Giáo án lớp 10 & 11 môn Hóa học hay, có đề kiểm tra by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

«n tËp ®Çu n¨m

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

I. Môc tiªu bµi häc. 1. VÒ kiÕn thøc: Cñng cè, hÖ thèng ho¸ nh÷ng kiÕn thøc ® häc ë bËc THCS gåm: Nguyªn tö, nguyªn tè ho¸ häc, ho¸ trÞ, ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng, mol, tØ khèi cña chÊt khÝ, dung dÞch, hîp chÊt v« c¬, HTTH. 2. VÒ kü n¨ng t− duy: RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦ ho¸ häc vµ gi¶i bµi to¸n ho¸ häc d¹ng c¬ b¶n, n©ng cao. II. ChuÈn bÞ. - HS: ¤n bµi tr−íc ë nhµ. - GV: ChuÈn bÞ tr−íc hÖ thèng c©u hái bµi tËp. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh tæ chøc: 2. TiÕn hµnh «n tËp: Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: 1. Nguyªn tö: GV: ë líp 8 çc em ® ®−îc häc vÒ nguyªn HS: tö. VËy nguyªn tö lµ g×? cã cÊu t¹o nh− thÕ K/n: Lµ h¹t v« cïng nhá bÐ cÊu t¹o nªn chÊt. nµo? CÊu t¹o nguyªn tö : GV: NhËn xÐt kÕt luËn. - Líp vá : e (-) - H¹t nh©n: p,n (+) HS: ? H y so s¸nh khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch cña çc + Líp vá: chøa çc h¹t e c®éng xung quanh h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö? h¹t nh©n thµnh tõng líp e. GV: NhËn xÐt KL. §iÖn tÝch cña e = 1+ H¹t nh©n: gåm 2 lo¹i h¹t p §T = 1+ vµ h¹t n Do khèi l−îng h¹t e qu¸ nhá, chØ b»ng 1/1836 §T = 0 lÇn h¹t p vµ h¹t n cã thÓ bá qua. + Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn sè h¹t p trong h¹t nh©n = sè h¹t e ë líp vá. – Khèi l−îng nguyªn tö : B»ng tæng khèi l−îng çc h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö.

H Ơ

TiÕt PPCT: 01 Ngµy so¹n:…………….. Ngµy d¹y:………………

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Bµi tËp vËn dông : BiÕt nguyªn tö Na cã nguyªn tö khèi lµ 23, trong h¹t nh©n nguyªn tö cã 11 h¹t p. H%y x¸c ®Þnh sè h¹t e,n,p cÊu t¹o nªn nguyªn tö Na. - K¾ng nghe, ghi bµi. -

NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: 2. Nguyªn tè Ho¸ häc: ? Nªu K/n nguyªn tè ho¸ häc? c¸c nguyªn tö HS: 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

cña cïng mét nguyªn tè ho¸ häc th× cã ®iÓm g× chung?

Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cã cïng sè h¹t p trong h¹t nh©n. - Nh÷ng nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè ho¸ häc ®Òu cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau. - L¾ng gnhe vµ ghi bµi.

H Ơ N

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

GV: NhËn xÐt KL. Ho¹t ®éng 3: 3. Ho¸ trÞ: ? ThÕ nµo lµ ho¸ trÞ? C¬ së ®Ó x® Ho¸ trÞ? CT HS: - Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn x® Ho¸ trÞ? kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c - ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè ®−îc x® theo ho¸ trÞ cña nguyªn tè H (I), cña O (II). - C«ng thøc: AaxByb a.x = b.y BiÕt 3 gi¸ trÞ gi¸ trÞ thø 4 Bµi tËp vËn dông: H%y tÝnh ho¸ trÞ cña C GV: NhËn xÐt KL. trong çc hîp chÊt sau: CH4, CO, CO2 - L¾ng nghe, ghi bµi Ho¹t ®éng 4: 4. §Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng: HS: ?H y ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toµn khèi ND: Trong 1 ph¶n øng Ho¸ häc, tæng khèi l−îng? l−îng çc chÊt s¶n phÈm sau P¦ b»ng tæng khèi l−îng çc chÊt tham gia P¦.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Bµi tËp vËn dông: H%y gi¶I thÝch v× sao khi nung nãng CaCO3 th× khèi l−îng chÊt r¾n sau P¦ gi¶m ®i cßn khi nung nãng Cu th× khèi l−îng chÊt r¾n sau P¦ l¹i t¨ng lªn? viÕt PTP¦. GV: NhËn xÐt, ph©n tÝch thªm. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 5: 5. Mol: - Mol lµ l−îng chÊt chøa 6.1023 nguyªn Mol lµ g×? ThÕ nµo lµ khèi l−îng mol cña mét tö, ph©n tö cña chÊt ®ã. chÊt, thÕ nµo lµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ? - Khèi l−îng mol (M): Lµ khèi l−îng ®−îc tÝnh b»ng g cña 6.1023 nguyªn tö, ph©n tö cña chÊt ®ã. - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi 6.1023 nguyªn tö, ph©n tö cña chÊt khÝ ®ã. ë ®ktc: thÓ tÝch mol cña bÊt kú chÊt khÝ nµo còng lµ 22,4 lÝt. ? Nªu c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a khèi l−îng , C«ng thøc chuyÓn ®æi: thÓ tÝch víi l−îng chÊt (mol). + Gi÷a m víi n: m n = ----- m = n.M M 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

V + Gi÷a V (khÝ) víi n: V = 22,4. n n = ----22,4 + Gi÷a sè ph©n tö chÊt (A) víi n A n = ------ A = n.N N 23 N = 6. 10 nguyªn tö, ph©n tö.

ẠO

Bµi tËp vËn dông: a. TÝnh thÓ tÝch (®ktc) cña hçn hîp khÝ gåm 6,4 g O2 vµ 22,4g khÝ N2. b. TÝnh khèi l−îng cña hçn hîp chÊt r¾n gåm 0,2 mol Fe vµ 0,5 mol Cu. - L¾ng nghe, ghi bµi.

Ư N

- Nh©n xÐt

TR ẦN

3. H−íng dÉn häc ë nhµ ¤n tËp l¹i khèi kiÕn thøc vÒ: TÜ khèi cña chÊt khÝ, dung dÞch, ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬, b¶ng tÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc ® ®−îc häc ë líp 8 vµ líp 9.

--------------------------o0o--------------------------

«n tËp ®Çu n¨m

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 02 Ngµy so¹n:……………. Ngµy d¹y:…………….. I. Môc tiªu bµi häc. 1. VÒ kiÕn thøc: Cñng cè, hÖ thèng ho¸ nh÷ng kiÕn thøc ® häc ë bËc THCS gåm: Nguyªn tö, nguyªn tè ho¸ häc, ho¸ trÞ, ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng, mol, tØ khèi cña chÊt khÝ, dung dÞch, hîp chÊt v« c¬, HTTH. 2. VÒ kü n¨ng t− duy: RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦ ho¸ häc vµ gi¶i bµi to¸n ho¸ häc d¹ng c¬ b¶n, n©ng cao. II. ChuÈn bÞ. - HS: ¤n bµi tr−íc ë nhµ. - GV: ChuÈn bÞ tr−íc hÖ thèng c©u hái bµi tËp. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh tæ chøc: 2. TiÕn hµnh «n tËp: Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh 6. TØ khèi cña chÊt khÝ: Ho¹t ®éng 1: - TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B: ? Nªu CT x¸c ®Þnh tØ khèi cña khÝ A so víi d A/B = MA / MB khÝ B vµ tØ khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ? - TØ khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ: 4

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

d A/ kk = MA / Mkk Bµi tËp vËn dông: H%y x¸c ®Þnh tØ khèi cña N2 so víi H2 vµ tØ khèi cña CO2 so víi kh«ng khÝ. - NhËn xÐt. - L¾ng nghe, ghi bµi. 7. Dung dÞch: Ho¹t ®éng 2: K/n dung dÞch: ? §N dung dÞch, ®é tan? K/n ®é tan: Çc yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn ®é tan? Çc yÕu tè ¶nh h−ëng ®Õn ®é tan: + §é tan cña chÊt r¾n : phô thuéc vµo t0 + §é tan cña chÊt khÝ : phô thuéc vµo t0, p. ? Nªu c«ng thøc x® C% vµ CM? a. Nång ®é dung dÞch : - Nång ®é % (C%) : C% = mct/ mdd. 100% - Nång ®é mol/l CM : CM= n/V. Trong 800ml dd Bµi tËp vËn dông : NaOH cã 8g NaOH. H%y x®Þnh nång ®é mol cña dd NaOH. - NhËn xÐt. - L¾ng nghe, ghi bµi. 8. Ph©n lo¹i çc hîp chÊt v« c¬: cã 4 lo¹i Ho¹t ®éng 3: a. ¤xÝt: + ¤xÝt axÝt: SO2 CO2. ? Cã mÊy lo¹i hîp chÊt v« c¬? lÊy VD minh + ¤ xÝt baz¬: CaO, MgO. ho¹ cho mçi lo¹i? b. AxÝt : c. Baz¬: d. Muèi: GV: NhËn xÐt, bæ sung KL. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: 9. B¶ng TH çc nguyªn tè Ho¸ häc: ? B¶ngTH gåm mÊy chu kú, mÊy nhãm, mÊy a. ¤ nguyªn tè: cho biÕt sè hiÖu nguyªn ph©n nhãm? tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, khèi l−îng nguyªn tö nguyªn tè. GV: NhËn xÐt bæ sung. b. Chu kú: Gåm 7 chu kú. ? ¤ nguyªn tè cho ta biÕt nh÷ng g×? c. Nhãm: Gåm 8 nhãm. d. Ph©n nhãm:. Bµi tËp vËn dông: Nguyªn tè A trong b¶ng tuÇn hoµn cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 12. H%y cho biÕt : Cêu t¹o nguyªn tö nguyªn tè A, tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nguyªn tè A? - L¾ng nghe, ghi bµi. - NhËn xÐt.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3. Cñng cè kiÕn thøc: CÇn n¾m v÷ng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ë bËc THCS ®Ó phôc vô cho viÖc nghiªn cøu phÇn kiÕn thøc sau, ®ång thêi vËn dông gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan. 4. DÆn dß vÒ nhµ: - TiÕp tôc «n tËp cñng cè kiÕn thøc cò. 5

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ChuÈn bÞ néi dung bµi míi ( Bµi 1: Thµnh phÇn nguyªn tö).

H Ơ

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ch−¬ng 1

TP .Q

NGUYÊN TỬ

TR ẦN

Ư N

ẠO

Thµnh phÇn nguyªn tö Bµi 1 TiÕt PPCT: 03 Ngµy so¹n:………………….. Ngµy d¹y:…………………… I. MôC TI£U 1. KiÕn thøc – BiÕt nguyªn tö lµ phÇn tö nhá nhÊt cña nguyªn tè, kh«ng ph©n chia ®−îc trong çc ph¶n øng ho¸ häc. – Nguyªn tö cã cÊu t¹o gåm h¹t nh©n vµ vá electron. Nguyªn tö cã cÊu t¹o rçng. 2. KÜ n¨ng – BiÕt ho¹t ®éng ®éc lËp vµ hîp t¸c ®Ó hoµn thµnh nhiÖm vô häc tËp. – Cã kÜ n¨ng t×m kiÕm th«ng tin vÒ nguyªn tö trªn m¹ng internet, l−u gi÷ vµ xö lÝ th«ng tin. CHUÈN BÞ. – Phãng to h×nh 1.1 ; 1.2 vµ h×nh 1.3 (SGK). – ThiÕt kÕ m« pháng çc thÝ nghiÖm SGK trªn m¸y vi tÝnh (cã thÓ dïng phÇn mÒm Powerpoint hoÆc Macromedia Flash) ®Ó d¹y häc. III. TIÕN TR×NH BµI GI¶NG. 1. æn ®Þnh tæ chøc: 2. TiÕn tr×nh bµi míi: Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1 HS: T¹i sao trong hµng ngµn n¨m sau khi cã quan V× ch−a cã çc thiÕt bÞ khoa häc ®Ó kiÓm niÖm vÒ nguyªn tö cña §ª-m«-crit ® kh«ng chøng gi¶ thuyÕt cña §ª-m«-crit. M i ®Õn cuèi cã mét tiÕn bé nµo trong nghiªn cøu vÒ thÕ kØ XIX, ®Çu thÕ kØ XX míi cã çc thÝ nguyªn tö? nghiÖm cña T«m-x¬n, R¬-d¬-pho. I. THµNH PHÇN CÊU T¹O CñA NGUY£N Tö Ho¹t ®éng 2 1. Electron a. Sù t×m ra electron HS quan s¸t h×nh 1.1 vµ 1.2 (SGK) ® phãng GV : Giíi thiÖu thiÕt bÞ, hiÖn t−îng x¶y ra to trªn b¶ng. trong thÝ nghiÖm cña T«m-x¬n, rót ra kÕt - Sù ph¸t hiÖn tia ©m cùc chøng tá nguyªn tö luËn. lµ cã thËt, nguyªn tö cã cÊu t¹o phøc t¹p. NÕu trªn ®−êng ®i cña tia ©m cùc ®Æt mét - TÝnh chÊt cña tia ©m cùc : chong chãng nhÑ, chong chãng quay. Tia ©m

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

II.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

N H Ơ N

Y U

L¾ng nghe, ghi bµi.

Ư N

ẠO

TP .Q

HS: Khèi l−îng: me = 9,1094.10-31kg. §iÖn tÝch: qe = -1,602.10-19 C (cul«ng). §iÖn tÝch e lectron = -1,602.10-19C chän la ®¬n vÞ ®iÖn tÝch = 1-.

TR ẦN

HS quan s¸t h×nh 1.3 phãng to, suy nghÜ vÒ hiÖn t−îng x¶y ra trong thÝ nghiÖm. HS : ChØ cã thÓ gi¶i thÝch hiÖn t−îng trªn lµ do nguyªn tö cã cÊu t¹o rçng. PhÇn mang ®iÖn tÝch d−¬ng chØ chiÕm mét thÓ tÝch rÊt nhá bÐ so víi kÝch th−íc cña c¶ nguyªn tö.

ẤP

Ho¹t ®éng 3 2. Sù t×m ra h¹t nh©n nguyªn tö GV giíi thiÖu c¸c thiÕt bÞ thÝ nghiÖm cña R¬-d¬-pho, ®Æt c©u hái: T¹i sao hÇu hÕt h¹t α xuyªn th¼ng qua l¸ vµng, trong khi chØ cã mét sè Ýt h¹t α bÞ lÖch h−íng vµ mét sè Ýt h¬n n÷a h¹t α bÞ bËt trë l¹i ? GV tæng kÕt : PhÇn mang ®iÖn d−¬ng kh«ng n»m ph©n t¸n nh− T«m-x¬n ® nghÜ, mµ tËp trung ë t©m nguyªn tö, gäi lµ h¹t nh©n nguyªn tö. VËy h¹t nh©n nguyªn tö ® lµ phÇn nhá nhÊt cña nguyªn tö ch−a ? - NhËn xÐt.

+ Tia ©m cùc gåm c¸c electron mang ®iÖn tÝch ©m chuyÓn ®éng rÊt nhanh. + Electron chØ tho¸t ra khái nguyªn tö trong nh÷ng ®iÒu kiÖn ®Æc biÖt. + Khèi l−îng, ®iÖn tÝch e (SGK).

cùc bÞ lÖch vÒ phÝa cùc d−¬ng trong ®iÖn tr−êng. GV : Tia ©m cùc lµ g× ? Tia ©m cùc ®−îc h×nh thµnh trong nh÷ng ®iÒu kiÖn nµo ? Khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch cña electron ? GV Trong nguyªn tö, electron mang ®iÖn tÝch ©m. Nh−ng nguyªn tö trung hßa vÒ ®iÖn, vËy phÇn mang ®iÖn d−¬ng ®−îc ph©n bè nh− thÕ nµo trong nguyªn tö ? b. Khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch electron GV: Tõ thÝ nghiÖm trªn, T«m-X¬n ® ®−a ra gi¸ trÞ cña khèi l−îng electron vµ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng bao nhiªu? - NhËn xÐt.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

- L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4 3. cÊu t¹o h¹t nh©n nguyªn tö Proton lµ g× ? Khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch cña HS ®äc SGK vµ nhËn xÐt : proton ? N¬tron lµ g× ? Khèi l−îng vµ ®iÖn + H¹t nh©n ch−a ph¶i lµ phÇn nhá nhÊt cña tÝch cña n¬tron ? nguyªn tö. + H¹t nh©n gåm çc proton vµ n¬tron. + Khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch cña proton vµ GV : Çc thÝ nghiÖm ® x¸c nhËn nguyªn tö n¬tron (SGK). lµ cã thËt, cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p. VËy kÝch - HS kÕt luËn : h¹t nh©n ®−îc t¹o nªn tõ çc th−íc vµ khèi l−îng cña nguyªn tö nh− thÕ h¹t proton vµ n¬tron nµo ? - L¾ng nghe, ghi bµi. - NhËn xÐt. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ. Hoµn thµnh çc bµi tËp sgk. ChuÈn bÞ bµi míi phÇn cßn l¹i cña bµi. --------------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

ẠO

TP .Q

TiÕt PPCT: 04 Ngµy so¹n:………………… Ngµy d¹y:…………………. II. MôC TI£U 1. KiÕn thøc – BiÕt nguyªn tö lµ phÇn tö nhá nhÊt cña nguyªn tè, kh«ng ph©n chia ®−îc trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc. – Nguyªn tö cã cÊu t¹o gåm h¹t nh©n vµ vá electron. Nguyªn tö cã cÊu t¹o rçng. 2. KÜ n¨ng – BiÕt ho¹t ®éng ®éc lËp vµ hîp t¸c ®Ó hoµn thµnh nhiÖm vô häc tËp. – Cã kÜ n¨ng t×m kiÕm th«ng tin vÒ nguyªn tö trªn m¹ng internet, l−u gi÷ vµ xö lÝ th«ng tin.

Thµnh phÇn nguyªn tö

Bµi 1

ẤP

TR ẦN

Ư N

IV. CHUÈN BÞ. – Phãng to h×nh 1.1 ; 1.2 vµ h×nh 1.3 (SGK). – ThiÕt kÕ m« pháng c¸c thÝ nghiÖm SGK trªn m¸y vi tÝnh (cã thÓ dïng phÇn mÒm Powerpoint hoÆc Macromedia Flash) ®Ó d¹y häc. V. TIÕN TR×NH BµI GI¶NG. 1. æn ®Þnh tæ chøc: 2. KiÓm tra bµi cñ: ?Tr×nh bµy ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö? HDTL: CÊu t¹o cña nguyªn tö gån vâ vµ h¹t nh©n. Vâ: §−îc cÊu t¹o bëi electron: Khèi l−îng: me = 9,1094.10-31kg. §iÖn tÝch: qe = -1,602.10-19C = -1. H¹t nh©n: Gåm proton: Khèi l−îng: mp = 1,6726.10-27kg ~ 1u. §iÖn tÝch: qp = 1,602.10-19C = +1. Gåm proton: Khèi l−îng: mn = 1,6748.10-27kg ~ 1u. §iÖn tÝch: qn = 0. 3. TiÕn tr×nh bµi míi.

HS ®äc SGK rót ra c¸c nhËn xÐt : + Nguyªn tö c¸c nguyªn tè kh¸c nhau cã kÝch th−íc kh¸c nhau. + §¬n vÞ ®o kÝch th−íc nguyªn tö lµ Å, nm. 1 Å = 10–10m, 1nm = 10 Å

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ii. kÝch th−íc vµ khèi l−îng cña nguyªn tö Ho¹t ®éng 1 1. KÝch th−íc GV gióp HS h×nh dung nguyªn tö cã kÝch th−íc rÊt nhá, nÕu coi nguyªn tö lµ mét khèi cÇu th× ®−êng kÝnh cña nã ~10–10 m. H¹t nh©n cã kÝch th−íc rÊt nhá so víi nguyªn tö, ®−êng kÝnh cña h¹t nh©n ~10–5 nm (nhá h¬n nguyªn tö ~ 10000 lÇn). Ho¹t ®éng 2 2. Khèi l−îng GV cã thÓ dïng ®¬n vÞ gam hay kg ®Ó ®o khèi l−îng nguyªn tö ®−îc

HS dïng c¸c ®¬n vÞ nh− gam hay kg ®Ó ®o khèi l−îng nguyªn tö rÊt bÊt tiÖn do sè lÎ vµ cã sè mò ©m rÊt lín, nh− 19,9264.10–27kg lµ khèi l−îng nguyªn tö cacbon. Do ®ã, ®Ó thuËn tiÖn h¬n trong tÝnh to¸n, ng−êi ta dïng ®¬n vÞ u (®vC). 8

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

kh«ng? T¹i sao ng−êi ta sö dông ®¬n vÞ u (®vC) b»ng

1 khèi l−îng 12

L¾ng nghe, ghi bµi.

n¬tron proton

–1,602.1019 C

1,602.1019 C

–1,602.1019 C

1,602.1019 C

– 1,502.1019 C

1,502.1019 C

1,5 u

1,1 u

-1,502.10- 1,502.1019 19 C C

Ư N

TR ẦN

NhËn xÐt.

electron vµ proton proton

ẠO

vµ electron vµ n¬tron

TP .Q

H Ơ

nguyªn tö cacbon lµm ®¬n vÞ ? - NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3 Còng cè kiÕn thøc: Yªu cÇu HS HS: tæng hîp l¹i nh÷ng kiÕn thøc ® TT A B C D ®−îc häc trong bµi. 1 electron vµ electron vµ electron vµ n¬tron vµ n¬tron proton h¹t nh©n proton

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

- L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4 C−ng cè vËn dông BT: Yªu cÇu HS HS gi¶i c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4 trong SGK theo 4 nhãm. lµm bµi tËp. Mçi nhãm cö mét ®¹i diÖn lªn ch÷a bµi tËp ® ®−îc ph©n c«ng. C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt kÕt qu¶. Bµi 1: §¸p ¸n B : p, n. - NhËn xÐt. Bµi 2 : §¸p ¸n D : n, p, e. Bµi 3 : §¸p ¸n C : 600m. Bµi 4 : TØ sè vÒ khèi l−îng cña e so víi p = 1/1836. TØ sè vÒ khèi l−îng cña e so víi n = 1/1839. Bµi 5 : a. Khèi l−îng riªng cña Zn : V = (4πr3)/3 r = 1,35.10-8cm ; V = 10,30.10-24cm3. Khèi l−îng riªng cña Zn = 10,48 g/cm3. b. Khèi l−îng cña h¹t nh©n nguyªn tö Zn : V = (4πr3)/3 ; r = 2.10-13cm V = 33,4910-39cm3 ; m = 107,9.10-24g Khèi l−îng cña h¹t nh©n nguyªn tö Zn = 3,22.1015g/cm3. L¾ng nghe, ghi bµi. 4. H−íng dÉn häc ë nhµ. - Yªu cÇu HS hoµn chØnh bµi tËp sgk ë nhµ. - ChuÈn bÞ bµi míi: H¹t nh©n nguyªn tö, nguyªn tè h¸o häc, ®ång vÞ. --------------------------o0o-------------------------9

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

TR ẦN

TiÕt PPCT: 05 Ngµy so¹n:………………… Ngµy d¹y:………………….

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ

BÀI 2:

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

I – Môc tiªu

ẤP

KiÕn thøc – BiÕt sù liªn quan gi÷a sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n víi sè proton vµ sè electron. BiÕt c¸ch tÝnh sè khèi cña h¹t nh©n nguyªn tö. – HiÓu kh¸i niÖm nguyªn tè ho¸ häc. ThÕ nµo lµ sè hiÖu, kÝ hiÖu nguyªn tö.

ÁN

-L

Í-

KÜ n¨ng – RÌn kÜ n¨ng gi¶i c¸c bµi tËp x¸c ®Þnh sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n, sè proton, sè n¬tron, sè electron cña nguyªn tö vµ sè khèi cña h¹t nh©n nguyªn tö. – HS hiÓu sù cÇn thiÕt ®¶m b¶o an toµn h¹t nh©n. Liªn hÖ víi kÕ ho¹ch ph¸t triÓn n¨ng l−îng ®iÖn h¹t nh©n cña ®Êt n−íc. – RÌn luyÖn kh¶ n¨ng tù häc, tù ®äc vµ ho¹t ®éng céng t¸c theo nhãm, kh¶ n¨ng x©y dùng vµ thùc hiÖn kÕ ho¹ch.

II – ChuÈn bÞ – PhiÕu häc tËp. – M¸y vi tÝnh, m¸y chiÕu ®a n¨ng nÕu cã.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

III – ThiÕt kÕ ho¹t ®éng d¹y häc 1. ổn định lớp 2. kiểm tra bài củ 3. tiến trình bài mới. Ho¹t ®énh cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Tr×nh bµy: C¸c ®¹i l−îng ®Æc tr−ng cho Ho¹t ®éng 1. Tæ chøc t×nh huèng häc tËp GV : §¹i l−îng vËt lÝ nµo lµ ®Æc tr−ng cho nguyªn tè ho¸ häc lµ: C¸c h¹t electron, proton vµ n¬tron. mét nguyªn tè ho¸ häc ? 10

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ẠO

TP .Q

HS nhí l¹i kiÕn thøc vÒ ®iÖn tÝch cña proton vµ n¬tron. Mét h¹t nh©n cã Z proton th× ®iÖn tÝch cña h¹t nh©n b»ng Z+ vµ sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng Z. HS vËn dông trong thÝ dô sau : nguyªn tö nit¬ cã sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 7, cã N = 7, vËy nguyªn tö nit¬ cã : + 7 proton vµ 7 electron. + Sè khèi A = 7 + 7 = 14

TR ẦN

Ư N

HS ®äc SGK vµ ph¸t biÓu ®Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc, so s¸nh víi néi dung nµy ë líp 8. Nguyªn tö lµ h¹t vi m« ®¹i diÖn cho nguyªn tè ho¸ häc.

HS cã thÓ lµm viÖc theo nhãm, tù ®äc SGK, th¶o luËn vÒ sè hiÖu vµ kÝ hiÖu cña nguyªn tö. HS xÐt thÝ dô : 56 26 Fe cho biÕt sè hiÖu nguyªn tö cña Fe lµ 26, h¹t nh©n nguyªn tö Fe cã 26 proton, sè khèi cña h¹t nh©n Fe lµ 56. NFe = 56 – 26 = 30 HS tr×nh bµy.

--------------------------o0o--------------------------

-L

Í-

ẤP

Ho¹t ®éng 2. T×m hiÓu ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ sè khèi cña h¹t nh©n GV yªu cÇu HS t¸i hiÖn c¸c ®Æc tr−ng cña proton, n¬tron vÒ khèi l−îng vµ ®iÖn tÝch. Nguyªn tö trung hßa vÒ ®iÖn, cho nªn : sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z = sè proton = sè electron. GV th«ng b¸o sè khèi A = Z + N, trong ®ã Z lµ sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n, N lµ sè n¬tron cã trong h¹t nh©n nguyªn tö. A vµ Z lµ nh÷ng ®Æc tr−ng rÊt quan träng cña nguyªn tö. Ho¹t ®éng 3. T×m hiÓu kh¸i niÖm nguyªn tè ho¸ häc GV tæng kÕt : Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. Nh− vËy ®¹i l−îng vËt lÝ ®Æc tr−ng cña mét nguyªn tè ho¸ häc lµ ®iÖn tÝch h¹t nh©n. Ho¹t ®éng 4. T×m hiÓu kh¸i niÖm sè hiÖu vµ kÝ hiÖu nguyªn tö GV th«ng b¸o : Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè lµ sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã, ®−îc kÝ hiÖu lµ Z. GV : KÝ hiÖu nguyªn tö cho biÕt nh÷ng g× ? - §iÖn tÝch h¹t nh©n, sè hiÖu nguyªn tö vµ sè electron trong nguyªn tö. - Sè khèi vµ sè n¬tron trong h¹t nh©n. Ho¹t ®éng 5. Tæng kÕt vµ vËn dông gi¶i c¸c bµi tËp 1, 2. 4. hướng dẫn học ở nhà - Yêu cầu HS về nhà làm các bài tập sgk. - Chuẩn bị trước bài mới.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

BÀI 2:

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỒNG VỊ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

TiÕt PPCT: 06 Ngµy so¹n:…………………….. Ngµy d¹y:……………………… I – Môc tiªu 1) Kiến thức – HS hiÓu thÕ nµo lµ ®ång vÞ, nguyªn tö khèi vµ nguyªn tö khèi trung b×nh. – HS ph©n biÖt ®−îc sè khèi vµ nguyªn tö khèi. 2) KÜ n¨ng – Cã kÜ n¨ng x¸c ®Þnh nguyªn tö khèi trung b×nh. – HS tr×nh bµy ®−îc thÕ nµo lµ ®ång vÞ, nguyªn tö khèi vµ nguyªn tö khèi trung b×nh.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Í-

ẤP

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

– Cã kh¶ n¨ng hîp t¸c vµ céng t¸c tèt, ph¸t triÓn n¨ng lùc qu¶n lÝ, thuyÕt phôc, ®iÒu phèi çc ho¹t ®éng cña nhãm. – Cã kÜ n¨ng tra cøu th«ng tin trªn m¹ng internet, cã kh¶ n¨ng ®¸nh gi¸ ®é tin cËy cña nguån th«ng tin. II – ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: + Çc phiÕu häc tËp + Tranh vÏ çc ®ång vÞ cña hi®ro + Ph−¬ng ph¸p d¹y häc : ®µm tho¹i + gîi më 2. Häc sinh: – HS tra cøu vÒ ®ång vÞ, sè khèi, nguyªn tö khèi vµ çch tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh trong SGK, tµi liÖu tham kh¶o hay internet. III – ThiÕt kÕ ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn định lớp. 2. Kiểm tra bài củ C©u hái: 1) X¸c ®Þnh sè e, sè p, sè n, A cña çc nguªn tö cã kÝ hiÖu hãa häc sau: 40 27 20Ca, 13Al. 2) ViÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña çc nguyªn tö: Mg cã 12e, 12n. Na cã 11p, 12n. HDTL: 1) 4020Ca cã: A = 40, Z = 20 → sè e = sè p = Z = 20, sè n = N = A – Z = 20 27 13Al cã: A = 27, Z = 13 → sè e = sè p = Z = 13, sè n = N = A – Z = 14 2) 2412Mg, 2311Na. 3. Tiến tr×nh dạy bài mới. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng d¹y häc HS ®iÒn ®Çy ®ñ çc th«ng tin vµo phiÕu häc tËp, nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch. - Sö dông phiÕu häc tËp sè 1. a) X¸c ®Þnh sè n¬tron, proton, electron vµ sè a) khèi cña çc nguyªn tö sau : A P E N 35 37 12 13 14 35 Cl, Cl, C, C, C 35 17 17 18 17 17 6 6 6 17 Cl

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

-L

b) Nªu nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch ?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

c) §Þnh nghÜa ®ång vÞ. GV dùa vµo c©u (b) ®Ó dÉn d¾t HS ®Õn ®Þnh nghÜa ®ång vÞ. Ho¹t ®éng 2 : Dïng phiÕu häc tËp sè 2 Cho c¸c nguyªn tö : 10 64 84 11 109 63 40 40 5 A, 29 B, 36 C, 5 D, 47 G, 29 H, 19 E, 18 L, 54 106 24 M, 47 J c¸c nguyªn tö nµo lµ ®ång vÞ cña nhau ? Ho¹t ®éng 3 : Dïng phiÕu häc tËp sè 3 Cho hai ®ång vÞ hi®ro 11 H vµ 12 H vµ ®ång 35 37 vÞ clo : 17 Cl vµ 17 Cl

37 17

12 6

13 6

14 6 6 8 C b) C¸c nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè clo, cacbon cã sè khèi kh¸c nhau lµ do sè n¬tron kh¸c nhau. c) §Þnh nghÜa : SGK 14 6

HS tr¶ lêi : + A vµ D lµ nh÷ng ®ång vÞ cña nhau. + B vµ H lµ nh÷ng ®ång vÞ cña nhau. + G vµ J lµ nh÷ng ®ång vÞ cña nhau. 35 37 35 37 H 17 Cl, H 17 Cl, D 17 Cl, D 17 Cl 2 Ký hiÖu 1 H lµ D

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

HS ®äc SGK ®Ó biÕt r»ng hiÖn t−îng ®ång vÞ lµ mét hiÖn t−îng phæ biÕn. HS nªu mét sè øng dông cña c¸c ®ång vÞ phãng x¹ trong ®êi sèng, y häc…

TP .Q

Cã thÓ cã bao nhiªu lo¹i ph©n tö HCl kh¸c nhau t¹o nªn tõ hai lo¹i ®ång vÞ cña hai nguyªn tè ®ã. + GV dïng s¬ ®å biÓu diÔn cÊu t¹o 3 ®ång vÞ cña nguyªn tè hi®ro ®Ó gi¶i thÝch tr−êng hîp ®Æc biÖt : ®ång vÞ 11 H lµ tr−êng hîp duy nhÊt cã n = 0 vµ 13 H cã sè n¬tron gÊp ®«i sè proton vµ do ®ã c¸c ®ång vÞ cã mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c nhau. Ho¹t ®éng 4: Dïng phiÕu häc tËp sè 4 a) Nguyªn tö khèi trung b×nh lµ g× ? ViÕt c«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh vµ gi¶i thÝch.

ẤP

A lµ nguyªn tö khèi trung b×nh A, B… lµ nguyªn tö khèi cña mçi ®ång vÞ, a, b… lµ tØ lÖ % mçi ®ång vÞ. Ho¹t ®éng 5: Cñng cè. c) Bµi tËp 5 trang 14 SGK A Cu = 63,546 A = 63 a = ? B = 65 b = ? (theo c«ng thøc)

aA + bB + ... 100

C«ng thøc : A =

TR ẦN

Ư N

ẠO

HS ®äc t− liÖu trong SGK. a) Nguyªn tö khèi cña mét nguyªn tè lµ nguyªn tö khèi trung b×nh cña hçn hîp c¸c ®ång vÞ cã tÝnh ®Õn tØ lÖ phÇn tr¨m mçi ®ång vÞ trong hçn b) TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña hîp. nguyªn tè niken, biÕt r»ng trong tù nhiªn c¸c b) 58.67,76 + 60.26,16 + 61.2, 42 + 62.3, 66 ®ång vÞ cña niken tån t¹i theo tØ lÖ : ANi = 58 60 61 62 100 28 Ni, 28 Ni, 28 Ni, 28 Ni A Ni = 58,74 67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

TO G Ỡ N ID Ư

BỒ

63,546 = 63a + 65(100 − a) 100

-L

Í-

Gi¶i t×m a = 72,7%, b = 27,3% H−íng dÉn häc ë nhµ: Häc bµi cñ, lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk. ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi, bµi: LuyÖn tËp, thµnh phÇn nguyªn tö. ¤n l¹i khèi kiÕn vÒ nguyªn tö, bµi tËp vÒ nguyªn tö, lµm tr−íc c¸c bµi tËp luyÖn tËp.

ÁN

4. -

Gäi a lµ % ®ång vÞ 63 29 Cu 65 ⇒ % ®ång vÞ 29 Cu lµ (100 - a) Dùa vµo c«ng thøc :

Bµi 3:

--------------------------o0o-------------------------luyÖn tËp: Thµnh phÇn nguyªn tö.

TiÕt PPCT: 07 Ngµy so¹n:…………………. Ngµy d¹y:………………….. I. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc. - HÖ thèng l¹i kiÕn thøc vÒ thµnh phÇn nguyªn tö, nguyªn tè ho¸ häc, ®ång vÞ vµ nguyªn tö khèi trung b×nh. - C¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i c¸c bµi to¸n vÒ thµnh phµn nguyªn tö, nguyªn tö khèi trung b×nh. 13

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

2. Kü n¨ng. RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i çc bµi tËp vÒ thµnh phÇn nguyªn tö, nguyªn tö khèi trung b×nh. RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶I çc bµi tËp ng−îc mét çch nhuÇn nhuyÔn. II. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn. - Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, s¸ch gi¸o khoa. - HÖ thèng c©u hái, phiÕu häc tËp. 2. Häc sinh. - HÖ thèng l¹i khèi kiÕn thøc vÒ thµnh phÇn nguyªn tö, nguyªn tè ho¸ häc. - Lµm tr−íc çc bµi tËp luyÖn tËp. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. KiÓm tra bµi cñ.(lång vµo luyÖn tËp) 3. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: - Tr×nh bµy: - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 7 sgk trang 14. Gi¶i: ¸p dông c«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cho çc ®ång vÞ ta cã:

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

A = 16.99,757 + 17.0,039 + 18.0,204= 15,999

L¾ng nghe, ghi bµi.

ẤP

- NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 4 sgk trang 14.

100

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

- NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3: - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 5 sgk trang 14.

- NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2 trang 18.

- Tr×nh bµy: Gi¶i: e Li 3 F 9 Mg 12 Ca 20

p 3 9 12 20

n 4 10 12 20

A 7 19 24 40

L¾ng nghe, ghi bµi.

- Tr×nh bµy: Gi¶i: Gäi a% cña 65Cu vµ b% cña 63Cu khi ®ã ta cã: A = 65.a + 63.b = 63,54 100

→ 65a + 63b = 6354 MÆt kh¸c: a + b = 100 Tö (1) vµ (2) → a = 27% b = 73% - L¾ng nghe, ghi bµi.

(1) (2)

- Tr×nh bµy: Gi¶i: ¸p dông c«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi 14

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

trung b×nh cho c¸c ®ång vÞ ta cã: A = 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,73= 39,14 100

L¾ng nghe, ghi bµi.

NhËn xÐt.

H Ơ

Í-

cÊu t¹o vá nguyªn tö

-L

Bµi 4:

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

4. H−íng dÉn häc ë nhµ. - Hoµn thµnh c¸c bµi tËp luyÖn tËp. - ChuÈn bÞ tr−íc bµi: Cêu t¹o vá nguyªn tö.

ÁN

TiÕt PPCT: 08 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:……………………. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc. Häc sinh biÕt: - Çc electron chuyÓn ®éng rÊt nhanh xung quanh h¹t nh©nnguyªn tö kh«ng theo nh÷ng quü ®¹o x¸c ®Þnh, t¹o nªn vá nguyªn tö. - Trong nguyªn tö, çc electron cã møc n¨ng l−îng gÇn b»ng nhau ®−îc xÕp vµo mét líp (K, L, M, N…) - Trong líp electron bao gåm mét hay nhiÒu ph©n líp. Çc electron trong mét líp cã møc n¨ng l−îng b»ng nhau. - Sè electrontoois ®a trong mét líp, mét ph©n líp. 2. Kü n¨ng.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

X¸c ®Þnh ®−îc thø tù çc líp electron trong nguyªn tö, sè ph©n líp (s, p, d, f) trong mét líp. II. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn. - Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, chu©n rkiÕn thøc kÜ n¨ng. - Çc bµi tËp vÝ dô minh häa cho bµi gi¶ng. 2. Häc sinh. - Häc bµi tËp ë nhµ, häc bµi cñ. - ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp Ho¹t ®éng 1: HS ®äc SGK, ph¸t biÓu vÒ çc néi dung sau : Trong nguyªn tö, electron chuyÓn ®éng nh− Electron trong m« h×nh nguyªn tö R¬-d¬-pho, thÕ nµo ? Sù chuyÓn ®éng cña electron cã Bo vµ Zom-m¬-phen chuyÓn ®éng nh− thÕ t−¬ng tù sù chuyÓn ®éng cña çc hµnh tinh nµo ? −u vµ nh−îc ®iÓm cña m« h×nh nµy lµ xung quanh mÆt trêi ? g× ? GV tæng kÕt vµ ®Þnh h−íng bµi häc. I. Sù chuyÓn ®éng cña electron trong nguyªn tö Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: GV tæng kÕt : Theo quan ®iÓm hiÖn ®¹i, quü HS quan s¸t h×nh 1.7 vµ so s¸nh víi h×nh 1.6, ®¹o (®−êng ®i) cña electron kh«ng cßn ý th¶o luËn nhãm. nghÜa. Do electron chuyÓn ®éng rÊt nhanh cho - Theo quan ®iÓm hiÖn ®¹i quü ®¹o (®−êng ®i) nªn chØ mét electron cña H ® t¹o nªn ®¸m cña electron cã cßn ý nghÜa ? - V× sao chØ cã 1 electron mµ ng−êi ta gäi lµ m©y electron. Obitan nguyªn tö lµ khu vùc kh«ng gian xung ®¸m m©y electron cña nguyªn tö hi®ro ? quanh h¹t nh©n n¬i x¸c suÊt cã mÆt electron lµ - Obitan nguyªn tö lµ g× ? lín nhÊt (trªn 90%). VËy obitan nguyªn tö cã h×nh d¹ng nh− thÕ nµo ?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

II. Líp electron vµ ph©n líp electron Ho¹t ®éng 3: 1. Líp electron GV l−u ý HS líp K lµ líp electron gÇn h¹t nh©n nhÊt, liªn kÕt chÆt chÏ nhÊt víi h¹t nh©n. C¸c electron cïng mét líp cã møc n¨ng l−îng gÇn b»ng nhau. 2. Ph©n líp electron GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ ®iÒn ®Çy ®ñ th«ng tin vµo c¸c chç trèng : Líp K (n = 1) cã ….ph©n líp, kÝ hiÖu…. Líp L (n = 2) cã ….ph©n líp, kÝ hiÖu…. Líp M (n = 3) cã ….ph©n líp, kÝ hiÖu…. III. Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, mét líp.

Ho¹t ®éng 3 HS ®äc SGK vµ ph¸t biÓu sè thø tù líp electron lµ nh÷ng sè nguyªn, b¾t ®Çu tõ sè 1, 2, 3, 4 t−¬ng øng víi c¸c ch÷ K, L, M, N. ¸p dông : cho biÕt líp N (n = 4) cã mÊy ph©n líp ? ViÕt kÝ hiÖu c¸c ph©n líp ®ã. Líp N cã 4 ph©n líp lµ 4s, 4p, 4d vµ 4f. Tõ ®ã ta cã thÓ suy ra líp electron thø n cã n ph©n líp.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Ho¹t ®éng 4: Ho¹t ®éng 4: ¸p dông : GV h−íng dÉn HS tÝnh sè obitan HS : Ph©n líp s cã 1 obitan, cã ®èi xøng cÇu trong kh«ng gian. cña líp thø 4 (líp N) = 42 = 16 (obitan). Ph©n líp p cã 3 obitan px, py, pz ®Þnh h−íng GV cã thÓ minh häa h×nh ¶nh çc obitan theo çc trôc x, y, z. Ph©n líp d cã 5 obitan, cã ®Þnh h−íng kh¸c nguyªn tö trªn phÇn mÒm orbital viewer nhau trong kh«ng gian. Ho¹t ®éng 5: Ho¹t ®éng 5: - GV yªu cÇu HS lµm viÖc theo nhãm. §¹i HS : Theo lÝ thuyÕt hiÖn ®¹i, tr¹ng th¸i diÖn mét nhãm tr×nh bµy kÕt qu¶ th¶o chuyÓn ®éng cña electron trong nguyªn tö ®−îc m« t¶ b»ng h×nh ¶nh ®¸m m©y e. luËn, GV tæng kÕt, nhËn xÐt. - HS ghi nhí : thÕ nµo lµ líp vµ ph©n líp HS ghi nhí. electron, çch tÝnh sè obitan tèi ®a trong mét ph©n líp, mét líp. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ. – Yªu cÇu HS vÒ nhµ lµm bµi tËp sgk trang 22. – ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi: bµi Cêu h×nh electron.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

cÊu h×nh electron cña nguyªn tö

Bµi 5:

Môc tiªu. 1. KiÕn thøc. – Thø tù çc møc n¨ng l−îng cña çc electron trong nguyªn tö. – Sù ph©n bè electron trªn ç ph©n líp, líp vµ cÊu h×nh electron nguyªn tö cña 20 nguyªn tè®Çu tiªn trong b¶ng tuÇn hoµn. – ®Æc ®iiÓm cña líp electron ngoµi cïng: Líp ngoµi cïng cã nhiÒu nhÊt lµ 8 electron, líp ngoµi cïng cña nguyªn tö khÝ hiÕm cã 8 electron. HÇu hÕt çc nguyªn tö kim lo¹i cã 1, 2, 3 electron ë líp ngoµi cïng. HÇu hÕt çc phi kim cã 5, 6,7 electron ë líp ngoµi cïng. 2. Kü n¨ng. – ViÕt ®−îc cÊu h×nh electron nguyªn tö c¶u mét sè nguyªn tè ho¸ häc. – Dùa vµo cÊu h×nh electron líp ngoµi cïngcña nguyªn tö suy ra tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña nguyªn tè ®ã.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

TiÕt PPCT: 09 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:…………………….

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

H Ơ N

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn. Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, b¶ng cÊu h×nh electron cña 20 nguyªn tè dÇu trong bangt HTTH. 2. Häc sinh. - Lµm bµi tËp vµ häc bµi cñ. - ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. KiÓm tra bµi cñ. Xác định số lớp electron và số electron trên các phân lớp của các nguyên tử: 24 27 12Ca vµ 13Al 24 HDTL: 12Ca → Z = 12 → cã 12 proton → cã 12 electron. Cã 2 electron trªn líp 1 lµ: 1s2. Cã 6 electron trªn líp 2 lµ: 2s22p6. Cã 4 electron trªn líp 3 lµ: 3s23p2. 27 13Al → Z = 12 → cã 12 proton → cã 12 electron. Cã 2 electron trªn líp 1 lµ: 1s2. Cã 6 electron trªn líp 2 lµ: 2s22p6. Cã 3 electron trªn líp 3 lµ: 3s23p3. 3. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng c¶u gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh I. Thø tù møc n¨ng l−îng Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: GV : N¨ng l−îng kÓ tõ gÇn nh©n nhÊt cña çc líp HS ®äc SGK : n t¨ng theo thø tù tõ 1 ®Õn 7 vµ n¨ng l−îng cña Electron gÇn h¹t nh©n cã møc n¨ng l−îng thÊp çc ph©n líp t¨ng theo thø tù s, p, d, f (h×nh vÏ). nhÊt, electron xa h¹t nh©n cã møc n¨ng l−îng Ng−êi ta ® x¸c ®Þnh thø tù s¾p xÕp çc ph©n cao h¬n. líp theo chiÒu t¨ng cña møc n¨ng l−îng : 1s Thùc nghiÖm x¸c ®Þnh møc n¨ng l−îng cña 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s... ph©n líp 3d cao h¬n ph©n líp 4s. II. CÊu h×nh electron nguyªn tö Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: 1. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö. – Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy – Tr×nh bµy: CÊu h×nh electron cña nguyªn ®Þnh nghÜa vÒ cÊu h×nh electron ? tö biÓu diÓn sù ph©n bè electron trªn çc ph©n líp kh¸c nhau. – NhËn xÐt; çch quy −íc viÕt cÊu h×nh – Tr×nh bµy: electron nh− thÕ nµo? → Sè thø tù líp electron ®−îc ghi b»ng chö sè (1, 2, 3, …). → Ph©n líp ®−îc ghi b»ng çc chö çi (s, p, d, f…). → Sè electrontrong mét ph©n líp ®−îc ghi b»ng sè ë phÝa trªn bªn ph¶I cña ph©n líp (s2, p6…). – Tr×nh bµy: – Çc b−íc viÕt cÊu h×nh electron? B−íc 1: X¸c ®Þnh sè electron cña nguyªn tö. B−íc 2: Çc electron ph©n bè lÇn l−ît vµo çc ph©n líp theo chiÒu t¨ng cña n¨ng l−îng

ii.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

trong nguyªn tö (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…). L−u ý sè electron tèi ®a trong çc ph©n líp, çc líp. B−íc 3: ViÕt cÊy h×nh electron biÓu diÓn sù ph©n bè electron trªn çc ph©n líp thuéc çc líp kh¸c nhau (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…). – Yªu cÇu HS vËn dông: ViÕt cÊu h×nh – VËn dông: electron cña Na cã Z = 11; Clo cã Z = 17, Na cã Z = 11 Al cã Z = 13? → CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s1 Cl cã Z = 17 → CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p5 Al cã Z = 13 → CÊu h×nh electron: 1s22s62p63s23p1. – NhËn xÐt. – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Ho¹t ®éng 3: 2. CÊu h×nh electron cña 20 nguyªn tè ®Çu. – Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vÒ cÊu h×nh – Ghi nhí. cña 20 nguyªn tè dÇu b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Ho¹t ®éng 4: Ho¹t ®éng 4: 3. §Æc ®iÓm c¶u líp electron ngoµi cïng. – Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy – Tr×nh bµy: ®Æc ®iÓm cña líp electron ngoµi cïng? → §èi víi nguyªn tö cña tÊt c¶ çc nguyªn tè, líp electron ngoµi cïng cã nhiÒu nhÊt lµ 8 electron. → Çc nguyªn tè cã 8 e líp ngoµi cïng vµ nguyªn tö Heli (cso 2e)kh«ng tham gia vµo ph¶n øng ho¸ häc v× cso cÊu h×nh e rÊt bÒn. Chóng lµ çc khÝ hiÕm. → Çc nguyªn tö cã 1, 2 hoÆc 2 e ë líp ngoµi cïng th−êng lµ çc kim lo¹i. → Çc nguyªn tö cã 5, 6 hoÆc 7 e líp ngoµi cïng th−êng lµ çc phi kim. → Çc nguyªn tö cã 4 e líp ngoµi cïng cã thÓ lµ kim lo¹i cã thÓ lµ phi kim. – NhËn xÐt, kÕt luËn: VËy khi biÕt cÊu h×nh – L¾ng nghe, ghi bµi. electron nguyªn tö cã thÓ dù ®o¸n ®−îc tÝnh chÊt hãa häc c¶u nguyªn tè ®ã. Ho¹t ®éng 5: Ho¹t ®éng 5: Cñng cè: – Yªu cÇu HS n¾m ®−îc çc vÊn ®Ò sau; – L¾ng gnhe, ghi nhí. → Çc møc n¨ng l−¬ng cña electron. → Çc viÕt cÊu h×nh electron. → ý nghÜa cña cÊu h×nh electron. 4. H−íng dÉn häc ë nhµ. Lµm çc bµi tËp sgk trang 27, 28. Häc bµi cñ: Çc b−íc tiÕn hµnh viÕt cÊu h×nh electron vµ ý nghÜa cña cÊu h×nh electron. ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi: ¤n tËp vÒ nguyªn tö, lµm çc bµi tËp sgk trong bµi luyÖn tËp chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

luyÖn tËp: CÊu t¹o vá nguyªn tö

Bµi 6:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 10 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:……………………. I. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc. – Thµnh phÇn, cÊu t¹o nguyªn tö, ®Æc ®iÓm çc h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö. – Nguyªn tè ho¸ häc vµ çc ®Æc tr−ng. – CÊu tróc vá electron nguyªn tö. 2. Kü n¨ng. – Gi¶i çc d¹ng bµi tËp c¬ b¶n trong SGK. – Ph¸t triÓn kÜ n¨ng lµm viÖc nhãm, lµm viÖc víi c«ng nghÖ th«ng tin. – Ph¸t triÓn t− duy bËc cao. II. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn. – Gi¸o ¸n ®iÖn tö víi çc t− liÖu hç trî. – M¸y vi tÝnh, m¸y chiÕu ®a n¨ng 2. Häc sinh. – HS tæng kÕt çc kiÕn thøc cña ch−¬ng 1 d−íi d¹ng s¬ ®å. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 20

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

2. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: – Yªu cÇu HS hÖ thèng çc kiÕn thøc vÒ – Tr×nh bµy: nguyªn tö? Proton (p) H¹t nh©n nguyªn tö Nguyªn tö N¬tron (n) Vá nguyªn tö lµ çc electron – NhËn xÐt, HS «n l¹i khèi l−îng vµ ®iÖn – L¾ng nghe, ghi bµi. tÝch çc h¹t proton, n¬tron vµ electron. Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: – Yªu cÇu HS tho¶ luËn nhãm vµ tr×nh bµy – Tr×nh bµy: çc néi dung: HS tr¶ lêi c©u hái : Çc ®Æc tr−ng cña - Líp electron nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? - Ph©n líp electron - §iÖn tÝch h¹t nh©n (Z+) Z = sè e = sè p. Sè khèi A = Z + N - Obitan nguyªn tö - §ång vÞ : cïng Z nh−ng kh¸c N dÉn ®Õn - Sù ph©n bè electron kh¸c sè khèi A. - CÊu h×nh electron aA +bB - Nguyªn tö khèi trung b×nh A = - §Æc ®iÓm cña electron líp ngoµi cïng 100 – NhËn xÐt. – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Ho¹t ®éng 3: – Yªu cÇu HS T×m hiÓu mèi liªn quan gi÷a – Tr×nh bµy: çc kh¸i niÖm cña ch−¬ng 1? HS sö dông s¬ ®å tãm t¾t ë SGK ®Ó tr×nh bµy sù liªn quan gi÷a çc kh¸i niÖm. C¶ líp theo dâi, nhËn xÐt vµ bæ sung. GV tæng kÕt phÇn tãm t¾t kiÕn thøc c¬ b¶n. – L¾ng nghe, ghi bµi. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: Ho¹t ®éng 4: – Yªu cÇu HS gi¶i vµ tr¶ lêi çc bµi tËp 1, 2, – Tr×nh bµy: (SGK) trang 30. Bµi 1: §¸p ¸n D. Gi¶i thÝch : ph©n líp s b o hßa khi cã 2 electron, ph©n líp p b o hßa khi cã 6 electron, ph©n líp d b o hßa khi cã 10 electron cßn ph©n líp f b o hßa khi cã 14 electron. Bµi 2: §¸p ¸n A. Gi¶i thÝch: Trong sè çc nguyªn tè Cr (24), Mn (25), Fe (26), Co (27) vµ Ni (28), chØ cã nguyªn tè Cr cã sù bÊt th−êng do tÝnh chÊt bÒn cña cÊu h×nh electron nöa b o hßa cña ph©n líp 3d. Çc electron ho¸ trÞ cña Cr lµ 3d54s1. – L¾ng nghe, ghi bµi. – Nh©n xÐt. Ho¹t ®éng 5: Ho¹t ®éng 5: – Yªu cÇu HS gi¶i vµ tr¶ lêi çc bµi tËp 1, 2, – Tr×nh bµy: (SGK) trang 30.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

Ư N

ẠO

TP .Q

Bµi 8: CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Fe (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 CÊu h×nh electron cña ionFe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 CÊu h×nh electron cña ionFe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 – Nh©n xÐt. GV tæng kÕt, ra bµi tËp vÒ nhµ, nh¾c HS chuÈn bÞ lµm bµi kiÓm tra 45 phót – L¾ng nghe, ghi bµi. cña ch−¬ng1. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ ¤n tËp, tæng hîp l¹i khèi kiÕn thøc cña ch−¬ng chuÈn bÞ cho tiÕt kiÓm tra mét tiÕt. ¤n l¹i c¸c d¹ng bµi tËp vµ ph−¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng bµi tËp ®ã.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

luyÖn tËp: CÊu t¹o vá nguyªn tö

Bµi 6:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 11 Ngµy so¹n:…………………. Ngµy d¹y:………………….. i. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc. – Thµnh phÇn, cÊu t¹o nguyªn tö, ®Æc ®iÓm çc h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö. – Nguyªn tè ho¸ häc vµ çc ®Æc tr−ng. – CÊu tróc vá electron nguyªn tö. 2. Kü n¨ng. – Gi¶i çc d¹ng bµi tËp c¬ b¶n trong SGK. – Ph¸t triÓn kÜ n¨ng lµm viÖc nhãm, lµm viÖc víi c«ng nghÖ th«ng tin. – Ph¸t triÓn t− duy bËc cao. ii. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn. – Gi¸o ¸n ®iÖn tö víi çc t− liÖu hç trî. – M¸y vi tÝnh, m¸y chiÕu ®a n¨ng 2. Häc sinh. – HS tæng kÕt çc kiÕn thøc cña ch−¬ng 1 d−íi d¹ng s¬ ®å. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: – Yªu cÇu -Møc E cña çc líp, çc ph©n – Tr×nh bµy: líp ®−îc xÕp theo thø tù nh− thÕ nµo? ë TTCB, çc e lÇn l−ît chiÕm E tõ thÊp ®Õn 22

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẤP

Ư N

TR ẦN

Ho¹t ®éng 2: – Bµi tËp 1: Vá cña nguyªn tö cã 20 e.Hái: a.Nguyªn tö ®ã cã bao nhiªu líp e? b.Líp ngoµi cïng cã bao nhiªu e? c.Nguyªn tè ®ã lµ KL hay PK? Bµi 2: Cho biÕt sè e tèi ®a cña c¸c ph©n líp sau: a.2s b.3p c.4s d.3d

– NhËn xÐt.

