D. 4825 Câu 24. Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M là kim loại) vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, trong khoảng thời gian 1 giờ 4 phút 20 giây, thu được dung dịch Y và khối lượng catot tăng a gam. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M và NaOH 1M, sinh ra 4,9 gam kết tủa. Coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám hết vào catot. Giá trị của (m + a) gần nhất với A. 33. B. 36. C. 39. D. 42.

nh on

Câu 25. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m gần nhất với A. 23,5. B. 25,5. C. 50,5. D. 51,5.

qu y

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ao

Câu 1: A có số mol NaCl là 0,2 mol và CuSO4 là 0,3 mol.

m kh

0,1 mol CuCl2 có khối lượng 13,5 < 21,5 → dung dịch giảm là do 0,1 mol CuCl2 và 0,1 mol CuO.

ut

||→ t = 0,4 × 96500 ÷ 5 = 7720 giây. Câu 2: A

ha

||→ ∑Cura bên catot = 0,2 mol → ne trao đổi = 0,4 mol

.c om /ta

ilie

Số mol e trao đổi là Catot gồm 0,3 mol Fe3+, 0,075 mol Cu2+, 0,2 mol H+, H2O 0,3 ---------- > 0,3 0,05 <--------- 0,1 Anot:

bo

ok

................................... 0,1 <------ 0,4 Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm:

.fa

ce

Câu 3: B Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan Fe3O4 nên đã có ion H+.

w

w

w

Như vậy, anot đã có sự điện phân H2O

Khối lượng giảm: Câu 4: A

thì khối lượng giảm chính là

nh on

nếu

qu y

------------------------------X---------------------------X

ha

m kh

ao

------------------------------------------------Y-------Y

ut

Trường hợp sau không thõa mãn.

bo

ok

.c om /ta

ilie

Câu 5: B

.fa

ce

Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng của kim loại, khí oxi và khí NO

w

w

w

Câu 6: D Câu 7: D Trước hết cần biết, nếu thời gian điện phân đủ thì có thể xảy ra các phản ứng điện phân như sau:

Bên Catot (-):

Bên Anot (+)

nh on

Theo định luật Faraday: thay vào anot thì thấy: 0,04 < 0,05 ( Cl- trong NaCl) nên Cl- chưa phản ứng hết.

ao

qu y

Thay vào anot thấy có 0,02 mol e nhận ở pw(1). tiếp theo Cu2+ dư, chỉ phản ứng 0,01 mol ( để nhận thêm 0,02 mol e nhận ).

m kh

Vậy, sau khi điện phân, dung dịch mất đi gồm: 0,02 mol khi Clo bay ra cùng vs 0,01 mol Cu tạo thành. Vậy khối lượng của dung dịch X giảm:

ut

ha

Câu 8: D

ok

.c om /ta

ilie

Vì là thanh Fe nên Fe còn dư, sản phẩm cuối cùng là sắt(II)

w

w

w

.fa

ce

bo

Câu 9: A

Câu 10: A =>a+b=0,2

m kh

ao

qu y

nh on

Vì thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư, dung dịch chỉ gồm

ut

ha

Câu 11: C : n NaCl = 0,14 mol và n Cu(NO3)2 = 0,18 mol. Từ số mol, ta có q.trình điện phân đến lúc ngừng là:

ilie

(1). Cu(NO3)2 + 2NaCl → Cu + Cl2 + 2NaNO3 || (2). Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + ½.H2O.

.c om /ta

Do điện cực nằm trong dung dịch nên: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O. Thay số mol lần lượt vào các phương trình → n Cu thu được = 0,18 do điện phân – 0,0825 bi hoa tan ↔ n Cu = 0,0975 mol. → m = 6,24 gam. Thời gian: t = n.ne × 96500 ÷ I ÷ 3600 = 2,5 h.

ok

Câu 12: A

.fa

ce

bo

Khí thoát ra khỏi 2 điện cực nên catot là Cu và Ag Ta có 0,1x.2 + 0,1y=0,3 0,1x.64 + 0,1y.108=17,2 => x=y=1

w

w

w

Câu 13: C

nh on qu y ao

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

Câu 14: B Vì có khí NO nên Cl- bị điên phân hết

ce

bo

ok

Câu 15: C Ở anot thoát ra 0,03 mol khí. Đó là 0,03 mol khí Clo

.fa

Sau điện phân dung dịch gồm

w

w

w

Để lượng Fe là tối đa thì sản phẩm khử chỉ ra Fe II

Câu 16: B Câu 17: B

Vì cho thanh sắt vào thì thấy thoát khí nên trong dung dịch X có H+ tức là Cl- điện phân hết

qu y

nh on

Bài toán chia thành 2 TH là Cu 2+ hết và dư. Dạng bài này thì thường gặp là Cu 2+ dư tác dụng với Fe nên ta xét luôn TH này

m kh

ao

Thanh sắt giảm tức là Fe dư, Fe phản ứng tạo Fe II

ut

ha

Câu 18: A Hh 2 kim loại cuối cùng. Từ đó ta suy ra trong dung dịch vẫn còn muối Cu và muối Fe thu được là Fe II

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

Nếu Cl- bị điện phân hết thì khối lượng dung dịch giảm là bị điện phân

w

w

w

Câu 19: D

Khi catot bắt đầu có khí tức là Cu điện phân vừa hết

Ở anot nước cũng

nh on

Câu 20: A Câu 21: A Ở thời điểm t giây thì khí thu được gồm Cl2: 0,075 mol và O2: 0,025 mol

qu y

Số electron trao đổi ở thời điểm t giây là : 0,075. 2 + 0,025. 4= 0,25 mol

ao

→ Số electron trao đổi ở thời điểm 2t giây là: 0,25.2 = 0,5 mol

= 0,0875 mol

m kh

Vậy ở thời điểm 2t giây ở anot thu được 0,075 mol Cl2 và O2: → nH2 = 0,2125-0,075- 0,0875= 0,05 mol

ha

Ở thời điểm 2t giây nước ở cả 2 điện cực đều điện phân sinh khí→ bên catot Cu bị điện phân hết

ut

Bảo toàn electron → 2nCu + 2nH2 = 0,5 → a = 0,2.

.c om /ta

ilie

Câu 22: B Nhận thấy kim loại thu được ở catot là Mg → nMg = nMgCl2= 0,2 mol → nHCl = 2nMgCl2 = 0,4 mol → mdd HCl =

= 73 gam

bo

ok

Bảo toàn khối lượng → m= + 2,72-73 ≈ 11,265 gam. Câu 23: C Nhận thấy dung dịch Y hòa tan tối đa 0,02 mol MgO → trong Y chứa H+ = 2nMgO = 0,04 mol → nO2 = 0,01 mol

ce

Vì khí sinh ra ở 2 điện cực. Bên catot điện phân Cu2+ : 0,05 mol và điện phân nước sinh ra x mol H2

.fa

Bên anot điện phân Cl- sinh ra Cl2 : y mol và điện phân nước sinh ra O2 : 0,01 + 0,5x.

w

w

w

Chú ý khi điện phân hết Cu2+ thì quá trình điện phân chỉ là điện phân nước : 2H2O → 2H2 + O2. Vậy cứ x mol H2 sinh ra bên catot thì bên anot có 0,5x mol O2 → ∑ nO2 = 0,01 + 0,5x

Khi đó ta có hệ

→

Vậy ne trao đổi = 2nCu + 2nH2 = 2. 0,05 + 2. 0,04 = 0,18 mol Có ne =

=

= 0,18 → t = 8685 giây.

Câu 24: D Số electron trao đổi là ne =

=

= 0,3 mol

Bên anot xảy ra quá trình điện phân nước → nH+ = 0,3 mol

nh on

Dung dịch sau điện phân chứa M2+: x mol, H2+ : 0,3 mol, SO42-

→ nM(OH)2 =

qu y

Khi thêm 0,2 mol NaOH và 0,2 mol KOH thì H+ tham gia phản ứng trước, sau đó đến M2+ hình thành M(OH)2 = 0,05 mol → M = 4,9 : 0,05 = 98 (Cu(OH)2)

ao

Bên catot điện phân ion Cu2+ → nCu2+ điện phân = 0,3 : 2 = 0,15 mol → a = 0,15. 64 = 9,6 gam

m kh

∑ nCuSO4 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol → m = 32 gam

ha

→ m + a= 41,6 gam. Câu 25: D TH1: Dung dịch sau điện phân chỉ có NaOH, anot chỉ có Cl2: 0,3 mol.

.c om /ta

ilie

ut

nNaOH = 0,2 x 2 = 0,4 mol → nH2 = 0,2 mol.

Vậy m = 0,6 x 58,5 + 0,1 x 160 = 51,1 gam.

• TH2: Trong dung dịch có H+ có hai khí thoát ra ở anot Cl2: a mol và O2: b mol.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

→ a = 0 mol → loại.

4. Một số kĩ thuật Quy đổi đặc biệt xử lý hỗn hợp hữu cơ phức tạp (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 52,4 gam hỗn hợp X (gồm 5 chất hữu cơ no, mạch hở; các chất có số C ≤ 2 chỉ chứa các nhóm chức -CHO và –COOH; và có tổng số mol là 1 mol) trong 19,04 lít (đktc) khí O2 lấy vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng qua nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Giá trị m gần nhất với A. 113 B. 131 C. 141 D. 115 Câu 2. Hỗn hợp X gồm C2H4(OH)2, (COOH)2, CH2(OH)(COOH). Cho m gam X phản ứng với K dư tạo 0,3 mol khí. Biết m gam X phản ứng vừa hết với 0,3 mol NaOH. Đốt cháy hết m gam X rồi cho hấp thụ hết toàn bộ sản phẩm cháy vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy khối lượng dung dịch thay đổi theo hướng A. giảm 11,4 gam. B. tăng 11,4 gam. C. giảm 22,8 gam. D. giảm 2,8 gam. Câu 3. Hỗn hợp X gồm (C2H4(OH)2, (COOH)2, C3H5(OH)3, CH2(OH)COOH). Đốt m gam X thu được 0,395 mol CO2 và 0,395 mol H2O. m gam X phản ứng vừa đủ với 0,185 mol NaOH. Giá trị m là A. 11,45 B. 17,37 C. 14,41 D. 14,81 Câu 4. X là hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC-C≡C-CHO, OHC-C≡C-COOH; Y là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 23,76 gam Ag. Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thì thu được 0,07 mol CO2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 0,805 mol O2, thu được 0,785 mol CO2. Giá trị của m là A. 8,8. B. 4,6. C. 6,0. D. 7,4. Câu 5. Hỗn hợp X gồm CH3CHO, OHCH2-CHO, (CHO)2, OHCH2-CHOH-CHO trong đó tỉ lệ số nhóm CHO 24  OH 11 . Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 103,68 gam Ag. Đốt cháy hết 16,62 gam X cần 13,272 lít O2 (đktc) thu được 9,18 gam H2O. Giá trị của m gần nhất với A. 21,5. B. 20,5. C. 22,5. D. 19,5. Câu 6. Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO; CnH2n-2(CHO)2; CnH2n-2(COOH)2; CnH2n-3(CHO)(COOH)2. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 56,16 gam kết tủa bạc. Trung hòa m gam hỗn hợp X cần dùng 30 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 12% và KOH 5,6%. Đốt m gam hỗn hợp X cần dùng (m + 7,92) gam O2. Giá trị gần nhất của m là A. 19,0. B. 20,0. C. 19,5. D. 18,5.

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

nh on

Câu 1: C X gồm gồm 5 chất hữu cơ no, mạch hở; các chất có số C ≤ 2 chỉ chứa các nhóm chức -CHO và –COOH → các chất hữu cơ gồm : HCHO, HCOOH,(CHO)2, (COOH)2, HOC-COOH

→

m kh

Ta có hệ

ao

qu y

Quy hỗn hợp X về

ha

Vì Ca(OH)2 dư nên nCaCO3 = nCO2 = 0,7 + 0,7 = 1,4 mol → m = 140 gam. Câu 2: D Gọi số mol của C2H4(OH)2, (COOH)2, CH2(OH)(COOH) lần lượt là a, b, c

ut

Có nH2 = a + b +c = 0,3 mol, nNaOH = 2b + c = 0,3mol

ilie

nCO2 = 2a + 2b + 2c = 0,6 mol,nH2O = 3a + b + 2c = 3. (a + b +c) -(2b+c) = 3.0,3- -0,3 =0,6 mol < 2 → hình thành đồng thời 2 muối CaCO3 :x mol và Ca(HCO3)2: y mol

Ta có hệ

→

.c om /ta

=

Thấy 1 <

bo

ok

Có mgiảm = mCaCO3 -mCO2 - mH2O =0.4. 100 - 0,6. 44 - 0,6. 18 = 2,8 gam Câu 3: D Gọi số mol các chất lần lượt là C2H4(OH)2, (COOH)2, C3H5(OH)3, CH2(OH)COOH lần lượt là a, b, c, d

ce

Có nNaOH = 2b +d =0,185 mol

.fa

Có nCO2 = 2a + 2b + 3c + 2d =0,395

w

nO(X) = 2a + 4b + 3c + 3d =(2a + 2b + 3c + 2d ) + ( 2b +d) = 0,58 mol

w

w

m = mC + mH +mO = 0,395.12 + 0,395.2 +0,58. 16 = 14,81 gam. Câu 4: A Cho X tác dụng với AgNO3/NH3 thì nCHO = 0,2nAg =0,11 mol Cho X tác dụng với NaHCO3 dư thì nCOOH = nCO2 =0,07 mol CO2

Quy hỗn hợp X về

và Y là CnH2nỞ2

Có nH2O do X sinh ra = 0,5 (nCHO + nCOOH ) = 0,09 mol

Ta có hệ

qu y

→

nh on

Gọi số mol H2Ở đó Y sinh ra là y mol → sô mol CO2 đó Y sinh ra y mol ( do Y là axit no đơn chức

→ m = 0,11. 29 + 0,07. 45 + 0,205.12 = 8,8 gam

ha

m kh

ao

Câu 5: C Trong m gam X tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 → nCHO = 0,5nAg = 0,48 mol →

ut

Quy hỗn hợp X về

ilie

Trong phản ứng đốt cháy bảo toàn khối lượng mCO2 = 16,62 + 0,5925. 32 - 9,18= 26,4 gam → nCO2 = 0,6 mol

.c om /ta

Bảo toàn O → 24a + 11a + 0,5925 . 2 = 0,6.2 + 0,51 → a = 0,015 mol Trong 16,62 gam X có 0,015.24 = 0,36 mol CHO

ok

→ Trong 22,16 gam X có 0,48 mol CHO. Câu 6: C Gọi số mol của CnH2n-1CHO , Cn H2n-1(CHO)2, Cn H2n-2(COOH)2 , Cn H2n-3 (CHO)(COOH)2 lần lượt là a, b, c, d

bo

Ta có nCHO = 0,5nAg = 0,26 mol → a + 2b + d = 0,26

ce

nCOOH = nNaOH+ nKOH = 0,09 +0,03 = 0,12 mol → 2c + 2d = 0,12

.fa

→ a + 2b + 2c + 3d = 0,38

w

w

Nhận thấy CnH2n-1CHO có 1 liên kết π; Cn H2n-1(CHO)2 và Cn H2n-2(COOH)2 có liên kết π ; Cn H2n-3 (CHO)(COOH)2 có 4 liên kết π

w

Khi đốt cháy X giả sử sinh ra x mol H2O Luôn có nCO2 -nH2O = a + 2b + 2c + 3d = 0,38 → nCO2 = x + 0,38

Luôn có nO(X) = nCHO + 2nCOOH = 0,26 +2. 0,12 = 0,5 mol Có mX =mC + mH + mO = 12. (x+ 0,38) + 2x +0,5. 16 = 14x + 12,56 gam

Có mO2= mX + 7,92 = 14x + 20,48 Bảo toàn nguyên tố O → nO2 =

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

→ 32. (1,5x+ 0,13) = 14x + 20,48 → x = 0,48 → m = 14.0,48 + 12, 56 = 19,28 gam

nh on

= 1,5x+ 0,13 mol

6 - Các dạng toán về hiđrocacbon và mở rộng (Đề 2)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Dẫn hỗn hợp khí A gồm một hiđrocacbon no, mạch hở và một hiđrocacbon không no vào bình nước brom chứa 10 gam brom. Sau khi brom phản ứng hết thì khối lượng bình tăng lên 1,75g và thu được dung dịch X, đồng thời khí bay ra khỏi bình có khối lượng 3,65g. Đốt cháy hoàn toàn khí bay ra khỏi bình thu được 10,78g CO2. CTPT của các hiđrocacbon trong A là: A. C2H6 hoặc C3H8 và C2H4 B. C2H6 hoặc CH4 và C2H4 C. C2H6 hoặc CH4 và C3H6 D. C3H8 hoặc CH4 và C2H4 Câu 2. Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Mx=31,6. Lấy 6,32g X lội vào 200g nước chứa xúc tác thích hợp thu được dd Z và thấy thoát ra 2,688 lít (đktc) khí khô Y, MY=33. Biết rằng dd Z chứa anđehit với nồng độ C%. Giá trị của C là: A. 1,305% B. 1,043% C. 1,208% D. 1,407% Câu 3. Cho hỗn hợp A gồm H2, anken, ankin có cùng số nguyên tử C trong phân tử, có tỷ khối so với hidro là 4,8. Cho hỗn hợp A đi qua Ni nung nóng thì thu được hỗn hợp B có tỷ khối hơi so với A là 5/3 (Biết H=100%) Tìm CTPT của anken và ankin. A. C2H4 và C2H2 B. C3H6 và C3H4 C. C4H8 và C4H6 D. C5H10 và C5H8 Câu 4. A là hỗ hợp 3 hidrocacbon X, Y, Z -Nếu tách lấy Y, Z ta được hỗn hợp A1 có phân tử lượng trung bình M =25 -Nếu tách lấy X, Y ta được hỗn hợp A2 có phân tử lượng trung bình M =28 Biết phân tử lượng của ba chất có thể lập thành một cấp số cộng có công sai là 12. Tính thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp A (theo thứ tự các chất X, Y, Z): A. 20%, 20%, 60% B. 25%; 50%, 25% C. 16.67% , 66.66%, 16.67% D. 10%, 80%, 10% Câu 5. Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol C2H4; 0,2 mol C2H6; 0,5 mol C3H6; 0,5 mol C3H8 từ từ qua 1,5 lít dung dịch Br2 0,3 M thấy bình brôm nhạt màu. Khối lượng bình brôm tăng 11,9 gam, hỗn hợp khí D thoát ra khỏi dung dịch brôm có tỉ khối đối với H2 là 19,41. Tỉ số giữa hiệu suất cộng brôm của C2H4 và C3H6 bằng: A. 1/2 B. 1/3 C. 1/5 D. 2/3 Câu 6. Hốn hợp khí gồm 3 hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z trong đó Y, Z thuộc cùng dãy đồng đẳng. Cho 0,035 mol A lội qua bình đựng dung dịch Brom dư thì khối lượng của bình tăng lên 0,56 gam và có 0,01 mol brom phản ứng. Hỗn hợp khí không bị hấp thụ đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng vừa đủ 0,7 mol không khí (chứa 20% oxi), hấp thụ hết sản phẩm cháy và nước vôi trong dư, xuất hiện 0,085 mol kết tủa đồng thời khối lượng bình tăng a gam. Công thức phân tử của X và giá trị của a lần lượt là A. C4H8 và 5,72 B. C3H6 và 2,78 C. C3H6 và 5,72 D. C4H8 và 2,78

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 7. Thực hiện phản ứng crackinh butan thu được một hỗn hợp X gồm các ankan và các anken. Cho toàn bộ hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí thoát ra bằng 60% thể tích X và khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí bay ra thu được a mol CO2 và b mol H2O. Vậy a và b có giá trị là: A. a = 0,9 mol và b = 1,5 mol B. a = 0,56 mol và b = 0,8 mol C. a = 1,2 mol và b = 1,6 mol D. a = 1,2 mol và b = 2,0 mol Câu 8. Nung nóng 4,48 lít hỗn hợp X gồm C2H6 và C3H8, trong bình kín không chứa không có O2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có chứa H2, dẫn Y qua dung dịch Br2 dư, thấy bình Br2 tăng 5,95 gam và thoát ra V lít khí. Đốt cháy hoàn toàn V lít khí này thu được 8,25 gam sản phẩm (CO2 + H2O). Hãy tìm % thể tích của hỗn hợp X. A. 50% C2H6 và 50% C3H8 B. 40% C2H6 và 60% C3H8 C. 60% C2H6 và 40% C3H8 D. 70% C2H6 và 30% C3H8 Câu 9. Trong một bình kín dung tích 2,24lít chứa một ít bột Ni xúc tác và hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 và C3H6 (ở đktc).Tỉ lệ số mol C2H4 và C3H6 là 1:1. Đốt nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh tới 00C thu được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam. Biết tỉ khối của X và Y so với H2 lần lượt là 7,6 và 8,445. Hiệu suất phản ứng của C2H4 là: A. 12,5% B. 55% C. 27,5% D. 25% Câu 10. Cracking 4,48 lít butan (ở đktc)thu được hỗn hợp X gồm 5 hidrocacbon. Dẫn toàn bộ sản phẩm X đi qua bình dung dịch Brom dư thì thấy khối lượng bình dung dịch Brom tăng 8,4 gam và khí bay ra khỏi dung dịch Brom là hỗn hợp Y. Thể tích oxi (ở đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn Y là: A. 5,6 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 6,76 lít Câu 11. Cho 22,4 lít (đktc) hỗn hợp E gồm x mol C2H4, z mol C2H2, y mol H2 (d(E/He) = 3,6) qua bình đựng Ni nung nóng, sau một thời gian phản ứng thì thu được 15,68 lít hỗn hợp khí G (đktc). Dẫn toàn bộ khí G lội chậm vào bình đựng dung dịch Brom dư, khối lượng Brom phản ứng là 80 gam. Giá trị x và y lần lượt là A. 0,3 mol và 0,4 mol. B. 0,2 mol và 0,5 mol. C. 0,3 mol và 0,2 mol. D. 0,2 mol và 0,3 mol. Câu 12. Nhiệt phân x mol butan một thời gian thu được hỗn hợp gồm các ankan, các anken và hiđro. Cho hỗn hợp khí này sục qua dung dịch Br2 dư thì khối lượng Br2 tham gia phản ứng là 19,2 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình Br2 tăng thêm 3,99 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi đi qua dung dịch Br2 có tỷ khối hơi so với heli là 7,85. Giá trị của x là A. 0,12. B. 0,15. C. 0,16. D. 0,18. Câu 13. Một bình kín chứa 0,07 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,18 mol H2 và một ít bột Ni. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon (không có etylaxetilen) có tỉ khối hơi đối với H2 là 21,4375. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm 5 hiđrocacbon thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 80 ml dung dịch Br2 1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với A. 12,5 B. 11,5 C. 12,0 D. 13,5 Câu 14. Hỗn hợp X gồm a mol axetilen, 2a mol etilen, 5a mol Hiđro. Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y (gồm 4 chất). Đặt k là tỉ khối của Y so với X. Vậy khoảng giá trị của k là A. 2,0 > k > 1,0. B. 1,5 > k > 1,0. C. 2,0 ≥ k > 1,0. D. 2,5 > k ≥ 1,0. Câu 15. Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử ankin có cùng số nguyên tử H nhưng ít hơn một nguyên tử C so với phân tử anđehit). Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu được 2,4 mol CO2 và 1 mol nước. Nếu cho 1 mol hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là: A. 144 gam. B. 230,4 gam. C. 301,2 gam. D. 308 gam. Câu 16. Hỗn hợp X gồm một ankan và 2,24 lít Cl2 (đktc). Chiếu ánh sáng qua X thu được 4,26 gam hỗn hợp Y gồm hai dẫn xuất (mono và điclo với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3) ở thể lỏng và 3,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Cho Z tác dụng với NaOH vừa đủ thu được dung dịch có thể tích 200 ml và tổng nồng độ mol của các muối tan là 0,6M. Phần trăm thể tích của ankan trong hỗn hợp X là A. 25,00%. B. 33,33%. C. 50,00%. D. 66,67%. Câu 17. Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H2 và một ít bột Ni. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon (không chứa etylaxetilen) có tỉ khối hơi đối với H2 là 328/15. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50 ml dung dịch Br2 1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 28,71 B. 14,37 C. 13,56 D. 15,18 Câu 18. Một hỗn hợp X gồm 0,07 mol axetilen, 0,05 mol vinylaxetilen, 0,1 mol H2 và một ít bột Ni trong một bình kín. Đun nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon có tỉ khối hơi so với H2 là 19,25. Cho toàn bộ hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được m gam kết tủa màu vàng nhạt và 1,568 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm 5 hiđrocacbon thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn Z cần dùng vừa đúng 60 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của m là: A. 11,97 B. 9,57 C. 16,8 D. 12 Câu 19. Cho m gam hỗn hợp H gồm Al4C3 và CaC2 vào nước dư thu được dung dịch X; a gam kết tủa Y và khí hỗn hợp khí Z. Lọc bỏ kết tủa. Đốt cháy hoàn toàn khí Z rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch X thu được thêm a gam kết tủa nữa. Hỏi trong hỗn hợp X, Al4C3 và CaC2 được trộn với tỉ lệ mol thế nào: A. 1: 3

qu y

nh on

B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1 Câu 20. Hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen, 0,1 mol but-1-in, 0,15 mol etilen, 0,1 mol etan và 0,85 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 bằng x. Cho Y tác dụng với AgNO3 dư trong NH3 thu được kết tủa và 19,04 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục khí Z qua dung dịch Brom dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng. Giá trị của gần nhất của x là A. 9,0 B. 10,0 C. 10,5 D. 11,0

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

m kh

ao

Câu 1: B Đề cho brom phản ứng hết nhưng anken thì không rõ → cẩn thận khí bay ra có thể có cả anken còn dư. Như vậy cái rõ nhất: 1,75 gam anken phản ứng vừa đủ với 10 gam brom

ha

→ Manken = 1,75 ÷ ( 10 ÷ 160 ) = 28 → là C2H4.

ut

Xét phần còn lại, do ankan, anken đều là hiddrocacbon ( chỉ chứa C và H) nên ta có:

ilie

mchất rắn = 3,65 gam mà m C = 10,78 ÷ 44 × 12 = 2,94 gam → mH = 0,71 gam.

.c om /ta

Tỉ lệ: → n C ÷ n H = 49 ÷ 142 ≈ 0,345. → không có ankan nào thỏa mãn. → chất rắn phải gồm cả ankan và anken ( không có TH chỉ có mỗi ankan ). Xét tiếp: do chất rắn là ankan và anken → n ankan = nH2O - nCO2 = 0,355 - 0,245 = 0,11 mol

ok

→ số C trong ankan < 0,245 ÷ 0,11 = 2,22. do đó, số C = 1 hoặc 2, tương ứng với là CH4 hoặc C2H6.

bo

Đáp án đúng cần chọn là B.

.fa

ce

Câu 2: A X tác dụng với nước cho sản phẩm chứa anđêhit mà lại là hidrocacbon → X chứa C2H2.

w

C2H2 + H2O -(xt Hg2+)→ CH3CHO.

w

Chất còn lại đương nhiên là ankin propin: C3H4 + H2O → CH3COCH3 ( axeton ).

w

♦ Khí X: có mX = 6,32 gam, MX = 31,6 (s.đồ chéo, giải hệ,...)→: nC2H2 = 0,12 mol và nC3H4 = 0,08 mol.

♦ Khí Y: có nY = 0,12 mol và MY = 33 → nC2H2 = 0,06 mol; nC3H4 = 0,06 mol. Như vậy, số mol anđêhit tạo thành là: nCH3CHO = 0,12 - 0,06 = 0,06 mol. ►Thật chú ý: tính C% nên phải để ý khối lượng ra vào dung dịch.

Ta có: mdd = 200 + 0,06 × 26 + 0,02 × 40 =202,36 gam. Vậy C% anđehit = 0,06 × 44 ÷ 202,36 ≈ 1,305 %. → đáp án đúng là A

nh on

Câu 3: A Chú ý dạng bài tập này như sau: { anken; ankan } + H2 --(Ni, to)→ {ankin; anken; ankan} + H2 dư.

qu y

♦ Chú ý hỗn hợp X và Y giữ nguyên khối lượng. Nhưng tỉ khối A < B là do số mol của B giảm so với A. ♦ lượng mol giảm này là do H2 đi vào các liên kết bội → làm giảm số mol hỗn hợp.

ao

Để giải nhanh: cho số mol của B là 3 mol thì n A = 5 mol → nH2 phản ứng = 5 - 3 = 2 mol.

m kh

Gọi số M, x lần lượt là nguyên tử khối trung bình, số mol của hỗn hợp anken và ankin

→ n H2 ( trong hh ban đầu ) = (5 - x) mol → d A/H2 = [xM + 2(5-x)] ÷ ( 2 × 5 ) = 4,8 → x( M - 2 ) = 38.

ut

ha

♦ Biện luận: do H = 100 % và H2 còn dư sau phản ứng ( ► Nhận xét này cực kì quan trọng, có nhận xét này là do dB/H2 = 8 nên phải có H2 vì không có anken, ankan < 16 )

ilie

Chặn khoảng x: anken + H2 tỉ lệ 1 ÷ 1, ankin + H2 tỉ lệ 1 ÷ 2 nên → nH2 ÷ 2 < x < nH2 → 1 < x < 2.

.c om /ta

Thay khoảng vào pt: x( M - 2 ) = 38 → 21 < M < 40.

Thêm nữa anken, ankin cùng số C → chỉ có bộ C2 là thỏa mãn, bộ C3 trở lên đều phải có M > 40 ( 40 = C3H4). Vậy đáp án đúng cần chọn là A. C2H4 và C2H2.

ok

Câu 4: A

ce

bo

đều có

; dựa vào sơ đồ đường chéo

.fa

Giả sử

w

Từ đó tính được phẩn trăm tương ứng:

w

Chọn A

w

Câu 5: A Giả sử C2H4 phản ứng x mol, C3H6 phản ứng y mol

Ta có hệ:

%;

%;

%

Tỉ số hiệu suất:

nh on

Câu 6: A Y,Z thuộc cùng dãy đồng; khi cho hh khí qua bình Brom ta thu đc hh, chứng tỏ hh khí đó là Y,Z. (vì đáp án chỉ toàn là anken)

ao

Câu 7: B Bài này có khá nhiều cách xử lí tính tế, có thể đi theo 1 số hướng sau:

qu y

Bảo toàn nguyên tố Oxi:

m kh

Trước hết hãy để ý giả thiết X gồm các ankan và các anken.

anken + Br2 tỉ lệ 1 ÷ 1 mà nBr2 = 0,16 mol → nanken = 0,16 mol chiếm 40 % thể tích X

ha

→ n X = 0,4 mol → n ankan = 0,24 mol → n butan b.đầu = 0,24 mol và n buatn dư = 0,24 - 0,16 = 0,08 mol.

ilie

ut

♦ Cách 1: mankan = 0,24 × 58 - 5,6 = 8,32 gam, nankan = 0,24 mol → hỗn hợp ankan này quy về dạng: C7/3H13/3. đốt cháy ankan này dễ dàng tìm ra số mol CO2 và H2O lần lượt là 0,56 mol và 0,8 mol như đáp án B.