ẠO

TP .Q

Sè e ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc g× cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã?

cao. Cã 2 c¸ch viÕt cÊu h×nh e: → ViÕt cÊu h×nh e theo n¨ng l−îng. → ViÕt cÊu h×nh e theo líp. Nguyªn tö cã 1,2,3e ë líp ngoµi cïng lµ KL -Nguyªn tö cã 5,6,7e ë líp ngoµi cïng lµ PK -Nguyªn tö cã 8e (trõ He) ë líp ngoµi cïng lµ KH -Nguyªn tö cã 4e ë líp ngoµi cïng võa lµ KL,võa lµ PK. * KL cã tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr−ng lµ tÝnh khö (dÔ cho e). * PK cã tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr−ng lµ tÝnh oxi ho¸ (dÔ nhËn e). – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 2: – Tr×nh bµy: Bµi 1: Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2 a.Nguyªn tö ®ã cã 4 líp e b.Líp ngoµi cïng cã 2 e. c.Nguyªn tè ®ã lµ KL. Bµi 2: 2s cã tèi ®a lµ 2e(2s2) 3pcã tèi ®a lµ 6e(3p6) 4s cã tèi ®a lµ 2e(4s2) 3d cã tèi ®a lµ 10e(3d10) – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: – Tr×nh bµy: Bµi 3: a.Nguyªn tö P cã15 e b.Sè hiÖu nguyªn tö cña P =15 c.Líp thø 3 cã møc E cao nhÊt d.Cã 3 líp e, CÊu h×nh e theo líp :2,8,5 Bµi 4: a.2 nguyªn tè cã sè e ngoµi cïng lµ tèi ®a lµ: He vµ Ne b.2 nguyªn tè cã 1 e ë líp ngoµi cïng lµ: Na vµ K c.2 nguyªn tè cã 7 e ë líp ngoµi cïng lµ: F vµ Cl – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4:

H Ơ

Cã mÊy c¸ch viÕt cÊu h×nh e?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

– NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3: – Bµi 3: P(Z=15)1s22s22p63s23p3 Hái:a.Nguyªn tö P cã bao nhiªu e? b.Sè hiÖu nguyªn tö cña P lµ bao nhiªu? c.Líp e nµo cã møc E cao nhÊt? d.Cã bao nhiªu líp e, mçi líp cã bao nhiªu e? e.P lµ nguyªn tè KL hay PK? Bµi 4: Cho biÕt tªn, kÝ hiÖu, Sè hiÖu nguyªn tñ cña: a.2 nguyªn tè cã sè e ngoµi cïng lµ tèi ®a. b.2 nguyªn tè cã 1 e ë líp ngoµi cïng. c.2 nguyªn tè cã 7 e ë líp ngoµi cïng. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: Cñng cè:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

-CÊu t¹o vá nguyªn tö. ThÕ nµo lµ líp? – L¾ng nghe vµ ghi nhí. Ph©n líp? - Çc møc E cña líp vµ ph©nlíp.Sè e tèi ®a trong 1 líp, 1 ph©n líp. -ViÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö → TÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr−ng cña nguyªn tè? -Çch viÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tè -BiÕt ®−îc cÊu h×nh electron th× cã thÓ dù ®o¸n ®−îc lo¹i nguyªn tè. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ ChuÈn bÞ cho tiÕt kiÓm tra mét tiÕt. KiÓm tra viÕt bµi sè 01 TiÕt PPCT: 12 Ngµy so¹n:……………………. Ngµy d¹y: …………………….. I. môc tiªu KiÓm tra ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng lÜnh héi, vËn dông kiÕn thøc cña HS vÒ: 1. VÒ kiÕn thøc: N¾m v÷ng thµnh phÇn cÊu t¹o cña nguyªn tö, cÊu t¹o cña líp vá nguyªn tö. N¾m v÷ng çc kh¸i niÖm: nguyªn tö khèi, nguyªn tö khèi trung b×nh, c«ng thøc x¸c ®Þnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña hçn hîp çc ®ång vÞ... 2. VÒ kü n¨ng: VËn dông kiÕn thøc c¬ b¶n trªn ®Ó lµm çc bµi tËp cô thÓ nh−: BT viÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö, BT x¸c ®Þnh nguyªn tö khèi TB cña hçn hîp çc ®ång vÞ... ii. chuÈn bÞ GV: - ¤n tËp cñng cè kiÕn thøc cho HS. - ChuÈn bÞ ®Ò kiÓm tra, th«ng b¸o thêi gian kiÓm tra. HS: - ¤n tËp cñng cè kiÕn thøc. - GiÊy lµm bµi kiÓm tra, çc dông cô häc tËp cÇn thiÕt. iii. tiÕn tr×nh kiÓm tra. 1. æn ®Þnh tæ chøc: 2. TiÕn hµnh kiÓm tra: a. GVkiÓm tra viÖc thùc hiÖn quy chÕ thi cña HS. b. Ph¸t ®Ò bµi kiÓm tra. c. TiÕn hµnh kiÓm tra. d. Rót kinh nghiÖm: ®Ò - ®¸p ¸n – thang ®iÓm ®Ò sè 01 Câu 1 : (4 điểm) 1. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số nơtron và nguyên tử Casau: 27 Al và khối của các nguyên40tử 20 13 2. Viết kí hiệu nguyên tử của: a. Nguyên tử natri có 11 electron và 12 nơtron. b. Nguyên tử hiđro có 1 proton và 0 nơtron.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Câu 2 : (3 điểm) Nguyên tố oxi trong tự nhiên có 3 đồng vị: 16O chiếm 99,757%, 17O chiếm 0,039%, 18 O chiếm 0,204%. a. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi. b. Tính thể tích của oxi ở điều kiện tiêu chuẩn để điều chế được 2,2 gam CO2. Câu 3 : (3 điểm) Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị; đồng vị 1 có số khối là 12. Đồng vị 2 chiếm 1,11%. Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon bằng 12,011. a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. b. Tính thể tích của 3,6 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc). ®¸p ¸n – thang ®iÓm ®Ò ®¸p ¸n Thang ®iÓm 1. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số 27 Ca Al nơtron và nguyên tử khối của các nguyên tử40sau: và 20 13 4 ®iÓm C©u 1 2. Viết kí hiệu nguyên tử của: a. Nguyên tử natri có 11 electron và 12 nơtron. b. Nguyên tử hiđro có 1 proton và 0 nơtron. Gi¶i: 1. X¸c ®Þnh sè e, sè p, sè n, sè nguyªn tö khèi: A = 40 0,5® 40 Ca → Z = 20 20 0,5® → Nguyªn tö khèi = A = 40 ®vC 0,5® → Sè e = sè p = Z = 20 0,5® → Sè n = N = A – Z = 40 – 20 = 20 A = 27 27 Al → 0,5® Z = 13 13 0,5® → Nguyªn tö khèi = A = 27 ®vC 0,5® → Sè e = sè p = Z = 13 0,5® → Sè n = N = A – Z = 27 – 13 = 14 2. ViÕt kÝ hiÖu nguyªn tö: a. Nguyªn tö natri: 0,5® Z = sè p = sè e = 11, N = sè n = 12 → A = Z + N = 23 23 0,5® → KÝ hiÖu nguyªn tö Natri: 11 Na b. Nguyªn tö Hi®ro: 0,5® Z = sè p = sè e = 1, N = sè n = 0 → A = Z + N = 0 1 0,5® → KÝ hiÖu nguyªn tö Hi®ro: H

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Nguyên tố oxi trong tự nhiên có 3 đồng vị: 16O chiếm 99,757%, 17 O chiếm 0,039%, 18O chiếm 0,204%. a. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi. C©u 2 b. Tính thể tích của oxi ở điều kiện tiêu chuẩn để điều chế được 2,2 gam CO2. Gi¶i: a. tÝnh nguyªn tö khèi trugn b×nh: A = 16.99,757 + 17.0,039 + 18.0,204 ≈ 16 o

3 ®iÓm

1,0® 25

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3 ®iÓm

H Ơ

0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 1,0® 0,5® 0,5® 0,5®

TR ẦN

Ư N

ẠO

100 b. TÝnh thÓ tÝch cña oxi ®Ó ®iÒu chÕ 2,2g CO2. C + O2 → CO2 nco2 = 2,2/44 = 0,05 mol → nO2 = nCO2 = 0,05 mol VËy VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lÝt Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị; đồng vị 1 có số khối là 12. Đồng vị 2 chiếm 1,11%. Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon bằng 12,011. C©u 3 a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. b. Tính thể tích của 3,6 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc). Gi¶i: a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. §ång vÞ 2 chiÕm 1,11% → ®ång vÞ 1 chiÕm 100 – 1,11 = 98,89% §Æt A lµ nguyªn tö khèi cña ®ång vÞ 2. Ta cã: AC = 12.98,89 + A.1,11 ≈ 12,011 100 → A = 13. b. Tính thể tích của 3,6 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc). MnC = 3,6/12 = 0,3 mol → mC (®ktc) = 0,3.22,4 = 6,72 (lÝt)

TP .Q

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

®Ò sè 02

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Câu 1 : (4 điểm) 1. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số nơtron và nguyên tử khối của các nguyên24tửMg sau: 18 O và 12 8 2. Viết kí hiệu nguyên tử của: a. Nguyên tử flo có 9 electron và 10 nơtron. b. Nguyên tử hiđro có 1 proton và 0 nơtron. Câu 2 : (3 điểm) Nguyên tố oxi trong tự nhiên có 3 đồng vị: 16O chiếm 99,757%, 17O chiếm 0,039%, 18 O chiếm 0,204%. a. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi. b. Tính thể tích của oxi ở điều kiện tiêu chuẩn để điều chế được 8,4 gam CO. Câu 3 : (3 điểm) Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị; đồng vị 1 có số khối là 13. Đồng vị 2 chiếm 98,89%. Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon bằng 12,011. a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. b. Tính thể tích của 3 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc). ®¸p ¸n – thang ®iÓm ®Ò ®¸p ¸n Thang

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

®iÓm 1. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số 18 Mg Ovà nơtron và nguyên tử khối của các nguyên tử24sau:

4 ®iÓm

H Ơ N Y ẠO

TP .Q

0,5®

2. Viết kí hiệu nguyên tử của: a. Nguyên tử flo có 9 electron và 10 nơtron. b. Nguyên tử hiđro có 1 proton và 0 nơtron. Gi¶i: 1. X¸c ®Þnh sè e, sè p, sè n, sè nguyªn tö khèi: A = 24 24 Mg → Z = 12 12 → Nguyªn tö khèi = A = 24 ®vC → Sè e = sè p = Z = 12 → Sè n = N = A – Z = 24 – 12 = 12 A = 18 18 O→ Z =8 8 → Nguyªn tö khèi = A = 18 ®vC → Sè e = sè p = Z = 8 → Sè n = N = A – Z = 18 – 8 = 10 2. ViÕt kÝ hiÖu nguyªn tö: a. Nguyªn tö flo: Z = sè p = sè e = 9, N = sè n = 10 → A = Z + N = 19 19 → KÝ hiÖu nguyªn tö Natri: F 9 b. Nguyªn tö Hi®ro: Z = sè p = sè e = 1, N = sè n = 0 → A = Z + N = 0 1 → KÝ hiÖu nguyªn tö Hi®ro: 0 H

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

TR ẦN

Ư N

C©u 1

3 ®iÓm

1,0®

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Nguyên tố oxi trong tự nhiên có 3 đồng vị: 16O chiếm 99,757%, 17 O chiếm 0,039%, 18O chiếm 0,204%. C©u 2 a. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi. b. Tính thể tích của oxi ở điều kiện tiêu chuẩn để điều chế được 8,4 gam CO. Gi¶i: a. TÝnh nguyªn tö khèi trugn b×nh: Ao = 16.99,757 + 17.0,039 + 18.0,204 ≈ 16 100 b. TÝnh thÓ tÝch cña oxi ®Ó ®iÒu chÕ 8,4g CO. 2C + O2 → 2CO nco = 8,4/28 = 0,3 mol → nO2 = nCO = 0,3 mol VËy VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lÝt Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị; đồng vị 1 có số khối là 13. Đồng vị 2 chiếm 98,89%. Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon bằng 12,011. C©u 3 a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. b. Tính thể tích của 3 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc).

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 3 ®iÓm

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

0,5®

H Ơ

1,0®

0,5® 0,5®

0,5®

TR ẦN

Ư N

ẠO

Gi¶i: a. Tính % tồn tại của đồng vị 1 và nguyên tử khối của đồng vị thứ 2. §ång vÞ 2 chiÕm 1,11% → ®ång vÞ 1 chiÕm 100 – 98,89 = 1,11% §Æt A lµ nguyªn tö khèi cña ®ång vÞ 2. Ta cã: AC = 12.98,89 + A.1,11 ≈ 12,011 100 → A = 12. b. Tính thể tích của 3,6 gam cacbon ở thể khí (đo ở đktc). MnC = 3,6/12 = 0,3 mol → mC (®ktc) = 0,3.22,4 = 6,72 (lÝt)

TP .Q

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc

Bµi 7:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 13 Ngµy so¹n:………………… Ngµy d¹y: …………………. i. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc.  Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè hãa häc trong b¶ng tuÇn hoµn.  CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn: « l−îng tö, chu k×, nhãm nguyªn tè. 2. Kü n¨ng.  HS: vËn dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè suy ra cÊu h×nh electron vµ ng−îc l¹i. ii. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn.  Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, sgv, stk…  B¶ng tuÇn hoµn phãng to vµ h×nh vÏ « nguyªn tè. 2. Häc sinh.  ¤n l¹i c¸ch viÕt cÊu h×nh e, xem tr−íc bµi ë nhµ vµ BTH cë nhá (SGK trang37). iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh 28

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp Ho¹t ®éng 1: Men-®ª-lª-Ðp ® dùa trªn khèi l−îng t¨ng dÇn HS l¾ng nghe. cña nguyªn tö ®Ó s¾p xÕp çc nguyªn tè ho¸ häc. Theo nguyªn t¾c nµy, ®Ó ®¶m b¶o quy luËt biÕn ®æi tuÇn hoµn, «ng ® ph¶i chÊp nhËn mét sè ngo¹i lÖ. thÝ dô 60Co xÕp tr−íc 59 Ni. V× sao cã nh÷ng ngo¹i lÖ nµy ? §Ó tr¸nh ngo¹i lÖ cÇn xÕp çc nguyªn tè ho¸ häc theo nh÷ng quy t¾c nµo ? Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: I. Nguyªn t¾c x©y dùng b¶ng tuÇn hoµn  GV cho HS quan s¸t BTH vµ giíi thiÖu  HS ph¸t biÓu ba nguyªn t¾c x©y dùng nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè vµo BTH. BTH kÌm theo thÝ dô minh ho¹.  NhËn xÐt.  L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Ho¹t ®éng 3: II. CÊu t¹o b¶ng ttuÇn hoµn  GV : Chia líp thµnh 2 nhãm vµ ph©n c«ng Nhãm 1 : T×m hiÓu vÒ « nguyªn tè nhiÖm vô cho tõng nhãm. Nhãm 2 : T×m hiÓu vÒ çc chu k×

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

 Tæng kÕt vµ nhËn xÐt

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

 L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: Ho¹t ®éng 4: - Yªu cÇu HS lµm çc bµi tËp 1 ®Õn 5 sgk - Tr×nh bµy: trang 35. C©u 1: ®¸p ¸n: C. 6 C©u 2: §¸p ¸n: B. 3 vµ 4. Trong b¶ng tuÇn hoµn çc chu k×: 1, 2 vµ 3 lµ çc chu k× nhá. Chu k× nhá chØ gåm çc nguyªn tè s vµ nguyªn tè p. Chu k×: 4, 5, 6 vµ 7 lµ çc chu k× líp. Chu k× lín gåm çc nguyªn tè s, p, d avf f. C©u 3: §¸p ¸n: A. 8 vµ 18 Trong chu k× 3: Cã 8 nguyªn tè Z tõ 11 ®Õn 18. Trong chu k× 5: Cã 18 nguyªn tè Z tõ 37 ®Õn 54 C©u 4: §¸p ¸n: A. Theo chiÒu t¨ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. C©u 5: §¸p ¸n: C. B¶ng tuÇn hoµn cã 7 chu k×. Sè thø tù cña chu k× b»ng sè ph©n líp electron trong nguyªn tö. Söa l¹i: B¶ng tuÇn hoµn cã 7 chu k×. Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron trong nguyªn tö 29

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

L¾ng nghe, ghi bµi.

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

3. H−íng dÉn häc ë nhµ Häc bµi cñ, chuÈn bÞ tr−íc phÇn cßn l¹i cña bµi: Nhãm nguyªn tè. Lµm c¸c bµi t©p: Bµi tËp: Câu 1. Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A. K+, Cl-, Ar. B. Na+, F-, Ne C. Na+, Cl-, Ar. D. Li+, F-, Ne. 2+ Câu 2. Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 3. Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc. A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. Bµi 7: b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc

H Ơ

NhËn xÐt.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 14 Ngµy so¹n: …………………… Ngµy d¹y: ……………………. i. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc.  Nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè hãa häc trong b¶ng tuÇn hoµn.  CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn: « l−îng tö, chu k×, nhãm nguyªn tè. 2. Kü n¨ng.  HS: vËn dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè suy ra cÊu h×nh electron vµ ng−îc l¹i. ii. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn.  Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, sgv, stk…  B¶ng tuÇn hoµn phãng to vµ h×nh vÏ « nguyªn tè. 2. Häc sinh.  ¤n l¹i çch viÕt cÊu h×nh e, xem tr−íc bµi ë nhµ vµ BTH cë nhá (SGK trang37). iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: ¤n l¹i kiÕn thøc cña bµi (kiÓm Ho¹t ®éng 1: tra bµi cñ) - Tr×nh bµy: - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i çc nguyªn t¾c x©y Nguyªn t¾c x©y dùng b¶ng tuÇn hoµn: 30

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

→ Çc nguyªn tè ®−îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. → Çc nguyªn tè cïng líp electron ®−îc xÕp thµnh mét hµng mét chu k×. → Çc nguyªn tè cã sè líp electron ho¸ trÞ nh− nhau ®−îc xÕp thµnh mét cét nhãm nguyªn tè. B¶ng tuÇn hoµn ®−îc cÊu t¹o nh− thÕ CÊu t¹o cña b¶ng tuÇn hoµn: nµo? B¶ng tuµn hoµn ®−îc cÊu t¹o tõ çc « nguyªn tè. → Çc « nguyªn tè ®−îc xÕp thµnh çc hµng vµ cét. → Çc hµnh ®−îc gäi lµ çc chu k×. → Cã 3 chu k× nhá vµ 4 chu k× líp. Chu k×: Cã bao nhiªu chu k× vµ ®Æc ®iÓm çc chu Cã 3 chu k× nhá vµ 4 chu k× lín. k×? → Chu k× nhá lµ çc nguyªn tè s vµ p. → Chu k× lín gåm çc nguyªn tè s, p, d vµ nguyªn tè f. - L¾ng nghe ghi bµi. - NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: 3. Nhãm nguyªn tè.  GV : Chia líp thµnh 2 nhãm vµ ph©n Nhãm 1 : T×m hiÓu vÒ nhãm A c«ng nhiÖm vô cho tõng nhãm. Nhãm 2 : T×m hiÓu vÒ nhãm B  NhËn xÐt.  L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Ho¹t ®éng 3: - GV tæ chøc çc nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ  Sau khi th¶o luËn nhãm, ®¹i diÖn çc sung, cuèi cïng GV tæng kÕt vµ ®¸nh gi¸. nhãm b¸o ço kÕt qu¶.

dùng b¶ng tuÇn hoµn?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

 Tæng kÕt vµ nhËn xÐt  L¾ng nghe, ghi bµi. H¹ot ®éng 4: Ho¹t ®éng 4: - GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị của các nguyên tố nhóm A và nhóm B * Xác định STT nhóm A: Cấu hình electron hoá trị: nsanpb. STT nhóm A = a + b. - Nếu a + b < 4 : kim loại - Nếu a + b = 4, Z<18 :PK, Z>18:KL - Nếu a + b = 5,6,7: phi kim. - Nếu a + b = 8: khí hiếm. ** Tìm nhoùm phuï cuûa nguyeân toá d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb Töø caáu hình chung, ta xeùt. Neáu: • a + b < 8 : soá thöù töï nhoùm phuï Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2. nguyeân toá ñoù là: a+b Thuoäc chu kì 4, nhoùm VII B. 31

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Vd:

Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

Thuoäc chu kì 4, nhoùm II B. Vd: 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2.

H Ơ

Thuoäc chu kì 4, nhoùm VIII B.

• a + b > 10: STT nhoùm phuï nguyeân toá ñoù a+b -10 • 8 ≤ a + b ≤ 10 : Thuoäc nhoùm phuï nhoùm VIII B. *** Khi viết cấu hình electron của một số nguyên tố d: - Nếu b = 2, a = 9 thì đổi: b = 1, a = 10. - Nếu b = 2, a = 4 thì đổi: b = 1, a = 5.

Ư N

ẠO

TP .Q

- L¾ng nghe, chi bµi. - NhËn xÐt. Cñng cè bµi tËp: H¹ot ®éng 5: Ho¹t ®éng 5: Tæng kÕt bµi häc - HS ghi nhí c¸c nguyªn t¾c x©y dùng BTH, tr×nh bµy ®−îc cÊu t¹o cña BTH. - GV nhÊn m¹nh nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè vµ nh÷ng ®iÒu cÇn ghi nhí.

TR ẦN

3. H−íng dÉn häc ë nhµ Häc bµi cñ, lµm bµi tËp GV giao vµ c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk. ChuÈn bÞ tr−íc bµi: sù biÕn ®æi tuÇn hoµn cÊu h×nh electron nguyªn tö c¶u c¸c nguyªn tè hãa häc.

3 2+

Môc tiªu. 1. KiÕn thøc.  §Æc ®iÓm cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm A.  Sù t−¬ng tù nhau vÒ cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö (nguyªn tè s, p) lµ nguyªn nh©n cña sù t−¬ng tù nhau vÒ tÝnh chÊt hãa häc çc nguyªn tè trong cïng mét nhãm A.  Sù biÕn ®æi cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè kho sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn chÝnh lµ nguyªn nh©n cña sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè. 2. Kü n¨ng.  Dùa vµo cÊu h×nh electron cña nguyªn tö suy ra cÊu t¹o nguyªn tö, ®Æc ®iÓm cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng.  Dùa vµo cÊu h×nh electron, x¸c ®Þnh nguyªn tè s, p. ChuÈn bÞ. 1. Gi¸o viªn.  H×nh ¶nh phãng to b¶ng 5 sgk trang 38. B¶ng tuÇn hoµn d¹ng dµi.  Sgk, sgv, stk x©y dùng gi¸o ¸n gi¶ng d¹y. 2. Häc sinh.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 15 Ngµy so¹n:…………………. Ngµy d¹y:……………………

Bµi 8: Sù BIÕN §æi tuÇn hoµn cÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhãa häc.

II.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẤP

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

 Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. æn ®Þnh líp. 2. KiÓm tra bµi cñ. Cho çc nguyªn tö cña çc nguyªn tè: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); K (Z = 19); Cl (Z = 17). X¸c ®Þnh xem nh÷ng nguyªn tö cña nguyªn tè nµo cïng thuéc mét nhãm, chu k×? 3. TiÕn tr×nh bµi míi. Ho¹t ®äng c¶u gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng d¹y häc Ho¹t ®éng 1: T¹i sao khi xÕp çc nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn L¾ng nghe. cña çc ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh chÊt çc nguyªn tè l¹i biÕn ®æi tuÇn hoµn ? Chóng ta sÏ t×m c©u tr¶ lêi trong bµi häc h«m nay. Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: i. Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn cÊu h×nh - Nghiªn cøu sgk, quan s¸t b¶ng 5 vµ tr×nh bµy: electron nguyªn tö cña çc CÊu h×nh electron c¶u çc nguyªn tö nguyªn tè nhãm A lÆp ®i lÆp l¹i sau mçi chi k× → - Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ quan s¸t chóng biÕn ®æi tuÇn hoµn. b¶ng 5. Tõ ®ã nhËn xÐt vÒ sù biÕn ®æi tÝnh tÝnh tuÇn hoµn cña cÊu h×nh electron? - Tõ nhËn xÐt ®ã h y rót ra kÕt luËn vÒ sù - KÕt luËn: Sù biÕn ®æi cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ nguyªn nh©n cña sù tuÇn hoµn cÊu h×nh electron líp ngoµi biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt c¶u çc cïng cña çc nguyªn tö? nguyªn tè. L¾ng nghe, ghi bµi. - NhËn xÐt.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ho¹t ®éng 3:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Ho¹t ®éng 3: ii. CÊu ×nh electron nguyªn tö cña çc nguyªn tè nhãm A. 1. CÊu ×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm A.  GV tæng kÕt : sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ nguyªn nh©n cña sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè.  NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: 2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu. a. Nhãm VIIIA  Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy çc nguyªn tè nhãm VIIIA cã ®Æc ®iÓm g× trong cÊu h×nh electron vµ suy ra tÝnh chÊt hãa häc cña chóng.  NhË xÐt. b. Nhãm IA(kim lo¹i kiÒm)

 HS quan s¸t b¶ng 2.1, nhËn xÐt vÒ sù biÕn ®æi cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm A lÇn l−ît qua çc chu k× 2, 3, 4, 5, 6, 7.  L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: Nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy:  Nhãm VIIIA: Cã 8 electron líp ngoµi cïng. Çc líp electron ® b o hoµ bÒn v÷ng nªn chóng khã nh−êng hay nhËn electron nªn çc nguyªn tö nhãm nµy bÒn trong çc ph¶n øng hãa häc.  L¾ng nghe, ghi bµi.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

 Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy  Nhãm IA: Çc nguyªn tö cña çc nguyªn çc nguyªn tè nhãm VIIIA cã ®Æc ®iÓm g× tè trong nhãm IA cã 1 electron ë líp trong cÊu h×nh electron vµ suy ra tÝnh chÊt ngoµi cïng, ®Ó cã cÊu h×nh electron bÒn hãa häc cña chóng. v÷ng th× chóng dÓ nh−êng 1 electron trong çc ph¶n øng ho¸ häc. Çc nguyªn tö nhãm IA th−êng cã nh÷ng ph¶n øng sau: → T¸c dông víi oxi t¹o oxit baz¬ tan trong n−íc. → T¸c dông m¹nh víi n−íc t¹o thµnh çc dung dÞch kiÒm. → T¸c dông víi çc phi kim t¹o thµnh muèi.  NhË xÐt.  L¾ng nghe, ghi bµi. c. Nhãm VIIA(halogen)   Yªu cÇu HS nghiªn cøu sgk vµ tr×nh bµy  Nhãm VIIA: Çc nguyªn tö cña çc çc nguyªn tè nhãm VIIIA cã ®Æc ®iÓm g× nguyªn tè nhãm VIIA cã 7 electron líp trong cÊu h×nh electron vµ suy ra tÝnh chÊt ngoµi cïng ®Ó cã cÊu h×nh electron bÒn hãa häc cña chóng. v÷ng th× chóng dÓ nhËn thªm 1 electron trong çc ph¶n øng hãa häc nªn chóng th−êng cã ho¸ trÞ 1. Th−êng cã çc ph¶n øng sau: → T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi. → T¸c dông víi hi®ro t¹o thµnh çc hîp chÊt khÝ. → Hi®roxit cña çc halogen lµ nh÷ng axit.  NhË xÐt.  L¾ng nghe, ghi bµi. H¹ot ®éng 5: H¹ot ®éng 5: T×m hiÓu cÊu h×nh electron nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm B HS quan s¸t BTH, nhËn xÐt vÞ trÝ, ®Æc ®iÓm GV tæng kÕt : Çc nguyªn tè ë nhãm B cña çc nguyªn tè nhãm B. + Thuéc çc chu k× lín. ThÝ dô chu k× 4 cã 10 nguyªn tè d, cã 8 + Thuéc khèi d, chóng cßn ®−îc gäi lµ çc nguyªn tè cã cÊu h×nh (n - 1)dans2, riªng nguyªn tè chuyÓn tiÕp. nguyªn tè Cr : 3d54s1 vµ Cu : 3d104s1. a 2 + Çc electron ho¸ trÞ ë (n - 1)d ns trong ®ã a Çc nguyªn tè nhãm B th−êng cã nhiÒu tr¹ng nhËn çc gi¸ trÞ tõ 1 - 10. th¸i ho¸ trÞ. ThÝ dô Fe th−êng cã çc ho¸ trÞ II vµ III. Ho¹t ®éng 6: Ho¹t ®éng 6: Cñng cè: Yªu cÇu HS ghi nhí : Nguyªn nh©n sù biÕn L¾ng gnhe vµ ghi nhí. ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè. Mèi liªn hÖ gi÷a cÊu h×nh electron cña nguyªn tö víi tÝnh chÊt cña nguyªn tè trong chu k× vµ trong nhãm A, B.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

4. H−íng dÉn häc ë nhµ 34

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Yªu cÇu HS häc bµi cñ vµ lµm c¸c bµi tËp sgk trang 41. ChuÈn bÞ tr−íc bµi: sù biÕn ®æi tÝnh chÊt tuÇn hµon tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc - ®Þnh luËt tuÇn hoµn.

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

 

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Bµi 5: sù biÕn ®æi tÝnh chÊt tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®Þnh luËt tuÇn hoµn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TiÕt PPCT: 16 Ngµy so¹n:…………………….. Ngµy d¹y:……………………… i. Môc tiªu 1. KiÕn thøc  HiÓu ®−îc quy luËt biÕn ®æi tÝnh kim lo¹i, phi kim cña çc nguyªn tè trong mét chu k×, trong mét nhãm A (dùa vµo b¸n kÝnh nguyªn tö).  BiÕt vµ gi¶I thÝch ®−îc sù biÕn ®æi ®é ©m ®iÖn cña mét sè nguyªn tè trong mét chu k×, nhãm A. 2. Kü n¨ng  Dùa vµo quy luËt chung, suy ®o¸n ®−îc sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¬ b¶n trong mét chu k×; nhãm A cô thÓ nh−:  ®é ©m ®iÖn, b¸n kÝnh nguyªn tö.  tÝnh kim lo¹i, phi kim. ii. CHUÈN BÞ 1. Gi¸o viªn  Dùa vµo sgk, stk, sbt… thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y.  ChuÈn bÞ tr−íc çc bµi tËp vËn dông cho HS. 2. Häc sinh  Lµm çc bµi tËp GV giao.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra bµi cñ C©u hái: CÊu h×nh electron nguyªn tö cña çc nguyªn tè biÕn ®æi nh− thÕ nµo trong mét chu k×? 35

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Cã nh÷ng nhãm A tiªu biÓu nµo? Cã ®Æc ®iÓm g×? ViÕt cÊu h×nh electron tæng qu¸t cña c¸c nhãm ®ã. 3. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: I. TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim: GV: Gi¶i thÝch cho HS vÒ tÝnh kim lo¹i vµ HS: tÝnh phi kim ? - Kim lo¹i lµ nh÷ng nguyªn tè dÓ mÊt electron ®Ó trë thµnh ion d−¬ng GV: Cho HS nghiªn cøu SGK còng cè kh¸i - Phi kim lµ nh÷ng nguyªn tè dÓ nhËn electron niÖm ®ã? ®Ó trë thµnh ion ©m. HS: GV: TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cã liªn - KL cµng m¹nh khi kh¶ n¨ng mÊt e cµng lín. quan nh− thÕ nµo ®èi víi líp electron ngoµi - PKcµng m¹nh khi kh¶ n¨ng nhËn e cµng lín. cïng? – L¾ng nghe, ghi bµi. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: 1. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt trong mét chu k×: GV: Cho HS quan s¸t BTH, cho HS th¶o luËn HS:Trong CK tÝnh KL gi¶m dÇn, PK t¨ngdÇn. vÒ tÝnh KL, tÝnh PK trong chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn of ®iÖn tÝch h¹t nh©n. GV: HS quan s¸t h×nh 2.1 SGK, h y gi¶i thÝch HS: Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n th× ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn, sè líp v× sao tÝnh kim lo¹i gi¶m, tÝnh phi kim t¨ng. electron kh«ng ®æi, lùc hót gi÷a h¹t nh©n vµ electron líp ngoµi cïng t¨ng, lµm cho b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m kh¶ n¨ng mÊt electron gi¶m, kh¶ n¨ng nhËn electron t¨ng. – L¾ng nghe, ghi bµi. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3: 2. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt trong mét nhãm A: GV: Cho HS quan s¸t BTH vµ xem h×nh 2.1 HS: TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m SGK, HS nhËn xÐt vÒ sù thay ®æi tÝnh KL vµ dÇn. tÝnh PK trong nhãm A? GV: HS h y gi¶i thÝch v× sao tÝnh KL t¨ng HS: Theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z trong nhãm A, sè líp e t¨ng dÇn, lµm cho b¸n kÝnh ng/ tö dÇn,tÝnh Pk gi¶m dÇn trong nhãm A? t¨ng, lùc hót gi÷a h¹t nh©n vµ e líp ngoµi cïng gi¶m, kh¶ n¨ng mÊt e t¨ng, kh¶ n¨ng nhËn e gi¶m. GV: HS cã kÕt luËn g× vÒ sù biÕn ®æi tÝnh KL HS: Trong nhãm A theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z, tÝnh KL cña c¸c ng / tè t¨ng dÇn ®«ng thêi vµ PK kim trong nhãm A ? tÝnh PK gi¶m dÇn. – L¾ng nghe, ghi bµi. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: 3. §é ©m ®iÖn: HS: §äc vµ ghi vµo vë. GV: H−íng dÉn HS ®äc vµ hiÓu ®é ©m ®iÖn? GV: §é ©m ®iÖn cã ¶nh h−ëng g× ®Õn tÝnh HS: §é ©m ®iÖn cña mét nguyªn tö cµng lín th× tÝnh PK cña nã cµng m¹nh vµ ng−îc l¹i. kim lo¹i, tÝnh phi kim ? GV: Cho HS quan s¸t BTH vµ nhËn xÐt sù HS: Trong chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z gi¸ trÞ ®é ©m ®iÖn t¨ng dÇn. biÕn ®æi ®é ©m ®iÖn trong chu k× ? GV: HS nhËn xÐt sù biÕn ®æi gi¸ trÞ ®é ©m HS: Trong nhãm A theo chiÒu t¨ng dÇn cña diÖn tÝch h¹t nh©n,gi¸ trÞ ®é ©m ®iÖn gi¶m ®iÖn trong nhãm A ? dÇn. GV: HS cã nhËn xÐt g× vÒ mèi quan hÖ gi÷a HS:Sù biÕn ®æi gi¸ trÞ ®é ©m ®iÖn vµ tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim phï hîp víi nhau. tÝnh Kl, tÝnh Pk va gi¸ trÞ ®é ©m ®iÖn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

– NhËn xÐt.

HS: §é ©m ®iÖn cña mét ng/ tè cµng lín th× tÝnh PK cµng m¹nh, tÝnh KL cµng gi¶m vµ ng−îc l¹i. – L¾ng nghe, ghi bµi.

Bµi 8:

ẠO

sù biÕn ®æi tÝnh chÊt tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®Þnh luËt tuÇn hoµn

TP .Q

H Ơ

4. H−íng dÉn häc ë nhµ – Häc bµi cñ vµ lµm c¸c bµi tËp 1 ®Õn 5 sgk trang 41. – ChuÈn bÞ tr−íc phÇn cßn l¹i cña bµi.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

TiÕt PPCT: 17 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:……………………. i. Môc tiªu 1. KiÕn thøc – HiÓu ®−îc sù biÕn ®æi ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi vµ hãa trÞ víi hi®ro cña çc nguyªn tè trong mét chu k×. – BiÕt ®−îc sù biÕn ®æi tÝnh axit, baz¬ cña çc oxit vµ hi®roxit trong mét chu k×, trong mét nhãm A. 2. Kü n¨ng – Dùa vµo quy luËt chung, suy ®o¸n ®−îc sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¬ b¶n trong mét chu k×; nhãm A cô thÓ nh−: Ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè ®ãvíi oxi vµ víi hi®ro. – – C«ng thøc hãa häc vµ tÝnh axit, baz¬ cña çc oxit vµ hi®roxit t−¬ng øng. ii. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn  Dùa vµo sgk, stk, sbt… thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y.  ChuÈn bÞ tr−íc çc bµi tËp vËn dông cho HS. 2. Häc sinh  Lµm çc bµi tËp GV giao.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. iii. TiÕn tr×nh bµi d¹y 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra bµi cñ C©u hái: TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña çc nguyªn tè biÕn ®æi nh− thÕ nµo trong mét chu k×, trong mét nhãm A? Nªu kh¸I niÖm vÒ ®é ©m ®iÖn. §é ©m ®iÖn cña çc nguyªn tè biÕn ®æi nh− thÕ nµo trong mét chu k×, trong mét nhãm A? 3. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: II. Hãa trÞ cña çc nguyªn tè GV: Cho HS quan s¸t b¶ng 7 SGK. HS: Quan s¸t 37

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

HS: Trong chu k× 3 ®i tõ ®i tõ tr¸i sang ph¶i, hãa trÞ cao nhÊt cña çc nguyªn tè ®èi víi oxi t¨ng tõ 1 ®Õn 7 cßn hãa trÞ trong hîp chÊt khÝ ®èi víi hi®ro gi¶m tõ 4 ®Õn 1 HS: Trong chu k× hãa trÞ cao nhÊt cña çc ng/tè ®èi víi oxi t¨ng dÇn vµ hi®ro gi¶m dÇn. – L¾ng nghe, ghi bµi. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: III. Oxit vµ hi®roxit cña çc nguyªn tè nhãm A GV: Cho HS quan s¸t b¶ng 8 SGK GV: Nh×n vµo b¶ng 8 vÒ sù biÕn ®æi tÝnh chÊt HS: Quan s¸t oxit – baz¬ cña hîp chÊt oxit vµ hi®roxit cña HS: TÝnh baz¬ cña çc oxit vµ hi®roxit t−¬ng çc ng/tè nhãm A thuéc CK 3, HS cã nhËn ®èi gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh axit cña nã m¹nh xÐt g×? dÇn. GV: Na2O lµ oxit baz¬ m¹nh ph¶n øng víi n−íc t¹o thµnh baz¬ m¹nh, HS h y viÕt HS: Na2O + H2O 2NaOH ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. GV: Cl2O7 lµ oxit axit m¹nh ph¶n øng víi n−íc t¹o axit m¹nh, HS h y viÕt ph−¬ng tr×nh HS: Cl2O7 + H2O 2HClO4 ph¶n øng. – NhËn xÐt. – L¾ng nghe, ghi bµi.

GV: Nh×n b¶ng biÕn ®æi hãa trÞ cña c¸c ng/tè chu k× 3 trong oxit cao nhÊt vµ trong hîp chÊt khÝ vãi hi®ro, HS h y rót ra quy luËt biÕn ®æi trong chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n?

Ho¹t ®éng 3:

ÁN

-L

Í-

ẤP

IV. §Þnh luËt tuÇn hoµn GV:Trªn c¬ së kh¶o s¸t sù biÕn ®æi tuÇn hoµn HS: TÝnh chÊt cña çc nguyªn tè vµ hîp chÊt cña cÊu h×nh electron nguyªn tö, tÝnh kim lo¹i cña nã biÕn thiªn theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn vµ tÝnh phi kim, b¸n kÝnh nguyªn tö, ®é ©m tÝch h¹t nh©n mét çch tuÇn hoµn. ®iÖn, oxit vµ hi®roxit cña çc nguyªn tè, HS cã nhËn xÐt g×? GV: H−íng dÉn HS ®äc vµ ph¸t biÓu ®Þnh luËt HS: Ph¸t biÓu néi dung: tuÇn hoµn cña çc nguyªn tè hãa häc TÝnh chÊt cña çc nguyªn tè vµ ®¬n chÊt còng

– NhËn xÐt.

nh− thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt t¹o nªn tõ c¸c nguyªn tè ®ã biÕn ®æi tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. – L¾ng nghe, ghi bµi.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Ho¹t ®éng 4: Còng cè toµn bµi: L¾ng nghe, ghi nhí. GV: HS cÇn n¾m v÷ng çc vÊn ®Ò: → TÝnh kim lo¹i, phi kim cña çc nguyªn tè biÕn ®æi nh− thÕ nµo trong chu k× vµ trong mét nhãm A? → Kh¸i niÖm ®é ©m ®iÖn. §é ©m ®iÖn biÕn ®æi nh− thÕ nµo trong chu k× vµ trong mét nhãm A? Vai trß cña ®é ©m ®iÖn. → Hãa trÞ cao nhÊt cña çc nguyªn tè ®èi víi 38

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ N

TP .Q

oxi vµ ®èi víi hîp chÊt khÝ hi®ro, sù biÕn ®æi cña oxit vµ hi®roxit. 4. H−íng dÉn häc ë nhµ – Häc bµi cñ vµ lµm çc bµi tËp sgk. – ChuÈn bÞ tr−íc bµi 10: ý nghÜa b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè hãa häc. Bµi 9: ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TiÕt PPCT: 18 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:……………………… I. Môc tiªu 1) KiÕn thøc. -HiÓu ®−îc: Mèi quan hÖ gi÷a vÞ trÝ çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn víi cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè vµ ng−îc l¹i. -§Þng luËt tuÇn hoµn. 2) KÜ n¨ng Tõ vÞ trÝ nguyªn tè trong abngr tuÇn hoµn çc nguyªn tè suy ra: -CÊu h×nh electron nguyªn tö. -TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña nguyªn tè ®ã. -So s¸nh tÝnh kim lo¹i, phi kim cña nguyªn tè ®ã víi çc nguyªn tè l©n cËn. II. ChuÈn bÞ 1) Gi¸o viªn -Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, sgv. -HÖ thèng c©u hái dÉn d¾t häc sinh vµo çc vÊn ®Ò míi. 2) Häc sinh -Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao. -ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1) æn ®Þnh líp 2) kiÓm tra bµi cñ 3) tiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: I. Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ cÊu t¹o: GV: HS h y cho biÕt mét nguyªn tè trong HS: §−îc v×: b¶ng tuÇn hoµn, cã thÓ suy ra cÊu t¹o nguyªn +BiÕt sè thø tù cña nguyªn tè ta suy ra sè ®¬n tö cña nguyªn tè ®ã ®−îc kh«ng? V× sao? vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n. +BiÕt sè thø tù cña chu k× ta suy ra sè líp electron. +BiÕt sè thø tù cña cua nhãm A th× ta suy ra sè electron ë líp ngoµi cïng. GV: Nguyªn tè K cã sè thø tù 19, thuéc chu k× 4, nhãm IA, HS h y cho biÕt th«ng tin vÒ cÊu t¹o? 39

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

HS: sè thø tù 19 nªn Z = 19 cã 19 proton, 19 electron. HS: Chu k× 4 nªn cã 4 líp electron GV: Chu k× 4 cho biÕt ®iÒu g×? HS: Nhãm IA lµ nguyªn tè s cã 1 electron ë GV: Nhãm IA cho biÕt ®iÒu g×? líp ngoµi cïng. 2 2 6 2 6 1 GV: HS ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tè HS: s 2s 2p 3s 3p 4s K? GV: Cho nguyªn tè X cã cÊu h×nh HS: Sè thø tù cña nguyªn tè X lµ 16 trong 1s22s22p63s23p4 x¸c ®Þnh vÞ trÝ trong b¶ng b¶ng tuÇn hoµn tuÇn hoµn GV: Tæng sè e lµ 16 cho biÕt ®iÒu g× ? HS: Thuéc nhãm A GV: X lµ ng/ tè p cho biÕt th«ng tin g× ? GV: X cã 6 e líp ngoµi cïng cho biÕt th«ng HS: Nhãm VIA tin g× ? GV: X cã bao nhiªu líp e, sè líp e cho biÕt HS: Cã 3 líp electron ®iÒu g×? HS: Thuéc chu k× 3 - NhËn xÐt. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 2: II.Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè: GV: HS h y cho biÕt vÞ trÝ cña mét ng/tè HS: §−îc v×: trong BTH cã thÓ suy ra tÝnh chÊt hãa häc +VÞ trÝ cã thÓ suy ra tÝnh kim lo¹i vµ phi kim ®−îc kh«ng? V× sao? +Hãa trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè ®ã víi oxi, víi hi®ro (nÕu cã) +Oxit, hi®roxit cã tÝnh axit hay baz¬. HS: GV: cho nguyªn tè P ë « 15 trong BTH , HS +P thuéc nhãm VA chu k× 3 lµ phi kim h y nªu tÝnh chÊt cña nã? +Hãa trÞ cao nhÊt víi oxi lµ 5 cã c«ng thøc P2 O5 +Hãa trÞ cao nhÊt víi hi®ro lµ 3 cã c«ng thøc PH3 +P2O5 lµ oxit axit, H3PO4 lµ axit. - L¾ng nghe, ghi bµi. - NhËn xÐt.

GV: Sè thø tù 19 cho biÕt ®iÒu g× ?

III. So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña mét nguyªn tè víi çc nguyªn tè l©n cËn: HS: Trong chu k× theo chiÒu t¨ng cña Z: GV: Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn so s¸nh tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè l©n cËn trong mét +TÝnh phi kim t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i yÕu dÇn chu k×? +Oxit vµ hi®roxit cña çc nguyªn tè cã tÝnh baz¬ yÕu dÇn ®ång thêi tÝnh axit t¨ng dÇn. HS: Trong nhãm A theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z: GV: HS h y so s¸nh tÝnh chÊt cña çc nguyªn +TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn. tè l©n cËn trong nhãm A ?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Ho¹t ®éng 3:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

NhËn xÐt.

H Ơ

ẠO

TP .Q

+Oxit vµ hi®roxit cña c¸c nguyªn tè cã tÝnh baz¬ t¨ng dÇn, tÝnh axit gi¶m dÇn. HS: GV: XÐt ba nguyªn tè S víi P vµ Cl2 so s¸nh +S cã tÝnh PK m¹nh h¬n P nh−ng yÕu h¬n Cl2 +Oxit vµ axit cña S cã tÝnh axit m¹nh h¬n cña tÝnh chÊt cña chóng? P nh−ng yÕu h¬n cña Cl2 HS: GV: XÐt ba ng/ tè brom víi Clo vµ i«t so s¸nh +Brom cã tÝnh phi kim m¹nh h¬n i«t nh−ng yÕu h¬n Cl2 tÝnh chÊt cña chóng? +Oxit vµ axit cña brom cã tÝnh axit m¹nh h¬n cña i«t nh−ng yÕu h¬n cña clo - L¾ng nghe, ghi bµi.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

Ư N

Ho¹t ®éng 4: Cñng cè: Yªu cÇu häc sinh n¾m ®−îc c¸c vÊn ®Ò sau: L¾ng nghe vµ ghi nhí. → Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ cÊu t¹o → Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè → So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

4) H−íng dÉn häc ë nhµ - Lµm c¸c bµi tËp sgk, bµi tËp luyÖn tËp. - HÖ thèng l¹i lÝ thuyÕt c¶u ch−¬ng chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp.

Bµi 10:

luyÖn tËp ch−¬ng ii

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

TiÕt PPCT: 19 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:………………………. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc. – N¾m v÷ng cÊu t¹o BTH vµ nguyªn t¾c s¾p xÕp. HiÓu vµ vËn dông ®−îc çc quy luËt biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè vµ hîp chÊt cña chóng. – N¾m v÷ng mèi liªn hÖ gi÷a cÊu t¹o, vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt çc nguyªn tè ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng – Gi¶i ®−îc çc bµi tËp trong SGK vµ SBT ho¸ häc 10. – Sö dông thµnh th¹o vµ t×m kiÕm ®−îc th«ng tin cÇn thiÕt dùa vµo BTH, biÕn nã thµnh ch×a kho¸ cho viÖc häc tËp m«n ho¸ häc. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn -Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, sgv. -HÖ thèng c©u hái dÉn d¾t häc sinh vµo çc vÊn ®Ò míi. 2. Häc sinh -Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao. -ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh A. KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: Em h%y cho biÕt nguyªn t¾c s¾p xÕp cña BTH, Dùa vµo BTH, HS tr×nh bµy : quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt nguyªn tè, ®¬n – Çc nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè chÊt, hîp chÊt? trong mét chu k×, mét nhãm A trong BTH. ? – Minh häa çc nguyªn t¾c ®ã b»ng sù s¾p xÕp 20 nguyªn tè ®Çu chu k×. HS kh¸c nhËn xÐt vµ GV bæ sung, tæng kÕt. - L¾ng nghe, ghi bµi. - NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 2: Ho¹t ®éng 2: Yªu cÇu HS th¶o luËn vµ tr×nh bµy çc néi HS th¶o luËn nhãm vµ tr×nh bµy. dung : – Chu k× lµ g× ? cã bao nhiªu chu k× nhá ? GV cho çc nhãm bæ sung, nhËn xÐt cho çc bao nhiªu chu k× lín. nhãm tr×nh bµy. – Sè thø tù cña chu k× cã liªn quan thÕ nµo ®Õn cÊu h×nh electron nguyªn tö ? Gi¶i thÝch quy luËt biÕn ®æi tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cña çc nguyªn tè theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö trong mét chu k×. - NhËn xÐt. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Ho¹t ®éng 3: HS th¶o luËn vµ tr×nh bµy çc néi dung : HS th¶o luËn nhãm vµ tr×nh bµy. – ThÕ nµo lµ nhãm nguyªn tè ? ThÕ nµo lµ nhãm A ? ThÕ nµo lµ nhãm B ? GV cho çc nhãm bæ sung, nhËn xÐt cho çc

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

– L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: – B¸n kÝnh nguyªn tö. – N¨ng l−îng ion ho¸. – §é ©m ®iÖn. – TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim. – TÝnh baz¬ - axit cña çc oxit vµ hi®roxit. – Ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè víi oxi vµ hi®ro. – L¾ng nghe, ghi bµi. b. bµi tËp vËn dông Ho¹t ®éng 5: – Trong BTH, çc nhãm IA, IIA, IIIA gåm hÇu hÕt çc kim lo¹i. + Nhãm IA : Cã 1 e líp ngoµi cïng. + Nhãm IIA : Cã 2 e líp ngoµi cïng. + Nhãm IIIA : Cã 3 e líp ngoµi cïng. – Nhãm VA, VIA vµ VIIA gåm hÇu hÕt lµ çc nguyªn tè phi kim : + Nhãm VA : Cã 5 e líp ngoµi cïng. + Nhãm VIA : Cã 6 e líp ngoµi cïng. + Nhãm VIIA : Cã 7 e líp ngoµi cïng – Nhãm VIIIA lµ nhãm khÝ hiÕm, nguyªn tö cña çc nguyªn tè trong nhãm (trõ heli) ®Òu cã 8 electron ë líp ngoµi cïng. – L¾ng nghe, ghi bµi.

H Ơ

nhãm tr×nh bµy.

ẤP

TR ẦN

Ho¹t ®éng 5: HS vËn dông gi¶i bµi tËp 3 trang 54 (SGK).

Ư N

NhËn xÐt.

–

ẠO

– §Æc ®iÓm cña çc nguyªn tè trong mét nhãm A lµ g× ? – ThÕ nµo lµ çc nguyªn tè s, p, d, f ? – Sù liªn quan gi÷a cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng vµ tÝnh kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm cña nguyªn tè ho¸ häc. – NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: Nh÷ng ®¹i l−îng vµ tÝnh chÊt nµo cña çc nguyªn tè biÕn thiªn tuÇn hoµn theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn ? Ph¸t biÓu ®Þnh luËt tuÇn hoµn.

Ó H

H−íng dÉn häc ë nhµ Lµm c¸c bµi tËp trong sgk chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp sau.

-L

NhËn xÐt.

Í-

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

PHÊ DUYỆT CỦA TTCM

Bµi 10:

luyÖn tËp ch−¬ng ii

TiÕt PPCT: 20 Ngµy so¹n:……………………. Ngµy d¹y:……………………... I. Môc tiªu 43

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

NhËn xÐt.

ẤP

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

1. KiÕn thøc. – N¾m v÷ng cÊu t¹o BTH vµ nguyªn t¾c s¾p xÕp. HiÓu vµ vËn dông ®−îc çc quy luËt biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè vµ hîp chÊt cña chóng. – N¾m v÷ng mèi liªn hÖ gi÷a cÊu t¹o, vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt çc nguyªn tè ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng – Gi¶i ®−îc çc bµi tËp trong SGK vµ SBT ho¸ häc 10. – Sö dông thµnh th¹o vµ t×m kiÕm ®−îc th«ng tin cÇn thiÕt dùa vµo BTH, biÕn nã thµnh ch×a kho¸ cho viÖc häc tËp m«n ho¸ häc. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn -Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, sgk, sgv. -HÖ thèng c©u hái dÉn d¾t häc sinh vµo çc vÊn ®Ò míi. 2. Häc sinh -Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao. -ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh b. bµi tËp vËn dông Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: HS gi¶i bµi tËp 8 - trang 54 (SGK) Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña mét nguyªn tè lµ RH4 ⇒ R thuéc nhãm IVA. VËy c«ng thøc cña hîp chÊt oxit cao nhÊt cña nguyªn tè ®ã lµ RO2.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

-L

Í-

Ho¹t ®éng 2: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 6 sgk trang 54.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

- NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3: – Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 9 sgk trang 54.

Ta cã

% m O2 =

32 53,3 = 32 + R 100

⇒ R = 28

(Si) VËy R lµ Si. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 2: HS tr×nh bµy. a. Nguyªn tö nguyªn tè ®ã cã 6e ë líp ngoµi cïng. V× n»m ë nhãm VIA. b. Cã 3 líp e vµ ë chu k× 3. c. CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p4. - L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: HS tr×nh bµy: Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: M + 2H2O → M(OH)2 + H2. Theo PTP¦ ta cã: nM = nH2 = 0,336/22,4 = 0,015mol VËy ta cã khèi l−îng nguyªn tö cña M lµ: MM = 0,6/0,015 = 40 (g/mol) 44

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

VËy M lµ Canxi kÝ hiÖu hãa häc lµ Ca – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: – Tr×nh bµy: a. X n»m ë nhãm IIIA chu k× 3 Y n»m ë nhãm VIIA chu k× 3 VËy X vµ Y cïng n»mg trong mét chu k×, do ®ã: TÝnh KL: X > Y TÝnh PK: X < Y B¸n kÝnh: X > Y b. ViÕt oxit cao nhÊt cña X vµ Y: X2O3 vµ Y2O7. Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña Y: HY – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 5: – Tr×nh bµy: a. VÞ trÝ cña A: CHe: 1s22s22p63s23p2 → Z = 14 A ë: ¤ : 14 Chu k× : 3 Nhãm : IVA §Æc ®iÓm cÊu t¹o: Cã sè e = sè p = Z = 14 Cã 3 líp electron Cã 4electron ë líp ngoµi cïng. b. CHe: 1s22s22p63s23p64s23d5 → 25 VÞ trÝ cña B: B ë: ¤ : 25 Chu k× : 4 Nhãm : VIIB CÊu t¹o: Cã sè e = sè p = Z = 25 Cã 4 líp electron Cã 2 electron ë líp ngoµi cïng. – L¾ng nghe, ghi bµi.

ÁN

Ư N

NhËn xÐt. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ Lµm c¸c bµi tËp trong sgk, «n tËp chuÈn bÞ cho tiÕt kiÓm tra mét tiÕt. KiÓm tra mét tiÕt bµi sè 2 TiÕt PPCT: 21 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:…………………….

BỒ

ID Ư

Ỡ N

-L

Í-

ẤP

Ho¹t ®éng 5: a. Nguyên tố A có Z = 14. Nêu vị trí của A trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của A. b. Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d5. Nêu vị trí của B trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của B.

TR ẦN

NhËn xÐt.

–

ẠO

TP .Q

– NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: Cho 2 nguyên tố: X có Z = 13 và Y có Z = 17. a. So sánh tính kim loại, phi kim, bán kính của X và Y. b. Viết oxit cao nhất của X và Y. viết hợp chất khí với hiđro của Y.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Môc tiªu 1. KiÕn thøc -

KiÓm tra ®¸nh gi¸ qu¸ tr×nh häc tËp cña häc sinh trong vÒ kiÕn thøc trong ch−¬ng. 45

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

¤n tËp vµ t− duy c¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng to¸n trong ch−¬ng.

VËn dông tèt c¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng bµi tËp trong ch−¬ng.

H Ơ

RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n trong ch−¬ng.

ChuÈn bÞ

II.

2. Kü n¨ng

1. Gi¸o viªn

TP .Q

§Ò ®¸p ¸n, thang ®iÓm cña bµi kiÓm tra. 2. Häc sinh

®Ò – MA TRËN – ®¸p ¸n – thang ®iÓm

ẠO

¤n tËp l¹i kiÕn thøc trong ch−¬ng, c¸c d¹ng bµi tËp cña ch−¬ng, c¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i to¸n trong ch−¬ng.

Ư N

®Ò sè 01

Câu 1: (2 điểm)

TR ẦN

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO2. Trong hợp chất khí của nó với hiđro có 12,50% hiđro về khối lượng. Xác định nguyên tố đó.

Câu 2: (3 điểm)

Cho 2 nguyên tố: X có Z = 12 và Y có Z = 17.

a. So sánh tính kim loại, phi kim, bán kính của X và Y. Giải thích ngắn gọn.

b. Viết oxit cao nhất của X và Y. Viết hợp chất khí với hiđro của Y.

ẤP

Câu 3: (2 điểm)

Câu 4: (3 điểm)

5,85 (gam) một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thu được 1,68 lít khí ở đktc. Xác định kim loại đó.

-L

Í-

a. Nguyên tố A có Z = 16. Nêu vị trí của A trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của A.

ÁN

b. Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d6. Nêu vị trí của B trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của B. Biết: MS = 32, MP = 31, MO = 16, MSi = 28, MNa = 23, MK = 39, MLi = 7, MN = 14.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

MA TRẬN MÃ ĐỀ 01: (Đề kiểm tra dưới hình thức tự luận) Nội dung kiến thức

Bảng tần hoàn Sự biến đổi TH: tính chất,

MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Vận dụng cao

1 câu 1,0 điểm

CỘNG 1 câu 1,0 điểm

1 câu

3 câu 46

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

1,0 điểm

2,0 điểm

4,0 điểm

1 câu 3,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

2 câu 4,0 điểm

1 câu 2,0 điểm

2 câu 4,0 điểm

6 câu 10,0 điểm

TP .Q

1 câu 1,0 điểm

CỘNG

1 câu 2,0 điểm

Tổng hợp

Ý nghĩa bảng tuần hoàn

ẠO

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM MÃ ĐỀ 01 CÂU HỎI

THANG ĐIỂM

NỘI DUNG Giải: Hợp chất khí với hiđro là RH2. %mH = MH/(MR + MH) = 12,5% => MR = 32 Vậy R là Lưu huỳnh; Kí hiệu hóa học là S

CÂU 2: a.

Tính kim loại: X mạnh hơn Y. Vì X, Y cùng thuộc 1 chu kì và X đứng trước Y trong 1 chu kì. Tính phi kim: X yếu hơn Y. Vì X, Y cùng thuộc 1 chu kì và X đứng trước Y trong 1 chu kì. Bán kính nguyên tử: X bé hơn Y. Vì X, Y cùng thuộc 1 chu kì và X đứng trước Y trong 1 chu kì. Oxit cao nhất của: X là X2O Y là Y2O7 Hợp chết với hiđro của Y là HY

ẤP

nêu đúng mỗi ý (cho cả ý a và ý b) có

0,25đ

Í-

-L ÁN TO

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ

Ỡ N ID Ư

BỒ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Giải: Phản ứng: M + H2O → MOH + 1/2H2↑ Số mol H2: nH2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol Theo phương trình phản ứng: nM = 2nH2 = 0,075*2 = 0,15 mol Suy ra: MM = 5,85/0,15 = 39 Vậy M là Kali; kí hiệu hóa học là K

CÂU 3:

CÂU 4:

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

TR ẦN

Ư N

CÂU 1:

1,0 điểm

H Ơ

cấu hình e, định luật TH.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

®Ò sè 02

Câu 1: (2 điểm) Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH2. Oxit cao nhất của nó chứa 60,00% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố đó. Câu 2: (3 điểm) 47

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Cho 2 nguyên tố: A có Z = 13 và B có Z = 16. a. So sánh tính kim loại, phi kim, bán kính của A và B. Giải thích ngắn gọn.

b. Viết oxit cao nhất của A và B. Viết hợp chất khí với hiđro của B.

5,75 (gam) một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thu được 2,8 lít khí ở đktc. Xác định kim loại đó.

H Ơ

Câu 3: (2 điểm)

TP .Q

Câu 4: (3 điểm)

a. Nguyên tố X có Z = 14. Nêu vị trí của A trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của X.

ẠO

b. Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d5. Nêu vị trí của Y trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra đặc điểm cấu tạo của Y.

Ư N

Biết: MS = 32, MP = 31, MO = 16, MSi = 28, MNa = 23, MK = 39, MLi = 7, MN = 14.

MA TRẬN MÃ ĐỀ 02: (Đề kiểm tra dưới hình thức tự luận)

MỨC ĐỘ NHẬN THỨC

TR ẦN

Nội dung kiến thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

3 2+

1 câu 1,0 điểm

C -L

Í-

CỘNG

Tổng hợp

1 câu 1,0 điểm

1 câu 2,0 điểm

1 câu 3,0 điểm

ẤP

Ý nghĩa bảng tuần hoàn

00 10

1 câu 1,0 điểm

Sự biến đổi TH: tính chất, cấu hình e, định luật TH.

1 câu 1,0 điểm

CỘNG 1 câu 1,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

Bảng tần hoàn

Vận dụng cao

2 câu 4,0 điểm

3 câu 4,0 điểm 1 câu 3,0 điểm

1 câu 2,0 điểm

2 câu 4,0 điểm

6 câu 10,0 điểm

Vận dụng cao

CỘNG

ÁN

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM MÃ ĐỀ 02

BỒ

ID Ư

Ỡ N

MA TRẬN MÃ ĐỀ 01: (Đề kiểm tra dưới hình thức tự luận) Nội dung kiến thức

Bảng tần hoàn Sự biến đổi TH: tính chất, cấu hình e, định luật TH. Ý nghĩa bảng tuần hoàn

MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng 1 câu 1,0 điểm

1 câu 1,0 điểm 1 câu 1,0 điểm

1 câu 1,0 điểm 1 câu

1 câu 2,0 điểm

3 câu 4,0 điểm 1 câu 48

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3,0 điểm

Tổng hợp 1 câu 1,0 điểm

2 câu 4,0 điểm

1 câu 2,0 điểm

2 câu 4,0 điểm

6 câu 10,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

CỘNG

1 câu 2,0 điểm

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM MÃ ĐỀ 02

THANG ĐIỂM

NỘI DUNG

TP .Q

CÂU HỎI

Giải: Hợp chất khí với hiđro là RH2. %mH = MH/(MR + MH) = 12,5% => MR = 32 Vậy R là Lưu huỳnh; Kí hiệu hóa học là S

CÂU 2: a.