.c om /ta

♦ Cách 2: manken = 5,6 gam, nanken = 0,16 mol → anken là C2,5H5. Sản phẩm đốt cháy butan trừ đi sản phẩm đốt cháy anken sẽ thu được sản phẩm đốt cháy hỗn hợp ankan. → ta cũng được kq tương tự. Cách 3: khá đặc biệt: đốt ankan nên ta có: b - a = 0,24 → thử đáp án thấy chỉ có B thỏa mãn. .......................

ok

Tóm lại thì đáp án thỏa mãn là B

.fa

ce

bo

Câu 8: A Nung nóng 4,48 lít hỗn hợp X gồm Do bình brôm tăng chính là khối lượng anken Khí thoát ra là ankan dư Ta có

w

w

w

0,2 x------------x--------x Ta có Mặt khác Vậy ta có  n = 2,5 Trong khi đó n=0,2

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

Cách 2: Khí thoát ra là ankan và H2 có số mol chính bằng số mol khí ban đầu: 0,2 CO2: x, H2O: y -> y-x=0,2, 44x+18y=8,25 -> x=0,075, y=0,275 Khi đó C2H6: a, C3H8: b thì 30a+44b=8,25+0,075.12+0,275.2, a+b=0,2 -> a=b=0,1 Đáp án A Câu 9: A

nh on

Vậy Gọi a, b là số mol 2 khí

Câu 11: B

ce

bo

Số mol H2 đã phản ứng:

ok

.c om /ta

Câu 10: B Khí bay ra khỏi dung dịch Brom là hidrocacbon no CT

w

.fa

Số mol liên kết :

w

w

Dựa vào khối lượng và tỉ khối ta có hệ: Câu 12: B

Gọi A là hỗn hợp các ankan và hidro không gồm butan dư

số mol 0,2 mol, khối lượng 0,2.58-8,4=3,2g

Hỗn hợp khí còn lại gồm A và butan dư

Dùng sơ đồ đường chéo xác định được

nh on

Mà

qu y

Chọn B

m kh

ao

Câu 13: C Chú ý đề bài cho X gồm 7 hiđrocacbon và sau khi hấp thụ vào AgNO3/NH3 dư khí Z bay ra có 5 hiđrocacbon→ có 2 khí bị hấp thụ bởi AgNO3/NH3

ha

Chất tạo kết tủa với AgNO3/NH3 gồm C2H2 : x mol, CH≡C-CH=CH2 : y mol = 0,16 mol

ut

Luôn có mX = mY → nY =

ilie

Ta có nH2 pư = nliên kết π phá vỡ= nX - nY = 0,07 + 0,09 + 0,18- 0,16 = 0,18 mol

.c om /ta

Bảo toàn liên kết π có : 2 nC2H2 + 3nC4H4 = nH2 pư + 2x + 3y + nBr2

→ 2. 0,07 + 3. 0,09 = 0,18 + 2x + 3y + 2z + 0,08 → 2x + 3y = 0,15 Lại có x+ y = nY - nZ = 0,16- 0,1 = 0,06

ok

Giải hệ → x = y = 0,03

bo

Vậy m↓ = 0,03. 240 + 0,03. 159= 11,97 gam. Đáp án C

Y gồm 4 chất

w

X gồm

.fa

ce

Câu 14: A

w

w

Nếu C2H2 và C2H4 đều hết thì Y chứa C2H6: 3a mol → dY/XMY =

=

=

=2

Nếu H2 chưa hề tham gia phản ứng thì số mol Y là 8a → dY/XMY =

=

=

=1

Vậy 2,0 > k > 1,0. Đáp án A Câu 15: D Có nH = 2nH2= 2 mol

Ta có hệ

nh on

Số nguyên tử H trong phân tử ankin là 2 → ankin có công thức là C2H2: x mol → andehit có công thức C3H2O ( CH≡C-CHO) : y mol

qu y

→

→ m= 0,6. 240 + 0,8.108 + 0,4. ( 108 + 12+ 12 + 44 + 18) = 308 gam

m kh

Câu 16: C Gọi số mol dẫn xuất monoclo CnH2n+1Cl và điclo CnH2nCl2 lần lượt là 2x, 3x

ao

Khi cho X tác dụng với AgNO3/ NH3 sinh ra CAg≡CAg: 0,6 mol và CAg≡C-COONH4: 0,4 mol và Ag: 0,8 mol

ha

Khí Z gồm HCl Cl2 dư, ankan dư tham gia phản ứng với NaOH hình thành muối NaCl và NaClO

ut

Bảo toàn nguyên tố Cl → 2nCl2 = 2x + 6x + 0,6. 0,2 = 0,1 x 2→ x = 0,01 mol

.c om /ta

ilie

Ta có: nX + nCl2 = nY + nZ → nankan = 0,15 + 0,05 - 0,1 = 0,1 mol → % ankan=

× 100% = 50% → Chọn C

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

Câu 17: C

Câu 18: B Chú ý đề bài cho X gồm 7 hiđrocacbon và sau khi hấp thụ vào AgNO3/NH3 dư khí Z bay ra có 5 hiđrocacbon→ có 2 khí bị hấp thụ bởi AgNO3/NH3 Chất tạo kết tủa với AgNO3/NH3 gồm C2H2 : x mol, CH≡C-CH=CH2 : y mol

Luôn có mX = mY → nY =

= 0,12 mol

Ta có nH2 pư = nliên kết π phá vỡ= nX - nY = 0,07 + 0,05 + 0,1- 0,12 = 0,1 mol Bảo toàn liên kết π có : 2 nC2H2 + 3nC4H4 = nH2 pư + 2x + 3y + nBr2

nh on

→ 2. 0,07 + 3. 0,05 = 0,1 + 2x + 3y + 2z + 0,06 → 2x + 3y = 0,13 Lại có x+ y = nY - nZ = 0,12- 0,07 = 0,05

qu y

Giải hệ → x =0,02 và y = 0,03

ao

Vậy m↓ = 0,02. 240 + 0,03. 159= 9,57 gam. Đáp án B

m kh

Câu 19: B Gọi số mol của Al4C3 và CaC2 lần lượt là x, y

ha

Hỗn hợp khí Z thu được chứa CH4: 3x mol và C2H2 : y mol

ut

Khi đốt cháy hỗn hợp Z thu được CO2 : 3x + 2y mol

.c om /ta

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

ilie

Vì khi hòa tan H vào nước thu được kết tủa , khi dẫn CO2 vào dung dich X lại thu được kết tủa → chứng tỏ dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO2)2. Và Ca(OH)2 phản ứng hết.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O

ok

Dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO2)2 : y mol

bo

Bảo toàn nguyên tố Al → nY = 4nAl4C3 - 2nCa(AlO2)2 = 4x- 2y

ce

Khi hấp thụ CO2 vào dung dịch X thì xảy ra phản ứng

.fa

Ca(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ca(HCO3)2 + 2Al(OH)3

w

Nhận thấy nCa(AlO2)2 = y < nCO2 = 3x + 2y → nAl(OH)3 = 2nCa(AlO2)2 = 2y mol

w

w

Theo đề bài lượng kết tủa ở 2 thí nghiệm là như nhau → 4x- 2y = 2y → x = y Câu 20: B

•

Khi tham gai phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa gồm C2H2 dư: a mol và C4H6 dư : b mol Gọi số mol H2 phản ứng là c mol Bảo toàn liên kết π có 0,2. 2 + 0,1.2 + 0,15 = c+ 0,05 + 2a + 2b

nh on

Bảo toàn số mol → a + b = ( 0,2 + 0,1 + 0,15 + 0,1 + 0,85)-c - 0,85

MY =

qu y

→ a + b= 0,15 và c = 0,4 = 19,5

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

→ dY/H2 = 19,5 : 2 = 9,75. Đáp án B

7 - Các dạng toán về Phi kim (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro và clo vào bình thuỷ tinh đậy kín và chiếu sáng bằng ánh sáng khuếch tán. Sau một thời gian ngừng chiếu sáng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích và hàm lượng của clo đã giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu. Thành phần phần trăm về thể tích của hiđro trong hỗn hợp ban đầu và trong hỗn hợp sau phản ứng lần lượt bằng A. 66,25% và 18,75%. B. 81,25% và 66,25%. C. 66,25% và 30,75% D. 88,25% và 30,75%. Câu 2. Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O2 và Cl2 (có số mol bằng nhau) được 30,45 gam hỗn hợp Z gồm oxit và muối. Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 10,08 lít B. 7,84 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 3. Cho a gam hỗn hợp FeS2 và FeCO3 với số mol bằng nhau vào 1 bình kín chứa oxi dư. Áp suất trong bình là P1 atm. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2 atm. Biết thể tích chất rắn trước và sau phản ứng không đáng kể. Tỉ lệ P1/P2 là: A. 0,5 B. 1 C. 2 D. 2,5 Câu 4. Cho hỗn hợp X gồm 2 chất rắn FeCO3 và FeS2. Cho X cùng một lượng O2 vào bình kín có thể tích V lít. Đốt nóng bình cho phản ứng xảy ra (giả thiết khả năng phản ứng của 2 muối là như nhau, sản phẩm phản ứng là Fe2O3), sau phản ứng đưa về điều kiện ban đầu thu được chất rắn Y và hỗn hợp Z, áp suất trong bình lúc này là P. Để hoà tan hết rắn Y cần 200 ml dung dịch HCl 0,3M, thu được khí M và sản phẩm E còn lại, nếu đưa M vào bình kín V lít cùng điều kiện với Z thì áp suất trong bình là P/2. Thêm NaOH dư vào sản phẩm E được rắn F, lọc lấy F và làm khô ngoài không khí cân được 3,85 gam. Phần trăm khối lượng muối FeS2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 42,03% B. 50,06% C. 40,1% D. 45,45% Câu 5. Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và CaCO3 vào bình kín dung tích 1,2 lít chứa không khí (có tỉ lệ thể tích VO2 : VN2 = 1 : 4 ) ở 19,5oC và 1 atm. Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Lượng hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HNO3 6,72% được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch E. Khối lượng FeCO3 có trong X là A. 3,0 gam. B. 2,32 gam. C. 4,64 gam. D. 5,8 gam. Câu 6. Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 50gam hỗn hợp A gồm a1 gam FeCO3 chứa a% tạp chất trơ và a2 gam FeS2 cũng chứa a% tạp chất trơ và một lượng gấp 1.5 lần lượng cần thiết không khí giàu oxi (70% N2 và 30% oxi về thể tích).Nung nóng bình để các phản ứng xảy ra hoàng toàn thu được một oxit (B) và hỗn hợp khí C,sau đó đưa nhiệt độ bình về trạng thái ban đầu thấy áp suất trong bình vẫn như trước khi

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

nung.Lấy chất rắn cho vào ống sứ,đốt nóng rồi cho một luồng CO đi qua.Sau khi kết thúc thí nghiệm,từ chất rắn còn lại trong ống sứ lấy ra được 17.92 gam sắt,biết rằng chỉ có 80% sắt oxi bị khử thành sắt.Cho hỗn hợp khí C vào một bình kín dung tích không đổi 5 lít có mặt xúc tác V2O5 nung nóng bình ở 546 độ C cho tới khi phản ứng oxi hóa SO2 đạt tới trạng thái cân bằng,thấy áp suất trong bình lúc đó là 38.304 atm.Phần trăm tạp chất trơ a là: A. 2,36% B. 4,12% C. 3,05% D. 2,14% Câu 7. (Đề NC) Chia 2m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu được (m + 7,1) gam hỗn hợp muối. Oxi hóa phần hai cần vừa đúng V lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và O3. Biết tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 20. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 0,448 B. 0,672 C. 0,896 D. 1,120 Câu 8. Hỗn hợp X gồm hai muối FeCO3 và FeS2 có tỉ lệ số mol 1 : 1. Đem nung hỗn hợp X trong bình có thể tích không đổi, thể tích các chất rắn không đáng kể, đựng không khí dư (chỉ gồm N2 và O2) để các muối trên bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao nhất (Fe2O3). Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình về bằng lúc đầu (trước khi nung), áp suất trong bình sẽ như thế nào ? A. Không đổi. B. Sẽ giảm xuống. C. Sẽ tăng lên. D. Không khẳng định được. Câu 9. Cho 69,16 gam hỗn hợp khí A gồm Clo và Oxi tác dụng vừa hết với 0,99 mol hỗn hợp B gồm Mg, Zn và Al thì thu được 105,64 gam hỗn hợp X gồm muối clorua và oxit của 3 kim loại. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần dùng 715 ml Ba(OH)2 2M. Số mol Zn có trong B là: A. 0,3 B. 0,25 C. 0,15 D. 0,2 Câu 10. Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 83,33%; SO2 = 10,42% còn lại là O2. Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là A. 9,29%. B. 12,67%. C. 26,83%. D. 66,52%. Câu 11. Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và CaCO3 vào bình kín dung tích 1,2 lít chứa không khí (có tỉ lệ thể tích VO2 : VN2 =1 : 4 ) ở 19,5oC và 1 atm. Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Lượng hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HNO3 6,72% được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch E. Khối lượng FeCO3 có trong X là A. 3,0 gam. B. 2,32 gam. C. 4,64 gam. D. 5,8 gam.

nh on

Câu 12. Nung hỗn hợp X gồm FeS2, FeS được trộn theo tỉ lệ mol 1:1 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% O2 và 80% N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z gồm SO2, N2, O2. Biết thành phần phần trăm thể tích SO2 trong hỗn hợp Z là 11,25%. Thành phần phần trăm thể tích N2 trong hỗn hợp Z là: A. 74,5%. B. 84,5%. C. 64,5%. D. 94,5% Câu 13. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 và Cl2, dY / H2  27,375. Sau phản ứng thu được 5,055 gam chất rắn. Khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

lần lượt là: A. 0,81; 0,72. B. 0,81; 0,96. C. 0,27; 0,24. D. 0,81; 0,24. Câu 14. Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là A. 75,68% B. 24,32% C. 51,35% D. 48,65% Câu 15. Nung hỗn hợp gồm x mol Fe(NO3)2, y mol FeS2 và z mol FeCO3 trong bình kín chứa một lượng dư không khí. Sau khi các phản ứng xẩy hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình không đổi so với ban đầu. Mối liên hệ giữa x, y, z là A. 6x + 2z = y. B. 3x + z = y. C. 9x + 2z = 3y. D. 6x + 4z = 3y. Câu 16. Hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe. Cho hỗn hợp X tác dụng với oxi, sau một thời gian thu được (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 3 sản phẩm khử có cùng số mol gồm NO, N2O và NH4NO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 647a gam chất rắn khan. Đốt hỗn hợp X bằng V lít hỗn hợp khí Cl2 và O2 (đktc) thu được hỗn hợp Z gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hoà tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 354,58 gam kết tủa. Giá trị của V gần nhất với A. 12,5. B. 14,5. C. 15,5. D. 16,5. Câu 17. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với A. 33,0 B. 32,0 C. 32,5 D. 31,5 Câu 18. Cho 8,654 gam hỗn hợp khí Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 0,396 mol hỗn hợp Y gồm Mg, Zn, Al thì thu được 23,246 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 3 kim loại. Cho Z phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch

.c om /ta

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

HCl 1M thì thu được dung dịch T. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 2M vào T đến khi lượng kết tủa thu được không thay đổi về khối lượng thì cần vừa đủ 286 ml. Giá trị của V là A. 780 B. 864 C. 572 D. 848 Câu 19. Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,96 gam Mg và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 60 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z,thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là A. 46,15%. B. 43,64%. C. 53,85%. D. 56,36%. Câu 20. Hòa tan hết 12,96 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 trong dung dịch chứa HCl và HNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối có khối lượng m gam và 5,376 lít hỗn hợp khí Y gồm ba khí không màu có tỉ khối hơi so với He bằng 55/12. Đem toàn bộ hỗn hợp Y trộn với 1,544 lít O2, thu được 6,024 lít hỗn hợp khí Z. Các khí đều đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là. A. 41,8 B. 45, 29 C. 43,94 D. 54, 05

Câu 1: B Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol H2 + Cl2 ⇄ 2HCl

ok

Gọi thể tích của H2 và Cl2 lúc đầu lần lượt là x, y lít → x + y = 1,2

bo

Theo đề bài có lượng Cl2 sau phản ứng là 0,2y lít

.fa

ce

→ VCl2 pư = 0,8y → VHCl = 1,6y

w

w

Lượng khí HCl chiếm 30% → V sau phản ứng =

w

Vậy VH2 dư = →

- 1,6y - 0,2y =

= x- 0,8y

Giải hệ → x = 0,975 và y = 0,225

=

. 100% = 81,25%

%H2 trong hỗn hợp sau phản ứng = Câu 2: D Ta có: Trong Y có Đặt

. 100% = 66,25%

nh on

%H2 trong hỗn hợp ban đầu =

ao

qu y

→

ha

m kh

Mặt khác khi cho tác dụng với HCl chỉ có Al phản ứng

.c om /ta

ilie

ut

Câu 3: B Giả sử số mol của 2 chất là x

Bảo toàn e:

ok

Như vậy, trong quá trình phản ứng, có 3x mol O2 mất đi và có thêm 3x mol hỗn hợp khí tạo thành

bo

Do vậy, áp suất trong bình là không đổi.

w

w

w

.fa

ce

Câu 4: B Gọi a,b lần lượt là số mol của Gọi x là hiệu suất phản ứng.

,

dư,

dư

Câu 5: D có nkk =

nh on qu y ao

m kh

(Do áp suất sau bằng áp suất trước ) [TEX]n_{HCl}=0,06(mol)=6(0,5ax+0,5bx)+2a(1-x)+2b(1-x) [TEX]n_F=n_{Fe_2O_3}=0,024(mol) [TEX]\to a+b=0,024.2 (Định luật bảo toàn nguyên tố Fe) Ta có hệ pt: [TEX]a+b=0,024.2 [TEX]2(2ax+bx)=a(1-x)+b(1-x) [TEX]6(0,5ax+0,5bx)+2a(1-x)+2b(1-x)=0,06 [TEX]\to x= 0,25, a=0,024 b=0,024 %[TEX]FeS_2 =\frac{0,024.120.100}{0,024.116+0,024.120}=50,06% %[TEX]FeCO_3 =49,94%

ha

= 0,05 mol → nO2 = 0,01 mol

ut

2FeCO3 + 0,5O2 → Fe2O3 +2 CO2

ilie

FeCO3 –––to–→ FeO + CO2

.c om /ta

CaCO3 –––to–→ CaO + CO2

Vì hỗn hợp Y tác dụng với HNO3 sinh khí → Y chứa FeO và O2 hết → nFe2O3 = 001. 1: 0,5 = 0,02 mol Hỗn hợp Y chứa Fe2O3 : 0,02 mol, FeO : x mol, CaO : y mol

mol

bo

nHNO3 =

ok

→ 116 ( 0,02.2 + x) + 100y = 8,8

ce

Bảo toàn electron có nNO =nFeO : 3 = x: 3

= 3. ( 0,04 + x) + 2y +

w

w

→

w

.fa

Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + 2nCa(NO3)2 + nNO

Giải hệ → x =0,01 và y = 0,03 → meCO3 = 116. ( 0,04 + 0,01) = 5,8 gam. Câu 6: A

nh on ao

qu y

Gọi số mol của FeCO3 và FeS2 lần lượt là x;y

m kh

Khi đó, thay vào phương trình tổng 50 gam của hỗn hợp A, ta suy ra được a=2,36

ilie

ut

ha

Câu 7: C

.c om /ta

Bảo toàn e: Câu 8: A 2FeCO3 + 0,5 O2 –––to–→ Fe2O3 + 2CO2 (1)

ok

4FeS2 +11 O2 –––to–→ 2Fe2O3 + 8SO2

bo

Giả sử số mol của FeCO3 1 mol và FeS2 1 mol

ce

Có ∑nO2 đã dùng = 3 mol, nCO2 + nSO2 = 1 +2 = 3 mol

.fa

Thấy ∑nO2 đã dùng = nCO2 + nSO2 nên tổng số mol trước phản ứng và sau phản ứng bằng nhau

w

Trong cùng điều kiện nhiệt độ, thể tích thì tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ về áp suất → áp suất trong bình không đổi

w

w

Câu 9: A Gọi Số mol Mg, Zn và Al lần lượt là x, y, z.

Ta có hệ: =>Đáp án A

ao

qu y

nh on

Câu 10: A

m kh

Câu 11: D = 0,05 mol → nO2 = 0,01 mol

có nkk =

ut

FeCO3 –––to–→ FeO + CO2

ha

2FeCO3 + 0,5O2 → Fe2O3 +2 CO2

ilie

CaCO3 –––to–→ CaO + CO2

.c om /ta

Vì hỗn hợp Y tác dụng với HNO3 sinh khí → Y chứa FeO và O2 hết → nFe2O3 = 001. 1: 0,5 = 0,02 mol Hỗn hợp Y chứa Fe2O3 : 0,02 mol, FeO : x mol, CaO : y mol

mol

bo

nHNO3 =

ok

→ 116 ( 0,02.2 + x) + 100y = 8,8

ce

Bảo toàn electron có nNO =nFeO : 3 = x: 3

= 3. ( 0,04 + x) + 2y +

w

→

.fa

Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + 2nCa(NO3)2 + nNO

w

w

Giải hệ → x =0,01 và y = 0,03 → meCO3 = 116. ( 0,04 + 0,01) = 5,8 gam. Câu 12: B {FeS; FeS2} + {O2; N2} –––to–→ Fe2O3 + {N2; SO2; O2}.

4FeS +7 O2 → 2Fe2O3 +4 SO2

4FeS2 + 11O2 → 4Fe2O3 + 8SO2 Gọi số mol N2 là 4x mol → O2 : x mol

→ nO2 pư = 3,75. ( +

nh on

Giả sử trong 100 mol Y thì có 11,25 mol SO2 , → nFeS = nFeS2 = nSO2 : 3 = 11,25 : 3 = 3, 75 mol ) = 16, 875 mol

qu y

→ trong Y chứa N2 : 4x mol, O2 dư: x - 16,875

% N2= Câu 13: B

ao

Có 4x + x - 16,875 + 11,25 = 100 → x = 21,125

m kh

. 100 = 84,5 %.

→ 5,055 gam chất rắn.

→ mAl + mMg = 27a + 24b = 5,055 - 0,06 × 27,375 × 2 (*)

.c om /ta

ilie

ut

• 0,06 mol hỗn hợp khí Y gồm O2 và Cl2, dY/H2 = 27,375.

ha

+ 0,06 mol hỗn hợp Y

Hỗn hợp X gồm

→

Ta có hpt

• Theo bảo toàn electron: 3 × nAl + 2 × nMg = 2 × nCl2 + 4 × nO2

ok

→ 3a + 2b = 4 × 0,025 + 2 × 0,035 (**)

bo

Từ (*) và (**) → a = 0,03 mol; b = 0,04 mol

.fa

ce

→ mAl = 0,03 × 27 = 0,81 gam; mMg = 0,04 × 24 = 0,96 gam Câu 14: B Gọi số mol của Cl2 và O2 lần lượt là x, y

→

w

w

Ta có hệ

w

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là a, b

→

Ta có hệ %mAl =

. 100% = 24,32%.

Câu 15: B 2Fe(NO3)2 –––to–→Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 4FeS2 + 11O2 –––to–→ 2Fe2O3 + 8SO2

nh on

2FeCO3 + 0,5O2–––to–→ Fe2O3 + 2CO2 Áp suất trước phản ứng và sau phản ứng không đổi → số mol khí trước phản ứng = số mol khí sau phản ứng

+

= 2y + 0,25x + 2x + z → 0,75y = 2,25x + 0,75z → 3x + z = y

ao

→

qu y

→ nO2 phản ứng = nSO2 + nO2+ nNo2 + nCO2

m kh

Câu 16: C X + O → Y. BTKL → nO = 0,71 mol.

ha

từ khối lượng muối → mNH4NO3 = 647a – 148a – 2a × 242 = 15a ||→ ncác sp khử = 15a ÷ 80 mol.

ut

||→ bảo toàn e cả quá trình có:

ilie

Vừa rồi là chúng ta xử lí xong bài toán phụ. bây giờ tập trung vào BT chính + sơ đồ:

ok

.c om /ta

Gộp quá trình ta có:

bo

Giải hệ số mol Ag ||→ có 2,2 mol AgCl và 0,36 mol Ag, bảo toàn Cl → có 0,3 mol Cl2

.fa

ce

Vậy V = (0,3 + 0,4) × 22,4 = 15,68 lít. Câu 17: C Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x, y mol

→

w

w

Ta có hệ

w

Bảo toàn khối lượng → mO2= 1,76 gam → nO2 = 0,055 mol Luôn có nHCl = 4nO2 = 0,22 mol

Vì dung dịch AgNO3 dư → dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Bảo toàn electron → nAg = 2nMg + 3nFe - 4nO2 = 0,01 mol

→ m↓ = mAgCl + mAg = 0,22. 143,5 + 0,01. 108 = 32,65 gam

23, 246 g Y

0,396 mol Y + Mg(OH)2

dung dịch chứa

qu y

Có x + y + z = 0,396

nh on

Câu 18: A

Bảo toàn khối lượng → 24x + 65y + 27z = 23, 246-8,654

ao

Giải hệ → x = 0,22 ; y = 0,12; z = 0,056.

Ta có hệ

m kh

Gọi số mol của Cl2 và O2 lần lượt là a, b

ha

→

ut

Khi tham gia phản ứng với HCl thì chỉ có oxit phản ứng → nHCl = 4nO2 = 0,78 mol → V = 780ml

.c om /ta

ilie

Câu 19: C

Y

Z

↓

ok

hỗn hợp

bo

Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan

ce

→ nHCl = 4nO2 → nO2 = 0,03 mol

.fa

Gọi số mol của Cl2 và Ag lần lượt là x, y mol

w

Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = 2nCL2 + nHCl = 2. x + 0,12

w

w

→ 143,5( 2. x + 0,12) + 108y = 28,345 Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình 3nFe + 2nMg = 2nCl2 + 4nO2 + nAg → 3. 0,04 + 2.0,04 = 2.x + 4. 0,03 + y Giải hệ → x= 0,035 và y = 0,01

+ dung dịch chứa

%Cl2 = Câu 20: C

. 100% = 53,85%.

Nhận thấy MY =

> 2 → trong hỗn hợp 3 khí không màu chắc chắn chứa 2 khí là H2 và CO2

nh on

Một khí còn lại có thể là NO, N2, N2O.

qu y

Vì khi trộn với O2 thì thầy 5,376 + 1,544 > 6,024 → chứng tỏ thể tích giảm đi → vậy xảy ra phản ứng vối O2 trong điều kiện thường → khí đó là NO ( Các khí khác cần điều kiện nhiệt độ thường) 2NO + O2 → 2NO2

m kh

→ nO2 =

ao

Nhận thấy thể tích giảm chính là lượng oxi tham gia phản ứng = 0,04 mol → nNO = 2nO2 = 0,08 mol

ilie

→

Ta có hệ

ut

ha

Gọi số mol của H2 và CO2 lần lượt là a, b

.c om /ta

Bảo toàn nguyên tố C → nMgCO3 = nCO2 = 0,04 mol → nMg =

ok

Nhận thấy 2nMg = 2nH2 + 3nNO → sinh ra NH4+ → nNH4+ =

bo

Dung dịch sau phản ứng chứa không chứa NO3-)

w

w

w

.fa

ce

→ m muối = 0,44. 24 + 0,04. 18 + 0,92.35,5 = 43,94 gam.

= 0,4 mol =0,04 mol

( chú ý vì sinh ra H2 nên trong dung dịch

9. Các dạng toán về Phi kim (Đề 2)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl có tổng khối lượng là 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 17,472 lít O2 (đktc) và chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KClO3 trong X có giá trị gần nhất với A. 58,50%. B. 58,55%. C. 58,60%. D. 58,65%. Câu 2. Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với H2 là 19,2. Hỗn hợp khí Y gồm CO và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 3,5. Số mol hỗn hợp X cần để đốt cháy hết 1 mol hỗn hợp Y là A. 0,416 mol. B. 0,461 mol. C. 0,614 mol. D. 0,641 mol. Câu 3. Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được chất rắn Y và O2. Biết KClO3 phân hủy hoàn toàn, còn KMnO4 chỉ bị phân hủy một phần. Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng. Trộn lượng O2 ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK =1:4 trong một bình kín ta thu được hỗn hợp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí T gồm 3 khí O2, N2, CO2, trong đó CO2 chiếm 22 % thể tích. Giá trị m (gam) là A. 8,53 B. 8,77 C. 8,70 D. 8,91 Câu 4. Hỗn hợp X gồm 31,6 gam KMnO4 và 73,5 gam KClO3. Nung nóng X trong bình kín một thời gian thu được khí O2 và 93,9 gam hỗn hợp rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2, KClO3 và KCl. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 36,50% (khối lượng riêng là 1,18 g/ml) khi đun nóng. Thể tích dung dịch HCl cần dùng vừa đủ là V ml. Giá trị gần nhất với V là A. 373 B. 237 C. 322 D. 186 Câu 5. (Đề NC) Trộn KMnO4 và KClO3 với một lượng bột MnO2 trong bình kín được hỗn hợp X. Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O2. Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lượng Y. Sau đó, cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 51,275 gam muối khan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 trong X là A. 75,0 %. B. 80,0 %. C. 62,5 %. D. 91,5 %. Câu 6. Nhiệt phân 48,1(g) hỗn hợp chất rắn X gồm KMnO4, MnO2, KCl một thời gian thu được 46,82g hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong V lít dd Hcl 1,6M đun nóng thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối có cùng nồng độ mol và 11,872 lít khí Cl2(đktc). Giá trị của V là ? A. 1,2 B. 1,4