0,5đ 0,5đ 0,5đ

nêu đúng mỗi ý (cho cả ý a và ý b) có

0,25đ

ẤP

0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ

Í-

-L

ÁN

CÂU 4:

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

CÂU 3:

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

TR ẦN

Ư N

ẠO

CÂU 1:

3,0 điểm

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

PHÊ DUYỆT CỦA TTCM

Ch−¬ng 3 Liªn kÕt hãa häc

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N Y U

TP .Q

TiÕt PPCT: 22 Ngµy so¹n:…………………… Ngµy d¹y:……………………… i. Môc tiªu 1. KiÕn thøc – V× sao c¸c nguyªn tö l¹i liªn kÕt ®−îc víi nhau. Sù h×nh thµnh cation vµ anion ; ion ®¬n vµ ion ®a nguyªn tö ; liªn kÕt ion. – – §Þnh nghÜa liªn kÕt ho¸ häc. – Kh¸i niÖm tinh thÓ ion vµ tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña hîp chÊt ion.

liªn kÕt ion – tinh thÓ ion

Bµi 12:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

2. Kü n¨ng – ViÕt ®−îc cÊu h×nh electron cña ion ®¬n nguyªn tö cô thÓ. – X¸c ®Þnh ion ®¬n nguyªn tö, ion ®a nguyªn tö trong mét ph©n tö chÊt cô thÓ. ii. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn – S¸ch gi¸o khoa, sgv, stk thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y. – Çc vÝ dô minh ho¹ cô thÓ vÒ liªn kÕt ion, tinh thÓ ion. 2. Häc sinh – ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp Ho¹t ®éng 1: T¹i sao trong tù nhiªn nguyªn tö cña çc nguyªn tè tån t¹i chñ yÕu d−íi d¹ng ph©n tö L¾ng nghe. hoÆc tinh thÓ, nh− ph©n tö NaCl, ph©n tö O2 bÒn v÷ng. Sù kÕt hîp ®ã gäi lµ LKHH. VËy LKHH lµ g× ? Cã mÊy kiÓu LKHH ? B¶n chÊt cña çc kiÓu liªn kÕt ®ã nh− thÕ nµo ? Ho¹t ®éng 2: Kh¸i niÖm liªn kÕt ho¸ häc Ho¹t ®éng 2: – GV ®Æt vÊn ®Ò : v× sao oxi kh«ng tån t¹i HS tr×nh bµy kh¸i niÖm LKHH nh− trong d−íi d¹ng nguyªn tö mµ tån t¹i d−íi d¹ng SGK. ph©n tö O2 bÒn v÷ng ? V× sao ph©n tö NaCl tån t¹i d−íi d¹ng tinh thÓ bÒn v÷ng ? Sù kÕt hîp ®ã ng−êi ta gäi lµ LKHH. VËy LKHH lµ g× ? – GV th«ng b¸o nguyªn nh©n h×nh thµnh ph©n – C¶ líp th¶o luËn vµ rót ra nhËn xÐt ®Æc ®iÓm tö hay tinh thÓ. líp electron ngoµi cïng. – GV cho HS viÕu cÊu h×nh electron cña He (Z = 2) ; Ne (Z = 10) th¶o luËn c¶ líp vÒ ®Æc – HS ph¸t biÓu néi dung quy t¾c b¸t tö trong ®iÓm cña líp electron ngoµi cïng. SGK. – GV gîi ý ®Ó HS ph¸t biÓu quy t¾c b¸t tö. NhËn xÐt. L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Sù h×nh thµnh ion Ho¹t ®éng 3: – GV chia líp thµnh 4 nhãm vµ th¶o luËn – §¹i diÖn çc nhãm lªn lªn tr×nh bµy 50

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

– HS l¾ng nghe GV ph©n lo¹i, nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi c©u hái.

TP .Q

L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4:

Ư N

Ho¹t ®éng 5:

ẠO

§¹i diÖn nhãm lªn tr×nh bµy, c¸c nhãm kh¸c bæ sung vµ nhËn xÐt.

TR ẦN

– §¹i diÖn nhãm lªn tr×nh bµy, çc nhãm kh¸c bæ sung vµ nhËn xÐt. – HS Rót ra kÕt luËn vÒ sù h×nh thµnh liªn kÕt ion. – L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 6: – HS quan s¸t vµ th¶o luËn chung trªn líp. Sau ®ã ®¹i diÖn nhãm lªn ph¸t biÓu, çc nhãm cßn l¹i bæ sung. – HS l¾ng nghe, quan s¸t m« h×nh vµ tr¶ lêi çc c©u hái cña GV : + CÊu tróc h×nh lËp ph−¬ng. + Mét ion Na+ ®−îc bao quanh 6 ion Cl– vµ ng−îc l¹i. – HS : + D¹ng tinh thÓ th× bÒn, t0nc vµ t0s kh¸ cao. + Tr¹ng th¸i h¬i : ë d¹ng ph©n tö riªng rÏ.

ÁN

-L

Í-

ẤP

phiÕu häc tËp sè 1 theo sù ph©n c«ng. – GV kÕt luËn sù h×nh thµnh ion, ion d−¬ng vµ ion ©m vµ çch gäi tªn. – GV ®−a ra mét sè vÝ dô : ion d−¬ng Mg2+ ; Al3+ ; ion ©m O2– ; Cl– , SO42–, NH4+, NO3–,... chØ ra çc ion ®¬n nguyªn tö, ion ®a nguyªn tö vµ yªu cÇu HS ph¸t biÓu thÕ nµo lµ ion ®a, ion ®¬n nguyªn tö ? – GV kÕt luËn vÒ sù h×nh thµnh ion. NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: Sù t¹o thµnh liªn kÕt ion cña ph©n tö 2 nguyªn tö – GV chia líp thµnh 4 nhãm vµ ph©n c«ng th¶o luËn theo phiÕu häc tËp sè 2. – GV chØ ®Þnh ®¹i diÖn nhãm lªn tr×nh bµy. Ho¹t ®éng 5: Sù t¹o thµnh liªn kiÕt ion trong ph©n tö nhiÒu nguyªn tö – GV h−íng dÉn th¶o luËn nhãm theo phiÕu häc tËp sè 3. – GV : Tõ 2 thÝ dô trªn cho biÕt liªn kÕt ion lµ g×. NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 6: Tinh thÓ vµ m¹ng tinh thÓ – GV h−íng dÉn HS quan s¸t tinh thÓ vµ m¹ng tinh thÓ (cã thÓ xem m« h×nh, tranh ¶nh, phÇn mÒm...), nghiªn cøu SGK ®Ó hiÓu kh¸i niÖm tinh thÓ vµ m¹ng tinh thÓ. – GV cho HS quan s¸t m« h×nh tinh thÓ NaCl chØ cho HS thÊy thÕ nµo lµ nót m¹ng. Yªu cÇu HS m« t¶ cÊu tróc tinh thÓ NaCl cã h×nh g× ? Çc ion ph©n bè nh− thÕ nµo ? GV bæ sung : ®Ó ®¬n gi¶n chØ viÕt NaCl. – GV : Tõ kiÕn thøc thùc tÕ h y cho biÕt tinh thÓ muèi ¨n cã ®Æc diÓm g× vÒ tÝnh bÒn, nhiÖt ®é nãng ch¶y. GV bæ sung : çc hîp chÊt ion tan nhiÒu trong n−íc vµ dÉn ®iÖn (khi nãng ch¶y vµ khi hßa tan), vµ kh«ng dÉn ®iÖn (khi ë tr¹ng th¸i r¾n). – GV : T¹i sao tinh thÓ ion l¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt ®Æc biÖt kÓ trªn ? NhËn xÐt.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

– HS gi¶i thÝch do : + Lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion. + Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt bÒn. L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 7: Cñng cè Ho¹t ®éng 7: GV nhÊn m¹nh kiÕn thøc träng t©m cña bµi HS ghi nhí c¸c kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ion, cÇn ghi nhí, cã thÓ luyÖn tËp thªm trªn líp vµ cation, anion, ion ®¬n vµ ion ®a nguyªn tö, giao bµi tËp vÒ nhµ. m¹ng tinh thÓ. Dùa vµo cÊu t¹o vµ quy t¾c b¸t tö, gi¶i thÝch cÊu t¹o ph©n tö. 51

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

L¾ng nghe, ghi bµi.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

PH£ DUYÖT CñA TTCM

H Ơ

3. H−íng dÉn häc ë nhµ – Häc bµi cñ, lµm c¸c bµi tËp sgk trang 59, 60. – ChuÈn bÞ tr−íng bµi : liªn kÕt céng hãa trÞ

Bµi 13:

liªn kÕt céng hãa trÞ

TiÕt PPCT: 23 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:…………………………. i. môc tiªu 1. KiÕn thøc – §Þnh nghÜa liªn kÕt céng hãa trÞ, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc (H2O, O2), liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc hay ph©n cùc (HCl, CO2). 52

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

H Ơ N

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Mèi quan hÖ gi÷a hiÖu ®é ©m ®iÖn cña 2 nguyªn tè vµ b¶n chÊt liªn kÕt hãa häc gi÷a 2 nguyªn tè ®ã trong chÊt. – tÝnh chÊt cña çc chÊt cã liªn kÕt céng hãa trÞ. – Quan hÖ gi÷a liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc vµ liªn kÕt ion. 2. Kü n¨ng – ViÕt ®−îc c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè ph©n tö cô thÓ. – Dù ®o¸n ®−îc kiÓu liªn kÕt hãa häc cã thÓ cã trong ph©n tö gåm 2 nguyªn tö khi biÕt hiÖu ®é ©m ®iÖn cña chóng. ii. chuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn Sgk, sgv, stk thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, çc vÝ dô minh ho¹ theo møc ®é khã dÇn. 2. Häc sinh Lµm bµi tËp gi¸o viªn giao, häc bµi cñ vµ so¹n bµi míi. iii. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra bµi cñ C©u hái: Kh¸i niÖm vÒ ion, anion, cation? LÊy vÝ dô minh ho¹. Kh¸i niÖm ion ®¬n nguyªn tö, ®a nguyªn tö? VÝ dô minh häa. 3. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: GV sö dông phiÕu häc tËp sè 1 kiÓm tra bµi cò råi ®−a ra kÕt luËn : §Ó h×nh thµnh ph©n tö, L¾ng nghe. mçi nguyªn tö trªn ®−a ra 1 electron ®Ó gãp chung thµnh ®«i electron nh»m tháa m n quy t¾c b¸t tö. LKHH h×nh thµnh theo çch nµy gäi lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. Ho¹t ®éng 2: Sù h×nh thµnh ph©n tö H2 Ho¹t ®éng 2: – GV ®Ò nghÞ HS gi¶i thÝch sù h×nh thµnh – HS ®äc SGK vµ gi¶i thÝch : ph©n tö H2 theo quy t¾c b¸t tö, NhËn xÐt cÆp + H2 cã cÊu h×nh electron lµ 1s1. electron chung ®−îc sö dông trong liªn kÕt + H2 cã 1 cÆp electron dïng chung. nµy nh− thÕ nµo. GV bæ sung çch viÕt CT e vµ CTCT nh− sau : CT e lµ H : H vµ CTCT lµ H – H. – GV kÕt luËn : Liªn kÕt trong H2 ®ã lµ liªn – HS : Gi÷a 2 nguyªn tö hi®ro cã 1 cÆp kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. electron chung, lµ liªn kÕt ®¬n. Ho¹t ®éng 3: Sù h×nh thµnh ph©n tö N2 Ho¹t ®éng 3: – GV ®Ò nghÞ HS gi¶i thÝch sù h×nh thµnh – HS dùa vµo cÊu t¹o nguyªn tö vµ quy t¾c b¸t ph©n tö N2 theo quy t¾c b¸t tö, NhËn xÐt cÆp tö gi¶i thÝch vµ rót ra nhËn xÐt : electron chung ®−îc sö dông trong liªn kÕt + Cã 3 cÆp electron chung. + N2 kÐm ho¹t ®éng. nµy nh− thÕ nµo. – GV kÕt luËn : Liªn kÕt trong ph©n tö H2, N2 – HS rót ra nhËn xÐt : nh− trªn gäi lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. VËy liªn + Hai nguyªn tö gièng nhau. kÕt céng ho¸ trÞ lµ g× ? T¹i sao liªn kÕt trong + Çc cÆp electron dïng chung vµ ë gi÷a 2 nguyªn ph©n tö H2, N2 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng tö. ph©n cùc ? Ho¹t ®éng 4: Sù h×nh thµnh ph©n tö HCl Ho¹t ®éng 4: – GV ®Ò nghÞ HS gi¶i thÝch sù h×nh thµnh ph©n – HS gi¶i thÝch vµ viÕt CT e vµ CTCT.

–

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

– HS : bæ sung c¸ch viÕt vµ nhËn xÐt : liªn kÕt H-Cl lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc. Ho¹t ®éng 5: Sù h×nh thµnh ph©n tö CO2 Ho¹t ®éng 5: – GV yªu cÇu HS viÕt CT e cña nguyªn tö C – HS : ViÕt cÊu h×nh electron cña C vµ O, vµ O vµ gi¶i thÝch sù h×nh thµnh ph©n tö CO2 gi¶i thÝch nh− SGK. theo quy t¾c b¸t tö. – GV yªu cÇu HS nhËn xÐt vÒ sè electron cña – HS nhËn xÐt : C vµ O trong ph©n tö CO2, cho biÕt ®é ©m + §Òu cã 8 electron ë líp ngoµi cïng, ®¹t cÊu ®iÖn cña C (2,55) vµ O (3,44) nhËn xÐt kh¶ h×nh cña khÝ hiÕm. n¨ng hót cÆp electron cña nguyªn tö c¸c + CÆp electron chung bÞ hót lÖch vÒ O. nguyªn tè trªn. – GV gîi ý ®Ó HS gi¶i thÝch t¹i sao liªn kÕt gi÷a – HS gi¶i thÝch : nguyªn tö O vµ C trong ph©n tö CO2 lµ liªn kÕt + Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. + Do ph©n tö CO2 cã cÊu t¹o th¼ng nªn hai liªn céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. kÕt ®«i ph©n cùc (C = O) triÖt tiªu nhau ⇒ ph©n tö CO2 kh«ng ph©n cùc.

H Ơ

– HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ®é ©m ®iÖn vµ nhËn xÐt : cÆp electron chung bÞ lÖch vÒ phÝa Cl do ®é ©m ®iÖn cña Cl > H.

tö HCl dùa vµo quy t¾c b¸t tö. – GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ®é ©m ®iÖn. BiÕt ®é ©m ®iÖn cña clo lµ 3,16 cña hi®ro lµ 2,20, Cho biÕt kh¶ n¨ng cÆp electron liªn kÕt bÞ lÖch vÒ phÝa nguyªn tö cña nguyªn tè nµo. – GV gîi ý HS bæ sung c¸ch viÕt CT electron vµ CTCT. Cã nhËn xÐt g× vÒ liªn kÕt H – Cl ?

PHÊ DUYỆT CỦA TTCM

ÁN

-L

Í-

ẤP

4. H−íng dÉn häc ë nhµ Häc bµi cñ vµ lµm c¸c bµi tËp: 1, 2, 3 sgk trang 64. ChuÈn bÞ tr−íc phÇn cßn l¹i cña bµi.

Bµi 13:

liªn kÕt céng hãa trÞ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

TiÕt PPCT: 24 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:…………………………… i.

môc tiªu 1. KiÕn thøc – §Þnh nghÜa liªn kÕt céng hãa trÞ, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc (H2O, O2), liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc hay ph©n cùc (HCl, CO2). – Mèi quan hÖ gi÷a hiÖu ®é ©m ®iÖn cña 2 nguyªn tè vµ b¶n chÊt liªn kÕt hãa häc gi÷a 2 nguyªn tè ®ã trong chÊt. 54

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

H Ơ N

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

tÝnh chÊt cña çc chÊt cã liªn kÕt céng hãa trÞ. Quan hÖ gi÷a liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc vµ liªn kÕt ion. 2. Kü n¨ng – ViÕt ®−îc c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè ph©n tö cô thÓ. – Dù ®o¸n ®−îc kiÓu liªn kÕt hãa häc cã thÓ cã trong ph©n tö gåm 2 nguyªn tö khi biÕt hiÖu ®é ©m ®iÖn cña chóng. ii. chuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn Sgk, sgv, stk thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, çc vÝ dô minh ho¹ theo møc ®é khã dÇn. 2. Häc sinh Lµm bµi tËp gi¸o viªn giao, häc bµi cñ vµ so¹n bµi míi. iii. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra bµi cñ C©u hái: Kh¸i niÖm vÒ ion, anion, cation? LÊy vÝ dô minh ho¹. Kh¸i niÖm ion ®¬n nguyªn tö, ®a nguyªn tö? VÝ dô minh häa. 3. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Sù h×nh thµnh ph©n tö SO2 Ho¹t ®éng 1: – GV yªu cÇu HS viÕt cÊu h×nh electron d−íi – HS viÕt cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng d¹ng « l−îng tö cña S vµ O. NhËn xÐt sè d−íi d¹ng « l−îng tö. NhËn xÐt : electron ®éc th©n cña nguyªn tö S vµ O. + §Òu cã 6 electron ë líp ngoµi cïng. + Cã 2 cÆp electron ® ghÐp ®«i vµ 2 electron ®éc th©n. – GV gîi ý HS biÓu diÔn CTCT ph©n tö SO2 : – HS biÓu diÔn CTCT cña ph©n tö SO2 theo sù + Hai electron ®éc th©n cña S gãp chung víi 2 h−íng dÉn cña GV. electron ®éc th©n cña 1 trong 2 nguyªn tö O. + Nguyªn tö S ®−a mét cÆp electron riªng ®Ó dïng chung víi nguyªn tö O cßn l¹i. + CÆp electron chung biÓu diÔn b»ng g¹ch nèi. + CÆp electron cho – nhËn biÓu diÔn b»ng mét mòi tªn cã chiÒu h−íng vÒ phÝa nguyªn tö nhËn. – GV ®Æt c©u hái cho HS : liªn kÕt cho nhËn lµ g× ? – HS tr¶ lêi nh− SGK. Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt cña çc chÊt cã liªn Ho¹t ®éng 2: kÕt céng ho¸ trÞ – GV yªu cÇu HS ®äc th«ng tin trong SGK vµ – HS ®äc SGK, kÕt hîp víi kiÕn thøc ® biÕt cho vÝ dô ph©n tö cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc cho çc vÝ dô cô thÓ. vµ kh«ng cã cùc. – GV ®Ò nghÞ HS dù ®o¸n tÝnh chÊt vËt lÝ cña – HS cã thÓ dù ®o¸n mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ : ®é tan, kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn,... çc chÊt trong vÝ dô trªn. Ho¹t ®éng 3: Sù h×nh thµnh ph©n tö Cl2 Ho¹t ®éng 3: GV ®Ò nghÞ HS vÏ h×nh d¹ng « l−îng tö chøa HS lµm theo chØ dÉn cña GV vµ nhËn xÐt : electron ®éc th©n cña clo kÕt hîp h×nh vÏ 3.3 ph©n tö Cl2 h×nh thµnh lµ nhê sù xen phñ cña (SGK), h−íng dÉn HS quan s¸t vïng xen phñ, 2 obitan p chøa electron ®éc th©n. ®äc SGK rót ra nhËn xÐt.

– –

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

– HS viÕt, tr×nh bµy vµ tr¶ lêi : + Do sù xen phñ cña 2 obitan 1s cña 2 nguyªn tö H víi 2 obitan 3p chøa electron ®éc th©n cña nguyªn tö S.

Ho¹t ®éng 4: – HS viÕt cÊu h×nh electron ngoµi cïng d−íi d¹ng « l−îng tö vµ dù ®o¸n liªn kÕt – HS quan s¸t, nhËn xÐt: + Do sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña H vµ obitan 3p cã electron ®éc th©n cña Cl.

TP .Q

Ho¹t ®éng 4: Sù h×nh thµnh ph©n tö HCl – GV ®Ò nghÞ HS viÕt cÊu h×nh electron d−íi d¹ng « l−îng tö cña H vµ Cl. – GV sö dông h×nh 3.4 (SGK) hoÆc phÇn mÒm m« pháng cho HS quan s¸t vµ nhËn xÐt LKHH trong ph©n tö HCl ®−îc h×nh thµnh nhê sù xen phñ cña c¸c obitan nµo. – T−¬ng tù nh− trªn GV cho HS tr×nh bµy sù t¹o thµnh liªn kÕt trong ph©n tö H2S vµ rót ra nhËn xÐt. – GV sö dông h×nh 3.5 (SGK) hoÆc phÇn mÒm m« pháng cho HS quan s¸t.

TR ẦN

Ư N

ẠO

+ Gãc liªn kÕt trong H2S lµ 920 (gÇn b»ng gãc vu«ng). Ho¹t ®éng 5: Tæng kÕt bµi vµ cñng cè Ho¹t ®éng 5: GV cñng cè kiÕn thøc vÒ liªn kÕt céng ho¸ trÞ, HS «n luyÖn l¹i kiÕn thøc võa häc trªn líp. sù xen phñ c¸c obitan nguyªn tö. Cho HS lµm mét sè bµi tËp trong SGK.

PH£ DUYÖT CñA TTCM

-L

Bµi 15:

Í-

ẤP

4. H−íng dÉn häc ë nhµ Häc bµi cñ vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i cña bµi. ChuÈn bÞ tr−íc bµi: ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸

hãa trÞ vµ sè oxi hãa

ÁN

TiÕt PPCT: 25 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:……………………………

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ii.

Môc tiªu 1. KiÕn thøc  §iÖn hãa trÞ, céng hãa trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt.  Sè oxi hãacña nguyªn tè trong c¸c ph©n tö ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. Nh÷ng quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi hãa cña nguyªn tè. 2. kÜ n¨ng X¸c ®Þnh ®−îc ®iÖn hsopa trÞ cña, céng ho¸ trÞ, sè oxi ho¸ cña nguyªn tè trong mét sè ph©n tö ®¬n chÊt vµ hîp chÊt cô thÓ. ChuÈn bÞ 56

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

1. Gi¸o viªn  Sgk, sgv, stk thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y.  HÖ thèng c©u hái bµi tËp vËn dông trong bµi. 2. Häc sinh Häc bµi cò, lµm bµi tËp gi¸o viªn giao, chuÈn bÞ tr−íc bµi míi. iii. Tiªn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra bµi cò C©u hái: Tr×nh bµy kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt céng hãa trÞ? Çc kho¶ng hiÖu ®é ©m ®iÖn ®Ó biÕt lo¹i liªn kÕt trong hîp chÊt. 3. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Ho¹t ®éng 1: XÐt cÊu h×nh electron cña mét nguyªn tö cho phÐp ta suy ®o¸n kh¶ n¨ng nh−êng, thu electron cña nguyªn tö ®ã ®Ó trë thµnh ion. Sè L¾ng nghe. electron nh−êng hoÆc thu ®ã chÝnh lµ ®iÖn ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè. Ho¹t ®éng 2: Ho¸ trÞ trong hîp chÊt ion Ho¹t ®éng 2: – GV yªu cÇu HS tr¶ lêi : trong ph©n tö NaCl, – HS : Na – 1e→ Na+ ; Na cã ®iÖn ho¸ trÞ lµ 1. nguyªn tö Na vµ nguyªn tö Cl cã ®iÖn ho¸ trÞ Cl + 1e→Cl– ; Cl cã ®iÖn ho¸ trÞ lµ 1. lµ bao nhiªu ? Sau ®ã ph¸t biÓu kh¸i niÖm ho¸ trÞ vµ ®iÖn ho¸ – GV gióp HS h×nh thµnh kh¸i niÖm ®iÖn ho¸ trÞ nh− trong SGK. trÞ vµ ho¸ trÞ vµ Çch ghi. – HS ghi l¹i ®iÖn ho¸ trÞ cña Na vµ Cl trong – GV giíi thiÖu çch ghi ®iÖn ho¸ trÞ : gi¸ trÞ ph©n tö NaCl lµ : ®iÖn tÝch tr−íc, dÊu cña ®iÖn tÝch sau. + §iÖn ho¸ trÞ cña Na : 1+ – LuyÖn tËp : x¸c ®Þnh ho¸ trÞ (®iÖn ho¸ trÞ) + §iÖn ho¸ trÞ cña Cl : 1– cña çc nguyªn tö trong çc ph©n tö sau : – HS lµm bµi GV giao : ®iÖn ho¸ trÞ cña Ca, CaCl2, MnCl2, Al2O3. Mn, Al, Cl vµ O lÇn l−ît lµ 2+, 2+, 3+, 1– vµ 2–. L¾ng nghe, ghi bµi. NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 3: Ho¸ trÞ trong hîp chÊt céng Ho¹t ®éng 3: ho¸ trÞ – GV yªu cÇu HS tr¶ lêi : trong ph©n tö HCl, – HS vËn dông kiÕn thøc cò : ho¸ trÞ cña H vµ Cl ®−îc tÝnh b»ng g× ? VËy + Liªn kÕt trong ph©n tö HCl lµ liªn kÕt céng kh¸i niÖm ho¸ trÞ cña nguyªn tè trong hîp ho¸ trÞ. chÊt céng ho¸ trÞ ®−îc gäi lµ g× vµ çch tÝnh + Cã 1 cÆp electron dïng chung. + Céng ho¸ trÞ cña H vµ Cl lµ 1. nh− thÕ nµo ? GV l−u ý : céng ho¸ trÞ ®−îc tÝnh b»ng sè liªn – HS ph¸t biÓu kh¸i niÖm ho¸ trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt céng ho¸ trÞ. kÕt nªn kh«ng mang dÊu. – LuyÖn tËp : x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña çc nguyªn – HS lµm bµi tËp : céng ho¸ trÞ cña C, H, N vµ O lÇn l−ît lµ : 4, 1, 3 vµ 2. tè trong hîp chÊt sau : CH4, NH3, H2O. NhËn xÐt. L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: Sè oxi ho¸ Ho¹t ®éng 4: – GV yªu cÇu HS ®äc SGK vµ tr¶ lêi : Sè oxi – HS nªu kh¸i niÖm vÒ sè oxi ho¸.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H 3 C− C H 2 − OH

– HS ph¸t biÓu 4 quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi ho¸.

H Ơ

–-3HS lµm bµi tËp trªn líp :+2 -1 +1 +1 -1 -3 -3 N H , H C+1 - C H 3 , K F , Mn Cl 2 +1 +73 -2 3 -1 +2 -2 K Mn O 4 , H Cl , Mg O .

ho¸ lµ g× ? – GV yªu cÇu HS nghiªn cøu c¸c quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi ho¸. * GV th«ng b¸o quy −íc ghi sè oxi ho¸ : Sè oxi ho¸ ®−îc ®Æt trªn kÝ hiÖu cña nguyªn tè, ghi dÊu tr−íc, sè sau. +2 +6 -2 +6 -2 VÝ -3 -1 dô : SO , Ba S O 4 ,

TP .Q

ẠO Đ

PH£ DUYÖT CñA TTCM

luyÖn tËp: liªn kÕt hãa häc

Í-

Bµi 16:

ẤP

TR ẦN

Ư N

– LuyÖn tËp : x¸c ®Þnh sè oxi ho¸ trong c¸c hîp +3 chÊt vµ ion sau : NH3, H3C – CH3, KF, MnCl2, L¾ng nghe, ghi bµi. +2 +2 +3 KMnO4, HCl, MgO, Cu , Fe , Fe . NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 5: Cñng cè Ho¹t ®éng 5: – GV nhÊn m¹nh kiÕn thøc HS cÇn n¾m ch¾c : L¾ng nghe, ghi bµi. kh¸i niÖm ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸ ; quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi ho¸. – GV giao bµi tËp cho 4 nhãm. 4. H−íng dÉn häc ë nhµ  Yªu cÇu HS: Häc bµi cò vµ lµm c¸c bµi tËp sgk.  HÖ thèng lÝ thuyÕt cña ch−¬ng chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp.

Cu , Fe , Fe cã sè oxi ho¸ lÇn l−ît lµ +2, +2,

KiÕn thøc 1. KiÕn thøc  Nguyªn nh©n h×nh thµnh LKHH ; Liªn kÕt ion vµ b¶n chÊt cña liªn kÕt ion ; Liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ b¶n chÊt cña liªn kÕt céng ho¸ trÞ.  Sù h×nh thµnh çc lo¹i liªn kÕt. Çc lo¹i liªn kÕt hãa häc. 2. KÜ n¨ng  Ph©n biÖt ®−îc liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ dùa vµo b¶n chÊt liªn kÕt.  Gi¶i thÝch ®−îc d¹ng h×nh häc cña mét sè ph©n tö dùa vµo sù lai ho¸ çc obitan nguyªn tö. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

TiÕt PPCT: 26 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:…………………………....

ii.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ẠO

TP .Q

Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y. HÖ thèng c©u hái bµi tËp luyÖn tËp. 2. Häc sinh Häc bµi cò, chu©n bÞ tr−íc néi dung gi¸o viªn giao. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Liªn kÕt ho¸ häc (tr×nh bµy Ho¹t ®éng 1: theo nhãm) GV yªu cÇu nhãm 1 tr×nh bµy kiÕn thøc vÒ Th¶o luËn nhãm lµm vµo giÊy vµ tõng nhãm LKHH d−íi d¹ng s¬ ®å sau : tr×nh bµy. Liªn kÕt C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt vµ bæ sung. ho¸ häc ?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ? Cã mÊy lo¹i ? §iÒu kiÖn ? B¶n chÊt ?

So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau ?

Liªn kÕt ion ? §iÒu kiÖn ? B¶n chÊt ?

TR ẦN

Ư N

Nguyªn nh©n ?

Ho¹t ®éng 2: Tr×nh bµy c¸c quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi hãa avf lÊy c¸c thÝ dô minh häa.

L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 3: Häc sinh lµm vµ tr×nh bµy. NhËn xÐt bæ sung cho c¸c b¹n kh¸c.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Ho¹t ®éng 2: Çc laäi liªn kÕt hãa häc. Cho çc nhãm th¶o luËn vµ tr×nh bµy çc quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi hãa. Dùa vµo phiÕu häc tËp ph©n biÖt çc ®¹i l−îng: ho¸ trÞ sè oxi hãa. Gi¸o viªn nhËn xÐt. NhËn xÐt Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp – D¹ng bµi tËp viÕt cÊu h×nh e, viÕt CT e, CTCT cña ph©n tö ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. – D¹ng bµi tËp dùa vµo quy t¾c b¸t tö gi¶i thÝch sù h×nh thµnh ph©n tö (HNO3, Cl2,...). – D¹ng bµi tËp sö dông thuyÕt lai ho¸ ®Ó gi¶i thÝch d¹ng h×nh häc cña ph©n tö (CH4, C2H4,..). NhËn xÐt. Ho¹t ®éng 4: X¸c ®Þnh sè oxi hãa cña çc nguyªn tè trong çc hîp chÊt, ion sau: CO2, CH4, NH4+, NO2, Fe2+, SO32-,NO

L¾ng nghe, ghi bµi. Ho¹t ®éng 4: Tr×nh bµy: CO2 C cã sè oxh +4, O sè oxh -2 CH4 C cã sè oxh -4, H sè oxh +1 NH4+ N cã sè oxh -3, H sè oxh +1 NO2 N cã sè oxh +4, O sè oxh -2 Fe2+ Fe cã sè oxh +2 SO32- S cã sè oxh +4, O sè oxh -2 59

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

NO N cã sè oxh +2, O sè oxh -2 NhËn xÐt bµi lµm. L¾ng nghe, ghi bµi.

H Ơ

NhËn xÐt, bæ sung. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ Lµm çc bµi tËp liªn quan trong ch−¬ng. PhiÕu häc tËp Ho¸ trÞ trong hîp Ho¸ trÞ trong hîp Lo¹i Môc chÊt ion chÊt céng ho¸ trÞ 1. Kh¸i niÖm 2. Çch x¸c ®Þnh 3. Çch ghi

ẠO

TP .Q

Sè oxi ho¸

TR ẦN

Ư N

PH£ DUYÖT CñA TTCM

luyÖn tËp: liªn kÕt hãa häc

ẤP

Bµi 16:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

TiÕt PPCT: 27 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:……………………… i. KiÕn thøc 1. KiÕn thøc  Nguyªn nh©n h×nh thµnh LKHH ; Liªn kÕt ion vµ b¶n chÊt cña liªn kÕt ion ; Liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ b¶n chÊt cña liªn kÕt céng ho¸ trÞ.  Sù h×nh thµnh çc lo¹i liªn kÕt. Çc lo¹i liªn kÕt hãa häc. 2. KÜ n¨ng  Ph©n biÖt ®−îc liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ dùa vµo b¶n chÊt liªn kÕt.  Gi¶i thÝch ®−îc d¹ng h×nh häc cña mét sè ph©n tö dùa vµo sù lai ho¸ çc obitan nguyªn tö. ii. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y. HÖ thèng c©u hái bµi tËp luyÖn tËp. 2. Häc sinh Häc bµi cò, chu©n bÞ tr−íc néi dung gi¸o viªn giao. iii. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1. æn ®Þnh líp 2. tiÕn tr×nh bµi míi 60

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ho¹t ®éng 1 : Tæ chøc t×nh huèng häc tËp GV®Æt c©u hái cho HS : Chóng ta ® ®−îc häc c¸c lo¹i LKHH nµo ?

H Ơ

Ho¹t ®éng 2 : «n l¹i c¸c kiÓu LKHH theo s¬ ®å sau :

B¶n chÊt vµ ®iÒu kiÖn.

Kh«ng cùc : B¶n chÊt vµ ®iÒu kiÖn ?

Cã cùc : B¶n chÊt vµ ®iÒu kiÖn.

B¶n chÊt vµ ®iÒu kiÖn.

ẠO

Liªn kÕt céng ho¸ trÞ

Liªn kÕt kim lo¹i

Ư N

Liªn kÕt ion

TP .Q

Liªn kÕt ho¸ häc

TR ẦN

GV yªu cÇu HS ®iÒn tiÕp néi dung kiÕn thøc vµo s¬ ®å cho ®Õn khi hoµn thµnh.

ẤP

Ho¹t ®éng 3 : Dùa vµo s¬ ®å võa hoµn thµnh, GV h−íng dÉn HS so s¸nh 1. Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã g× gièng vµ kh¸c nhau ? 2. Liªn kÕt kim lo¹i, liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã g× gièng vµ kh¸c nhau ? 3. Thùc tÕ cho thÊy viÖc ph©n biÖt liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ kh«ng cã ranh giíi râ rÖt. VËy hiÖu ®é ©m ®iÖn cã ý nghÜa nh− thÕ nµo cho viÖc ph©n lo¹i hai liªn kÕt nµy? Dùa vµo çc kiÕn thøc ® ®−îc häc, HS lÇn l−ît tr×nh bµy çc c©u hái cña GV. Ho¹t ®éng 4 : HS tr×nh bµy trªn líp 1. Ph©n biÖt çc kiÓu lai ho¸ sp, sp2 vµ sp3.

2. Ph©n biÖt liªn kÕt ®¬n, liªn kÕt ®«i, liªn kÕt ba.

3. Xen phñ trôc, xen phñ bªn víi viÖc h×nh thµnh liªn kÕt σ vµ liªn kÕt π ; so s¸nh ®é bÒn cña c¸c liªn kÕt nµy.

Í-

4. Dùa vµo thuyÕt lai ho¸ gi¶i thÝch d¹ng h×nh häc cña ph©n tö CO2 vµ CH4.

ÁN

-L

GV bæ sung vµ tæng kÕt : sù xen phñ trôc, xen phñ bªn vµ thuyÕt lai ho¸ lµ kiÕn thøc réng h¬n gióp chóng ta gi¶i thÝch ®−îc b¶n chÊt liªn kÕt, h×nh d¹ng ph©n tö.

Ho¹t ®éng 5 : So s¸nh c¸c kiÓu m¹ng tinh thÓ – GV chuÈn bÞ s½n mÉu phiÕu so s¸nh (d−íi d¹ng b¶ng) cho HS.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

– HS th¶o luËn, tr×nh bµy vµ ®iÒn c¸c néi dung cßn thiÕu trong b¶ng : Lo¹i

Tinh thÓ ion

§Æc tÝnh 1. Kh¸i niÖm 2. Liªn kÕt gi÷a c¸c phÇn tö cÊu t¹o

Tinh thÓ nguyªn tö

Tinh thÓ ph©n tö

Tinh thÓ kim lo¹i

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

TP .Q ẠO

Ư N

Ho¹t ®éng 6 : Ph©n biÖt ®−îc ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸ theo b¶ng sau Ho¸ trÞ trong hîp Ho¸ trÞ trong hîp Sè oxi ho¸ Lo¹i Môc chÊt ion chÊt céng ho¸ trÞ 1. Kh¸i niÖm 2. Çch x¸c ®Þnh 3. Çch ghi – GV yªu cÇu HS ®iÒn ®Çy ®ñ çc th«ng tin vµo chç trèng trong b¶ng trªn. – GV tæng kÕt l¹i toµn ch−¬ng.

– GV tæng kÕt kiÕn thøc vÒ m¹ng tinh thÓ.

H Ơ

3. §Æc ®iÓm vÒ lùc liªn kÕt 4. TÝnh chÊt chung – Dùa vµo b¶ng, GV h−íng dÉn HS so s¸nh kh¸i niÖm, ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, lùc liªn kÕt vµ tÝnh chÊt cña c¸c chÊt cã m¹ng tinh thÓ t−¬ng øng.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

B. Bµi tËp

Í-

ẤP

Ho¹t ®éng 7 : – GV chèt l¹i mét sè d¹ng bµi tËp th−êng gÆp trong ch−¬ng 3 : + Bµi tËp ph©n lo¹i ®¸nh gi¸ liªn kÕt dùa vµo ®é ©m ®iÖn. + Bµi tËp vÒ LKHH. + Bµi tËp vÒ x¸c ®Þnh ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸ trong hîp chÊt ion vµ céng ho¸ trÞ. + Bµi tËp vÒ m¹ng tinh thÓ. – GV giao nhiÖm vô cho tõng nhãm ch÷a mét sè bµi cô thÓ trong SGK, th¶o luËn. + Nhãm 1 : ch÷a bµi 3 trang 100 SGK. + Nhãm 2 : ch÷a bµi 4 trang 100 SGK. + Nhãm 3 : ch÷a bµi 7 trang 100 SGK. + Nhãm 4 : ch÷a bµi 8 vµ 9 trang 100 SGK. – Sau mçi bµi ch÷a GV cñng cè l¹i kiÕn thøc ® häc.

PH£ DUYÖT CñA TTCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

3. H−íng dÉn häc ë nhµ  «n l¹i kiÕn thøc ch−¬ng, chó ý x¸c ®Þnh sè oxi hãa  ChuÈn bÞ bµi ph¶n øng oxi ho¸ khö

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

00 10

TiÕt PPCT: 28 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:…………………………

ph¶n øng oxi hãa – khö

Bµi 17:

Môc tiªu 1. KiÕn thøc  B¶n chÊt vµ dÊu hiÖu cña chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸, ph¶n øng oxi ho¸ - khö.  Ph¶n øng ho¸ häc ®−îc chia thµnh hai lo¹i : ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö.  Kh¸i niÖm ph¶n øng to¶ nhiÖt vµ ph¶n øng thu nhiÖt. ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng  X¸c ®Þnh thµnh th¹o sè oxi ho¸ cña çc nguyªn tè ho¸ häc.  NhËn biÕt ®−îc chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö, viÕt ®−îc çc b¸n ph−¬ng tr×nh thÓ hiÖn sù oxi ho¸ vµ sù khö trong ph¶n øng oxi ho¸ - khö cô thÓ.  C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö theo ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.  Ph©n biÖt ®−îc ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ ph¶n øng kh«ng ph¶i oxi ho¸ khö. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn  Xem chuÈn kiÕn thøc kÜ n¨ng, sgk, sgv thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y.  HÖnthèng c©u hái vÝ dô minh ho¹ cho tiÕt häc. 2. Häc sinh  Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi TiÕn tr×nh bµi míi

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ph¶n øng oxi hãa – khö

Ư N

Ch−¬ng 4

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ii.

iii.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

H Ơ N

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: HS th¶o luËn, «n l¹i kiÕn thøc cò vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ® häc ë líp 8. Ho¹t ®éng 2: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö Ho¹t ®éng 2: GV : XÐt ph¶n øng cña Na víi O2 HS vËn dông kiÕn thøc cò tr¶ lêi c©u hái, th¶o 1. ViÕt PTHH. luËn chung rót ra kh¸i niÖm chÊt khö, chÊt oxi 2. Ph¶n øng cã ph¶i oxi ho¸ - khö kh«ng? V× ho¸, ph¶n øng oxi ho¸ khö dùa vµo dÊu hiÖu sao ? nh−êng vµ chiÕm oxi (nh− SGK). 3. X¸c ®Þnh chÊt khö, chÊt oxi ho¸. GV : Sau ®©y chóng ta cïng nghiªn cøu b¶n chÊt cña ph¶n øng oxi ho¸ khö trªn. HS vËn dông kiÕn thøc vÒ liªn kÕt ho¸ häc vµ 1. H y cho biÕt liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö cÊu t¹o nguyªn tö tr¶ lêi c©u hái. Na2O. HS th¶o luËn chung ®Ó rót ra nhËn xÐt : 2. Cho biÕt qu¸ tr×nh h×nh thµnh liªn kÕt ho¸ - ChÊt khö : Na nh−êng e. Sù oxi ho¸ nguyªn häc trong ph©n tö Na2O. tö Na lµ sù nh−êng e GV : Nh− vËy b¶n chÊt cña chÊt khö, chÊt oxi Na → Na+ + 1e ho¸, ph¶n øng oxi ho¸ - khö gi÷a Na vµ O2 lµ - ChÊt oxi ho¸ : O2 nhËn e. Sù khö nguyªn tö g× ? O lµ sù nhËn e O + 2e → O2– - Na ®% nh−êng e cho O2. HS th¶o luËn vµ rót ra nhËn xÐt : GV : - Ph¶n øng cña Na 0víi O2 : + −2 0 1. X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè 4 Na + O2 → 2 Na 2 O trong ph¶n øng : - ChÊt khö lµ Na cã sè oxi ho¸ t¨ng v× Na 4Na + O2 → 2 Na2O nh−êng e. 2. ChÊt khö lµ Na cã sè oxi ho¸ t¨ng hay gi¶m - ChÊt oxi ho¸ lµ O2 cã sè oxi ho¸ gi¶m v× O ? V× sao ? nhËn e. 3. ChÊt oxi ho¸ lµ O2 cã sè oxi ho¸ t¨ng hay - Ph¶n øng oxi ho¸ - khö gi÷a Na vµ O2 cã sù thay gi¶m ? V× sao ? ®æi sè oxi ho¸ v× cã sù cho - nhËn e. 4. Ph¶n øng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ kh«ng ? HS th¶o luËn rót ra kÕt luËn dÊu hiÖu thay ®æi V× sao ? sè oxi ho¸ míi lµ dÊu hiÖu b¶n chÊt cña ph¶n GV : Nh− vËy trong 2 dÊu hiÖu x¸c ®Þnh ph¶n øng oxi ho¸ - khö. øng oxi ho¸ khö : - DÊu hiÖu nh−êng vµ chiÕm oxi. - DÊu hiÖu thay ®æi sè oxi ho¸. DÊu hiÖu nµo lµ dÊu hiÖu cho thÊy b¶n chÊt cña ph¶n øng ? HS viÕt PTHH, dùa vµo dÊu hiÖu nh−êng vµ GV : XÐt ph¶n øng cña Fe víi CuSO4 chiÕm oxi nhËn xÐt : - Ph¶n øng kh«ng ph¶i oxi ho¸ - khö v× kh«ng 1. ViÕt PTHH. cã sù nh−êng vµ chiÕm oxi. 2. Dùa vµo dÊu hiÖu nh−êng vµ chiÕm oxi, ph¶n øng nµy cã ph¶i oxi ho¸ - khö hay HS tr¶ lêi c©u hái rót ra :

1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp GV : ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

+ Fe SO4 - Sè oxi ho¸ cña nguyªn tè Fe t¨ng tõ 0 → +2, v× Fe ®% nh−êng e. - Sè oxi ho¸ cña nguyªn tè Cu gi¶m tõ 2+ +2 → 0, v× ion Cu ®% nhËn e . - Ph¶n øng Fe víi CuSO4 cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ v× Fe ®% nh−êng e cho ion Cu2+ HS x¸c ®Þnh : - Fe lµ chÊt khö. Sù+2oxi ho¸ Fe : 0 Fe → Fe + 2e +2 +2 - Cu lµ +chÊt oxi ho¸. Sù khö Cu : 2 Cu + 2e → Cu => Ph¶n øng gi÷a Fe vµ CuSO4 tån t¹i ®ång thêi sù oxi ho¸, sù khö v× vËy còng lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö. HS tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn, rót ra :

H Ơ

Fe + Cu SO4 → Cu

+1 −1

TR ẦN

PTHH : H 2 + Cl2 → 2H Cl - Sè oxi ho¸ cña H t¨ng tõ 0 → +1 v× e cña H ®% dÞch chuyÓn sang Cl. -Sè oxi ho¸ cña Cl gi¶m tõ 0 → –1 v× Cl hót e cña H vÒ phÝa m×nh. HS x¸c ®Þnh : - H2 lµ chÊt khö. Sù lµm t¨ng sè oxi ho¸ cña H lµ sù oxi ho¸. - Cl2 lµ chÊt oxi ho¸. Sù lµm gi¶m sè oxi ho¸ cña Cl lµ sù khö. - Ph¶n øng tån t¹i ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khö lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö.

ẤP

GV : XÐt ph¶n øng cña H2 vµ Cl2 1. ViÕt PTHH. 2. X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ c¸c nguyªn tè. GV : Ph¶n øng cña H2 vµ Cl2 tuy kh«ng cã sù cho vµ nhËn h¼n electron nh−ng vÉn cã sù dÞch chuyÓn electron nªn cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ t−¬ng tù nh− ph¶n øng cña Na víi O2, ph¶n øng Fe víi CuSO4 v× vËy còng lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö.

Ư N

kh«ng ? GV : H y xem xÐt b¶n chÊt cña ph¶n øng : - X¸c ®Þnh sè oxi ho¸. - Sè oxi ho¸ c¸c nguyªn tè cã thay ®æi kh«ng ? V× sao ? GV : Ph¶n øng gi÷a Fe vµ CuSO4 cã b¶n chÊt t−¬ng tù ph¶n øng oxi ho¸ khö cña Na vµ O2 v× thÕ còng thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö. GV: 1. X¸c ®Þnh chÊt khö, chÊt oxi ho¸ ? 2. ViÕt sù khö, sù oxi ho¸ x¶y ra trong ph¶n øng trªn ?

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

-L

Í-

GV : Tõ PTHH võa viÕt, h y : 1. X¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸, chÊt khö. 2. Sù oxi ho¸, sù khö. Ho¹t ®éng 3: §Þnh nghÜa – GV : Cho biÕt dÊu hiÖu vµ b¶n chÊt : 1. ChÊt khö, chÊt oxi ho¸. 2. Sù khö, sù oxi ho¸. 3. Ph¶n øng oxi ho¸ - khö.

Ho¹t ®éng 3: HS xem xÐt l¹i toµn bé c¸c VD nghiªn cøu vÒ ph¶n øng oxi ho¸ khö, nªu : DÊu hiÖu x¸c ®Þnh chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸, ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ sù thay ®æi sè oxi ho¸, b¶n chÊt lµ sù chuyÓn e. HS rót ra ®Þnh nghÜa nh− SGK.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

GV h−íng dÉn HS rót ra ®Þnh nghÜa. Ho¹t ®éng 4: Cñng cè vµ vËn dông ®Þnh Ho¹t ®éng 4: nghÜa vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö HS lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 102, Tr×nh bµy. 103. (kÕt thóc tiÕt 1) 3. H−íng dÉn häc ë nhµ  Häc bµi cò, lµm bµi tËp sgk. 65

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

 Chu©n rbÞ phÇn cßn l¹i cña bµi.

ph¶n øng oxi hãa – khö

Bµi 17:

TR ẦN

Ư N

TiÕt PPCT: 29 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:………………………

Môc tiªu 1. KiÕn thøc  B¶n chÊt vµ dÊu hiÖu cña chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸, ph¶n øng oxi ho¸ - khö.  Ph¶n øng ho¸ häc ®−îc chia thµnh hai lo¹i : ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö.  Kh¸i niÖm ph¶n øng to¶ nhiÖt vµ ph¶n øng thu nhiÖt. ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng  X¸c ®Þnh thµnh th¹o sè oxi ho¸ cña çc nguyªn tè ho¸ häc.  NhËn biÕt ®−îc chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö, viÕt ®−îc çc b¸n ph−¬ng tr×nh thÓ hiÖn sù oxi ho¸ vµ sù khö trong ph¶n øng oxi ho¸ - khö cô thÓ.  C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö theo ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.  Ph©n biÖt ®−îc ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ ph¶n øng kh«ng ph¶i oxi ho¸ khö. ii. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn  Xem chuÈn kiÕn thøc kÜ n¨ng, sgk, sgv thiÕt kÕ gi¸o ¸n gi¶ng d¹y.  HÖnthèng c©u hái vÝ dô minh ho¹ cho tiÕt häc. 2. Häc sinh  Lµm çc bµi tËp gi¸o viªn giao.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi míi iii. TiÕn tr×nh bµi míi 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: LËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Ho¹t ®éng 1: cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ N Y

Fe + C O2

Ư N

Fe2 O3 + C O →

ẠO

HS tiÕn hµnh c¸c b−íc c©n b»ng. HS tr×nh bµy ng¾n gän viÖc c©n b»ng mét PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ – khö : +3

sù khö :

chÊt oxi ho¸ : Fe , chÊt khö: C +3

Fe + 3e → Fe × 2

TR ẦN

GV : ThÝ dô 1 : LËp PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ khö sau ®©y : Fe2O3 + CO → Fe + CO2 GV giíi thiÖu tõng b−íc c©n b»ng, yªu cÇu HS tiÕn hµnh c¸c b−íc ®ã. Khi HS ® thùc hiÖn xong c¸c b−íc, GV nªn h−íng dÉn HS tr×nh bµy ng¾n gän viÖc c©n b»ng mét PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ khö.

L¾ng nghe, tiÕp thu vµ ghi bµi. GV nªu ng¾n gän môc tiªu cña tiÕt häc. GV : §Ó lËp mét ph−¬ng tr×nh biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc cÇn ph¶i biÕt : - C«ng thøc ho¸ häc c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng. - Lùa chän hÖ sè thÝch hîp ®Ó thùc hiÖn c©n b»ng ph¶n øng. GV giíi thiÖu cho HS nguyªn t¾c c©n b»ng nh− SGK.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

sù oxi ho¸ : C → C + 2e × 3 KÕt qu¶ : Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3CO2 HS c©n b»ng PTHH ë thÝ dô 2, tham kh¶o GV yªu cÇu HS lËp PTHH cña ph¶n øng oxi SGK x¸c ®Þnh vai trß m«i tr−êng vµ c¸ch t×m hÖ sè cña HCl. ho¸ - khö ë thÝ dô 2 theo c¸c b−íc nh− trªn.

-L

Í-

ẤP

Ho¹t ®éng 2: ý nghÜa cña ph¶n øng oxi Ho¹t ®éng 2: ho¸ - khö GV : Nªu ý nghÜa cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö HS tham kh¶o SGK nªu ý nghÜa cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö, liªn hÖ thùc tiÔn rót ra kÕt luËn. Ho¹t ®éng 3: Tæng kÕt vµ vËn dông Ho¹t ®éng 3: H−íng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp sè 6,7 SGK HS lµm c¸c bµi tËp sè 6,7 SGK trang 103, trang 103, 104. 104.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

3. H−íng dÉn häc ë nhµ  Häc sinh hoµn thµnh c¸c bµi tËp sgk.  ChuÈn bÞ tr−íc bµi: ph©n lo¹i ph¶n nøg hãa häc v« c¬.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

ph¶n øng trong hãa häc v« c¬

Bµi 18:

Ư N

TiÕt PPCT: 30 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:…………………………

Ó H

S¬ ®å

Í-

Lo¹i ph¶n øng

ẤP

TR ẦN

I – Môc tiªu – Cñng cè kiÕn thøc vÒ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc, x¸c ®Þnh sè oxi ho¸ vµ nhËn ra ph¶n øng oxi ho¸ - khö. – BiÕt dùa vµo sù thay ®æi sè oxi ho¸ ®Ó ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc thµnh 2 lo¹i : ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ ph¶n øng kh«ng ph¶i oxi ho¸ - khö. – BiÕt thÕ nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng thu nhiÖt, nhiÖt ph¶n øng (∆H) , ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc. II – ChuÈn bÞ GV chuÈn bÞ phiÕu häc tËp, h×nh vÏ sè 4.1, 4.2 nh− trong SGK. PhiÕu häc tËp Néi dung1. Ph¶n øng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸, kh«ng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ B¶ng 1. ThÝ dô vÒ ph¶n øng trong ®ã Cã sù thay ®æi Kh«ng cã sù sè oxi ho¸ thay ®æi sè oxi ho¸

ÁN

-L

A+B → AB AB → A+B AB+CD → AD+CB AB+C → AC+B

BỒ

ID Ư

Ỡ N

KÕt luËn : Dùa vµo dÊu hiÖu sè oxi ho¸ cã thÓ ph©n ph¶n øng ho¸ häc thµnh nh÷ng lo¹i nµo ? Néi dung 2. Ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng thu nhiÖt B¶ng 2. Ph¶n øng Ph¶n øng to¶ nhiÖt Ph¶n øng thu nhiÖt §Þnh nghÜa VD NhiÖt ph¶n øng ( ∆ H) Cho ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc sau : H2(k) +

1 O2(k) → H2O(l) ∆H = –285,8 kJ 2 68

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Em biÕt g× vÒ ph¶n øng tõ nh÷ng th«ng tin trong ph−¬ng tr×nh ? III – ThiÕt kÕ ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp Ho¹t ®éng 1: GV : Cã thÓ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc L¾ng nghe. thµnh nh÷ng lo¹i nµo ? Bµi häc nµy sÏ gióp chóng ta tr¶ lêi c©u hái trªn. Ho¹t ®éng 2: Ph¶n øng cã sù thay ®æi sè Ho¹t ®éng 1: oxi ho¸, vµ ph¶n øng kh«ng cã sù thay ®æi HS thùc hiÖn néi dung 1 trong phiÕu häc tËp, sè oxi ho¸ th¶o luËn, rót ra nhËn xÐt nh− SGK. GV : H y ®iÒn ®Çy ®ñ çc th«ng tin, vµ tr¶ lêi HS tr¶ lêi c©u hái vµo phiÕu häc tËp, th¶o luËn vµ rót ra sù ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nh− c©u hái néi dung 1 (phiÕu häc tËp). SGK. Ho¹t ®éng 3: Ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng Ho¹t ®éng 3: thu nhiÖt HS tham kh¶o SGK, liªn hÖ thùc tÕ tr¶ lêi néi GV giíi thiÖu cho HS : dùa vµo nhiÖt to¶ ra dung 2 trong phiÕu häc tËp (b¶ng 2), th¶o luËn hay thu vµo ng−êi ta ph©n lµm hai lo¹i : ph¶n vµ rót ra kÕt luËn vÒ ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng to¶ nhiÖt vµ ph¶n øng thu nhiÖt, yªu cÇu øng thu nhiÖt nh− SGK. HS hoµn thµnh néi dung 2 trong phiÕu häc HS th¶o luËn vµ rót ra kÕt luËn vÒ kh¸i niÖm tËp. GV giíi thiÖu cho HS vÒ nhiÖt ph¶n øng vµ hiÖu øng nhiÖt cña ph¶n øng ho¸ häc, çc gi¸ çc gi¸ trÞ cña ∆H trong çc ph¶n øng, cho trÞ cña nã nh− SGK. HS rót ra thÕ nµo lµ ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ HS quan s¸t h×nh 4.1 ; 4.2 trong SGK. GV giíi thiÖu cho HS vÒ ph−¬ng tr×nh nhiÖt häc vµ ý nghÜa cña nã. ho¸ häc, lÊy VD, chØ râ cho HS ®äc ®−îc çc th«ng tin trong ph−¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc. Ho¹t ®éng 4: Tæng kÕt vµ vËn dông Ho¹t ®éng 4: Yªu cÇu HS thùc hiÖn çc bµi tËp 1, 2, 5, 6 HS thùc hiÖn çc bµi tËp 1, 2, 5, 6 trang 109, trang 109, 110 trong SGK. 110 trong SGK. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ - Häc bµi cò alfm çc bµi tËp sgk. - ChuÈn bÞ tr−íc cho bµi luyÖn tËp.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

LuyÖn tËp Ph¶n øng oxi hãa – khö

TP .Q

Bµi 19:

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

TiÕt PPCT: 31 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:…………………………

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

I – Môc tiªu – Cñng cè kiÕn thøc vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö, ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc, ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng thu nhiÖt. – RÌn kÜ n¨ng lËp PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö theo ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. II – ChuÈn bÞ GV cã thÓ ¸p dông ph−¬ng ph¸p d¹y häc dù ¸n, giao cho HS çc nhiÖm vô cô thÓ thùc hiÖn môc tiªu bµi häc vµ tæ chøc b¸o ço kÕt qu¶ trong giê häc. III – çc ho¹t ®éng bµi míi 1. æn ®Þnh líp 2. TiÕn tr×nh bµi míi Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng c¶u häc sinh Ho¹t ®éng 1: Tæ chøc t×nh huèng häc tËp Ho¹t ®éng 1: Dùa vµo sè oxi ho¸ ta cã thÓ ph©n lo¹i ph¶n L¾ng nghe øng ho¸ häc thµnh nh÷ng lo¹i nµo ? DÊu hiÖu b¶n chÊt vµ lËp PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö nh− thÕ nµo ? Ho¹t ®éng 2: KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Ho¹t ®éng 2: GV : H y cho biÕt : HS tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn vµ rót ra kÕt luËn 1. ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí vÒ ph¶n øng oxi ho¸ 2. ThÕ nµo lµ chÊt khö ? chÊt oxi ho¸ ? - khö nh− SGK. 3. ThÕ nµo lµ sù khö, sù oxi ho¸ ? GV : §Ó c©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö, cã HS nªu ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron, thÓ dïng ph−¬ng ph¸p c©n b»ng nµo ? Nªu nguyªn t¾c, çc b−íc c©n b»ng PTHH cña nguyªn t¾c vµ çc b−íc c©n b»ng ? ph¶n øng oxi ho¸ - khö. GV : Dùa vµo dÊu hiÖu sè oxi ho¸ : 1. Cã thÓ ph©n ph¶n øng ho¸ häc lµm mÊy HS tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn, kÕt luËn vÒ çch lo¹i ? ®ã lµ nh÷ng lo¹i nµo? ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nh− SGK. 2.¶Tong çc ph¶n øng : ho¸ hîp, trao ®æi, thÕ, ph©n huû, ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? GV : Dùa vµo n¨ng l−îng kÌm theo ph¶n øng HS tr¶ lêi c©u hái, kÕt luËn vÒ ph©n lo¹i ph¶n 70

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

øng ho¸ häc dùa vµo nhiÖt kÌm theo ph¶n øng.

Ho¹t ®éng 3: HS lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9cde, 10a, 11 trong SGK trang 112, 113. Ho¹t ®éng 4: Bµi7

H Ơ

HS tr¶ lêi c©u hái, kÕt luËn nh− SGK.

+1 −2

TP .Q

ho¸ häc d−íi d¹ng nhiÖt cã thÓ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc thµnh nh÷ng lo¹i nµo ? GV : NhiÖt ph¶n øng lµ g× ? kÝ hiÖu ? ®¬n vÞ ? Cho biÕt c¸c gi¸ trÞ cña nhiÖt ph¶n øng trong ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng thu nhiÖt ? Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp vËn dông Yªu cÇu HS lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9cde, 10a, 11 trong SGK trang 112, 113. Ho¹t ®éng 4: Bµi 7 (Trang 89)

K N O2 + O2

t →

+5 −2

b) K N O 3

ẠO

a) 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O H2 lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt oxi hãa

−3

t →

TR ẦN

c) N H 4 N O 3

Ư N

N+5 (KNO3) lµ chÊt oxi hãa; O−2 (KNO3) lµ chÊt khö. 0

+ H2O

N−3 (NH4NO3) lµ chÊt khö; N+5 (NH4NO3) lµ chÊt oxi hãa d) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe Fe+3(Fe2O3 ) lµ chÊt oxi hãa Al lµ chÊt khö

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

3. H−íng dÉn häc ë nhµ - Lµm çc bµi tËp cßn l¹i. - ¤n tËp, lµm çc bµi tËp trong ch−¬ng vµ ph©n lo¹i çc bµi tËp ®ã.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

LuyÖn tËp Ph¶n øng oxi hãa – khö

Bµi 19:

TP .Q

TiÕt PPCT: 32 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:…………………………

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

TP .Q

Cho biÕt çc gi¸ trÞ cña nhiÖt ph¶n øng trong HS tr¶ lêi c©u hái, kÕt luËn nh− SGK. ph¶n øng to¶ nhiÖt, ph¶n øng thu nhiÖt ? Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp vËn dông Ho¹t ®éng 3: Yªu cÇu HS lµm çc bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, HS lµm çc bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9cde, 10a, 11 trong SGK trang 112, 113. 8, 9cde, 10a, 11 trong SGK trang 112, 113. 3. H−íng dÉn häc ë nhµ - Lµm çc bµi tËp cßn l¹i. - ¤n tËp, lµm çc bµi tËp trong ch−¬ng vµ ph©n lo¹i çc bµi tËp ®ã.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

PH£ DUYÖT CñA TCM

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

bµi thùc hµnh sè 1 ph¶n øng oxi ho¸ - khö

Bµi 28

N Y U

TP .Q

I – Môc tiªu – BiÕt ®−îc môc ®Ých, çch tiÕn hµnh çc thÝ nghiÖm. – Sö dông dông cô, ho¸ chÊt thùc hiÖn an toµn, thµnh c«ng çc thÝ nghiÖm trong bµi. – Quan s¸t, gi¶i thÝch hiÖn t−îng x¶y ra, viÕt PTHH cña ph¶n øng.

H Ơ

TiÕt PPCT: 33 Ngµy so¹n:……………………… Ngµy d¹y:……………………….

Đ G

1. Dông cô, ho¸ chÊt. Dông cô, ho¸ chÊt ®ñ cho HS thùc hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm.

ẠO

II – ChuÈn bÞ

TR ẦN

Ư N

2. Häc sinh – ¤n tËp nh÷ng kiÕn thøc liªn quan ®Õn c¸c thÝ nghiÖm trong tiÕt thùc hµnh. – Nghiªn cøu tr−íc ®Ó biÕt ®−îc dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch thùc hiÖn tõng thÝ nghiÖm.

ẤP

3. Gi¸o viªn chuÈn bÞ mét sè phiÕu häc tËp PhiÕu sè 1: H y chän dông cô, ho¸ chÊt thÝch hîp ®Ó thùc hiÖn c¸c thÝ nghiÖm chøng minh cho c¸c biÕn ®æi : Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ Fe2+ + Cu Fe + Cu2+ → PhiÕu sè 2 : Ng−êi ta cã thÓ dïng khÝ CO2 ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y cã Mg kim lo¹i ®−îc kh«ng ? Gi¶i thÝch, viÕt PTHH cña ph¶n øng. PhiÕu sè 3 : Khi nhá tõ tõ tõng giät dd KMnO4 lo ng vµo hçn hîp dd FeSO4 vµ H2SO4 sÏ cã hiÖn t−îng g× x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt PTHH cña ph¶n øng.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Iii – ThiÕt kÕ ho¹t ®éng d¹y häc Ho¹t ®éng 1 : Më ®Çu tiÕt thùc hµnh 1. GV : - Nªu môc tiªu tiÕt thùc hµnh. - Nªu nh÷ng yªu cÇu HS ph¶i thùc hiÖn trong tiÕt häc. 2. Sö dông phiÕu häc tËp kiÓm tra viÖc chuÈn bÞ bµi cña HS vµ h−íng dÉn HS thùc hiÖn nhiÖm vô tiÕt thùc hµnh. 3. Gi¸o viªn thùc hiÖn mÉu mét sè thao t¸c (gîi ý t¹i l−u ý thø 3). Ho¹t ®éng 2 : Ph¶n øng cña kim lo¹i vµ dd axit HS thùc hiÖn thÝ nghiÖm nh− h−íng dÉn trong SGK Quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt PTHH, x¸c ®Þnh vai trß c¸c chÊt trong ph¶n øng. Cã bät khÝ hi®ro bay ra, kÏm tan dÇn trong dd. §Ó gi¶i thÝch ph¶i dïng sù trao ®æi electron hay sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè tham gia ph¶n øng. Ho¹t ®éng 3 : Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dd muèi. HS : Thùc hiÖn thÝ nghiÖm nh− h−íng dÉn trong SGK. Quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt PTHH cña ph¶n øng. HiÖn t−îng : Trªn mÆt chiÕc ®inh s¾t ®−îc phñ dÇn dÇn mét líp mµu ®á n©u (®ã lµ Cu ®−îc gi¶i phãng), mµu xanh cña dd CuSO4 gi¶m dÇn do ph¶n øng t¹o thµnh dd FeSO4 kh«ng mµu. 74

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Ho¹t ®éng 4 : Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i magie vµ khÝ cacbonnic. HS : Thùc hiÖn thÝ nghiÖm nh− h−íng dÉn trong SGK. HS quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt PTHH. Ho¹t ®éng 5 : Ph¶n øng oxi ho¸ – khö trong m«i tr−êng axit HS : Thùc hiÖn thÝ nghiÖm nh− h−íng dÉn trong SGK. GV : H−íng dÉn HS quan s¸t hiÖn t−îng : mµu tÝm cña dd KMnO4 mÊt ®i khi nhá tõng giät vµo hçn hîp dd FeSO4 vµ H2SO4. §Õn khi mµu tÝm cña dd KMnO4 kh«ng nh¹t ®i n÷a th× dõng kh«ng nhá tiÕp KMnO4 n÷a. Ho¹t ®éng 6 : C«ng viÖc cuèi tiÕt thùc hµnh GV : NhËn xÐt, ®¸nh gi¸ tiÕt thùc hµnh. Yªu cÇu HS viÕt t−êng tr×nh. HS : Thu dän dông cô, ho¸ chÊt, vÖ sinh PTN, líp häc. 4. H−íng dÉn häc ë nhµ - HÖ thèng l¹i kiÐn thøc cña c¸c ch−¬ng, häc k× I. chuÈn bÞ cho tiÕt «n tËp häc k× I. - HÖ thèng l¹i c¸c d¹ng bµi tËp trong häc k× I vµ d−a ra ph−¬ng ph¸p gi¶i phï hîp.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TiÕt 34:

¤N tËp häc k× i

TiÕt PPCT: 34 75

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ngµy so¹n:………………………. Ngµy d¹y:…………………………

H Ơ N

Ư N

ẠO

TP .Q

Môc tiªu HS hiÓu: - Häc sinh biÕt hÖ thèng hãa kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o chÊt thu«c 3 ch−¬ng I, II, III - Häc sinh hiÓu vµ vËn dông kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, b¶ng tuÇn hoµn, ®Þnh luËt tuÇn hoµn çc nguyªn tè hãa häc, liªn kÕt hãa häc ®Ó lµm çc bµi tËp, chuÈn bÞ kiÕn thøc c¬ së tèt cho viÖc häc çc phÇn tiÕp theo cña ch−¬ng tr×nh KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp vµ hÖ thèng kiÕn thøc ii. ChuÈn bÞ - Cho häc sinh tù «n l¹i kiÕn thøc lý thuyÕt vµ bµi tËp, cã tham kh¶o 1 sè b¶ng tæng kÕt ® cã ë çc bµi luyÖn tËp cña ch−¬ng iii. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng

TR ẦN

1) æn ®Þnh líp 2) Ki Óm tra : Trong bµi häc 3) Bµi míi

Ho¹t ®éng cña häc sinh

Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn

ẤP

Bµi 1: ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö c¸c Bµi 1: Häc sinh viÕt cÊu h×nh electron nguyªn nguyªn tè: Z = 7; Z = 10; Z = 17; Z = 19. Cho tö, dùa vµo cÊu h×nh electron suy ra chóng lµ biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm. kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm; X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng tuÇn hoµn.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Bµi 2: ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu Bµi 2: Dùa vµo sè líp, sè electron líp ngoµi t¹o cña c¸c chÊt sau: CO2, C2H6, cïng suy ra chu kú vµ nhãm. H H |

O=C=O, H − C − C − H , H H

Suy ra c«ng thøc electron.

Bµi 3: Tæng ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña Bµi 3: - A vµ B c¸ch nhau 8 nguyªn tè hoÆc 2 nguyªn tè A vµ B thuéc cïng nhãm A vµ ë 2 18 nguyªn tè # ZA, ZB. chu kú liªn tiÕp nhau trong b¶ng tuÇn hoµn lµ 23. X¸c ®Þnh A vµ B.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Bµi 4: X¸c ®Þnh sè oxi hãa cña c¸c nguyªn tè Bµi 4: +8 / 3 trong ph©n tö trung hßa vµ ion sau: Fe 3 O 4 , − 2− 2− Fe3O4, FexOy, NnOm, NO 3 , SO 4 , CO 3 +5

+2 m / n

Fe x O y ,

Nn Om

C O 32−

2Cl-

= Cl20 + 2e

Mn+7 + 5e

= Mn+2

= Cu+2 + 2e

S+6 + 2e

= S+4

Cu0

S O2 + H2O

TR ẦN

Ư N

Cu0 + H 2 SO4 ®n Cu SO4 +

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O VD2:

ẠO

D. Còng cè: HS n¾m c¸c kiÕn thøc ch−¬ng 1, 2, 3, 4 ®Ó kiÓm tra häc k× C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi hãa – khö sau b»ng ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng e VD1: HCl-1 + KMn+7O4 Cl20 + Mn+2Cl2 + KCl + H2O

H Ơ

N O 3− , S O 24− ,

TP .Q

Bµi 5: C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc sau: a.Fe3O4 + HNO3 # Fe(NO3)3 + NO + H2O b.FeO + HNO3 # Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

+2 y / x

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

= Fe+3 + 3e

N+5 + 1e

= N+4

Fe0

Cu + 2H2SO4®n = CuSO4 + SO2 + 2H2O VD3: Fe0 + HN+5O3 Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O

ẤP

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 6H2O VD4: Fe+2SO4 + KMn+7O4 + H2SO4 Fe+32(SO4)3 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O 2.Fe+2

=2.Fe+2 + 2e

Mn+7 + 5e

= Mn+2

Í-

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O VD5: Fe+2O + H2S+6O4 Fe+32(SO4)3 + S+4O2 + H2O 2.Fe+2

= 2Fe+3 + 2e

S+6 + 2e

= S+4

ÁN

-L

Ỡ N

2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4.H2O Chó ý trong ph¶n øng oxi hãa – khö cßn cã 1 sè chÊt chØ ®ãng vai trß lµ m«i tr−êng ph¶n øng, kh«ng tham gia vµo qu¸ tr×nh oxi hãa khö

BỒ

ID Ư

PH£ DUYÖT CñA TCM

TiÕt 35

«n tËp häc kú I

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

ẠO

TP .Q

I/ Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc lý thuyÕt vÒ ®Þnh luËt tuÇn hoµn còng nh− BT liªn quan - Cñng cè kiÕn thøc vÒ c©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö còng nh− lµm c¸c bµi tËp vÒ oxi ho¸ - khö 2- Kü n¨ng – T− duy: ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, lµm bµi tËp 3- Ph−¬ng ph¸p: §µm tho¹i, nªu vÝ dô 4 – Th¸i ®é: BiÕt vËn dông kiÕn thøc vÒ ®l tuÇn hoµn; p.− oxi ho¸ - khö; lµm bµi tËp vµ cuéc sèng

TiÕt PPCT: 35 Ngµy so¹n:………………………… Ngµy d¹y:………………………….

H TR ẦN B 00

«n tËp kiÕn thøc cña häc k× I. Lµm c¸c bµi tËp trong häc k× I.

Ư N

Ii/ chuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: - Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y. - HÖ thèng c©u hái bµi tËp «n tËp 2. Häc sinh

III/ TiÕn tr×nh 1- æn ®Þnh tæ chøc 2- KiÓm tra bµi cò: 3- Bµi gi¶ng

ẤP

(lång trong bµi gi¶ng)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

BT 1: Cho 8,8g hçn hîp 2 KL n»m ë 2 chu kú liªn tiÕp thuéc PNC nhãm II t¸c dông víi HCl d− th× thu ®−îc 6,72 lÝt khÝ H2 (§KTC) Dùa vµo BTH xÐt xem 2KL ®ã lµ g× ? H−íng dÉn Gäi 2KL ®ã lµ A vµ B. Gäi x lµ sè mol A, y lµ sè mol B C¸c KL ®ã thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm II nªn ®Ò cã ho¸ trÞ II A + 2H2O = A(OH)2 + H2↑ (a) x x B + 2H2O = B(OH)2 + H2↑ (b) y y Theo bµi ra nH = 0,72/22,4 = 0,3 mol Theo ph¶n øng (a, b) ta cã x + y = 0,3 (1) NÕu gäi M lµ khèi l−îng mol TB cña 2 nguyªn tè A, B ta cã M = 8,8/0,3 = 29,3g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

2A + 2H2O = 2AOH + H2↑ (a) x x 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (b) y y AOH + HCl = ACl + H2O (c) NaOH + HCl = NaCl + H2O (d) Theo (a, b, c, d) ta cã x + y = nHCl = 0,2 (1) Theo bµi ra ta cã xA + y.23 = 3 (2) Hay xA + 23(0,2 – x) = 3 V× x > 0 nªn x = 16/(23-A) > 0 23 – A > 0 => A < 23 Trong nhãm kim lo¹i K, A chØ cã thÓ lµ Li cã khèi l−îng nguyªn tö = 7. C¸ch 2

TP .Q

Nh− vËy A < M = 29,3 < B A: Mg : 24 B: Ca : 40 Thö l¹i x + y = 0,3 (1) x = 0,2 24x + 40y = 8,8 (2) y = 0,1 Bµi 2: Cho 3g hçn hîp gåm KLK A vµ Na t¸c dông víi H2O. §Ó trung hoµ dd thu ®−îc cÇn 0,2 mol axit HCl. Dùa vµo BTH x¸c ®Þnh khèi l−îng cña kim lo¹i A H−íng dÉn C¸ch 1. Gäi sè mol kim lo¹i A lµ x, sè mol cña Na lµ Y

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

M = 3/0,2 = 15

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

VËy A < 15 < 23 => A : 7 ®ã lµ Li BT 3: C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö sau 1. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 ---> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2. As2S3 + HNO3 + H2O ---> H3AsO4 + H2SO4 + NO 3. Al + HNO3 ----> Al(NO3)3 + N2 + H2O 4. Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + S + H2O H−íng dÉn 1. 5 2Fe+2 = 2Fe+3 + 2.1e 2 Mn+7 + 5e = Mn2+ 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2. 3 As2S3 = 2As+5 + 3As+6 + 28e 28 N+5 + 3e = N2+ 3As2S3 + 28HNO3 + 8H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 3. 10 Al0 = Al+3 + 3e 3 2N+5 + 10e = N20 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 4. 3 Mg = Mg+2 + 2e 79

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ư N

(1)

ẠO

TP .Q

H−íng dÉn Gäi 2 kim lo¹i kiÒm A, B víi sè mol t−¬ng øng lµ a, b A + H2O = AOH + 1/2H2 (a) B + H2O = BOH + 1/2H2 (b) AOH + HCl = ACl + H2O (c) BOH + HCl = BCl + H2O (d) Tõ (a, b, c, d) ta cã a + b = nHCl = 10.3/1000 = 0,03 Gäi M lµ khèi l−îng mol trung b×nh cña A, B

H Ơ

1 S+6 + 6e = S0 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O Bµi 4: Hoµ tan 1 Ýt hçn hîp 2 kim lo¹i thuéc 2 chu kú liªn tiÕp vµo H2O thu ®−îc dd B. §Ó trung hoµ dung dÞch B th× cÇn 10 ml dung dÞch HCl 3M thu ®−îc dung dÞch C. C« c¹n dung dÞch C thu ®−îc 2,075g muèi khan a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra, x¸c ®Þnh tªn 2 kim lo¹i kiÒm b) TÝnh %m mçi kim lo¹i

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

Theo (c, d) ta cã 0,03M + 0,03.35,5 = 2,075 ⇒ M = 33,667

ẤP

V× A, B lµ 2 kim lo¹i kiÒm liªn tiÕp A < M < B A: Na : 23 B : K : 39 Theo ®Ò ra mA + B = 0,03 . M = 2,075 – 0,03.35,5 = 1,01 a + b = 0,03 (1) => a = 0,01 23a + 39b = 1,01 (3) b = 0,02 % Na = (0,02 . 23/1,01)100 = 45,54% % K = 100% - 45,54% = 54,46%

ÁN

-L

Í-

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I

Tiết PPCT : 36 Ngày soạn : 10/12/2012 Ngày dạy : 25/12/2012 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức. 80

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

Ư N

ẠO

TP .Q

Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập của học sinh thông qua các bài tập cụ thể trong học kì I. 2. Kĩ năng. Rèn luyện kĩ năng làm việc độc lập, vận dụng tốt các kiến thức đã được học để giải các bài tập cụ thể. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên. Giáo án giảng dạy; đề, đáp án và thang điểm của bài kiểm tra. 2. Học sinh. Ôn tập chương chương trình học kì I chuẩn bị tốt cho bài kiểm tra. 3. Tiến trình bài giảng. - Ổn định tổ chức. - Giao đề hướng dẫn học sinh làm bài. - Thu, chấm bài.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

MÃ ĐỀ 01 Cho: MAl = 27, MMg = 24,MFe = 56, MCu = 64. PHẦN CHUNG: (Cho cả hai ban). ( 7,0 điểm ) Câu I: ( 2,0 điểm ) 1) Cho nguyên tố X (Z = 16). Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. 2) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất NH3, SiF4. Câu II: ( 3,0 điểm ) 1) Giá trị độ âm điện của các nguyên tử như sau: Nguyên tử Ca Cl N H C O Độ âm 1,00 3,16 3,04 2,20 2,55 3,44 điện Hãy cho biết trong các hợp chất sau: CaCl2, NH3, C2H2, CO2, hợp chất nào có liên kết ion, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị. Giải thích? 2) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Mg → Mg2+ Na → Na+ Cl → ClS → S23) Cho hai nguyên tử A có Z = 14 và nguyên tử B có Z = 17. Hãy viết công thức oxit cao nhất và hợp chất với hiđro của A và B. Câu III: ( 2,0 điểm ) Cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp cân bằng electron: 1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH PHẦN RIÊNG: (Học sinh học theo ban nào làm theo ban đó). ( 3,0 điểm ) Câu IV.a: (phần dành riêng cho ban cơ bản). Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Cho 0,51 gam X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl CM thu được 0,56 lít khí hiđro ở đktc (xem thể tích dung dịch không thay đổi trong phản ứng). 1) Viết các phản ứng hóa học đã xãy ra. 2) Tính giá trị CM và phần trăm khối lượng các kim loại có trong X. 81

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

(Đề kiểm tra dưới hình thức tự luận) MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Vận dụng 1 câu 1,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

Chương III: Liên kết hóa học.

00 10 2+

Tổng hợp

1 câu 1,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

1 câu 2,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

2 câu 3,0 điểm

5 câu 6,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

09 câu 10,0 điểm

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

CỘNG

2 câu 2,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

Chương IV: Phản ứng oxihóa – khử.

1 câu 1,0 điểm

TR ẦN

1 câu 1,0 điểm

Chương II: Bảng tuần hoàn.

Ư N

Chương I: Nguyên tử.

Vận dụng cao

ẠO

Thông hiểu

Nhận biết

H Ơ N

MA TRẬN MÃ ĐỀ 01:

Nội dung kiến thức

Câu IV.b: (phần dành riêng cho ban nâng cao). Hỗn hợp Y gồm Mg, Fe và Cu. Cho 1,47 gam Y phản ứng hoàn toàn trong 800ml dung dịch HCl CM thu được 448 ml khí hiđro ở đktc (xem thể tích dung dịch không thay đổi trong phản ứng) và 0,96 gam chất rắn C. 1) Viết các phản ứng hóa học đã xãy ra. 2) Tính giá trị CM và phần trăm khối lượng các chất có trong Y.

MÃ ĐỀ 02 Cho: MAl = 27, MMg = 24,MFe = 56, MAg = 108. PHẦN CHUNG: (Cho cả hai ban). ( 7,0 điểm ) 82

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu I: ( 2,0 điểm )

Độ âm điện

1,00

3,16

3,04

2,20

2,55

H Ơ

TP .Q

Nguyên tử

1) Giá trị độ âm điện của các nguyên tử như sau:

3) Cho nguyên tố X (Z = 17). Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. 4) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất CH4, CCl4. Câu II: ( 3,0 điểm )

3,44

ẠO

Hãy cho biết trong các hợp chất sau: CaCl2, NH3, C2H2, CO2, hợp chất nào có liên kết ion, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị. Giải thích? F → F-

O → O2-

Li → Li+

Ư N

Ca → Ca2+

2) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion từ các nguyên tử tương ứng:

TR ẦN

3) Cho hai nguyên tử A có Z = 15 và nguyên tử B có Z = 16. Hãy viết công thức oxit cao nhất và hợp chất với hiđro của A và B. Câu III: ( 2,0 điểm ) Cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp cân bằng electron:

1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O 2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

PHẦN RIÊNG: (Học sinh học theo ban nào làm theo ban đó). ( 3,0 điểm )

Câu V.a: (phần dành riêng cho ban cơ bản).

ẤP

Hỗn hợp Y gồm Fe và Mg. Cho 0,92 gam Y phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl CM thu được 0,56 lít khí hiđro ở đktc (xem thể tích dung dịch không thay đổi trong phản ứng).

1) Viết các phản ứng hóa học đã xãy ra. 2) Tính giá trị CM và phần trăm khối lượng các kim loại có trong Y.

Í-

Câu V.b: (phần dành riêng cho ban nâng cao).

1) Viết các phản ứng hóa học đã xãy ra. 2) Tính giá trị CM và phần trăm khối lượng các chất có trong X.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Hỗn hợp X gồm Mg, Al và Ag. Cho 1,59 gam X phản ứng hoàn toàn trong 800ml dung dịch HCl CM thu được 560 ml khí hiđro ở đktc (xem thể tích dung dịch không thay đổi trong phản ứng) và 1,08 gam chất rắn Z.

MA TRẬN MÃ ĐỀ 02: (Đề kiểm tra dưới hình thức tự luận)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

MỨC ĐỘ NHẬN THỨC

2 câu 2,0 điểm

1 câu 1,0 điểm 1 câu 1,0 điểm

Tổng hợp

1 câu 2,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

5 câu 6,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

1 câu 1,0 điểm

2 câu 3,0 điểm

2 câu 2,0 điểm

09 câu 10,0 điểm

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

1 câu 1,0 điểm

CỘNG

Ư N

Chương IV: Phản ứng oxihóa – khử.

1 câu 1,0 điểm

H Ơ

1 câu 1,0 điểm

TP .Q

1 câu 1,0 điểm

Chương III: Liên kết hóa học.

1 câu 1,0 điểm

Chương II: Bảng tuần hoàn.

CỘNG

Chương I: Nguyên tử.

Vận dụng cao

Vận dụng

Thông hiểu

ẠO

Nhận biết

Nội dung kiến thức

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

NHÓM HALOGEN

Chương 5:

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

H Ơ

Bài 21:

TP .Q

Tiết PPCT : 37 Ngày soạn : 01/01/2013 Ngày dạy : 07/01/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết Vị trí nhóm holagen trong bảng hệ thống tuần hoàn. Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. Cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau. Tính chất hóa học cơ bản cua halogen là tính oxi hoá. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán tính chất cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh. Viết được phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh xủa các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các các nguyên tố trong nhóm halogen. Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, bảng hệ thống tuần hoàn, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước bài mới. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN. Nhóm halogen gồm các nguyên tố : Lắng nghe, ghi bài. Flo (Z=9); Clo (Z=17); Brom (Z=35); Iot (Z=53); Atatin (Z=85). Trong đó nguyên tố atatin là nguyên tố phóng xạ nên chúng ta không nghiên cứu. Hoạt động 2 Hoạt động 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

II. CẤU HÌNH ELECTRON – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Yêu cầu HS viết cấu hình electron - Trình bày : 2 5 lớp ngoài cùng của flo, clo, brom và 9F : 2s22p5 35Br : 4s 4p 2 5 iot? : 5s25p5 17Cl : 3s 3p 53I - Các nguyên tố halogen đều có 7e ở lớp - Từ đó em rút ra nhận xét gì về số ngoài cùng. electron ở lớp ngoài cùng của các Nên khuynh hướng đặc trưng của nguyên tố halogen? Từ cấu hình halogen là nhận 1e để có cấu hình giống electron đó các halogen có khuynh các nguyên tố khí hiếm. hướng gì trong các phản ứng ? Do đó tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh. - Trình bày : - Vì sao các halogen k đứng riêng rẽ Vì các halogen có 1e lớp ngoài cùng và mà chúng liên kết với nhau tạo ra có độ âm điện lớp nên mỗi nguyên tử phân tử X2? Yêu cầu HS viếu công góm chung một electron để hình thành liên kết X-X. thức eletron sự tạo thành phân tử X2? .. .. .. .. :X.+.X: → :X:X: hay X-X hoặc X2 - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT. Hoạt động 3 Hoạt động 3 - Xem bảng và trình bày : 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS xem bảng 11 trang 95 và Trạng thái : Khí – lỏng – rắn. 0 trình bày : trạng thái; màu sắc; t s, Màu sắc : Đậm dần. 0 t nc, khối lượng riêng; độ âm điện của t0s, t0nc, khối lượng riêng : Tăng dần. các halogen ? Độ âm điện : Giảm dần. - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét, bổ sung : Dựa vào bán kính giải thích tính phi kim giảm dần : Đi từ flo đến iot bán kính tăng do số lớp e tăng nên khoảng cách từ nhân nguyên tử tới lớp vỏ ngoài cùng tăng do đó khả năng giữ e yếu nên - Lắng nghe, ghi bài. tính phi kim giảm. Hoạt động 4 Hoạt động 4 2. SỰ BIẾN ĐỔI ĐỘ ÂM ĐIỆN - Yêu cầu HS xem bảng 11 trang 95 và - Xem bảng và trình bày : trình bày : Độ lớn và sự biến đổi của Độ âm điện tương đối lớn, đi từ flo đến độ âm điện; số oxi hoá của các iot giảm. nguyên tố halogen ? Ngtố flo có 1 số oxi hoá duy nhất là -1 trong các hợp chất. Các nguyên tố khác trong các hợp chất có các số oxi hoá :-1, +1, +3, +5, +7.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

- Vì sao trong cùng 1 nhóm chính - Trình bày : Vì trong flo chỉ có 2 phân nhưng trong các hợp chất flo chỉ có lớp là phân lớp s và p; trong khi đó các số oxh -1; trong khi đó các nguyên tố nguyên tố khác có các phân lớp s, p, d, f khác lại có các số oxh dương? nên có các số oxh dương.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

- Nhận xét. - Lắng nghe và ghi bài. Hoạt động 5 Hoạt động 5 3. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT. - Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và - Trình bày : trình bày về sự biến đổi tính chất của Các halogen trong đơn chất hay hợp các halogen trong nhóm ? chất thì chúng gióng nhau về thành phần và tính chất. Halogen là những phi kim điển hình, đi từ flo đến iot tính phi kim dảm dần. X2 + KL → Muối. X2 + H2 → HX + H2O → Axit. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 6 Lắng nghe, ghi nhớ. Củng cố toàn bài : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : Vị trí, đặc điểm cấu tạo halogen Tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh. Giải thích : Halogen tồn tai dạng X2, tính phi kim giảm từ flo đến iot. Số oxi hoá của các halogen trong các hợp chất.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

3) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài cũ, làm các bài tập ở sgk trang 96. Chẩn bị trước bài : Clo. -----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

4 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

CLO

Bài 22:

H Ơ N

MỤC TIÊU

Tiết PPCT : 38 Ngày soạn : 01/01/2013 Ngày dạy : 09/01/2013

TP .Q

1) Kiến thức

ẠO

HS biết : Tính chất vậy lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo; Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiẹm và trong công nghiệp. HS hiểu : Clo là một phi kim mạnh; Có tính chất hoá học cơ bản là tính oxi hóa mạnh. 2) Kĩ năng

II.

TR ẦN

Ư N

Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của clo. Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính oxi hoá của clo. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học và điều chế clo. Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hay tạo thành trong phản ứng. CHUẨN BỊ

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

III.

ẤP

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, khí clo + đèn cồn + (sắt và đồng) làm thí nghiệm, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

-L

Í-

1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài củ.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Bài tập : Trình bày tính chất cơ bản của các halogen ? Giải thích. Xác định số oxi hoá của các halogen trong các hợp chất sau : NaCl, HClO, HBrO3, NaClO2, KBrO4. HDTL : Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh. Các halogen có 7e ở lớp ngoài cùng nên dể nhận 1e để có cấu hình giống khí hiếm nên có tính oxi hoá mạnh. Xác định số oxi hoá các halogen : Trong NaCl : Clo -1; HClO : Clo +1; HBrO3 : Brom +5, NaClO2 : Clo +3; KBrO4 : Brom +7.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học sinh

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS ngiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : Clo là chất khí, màu vàng lục, rất độc. bày tính chất vật lí của clo ? Nặng gấp 5,5 lần không khí. Tan trong nước tạo ra nước clo có màu vàng nhạt. Khí clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Nguyên tử clo có độ âm điện lớn - Lắng nghe, trình bày : (3,16) dễ nhận 1e. Em có dự đoán gì Clo có tính oxi hoá mạnh. về tính chất hoá học của clo ? - Nhận xét, bổ sung : Độ âm điện của - Lắng nghe, ghi bài. clo nhỏ hơn flo (3,98) và oxi (3,44) nên trong hợp chất với oxi, flo thì clo có số oxi hoá dương (+1, +3, +5, +7), trong các trường hợp khác clo có số oxi hoá -1. 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI. - Làm thí nghiệm biểu diễn clo tác - Quan sát và nhận xét : Sắt cháy mạnh trong clo. Đả xãy ra dụng với sắt; Yêu cầu HS quan sát phản ứng giữa sắt và clo. và nhận xét. - Clo tác dụng với sắt, đưa số oxi hoá - Trình bày : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 của sắt lên Fe(III). Tương tự đồng củng cháy trong clo. Yêu cầu HS Cu + Cl2 → CuCl2 trình bày 2 phản ứng trên ? - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 2. TÁC DỤNG VỚI HIĐRO - Khi được chiếu sáng, khí clo phản - Trình bày : ứng mạnh với khi hiđro. Yêu cầu HS Cl2 + H2 → 2HCl trình bày phản ứng ? - Trình bày : - Em có nhậ xét gì về số oxi hoá của Trong các phản ứng trên clo có số oxi clo trong các phản ứng giữa clo với hoá từ 0 → -1. Vậy clo thể hiện tính oxi kim loại và hiđro ? Từ đó suy ra tính hoá mạnh. chất hoá học của clo. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC.

3. Các hoạt động dạy học.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

6 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

- Khi tan trong nước, một phần clo tác - Trình bày : dung với nước tạo ra axit clohiđric và axit hipoclorơ. Yêu cầu HS trình 0 -1 +1 bày phản ứng và xác định số oxi hoá Cl2 + H2O HCl + HClO của clo ? - So với các phản ứng trên, trong phản ứng này số oxi hoá của clo có gì - Số oxi hoá của clo giảm xuống -1 và lên khác? Vậy tính chất của clo trong +1. Nên trong phản ứng này clo vừa thể phản ứng này là gì ? hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

Hoạt động 4 Hoạt động 4 III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : bày trạng thái tự nhiên của clo ? Clo có 2 đồng vị :35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%). Clo tồn tại chủ yếu là các muối clorua trong các khoáng vật như : cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O). Trong dạ dày người và động vật, trong nước biển. - Nhậ xét. - Lắng nghe và ghi bài. IV. ỨNG DỤNG. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : Clo được dùng để diệt trùng nước sinh bày những ứng dụng của clo ? hoạt. Sản xuất hoá chất hữu cơ và vô cơ. Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như : nước giaven, clorua vôi - Lắng nghe, ghi bài. - Nhậ xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động 5 Hoạt động 5 V. ĐIỀU CHẾ. 1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM. - Trong phòng thí nghiệm,clo được - Trình bày : điều chế bằng cách cho chất oxi hoá MnO2 +HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl mạnh tdụng với axit HCl dậm đặc, Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa +5Cl2↑ + 8H2O : MnO2 và KmnO4 tdụng với axit HCl đậm đặc ? - Nhận xét, bổ sung : sản phẩm trong - Lắng nghe, ghi bài. các phản ứng trên có lẫn tạp chất nên thường làm sạch bằng cách cho sản phẩm qua dung dịch chứa NaCl để giữ HCl và H2SO4 để giữ H2O. 2. TRONG CÔNG NGHIỆP

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

- Trình bày : 2NaCl + 2H2O

đpdd Có màng ngăn

H Ơ

2NaOH + H2↑ + Cl2↑

ẠO

TP .Q

- Tác dụng của màng ngăn : Không cho clo tiếp xúc với NaOH, H2O và H2. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 6 - Lắng nghe, ghi nhớ.

Ư N

- Trong công nghiệp thường điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được clo ở anôt và (NaOH + H2) ở catôt. Yêu cầu HS trình bày phản ứng trên ? - Tác dụng của màng ngăn trong trường hợp này là gì ? - Nhận xét. Hoạt động 6 Củng cố toàn bài : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : Tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế clo. Tính chất hoá học (tính oxi hoá mạnh và tính kử) của clo.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

4. Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập ở sgk trang 101. Chẩn bị trước bài : Hiđroclorua - Axit clohiđric – Muối clorua -----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

8 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ Y

U TP .Q

MỤC TIÊU

ẠO

Tiết PPCT : 39 Ngày soạn : 12/01/2013 Ngày dạy : 14/01/2013

HIĐROCLORUA AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA

Bài 23:

1) Kiến thức

TR ẦN

Ư N

HS biết : Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua. Tính chất vật lí, hoá học (tính axit mạnh, tính khử) của axit clohiđric. 2) Kĩ năng

Rèn luyện kĩ năng : Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính tan của khí HCl. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của axit clohiđric. CHUẨN BỊ

II.

ẤP

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, khí hiđroclorua + chậu nước làm thí nghiệm, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

Í-

1) Ổn định lớp

III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

2) Kiểm tra bài củ. Bài tập : Trình bày tính chất hoá học cơ bản của clo? Ví dụ minh hoạ. HDTL :

Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh và phản ứng tác dụng với nước. Thí dụ : Cl2 + Cu → CuCl2 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Cl2 + H2 →2HCl Cl2 + H2O → HCl + HClO 3) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên I. HIĐRO CLORUA Hoạt động 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 9 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

1. CẤU TRÚC PHÂN TỬ - Yêu cầu HS viết CT electrong, CTCT - Trình bày : và giải thích sự phân cực trong phân tử H :Cl: → H─Cl → HCl HCl ? CTe CTCT CTPT Cặp eletron dùng chung giữa H và Cl bị lệch về phía Cl nên trong phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị phân cực. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 2. TÍNH CHẤT - Cho HS xem bình đựng khí HCl và - Quan sát, nghiên cứu sgk và trình bày : yêu cầu xem sgk trình bày tính chất + Hiđro clorua là chất khí không màu, của hiđro clorua ? mùi xốc, năng hơn không khí D = 1,26. + Tan nhiều trong nước. - Làm thí nghiệm biểu diển tính tan của - Quan sát và trình bày : khí hiđro clorua. Yêu cầu HS quan Hiệng tượng : Nước ngoài chậu phun sát, nêu và giải thích hiện tượng ? và trong bình. Dung dịch chuyển sang màu đỏ. Giải thích : Khí HCl tan trong nước và làm giảm áp suất trong bình xuống nên nước phun vào. Khí HCl tan trong nước tạo ra axit clohiđric nên làm nước có quỳ chuyển sang màu đỏ. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

-L

Í-

ẤP

II. AXIT CLOHIĐRIC Hoạt động 3 Hoạt động 3 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Trình bày : - Cho HS xem bình đựng axit clohiđric Là chất lỏng không màu, mùi xốc. và nghiên cứu sgk trình bày tính chất Dung dịch đặc đạt 37%. vật lí của axit clohiđric ? - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét; Bổ sung : khi sử dung axit đặc cần thận trọng tránh bị rơi vào da và không nên ngữi nhiều khí HCl bốc lên.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động 4 Hoạt động 4 Tính axit mạnh. Axit HCl là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit mạnh. - Trình bày : - Yêu cầu HS lấy ví dụ cho phản ứng 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O axit HCl tác dụng với : Bazơ, oxit 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 2HCl + MgCO3 → MgCl2 + CO2↑ + H2O bazơ, muối ? - Lắng nghe và ghi bài.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

10 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

- Nhận xét. - Trình bày : - Yêu cầu HS lấy ví dụ cho phản ứng 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ axit HCl tác dụng với kim loại mạnh ? 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑ 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ - Nhận xét; Bổ sung : Axit clohiđric tác - Lắng nghe, ghi bài. dụng với Fe đưa số oxi hoá của Fe lên +2 khác với clo (+3).

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Hoạt động 5 Hoạt động 5 Tính khử Axit clo hiđric củng có tính khử. - Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa - Trình bày : axit HCl với MnO2 và KMnO4 ? MnO2 +HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑ + 8H2O - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của - Trình bày : Clo có số oxi hoá từ -1 lên 0 nên HCl có tính khử. clo → tính khử của clo ? - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. Hoạt động 6 Hoạt động 6 - Lắng nghe, ghi nhớ. Củng cố nội dung tiết học : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua. Tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính axit mạnh và tính khử của axit clohiđric).

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 1, 2, 3, 4, ở sgk trang 107. Chẩn bị trước phần còn lại của bài. -----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

11 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ẠO

TP .Q

Tiết PPCT : 40 Ngày soạn : 12/01/2013 Ngày dạy : 16/01/2013 MỤC TIÊU

HIĐROCLORUA AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA

Bài 23:

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

1) Kiến thức

TR ẦN

HS biết : Biết phương pháp điều chế axit clohiđric, các loịa muối clorua và nhận biết chúng. 2) Kĩ năng

II.

Rèn luyện kĩ năng : Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính oxi hoá của clo. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho phản ứng điều chế axit clo hiđric. Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hay tạo thành trong phản ứng. CHUẨN BỊ

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Í-

III.

ẤP

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

-L

1) Ổn định lớp

ÁN

2) Kiểm tra bài củ.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Bài tập : Trình bày tính chất cơ bản của axit clohiđric ? Ví dụ minh hoạ.

HDTL : Tính chất hoá học của axit clohiđric là tính axit và tính khử. Tính oxi hoá : 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

2HCl + MgCO3 → MgCl2 + CO2↑ + H2O

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ Tính khử : MnO2 +HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

12 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3) Các hoạt động dạy học.

N H Ơ N

- Lắng nghe, ghi bài.

Na2SO4 + 2HCl

ẠO

t0≥4500C

2NaCl + H2SO4

TP .Q

- Nghiên cứu sgk và trình bày : 0 0 NaCl + H2SO4 t <250 C NaHSO4 + HCl

Ư N

- Trình bày :

TR ẦN

t H2 + Cl2 - Trình bày : 2NaCl + H2SO4

2HCl

t0≥4500C

Na2SO4 + 2HCl

- Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2

- Phương pháp sufat : Yêu cầu HS trình bày phản ứng ? - Một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hoá hợp chất hữu cơ. - Nhận xét. III. MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT Hoạt động 2 1. MỘT SỐ MUỐI CLO RUA - Yêu cầu HS lấy vài thí dụ về muối clorua ?

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1

Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 II. AXIT CLOHIĐRIC 3. ĐIỀU CHẾ a) Trong phòng thí nghiệm. - Trong phàng thí nghiệm, người ta cho axit H2SO4 tác dụng với tinh thể NaCl ở các điều kiện nhiệt đọ khác nhau thu được các sản phẩm khác nhau. Yêu cầu HS trình bày ? - Nhậ xét. b) Trong công nghiệp. - Sản xuất trực tiếp từ H2 và Cl2. Yêu cầu HS trình bày phản ứng ?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

- Lắng nghe, trình bày : Thí dụ : NaCl, MgCl2, CuCl2, PbCl2, KCl ... - Muối clorua là những muối trong đó có - Vậy thế nào là muối clorua ? anion Cl- ( clorua ). - Yêu cầu HS tìm hiểu sgk và nêu vài - Trình bày : ứng dụng của muối clorua ? Làm muối ăn, bảo quản thực phẩm. Làm phân Kali (KCl), diệt khuẩn (ZnCl2), làm chất xúc tác (AlCl3). Sản xuất H2, Cl2, NaOH, Nước Giaven. - Lắng nghe, ghi bài - Nhận xét. Hoạt động 3 Hoạt động 3 2. NHẬN BIẾT ION CLORUA. - Biểu diển thí nghiệm phản ứng giữa - Trình bày : NaCl và AgNO3. Yêu cầu HS quan Hiện tượng : Trong ống nghiệm có kết sát, nêu và giải thích hiện tượng ? tủa trắng tạo thành. Giải thích : Do xãy ra phản ứng. PTPƯ : AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 .

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ N Y U

ẠO

Trắng - Nhận xét, bổ sung : Đó là phản ứng - Lắng nghe, ghi bài. dùng để nhận biết ion clorua. Hoạt động 4 Hoạt động 4 - Lắng nghe, ghi nhớ. Củng cố toàn bài : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : Tính chất của hiđroclorua, axit clohiđric và muối clorua. Ứng dụng, điều chế axit clohiđric. Ứng dụng, nhận biết muối clorua.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 5, 6, 7ở sgk trang 106. Chẩn bị trước bài : Sơ lược về hợp chất chứa oxi của clo. -----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

14 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

Tiết PPCT : 41 Ngày soạn : 15/01/2013 Ngày dạy : 21/01/2013 MỤC TIÊU

Ư N

TP .Q

SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

Bài 24:

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1) Kiến thức

TR ẦN

HS biết : Thành phần hoá học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất nước Giaven và clorua vôi. HS hiểu : Tính oxi hoá của nước Gia-ven và clorua vôi. 2) Kĩ năng

Rèn luyện kĩ năng : Viết được các phương trình hoá học minh hoạtính chất hoá học và điều chế nước gia-ven và clorua vôi. Sử dụng có hiệu quả và an toàn nước gia-ven và clorua vôi. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp

Í-

ẤP

II.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

III.

2) Kiểm tra bài củ. Bài tập : Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch sau : NaNO3, HCl, NaCl ? HDTL : Cho quỳ tím vào các dung dịch đó. Nếu quỳ hoá đỏ là axit HCl. Cho một ít mỗi chất đó tác dụng với AgNO3. Nếu có kết tủa trắng là muối NaCl. Chất còn lại là muối NaNO3. PTPƯ : NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3. 3) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh 15 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động 1 Hoạt động 1 Thành phần – tính chất. - Yêu cầu HS ngiên cứu sgk và trình bày - Nghiên cứu sgk và trình bày : thành phần chính của nước gia-ven ? Thành phần của nước gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO. - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của - Trình bày : clo trong 2 muối đó và có nhận xét gì Trong NaCl : Clo có số oxi hoá là -1 về số oxi hoá của clo trong 2 muối đó? Trong NaClO : Clo có số oxi hoá là +1 Clo có số oxi hoá dương. - Clo có số oxi hoá +1 nên lớp electron - Để có 8e clo có xu hướng nhận thêm 2e, vậy hợp chất NaClO có tính oxi ngoài cùng có 6e, để có được 8e lớp hoá. ngoài cùng, clo có xu hướng gì ? từ đó hợp chất NaClO có tính chất gì ? - Nước gia-ven có tính oxi hoá mạnh là - Lắng nghe, ghi bài. do clo trong NaClO có số oxi hoá +1. - Nước gia-ven dễ bị CO2 tác dụng tạo - Trình bày : ra axit yếu là HClO. Yêu cầu HS trình NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO bày phản ứng. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài Hoạt động 2 Hoạt động 2 ứng dụng – điều chế. - Từ tính chất của nước gia-ven và tìm - Tìm hiểu sgk và trình bày : Ứng dụng : hiểu sgk, yêu cầu HS trình bày một số Làm nước tẩy màu, sát trùng, tẩy uế ứng dụng của nước gia-ven ? chuồng trại… Nghiên cứu sgk và trinhg bày : - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk trình bày Điều chế : phương pháp sản xuất nước gia-ven ? Trong phòng thí nghiệm : Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Vì không có màng ngăn nên Cl2 tác dụng với NaOH tạo ra nước gia-ven : Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

- Nhận xét.

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

II. CLORUA VÔI Hoạt động 3 - Nghiên cứu sgk và trình bày : Thành phần – tính chất. - Yêu cầu HS ngiên cứu sgk và trình bày Thành phần của clorua vôi là muối hỗntạp CaOCl2. Chất bột mầu trắng thành phần chính của clorua vôi ? - Trình bày :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

16 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

Trong CaOCl2 : 1 clo có số oxi hoá là -1 và 1 clo có số oxi hoá là +1 Clo có số oxi hoá dương. - Để có 8e clo có xu hướng nhận thêm - Clo có số oxi hoá +1 nên lớp electron 2e, vậy hợp chất CaOCl2 có tính oxi ngoài cùng có 6e, để có được 8e lớp hoá. ngoài cùng, clo có xu hướng gì ? từ đó trong hợp chất CaOCl2 có tính chất gì? - Lắng nghe, ghi bài. - Clorua vôi có tính oxi hoá mạnh là do clo trong CaOCl2 có số oxi hoá +1. - Trình bày : - Clorua vôi dễ bị CO2 tác dụng tạo ra 2CaOCl2 + CO2 + H2O → axit yếu là HClO. Yêu cầu HS trình CaCO3 + CaCl2 + 2HClO bày phản ứng.

- Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của clo trong muối đó và có nhận xét gì về số oxi hoá của clo trong muối ?

- Nhận xét.

Ư N

- Lắng nghe, ghi bài Hoạt động 4

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập ở sgk trang 108. Chẩn bị trước bài thực hành số 2. -----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Hoạt động 4 ứng dụng – điều chế. - Từ tính chất của clorua vôi và tìm - Tìm hiểu sgk và trình bày : Ứng dụng : hiểu sgk, yêu cầu HS trình bày một số Làm nước tẩy màu, sát trùng, tẩy uế ứng dụng của clorua vôi ? chuồng trại, tẩy uế hố rác, xữ lí chất độc … - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk trình bày - Nghiên cứu sgk và trinhg bày : Điều chế : phương pháp sản xuất clorua vôi ? Cho Clo tác dụng với vôi tôi ở 300C thu được clorua vôi : Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 5 Hoạt động 5 - Lắng nghe, ghi nhớ. Củng cố toàn bài : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : Tính tính oxi háo của nước giaven và clorua vôi. Ứng dụng và sản xuất nước gia-ven và clorua vôi.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

PH£ DUYÖT CñA TCM

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

ẠO

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CLO – HỢP CHẤT CỦA CLO

Ư N

Tiết PPCT : 42 Ngày soạn : 15/01/2013 Ngày dạy : 23/01/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm : Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo. Điều chế axit clohiđric từ axit H2SO4 đặc và NaCl. Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch, trong đó có dung dich muối Cl-. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học. Viết bài tường trình thí nghiệm. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước giấy viết tường trình và cách tiến hành các thí nghiệm. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Í-

ẤP

TR ẦN

BỒ

ID Ư

Ỡ N

III.

ÁN

-L

II.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Yêu cầu nhóm I nêu mục đích của bài thực hành ? Yêu cầu nhóm khác nhận xét.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Trình bày : Điều chế và kiểm chứng lại tính chất của axit HCl. Phân biệt các muối trong đó có muối clorua. Nhóm khác nhận xét (nếu có).

18 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Lắng nghe. Hoạt động 2 Trình bày : Cho vài tinh thể KMnO4 vào ống nghiệm, cho vào đó vài giọt dung dịch axit HCl đđ đậy nút cao su có đính băng giấy màu ẩm. quan sát hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình phản ứng. Nhận xét. Lắng nghe, ghi nhớ.

Hoạt động 2 IV. CÁCH TIẾN HÀNH. 1. THÍ NGHIỆM 1 : - Yêu cầu nhóm II trình bày cách tiến hành thí nghiệm 1?

H Ơ

Nhận xét.

ẠO Đ G

Ư N

Hoạt động 3

Trình bày : Cho vào ống nghiệm một ít muối ăn và cho vào đó axit H2SO4 đđ. Lắp thí nghiệm như hình 5.11 sgk trang 120. Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng. Nhận xét (nếu có). Lắng nghe, ghi nhớ.

Cho nhóm III nhận xét. Lưu ý : Cho ít axit HCl vào, cẩn thận khi dùng axit đđ, đậy nhanh nút cao su nhưng phải đảm bảo an toàn. Hoạt động 3 2. THÍ NGHIỆM 2 - Yêu cầu nhóm III trình bày cách tiến hành thí nghiệm 2.

Yêu cầu nhóm I nhận xét. Lưu ý : Cần thận trọng khi sử dụng axit H2SO4 đđ; đun nhẹ ống nghiệm, khi quan sát được hiện tượng thì ngừng đun.

ẤP

TR ẦN

TP .Q

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

Yêu cầu nhóm II nhận xét. Lưu ý : Để thí nghiệm thành công, cần nhớ lại các kiến thức về axit, cách nhận biết muối clorua hay gốc Cl-. Hoạt động 5 Yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm. theo giỏi ghi chép những sai sót mà HS mắc phải trong quá trình làm thí nghiệm.

-L

Í-

Hoạt động 4 3. THÍ NGHIỆM 3 - Yêu cầu nhóm IV trình bày thí nghiệm 3. -

BỒ

ID Ư

Ỡ N

V. -

Hoạt động 6 VIẾT TƯỜNG TRÌNH Yêu cầu HS viết bài tường trình. Yêu cầu HS nộp bài tường trình. Nhận xét buổi thực hành.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động 4 Trình bày : Trình bày phương pháp để nhận biết 3 dung dịch : HCl, NaCl, HNO3. Tiến hành thí nghiệm để phân biệt. ghi kết quả. Nhận xét (nếu có). Lắng nghe và ghi nhớ. Hoạt động 5 Tiến hành làm thí nghiệm.

Hoạt động 6 -

Tiến hành viết bài tường trình. Nộp bài tường trình. Lắng nghe.

19 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Yêu cầu HS thu dọn vệ sinh phòng thự hành.

Tiến hành thu dọn vệ sinh phòng thực hành.

Ư N

Tiết PPCT : 43 Ngày soạn : 21/01/2013 Ngày dạy : 26/01/2013

ẠO

FLO – BROM – IOT

Bài 22:

MỤC TIÊU

TR ẦN

TP .Q

PH£ DUYÖT CñA TCM

H Ơ

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chẩn bị trước bài : Flo – brom – iot.

1) Kiến thức

ẤP

HS biết : - Tính chất vậy lí, trạng thái tự nhiên và tính chất hoá học của flo, brom. - Hướng dẫn HS đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất của flo. HS hiểu : Tính phi kim của flo mạnh hơn clo và tính phi kim của clo mạnh hơn brom. 2) Kĩ năng

Học sinh vận dụng để viết phương trình minh hoạ cho tính chất hoá học của flo và brom. CHUẨN BỊ

II.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

III.

ÁN

-L

Í-

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sách giáo khoa, sách giáo viên. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. FLO Hoạt động 1 Hoạt động 1 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. - Yêu cầu HS ngiên cứu sgk và trình bày - Nghiên cứu sgk và trình bày :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

20 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên của flo ?

Là chất khí màu lục nhạt, rất độc. Tập trung trong các khoáng ở dạng muối florua như : CaF2, hoặc Na3AlF6. - Lắng nghe, ghi bài.

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Nhận xét. 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. - Dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm - Trình bày : Flo có độ âm điện 3,98 là lớn nhất nên điện của flo có thể suy ra tính chất flo có tính oxi hoá rất mạnh. hoá học của flo là gì ? - Nhận xét, bổ sung : Flo có tính oxi - Lắng nghe, trình bày : Tính oxi hoá mạnh thể hiện trong các hoá mạnh nhất. Tính oxi hoá mạnh phản ứng : của flo được thể hiện qua những phản Tác dụng được với tất cả các kim loại ứng nào ? tạo thành muối florua. Tác dụng hầu hết với các phi kim. - Yêu cầu HS viết phương trình phản - Trình bày : 3F2 + 2Al → 2AlF3 ứng của flo với Al và Mg ? F2 + Mg → MgF2 - Yêu cầu HS viết phương trình phản - Trình bày : ứng của flo với hiđro ? F2 + H2 → 2HF - Bổ sung : Khí hiđro flo rua tan nhiều - Trình bày : trong nước tạo thành dung dịch axit 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O flohiđric. Đây là axit rất yếu nhưng có - Trình bày : tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 dùng bằng thuỷ tinh. Yêu cầu HS viết Cu + Cl2 → CuCl2 phương trình phản ứng (thành phần chinhgs của thuỷ tinh là SiO2) ? - Nhận xét, bổ sung : Axit HF được - Lắng nghe, ghi bài. dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh. - Khí flo oxi hoá nước dễ dàng ở ngay - Trình bày : nhiệt độ thường; yêu cầu HS viết 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 phương trình phản ứng ? - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Hướng dẫn HS đọc hiểu về ứng dụng - HS đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất và sản xuất của flo. của flo.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

II. BROM Hoạt động 3 Hoạt động 3 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : bày tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên Là chất lỏng màu đỏ nâu, gây bỏng. của brom ? Tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

21 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Trình bày : Brom có 7e ở lớp ngoài cùng và độ âm điện khá lớn nên brom có tính oxi hoá. - Tính oxi hoá của brom yếu hơn của clo và flo. - Trình bày : 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 Br2 + Mg → MgBr2 - Trình bày : Br2 + H2 → 2HBr

- Lắng nghe và ghi bài.

Ư N

- Lắng nghe, ghi bài.

TR ẦN

- Trình bày : Br2 + H2O

HBr + HbrO

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 - Lắng nghe, ghi nhớ.

ẤP

- Nhậ xét. 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của brom, em hãy dự đoán tính chất hoá học của brom ? - So sánh tính oxi hoá của brom với flo và clo ? - Brom oxi hoá được nhiều kim loại. yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa brom tác dụng với Al và Mg ? - Brom tác dụng được với hiđro tạo thành khí hiđrobromua, yêu cầu HS trình bày phản ứng ? - Bổ sung : Khi khí hiđrobromua tan vào nước tạo thành axit bromhiđric. Đây là một axit mạnh hơn axit clohiđric. - Tương tự clo khi cho brom vào trong nước củng xãy ra phản ứng, yêu cầu HS trình bày phản ứng ? - Nhận xét. Hoạt động 4 Củng cố : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Tính chất vật lí, tính chất hoá học của flo và brom.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

3) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập : 1, 2, 4, 7,10 ở sgk trang 113 và 114. Chẩn bị trước phần còn lại của bài. -----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

22 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

FLO – BROM – IOT

Ư N

Bài 22:

TR ẦN

Tiết PPCT : 44 Ngày soạn : 22/01/2013 Ngày dạy : 28/01/2013

MỤC TIÊU

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1) Kiến thức

ẤP

HS biết : - Tính chất vậy lí, trạng thái tự nhiên và tính chất hoá học của iot. - Đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất của brom và iot. HS hiểu : Tính phi kim của iot yếu hơn brom, clo, flo. 2) Kĩ năng

Học sinh vận dụng để viết phương trình minh hoạ cho tính chất hoá học của iot. CHUẨN BỊ

-L

Í-

II.

ÁN

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sách giáo khoa, sách giáo viên. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

III.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài cũ Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Cho biết màu của quỳ tím khi cho quỳ tím vào dung dịch này ? HDTL mnHBr = 1/81 nNaOH = 1/40 NaOH + HBr → NaBr + H2O NnNaOH > nHBr nên NaOH dư. Vậy môi trường bazơ nên quỳ hoá xanh.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

23 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

IOT

III.

H Ơ

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh II. BROM Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Hướng dẫn HS đọc hiểu về ứng dụng - HS đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất và sản xuất của brom. của brom.

3) Các hoạt động dạy học.

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Hoạt động 2 Hoạt động 2 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ–TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày tính chất vật lí và trạn thái tự Là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím. nhiên của iot ? Có tính thăng hoa. Ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hqữu cơ. Tồn tại dưới dạng muối iotua. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn flo, - Lắng nghe. clo, brom và có độ âm điện nhỏ hơn nên iot có tính phi kim yếu hơn flo, clo, brom. - Iot tác dụng được với nhiều kim loại; - Trình bày : 3I2 + 2Al → 2AlI3 Yêu cầu HS trinh bày phản ứng giữa iot với Al và Mg ? I2 + Mg → MgI2 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. - Ở nhiệt độ cao và có mặt xúc tác thì - Trình bày : iot tác dụng được với hiđro. Yêu cầu 0 C HS trình bày phản ứng ? I2 + H2 350-500 Xúc tác Pt 2HI

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

- Nhận xét. - Iot có tính oxi yếu hơn clo và brom nên clo và brom oxi hoá muối iotua thành iot. Yêu cầu HS trình bày phương trình phản ứng ? - Nhận xét. Hoạt động 3 - Hướng dẫn HS đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất của iot. Hoạt động 4

- Lắng nghe ghi bài. - Trình bày : Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 - Hướng dẫn HS đọc hiểu về ứng dụng và sản xuất của iot. Hoạt động 4

Củng cố : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : - Lắng nghe, ghi nhớ. Tính chất vật lí, tính chất hoá học Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

24 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

TP .Q

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập : 3, 5, 6, 8, 9, 11 ở sgk trang 113 và 114. Chẩn bị trước bài : Luyện tập nhóm halogen.

của flo, brom và iot. Tính phi kim : F2>Cl2>Br2>I2. Tính axit : HF<HCl<HBr<HI Và giải thích được.