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

C. 1,0 D. 1,1 Câu 7. (KHTN 2015) Đem nhiệt phân hoàn toàn 83,68 gam hỗn hợp gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl thu được chất rắn X và 17,472 lít khí ở đktc. Chất rắn X được hòa tan vào nước, sau đó dung dịch tạo thành cho phản ứng vừa đủ với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng chất tan có trong dung dịch Z là A. 48,62 gam. B. 43,25 gam. C. 65,56 gam. D. 36,65 gam. Câu 8. Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3 thu được O2 và 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 và KCl. Cho toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đặc, đun nóng. Phần trăm khối lượng của KMnO4 trong X là A. 39,20%. B. 66,67%. C. 33,33%. D. 60,80%. Câu 9. Đem trộn đều các chất rắn KMnO4 và KClO3 với một ít bột MnO2 thu được hỗn hợp X. Lấy 62,66 gam X đun nóng trong bình kín một thời gian được hỗn hợp rắn Y và 10,08 lít khí O2. Để hòa tan vừa hết Y cần dùng dung dịch chứa 1,32 mol HCl đun nóng, sau phản ứng thấy thoát ra 7,952 lít Cl2. Biết các khí đều được đo ở đktc và muối KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 trên là A. 62,5%. B. 76,5%. C. 75,0%. D. 80,0%. Câu 10. Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X có giá trị gần nhất với A. 17,88%. B. 17,98%. C. 18,08%. D. 18,18%. Câu 11. Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3 một thời gian thu được O2 và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí Cl2 và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được 66,01 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 trong hỗn hợp X gần giá trị nào nhất sau đây? A. 40%. B. 70%. C. 50%. D. 60%. Câu 12. Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 và KCl thu được 3,36 lít khí O2 (đktc) và hỗn hợp Y gồm KCl; K2MnO4; MnO2 trong đó KCl chiếm 51,203% về khối lượng. Hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu được dung dịch Z. Nồng độ phần trăm của KCl có trong dung dịch Z là A. 17,51%. B. 21,88%. C. 26,26%.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

D. 24,02%. Câu 13. Hỗn hợp rắn A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, KCl. Nhiệt phân 27,17 gam rắn A, sau một thời gian thu được chất rắn B và 2a mol khí X. Cho rắn B tác dụng với dung dịch chứa 0,48 mol HCl, đun nóng thu được 3a mol khí Y và dung dịch C. Dung dịch C tác dụng tối đa với 220ml dung dịch K2CO3 0,5M thu được dung dịch D và a mol khí Z. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 3 lần lượng KCl trong rắn A, Phần trăm khối lượng Ca(ClO2)2 có trong rắn A là? A. 19,32%. B. 25,76%. C. 12,88%. D. 9,66%. Câu 14. Nung nóng hỗn hợp X chứa 15,8 gam KMnO4 và 24,5 gam KClO3 một thời gian được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng, lượng khí clo sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng được dung dịch Z. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn Z là A. 111 gam. B. 12 gam. C. 79,8 gam. D. 91,8 gam. Câu 15. Nung nóng hỗn hợp gồm 6,32 gam KMnO4 và 4,14 gam Ca(ClO3)2 một thời gian thu được 8,86 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh ra cho hấp thụ vào 600 ml dung dịch chứa NaOH 0,5 M đun nóng thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị gần nhất với m là A. 17,5. B. 15,5. C. 16,5. D. 18,5. Câu 16. Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl . Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là: A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94% Câu 17. Trộn KMnO4 và KClO3 với một lượng bột MnO2 trong bình kín được hỗn hợp X. Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O2. Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lượng Y. Sau đó, cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 51,275 gam muối khan. Thể tích khí Cl2 thu được sau phản ứng là A. 4,592 lít. B. 5,712 lít. C. 6,832 lít. D. 7,592 lít. Câu 18. Nung nóng 12,77 gam hỗn hợp gồm Ca(ClO3)2, KMnO4, MnO2, CaCl2. Sau một thời gian thu được 0,448 lít khí O2 (đktc) và hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol HCl (đun nóng) thu được dung dịch Y và khí Z. Hấp thụ toàn bộ Z vào dung dịch NaOH dư (điều kiện thường) thu được dung dịch có chứa 7,8975 gam muối ăn. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 30,135 gam kết tủa. Biết rằng trong dung dịch Y, số mol CaCl2 gấp 6 lần số mol KCl. Phần trăm khối lượng của KMnO4có trong hỗn hợp ban đầu là

ut ilie

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 8,31%. B. 10,05%. C. 12,37%. D. 15,44%. Câu 19. Nung nóng 60,01 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2, sau một thời gian thu được khí O2 và 48,81 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 1,6 mol HCl, thu được 9,688 lít khí Cl2 (đktc). Phần trăm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân A. 70,83%. B. 72,92%. C. 75,00%. D. 77,08%. Câu 20. Cho 7,22 gam hỗn hợp gồm các chất rắn CaOCl2; KClO3 và Ca(ClO3)2 vào dung dịch chứa axit HCl đun nóng thu được dung dịch X và 3,36 lít khí. Cho tiếp đến dư dung dịch K2SO3 vào X đun nóng, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít khí; 3,6 gam kết tủa và dung dịch Y. Biết các khí đều đo ở đktc. Số mol HCl đã dùng và khối lượng muối KCl có trong dung dịch Y là A. 0,30 mol và 5,96 gam. B. 0,36 mol và 5,96 gam. C. 0,30 mol và 10,43 gam. D. 0,36 mol và 10,43 gam.

ok

.c om /ta

Câu 1: B

w

w

w

.fa

ce

bo

Câu 2: A Vì khi đốt cháy, cả CO và

Câu 3: B

đều nhường 2 e nên không quan trọng số mol của mỗi chất

m gam

7,49 gam chất rắn Y

O2 + không khí (N2,O2)

+ O2

khí T (O2, CO2, N2)

nh on

Ta có nKCl = 0,02 mol → mY = 1,49: 0,19893 = 7,49 gam → nO2 = 1,5 nKCl + 0,5nKMnO4 = 0,03 + 0,5y

qu y

Hỗn hợp khí Z có nO2 = 0,03 + 0,5y và nkk= 0,12 + 2y mol → O2 : 0,054 + 0,9y mol , N2: 0,096 + 1,6y mol

% CO2=

m kh

ao

Vì lượng C cháy hoàn toàn → nCO2 = 0,044 mol, nN2 = 0,096 + 1,6y, nO2 dư = 0,054 + 0,9y -0,044 = 0,01 + 0,9y mol ×100% = 22% → y= 0,02 mol

ut

.c om /ta

ilie

Bảo toàn khối lượng m= 7,49 + 0,04.32= 8,77 gam. Câu 4: C Tổng quan quá trình phản ứng:

ha

→ nO2 = 0,03 + 0,5. 0,02= 0,04 mol

Chú ý: ở phản ứng với HCl, toàn bộ O trong Y được chuyển hết về H2O bằng H+

ok

của axit HCl: 2H+ + O2- → H2O.

bo

Lại để ý, khối lượng Y giảm so với X là do mất O2 → n O2 = (31,6 + 73,5 – 93,9) ÷ 32 = 0,35 mol.

ce

Suy ra: n HCl = 2.nO trong Y = 2 × ( 0,6 × 3 + 0,2 × 4 – 0,35 × 2 ) = 3,8 mol.

.fa

→ V HCl = 3,8 × 36,5 ÷ 0,365 ÷ 1,18 = 322 ml.

w

w

w

Câu 5: B

nh on qu y ao m kh .c om /ta

ilie

ut

ha

Câu 6: D Câu 7: C

Trong Y có 0,18 mol CaCl2 và 0,52 mol KCl ||→ trong Z có 0,88 mol KCl

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

||→ mKCl trong Z = 0,88 × 74,5 = 65,56 gam. Câu 8: A Câu 9: C

nh on qu y ao m kh ha ut ilie .c om /ta

Câu 10: C

0,6 mol O2 và chất rắn Y

ok

82,3 gam X

Z

bo

Coi hỗn hợp X gồm CaCl2 :x mol, KCl : y mol, O2 : 0,6 mol

ce

→ mCaCl2 + mKCl = 63,1 → 111x + 74,5y = 63,1

.fa

Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 0,3 mol K2CO3 → x = 0,3 mol → y = 0,4 mol

w

w

Bảo toàn nguyên tố K → nKCl(Z) = nKCl + 2nK2CO3 = 0,4 + 2.0,3 = 1 mol

w

→ lượng KCl trong X là 0,2 mol

%KCl= ×100%= 18,1%. Câu 11: D Gọi số mol của KMnO4 , KClO3 , O2 lần lượt là x, y, z mol

Ta có dung dịch Z chứa KCl : x+ y mol, MnCl2: x mol Cho dung dịch Z tác dụng với AgNO3 sinh ra 0,46 mol AgCl → x + y + 2x = 0,46

Khi đo ta có hệ

nh on

= 0,5y + 0,37

Bảo toàn nguyên tố Cl → nCl2 =

× 100% = 60,75%

ao

→ % KMnO4 =

qu y

→

m kh

Câu 12: C Bảo toàn khối lượng có mY = 22,26- 0.15. 32 = 17,46 gam → nKCl =

.c om /ta

Chú ý 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

ilie

→

ut

Ta có hệ

ha

Gọi số mol của KClO3, KMnO4. KCl lần lượt là a, b, c

= 0,12 mol

Vậy trong Y chứa KCl: 0,12 , K2MnO4: 0,03 mol, MnO2 : 0,03 mol

ok

Khi cho Y tác dụng với HCl thì nH2O = 4nK2MnO4+ 2nMnO2 = 4. 0,03 + 2. 0,03= 0,18 mol → mdd HCl = 40 gam

bo

bảo toàn electron → nCl2 =

= 0,09 mol

ce

Bảo toàn khối lượng → mdd = 17,46 + 40 - 0,09. 71 = 51,07 gam

w

.fa

Trong dịch sau phản ứng có KCl: 0,03.2 + 0,12 = 0,18 mol

w

w

.100% = 26,26%. C%KCl = Câu 13: A Khí X là O2, Khí Y là Cl2, khí Z là CO2

Coi hỗn hợp A gồm KCl: c mol, CaCl2 , O2 : b mol

=

27,17

2a mol O2+ B

C

C

+ 3a mol Cl2 + ( 0,24-a)H2O

nh on

↓ CaCO3 + a mol CO2 + ( 0,22 +c) KCl

qu y

Nhận thấy C tác dụng với K2CO3 sinh khí CO2 chứng tỏ C có chứa CaCl2: y mol, KCl: x mol và HCl dư = 2nCO2 = 2a mol Bảo toàn nguyên tố H → nH2O = 0,24- a mol

ha

Giải hệ → a = 0,06, z = 0,21

m kh

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 4. ( z- 2a) = 2. 3a

ao

Bảo toàn nguyên tố O → 2z = 2a.2 + ( 0,24-a)

ut

→ nCaCO3= nCaCl2 = 0,11- 0,06 = 0,05 mol → nKCl =

= 0,2 mol

ilie

Số mol KCL trong D là 0,22 + 0,2 = 0,42 mol → số mol KCl trong A là 0,42 : 3 = 0,14 mol

.c om /ta

Bảo toàn nguyên tố K → nKClO3 = 0,2- 0,14 = 0,06 mol

Gọi số mol của Ca(ClO2)2 và Ca(ClO3)2 lần lượt là x, y

bo

.100% = 19,32%.

w

w

w

.fa

ce

%Ca(ClO2)2 = Câu 14: D

ok

Ta có hệ

Bảo toàn Oxi:

→

Bảo toàn Cl:

nh on

Phản ứng: Câu 15: D

Z

= 0,05 mol

m kh

Bảo toàn electron → 2nCl2 + 4nO2 = 5nKMnO4 + 12nCa(ClO3)2 → nCl2 = 0,12 mol

qu y

Bảo toàn khối lượng nO2 =

Cl2

ao

8,86 gam chất rắn Y

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

ilie

ut

ha

Trong Z gồm NaCl: 0,2 mol, NaClO3: 0,04 mol, NaOH dư: 0,06 mol → m= 18,36 gam. Câu 16: C

+ O2

khí Y (CO,CO2)

.c om /ta

4,385 gam Gọi số mol của CO và CO2 lần lượt là a,b mol

Ta có hệ:

→

bo

ok

Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = 0,015 + 0,01 = 0,025 mol

ce

Ta có hệ

→

w

w

w

.fa

→ %KMnO4 = ×100%= 72,06%. Câu 17: C Trước hết phải đọc chuẩn + thật chú ý là MnO2 ở trong X, quên là tính sai sót ngay!

Có 0,2 mol KCl là do KClO3 nhiệt phân hoàn toàn → có 0,2 mol KClO3 và mY ≈ 41,03 gam.

Có hệ phương trình:

► Cách 1: Thuần bảo toàn nguyên tố + sơ đồ:

và toàn bộ lượng Otrong Y này sẽ chuyển hết về H2O ||→ nHCl = 1,16 mol.

nCl2 = (0,15 × 5 + 0,2 × 6 + 0,05 × 4 – 0,36 × 2) ÷ 2 = 0,305 mol.

.c om /ta

ilie

ut

ha

||→ V = 6,832 mol. Câu 18: C Sơ đồ quá trình phản ứng:

m kh

► Cách 2: quan sát sự thay đổi số oxi hóa, bảo toàn electron có:

ao

bảo toàn nguyên tố Cl2 ||→ nCl2 = (1,16 + 0,2 – 0,35 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,305 mol.

qu y

∑nO trong X = 0,15 × 4 + 0,2 × 3 + 0,05 × 2 = 1,3 mol ||→ nO trong Y = 1,3 – 0,36 × 2 = 0,58 mol

nh on

Thấy Y giảm lượng so với X là do O2 thoát ra ||→ nO2 = (52,55 – 41,03) ÷ 32 = 0,36 mol.

ok

Có 0,135 mol NaCl → 0,135 mol Cl2 được sinh ra. (do Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O).

bo

||→ ∑nCl–trong Y = 0,21 mol suy từ AgCl↓. Bảo toàn Cl → nCl trong X = 0,12 mol.

ce

để ý tương quan CaCl2 (ở cả Ca(ClO3)2 ||→ có 0,06 mol Ca → 0,01 mol K.

w

w

w

.fa

||→ có 0,01 mol KMnO4 → %mKMnO4 = 0,01 × 158 ÷ 12,77 = 12,37 %. Câu 19: B Sơ đồ quá trình phản ứng:

Có hệ phương trình: 0,175 mol KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn sinh 0,2625 mol O2

nh on

||→ còn 0,0875 mol O2 nữa là do 0,175 mol KMnO4

m kh

ao

qu y

||→ %HKMnO4 đã bị nhiệt phân = 0,175 ÷ 0,24 ≈ 72,92%. Câu 20: D Sơ đồ quá trình phản ứng:

ha

Quy đổi quá trình: O + 2HCl → Cl2 + H2O ||→ từ 0,15 mol Cl2 → có 0,15 mol O và 0,3 mol HCl.

.c om /ta

theo đó ∑nHCl đã dùng = 0,06 + 0,6 = 0,36 mol.

ilie

sinh 0,03 mol SO2 chứng tỏ còn 0,06 mol HCl dư nữa,

ut

Quy đổi hỗn hợp: 7,22 gam gồm 0,03 mol CaCl2 + 0,15 mol O và suy ra 0,02 mol KCl.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

Bảo toàn Cl → mKCl trong Y = (0,02 + 0,03 × 2 + 0,06) × 74,5 = 10,43 gam.