Ư N

TR ẦN

NHÓM HALOGEN

LUYỆN TẬP

Bài 26:

ẠO

PH£ DUYÖT CñA TCM

Tiết PPCT : 45 Ngày soạn : 29/01/2013 Ngày dạy : 04/02/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của các halogen. Tính chất hoá học của các halogen và một số hợp chất. Phương pháp điều chế các halogen. Nhận biết các ion halogenua. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế các halogen và hợp chất. Giải các bài tập liên quan : tính thể tích của khí clo tạo thành, tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp ban đầu. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về nhóm halogen và làm các bài tập luyện tập. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

BỒ

ID Ư

Ỡ N

II.

ÁN

-L

Í-

ẤP

III.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. 1. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO. - Trình bày : - Yêu cầu HS trình bày đặc điểm cấu Ngtố CHe CTPT 2 5 tạo của các halogen ? F 2s 2p F:F (F2) 2 5 Cl 3s 3p Cl:Cl (Cl2) 2 5 Br 4s 4p Br:Br (Br2) 5s25p5 I:I (I2) I - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Giao phiếu học tập cho HS. Yêu cầu - Hoàn thành phiếu học tập. HS hoàn thành ? - Nhận xét. - Lắng nghe ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN. - Yêu cầu HS trình bày tính chất của - Trình bày : các axit halogenhiđric và so sánh tính Axit HF là axit yếu các axi còn lại là chất của các axit đó ? những axit mạnh. Chiều axit tăng từ : HF < HCl < HBr < HI - Trình bày tính chất của một số hợp - Trình bày : chất khác của halogen và tính chất Một số hợp chất khác : của chúng ? Nước Gia-ven : dd NaCl + NaClO Clorua vôi : CaOCl2 Chúng đều có tính oxi hoá mạnh và Clo có số oxi hoá +1. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 4. ĐIỀU CHẾ CÁC HALOGEN. - Yêu cầu HS trình bày phương pháp - Trình bày : điều chế các halogen ? F2 : Điện phân dung dịch hỗn hợp KF + HF Cl2 : Cho axit HCl đậm đặc tác dụng với KMnO4 hoặc MnO2 hoặc điện phân dd NaCl có màng ngăn. Br2 : Dùng Cl2 oxi hoá NaBr. I2 : Sản xuất từ rong biển. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 5. NHẬN BIẾT CÁC ION F-, Cl-, Br-, I-. - Yêu cầu HS trình bày phương pháp - Trình bày : Dùng AgNO3 làm thuốc thử : nhận biết các ion halogenua ? NaF + AgNO3 → pư không xãy ra. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Màu trắng NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Màu vàng nhạt

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

26 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 Màu vàng Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Yêu cầu HS làm bài tập số 5 sgk - Trình bày : trang 119. a. Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p64s23d104p5 b. Đó là ngtố brom; Kí hiệu : Br; Cấu tạo : Có 7e lớp ngoài cùng, nằm ở chu kì 4, nhóm VIIA. c. Tính chất hoá học cơ bản là : tính oxi hoá. Thí dụ : Br2 + Mg → MgBr2 d. Tính oxi hoá của brom mạnh hơn iot và yếu hơn clo. Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Yêu cầu HS làm bài tập 7 sgk trang - Trình bày : 119. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (2) nI2 = 12,7/254 = 0,05 mol (2) → nCl2 = nI2 = 0,05 mol (1) → nHCl = 4nCl2 = 4x0,05 = 0.2 mol → mHCl = 0.2x36,5 = 7,3 (g) Nhận xét. Lắng nghe, ghi bài.

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

TR ẦN

-L

Í-

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo. -----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

PH£ DUYÖT CñA TCM

Bài 26:

LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN

Tiết PPCT : 46 Ngày soạn : 12/02/2013 Ngày dạy : 18/02/2013

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

27 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Tính chất hoá học và điều chế các halogen. Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập liên quan. Nhận biết các halogen. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế các halogen và hợp chất. Giải các bài tập liên quan : tính thể tích của khí clo tạo thành, tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp ban đầu. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về nhóm halogen và làm các bài tập luyện tập. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trinhg bày : II. Bài tập. Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận Dùng quỳ tím; nếu quỳ hoá xanh đó là biết các dung dịch sau : NaOH, NaCl, NaOH, quỳ hoá đỏ là HCl và HI. NaBr, HCl, HI. Cho dung dịch AgNO3 vào 2 axit nếu có kết tủa trắng là HCl, kết tủa vàng là HI. Ag+ + Cl- → AgCl↓ (trắng) Ag+ + I- → AgI↓ (vàng) Cho dd AgNO3 vào 2 muối nếu có kết tủa trắng là NaCl, kết tủa vàng nhạt là NaBr. Ag+ + Cl- → AgCl↓ (trắng) Ag+ + Br- → AgBr↓ (vàng nhạt) - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Yêu cầu HS làm bài tập số 6 sgk trang - Trình bày : 119. a. Chất cho clo nhiều hơn (cùng m). Giả sử các chất đều lấy a g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a/87 a/87 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O a/158 a/63,2 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 8H2O

28 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com a/294

a/98

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Ta có : a/63,2>a/87>a/98 Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 nhất nếu cùng khối lượng. b. Chất cho clo nhiều hơn (cùng mol). Theo các phương trình phản ứng trên thì ta có K2Cr2O7 điều chế được nhiều Cl2 nhất nếu cùng số mol. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 - Yêu cầu HS làm bài tập số 11 sgk - Trình bày : trang 119. Ta có : nNaCl = 5,85/58,5 = 0,1 mol nAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol a) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 0,1 0,1 0,1 0,1 mAgNO3 = 143,5x0,1 = 14,35 (g) b) Vdd = 300 + 200 = 500 (ml)

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

CM(NaNO3) = CM(AgNO3)dư = 0,1/055 = 0,2mol/l

PH£ DUYÖT CñA TCM

Í-

ẤP

- Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. 3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị giấy viết tường trình cho bài thực hành số 3.

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

ÁN

-L

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT

Ỡ N

Tiết PPCT : 47 Ngày soạn : 12/02/2013 Ngày dạy : 20/02/2013

BỒ

ID Ư

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm : So sánh tính oxi hoá của brom và clo. So sánh tính oxi hoá của brom và iot. Tác dụng của iot với hồ tinh bột. 2) Kĩ năng

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

29 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Rèn luyện kĩ năng : Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học. Viết bài tường trình thí nghiệm. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước giấy viết tường trình và cách tiến hành các thí nghiệm. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Yêu cầu nhóm I nêu mục đích của bài - Trình bày : thực hành ? Kiểm chứng lại tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom, brom mạnh hơn iot. Yêu cầu nhóm khác nhận xét. - Nhóm khác nhận xét (nếu có). Nhận xét. - Lắng nghe. Hoạt động 2 Hoạt động 2 CÁCH TIẾN HÀNH. 1. THÍ NGHIỆM 1 : Yêu cầu nhóm II trình bày cách tiến - Trình bày : Ống nghiệm có dung dịch brom, cho hành thí nghiệm 1? vào đó vài giọt nước clo, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng. giải thích và viết phườn trình phản ứng. rút ra kết luận. - Nhận xét. Cho nhóm III nhận xét. Lưu ý : Cẩn thận khi sử dụng nước - Lắng nghe, ghi nhớ. clo. Hoạt động 3 Hoạt động 3 2. THÍ NGHIỆM 2 Yêu cầu nhóm III trình bày cách tiến - Trình bày : Ống nghiệm có dung dịch NaI. Nhỏ vào hành thí nghiệm 2. đó vài giọt nước brom. Quan sát hiện tượng. giải thích và viết phương trình phản ứng. rút ra kết luận. Yêu cầu nhóm I nhận xét. - Nhận xét (nếu có). Hoạt động 4 Hoạt động 4 3. THÍ NGHIỆM 3 Yêu cầu nhóm IV trình bày thí - Trình bày : nghiệm 3. Cho vào ống nghiệm vài ml dung dịch hồ tinh bột. nhỏ 1 giọt nước iot vào ống nghiệm. quan sát hiện tượng xãy ra.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TP .Q

II.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

III.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

30 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Yêu cầu nhóm II nhận xét. Hoạt động 5 Hoạt động 5 - Yêu cầu HS tiến hành làm thí - Tiến hành làm thí nghiệm. nghiệm. theo giỏi ghi chép những sai sót mà HS mắc phải trong quá trình làm thí nghiệm. Hoạt động 6 Hoạt động 6 II. VIẾT TƯỜNG TRÌNH - Yêu cầu HS viết bài tường trình. - Tiến hành viết bài tường trình. - Yêu cầu HS nộp bài tường trình. - Nộp bài tường trình. - Nhận xét buổi thực hành. - Lắng nghe. - Yêu cầu HS thu dọn vệ sinh phòng - Tiến hành thu dọn vệ sinh phòng thực thự hành. hành. 3) Hướng dẫn học ở nhà. Ôn tập chuẩn bị cho tiết kiểm tra một tiết.

- Nhận xét (nếu có).

TR ẦN

PH£ DUYÖT CñA TCM

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT

ẤP

Tiết PPCT : 48 Ngày soạn : 20/02/2013 Ngày dạy : 25/02/2013

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức. Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập của học sinh thông qua các bài tập cụ thể. 2. Kĩ năng. Rèn luyện kĩ năng làm việc độc lập, vận dụng tốt các kiến thức đã được học để giải các bài tập cụ thể. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên. Giáo án giảng dạy; đề, đáp án và thang điểm của bài kiểm tra. 2. Học sinh. Ôn tập chương halogen chuẩn bị tốt cho bài kiểm tra. ĐỀ KIỂM TRA Đề số 01 Câu 1 : (3 điểm) Thực hiện dãy chuyển hoá sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học) : KBr → Br2 → HBrO → HBr → AgBr → Ag NaBr Câu 2 : (3 điểm) Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu mililít dung dịch axit HCl 1M để điều chế được 11,2 lít Cl2 ở đktc? Câu 3 : (4 điểm)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

31 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

Sục khí brom vào 25,3g hỗn hợp gồm NaBr và NaI. Sau phản ứng thấy 1,12lít khí brom phản ứng. Tính % khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu. Khí đo ở đktc. Biết : MNa = 23, MI = 127, MBr = 80, MMn = 55, MO =16, mK = 39. Đề số 02 Câu 1 : (3 điểm) Thực hiện dãy chuyển hoá sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học) : NaCl → Cl2 → HClO → HCl → AgCl → Ag Nước Gia-ven Câu 2 : (3 điểm) Cần bao nhiêu gam MnO2 và bao nhiêu mililít dung dịch axit HCl 1M để điều chế được 3,36 lít Cl2 ? Câu 3 : (4 điểm) Sục khí clo vào 22g hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Sau phản ứng thấy 2,24lít khí clo phản ứng. Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu. Biết : MNa = 23, MCl = 35,5, MBr = 80, MMn = 55, MO =16.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ánh sáng

2HBrO 2HBr + O2 HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Ánh sáng 2AgBr 2Ag + Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Câu 2: (3 điểm) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Số mol của Cl2 : nCl2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol nKMnO4 = 2/5nCl2 = 0,2 mol nHCl = 16/5nCl2 = 1,6 mol Vậy : mKMnO4= 158x0,2 = 31,6 (g) VHCl = 22,4x1,6 = 35,84 lít Câu 3: (4 điểm) Phản ứng : 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 nBr2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol nNaI=2nBr2 = 2x0,05 = 0,1 mol Vậy : mNaI = 0,1x150 = 15 (g) %mNaI = (15/25,3)x100 = 59,29% %mNaBr = 100 – 59,29 = 40,71% Đề số 02 Câu 1: (3 điểm) đp dd 2NaCl + 2H2O có màng ngăn 2NaOH + Cl2 Cl2 + H2O HCl + HClO . Ánh sáng 2HClO 2HCl + O2 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

2AgCl

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ánh sáng

2Ag + Cl2

TR ẦN

Ư N

Câu 1: (3 điểm) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Br2 + H2O HBr + HBrO

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM Đề số 01

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

32 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO Câu 2: (3 điểm) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Số mol của Cl2 : nCl2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol nMnO2 = nCl2 = 0,15 mol nHCl = 4nCl2 = 0,6 mol mMnO2= 87x0,15 = 13,05 (g) Vậy : VHCl = 22,4x0,6 = 13,44 lít Câu 3: (4 điểm) Phản ứng : 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol nNaBr = 2nCl2 = 2x0,05 = 0,1 mol Vậy : mNaBr = 0,1x103 = 10,3 (g) %mNaI = (10,3/22)x100 = 46,82% %mNaBr = 100 – 46,82 = 53,18%

0,5đ

Ư N

ẠO

H Ơ N Y

TP .Q

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ

1,0đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

TR ẦN

-----------------------o0o--------------------------

PH£ DUYÖT CñA TCM

OXI – OZON

Tiết PPCT : 49 Ngày soạn : 20/02/2013 Ngày dạy : …/02/2013

ẤP

Bài 29:

MỤC TIÊU

Í-

-L

1) Kiến thức

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

HS biết : Vị trí, cấu hình lớp eletron ngoài cùng; Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của oxi; Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. HS hiểu : Oxi là một phi kim mạnh; Có tính oxi hóa rất mạnh (oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Ag, Pt…), phi kim (trừ halogen), nhiều hợp chất vô cơ hữu cơ). 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của oxi. Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra kết luận về tính chất và điều chế oxi.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, dây sắt- đèn cồn và một số dụng cụ càn thiết làm thí nghiệm sắt cháy trong oxi, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

H Ơ

II.

Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học và điều chế oxi. CHUẨN BỊ

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

III.

ẠO

1) Ổn định lớp

2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh A. OXI Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là - Trình bày : 8. Yêu cầu HS viết cấu hình electron Cấu hình electron : 1s22s22p4 → vị trí (nhóm, chu kì) của oxi trong Nhóm : VIA có 6e lớp ngoài cùng. bảng HTTH ? Chu kì : 2 và có 2 lớp electron - Dựa và cấu hình electron thì trong các - Vì có 6e lớp ngoài cùng nên trong phản ứng hoá học oxi có xu hướng gì ? phản ứng hoá học, oxi có xu hướng nhận thêm 2e để có cấu hình tương tự khí hiếm. - Từ đó viết CTCT cho phân tử oxi - Trình bày : (O2)? O::O → O=O → O2 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : bày một số tính chất vật lí của oxi ? Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí. thoá lỏng = -1800C Tan ít trong nước. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động 3 Hoạt động 3 - Nguyên tử clo có độ âm điện lớn - Lắng nghe, trình bày : (3,44) dễ nhận 2e. Em có dự đoán gì Oxi có tính oxi hoá rất mạnh. về tính chất hoá học của clo ? - Nhận xét, bổ sung : Độ âm điện của - Lắng nghe, ghi bài. oxi nhỏ hơn flo (3,98) nên trong hợp chất của oxi với flo thì oxi có số oxi hoá dương là +2, trong các trường

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

34 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

- Quan sát và nhận xét : Sắt cháy mạnh trong oxi. Đả xãy ra phản ứng giữa sắt và oxi. - Trình bày : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Mg + O2 → MgCl2

ẠO

- Lắng nghe, ghi bài.

Ư N

- Trình bày : O2 + C → CO2 O2 + S → SO2

TR ẦN

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4

- Trình bày : 2CO + O2 → 2CO2 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

hợp khác oxi có số oxi hoá -2. 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI. - Làm thí nghiệm biểu diễn sắt cháy trong oxi; Yêu cầu HS quan sát và nhận xét. - Oxi tác dụng với sắt cho ra sản phẩm là sắt từ. Tương tự magiê cũng cháy trong oxi. Yêu cầu HS trình bày 2 phản ứng trên ? - Nhận xét, bổ sung : Tác dụng hầu hết các kim loại (trừ Au, Ag, Pt…) 2. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM - Khi được đun nóng, một số phi kim tác dụng được với oxi. Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa cacbon và lưu huỳnh với oxi ? - Nhận xét, bổ sung :Tác dụng hầu hết phi kim (trừ halogen). Hoạt động 4 3. TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT. - Khi được đun nóng, oxi tác dụng được với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Yêu cầu HS trình bày phản ứng CO và C2H5OH với oxi ? - Em có nhậ xét gì về số oxi hoá của oxi trong các phản ứng trên ? Từ đó rút ra nhận xét về tính chất hoá họ của oxi. - Nhận xét. Hoạt động 5 IV. ỨNG DỤNG. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình bày những ứng dụng của oxi ?

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

- Nhậ xét.

- Trình bày : Trong các phản ứng trên oxi có số oxi hoá từ 0 → -2. Vậy oxi có tính oxi hoá mạnh. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 5 - Trình bày : Những ứng dụng của oxi : → Thuốc nổ nhiên liệu. (5%) → Hàn cắt kim loại. (5%) → Y khoa. (10%) → Công nghiệp hoá chất. (25%) → Luyện thép. (55%) - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 6

Hoạt động 6 V. ĐIỀU CHẾ. 1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM. - Trong phòng thí nghiệm, oxi được - Trình bày :0 điều chế bằng cách phân huỷ những 2KMnO4 t chất giàu oxi và ít bền nhiệt như K KMnO4 (rắn), KClO3 (rắn)… Yêu cầu

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2K2MnO4 + MnO2 + O2

35 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

HS trình bày phản ứng nhiệt phân KMnO4 (rắn) ? - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 2. TRONG CÔNG NGHIỆP - Trong công nghiệp, oxi được sản xuất - Trình bày : Từ không khí→loại bỏ nước, bụi, CO2 như thế nào ? →hoá lỏng→chưng cất phân đoạn a. Từ không khí. b. Từ nước. không khí lỏng→thu oxi ở t = -1830C. Từ nước→điện phân nước (có H2SO4 hoặc NaOH)→thu khí oxi (cực dương) - Nhận xét. và khí hiđro (cực âm). - Lắng nghe, ghi bài. 3) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 1, 2, 4 ở sgk trang 127. Chẩn bị trước phần còn lại của bài (phần B - OZON).

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

-----------------------o0o--------------------------

ẤP

PH£ DUYÖT CñA TCM

OXI – OZON

Bài 29:

-L

Í-

Tiết PPCT : 50 Ngày soạn : 28/02/2013 Ngày dạy : 04/03/2013 MỤC TIÊU

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

1) Kiến thức

HS biết : Ozon là dạng thù hình của oxi; điều kiện tạo thành ozon, ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. HS hiểu : Ozon là một phi kim mạnh; Có tính oxi hóa rất mạnh (oxi hoá hầu hết các kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ hữu cơ). 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của ozon. Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra kết luận về tính chất và điều chế ozon.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

36 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học và điều chế ozon. CHUẨN BỊ

II.

H Ơ

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, tranh ảnh về ozon, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

TP .Q

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

III.

1) Ổn định lớp

ẠO

2) Kiểm tra bài củ.

ẤP

TR ẦN

Ư N

Trình bày đặc điểm cấu tạo và tính chất của oxi (phản ứng minh hoạ)? HDTL: Oxi có : Cấu hình electron : 1s22s22p4 Nhóm : VIA có 6e lớp ngoài cùng. Chu kì : 2 và có 2 lớp electron Tính chất hoá học : Tính oxi hoá rất mạnh. PTPƯ minh hoạ : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Mg + O2 → MgCl2 O2 + C → CO2 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

3) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B. OZON Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. TÍNH CHẤT a. Tính chất vật lí - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : bày một số tính chất vật lí của ozon ? Là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng. thoá lỏng = -1120C Tan trong nước nhiều hơn oxi. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. b. Tính chất hoá học. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày : bày tính chất hoá học của ozon ? Ozon có tính oxi hoá rất mạnh, mạnh hơn cả oxi. Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), phi kim, nhiều hợp chất vô cơ hữu cơ.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

37 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Điều kiện thường, ozon phản ứng được với bạc tạo thành bạc oxit. 2Ag + O3 → Ag2O + O2 - Nhận xét, bổ sung : Đây là phản ứng - Lắng nghe, ghi bài. dùng để phân biệt khí oxi và khí ozon. Hoạt động 2 Hoạt động 2 II. OZON TRONG TỰ NHIÊN - Trong tự nhiên, ozon tập trung ở đâu? - Trình bày : Ozon tập trung nhiều ở lớp khí quyển trên cao, cách mặt đất từ 20 – 30 km. - Sự hình thành ozon trong tự nhiên ? - Trong tự nhiên ozon hình thành do tia tử ngoại. 3O2 Tia tử ngoại 2O3 - Nhận xét, bổ sung : Ozon có vai trò - Lắng nghe, ghi bài. rất quan trọng, tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại cảu tầng không khí, bảo vệ con người và sinh vật trên trái đất tránh các tác hại của tia tử ngoại. Hoạt động 3 Hoạt động 3 III. ỨNG DỤNG. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày những ứng dụng của ozon ? Những ứng dụng của ozon : → Làm không khí trong lành. → trong công nghiêp : Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác … → trong y học : Dùng để chữa sâu răng. → Sát trùng nước sinh hoạt. - Nhậ xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 - Lắng nghe, ghi nhớ. Củng cố toàn bài : Yêu cầu HS nắm các vấn đề : Biết : - Vị trí, cấu hình lớp eletron ngoài cùng của oxi. - Tính chất vật lí; trạng thái tự nhiên; ứng dụng; Phương pháp điều chế oxi và ozon. - Phân biệt oxi và ozon Hoạt động 5 Hoạt động 5 Củng cố qua bài tập. - Yêu cầu HS làm bài tập số 1 sgk trang - Trình bày : 127. A → d, B → c, C → b, D → a. - Yêu cầu HS làm bài tập số 2 sgk trang - Trình bày :

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

38 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hợp chất có liên kết cộng hoá trị không phân cực là O2 → Đáp án B. - Lắng nghe, ghi bài.

- Nhận xét.

127.

TP .Q

-----------------------o0o--------------------------

H Ơ

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 3, 5, 6 ở sgk trang 127 và 128. Chẩn bị trước bài : LƯU HUỲNH.

LƯU HUỲNH

Bài 30:

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

MỤC TIÊU

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Tiết PPCT : 51 Ngày soạn : 28/02/2013 Ngày dạy : 06/03/2013

1) Kiến thức HS biết : - Vị trí, cấu hình lớp eletron ngoài cùng của kưu huỳnh. - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương và đơn tà) của lưu huỳnh. - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng của lưu huỳnh. HS hiểu : Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng được với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng được với oxi, chất oxi hoá mạnh). 2) Kĩ năng

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

39 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của lưu huỳnh. Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra kết luận về tính chất của lưu huỳnh. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của lưu huỳnh. CHUẨN BỊ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

II.

Ư N

ẠO

TP .Q

1) Giáo viên - Giáo án giảng dạy, thí nghiệm lưu huỳnh cháy trong oxi, sgk, sgv. - Chuẩn bị giáo án PowerPoint, các hình ảnh minh hoạ trong bài giảng. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài củ. Câu hỏi: Trình bày đặc điểm cấu tạo và tính chất của oxi? Viết phương trình minh hoạ. Trả lời: Đặc điểm cấu tạo của oxi: Oxi nằm ở Nhóm : VIA có 6e lớp ngoài cùng. Chu kì : 2 và có 2 lớp electron. Tính chất hóa học của oxi: Oxi có tính chất hoá học cơ bản là tính oxi hoá Ví dụ: Oxi tác dụng0với kim loại: 0 4Fe + 3O2 t 2Fe2O3 Mg + O2 t MgCl2 Oxi tác dụng0 với phi kim: 0 O2 + C t CO2 O2 + S t SO2 Oxi tác dụng với hợp chất: 0 0 2CO + O2 t 2CO2 C2H5OH + 3O2 t 2CO2 + 3H2O 3) Các hoạt động dạy học.

Í-

ẤP

TR ẦN

III.

Hoạt động của học sinh

-L

Hoạt động của giáo viên

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. VỊ TRÍ - CẤU HÌNH ELECTRON. - Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu - Trình bày : nguyên tử là 16. Yêu cầu HS viết cấu Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 hình electron nguyên tử → vị trí Nhóm : VIA có 6e lớp ngoài cùng. (nhóm, chu kì) của lưu huỳnh trong Chu kì : 3 và có 3 lớp electron. bảng HTTH ? - Nhận xét, - Lắng nghe, ghi bài. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động 2 Hoạt động 2 1. HAI DẠNH THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH - Nghiên cứu sgk và trình bày : - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

40 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Vàng Vàng Nâu đỏ Da cam

ẠO

- Nhận xét.

Rắn Lỏng Quánh nhớt Hơi

< 1130C 1190C >1870C >4450C

H Ơ

TP .Q

Tính chất S tà phương S đơn tà (Sβ) vật lí (Sα ) Kl riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 t0nóng chảy 1130C 1190C 0 0 - Nhận xét. Bền ở t0 < 95,50C 95,5 C→119 C 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ - Lắng nghe, ghi bài. ĐẾN TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình bày sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến - Nghiên cứu sgk và trình bày : tính chất vật lí của lưu huỳnh? Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo

bày một số chất vật lí của hai dạng thù hình của lưu huỳnh ?

S8 S8 Sn S2,S4,S6,S

Ư N

TR ẦN

Hoạt động 3 - Lắng nghe, trình bày : Lưu huỳnh có tính oxi hoá..

- Lắng nghe, ghi bài.

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động 3 - Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện (2,58) của lưu huỳnh, e có dự đoán gì về tính chất hoá học của nó? - Nhận xét, bổ sung : Khi lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá, S có số oxi hoá về 2. Ngoài ra, khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá thì lưu huỳnh thể hiện tính khử đưa oxi hoá lên +4 hoặc +6. 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI - HIĐRO - Yêu cầu HS trình bày phương trình phản ứng giữa lưu huỳnh với sắt và thuỷ ngân ? - Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro và xác định số oxi hoá của lưu huỳnh trong các phản ứng trên ? Em có nhận xét gì về tính chất của lưu huỳnh ?

- Lắng nghe, ghi bài.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

- Trình bày : Fe + S → FeS Hg + S → HgS - Lắng nghe, ghi bài. S + H2 → H2S Trong các phản ứng trên, lưu huỳnh thay đổi số oxi hoá từ 0→-2. Trong các phản ứng trên, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá. - Nhận xét: Trong các phản ứng trên, - Lắng nghe, ghi bài. lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá. Hoạt động 4 Hoạt động 4 2. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM. - Lưu huỳnh củng tác dụng được với - Trình bày : một số phi kim. Yêu cầu HS trình bày S + O2 → SO2 phản ứng của S với flo và oxi ? S + 3F2 → SF6 - Em có nhậ xét gì về số oxi hoá của - Trình bày : lưu huỳnh trong các phản ứng trên ? Trong các phản ứng trên oxi có số oxi Từ đó rút ra nhận xét về tính chất hoá hoá từ 0 → +4 và +6. Vậy lưu huỳnh học của lưu huỳnh. có tính khử.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

41 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

PH£ DUYÖT CñA TCM

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Nhận xét: Trong các phản ứng trên, - Lắng nghe, ghi bài. lưu huỳnh thể hiện tính khử. - Kết luận: Lưu huỳnh vừa có tính oxi - Lắng nghe, ghi bài. hoá vừa có tính khử. Hoạt động 5 Hoạt động 5 IV. ỨNG DỤNG. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày những ứng dụng của lưu huỳnh ? Những ứng dụng của lưu huỳnh : → 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất axit H2SO4. → 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su, chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonit, dược phẩm, … - Nhậ xét. - Lắng nghe, ghi bài. V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - SẢN XUẤT LƯU HUỲNH - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : Ở dạng đơn chất trong các mỏ lớn. bày trạng thái tự nhiên của lưu Ở dạng hợp chất trong các muối. huỳnh? - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày phương pháp sản xuất lưu huỳnh? Từ mỏ lưu huỳnh→loại bỏ tạp chât→thu được lưu huỳnh. - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. 4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập sgk trang 132. Chẩn bị trước giấy viết tường trình, cách tiến hành cho bài thực hành số 4

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 52 Ngày soạn : 08/03/2013 Ngày dạy : 11/03/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm : Tính oxi hoá của oxi. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

42 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học. Viết bài tường trình thí nghiệm. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước giấy viết tường trình và cách tiến hành các thí nghiệm. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

TP .Q

II.

Ư N

III.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Yêu cầu nhóm I nêu mục đích của bài - Trình bày : thực hành ? Kiểm chứng lại tính oxi hoá của oxi; Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ; Tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh. - Yêu cầu nhóm khác nhận xét. - Nhóm khác nhận xét (nếu có). - Nhận xét. - Lắng nghe. Hoạt động 2 Hoạt động 2 I. CÁCH TIẾN HÀNH. 1. THÍ NGHIỆM 1 : - Yêu cầu nhóm II trình bày cách tiến - Trình bày : Đốt nóng dây thép xoắn (có gắn mẩu hành thí nghiệm 1? than) rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi. Quan sát hiện tượng. giải thích và viết phườn trình phản ứng. rút ra kết luận. - Nhận xét. - Cho nhóm III nhận xét. - Lưu ý : Để thí nghiệm thành công cần - Lắng nghe, ghi nhớ. gắn mẩu thân thật chặt, đưa nhanh mẩu than vào bình oxi. Hoạt động 3 Hoạt động 3 2. THÍ NGHIỆM 3 - Yêu cầu nhóm IV trình bày thí - Trình bày : nghiệm 3. Cho một ít hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun nóng cho đến khi phản ứng xãy ra. Quan sát hiện tượng xãy ra viết phương trình

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

43 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

PH£ DUYÖT CñA TCM

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Yêu cầu nhóm I nhận xét. Hoạt động 4 3. THÍ NGHIỆM 4 - Yêu cầu nhóm I trình bày thí nghiệm - Trình bày : Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí 4. rồi đưa vào bình đựng khí oxi. Quan sát hiện tượng xãy ra viết phương trình hoá học đã xãy ra. - Nhận xét (nếu có). - Yêu cầu nhóm II nhận xét. Hoạt động 5 Hoạt động 5 - Yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm. - Tiến hành làm thí nghiệm. theo giỏi ghi chép những sai sót mà HS mắc phải trong quá trình làm thí nghiệm. Hoạt động 6 Hoạt động 6 II. VIẾT TƯỜNG TRÌNH - Yêu cầu HS viết bài tường trình. - Tiến hành viết bài tường trình. - Yêu cầu HS nộp bài tường trình. - Nộp bài tường trình. - Nhận xét buổi thực hành. - Lắng nghe. - Yêu cầu HS thu dọn vệ sinh phòng - Tiến hành thu dọn vệ sinh phòng thực thự hành. hành. 3) Hướng dẫn học ở nhà. Ôn tập lại những kiến thức về lưu huỳnh và chuẩn bị trước bài 32.

hoá học đã xãy ra. - Nhận xét (nếu có). Hoạt động 4

ÁN

Bài 32:

HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 53 Ngày soạn : 08/03/2013 Ngày dạy : 13/03/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : - Tính chất vật lí của hiđro sunfua và lưu huỳnh đioxit. - Trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

44 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Ư N

III.

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

ẠO

II.

TP .Q

H Ơ

Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của H2S. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của H2S. Phân biệt H2S với các khí khác. CHUẨN BỊ

HS hiểu : Tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh). 2) Kĩ năng

TR ẦN

1) Ổn định lớp

ÁN

-L

Í-

ẤP

2) Kiểm tra bài củ. Viết các phương trình phản ứng sau và xác định vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng đó ? S + H2 → ? S + O2 → ? S + Zn → ? Hg + S → ? S + 3F2 → ? HDTL S + H2 → H2S (1) Hg + S → HgS (2) S + O2 → SO2 (3) S + 3F2 → SF6 (4) S + Zn → ZnS (5) Trong các phản ứng (1), (2), (5) thì lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá. Trong các phản ứng (3), (4) thì lưu huỳnh thể hiện tính khử.

3) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh A – HIĐRO SUNFUA Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày tính chất vật lí của hiđro sunfua? Là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc. Nặng hơn không khhí, hoá lỏng ở 600C, tan ít trong nước. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

45 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hoạt động 2

H Ơ

- Nghiên cứu sgk và trình bày: NaOH + H2S → NaHS + H2O 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

Hoạt động 3

TP .Q

- Lắng nghe, ghi bài.

ẠO

Hoạt động 2 1. TÍNH AXIT YẾU. - Khí H2S khi tan trong nước tạo thành dd axit yếu, có tên là axit sunfuhiđric. Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng của H2S với NaOH (gợi ý: có tạo ra 2 muối)? - Nhận xét, bổ sung: NaOH tác dụng với H2S tạo ra 2 muối là muối axit (NaHS) và muối trung hoà (Na2S). Hoạt động 3 2. TÍNH KHỬ MẠNH - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của S trong H2S? - Ngoài số oxi hoá đó S còn có những số oxi hoá nào? Trong các phản ứng có xu hướng tăng hay giảm số oxi hóa?→ Tính chất hoá học của H2S?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

- Nghiên cứu sgk và trình bày: Trong H2S thì S có số oxi hoá là -2. - Rình bày: Ngoài số oxi hoá đó; S còn có số oxi hoá 0, +4, +6 → trong các phản ứng S có xu hướng tăng số oxi hoá → s có tính khử. - Nhận xét, bổ sung: H2S có tính khử - Lắng nghe, ghi bài. mạnh, trong các phản ứng đó số oxi hóa của S lên 0, +4, +6. - Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa - Trình bày: a) Thiếu oxi. H2S với oxi trong 2 trường hợp thiếu 2H2S + O2 → 2H2O + S oxi và dư oxi? b) Dư oxi. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 - Nhận xét, bổ sung : Khi đốt cháy H2S - Lắng nghe, ghi bài. ở nhiệt độ cao thiếu oxo thì tạo ra lưu huỳnh có màu vàng. Hoạt động 4 Hoạt động 4 III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày trạng thái tự nhiên của H2S? Khí H2S có trong: → Một số nước suối. → Trong khí núi lửa. → Từ xác chết của người và động vật. - Nhận xét - Lắng nghe, ghi bài. 2. ĐIỀU CHẾ. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : Khí H2S được điều chế trong phòng thí bày phương pháp điều chế H2S? nghiệm, được điều chế bằng phản ứng hoá học giữa sắt(II) sunfua và axit HCl

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

46 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

đậm đặc. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S. Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Kết luận: H2S có tính axit yếu (trong - Lắng nghe, ghi bài. dung dịch) và có tính khử mạnh. B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT Hoạt động 5 Hoạt động 5 TÍNH CHẤT VẬT LÍ. Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày tính chất vật lí của SO2? Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí. Hoá lỏng ở -100C, tan nhiều trong nước. SO2 là chất khí độc. Nhậ xét. - Lắng nghe, ghi bài. 4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 1, 2, 3 sgk trang 138. Chẩn bị trước phần còn lại của bài.

TP .Q

Ư N

ẠO

I. -

H Ơ

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

PH£ DUYÖT CñA TCM

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

Bài 32:

HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 54 Ngày soạn : 14/03/2013 Ngày dạy : 18/03/2013

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : - Tính chất vật lí của lưu huỳnh trioxit.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

47 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

- Túnh chất hoá học (tính khử, oxi hoá của SO2), ứng dụng, điều chế của SO2 và SO3. HS hiểu : Tính chất hoá học của SO2 (tính khử và oxi hoá) và SO3. 2) Kĩ năng

II.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

TR ẦN

III.

Ư N

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

ẠO

TP .Q

H Ơ

Rèn luyện kĩ năng : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của SO2 và SO3. Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của SO2. Phân biệt H2S và SO2 với các khí khác. CHUẨN BỊ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

-L

Í-

ẤP

1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài củ. Viết các phương trình phản ứng sau và xác định vai trò của H2S trong các phản ứng đó ? H2S + Cl2 + H2O → ? H2S + O2(dư) → ? H2S + SO2 → ? HDTL H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl 2H2S + 3O2(dư) → 2H2O +2 SO2 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Trong các phản ứng trên H2S thể hiện tính khử, đó củng là tính chất hoá học đặc trưng của H2S. 3) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động 1 Hoạt động 1 1. SO2 LÀ MỘT OXIT AXIT - Trình bày : SO2 + H2O ↔ H2SO3 - SO2 khi tan trong nước tạo thành axit sunfurơ, là một axit yếu và không bền. Yêu cầu HS trình bày phản ứng của SO2 với nước? - Axit sunfurơ là một axit 2 nấc, khi - Trình bày : phản ứng với bazơ tạo thành 2 muối. H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O H2SO3 với NaOH?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

48 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

- Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 2 2. SO2 VỪA CÓ TÍNH KHỬ VỪA CÓ - Trình bày: TÍNH OXI HOÁ Trong SO2 thì S có số oxi hoá là +4. - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá cảu S trong SO2? - Ngoài số oxi hóa đó, S còn có những - Trình bày: số oxi hosa nào? Ngoài số oxi hóa đó S còn có số oxi hóa là -2, 0, +6. - Trong các phản ứng hoá học SO2 có - Trình bày: thể chuyển số oxi hoá về các số oxi Khi số oxi hoá từ +4 về -2, 0 thì SO2 hosa đó. Vậy SO2 có tính chất hoá học thể hiện tính oxi hoá. Khi số oxi hóa từ +4 lên +6 thì SO2 thể gì? hiện tính khử. - Nhận xét: Đó là 2 tính chất hoá học cơ - Lắng nghe, ghi bài. bản của SO2. a) SO2 là chất khử. - Khi sục khí SO2 vào dd brom thì dd - Trình bày: brom bị mất màu. Yêu cầu HS giải Giải thích: Vì đả xãy ra phản ứng. thích và viết phương trình phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 hoá học minh hoạ? - Nhận xét, bổ sung: Đó là phản ứng - Lắng nghe, ghi bài. dùng để phân biệt khí SO2 với các khí khác. Trong phản ứng đó SO2 thể hiện tính khử. b) SO2 là chất oxi hoá. - Khi sục khí SO2 vào dd axit sunfurơ - Trình bày: Giải thích: Vì đả xãy ra phản ứng: thì dd có vẩn đục màu vàng. Yêu cầu SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O HS giải thích và viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? - Nhận xét, bổ sung: Trong phản ứng đó - Lắng nghe, ghi bài. thì SO2 thể hiện tính khử. - Từ đó em có hãy rút ra kết luận về tính - Trình bày: chất hoá học của SO2? Kết luận: Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 III. ỨNG DỤNG - ĐIỀU CHẾ SO2 1. ỨNG DỤNG - Nghiên cứu sgk và trình bày: - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình Ứng dụng cảu SO2: bày ứng dụng của SO2? → Sản xuất H2SO4. → Tẩy trắng giấy và vải. → Chất chống nấm mốc lương thực… - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 2. ĐIỀU CHẾ SO2

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

49 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Yêu cầu HS trình bày phương pháp - Trình bày: điều chế khí SO2? Trong phòng thí nghiệm: SO2 được điều chế bằng phản ứng giữa Na2SO4 với H2SO4. Na2SO4 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phòng thí nghiệm: SO2 được điều chế bằng phản ứng giữa đốt S hoặc quặng pirit: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. C- LƯU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động 4 Hoạt động 4 VI. TÍNH CHẤT - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày: SO3 là: bày tính chất vật lí của SO3? → Chất lỏng, không màu. → Tan vô hạn trong nước và axit H2SO. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày: SO3 là một oxit axit, tác dụng mạnh bày tính chất hoá học của SO3? với nước tạo thành axit sunfuric (H2SO4): SO3 + H2O → H2SO4 Tác dụng được với bazơ và oxit bazơ tạo thành muối sunfat. - Nhận xét - Lắng nghe, ghi bài. VII. ỨNG DỤNG - ĐIỀU CHẾ - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày : bày ứng dụng cảu SO3? SO3 có ít ứng dụng thực tế nhưng là sản phẩm trung gian quan trọng để sản xuất axit H2SO4. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - SO3 được điều chế bằng phản ứng oxi bày phương pháp điều chế H2S? hóa SO2: 2SO2 + O2 → 2SO3 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động 5

Củng cố Yêu cầu HS nắm các vấn đề sau: t/c vlí t/c hh Đ/chế H2S Chất khí, Tính khử FeS+HCl mùi trứng mạnh, axit thối. yếu. SO2 Chất khí, Oxit axit, FeS2+O2 mùi hắc. tính oxi Hoặc:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động 5 Lắng nghe và ghi nhớ.

50 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

TP .Q

hoá và Na2SO3+ khử. H2SO4 SO3 Chất lỏng Oxit axit, SO2+O2 td với nước, oxit bazơ, bazơ 4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 sgk trang 138 và 139. Chẩn bị trước bài axit sunfuric.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

-----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

PH£ DUYÖT CñA TCM

Bài 32:

AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT

Tiết PPCT : 55 Ngày soạn : 14/03/2013 Ngày dạy : 20/03/2013 I.

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. a. Học sinh biết.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

51 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Tính chất vật lý và cách pha loãng axit sunfuric đặc. - Tính chất hoá học của axit sunfuric : Có đầy đủ tính chất của một axit mạnh, axit sunfuric đặc nóng có tính chất oxi hoá mạnh. b. Học sinh hiểu. Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của axit sunfuric đặc, nóng là do gốc SO42- trong đó S có số oxi hoá cao nhất là (+6). c. Học sinh vận dụng. - Viết được phương trình hoá học của các phản ứng giữa H2SO4 đặc tác dụng với các chất khử ( kim loại, phi kim, hợp chất khử ). - Làm các bài tập liên quan đến axit sunfuric. 2) Kĩ năng. - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học, cân bằng nhanh phản ứng oxi hoá – khử. - Rèn luyện kĩ năng quan sát hiện tượng và giải thích hiện tượng. II. CHUẨN BỊ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

III.

TR ẦN

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

ẤP

1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài củ. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và xác định vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng đó ? S + O2 → ? S + Hg → ? SO2 + H2S → ? SO3 + H2O → ? SO2 + Br2 + H2O → ? HDTL t0 SO2. S + O2 S + Hg → HgS. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ SO2 + 2H2S → 2S↓ + 2H2O. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. 3) Các hoạt động dạy học.

ÁN

-L

Í-

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. AXIT SUNFURIC Hoạt động 1 Hoạt động 1 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS viết CTPT và CTCT của - Lên bảng trình bày. axit sunfuric? CTPT : H2SO4. CTCT : H O O S H O O - Yêu cầu HS Trình bày tính chất vật lí - Nghiên cứu SGK và trình bày :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

52 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

của axit H2SO4 ?

H Ơ

Là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước. Tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

- Nhận xét, bổ sung: GV lưu ý với HS : vì axit sunfuric đặc tan trong nước toả nhiệt mạnh nên khi pha loãng chúng ta cho từ từ axit vào nước và không làm ngược lại. Hoạt động 2 Hoạt động 2 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất của một - Trình bày : axit? Làm quỳ tím hoá đỏ. Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hiđro. Tác dụng với oxit bazơ và với bazơ. Tác dụng được với một số muối. - Nhận xét và bổ sung: Axit sunfuric - Lắng nghe, ghi bài. loãng củng có đầy đủ các tính chất đó. - Yêu cầu HS lên bảng Viết các phương - Lên bảng trình bày: trình phản ứng giữa: H2SO4(loãng) với H2SO4(loãng) + Mg → MgSO4 + H2 Mg, CaO, NaOH và BaCl2 ? H2SO4(loãng) + CaO → CaSO4↓ + H2O H2SO4(loãng) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4(loãng) + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Kết luận : axit sunfuric là một axit mạnh. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 b) Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc. - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của S - Trong H2SO4, S có số oxi hoá +6 trong phân tử H2SO4 ? - GV nhấn mạnh: Axit sunfuric đặc - Lắng nghe. nóng có tính oxi hoá mạnh. - Vậy axit sunfuric đặc tác dụng được - Trình bày: Axit H2SO4 đặc có khả năng phản ứng với những chất nào? Cho ví dụ? với các hợp chất có tính khử. Ví dụ như : kim loại, phi kim, và một số hợp chất khử. - GV nhấn mạnh : Axit sunfuric đặc oxi - Lắng nghe, ghi bài. hoá kim loại, phi kim về mức oxi hoá cao nhất và không giải phóng khí

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

53 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

- Lên bảng trình bày : +6 0 +4 0 2H2SO4 + Cu t CuSO4 + 3SO2 + 2H2O

TP .Q

- Lắng nghe, ghi bài.

ẠO

- Lên bảng trình bày : +6 0 +4 t0 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O

TR ẦN

Ư N

- Lên bảng trình bày : +6 +4 0 2H2SO4 + 2KBr t Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

hiđro. Axit sunfuric tác dụng với kim loại. - Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hoá học giữa H2SO4 tác dụng với Cu và xác định số oxi hoá của S trong các hợp chất ? - Nhận xét. Axit sunfuric tác dụng với phi kim. - Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hoá học cho phản ứng giữa H2SO4 với S và xác định số oxi hoá của S trong các hợp chất ? - Lắng nghe, ghi bài. Axit sunfuric tác dụng với chất khử. - Ngoài ra H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều hợp chất khử. Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hoá học giữa H2SO4 tác dụng với dd KBr và xác định số oxi hoá của S trong các hợp chất ? - Biểu diễn thí nghiệm axit sunfuric tác dụng với Cu kim loại. - Yêu cầu HS quan sát và giải thích hiện tượng ? - Từ các phản ứng trên có nhận xét gì về tính oxi hoá của H2SO4 đặc ? Kết luận : H2SO4 đặc, có tính oxi hoá mạnh. - Nhận xét. Tính háo nước của axit sunfuric. Ngoài những tính chất trên H2SO4 còn có tính háo nước. - Axit H2SO4 đặc nó có khả năng lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ như : Xenlulơzơ, Glucozơ, Sacacrozơ …. - Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hoá học giữa H2SO4 tác dụng với đường saccarozơ ? - Làm thí nghiệm chứng minh H2SO4 đặc tác dụng với saccarozơ. Yêu cầu HS quan sát và nêu hiện tượng.

- Cu kim loại tan, có sủi khí và dung dịch chuyển dần sang màu xanh. - HS trình bày : H2SO4 đặc, có tính oxi hoá mạnh.

- Lắng nghe, ghi bài.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

- Quan sát và trả lời :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

- Lên bảng trình bày :0 C12H22O11 H2SO4(đặc) t 12C + 11H2O. - Quan sát và nêu hiện tượng. Có muội than đen tạo ra.

54 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ư N

ẠO

TP .Q

- Kết luận : H2SO4 là một chất hút nước - Lắng nghe, ghi bài. mạnh và được dùng để làm khô các chất. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Củng cố kiến thức - Hoàn thành các phương trình hoá học - Lên bảng làm : sau: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O. H2SO4 + CuO → ? H2SO4(loãng) + Fe → FeSO4 + H2. H2SO4(loãng) + Fe → ? 6H2SO4(đặc) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 H2SO4(đặc) + Fe → + 6H2O. SO2 + … ? 4H SO + 2FeO → Fe (SO ) + SO2 H2SO4 + FeO → 2 4 2 4 3 + 4H2O. SO2 + … ?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài cũ, làm các bài tập 1, 2, 3 sgk trang 138. Chẩn bị trước phần còn lại của bài.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

Bài 32:

AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT

Tiết PPCT : 56 Ngày soạn : 21/03/2013 Ngày dạy : 25/03/2013

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

55 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. a. Học sinh biết. - Ứng dụng và sản xuất axit sunfuric. - Một số muối sunfat và phương pháp nhận biết muối sunfat. b. Học sinh hiểu và vận dụng. - Viết được phương trình hoá học của các phản ứng sản xuất axit sunfuric và các phương trình phản ứng dùng để nhận biết muối sunfat. - Làm các bài tập liên quan đến axit sunfuric và muối sunfat. 2) Kĩ năng. - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học, cân bằng nhanh phản ứng oxi hoá – khử. - Rèn luyện kĩ năng quan sát hiện tượng và giải thích hiện tượng. II. CHUẨN BỊ

III.

TR ẦN

Ư N

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

ẤP

1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài củ. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và xác định vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng đó ? H2SO4(loãng) + CaO → ? H2SO4(loãng) + 2NaOH → ?

2H2SO4 + Cu

→

2H2SO4 + S → ? 2H2SO4 + 2KBr → ? HDTL H2SO4(loãng) + CaO → CaSO4↓ + H2O H2SO4(loãng) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0 t 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr0 → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 2H2SO4 + S t 3SO2 + 2H2O

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

3) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh II. AXIT SUNFURIC Hoạt động 1 Hoạt động 1 3. ỨNG DỤNG - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày: bày những ứng dụng của axit sunfuric ? Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hoá học, chất

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

56 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Nhận xét, bổ sung: Axit sunfuric là chất hóa học được sản xuất hàng trên thế giới. Hàng năm trên thế giứoi sản xuất khoảng 160 triệu tấn axit sunfuric để ứng dụng trong thực tế. Hoạt động 2 Hoạt động 2 4. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC Trong công nghiệp axit sunfuric - Trình bày : được sản xuất như thế nào ? Trong công nghiệp axit sunfuric được sản xuất qua 3 giai đoạn : c) Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) a. Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2). Có 2 nguyên liệu để sản xuất SO2 : 4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Hoặc S + O2 → SO2 d) Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) b. Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3). 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 e) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 c. Hấp thụ SO3 bằng H2SO4. H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → nH2SO4 - Nhận xét và bổ sung : Khi hấp thụ SO3 - Lắng nghe, ghi bài. vào H2SO4 98% ta được oleum, pha loảng oleum ta thu được dung dịch axit sunfuric. Hoạt động 3 Hoạt động 3 III. MUỐI SUNFAT, NHẬN BIẾT MUỐI SUNFAT 1. MUỐI SUNFAT - Yêu cầu HS nêu một vài muối sunfat - Trình bày : mà em biết ? Một số muối sunfat : NaHSO4, Na2SO4, BaSO4, PbSO4… - GV nhấn mạnh: Axit sunfuric khi tác - Lắng nghe, ghi bài. dụng với bazơ tạo thành 2 muối, là muối axit và muối trung hoà. Muối trung hoà là muối chứa ion sunfat SO42-, như : Na2SO4, BaSO4… Muối axit là muối chứa ion hiđrosunfua HSO4-, như : NaHSO4… 2. NHẬN BIẾT ION SUNFAT - GV thí nghiệm axit sunfuric loảng tác dụng với dd BaCl2. Yêu cầu HS quan - Quan sát, lắng nghe và trình bày : Hiện tượng : Có kết tử trắng tạo thành. sát nêu hiện tượng và giải thích ?

dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ… - Lắng nghe, ghi bài.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

57 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

- Nhận xét, bổ sung : Ion Ba2+ tạo kết tủa trắng với ion SO22- - Lắng nghe, ghi bài. , nên để nhận biết ion SO42- dùng ion Ba2+ có tạo kết tủa trắng. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Củng cố kiến thức toàn bài Yêu cầu HS nắm được các vấn đề sau : Lắng nghe và ghi nhớ. → Biết tính chất vật lí và cách pha loảng của axit sunfuric. → Tính chất hoá học của axit sunfuric là: Tính axit mạnh avf tính oxi hoá. → Lưu ý : Một số kim loại như : Fe, Al, Cr … bị thụ động trong axit H2SO4 đặc nguội. → Biết phương pháp diều chế và những ứng dụng của axit sunfuric. → Bíêt các loại muối sunfat và phương pháp nhận biết chúng. 4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các còn lại trong sgk trang 143. Ôn tập lại kiến thức về oxi và lưu huỳnh, lamg các bài tập trong sgk trang 146 và 147 chuẩn bị cho tiết luyện tập.

H Ơ

Giải thích : Do xãy ra phản ứng và muối BaSO4 không tan tạo thành kết tủa màu tráng. Phương trình phản ứng : H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Í-

-----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

PH£ DUYÖT CñA TCM

Bài 34:

LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

58 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh. Tính chất hoá học của một số hợp chất của lưu huỳnh. Phân biệt oxi, ozon và các chất khí khác; phân biệt các hợp chất của lưu huỳnh. Làm các bài tập tổng hợp liên quan đến oxi, lưu huỳnh và hợp chất của chúng. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế oxi, lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh. Giải các bài tập liên quan : Tính hiệu suất của phản ứng, các bài tập tổng hợp liên quan oxi và lưu huỳnh. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh và hợp chất và làm các bài tập luyện tập. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. I. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH - Yêu cầu HS trình bày đặc điểm cấu tạo - Trình bày : của oxi và lưu huỳnh ? → Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. → Độ âm điện. → Tính chất hoá học : Tính oxi hóa; tính khử của lưu huỳnh. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. II. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH - Giao phiếu học tập cho HS. Yêu cầu - Hoàn thành phiếu học tập về tính chất của các hợp chất của lưu huỳnh : HS hoàn thành về tính chất của các

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Tiết PPCT : 57 Ngày soạn : 21/03/2013 Ngày dạy : 27/03/2013

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

59 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

→ Hiđrosunfua (H2S) : Có tính axit yếu và tính khử mạnh. → Lưu huỳnh đioxit (SO2) : Là oxi axit, có tính oxi hoá và tính khử. → Lưu huỳnh trioxit (SO3) : Là oxit axit mạnh, tác dụng với H2O tạo thành axit mạnh. → Axit sunfuric (H2SO4) : Có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh. Nhận biết muối sunfat bằng ion Ba2+→ ↓trắng. - Lắng nghe ghi bài. Hoạt động 2

TP .Q

H Ơ

hợp chất của lưu huỳnh ?

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

- Nhận xét. B. BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa - Trình bày : sau : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2→SO2→S→H2S→SO2→Na2SO3 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O →SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4→BaSO4 S + H2 → H2S H2S + O2 → SO2 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 2NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Bài tập 2 : Bằng phương pháp hoá học - Trình bày : → Nhận biết H2S và SO2 bằng quỳ tím hãy nhận biết các chất khí sau : H2S, SO2, O2, O3, H2. → quỳ hoá đỏ. Sau đó cho qua dd Cu(NO3)2 → Có kết tủa đen. Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3 → Nhận biết O3 bằng Ag kim loại, có phản ứng : 2Ag + O3 → Ag2O + O2 → Nhận biết O2 bằng tàn đóm : tàn đóm cháy sáng. → Còn lại là H2. - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8g - Trình bày : SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M. a. Viết phương trình phản ứng : a. Viết phương trình hóa học xãy ra. Có 2 phản ứng xãy ra : b. Tính khối lượng các muối có trong SO2 + NaOH → NaHSO3 dung dịch sau phản ứng. NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

60 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

b. Tính khối lượng các chẩttonbg dd sau phản ứng : Ta có : nSO2 = 12,8/64 = 0,2 mol nNaOH = 0,25x1 = 0,25 mol Vậy NaOH dư nên xãy ra phản ứng (2) Từ 2 phản ứng trên ta có : nNa2SO3 = 0,05 mol → mNa2SO3 = 6,3 g nNaHSO3 = 0,15 mol → mNaHSO3 = 15,6 g - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- Nhận xét.

Ư N

-----------------------o0o--------------------------

ẠO

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

PH£ DUYÖT CñA TCM

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

61 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

LUYỆN TẬP

Bài 34:

OXI VÀ LƯU HUỲNH

H Ơ

Tiết PPCT : 58 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 3) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh. Tính chất hoá học của một số hợp chất của lưu huỳnh. Phân biệt oxi, ozon và các chất khí khác; phân biệt các hợp chất của lưu huỳnh. Làm các bài tập tổng hợp liên quan đến oxi, lưu huỳnh và hợp chất của chúng. 4) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế oxi, lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh. Giải các bài tập liên quan : Tính hiệu suất của phản ứng, các bài tập tổng hợp liên quan oxi và lưu huỳnh. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh và hợp chất và làm các bài tập luyện tập. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B. BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa - Trình bày : sau : FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S FeS→H2S→SO2→Na2SO3→SO2→SO3 O2 + 2H2S → SO2 + 2H2O →H2SO4→BaSO4 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

62 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Bài tập 2: Bằng phương pháp hoá học - Trình bày : hãy nhận biết các dung dịch sau : HCl, → Nhận biết HCl và H2SO4 bằng quỳ NaBr, H2SO4, NaOH, Na2SO4. tím → quỳ hoá đỏ. Sau đó cho qua dd Ba(OH)2 có kết tủa trắng → dd H2SO4. Còn lại là HCl. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O → Nhận biết NaOH bằng quỳ tím → quỳ hóa xanh. → Nhận biết Na2SO4 bằng Ba(OH)2 có kết tử trắng. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH → Còn lại là NaBr. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Yêu cầu HS làm bài tập 8 trong sgk - Trình bày : trang 147. Đặt : Zn có số mol là x mol Fe có số mol là y mol a. Ta có các phản ứng : Zn + S → ZnS (1) Fe + S → FeS (2) ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ (3) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ (4) b. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Theo bài ra ta có : mhh = 65x + 56y = 3,72 (*) Theo 4 phương trình ta có : nH2S = x +y = 1,344/22,4 = 0,06 (**) Từ (*) và (**) ta suy ra : x = 0,04 mol và y = 0,02 mol Vậy khối lượng các kim loại : mZn = 65x0,04 = 2,6 g mFe = 56x0,02 = 1,12 g - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3 : 1,10 g hỗn hợp bột sắt và - Trình bày : Đặt : Fe có số mol là x mol nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh. Al có số mol là y mol c. Viết phương trình hóa học xãy ra. a. Ta có các phản ứng : (1) d. Tính phần trăm về khối lượng của Fe + S → FeS Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu. 2Al + 3S → Al2S3 (2) b. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Theo bài ra ta có : mhh = 56x + 27y = 1,1 (*)

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

63 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

- Nhận xét.

ẠO

TP .Q

Theo phương trình ta có : nS = x + 3y/2 = 1,28/32 = 0,04 (**) Từ (*) và (**) ta suy ra : x = 0,01 mol và y = 0,02 mol Vậy khối lượng các kim loại : mFe = 56x0,01 = 0,56 g mAl = 27x0,02 = 0,54 g %mFe = (0,56x100)/1,1 = 50,9 % %mAl = 49,1 % - Lắng nghe, ghi bài.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại trong sgk. Chuẩn bị bài thực hành số 5.

Ư N

-----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

PH£ DUYÖT CñA TCM

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

64 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TP .Q

Tiết PPCT : 59 Ngày soạn : Ngày dạy :

H Ơ

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm : Tính khử của hiđro sunfua. Tính khử và tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit. Tính oxi hóa của axit sunfuric. Tiếp tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tượng. Đặc biệt yêu cầu thực hiện thí nghiệm an toàn với những hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm như : SO2, H2S, H2SO4 đặc. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học. Viết bài tường trình thí nghiệm. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước giấy viết tường trình và cách tiến hành các thí nghiệm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Yêu cầu nhóm I nêu mục đích của bài - Trình bày : thực hành ? Kiểm chứng lại : Tính khử của hiđro sunfua. Tính khử và tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit. Tính oxi hóa của axit sunfuric. - Yêu cầu nhóm khác nhận xét. - Nhóm khác nhận xét (nếu có). - Nhận xét. - Lắng nghe.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

65 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 2 Hoạt động 2 VIII. CÁCH TIẾN HÀNH. 4. THÍ NGHIỆM 1 : - Yêu cầu nhóm II trình bày cách tiến - Trình bày : hành thí nghiệm 1? Lắp dụng cụ như hình 6.3 sgk trang 148. Đốt khí hiđro sunfua thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng. giải thích và viết pợnng trình phản ứng. Xác định vai trò của H2S và O2. - Cho nhóm III nhận xét. - Lắng nghe, ghi nhớ. - Lưu ý : Khi quan sát được hiện tượng thì ngừng đốt. Hoạt động 3 Hoạt động 3 5. THÍ NGHIỆM 2 - Yêu cầu nhóm III trình bày cách tiến - Trình bày : hành thí nghiệm 2. Dẫn khí SO2 và dd brom. Quan sát hiện tượng. Giải thích. Xác định vai trò các chất trong phản ứng. - Nhận xét (nếu có). - Yêu cầu nhóm IV nhận xét. - Lưu ý : Khi quan sất được hiện tượng - Lắng nghe, ghi nhớ. thì ngừng thí nghiệm, cẩn thận trong khi dẫn khí SO2 vào dd brom. Hoạt động 4 Hoạt động 4 6. THÍ NGHIỆM 3 - Yêu cầu nhóm IV trình bày thí - Trình bày : nghiệm 3. Dẫn khí H2S vào nước, được dd axit sunfuhiđro. Dẫn khí SO2 vào dd H2S. Quan sát hiện tượng. Viết phương trình hoá học đã xãy ra. Xác định vai trò các chất trong pảhn ứng. - Yêu cầu nhóm I nhận xét. - Nhận xét (nếu có). Hoạt động 5 Hoạt động 5 7. THÍ NGHIỆM 4 - Yêu cầu nhóm I trình bày thí nghiệm - Trình bày : 4. Nhỏ vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm (cẩn thận). Cho vài mẫu Cu nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng. Viết phương trình hoá học đã xãy ra. Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng. - Yêu cầu nhóm II nhận xét. - Nhận xét (nếu có). - Lưu ý : Cẩn thận khi sử dụng axit - Lắng gnhe, ghi nhớ. sunfuric đặc.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

66 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

H Ơ

Hoạt động 6 - Tiến hành làm thí nghiệm.