12. Kim loại tác dụng axit (Đề 3)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag trong dung dịch HNO3 (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 : 1 và dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO3 đã phản ứng lần lượt là: A. 205,4 gam và 2,5 mol B. 199,2 gam và 2,4 mol C. 205,4 gam và 2,4 mol D. 199,2 gam và 2,5 mol Câu 2. Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO2. (Dung dịch không chứa muối amoni)Tỉ khối của hỗn hợp D so với H2 là 16,6. Tính nồng độ mol/l của HNO3 và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam. C. 0,75M và 11,794 gam. D. 0,55M và 12.35 gam. Câu 3. Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3. Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 và 0,18 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,01 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho 0,02 mol Cu tác dụng hết với ½ dung dịch X, thu được dung dịch Y. Khối lượng Fe2(SO4)3 chứa trong dung dịch Y là. A. 20 B. 5 C. 24 D. 10 Câu 4. Hòa tan 6 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0.02 mol NO, 0.02 mol N2O. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Số mol HNO3 bị khử: A. 0,08 B. 0,06 C. 0,09 D. 0,07 Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch Y thu được 157,05 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là: A. 0,35 mol B. 0,40 mol C. 0,45 mol D. 0,50 mol Câu 6. Hoà tan hoàn toàn 42,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,15 mol N2, 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn cần thận dung dịch Y thu được 232,9 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng trên là A. 3,7 mol B. 6,8 mol. C. 3,2 mol D. 5,6 mol.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn x gam hỗn hợp kim loại X trong dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127x/30 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên nếu x trong đoạn [33, 41] A. 0,4 mol B. 0,325 mol C. 0,3 mol D. 0,35 mol Câu 8. (Đề NC) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm N2 và N2O có tỉ khối so với hiđro là 18. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 85,7 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng trên là A. 2,90 mol. B. 1,35 mol. C. 1,10 mol. D. 2,20 mol. Câu 9. Lấy m gam Na cho tác dụng với 500ml HNO3 thu được dung dịch M và thoát ra 0,672 (l) hỗn hợp N (đktc) gồm 2 khí X và Y. Cho thêm vào M dung dịch NaOH dư thì thoát ra 0,336 (l) khí Y. Biết rằng quá trình khử HNO3 chỉ tạo ra sản phẩm khử duy nhất. Xác định m (g): A. 9,2 gam B. 5,75 gam C. 6,9 gam D. 8,05 gam Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam Mg cần V lit dung dịch hỗn hợp NaHSO4 2M và NaNO3 0,3M thu được dung dịch X chứa m gam chất tan (không có muối amoni) ; hỗn hợp 2 khí không màu, có một khí hóa nâu trong không khí và hỗn hợp có tỉ khối so với heli là 31/6. Giá trị của V ; m lần lượt là: A. 0,1 và 27,06 B. 0,1 và 25,98 C. 0,075 và 27,96 D. 0,075 và 27,06 Câu 11. Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và H2. Khí Y có tỷ khối so vơi H2 bằng 11,5. Giá trị của m gần nhất với A. 239. B. 240. C. 241. D. 242. Câu 12. (NC) Lấy m gam K cho tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch M và thoát ra 0,336 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 khí và dung dịch Y chứa 17,97 gam hỗn hợp muối. Biết rằng quá trình khử HNO3 chỉ tạo một sản phẩm duy nhất. Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây ? A. 6,8. B. 5,8. C. 6,1. D. 7,8. Câu 13. Cho 4,44 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là A. 28,74. B. 28,97. C. 23,52.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

D. 18,035. Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch Y thu được 157,05 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là: A. 0,35 mol. B. 0,45 mol. C. 0,40 mol. D. 0,50 mol. Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 : 1 và dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO3 đã phản ứng lần lượt là A. 205,4 gam và 2,5 mol. B. 199,2 gam và 2,4 mol. C. 205,4 gam và 2,4 mol. D. 199,2 gam và 2,5 mol. Câu 16. Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, 0,896 lít hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm hai khi không màu (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,27. B. 14,90. C. 14,86. D. 15,75 Câu 17. Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 15 gam X trong dung dịch HNO3, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí NO và N2O có số mol bằng nhau. Cô cạn dung dịch Y thu được 63,5 gam muối. Thể tích dung dịch HNO3 1M tối thiểu để hòa tan hoàn toàn X là A. 1,9 lít B. 1,425 lít C. 0,95 lít D. 0,475 lít. Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng. A. 0,4 mol B. 1,4 mol C. 1,9 mol D. 1,5 mol Câu 19. Hoà tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 vừa đủ, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO và 0,02 mol N2O. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Tổng số mol ion nitrat bị khử trong các phản ứng trên là: A. 0,07 mol. B. 0,08 mol. C. 0,06 mol. D. 0.09 mol. Câu 20. Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A; 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng B có khối lượng 1,84 gam gồm 2 khí

nh on

không màu có một khí hóa nâu và còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 31,5 gam B. 29,72 gam C. 36,54 gam D. 29,80 gam

Ta có hệ

ao

m kh

Câu 1: C ta có : số mol e nhận là : 0,1.8 cộng 0,1.2.3 cộng 0,1.3 bằng 1,7mol Khối luong m là: 100 cộng 1,7.62 bằng 205,4 gam . số mol HNO3 là: 1,7 cộng 0,1.2 cộng 0,1.2 cộng 0,1.3 bằng 2,4mol Câu 2: A Gọi số mol của NO và NO2 lần lượt là x, y

qu y

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ha

→

ut

Có nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 = 4. 0,04 + 2. 0,01 = 0,18 mol → CM = 0,65M

b----------------6b-------------2b

.c om /ta

Câu 3: B •Qui đổi hỗn hợp sắt ban đầu về Dung dịch axit có :

ilie

mmuối = mkl + mNO3- = 6,25- 2,516 + 62. ( 0,04. 3 + 0,01) = 11,794 gam

ce

bo

ok

a------------a/3------------10a/3 ----------------------------a/3 số mol khí : a/3 = 0,01 ===> a = 0,03 Ta có Dung dịch X sau phản ứng có : Cho Cu tác dụng với 1/2 dd X

.fa

0,015----------0,01--------0,04-----------0,015

w

w

w

0,05--------0,01-----------0,05-------------0,01 Khi cô cạn thu được : Câu 4: A Gọi số mol NH4NO3 là x mol Có mmuối = mkl + mNO3- + mNH4NH3 → 25,4 = 6 + 62. ( 0,02. 3 + 0,02. 8+ 8x) + 80x → x = 0,01 mol → nNO3- bị khử = nNO + 2nN2O + nNH4+ = 0,02 + 0,02. 2 + 0,01 = 0,07 mol.

Câu 5: B 31,25 gam hhX gồm Mg, Al, Zn + HNO3 → ddY + hhZ gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn ddY → 157,05 gam hh muối.

nh on

• Gọi x là số mol HNO3 tham gia phản ứng. Giả sử ddY có NH4NO3

mol.

ao

Theo BTNT H:

qu y

mol.

→

→ x = 2,4 mol → nNH4NO3 = 0,1 mol.

ut

ha

nHNO3 bị khử = nNH4NO3 + 2 x nN2O + nNO = 0,1 + 2 x 0,1 + 0,1 = 0,4 mol Câu 6: A Gọi số mol của NH4NO3 là x mol

m kh

Theo BTKL: 31,25 + 63x = 157,05 + 0,1 x 44 + 0,1 x 30 + (0,3x + 0,28) x 18

ilie

Ta có mmuối = mkl + mNO3- + mNH4NO3 → 232,9 = 42,9 + 62. ( 0,15.10 + 0,1.8 + 0,1.3+8x) + 80x → x = 0,05

.c om /ta

Có nHNO3 pư = 12nN2 + 10 nN2O + 4 nNO + 10nNH4NO3 = 12. 0,15 + 10. 0,1 + 4. 0,1 + 10. 0,05 = 3,7 mol. Câu 7: A TH1: Dung dịch Y không chứa muối NH4NO3 → mmuối = mkl + mNO3- →

ok

= x + 62. ( 0,1. 8 + 0,1. 3) → x = 21,09 ( loại)

bo

TH2: Dung dịch Y chứa y mol NH4NO3

ce

→ mmuối = (mkl + mNO3-_ + mNH4NO3→

= x + 62.( 0,1. 8 0,1. 3+ 8y) + 80y →

= 68,2 + 5676y

.fa

Vì x trong đoạn [33,41] nên y trong (0,067;0,112)

w

w

Số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là: 0,1 + 0,1.2 +y = 0,3 + y

w

Số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên trong khoảng (0,367; 0,412) Câu 8: B cần chú ý 2 chỗ: đề không nói hỗn hợp khí là sản phẩm duy nhất và cho khối lượng muối → tồn tại muối NH4NO3 có x mol. Tính nhanh: mmuối = mX + mNO3- + mNH4NO3 = 85,7

↔ 15,5 + 62 × ( 8x + 0,05 × 8 + 0,05 × 10) + 80x = 85,7 → x = 0,025 mol. Vậy nHNO3 = 0,025 × 10 + 0,05 × 10 + 0,05 × 12 = 1,35 mol.

Na + HNO3 → dd M

+ H2O

qu y

+

nh on

Câu 9: C Khi thêm M vào dung dịch NaOH sinh khí Y → M chứa NH4+ dư: 0,015 mol và Y là NH3 : 0,015 mol, Khí X là H2

Na + HNO3 → NaNO3 + NH4NO3 + H2O

ao

2 Na+ 2H2O →2 NaOH + H2

m kh

.........................2x.............x NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O

ha

2x................................................2x

ilie

ut

Ta có x + 2x = 0,03 → x = 0,01 mol

.c om /ta

Vậy nH2 = 0,01 mol ,nNH3 = 0,01.2+ 0,015 = 0,035 mol

Bảo toàn electron → nNa = 0,01.2 + 8. 0,035 = 0,3 mol → m = 6.9 gam. Câu 10: B hỗn hợp khí có và có một khí hóa nâu trong không khí nên có

nên

sẽ hết

.fa

ce

Vì có khí

bo

ok

Mặt khác:

w

Dung dịch X có:

w

BT điện tích:

w

BT S:

Câu 11: B Ta có nZn = nMg = 0,35 mol

nh on

Gọi số mol của N2O và H2 lần lượt là a,b mol

Bảo toàn electron → nNH4+ =

= 0,05 mol

qu y

→

Ta có hệ

ao

Do sinh ra H2 nên toàn bộ lượng NO3- chuyển hóa thành N2O và NH4+ → nNaNO3 = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol

m kh

Luôn có nHSO4- = 2nH2+10 nN2O + 10nNH4+ = 1,7 mol

Dung dịch X chứa Zn2+: 0,35 mol , Mg2+: 0,35 mol , Na+: 0,25 + 1,7 = 1,95 mol, SO42- : 1,7 mol, NH4+: 0,05 mol

ut

ha

→ m = 31,15 + 1,95. 23 + 1,7. 96 + 0,05. 18= 240,1 gam. Câu 12: A Y chứa 17,97 gam hỗn hợp muối → 2 muối tạo thành là KNO3: x mol và NH4NO3 : y mol

.c om /ta

2 K + 2H2O → 2KOH + H2

ilie

Vì quá trình khử HNO3 chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất NH4NO3 nhưng lại sinh ra 2 khí → 2 khí là H2 và NH3

KOH + NH4NO3 → NH3 + KNO3 + H2O

ok

Thấy nKOH= nNH3 = 2nH2 mà nH2 + nNH3 = 0,015 mol → nH2 = 0,005 mol và nNH3 = 0,01 mol

bo

Ta có hệ

→

w

.fa

ce

→ m = 0,17. 39 = 6,63 gam. Câu 13: A Gọi số mol của N2 và H2 lần lượt là x, y

→

w

w

Ta có hệ

Nhận thấy 2nMg > 2nH2 + 10nN2 → tạo muối NH4+ =

Vì sinh khí H2 nên NO3- chuyển hóa thành N2, NH4+ Bảo toàn nguyên tố N → nKNO3 = 2. 0,02 + 0,02 = 0,06 mol

= 0,02 mol

mmuối= mK2SO4 + mMgSO4 + m(NH4)2 SO4 = 0,03. 174 + 0,01. 132 + 0,185.120= 28,74 gam. Câu 14: C 31,25 gam hhX gồm Mg, Al, Zn + HNO3 → ddY + hhZ gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn ddY → 157,05 gam hh muối.

nh on

• Gọi x là số mol HNO3 tham gia phản ứng.

→

qu y

Giả sử ddY có NH4NO3

Theo BTNT H:

m kh

mol.

ao

mol.

Theo BTKL: 31,25 + 63x = 157,05 + 0,1 x 44 + 0,1 x 30 + (0,3x + 0,28) x 18

ha

→ x = 2,4 mol → nNH4NO3 = 0,1 mol.

ilie

ut

nHNO3 bị khử = nNH4NO3 + 2 x nN2O + nNO = 0,1 + 2 x 0,1 + 0,1 = 0,4 mol Câu 15: C Có nN2O = 0,1 mol; nNO = 0,2 mol và nNO2 = 0,3 mol

.c om /ta

Có mmuối = mkl + mNO3- = 100 + 62. ( 0,1. 8 + 0,2. 3+ 0,3) = 205,4 gam Có nHNO3 pư = 0,1.10 + 0,2. 4 + 0.3.2 = 2,4 mol. Câu 16: B

ok

= 23 → Y gồm hai khi không màu (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) , Y gồm NO : Có MY = 0,03 mol, H2 : 0,01 mol

bo

Do sinh khí H2 nên dung dịch chỉ chứa muối sunfat

ce

Do sau phản ứng thấy còn chất rắn không tan Mg→ H+ phản ứng hết

.fa

Có nMg phản ứng = 0,18 - 0,085 = 0,095 mol

w

Gọi số mol của Na2SO4, (NH4)2SO4 lần lượt là a, b → nNaNO3 = 2a mol, nH2SO4 = 0,095 + a + b

w

w

Bảo toàn nguyên tố N → 2a = 2b + 0,03 Có nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 → 2. ( 0,095 + a+ b) = 4. 0,03 + 10. 2b+ 2. 0,01

Giải hệ a= 0,02 và b = 0,005 → mmuối = 0,095.120 + 0,02. 142+ 0,005. 132= 14,9 gam. Câu 17: C

Gọi số mol của NH4NO3 là a mol Có mmuối = mkl + mNO3- + mNH4NO3 → 63,5 = 15 + 62. ( 0,05. 3 + 0,05. 8+ 8a) + 80a → a = 0,025 mol

nh on

nHNO3 = 0,05.4 + 10. 0,05 + 10. 0,025 = 0,95 mol → V = 0,95 lít. Câu 18: C Có MZ = 7,4 : 0,2 = 37 → Z có thể chứa N2 và N2O hoặc NO và N2O

Ta có hệ

qu y

TH1: NO: x mol và N2O : y mol

Gọi số mol của NH4NO3 là z mol

m kh

Có mmuối = 25,3 + 62. ( 0,1. 3 + 0,1. 8 + 8z) + 80z= 122,3 → z = 0,05

ao

→

ha

Có nHNO3 pư = 4. 0,1 + 10. 0,1 + 10. 0,05 = 1,9 mol. Câu 19: A Gọi số mol NH4NO3 là x mol

ilie

ut

Có mmuối = mkl + mNO3- + mNH4NH3 → 25,4 = 6 + 62. ( 0,02. 3 + 0,02. 8+ 8x) + 80x → x = 0,01 mol

.c om /ta

→ nNO3- bị khử = nNO + 2nN2O + nNH4+ = 0,02 + 0,02. 2 + 0,01 = 0,07 mol. Câu 20: D = 23 → Y gồm hai khi không màu (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) , Y gồm NO : Có MY = 0,06 mol, H2 : 0,02 mol

ok

Do sinh khí H2 nên dung dịch chỉ chứa muối sunfat

bo

Do sau phản ứng thấy còn chất rắn không tan Mg→ H+ phản ứng hết

ce

Có nMg phản ứng = 0,36 - 0,17 = 0,19 mol

.fa

Gọi số mol của Na2SO4, (NH4)2SO4 lần lượt là a, b → nNaNO3 = 2a mol, nH2SO4 = 0,19 + a + b

w

Bảo toàn nguyên tố N → 2a = 2b + 0,06

w

Có nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 → 2. ( 0,19 + a+ b) = 4. 0,06 + 10. 2b+ 2. 0,01

w

Giải hệ a= 0,04 và b = 0,01 → mmuối = 0,19.120 + 0,04. 142+ 0,01. 132= 29,8 gam.

2- Phương pháp Biện luận xác định CTPT của HCHC (Đề 2)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X (phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức, có KLPT là 46) trong không khí dư, thu được sản phẩm cháy gồm có CO2, H2O, O2 dư và N2. Số CTCT có thể có của X là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X (mạch hở, phân tử không chứa chức ete) trong oxi, thu được sản phẩm cháy chỉ có CO2, H2O và O2 dư. Biết tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 28. Số chất X có phản ứng với nước brom là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 3. Một hợp chất hữu cơ X mạch hở (chứa C, H, O) có khối lượng phân tử là 74. X tác dụng được với dung dịch NaOH. Số chất thoả mãn giả thiết trên là A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 Câu 4. Số lượng hợp chất hữu cơ chứa C, H, O có khối lượng phân tử 74u, vừa có khả năng tác dụng với Na, vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 Câu 5. Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4-O3)n. Số đồng phân axit tối đa có thể có của X là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 6. Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất C2H5O. Số đồng phân ancol của X là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 7. Hiđrocacbon X có công thức thực nghiệm (C3H4)n. Biết X không làm mất màu dung dịch nước brom. Số CTCT có thể có của X là A. 8 B. 7 C. 10 D. 9 Câu 8. G là hợp chất hữu cơ mạch cacbon không nhánh (chứa C, H, O). Tỉ khối hơi của G so với H2 bằng 30. Khi cho 2 mol G tác dụng với Na dư thì thu được 1 mol H2. Số công thức cấu tạo của G thỏa mãn điều kiện trên A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 9. Đốt cháy một ancol đơn chức X thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ 6nCO2 = 5nH2O. Số đồng phân của X tác dụng với CuO cho anđehit bằng A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 10. Chất hữu cơ X có công thức thực nghiệm là (C3H5O2)n chỉ chứa một loại nhóm chức. Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được một muối của axit caboxylic Y và một ancol Z. Biết, Y có mạch cacbon không phân nhánh và không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo của X là A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ mạch hở X (MX = 72) trong O2, thu được sản phẩm cháy chỉ có CO2, H2O và O2 dư. Số công thức cấu tạo của X có phản ứng với AgNO3/NH3 là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 12. Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có CTPT là CxHyO2, trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng. X tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol là 1:1. Số công thức cấu tạo có thể có của X là A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 13. Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) có tỉ khối hơi đối với H2 là 30. X có phản ứng tráng gư-ơng, số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 14. Một chất hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh, chỉ chứa C, H, O. Trong phân tử X chỉ chứa các nhóm chức có nguyên tử H linh động, X có khả năng hòa tan Cu(OH)2. Khi cho

ok .c om /ta

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

X tác dụng với Na dư thì thu được số mol H2 bằng số mol của X phản ứng. Biết X có khối lượng phân tử bằng 90 đvC. X có số công thức cấu tạo phù hợp là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 15. Hợp chất hữu cơ X có CTPT là CxHyCl. Trong X, nguyên tố clo chiếm 46,4% về khối lượng. Số đồng phân của X là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 16. X là hợp chất hữu cơ, mạch hở chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO2 và H2O. Khi làm bay hơi hoàn toàn 4,5 gam X thu được thể tích bằng thể tích của 2,1 gam khí N2 ở cùng điều kiện. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Câu 17. Este mạch thẳng X có công thức đơn giản nhất là C3H5O2. Số đồng phân của X khi tác dụng với NaOH tạo ra một muối và một ancol là A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 18. Cho 13,6 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO3 2M trong NH3 thu đ-ược 43,2 gam Ag, biết MX = 68. Nếu cho 13,6 gam X tác dụng với H2 (Ni, to) thì cần ít nhất bao nhiêu lít H2 (đktc) để chuyển hoàn toàn X thành chất hữu cơ no ? A. 13,44 lít. B. 8,96 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 19. Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là C3H6Cl; khi đun X với NaOH thu được xeton Y. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 20. Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 2,6875. Khi X tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

w

w

w

.fa

ce

bo

Câu 1: D HD: Đốt X trong k.khí → CO2, H2O, O2 dư và N2. X lại chỉ chứa 1 loại nhóm chức nên có 2 TH xảy ra: ♦ TH1: X chứa C, H, O: CxHyOz. 16 × 3 = 48 > 46 nên số O luôn ≤ 2. Với z = 1 → 12x + y = 30 ↔ C2H6 → X là C2H6O có 2 CTCT: C2H5OH và CH3OCH3. Với z = 2 → 12x + y = 14 ↔ CH2 → X là CH2O2 có 1 CTCT HCOOH thỏa mãn. ♦ TH2: X chứa C, H, N: CxHyNz chức ở đây là amin -NH2 và M = 46 chẵn nên z phải chắn → chỉ z = 2 thỏa mãn ↔ 12x + y = 18 ↔ C2H6 → X là CH2(NH2)2. Vậy ∑ có 4 CTCT thỏa mãn. → chọn đáp án D. Câu 2: C HD: Có M X = 28 × 2 = 56. CTPT của X là CxHyOz. Ta có: 16 × 4 = 64 > 56 → z ≤ 3. ♦ z = 0 → 12x + y = 56 = 14 × 4 nên x = 4, y = 8 ↔ X là C4H8 gồm 4 chất thỏa mãn: CH2=CH-CH2CH3; CH3-CH=CH-CH3 (cis-trans) và CH3C(CH3)=CH2. ♦ z = 1 → 12x + y = 40 ↔ C3H4 → X là C3H4O ứng với 2 chất thỏa mãn: HC≡C-CH2OH và H2C=CH-CHO (chú ý X không chứa chức ete). ♦ z = 2 ↔ 12x + y = 24 → x = 2, y = 0 → loại. ♦ z = 3 ↔ 12x + y = 8 cũng loại. Vậy ∑ chỉ có 6 chất thỏa mãn. Chọn C Câu 3: C HD: X có dạng CxHyOz. có z = 4 → 12x + y = 10 không thỏa mãn → z ≤ 3.

nh on

X mạch hở tác dụng được với NaOH thì z ≥ 2. (ít nhất phải chứa -COO hoặc -COOH). Xét các TH: ♦ z = 2 → 12x + y = 42 = 14 × 3 → x = 3, y = 6. X là C3H6O2. Gồm các chất thỏa mãn là: HCOOC2H5 (1); CH3COOCH3 (2); C2H5COOH (3). ♦ z = 3 → 12x + y = 26 ↔ C2H2 → X là C2H2O3 ứng với các chất thỏa mãn là: CHO-COOH (4) (tạp chức este, andehit) và (HCO)2O (5) (anhidrit fomic) (HCO)2O + 2NaOH → 2HCOONa. Vậy ∑ có 5 chất thỏa mãn các giả thiết → chọn đáp án C

m kh

không có đồng phân nào tham gia phản ứng tráng bạc

ao

qu y

Câu 4: C

Đồng phân thỏa mãn:

ilie

ut

ha

Đồng phân thỏa mãn là:

ok .c om /ta

Câu 5: C Độ bất bão hòa của X bằng 1/2 số Oxi = 3n/2 → = →n=2 → X : C6H8O6 Các công thức có thể có của X là : HOOC-C(COOH)-C-C-C-COOH ; HOOC-C-C(COOH)-C-COOH ; (HOOC)2C(C)-C-COOH ; (HOOC)2C-C(C)-COOH ; (HOOC)3C-C-C

w

.fa

ce

bo

Câu 6: A X có CTPT là : C4H10O2 Các đồng phân ancol của X : HO-C-C-C-C-OH ; HO-C-C-C(OH)-C ; HO-C-C(OH)-C-C ; HO-C-C(C)-C-OH ; HO-CC(OH,C)-C ; (C)2C(OH)-C-OH

w

w

Câu 7: A X không làm mất màu nước brom => X là hidrocacbon no hoặc chứa vòng benzen. TH1: X là hidrocacbon no Độ bội liên kết k = TH1: X chứa vòng benzen

Loại

qu y

Câu 9: C Công thức của X : C5nH12nO → X là C5H12O → Các đồng phân ancol bậc 1 của X : C-C-C-C-C-OH ; HO-C-C(C)-C-C ; C-C(C)-C-C-OH ; (C)3C-C-OH

nh on

Độ bội liên kết k = CTPT của X là C9H12 Các CTCT thỏa mãn: Câu 8: A MG = 60 2 mol G tạo 1 mol H2 → G có 1 hidro linh động Các công thứccó thể có của G là : Với 1 Oxi → C3H8O → CH3CH3CH2OH ; (CH3)2CH-OH Với 2 Oxi → C2H4O2 → CH3COOH ; OHC-CH2OH

m kh

ao

Câu 10: B X : C6H10O4 có độ bất bão hòa bằng 2 X phản ứng NaOH ra 1 muối hữu cơ và 1 ancol → X là este 2 chức của 1 axit 2 chức với 1 ancol đơn chức hoặc 1 ancol 2 chức với 1 axit đơn chức Y k phân nhánh k tráng bạc. → X có thể là : C-OOC-C-C-COO-C ; C-C-OOC-COO-C-C ; C-COO-C-C-OOC-C

ha

Câu 11: D Sản phẩm gồm

ok .c om /ta

ilie

ut

nên X chắc chắn có C,H và có thể có O

w

.fa

ce

bo

không có đồng phân nào tác dụng được vói

w

w

Câu 12: B

Các CTCT thoản mãn điều kiện là:

Chọn B

Câu 13: D

nh on

không có đồng phân nào có phản ứng tráng gương

Các CTCT thỏa mãn:

qu y

Chọn D

ok .c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

Câu 14: B

Chọn B Câu 15: D

ce

bo

Các đồng phân là:

.fa

Vòng 3 cạnh - Cl

w

w

w

Chọn D

Câu 16: A

Các CTCT thỏa mãn:

Chọn A

nh on

Câu 17: B X : C6H10O4 → X có độ bất bão hòa bằng 2 X là muối của axit 2 chức với ancol đơn chức hoặc của ancol 2 chức với axit đơn chức → X : HCOO-CH2CH2CH2CH2-OOCH ; CH3COO-CH2CH2-OOCCH3 ; CH3CH2-OOC-COOCH2CH3 ; CH3-OOC-CH2CH2COO-CH3

m kh

ao

X có liên kết 3 đầu mạch

qu y

Câu 18: B

CH≡C-CH2-CHO + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CHO.

ilie

ut

Chọn B.

ok .c om /ta

Câu 19: B Ta có:

ce

bo

Các CTCT thỏa mãn là:

Câu 20: A

w

w

.fa

CTCT thỏa mãn:

w

ha

Chú ý câu hỏi lượng H2 ít nhất để chuyển X thành chất hữu cơ no ( andehit no, rồi thành ancol no)

5. Một số kĩ thuật Quy đổi đặc biệt xử lý hỗn hợp hữu cơ phức tạp (Đề 2)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Hỗn hợp X gồm một số hợp chất hữu cơ bền, mỗi chất chỉ chứa 2 nhóm chức trong 3 nhóm chức ancol, anđehit, axit, ngoài ra không có nhóm chức nào khác và khi đốt cháy V lít mỗi chất đều thu được 2V lít CO2. Chia 31,44 gam hỗn hợp X thành ba phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với một lượng dung dịch NaHCO3 vừa đủ thu được 2,24 lít CO2 (đktc). Cho phần hai tác dụng với một lượng Na vừa đủ thu được 2,128 lít H2 (đktc). Cho phần ba tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được m gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 25,92. B. 21,60. C. 23,76. D. 24,84. Câu 2. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no , mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam một muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH3. Giá trị của m là A. 1,50. B. 1,24. C. 2,98. D. 1,22. Câu 3. Hỗn hợp X gồm OHC-C≡C-CHO, HOOC-C≡C-COOH, OHC-C≡C-COOH. Cho m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu được 43,2 gam Ag. Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu được 11,648 lít CO2 (đktc). Thêm m’ gam glucozơ vào m gam hỗn hợp X sau đó đem đốt cần V lít O2 (đktc), sản phẩm sinh ra được hấp thụ vào bình đựng Ba(OH)2 dư thu được 614,64 gam kết tủa. Giá trị của (m + m’) và giá trị V lần lượt là A. 94,28; 60,032. B. 96,14; 60,928. C. 88,24; 60,032. D. 86,42; 60,928. Câu 4. Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit axetic, axit acrylic và axit malonic (HOOCCH2COOH). Cho 0,25 mol X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu được 0,4 mol CO2. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X trên cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu được CO2 và 7,2 gam H2O. Phần trăm khối lượng của axit oxalic trong X là A. 21,63% B. 43,27% C. 56,73% D. 64,90% Câu 5. Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ mạch hở X và Y, trong phân tử đều chứa C, H, O và có số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon. Nếu lấy cùng số mol X hoặc Y phản ứng hết với Na thì đều thu được V lít H2. Còn nếu hiđro hóa cùng số mol X hoặc Y như trên thì cần tối đa 2V lít H2 (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện). Cho 33,8 gam E phản ứng với Na dư, thu được 5,6 lít H2 (đktc). Mặt khác, 33,8 gam E phản ứng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, lượng Ag sinh ra phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc, thu được 13,44 lít NO2 (đktc, là sản phảm khử duy nhất). Nếu đốt cháy hoàn toàn 33,8 gam E thì cần V lít (đktc) O2. Giá trị của V gần nhất với A. 41 B. 44 C. 42 D. 43

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 6. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở (đều chứa C, H, O) trong phân tử mỗi chất có hai nhóm trong số các nhóm –CHO, –CH2OH, –COOH. Đốt cháy hoàn toàn 17,1 gam X thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và m gam H2O. Cho 17,1 gam X tác dụng hết với Na dư, thu được 2,8 lít H2 (đktc). Mặt khác, cho 17,1 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 54 gam Ag. Giá trị của m là A. 4,5 B. 6,3 C. 9,0 D. 12,6 Câu 7. X là hỗn hợp gồm OHC-C≡C-COOH, HOOC-COOH, OHC-C≡C-CHO, OHC-CHO, OHCCOOH, HOOC-C≡C-COOH. Y là hỗn hợp các axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 95,04 gam Ag. Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thì thu được 0,28 mol CO2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 1,52 mol O2, thu được 1,89 mol CO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với A. 25,5 B. 28,5. C. 31,5. D. 34,5. Câu 8. Cho hỗn hợp X gồm (CHO)2, OHC-C≡C-CHO, HOOC-C≡C-COOH; (COOH)2; Y là một axit cacboxylic đơn chức, mạch hở. Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 32,4 gam Ag. Trung hòa hết m gam X cần dùng 50 ml dung dịch KOH 1M. Đốt cháy hết hỗn hợp Z gồm m gam X và m gam Y cần dùng vừa đủ 10,2368 lít O2 (đktc) thu được sản phẩm chứa 23,408 gam CO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0. Câu 9. Hỗn hợp X gồm (COOH)2; (CHO)2; OHC-COOH; OHC-C≡C-CHO; HOOC-C≡C-COOH; OHC-C≡CCOOH. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu được 47,52 gam Ag. Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu được 3,136 lít CO2 (đktc). Thêm m gam một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở vào m gam hỗn hợp X sau đó đem đốt cần 36,064 lít O2 (đktc), sản phẩm sinh ra được hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 309,29 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,20 gam. B. 12,00 gam. C. 17,60 gam. D. 14,80 gam. Câu 10. Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở X, Y (chứa C, H, O; MX < MY). Trong phân tử đều có hai nhóm chức trong các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Lấy m gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1M trong NH3 dư lúc đó tất cả lượng Ag+ đều chuyển hết thành Ag. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni. Cho toàn bộ lượng muối này tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 9,856 lít khí duy nhất ở 27,3oC, 1 atm. Thành phần phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với A. 33% B. 44% C. 55% D. 66%

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: C Trong X mỗi chất chỉ chứa 2 nhóm chức khác nhau (ancol, axit, andehit) → mỗi chất có ít nhất 2 C Mà đốt V lít X sinh ra 2V lít CO2 → chứng tỏ mỗi chất trong X đều chứa 2 C Luôn có nCOOH = nCO2 = 0,1 mol

nh on

Khi tham gia phản ứng với Na → nH2 = 0,5. (nOH + nCOOH) → nOH- = 0,09 mol

ao

qu y

Vì mỗi chất đều có 2 C, và chứa 2 nhóm chức → chức ancol OH- phải đính với C no ( hay nhóm CH2) → số mol nhóm CH2 là 0,09 mol

ha

→ nAg = 2nCHO = 0,22 mol → mAg = 0,22. 108 = 23,76 gam. Câu 2: D Có nAg = 0,0375 mol → nCHO = 0,01875 mol

m kh

Khối lượng mỗi phần là 31,44 : 3 = 10,48 gam gồm

ut

Có nRCOONH4 = nNH3 = 0,02 mol → MRCOONH4 = 1,86 : 0,02 = 91→ MR = 31 ( HO-CH2)

.c om /ta

ilie

Vì mỗi chất trong X đều chứa hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH → X gồm HO-CH2CHO : 0,01875 mol và HO-CH2-COOH: ( 0,02 - 0,01875) = 1,25. 10-3 mol → m = 0,01875. 60 + 1,25. 10-3 . 76 = 1,22 gam. Câu 3: C Có nCHO =0,5 nAg = 0,2 mol, nCOOH = nCO2 = 0,52 mol

ok

Vì Ba(OH)2 dư nên nCO2 = nBaCO3 =3,12 mol

bo

Khi đốt cháy m gam X có nH2Ở đó X sinh ra = 0,5 . (nCHO + nCOOH ) = 0,5 . ( 0,2 +0,52) =0,36 mol

.fa

ce

Có nX = 0,5.(nCHO + nCOOH ) =0,36 mol → nC =0,72

3,12 mol CO2 + ( 6y + 0,36) H2O

w

w

w

Hỗn hợp Z gồm

Bảo toàn nguyên tố O → nO2 =

Bảo toàn nguyên tố C → 0,72 + 6y = 3,12 - 0,2 - 0,52 = 2,4 → y = 0,28 m + m' =0,2. 29 +0,52. 45 + 12. 0,72 + 180 .0,28 = 88,24 gam. Câu 4: B

= 2,68 → V = 60,032 lít

Câu 5: A Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ mạch hở X và Y, trong phân tử đều chứa C, H, O và có số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon → X, Y chứa 1 liên kết π → Nếu có 1 mol X hoặc 1 mol Y tham gia phản ứng hidro hóa thì chi cần 1 mol H2 tham gia phản ứng

nh on

Theo đề bài 1 mol X hoặc 1 mol Y tham gia phản ứng với Na thì chỉ sinh ra 0,5 mol mol H2 → X, Y chỉ có 1 nhóm OH ( chú ý loại nhóm COOH vì nếu X, Y chứa nhóm COOH thì không tham gia phản ứng với hidro hóa được)

Khi tham gia phản ứng với Na → x + y =2. 0,25 = 0,5 mol → Mtb =

= 67,6

ao

Bảo toàn electron có nAg = nNO2 = 0,6 mol

qu y

Trong 33,8 gam E gọi số mol của X, Y lần lượt là x, y mol

m kh

Trong phản ứng với AgNO3/NH3 thì nCHO = 0,5nAg = 0,3 mol

ha

Vì X,, Y chỉ chứa 1 liên kết π mà nCHO = 0,3 mol < x + y = 0,5 mol → chứng tỏ chỉ có X hoặc Y chứa nhóm CHO

ilie

ut

Giả sử X: 0,3 mol chứa 1 nhóm OH và 1 nhóm CHO. Y : 0,2 mol là chất chứa 1 nhom OH, 1 liên kết π C=C → Y có dạng CnH2nO ( n≥ 3)

.c om /ta

TH1: Nếu MX < 67,6 → X chỉ có 1 cấu tạo phù hợp duy nhất là HO-CH2-CHO : 0,3 mol → MY =

= 79 → n = 4,5 ( loại)

ok

TH2: Nếu MY < 67,6 các trương hợp thỏa mãn Y làCH2=CH-CH2-OH ( M= 58) → MX =

bo

= 77,4 ( HO-C2H4-CHO)

ce

C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

.fa

C3H6O2 + 3,5O2 → 3CO3 + 3H2O

w

w

→ nO2 = 0,2. 4 + 0,3.3,5 = 1,85 mol → V = 41,44 lít. Câu 6: B Có nCH2OH + nCOOH = 2nH2 = 0,25 mol

w

Có nCHO = 0,5nAg = 0,25 mol

Có nCO2 = 0,5 mol = nCH2OH + nCOOH + nCHO mà X gồm hai chất hữu cơ mạch hở trong phân tử mỗi chất có hai nhóm trong số các nhóm –CHO, –CH2OH, –COOH → hai chất trong X là HOOC-CHO : x mol và HOCH2-CHO : y mol

Ta có hệ

→

→ nH2O = 0,15 + 0,1.2 = 0.35 mol → m = 6,3 gam. Câu 7: B Có nCHO =0,5 nAg = 0,44 mol, nCOOH = nCÓ2 = 0,28 mol

nh on

Khi đốt cháy m gam X có nH2Ở đó X sinh ra = 0,5 . (nCHO + nCOOH ) = 0,5 . ( 0,44 +0,28 ) =0,36 mol

Hỗn hợp Z gồm

m kh

ao

1,89 mol CÓ2 + ( ý + 0,36) H2Ở

qu y

Gọi số mol nước do đốt Y là y mol → số mol CÓ2 đó Y sinh ra là y mol

→ ý <0

Ta có

ha

Câu 8: B Có nCHO =0,5 nAg = 0,15 mol, nCOOH = nKOH = 0,05 mol

ilie

ut

Khi đốt cháy m gam X có nH2O do X sinh ra = 0,5 . (nCHO + nCOOH ) = 0,5 . ( 0,15 +0,05 ) =0,1 mol

.c om /ta

Gọi số mol nước do đốt Y là y mol → số mol CO2 do Y sinh ra là y mol

0,532 mol CO2 + ( y + 0,1) H2O

ok

Hỗn hợp Z gồm

→

bo

Ta có

.fa

ce

→ m = 0,15.29 +0,05. 45 + 12.0,08 = 7,56 gam. Câu 9: C Có nCHO =0,5 nAg = 0,22 mol, nCOOH = nCO2 = 0,14 mol

w

Vì Ba(OH)2 dư nên nCO2 = nBaCO3 =1,57 mol

w

Khi đốt cháy m gam X có nH2O do X sinh ra = 0,5 . (nCHO + nCOOH ) = 0,5 . ( 0,22 +0,14 ) =0,18 mol

w

Gọi số mol nước do đốt Y là y mol → số mol CO2 do Y sinh ra là y mol

Hỗn hợp Z gồm

1,57 mol CO2 + ( y + 0,18) H2O

Ta có

→

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

→ m =0,22.29 +0,18. 45 + 12.0,41 = 17,6 gam. Câu 10: B

6. PP giải bài toán AgNO3 tác dụng dung dịch (Fe2+, X-) (Đề 1)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 1. Cho 46,4 gam hỗn hợp bột Fe, Cu tác dụng với 800 ml hỗn hợp dung dịch HCl 2M và HNO3 0,5 M thu được 12,8 gam chất rắn không tan; dung dịch A và 8,96 lít khí NO. Cho dung dịch A tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được m gam kết tủa. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5, khí đo ở đktc. Giá trị của m là A. 294,4. B. 262. C. 64,8. D. 229,6. Câu 2. Cho 0,2 mol FeCl2 vào dung dịch chứa 0,7 mol AgNO3, sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khối lượng kết tủa là A. 21,6 gam. B. 57,4 gam. C. 75,6 gam. D. 79,0 gam. Câu 3. Hòa tan hết 8,4 gam kim loại Fe trong 200ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư; sau khi kết thúc phản ứng thu được khí NO (duy nhất), dung dịch Y và m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 59,25 B. 57,4 C. 73,6 D. 65,5 Câu 4. Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl ( dùng dư HCl) thu được 4,48 lít khí ở đktc và dung dịch X. Cho tiếp 19,2 gam Cu vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn dư 6,4 gam chất rắn, lọc bỏ chất rắn, đem cô cạn phần dung dịch thu được muối hỗn hợp muối Y. Hòa tan Y vào dung dịch AgNO3 dư ta thu được 183 gam kết tủa. Biết rằng sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là khí NO. Giá trị của m là: A. 19,2 gam. B. 32,0 gam. C. 21,6 gam. D. 28,8 gam. Câu 5. Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 0,1M và HCl 1,5M thu được V lít khí ở đktc và dung dịch X. Cho tiếp 19,2 gam Cu vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn dư 6,4 gam chất rắn, lọc bỏ chất rắn, đem cô cạn phần dung dịch thu được muối hỗn hợp muối Y. Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư ta thu được 183 gam kết tủa. Biết rằng sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là khí NO. Giá trị của m gần nhất với A. 22. B. 21. C. 19. D. 20. Câu 6. Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu và 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất rắn Z. Giá trị của m là A. 114,8 B. 32,4 C. 147,2 D. 125,6 Câu 7. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl2 1,0M vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

A. 10,80. B. 20,12. C. 31,60. D. 33,02. Câu 8. Cho dung dịch X chứa x mol FeCl2 và x mol NaCl vào dung dịch chứa 3,6x mol AgNO3 thu được 96,93 gam kết tủa và dung dịch Y. Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là A. 33,39. B. 47,7. C. 58,86. D. 62,57. Câu 9. Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là: A. 17,22 và 0,224 B. 1,08 và 0,224 C. 18,3 và 0,448 D. 18,3 và 0,224 Câu 10. Cho m gam kim loại R tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch X và 2,016 lít H2 (ở đktc). Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A. 14,35 gam B. 23,63 gam C. 24,35 gam D. 28,70 gam Câu 11. Cho dung dịch X chứa x mol FeCl2 và x mol NaCl vào dung dịch chứa 3,8x mol AgNO3 thu được 61,176 gam kết tủa và dung dịch Y. Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là A. 38,684 B. 40,439 C. 38,258 D. 38,019 Câu 12. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe và 4,8 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M và HCl 1,2M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m gần nhất với A. 60 B. 86 C. 90 D. 102 Câu 13. Nung 19,4 gam Fe(NO3)2 và AgNO3 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào nước đến khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thì có khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí. Phần trăm khối lượng của AgNO3 trong hỗn hợp đầu có giá trị gần nhất với A. 34,0%. B. 34,5%. C. 35,0%. D. 35,5%. Câu 14. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 3,36 gam Fe và 1,92 gam Cu trong 600 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 36,06.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

B. 40,92. C. 34,44. D. 35,10. Câu 15. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol 1:2). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,08 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và còn lại m1 gam chất rắn Z. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m2 gam kết tủa. Giá trị của m1, m2 là A. 0,64 gam và 11,48 gam. B. 0,64 gam và 2,34 gam. C. 0,64 gam và 14,72 gam. D. 0,32 gam và 14,72 gam. Câu 16. [PHV-FC]: Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Fe2O3 và Fe vào dung dịch chứa a mol HCl, kết thúc phản ứng thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) dung dịch X có chứa 9,75 gam FeCl3. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thấy thoát ra lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 66,38 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,44. B. 0,46. C. 0,54. D. 0,50. Câu 17. Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,96 gam Mg và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 60 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z,thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là A. 46,15%. B. 43,64%. C. 53,85%. D. 56,36%. Câu 18. Hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3 trong đó oxi chiếm 17,624% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan là 63,76 gam và còn 7,68 gam chất rằn không tan. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được a gam kết tủa và có 0,672 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là A. 184,16 B. 176,24 C. 192,14 D. 164,28 Câu 19. [PHV-FC]: Đốt cháy hỗn hợp rắn X gồm Mg và Fe trong oxi một thời gian thu được 15,2 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y trong dung dịch chứa 0,7 mol HCl, thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thấy thoát ra 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đktc) và 103,69 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là A. 12%. B. 16%. C. 18%. D. 20%. Câu 20. [PHV-FC]: Đốt cháy hỗn hợp rắn gồm 3,36 gam Mg và 17,92 gam Fe với V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 thu được hỗn hợp rắn X gồm các oxit và muối clorua (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hoàn toàn rắn X trong 550 ml dung dịch HCl 0,8M thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 174,035 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 7,728 lít. B. 9,296 lít. C. 10,192. D. 8,176 lít.

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /ta

ilie

ut

ha

m kh

ao

qu y

nh on

Câu 21. Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào 400ml dng dịch HCl 1M thu đươc dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn đã dùng hết 580ml, kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí ở đktc. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với A. 80 B. 83 C. 82 D. 81 Câu 22. Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó nguyên tố Fe chiếm 52,5% khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 84 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được khí NO và 28,32 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 8,0 B. 6,4 C. 8,8 D. 9,6 Câu 23. [PHV-FC]: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử của N+5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là (Chuyên Nguyễn Huệ - Hà Nội) A. 6,44. B. 6,72. C. 5,88. D. 5,60. Câu 24. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X trong 1,9 lít dung dịch HCl 2M (dư) thu được dung dịch Y chứa 2,062m gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được p gam kết tủa Z và có 2,016 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) sinh ra. Giá trị của p là A. 568,2. B. 572,3. C. 579,6. D. 589,8. Câu 25. Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X và thấy còn 1,28 gam chất rắn. Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X được 0,56 lít khí không màu hoá nâu ngoài không khí và m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 153,45. B. 100,45. C. 143,5. D. 114,8.

w

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

w

Câu 1: B Do còn kim loại dư nên Fe tạo thành Fe2+. Gọi số mol Fe và Cu phản ứng là x và y. Ta có hệ

Trong A có 0,6 mol Fe2+, 1,6 mol Cl- và 0,4 mol H+. Cho vào AgNO3 dư: 0,4 ----------------------> 0,3

nh on

Câu 2: D Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓(1), và Ag+ + Cl- → AgCl↓ (2)

qu y