Hoạt động 7

Tiến hành viết bài tường trình. Nộp bài tường trình. Lắng nghe. Tiến hành thu dọn vệ sinh phòng thực hành.

TP .Q

IX. -

Hoạt động 6 Yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm. theo giỏi ghi chép những sai sót mà HS mắc phải trong quá trình làm thí nghiệm. Hoạt động 7 VIẾT TƯỜNG TRÌNH Yêu cầu HS viết bài tường trình. Yêu cầu HS nộp bài tường trình. Nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu HS thu dọn vệ sinh phòng thự hành.

ẠO

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

3) Hướng dẫn học ở nhà. Ôn tập lại những kiến thức về oxi, lưu huỳnh và các hượp chất của lưu huỳnh chuẩn bị cho bài kiểm tra một tiết.

TR ẦN

-----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

PH£ DUYÖT CñA TCM

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

67 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT

U TP .Q ẠO

MỤC TIÊU 3. Kiến thức. Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập của học sinh thông qua các bài tập cụ thể. 4. Kĩ năng. Rèn luyện kĩ năng làm việc độc lập, vận dụng tốt các kiến thức đã được học để giải các bài tập cụ thể. CHUẨN BỊ 3. Giáo viên. Giáo án giảng dạy; đề, đáp án và thang điểm của bài kiểm tra. 4. Học sinh. Ôn tập chương halogen chuẩn bị tốt cho bài kiểm tra. ĐỀ KIỂM TRA

IV.

TR ẦN

Ư N

III.

Tiết PPCT : 60 Ngày soạn : Ngày dạy :

Đề số 01

ẤP

Câu 1 : (3 điểm) Thực hiện dãy chuyển hoá sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học) : FeS→H2S→SO2→H2SO3→NaHSO3→SO2→H2SO4 Câu 2 : (2,5 điểm) Bằng phương pháp hoá hãy nhận biết các dung dịch sau : NaOH, H2SO4, NaCl, Na2SO4,

Í-

HCl

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Câu 3 : (4,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,35 g hỗn hợp gồm Fe và Zn trong axit H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí (ở đktc). a. Viết các phương trình hóa học xãy ra. Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng axit H2SO4 80% cần dùng trong các phản ứng trên.

Đề số 02

Câu 1 : (3 điểm) Thực hiện dãy chuyển hoá sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học) : FeS2→SO2→S→H2S→H2SO4→SO2→H2SO4 Câu 2 : (2,5 điểm) Bằng phương pháp hoá hãy nhận biết các dung dịch sau : KOH, KHSO4, HBr, Na2SO4, KBr.

Câu 3 : (4,5 điểm)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

68 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Hoà tan hoàn toàn 9 g hỗn hợp gồm Al và Mg trong axit H2SO4 đặc, nóng thu được 10,08 lít khí (ở đktc). a. Viết các phương trình hóa học xãy ra. Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng axit H2SO4 80% cần dùng trong các phản ứng trên.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TP .Q

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Ư N

0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Í-

ẤP

TR ẦN

0,5đ

Câu 1: (3 điểm) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 2: (2,5 điểm) Nhận biết mỗi chất Câu 3: (4,5 điểm) a. Tính thành phần phần trăm các kim loại : Gọi x là số mol của Fe y là số mol của Zn Ta có : mhh = mFe + mZn = 56x + 65y = 15,35 (1) Phản ứng : 2Fe + 6H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3/2x Zn + 2H2SO4(đặc, nóng) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O y y Theo phương trình phản ứng ta có : nSO2 = 3/2x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,1 mol, y = 0,15 mol Khối lượng các kim loại trong hỗn hợp : mFe = 56*0,1 = 5,6 g. mZn = 65*0,15 = 9,75 g Vậy : %mFe = (5,6/15,35)*100 = 36,48% %mZn = 100% – 36,48% = 63,52% b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80%. Theo phương trình phản ứng ta có : nH2SO4 = 3x + 2y = 0,6 mol → mH2SO4 = 98*0,6 = 58,8 g Khối lượng H2SO4 80% là : → mH2SO4 = (58,8*100)/80 = 73,5 g

ẠO

Đề số 01

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

0,5đ 0,25đ 0,25đ

Đề số 02 Câu 1: (3 điểm) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O S + H2 → H2S

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0,25đ 0,25đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ

69 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

0,5đ 0,5đ 0,5đ

H Ơ

0,5đ

TP .Q

0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

TR ẦN

Ư N

H2S + 2Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 4HCl 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 2: (2,5 điểm) Nhận biết mỗi chất Câu 3: (4,5 điểm) a. Tính thành phần phần trăm các kim loại : Gọi x là số mol của Al y là số mol của Mg Ta có : mhh = mFe + mZn = 27x + 24y = 9,0 g (1) Phản ứng : 2Al + 6H2SO4(đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3/2x Mg + 2H2SO4(đặc, nóng) → MgSO4 + SO2 + 2H2O y y Theo phương trình phản ứng ta có : nSO2 = 3/2x + y = 10,08/22,4 = 0,45 mol (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2 mol, y = 0,15 mol Khối lượng các kim loại trong hỗn hợp : MAl = 27*0,2 = 5,4 g. mMg = 24*0,15 = 3,6 g %mAl = (5,4/9,0)*100 = 60,00% Vậy : %mMg = 100% – 60,00% = 40,00% b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80%. Theo phương trình phản ứng ta có : nH2SO4 = 3x + 2y = 0,6 mol → mH2SO4 = 98*0,6 = 58,8 g Khối lượng H2SO4 80% là : → mH2SO4 = (58,8*100)/80 = 73,5 g

ẠO

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,25đ 0,25đ 0,5đ

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

70 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

ẠO

Bài 36:

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

Tiết PPCT : 61 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. Học sinh biết được : - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu ví dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : Nồng độ, áp suất, nhiệt độ. 2) Kĩ năng. - Rèn luyện kĩ năng quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. CHUẨN BỊ

ẤP

TR ẦN

II.

-L

Í-

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, thí nghiệm phản ứng hoá học tạo kết tử BaSO4 và S sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

ÁN

III.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. KHÁI NIỆM Hoạt động 1 Hoạt động 1 1. THÍ NGHIỆM - Làm thí nghiệm phản ứng kết tủa giữa - Quan sát thí nghiệm và trình bày : BaCl2 với H2SO4; Na2S2O3 với H2SO4. Ống nghiệm 1 của dd BaCl2 và dd Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và so H2SO4 có kết tủa trắng. sánh khoảng thời gian xuất hiện kết tủa Ống nghiệm 2 của dd Na2S2O3 và dd H2SO4 có kết tủa trắng đục S. trong các thí nghiệm ? Viết phương

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

71 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + H2O + Na2SO4

H Ơ

Ống nghiệm 1 xuất hiện kết tủa nhanh hơn ống nghiệm 2. - Yêu cầu HS viết phương trình phản - Trình bày : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl ứng?

trình phản ứng cho các thí nghiệm đó.

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

- Nhận xét. - Lắng gnhe, ghi bài. 2. NHẬN XÉT - Từ 2 thí nghiệm trên thấy rằng, phản - Trình bày : ứng 1 xãy ra nhanh hơn phản ứng 2. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng Các phản ứng hoá học khác nhau xãy độ của một trong các chất phản ứng ra với tốc độ nhanh chậm khác nhau. hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời Vậy thế nào là tốc độ phản ứng ? gian. - Công thức tính tốc độ trung bình : CM(đ) – CM(s) V = Thời gian - Vận dụng tính tốc độ phản ứng trung - Vận dụng : Theo công thức : CM(đ) – CM(s) bình của phản ứng : VTB = Thời gian Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Khi đó ta có : Dung dịch Br2 có CM = 0,0120 mol/l, sau 50 giây CM = 0,0101mol/l 0,0120 – 0,0101 VTB = 50 (s)

- Nhận xét.

VTB = 3,80.10-5 mol/(l.s)

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 2 II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ - Tiến hành thí nghiệm 2 với 2 cốc đựng - Quan sát, trình bày : Cốc 1 đựng 25 ml dd Na2S2O3 xãy ra các dd giống nhau nhưng khác nhau về nhanh hơn so với cốc đựng 10 ml dd nồng độ. Yêu cầu HS quan sát, nêu và giải thích hiện tượng ? Na2S2O3. Vậy tốc độ phản ứng của phản ứng xãy ra ở cốc 1 lớn hơn cốc 2. - Nòng độ các chất tham gia phản ứng - Trình bày : Khi nồng độ các chất thay có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ đổi thì tốc độ phản ứng củng thay đổi. phản ứng ? Ở phản ứng trên thì khi nồng độ tăng tốc độ phản ứng tăng. - Nhận xét : Khi nồng độ chất phản ứng - Lắng nghe, ghi bài. tăng thì tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 3 Hoạt động 3 2. ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT - Lắng nghe. - GV đặt vấn đề : trong phản ứng : 2HI (k) → H2 (k) + I2 (k) Khi p = 1 thì ta có VTB = a; khi tăng

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

72 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

giá trị p = 2 thì khi đó VTB = 4a. - Vậy áp suất có ảnh hưởng như thế nào - Trình bày: đến tốc độ phản ứng ? Áp suất có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng củng tăng. - Nhận xét : Khi áp suất tăng, nồng độ - Lắng nghe, ghi bài. chất khí tăng nên tốc độ phản ứng củng tăng. Hoạt động 4 Hoạt động 4 3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ - GV thực hiện thí nghiệm 2 ở 2 nhiệt - Quan sát và trình bày : độ khác nhau, nhiệt độ phòng (khoảng Cốc được đun nóng phản ứng xãy ra 230C) và dun nhẹ (khoảng 500C). Yêu nhanh hơn. Khi nhiệt độ phản ứng tăng cầu HS quan sát, nêu và giải thích hiện thì tốc độ phản ứng củng tăng. tượng ? - Nhận xét : Vậy Khi nhiệt độ phản ứng - Lắng nghe, ghi bài. tăng thì tốc độ phản ứng củng tăng.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 1, 2 sgk trang 153. Chẩn bị trước phần còn lại của bài.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

73 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Ư N

Bài 36:

TR ẦN

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. Học sinh biết được : - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu ví dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : Diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. - Ý nghĩa thực tiển của tốc độ phản ứng. 2) Kĩ năng. - Rèn luyện kĩ năng quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. CHUẨN BỊ

Í-

ẤP

Tiết PPCT : 62 Ngày soạn : Ngày dạy :

-L

II.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

1) Giáo viên - Giáo án giảng dạy, làm các thí nghiệm phản ứng hoá học có sự ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc, chất xúc tác, sgv, sgk. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

III.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài cũ Các yếu tố nồng độ, áp suất và nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng ? Trong phản ứng Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 thì nồng độ và nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng ? HDTL:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

74 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

- Khi nồng độ, áp suất và nhiệt dộ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. - Trong phản ứng Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 thì : Khi Nồng độ và nhiệt độ tăng thì tốc độ phản nứg củng tăng. 3) Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1

H Ơ

Hoạt động của học sinh

TP .Q

Hoạt động của giáo viên II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Hoạt động 1

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

Ư N

ẠO

4. ẢNH HƯỞNG CỦA DIỆN TÍCH TIẾP XÚC - Làm thí nghiệm phản ứng kết tủa giữa CaCO3 - Quan sát thí nghiệm và trình bày với HCl; trong đó 2 mẫu CaCO3 có diện tích : Ống nghiệm 1 mẫu CaCO3 có tiếp xúc khác nha. Yêu cầu HS quan sát hiện diện tích tiếp xúc lứn hơn lượng tượng và so sánh lượng khí thoát ra trong các thí nghiệm? khí thoát ra nhiều hơn ống - Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng? nghiệm 2. - Trình bày : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

- Lắng gnhe, ghi bài. Hoạt động 2

ẤP

- Nhận xét : Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 2 5. ẢNH HƯỞNG CỦA CHẤT XÚC TÁC. - GV đặt vấn đề : Trong phản ứng : 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Phản ứng xãy ra chậm, nhưng khi cho vào đó một ít bột MnO2 thì bọt oxi thoát ra mạnh hơn. Yêu cầu HS giải thích ? - Vậy chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng ?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

- Trình bày : Dưới tác dụng của xúc tác làm - Nhận xét : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc cho phản ứng đó xãy ra nhanh độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng hơn. kết thúc. Hoạt động 3 III. Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình bày ý - Trình bày : Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. nghĩa của tốc độ phản ứng ? - Lắng nghe, ghi bài.

- GV nhận xét. Hoạt động 4 CŨNG CỐ BÀI - Yêu cầu HS nắm vững các vấn đề sau : → Khái niệm về tốc độ phản ứng.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động 3

75 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

→ Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản - Nghiên cứu sgk và trình bày về ý ứng : Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích nghĩa của tốc độ phản ứng. tiếp xúc và chất xúc tác. Biết được sự ảnh hưởng như thế nào của các yếu tố đó đến tốc - Lắng nghe, ghi bài. độ phản ứng. → Ý nghĩa của tôcá độ phản ứng với khoa Hoạt động 4 học đời sống. - Lắng nghe, ghi nhớ.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 3, 4, 5 sgk trang 154. Chẩn bị trước bài thực hành số 6.

Ư N

PH£ DUYÖT CñA TCM

TR ẦN

BÀI THỰC HÀNH SỐ 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

00 10

MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS biết : Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm : Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Ảnh hưởng của diện tiếp xúc đến tốc độ phản ứng. Tiếp tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tượng. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học. Viết bài tường trình thí nghiệm. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất, sgk, sgv. 2) Học sinh Chuẩn bị trước giấy viết tường trình và cách tiến hành các thí nghiệm. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Tiết PPCT : 63 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

II.

III.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

76 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 - Trình bày : Kiểm chứng lại : → Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. → Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. → Ảnh hưởng của diện tiếp xúc đến tốc độ phản ứng. - Nhóm khác nhận xét (nếu có). - Lắng nghe.

TP .Q

H Ơ

Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 - Yêu cầu nhóm I nêu mục đích của bài thực hành ?

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

- Yêu cầu nhóm khác nhận xét. - Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

Hoạt động 2 Hoạt động 2 I. CÁCH TIẾN HÀNH. 1. THÍ NGHIỆM 1 : - Yêu cầu nhóm II trình bày cách tiến - Trình bày : hành thí nghiệm 1? Chuẩn bị 2 ống nghiệm : Ống 1 : 3 ml dd HCl 18% Ống 2 : 3 ml dd HCl 6% Cho vào 2 ống nghiệm một hạt kẽm có kích thước giống nhau. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận. Viết phương trình hóa học xãy ra. - Cho nhóm III nhận xét. - Lắng nghe, ghi nhớ. Hoạt động 3 Hoạt động 3 2. THÍ NGHIỆM 2 - Yêu cầu nhóm III trình bày cách tiến - Trình bày : hành thí nghiệm 2. Chuẩn bị 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng 3 ml dd H2SO4 C% = 15%. Đun một ống đến gần sôi. Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 hạt Zn kích thước giống nhau. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận. Viết phương trình hóa học xãy ra. - Yêu cầu nhóm IV nhận xét. - Nhận xét (nếu có). - Lưu ý : Thận trọng khi sử dụng dd - Lắng nghe, ghi nhớ. H2SO4. Hoạt động 4 Hoạt động 4 3. THÍ NGHIỆM 3 - Yêu cầu nhóm IV trình bày thí nghiệm - Trình bày : 3. Chuẩn bị 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng 3 ml dd H2SO4 C% = 15%. Đun một ống đến gần sôi. Chuẩn bị 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau nhưng có kích

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

77 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

ẠO

Ư N

TR ẦN

II. -

TP .Q

thước khác nhau. Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 mẫu Zn trên. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận. Viết phương trình hóa học xãy ra. Yêu cầu nhóm I nhận xét. - Nhận xét (nếu có). Hoạt động 5 Hoạt động 5 Yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm. - Tiến hành làm thí nghiệm. theo giỏi ghi chép những sai sót mà HS mắc phải trong quá trình làm thí nghiệm. Hoạt động 6 Hoạt động 6 VIẾT TƯỜNG TRÌNH - Tiến hành viết bài tường trình. Yêu cầu HS viết bài tường trình. - Nộp bài tường trình. Yêu cầu HS nộp bài tường trình. - Lắng nghe. Nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu HS thu dọn vệ sinh phòng thự - Tiến hành thu dọn vệ sinh phòng thực hành. hành.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẫn bị trước bài cân bằng hoá học.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

78 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Bài 38:

Tiết PPCT : 64 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. Học sinh biết được : - Khái niệm về phản ứng thuận nghịch và nêu ví dụ. - Khái niệm về cân bằng hóa học và nêu ví dụ. - Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hóa học và nêu ví dụ. 2) Kĩ năng. - Quan sát thí nghiệm rút ra được nhận xét về phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học. - Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hóa học trong những điều kiện cụ thể. II. CHUẨN BỊ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

III.

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, thí nghiệm phản ứng hoá học về cân bằng hóa học, sgk, sgv. 2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

79 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

BỒ

ID Ư

H Ơ N Y

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC. Hoạt động 1 Hoạt động 1 1. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU. - GV trình bày : - Lắng nghe, ghi bài. Xét phản ứng : 3KClO3 → 2KCl + 3O2 Trong phản ứng trênkhi có mặt xúc tác MnO2/t0 thì toàn bộ KClO3 sẽ chuyển hóa thành KCl và O2. Sau phản ứng thig không còn có KClO3 còn lại sau phản ứng. vậy phản ứng xãy ra theo 1 chiều tạo ra KCl và O2. Những phản ứng như vậy được gọi là phản ứng một chiều. Trong phản ứng một chiều người ta dùng mũi tên 1 chiều đễ biểu diễn chỉ chiều phản ứng. 2. PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH - Lắng nghe, ghi bài. - GV trình bày : Xét phản ứng : Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Trong phản ứng trên, thì clo tác dụng với nước để tạo ra HCl và HClO, HCl và HClO tạo thành củng kết hợp với nhau để tạo lại clo và nước. những phản ứng như vậy được gọi là phản nứg thuận nghịch. Trong phản ứng thuận nghịch người ta dùng 2 mũi tên ngược chiều nhau để biểu diễn. mỗi mũi tên ứng với một phản ứng một chiều. Hoạt động 2 Hoạt động 2 3. CÂN BẰNG HÓA HỌC - Lắng nghe, ghi bài. - Xét phản ứng : H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) Bđầu : 0,500 mol 0,500mol 0mol P/ứng : 0393 mol 0,393 mol 0,786 mol CB : 0,107 mol 0,107 mol 0,786 mol Ban đầu không có HI nên có 0 mol, khi phản ứng xãy ra nồng độ HI tăng

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

80 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

và nồng độ H2 và I2 giảm. Khi phản ứng đến điểm cao, khi nồng độ HI cao thì một phần sẽ chuyển ngược trở lại đễ tạo lại H2 và I2. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì Vt = Vn. khi đó nồng độ các chất - Nhận xét : ổn định. → Phản ứng đạt trang thái cân abừng - Cho HS rút ra nhận xét về cân bằng khi Vt = Vn . hoá học ? → Cân bằng hóa học là cân bằng động. → Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi Vt = Vn. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 - Nhận xét. Hoạt động 3 II. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG - Lắng nghe. 1. THÍ NGHIỆM - GV trình bày thí nghiệm 7.5 sgk. GV mô tả thí nghiệm cho HS nắm được - Quan sát thí nghiệm và trình bày : trong thí nghiệm đó. Màu ở ống nghiệm a nhạt hơn. Khi - Yêu cầu HS quan sát, nêu và giải được làm lạnh, thì các phân tử NO2 dã thích cho hiện tượng của thí nghiệm phản ứng thêm để taọ thêm N2O4 nên đó ? ống nghiệm được làm lạnh có màu nhạt 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) hơn ống nghiệm không dược làm lạnh. (màu nâu đỏ) (không màu) - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

- Nhận xét, bổ sung thêm : Nếu ta ngâm ống nghiệm a đó trong chậu nước đá một thời gian thì màu của ông nghiệm không nhạt thêm nữa. Khi đó phản ứng đạt trạng thái cân - Trình bày : Sự chuyển dịch cân bằng là bằng mới. Hiện tượng trên được gọi sự dịch chuyển từ trạng thái câb bằng là sự chuyển dịch cân bằng. này sang trang thái cân bằng khác do 2. ĐỊNH NGHĨA tác động của các yếu tố bên ngoài. - Vậy thế nào là sự chuyển dịch cân - Lằng nghe, ghi bài. bằng ? Hoạt động 4 - Lắng nghe, ghi nhớ. - Nhẫn xét. Hoạt động 4 Yêu cầu HS tra lời được các vấn đề sau : → Cân bằng hoá học là gì ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

81 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

→ Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động ? → Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? 3) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập 1, 2, 3, 4 sgk trang 163. Chẩn bị trước phần còn lại của bài.

TP .Q

-----------------------o0o--------------------------

TR ẦN

Ư N

ẠO

PH£ DUYÖT CñA TCM

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Bài 36:

C A

MỤC TIÊU 1) Kiến thức. Học sinh biết được : - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học : Nồng độ, áp suất, nhiệt độ và vai trò của chất xúc tác trong tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. - Ý nghĩa thực tiển của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. 2) Kĩ năng. - Rèn luyện kĩ năng quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học để phản ứng chuyển dịch theo hướng có lợi trong sản xuất và ứng dụng của đời sống. CHUẨN BỊ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Tiết PPCT : 65 Ngày soạn : Ngày dạy :

II.

1) Giáo viên - Giáo án giảng dạy, làm các thí nghiệm phản ứng hoá học về sự ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất tới cân bằng hóa học, sgv, sgk.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

82 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

2) Học sinh Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Ư N

Hoạt động 1

TR ẦN

- Trình bày : Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì Vt = Vn. - Lắng gnhe. - Trình bày : Khi đó cân bằng chuyển dịch tyheo chiều thuận.

- Trình bày : Theo chiều đó thì nồng độ CO2 giảm. - Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều hướng làm giảm sự thay đổi đó. - Lắng nghe, ghi bài.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

1. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ - Xét phản ứng sau : C(r) + CO(k) ↔ 2CO2(k) Khi phản ứng đạt trang thái cân bằng, hãy so sánh giá trị của Vt và Vn ( lớn, bằng hay bé hơn ) ? - Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ta thêm vào đó 1 lượng CO2 thì cân bằng chuyển dịch như thế nào ? - GV bổ sung : Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ta thêm vào đó 1 lượng CO2 thì nồng độ CO2 tăng lên. Khi đó Vt > Vn. Vậy khi đó cân abừng chuyển dịch theo chều nào ? - Vậy khi tăng nồng độ CO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Theo chiều đó sẽ làm nồng độ CO2 tăng hay giảm ? - Vậy : Khi thay đổi nồng độ của một chất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều hướng như thế nào ? - Nhận xét : Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì bao giờ cân bằng cũng chuyển dịch theo chiều hướng làm giảm sự thay đổi đó. Hoạt động 2 2. ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT - GV trình bày thí nghiệm về sự ảnh hưởng của áp suất trong phản ứng : N2O4 (k) → 2NO2 (k) - Khi ta tăng áp suất thì cân bằng

Hoạt động của học sinh

ẠO

Hoạt động của giáo viên CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC Hoạt động 1

TP .Q

H Ơ

1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài cũ Trình bày thế nào là cân bằng hóa học ? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động ? 3) Các hoạt động dạy học

III.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động 2 - Quan sát và lắng gnhe. - Trình bày :

83 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm số mol khí. Theo cân bằng thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch. - Ngược lại khi ta giảm áp suất của hệ - Trình bày : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều Khi ta giảm áp suất thì cân bằng chuyển nào ? dịch về phía làm tăng số mol khí. Theo cân bằng thì phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận. - Tổng quát, khi ta thay đổi áp suất của - Trình bày : hệ thì cân bằng chuyển dịch như thế Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của nào ? hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ củng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. - Nhận xét, bổ sung : Không phải cân - Lắng nghe, ghi bài. bằng nào áp suất củng ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. rtrong phản ứng của chất rắn thì áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng; hay trong phản nứg có số mol của chất khí trước và sau bằng nhau. Ví dụ : H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 Hoạt động 3

chuyển dịch theo chiều nào ?

ẤP

(k)

ÁN

-L

Í-

Hoạt động 3 - Nghiên cứu sgk và trình bày : Phẳn ứng thu nhiệt là phản ứng có giá 3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ trị của ∆H mang giá trị dương. - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình Phẳn ứng toả nhiệt là phản ứng có giá bày thêa nào là phản ứng thu nhiệt và trị của ∆H mang giá trị âm. toả nhiệt ? - Lắng nghe, ghi bài.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

- GV trình bày thí nghiệm của phản ứng: N2O4 (k) ↔ 2NO2 (k) ∆H = 58 kJ Với phản ứng trên, phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ∆H = +58 kJ và - HS trình bày : Khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển phản nứg nghịch là phản ứng toả dịch theo chiều toả nhiệt và khi tăng nhiệt ∆H = -58 kJ. nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo - Trong cân bằng đó, nếu ta làm lạnh chiều thu nhiệt. Trong cân bằng trên thì thì thấy màu của hỗn hợp khí nhạt đi, khi giảm nhiệt cân bằng chuyển dịch nhĩa là cân bằng đã chuyển dịch theo theo chiều nghịch và khi tăng nhiệt độ chiều tạo ra N2O4. Đó là phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều theo chiều nghịch. Chiều đó là chiều

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

84 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

II.

N H Ơ

Ư N

ẠO

Hoạt động 4

TP .Q

- Lắng gnhe, ghi abì.

- Nghiên cứu sgk và trình bày : Trong sản xuất hoá học, chúng ta nghiên cứu về phản ứng đó để có những biện pháp tăng hoặc giảm các yếu tố như : Nhiệt độ, áp suất và nồng độ để cho phản ứng xãy ra như mong muốn nhằm nâng cao hiệu suất phản ứng. - Lắng nghe, ghi nhớ. Hoạt động 5

ẤP

thuận. - Lắng nghe, ghi bài.

TR ẦN

thu nhiệt hay toả nhiệt ? Vậy khi giảm hay tăng nhiệt độ cho cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu hay toả nhiệt ? GV nhận xét, bổ sung thêm : Từ những thí nghiệm và nhận xét đó chúng ta coa nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê (sgk). 4. VAI TRÒ CỦA CHẤT XÚC TÁC. Trong bài trước ta đã biết, chất xúc tác có vài trò làm tăng tốc độ phản ứng. Và chất xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân bằng tức là không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Hoạt động 4 Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC. Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình bày những ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong việc sản xuất hóa học ?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

HS lắng gnhe và ghi nhớ.

- Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động 5 YÊU CẦU HS NẮM VỮNG CÁC VẤN ĐỀ SAU : → Biết được phản ứng thuận một chiều và phản ứng thuận nghịch; phản nứg thu nhiệt và tỏa nhiệt. → Thế nào là cân bằng hóa học; hiểu được vì sao cân bằng hóa học là cân bằng động. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng. → Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng, và khi thay đổi các yếu tố đó cân bằng chuyển dịch theo chiều hướng như thế nào ? → Ý nghĩa cảu tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

85 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

học.

H Ơ

4) Hướng dẫn học ở nhà. Học bài củ, làm các bài tập sgk trang 162, 163, 166 và 167 chuẩn bị cho tiết luyện tập.

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

PH£ DUYÖT CñA TCM

-----------------------o0o--------------------------

ÁN

Bài 39: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 66 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Khái niệm và biều thức cảu tốc độ pảhn ứng. Các yếu tố và vai trò ảnh hưởng cảu chúng đến tốc độ phản ứng..

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

86 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Sự chuyển dịch cân bằng, hiểu được như thế nào là cân bằng động. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hoá học. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Vận dụng kiến thức để giải thích cho phản ứng xãy ra theo chiều nào và sự chuyển dịch cân bằng khi có sụ thay đổi cảu các yếu tố ảnh hưởng. Làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về tốc đọ phản ứng, cân bằng hóa học và làm các bài tập luyện tập. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - Yêu cầu HS trình bày : Khái niệm về - Trình bày : tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng → Tốc độ phản ứng là độ biến thiên đến tốc độ ảnh hưởng đến tốc độ phản nồng độ của nmột trong các chất phản ứng ? Tốc độ phản ứng sẽ xãy ra như ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thế nào khi các yếu tố ảnh hưởng đó thời gian. thay đổi ? → Các yếu tố ảnh hưởng đến ttóc độ pghản ứng : Nồng độ : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, ttốc độ phản ứng tăng. Áp suất : Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng. Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Chất xúc tác : Chất xúc tác có vài trò tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau phản ứng. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

87 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 2 Hoạt động 2 II. CÂN BẰNG HÓA HỌC - Yêu cầu HS trình bày : Thế nào là - Trình bày : phản ứng một chiều và phản ứng thuận → Phản ứng một chiều : Là phản ứng nghịch; giá trị của ∆H trong phản ứng chĩ xãy ra theo một chiều từ chất tham toả và thu nhiệt; thế nào là sự chuyển gia đến sản phẩm; Phản ứng thuận dịch cân bằng; các yếu tố và vai trò nghịch : Là phản ứng tạo ra sản phẩm của chúng ảnh hưởng đến cân bằng và sản phẩm kết hợp với nhau tạo lại hóa học; ý nghĩa của tốc độ phản ứng chất tham gia phản ứng. và cân bằng hóa học ? → Trong phản ứng toả nhiệt thì giá trị ∆H mang giá trị dấu âm và trong phản ứng thu nhiệt thì giá trị ∆H mang giá trị dương. → Sự chuyển dịch cân bằng là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động cảu các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng. → Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học : Nồng độ, áp suất và nhiệt độ. Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng đó. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm tốc độ phản ứng xãy ra nhanh hơn → Ý nghĩa của tốc đọ phản ứng và cân bằng hóa học : Có ý nghĩa trogn thực tiển là cho phản ứng xãy ra theo mong muốn nhằm nâng cao hiệu suất của phản ứng hóa học. - Lắng nghe ghi bài. - Nhận xét. B. BÀI TẬP Hoạt động 3 Hoạt động 3 Yêu cầu HS làm bài tập 5 trang 154 sgk. FeS2→SO2→S→H2S→SO2→Na2SO3 - Trình bày : →SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4→BaSO4 a) Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột thì diện tích tiếp xúc tăng nên tốc độ phản ứng tăng. b) Thay dd H2SO4 4M bằng dd H2SO4 2M thì nồng độ chất tham gia giảm

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

88 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

- Nhận xét.

TP .Q

H Ơ

nên tốc độ phản ứng giảm. c) Thực hiện ở phản ưng cao hơn thì nhiệt độ tăng nên tốc độ phản ứng tăng. d) Dùng thể tích dd H2SO4 4M tăng gấp đôi ban đầu thì nồng độ không tăng nên tốc độ phản ứng không thay đổi. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

Ư N

-----------------------o0o--------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

PH£ DUYÖT CñA TCM

Bài 39: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Tiết PPCT : 67 Ngày soạn : Ngày dạy : I.

MỤC TIÊU 1) Kiến thức

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

89 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Củng cố lại các kiến thức : Khái niệm và biểu thức của tốc độ phản ứng. Các yếu tố và vai trò ảnh hưởng của chúng đến tốc độ phản ứng. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Sự chuyển dịch cân bằng, hiểu được như thế nào là cân bằng động. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hoá học. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Vận dụng kiến thức để giải thích cho phản ứng xãy ra theo chiều nào và sự chuyển dịch cân bằng khi có sự thay đổi cảu các yếu tố ảnh hưởng. Làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiếu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về tốc đọ phản ứng, cân bằng hóa học và làm các bài tập luyện tập. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B. BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Yêu cầu HS làm bài tập 5 sgk trang - Trình bày : 163. → Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng đó. Khi tăng nồng độ CO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhằm làm giảm nồng độ của CO2. Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (theo chiều của phản ứng thu nhiệt) nhằm làm giảm nhiệt độ của hệ. Khi giảm áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

90 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

(chuyển dịch theo chiều tăng số mol chất khí) nhằm tăng áp suất của hệ. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Yêu cầu HS làm bài tập 6 sgk trang - Trình bày : 163. Cân bằng (1) : C (r) + H2O (k) ↔ CO (k) + H2 (k) ∆H>0 a) Tăng nhiệt độ : Cân bằng chuyển dịch theo chiều theo chiều thuận (theo chiều của hệ thu nhiệt). b) Thêm lượng hơi nước : Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (theo chiều tăng số mol chất khí). c) Thêm khí H2 : Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (theo chiều làm giảm số mol chất khí). d) Tăng áp suất chung cảu hệ : Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (theo chiều làm giảm số mol nhằm giảm áp suất của hệ). e) Dùng chất xúc tác : Cân bằng không chuyển dịch theo chiều nào (chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng). Cân bằng (2) : CO(k) + H2O(k) ↔ CO2(k) + H2(k) ∆H<0 a) Tăng nhiệt độ : Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (theo chiều giảm nhiệt độ). b) Thêm lượng hơi nước : Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (theo chiều tăng số mol khí). c) Thêm khí H2 : Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (theo chiều làm giảm số nồng độ của H2). d) Tăng áp suất chung của hệ : Cân bằng không chuyển dịch theo chiều nào hết (vì số mol ở 2 vế cân bằng bằng nhau). e) Dùng chất xúc tác : Không làm chuyển dịch cân bằng (chất xúc tác tăng tốc độ pảhn ứng chứ không làm chuyển dịch cân bằng). - Nhận xét. - Lắng nghe ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

91 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Yêu cầu HS làm bài tập 7 trang 163 - Trình bày : sgk. Cl2 + H2O ↔ HClO +HCl (1) (2) 2HClO → 2HCl + O2 Nước clo không bảo quản được lâu vì theo phản ứng (2) HClO bị phân huỷ nên nồng độ HClO bị giảm ở cân bằng (1). Vậy trong cân bằng (1) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nên clo sẽ bị giảm. nên nước clo không giữ được lâu. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 - Yêu cầu HS làm bài tập 8 trang 163 - Trình bày : sgk. Để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu2O thì cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận; khi đó ta có thể : → Tăng nhiệt độ của hệ (hệ thu nhiệt theo chiều thuận). → Hút khí O2 ra khỏi hệ (làm giảm chất khí ở vế trái của hệ). - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

-----------------------o0o--------------------------

ÔN TẬP HỌC KÌ II Tiết PPCT : 68 Ngày soạn : Ngày dạy : I.

MỤC TIÊU

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

92 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

1) Kiến thức Ôn tập khối kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh và hợp chất của chúng. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Làm các bài tập tổng hợp về oxi, lưu hỳnh và nhóm halogen. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hóa về nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh với hợp chất của chúng.. Giải các bài tập tổng hợp về : Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh và tốc độ phản ứng – cân bằng hóa học. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập ôn tập, phiếu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức của học kì II và cả năm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. - Yêu cầu HS ôn tập và cũng cố khối - HS ôn tập phần lí thuyết của học kì II kiến thức cảu học kì II và cả năm, ôn và cả năm dưới sự hướng dẫn của GV. tập kĩ về nhóm halogen, oxi, lưu huỳnh và tốc độ phản ứng cân bằng hóa học. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. B. BÀI TẬP Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa - Trình bày : sau : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2→SO2→S→H2S→SO2→Na2SO3 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O →SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4→BaSO4 S + H2 → H2S H2S + O2 → SO2 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 2NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

93 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Bài tập 2 : Bằng phương pháp hoá học - Trình bày : hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn → Cho quỳ tím vào 6dd. Nếu quỳ hoá sau : Na2S, Na2SO4, H2SO4, HCl, đỏ là H2SO4 và HCl. 4dd con lại không Na2SO4, NaNO3. làm thay đổi màu quỳ. Yêu cầu HS làm ở nhà : Nhận biết các → Cho dd AgNO3 vào 2dd làm quỳ hóa đỏ. Nếu có kết tủa trắng là dd HCl. dd sau abừng phương pháp hóa học : NaCl, NaBr, NaI, NaF, Na2S. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Còn lại là dd H2SO4. → Cho 4dd tác dụng với dd AgNO3. Nếu dd nào có kết tủa màu trắng là NaCl. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 → Cho 3dd tác dụng với dd HCl. Nếu có khí thoát ra có mùi trứng thối là dd Na2S. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ → Cho 2dd còn lại tác dụng với dd BaCl2. Nếu có kết tủa trắng là ddNa2SO4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl → Còn lại là NaNO3. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3 : 1,10 g hỗn hợp bột sắt và - Trình bày : nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột Đặt : Fe có số mol là x mol lưu huỳnh. Al có số mol là y mol a. Viết phương trình hóa học xãy c. Ta có các phản ứng : (1) ra. Fe + S → FeS b. Tính phần trăm về khối lượng 2Al + 3S → Al2S3 (2) của Fe và Al trong hỗn hợp ban d. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. ban đầu. Theo bài ra ta có : mhh = 56x + 27y = 1,1 (*) Theo phương trình ta có : nS = x + 3y/2 = 1,28/32 = 0,04 (**) Từ (*) và (**) ta suy ra : x = 0,01 mol và y = 0,02 mol Vậy khối lượng các kim loại : mFe = 56x0,01 = 0,56 g mAl = 27x0,02 = 0,54 g %mFe = (0,56x100)/1,1 = 50,9 % %mAl = 49,1 % - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- Nhận xét.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

94 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

PH£ DUYÖT CñA TCM

H Ơ

-----------------------o0o--------------------------

ÔN TẬP HỌC KÌ II Tiết PPCT : 69 Ngày soạn :

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

95 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ngày dạy : MỤC TIÊU 1) Kiến thức Ôn tập khối kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh và hợp chất của chúng. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Làm các bài tập tổng hợp về oxi, lưu hỳnh và nhóm halogen. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hóa về nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh với hợp chất của chúng.. Giải các bài tập tổng hợp về : Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh và tốc độ phản ứng – cân bằng hóa học. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập ôn tập, phiếu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức của học kì II và cả năm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B. BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1 : Nhiệt phân hoàn toàn a - Trình bày : gam KMnO4 thu được V lít O2 (ở Giải : a. Các phản ứng đã xãy ra: đktc). Cho toàn bộ O2 thu được ở trên Phương trình nhiệt phân KMnO4 : phản ứng với lượng S lấy dư sinh ra 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 5,6 lít khí SO2 (ở đktc). a. Viết các phương trình hóa học xãy Phản ứng giữa O2 với S : ra. S + O2 → SO2 (2) b. Tính giá trị của a và V. b. Tính giá trị của a và V : Theo pư (2) ta có : nO2 = nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol Vì vậy VO2 = VSO2 = 5,6 lít Theo (1) ta có : nKMnO4 = 2nO2 = 2*0,25 = 0,5 mol → mKMnO4 = 158*0,5 = 79 (g) - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 14,9 (g) - Trình bày : hỗn hợp Fe và Zn vào trong dd HCl dư Giải : Đặt x là số mol của Fe

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

96 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

y là số mol của Zn a. Viết các phương trình hóa học đã xãy ra : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b. %m các chất trong hỗn hợp ban đầu. Theo bài ra ta có : mhh = 56x + 65y = 14,9 (1) Theo phương trình phản ứng ta có : nH2 = x + y = 5,6/22,4 = 0,25 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,15 mol và y = 0,1 mol Vậy : mFe = 56*0,15 = 8,4 (g) → %mFe = (8,4/14,9)*100% = 56,38% → %mZn = 100% - 56,38% = 43,62% Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Trình bày : Trong cân bằng : 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0 a. Khi tăng nhiệt độ : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. b. Khi tăng thể tích : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo chiều tăng số mol chất khí. c. Lấy bớt SO2 : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo chiều sản sinh ra SO2. d. Thêm chất xúc tác : thì cân bằng không chuyển dịch về chiều nào. Vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Trình bày : Đặt : Fe có số mol là x mol Al có số mol là y mol Ta có các phản ứng : Fe + S → FeS (1) 2Al + 3S → Al2S3 (2) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Theo bài ra ta có :

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 3 Bài tập 3 : Cho cân bằng : 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi : a. Tăng nhiệt độ. b. Tăng thể tích. c. Lấy bớt SO2. d. Thêm chất xúc tác.

TR ẦN

- Nhận xét.

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). a. Viết các phương trình hóa học đã xãy ra. b. Tính %m các chất trong hỗn hợp ban đầu.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoạt động 4 Bài tập 4 : 1,10 g hỗn hợp bột sắt và nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột e. lưu huỳnh. c. Viết phương trình hóa học xãy ra. d. Tính phần trăm về khối lượng f. của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

97 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẠO

TP .Q

mhh = 56x + 27y = 1,1 (*) Theo phương trình ta có : nS = x + 3y/2 = 1,28/32 = 0,04 (**) Từ (*) và (**) ta suy ra : x = 0,01 mol và y = 0,02 mol Vậy khối lượng các kim loại : mFe = 56x0,01 = 0,56 g mAl = 27x0,02 = 0,54 g %mFe = (0,56x100)/1,1 = 50,9 % %mAl = 49,1 % - Lắng nghe, ghi bài.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

- Nhận xét.

3) Hướng dẫn học ở nhà. Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

PH£ DUYÖT CñA TCM

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

-----------------------o0o--------------------------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

98 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

KIỂM TRA HỌC KÌ II

H Ơ

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập của học sinh thông qua các bài tập cụ thể. 2. Kĩ năng. Rèn luyện kĩ năng làm việc độc lập, vận dụng tốt các kiến thức đã được học để giải các bài tập cụ thể. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên. Giáo án giảng dạy; đề, đáp án và thang điểm của bài kiểm tra. 2. Học sinh. Ôn tập chương trình học kì II chuẩn bị tốt cho bài kiểm tra.

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Tiết PPCT : 70 Ngày soạn : Ngày dạy :

MÃ ĐỀ 01

ĐỀ RA

Câu 1: (4,0 điểm) Br2

(2)

(1)

Cl2

1. Thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): (3)

HBr

CuBr2

(4)

AgBr

ẤP

2. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau (viết các phản ứng hóa học đã xảy ra): NaCl, Na2SO4, HBr và H2SO4.

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO3(K)

∆H < 0

Í-

2SO2(K) + O2(K)

-L

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi: c. Giảm áp suất.

b. Thêm chất xúc tác.

d. Thêm SO2 vào cân bằng.

ÁN

a. Tăng nhiệt độ.

Câu 3: (3,0 điểm)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hỗn hợp X gồm Cu và Al. Cho 0,91 g X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy có 336 ml khí thoát ra (đo ở đktc). a. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại có trong X. b. Cho 1,82 g X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được V lít SO2 (đo ở đktc). Cho V lít SO2 trên vào 400 ml dung dịch NaOH 0,15M. Tính khối lượng các muối thu được sau phản ứng. Câu 4: (1,0 điểm)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

99 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hỗn hợp M gồm Mg, Fe và Zn. Cho 1,45 g M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 672 ml khí hiđro (ở đktc). Tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng.

H Ơ

---------------------HẾT-------------------

Cho: MMg = 24; MFe = 56; MZn = 65; Ms = 32; MO = 16; MH = 1; MAl = 27.

TP .Q

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM MÃ ĐỀ 01

ẠO

Câu 1: (4,0 điểm)

1. Thực hiện đúng mỗi cân bằng 0,5đ

Ư N

2. Nhận biết đúng mỗi chất 0,5đ

TR ẦN

Câu 2: (2,0 điểm)

a. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 0,5đ

b. Thêm xúc tác cân bằng không chuyển dịch theo chiều nào. 0,5đ

ẤP

c. Giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 0,5đ

Câu 3: (3,0 điểm)

d. Thêm SO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 0,5đ

-L

Í-

a. Tính %m các kim loại.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Phản ứng: 0,25đ Ta có: nH2 =

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. 0,336 = 0,015 mol 22,4

0,25đ Theo phương trình phản ứng: nAl =

2 2 nH2 = 0,015 = 0,01 mol 3 3

0,25đ mAl = 0,01.27 = 0,27 g → %mAl =

0,27 .100 = 29,7% 0,91

0,25đ %mCu = 100 – 29,7 = 70,3% 0,25đ

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

100 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

mCu = 0,91 – 0,27 = 0,64 g 0,25đ

H Ơ

3 3 0,64 nAl + nCu = .0,01 + = 0,025 mol 2 2 64

0,25đ

ẠO

0,25đ mhh = 1,82 g = 2.0,91 g nên nSO2 = 2.0,025 = 0,005 mol nNaOH = 0,4.0,15 = 0,06 mol

nNaOH 0,06 = = 1,2 → có 2 muối là NaHSO3 và Na2SO3. nSO 2 0,05

Tỉ lệ: a =

0,25đ

Theo PTPƯ: nSO2 =

Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O. CuSO4 + SO2 + 2H2O.

TP .Q

Phản ứng: 2Al + 6H2SO4(đặc) Cu + 2H2SO4(đặc)

b. Tính khối lượng các muối sau phản ứng.

Ư N

0,25đ

TR ẦN

Phản ứng: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3

0,25đ

nSO2 = a + b = 0,05 và nNaOH = a + 2b = 0,06 mol a = 0,04mol và b = 0,01 mol mNaHSO3 = 104.0,04 = 4,16 g; mNaSO3 = 126.0,01 = 1,26 g

0,25đ

0,672 = 0,03 mol → mH2 = 0,03.2 = 0,06 g 22,4

nH2 =

ẤP

Câu 4: (1,0 điểm)

0,25đ

-L

Í-

nHCl = nH2 = 0,03 mol → mHCl = 0,03.36,5 = 1,095 g 0,25đ mKL + mHCl = mmuối + mH2.

ÁN

Theo ĐLBTKL ta có: 0,25đ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Vậy: mmuối = mKL + mHCl – mH2.

0,25đ

mmuối = 1,45 + 1,095 – 0,06 = 2,485 g ------------------------------------------------------------

MÃ ĐỀ 02

ĐỀ RA

Câu 1: (4,0 điểm) 1. Thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): (1)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

(2)

(3)

(4)

101 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H2SO4

HCl

Cl2

CuCl2

AgCl

2. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau (viết các phản ứng hóa học đã xãy ra): NaCl, Na2SO4, H2S và H2SO4.

H Ơ

Câu 2: (2,0 điểm) ∆H < 0

2NH3(K)

N2(K) + 3H2(K)

Cho cân bằng hóa học sau:

TP .Q

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi: c. Tăng áp suất.

b. Thêm chất xúc tác.

d. Thêm N2 vào cân bằng.

ẠO

a. Tăng nhiệt độ.

Câu 3: (3,0 điểm)

Ư N

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe. Cho 1,2 g X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy có 224 ml khí thoát ra (đo ở đktc).

TR ẦN

a. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại có trong X. b. Cho 2,4 g X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được V lít SO2 (đo ở đktc). Cho V lít SO2 trên vào 400ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính khối lượng các muối thu được sau phản ứng.

Câu 4: (1,0 điểm)

Hỗn hợp M gồm Mg, Fe và Zn. Cho 2,9 g M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1344 ml khí hiđro (ở đktc). Tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng.

ẤP

---------------------HẾT-------------------

ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM

-L

Í-

Cho: MMg = 24; MFe = 56; MZn = 65; Ms = 32; MO = 16; MH = 1; MAl = 27.

MÃ ĐỀ 02

ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

1. Thực hiện đúng mỗi cân bằng 0,5đ 2. Nhận biết đúng mỗi chất 0,5đ

Câu 2: (2,0 điểm) a. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 0,5đ b. Thêm xúc tác cân bằng không chuyển dịch theo chiều nào. 0,5đ

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

102 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

c. Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 0,5đ

H Ơ

d. Thêm N2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 0,5đ

Câu 3: (3,0 điểm)

a. Tính %m các kim loại.

0,224 = 0,01 mol 22,4

ẠO

Ta có: nH2 =

TP .Q

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Phản ứng: 0,25đ

0,56 .100 = 46,7% 1,2

TR ẦN

MFe = 0,01.56 = 0,56 g → %mFe =

Ư N

0,25đ Theo phương trình phản ứng: nFe = nH2 = 0,01 = 0,01 mol 0,25đ

0,25đ %mCu = 100 – 46,7 = 53,3% 0,25đ mCu = 1,2 – 0,56 = 0,64 g 0,25đ

ẤP

Phản ứng: 2Fe + 6H2SO4(đặc) Cu + 2H2SO4(đặc)

b. Tính khối lượng các muối sau phản ứng.

Theo PTPƯ: nSO2 =

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O. CuSO4 + SO2 + 2H2O.

3 3 0,64 nFe + nCu = .0,01 + = 0,025 mol 2 2 64

-L

Í-

0,25đ mhh = 2,4 g = 2.1,2 g nên nSO2 = 2.0,025 = 0,005 mol nNaOH = 0,4.0,2 = 0,08 mol

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Tỉ lệ: a =

0,25đ

nNaOH 0,08 = = 1,6 → có 2 muối là NaHSO3 và Na2SO3. nSO 2 0,05

0,25đ Phản ứng: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3

0,25đ

nSO2 = a + b = 0,05 và nNaOH = a + 2b = 0,08 mol a = 0,02 mol và b = 0,03 mol mNaHSO3 = 104.0,02 = 2,08 g; mNaSO3 = 126.0,03 = 3,78 g

0,25đ

Câu 4: (1,0 điểm)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

103 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nH2 =

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

1,344 = 0,06 mol → mH2 = 0,06.2 = 0,12 g 22,4

0,25đ

H Ơ Y

mKL + mHCl = mmuối + mH2.

Theo ĐLBTKL ta có: 0,25đ

nHCl = nH2 = 0,06 mol → mHCl = 0,06.36,5 = 2,19 g 0,25đ

TP .Q

Vậy: mmuối = mKL + mHCl – mH2. 0,25đ

ẠO

mmuối = 2,9 + 2,19 – 0,12 = 4,97 g

---------------------------------------------------------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

PH£ DUYÖT CñA TCM

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

104 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Tiết 01:

H Ơ N

1) Kiến thức Ôn tập lại kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử. Làm các bài tập về phản ứng oxi hóa – khử. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Giải các bài tập nhận biết, dãy chuyển hóa, bài tập tổng hợp. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập về bài tập nhận biết, dãy chuyển hóa, bài tập tổng hợp. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

MỤC TIÊU

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Bài tập 1:

III.

TR ẦN

Ư N

II.

ẠO

TP .Q

Tiết PPCT : 01 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 - Trình bày : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O sau : S + H2 → H2S FeS2→SO2→S→H2S→SO2→Na2SO3 H2S + O2 → SO2 + H2O →SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4→BaSO4 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 2NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: Bài tập 2 : Bằng phương pháp hoá học - Trình bày : → Cho quỳ tím vào 6dd. Nếu quỳ hoá đỏ hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau là H2SO4 và HCl. 4dd con lại không làm : Na2S, Na2SO4, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaNO3. thay đổi màu quỳ. Yêu cầu HS làm ở nhà : Nhận biết các dd → Cho dd AgNO3 vào 2dd làm quỳ hóa sau abừng phương pháp hóa học : NaCl, đỏ. Nếu có kết tủa trắng là dd HCl. NaBr, NaI, NaF, Na2S. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Còn lại là dd H2SO4. → Cho 4dd tác dụng với dd AgNO3. Nếu

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẤP

TP .Q

ẠO

TR ẦN

Bài tập 3 : Bài tập 3 : 1,10 g hỗn hợp bột sắt và nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu a. huỳnh. a. Viết phương trình hóa học xãy ra. b. Tính phần trăm về khối lượng của Fe b. và Al trong hỗn hợp ban đầu.

Hoạt động 3

Ư N

Nhận xét.

dd nào có kết tủa màu trắng là NaCl. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 → Cho 3dd tác dụng với dd HCl. Nếu có khí thoát ra có mùi trứng thối là dd Na2S. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ → Cho 2dd còn lại tác dụng với dd BaCl2. Nếu có kết tủa trắng là ddNa2SO4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl → Còn lại là NaNO3. Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Trình bày : Đặt : Fe có số mol là x mol Al có số mol là y mol Ta có các phản ứng : Fe + S → FeS (1) 2Al + 3S → Al2S3 (2) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Theo bài ra ta có : mhh = 56x + 27y = 1,1 (*) Theo phương trình ta có : nS = x + 3y/2 = 1,28/32 = 0,04 (**) Từ (*) và (**) ta suy ra : x = 0,01 mol và y = 0,02 mol Vậy khối lượng các kim loại : mFe = 56x0,01 = 0,56 g mAl = 27x0,02 = 0,54 g %mFe = (0,56x100)/1,1 = 50,9 % %mAl = 49,1 % Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Trình bày : Trong cân bằng : 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0 a. Khi tăng nhiệt độ : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. b. Khi tăng thể tích : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo chiều tăng số mol chất khí. c. Lấy bớt SO2 : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo chiều sản sinh ra SO2. d. Thêm chất xúc tác : thì cân bằng không chuyển dịch về chiều nào. Vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Nhận xét.

Hoạt động 4

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Bài tập 4: Bài tập 3 : Cho cân bằng : 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi : a. Tăng nhiệt độ. b. Tăng thể tích. c. Lấy bớt SO2. d. Thêm chất xúc tác.

Nhận xét.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Lắng nghe, ghi bài.

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài: SỰ ĐIỆN LI.

SỰ ĐIỆN LI

Tiết 02:

H Ơ

AXIT – BAZƠ – MUỐI.

Y U TP .Q

Tiết PPCT : 02 Ngày soạn : Ngày dạy : MỤC TIÊU

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

1. Kiến thức Ôn lại các khái niệm: Sự điện li, axit – bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết bron – stet. Biết viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết phương trình điện li của axit – bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết bron – stet. Làm bài tập tổng hợp. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2. Học sinh Làm các bài tập trong sgk về Sự điện li, axit – bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối. Ôn lại khối kiến thức về Sự điện li, axit – bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Í-

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Nêu khái niệm về Sự điện li, axit – bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối của thuyết Bron – stet?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Trình bày : Sự điện li: Là quá trình phân li các chất trong nước thành ion. Những chất tan trong nước là chất điện li. Thuyết Bron – stet: Axit: Là những chất khi tan trong nước phân li cho cation H+. Bazơ: Là những chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-. Hiđroxit lưỡng tính: Là những chất khi tan trong nước vừa phân li như axit vừa phân li như bazơ. Muối: Là những chất khi tan trong nước phân li cho cation gốc kim loại (hoặc cation amoni NH4+) và gốc axit.

4 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Nhận xét.

Hoạt động 2

Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

H Ơ N Y U

Ư N

TR ẦN

- Trình bày : H2SeO4 → H+ + HSeO4HSeO4- ↔ H+ + SeO42H3PO4 ↔ H+ + H2PO4H2PO4- ↔ H+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43Pb(OH)2 ↔ Pb2+ + 2OHPb(OH)2 ↔ PbO22- + 2H+ Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43NaH2PO4 → Na+ + H2PO4H2PO4- ↔ H+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4

ẤP

Bài tập 2: Viết phương trình điện li cảu các chất sau trong dung dịch: 1. Axit mạnh H2SeO4 (nấc 1 điện li mạnh). 2. Axit yếu 3 nấc H3PO4. 3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2. 4. Na2HPO4. 5. NaH2PO4.

Hoạt động 3

Nhận xét.

TP .Q

ẠO

Trình bày : HClO ↔ H+ + ClOHNO2 ↔ H+ + NO2NH4HS → NH4+ + HSHS- ↔ H+ + S2Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32Sn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OHSn(OH)2 ↔ SnO22- + 2H+ - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

Bài tập 1: Viết phương trình điện li của các chất sau: HClO, HNO2, NH4HS, Ba(NO3)2, NaHCO3, Sn(OH)2.

Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động 4 Bài tập 3: Viết phương trình pảhn ứng hoá học chứng minh Be(OH)2, Al(OH)3 là những hiđroxit lưỡng tính? - Nhận xét.

Trình bày : Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 là một bazơ. Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O → Be(OH)2 là một axit. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 là một bazơ. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 là một axit. Lắng nghe, ghi bài.

3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

U TP .Q

Tiết PPCT : 03 Ngày soạn : Ngày dạy :

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ

Tiết 03:

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

MỤC TIÊU

TR ẦN

Ư N

ẠO

1. Kiến thức Ôn lại sự điện li của nước, tích số ion của nước, ý nghĩa của tích số ion của nước. Khái niệm về pH, phương pháp tính pH. Khái niệm về chất chỉ thị axit – bazơ. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Tính pH của dung dịch. Dựa vào chất chỉ thị nhận biết một số hợp chất. Làm bài tập tổng hợp. II. CHUẨN BỊ

ẤP

1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2. Học sinh Làm các bài tập trong sgk về pH. Ôn lại khối kiến thức của bài sự điện li của nước, khái niệm pH, chất chỉ thị axit – bazơ. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Yêu cầu HS nhắc lại tích số ion và ý nghĩa của tích số ion của nước? Công thức tính pH của dung dịch?

Nhận xét.

Hoạt động 2

Bài tập 1: Tính pH của dung dich NaOH có nồng độ mol bằng 5.10-4.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Trình bày : Tích số ion của nước: [H+].[OH-] = 10-14 Công thức tính pH của dung dịch: [H+] = 10-aM → pH = a Hay: [H+] = 10-pH Hoặc: pH = – lg[H+] Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Giải: NaOH → Na+ + OH5.10-4 5.10-4 Ta có: [H+].[OH-] = 10-14

6 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Nhận xét.

Hoạt động 3

→ [H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/5.10-4 = 2.10-11. Vậy: pH = -lg(2.10-11) = 10,7 Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

Bài tập 2: Trộn 500ml dung dịch H2SO4 0,02M với 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,022M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Nhận xét.

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Giải: nH2SO4 = 0,5.0,02 = 0,01 mol nBa(OH)2 = 0,5.0,022 = 0,011 mol H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O Theo số mol ta có sau phản ứng Ba(OH)2 dư: nBa(OH)2 = 0,011 – 0,01 = 0,001 mol Vậy: CBa(OH)2 = 0,001/1 = 0,001M Ta có: [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/10-3 = 10-11. Vậy: pH = -lg(10-11) = 11 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 4 Bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn m(g) Al trong 100ml - Giải: dung dịch H2SO4 0.07M thu được 67,2ml Phản ứng: SO2 (ở đktc). Tính giá trị của m và pH của 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O dung dịch sau phản ứng. Ta có: nSO2 = 0,0672/22,4 = 0,003 mol nH2SO4 = 0,1.0,07 = 0,007 mol. Theo phương trình phản ứng ta có: nH2SO4pư = 2.0,003 = 0,006 mol. nH2SO4dư = 0,007 – 0,006 = 0,001 mol. H2SO4 → 2H+ + SO420,001 2.0,001 nH+ = 0,002 mol → [H+] = 0,002/0,1 = 0,02M Vậy: pH = -lg 0,02 = 1,7 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 5 Hoạt động 5 Bài tập 4: Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết các dung  Trình bày: dịch sau: NaOH, HCl, H2SO4, AgNO3, Cho quỳ tím vào 4 dung dịch trên: Ba(OH)2. Nếu quỳ hoá đỏ là HCl và H2SO4. Nếu quỳ hoá xanh là NaOH và Ba(OH)2. Không đổi màu là AgNO3. Cho AgNO3 vào 2 dung dịch làm quỳ hoá đỏ. Nếu có kết tủa trắng là HCl. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3. Chất không có hiện tượng là H2SO4. Cho H2SO4 vào 2 dung dịch bazơ. Nếu có kết tủa trắng là Ba(OH)2.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O Còn lại là NaOH.  Lắng nghe, ghi bài.

 Nhận xét.

H Ơ N

TP .Q

ẠO

Tiết PPCT : 04 Ngày soạn : Ngày dạy : MỤC TIÊU

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI

Tiết 04:

3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH.

TR ẦN

Ư N

1. Kiến thức Ôn lại kiến thức: Điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. Phương pháp viết từ phương trình phân tử sang phương trình ion rút gon và ngược lại. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết phương trình phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. Viết phương trình ion rút gọn từ phương trình phân tử và ngược lại. Làm bài tập tổng hợp. II. CHUẨN BỊ

ẤP

1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2. Học sinh Làm các bài tập trong sgk về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. Ôn lại khối kiến thức của bài phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

1. Ổn định lớp 2 Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Yêu cầu HS trình bày: Các điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Đặc điểm của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Trình bày : Điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: Sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong 3 các chất sau: → Chất kết tủa. → Chất điện li yếu. → Chất khí. Đặc điểm của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: → Trong phản ứng phản trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li số oxi hoá cxác chất không thay đổi.

8 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3. 2Fe(NO3)3 + 2KI→2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Nhận xét.

N H Ơ

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3. Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

TP .Q

1. 2. 3. 4.

Trình bày : Phản ứng (2) và (4) là phản nứg trao đổi ion. Phương trình ion rút gọn:

Bài tập 1: Phản ứng nào trong các phản ứng sau là phản ứng trao đổi ion. Viết phương trình ion rút gon cho phản ứng đó?

Hoạt động 2

Nhận xét.

→ Phương trình ion rút gọn biểu thị cho bản chất của phản ứng đó. Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

Hoạt động 3

ẠO

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

Bài tập 2: Viết phương trình phân tử và phương - Trình bày : trình ion rút gọn cho các phản nứg sau 1. Na2CO3 + Ca(NO3)2 → (nếu có): CaCO3↓ + 2NaNO3 22+ 1. Na2CO3 + Ca(NO3)2 → ? CO3 + Ca → CaCO3↓ 2. FeSO4 + NaOH → ? 2. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 3. NaHCO3 + HCl → ? Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4. NaHCO3 + NaOH → ? 3. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 5. K2CO3 + NaCl → ? HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O 6. Pb(OH)2 + HCl → ? 4. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 7. Pb(OH)2 + NaOH → ? HCO3- + OH- → CO32- + H2O 5. K2CO3 + NaCl → Không xãy ra phản ứng 6. Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O 7. Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O - Nhận xét. Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3: Viết phương trình phân tử cho các - Trình bày : phương trình ion rút gon sau: 1. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 1. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O NH4NO3 + NaOH → + 2. HS + H → H2S↑ NaNO3 + NH3↑ + H2O 3. CO32- + Ca2+ → CaCO3↓ 2. HS- + H+ → H2S↑ NaHS + HCl → H2S↑ + NaCl 4. CH3COO- + H+ → CH3COOH 5. Pb2+ + S2- → PbS↓ 3. CO32- + Ca2+ → CaCO3↓ 6. Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl 4. CH3COO- + H+ → CH3COOH CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl 5. Pb2+ + S2- → PbS↓ Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 6. Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

9 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Al(OH)3 + 2NaOH → NaAlO2 + 2H2O Lắng nghe, ghi bài.

TRẢ BÀI KIỂM TRA SỐ 1

ẠO

Tiết 05:

Ư N

Tiết PPCT : 05 Ngày soạn : Ngày dạy : MỤC TIÊU

TP .Q

3 Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài: LUYỆN TẬP: AXIT – BAZƠ – MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI.

Nhận xét.

H Ơ

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

1. Kiến thức Kiểm tra lại mức độ lĩnh hội và vận dụng kiến thức vào các bài tập cụ thể. Kiểm tra lại bài làm của mình trong bài kiểm tra số 1. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Vận dụng các kiến thức đã học vào làm các bài tập cụ thể. Làm bài tập tổng hợp một cách nhuần nhuyễn. II. CHUẨN BỊ

ẤP

1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, đề – đáp án – thang điểm của bài kiểm tra số 1. 2. Học sinh Làm lại bài kiểm tra số 1 ở nhà. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động của học sinh Lắng nghe và đối chiếu bài làm của bản thân xem mình sai ở đâu và cần khắc phục nhưngc lỗi gì.

ÁN

-L

Í-

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Giải các đề kiểm tra; cho mức điểm phù hợp với các ý đúng.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Đề số 01 Câu 1 : (3 điểm) Viết phương trình điện li cho các dung dịch sau: Sn(OH)2, NH4NO3, NaHS, CH3COOH. Câu 2 : (3 điểm) 1. Một dung dịch có pH = 4. Tính [OH-], [H+], cho biết màu của quỳ thay đổi như thế nào khi cho vào dung dịch trên. 2. Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ mol là 0,0005M. Tính pH của dung dịch. Câu 3 : (4 điểm) 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng sau: HCl + Al(OH)3 → ? MgCO3 + H2SO4 → ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

10 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn sau: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O HS- + H+ → H2S↑

H Ơ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

3 điểm

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4 điểm

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

CÂU 3

ẤP

TR ẦN

CÂU 2

Ư N

ẠO

TP .Q

Viết phương trình điện li cho các dung dịch sau: Sn(OH)2, NH4NO3, NaHS, CH3COOH. Giải: Phương trình điện li của: Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH-. Sn(OH)2 SnO22- + 2H+. NH4NO3 NH4+ + NO3-. NaHS Na+ + HS-. HS H+ + S2-. CH3COOH CH3COO- + H+. 1. Một dung dịch có pH = 4. Tính [OH-], [H+], cho biết màu của quỳ thay đổi như thế nào khi cho vào dung dịch trên. 2. Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ mol là 0,0005M. Tính pH của dung dịch. Giải 1. Tính [H+], [OH-]. pH = 4 → [H+] = 10-4M →[OH-] = 10-14/10-4 = 10-10M Dung dịch có pH = 4 → môi trường axít → quỳ tím hoá đỏ 2. Tính pH của dung dịch. [Ba(OH)2] = 5.10-4M. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH5.10-4 2. 5.10-4 = 10-3M = [OH-] + -14 -3 → [H ] = 10 /10 = 10-11M → pH = 11 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng sau: HCl + Al(OH)3 → ? MgCO3 + H2SO4 → ? 2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gon sau: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O HS- + H+ → H2S↑ Giải: 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 3H+ + 3Cl- + Al3+ + 3OH- → Al3+ + 3Cl- + 3H2O 3H+ + 3OH- → 3H2O MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2. MgCO3 + 2H+ + SO42- → Mg2+ + SO42- + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2 2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn → Đúng mỗi phương trình 1,0điểm. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O HS- + H+ → H2S↑

THANG ĐIỂM 3 điểm

ĐÁP ÁN

ĐỀ CÂU 1

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM

1,0đ 1,0đ

ĐỀ 02 Câu 1 : (3 điểm) Viết phương trình điện li cho các dung dịch sau: Zn(OH)2, NH4Cl, NaHCO3, CH3COOH.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

11 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Câu 2 : (3 điểm) 1. Một dung dịch có pH = 5. Tính [OH-], [H+], cho biết màu của quỳ thay đổi như thế nào khi cho vào dung dịch trên. 2. Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ mol là 0,0001M. Tính pH của dung dịch. Câu 3 : (4 điểm) 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng sau: HBr + Zn(OH)2 → ? CaCO3 + HBr → ? 2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn sau: NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TP .Q

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐÁP ÁN

ẠO

ĐỀ

Viết phương trình điện li cho các dung dịch sau: Zn(OH)2, NH4Cl, NaHCO3, CH3COOH. Giải: Phương trình điện li của: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-. ZnO22- + 2H+. Zn(OH)2 NH4Cl NH4+ + Cl-. Na+ + HCO3-. NaHCO3 HCO3H+ + CO32-. CH3COOH CH3COO- + H+. 1. Một dung dịch có pH = 5. Tính [OH-], [H+], cho biết màu của quỳ thay đổi như thế nào khi cho vào dung dịch trên. 2. Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ mol là 0,0001M. Tính pH của dung dịch. Giải 1. Tính [H+], [OH-]. pH = 5 → [H+] = 10-5M →[OH-] = 10-14/10-5 = 10-9M Dung dịch có pH = 5 → môi trường axít → quỳ tím hoá đỏ 2. Tính pH của dung dịch. [Ba(OH)2] = 10-4M. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH10-4 2.10-4 = [OH-] + -14 -4 → [H ] = 10 /2.10 = 5.10-11M → pH = -lg(5.10-11) = 10,03 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng sau: HBr + Zn(OH)2 → ? CaCO3 + HBr → ? 2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gon sau: NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ Giải: 1. Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng: 2HBr + Zn(OH)2 → AlBr3 + 2H2O 2H+ + 2Br- + Zn2+ + 2OH- → Zn2+ + 2Br- + 2H2O 2H+ + 2OH- → 2H2O CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + H2O + CO2. CaCO3 + 2H+ + 2Br- → Ca2+ + 2Br- + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 2. Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn → Mỗi phương trình 1,0điểm

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 3 điểm

-L

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4 điểm

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

CÂU 3

Í-

ẤP

CÂU 2

TR ẦN

Ư N

CÂU 1

THANG ĐIỂM 3 điểm

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1,0đ 1,0đ

12 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài: NITƠ .

BÀI TẬP NITƠ - AMONIAC

Tiết 06:

B 00

MỤC TIÊU

1. Kiến thức Ôn tập lại tính chất hoá học của nitơ và amoniac. Vận dụng tốt kiến thức vào của nitơ và amoniac giải các bài tập cụ thể. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : - Thực hiện dãy chuyển hoá về nitơ và amoniac. - Nhận biết amoniac với các hợp chất đã được học. - Làm các bài tập tổng hợp về nitơ và amoniac. CHUẨN BỊ

1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài về nitơ và amoniac. 2. Học sinh Làm các bài tập trong sgk về nitơ và amoniac. Ôn lại khối kiến thức về nitơ và amoniac. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

ÁN

-L

Í-

II.

ẤP

TR ẦN

Tiết PPCT : 06 Ngày soạn : 06/10/2011 Ngày dạy :

III.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Yêu cầu HS trình bày lại tính chất hóa - Trình bày : học của nitơ và amoniac? 1. NITƠ. a. Tính chất hóa học. - Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại và hiđro.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Nhận xét. B. BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hoá sau:

H Ơ

Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2

Trình bày : NH3 + H2O → dd NH3 NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O NH3 + HNO3 → NH4NO3 NH4NO3/t0 → N2O + H2O - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

Nhận xét.

ẤP

Hoạt động 3

Khí A + H2O → dd A + HCl → B + NaOH → khí A + HNO3 → C/t0 → D + H2O.

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Tính khử: Tác dụng với oxi. b. Điều chế. Nhiệt phân muối NH4NO2 hoặc hỗn hợp NaNO2 + NH4Cl. 2. AMONIAC. a. Tính chất hóa học. - Tính bazơ yếu: Tác dụng với axit tạo thành muối. Tác dụng với muối nhôm → Al(ỌH)3 - Tính khử: Tác dụng với oxi. b. Điều chế. Muối amoni + dd kiềm. NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận - Trình bày : Cho Ba(OH)2 vào 4 dd trên. biết các dung dịch sau: NH3, Na2SO4, Nếu dd nào có khí thoát ra là NH4Cl. NH4Cl, (NH4)2SO4. Ba(OH)2 + 2NH4Cl→ BaCl2 + NH3↑ + 2H2O Nếu dd nào có kết tủa trắng là Na2SO4. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Nếu dd nào vừa có khí thoát ra và có kết tủa trắng tạo thành là (NH4)2SO4. Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + NH3↑ + H2O. - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2lít khí NH3 (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Biết hiệu suất phản ứng là 25%.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trình bày : Giải: Phản ứng: N2 + 3H2 ↔ 22,4(lít) 3.22,4(lít) ? ?

2NH3 2.22,4(lít) 67,2(lít)

14 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Nhận xét.

TP .Q

Vậy theo phản ứng thì thể tích của N2 là: VN2 = (67,2.22,4)/2.22,4 = 33,6 (lít) Thể tích của H2 là: VH2 = (67,2.3.224,4)/2.22,4 = 100,8 (lít) Vì phản ứng chỉ đạt 25% nên thể tích cần dùng của: VN2 = (33,6.100)/25 = 120 (lít) VH2 = (100,8.100)/25 = 403,2 (lít) Lắng nghe, ghi bài.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

ẠO

3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước phần B – MUỐI AMONI.

Tiết PPCT : 07 Ngày soạn : / Ngày dạy :

/2011

MỤC TIÊU

1. Kiến thức Ôn tập lại tính chất hoá học của muối amoni – axit nitric. Vận dụng tốt kiến thức vào của muối amoni – axit nitric giải các bài tập cụ thể. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : - Thực hiện dãy chuyển hoá về muối amoni – axit nitric. - Nhận biết muối amoni – axit nitric với các hợp chất đã được học. - Làm các bài tập tổng hợp về muối amoni – axit nitric. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài về muối amoni – axit nitric. 2. Học sinh Làm các bài tập trong sgk về muối amoni – axit nitric. Ôn lại khối kiến thức về muối amoni – axit nitric. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

II.

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

BÀI TẬP MUỐI AMONI – AXIT NITRIC

Tiết 07:

III.

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Bài tập 1:

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1

Bài 1: Viết các phương trình phản ứng - Trình bày : Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

15 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

H Ơ

a. B → A → B → C → D → E A:N2 ; B:NH3 ; C: NO ; D:NO2 ; E: → H b. Cu ← CuO ← Cu(NO3)2 ← HNO3 HNO3 ; G: NaNO3 ; H:NaNO2 NO2 ←NO ← NH3 N2 →NO c. Thực hiện dãy chuyển hoá sau:

Bài 1:

Trình bày : NH3 + HNO3 → NH4NO3 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3. HNO3 + NH3 → NH4NO3 NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + H2O + NaNO3. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

Nhận xét.

Ư N

ẠO

TP .Q

NH4NO3 ← NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3.

Hoạt động 2 Bài tập 2:

Trình bày :

TR ẦN

Nhận xét.

ÁN

-L

Í-

ẤP

a) Một trong các sản phẩm của phản ứng Bài 3: giữa kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng Dùng quỳ tím ẩm: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 . độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ xanh đỏ đỏ tím số trong phương trình phản ứng: trắng còn lại A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Ba(OH)2 Hãy chọn đáp án đúng . b) Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng: A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 3

Bài tập 3 :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hổn hợp gồm Fe và Mg trong dung dich HNO3 dư. Phản ứng thoát ra khí NO là khí duy nhất có thể tích bằng 3,36 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và m (gam) muối nitrat. a) Viết các phản ứng hoá học xảy ra. b) Tính giá trị của m.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

- Trình bày :

Bài 4: a. Viết phương trình phản ứng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O b. Tính giá trị m: Đặt x là số mol của Fe Và y là số mol của Mg Ta có nNO = 3,36/22,4 = 0,15mol Fe → Fe+3 + 3e N+5 + 3e → N+2

16 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Nhận xét.

- Lắng nghe, ghi bài.

ẠO

TP .Q

x 3x 0,15 ← 0,15 +2 Mg → Mg + 2e y 2y Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 3x + 2y = 0,15 (1) Mặt khác mhh = 56x + 24y = 5,2 (2) Giải (1) và (2) ta có: x = 0,05mol y = 0,1mol nFe(NO3)3 = nFe = 0,05mol nMg(NO3)2 = nMg = 0,1mol Vậy m = 242.0,05 + 148.0,1 = 26,9 (gam)

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 3: Hào tan hoàn toàn m (g) Al trong axit - Trình bày : Giải: HNO3 dư thu được 6,72 (lít) khí N2 là Phản ứng: chất khử duy nhất (đo ở điều kiện tiêu 10Al + 30HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 15H2O chuẩn) và a (g) muối nitrat. Tính các giá trị a và m. Ta có: nN2 = 6,72/22,4 = 0,03 mol Theo PTPƯ ta có: nAl = (10/3).0,03 = 0,1 mol mAl = 0,1.27 = 2,7 (gam) nAl(NO3)3 = (10/3).0,03 = 0,1 mol mAl(NO3)3 = 213.0,1 = 21,3 (gam) Lắng nghe, ghi bài. Nhận xét. 3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài photpho.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ NITƠ VÀ HỢP CHẤT

Tiết 08:

ẤP

Tiết PPCT : 08 Ngày soạn : Ngày dạy :

I. MỤC TIÊU

ÁN

-L

Í-

1. Kiến thức Kieán thöùc: cuõng coá kieán thöùc cô baûn cuûa nitô vaø hôïp chaát cuûa nitô veà tính chaát vaø ñieàu cheá, bieát döïa vaøo tæ leä mol ñeå xaùc ñònh % veà khoái löôïng. 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : - Vieát PTHH, xaùc ñònh % veà khoái löôïng cuûa caùc chaát sau phaûn öùng. II. CHUẨN BỊ

BỒ

ID Ư

Ỡ N

1. Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2. Học sinh HS oân laïi caùc kieán thöùc chuaån ñaõ hoïc. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1. Ổn định lớp 2. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Bài tập 1:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hs Trình bày :

18 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N Y U

Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

TP .Q

ẠO

- Trình bày : Al+ 4HNO3 Al(NO3)3+ NO+ 2H2O x x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3+ NO +2H2O y y Ta coù: 27x + 56y =11 x + y = 0,3 giaûi ra ta ñöôïc: x= 0,2 ; y = 0,1 khoái löôïng Al: 0,2 . 27 = 5,4 g khoái löôïng Fe: 0,1 . 56 = 5,6 g - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 - Trình bày :

TR ẦN

Ư N

1/ NH4NO2 N2 NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 . 2/ N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 N2O 3/ N2 Ca3N2 NH3 N2 NO2 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2O3 - Nhận xét. Hoạt động 2 Bài tập 2: Cho 11 g hoån hôïp goàm Al vaø Fe vaøo dung dòch HNO3 loaõng dö, thu ñöôïc 6,72 lit khí NO (ñkc). Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoån hôïp ?

Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng:

Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 3 Bài tập 3 : Chia 14,7 g hoån hôïp goàm Al,Fe,Cu thaønh hai phaàn baèng nhau. Moät phaàn cho vaøo dd HNO3 ñaëc nguoäi dö thì coù 4,6 g khí maøu naâu ñoû bay ra. Moät phaàn cho vaøo dd HCl thì coù 4,48 lit khí (ñkc). Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoån hôïp ñaàu ?

Nhận xét.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

phaàn 1: Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 0,05mol  0,1 mol Khoái löôïng Cu laø: 0,05.64=3,2 g Khoái löôïng Cu trong hoån hôïp laø 6,4 g Phaàn 2:khoái löôïng Al vaø Fe trong phaàn laø: 17,4/2 – 3,2 = 5,5 g 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 1,5x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y y 27x + 56 y = 5,5 1,5x + y = 0,2 Giaûi ra ta coù : x= 0,1 vaø y= 0,05 Khoái löôïng Al:0,1 . 27 = 2,7g Khoái löôïng Fe: 0,05 . 56 = 2,8 g Vaäy löôïng Al trong hoån hôïp laø: 5,4 g Vaø löôïng Fe laø 5,6 g

19 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4

Hoạt động 4

Lắng nghe, ghi bài.

ẠO

TP .Q

H Ơ

HS trình bày :

Bài tập 4: Moät hoån hôïp goàm Ag, Cu coù khoái löôïng laø 6,24 g. Cho hoån hôïp ñoù phaûn öùng vöøa ñuûvôùi 250 ml dd HNO3 ñaëc thì thu ñöôïc 2,24 lit khí NO2 bay ra(ñkc) a/ Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoån hôïp ñaàu ? b/ tính noàng ñoä mol / lít cuûa dd HNO3 ? - Nhận xét. -

TR ẦN

Ư N

3. Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài PHOT PHO. BÀI TẬP VỀ NHÀ: Hoaø tan hoaøn toaøn 3g hoân hôïp goàm Cu vaø Ag baèng dd HNO3 ñaëc, sau ñoù ñem coâ caïn dd thì thu ñöôïc 7,34 g hoån hôïp muoái khan. Tính theå tích khí bay ra ôû (ñkc)?

BÀI TẬP VỀ PHOT PHO VÀ HỢP CHẤT

C A Ó H

Í-

Tiết PPCT : 09 Ngày soạn : Ngày dạy :

ẤP

Tiết 09:

-L

I/Muïc tieâu caàn ñaït:

ÁN

1/Veà kieán thöùc : • Bieát caáu taïo phaân töû cuûa axitphotphoric . • Tính chaát hoaù hoïc cuûa axitphotphoric .

BỒ

ID Ư

Ỡ N

• Bieát tính chaát vaø nhaän bieát möoái photphat. • Bieát öùng duïng vaø ñieàu cheá axitphotphoric .

2/Kó naêng :Vaän duïng kieán thöùc ñeå giaûi baøi taäp vaø laøm BT veà axit phot phoric .

II/Chuaån bò : Phieáu hoïc taäp theo noäi dung kieåm tra baøi cuû vaø baøi taäp luyeän taäp . III/Tieán trình daïy hoïc : 1/OÅn ñònh toå chöùc :Kieåm tra só soá, neà neáp. 2/Baøi môùi : Ho¹t ®éngc ¶u gi¸o viªn

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ho¹t ®éng cña häc sinh

20 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

BT 01: Vieát caùc PTPU daïng phaân töû vaø ion thu goïn khi cho : a. Ca(H2PO3)2 + Ca(OH)2 b. NH3 + H3PO4 ( tyû leä 1:2) c. Ba(OH)2 + H3PO4 ( tyû leä 2:3) d. NH4H2PO4 + Ba(OH)2 BT 02 : Baèng PPhh haõy phaân bieät caùc dd HNO3 ; HCl ; H3PO4 BT 03 : Vieát CTPT caùc muoái sau ñaây : a. Magieâñihidro phoât phat b. Saét II hiñro phot phat c. Amoni ñihidro phot phat d. Canxihiñrophot phat BT 04 :Ñoå dd coù chöùa 39,2 g H3PO4 vaøo ddd coù chöùa 44g NaOH . Tính khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc khi laøm bay hôi dd ? BT 05 : Ñoát chaùy 15,5 g phoát pho roài hoaø tan saûn phaåm vaøo 200 g nöôùc . Tính C% dd axit thu ñöôïc ? BT 06 :a. Ñeå thu ñöôïc muoái trung hoaø , phaûi laáy bao nhieâu ml dd NaOH 1M troän laãn vôùi 50ml dd H3PO4 1M b. Troän laãn 100ml dd NaOH 1M vôùi 50 ml dd H3PO4 1M Tính noàng ñoä mol / lit cuûa muoái trong dd thu ñöôïc ?

TP .Q

Nhoùm 01. GV goïi hs nhoùm 02 nhaän xeùt chung .

Cho hs cheùp ñeà vaø thaûo luaän trong voøng 15 Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp vaän duïng : Trong sgk vaø sbt phuùt , roài goïi hs trình baøy .

Ư N

ẠO

Nhoùm 02 . Goïi hs laøm – GV toång keát Nhoùm 03 . Goïi hs laøm – GV toång keát

TR ẦN

Nhoùm 04 Goïi hs laøm – GV toång keát

Nhoùm 05 Goïi hs laøm – GV toång keát

Í-

ẤP

Nhoùm 06 Goïi hs laøm – GV toång keát

-L

4. Hướng dẫn học ở nhà.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

1. Ph©n biÖt dung dÞch (NH4)2SO4, dung dÞch NH4Cl, dung dÞch Na2SO4 mµ chØ ®−îc dïng 1 ho¸ chÊt th× dïng chÊt nµo sau ®©y ? A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3 2. Trén lÉn 1 lÝt dung dÞch HNO3 0,26M víi 1 lÝt dung dÞch NaOH 0,25M ®−îc dung dÞch X.Gi¸ trÞ pH cña X lµ: A. 3 B. 1 C. 2,3 D. 2,5 3. Hîp chÊt nµo kh«ng ®−îc t¹o ra khi cho axit HNO3 t¸c dông víi kim lo¹i? A. NO B. N2 C. N2O5 D. NH4NO3 4. Khi cho Fe t¸c dông víi dung dÞch HNO3, ®Ó thu ®−îc Fe(NO3)2 cÇn cho: B. HNO3 d− C. HNO3 loIng D. HNO3 ®Æc, nãng. A. Fe d− 5. Cho 4,05g nh«m kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc khÝ NO duy nhÊt. Khèi l−îng cña NO lµ: A. 4,5g B. 6,9g C. 3g D. 6,75g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

21 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

6. Hßa tan 4,59g Al b»ng dung dÞch HNO3 thu ®−îc hçn hîp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro b»ng 16,75. ThÓ tÝch NO vµ N2O (®ktc) thu ®−îc lµ: A. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt B. 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C. 0,672 lÝt vµ 2,016 lÝt D. 1,972 lÝt vµ 0,448 lÝt 7. Hoµ tan hoµn toµn 15,9g hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Mg vµ Cu b»ng dung dÞch HNO3 thu ®−îc 6,72 lit khÝ NO vµ dung dÞch X. §em c« c¹n dung dÞch X th× thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan? A. 77,1g B. 71,7g C. 17,7g D. 53,1g 8. Cho hçn hîp X gåm Mg vµ Al .NÕu cho hçn hîp X cho t¸c dông víi dd HCl d− thu ®−îc 3,36 lÝt H2. NÕu cho hçn hîp X hoµ tan hÕt trong HNO3 loIng d− thu ®−îc V lÝt mét khÝ kh«ng mµu, ho¸ n©u trong kh«ng khÝ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ: A. 2,24 lit B. 3,36 lÝt C. 4,48 lit D. 5,6 lÝt

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Tieát 10:

Ó H

-L

Í-

Tiết PPCT : 10 Ngày soạn : Ngày dạy :

BAØI TAÄP OÂN TAÄP VEÀ NITÔ – PHOÁT PHO VAØ CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA CHUÙNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

I/Muïc tieâu caàn ñaït: 1/Veà kieán thöùc : -Cuûng coá caùc kieán thöùc veà tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc , ñieàu cheá vaø öùng duïng cuûa nitô , photpho vaø moät soá hôïp chaát cuûa chuùng . -Baøi taäp oân taäp chöông III 2/Kó naêng : Vaän duïng kieán thöùc cô baûn giaûi baøi taäp 3/Thaùi ñoä : Coù tính caån thaân , tö duy saùng taïo trong coâng vieäc II/Chuẩn bị 1/ Gi¸o viªn: Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y, c©u hái bµi tËp luyÖn tËp. 2/ Häc sinh: ChuÈn bÞ néi dung vµ bµi tËp sgk. IV/Tieán trình daïy hoïc : 1/OÅn ñònh toå chöùc : Kieåm tra sæ soá, neà neáp. 2/Kieåm tra baøi cuõ: Vöøa oân taäp vöøa k tra

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

22 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3/Baøi môùi : Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Gv cho hs thaûo luaän theo nhoùm . Sau ñoù trình baøy . Nhoùm 01 01. a)Từ không khí ,nước, than cốc v à S viết Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy phản ứng ñiều chế Amoni Sunfat. GV toång keát b)Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng ñiều chế Amoni Nitrat. Nhoùm 02 02. a) Từ không khí ,nước, than cốc viết phản Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy ứng ñiều chế axitnitríc GV toång keát b) Hoàn thành chuỗi phản ứng: Khí A→Ure →Amonicabonat→CO2 ↓ Amoniac 03. 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm Nhoùm 03 theo ) Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy GV toång keát

Ho¹t ®éng c¶u häc sinh Höôùng daãn laøm caùc baøi taäp sgk vaø sbt

Nhoùm 04 Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy GV toång keát

05 . 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm theo ) 06. 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm theo )

-L

Í-

ẤP

Nhoùm 05 Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy GV toång keát Nhoùm 06 Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy GV toång keát 4. H−íng dÉn häc ë nhµ

04. 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm theo )

ÁN

BÀI TẬP:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

1. §em nung mét khèi l−îng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm nguéi, råi c©n thÊy khèi l−îng gi¶m 0,54g. Khèi l−îng muèi Cu(NO3)2 ®I bÞ nhiÖt ph©n lµ: A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g. 2. §Ó nhËn biÕt ion NO3 ng−êi ta th−êng dïng Cu vµ dung dÞch H2SO4 loIng vµ ®un nãng, bëi v×: A.T¹o ra khÝ cã mµu n©u. B.T¹o ra dung dÞch cã mµu vµng. C.T¹o ra kÕt tña cã mµu vµng. D.T¹o ra khÝ kh«ng mµu, ho¸ n©u trong kh«ng khÝ 3. Ph©n ®¹m lµ chÊt nµo sau ®©y ? A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH2)2CO D. A, B, C ®Òu ®óng 4. C«ng thøc cña ph©n supephotphat kÐp lµ

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

23 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

A. Ca2(H2PO4)2 C. Ca(H2PO4)2 B. Ca(HPO4)2 D. Ca(H2PO4)2vµ Ca3(PO4)2 5. §iÒu nµo sau ®©y ®óng? Khi trång trät ph¶i bãn ph©n cho ®Êt ®Ó: A. Lµm cho ®Êt t¬i xèp B. Bæ sung nguyªn tè dinh d−ìng cho ®Êt C. Gi÷ ®é Èm cho ®Êt D. A vµ B 6. Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng vì lí do nào sau đây? A. Photpho đỏ không độc hại đối với con người. B. Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn như photpho trắng. C. Photpho trắng là hoá chất độc, hại. D. A, B, C đều đúng. 7. Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là: A. Ca(H2PO4)2. B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2. C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. D. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2. 8. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TRẢ BÀI KIỂM TRA SỐ 2

Tiết 11:

ÁN

-L

Í-

Tiết PPCT : 11 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Nội dung tiết dạy: - Củng cố lại kiến thức đã kiểm tra. - Nêu lên những sai sót mà HS mắc phải trong tiết kiểm tra. - Đưa ra đáp án thang điểm cho bài kiểm tra. - Yêu cầu HS chuẩn bị trước nội dung tiết học tieeps theo.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

24 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BAØI TAÄP VEÀ CACBON VAØ HÔÏP CHAÁT CUÛA CACBON

ÁN

-L

Í-

Tieát12:

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 12 Ngày soạn : Ngày dạy :

I/ Muïc tieâu: 1/ Veà kieán thöùc: cuõng coá caùc daïng baøi taäp hoån hôïp vaø tæ leä mol ñeå xaùc ñònh teân saûn phaåm. HS vaän duïng tính chaát hoaù hoïc cuõng nhö ñieàu cheá ñeå vieát PTHH. Cuõng coá kieán thöùc veà caân baèng phaûn öùng oxi hoaù khöû 2/ Veà kæ naêng: reøn luyeän kæ naêng tö duy vaø phaân tích II/ chuaån bò: HS chuaån bò caùc baøi taäp cho laøm ôû nhaø III/ Hoaït ñoäng leân lôùp:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ho¹t ®éng cña häc sinh Goïi 3 HS leân baûng giaûi GV söûa sai vaø löu yù ñieàu kieän phaûn öùng

Hoaït ñoäng 2:Baøi taäp 1/ Cho 9,44 gam hoån hôïp goàm Na2CO3 vaø K2CO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd HCl thu ñöôïc 1,792 lít khí bay ra (ñkc) a/ Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát trong hoån hôïp? b/ Tính khoái löôïng dd HCl 0,5M caàn duøng ( D=1,2 g/ml)

a/ PTPÖ: Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+ CO2+H2O x 2x x K2CO3+ 2HCl 2KCl + CO2 + H2O y 2y y Ta coù: 106x + 138y = 9,44 x + y = 0,08 giaûi ra ta ñöôïc x= 0,05 vaø y = 0,03

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Hoaït ñoäng 1:Hoaøn thaønh caùc PTHH sau: a/ N2 NH3 NO NO2 HNO3 N2O5 NaNO3--> NaNO2 b/ NH3 (NH4)2SO4 NH3 N2 Ca3N2 c/ (NH4)2CO3 NH3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe2O3 FeCl3

mNa2CO3 = 0,05 x106 = 5,3g

mK2CO3 = 0,03 x138 = 4,14g 5,3 x100 = 56,14% 9,44

ẤP

%K2CO3=100% - 56,14% = 43,86% b/ toång soá mol HCl caàn duøng laø 2x+2y= 2x0,05 + 2 x 0,03 = 0,16 mol Theå tích dd HCl: V=0,16 / 0,5=0,32lit Khoái löôïng dd HCl: 1,2x320 ml = 384 g

A Ó

%Na2CO3 =

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoaït ñoäng 3: 2/ Cho 2,74 gam hoån hôïp goàm NaHCO3 vaø Na2CO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 40 ml dd HCl 1M a/ tính % theo khoái löôïng cuûa moãi muoái trong hoån hôïp ? b/ Tính theå tích khí bay ra ôû ñkc vaø khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng?

a/ PTPÖ: NaHCO3+ HCl NaCl+ CO2+H2O x x x x Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+ CO2 + H2O y 2y 2y y Ta coù: 84x + 106y = 2,74 x + 2y = 0,04 Giaûi ra ta ñöôïc : x= 0,02 vaø y= 0,01 mNaHCO3 = 0,02 x 84 = 1,68g mNa2CO3 = 0,01x106 = 1,06g

%NaHCO3 =

1,68 x100 = 61,31% 2,74

%Na2CO3 = 100% - 61,31% = 38,69% Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

26 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

TP .Q

b/ Soá mol CO2 sinh ra laø : x+y = 0,03 mol Theå tích CO2 sinh ra: 0,03x22,4=0,672 lit Soá mol NaCl taïo thaønh: x+2y = 0,04 mol Khoái löôïng muoái thu ñöôïc: 0,04 x 58,5 = 2,34 gam

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

IV/ Baøi taäp veà nhaø: Baøi 1: Cho 27,4 gam hoån hôïp goàm Cu(OH)2 vaø Al(OH)3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 350 ml dung dòch HCl 2M a/ tính % theo khoái löôïng cuûa moãi hydroxit trong hoån hôïp ? b/ neáu cho hoån hôïp treân taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 0,2M. tính theå tích dung dòch NaOH caàn duøng ? Baøi 2: Cho 13,1 gam hoån hôïp goàm CaO vaø caCO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl ,thu ñöôïc 1,68 lít khí bay ra ôû (ñkc) a/ Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong hoån hôïp ? b/ Tính noàng ñoä % cuûa dung dòch HCl ?

BAØI TAÄP VEÀ SILIC VAØ HÔPÏ CHAÁT

ÁN

-L

Tieát 13:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Tiết PPCT : 13 Ngày soạn : Ngày dạy :

I/ Muïc tieâu: 1/ Veà kieán thöùc:cuûng coá kieán thöùc tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc, ñieàu cheá vaø öùng duïng cuûa : C , Si , CO, CO2 , H2CO3 , muoái cacbonat, axit silixic, muoái silicat 2/ Veà kó naêng: reøn luyeän kæ naêng vaän duïng kieán thöùc ñeå giaûi baøi taäp II/ Chuaån bò: HS oân taäp caùc kieán thöùc ñaõ hoïc vaø baøi taäp ôû nhaø III/ Hoaït ñoäng leân lôùp: Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn H¹ot ®éng cña häc sinh

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

27 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

HS ñieàn vaøo baûng so saùnh

H Ơ

Hoaït ñoäng 1: GV toå chöùc cho HS thaûo luaän ñeå khaéc saâu kieán thöùc caàn nhôù döôùi ñaây: - tính chaát vaät lí vaø hoaù hoïc - ñieàu cheá - öùng duïng Hoaït ñoäng 2:Hoaøn thaønh caùc sô ñoà phaûn öùng sau; a/CO2 K2CO3 KOH K2SiO3 H2SiO3 b/ SiO2 Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Goïi 2 HS leân baûng thöïc hieän GV söûa sai a/ CO2 +2KOH K2CO3 + H2O K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH 2KOH+SiO2 K2SiO3 + H2O K2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+K2CO3 b/ SiO2 + 2Mg Si + 2MgO Si+ 2NaOH +H2O Na2SiO3+ 2H2 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+ Na2CO3 H2SiO3 SiO2 + H2O

Hoaït ñoäng 3: Baøi taäp

1/ Daãn 672 ml khí CO2 ( ñkc) vaøo 37,5 ml 0,672 dd NaOH 2M, ñöôïc dung dòch A. Dung nCO = = 0,03 22,4 dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng goàm nhöõng 1/ nNaOH = 2 x 0,0375 = 0,075 chaát naøo, khoái löôïng laø bao nhieâu? T =

nNaOH 0,075 = 2,5 = nCO2 0,03

Vaäy sau phaûn öùng löôïng NaOH dö vaø muoái thu ñöôïc laø Na2CO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O nCO2 = nNa2CO3 = 0,03

nNaOH = 2nCO2 = 0,06

ÁN

-L

Í-

ẤP

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Khoái löôïng muoái Na2CO3 thu ñöôïc laø: 0,03 x 106 = 3,18 gam Soá mol NaOH dö : 0,075 – 0,06 = 0,015 mol 2/ Ñeå khöû hoaøn toaøn 40,0 gam hoån hôïp Khoái löôïng NaOH dö : 0,015 x 40= 0,6 goàm CuO vaø Fe2O3, ngöôøi ta duøng 15,68 gam lít CO (ñkc). Xaùc ñònh % moãi oxit trong hoån hôïp ? 2/ PTHH: CuO + CO Cu + CO2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

28 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

mCuO = 0,1x 80 = 8 gam

mFe2O3 = 0,2 x160 = 32 gam 8 .100 = 20% 40

H Ơ N Y

ẠO

%CuO =

TP .Q

x x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 y 3y Ta coù : 80x + 160y = 40 x + 3y = 0,7 giaûi ra ta ñöôïc: x= 0,1 vaø y= 0,2

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

%F2O3: 100% - 20% = 80%

TIEÁT 14:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

IV/ Baøi taäp veà nhaø: Baøi 1: Daãn 4,48 lít khí CO2 ( ñkc) vaøo 120 ml dung dòch NaOH 2M , ñöôïc dung dòch A. tính khoái löôïng caùc chaát coù trong dung dòch A ? Baøi 2: Khöû hoaøn toaøn 4,0 gam CuO vaø PbO baèng khí CO ôû nhieät ñoä cao. Khí sinh ra sau phaûn öùng daãn vaøo bình ñöïng dung dòch Ca(OH)2 dö thu ñöôïc 10,0 gam keát tuûa. Xaùc ñònh khoái löôïng hoån hôïp Cu vaø Pb thu ñöôïc ? Baøi 3: Hoån hôïp goàm 20,0 gam Si vaø Fe cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH, giaûi phoùng 4,48 lít H2 (ñkc), xaùc ñònh % cuûa moãi kim loaïi trong hoån hôïp ? Baøi 4: hoaø tan hoaøn toaøn 2,76 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi kieàm R trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 448 ml khí CO2 (ñkc). Xaùc ñònh coâng thöùc hoaù hoïc cuûa muoái cacbonat treân ?

BAØI TAÄP XAÙC ÑÒNH COÂNG THÖÙC PHAÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Tiết PPCT : 14 Ngày soạn : Ngày dạy :

I/ Muïc tieâu: 1/ Veà kieán thöùc:HS hieåu roõ yù nghóa cuûa coâng thöùc ñôn giaûn nhaát, coâng thöùc phaân töû hôïp chaát höõu cô

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

29 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ư N

ẠO

TP .Q

2/ Veà kó naêng: HS bieát : - Caùch thieát laäp coâng thöùc ñôn giaûn nhaát töø keát quaû phaân tích nguyeân toá - Caùch tính phaân töû khoái vaø caùch thieát laäp coâng thöùc phaân töû II/ Chuaån bò: HS oân laïi caùc caùch xaùc laäp coâng thöùc phaân töû III/ Hoaït ñoäng treân lôùp: Hoaït ñoäng cuûa giaùo vieân Hoaït ñoäng cuûa hoïc sinh Hoaït ñoäng 1: GV oân laïi caùch thieát laäp HS aùp duïng giaûi baøi taäp caùc baøi taäp CTPT hôïp chaát höõu cô ( 3 caùch) sau: a/ Döïa vaøo % khoái löôïng caùc nguyeân toá: 1/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,3 gam chaát C x H y Oz → xC + yH + zO (A) chöùa caùc nguyeân toá C,H,O ta thu ñöôïc 0,224 lít CO2(ñkc) vaø 0,18 gam M 12x y 16z H2O. tæ khoái hôi cuûa (A) ñoái vôùi hydro 100% %C %H %O Töø tæ leä: laø 30. Xaùc ñònh CTPT cuûa A ?

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3,0 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 6,6 gam CO2 vaø 3,6 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi nitô laø 2,15 3/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,20 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 4,40 gam CO2 vaø 1,80 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi CO2 laø 2

ẤP

x = M.mc / 12. mhchc y = M.mH / mhchc z = M.mO / 16.mhchc b/ Thoâng qua coâng thöùc ñôn giaûn nhaát: (CxHyOz)n =Mhchc Tìm n ? c/ Tính tröïc tieáp theo saûn phaåm chaùy: CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O 1 x y/2 nhchc nCO2 nH2O

TR ẦN

M 12 x y 16 z = = = 100 %C % H %O M .%C M .% H M .%O →x= ;y= ;z = 12.100 1.100 16.100 M 12 x y 16 z Hoaëc : = = = mhchc mC mH mO

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

4/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 10,0 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 33,85 gam CO2 vaø 6,94 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa GV goïi 3 HS leân thöïc hieän baøi 1,2,3 roài A so vôùi khoâng khí laø 2,69 nhaän xeùt söûa sai

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3,0 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 2,24 lit CO2 (ñkc)vaø 1,80 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi etan (C2H6) laø 2 30 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

C x H y Oz N t + ( x +

y z y t − )O2 → xCO2 + H 2O + N 2 4 2 2 2

y/2 7/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,295 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 0,44 gam CO2 vaø 0,225 gam H2O.Maët khaùc phaân tích löôïng chaát A treân cho 0,0558 lít N2 (ñkc). Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi khoâng khí laø 2,04

TP .Q

1 mol t/2

GV höôùng daãn baøi 7:

6/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,88 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 1,76 gam CO2 vaø 0,72 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so khoâng khí laø 3,04

0, 44 = 0, 01 44 0, 225 = 0, 0125 nH 2 O = 18 0, 0558 nN 2 = = 0, 0025 22, 4

Ư N

ẠO

nCO2 =

MA= 2,04 x 29 = 59,16

B 00

ẤP

x = 0,01 / 0,005 = 2 y = 0,0125 . 2 / 0,005 = 5 t = 0.0025 . 2 / 0,005 = 1 Ta coù: 12x + y + 16z +14t = 59,16 24 + 5 + 16z + 14 = 59,16 z=1 Vaäy CTPT cuûa A laø C2H5ON

TR ẦN

0, 295 = 0, 005 59,16

nA =

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

IV/ Daën doø : HS veà nhaø laøm caùc baøi taäp coøn laïi

TIEÁT 15:

BAØI TAÄP XAÙC ÑÒNH COÂNG THÖÙC PHAÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Tiết PPCT : 15 Ngày soạn : Ngày dạy :

I/ Muïc tieâu:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

31 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

1/ Veà kieán thöùc:HS hieåu roõ yù nghóa cuûa coâng thöùc ñôn giaûn nhaát, coâng thöùc phaân töû hôïp chaát höõu cô 2/ Veà kó naêng: HS bieát : - Caùch thieát laäp coâng thöùc ñôn giaûn nhaát töø keát quaû phaân tích nguyeân toá - Caùch tính phaân töû khoái vaø caùch thieát laäp coâng thöùc phaân töû II/ Chuaån bò: HS oân laïi caùc caùch xaùc laäp coâng thöùc phaân töû III/ Hoaït ñoäng treân lôùp: Hoaït ñoäng cuûa thaày Hoaït ñoäng cuûa troø Hoaït ñoäng 1 : Hôïp chaát A coù chöùa C(73,14% ) H(7,24%) Ta coù : M(CxHyOz) =164ñvC ; O (19,62%) .Bieát phaân töû khoái cuûa A laø C=73,14%,H=7,24% ;O=19,62% 164ñvc .Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû Vaäy x×12/164 = 73,14/100 cuûa A . ⇒ x= 9,996≈ 10 . y/164 = 7,24/100 ⇒ y = 11,874 ≈ 12 z×16/164 = 19,62/100 ⇒ z= 2,01 ≈ 2. CxHyOz = C10H12O2

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nH 2O =

0, 72 = 0, 040(mol ) 18, 0

Ñaët CTPT cuûa Y laø CxHyOz PTHH: y 4

z 2

CxHyOz +( x + − )O2 xCO2 +

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoaït ñoäng 2 : Hôïp chaát Y chöùa caùc nguyeân toá C,H,O. Ñoát MY=29,0.3,04=88,0(g/mol) chaùy hoaøn toaøn 0,88 gam Y thu ñöôïc 1,76 nY = 0,88 = 0, 010(mol ) 88, 0 gam CO2 vaø 0,72 gam H2O. Tæ khoái hôi cuûa 1, 76 = 0, 040(mol ) Y so vôùi khoâng khí xaáp xæ 3,04. Xaùc ñònh nCO = 44, 0 CTPT cuûa Y ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Töø tæ leä :

y H2O 2

x y 1 = = 0, 010 0, 040 2.0, 040

Ta ñöôïc: x=4 ; y=8 Töø MY=12,0.4+1,0.8+16,0.z=88,0 z=2 Vaäy CTPT cuûa Y laø C4H8O2 32 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

12 x 16z 60 y = = = x =2 ; y 1,2 0,2 1,6 3

ẠO

Vaäy :

TP .Q

H Ơ

Hoaït ñoäng 3 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3 gam chaát A, thu ñöôïc Caùch 1: Tính ñöôïc: mC = 2,24 x12 = 1,2 22,4 2,24 lít CO2 (ñkc) vaø 1,8 gam H2O. Tæ khoái 1,8 x 2 = 0,2 gam hôi cuûa A ñoái vôùi C2H6 laø 2. Ñònh coâng thöùc gam , mH = 18 phaân töû cuûa A ? Vì mC + mH =1,4 g < mA , do ñoù A coù chöùa oxi vôùi mO= 3 – 1,4 = 1,6 gam Ñaët coâng thöùc chaát A laø CXHYOZ . Ta coù MA =2 x 30 = 60 gam

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ư N

= 4 ; z = 2 . Vaäy coâng thöùc phaân töû cuûa A laø C2H4O2

Caùch 2: x : y : z =

1,2 0,2 1,6 = = = 1: 2: 1 12 1 16

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

CT nguyeân cuûa A laø (CH2O)n Ta coù MA = 60 hay ( CH2O)n = 60 n = 2 . Vaäy CTPT cuûa A laø C2H4O2

Cx H y Oz + ( x + nCx H y Oz =

y z y − )O2 → xCO2 + H 2O 4 2 2

3 = 0,05 60

;

2,24 1,8 = 0,1; nH2O = = 0,1 22,4 18 x y 1 Ta coù : = = x=2; 0,05 0,1 2.0,1 nCO2 =

ÁN

y=4 Suy ra : MA = 12x +y + 16z = 60 z = 60 – 28 / 16 = 2 Vaäy CTPT cuûa A laø C2H4O2

Ỡ N ID Ư

BỒ

Caùch 3:Phöông trình phaûn öùng chaùy cuûa A:

HỌC SINH CHUẨN BỊ Ở NHÀ: Chuẩn bị cho ôn tập học kì I.

Tiết 16: TiÕt PPCT: 16 Ngµy so¹n: /

BAØI TAÄP TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG IV /2011

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

/2011

ẤP

00 10 3

M 12 x y 16 z = = = 100 %C % H %O M .%C M .% H M .%O →x= ;y= ;z = 12.100 1.100 16.100 M 12 x y 16 z Hoaëc : = = = mhchc mC mH mO

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

I/ Muïc tieâu: 1/ Veà kieán thöùc:HS hieåu roõ yù nghóa cuûa coâng thöùc ñôn giaûn nhaát, coâng thöùc phaân töû hôïp chaát höõu cô 2/ Veà kó naêng: HS bieát : - Caùch thieát laäp coâng thöùc ñôn giaûn nhaát töø keát quaû phaân tích nguyeân toá - Caùch tính phaân töû khoái vaø caùch thieát laäp coâng thöùc phaân töû II/ Chuaån bò: HS oân laïi caùc caùch xaùc laäp coâng thöùc phaân töû III/ Hoaït ñoäng treân lôùp: Hoaït ñoäng cuûa giaùo vieân Hoaït ñoäng cuûa hoïc sinh Hoaït ñoäng 1: GV oân laïi caùch thieát laäp HS aùp duïng giaûi baøi taäp caùc baøi taäp CTPT hôïp chaát höõu cô ( 3 caùch) sau: a/ Döïa vaøo % khoái löôïng caùc nguyeân toá: 1/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,3 gam chaát C x H y Oz → xC + yH + zO (A) chöùa caùc nguyeân toá C,H,O ta thu ñöôïc 0,224 lít CO2(ñkc) vaø 0,18 gam M 12x y 16z H2O. tæ khoái hôi cuûa (A) ñoái vôùi hydro 100% %C %H %O Töø tæ leä: laø 30. Xaùc ñònh CTPT cuûa A ?

H Ơ

Ngµy d¹y:

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,20 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 4,40 gam CO2 vaø 1,80 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi CO2 laø 2

ÁN

-L

Í-

2/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3,0 gam chaát höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 6,6 gam CO2 vaø 3,6 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi nitô laø 2,15

BỒ

ID Ư

Ỡ N

5/ Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3,0 gam chaát Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

34 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

höõu cô A, ngöôøi ta thu ñöôïc 2,24 lit CO2 (ñkc)vaø 1,80 gam H2O. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát raèng tæ khoái hôi cuûa A so vôùi etan (C2H6) laø 2

C x H y Oz N t + ( x +

1 mol t/2

y z y t − )O2 → xCO2 + H 2O + N 2 4 2 2 2

Ư N

0, 44 = 0, 01 44 0, 225 nH 2 O = = 0, 0125 18 0, 0558 nN 2 = = 0, 0025 22, 4

TR ẦN

nCO2 =

MA= 2,04 x 29 = 59,16

0, 295 = 0, 005 59,16

nA =

ẠO

GV höôùng daãn baøi 7:

TP .Q

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

-L

Í-

ẤP

x = 0,01 / 0,005 = 2 y = 0,0125 . 2 / 0,005 = 5 t = 0.0025 . 2 / 0,005 = 1 Ta coù: 12x + y + 16z +14t = 59,16 24 + 5 + 16z + 14 = 59,16 z=1 Vaäy CTPT cuûa A laø C2H5ON

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

IV/ Daën doø : HS veà nhaø laøm caùc baøi taäp coøn laïi vaø caùc baøi taäp sgk chuaån bò cho tieát oân taäp hoïc kì I

Tiết 17:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP HỌC KÌ I 35 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TiÕt PPCT: 17 Ngµy so¹n: / Ngµy d¹y: /

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

H Ơ

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Ôn tập, củng cố lại các kiến thức đã học trong suốt học kỳ I 2. Kỹ năng: * Hoàn thành chuỗi, viết phương trình phản ứng, điều chế, tách các chất * Nhận biết các chất dựa vào phương pháp hoá học * Giải bài toán dựa vào phương trình phản ứng, C%, CM …, tính % khối lượng hỗn hợp, C% … 3. Thái độ: - Tập tính cẩn thận trong tính toán - Tính tỉ mỉ, tin tưởng vào khoa học thực nghiệm. II. CHUẨN BỊ 1) Chuẩn bị của GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập 2) Chuẩn bị của HS: Ôn tập học kỳ III. TIẾN TRÌNH BÀI MỚI 1) Ổn định lớp 2) Kiểm tra bài cũ: Lồng vào bài học 3) Dạy nội dung bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Hoạt động 1: Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: Bài 1: a) NH4NO3 → NH3→ A → B → H: lên bảng hoàn thành chuỗi phản ứng a) HNO3 → Cu(NO3)2 → B NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O 2NH3 + 2O2 → NO + 3H2O (A) 2NO + O2 → 2NO2 (B) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 (B) b) CO + Ca(OH) → CaCO b) CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → 2 2 3 + H2O CaCO3 → CO2 → C → CO → CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 t → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  Si t CaCO3 → CaO + CO2 t CO2 + 2Mg  → 2MgO + C C + O2 → CO CO + SiO2 → Si + CO2

/2011 /2011

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Hoạt động 2: Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hoạt động 2: 36 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Bài 2: a. Dùng quỳ tím b. H2SO4 Bài 3: D

Bài 2: Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dịch sau: a. NH4Cl, (NH4)2SO4 , Ba(OH)2,H2SO4 b. (NH4)2SO4, BaCl2, Na2CO3, NH4NO3 .

Ư N

Hoạt động 3: Bài 4: Ptpu: Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

TR ẦN

11Al+18HNO3→11Al(NO3)3+4NO + 4N2O + 9H2O

Vì d hh / H = 2

28 x + 44(1 − x) = 19, 2.2 = 38, 4 1

Hoạt động 4: Bài 5: a. Pb2+ + S2- → PbS Pb(OH)2 + OH- → PbO22- + H2O b. HCl + Fe → FeCl2 + H2O Sn(OH)2 + NaOH → Na2SnO2 + H2O

4) Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: Về nhà ôn lại toàn bộ kiến thức chuẩn bị tiết sau kiểm tra học kì

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 3: Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al2O3 trong 2l dd HNO3 (đủ) thu được dd A và hỗn hợp khí NO, N2O với tỉ khối của hh đối với H2 là 19,2. Cho dd A tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NH3 3M a) Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. b) Tính CM của dung dịch HNO3 Nhận xét. Hoạt động 4: Bài 5: a. Viết phương trình Ion rút gon của các phản ứng sau: Pb(NO3)2 + H2S Pb(OH)2 + NaOH b. Viết phương trình phân tử các phản ứng biết: H3O+ + . . . Fe2+ + 3H2O . Sn(OH)2 + OH . . . + 2H2O .

ẠO

TP .Q

Bài 3: Để phân biệt khí CO và CO2 ta dùng 1 thuốc thử là: A.nước vôi trong. B.quì tím khô C.quì tím ẩm D.cả A và C.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

37 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BÀI TẬP ANKAN

Tiết 19:

H Ơ N

MỤC TIÊU

Tiết PPCT : 19 Ngày soạn : Ngày dạy :

CHUẨN BỊ

TR ẦN

II.

Ư N

ẠO

TP .Q

1) Kiến thức Viết được CTCT và gọi tên của ankan. Vận dụng tốt kiến thức vào giải các bài tập cụ thể. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên của ankan. Viết phương trình hoá học thực hiện các phản ứng của ankan. Làm bài tập tổng hợp.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

ẤP

III.

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập trong sgk về ankan. Ôn lại khối kiến thức của bài ankan.

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1: Hexan Viết tất cả các CTCT có thể có của ankan CH3CH2CH2CH2CH2CH3 có CTPT C6H14 và gọi tên của chúng ? CH3CH2CHCH2CH3 │ 3_Metylpentan CH3 CH3CH2CH2CCH3 │ 2_Metylpentan CH3 CH3 │ CH3CH2CCH3 2,2_Đimetylbutan │ CH3 CH3 │ 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

CH3CHCHCH3 2,3_Đimetylbutan │ CH3 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

- Nhận xét. Hoạt động 2

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Bài tập 2: - Viết CTCT đúng cho các hợp chất có - Trình bày : a. 2,3,3_trimetylheptan tên sau : H3C CH3 a. 2,3,3_trimetylheptan b. 4_Etyl-2,3,3_trimetylheptan. │ │ CH3CHCCH2CH2CH3 │ CH3 b. 4_Etyl-2,3,3_trimetylheptan. H3C CH3 │ │ CH3CHC─CH2CH2CH3 │ │ H3C C2H5 - Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Bài tập 3 : - Trình bày : Đốt cháy hoàn toàn 1,45 g một ankan Giải : phải dùng vừa hết 3,64 lít O2.(lất ở Đặt CTTQ Của ankan là : CnH2n+2 (n≥1): a mol PT cháy : đktc) a. Xác định CTPT của ankan đó. t0 CnH2n+2 + 3n+1 O2 nCO2 + (n+1) H2O 2 b. Viết CTCT và gọi tên của chúng. a [(3n+1)/2]a na Ta có : Cứ (14n+2)g ankan td với (3n+1)/2 mol Cứ 1,45g ankan td với 3,64/22,4 mol Khi đó ta có : (14n+2)/1,45 = (3n+1)/0,325 → n=4 Vậy CTPT của ankan là :C4H10 CTCT của ankan : CH3CH2CH2CH3 Butan CH3CHCH3 │ 2_Metylpropan CH3 Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét. Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 4:

- Trình bày : Đặt CTTQ Của ankan là : CnH2n+2 (n≥1): a mol

3 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Khi đốt chấy hoàn toàn 1,8g một ankan, người ta thấy trong sản phẩm tạo thành khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2=O là 2,8g. a. Xác định CTPT của ankan đó. b. Viết CTCT và gọi tên của chúng.

PT cháy : 2

nCO2 + (n+1) H2O

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

a [(3n+1)/2]a na Khi đốt cháy (14n+2) g ankan thì khối lượng chảu CO2 nhiều hơn của H2O là : 44n – 18 (n+1) = ( 26n – 18 ) g (14n+2)/1,8 = (26n-18)/2,8 → n=5 Vậy CTPT của ankan là :C5H12 CTCT của ankan : CH3CH2CH2CH2CH3 Pentan CH3CHCH2CH3 │ 2_Metylbutan CH3 CH3 │ CH3CCH3 2,2_Đimetylpropan │ CH3 - Lắng nghe, ghi bài.

CnH2n+2 + 3n+1 O2

- Nhận xét.

Ó H

ÁN

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại : Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, danh pháp, đồng phân của ankan và xicloankan. Tính chất vật lí và so sánh tính chất hoá học của ankan và xicloankan. Một số phản ứng điều chế ankan và xicloankan. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên các ankan, xicloankan.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

-L

Í-

Tiết PPCT : 20 Ngày soạn : Ngày dạy :

BÀI TẬP ANKAN

Tiết 20:

ẤP

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài xicloankan. -------------------------------------------------------

4 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Viết phương trình hoá học, xác định được sản phẩm chính của phản ứng. Tính % thể tích và khối lượng các ankan hay xicloankan trong hỗn hợp. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập trong sgk trang 120, 121và 123. Ôn lại khối kiến thức của bài ankan và xicloankan. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 1) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Câu 1: Đốt cháy 2.3g hỗn hợp hai Câu 1: hiđrocacbon no, mạch hở liên tiếp Gọi CTTQ của hai hiđrocacbon no, mạch hở trong dãy đồng đẳng thu được 3.36 trong X là Cn H 2 n + 2 (n>1) l (đktc) CO2. Tìm CTPT của hai nX = a (mol) hiđrocacbon no đó? C Cn H 2 n + 2 + (3 n + ½) O2 t→ n CO2 + ( n + 1 ) H2O nCO = a n = 0.15 mol (1) mX = (14 n + 2) × a = 2.3 g (2) Từ (1) và (2) ⇒ a = 0.1; n =1.5 ⇒ X: CH4, C2H6 - Lắng nghe, ghi bài - Nhận xét. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản Câu 2: C,xt CH3CH2CH3 t ứng sau: → CH2=CHCH3 + H2 +Br2 CaO → CH4 + CH3COONa + NaOH tC , +Cl2 0 tC Na2CO3 as 4 5 1 C,xt CH3CH2CH3 t CH2=CHCH3 → CH4 + CH2=CH2 CH3CH2CH3 3 CH3CH2CH3 + Cl2 2 CH3CHCH3 + HCl CH3COONa A as

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

-L

Í-

ÁN

BỒ

ID Ư

Ỡ N

→

CH3CH2CH2 + HCl Cl 0

C CH3CH2CH3 + Br2 t→ CH3CHCH3 Br + HBr - Lắng nghe, ghi bài.

5 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

12n = 83.72 14n + 2 ⇒ n = 6 ⇒ X: C6H14

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Nhận xét. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Câu 3: Đốt cháy hiđrocacbon A Câu 3: thu được 17.6g CO2 và 10.8g H2O. 10.8 17.6 nH O = = 0.6mol > nCO = = 0.4mol ⇒ CTCT của A? 18 44 Hiđrocacbon A là ankan CnH2n+2, amol C CnH2n+2 + (3n+1/2) O2 t→ n CO2 + (n+1) H2O ⇒ an = 0.4 mol; (n+1) × a = 0.6 mol ⇒ a = 0.2 ⇒ n = 2 ⇒ A: C2H6 Câu 6: Ankan X: CnH2n+2 (n>= 1)

Ư N

- Lắng nghe, ghi bài.

TR ẦN

Hoạt động 4 Câu 4: Ankan A: CnH2n+2 (n>= 1) MA = 14n + 2 =36 × 2 = 72 n = 5 ⇒ A: C5H12 Các đồng phân có thể có của C5H12: tách H2 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 2 san pham CH3-CH-CH2-CH3 tách H2 3 san pham CH3 CH3 H3C C CH3 CH3 (Không cho sản phẩm tách H ) 2 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 ⇒ CTCT A:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

- Nhận xét. Hoạt động 4 Câu 4: Xác định CTPT, viết CTCT có thể có của ankan A: A có tỉ khối hơi so với H2 bằng 36 và A chỉ cho 1 sản phẩm khi tách hiđro. Viết CTCT sản phẩm tạo thành?

%C =

- Nhận xét.

0 A t C,xt CH2=C-CH2-CH3 CH3-C=CH-CH3 CH3 CH3 CH3-CH-CH=CH2 +H2 CH3 - Lắng nghe, ghi bài.

2) Hướng dẫn học ở nhà. Hoàn thành các bài tập trong sgk. Chẩn bị trước giấy viết bài tường trình và chuẩn bị trước mục thứ tự thí nghiệm và cách tiến hành. ------------------------------------------------------6

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BÀI TẬP ANKEN

Tiết 21:

H Ơ N Y U

MỤC TIÊU

TP .Q

Tiết PPCT : 21 Ngày soạn : Ngày dạy :

II.

TR ẦN

Ư N

ẠO

1) Kiến thức Viết được CTCT và gọi tên của anken. Vận dụng tốt kiến thức vào giải các bài tập cụ thể. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên của anken. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá. Làm bài tập tổng hợp. CHUẨN BỊ

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập trong sgk về anken. Ôn lại khối kiến thức của bài anken. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

ẤP

III.

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1: Viết tất cả các CTCT có thể có của anken CH2=CHCH2CH2CH3 Pent_1_en có CTPT C5H10 và gọi tên của chúng ? CH3CH=CHCH2CH3 Pent_2_en CH2=CHCHCH3 │ 3_Metylbut_1_en CH3 CH3CH=CCH3 │ 3_Metylbut_2_en CH3 CH3CH2C=CH2 │ 2_Metylbut_1_en CH3 - Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. 7

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hoạt động 2

H Ơ Y

- Lắng nghe, ghi bài.

xt,t 2C2H2 CH≡C−CH=CH 2 Xt Ni,t0 C H CH≡C−CH=CH + 3H 2 2 4 10 Xt, t0, p C4H10 C H + C H 2 4 2 6 0 nC2H4 Xt, t , p (CH2─CH2)n

Hoạt động 3

ẠO

- Trình bày : Giải :

PT cháy : 3n

TR ẦN

CnH2n + 2

Ư N

Đặt CTTQ của anken là : CnH2n (n≥2) : a mol Của ankan là : CmH2m+2 (m≥1) : b mol

Bài tập 3 : Hỗn hợp khí A chứa một ankan và một anken. Khối lượng hỗn hợp A là 9,00 g và thể tích là 8,96 lít. Đốt cháy hopàn toàn A thu được 13,44 lít CO2. Các khí đo ở đktc.

TP .Q

- Nhận xét.

- Trình bày : CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 0

Bài tập 2: Thực hiện dãy chuyển hoá sau : CaC2 → C2H2 → C4H4 → C4H10 → C2H4 → Polietilen

nCO2 + n H2O

(3n/2)a t0

mCO2 + (m-1)

CmH2m-2 + 3n-1 O2 2 H2 O

ÁN

-L

Í-

- Nhận xét.

ẤP

b [(3m+1)/2]b mb Theo bài ra ta có : a + b = 0,400 mol (1) 14na + (14m+2)b = 9 (2) (3) nCO2 = na + mb = 0,6 từ (2) và (3) → b = 0,300 mol → a = 0,100 mol Tháy các giá trị vào (3) ta có : 3m + n = 6 → n = 6 – 3m Nghiệm nguyên nên : m = 3 → C3H6 chiếm 25,0% n = 1 → CH4 chiếm 75,0% - Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 4

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Bài tập 4: Hoạt động 4 Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các khí : etan (C2H6), etilen - Trình bày : (C2H4) và cacbon đioxit (CO2) ? Cho các khí đi qua nước vôi trong. Nếu làm đục nước vôi trong thì đó là khí cacbon đioxit (CO2). CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Cho 2 khí còn lại đi qua dd brom. Nếu làm mất màu dd brom thì đó là etilen (C2H4). 8

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

CH2=CH2 + Br2(dd) → CH2Br─CH2Br Chất còn lại là etan (C2H6 ). - Lắng nghe ghi bài.

- Nhận xét.

N Y U

ẠO

Tiết PPCT : 22 Ngày soạn : Ngày dạy :

TP .Q

BÀI TẬP ANKEN

Tiết 22:

MỤC TIÊU

Ư N

H Ơ

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài anken. -------------------------------------------------------

CHUẨN BỊ

ẤP

II.

TR ẦN

1) Kiến thức Viết được CTCT và gọi tên của ankađien. Vận dụng tốt kiến thức vào giải các bài tập cụ thể. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên của ankađien. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá. Làm bài tập tổng hợp.

-L

Í-

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập trong sgk về ankađien. Ôn lại khối kiến thức về ankađien.

ÁN

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

III.

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Bài tập 1: Viết tất cả các CTCT có thể có của ankađien có CTPT C5H10 và gọi tên của chúng ?

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 - Trình bày : Pent_1,2_đien CH2=C=CHCH2CH3 CH2=CH─C=CHCH3 Pent_1,3_đien CH2=CHCH2CH=CH2 Pent_1,4_đien CH3CH=C=CHCH3 Pent_2,3_đien 9

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

CH=C=CHCH3 │ 3_Metylbut_1,2_đien CH3 CH=CH2CH=CH3 │ 2_Metylbut_1,3_đien CH3 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 - Trình bày : → C2H2 + Ca(OH)2 CaC2 + 2H2O 0

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

C2H4 + C2H6 (CH2─CH2)n

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Trình bày : Bài tập 3 : A là một ankađien liên hợp có mạch Giải : Đặt CTTQ của A là :CnH2n-2 (n ≥ 3) cacbon có mạch cacbon phân nhánh. Để đốt cháy hoàn toàn 3,40 g A cần Pt cháy : CnH2n-2 + (3n-1/2)O2 → nCO2 + (3n-1)H2O dùng vừa hết 7,84 lít O2 lấy ở đktc. (3n-1/2) mol Xác định CTPT, CTCT và gọi tên 14n-2 3,4 0,35 mol của A.

ẤP

TR ẦN

Ư N

- Nhận xét.

Xt, t , p Xt, t0, p

C4H10 nC2H4

ẠO

TP .Q

Hoạt động 2 Bài tập 2: Thực hiện dãy chuyển hoá sau : xt,t CH≡C−CH=CH CaC2 → C2H2 → C4H4 → C4H10 → C2H4 2C2H2 2 Xt Ni,t0 C H CH≡C−CH=CH + 3H → Polietilen 2 2 4 10 0

- Nhận xét.

Khi đó ta có : (14n-2)/3,4 = (3n-1)/(2x0,35) →n=5 Vậy ankađien có CTPT : C5H10 A là ankađien liên hoẹp có mạch nháh nên CTCT của A là :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

CH=CH2CH=CH3 │ 2_Metylbut_1,3_đien CH3 L ắ ng nghe, ghi bài - Nhận xét. Hoạt động 4 Hoạt động 4 - Trình bày : Bài tập 4: Giải : Hỗn hợp khí A gồm một ankan và Đặ t CTTQ của ankađien là : CnH2n-2 (n≥3): a một ankađien. Để đốt cháy hoàn toàn mol 6,72 lít A cần dùng vừa hết 28,00 lít Của ankan là : CmH2m+2 (m≥1) : b O2 (các thể tích khí lấy ở đktc) thì thu mol được 17,92 lít khí CO2 (các thể tích PT cháy : khí lấy ở đktc). Xác định CTPT và 3n-1 t0 nCO2 + (n-1) H2O %V của các khí có trong hỗn hợp ban CnH2n-2 + 2 O2 a [(3n-1)/2]a na đầu. CmH2m-2 + 3n-1 O2 2 H2 O

[(3m+1)/2]b

mCO2 + (m-1)

10 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

- Theo bài ra ta có : Mnhh = a + b = 0,3 mol (*) nO2 = 1,250 mol nCO2 = 0,800 mol Kết hợp ptpư ta có : [(3n-1)a + (3m-1)b]/2 = 1,250 Hay : (3n-1)a + (3m-1)b = 2,50 (1) Và na + mb = 0,800 (2) Thế (2) vào (1) ta có : a-b = 0,10 (**) Kết hợp (*) (**) và (2) ta có : n + 2m = 8 Biện luận vì đây là 2 chất khí nên chọn nghiệm : n = 4 → ankađien : C4H6 : C2H6 m = 2 → ankan Thay giá trị số mol ta tính được : %VC4H6 = 33,33% %VC2H6 = 66,67% - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

- Nhận xét.

ẤP

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài luyện tập anken và ankađien. -------------------------------------------------------

BÀI TẬP ANKIN

Í-

Tiết 23:

ÁN

-L

Tiết PPCT : 23 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

MỤC TIÊU 1) Kiến thức Biết được sự chuyển hoá qua lại giữa các hiđrocacbon với nhau. Phân biệt được các hiđrocacbon với nhau. Vận dụng tốt kiến thức vào giải các bài tập cụ thể. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên của ankin. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá. 11

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Làm bài tập tổng hợp.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

H Ơ

ẠO

III.

TP .Q

1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Làm các bài tập trong sgk trang 147. Ôn lại khối kiến thức của bài anken và ankin.

CHUẨN BỊ

II.

1) Ổn định lớp

Ư N

2) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động 2

ẤP

- Nhận xét.

TR ẦN

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1: Pent_1_in Viết tất cả các CTCT có thể có của ankin CH≡CCH2CH2CH3 có CTPT C5H8 và gọi tên của chúng ? CH3C≡CCH2CH3 Pent_2_in CH≡CCHCH3 │ 3_Metylbut_1_in CH3 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 - Trình bày : → C2H2 + Ca(OH)2 CaC2 + 2H2O 0

-L

Í-

Bài tập 2: Thực hiện dãy chuyển hoá sau : xt,t CH≡C−CH=CH CaC2 → C2H2 → C4H4 → C4H10 → C2H4 2C2H2 2 Xt Ni,t0 C H CH≡C−CH=CH + 3H → Polietilen 2 2 4 10 0 Xt, t , p Xt, t0, p

C2H4 + C2H6 (CH2─CH2)n

- Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 - Trình bày : Bài tập 3 : Bằng phương pháp hoá học hãy phân Giải : biệt các chất sau : Propan (C3H8), Cho các chất qua dd AgNO3 trong Propen (C3H6), Propin (C3H4). môi trường NH3. Nếu có kết tủa là Propin. CH3C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH3C≡CAg↓ + NH4NO3 Cho 2 chất còn lại qua dd brom. Nếu làm mất màu dd brom là Propen. CH3−CH=CH2 + Br2 → CH2Br−CH2Br Chất còn lại là Propan.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

- Nhận xét.

C4H10 nC2H4

12 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

- Lắng nghe, ghi bài Hoạt động 4 Hoạt động 4 - Trình bày : Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Giải : Vì X tác dụng được với dd hiđrocacbon X thu được 8,96 lít CO2 AgNO3 trong NH3 nên X là ankin có (các thể tích đo ở đktc). X tác dụng lk 3 đầu mạch. Đặt CTTQ của X là : CnH2n-2 (n≥2) : a được với dd AgNO3 trong NH3 sinh mol. ra kết tủa Y. Xác định công thức cấu 3n-1 t0 tạo của X . CnH2n-2 + 2 O2 nCO2 + (n-1) H2O a na Ta có : nX = a = 2,24/22,4 = 0,1 mol nCO2 = na = 8,96/22,4 = 0,4 mol → n = 4 Vậy CTPT của X là : C4H6 - Nhận xét. CTCT của X là : CH3−CH2C≡CH - Lắng nghe, ghi bài.

- Nhận xét.

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị trước bài luyện tập ankin. -------------------------------------------------------

BÀI TẬP TỔNG HỢP

Tiết 24:

C A

MỤC TIÊU

ẤP

Tiết PPCT : 24 Ngày soạn : Ngày dạy :

ÁN

-L

Í-

1) Kiến thức Vận dụng kiến thức về hiđrocacbon vào giải các bài tập cụ thể. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng : Viết công thức cấu tạo và gọi tên của một số hiđrocacbon. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá. Làm bài tập tổng hợp. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập. 2) Học sinh Ôn lại khối kiến thức về hiđrocacbon.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

II.

III.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 13

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ N

CH4 +

Hoạt động 2

Xt, t0,p

(CH2=CH−CH=CH2)n

- Nhận xét.

CH2=CH−CH=CH2 nCH2=CH−CH=CH2

ẠO

TP .Q

Thực hiện dãy chuyển hoá sau (ghi rõ CH3COONa0 + NaOH CaO, t điều kiện của phản ứng) : Na2CO3 1500 C C2H2 + 3H2 CH3COONa → CH4 → C2H2 → C4H4 → 2CH4 Xt, t0 C2H2 CH≡C−CH=CH2 C4H6 → Polibutađien. CH≡C−CH=CH2 + H2 Pd/PbCO3

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 - Trình bày : 0

Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Bài tập 1:

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

- Lắng nghe, ghi bài. Bài tập 2: Hoạt động 2 Trình bày phương pháp để nhận biết các dung dịch sau : Pentan, - Trình bày : Dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 để Pent_1_en, Pent_1_in. nhận biết Pent_1_in có kết tủa trắng. Pư : C3H7−C≡CH + AgNO3 + NH3 → C3H7−C≡CAg + NH4NO3 Dùng dung dịch brom để nhận biết Pent_1_en đối với Pentan. Pư : C3H7−CH=CH2 + Br2 (dd) → - Nhận xét. Hoạt động 3 C3H7−CHBr−CH2Br Bài tập 3 : Lắng nghe, ghi bài. 0,7 g một anken X phản ứng hết 16g Hoạt động 3 brom trong CCl4 12,5%. - Trình bày : a) Xác định CTPT của X. mBr2 = (16x12,5)/100 = 2g b) Viết tất cả các đồng phân cảu X và → nBr2 = 2/160 = 0,0125 mol gọi tên của chúng. nX = nBr2 = 0,0125 mol X có CTTQ CnH2n → MX = 14n = 0,7/0,0125 = 56 →n=4 X có CTPT là : C4H8 Các CTCT của X : CH2=CHCH2CH3 But_1_en CH3CH=CHCH3 But_2_en Có 2 đp hình học là : Cis But_2_en và Trans But_2_en. CH2=C─CH3 - Nhận xét. │ 2_Metylpropen Hoạt động 4 CH3 Bài tập 4:

14 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Ư N

3) Hướng dẫn học ở nhà. Ôn tập chuẩn bị cho tiết kiểm tra 1 tiết. -------------------------------------------------------

ẠO

TP .Q

H Ơ

Cho 0,56 lít hỗn hợp gồm etilen và - Lắng nghe, ghi bài. axetilen đi qua dung dịch AgNO3 có Hoạt động 4 NH3 thì thấy có 3,6g kết tủa. Tính phần trăm về thể tích của các chất khí - Trình bày : Chất tác dụng với AgNO3 là axetilen. trong hỗn hợp ban đầu. nC2H2 = nAgC≡CAg = 3,6/240 = 0,015 mol → VC2H2 = 0,015x22,4 =0,336 lít - Nhận xét. →%VC2H2 = (0,336x100)/0,56 =60% →%VC2H4 = 40% - Lắng nghe, ghi bài.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

TR ẦN

Tiết 25:

00 10

MỤC TIÊU

1. Kiến thức. − Củng cố lại đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học cơ bản của benzen và đồng đẳng. − Viết đồng phân và gọi tên của các đồng đẳng cảu benzen. − Vận dụng làm tốt các bài tập liên quan đến benzen và đồng đẳng. 2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết CTCT và gọi tên của các đồng đẳng benzen. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của benzen và đồng đẳng benzen. − Rèn luyện kĩ năng giải toán liên quan đến benzen và đồng đẳng. CHUẨN BỊ.

ÁN

-L

Í-

ẤP

Tiết PPCT : 25 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

II.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TP .Q

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1: − Trình bày: Viết các đồng phân và gọi tên của C2H5 CH3 CH3 hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10? Etylbenzen 1,4_Đimetylbenzen

H Ơ

− Làm các bài tập liên quan đến benzen và đồng đẳng. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

IV.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

CH3

CH3 H3C 1,2_Đimetylbenzen 1,3_Đimetylbenzen − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

Ư N

- Nhận xét.

TR ẦN

Hoạt động 2 Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình hoá học − HS lên bảng làm : sau và viết tên của các sản phẩm đó: 1) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl 1) C6H6 + Cl2 → ? 1mol

1mol

2) C6H6 + Cl2 → ? 3mol

1mol

Clobenzen

ẤP

4) C6H6─CH3 + H2 → ? 5) C6H6─CH3 + KMnO4 → ?

− GV nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 3: Benzen không tác dụng với dung dịch brom, nhưng stiren thì có phản ứng với cả hai dung dịch đó. 1. Hãy giải thích. 2. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đó.

3mol

1mol

4) C6H5─CH3 + H2 → C6H11─CH3 5) C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O − Lắng nghe, chi bài. Hoạt động 3

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

1mol

3) C6H5─CH3 + Cl2 → C6H5─CH2Cl + HCl 1mol

1mol

3) C6H6─CH3 + Cl2 → ? 1mol

1mol

2) C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6

1mol

− Cho HS nhận xét, − GV nhận xét, Hoạt động 4

− Trình bày : 1. Vì stiren có liên kết đôi ở nhánh giống etilen. 2. Phản ứng:

C6H5CH=CH2 + Br2(dd) → C6H5CHBr-CH2Br 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

− HS nhận xét, − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4

− Trình bày : Bài tập 4: Giải : Chất A là đồng đẳng của benzen. Để đốt cháy hoàn toàn 13,25g chất A cần 1) Đặt CTPTTQ của A là: CnH2n-6 n ≥ 6 16

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Etylbenzen

CH3

1,4_Đimetylbenzen

Ư N

C2H5

ẠO

TP .Q

H Ơ

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 → nCO2 + (3n-3)H2O dùng vừa hết 29,40 lít O2(ở đktc). 1) Xác định CTPT của A. Theo PTPƯ cứ (14n-6)g A tác dụng với 2) Viết các CTCT có thể có của A. (3n-3)/2 mol O2 Viết tên ứng với CTCT đó. Theo đầu bài cứ 13,25 g A tác dụng với 29,40/22,4 mol O2 Khi đó ta có: (14n-6)/13,5 = 3n-3/2x1,3125 → n = 8 → CTPT của A là C8H10 2) Công thức cấu tạo và tên tương ứng của A :

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3

TR ẦN

CH3

CH3 H3C 1,2_Đimetylbenzen 1,3_Đimetylbenzen − Lắng nghe, ghi bài.

− GV nhận xét. 3) Hướng dẫn học ở nhà. Chẩn bị trước phần còn lại của bài 35. -------------------------------------------------------

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

ẤP

Tiết 26:

A Ó H

Í-

MỤC TIÊU

-L

Tiết PPCT : 26 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CHUẨN BỊ.

ẠO

TP .Q

H Ơ

Giáo viên : Giáo án giảng dạy, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi ôn tập. sgk. Học sinh. − Ôn lại cách viết CTCT và gọi tên của benzen và các đồng đẳng. − Xem lại đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của benzen và đồng đẳng. − Làm các bài tập liên quan đến benzen và đồng đẳng. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

II.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Hoạt động 2

- Nhận xét.

ẤP

TR ẦN

Ư N

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1: − Trình bày: → Dùng dung dịch AgNO3/NH3 để Bằng phương pháp hoá học, hãy phân nhận biết dung dịch hex_1_in, có kết biệt các dung dịch sau: benzen, toluen, tủa. stiren và hex_1_in. C4H9C≡CH + AgNO3 + NH3 → C4H9C≡CAg + NH4NO3 → Dùng dung KMnO4 để nhận biết stiren ở nhiệt độ thường và nhận biết toluen khi đun nóng. 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2 O

→ Còn lại là benzen. − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Bài tập 2: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, thu được khí CO2 và hơi nước theo − Trình bày: tỉ lệ 77:18 về khối lượng. Nếu bay hơi 1. Xác định CTPT của A. hết 5,06 g A thì thể tích hơi thu được Đặt CTTP của A là: CxHy : a mol đúng bằng thể tích của 1,76 g O2 ở Phương trình cháy: cùng nhiệt độ và áp suất. CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O 1. Xác định CTPT của A. a xa ya/2 2. Chất A không tác dụng với nước Theo bài ra ta có: brom nhưng tác dụng được với 44xa/9ya = 77/18 dung dịch KMnO4 đun nóng. Viết Hay 44x/9y = 77/18 (1) CTCT và gọi tên của A. Mặt khác: MA = 32x5,06/1,76 = 92(g/mol) Hay 12x + y = 92 (2) 18

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

Từ (1) và (2) ta có: x = 7 và y = 8 Vậy CTPT của A là C7H8. 2. Xác định CTCT và gọi tên của A. Vì A không tác dụng với dung dịch brom mà tác dụng dược với dd KMnO4 khi đun nóng nên A là đồng đẳng của benzen. Khi đó CTCT và tên của A là: CH3

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

Metylbenzen − GV nhận xét. − Lắng nghe, chi bài. Hoạt động 3 Hoạt động 3 Bài tập 3: Cho 23 kg toluen tác dụng với hỗn hợp gồm 88 kh axit nitric 66% và 74 − Trình bày : 1. Tính khối lượng trinitrotoluen kg axit sunfuric 96%. Giả sử toluen được chuyển hoá hoàn toàn thành CH3 CH3 O2N trinitrotoluen và sản phẩm này được NO2 H2SO4 (đđ) + HNO3 +3H2O tách ra hết khỏi hỗn hợp axit còn dư. 3. Tính khối lượng trinitrotoluen thu NO2 được. Theo phương trình phản ứng ta có: 4. Tính khối lượng axit còn dư và nồng độ phần trăm của từng axit Số mol TNT = số mol toluen = 23.103/92 = 250 mol trong hỗn hợp đó. Khối lượng TNT = 250.227/103 = 56,75 (kg) 2. Tính khối lượng axit còn dư và nồng độ phần trăm của từng axit trong hỗn hợp đó: Khối lượng hỗn hợp còn lại sau phản ứng: 23 + 88 + 74 – 56,75 = 128,25 (kg) Khối lượng HNO3 trong đó : 88x66/100 - 3x25.10-2x63 = 10,83 (kg) C% của HNO3 là : (10,83/128,25)x100% = 8,4% Khối lượng H2SO4 là : (74x96)/100 = 71 (kg) C% của H2SO4 là : (71/128,25)x100% = 55,4% − Cho HS khác nhận xét. − HS nhận xét. − GV nhận xét. − Lắng nghe, ghi bài. 3) Hướng dẫn học ở nhà. 19

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Chẩn bị trước phần còn lại của bài 37. -------------------------------------------------------

H Ơ TP .Q

Tiết PPCT : 27 Ngày soạn : Ngày dạy :

HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON

Tiết 27

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Hệ thống hoá các loại hiđrocacbon quan trọng : ankan, anken, ankađien, ankin, ankylbenzen về đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học đặc trưng và ứng dụng. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon với nhau. 2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của hiđrocacbon; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon; Nhận biết, tách biệt các hiđrocacbon với các hiđrocacbon khác hoặc với các chất vô cơ. − Rèn luyện kĩ năng giải toán về hiđrocacbon. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại các hiđrocacbon đã được học; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học. − Tìm và giải các bài tập về hiđrocacbon. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh II. BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1 : Viết các đồng phân và gọi tên của Viết đồng phân và gọi tên của ankan ankan có công thức phân tử là C6H14 có CTPT C6H14 : ? CH3CH2CH2CH2CH2CH3 Hexan

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

CH3CH2CH2CHCH3

20 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

│ CH3

2-Metylpentan

CH3CHCHCH3 │ │ H3C CH3

2,3-Đimetylbutan

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

CH3 │ CH3CH2CCH3 │ 2,2-Đimetylbutan CH3 - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 − Nhận xét. − Trình bày: Hoạt động 2 → Dùng dung dịch AgNO3/NH3 để Bài tập 2: nhận biết dung dịch pent_1_in, có kết Bằng phương pháp hoá học, hãy phân tủa. biệt các dung dịch sau: hexan, toluen, C3H7C≡CH + AgNO3 + NH3 → stiren và pent_1_in. C3H7C≡CAg + NH4NO3 → Dùng dung KMnO4 để nhận biết stiren ở nhiệt độ thường và nhận biết toluen khi đun nóng.

- Nhận xét.

Í-

-L

ÁN

TO G

→ Còn lại là hexan. − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 − Trình bày : Giải : Đặt CTPTTQ của các chất trong M là: CnH2n+2 n ≥ 1 CmH2m+2 m ≥ 1 Khi đó ta có CTPT TB của 2 ankan là :

Hoạt động 3 Bài tập 3: Hỗn hợp M chứa 2 ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 13,20 g chất M thhu được 20,72 lít CO2 (ở đktc). Xác định CTPT của các chất trong M và phần trăm khối lượng các chất CñH2ñ+2 : a mol trong hỗn hợp M. CñH2ñ+2 + (3ñ+1)/2O2 → ñCO2 + (3ñ+1)H2O

BỒ

ID Ư

Ỡ N

3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2 O

a ña nCO2 = ña = 20,72/22,4 = 0,925 mol → a = ñ/0,925 MM = (13,2/0,925)ñ = 14,27ñ Mặt khác : MM = 14ñ+2 → 14ñ+2 = 14,27ñ → ñ = 7,40

21 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BÀI TẬP ANCOL – PHENOL

N H Ơ

Ư N

Tiết 28

ẠO

3) Hướng dẫn học ở nhà. Hoàn thành các bài tập trong sgk. Chuẩn bị trước bài 40 ancol. -------------------------------------------------------

TP .Q

Lắng nghe, ghi bài.

GV nhận xét.

(1) (2)

Vậy : n = 7 và m = 8 → C7H16 và C8H18 mM = 100x + 114y = 13,2 nCO2 = 7x + 8y = 0925 Từ (1) và (2) ta có : x = 0,075 mol và y = 0,050 mol Vậy : %mC7H16 = 56,8% %mC8H18 = 43,2%

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

Tiết PPCT : 28 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và phương pháp điều chế của dẫn xuất hologel, ancol và phenol. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon thơm với dẫn xuất halogen với ancol và phenol. 2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon với dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Nhận biết, các hiđrocacbon với dẫn xuất hologel, ancol và phenol. − Rèn luyện kĩ năng giải toán về dẫn xuất hologel, ancol và phenol. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với dẫn xuất hologel, ancol và phenol.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

22 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

III.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

− Tìm và giải các bài tập về dẫn xuất hologel, ancol và phenol. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1) Ổn định lớp

H Ơ

2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1 : Viết các đồng phân và gọi tên của Viết đồng phân và gọi tên của ancol có ancol có công thức phân tử là CTPT C5H11OH : C5H11OH ? CH3CH2CH2CH2CH2OH Pentan_1_ ol CH3CH2CH2CHCH3 │ Pentan_2_ ol OH CH3CH2CHCH2CH3 │ Pentan_3_ ol OH CH3CHCHCH3 │ │ 3-Metylbutan_2_ol H3C OH CH3CHCH2CH2OH │ 3-Metylbutan_1_ol H3C CH3CH2CHCH2OH │ 2-Metylbutan_1_ol H3C OH │ CH3CH2CCH3 │ 2-Metylbutan_2_ol CH3 − Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: − Trình bày: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân → Dùng Na để nhận biết các dung dịch phenol và etanol, có khí thoát ra : biệt các dung dịch sau: Benzen, ROH + Na → RONa + 1/2H2 toluen, stiren, etanol và phenol. → Dùng dung dich brom để nhận biết phenol, có kết tủa màu trắng : C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH↓ + 3HBr → Dùng dung KMnO4 để nhận biết stiren ở nhiệt độ thường và nhận biết

23 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

toluen khi đun nóng. 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O → Còn lại là benzen. − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 − Trình bày : 1. Dãy 1 : 1) CH3COONa + NaOH/CaO,t0 → CH4 + Na2CO3 0 2) 2CH4 /1500 C → C2H2 + 3H2 3) 3C2H2 /6000C, C → C6H6 4) C6H6 + CH2═CHCH3 /H+ → C6H5CH(CH3)2 5) C6H5CH(CH3)2 /1-O2.2-H2SO4 → C6H5OH + CH3COCH3 6) C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H5OH↓ + 3HBr 2. Dãy 2 : 1) 2CH4 /15000C → C2H2 + 3H2 2) 3C2H2 /6000C, C → C6H6 3) C6H6 + Br2 /Bột Fe → C6H5Br + HBr

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÁN

-L

Í-

- GV nhận xét.

ẤP

TP .Q

ẠO

TR ẦN

2. CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H6Br→ C6H5ONa→ Phenol 2,4,6_Tribromphenol

→ (CH3)2CHC6H5 → Phenol → 2,4,6_Tribromphenol

Ư N

Hoạt động 3 Bài tập 3: Thực hiện các dãy chuyển hosa sau : 1. CH3COONa → CH4 → C2H2 → C6H6

- Nhận xét.

4) C6H5Br + 2NaOH → C6H5ONa + NaBr

5) C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl 6) C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H5OH↓ + 3HBr − Lắng nghe, ghi bài. -

BỒ

ID Ư

Ỡ N

3) Hướng dẫn học ở nhà. Hoàn thành các bài tập trong sgk. Chuẩn bị trước bài phenol. -------------------------------------------------------

Tiết 29

BÀI TẬP ANCOL – PHENOL

Tiết PPCT : 29 Ngày soạn : Ngày dạy :

24 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

1) Ổn định lớp

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh III. BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1 : Bằng phương pháp hoá học, hãy phân → Dùng Na để nhận biết các dung dịch phenol, etanol và biệt các dung dịch sau: Benzen, 2_Metylpropan_2_ol có khí thoát ra : toluen, stiren, etanol, ROH + Na → RONa + 1/2H2 2_Metylpropan_2_ol, phenol. → Dùng dung dich brom để nhận biết . phenol, có kết tủa màu trắng : C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH↓ + 3HBr → Dùng CuO đun nóng để nhận biết etanol, có chất rắn màu đỏ gạch tạo thành : 25

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TP .Q

H Ơ

C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O → Không pư là 2_Metylpropan_2_ol → Dùng dung KMnO4 để nhận biết stiren ở nhiệt độ thường và nhận biết toluen khi đun nóng. 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O → Còn lại là benzen. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 − Trình bày: Giải : Gọi x là số mol của C2H5OH y là số mol của C6H5OH Hỗn hợp tác dụng với Na : C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 Khi đó ta có : nH2 = x + y = 0,15 mol Hỗn hợp tác dụng với dd brom, Chỉ có phenol phản ứng : C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH↓ + 3HBr n↓ = nC6H5OH = y = 0,06 mol Vậy → x = 0,24 mol Khi đó : mC2H5OH = 0,24*46 = 11,05 (g) Và mC6H5OH = 0,06*94 = 5,64 (g) % mC2H5OH = (11,05/16,69)*100 = 66,2% % mC6H5OH = 100% - 66,2% = 33,8% − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 − Trình bày : Giải : Gọi x là số mol của C2H5OH y là số mol của C3H5(OH)3 khi đó ta có : mhh = 46x + 92y = 18,4 (g) (1) Hỗn hợp tác dụng với Na : C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5ONa + 3/2H2

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

− Nhận xét.

H Hoạt động 3

-L

Í-

- Nhận xét.

ẤP

TR ẦN

Ư N

Hoạt động 2 Bài tập 2: Yêu cầu HS làm bài tập 6 sgk trang 195.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

Bài tập 3: Cho 18,4 (g) gồm etanol và glixerol tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí đo ở đktc. Xác định khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu.

26 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Khi đó ta có : nH2 = x/2 + 3y/2 = 0,25 mol Hay : x + 3y = 0,5 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2 mol và y = 0,1 mol Hay : C2H5OH có 0,2 mol C3H5(OH)3 có 0,1 mol Khi đó : mC2H5OH = 0,2*46 = 9,2 (g) Và mC3H5(OH)3 = 0,1*92 = 9,2 (g) % mC2H5OH = (9,2/18,4)*100 = 50,00% % mC3H5(OH)3 = 100% - 50,00% = 50,00% − Lắng nghe, ghi bài

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẠO

TP .Q

- GV nhận xét.

TR ẦN

Ư N

3) Hướng dẫn học ở nhà. Hoàn thành các bài tập trong sgk. Chuẩn bị trước bài phenol. -------------------------------------------------------

BÀI TẬP TỔNG HỢP

Tiết 30

2+ ẤP C

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và phương pháp điều chế của hiđrocacbon thơm, dẫn xuất hologel, ancol và phenol. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm, dẫn xuất halogen với ancol và phenol.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Tiết PPCT : 30 Ngày soạn : Ngày dạy :

II.

2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của hiđrocacbon thơm, dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm, dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Nhận biết, các hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm với dẫn xuất hologel, ancol và phenol. − Rèn luyện kĩ năng giải toán tổng hợp. CHUẨN BỊ. Giáo viên : 27

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẠO

III.

TP .Q

H Ơ

− Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về hiđrocacbon thơm, dẫn xuất hologel, ancol và phenol; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với dẫn xuất hologel, ancol và phenol. − Tìm và giải các bài tập về hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm, dẫn xuất hologel, ancol và phenol. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1) Ổn định lớp

Ư N

2) Các hoạt động dạy học.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh BÀI TẬP Hoạt động 1 Hoạt động 1 - Trình bày : Bài tập 1 : Bằng phương pháp hoá học, hãy phân → Dùng Na để nhận biết các dung dịch phenol, etanol và biệt các dung dịch sau: Benzen, 2_Metylpropan_2_ol có khí thoát ra : toluen, stiren, etanol, ROH + Na → RONa + 1/2H2 2_Metylpropan_2_ol, phenol. → Dùng dung dich brom để nhận biết . phenol, có kết tủa màu trắng : C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH↓ + 3HBr → Dùng CuO đun nóng để nhận biết etanol, có chất rắn màu đỏ gạch tạo thành : C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O → Không pư là 2_Metylpropan_2_ol → Dùng dung KMnO4 để nhận biết stiren ở nhiệt độ thường và nhận biết toluen khi đun nóng. 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + − Nhận xét. H2O Hoạt động 2 → Còn lại là benzen. Bài tập 2: Cho m (g) hỗn hợp X gồm etano và glixerol tác dụng với Na dư - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 thu được 11,2 lít khí (đo ở đktc). Mặt − Trình bày: 28

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m (g) X Giải : Gọi x là số mol của C2H5OH trên thì thu được 61,6 (g) CO2. y là số mol của C3H5(OH)3 1. Viết các phương trình phản ứng đã Hỗn hợp tác dụng với Na : xãy ra. C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 2. Tính m và phần trăm khối lượng các C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5 (ONa)3 + chất trong hỗn hợp ban đầu. 3/2H2 Khi đó ta có : nH2 = x/2 + 3y/2 = 0,5 mol Hay : x + 3y = 1,0 (1) Hỗn đốt cháy : C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O C3H5(OH)3 + 7/2O2 → 3CO2 + 4H2O Khi đó ta có số mol CO2 : (2) nCO2 = 2x + 3y = 1,4 mol Từ (1) và (2) ta có : x = 0,4 mol và y = 0,2 mol Hay C2H5OH có 0,4 mol Và C3H5(OH)3 có 0,2 mol Khi đó : mC2H5OH = 0,4*46 = 18,60 (g) Và mC6H5OH = 0,2*2 = 18,4 (g) - Nhận xét. % mC2H5OH = (18,4/36,8)*100 = 50,00% Hoạt động 3 % mC6H5OH = 100% - 50,00% = 50,00% Bài tập 3: Chất A là một ancol không no − Lắng nghe, ghi bài. mạch hở, phân tử có một liên kết Hoạt động 3 đôi. Để đốt cháy hoàn toàn 1,45 g − Trình bày : A cần dùng vừa hết 2,24 lít O2 (lấy Giải : A là một ancol không no mạch ở đktc). hở, phân tử có một liên kết đôi nên Xác định CTPT, viết CTCT và goi đặt CTPT của A là : CnH2n-1OH : x tên của A. mol Phương trình cháy : CnH2n-1OH + (3n-1)/2 O2 → nCO2 + nH2O x (3nx-1)/2 Số mol O2 là : nO2 = (3n-1)/2x = 0,1 mol → x = 0,2/(3n-1) Khi đó : MA = (1,45*3/0,2)(n-1) = 21,75(n-1) Mặt khác : MA = 14n + 14 - GV nhận xét. Hay : 14n + 16 = 21,75n - 7,25 → 7,75n = 23,25 → n = 3 Vậy A có CTPT là C3H5OH CTCT của A là : CH2═CH─CH2OH Propenol

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

29 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

− Lắng nghe, ghi bài

TP .Q

Đ G Ư N

MỤC TIÊU Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và phương pháp điều chế của anđehit – xeton. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen với anđehit và xeton. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của anđehit và xeton; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon, dẫn xuất hologel, anđehit và xeton; Nhận biết, các hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm với dẫn xuất hologel, anđehit và xeton. − Rèn luyện kĩ năng giải toán tổng hợp về anđehit và xeton. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về anđehit và xeton; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với dẫn xuất hologel, anđehit và xeton. − Tìm và giải các bài tập về anđehit và xeton. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp Các hoạt động dạy học.

ẤP

TR ẦN

ẠO

Tiết PPCT : 31 Ngày soạn : Ngày dạy :

BÀI TẬP : ANĐEHIT – XETON VÀ AXITCACBOXYLIC

Tiết 31

H Ơ

3) Hướng dẫn học ở nhà. Hoàn thành các bài tập trong sgk. Ôn tập chuẩn bị cho bài kiểm tra một tiết. -------------------------------------------------------

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

II.

III. 1) 2)

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học sinh 30

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1 : Bằng phương pháp hoá học, hãy phân - Trình bày : biệt các dung dịch sau: Striren, toluen, → Dùng Na để nhận biết các dung etanol, anđehit axetic và đimetyl dịch etanol có khí thoát ra : xeton. C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 → Dùng dung dich brom để nhận biết . stiren,làm mất màu dd brom : C6H5CH=CH2 + dd Br2 → C6H2OCHBr–CH2Br → Dùng dd AgNO3/ NH3 để nhận biết CH3CHO, có kết tảu Ag màu trắng : CH3CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 → Dùng dung KMnO4 để nhận biết nhận biết toluen khi đun nóng. C6H5─CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O → Còn lại là đimetyl xeton. - Lắng nghe, ghi bài. − Nhận xét. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: Cho m (g) hỗn hợp X gồm − Trình bày: Giải : etanol và etanal tác dụng với Na dư Gọi x là số mol của C2H5OH thu được 1,12 lít khí (đo ở đktc). Mặt y là số mol của CH2CHO khác, khi cho m (g) X trên tác dụng Hỗn hợp tác dụng với Na : với H2 thì phản ứng hết với 2,24 lít (ở C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 đktc). Khi đó ta có : nH2 = x/2 = 0,05 mol 1. Viết các phương trình phản ứng đã → x = 0,1 mol (1) xãy ra. Hỗn hợp tác dụng với H2 : 2. Tính m và phần trăm khối lượng CH3CHO + H2 → CH3CH2OH các chất trong hỗn hợp ban đầu. Khi đó ta có số mol CH3CHO : → nCH3CHO = nH2 = y = 0,1 mol (2) Từ đó ta có : C2H5OH có 0,1 mol Và CH3CHO có 0,1 mol Khi đó : mC2H5OH = 0,1*46 = 4,6 (g) Và mCH3CHO = 45*0,1 = 4,5 (g) m = 9,1 g % mC2H5OH = (4,6/9,1)*100 = 50,55% % mC6H5OH = 100% - 50,55% = 49,45% − Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

31 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

Hoạt động 3 Bài tập 3: − Trình bày : Chất A là một anđehit đơn chức. Giải : A là một anđehit dơn chức nên Cho 10,50 g A tham gia phản ứng đặt CTPT của A RCHO : x mol tráng Ag thì thu được 40,5 g Ag. Phương trình cháy : Xác định CTPT, viết CTCT và goi RCHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → tên của A. RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Số mol Ag là : nAg = 2x = 40,5/108 = 0,375 mol → x = 0,1875 mol Khi đó : MA = 10,50/0,1875 = 56 g/mol Mặt khác : MA = MR + 29 Vậy : MR + 29 = 56 → MR = 27 g/mol Vậy R là C2H3– Vậy CTPT của A là : C2H3–CHO - GV nhận xét. CH2═CH─CHO Propanal − Lắng nghe, ghi bài

Hoạt động 3

ẤP

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị phần còn lại của bài anđehit – xeton. -------------------------------------------------------

BÀI TẬP : ANĐEHIT – XETON VÀ AXITCACBOXYLIC

Í-

Tiết 32

ÁN

-L

Tiết PPCT : 32 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và phương pháp điều chế của anđehit – xeton. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen với anđehit và xeton. 2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh họa tính chất của anđehit và xeton; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các 32

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

hiđrocacbon, dẫn xuất hologel, anđehit và xeton; Nhận biết, các hiđrocacbon, hiđrocacbon thơm với dẫn xuất hologel, anđehit và xeton. − Rèn luyện kĩ năng giải toán tổng hợp về anđehit và xeton. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về anđehit và xeton; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với dẫn xuất hologel, anđehit và xeton. − Tìm và giải các bài tập về anđehit và xeton. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận - Trình bày : biết các chất sau (có phản ứng minh → Dùng quỳ tím để nhận biết dd axit họa): Phenol, Stiren, anđehit axetic và focmic. Quỳ hóa đỏ. → Dùng Na để nhận biết các dung axit fomic, Etanol, Benzen. . dịch etanol và phenol có khí H2 thoát ra : C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 → Cho 2 dd có khí thoát ra qua dd brom. Nếu có kết tủa trắng là dd phenol. C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH + 3HBr → Dùng dung dich brom để nhận biết stiren,làm mất màu dd brom : C6H5CH=CH2 + dd Br2 → C6H2OCHBr–CH2Br → Dùng dd AgNO3/ NH3 để nhận biết CH3CHO, có kết tủa Ag màu trắng : CH3CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 → Còn lại là benzen. − Nhận xét. - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 Hoạt động 2 33

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Bài tập 2: Viết tất cả các đồng phân − Trình bày: a. Ancol có CTPT : C4H10O cấu tạo có thể có và gọi tên của : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH a. Ancol có CTPT : C4H10O But_1_ol b. Anđehit và xeton có CTPT : CH – CH – CH – CH 3 2 3 C4H8O │

TP .Q

But_2_ol CH3 – CH – CH2 – OH

│

CH3

ẠO

2_Metylprop_2_ol CH3

Ư N

│

CH3 – C – OH

CH3

ẤP

TR ẦN

2_Metylprop_2_ol b. Anđehit có CTPT : C4H8O CH3 – CH2 – CH2 – CHO Butanal CH3 – CH – CH3 │

CHO 2_Metylpropanal Xeton có CTPT : C4H8O CH3 – C – C2H5 ║

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

O Etylmetylxeton − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 - Nhận xét. − Trình bày : Hoạt động 3 Giải : A là một anđehit dơn chức nên Bài tập 3: đặt CTPT của A RCHO : x mol Chất A là một anđehit đơn chức. Phương trình cháy : Cho 15,75 g A tham gia phản ứng RCHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → tráng Ag thì thu được 60,75 g Ag. RCOONH4 + 2Ag + Xác định CTPT, viết CTCT và gọi 2NH4NO3 tên thay thế đúng của A. Số mol Ag là : nAg = 2x = 60,75/108 = 0,5625 mol → x = 0,28125 mol Khi đó : MA = 15,75/0,28125 = 56 g/mol Mặt khác : MA = MR + 29 Vậy : MR + 29 = 56 → MR = 27 g/mol

34 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

- GV nhận xét.

TP .Q

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị bài axit cacboxylic. -------------------------------------------------------

BÀI TẬP : AXITCACBOXYLIC

ẠO

Tiết 33

Ư N

Tiết PPCT : 33 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và phương pháp điều chế của axitcacboxylic. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen với axit cacboxylic.

TR ẦN

Vậy R là C2H3– Vậy CTPT của A là : C2H3–CHO CH2═CH─CHO Propanal − Lắng nghe, ghi bài

2. Kĩ năng.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

− Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh họa tính chất của axit cacboxylic; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon đến axit cacboxylic. − Rèn luyện kĩ năng giải toán tổng hợp về axit cacboxylic. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về axit cacboxylic; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của nó. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với axit cacboxylic. − Tìm và giải các bài tập về axit cacboxylic. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1

Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 35

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

Bài tập 1 : Viết tất cả các đồng phân cấu tạo có - Trình bày : Axit có CTPT : C4H10O2 thể có và gọi tên của : CH3 – CH2 – CH2 – COOH Axit cacboxylic có CTPT : C4H8O2 Axit Butanoic và C5H10O2.

CH3 – CH – CH3

│

ẠO

TP .Q

COOH Axit 2_Metylpropanoic Axit cacboxylic có CTPT : C5H10O CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH Axit Pentanoic CH3 – CH – CH2 – CH3

│

TR ẦN

Ư N

COOH Axit 2_Metylbutanoic 2_Metylprop_2_ol CH3

│

CH3 – C – COOH

− Nhận xét.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động 2 Bài tập 2: Cho 42,4 (g) hỗn hợp gồm axit axetic và glixerol tác dụng với Na dư thu được 11,2 lít khí (đo ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

│

CH3

2,2_Đimetylpropanoic - Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 2 − Trình bày: Gọi x là số mol của C3H5(OH)3 y là số mol của CH3COOH khi đó ta có : mhh = 92x + 60y = 42,4 (g) (1) Hỗn hợp tác dụng với Na : C3H5(OH)3 + 3Na → x C3H5(ONa)3 + 3/2H2↑ 3x/2 CH3COOH + Na → y CH3COONa + 1/2H2↑ y/2 Khi đó ta có : nH2 = 3x/2 + y/2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Hay : 3x + y = 1,0 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2 mol và y = 0,4 mol Hay CH3COOH có 0,4 mol Và C3H5(OH)3 có 0,2 mol 36

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

H Ơ

Khi đó : mC3H5(OH)3 = 0,2*92 = 18,4 (g) Và mCH3COOH = 0,4*60 = 24,0 (g) %mC3H5(OH)3 = (18,4/42,4)*100 = 43,40% %mCH3COOH = 100% - 43,40% = 56,60% − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3

Hoạt động 3

- Nhận xét.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

Bài tập 3: X là một axit cacboxylic no, mạch hở. − Trình bày : Đốt cháy hoàn toàn 7,4 (g) X thì thu Ta có : nNaOH = 0,2*0,5 = 0,1 mol được 13,2 (g) CO2. Mặt khác, nếu lấy Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ 0,1 mol X thì phản ứng vừa đủ với 200 với 0,1 mol NaOH nên axit X đơn ml dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định chức. CTCT và gọi tên thay thế đúng của X. Khi đó ta đặt CTPT của X là : CnH2n+1COOH ( n ≥ 0 ) Phản ứng cháy : CnH2n+1COOH + (3n+1)/2O2 → (n+1)CO2 + (n+1)H2O nCO2 = 13,2/44 = 0,3 mol → nX = 0,3/(n+1) → MX = 74/3*(n+1) Mặt khác : MX = 14n + 46 Hay : 74/3*(n+1) = 14n + 46 → n = 2 CTPT : C3H6O2 CTCT : CH3─CH2─COOH - GV nhận xét. Tên thay thế : Axit propannoic − Lắng nghe, ghi bài

BÀI TẬP TỔNG HỢP

-L

Í-

Tiết 34

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị bài axit cacboxylic.

ÁN

Tiết PPCT : 34 Ngày soạn : Ngày dạy :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. HS biết : Ôn tập lại kiến thức về : Tính chất hóa học và phương pháp điều chế của anđehit – xeton và axit cacboxylic. HS hiểu : Mối quan hệ giữa các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen với anđehit – xeton và axit cacboxylic. 2. Kĩ năng. 37

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

− Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học minh họa tính chất của anđehit – xeton và axit cacboxylic; Thực hện các dãy chuyển hoá giữa các hiđrocacbon đến axit cacboxylic. − Rèn luyện kĩ năng giải toán tổng hợp về anđehit – xeton và axit cacboxylic. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : − Giáo án giảng dạy. − Hệ thống câu hỏi, bài tập luyện tập về anđehit – xeton và axit cacboxylic. Học sinh. − Hệ thống lại khối kiến thức về anđehit – xeton và axit cacboxylic; Xem lại đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học của chúng. − Tìm hiểu mối liên hệ của các hiđrocacbon đã được học với axit anđehit – xeton và axit cacboxylic. − Tìm và giải các bài tập về anđehit – xeton và axit cacboxylic. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1 : Thực hiện dãy chuyển hóa sau : - Trình bày : a. C4H10 → CH4 → C2H2 → C4H4 → a. Dãy 1 : C4H6 → Polibutađien C4H10/xt, t0,p → CH4 + C3H6 b. C2H6 → C2H5Br → C2H5OH → 2CH4/15000C → CH≡CH + 3H2 → CH3COOH → CH3CHO 2CH≡CH/xt,t0,p → CH≡C─CH═CH2 CH≡C─CH═CH2 + H2/Pd/PbCO3,t0 → CH3COONa → CH4 → C2H2 → C2H4 → PE CH2═CH─CH═CH2 nCH2═CH─CH═CH2/xt,t0,p → ( CH2─CH═CH─CH2 )n b. Dãy 2: C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr C2H5OH + CuO/t0 → CH3CHO + Cu + H2O 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COONa + NaOH/CaO,t0 → CH4 + Na2CO3 0 2CH4 /1500 C → CH≡CH + 3H2 CH≡CH + H2/Pd/PbCO3 → CH2═CH2 38

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẤP

Hoạt động 3

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

H Ơ

nCH2═CH2/xt.t0.p → ( CH2 – CH2 )n - Lắng nghe, ghi bài. − Nhận xét. Hoạt động 2 Hoạt động 2 − Trình bày: Bài tập 2: Gọi x là số mol của C3H6 và y là số mol Cho 25,6 (g) hỗn hợp gồm propen và của CH3CHO anđehit axetic phản ứng vừa đủ với 13,44 khi đó ta có : lít H2 (lấy ở đktc). Tính thành phần phần mhh = 42x + 44y = 25,6 (g) (1) trăm về khối lượng các chất trong hỗn H ỗ n h ợp tác dụng với H2 : hợp ban đầu. C3H6 + H2 → C3H8 x x CH3CHO + H2 → CH3CH2OH y y Khi đó ta có : nH2 = x + y = 13,44/22,4 = 0,6 mol (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,4 mol và y = 0,2 mol Hay C3H6 có 0,4 mol Và CH3CHO có 0,2 mol Khi đó : mC3H6 = 0,4*42 = 16,8 (g) Và mCH3CHO = 0,2*44 = 8,8 (g) % mC3H6 = (16,8/25,6)*100 = 65,63% % mCH3CHO = 100% - 65,63% = 34,37% − Lắng nghe, ghi bài. - Nhận xét.

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Hoạt động 3

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

Bài tập 3: X là một ancol no, mạch hở. đốt cháy − Trình bày : Ta có : nH2 = 11,2/22,4 = 0,05 mol hoàn toàn 13,8 (g) X thì thu được 26,4 Ta có 0,1 mol X phản ứng thu được (g) CO2. Mặt khác, nếu lấy 0,1 mol X 0,05 mol H2 nên ancol X đơn chức. cho phản ứng với Na thì thu được 1,12 lít khi đó ta đặt CTPT của X là : H2 (đo ở đktc). Xác định CTCT và gọi CnH2n+1OH ( n ≥ 1 ) tên thay thế đúng của X. Phản ứng cháy : CnH2n+1OH + (3n+2)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O nCO2 = 26,4/44 = 0,6 mol → nX = 0,6/n → MX = 23n Mặt khác : MX = 14n + 18 Hay : 23n = 14n + 18 → n = 2 Vậy CTPT của X là C2H5OH CTCT : CH3─CH2─OH Etanol − Lắng nghe, ghi bài - GV nhận xét. 39

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3) Hướng dẫn học ở nhà. Chuẩn bị bài axit cacboxylic. -------------------------------------------------------

H Ơ

BÀI TẬP TỔNG HỢP

TIẾT 35:

TP .Q

Tiết PPCT : 35 Ngày soạn : Ngày dạy :

MỤC TIÊU 1. Kiến thức. − Củng cố, ôn tập, thống lại khối kiến thức đã được học trong học kì II (từ chương 5 đến chương 9). − Mối quan hệ chuyển hóa qua lại giữa hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon. − Vận dụng làm tốt các bài tập tổng hợp về hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon. 2. Kĩ năng. − Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học thực hiện các dãy chuyển hóa về hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon. − Rèn luyện kĩ năng các bài toán tổng hợp về hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon. II. CHUẨN BỊ. Giáo viên : Giáo án giảng dạy, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi – bài tập luyện tập. sgk. Học sinh. − Ôn tập khối kiến thức về hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon (viết đồng phân hợp chất hữu cơ, gọi tên, tính chất hóa học, phương phpá điều chế, phương pháp nhận biết). − Làm các bài tập tổng hợp về hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon.. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

1) Ổn định lớp

2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1: Viết tất cả các đồng phân cấu tạo và gọi − Trình bày: tên của : Viết tất cả các đồng phân cấu tạo của : a. Ankan có CTPT : C5H12 a. Ankan có CTPT : C5H12 40

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

b. Anken có CTPT : C4H8 c. Ankin có CTPT : C4H6

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Propan

CH3 – CH – CH2 – CH3

H Ơ

│

CH3

2_Metylbutan

│

TP .Q

CH3 – C – CH3 │

CH3

│

Ư N

ẠO

2,2_Đimetylpropan b. Anken có CTPT : C4H8 CH2 = CH – CH2 – CH3 But_1_en CH3 – CH = CH – CH3 But_2_en CH2 = C – CH3

TR ẦN

CH3

ẤP

2_Metylpropen c. Ankin có CTPT : C4H6 CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 Pent_1_in CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3 Pent_2_in CH ≡ C – CH – CH3 CH3

3_Metylpropin − Lắng nghe, ghi bài. Nhận xét. Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: − HS trình bày : Thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a. Dãy 1 : CH3COONa → CH4 → C2H2 → 7) CH3COONa + NaOH/CaO,t0 → C2H3Cl → Poli vinylclorua CH4 + Na2CO3 0 CH3COONa → CH4 → C2H2 → C2H4 8) 2CH4 /1500 C → C2H2 + 3H2 → Poli etilen 9) C2H2 + HCl → C2H3Cl CH4 → C2H2 → C4H4 → C4H6 → Poli 10) C2H3Cl /xt, t0, p → Polivinylclorua butađien b. Dãy 2 : 1) CH3COONa + NaOH/CaO,t0 → CH4 + Na2CO3 0 2) 2CH4 /1500 C → C2H2 + 3H2 3) C2H2 + H2/Pd/PbCO3 → C2H4 4) C2H4 /xt, t0, p → Polietilen c. Dãy 3 : 1) 2CH4 /15000C → C2H2 + 3H2

ÁN

-L

Í-

−

│

BỒ

ID Ư

Ỡ N

41 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

ẤP

H Ơ

TP .Q

ẠO

TR ẦN

Ư N

− GV nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 3: Cho 30,4 (g) hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic tác dụng với Na dư thu được 6,72 lít khí (đo ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

2) C2H2 /xt, t0, p → CH≡C─CH═CH2 3) CH≡C─CH═CH2 + H2/Pd/PbCO3 → CH2═CH─CH═CH2 4) CH2═CH─CH═CH2/xt, t0, p → Polibutađien − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 3 − HS trình bày : Gọi x là số mol của C2H5OH y là số mol của CH3COOH khi đó ta có : mhh = 46x + 60y = 30,4 (g) (1) Hỗn hợp tác dụng với Na : C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2↑ x x/2 CH3COOH + Na →CH3COONa + 1/2H2↑ y y/2 Khi đó ta có : nH2 = x/2 + y/2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Hay : x + y = 0,6 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,4 mol và y = 0,2 mol Hay C2H5OH có 0,2 mol Và CH3COOH có 0,1 mol Khi đó : mC2H5OH = 0,4*46 = 18,4 (g) Và mCH3COOH = 0,2*60 = 12,0 (g) %mC2H5OH = (18,4/30,4)*100 = 60,53% %mCH3COOH = 100% - 60,53% = 39,47% − Lắng nghe, ghi bài. Hoạt động 4 − HS trình bày : Ta có : nNaOH = 0,2*0,5 = 0,1 mol Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH nên axit X đơn chức. Khi đó ta đặt CTPT của X là : CnH2n+1COOH ( n ≥ 0 ) Phản ứng cháy : CnH2n+1COOH + (3n+1)/2O2 → (n+1)CO2 + (n+1)H2O nCO2 = 13,2/44 = 0,3 mol → nX = 0,3/(n+1) → MX = 74/3*(n+1) Mặt khác : MX = 14n + 46

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

− GV nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 3: X là một axit cacboxylic no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 (g) X thì thu được 13,2 (g) CO2. Mặt khác, nếu lấy 0,1 mol X thì phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định CTCT và gọi tên thay thế đúng của X.

42 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

− GV nhận xét.

Hay : 74/3*(n+1) = 14n + 46 → n = 2 Vậy CTPT của X là C2H5COOH CTCT : CH3─CH2─COOH Axit propannoic − Lắng nghe, ghi bài.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

H Ơ

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

ÁN

-L

Í-

ẤP

TR ẦN

Ư N

ẠO

TP .Q

3) Hướng dẫn học ở nhà. Ôn tập chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra học kì. ----------------------------

43 Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial