TUYỂN TẬP ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 11+12 CÓ ĐÁP ÁN & BÀI TẬP ÔN TẬP HKII HÓA 10 CÓ GIẢI CHI TIẾT by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Lời nhận xét của thầy cô giáo Điểm

Đề bài

PhÇn i. tr¾c nghiÖm. ( 4 ®iÓm ) Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 16 ) Câu 1: Cho hợp chất hữu cơ R: CH3

hơ

CH3-CH - C -CH2-CH3

m /+

ạy

Kè

Q uy

CH3 CH3 Số nguyên tử cacbon bậc I, bậc II, bậc III và bậc IV của R lần lượt là: A. 4; 2; 1 và 1 B. 5; 1; 1 và 1 C. 1; 1; 2 và 4 D. 1; 1; 1 và 5. Câu 2: Dãy ankan nào sau đây, khi clo hoá theo tỉ lệ mol 1:1 thì chỉ thu được một dẫn suất monoclo duy nhất: A. metan, etan, propan B. 2,2-đimetylpropan(neopentan), metan, etan C. etan, neopentan, n-butan. D. Cả 3 đều đúng. Câu 3: Chất nào có đồng phân cis-trans? A.2-metylbut-2-en. B.1,1-đibromprop-1-en. C.but-1-en D.pent-2-en Câu 4: Công thức phân tử của ankan và gốc hydrocacbon tương ứng là: A. CnH2n , -CnH2n+1 B. CnH2n+2 , -CnH2n+1 C. CnH2n+2 , -CnH2n D. CnH2n , -CnH2n+2 Câu 5: Khẳng định nào sau đây là sai: A. Bốn ankan đầu dãy đồng đẳng là chất khí. B. Khối lượng phân tử của ankan càng lớn thì nhiệt độ sôi và nhiệt nóng chảy càng cao. C. Các ankan đều nhẹ hơn và tan được trong nước D.Ankan tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Câu 6: Anken có tỉ khối hơi so với N2 là 2 có công thức phân tử là: A. C5H10 B. C3H6 C.C2H4 D.C4H8 Câu 7: Chất tác dụng với HCl (hoặc HBr,HI,H2SO4) tạo ra 2 sản phẩm là: A.etilen B.but-2-en C.hex-3-en D.propen. Câu 8: Khi đốt cháy anken ta thu được : A.số mol CO2 ≤ số mol nước. B.số mol CO2 <số mol nước C.số mol CO2> số mol nước D.số mol CO2 = số mol nước Câu 9: Lấy 0,2 mol một anken X cho vào 50gam dd brom, sau phản ứng khối lượng hỗn hợp thu được bằng 64gam. Anken X là: A.C2H4 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10. Câu 10: Ankañien lieân hôïp laø: A.ankañien coù 2 lieân keát ñoâi C=C lieàn nhau.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

B.ankañien coù 2 lieân keát ñoâi C=C caùch nhau 2 noái ñôn. C.ankañien coù 2 lieân keát ñoâi C=C caùch nhau 1 noái ñôn. D.ankañien coù 2 lieân keát ñoâi C=C caùch xa nhau Câu 11: Saûn phaån truøng hôïp B polibutađien (cao su Buna).Vaäy B laø: A.buta-1,3-đien B. 2-metyl-1,3-butañien C.2-metyl-buta-1,3-ñien D.2-metylpenta-1,3-ñien Câu 12: Công thức phân tử của một ankin là C5H8 có các đồng phân là: A. 3 B. 5 C. 4 D. 6. o Câu 13:Trong ñieàu kieän thích hôïp (C;600 C), axetilen tham gia phaûn öùng tam hôïp taïo thaønh phaân töû: A.stiren B.benzen C.toluen D.hexen Câu 14: Cho caùc chaát (1)but-1-in (2)but-2-in (3)propin (4)buta-1,3-ñien.Caùc chaát coù phaûn öùng vôùi dd AgNO3/NH3 taïo keát tuûa vaøng nhaït laø: A.(1),(3) B. (2),(3),(4) C. (2),(3) D. (1),(2),(4) Câu 15: Theo IUPAC: CH ≡ C-CH2-CH(CH3)-CH3 ; coù teân goïi laø: A.isobutylaxetilen B.2-metylpent-2-in C.4-metylpent-1-in D.4-metylpent-1,2-in Câu16: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan và xiclopropan đi vào dung dịch brom sẽ quan sát được hiện tượng nào sau đây: A. Màu của dung dịch bị nhạt dần, không có khí thoát ra. B. Màu của dung dịch không đổi. C. Màu của dung dịch nhạt dần và có khí thoát ra. Màu dung dịch mất hẳn và không còn khí thoát ra. PhÇn ii. tù luËn. ( 6 điểm) Bài 1: ( 1,5 điểm) Hoàn thành các ptpư sau, chỉ ghi sản phẩm chính (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu a) CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2

CH2=CH-CH=CH2 +HBr

Câu c)

Câu b) CH =CH-CH +HCl 2 3

CH2=CH-CH3

Câu d)

40 0 C t/h

Câu e) Câu f)

+ HCl

HC C-CH3 + HCl

(chỉ xảy ra một nấc)

Bài 2: ( 1,5 điểm) Trình bày cách nhận biết các lọ hóa chất mất nhãn sau: propan, but-1-en, axetilen Bài 3: ( 3 điểm) Câu 1) Cho 6,72 lit hỗn hợp gồm propan và etilen (đkc) đi qua dung dịch brôm dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brôm tăng lên 5,6gam.Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp đầu. Câu 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit một ankin A cần 12,32 lit O2 (đkc)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

a) Xác định CTPT của A. b) Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết A phản ứng được với dung dịch AgNO3 trong NH3.

MÃ ĐỀ: KTHL11 - A1234

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 ) Caâu 1: Choïn phaùt bieåu sai veà nhoùm Nitô- Photpho, khi ñi töø nitô ñeán bitmut: A. Ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn B. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp electron C. Baùn kính cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn D. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá ñeàu coù e electron ôû lôùp ngoaøi cuøng Caâu 2: Nhoùm goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi Nitô taïo ra hôïp chaát khí laø: A. H2, O2 B. H2, Al, Li C. O2, H2, Mg D. O2, Li, H2 Caâu 3: Chaát duøng ñeå laøm khoâ khí NH3 laø: A. H2SO4 ñaëc B. CuSO4 khan C. Voâi D. P2O5 Caâu 4: Coù caùc tính chaát sau: a/ Coù caáu truùc polime b/ Töï boác chaùy trong khoâng khí c/ meàm, deã noùng chaûy d/ Beàn trong khoâng khí ôû nhieät ñoä thöôøng e/ Phaùt quang maøu luïc nhaït trong boùng toái f/ Coù caáu truùc maïng tinh theå phaân töû g/ Raát ñoäc, gaây boûng naëng khi rôi vaøo da Nhöõng tính chaát cuûa Photpho traéng laø: A. a, d, e, g B. b, c, e, g C. c, d, e, f, g D. b, c, e, f, g Caâu 5: Phaùt bieåu sai veà muoái amoni laø: A. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu ñieän li hoaøn toaøn cho ra ion NH4+ khoâng maøu vaø chæ taïo ra moâi tröôøng baze B. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu deã tan trong nöôùc C. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu keùm beàn vôùi nhieät D. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch kieàm giaûi phoùng khí amoniac Caâu 6: Axit HNO3 vaø H3PO4 cuøng phaûn öùng vôùi nhoùm goàm caùc chaát laø: A. KOH, MgO, CuSO4, NH3 B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C. KOH, K2O, NH3, Na2CO3 D. NaCl, KOH, NH3, Na2CO3 Caâu 7: ÖÙng duïng naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø cuûa axit nitric? A. Laøm keo daùn thuyû tinh B. Laøm thuoác noå C. Laøm thuoác nhuoäm D. Laøm döôïc phaåm Caâu 8: Choïn phaùt bieåu ñuùng nhaát veà caáu taïo phaân töû cuûa amoniac: A. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 106o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm. B. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 107o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm C. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 109o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm D. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 108o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm Caâu 9: Ñaïm amoni khoâng thích hôïp cho ñaát: A. Pheøn B. Ít chua C. Ñaõ khöû chua baèng CaO D. Chua

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Caâu 10: Moät loïai quaëng photphat coù chöùa 35% Ca3(PO4)2. Haøm löôïng P2O5 coù trong quaëng treân laø: A. 13,6% B. 12,6% C. 16,9% D. 16,03% Caâu 11: Ñeå taùch NH3 ra khoûi hoãn hôïp goàm H2, N2, NH3 trong coâng nghieäp ngöôøi ta ñaõ: A. Cho hoãn hôïp ñi qua dung dòch nöôùc voâi trong duøng dö B. B. Neùn vaø laøm laïnh hoãn hôïp, NH3 hoaù loûng C. Cho hoãn hôïp ñi qua CuO nung noùng D. D. Cho hoãn hôïp ñi qua dung dòch HCl dö Caâu 12: Loaïi phaân boùn coù chöùa haøm löôïng Nitô cao nhaát laø: A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. (NH2)2CO D. NH4NO3 Caâu 13: Nhieät phaân hoaøn toaøn Fe(NO3)2 trong khoâng khí, saûn phaåm thu ñöôïc goàm: A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C. Fe2O3, NO2, O2 D. Fe, O2 , NO2 Caâu 14: Nhaän bieát caùc dung dòch: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, FeCl2 coù theå duøng thuoác thöû laø: A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2 Caâu 15: Hoaø tan hoaøn toaøn 1,2 gam moät kim loaïi M vaøo dung dòch HNO3 dö ñöôïc 0,224 lit khí N2 (ñkc). M laø: B. Mg C. Al D. Ca A. Zn Caâu 16: Nung noùng 66,2g Pb(NO3)2 thu ñöôïc 55,4g chaát raén. Hieäu suaát cuûa phaûn öùng laø: A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% Caâu 17: Phản ứng nào dưới đây không dùng để minh họa tính axit của HNO3? A. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O C. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O D. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Caâu 18: Troän 2 lít NO vôùi 3 lít O2. Hoãn hôïp sau phaûn öùng coù theå tích laø: A. 2 lit B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Caâu 19: Ñoå dung dòch chöùa 11,76 gam H3PO4 vaøo dung dòch coù chöùa 16,8 gam KOH. Khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc laø: A. 10,44g K2HPO4 vaø 12,72g K3PO4 B. 8,44g K2HPO4 vaø 12,72g K3PO4 C. 10,44g KH2PO4 vaø 12,72g K3PO4 D. 10,44g K2HPO4 vaø 13,72g K3PO4 Caâu 20: Cho chuoãi phaûn öùng sau: A  → B  → C  → D  →E Caùc chaát A,B,C,D,E khoâng theå laø daõy naøo sau ñaây: A. N2, NH3, NH4NO3, Ba(NO3)2, O2 B. NH3, NO2, HNO3, N2, NO C. NH4Cl, NH3, N2, Mg3N2, Mg(OH)2 D. P, P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 Caâu 21: Cho phöông trình: 2NH3 N2 +3H2 Khi giaûm theå tích cuûa heä thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu: A. Chieàu nghòch B. Khoâng thay ñoåi C. Chieàu taïo ra khí N2 D. Chieàu thuaän Caâu 22: A1 laø muoái coù M = 64 ñvC, coù CTPT ñôn giaûn laø NH2O. A3 laø 1 oxit cuûa Nitô coù tæ leä M A1 32 = M A3 23 CTPT cuûa A1 vaø A3 laàn löôït laø: A. NH4NO3 vaø NO2 B. NH4NO2 vaø NO C. NH4NO2 vaø NO2 D. (NH4)2CO3 vaø NO2 Caâu 23: Cho sô ñoà: NH3 A B C D B . Caùc chaát A, B, C, D laàn löôït laø: A. N2, NO, NO2, NH4NO2 B. N2, NH3, NH4NO3, N2O

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C. N2, NO, NO2, NaNO3 D. Cu, Cu(NO3)2, NO2,HNO3 Caâu 24: Khi laøm thí nghieäm vôùi HNO3 ñaëc vaø kim loaïi , ñeå khí thoaùt ra khoâng bò oâ nhieãm ngöôøi ta coù theå duøng caùch: A. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm coàn B. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm giaám C. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng khoâ D. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm Xuùt Caâu 25: Cho 6,4 gam tan hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch HNO3 thu ñöôïc hoãn hôïp khí goàm NO vaø NO2 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 18. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3 laø: B. 1,44M C. 2,88M D. 1,22M A. 0,77M Caâu 26: Coù phaân töû N2 nhöng khoâng coù phaân töû P2 vì: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nguyeân töû N nheï hôn nguyeân töû P 3/ Nguyeân töû N beù hôn nguyeân töû P neân coù theå taïo ñöôïc 2 lieân keát π giöõa 2 nguyeân töû Nitô, coøn Photpho thì khoâng A. 1 B. 2,3 C. 3 D. 1,3 Caâu 27: ÖÙng vôùi soá oxi hoaù +5, P cho ra H3PO4 coøn N chæ cho ra HNO3 chöù khoâng cho ñöôïc H3NO4. P cho ra H3PO4 nhöng khoù cho ra H3PO3. Choïn lí do ñuùng: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nitô coù ít ñieän töû hoùa trò( e ôû lôùp ngoaøi cuøng) hôn Photpho 3/ Baùn kính nguyeân töû N quaù nhoû neân khoâng ñuû khoâng gian ñeå noái vôùi 4 nguyeân töû O 4/ H3PO3 toàn taïi nhöng khoâng beàn baèng H3PO4 A. 1,2 B. 3,4 C. 1,2,3 D. 2,3 Caâu 28: Daïng lai hoaù cuûa P trong ion PO43- laø: A. sp3, töù dieän khoâng ñeàu B. sp3, töù dieän ñeàu C. sp2, tam giaùc khoâng ñeàu D. sp2, tam giaùc ñeàu Caâu 29: Cho 4 khí : H2, N2, SO2, NH3.Nhoùm goàm caùc khí tan ít trong nöôùc, tan nhieàu trong nöôùc laàn löôït laø: A. Tan ít: N2; tan nhieàu: H2, SO2, NH3 B. Tan ít: H2, N2, SO2; tan nhieàu: NH3 D. Tan ít: N2, H2; tan nhieàu: SO2, NH3 C. Tan ít: H2 ,SO2 tan nhieàu: N2, NH3 Caâu 30: Phaùt bieåu sai veà tính chaát hoùa hoïc ñaêc tröng cuûa axit nitric laø: a/ Bò phaân huûy döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng. d/ Laøm thoùat ra NO hay NO2 khi phaûn öùng vôùi Cu. b/ Laøm protein chuyeån thaønh maøu vaøng. e/ Phaùt quang trong boùng toái. c/ Laøm thoùat ra N2O5 khi phaûn öùng vôùi Mg g/ Coù theå boác chaùy khi tieáp xuùc vôùi vaûi, giaáy, muøn cöa….. A. a,c,g B. c,e C. a,c,e D. b,e Caâu 31:Caùc heä soá cuûa phöông trình: FeS2 + HNO3 ñaëc Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O sau khi caân baèng laàn löôït laø: A. 1, 18, 1, 15, 2, 7 B. 2, 18, 2, 15, 2, 7 C. 1, 18, 1, 15, 3, 6 D. 1, 18, 1, 15, 2, 6 Caâu 32: Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaäm ñaëc taïo khí A, Cho MnO2 taùc duïng vôùi HCl ñaäm ñaëc noùng taïo khí B, Cho Na2SO3 taùc duïng vôùi H2SO4 ñöôïc khí C. Cho caùc khí A , B, C tan vaøo H2O laàn löôït thu ñöôïc caùc dung dòch A’, B’, C’. Dung dòch A’, B’, C’ laàn löôït laø: A. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO3 B. A’: HNO3, B’: HCl, HClO, C’: H2SO3 C. A’: HNO2, B’: HCl, C’: H2SO3 D. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO4 Caâu 33: Muoái naøo cho sau coù theå thaêng hoa hoùa hoïc ôû nhieät ñoä thích hôïp ? A. NH4HCO3 B. AgNO3 C. NaNO3 D. Ca(HCO3)2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Kè

Q uy

hơ

Caâu 34: Cho 80 lit (ñktc) khoâng khí coù laãn 16,8% ( veà theå tích) nitô dioxit ñi qua 500 ml dd NaOH 1,6 M. Coâ caïn dd thu ñöôïc bao nhieâu g baõ raén ? A. 59 g B. 54,2 g C. 59,6 g D. 46,2 g Caâu 35: Cho 6,05g hoãn hôïp Cu, Ag, Au taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd HNO3 ñaäm ñaëc ñöôïc 0,896 lit khí (0oC; 2atm)vaø 1,97g chaát raén. Phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi Cu, Ag, Au trong hoãn hôïp laàn löôït laø: A. 35,71%, 31,75%, 32,56% B. 32,56%, 32,75%, 35,71% C. 31,75%, 35,71%, 32,56% D. 32,2%, 33,8%, 32,56% Caâu 36: Moät hoãn hôïp khí goàm N2 vaø H2 coù theå tích baèng nhau ñi qua thieát bò tieáp xuùc coù 75% H2 taùc duïng. Thaønh phaàn phaàn traêm theå tích caùc khí thu ñöôïc laø: A. 50% N2, 33,33%H2, 16,67% NH3 B. 40% N2, 43,33%H2, 16,67% NH3 C. 50% N2, 23,33%H2, 26,67% NH3 D. 50% N2, 33,33%NH3, 16,67% H2 Caâu 37: Cho 8g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,4M, khi phản ứng kết thúc thu được VA lít khí NO duy nhất (đktc). Cho 8g bột Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M và H2SO4 0,2M, khi phản ứng kết thúc thu được VB lít khí NO duy nhất (đktc). So sánh VA và VB: A. VA = VB B. VB = 2VA C. VB = 1,5VA D. VB = 3VA Caâu 38:Cho caùc phaûn öùng sau : → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O a. 3Cu + 4 H2SO4 + 2NaNO3  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O b. Fe + 6HNO3ñaëc  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 +15NO2 + 7H2O c. FeS2 + 18 HNO3 ñaëc  0 C d. Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 0

m /+

ạy

, xt e. CO2 + 2NH3 t  → (NH2)2CO + H2O → 4Cu(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O f. 4Cu + 10HNO3loaõng  Caùc phaûn öùng khoâng xaûy ra laø: A. a,e B. b,f C. c ,d D. e,f Caâu 39: Duøng P2O5 ñeå laøm maát nöôùc cuûa moät axit A thu ñöôïc 1 chaát raén maøu traéngB. Bieát B deã phaân huyû thaønh 2 chaát khí maø khi ñöôïc haáp thuï vaøo nöôùc thì taïo laïi A. CTPT cuûa Avaø B laàn löôït laø: A. HNO2, NO2 B. HNO3, N2O4 C. HNO3, NO2 D. HNO3, N2O5 Caâu 40: Cho dung dòch NH3 ñeán dö vaøo 20ml dung dòch Al2(SO4)3 . Loïc laáy heát keát tuûa vaø cho vaøo 10ml dung dòch NaOH 2M thì keát tuûa vöøa tan heát. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch Al2(SO4)3 laø: A. 1M B. 1,25M C. 0,5M D. 0,75M

Cho: Al = 27, Ag = 108, Cu = 64, Pb = 207, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, P = 31, N= 14, Ca = 40, O = 16,Au = 197

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

ĐÁP ÁN Câu 1: B Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: D Câu 5: A Câu 6: C Câu 7: A Câu 8: B Câu 9: D Câu 10: D Câu 11: B Câu 12: C Câu 13: C Câu 14: D Câu 15: B Câu 16: A Câu 17: A Câu 18: C Câu 19: A Câu 20: B Câu 21: A Câu 22: C Câu 23: D Câu 24: D Câu 25: B Câu 26: C Câu 27: B Câu 28: B Câu 29: D Câu 30: B Câu 31: A Câu 32: B Câu 33: A Câu 34: B Câu 35: C Câu 36: D Câu 37: D Câu 38: B Câu 39: D Câu 40: C

MÃ ĐỀ: HHL11 - A121

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 20 ) C©u 1 : Ñoàng phaân X coù ctpt C5H12 . X taùc duïng vôùi Cl2 (coù aùnh saùng) taïo ra 4 dx monoClo. Teân goïi cuûa X laø: A. isopentan B. Pentan C. neopentan D. n-pentan C©u 2 : Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ xiclopropan + H2 C3H8 3/ C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ xiclohexan + Cl2 Cloxiclohexan + HCl Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,3,5 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 C©u 3 : somolCO 2 = 2 . Vaäy X coù theå laø : Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc somolH 2O A. C4H4 B. CnHn (n: chaün) C. C2H2 D. C3H4 C©u 4 : Chaát coù coâng thöùc caáu taïo sau coù teân laø: CH3 CH3

G A. C©u 7 : A.

C. C©u 8 : A. C©u 9 : A. C©u 10 :

CH2

CH3

2,2,4 – trimetylpentan B. 2,4 – trimetylpentan 2,2 – ñimetyl – 4 – metylpentan D. 2 – metyl – 4,4 – ñimetylpentan Teân goïi naøo sau ñaây thuoäc loaïi teân goác- chöùc? Clometan B. Vinylclorua C. 1,2-dicloetan D. Axit axetic Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theå tích moãi khí laàn löôït laø: 20% ; 80% B. 46% ; 54% C. 75%; 25% D. 50% ; 50% Caùc meänh ñeà sau, meänh ñeà naøo khoâng chính xaùc: Phaûn öùng ñaëc tröng cho xicloankan laø B. Phaûn öùng ñaëc tröng cho ankan laø phaûn öùng coäng. phaûn öùng theá. Phaân töû metan coù caáu truùc töù dieän. D. Caùc ankan ñeàu ít tan trong nöôùc. Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy anken? 2 B. 4 C. 3 D. 1 Trong A coù % N = 46,67% ; %C = 20% ; %H = 6,67% vaø MA = 60 thì A coù CTPT laø: C2H4ON2 B. C2H8N2 C. CH4ON2 D. CH2NO2 Caáu taïo hoaù hoïc vaø söï phaân boá trong khoâng gian cuûa caùc nguyeân töû trong phaân töû ñöôïc bieåu dieãn baèng:

A. C. C©u 5 : A. C©u 6 :

CH3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Coâng thöùc phoái caûnh , coâng thöùc

B. Coâng thöùc lôïp theå , coâng thöùc phaân töû

Q uy

hơ

nguyeân C. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc lôïp D. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc phaân theå töû ñôn giaûn nhaát C©u 11 : Benzen laø chaát loûng khoâng tan trong nöôùc, coù khoái löôïng rieâng laø 0,8g/cm3 neân noåi leân treân . Duøng phöông phaùp ñôn giaûn nhaát taùch Benzen ra khoûi nöôùc laø: A. Phöông phaùp loïc B. Duøng pheãu chieát C. Phöông phaùp chöng caát D. Phöông phaùp keát tinh C©u 12 : Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng: A. 4,4 B. 4,8 C. 3,6 D. 6,6 C©u 13 : Cho sô ñoà phaûn öùng sau: A B C D E A Caùc chaát A, B, C, D, E coù theå laàn löôït laø: A. CH4, CH3Cl, C2H6, C2H4, CH3COOH B. CH4, C2H2, C2H6, C2H4, CH3COONa C. CH4, CH3Cl, CH3OH, (CH3)2O, D. CH4, C2H2, C2H6, C2H5Cl, C4H10 CH3COONa C©u 14 : Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CCl-CH=O laø: A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 C©u 15 :

m /+

ạy

Kè

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 C H B. C. C5H10 D. C4H10 5 12 C©u 16 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3gam hôïp chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit CO2(ñkc); 1,62gam nöôùc; 1,06gam Na2CO3. Khoái löôïng Oxi coù trong 3gam hôïp chaát höõu cô A laø: A. 0,16g B. 0,0g C. 1,04g D. 0,64g C©u 17 : Söï phaân caét dò li taïo thaønh: Goác cacbo A. Goác töï do B. Anion vaø cation C. Cacbocation D. töï do C©u 18 : Moät ankan coù % C= 81,82%. CTPT cuûa A laø: A. C2H6 B. C3H8 C. C5H12 D. C4H10 C©u 19 : Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: A. C3H6 B. C4H10 C. C2H6 D. C2H4 C©u 20 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 5 B. 7 C. 6 D. 4

MÃ ĐỀ: HHL11 - A131

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 20 ) C©u 1 : Caùc meänh ñeà sau, meänh ñeà naøo khoâng chính xaùc: A. Caùc ankan ñeàu ít tan trong nöôùc. B. Phaûn öùng ñaëc tröng cho xicloankan laø phaûn öùng coäng. C. Phaân töû metan coù caáu truùc töù dieän. D. Phaûn öùng ñaëc tröng cho ankan laø phaûn öùng theá. C©u 2 : Söï phaân caét dò li taïo thaønh: A. Goác cacbo töï do B. Anion vaø cation C. Goác töï do D. Cacbocation C©u 3 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 7 B. 5 C. 6 D. 4 C©u 4 : Ñoàng phaân X coù ctpt C5H12 . X taùc duïng vôùi Cl2 (coù aùnh saùng) taïo ra 4 dx monobrom. Teân goïi cuûa X laø: A. isopentan B. n-pentan C. neopentan D. Pentan C©u 5 : Cho sô ñoà phaûn öùng sau: A B C D E A Caùc chaát A, B, C, D, E coù theå laàn löôït laø: A. CH4, C2H2, C2H6, C2H4, CH3COONa B. CH4, CH3Cl, CH3OH, (CH3)2O, CH3COONa C. CH4, C2H2, C2H6, C2H5Cl, C4H10 D. CH4, CH3Cl, C2H6, C2H4, CH3COOH C©u 6 : Moät ankan coù % C= 81,82%. CTPT cuûa A laø: A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C3H8 C©u 7 : Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theå tích moãi khí laàn löôït laø: A. 20% ; 80% B. 50% ; 50% C. 46% ; 54% D. 75%; 25% C©u 8 : Trong A coù % N = 46,67% ; %C = 20% ; %H = 6,67% vaø MA = 60 thì A coù CTPT laø: A. C2H4ON2 B. CH2NO2 C. CH4ON2 D. C2H8N2 C©u 9 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3gam hôïp chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit CO2(ñkc); 1,62gam nöôùc; 1,06gam Na2CO3. Khoái löôïng Oxi coù trong 3gam hôïp chaát höõu cô A laø: A. 1,04g B. 0,16g C. 0,64g D. 0,0g C©u 10 : Teân goïi naøo sau ñaây thuoäc loaïi teân goác- chöùc? A. Vinylclorua B. 1,2-dicloetan C. Clometan D. Axit axetic C©u 11 : Chaát coù coâng thöùc caáu taïo sau coù teân laø: CH3 CH3

CH3

CH2

CH3

CH3 A. 2,2,4 – trimetylpentan C. 2,4 – trimetylpentan

B. 2,2 – ñimetyl – 4 – metylpentan D. 2 – metyl – 4,4 – ñimetylpentan

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn C©u 12 : A. C©u 13 :

Q uy

C©u 20 :

m /+

A. C©u 18 : A. C©u 19 :

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: C5H8 B. C5H12 C. C5H10 D. C4H10 Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CCl-CH=O laø: 5 B. 6 C. 7 D. 4 Caáu taïo hoaù hoïc vaø söï phaân boá trong khoâng gian cuûa caùc nguyeân töû trong phaân töû ñöôïc bieåu dieãn baèng: Coâng thöùc phoái caûnh , coâng thöùc B. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc lôïp nguyeân theå Coâng thöùc lôïp theå , coâng thöùc phaân töû D. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc phaân töû ñôn giaûn nhaát Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : 6,6 B. 4,8 C. 4,4 D. 3,6

Kè

A. C©u 16 : A. C©u 17 :

ạy

A. C©u 15 :

hơ

A. C. C©u 14 :

somolCO 2 = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O CnHn (n: chaün) B. C3H4 C. C2H2 D. C4H4 Benzen laø chaát loûng khoâng tan trong nöôùc, coù khoái löôïng rieâng laø 0,8g/cm3 neân noåi leân treân . Duøng phöông phaùp ñôn giaûn nhaát taùch Benzen ra khoûi nöôùc laø: Phöông phaùp loïc B. Phöông phaùp keát tinh Duøng pheãu chieát D. Phöông phaùp chöng caát Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ xiclopropan + H2 C3H8 3/ C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ xiclohexan + Cl2 Cloxiclohexan + HCl Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: 1,2,4 B. 1,2,3,4 C. 1,2,4,5 D. 1,2,3,5 Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy anken? 1 B. 2 C. 4 D. 3 Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: C4H10 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

MÃ ĐỀ: HHL11 - A141

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 20 )

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C©u 1 : Teân goïi naøo sau ñaây thuoäc loaïi teân goác- chöùc? A. 1,2-dicloetan B. Vinylclorua C. Clometan D. Axit axetic C©u 2 : Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : A. 6,6 B. 3,6 C. 4,8 D. 4,4 C©u 3 : Trong A coù % N = 46,67% ; %C = 20% ; %H = 6,67% vaø MA = 60 thì A coù CTPT laø: A. CH4ON2 B. CH2NO2 C. C2H4ON2 D. C2H8N2 C©u 4 : somolCO 2 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O A. C3H4 B. C2H2 C. CnHn (n: chaün) D. C4H4 C©u 5 : Caáu taïo hoaù hoïc vaø söï phaân boá trong khoâng gian cuûa caùc nguyeân töû trong phaân töû ñöôïc bieåu dieãn baèng: A. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc phaân B. Coâng thöùc lôïp theå , coâng thöùc phaân töû töû ñôn giaûn nhaát C. Coâng thöùc phoái caûnh , coâng thöùc D. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc lôïp nguyeân theå C©u 6 : Caùc meänh ñeà sau, meänh ñeà naøo khoâng chính xaùc: A. Phaûn öùng ñaëc tröng cho xicloankan laø B. Caùc ankan ñeàu ít tan trong nöôùc. phaûn öùng coäng. C. Phaân töû metan coù caáu truùc töù dieän. D. Phaûn öùng ñaëc tröng cho ankan laø phaûn öùng theá. C©u 7 : Moät ankan coù % C= 81,82%. CTPT cuûa A laø: A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12 C©u 8 :

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 B. C5H12 C. C4H10 D. C5H10 C©u 9 : Cho sô ñoà phaûn öùng sau: A B C D E A Caùc chaát A, B, C, D, E coù theå laàn löôït laø: A. CH4, C2H2, C2H6, C2H5Cl, C4H10 B. CH4, CH3Cl, CH3OH, (CH3)2O, CH3COONa C. CH4, C2H2, C2H6, C2H4, CH3COONa D. CH4, CH3Cl, C2H6, C2H4, CH3COOH C©u 10 : Chaát coù coâng thöùc caáu taïo sau coù teân laø:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3 CH3

CH3 CH2

CH3

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. 2,4 – trimetylpentan B. 2,2 – ñimetyl – 4 – metylpentan C. 2,2,4 – trimetylpentan D. 2 – metyl – 4,4 – ñimetylpentan C©u 11 : Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ xiclopropan + H2 C3H8 3/ C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ xiclohexan + Cl2 Cloxiclohexan + HCl Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,4,5 C. 1,2,4 D. 1,2,3,5 C©u 12 : Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy anken? A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 C©u 13 : Ñoàng phaân X coù ctpt C5H12 . X taùc duïng vôùi Cl2 (coù aùnh saùng) taïo ra 4 dx monoClo. Teân goïi cuûa X laø: A. isopentan B. n-pentan C. neopentan D. Pentan C©u 14 : Söï phaân caét dò li taïo thaønh: A. Cacbocation B. Goác töï do C. Anion vaø cation D. Goác cacbo töï do C©u 15 : Benzen laø chaát loûng khoâng tan trong nöôùc, coù khoái löôïng rieâng laø 0,8g/cm3 neân noåi leân treân . Duøng phöông phaùp ñôn giaûn nhaát taùch Benzen ra khoûi nöôùc laø: A. Phöông phaùp loïc B. Phöông phaùp keát tinh C. Duøng pheãu chieát D. Phöông phaùp chöng caát C©u 16 : Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CCl-CH=O laø: A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 C©u 17 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 C©u 18 : Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theå tích moãi khí laàn löôït laø: A. 20% ; 80% B. 50% ; 50% C. 46% ; 54% D. 75%; 25% C©u 19 : Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: A. C4H10 B. C3H6 C. C2H6 D. C2H4 C©u 20 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3gam hôïp chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit CO2(ñkc); 1,62gam nöôùc; 1,06gam Na2CO3. Khoái löôïng Oxi coù trong 3gam hôïp chaát höõu cô A laø: A. 1,04g B. 0,0g C. 0,64g D. 0,16g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

MÃ ĐỀ: HHL11 - A151

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 20 )

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C©u 1 : Cho sô ñoà phaûn öùng sau: A B C D E A Caùc chaát A, B, C, D, E coù theå laàn löôït laø: A. CH4, CH3Cl, CH3OH, (CH3)2O, B. CH4, C2H2, C2H6, C2H5Cl, C4H10 CH3COONa C. CH4, C2H2, C2H6, C2H4, CH3COONa D. CH4, CH3Cl, C2H6, C2H4, CH3COOH C©u 2 : Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theå tích moãi khí laàn löôït laø: A. 46% ; 54% B. 75%; 25% C. 20% ; 80% D. 50% ; 50% C©u 3 : Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy anken? A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 C©u 4 : Caùc meänh ñeà sau, meänh ñeà naøo khoâng chính xaùc: A. Caùc ankan ñeàu ít tan trong nöôùc. B. Phaûn öùng ñaëc tröng cho xicloankan laø phaûn öùng coäng. C. Phaân töû metan coù caáu truùc töù dieän. D. Phaûn öùng ñaëc tröng cho ankan laø phaûn öùng theá. C©u 5 : Söï phaân caét dò li taïo thaønh: A. Anion vaø cation B. Goác töï do C. Cacbocation D. Goác cacbo töï do C©u 6 : Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CCl-CH=O laø: A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 C©u 7 : somolCO 2 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O A. CnHn (n: chaün) B. C2H2 C. C3H4 D. C4H4 C©u 8 :

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 B. C5H10 C. C4H10 D. C5H12 C©u 9 : Ñoàng phaân X coù ctpt C5H12 . X taùc duïng vôùi Cl2 (coù aùnh saùng) taïo ra 4 dx monoClo. Teân goïi cuûa X laø: A. neopentan B. n-pentan C. isopentan D. Pentan C©u 10 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 C©u 11 : Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : A. 4,4 B. 4,8 C. 6,6 D. 3,6 C©u 12 : Teân goïi naøo sau ñaây thuoäc loaïi teân goác- chöùc?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Vinylclorua B. Clometan C©u 13 : Cho caùc phaûn öùng sau:

D. Axit axetic

1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ xiclopropan + H2 C3H8 3/ C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ xiclohexan + Cl2 Cloxiclohexan + HCl Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: 1,2,3,4 B. 1,2,4,5 C. 1,2,4 D. 1,2,3,5 Moät ankan coù % C= 81,82%. CTPT cuûa A laø: C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12 Benzen laø chaát loûng khoâng tan trong nöôùc, coù khoái löôïng rieâng laø 0,8g/cm3 neân noåi leân treân . Duøng phöông phaùp ñôn giaûn nhaát taùch Benzen ra khoûi nöôùc laø: Phöông phaùp loïc B. Phöông phaùp keát tinh Duøng pheãu chieát D. Phöông phaùp chöng caát Caáu taïo hoaù hoïc vaø söï phaân boá trong khoâng gian cuûa caùc nguyeân töû trong phaân töû ñöôïc bieåu dieãn baèng: Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc lôïp B. Coâng thöùc phoái caûnh , coâng thöùc theå nguyeân Coâng thöùc lôïp theå , coâng thöùc phaân töû D. Coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc phaân töû ñôn giaûn nhaát Chaát coù coâng thöùc caáu taïo sau coù teân laø: CH3 CH3

C©u 17 :

Q uy

Kè

m /+

CH3

ạy

A. C. C©u 16 :

hơ

A. C©u 14 : A. C©u 15 :

C. 1,2-dicloetan

CH2

CH3

A. 2,4 – trimetylpentan B. 2,2,4 – trimetylpentan C. 2,2 – ñimetyl – 4 – metylpentan D. 2 – metyl – 4,4 – ñimetylpentan C©u 18 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3gam hôïp chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit CO2(ñkc); 1,62gam nöôùc; 1,06gam Na2CO3. Khoái löôïng Oxi coù trong 3gam hôïp chaát höõu cô A laø: A. 1,04g B. 0,16g C. 0,64g D. 0,0g C©u 19 : Trong A coù % N = 46,67% ; %C = 20% ; %H = 6,67% vaø MA = 60 thì A coù CTPT laø: A. CH2NO2 B. C2H8N2 C. CH4ON2 D. C2H4ON2 C©u 20 : Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: A. C2H6 B. C3H6 C. C4H10 D. C2H4

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

MÃ ĐỀ: HHL11 - A151

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 20 ) Caâu 1: Choïn phaùt bieåu sai veà nhoùm Nitô- Photpho, khi ñi töø nitô ñeán bitmut: A. Ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn B. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp electron B. Baùn kính cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn D. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá ñeàu coù e electron ôû lôùp ngoaøi cuøng Caâu 2: Nhoùm goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi Nitô taïo ra hôïp chaát khí laø: A. H2, O2 B. H2, Al, Li C. O2, H2, Mg D. O2, Li, H2 Caâu 3: Chaát duøng ñeå laøm khoâ khí NH3 laø: B. CuSO4 khan C. Voâi A. H2SO4 ñaëc D. P2O5 Caâu 4: Coù caùc tính chaát sau: a/ Coù caáu truùc polime b/ Töï boác chaùy trong khoâng khí c/ meàm, deã noùng chaûy d/ Beàn trong khoâng khí ôû nhieät ñoä thöôøng e/ Phaùt quang maøu luïc nhaït trong boùng toái f/ Coù caáu truùc maïng tinh theå phaân töû g/ Raát ñoäc, gaây boûng naëng khi rôi vaøo da Nhöõng tính chaát cuûa Photpho traéng laø: A. a, d, e, g B. b, c, e, g C. c, d, e, f, g D. b, c, e, f, g Caâu 5: Phaùt bieåu sai veà muoái amoni laø: E. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu ñieän li hoaøn toaøn cho ra ion NH4+ khoâng maøu vaø chæ taïo ra moâi tröôøng baze F. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu deã tan trong nöôùc G. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu keùm beàn vôùi nhieät H. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch kieàm giaûi phoùng khí amoniac Caâu 6: Axit HNO3 vaø H3PO4 cuøng phaûn öùng vôùi nhoùm goàm caùc chaát laø: A. KOH, MgO, CuSO4, NH3 B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C. KOH, K2O, NH3, Na2CO3 D. NaCl, KOH, NH3, Na2CO3 Caâu 7: ÖÙng duïng naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø cuûa axit nitric? A. Laøm keo daùn thuyû tinh B. Laøm thuoác noå C. Laøm thuoác nhuoäm D. Laøm döôïc phaåm Caâu 8: Choïn phaùt bieåu ñuùng nhaát veà caáu taïo phaân töû cuûa amoniac: E. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 106o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm. F. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 107o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm G. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 109o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm H. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 108o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Kè

Q uy

hơ

Caâu 9: Ñaïm amoni khoâng thích hôïp cho ñaát: A. Pheøn B. Ít chua C. Ñaõ khöû chua baèng CaO D. Chua Caâu 10: Moät loïai quaëng photphat coù chöùa 35% Ca3(PO4)2. Haøm löôïng P2O5 coù trong quaëng treân laø: A. 13,6% B. 12,6% C. 16,9% D. 16,03% Caâu 11: Ñeå taùch NH3 ra khoûi hoãn hôïp goàm H2, N2, NH3 trong coâng nghieäp ngöôøi ta ñaõ: C. Cho hoãn hôïp ñi qua dung dòch nöôùc voâi trong duøng dö B. Neùn vaø laøm laïnh hoãn hôïp, NH3 hoaù loûng E. Cho hoãn hôïp ñi qua CuO nung noùng D. Cho hoãn hôïp ñi qua dung dòch HCl dö Caâu 12: Loaïi phaân boùn coù chöùa haøm löôïng Nitô cao nhaát laø: D. NH4NO3 A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. (NH2)2CO Caâu 13: Nhieät phaân hoaøn toaøn Fe(NO3)2 trong khoâng khí, saûn phaåm thu ñöôïc goàm: A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C. Fe2O3, NO2, O2 D. Fe, O2 , NO2 Caâu 14: Nhaän bieát caùc dung dòch: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, FeCl2 coù theå duøng thuoác thöû laø: A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2 Caâu 15: Hoaø tan hoaøn toaøn 1,2 gam moät kim loaïi M vaøo dung dòch HNO3 dö ñöôïc 0,224 lit khí N2 (ñkc). M laø: A. Zn B. Mg C. Al D. Ca Caâu 16: Nung noùng 66,2g Pb(NO3)2 thu ñöôïc 55,4g chaát raén. Hieäu suaát cuûa phaûn öùng laø: A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%

m /+

ạy

Caâu 17: Ph n ng nào d i ñây không dùng ñ minh h a tính axit c a HNO3? E. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O F. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O G. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O H. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Caâu 18: Troän 2 lít NO vôùi 3 lít O2. Hoãn hôïp sau phaûn öùng coù theå tích laø: A. 2 lit B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Caâu 19: Ñoå dung dòch chöùa 11,76 gam H3PO4 vaøo dung dòch coù chöùa 16,8 gam KOH. Khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc laø: A. 10,44g K2HPO4 vaø 12,72g K3PO4 B. 8,44g K2HPO4 vaø 12,72g K3PO4 C. 10,44g KH2PO4 vaø 12,72g K3PO4 D. 10,44g K2HPO4 vaø 13,72g K3PO4 Caâu 20: Cho chuoãi phaûn öùng sau: A  → B  → C  → D  →E Caùc chaát A,B,C,D,E khoâng theå laø daõy naøo sau ñaây: B. N2, NH3, NH4NO3, Ba(NO3)2, O2 B. NH3, NO2, HNO3, N2, NO C. NH4Cl, NH3, N2, Mg3N2, Mg(OH)2 D. P, P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 Caâu 21: Cho phöông trình: 2NH3 N2 +3H2 Khi giaûm theå tích cuûa heä thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu: A. Chieàu nghòch B. Khoâng thay ñoåi C. Chieàu taïo ra khí N2 D. Chieàu thuaän Caâu 22: A1 laø muoái coù M = 64 ñvC, coù CTPT ñôn giaûn laø NH2O. A3 laø 1 oxit cuûa Nitô coù tæ leä M A1 32 = M A3 23 CTPT cuûa A1 vaø A3 laàn löôït laø:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. NH4NO3 vaø NO2 B. NH4NO2 vaø NO C. NH4NO2 vaø NO2 D. (NH4)2CO3 vaø NO2 Caâu 23: Cho sô ñoà: NH3 A B C D B . Caùc chaát A, B, C, D laàn löôït laø: A. N2, NO, NO2, NH4NO2 B. N2, NH3, NH4NO3, N2O C. N2, NO, NO2, NaNO3 D. Cu, Cu(NO3)2, NO2,HNO3 Caâu 24: Khi laøm thí nghieäm vôùi HNO3 ñaëc vaø kim loaïi , ñeå khí thoaùt ra khoâng bò oâ nhieãm ngöôøi ta coù theå duøng caùch: A. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm coàn B. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm giaám C. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng khoâ D. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm Xuùt Caâu 25: Cho 6,4 gam tan hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch HNO3 thu ñöôïc hoãn hôïp khí goàm NO vaø NO2 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 18. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3 laø: A. 0,77M B. 1,44M C. 2,88M D. 1,22M Caâu 26: Coù phaân töû N2 nhöng khoâng coù phaân töû P2 vì: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nguyeân töû N nheï hôn nguyeân töû P 3/ Nguyeân töû N beù hôn nguyeân töû P neân coù theå taïo ñöôïc 2 lieân keát π giöõa 2 nguyeân töû Nitô, coøn Photpho thì khoâng A. 1 B. 2,3 C. 3 D. 1,3 Caâu 27: ÖÙng vôùi soá oxi hoaù +5, P cho ra H3PO4 coøn N chæ cho ra HNO3 chöù khoâng cho ñöôïc H3NO4. P cho ra H3PO4 nhöng khoù cho ra H3PO3. Choïn lí do ñuùng: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nitô coù ít ñieän töû hoùa trò( e ôû lôùp ngoaøi cuøng) hôn Photpho 3/ Baùn kính nguyeân töû N quaù nhoû neân khoâng ñuû khoâng gian ñeå noái vôùi 4 nguyeân töû O 4/ H3PO3 toàn taïi nhöng khoâng beàn baèng H3PO4 A. 1,2 B. 3,4 C. 1,2,3 D. 2,3 Caâu 28: Daïng lai hoaù cuûa P trong ion PO43- laø: A. sp3, töù dieän khoâng ñeàu B. sp3, töù dieän ñeàu C. sp2, tam giaùc khoâng ñeàu D. sp2, tam giaùc ñeàu Caâu 29: Cho 4 khí : H2, N2, SO2, NH3.Nhoùm goàm caùc khí tan ít trong nöôùc, tan nhieàu trong nöôùc laàn löôït laø: A. Tan ít: N2; tan nhieàu: H2, SO2, NH3 B. Tan ít: H2, N2, SO2; tan nhieàu: NH3 C. Tan ít: H2 ,SO2 tan nhieàu: N2, NH3 D. Tan ít: N2, H2; tan nhieàu: SO2, NH3

Caâu 30: Phaùt bieåu sai veà tính chaát hoùa hoïc ñaêc tröng cuûa axit nitric laø: a/ Bò phaân huûy döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng. d/ Laøm thoùat ra NO hay NO2 khi phaûn öùng vôùi Cu. b/ Laøm protein chuyeån thaønh maøu vaøng. e/ Phaùt quang trong boùng toái. c/ Laøm thoùat ra N2O5 khi phaûn öùng vôùi Mg g/ Coù theå boác chaùy khi tieáp xuùc vôùi vaûi, giaáy, muøn cöa….. A. a,c,g B. c,e C. a,c,e D. b,e

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Caâu 31:Caùc heä soá cuûa phöông trình: FeS2 + HNO3 ñaëc Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O sau khi caân baèng laàn löôït laø: A. 1, 18, 1, 15, 2, 7 B. 2, 18, 2, 15, 2, 7 C. 1, 18, 1, 15, 3, 6 D. 1, 18, 1, 15, 2, 6 Caâu 32: Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaäm ñaëc taïo khí A, Cho MnO2 taùc duïng vôùi HCl ñaäm ñaëc noùng taïo khí B, Cho Na2SO3 taùc duïng vôùi H2SO4 ñöôïc khí C. Cho caùc khí A , B, C tan vaøo H2O laàn löôït thu ñöôïc caùc dung dòch A’, B’, C’. Dung dòch A’, B’, C’ laàn löôït laø: A. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO3 B. A’: HNO3, B’: HCl, HClO, C’: H2SO3 C. A’: HNO2, B’: HCl, C’: H2SO3 D. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO4 Caâu 33: Muoái naøo cho sau coù theå thaêng hoa hoùa hoïc ôû nhieät ñoä thích hôïp ? A. NH4HCO3 B. AgNO3 C. NaNO3 D. Ca(HCO3)2

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Caâu 34: Cho 80 lit (ñktc) khoâng khí coù laãn 16,8% ( veà theå tích) nitô dioxit ñi qua 500 ml dd NaOH 1,6 M. Coâ caïn dd thu ñöôïc bao nhieâu g baõ raén ? A. 59 g B. 54,2 g C. 59,6 g D. 46,2 g Caâu 35: Cho 6,05g hoãn hôïp Cu, Ag, Au taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd HNO3 ñaäm ñaëc ñöôïc 0,896 lit khí (0oC; 2atm)vaø 1,97g chaát raén. Phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi Cu, Ag, Au trong hoãn hôïp laàn löôït laø: A. 35,71%, 31,75%, 32,56% B. 32,56%, 32,75%, 35,71% C. 31,75%, 35,71%, 32,56% D. 32,2%, 33,8%, 32,56% Caâu 36: Moät hoãn hôïp khí goàm N2 vaø H2 coù theå tích baèng nhau ñi qua thieát bò tieáp xuùc coù 75% H2 taùc duïng. Thaønh phaàn phaàn traêm theå tích caùc khí thu ñöôïc laø: A. 50% N2, 33,33%H2, 16,67% NH3 B. 40% N2, 43,33%H2, 16,67% NH3 C. 50% N2, 23,33%H2, 26,67% NH3 D. 50% N2, 33,33%NH3, 16,67% H2 Caâu 37: Cho 8g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,4M, khi phản ứng kết thúc thu được VA lít khí NO duy nhất (đktc). Cho 8g bột Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M và H2SO4 0,2M, khi phản ứng kết thúc thu được VB lít khí NO duy nhất (đktc). So sánh VA và VB: A. VA = VB B. VB = 2VA C. VB = 1,5VA D. VB = 3VA Caâu 38:Cho caùc phaûn öùng sau : g. 3Cu + 4 H2SO4 + 2NaNO3  → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O h. Fe + 6HNO3ñaëc  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O i. FeS2 + 18 HNO3 ñaëc  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 +15NO2 + 7H2O 0 C j. Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 0

, xt k. CO2 + 2NH3 t  → (NH2)2CO + H2O l. 4Cu + 10HNO3loaõng  → 4Cu(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O Caùc phaûn öùng khoâng xaûy ra laø: A. a,e B. b,f C. c ,d D. e,f Caâu 39: Duøng P2O5 ñeå laøm maát nöôùc cuûa moät axit A thu ñöôïc 1 chaát raén maøu traéngB. Bieát B deã phaân huyû thaønh 2 chaát khí maø khi ñöôïc haáp thuï vaøo nöôùc thì taïo laïi A. CTPT cuûa Avaø B laàn löôït laø: A. HNO2, NO2 B. HNO3, N2O4 C. HNO3, NO2 D. HNO3, N2O5 Caâu 40: Cho dung dòch NH3 ñeán dö vaøo 20ml dung dòch Al2(SO4)3 . Loïc laáy heát keát tuûa vaø cho vaøo 10ml dung dòch NaOH 2M thì keát tuûa vöøa tan heát. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch Al2(SO4)3 laø: A. 1M B. 1,25M C. 0,5M D. 0,75M

Cho: Al = 27, Ag = 108, Cu = 64, Pb = 207, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, P = 31, N= 14, Ca = 40,

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn O = 16,Au = 197

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

MÃ ĐỀ: KTHL11 - A1244

hơ

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 )

Q uy

Caâu 1: Muoái naøo cho sau coù theå thaêng hoa hoùa hoïc ôû nhieät ñoä thích hôïp ? A. NH4HCO3 B. AgNO3 C. NaNO3

D. Ca(HCO3)2

m /+

ạy

Kè

Caâu 2: Cho phöông trình: 2NH3 ⇄ N2 +3H2 Khi giaûm theå tích cuûa heä thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu: A. Chieàu nghòch B. Khoâng thay ñoåi C. Chieàu taïo ra khí N2 D. Chieàu thuaän Caâu 3: Loaïi phaân boùn coù chöùa haøm löôïng Nitô cao nhaát laø: A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. (NH2)2CO D. NH4NO3 Caâu 4: Phản ứng nào dưới ñây không dùng ñể minh họa tính axit của HNO3? A. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O C. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O D. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Caâu 5: Khi laøm thí nghieäm vôùi HNO3 ñaëc vaø kim loaïi , ñeå khí thoaùt ra khoâng bò oâ nhieãm ngöôøi ta coù theå duøng caùch: A. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm coàn B. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm giaám C. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng khoâ D. Nuùt oáng nghieäm baèng boâng taåm Xuùt Caâu 6: : ÖÙng duïng naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø cuûa axit nitric? A. Laøm keo daùn thuyû tinh B. Laøm thuoác noå C. Laøm thuoác nhuoäm D. Laøm döôïc phaåm Caâu 7: Coù phaân töû N2 nhöng khoâng coù phaân töû P2 vì: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nguyeân töû N nheï hôn nguyeân töû P 3/ Nguyeân töû N beù hôn nguyeân töû P neân coù theå taïo ñöôïc 2 lieân keát π giöõa 2 nguyeân töû Nitô, coøn Photpho thì khoâng A. 1 B. 2,3 C. 3 D. 1,3 Caâu 8: ÖÙng vôùi soá oxi hoaù +5, P cho ra H3PO4 coøn N chæ cho ra HNO3 chöù khoâng cho ñöôïc H3NO4. P cho ra H3PO4 nhöng khoù cho ra H3PO3. Choïn lí do ñuùng: 1/ Nitô coù ñoä aâm ñieän cao hôn Photpho 2/ Nitô coù ít ñieän töû hoùa trò( e ôû lôùp ngoaøi cuøng) hôn Photpho

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Q uy

hơ

3/ Baùn kính nguyeân töû N quaù nhoû neân khoâng ñuû khoâng gian ñeå noái vôùi 4 nguyeân töû O 4/ H3PO3 toàn taïi nhöng khoâng beàn baèng H3PO4 B. 3,4 C. 1,2,3 D. 2,3 A. 1,2 Caâu 9: Nhaän bieát caùc dung dòch: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, FeCl2 coù theå duøng thuoác thöû laø: A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2 Caâu 10: Phaùt bieåu sai veà tính chaát hoùa hoïc ñaêc tröng cuûa axit nitric laø: a/ Bò phaân huûy döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng. d/ Laøm thoùat ra NO hay NO2 khi phaûn öùng vôùi Cu. b/ Laøm protein chuyeån thaønh maøu vaøng. e/ Phaùt quang trong boùng toái. c/ Laøm thoùat ra N2O5 khi phaûn öùng vôùi Mg g/ Coù theå boác chaùy khi tieáp xuùc vôùi vaûi, giaáy, muøn cöa….. A. a,c,g B. c,e C. a,c,e D. b,e Caâu 11: Troän 2 lít NO vôùi 3 lít O2. Hoãn hôïp sau phaûn öùng coù theå tích laø: A. 2 lit B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Caâu 12: Cho chuoãi phaûn öùng sau: A  → B  → C  → D  →E Caùc chaát A,B,C,D,E khoâng theå laø daõy naøo sau ñaây: B. NH3, NO2, HNO3, N2, NO C. N2, NH3, NH4NO3, Ba(NO3)2, O2 C. NH4Cl, NH3, N2, Mg3N2, Mg(OH)2 D. P, P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

m /+

ạy

Kè

Caâu 13: Troän 2 lít NO vôùi 3 lít O2. Hoãn hôïp sau phaûn öùng coù theå tích laø: A. 2 lit B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Caâu 14:Caùc heä soá cuûa phöông trình: FeS2 + HNO3 ñaëc Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O sau khi caân baèng laàn löôït laø: A. 1, 18, 1, 15, 2, 7 B. 2, 18, 2, 15, 2, 7 C. 1, 18, 1, 15, 3, 6 D. 1, 18, 1, 15, 2, 6 Caâu 15: Daïng lai hoaù cuûa P trong ion PO43- laø: B. sp3, töù dieän ñeàu A. sp3, töù dieän khoâng ñeàu 2 C. sp , tam giaùc khoâng ñeàu D. sp2, tam giaùc ñeàu Caâu 16: Choïn phaùt bieåu sai veà nhoùm Nitô- Photpho, khi ñi töø nitô ñeán bitmut: A. Ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn B. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp electron B. Baùn kính cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn D. Nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá ñeàu coù e electron ôû lôùp ngoaøi cuøng Caâu 17: Nung noùng 66,2g Pb(NO3)2 thu ñöôïc 55,4g chaát raén. Hieäu suaát cuûa phaûn öùng laø: A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% Caâu 18: Coù caùc tính chaát sau: a/ Coù caáu truùc polime b/ Töï boác chaùy trong khoâng khí c/ meàm, deã noùng chaûy d/ Beàn trong khoâng khí ôû nhieät ñoä thöôøng e/ Phaùt quang maøu luïc nhaït trong boùng toái f/ Coù caáu truùc maïng tinh theå phaân töû g/ Raát ñoäc, gaây boûng naëng khi rôi vaøo da Nhöõng tính chaát cuûa Photpho traéng laø: A. a, d, e, g B. b, c, e, g C. c, d, e, f, g D. b, c, e, f, g Caâu 19: Ñaïm amoni khoâng thích hôïp cho ñaát: A. Pheøn B. Ít chua C. Ñaõ khöû chua baèng CaO D. Chua

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ạy

Kè

Q uy

hơ

Caâu 20: Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaäm ñaëc taïo khí A, Cho MnO2 taùc duïng vôùi HCl ñaäm ñaëc noùng taïo khí B, Cho Na2SO3 taùc duïng vôùi H2SO4 ñöôïc khí C. Cho caùc khí A , B, C tan vaøo H2O laàn löôït thu ñöôïc caùc dung dòch A’, B’, C’. Dung dòch A’, B’, C’ laàn löôït laø: A. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO3 B. A’: HNO3, B’: HCl, HClO, C’: H2SO3 C. A’: HNO2, B’: HCl, C’: H2SO3 D. A’: HNO3, B’: HCl, C’: H2SO4 Caâu 21: Choïn phaùt bieåu ñuùng nhaát veà caáu taïo phaân töû cuûa amoniac: A. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 106o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm. B. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 107o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm C. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 109o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm D. Phaân töû NH3 coù caáu taïo hình choùp, goùc lieân keát HNH = 108o, ñoä daøi lieân keát NH = 0,102nm Caâu 22: Phaùt bieåu sai veà muoái amoni laø: A. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu ñieän li hoaøn toaøn cho ra ion NH4+ khoâng maøu vaø chæ taïo ra moâi tröôøng baze B. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu deã tan trong nöôùc C. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu keùm beàn vôùi nhieät D. Taát caû caùc muoái amoni ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch kieàm giaûi phoùng khí amoniac Caâu 23:Cho caùc phaûn öùng sau : → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O a. 3Cu + 4 H2SO4 + 2NaNO3  b. Fe + 6HNO3ñaëc  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c. FeS2 + 18 HNO3 ñaëc  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 +15NO2 + 7H2O 0 C d. Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO

m /+

, xt e. CO2 + 2NH3 t  → (NH2)2CO + H2O f. 4Cu + 10HNO3loaõng  → 4Cu(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O Caùc phaûn öùng khoâng xaûy ra laø: A. a,e B. b,f C. c ,d D. e,f Caâu 24: Cho 4 khí : H2, N2, SO2, NH3.Nhoùm goàm caùc khí tan ít trong nöôùc, tan nhieàu trong nöôùc laàn löôït laø: A. Tan ít: N2; tan nhieàu: H2, SO2, NH3 B. Tan ít: H2, N2, SO2; tan nhieàu: NH3 C. Tan ít: H2 ,SO2 tan nhieàu: N2, NH3 D. Tan ít: N2, H2; tan nhieàu: SO2, NH3 Caâu 25: Moät loïai quaëng photphat coù chöùa 35% Ca3(PO4)2. Haøm löôïng P2O5 coù trong quaëng treân laø: A. 13,6% B. 12,6% C. 16,9% D. 16,03% Caâu 26: Nhoùm goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi Nitô taïo ra hôïp chaát khí laø: A. H2, O2 B. H2, Al, Li C. O2, H2, Mg D. O2, Li, H2 Caâu 27: Duøng P2O5 ñeå laøm maát nöôùc cuûa moät axit A thu ñöôïc 1 chaát raén maøu traéngB. Bieát B deã phaân huyû thaønh 2 chaát khí maø khi ñöôïc haáp thuï vaøo nöôùc thì taïo laïi A. CTPT cuûa Avaø B laàn löôït laø: A. HNO2, NO2 B. HNO3, N2O4 C. HNO3, NO2 D. HNO3, N2O5 Caâu 28: Cho sô ñoà: NH3 A B C D B . Caùc chaát A, B, C, D laàn löôït laø: A. N2, NO, NO2, NH4NO2 B. N2, NH3, NH4NO3, N2O C. N2, NO, NO2, NaNO3 D. Cu, Cu(NO3)2, NO2,HNO3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ạy

Kè

Q uy

hơ

Caâu 29: Moät hoãn hôïp khí goàm N2 vaø H2 coù theå tích baèng nhau ñi qua thieát bò tieáp xuùc coù 75% H2 taùc duïng. Thaønh phaàn phaàn traêm theå tích caùc khí thu ñöôïc laø: A. 50% N2, 33,33%H2, 16,67% NH3 B. 40% N2, 43,33%H2, 16,67% NH3 D. 50% N2, 33,33%NH3, 16,67% H2 C. 50% N2, 23,33%H2, 26,67% NH3 Caâu 30: Axit HNO3 vaø H3PO4 cuøng phaûn öùng vôùi nhoùm goàm caùc chaát laø: B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 A. KOH, MgO, CuSO4, NH3 C. KOH, K2O, NH3, Na2CO3 D. NaCl, KOH, NH3, Na2CO3 Caâu 31: Cho dung dòch NH3 ñeán dö vaøo 20ml dung dòch Al2(SO4)3 . Loïc laáy heát keát tuûa vaø cho vaøo 10ml dung dòch NaOH 2M thì keát tuûa vöøa tan heát. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch Al2(SO4)3 laø: A. 1M B. 1,25M C. 0,5M D. 0,75M Caâu 32: Chaát duøng ñeå laøm khoâ khí NH3 laø: B. CuSO4 khan C. Voâi A. H2SO4 ñaëc D. P2O5 Caâu 33: Nhieät phaân hoaøn toaøn Fe(NO3)2 trong khoâng khí, saûn phaåm thu ñöôïc goàm: A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C. Fe2O3, NO2, O2 D. Fe, O2 , NO2 Caâu 34: Cho 80 lit (ñktc) khoâng khí coù laãn 16,8% ( veà theå tích) nitô dioxit ñi qua 500 ml dd NaOH 1,6 M. Coâ caïn dd thu ñöôïc bao nhieâu g baõ raén ? A. 59 g B. 54,2 g C. 59,6 g D. 46,2 g Caâu 35: Cho 6,4 gam tan hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch HNO3 thu ñöôïc hoãn hôïp khí goàm NO vaø NO2 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 18. Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3 laø: A. 0,77M B. 1,44M C. 2,88M D. 1,22M Caâu 36: A1 laø muoái coù M = 64 ñvC, coù CTPT ñôn giaûn laø NH2O. A3 laø 1 oxit cuûa Nitô coù tæ leä M A1 32 = M A3 23

m /+

CTPT cuûa A1 vaø A3 laàn löôït laø: A. NH4NO3 vaø NO2 B. NH4NO2 vaø NO C. NH4NO2 vaø NO2 D. (NH4)2CO3 vaø NO2 Caâu 37: Hoaø tan hoaøn toaøn 1,2 gam moät kim loaïi M vaøo dung dòch HNO3 dö ñöôïc 0,224 lit khí N2 (ñkc). M laø: A. Zn B. Mg C. Al D. Ca Caâu 38: Cho 8g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,4M, khi phản ứng kết thúc thu ñược VA lít khí NO duy nhất (ñktc). Cho 8g bột Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M và H2SO4 0,2M, khi phản ứng kết thúc thu ñược VB lít khí NO duy nhất (ñktc). So sánh VA và VB: A. VA = VB B. VB = 2VA C. VB = 1,5VA D. VB = 3VA Caâu 39: Từ 17 tấn NH3 sản xuất ñược 80 tấn dung dịch HNO3 63%. Hiệu suất ñiều chế HNO3 là: A. 80 B. 50 C. 60 D.85 Caâu 40: Quá trình sản xuất HNO3 trong công nghiệp được tiến hành qua một số công đoạn như sau: 1. Oxi hóa NO. 2. NO2 tác dụng với H2O và O2. 3. Oxi hóa NH3. 4. Chuẩn bị hỗn hợp NH3 và không khí. 5. Tổng hợp NH3. Hãy sắp xếp các công đoạn trên theo thứ tự trước sau: A. 1, 3, 2, 4, 5. B. 5, 4, 3, 1, 2. C. 4, 5, 3, 1, 2. D. 3, 4, 5, 1,2. Cho: Al = 27, Ag = 108, Cu = 64, Pb = 207, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, P = 31, N= 14, Ca = 40, O = 16,Au = 197 ĐÁP ÁN

hơ N Q uy m Kè ạy D m /+ co e. gl

Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: A Câu 5: D Câu 6: A Câu 7: C Câu 8: B Câu 9: D Câu 10: B Câu 11: C Câu 12: B Câu 13: C Câu 14: A Câu 15: B Câu 16: B Câu 17: A Câu 18: D Câu 19: D Câu 20: B Câu 21: B Câu 22: A Câu 23: B Câu 24: D Câu 25: D Câu 26: A Câu 27: D Câu 28: D Câu 29: D Câu 30: C Câu 31: C Câu 32: C Câu 33 C Câu 34: B Câu 35: B Câu 36: C Câu 37: B Câu 38: D Câu 39: A Câu 40: C

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

hơ

MÃ ĐỀ: KTHL11 – A3313

Câu 4.Chất

có tên là gì ?

CH3 - C - CH3

ạy

Kè

Q uy

PhÇn I. Tr¾c nghiÖm. ( 3 ®iÓm ) Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 12 ) Câu 1. Chất nào là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon? A. Cl – CH2 – COOH B. C6H5 – CH2 – Cl C. CH3 – CH2 – Mg - Br D. CH3 – CO – Cl Câu 2. Khối lượng kim loại Na cần phải lấy để tác dụng đủ với 80g C2H5OH là: (cho C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23) A. 25g B. 35g C. 40g D. 45g Câu 3. Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon? A. CH2 = CH – CH2Br B. ClBrCH – CF3 C. Cl2CH – CF2 – O –CH3 D. C6H6Cl6

m /+

CH3

A. 1,1- đimetyletanol B. 1,1 –đimetyletan-1-ol C. isobutan-2-ol D. 2-metylpropan-2-ol Câu 5. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế etanol? A. Cho glucozơ lên men rượu B. Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm C. Cho C2H4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng D. Cho CH3CHO hợp H2 có xúc tác Ni, đun nóng. Câu 6. Dùng cách nào sau đây để phân biệt phenol lỏng và etanol ? A. Cho cả 2 chất cùng tác dụng với Na B. Cho cả 2 chất tác dụng với NaOH C. Cho cả 2 chất thử với giấy quỳ D. Cho cả 2 chất tác dụng với dung dịch nước brom Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn một ancol A thu được 4,4g CO2 và 3,6g H2O. A có CTPT là: (cho C = 12; O = 16; H = 1) A. CH4O B. C2H5OH C. C2H4(OH)2 D. C3H7OH Câu 8. Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế etanol trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp: A. C2H5Cl + NaOH

B. C2H4 + H 2O

C2H5OH + NaCl H+,to,p

C2H 5OH +

H C. (C6H10O5)n +nH2O → nC6H12O6 menruou C6H12O6   → 2C2H5OH + 2CO2 D. Cả B và C Câu 9. Cho phản ứng:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn to

CH3CH2Cl + NaOH

CH3CH2OH + NaCl

Phản ứng này thuộc loại phản ứng hữu cơ nào? A. Phản ứng cộng nhóm OH vào CH3CH2 nhóm –OH C. Phản ứng tách nguyên tử clo Câu 10. Cl

NaOH o

300 C, 200atm

+ CO2 + H2O

B. Phản ứng thế nguyên tử clo bằng D. Không có đáp án nào đúng

hơ

A, B lần lượt là chất gì? A. Natriphenolat và phenol B. Natriphenolat và catechol C. Natriclorua và phenol D. Phenol và natriphenolat Câu 11. CTTQ của ancol no, mạch hở, đơn chức là: A. CnH2n+1OH B. CnH2n-2OH C. CnH2n-2(OH)2 D. CnH2n+1O Câu 12. Phenol không được dùng trong nghành công nghiệp nào? A. Chất dẻo B. Dược phẩm C. Cao su D. Tơ sợi PhÇn II. Tù luËn: ( 7 ®iÓm ) Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau

Q uy

(1) (2) ( 3) (4) C2H5OH → C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H5OC2H5

m /+

ạy

Kè

Câu 2 ( 5 điểm ) Cho 28 gam hỗn hợp A gồm phenol và etanol tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). a. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A. c. Tính khối lượng NaOH cần thiết để tác dụng với 28 gam hỗn hợp A. Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

hơ

MÃ ĐỀ: KTHL11 – A3323

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

PhÇn I. Tr¾c nghiÖm. ( 3 ®iÓm ) Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 12 ) Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế etanol? A. Cho glucozơ lên men rượu B. Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm C. Cho C2H4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng D. Cho CH3CHO hợp H2 có xúc tác Ni, đun nóng. Câu 2. Dùng cách nào sau đây để phân biệt phenol lỏng và etanol ? A. Cho cả 2 chất cùng tác dụng với Na B. Cho cả 2 chất tác dụng với NaOH D. Cho cả 2 chất tác dụng với dung dịch C. Cho cả 2 chất thử với giấy quỳ nước brom Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn một ancol A thu được 4,4g CO2 và 3,6g H2O. A có CTPT là: (cho C = 12; O = 16; H = 1) A. CH4O B. C2H5OH C. C2H4(OH)2 D. C3H7OH Câu 4. Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế etanol trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp: C2H5OH + NaCl

A. C2H5Cl + NaOH

B. C2H4 + H 2O

H+,to,p

C2H 5OH +

H C. (C6H10O5)n +nH2O → nC6H12O6 C6H12O6 menruou 2C H  → 2 5OH + 2CO2

D. Cả B và C Câu 5. Chất nào là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon? A. Cl – CH2 – COOH B. C6H5 – CH2 – Cl C. CH3 – CH2 – Mg - Br D. CH3 – CO – Cl Câu 6. Khối lượng kim loại Na cần phải lấy để tác dụng đủ với 80g C2H5OH là: (cho C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23) A. 25g B. 35g C. 40g D. 45g Câu 7. CTTQ của ancol no, mạch hở, đơn chức là: A. CnH2n+1OH B. CnH2n-2OH C. CnH2n-2(OH)2 D. CnH2n+1O Câu 8. Phenol không được dùng trong nghành công nghiệp nào? A. Chất dẻo B. Dược phẩm C. Cao su D. Tơ sợi Câu 9. Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon? B. ClBrCH – CF3 A. CH2 = CH – CH2Br C. Cl2CH – CF2 – O –CH3 D. C6H6Cl6

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn OH

Câu 10.Chất

CH3 - C - CH3

có tên là gì ?

CH3

A. 1,1- đimetyletanol C. isobutan-2-ol

B. 1,1 –đimetyletan-1-ol D. 2-metylpropan-2-ol

Câu 11. Cho phản ứng: to

CH3CH2Cl + NaOH

CH3CH2OH + NaCl

NaOH 300oC, 200atm

+ CO2 + H2O

D. Không có đáp án nào đúng

hơ

B. Phản ứng thế nguyên tử clo bằng

Phản ứng này thuộc loại phản ứng hữu cơ nào? A. Phản ứng cộng nhóm OH vào CH3CH2 nhóm –OH C. Phản ứng tách nguyên tử clo Câu 12.

A, B lần lượt là chất gì? A. Natriphenolat và phenol C. Natriclorua và phenol

Q uy

B. Natriphenolat và catechol D. Phenol và natriphenolat

PhÇn II. Tù luËn: ( 7 ®iÓm ) Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau:

Kè

(1) (2) ( 3) (4) C2H5OH → C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H5OC2H5

m /+

ạy

Câu 2 (5 điểm) Cho 32 gam hỗn hợp A gồm phenol và metanol tác dụng với Na dư thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). a. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A. c. Tính khối lượng NaOH cần thiết để tác dụng với 28 gam hỗn hợp A. Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

MÃ ĐỀ: KTHL11 – A2717

hơ

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Q uy

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 )

m /+

ạy

Kè

Câu 1 : Isopren tác dụng với Br2(tỷ lệ 1:1) cho tối đa số sản phẩm hữu cơ là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2 : Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ C2H2 + H2O CH3CHO 3/ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ C4H6 + 11/2O2 4CO2 + 3H2O Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,3,5 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 Câu 3 : somolCO 2 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O A. C4H4 B. CnHn (n: chaün) C. C2H2 D. C3H4 Câu 4 : Hợp chất nào sau đây có đồng phân cis-trans: A. CH3CH=C(CH3)2 B. CH3CH2CH=CH(CH3)2 C. CH3CH2C≡CCH3 D. CH2=CHCH2CH3 Câu 5 : Ankin là những hydrocacbon không no mạch hở có công thức phân tử tổng

quát là: CnH2n+2 ( A. B. CnH2n ( n≥2) C. CnH2n-2 (n≥ 2) D. CnH2n-2 (n≥3) n≥1) Câu 6 : Số đồng phân Ankin của C5H8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3 là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 7 : Hóa chất và dấu hiệu dùng để phân biệt But-1-in và But-2-in A. Dung dịch AgNO3 trong NH3- Có B. Dung dịch KMnO4- Mất màu tím

kết tủa vàng C. Khí CO2 – Có phản ứng cháy

D. Dung dịch Br2 Câu 8 : Công thức phân tử C3H4 co bao nhiêu đồng phân? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 9 : Với chất xúc tác HgSO4 trong môi trường axit ở nhiệt độ thích hợp ,khi hydrat hóa axetilen ta thu được sản phẩm nào dưới đây: A. Rượu etylic B. Anđehyt axetic C. Axit axetic D. Axeton. Câu 10 : Hai anken có CTPT C3H6 và C4H8 khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm,Vậy

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 2 anken đó là: A. Propen và but-1-en B. Propen và but-2-en C. Propen và isobuten D. Propylen và but-1-en. Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,24l 1 ankin X thu được 8,96 lít khí CO2 ( các thể tích

khí đo ở đktc ).Biết (X) tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3, công thức cấu tạo đúng của(X) là: A. HC≡CH B. CH3-C≡CH C. CH3-CH2-C≡CH D. CH3-C≡C-CH3 Câu 12 : Cho 10,8g ankadien A vào bình chứa dung dịch brom dư thì cần phải dùng 200ml dung dịch Br2 2M .Vậy công thức phân tử của A là: A. C6H10 B. C5H8 C. C4H6 D. không có chất. Câu 13 : Có 3 lọ không nhãn chứa 3 khí riêng biệt là: propan, propilen,propin. Để nhận

Q uy

Câu 14 : Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CH2 laø: A. 4 B. 5 C. 6 Câu 15 :

hơ

biết mỗi khí có trong bình ta lần lượt dùng các thuốc thử theo thứ tự đã cho nào sau đây: A. HBr và dung dịch AgNO3/NH3 B. Dung dịch NaOH, nước vôi trong C. Dung dịch AgNO3/NH3, nước D. Taát caû ñeàu ñuùng brom D. 7

Kè

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 B. C5H12 C. C5H10 D. C4H10 Câu 16 : Hỗn hợp (X ) gồm 0,1 mol propilen và 0,2 mol H2, nung X ở nhiệt độ cao có

Söï phaân caét dò li taïo thaønh: Goác töï do B. Anion vaø cation C. Cacbocation Moät ankin coù % C= 90%. CTPT cuûa A laø: C2H2 B. C3H4 C. C4H6

m /+

Câu 17 : A. Câu 18 : A. Câu 19 :

ạy

Ni, xt được hỗn hợp Y, đốt cháy Y thu được bao nhiêu gam nước. A. 27g B. 18g C. 9g D. kết quả khác D. Goác cacbo töï do D. C5H8

Cho canxicacbua kĩ thuật chứa 80% CaC2 nguyên chất, tác dụng với lượng dư nước thì thu được 8,96 lít axetilen ở đktc. Vậy khối lượng canxicacbua kĩ thuật đã dùng là: A. 62 gam B. 32 gam C. 26 gam D. 23 gam

Câu 20 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 Câu 21 : A. Câu 22 : A. C. Câu 23 :

Dẫn 5,6 lít axetilen ( ở đktc ) qua dung dịch AgNO3 trong dung dịch amoniac thì thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là: 60 g 33,25 g B. 30 g C. D. Kết quả khác Các chất trong câu nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom? Etilen, đivinyl, axetilen. Metan, etilen, xiclopropan. B. Propan, propin, etilen. D. Khí cacbonic, metan, axetilen. Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen đi qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn 1,12 lít khí thoát ra. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm thể tích của khí metan trong hỗn hợp là: 25,0%. B. 50,0%. C. 60,0%. D. 37,5%.

A. Câu 24 : Để điều chế etilen trong phòng thí nghiệm, ta dùng cách nào sau đây: A. Cracking propan B. Đehiđro hoá etan

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc, ở Nung nóng metan ở 15000 C sau đó làm D. lạnh nhanh nhiệt độ 1700 C Câu 25 : Khí etylen có lẫn khí SO2 ,để loại bỏ SO2 người ta dẫn hỗn hợp khí qua: A. Dung dich Br2 dư B. Dung dịch K2CO3 dư. Dung d ị ch KMnO d ư . C. 4 D. Dung dịch KOH dư C.

Etilen cháy trong không khí với ngọn lửa nhiều khói hơn metan vì trong phân tử etilen: A. Chứa nhiều cacbon hơn B. Có thể bị phân cực C. Có cấu trúc phẳng D. Có liên kết đôi

Câu 26 :

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

7 gam một anken A làm mất màu hoàn toàn dung dịch chứa 16 gam Br2, khi hidro hoá A Câu 27 : ta thu được hidrocacbon có nhánh. Tên của A là: (1) 2-metylbut-1-en; (2) 3- metylbut-1-en; (3) 2-metylbut-2-en Ch ỉ có (3) Ch ỉ có (1) Ch ỉ có (2) A. B. C. D. Cả (1), (2), (3) Câu 28 : Oxi hoùa etilen baèng dung dòch KMnO4 thu ñöôïc saûn phaåm laø: A. K2CO3, H2O, MnO2 B. C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2 C. MnO2, C2H4(OH)2, KOH D. C2H5OH, MnO2, KOH Câu 29 : Truøng hôïp propilen cho saûn phaåm laø : A. [-CH2-CH(CH3)-]n B. [-CH2=CH(CH3)-]n C. [ CH2-CH(CH3)-]n [-CH2-CH(CH3)-] Câu 30 : Coù 3 chaát khí C2H6, C2H4, C2H2. Chæ duøng dung dòch brom, ta nhaän ñöôïc maáy chaát: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 31 : Coâng thöùc sau C3H6 maïch hôû coù teân: A. Propin B. Propen C. Propan D. XyClo propan Câu 32 : Ñeå tinh cheá CH4 coù laãn SO2, C2H4, C2H2. Ta duøng A. Br2 hoaëc d.dòch KMnO4 B. Ca(OH)2 C. KMnO4 D. Br2 Câu 33 : Caâu naøo khoâng ñuùng khi noùi veà tính chaát vaät lí cuûa anken? A. Tan nhieàu trong nöôùc B. Caùc anken töø C2 ñeán C4 laø nhöõng chaát khí C. Laø chaát khoâng maøu D. Nheï hôn nöôùc Ñoát chaùy hoøan toøan hoãn hôïp X goàm C2H4, C3H6, C4H8 thu ñöôïc 6,72 lít CO2 ( ñktc). Câu 34 : Maët khaùc hiñro hoùa hoãn hôïp X roài ñoát chaùy heát saûn phaåm thì theå tích CO2 (ñktc) thu ñöôïc laø: A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít −80 C Cho phaûn öùng: CH2=CH-CH=CH2 + HBr → Câu 35 : Saûn phaåm chính cuûa phaûn öùng ñoù laø: A. CH3CH=CHCH2Br B. CH3CH=CBrCH3 C. CH3CHBrCH=CH2 D. CH2BrCH2CH=CH2 Câu 36 : Ñieàu kieän ñeå anken coù ñoàng phaân cis-trans laø: A. Anken phaûi coù nhaùnh B. Anken phaûi coù nhoùm theá khaùc nhau C. Anken phaûi coù khoái löôïng phaân töû lôùn Moãi nguyeân töû cacbon ôû noái ñoâi cuûa anken phaûi lieân keát vôùi 2 nguyeân töû hoaëc 2 nhoùm D. nguyeân töû khaùc nhau Cho bieát saûn phaåm chính cuûa phaûn öùng sau: Câu 37 : CH2=CH-CH2-CH3 + HCl ? A. CH2=CH-CHCl-CH3 B. CH2Cl-CH2-CH2-CH3 C. CH2=CH-CH2-CH2-Cl D. CH3-CHCl-CH2-CH3 Câu 38 : Trong phaân töû etin nguyeân töû cacbon ôû traïng thaùi lai hoùa naøo? 2 3 3 2 A. sp B. sp C. sp D. sp d Ñoát chaùy hoøan toøan hoãn hôïp hai hiñrocacbon lieân tieáp nhau trong daõy ñoàng ñaúng thu Câu 39 : ñöôïc 13,2g CO2 vaø 7,2g H2O. Hai hiñrocacbon ñoù thuoäc daõy ñoàng ñaúng naøo?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Ankin B. Ankan C. Aren D. Anken Câu 40 : Trong caùc phaûn öùng sau, phaûn öùng naøo khoâng phaûi laø phaûn öùng truøng hôïp? A. nCH2=CH-CH=CH2 [-CH2-CH=CH-CH2-]n B. nCH2=CH-C(CH3)=CH2 [-CH2-CH=C(CH3)-CH2-]n C. nCH2=CH2 [-CH2-CH2-]n D. nHO-CO-CH2-NH2 [-CO-CH2-NH-]n + nH2O

Q uy

MÃ ĐỀ: KTHL11 – A2727

hơ

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Lời nhận xét của thầy cô giáo Điểm

Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 )

m /+

ạy

Kè

Câu 1 : Cho caùc chaát sau: CH2=CH-CH3 (1) CH2=CH-CH2-CH3 (2) CH2=C(CH3)-CH3 (3) CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (4) CH3-CH=CH-CH3 (5) Nhöõng chaát naøo khoâng phaûi laø ñoàng phaân cuûa nhau: A. (1), (5) B. (2), (3), (5) C. (1), (2), (4) D. (2), (5) Câu 2 : Söï phaân caét dò li taïo thaønh: Goác cacbo töï A. B. Anion vaø cation C. Goác töï do D. Cacbocation do Câu 3 : Soá ñoàng phaân öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C4H8 ( khoâng keå ñoàng phaân hình hoïc) laø: A. 7 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 4 : Cho anken coù teân goïi: 2,3,3-trimetylpent-1-en. Coâng thöùc phaân töû cuûa anken ñoù laø : A. C8H14 B. C8H18 C. C8H16 D. C7H14 Câu 5 : Ñoát chaùy 21g hoãn hôïp X goàm buta-1,3-ñien vaø penta-1,3-ñien thu ñöôïc 21,6g H2O. Khoái löôïng cuûa buta-1,3-ñien vaø penta-1,3-ñien laàn löôït laø : A. 13,8g vaø7,2g B. 11,6g vaø 9,4g C. 10,8g vaø 10,2g D. 10,2g vaø 10,8g Câu 6 : Moät ankañien coù % H= 10%. CTPT cuûa A laø: A. C3H4 B. C4H6 C. C5H8 D. C3H6 Câu 7 : Trong phaân töû buta-1,3-ñien nguyeân töû cacbon ôû traïng thaùi lai hoùa naøo? 2 3 3 2 A. sp B. sp C. sp D. sp d Câu 8 : Soá ñoàng phaân ankañien coù coâng thöùc phaân töû C5H8 laø: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 9 : Cho phaûn öùng sau: CaC2 + H2O A + B. Caùc chaát A, B laàn löôït laø: A. CH4, Ca(OH)2 B. C2H2, Ca(OH)2 C. C2H2, CaO D. CH4, CaO Câu 10: Hex-1-in vaø 4-metylpent-1-in laø:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Laø 2 ñoàng phaân Coù CTPT gioáng Caû A, B, C ñeàu C. D. cuûa nhau nhau ñuùng Ankin coù tæ khoái so vôùi khoâng khí baèng 2 C5H8 B. C6H10 C4H6 D. C3H4 somolCO 2 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O CnHn (n: chaün) B. C3H4 C. C2H2 D. C4H4 Khi ñoát hiñrocacbon maïch hôû X soá mol CO2 > H2O. Vaäy X laø:

A. 2 ankin Câu 11: A. C. Câu 12: A. Câu 13:

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. Anken B. Ankin C. Ankañien D. Caû B vaø C ñeàu ñuùng Câu 14: Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ C2H2 + H2O CH3CHO 3/ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ C4H6 + 11/2O2 4CO2 + 3H2O Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng oxihoùa-khöû goàm: A. 3,5 B. 1,2,3,4 C. 1,2,4,5 D. 1,2,3,5 Câu 15: Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy anken? A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 16: Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: A. C4H10 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4 Câu 17:

m /+

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 B. C5H12 C. C5H10 D. C4H10 Câu 18: Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CH-CH3 laø: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

* Đọc kỹ đề bài, trả lời câu Xét các loại phản ứng kể sau: (1) cháy; (2) thế (3) cộng Loại phản ứng nào chứng tỏ tính chưa bão hòa của etilen

Câu 19:

(1)

A. Câu 20: A. Câu 21: A. Câu 22: A. Câu 23: A. Câu 24:

A. Câu 25: A. Câu 26:

B. (1), (2)

C. (1), (2), (3)

(4) trùng hợp D. (3), (4)

Loại phản ứng nào chỉ xảy ra với etilen mà không xảy ra với etan (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1) và (4) Loại phản ứng nào xảy ra với etan mà không xảy ra với etilen ở điều kiện thường: (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

Loại phản ứng nào xảy ra cả với etan và etilen: (1) B. (2) C. (3) D. (4) Ñoát chaùy hoøan toøan một hỗn hợp hiđrocacbon X thu được nH2O= ½ n CO2. CTPT của X là: CnH2n ( n≥1) B. C2H2 C. CnH2n ( n≥2) D. C6H6 Đốt 0,2 mol một hiđrocacbon A , cho toàn bộ sản phẩm qua nước vôi trong, ta được 30g kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng C ta được thêm 10g kết tủa nữa. Vậy A không thể là: CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2 Số đồng phân Ankin của C5H8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3 là: 2 B. 3 C. 4 D. 5 Đốt cháy hoàn toàn 0.02 mol anken (X), dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CH3

C CH

Câu 37:

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Ca(OH)2 dư được 8g kết tủa. Công thức phân tử của X : A. C2H4 C. C4H8 D. C5H10 B. C3H6 Một hỗn hợp hai khí olefin khi tác dụng vừa đủ với HCl tạo sản phẩm gồm 3 chất khác Câu 27: nhau. Hai khí olefin đó KHÔNG thể là:và A. Eten và But-1-en B. Propen và but-2-en C. Etylen và Propylen D. Etylen và But-2-en Câu 28: Sản phẩm chính thu được khi cho 2-metylpropen tác dụng với HCl là: A. 2-Clo-1-metylpropen B. 2-Clo-1-metylpropan C. 2-Clo-2-metylpropan D. 1-Clo-2-metylpropen Câu 29: But-2-in co lẫn But-1-in, người ta tinh chế But-2-in bằng cách dẫn hỗn hợp qua: A. dd Br2 B. dd AgNO3/NH3 C. dd HCl D. dd KMnO4 Cho 9,8 gam hỗn hợp 2 anken đồng đẳng lien tiếp qua dd Br2 thì làm mất màu vừa đúng Câu 30: 150ml dd Br2 2M. CTPT 2 anken trong dãy đồng đẳng là: A. C2H4 & C3H6 B. C3H6 & C4H8 C. C4H8 & C5H10 D. C5H10 & C6H12 Câu 31: Một hydrocacbon A có công thức dạng CnH2n-2 với n≥3. Vậy A thuộc: A. Ankin B. Aren C. Olefin D. Ankađien Câu 32: Phản ứng cộng HBr vào buta-1,3-đien ( tỉ lệ 1:1) tạo ra tất cả bao nhiêu sản phẩm? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 0 Câu 33: Cho divinyl tac dụng với H2 ( tỉ lệ số mol 1:1) xúc tác t (có đủ) sản phẩm thu được là: A. But-2-en B. But-1-en C. But-3-en D. A,B đúng Câu 34: Để điều chế cao su buna người ta trùng hợp monomer nào sau đây: A. Buta-1,2-đien B. Buta-1,3-đien C. Divinyl D. B,C đúng Cho phản ứng: CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O CH3-CHOH-CH2OH +KOH + MnO2 Câu 35: Hệ số cân bằng trước công thức phân tử mỗi chất trong phản ứng lần lượt từ trái sang phải là: A. 2,3,4,2,3,2 B. 3,2,4,3,2,2 C. 3,4,2,3,2,2 D. 3,2,2,3,2,4 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ankađien kế tiếp nhau sinh ra 1 mol CO2 và 0,72 mol H2O. Câu 36: CTPT của hai ankađien là: A. C4H6 & C5H8 B. C5H8 & C6H10 C. C3H4 & C4H8 D. C3H4 & C4H6 Chất CH3 có tên là gì?

CH3

2,2-đimetylbut-1-in. 2,2-đimetylbut-3-in. A. B. 3,3-đimetylbut-1-in. 3,3-đimetylbut-2-in. C. D. Câu 38: Để phân biệt 3 chất khí: Metan, etilen và axetilen, ta dùng thí nghiệm nào:

I. Thí nghiệm 1 dùng dung dịch AgNO3/NH3 và thí nghiệm 2 dùng dung dịch Br2. II. Thí nghiệm 1 dùng dung dịch AgNO3/NH3 và thí nghiệm 2 dùng dung dịch KMnO4. III. Thí nghiệm 1 dùng dung dịch AgNO3/NH3 và thí nghiệm 2 dùng dung dịch HCl. A. I, II B. I, III C. II, III D. I, II, III. Cho 2 gam một đồng đẳng X của Axetilen tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 7,35 gam kết tủa vàng. Tên của X là: A. 2-metylpropin B. Pen-1-in C. Propin D. But-1-in Đốt cháy hoàn toàn 0,006 mol hỗn hợp khí gồm 2 hiđrocacbon đồng dẳng lien tiếp thu được

Câu 39:

Câu 40:

0,88g CO2 và 0,448 lít (đktc) hơi H2O. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là:

A. C2H2 & C3H4

B. C2H4 & C3H6

C. C3H6 & C4H8

D. C3H8 & C4H10

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

hơ

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Q uy

MÃ ĐỀ: KTHL11 – A2737 Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 )

m /+

ạy

Kè

Câu 1: Isopren tác dụng với Br2(tỷ lệ 1:1) cho tối đa số sản phẩm hữu cơ là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,006 mol hỗn hợp khí gồm 2 hiđrocacbon đồng dẳng lien tiếp thu được 0,88g CO2 và 0,448 lít (đktc) hơi H2O. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là: A. C2H2 & C3H4 B. C2H4 & C3H6 C. C3H6 & C4H8 D. C3H8 & C4H10 Câu 3: Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ C2H2 + H2O CH3CHO 3/ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 4/ C2H2 + HCl CH2=CH-Cl 5/ C4H6 + 11/2O2 4CO2 + 3H2O Caùc phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng coäng goàm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,3,5 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 Cho 2 gam một đồng đẳng X của Axetilen tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 4: dư thu được 7,35 gam kết tủa vàng. Tên của X là: A. 2-metylpropin B. Pen-1-in C. Propin D. But-1-in Câu 5: somolCO 2 Ñoát chaùy moät hidro cacbon X ta thu ñöôïc = 2 . Vaäy X coù theå laø : somolH 2O A. C4H4 B. CnHn (n: chaün) C. C2H2 D. C3H4 Câu 6: Để phân biệt 3 chất khí: Metan, etilen và axetilen, ta dùng thí nghiệm nào:

Câu 7: Hợp chất nào sau đây có đồng phân cis-trans:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. CH3CH=C(CH3)2

C. CH3CH2C≡CCH3 C. CH4, C2H2, C2H6, C2H4, CH3COONa

D. CH2=CHCH2CH3 D. CH4, CH3Cl, C2H6, C2H4, CH3COOH

Chất

CH3 có tên là gì? CH3

Câu 8:

CH3CH2CH=CH(CH3)2

C CH

CH3

2,2-đimetylbut-1-in. 2,2-đimetylbut-3-in. A. B. 3,3-đimetylbut-1-in. 3,3-đimetylbut-2-in. C. D. Câu 9: Ankin là những hydrocacbon không no mạch hở có công thức phân tử tổng

quát là: A. CnH2n+2 ( n≥1)

Q uy

hơ

B. CnH2n ( n≥2) C. CnH2n-2 (n≥ 2) D. CnH2n-2 (n≥3) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ankađien kế tiếp nhau sinh ra 1 mol CO2 và 0,72 mol Câu10: H2O. CTPT của hai ankađien là: A. C4H6 & C5H8 B. C5H8 & C6H10 C. C3H4 & C4H8 D. C3H4 & C4H6 Câu 11: Số đồng phân Ankin của C5H8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3

trong NH3 là:

ạy

Kè

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cho phản ứng: CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O CH3-CHOH-CH2OH +KOH + MnO2 Câu 12: Hệ số cân bằng trước công thức phân tử mỗi chất trong phản ứng lần lượt từ trái sang phải là: A. 2,3,4,2,3,2 B. 3,2,4,3,2,2 C. 3,4,2,3,2,2 D. 3,2,2,3,2,4 Câu 13: Hóa chất và dấu hiệu dùng để phân biệt But-1-in và But-2-in A. Dung dịch AgNO3 trong NH3- Có B. Dung dịch KMnO4- Mất màu tím

Câu 16:

D. Dung dịch Br2 Để điều chế cao su buna người ta trùng hợp monomer nào sau đây: Buta-1,2-đien B. Buta-1,3-đien C. Divinyl D. B,C đúng Công thức phân tử C3H4 co bao nhiêu đồng phân? 1 B. 2 C. 3 D. 4 0 Cho divinyl tac dụng với H2 ( tỉ lệ số mol 1:1) xúc tác t (có đủ) sản phẩm thu được là: But-2-en B. But-1-en C. But-3-en D. A,B đúng Với chất xúc tác HgSO4 trong môi trường axit ở nhiệt độ thích hợp ,khi hydrat hóa axetilen ta thu được sản phẩm nào dưới đây: Rượu etylic B. Anđehyt axetic C. Axit axetic D. Axeton. Phản ứng cộng HBr vào buta-1,3-đien ( tỉ lệ 1:1) tạo ra tất cả bao nhiêu sản phẩm? 2 B. 3 C. 4 D. 5 Hai anken có CTPT C3H6 và C4H8 khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm,Vậy 2 anken đó là: Propen và but-1-en B. Propen và but-2-en Propen và isobuten D. Propylen và but-1-en. Một hydrocacbon A có công thức dạng CnH2n-2 với n≥3. Vậy A thuộc: Ankin B. Aren C. Olefin D. Ankađien

Câu 14: A. Câu 15: A.

m /+

kết tủa vàng C. Khí CO2 – Có phản ứng cháy

A. Câu 17:

A. Câu 18: A. Câu 19: A. C. Câu 20: A. Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24l 1 ankin X thu được 8,96 lít khí CO2 ( các thể tích khí đo ở đktc ).Biết (X) tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3, công thức cấu tạo đúng của(X) là:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. HC≡CH B. CH3-C≡CH C. CH3-CH2-C≡CH D. CH3-C≡C-CH3 Cho 9,8 gam hỗn hợp 2 anken đồng đẳng lien tiếp qua dd Br2 thì làm mất màu vừa đúng Câu 22: 150ml dd Br2 2M. CTPT 2 anken trong dãy đồng đẳng là: A. C2H4 & C3H6 B. C3H6 & C4H8 C. C4H8 & C5H10 D. C5H10 & C6H12 Câu 23: Cho 10,8g ankadien A vào bình chứa dung dịch brom dư thì cần phải dùng 200ml dung dịch Br2 2M .Vậy công thức phân tử của A là: A. C6H10 B. C5H8 C. C4H6 D. không có chất. Câu 24: But-2-in co lẫn But-1-in, người ta tinh chế But-2-in bằng cách dẫn hỗn hợp qua: A. dd Br2 B. dd AgNO3/NH3 C. dd HCl D. dd KMnO4 Câu 25: Có 3 lọ không nhãn chứa 3 khí riêng biệt là: propan, propilen,propin. Để nhận biết

mỗi khí có trong bình ta lần lượt dùng các thuốc thử theo thứ tự đã cho nào sau đây: A. HBr và dung dịch AgNO3/NH3 B. Dung dịch NaOH, nước vôi trong C. Dung dịch AgNO3/NH3, nước brom D. Taát caû ñeàu ñuùng

Sản phẩm chính thu được khi cho 2-metylpropen tác dụng với HCl là: 2-Clo-1-metylpropen B. 2-Clo-1-metylpropan 2-Clo-2-metylpropan D. 1-Clo-2-metylpropen Soá lieân keát δ trong phaân töû CH2=CH2 laø: 4 B. 5 C. 6 D. 7 Một hỗn hợp hai khí olefin khi tác dụng vừa đủ với HCl tạo sản phẩm gồm 3 chất khác Câu 28: nhau. Hai khí olefin đó KHÔNG thể là:và A. Eten và But-1-en B. Propen và but-2-en C. Etylen và Propylen D. Etylen và But-2-en Câu 29:

Kè

Q uy

hơ

Câu 26: A. C. Câu 27: A.

m /+

ạy

Chaát X coù CTCT thu goïn nhaát laø: Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C5H8 B. C5H12 C. C5H10 D. C4H10 Đốt cháy hoàn toàn 0.02 mol anken (X), dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Câu 30: Ca(OH)2 dư được 8g kết tủa. Công thức phân tử của X : A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. C5H10 Câu 31: Hỗn hợp (X ) gồm 0,1 mol propilen và 0,2 mol H2, nung X ở nhiệt độ cao có Ni, xt

D. kết quả khác Số đồng phân Ankin của C5H8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3 là: 2 B. 3 C. 4 D. 5 Söï phaân caét dò li taïo thaønh: Goác töï do B. Anion vaø cation C. Cacbocation D. Goác cacbo töï do Đốt 0,2 mol một hiđrocacbon A , cho toàn bộ sản phẩm qua nước vôi trong, ta được 30g kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng C ta được thêm 10g kết tủa nữa. Vậy A không thể là: CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2 Moät ankin coù % C= 90%. CTPT cuûa A laø: C2H2 B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8 Ñoát chaùy hoøan toøan một hỗn hợp hiđrocacbon X thu được nH2O= ½ n CO2. CTPT của X là: CnH2n ( n≥1) B. C2H2 C. CnH2n ( n≥2) D. C6H6

Câu 32: A. Câu 33: A.

được hỗn hợp Y, đốt cháy Y thu được bao nhiêu gam nước. A. 27g B. 18g C. 9g

Câu 34:

A. Câu 35: A.

Câu 36:

A. Câu 37: Cho canxicacbua kĩ thuật chứa 80% CaC2 nguyên chất, tác dụng với lượng dư nước

thì thu được 8,96 lít axetilen ở đktc. Vậy khối lượng canxicacbua kĩ thuật đã dùng là: A. 62 gam B. 32 gam C. 26 gam D. 23 gam * Đọc kỹ đề bài, trả lời câu Xét các loại phản ứng kể sau: (1) cháy; (2) thế (3) cộng (4) trùng hợp

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Loại phản ứng nào chứng tỏ tính chưa bão hòa của etilen (1)

B. (1), (2)

C. (1), (2), (3)

D. (3), (4)

Loại phản ứng nào chỉ xảy ra với etilen mà không xảy ra với etan (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1) và (4) Loại phản ứng nào xảy ra cả với etan và etilen: (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 38: A. Câu 39: A. Câu 40: A.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

hơ

ĐỀ BÀI Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 )

m /+

ạy

Kè

Q uy

Câu 1. Khối lượng kim loại Na cần phải lấy để tác dụng đủ với 80g C2H5OH là: A. 25g B. 35g C. 40g D. 45g Câu 2. Đốt cháy một lượng rược A thu được 4,4g CO2 và 3,6g H2O. CTPT của rượu là: B. C2H5OH C. C3H7OH D. C4H9OH A. CH3OH Câu 3. Khi đốt cháy một rượu thu được tỉ lệ số mol nH2O : nCO2 = 1:1. kết luận nào sau đây về rượu đã cho là đúng? B. Rượu có một liên kết đôi, đơn chức A. Rượu no, đơn chức C. Rượu có một liên kết ba, đơn chức D. Rượu thơm Câu 4. Cho sơ đồ chuyển hoá : + H2 dư - H2O Trùng hợp Y X caosu buna X o o t , Ni t Công thức cấu tạo của X có thể là: A. HO - CH 2 - C C - CH2 - OH B. CH2OH – CH = CH – CHO

C. H - C - CH = CH - CHO

D. Cả A,B,C đều đúng Câu 5. Dùng cách nào sau đây để phân biệt phenol lỏng và rượu etylic? A. Cho cả 2 chất cùng tác dụng với Na B. Cho cả 2 chất tác dụng với NaOH C. Cho cả 2 chất thử với giấy quỳ D. Cho cả 2 chất tác dụng với dung dịch nước brom Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn một rượu A thu được 4,4g CO2 và 3,6g H2O. A có CTPT là: A. CH4O B. C2H5OH C. C2H4(OH)2 D. C3H7OH Câu 7. Xác định công thức cấu tạo đúng của C4H9OH biết khi tách nứơc ở điều kiện thích hợp thu được 3 anken: A. Rượu n-butylic B. Rượu sec-butylic C. Rượu Tert-butylic D. Không thể xác định Câu 8. Sản phẩm chính của phản ứng sau đây là chất nào: KOH/ Rượu CH2 = CH – CHCl – CH3 A. CH2=C=CHCH3 B. CH2=CH – CH(OH)CH3 C. CH2=CH – CH=CH2 D. Cả A và B Câu 9. Phenol phản ứng được với dãy chất nào sau đây? A. CH3COOH, Na2CO3, NaOH, Na, dung dịch Br2, HNO3 B. HCHO, Na2CO3, dung dịch Br2, NaOH, Na C. HCHO, HNO3, dung dịch Br2, NaOH, Na

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn D. Cả A,B,C Câu 10. Khi cho metan tác dụng cới Cl2 (đk askt) với tỉ lệ 1:3 ta sẽ thu được sản phẩm nào sau đây: A. clometan/ metyl clorua B. điclometan/ metylen clorua C. triclometan/ clorofom D. cacbon tetraclorua/ tetraclometan Câu 11.

NaOH 300oC, 200atm

+ CO2 + H2O

B trắng

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A, B lần lượt là chất gì? A. Natriphenolat và phenol B. Natriphenolat và catechol C. Natriclorua và phenol D. Phenol và natriphenolat Câu 12. Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch 1M. Giá trị của V là ( ) Cho A. 40ml B. 20ml C. 30ml D. 10ml Câu 13. Một dung dịch chứa 6,1g chất X (đồng đẳng của phenol đơn chức). Cho dung dịch này tác dụng với nước brom (dư) thu được 17,95g hợp chất chứa 3 nguyên tử brom trong phân tử. Công thức phân tử của X là: A. hoặc B. C. D. Câu 14. Cho 31g hỗn hợp 2 phenol X và Y liên tiếp trong cùng dãy đồng đẳng của phenol đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M. X và Y có công thức phân tử là: B. A. C. D. A, B, C đều sai. Câu 15. Cho 10,4g hỗn hợp hai ancol đơn chức M và N tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít (đktc). Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 10,4g hỗn hợp trên thu được 22g và 10,8g .M và N là công thức phân tử nào? A. và B. và C. và D. Tất cả đều sai. Câu 16. Ba ancol X, Y, Z không phải là đồng phân của nhau. Đốt cháy mỗi ancol đều sinh ra và theo tỉ lệ mol Công thức phân tử của 3 ancol là: A. B. C. D. A, B, C sai Câu 17. Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ lượng sinh ra cho qua dư, thu được 750g kết tủa. Biết hiệu suất mỗi giai đoạn lên men là 80%. Khối dung dịch lượng m phải dùng là bao nhiêu? A. 949,2g B. 945g C. 950,5g D. 1000g Câu 18. Người ta sản xuất ancol etylic từ tinh bột. Từ 1 tấn nguyên liệu chứa 70% tinh bột thì khối lượng ancol thu được là bao nhiêu (biết rằng hao hụt trong quá trình sản xuất là 15%)? A. 337,9kg B. 347,5kg C. 339,9kg D. Kết quả khác Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 ancol A và B cùng dãy đồng đẳng với ancol etylic thu được 35,2g và 19,8g Khối lượng m là giá trị nào sau đây: A. 18,6g B. 17,6g C. 16,6g D. 19,6g Câu 20. Một thể tích hơi ancol mạch thẳng M cháy hoàn toàn cho chưa đến bốn thể tích Mặt khác, một thể tích hơi M phản ứng cộng được tối đa một thể tích (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Ancol M là ancol nào trong các chất sau đây: A. B. C. D. B, C đều đúng Câu 21. Ancol N tác dụng với K dư cho một thể tích hiđro bằng thể tích hơi ancol N đã dùng. Mặt khác đốt cháy hết một thể tích hơi ancol N thu được thể tích nhỏ hơn ba lần thể tích ancol (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Ancol N là ancol nào sau đây? A. B. C. D. Không xác định Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn 60ml ancol etylic chưa rõ độ ancol. Cho toàn bộ sản phẩm sinh ra vào nước vôi trong có dư thu được 167g kết tủa, biết Vậy độ ancol có giá trị nào sau đây?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. B. C. D. Câu 23. Đun nóng a gam ancol đơn chức X với đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được b gam một chất hữu cơ Y. Tỉ khối của Y so với X bằng 0,7. Hiệu suất của phản ứng đạt 100%. X là công thức phân tử nào sau đây: A. B. C. D. Câu 24. Cho 45g axit axetic tác dụng với 69g ancol etylic cho 41,25g etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá là: A. 62,5% B. 62% C. 30% D. 65% Câu 25. Chia a gam ancol làm hai phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít (đktc) - Phần 2: Đem thực hiện phản ứng este với axit . Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% thì khối lượng este thu được là: A. 8,8g B. 9,8g C. 10,8g D. 7,8g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐÁP ÁN

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: B Câu 4: D Câu 5: D Câu 6: A Câu 7: B Câu 8: C Câu 9: C Câu 10: C Câu 11: A Câu 12: D Câu 13: A Câu 14: B Câu 15: C Câu 16: A Câu 17: A Câu 18: A Câu 19: C Câu 20: C Câu 21: B Câu 22: C Câu 23: D Câu 24: A Câu 25: A

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 11...... Thời gian làm bài 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Q uy

Câu 1. Có tất cả bao nhiêu đồng phân ancol có công thức phân tử A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

hơ

ĐỀ BÀI Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 )

Kè

Câu 2. Hỗn hợp X gồm ancol etylic và ancol Y có công thức Cho 0,76g X tác dụng hết với Na thấy thoát ra 0,168 lít khí (đktc). Cho biết tỉ lệ mol của ancol etylic và ancol Y là 2 : 1. A. Công thức phân tử của ancol Y là công thức nào sau đây. B. C. D. Kết quả khác.

m /+

ạy

Câu 3. Cho hỗn hợp gồm 3,2g ancol X và 4,6g ancol Y là 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na được 2,24lít (đktc). Ancol X và Y có công thức phân tử là: A. và B. và C. và D. Kết quả khác

Câu 4. Đun nóng a gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức với ở thu được 13,2g hỗn hợp 3 ete có số mol bằng nhau và 2,7g Biết phân tử khối 2 ancol hơn kém nhau 14 đvC. Công thức phân tử của 2 ancol đó là: và

và

B. D. A, B, C đều đúng.

Câu 5. Cho 1,52g hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp nhau, tác dụng với natri vừa đủ, được 2,18g chất rắn. Công thức phân tử của 2 ancol là công thức nào sau đây? A. và

và

B. D.

và

Câu 6. Chia a gam ancol etylic thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 đặc ở thu được khí X. Đốt cháy hoàn toàn khí X này thu được đem đun nóng với - Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn 13,5g thì thu được Y lít khí (đktc). Y có giá trị là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)? A. 16,8 lít B. 15,8 lít C. 14,8 lít D. 17,8 lít Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được 6,72 lít và 7,65 gam nước. Mặt khác khi cho m (g) hỗn hợp X tác dụng với dư thu được 2,8 lít hiđro. Biết tỉ khối hơi của mỗi chất so với hiđro đều nhỏ hơn 40, các thể tích khí đo ở

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn đktc. A và B có công thức phân tử lần lượt là C. D.

Câu 8. Đốt cháy a mol ancol cần 2,5a mol oxi. Biết X không làm mất màu nước brom. Công thức phân tử của ancol đó là: A. B. C. D. A, B, C sai Câu 9. Đốt cháy 5,8g chất A ta thu được 2,65g ; 2,25g ;và 12,1g .Biết rằng 1 phân tử A chỉ chứa 1 nguyên tử Oxi .Cho khí sục vào dd của A thu được chất rắn B là 1 dẫb xuất` của benzen ,.Để trung hòa a (g) hỗn hợp gồm B và 1 đồng đẳng kế tiếp theo C cùa B cần .Công thức phân tử của A và tỉ lệ số mol của B và C A. ; 1:1 B. D. ; 1:2

dùng 200g dung dịch NaOH nồng độ trong hỗn hợp là ; 1:2 C. ; 1:2

Q uy

hơ

Câu 10. Đun nóng a gam ancol đơn chức X với đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được b gam một chất hữu cơ Y. Tỉ khối của Y so với X bằng 0,7. Hiệu suất của phản ứng đạt 100%. X là công thức phân tử nào sau đây: A. B. C. D.

ạy

Kè

Câu 11. Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng, phân tử của chúng chỉ có 1 loại nhóm chức. Chia X làm 2 phần bằng nhau - Phần 1: và hơi nước) lần lượt qua bình đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ có (1) đựng dung dịch đặc, bình (2) đựng dung dịch dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 2,16 gam, ở bình (2) có 7 gam kết tủa. - Phần 2: cho tác dụng hết với Na dư thì thể tích khí hiđro (đktc) thu được là bao nhiêu? A. 2,24 lít B. 0,224 lít C. 0,56 lít D. 1,12 lít

m /+

Câu 12. Hoá hơi hoàn toàn 2,48 gam 1 ancol no, mạch hở X thu được thể tích hơi bằng thể tích của 1,12 gam khí nitơ (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là: B. A. C. D.

Câu 13. Đun nóng 3,57 gam hỗn hợp A gồm propyl clorua và phenyl clorua với dung dịch loãng, vừa đủ, sau đó thêm tiếp dung dịch đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu được 2,87 gam kết tủa. Khối lượng phenyl clorua có trong hỗn hợp A là A. 1,00 gam B. 1,57 gam C. 2,00 gam D. 2,57 gam

Câu 14. Cho 31g hỗn hợp 2 phenol X và Y liên tiếp trong cùng dãy đồng đẳng của phenol đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M. X và Y có công thức phân tử là: A. B. C. D. A, B, C đều sai Câu 15. Cho 21.75 gam hỗn hợp A gồm metanol , etanol và phenol tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1 M . Nếu cho 43.35 gam hỗn hợp A tác dụng với Na sẽ thu được 8.279 lít khí ( đo ở 2730C và 760 mm Hg) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp của hỗn hợp A ? A. 25% , 40 % , 35% B. 10.334 % , 24.618 % , 65.048% C. 26.82 % , 43.25 % , 29.93 % D. 42.23 % , 25 % , 32.77 % Câu 16. Cho dãy chuyển hoá sau: Biết là sản phẩm chính, các chất phản ứng với nhau theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol. Công thức cấu tạo của và lần lượt là cặp chất trong dãy nào dưới đây? A. B. C. D.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Câu 17.Cho 1,06g hỗn hợp hai rượu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với Na thu được 224ml H2 (đktc). Công thức phân tử của hai rượu là : A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH C. C3H5OH và C4H7OH D. C4H9OH và C5H10OH A. Chọn A B. Chọn B C. Chọn C D. Chọn D Câu 18. Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X .Để đốt cháy hoàn toàn hh A cần 21,28 l và thu được 35,2g và 19,8g .Tính khối lượng phân tử X ( X chứa C, H ,O)

hơ

A. 46 B. 92 C. 60 D. 72 (đặc) thu Câu 19. Hỗn hợp X gồm 2 rượu, cho loại nước toàn bộ hỗn hợp X ở được hỗn hợp 2 olefin đồng đẳng kế tiếp. Cho 2 olefin vào bình chứa 0,128 mol không khí, rồi bật tia lửa điện, sau phản ứng cháy xảy ra hoàn toàn, cho hơi nước ngưng tụ, hỗn hợp còn lại chiến thể tích 2,688 lít. Biết khối lượng hỗn hợp 2 rượu ban đầu là 0,332 g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Công thức phân tử của 2 rượu là:

Kè

Q uy

A. B. C. D. Câu 20. Một ancol no, đa chức X có công thức tổng quát: (y=2x+z). X có tỉ khối hơi so với không khí nhỏ hơn 3 và không tác dụng với . X ứng với công thức nào dưới đây? A. B. C. D. và

với tỉ lệ số mol

(trong A. ancol no, đơn C. ancol không no, đa chức D.

m /+

ạy

Câu 21. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 ancol thu được cùng điều kiện), ancol đó là chức B. ancol no ancol không no có một nối đôi trong phân tử

Câu 22. Chỉ dùng các chất nào dưới đây để có thể phân biệt 2 ancol đồng phân có cùng công thức ? phân tử

A. và đặc B. và C. và dung dịch D. và dung dịch Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hóa, mỗi mũi tên là 1 phản ứng : . X, Y, Z, T lần lượt là : A. Rượu etylic, axêtanđêhit, axit etanoic, khí cacbonic B. Cloroetan, etanol, axit axetic, nhôm axetat C. Etylen bromua, etylen glycol, anđêhit axetic, Rượu etylic D. Tất cả đều phù hợp Câu 24. Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 25. Cho chuỗi phản ứng:

Hỏi Y là:

A. Etyl-bromua

B. Metyl-bromua

C. 1,1đibrom-etan

D. 1,2đibrom-etan

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ĐÁP ÁN

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: B Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: Câu 8: Câu 9: B Câu 10: Câu 11: Câu 12: Câu 13: C Câu 14: B Câu 15: B Câu 16: Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: Câu 22: Câu 23: D Câu 24: D Câu 25: D

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

KIỂM TRA 1 5’ MÔN: Hoá 12 – NC Thời gian làm bài: 15 phút;

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG Trường THPT Tân Hà

Mã đề thi 139

hơ N

Q uy

Câu 1: Ñeå phaân bieät caùc khí CO, CO2, O2 vaø SO2 coù theå duøng A. dung dòch Na2CO3 vaø nöôùc Br2. B. taøn ñoùm chaùy dôû, nöôùc voâi trong vaø dung dòch K2CO3. C. taøn ñoùm chaùy dôû, nöôùc voâi trong vaø nöôùc Br2. D. taøn ñoùm chaùy dôû vaø nöôùc Br2.

Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Khoanh troøn vaøo ñaùp aùn ñuùng nhaát

Câu 2: Coù caùc dung dòch khoâng maøu ñöïng trong caùc loï rieâng bieät, khoâng coù nhaõn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3. Ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân coù theå duøng A. quyø tím B. dd Ba(OH)2 C. dd BaCl2 D. dd NaOH

ạy

Kè

Câu 3: Phoøng thí nghieäm bò oâ nhieãm baån bôûi khí Cl2. Hoaù chaát naøo sau ñaây coù theå khöû ñöôïc Cl2 moät caùch töông ñoái an toaøn ? A. Duøng khí CO2. B. Dung dòch NaOH loaõng. C. Duøng khí H2S. D. Duøng khí NH3 hoaëc dung dòch NH3.

m /+

Câu 4: Trong caùc chaát sau: NH4HSO4, NaHSO3, H2S, SO2, KMnO4, Na2CO3, NaHCO3. Soá chaát coù theå laøm maát maøu nöôùc Broâm laø? A. 3 chaát B. 4 chaát C. 5 chaát D. 6 chaát

Câu 5: Ñeå phaân bieät caùc dung dòch trong caùc loï rieâng bieät, khoâng daùn nhaõn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl baèng phöông phaùp hoaù hoïc, coù theå duøng A. quyø tím B. dd Na2CO3 C. dd NH3 D. dd NaOH

Câu 6: Khoâng theå nhaän bieát caùc khí CO2, SO2 vaø O2 ñöïng trong caùc bình rieâng bieät neáu chæ duøng A. nöôùc Br2 vaø taøn ñoùm chaùy dôû. B. nöôùc Br2 vaø dung dòch Ba(OH)2. C. nöôùc voâi trong vaø nöôùc Br2. D. taøn ñoùm chaùy dôû vaø nöôùc voâi trong. Câu 7: Coù 5 oáng nghieäm khoâng nhaõn, moãi oáng ñöïng moät trong caùc dung dòch sau ñaây (noàng ñoä khoaûng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2. Chæ duøng dung dòch NaOH nhoû töø töø vaøo töøng dung dòch, coù theå nhaän bieát ñöôïc toái da caùc dung dòch naøo sau ñaây ? A. Caû 5 dung dòch. B. Boán dung dòch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2. C. Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2. D. Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2. Câu 8: Coù 4 oáng nghieäm khoâng nhaõn, moãi oáng ñöïng moät trong caùc dung dòch sau (noàng ñoä khoaûng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vaø NH3. Chæ duøng giaáy quyø tím laàn löôït nhuùng vaøo 4 dung dòch, quan saùt söï thay ñoåi maøu saéc cuûa noù coù theå nhaän bieát ñöôïc daõy caùc dung dòch naøo ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. Hai dung dòch NaCl vaø KHSO4. C. Ba dung dòch NaCl, KHSO4 vaø Na2CO3

B. Dung dòch NaCl. D. Hai dung dòch KHSO4 vaø CH3NH2.

Câu 9: Ñeå phaân bieät ba dung dòch rieâng reõ sau: (NH4)2S, NH4NO3 vaø (NH4)2SO4 ta duøng moät thuoác thöû laø: A. dung dòch Pb(NO3)2 B. dung dòch Ba(OH)2 C. dung dòch Cu(NO3)2 D. dung dòch NaOH Câu 10: Ñeå phaân bieät 2 dung dòch Na2CO3 vaø Na2SO3 coù theå chæ caàn duøng A. dd HCl B. nöôùc Br2 C. dd H2SO4 D. dd Ca(OH)2

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Câu 1. Cho các cặp oxi hóa-khử Al3+/Al , Fe2+/Fe , Ni2+/Ni , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+, được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của ion. Kim loại có khả năng khử được Fe3+ về Fe là A. Fe B. Ni C. Cu D. Al Câu 2. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng sắt, người ta thường gắn vào (phần chìm trong nước biển) những tấm kim loại C. kẽm D. đồng A. sắt B. thiếc Câu 3. Cation M+ có cấu hình eletron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6, M+ là cation nào sau đây? A. Na+ B. Li+ C. Ag+ D. Cu+ Câu 4. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim, do kim loại phản ứng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường xung quanh được gọi là A. sự khử ion kim loại B. sự ăn mòn điện hóa C. sự khử kim loại D. sự ăn mòn hóa học Câu 5. Tính chất hóa học chung của kim loại là A. dễ bị khử B. dễ bị oxi hóa C.thể hiện tính oxi hóa D. dễ nhận thêm electron Câu 6. Cho 4 dung dịch muối: ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4.Kim loại mào sau đây khử được cả 4 ion trong các dung dịch muối trên? B. Mg C. Fe D. Cu A. Zn Câu 7. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra A. phản ứng trao đổi B. phản ứng oxi hóa- khử C. phản ứng hóa hợp D. phản ứng phân hủy Câu 8. Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng vói dd NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu là: A. 6,4g và 24,8g B. 16,2g và 15g C. 11,2g và 20g D. 10,8g và 20,4g Câu 9. Nồng độ phần trăm của dd tạo thành khi hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là kết quả nào sau đây? A. 15,47% B. 14,04% C. 13,97% D. 14% Câu 10. Trong các chất sau, chất nào có thể dùng làm mền nước cứng tạm thời? A. Na2CO3 B. H2SO4 C. NaCl D. HCl Câu 11. Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào sau đây để khử độc thủy ngân A. Bột lưu huỳnh B. Nước C. Natri D. Bột sắt Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí hiđro(đktc). Kim loại hóa trị II đó là: A. Ca B. Zn C. Mg D. Be Câu 13. Có 3 chất rắn là Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ riêng biệt. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết mỗi chất là chất nào sau đây?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. dd H2SO4 loãng B. dd HCl loãng C. dd NaOH D. dd HCl đặc Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại chỉ có hóa trị II trong 150 ml dd H2SO4 0,5 M. để trung hòa axit dư phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là: A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Câu 15. Để điều chế kim loại kiềm, ta sử dụng phương pháp A. điện phân nóng chảy B. thủy luyện C. điện phân dung dịch D. nhiệt luyện Câu 16. Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng vơi 0,15 mol O2.Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 ở đktc. Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Ca D. Fe Câu 17. Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15 g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp là: B. 1,12g và 1,92g C. 1,17g và 2,98g D. 0,8g và A. 1,12g và 1,6g 2,24g Câu 18. Trong những chất sau, chất nào không có tính chất lưỡng tính? A. Al(OH)3 B. NaHCO3 C. ZnSO4 D. Al2O3 Câu 19. Một vật bằng sắt được mạ kẽm, khi có vết xây xát tới lớp sắt ở bên trong, thì tại điểm xây xát sẽ xãy ra hiên tượng A. kim loại kẽm bị khử B. kim loại sắt bị oxi hóa C. ăn mòn điện hóa D. ăn mòn hóa học Câu 20. Thông thường, khi nhiệt độ tăng thì tính dẫn điện của kim loại sẽ A. tăng giảm không theo quy luật B. giảm C. không thay đổi D. tăng Câun 21. Cho một mẩu giấy quỳ vào ống nghiện đựng dung dịch NaHCO3. Mẩu giấy quỳ sẽ A. Không thay đổi màu B. mất màu D. chuyển sang màu đỏ C. chuyển sang màu xanh → Na2CO3 + H2O. X là hợp chất: Câu 22. Cho Sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A. K2CO3 B. KOH C. NaOH D. HCl Câu 23. Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 Câu 24. Trong công nghiệp các kim loại Na, K, Ca được sản xuất theo phương pháp: A. Điện phân nóng chảy B. Nhiệt kim C. Nhiệt luyện D. Thủy luyện Câu 25. Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu trong nhà máy sản xuất xi măng? A. Cát B. Đất sét C. Thạch cao D. Đá vôi Câu 26. Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. HCl D. H2SO4 Câu 27. Trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro có hiệu quả nhất? A. Cho một mẩu Na vào nước B. Cho một mẩu Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng C. Cho một mẩu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 D. Cho một mẩu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 28. Kim loại Na, K, Ca được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp A. điện phân dung dịch B. điện phân nóng chảy C. thủy luyên D. nhiệt luyện Câu 29. Trong số các phương pháp làm mềm nước, phương pháp nào chỉ khử được độ cứng tạm thời? A. Phương pháp hóa học B. Phương pháp đun sôi nước

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C. Phương pháp cất nước D. Phương pháp trao đổi ion Câu 30. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về kim loại kiềm: A. Kim loại kiềm có tính khử yếu B. Ion kim loại kiềm có tính oxi hóa yếu C. Kim loại kiềm mềm nên phải bảo quản trong dầu hỏa D. Ion kim loại kiềm có tính oxi hóa mạnh Câu 31. Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối tương ứng? A. Na B. Mg C. Ca D. Cu Câu 32. Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây? A. Ngâm Na trong dầu hỏa B. Ngâm Na trong ancol D. Ngâm Na trong nước C. Để vào một cốc thủy tinh khô Câu 33. Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A. Cách li kim loại đó với môi trường B. Dùng hợp kim chống gỉ D. Dùng phương pháp điện hóa C. Dùng chất ức chế sự ăn mòn Câu 34. Hỗn hợp X gồm các kim loại:Fe, Cu, Ag. Để tách được Ag ra khỏi hỗn hợp X ,ta ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch B. Cu(NO3)2 C. H2SO4 loãng D. AgNO3 A. Fe(NO3)3 Câu 35. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là A. Ca, Fe B. Na, Ca C. Ca, Mg D. Mg, Al Câu 36. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng? A. Hg B. Al C. Ag D. Na Câu 37. Có thể nhận biết các chất rắn: Al, Al2O3, MgO bằng 1 thuốc thử nào sau đây? C. dd NaOH D. dd HCl A. H2O B. dd CuSO4 Câu 38. Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa A. cả Cl- và SO42B. HCO3C. SO42D. ClCâu 39. Kim loại nào khử được tất cả các dd muối: CuCl2, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3? A. Ag B. Al C. Pb D. Na Câu 40. Dẫn từ từ một dòng khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2. Hiện tượng có thể quan sát được là: A. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa tan ngay sau đó. B. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa không tan. C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. D. Không xuất hiện kết tủa.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) C©u 1: Hoµ tan 15 gam hçn hîp 2 kim lo¹i ho¸ trÞ 1 vµ 2 vµo dung dÞch HCl d− thÊy t¹o thµnh 3,36 lÝt khÝ ë ®ktc. L−îng muèi clorua thu ®−îc lµ bao nhiªu gam: A 26,55 B 25,65 C 16,55 D 15,65

Q uy

C©u 2: Tr−êng hîp nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸: A KÏm ng©m trong dung B ThÐp ®Ó l©u C C¶ B vµ dÞch axit sunfuric ngoµi kh«ng khÝ C

D KÏm bÞ ph¸ huû trong khÝ clo

m /+

ạy

Kè

C©u 3: KÏm t¸c dông víi axit H2SO4, thªm vµo vµi giät dung dÞch CuSO4 . HiÖn t−îng b¶n chÊt lµ: A ¨n mßn ®iÖn ho¸ B ¨n mßn ho¸ häc C ¨n mßn kim D Dung dÞch mÊt lo¹i mµu xanh C©u 4: Ng©m mét ®inh s¾t nÆng 10 g trong dung dÞch CuSO4 1 thêi gian c©n l¹i thanh s¾t nÆng 10,8 g. L−îng s¾t ®i ph¶n øng lµ: A 28g B 2,8g C 5,6g D 56g

C©u 5: Tµu biÓn ®−îc b¶o vÖ b»ng c¸ch g¾n nh÷ng tÊm kÏm lªn vá tµu, nã sÏ tr¸nh ®−îc qu¸ tr×nh ¨n mßn vá tµu nhê: A Vá tµu lµ cùc B KÏm lµ cùc C KÏm lµ cùc D KÏm lµ cùc ©m, ©m, bÞ ¨n mßn ©m, bÞ ¨n d−¬ng bÞ ¨n mßn kh«ng bÞ ¨n mßn mßn C©u 6: Khi nhÞªt ®é t¨ng, ®é dÉn ®iÖn cña kim lo¹i sÏ: A T¨ng B Gi¶m C Kh«ng thay ®æi D Võa t¨ng võa gi¶m

C©u 7: Hîp kim dÉn ®iÖn vµ dÉn nhiÖt kÐm h¬n kim lo¹i lµ do : A Liªn kÕt B Liªn kÕt C Liªn kÕt céng ho¸ trÞ D Liªn kÕt kim lo¹i ion kim lo¹i lµm gi¶m mËt ®é e tù vµ liªn kÕt céng do ho¸ trÞ C©u 8: Kim lo¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ chung lµ: A DÉn B DÉn ®iÖn, dÉn C DÉn ®iÖn, dÉn D DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ®iÖn, dÉn nhiÖt, dÎo, cã nhiÖt, dÎo, cã ¸nh dÎo, cã ¸nh kim, nhiÖt nhiÖt ¸nh kim kim, cã khèi l−îng ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt riªng lín ®é s«i cao. C©u 9: Cho 8,3 (g) hçn hîp Al,Fe t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl d− t¹o thµnh 5,6(l) H2 (®ktc). Khèi l−îng Al trong hçn hîp lµ: A 2,7g B 4,05g C 5,4g D 5,6g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

C©u 10: Cho 3,06 g oxit MxOy tan trong dung dÞch HNO3 d− ®−îc 5,22 g muèi. Oxit ®ã lµ: A MgO B BaO C CaO D Fe2O3

C©u 11: Cho hçn hîp Cu,Fe vµo dung dÞch HNO3 (l) ®−îc dung dÞch X. Cho dung dÞch NaOH d− vµo X. KÕt tña thu ®−îc gåm: A Fe(OH)3, Cu(OH)2 B Cu(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2 D Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc C©u 12: Kim lo¹i nµo sau ®©y ph¶n øng víi HCl vµ Cl2 ®Òu cho 1 muèi: A Al B Fe C Cu

Q uy

hơ

C©u 13: Mét nguyªn tè cã cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p1 .Ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ nguyªn tè lµ ®óng? A Phi lo¹i, cã 7e líp B Kim lo¹i, cã 1e C Phi lo¹i, cã 1e D Kim lo¹i, cã ngoµi líp ngoµi cïng líp ngoµi cïng 3e líp ngoµi cïng cïng C©u 14: Cho dÇn dÇn bét s¾t vµo 50ml dung dÞch CuSO4 0,2M, khuÊy ®Òu cho ®Õn khi mµu xanh biÕn mÊt, l−îng m¹t s¾t ®i ph¶n øng lµ: A 5,6g B 0,56g C 0,056g D 2,8g

D Sn,Zn

C©u16 Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng ph¶n øng víi oxi khi ®èt nãng? A Ag B Cu C Zn

TÊt c¶

ạy

Kè

C©u 15: Kim lo¹i nµo sau ®©y ph¶n øng ®−îc víi dung dÞch CuSO4: A Fe,Ag B Zn,Hg C Hg,Sn

m /+

C©u 17: Kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n? A Fe B Cu C Na D TÊt c¶

C©u 18: : C©u nµo sau ®©y diÔn t¶ kh«nng ®óng vÒ vÞ trÝ cña kim lo¹i trong B¶ng tuÇn hoµn? A Nhãm IA, IIA, 1 phÇn nhãm IIIA ®Õn B Nhãm IA, IIA, 1 phÇn nhãm IIIA ®Õn VIA, hä lantan vµ actini VIA, hä lantan vµ actini, çc nhãm tõ IB ®Õn VIIB C Nhãm IA, IIA, 1 phÇn nhãm IIIA ®Õn D Nhãm IA ®Õn VIA, hä lantan vµ actini, çc VIA, hä lantan vµ actini, çc nhãm tõ IB nhãm tõ IB ®Õn VIIIB ®Õn VIIIB

C©u 19: TÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña kim lo¹i kiÒm A T¸c dông víi oxi B T¸c dông C Kh¶ n¨ng tham D T¸c dông víi axit víi n−íc gia ph¶n øng kÐm C©u 20: Diy nµo sau ®©y çc kim lo¹i ®−îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña tÝnh khö? A Al,Fe,Zn,Mg B Na,Mg,Al,Fe C Ag,Cu,Mg,Al D Ag,Cu,Al,Mg C©u 21: Liªn kÕt kim lo¹i gièng liªnkÕt ion ë chç: A §Òu cã çc e B §Òu cã b¶n C §Òu rÊt bÒn D §Òu lµ liªn kÕt chung chÊt tÜnh gi÷a çc kim ®iÖn lo¹i C©u 22: Nh÷ng kimlo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®−îc ®iÒu chÕ tõ oxit b»ng ph−¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn? A Zn,Mg,Fe B Fe,Al, Cu C Ni,Cu,Ca D Fe,Mn,Cu

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C©u 23: Kim lo¹i nµo cã tÝnh khö m¹nh nhÊt? A Al B Ni C Hg D Mg C©u 24: TÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i ®−îc quy ®Þnh bëi: A §iÖn tÝch h¹t nh©n B H¹t nh©n C Electron tù do D B¸n kÝnh nguyªn tö nguyªn tö C©u 25: Cho 4,64 g hçn hîp FeO, Fe2O3, Fe3O4 t¸c dông võa ®ñ víi V(l) CO sinh ra 3,36g s¾t. Gi¸ trÞ cña V (ë ®ktc) lµ: A 2,24 B 1,008 C 1,792 D 3,36

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Câu 1/- Este X là dẫn xuất của benzen có CTPT là C9H8O2. Cho X tác dụng với dd NaOH dư, thu được 2 muối và nước, các muối đều có phân tử khối lớn hơn natri axetat. CTCT của X là: A. HCOOC6H4CH=CH2 B. CH2=CHCOOC6H5 C. CH3COOC6H4CH=CH2 D. C6H5COOCH=CH2 Câu 2/- Phân tử khối trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 1.750.000 đ.v.C và trong sợi gai là 5.900.000 đ.v.C. Số mắc xích C6H10O5 có trong các loại sợi trên lần lượt là: A. 10802 và 36420 B. 1080 và 3642 C. 10280 và 34620 D. 1028 và 3462 Câu 3/- Từ 1 tấn nước mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg saccarozơ, biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80%: A. 104 kg B. 140 kg C. 162,5 kg D. 130 kg Câu 4/- X là trieste của glixerol với 1 axit cacboxylic đơn chức, không no chứa 1 liên kết đôi. Đun a (gam) X với dd NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,6 (g) glixerol và 10,8 (g) muối. CTCT của axit cacboxylic và giá trị của a là: A. CH2=CHCH2COOH, a= 20,7 (g) B. CH2=CHCOOH, a=2,07 (g) D. CH2=CHCH2COOH, C. CH2=CHCOOH, a= 12,7 (g) a=13,7 (g) Câu 5/- Để phát hiện sự có mặt của lượng nhỏ glucozơ trong nước tiểu người bệnh tiểu đường, ta có thể dùng thuốc thử: A. Cu(OH)2/NaOH B. dd AgNO3/NH3 C. CH3COOH D. Cả A, B Câu 6/- Xà phòng hóa 8,8 (g) etyl axetat bằng 200(ml) dd NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được khối lượng chất rắn khan là: A. 8,56 g B. 3,28 g C. 10,4 g D. 8,2 g Câu 7/- Một este có CTPT là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được axetandehit. CTCT thu gọn của este đó là : A. CH2= CH – COOCH3 B. CH3COOCH=CH2 C. HCOOCH3 D. CH3COOCH=CH – CH3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 8/- Este đơn chức X tác dụng với dd NaOH, các sản phẩm thu được đều có khả năng tráng bạc. CTCT của X là: B. HCOOCH=CHCH3 A. CH2=CHCH2COOH C. HCOOCH2CH=CH2 D. HCOOC(CH3)=CH2 Câu 9/- Phân biệt xenlulozơ và tinh bột nhờ phản ứng với: A. H2SO4 B. NaOH C. I2 D. Cả A, B Câu 10/- Khi tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18(g) glucozơ thì khối lượng bạc kết tủa thu được là: A. 2,16 g B. 5,4 g C. 10,8 g D. 21,6 g Câu 11/- Cho 12,9 (g) este X có CTPT C4H6O2 vào 150(ml) dd NaOH 1,25M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 13,8 (g) cặn khan. Este X là: A. metyl acrylat B. vinyl axetat C. etyl acrylat D. metyl axetat Câu 12/- Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là: A. C2H5OH và CH2=CH2 B. CH3CHO và C2H5OH C. C2H5OH và CH3CHO D. CH3COOH và C2H5OH Câu 13/- Một este có CTPT là C3H6O2 có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc với dd AgNO3/NH3. CTCT thu gọn của este đó là : A. HCOOC2H5 B. HCOOC3H7 C. CH3COOCH3 D. C2H5COOCH3 Câu 14/- Este đơn chức A có tỉ khối hơi so với CO2 là 2. Thủy phân A thu được ancol B có tỉ khối hơi so với A là 0,522. Este A là: A. propyl fomiat B. metyl axetat C. metyl propionat D. etyl axetat Câu 15/- Cho sơ đồ phản ứng: C4H7ClO2 + NaOH → muối hữu cơ + C2H4(OH)2 + NaCl. CTCT thu gọn C4H7ClO2 là : A. CH3-COO-CHCl-CH3 B. CH3-COO-CH2-CH2Cl C. ClCH2-COO-CH2-CH3 D. HCOO-CH2-CHCl-CH3 Câu 16/- Este đơn chức X, không tác dụng với Na, tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 hoặc 1:2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 (mol) X thu được ít hơn 0,8 (mol) CO2. CTCT của X là : A. C2H5COOC4H9 B. C3H7COOC3H7 C. C6H5COOCH3 D. HCOOC6H5 Câu 17/- Khối lượng mùn cưa chứa 50% xenlulozơ cần dùng để sản xuất 1 tấn rượu etylic, hiệu suất phản ứng 70% là: A. 5031 kg B. 616 kg C. 1257 kg D. 1761 kg

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Câu 18/- Để phân biệt glucozơ và fructozơ có thể dùng: A. dd AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2/NaOH D. Cả A, B C. dd Br2 + Cu ( OH ) 2 / OH − Câu 19/- Một cacbohidrat Z có các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá: Z   → dd xanh o

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

t lam → kết tủa đỏ gạch. Vậy Z không thể là chất nào sau đây: A. glucozơ B. saccarozơ C. fructozơ D. Tinh bột Câu 20/- Để phân biệt các dung dịch: glucozơ, etilen glycol, axit axetic, axetandehit có thể dùng 1 hoá chất nào sau đây: A. quỳ tím B. dd AgNO3/NH3 D. Cả A, B C. Cu(OH)2/NaOH Câu 21/- Chất nào sau đây khi phản ứng với dd NaOH dư tạo sản phẩm là muối và ancol: A. CH3COOCH=CH2 B. HCOOCH2CH=CH2 C. C6H5Cl D. CH3COOC6H5 Câu 22/- Điều nào sau đây không đúng khi nói về fructozơ: A. là đồng phân của glucozơ B. thuộc loại monosaccarit C. được tạo thành khi thuỷ phân saccarozơ D. có nhiều trong quả nho chín Câu 23/- Công thức nào sau đây là của xenlulozơ: A. (C6H10O5)n B. [C6H7O2(OH)3]n C. [C6H7O2(OCOCH3)3]n D. Cả A, B Câu 24/- Cacbohidrat nhìn chung là: A. Hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)n B. Hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)n C. Hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacbonyl D. Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật Câu 25/- Đốt cháy 6 (g) este A, thu được 4,48 (lit) CO2 (ở đkc) và 3,6 (g) nước. CTCT của A là: A. HCOOCH3 B. CH3COOCH3 C. HCOOCH=CH2 D. HCOOC2H5

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Câu 1/- Điều nào sau đây không đúng khi nói về fructozơ: B. thuộc loại monosaccarit A. là đồng phân của glucozơ C. được tạo thành khi thuỷ phân saccarozơ D. có nhiều trong quả nho chín Câu 2/- Khi tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 27(g) glucozơ thì khối lượng bạc kết tủa thu được là: B. 32,4 g A. 16,2 g C. 10,8 g D. 21,6 g Câu 3/- Cho sơ đồ phản ứng: C4H7ClO2 + NaOH → muối hữu cơ + C2H4(OH)2 + NaCl. CTCT thu gọn C4H7ClO2 là : B. CH3-COO-CH2-CH2Cl A. CH3-COO-CHCl-CH3 C. ClCH2-COO-CH2-CH3 D. HCOO-CH2-CHCl-CH3 Câu 4/- Phân tử khối trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 1.750.000 đ.v.C và trong sợi gai là 5.900.000 đ.v.C. Số mắc xích C6H10O5 có trong các loại sợi trên lần lượt là: A. 10802 và 36420 B. 1080 và 3642 C. 10280 và 34620 D. 1028 và 3462 Câu 5/- Este đơn chức X, không tác dụng với Na, tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 hoặc 1:2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 (mol) X thu được ít hơn 0,8 (mol) CO2. CTCT của X là : A. C2H5COOC4H9 B. C3H7COOC3H7 C. C6H5COOCH3 D. HCOOC6H5 Câu 6/- Một este có CTPT là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được dimetyl xeton. CTCT của este là: A. HCOOCH=CHCH3 B. HCOOC(CH3)=CH2 C. CH3COOCH=CH2 D. CH2=CHCOOCH3 Câu 7/- Chất nào sau đây khi phản ứng với dd NaOH dư tạo sản phẩm là muối và ancol: A. CH3COOCH=CH2 B. HCOOCH2CH=CH2 C. C6H5Cl D. CH3COOC6H5 Câu 8/- Xà phòng hoá este vinyl axetat thu được: A. axetilen B. etilen C. Etanol D. axetandehit Câu 9/- Để phân biệt glucozơ và fructozơ có thể dùng: A. dd AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2/NaOH C. dd Br2 D. Cả A, B Câu 10/- Thuỷ phân hoàn toàn 17,2 (g) một este đơn chức cần 0,2 (mol) NaOH, thu được muối và andehit. CTCT của este là: A. HCOOCH=CHCH3 B. CH3COOCH=CH2 C. CH2=CHCOOCH3 D. Cả A, B Câu 11/- Công thức nào sau đây là của xenlulozơ:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. (C6H10O5)n B. [C6H7O2(OH)3]n C. [C6H7O2(OCOCH3)3]n D. Cả A, B Câu 12/- Cho 12,9 (g) este X có CTPT C4H6O2 vào 150(ml) dd NaOH 1,25M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 13,8 (g) cặn khan. Este X là: A. metyl acrylat B. vinyl axetat C. etyl acrylat D. metyl axetat Câu 13/- Este X là dẫn xuất của benzen có CTPT là C9H8O2. Cho X tác dụng với dd NaOH dư, thu được 2 muối và nước, các muối đều có phân tử khối lớn hơn natri axetat. Tên gọi của este là: A. HCOOC6H4CH=CH2 B. CH2=CHCOOC6H5 D. C6H5COOCH=CH2 C. CH3COOC6H4CH=CH2 Câu 14/- Đun este đơn chức có CTPT C4H6O2 với dd HCl, các sản phẩm thu được đều có khả năng tráng bạc. CTCT của X là: A. CH3COOCH=CH2 B. HCOOCH2CH=CH2 C. HCOOCH2CH2CH3 D. HCOOCH=CHCH2 Câu 15/- Để phát hiện sự có mặt của lượng nhỏ glucozơ trong nước tiểu người bệnh tiểu đường, ta có thể dùng thuốc thử: B. dd AgNO3/NH3 A. Cu(OH)2/NaOH D. Cả A, B C. CH3COOH Câu 16/- Khối lượng etanol thu được khi cho lên men 10 tấn bột ngũ cốc chứa 80% tinh bột với hiệu suất phản ứng 37,5% là: A. 92 tấn B. 9,2 tấn C. 1,704 tấn D. 17,04 tấn Câu 17/- X là trieste của glixerol với 1 axit cacboxylic đơn chức, không no chứa 1 liên kết đôi. Đun a (gam) X với dd NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,6 (g) glixerol và 10,8 (g) muối. CTCT của axit cacboxylic và giá trị của a là: A. CH2=CHCH2COOH, a= 20,7 (g) B. CH2=CHCOOH, a=2,07 (g) C. CH2=CHCOOH, a= 12,7 (g) D. CH2=CHCH2COOH, a=13,7 (g) Câu 18/- Đốt cháy hoàn toàn 5,1 (g) este đơn chức A, thu được 11 (g) CO2 và 4,5 (g) nước. Este A là: A. HCOOCH2CH3 B. HCOOCH3 C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOC2H5 Câu 19/- Để phân biệt các dung dịch: glucozơ, glixerol, fomandehit, propan-1-ol có thể dùng 1 hoá chất nào sau đây: A. Br2 B. dd AgNO3/NH3 C. Cu(OH)2/NaOH D. Cả A, B Câu 20/- Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là: A. C2H5OH và CH2=CH2 B. CH3CHO và C2H5OH C. C2H5OH và CH3CHO D. CH3COOH và C2H5OH Câu 21/- Este đơn chức A có tỉ khối hơi so với hidro là 37. Thủy phân A thu được 1 muối natri có khối lượng bằng 41/37 khối lượng A. Este A là: A. HCOOCH3 B. HCOOC2H5 C. CH3COOCH3 D. CH3COOC2H5 Câu 22/- Phân biệt xenlulozơ và tinh bột nhờ phản ứng với: A. H2SO4 B. NaOH C. I2 D. Cả A, B Câu 23/- Cacbohidrat nhìn chung là:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. Hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B. Hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m C. Hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacbonyl D. Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật + Cu ( OH ) 2 / OH − Câu 24/- Một cacbohidrat Z có các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá: Z   → dd xanh o

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

t lam → kết tủa đỏ gạch. Vậy Z không thể là chất nào sau đây: A. glucozơ B. saccarozơ D. Tinh bột C. fructozơ Câu 25/- Xà phòng hóa 8,8 (g) etyl axetat bằng 200(ml) dd NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được khối lượng chất rắn khan là: B. 3,28 g A. 8,56 g C. 10,4 g D. 8,2 g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 40 ) Câu 1: Nguyên tử kim loại kiềm có lớp electron ngoài cùng được xây dựng: A) ns2 B) ns1 C) np1 D) ns2np1 Câu 2: Cấu hình eclectron có phân lớp eclectron cuối cùng 3p6 là của: A) Ar

B) Cl C) Ca2+ D) A, B, C đều đúng Câu 3: Na (Z = 11), Mg (Z = 12) , Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử đều giống nhau về: A) Số eclectron hóa trị B) Bán kính nguyên tử C) Số lớp eclectron D) Số electron ngoài cùng Câu 4: Tính kim loại theo thứ tự Na, Mg, Al sắp xếp theo chiều: A) Tăng dần B) Giảm dần C) Không đổi D) tăng sau đó giảm Câu 5: Cho các phản ứng sau: 1/ Al + NaOH NaAlO2 + H2 2/ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 3/ Al2O3 + 3H2 --> 2Al + 3H2O 4/ Al(OH)3 + KOH KAlO2 + H2 5/ AlCl3 + Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + NaCl + CO2 6/ NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + Na2CO3 7/ C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 8/ Al + CH3COOH (CH3COO)3Al + H2 t0 → Al2O3 + H2O 9/ Al(OH)3  t0 → Al + O2 10/ Al2O3  Các phản ứng viết đúng là: A. 1, 2, 4, 5, 7, 9

m /+

ạy

Kè

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

B. 2, 5, 7, 8, 9 C. 1, 2,4,5,7,8,9 D. 1,2,5,7,9,10 Câu 6: Tính chất nào sau đây không thuộc kim loại Kiềm: A) Mềm B) Khối lượng riêng nhỏ C) Nhiệt độ nóng chảy thấp D) Tan được trong dầu hoả Câu 7: Nhôm là kim loại: A) Màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng lớn, dẫn nhiệt tốt. B) Màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. C) Màu xám, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn nhiệt tốt. D) Màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. Câu 8: Hoá chất duy nhất dùng để nhận biết các kim loại Cu, Be, Mg trong các bình mất nhãn là: A) H2O B) HCl C) NaOH D) AgNO3 Câu 9: Phương pháp dùng điều chế các kim loại Na, Ca, Al là: A) Điện phân nóng chảy B) Thuỷ luyện C) Thuỷ phân D) Nhiệt luyện Câu 10: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều để đóng gói thực phẩm ? A) Sn B) Al C) Zn D) Pb Câu 11: Dãy chất có khả năng vừa tác dụng được với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl là: A. Zn, CuO, Al, MgO, Al(OH)3, Al2O3 B. Al2O3, Zn(OH)2, AlCl3, MgO, Al C. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, CH3COONH4, Zn D. NaHCO3, CH3COONH4, Zn, Na2CO3 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước thu được dung dịch A. Sục V khí CO2 vào dung dịch A thu được 2,5 gam kết tủa. Tính V (đktc). a) 0,56 lít b) 8,4 lít c) 0,56 l ít hoặc 8,96 lít d) 0,56 l ít hoặc 8,4 l ít Câu 13: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- và 0,02 mol Cl - . Nước trong cốc là: a) Nước mềm

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

b) Nước cứng tạm thời c) nước cứng vĩnh cửu d) Nước cứng toàn phần Câu 14: Nước cứng là nước : A. Có chứa muối NaCl và MgCl2 B.Có chứa muối của kali và sắt. C.Có chứa muối của canxi và của magie. D.Có chứa muối của canxi magie và sắt. Câu 15: .Có các chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl . Cặp chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời l à: A. NaCl và Ca (OH)2 B. Ca(OH)2 và Na2CO3 C.Na2CO3 và HCl D. NaCl và HCl Câu 16: Có 3 chất rắn là Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ riêng biệt. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết mỗi chất là chất nào sau đây ? a) HCl đặc b) H2SO4 đặc, nguội c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch NaOH hay H2SO4 đặc, nguội Câu 17: Kết luận nào sau đây là không đúng đối với Al ? A) Nguyên tố p B) Có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Mg C) Nguyên tố lưỡng tính D) ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân Câu 18: Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của Thạch cao ? a) Na2CO3.10H2O b) CaSO4.2H2O c) CuSO4.5H2O d) CaCl2.6H2O Câu 19: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì anot thu được : a) Cl2 b) H2 c) KOH và H2 d) Cl2 và H2 Câu 20: Cho các kim loại : Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng được với nước trong điều kiện thường là : a) Na, Ba, Mg, Al b) Na, Ba, Mg c) Na, Ba, Al d) Na, Ba

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 21: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH là: a) 1,5mol/lít hoặc 1M b) 0,75M hoặc 1M c) 1,5 mol/lít hoặc 3,5mol/lít d) 0,75mol/lít Câu 22: Dung dịch NaHCO3 trong nước có: a) Tính kiềm mạnh b) Tính kiềm yếu c) Tính axit mạnh d) Tính axit yếu Câu 23: Có 4 chất rắn: Na2CO3, Na2SO4, CaCO3, CaSO42H2O. Để phân biệt được 4 chất rắn trên chỉ dùng: a) Nước và dung dịch NaOH b) Nước và dung dịch NH3 c) Nước và dung dịch HCl d) Nước và dung dịch BaCl2 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch thu được 1,12 lít (ở đktc). Hai kim loại A, B là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Câu 25: Cho 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (đktc). Thành phần % khối lượng Al và Mg lần lượt là: a) 69,23% ; 30,77% b) 34,6% ; 65,4% c) 38,46% ; 61,54% d) 51,92% ; 40,08% Câu 26: Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 thì hiện tượng xảy ra: a) Không có hiện tượng gì b) Lúc đầu có kết tủa sau đó tan hết c) Có kết tủa sau đó tan một phần d) Có kết tủa không tan Câu 27: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là các chất nào dưới đây? A. B. C.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

D. Câu 28: Cho các dung dịch AlCl3, NaCl , MgCl2, H2SO4. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử thì dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên? a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch AgNO3 d) Dung dịch quỳ tím Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl. Cho khí thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là: a) 0,1gam b) 1gam c) 10gam d) 100gam Câu 30: Phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2 + thu nhiệt.Để thu được nhiều vôi (CaO) thì: a) Đập CaCO3 thành từng cục nhỏ vừa phải B) Tăng nhiệt độ C) Thổi khí CO2 ra khỏi hệ d) a,b,c đều đúng Câu 31: Có các quá trình sau: a) Điện phân nóng chảy b) Điện phân dung dịch có màng ngăn nóng chảy c) Điện phân d) Cho tác dụng với dung dịch Các quá trình mà ion bị khử thành là: A. a, c B. a, b C. c, d D. a, b, d Câu 32: Hoà tan hoàn toàn m gam vào dung dịch rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí và 0,01 mol khí (phản ứng không tạo ). Giá trị của m là A. 13,5 gam B. 1,35 gam C. 0,81 gam D. 8,1 gam Câu 33: Trường hợp nào sau đây sẽ không xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi: a) Đun nóng b) Tác dụng với axit c) Tác dụng với kiềm d) Tác dụng với CO2 Câu 34: Tác hại nào sau đây do nước cứng gây ra ?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

a) Tạo lớp cặn trắng ở đáy nồi khi đun sôi nước. b) Làm giảm mùi vị của thực phẩm khi nấu trong nước cứng c) Làm mất tác dụng tẩy rửa của xà phòng d) Cả a,b,c Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch dư thu được 0,224 lít khí ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây? A. B. C. D. Mg Câu 36: Cho 1,15g một kim loại kiềm X tan hết vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 50g dung dịch HCl 3,65%. X là kim loại nào sau đây: A. K B. Cs C. Li D. Na Câu 37: Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa CaCO3 ? a) Đá vôi b) Đá phấn c) Thạch cao d) Đá hoa cương Câu 38: Trong số các phương pháp làm mềm nước, phương pháp nào sau đây chỉ làm mất nước cứng tạm thời ? a) Phương pháp hoá học B) Phương pháp đun sôi nước c) Phương pháp cất nước d) Phương pháp trao đổi ion Câu 39: Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thì thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đó là:

a) KCl b) NaCl c) LiCl d) RbCl Câu 40: Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 100gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư đi vào dung dịch có chứa 60 gam NaOH. Khối lượng muối Natri điều chế được: a) 42 gam b) 53 gam c) 95 gam d) 59 gam

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 33 )

hơ

CÂU 1: Hòa tan 0,5 mol H2SO4 vào nước sau đó cho vào 100g dung dịch NaOH 10% được dung dịch Y. Môi trường dung dịch Y là

A. Axit

Q uy

B. Trung tính C. Kiềm D. Kết quả khác.

Kè

CÂU 2 : Có bao nhiêu loại khí thu được khi cho các chất rắn hay dung dịch sau đây phản ứng với nhau : Zn, CuS, HCl, NaOH, NH4HCO3, . A. 1

ạy

B. 2

C. 3

m /+

D. 4

A. 35,1 g

B. 16,8 g

CÂU 3 : Cho a gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy tạo ra 4,48 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol : nNO : nN2O : nN2 = 2:1:1 .Giá trị của a là

C. 140,4 g

D. 10,8 g

CÂU 4 : Các chất tác dụng được với Na, K, Ca, Ba là

A. Ba(OH)2 khan, dung dịch HCl, NaCl khan, nước. B. Dung dịch HCl, NaOH khan, nước, khí H2, khí O2. C. Dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, khí Cl2.

D. A và B. CÂU 5 : Số mol kim loại M hoá trị III để phản ứng vừa đủ với 0,6 mol Cl2 là A.0,2 B.0,4 C. 0,6 D. Đáp án khác

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÂU 6 : Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol KOH. Dung dịch thu được có pH A. pH < 7 B. pH> 7 C. pH= 7 D. Không xác định được. CÂU 7 : Cho 0,03 mol Mg tác dụng với dung dịch axit nitric cho tới khi thu được 0,02 mol NO. Số mol axit đóng vai trò chất oxi hoá là A. 0,08

B.0,06

hơ

C. 0,04

D. Đáp án khác

Q uy

CÂU 8 : Hòa tan hỗn hợp Na, K vào nước thu được dung dịch X và 1,344 lít H2 (đktc).Thể tích dung dịch HCl 0,1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch X là

A. 0,12 ml

Kè

B.12ml

ạy

C. 120 ml

D. 240ml

m /+

CÂU 9 : Hòa tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Zn, Mg, Fe bởi dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và thoát ra 0,896 lít H2(đktc). Cô cạn dung dịch Y được muối khan có

B. 4,29g

A. 4,31 g

khối lượng là

C.4, 27 g

D.3,87 g

CÂU 10 : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Al2O3 tác dụng vùa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu được

2 muối có số mol bằng nhau. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl bằng

A.1M

B.0,2M C. 0,1M D. Đáp án khác.

CÂU 11 : Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có hiện tượng A. có kết tủa nhômcacbonat. B. dung dịch vẫn trong suốt. C. có kết tủa Al(OH)3 và có khí CO2. D. có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan .

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÂU 12 : Trong ăn mòn điện hóa xảy ra A. sự oxi hóa ở cực dương. B. sự khử ở cực âm. C. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm. D. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương. CÂU 13 : Hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag. Hóa chất thích hợp nhất để tách Ag ra khỏi hỗn hợp là A. dung dịch FeCl3. B. dung dịch AgNO3 .

C. dung dịch FeCl2.

hơ

D. dung dịch HCl và dung dịch AgNO3.

CÂU 14 : Cho 4 kim loại Na, Al, Fe, Cr và 4 dung dịch muối FeCl2, ZnSO4, AgNO3, MgSO4. Kim loại phản ứng được với cả 4 dung dịch muối là

Q uy

A. Zn B. Fe

C. Na D. Cr

D. Tất cả đều sai.

m /+

C. Fe, Au, Al, Cu, Ag

ạy

B. Ag, Cu, Au, Al, Fe

A. Cu, Al, Au, Fe, Ag

Kè

CÂU 15 : Tính dẫn điện của các kim loại tăng dần theo thứ tự từ phải sang trái là

CÂU 16 : Hoà tan muối kalinitrat và khí hiđroclorua vào nước ta được dung dịch X. Cho bột đồng vào dung dịch X thấy có khí thoát ra. Khí thoát ra là B. N2

C.NO

A. NO2

D. N2O

CÂU 17 : Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 160ml dung dịch H2SO4 có khối lượng riêng bằng 1,25 g/ml thấy có 2,688 l (đktc) thoaùt ra. Nồng độ % của dung dịch axit là A.11,76% B. 5,88% C.17,64% D. Không xác định được.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÂU 18 : Cho 150 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 3,9 gam Al(OH)3 thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. pH = 14 CÂU 19 : Cho 0,15 mol một oxit sắt tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo ra 0,2 mol oxit nhôm. Công thức oxit sắt là A. FeO

B. Fe2O3

hơ

C. Fe3O4

D. Không xác định được.

Q uy

CÂU 20 : Hoà tan hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm K2CO3 và NaHCO3 vào dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được vào bình đựng dung dịch nước vôi trong, lượng kết tủa tạo ra là A. 2,0 g

B. 5,0 g

Kè

C. 2,5 g D. Không xác định được.

m /+

ạy

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của 2 kim loại A, B đều thuộc phân nhóm chính II vào nước được 100ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion có trong dung dịch X người ta cho toàn bộ lượng dung dịch X ở trên tác dụng vừa đủ với dung dịch . Kết thúc thí nghiệm, thu được dung dịch Y và 17,22 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là A. 4,68 gam B. 7,02 gam C. 9,12 gam D. 2,76 gam Câu 22: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ vào nước thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào để trung hoà dung dịch X là: A. 10ml B. 100ml C. 200ml D. 20ml Câu 23: Nung 100 gam hỗn hợp X gồm cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng trong X là bao nhiêu? A. 16% B. 84% C. 31% D. 69% Câu 24: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 14,9 gam muối clorua của kim loại hoá trị I thu được 2,24 lít khí ở anôt (đktc). Kim loại đó là A.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

B. C. D. Câu 25:: Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư thu được 3,36l khí H2 (đktc). Tên 2 kim loại kiềm là: a) Na, K b) Li, K c) K, Rb d) Li, Na

hơ

Câu 26:Phèn chua có công thức : a) Al2(SO4)3.18H2O

b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Q uy

c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

c) Al, Al2O3, Al2(SO4)3, AlCl3

d) AlCl3, Al, Al2O3, Al(NO3)3

ạy

b) Al, AlCl3, AgCl, Cl2

Kè

a) Al, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3

Câu 27: Cho sơ đồ: A B C D A. Các ch ất A, B, C, D tương ứng là:

a/ Có kết tủa .

m /+

Câu 28: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra :

b/ Dung dịch vẫn trong suốt.

c/ Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại.

d/ Có kết tủa Al2(CO3)3

Câu 29: Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ?

a/Có kết tủa trắng. b/Có kết tủa sau đó kết tủa tan dần. c/Dung dịch vẫn trong suốt.

d/Có kết tủa xanh lam. Câu 30 : Dẫn khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ? a/ Dung dịch vẫn trong suốt. b/ Có kết tủa trắng keo. c/ Có kết tủa sau đó kết tủa tan.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

d/ Có kết tủa đỏ nâu. Câu 31: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất Cryolit Na3AlF6 với mục đích: 1.Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3. 2.Làm cho tính dẫn điện cao hơn. 3.Để được F2 bên Anốt thay vì là O2. 4.Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ hơn Al nên nổi lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dưới khỏi bị không khí oxi hoá. Trong các mục đích trên, chọn mục đích đúng :

hơ

a) Mục đích 1 b) Mục đích 1, 2

c) Mục đích 2, 3

Q uy

d) Mục đích 1, 2, 4 Câu 32: Cho sơ đồ:

? ? ? ? → NaHCO3  → Na2CO3  → CaCO3  → CaCl2. Các dấu “?” lần lượt là: NaAlO2 

Kè

A. CO2 và H2O, to, CaCl2, HCl C. HCl, to, CaCl2, HCl

D. CO2 và H2O, to, CaO, HCl

ạy

B. CO2 và H2O, to, CaCl2, Cl2

m /+

Câu 33: Cho 9. 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam. Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là: a)60%

c)50%

d)80%

b)40%

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Caâu 1). Cho công thức: (− NH [CH 2 ]6 CO −) n . Giá trị n trong công thức này không thể là gì ? A. Hệ số polime hóa. B. . Hệ số trùng hợp C. Độ polime hóa. D. Hệ số trùng ngưng. Caâu 2). Chất nào sau đây có thể trùng hợp thành cao su ? A. CH 2 = C (CH 3 ) − CH = CH 2 . B. CH 3 − CH = C = CH 2 . C. CH 3 − C (CH 3 ) = C = CH 2 . D. CH 3 − CH 2 − C ≡ CH 2 . D). amilopectin

m /+

ạy

Kè

Caâu 3). Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A). PVC B). PE C). nhựa bakelit Caâu 4). Dãy chất được xếp theo chiều tăng dần tính bazơ là ? A. NaOH < NH 3 < C6 H 5 NH 2 < CH 3 NH 2 < (CH 3 )2 NH . B. NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH < C6 H 5 NH 2 < NaOH . C. NaOH < C6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 )2 NH . D. C6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH < NaOH .

Caâu 5). Cho các chất sau : Etilen, benzen, vinyl benzen, vinyl axetat, axit 6 – aminohexanoic. Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Caâu 6). Phenol và Anilin cùng tác dụng với : A. Dung dịch Br2 . B. Na . C. Dung dịch NaOH . D. Dung dịch HCl . Caâu 7). Một loại polietilen có phân tử khối là 50000. Hệ số trùng hợp của loại polietilen đó là: A. 920. B. 1230. C. 1786. D. 1529. Caâu 8). Dung dịch metylamin trong nước làm A. quì tím không đổi màu. B.. phenolphtalein không đổi màu C. phenolphtalein hoá xanh. D. quì tím hóa xanh Caâu 9). Trong phản ứng với các chất hoặc cặp chất dưới dây, phản ứng nào giữ nguyên mạch polime t0 t0 A). Cao su Buna + HCl → B). Rezol → 0

t C). Polistiren → Caâu 10). 12/. Cho các chất sau :

H + ,t 0

D). nilon-6,6 + H2O →

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Etilen, benzen, vinyl benzen, vinyl axetat, axit 6 – aminohexanoic. Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là: A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.. Caâu 11). Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-. H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa +

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. chỉ có tính bazơ. B. chỉ có tính axit. C. có tính chất lưỡng tính. D. có tính oxi hóa và tính khử. Caâu 12). Tên gốc chức của CH 3 − CH (CH 3 ) − NH 2 là : A. Iso Propyl amin. B. Etyl metyl amin. C. propyl amin. D. Propan 2 – amin. Caâu 13). Chất nào sau đây là sản phẩm của quá trình đồng trùng hợp ? B. Cao su BuNa – S. C. Poli Stiren. D.Cao su A. Poli vinyl clorua. thiên nhiên. Caâu 14). Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch Polime với nhựa bakelit ( mạng không gian)? A). Amilopectin. B). Cao su lưu hóa C). Xenlulozơ. . D). Glicogen . Caâu 15). Ứng với công thức C4H11N có số đồng phân amin bậc 2 là A). 4 B). 5 C). 3 D). 6 Caâu 16). Tơ nilon  6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A). HOOC(CH2)4COOH và HO(CH2)2OH B). HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH C). HOOC(CH2)4COOH và H2N(CH2)6NH2 . D). H2N(CH2)5COOH Caâu 17). Cho vào lòng trắng trứng vài giọt dung dịch CuSO4 , sau đó thêm vài giọt dung dịch NaOH . Hiện tượng xảy ra là : A. Tạo hợp chất màu tím. B. Tạo dung dịch màu xanh lam. C. Tạo kết tủa trắng xanh. D.. Tạo dung dịch màu xanh tím Caâu 18). Ứng với công thức C5H13N có số đồng phân amin bậc 3 là A). 5 B). 3 C). 6 D). 4 Caâu 19). . Số đồng phân cấu tạo của tripeptit chứa 3 α - aminoaxit là: A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Caâu 20). Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là A). H2NCH2COOH B). H2NC2H4COOH C). H2NC3H6COOH D). H2NC4H8COOH Caâu 21). Cho dãy các chất : phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol. Số chấttrong dãy phản ứng được với NaOH (trong dung dịch) là. A). 2 B). 3 C). 1 D). 4 Caâu 22). Ứng với công thức C7H9N có số đồng phân amin chứa vòng benzen là

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D). 4 D). 3

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A). 3 B). 6 C). 5 Caâu 23). Ứng với công thức C3H9N có số đồng phân amin là A). 6 B). 4 C). 5 Caâu 24). Chất nào sau đây là sản phẩm của quá trình đồng trùng hợp ? A. Poli vinyl clorua. B. Cao su BuNa – S. C. Poli Stiren. thiên nhiên. Caâu 25). Trong phòng thí nghiệm, để rửa sạch lọ đựng Anilin ta nên: A. Tráng nhiều lần bằng nước nóng. B. Cho vào một ít dung dịch NaOH đặc, lắc kỹ rồi tráng lại bằng nước. C. Cho vào dung dịch Br2 , lắc kỹ rồi tráng lại bằng nước. D. Cho vào một ít dung dịch HCl , lắc kỹ rồi tráng lại bằng nước.

D.Cao su

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 38 )

D. ns1

hơ

Caâu 1: Caáu hình naøo döôùi ñaây laø cuûa kim loaïi kieàm? A. ns2np1 B. ns2 C. ns2np5

Kè

Q uy

Caâu 2: Tính chaát naøo döôùi ñaây khoâng bieán ñoåi tuaàn hoaøn khi ñi theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân xaûy ra ñoái vôùi kim loaïi kieàm? A. Nhieät ñoä noùng chaûy, nhieät ñoä soâi taêng daàn. B. Khoái löôïng rieâng nhoû, ñoä cöùng taêng daàn. C. Naêng löôïng ion hoùa giaûm daàn D. Baùn kính nguyeân töû taêng daàn.

m /+

ạy

Caâu 3:Phaùt bieåu naøo sau ñaây sai ñoái vôùi kim loaïi nhoùm IIA? A. Nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi taêng daàn B. Kieåu maïng tinh theå khoâng gioáng nhau C. Nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi bieán ñoåi khoâng tuaàn hoaøn D. Laø nhöõng kim loaïi meàm hôn nhoâm

Caâu 4: Hôïp chaát naøo döôùi ñaây khi chaùy treân ngoïn löû voâ saéc coù aùnh saùng maøu tím? A. Na2CO3 B. KHCO3 C. LiCl D. BaCl2

D. Al, Cr2O3

Caâu 5: Hoãn hôïp Tecmit goàm nhöõng thaønh phaàn hoùa hoïc naøo? A. Al , Fe2O3 B. Al , Al2O3 C. Al, Fe3O4

Caâu 6: Daõy chaát naøo coù baùn kính nguyeân töû giaûm daàn? A. Al3+< Al< Na< Mg B. Na< Mg< Al< Al3+ C. Na> Mg> Al> Al3+ D. Mg> Na> Al> Al3+ Caâu 7: Moät dung dòc coù chöùa: MgCl2, Ca(HCO3)2, NaCl. Dung dòch naøy laø loaïi nöôùc gì? A. Nöôùc meàm B. nöôùc cöùng taïm thôøi C. nöôùc cöùng vónh cöûu D.nöôùc cöùng toaøn phaàn Caâu 8: Cao lanh coù coâng thöùc naøo ? A. A. Al2O3.2SiO2.2H2O C. Na3AlF6

B. K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O D. Al2O3.nH2O

Caâu 9: Hôïp kim naøo cuûa nhoâm ñöôïc duøng laøm daây caùp daãn ñieän?

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. Duyra

B. Silumin

C. Almelec

D. Electron

Caâu 10: Criolit khoâng coù taùc guïng naøo khi ñpnc Al2O3? A. Tieát kieäm naêng löôïng B. Baûo veä Al khoâng bò oxi hoùa C. Loaïi boû taïp chaát SiO2 vaø Fe2O3 D. Daãn ñieän toát Caâu 11: Daõy chaát naøo döôùi ñaây coù tính löôõng tính? A. Al(OH)3, Al, Na2CO3 B. Al(OH)3 Al, NaHCO3

C. Zn, BeO, Cu

D. Al, ZnO, Fe

Caâu 12: Ion Na+ khoâng bò khöû khi naøo? C. Ñpdd NaCl

D. Ñpdd NaOH

B. Ñpnc NaOH

hơ

A. Ñpnc NaCl

Kè

Q uy

Caâu 13:Cho phaûn öùng sau: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 A. Phaûn öùng thuaän giaûi thích söï taïo thaønh thaïch nhuõ trong caùc hang ñoäng. B. Phaûn öùng nghòch giaûi thích söï taïo thaønh thaïch nhuõ trong caùc hang ñoäng. C. Phaûn öùng nghòch giaûi thích söï taïo thaønh thaïch nhuõ trong caùc hang ñoäng, Phaûn öùng thuaän giaûi thích söï xaâm thöïc cuûa nöôùc möa. D. Phaûn öùng thuaän giaûi thích söï taïo thaønh thaïch nhuõ trong caùc hang ñoäng, Phaûn öùng nghòch giaûi thích söï xaâm thöïc cuûa nöôùc möa.

ạy

Caâu 14: Daõy chaát naøo sau ñaây taùc duïng ñöôïc vôùi Al? A. H2SO4 loaõng, NaOH, NaCl, Fe3O4, AgNO3 B. Fe3O4, CuO, K2O, CuSO4, KOH C. LiOH, Ba(OH)2, HCl, Fe2O3, AgNO3 D. LiOH, Ba(OH)2, HCl, Fe2O3, AgCl

m /+

Caâu 15: Cho caùc phaûn öùng sau: 1. 2Ag + Cu2+ → 2Ag+ + Cu 2. Al + KOH + H2O → KalO2 + 3/2H2 3.FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 5. Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O 4. NaCl dpdd  → Na + Cl2 Caùc phaûn öùng khoâng theå xaûy ra laø: A. 1,5 B. 1 C. 4 D. 1,4

Caâu 16: Cho caùc phaùt bieåu sau veà ñoä cöùng cuûa nöôùc: 1. Ñun soâi chæ loaïi ñöôïc ñoä cöùng taïm thôøi 2. Duøng HNO3 loaïi ñöôïc ñoä cöùng cuûa nöôùc 3. Duøng Na2CO3 loaïi boû ñöôïc ñoä cöùng taïm thôøi vaø ñoä cöùng vónh cöûu 4. Duøng Ca(OH)2 vöøa ñuû loaïi boû ñöôïc ñoä cöùng cuûa nöôùc. Choïn caùc phaùt bieåu ñuùng? A. 4 B.1,3 C. 2 D.1,2,4 Caâu 17: Hoøa tan 1g moät kim loaïi kieàm vaøo nöôùc → 487cm3 H2 (ñkc). Teân kim loaïi laø: A. Li B. Na C. K D. Cs Caâu 18: Ñieän phaân noùng chaûy Al2O3 vôùi I = 9,65A trong 30.000s ñöôïc 22,9gam Al. Hieäu suaát phaûn öùng laø: A. 85% B. 80% C. 100% D. 90% Caâu 19: Nöôùc pheøn chöùa Al2 (SO4)3 vaø H2SO4 töï do. Muoán loaïi hai chaát naøy trong ñoàng ruoäng duøng:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. NaOH

B. Ca(OH)2

C. HCl

D. NH4Cl

Caâu 20: Nhaän bieát caùc chaát raén sau: K2O, Al, Na, Al2O3, Mg chæ caàn duøng : A. H2O B. HCl C. H2O, HCl D. H2O, NaOH Caâu 21: Cho sô ñoà phaûn öùng: NaCl → A → B → C → CaCO3 → D → E → nöôùc Javel Caùc chaát A, B, C, D, E laán löôït laø: A. Cl2, NaCl, HClO, CaCl2, Cl2 B. Cl2, KclO3, O2, CaCl2, Cl2 C. NaHCO3, CaCO3, NaClO, Cl2 D. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CaCl2,Cl2

hơ

Caâu 22: Hieän töôïng gì xaûy ra khi suïc CO2 töø töø ñeán dö vaøo dd natrialuminat? B. Coù keát tuûa keo traéng, sau tan taïo dung dòch trong suoát A. dd trong suoát C. Coù keát tuûa keo traéng D. Coù keát tuûa keo traéng vaø coù khí thoaùt ra coù muøi khai

Q uy

Caâu 23: Vì sao ñieàu cheá Al töø ñpnc Al2O3 maø khoâng töø ñpnc AlCl3? A. Ñpnc AlCl3 taïo nhieàu Cl2 raát ñoäc B. AlCl3 coù lieân keát coäng hoùa trò bò thaêng hoa khi nung C. AlCl3 coù nhieät ñoä noùng chaûy cao hôn Al2O3 D. Ñpnc Al2O3 thu ñöôïc theâm O2 coù lôïi cho söùc khoûe

ạy

Kè

Caâu 24: Cho Mg vaøo dd chöùa FeSO4 vaø CuSO4. Sau phaûn öùng thu ñöôïc moät chaát raén A goàm 1 kim loaïi vaø dd B goàm 2 muoái. Phaûn öùng keát thuùc khi naøo? A. CuSO4 dö, FeSO4 chöa phaûn öùng, Mg heát B. FeSO4 dö, CuSO4 chöa phaûn öùng, Mg heát C. CuSO4 heát, FeSO4 chöa phaûn öùng, Mg heát D. CuSO4 vaø MgSO4 heát, Mg dö

m /+

Caâu 25: Cho kim loaïi X vaøo H2SO4 loaõng vöøa thu ñöôïc khí, vöøa thu ñöôïc keát tuûa. X laø kim loaïi: B. Mg C. Ba D. Al A. Be

Caâu 26: Chæ duøng BaCO3 coù theå nhaän bieát ñöôïc : A. HNO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 C. Nöôùc coù hoøa tan CO2, NaHCO3, Ca(OH)2

B. Ba(OH)2, H3PO4, KOH D. HCl, H2SO4, NaOH

Caâu 27: Cho sô ñoà : A → B → C → D → Al → E → A. Caùc chaát A, B, C, D, E laàn löôït laø: A. NaHCO3, Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B. Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2, AlCl3 C. NaHCO3, Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3, KHCO3 D. . NaHCO3, Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 Caâu 28: Daõy chaát naøo döôùi ñaây taùc duïng ñöôïc vôùi dd NaOH ? A. Cl2, Al2O3, NaHCO3, NH4Cl, MgO B. KCl, Al, CuSO4, CaCl2, BaO, Cl2 C. Al(OH)3, NaHCO3, CuSO4, BeO D. Al, ZnO, NaHCO3, CaCl2, Cu Caâu 29: Hieän töôïng khaùc nhau khi cho töø töø dung dòch NH3 ñeán dö vaøo dd ZnCl2 (I), vaø vaøo dd AlCl3 (II) laø: A.ÔÛ (I) coù keát tuûa traéng tan, ôû (II) coù keát tuûa traéng xanh khoâng tan B. ÔÛ (II) coù keát tuûa traéng khoâng tan, ôû (I) coù keát tuûa vaøng tan C. ÔÛ (I) coù keát tuûa traéng, ôû (II) khoâng coù hieän töôïng gì.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. ÔÛ (I) coù keát tuûa traéng sau ñoù tan, ôû (II) coù keát tuûa keo traéng khoâng tan Caâu 30: Duøng nhoùm hoùa chaát naøo sau ñaây coù theå laøm meàm ñöôïc nöôùc cöùng toaøn phaàn? A. Na2CO3, K3PO4 B. Ca(OH)2, HCl C. Na2CO3, NaOH D. NaOH, HCl Caâu 31: Troän hoãn hôïp boät Al vaø Fe2O3. Ñoát chaùy daây Mg laøm moài cho phaûn öùng. Keát thuùc phaûn öùng, ñem saûn phaåm chia thaønh hai phaàn baèng nhau. F1: vaøo H2SO4 loaõng dö. F2: vaøo dd NaOH dö. Theå tích khí ôû F1 gaáp ñoâi F2. Tæ leä mol cuûa Al vaø Fe2O3 ban ñaàu laø: A. 4: 1 B. 10: 3 C. 5: 3 D. 5: 2

hơ

Caâu 32: Muoán baûo quaûn voâi soáng phaûi ñöïng trong bao kín, neáu khoâng voâi seõ “cheát”. Phaûn öùng naøo giaûi thích hieän töôïng voâi cheát? A. CaOH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH C. CaO + CO2 → CaCO3 D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Q uy

Caâu 33: Cho 4,6g Na taùc duïng vôùi 400ml dd CuSO4 1M. Khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø: B. 6,4g Cu C. 9,8g Cu(OH)2 D. 9,8gCu(OH)2, 48g A. 8g CuO CuSO4

ạy

Kè

Caâu 34: Hoøa tan 20,2g hoãn hôïp 2 kim loaïi kieàm thuoäc 2 chu kyø keá tieáp nhau trong BTH vaøo nöôùc ñöôïc 6,72 lit khí ôû 54,60C vaø 1,2atm. Teân 2 kim loaïi laø: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb Rb, Cs

m /+

Caâu 35:Cho 4,48 lit CO2 (ñkc) vaøo dd chöùa 200ml Ba(OH)2 0,75M. Noàng ñoä mol/lit dd sau phaûn öùng laø: A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 0,25M vaø 0,5M

Caâu 36: Cho Al vaøo HNO3 dö thu ñöôïc 0,3mol N2 vaø 0,1molNO. Khoái löôïng Al ban ñaàu laø: 29,7g B. 27g C. 36g D. 27,9g

Caâu 37: Cho hoãn hôïp 2 kim loaïi Mg vaø Fe vaøo dd HCl laáy dö 5% ñöôïc 33,6 lit khí(ñkc). Theå tích ddHCl 2M caàn duøng laø: A. 1,5lit B. 15lit C. 1,575 lit D. 756ml

Caâu 38: Hoøa tan hoãn hôïp X goàm Mg vaø MgCO3 trong ddHCl dö thu ñöôïc 8,96 lit hoãn hôïp khí A (ñkc) coù tæ khoái ñoái vôùi He laø: 3,125. Khoái löôïng hoãn hôïp X laø: A. 15,6g B. 21,6g C. 27g D. 19,2g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Câu 1: Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ người ta dùng phản ứng nào sau đây? B. phản ứng màu với iot A. phản ứng tráng bạc D. phản ứng với HNO3 C. phản ứng thủy phân Câu 2:Phản ứng hóa học nào sau đây dùng để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidroxyl liền kề nhau? A. Glucozơ tác dụng với Na giải phóng H2 B. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường C. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm đun nóng. D. Glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 3:Tất cả các chất trong dãy nào sau đây đều tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit? A. Glucozơ, fructozơ và tinh bột. B. Tinh bột, saccarozơ và glucozơ C. Tinh bột, saccarozơ và xenlulozơ D. Xenlulozơ, fructozơ và saccarozơ. Câu 4:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch) đó là loại đường nào? B. Glucozơ C. Fructozơ D. Đường hóa học A. Saccarozơ Câu 5:Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là gì? A. hiđrat hóa B. xà phòng hóa C. este hóa D. đehiđrat hóa. Câu 6:Saccarozơ và glucozơ đều có: A. phản ứng với dung dịch NaCl B. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường C. phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng D. phản ứng thủy phân trong môi trường axit Câu 7:Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có đặc điểm chung là: A. chứa muối natri có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn. B. các muối được lấy từ phản ứng xà phòng hóa chất béo C. sản phẩm của công nghệ hóa dầu D. có nguồn gốc từ động vật và thực vật. Câu 8:Khi thủy phân HCOOC2H5 bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm là: A. HCOONa và C2H5OH B. HCOOH và C2H5ONa C. CH3COONa và C2H5OH D. HCOONa và CH3OH Câu 9:Este được tạo bởi ancol no đơn chức mạch hở và axit no đơn chức mạch hở có công thức chung là: A. CnH2nO 2 (n≥2) B. CnH2n+1O 2 (n≥3)

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C. CnH2n-1O 2 (n≥2) D. CnH2n-2O 2 (n≥3) Câu 10:Khi thủy phân chất nào sau đây sẽ thu được glixerol: C. chất béo D. etyl axetat A. muối B. este đơn chức Câu 11:Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 12:Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozơ X Y CH3COOH. Hai chất X và Y lần lượt là: A. CH3CH2OH và CH3CHO B. CH3CH2OH và C2H4 C. axit axetic và CH3CHO D. CH3CH2OH và CH3COONa Câu 13:Sản phẩm của phản ứng thủy phân chất nào sau đây không tham gia phản ứng tráng gương? B. CH3COO-CH=CH2 A. CH2=CH-COOC2H5 D. HCOOCH=CH2 C. HCOOC2H5 Câu 14:Phân biệt các mẫu dung dịch: hồ tinh bột, saccarozơ và glucozơ có thể dùng 1 thuốc thử sau: A. Cu(OH)2/ NaOH, sau đó đun nóng B. H2SO4 loãng, t0 0 C. AgNO3/NH3, t D. Dung dịch iot Câu 15:Cho các chất: CH3COOH, HCOOH, HCOOC2H5, CH3CHO, C2H5OH, glucozơ, saccarozơ, tinh bột. Có bao nhiêu chất tham gia phản ứng tráng gương? B. 5 C. 3 D. 2 A. 4 Câu 16:Có các dung dịch chứa riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: glixerol, ancol etylic, glucozơ và fomandehit. Có thể nhận ra mỗi dung dịch bằng 1 thuốc thử duy nhất là: A. Na B. nước Br2 C. AgNO3/NH3, đun nóng D. Cu(OH)2/ NaOH, sau đó đun nóng Câu 17:Sắp xếp theo trật tự nhiệt độ sôi của các chất giảm dần: CH3COOH (1) HCOOCH3 (2) CH3CH2OH (3) A. (1) > (2) > (3) B. (1) > (3) > (2) C. (3) > (1) > (2) D. (2) > (3) > (1) Câu 18:Thủy phân este X có công thức phân tử C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y và Z, trong đó Z có tỉ khối hơi so với H2 là 23. Công thức cấu tạo của X là: (C=12, H=1, O=16, Na=23) A. CH3COOC2H5 B. CH3COOCH3 C. CH3COOC2H3 D. HCOOCH2CH2CH3 Câu 19:Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một este X thu được 6,72 lit khí CO2 (đktc) và 5,4g nước. Công thức phân tử của X là: (C=12, H=1, O=16) A. C3H6O2 B. C4H8O2 C. C2H4O2 D. C4H6O2 Câu 20:Xà phòng hóa 44,4 gam hỗn hợp 2 este có công thức cấu tạo là: HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất . Tính khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? (C=12, H=1, O=16, Na=23) A. 24g B. 12g C. 6g D. 8g Câu 21:Xà phòng hóa 8,8g etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là: (C=12, H=1, O=16, Na=23) A. 3,28g B. 10,4g C. 8,56g D. 8,2g Câu 22:Đun nóng 50g dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/NH3 dư thu được 4,32g bạc. Nồng độ % của dung dịch glucozơ là: (C=12, H=1, O=16, Ag = 108) A. 13,4% B. 7,2% C. 12,4% D. 14,4% Câu 23:Thủy phân 324 gam tinh bột trong môi trường axit với hiệu suất 80%. Khối lượng glucozơ thu được là: (C=12, H=1, O=16) A. 360 gam B. 270 gam C. 288 gam D. 144 gam

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 24:Để thủy phân hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở D cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 14,4g muối và 4,8 gam ancol. Xác định công thức cấu tạo của D. (C=12, H=1, O=16) A. C2H5COOCH3 B. C2H3COOC2H5 C. HCOOCH2CH2CH3 D. CH3COOCH3 Câu 25:Cho m (g) glucozơ lên men thành ancol với hiệu suất 80%. Dẫn khí CO2 sinh ra qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 0,1 mol kết tủa. Giá trị m là: (C=12, H=1, O=16, Ca=40) B. 2,25g C. 22,5g D. 11,25g A. 112,5 g [<br>]

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) Câu 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → D → Cao su buna. X, Y, D lần lượt là A. glucozơ, rượu etylic, buta-1,3-dien B. rượu etylic, anđehit axetic, butan. C. glucozơ, anđehit axetic, buta-1,3-dien. D. glucozơ, etyl axetat, buten. Câu 2. Khi thuỷ phân este X (C6H10O2) thu được 2 sản phẩm Y và Z. Y tác dụng với NaOH và mất màu dung dịch Brom, công thức của X là: A. C2H5COOC3H5. B. C3H7COOC2H3. C. C3H7-O-CO-C2H3 D. CH3CH(CH3)-O-COC2H5 Câu03. Sè lưîng ®ång ph©n m¹ch hë ph¶n øng ®ưîc víi NaOH cã thµnh phÇn ph©n tö C, H, O vµ cã khèi lưîng ph©n tö 74 ®vC lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4. Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là A. 33,00. B. 26,73 C. 25,46. D. 29,70. Câu 5. Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là C. 16,875. D. 33,75. A. 67,5. B. 21,6 . Câu 6. §un nãng 4,03 kg chÊt bÐo glixerol panmitat víi lưîng dung dÞch NaOH dư. Khèi lưîng xµ phßng 72% muèi natri panmitat ®iÒu chÕ ®îc lµ: A. 6,79 kg B. 6,97 kg C. 5,97 kg D. 5,79kg Câu 7. số phương pháp điều chế etyl axetat trực tiếp từ axit axetic với chất hữu cơ là: A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 8. Khi cho các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, glixerol, axit acrylic, mantozơ, ancol metanol lần lượt tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường thì số phản ứng là: A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 9. Chất thuộc loại đường đisaccarit là A. mantozơ. B. xenlulozơ. C. fructozơ. D. glucozơ. Câu 10. Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH)2 là A. glucozơ, glixerin, mantozơ, axit axetic B. glucozơ, glixerin, andehit fomic, natri axetat. C. glucozơ, glixerin, mantozơ, natri axetat D. glucozơ, glixerin, mantozơ, rượu (ancol) etylic. Câu 11. Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là: A. CH3COONa và C2H5OH. B. HCOONa và C2H5OH. C. HCOONa và CH3OH. D. CH3COONa và CH3OH

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 12. Este X chøa tèi ®a 4 nguyªn tö cacbon trong ph©n tö. Thuû ph©n hoµn toµn X thu ®ưîc Y, Z. BiÕt r»ng Y, Z ®Òu cã ph¶n øng tr¸ng gư¬ng. C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ: A. HCOOCH=CH-CH2-CH3 B. HCOOCH=CH2 C. CH3COOCH=CH2 D. HCOOC2H5 Câu 13. Cho glixerin trioleat lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là B. 3. C. 4. D. 2. A. 5. Câu 14. Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là B. 3. C. 4. D. 2. A. 5. Câu 15. Thuỷ phân hoàn toàn 111 gam một lipit thu được 11,5 gam glixerol và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là B. C17H31COOH và C17H33COOH. A. C15H31COOH và C17H35COOH C. C17H33COOH và C17H35COOH . D. C17H33COOH và C15H31COOH. Câu 16. Người ta điều chế poli (metyl acrilat) từ rượu và axit tương ứng có công thức là: A. CH2CHCH2COOH, CH3OH B. CH2CHCOOH, CH3OH C. CH2C(CH3)COOH, CH3OH D. CH2CHCOOH, C2H5OH Câu 17. Mét hçn hîp gåm 2 hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc cã cïng CTPT C3H6O2, tØ lÖ mol 1:1, ph¶n øng võa ®ñ víi 200ml dung dÞch NaOH 1M thu ®îc 17,8g muèi. CTCT cña 2 chÊt trong hçn hîp lµ: A. CH3COOCH3 vµ C2H5 COOH B. D vµ C ®Òu ®óng C. CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 D. HCOOC2H5 vµ C2H5COOH Câu 18. Thñy ph©n X (C4H6O2) cã mÆt xóc t¸c axit v« c¬ thu ®ưîc 2 s¶n phÈm h÷u c¬. Oxi hãa s¶n phÈm nµy th× ®îc s¶n phÈm kia. CTCT cña X lµ: A. CH3-COO-CH=CH2 B. CH3-CH2-COO-CH3 C. CH3-COO-CH2-CH3 D. CH2=CH-COOCH3 Câu 19. Xµ phßng ®ưîc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo? A. C¶ 3 çch B. Thuû ph©n chÊt bÐo trong m«i trưêng kiÒm C. Thuû ph©n chÊt bÐo trong m«i trưêng axit D. Ph©n huû chÊt bÐo . Câu 20. Chän phư¬ng ph¸p nµo cã thÓ lµm s¹ch vÕt dÇu l¹c dÝnh vµo quÇn ¸o trong sè çc phư¬ng ph¸p sau: A. GÆt b»ng níc cã pha thªm Ýt muèi B. TÈy b»ng giÊm C. TÈy b»ng x¨ng D. GiÆt b»ng nưíc Câu 21. Tính số gốc glucôzơ trong đại phân tử xenlulôzơ của sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 đvC A. 30768 B. 43207 C. 39112 D. 36419 Câu 22. Cho sơ đồ: C4H8O2 → X→ Y→Z→C2H6. Công thức cấu tạo của X là … A. CH3CH2CH2COONa. B. CH3CH2OH. C. CH3CH2CH2OH D. CH2=C(CH3)-CHO. Câu 23. Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A. 300 ml B. 150 ml. C. 200 ml. D. 400 ml. Câu 24. Este ra mùi thơm của dứa cã công thức cấu tạo là: A. CH3-CH2-CH(CH3)-OOC-CH3 B. (CH3)2CH-CH2-COO-CH3 C. (CH3)2CH-COO-CH2-CH3 D. (CH3)2CH-OOC-CH3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 25. Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) A. 0,456. B. 0,342 C. 2,412. D. 2,925.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 30 ) Caâu 1. Cho daõy caùc chaát : xenlulozô, glucozô, saccarozô, tinh boät, fructozô. Soá chaát tham gia phaûn öùng traùng göông laø A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Caâu 2. Moät thuoác thöû coù theå nhaän bieát 4 dung dòch : glixerol, axit axetic, anñehit axetic, glucozô laø A. DD AgNO3/NH3. B. Quyø tím. C. Cu(OH)2. D. Na. Caâu 3. Trieste cuûa glixerol vôùi axit mono cacboxylic maïch daøi khoâng phaân nhaùnh laø A. Este. B. Protein. C. Cacbohiñrat. D. Chaát beùo. Caâu 4. Thuûy phaân 0,5 mol tinh boät (C6H10O5)n caàn 18000g H2O. Giaù trò cuûa n laø A. 1800. B. 2000. C. 3600. D. 4000. Caâu 5. Glucozô vaø fructozô taùc duïng vôùi chaát naøo cho cuøng moät saûn phaåm ? A. Cu(OH)2. B. Na. C. DD AgNO3/NH3. D. H2 (Ni, to). Caâu 6. Cho 23,04g hoãn hôïp X goàm axit axetic vaø etyl axetat phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 300ml dung dòch NaOH 1M. Thaønh phaàn % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp X laø A. 68,75% axit axetic vaø 31,25% etyl axetat. B. 31,25% axit axetic vaø 68,75% etyl axetat. C. 75,25% axit axetic vaø 24,75% etyl axetat. D. 24,75% axit axetic vaø 75,25% etyl axetat. Caâu 7. Thuûy phaân 3,42kg saccarozô trong moâi tröôøng axit vôùi hieäu suaát 80%. Khoái löôïng caùc saûn phaåm thu ñöôïc laø A. 1,44kg glucozô vaø 1,44kg fructozô. B. 1,8kg glucozô vaø 1,8kg fructozô. C. 0,36kg glucozô vaø 0,36kg fructozô. D. 1,71kg glucozô vaø 1,71kg fructozô. Caâu 8. Chaát naøo sau ñaây khoâng phaûi laø este ? A. CH3CH2COOCH3. B. CH3COOCH2CH3. C. CH3CH2COCH3. D. HCOOCH2CH2CH3. Caâu 9. Coâng thöùc naøo sau ñaây laø coâng thöùc cuûa chaát beùo ? A. C3H5(COOC17H35)3. B. C3H5(COOCH3)3. C. C3H5(OOCC17H35)3. D. C3H5(OCOC2H5)3.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Q uy

hơ

Caâu 10. Trong coâng nghieäp, moät löôïng lôùn chaát beùo ñöôïc duøng ñeå A. Laøm thöùc aên cho con ngöôøi. B. Ñieàu cheá xaø phoøng. C. Ñieàu cheá xaø phoøng vaø glixerol. D. Duøng laøm chaát boâi trôn maùy. Caâu 11. Ñeå saûn xuaát 1 taán xaø phoøng chöùa 80% natri stearat caàn duøng tristearin vôùi khoái löôïng laø A. 969,5kg. B. 757,5kg. C. 996,6kg. D. 775,6kg. Caâu 12. Thuyû phaân 486g tinh boät vôùi hieäu suaát 75%. Khoái löôïng glucozô thu ñöôïc laø A. 540g. B. 675g. C. 405g. D. 506,25g. Caâu 13. Ñun noùng dung dòch chöùa 27g glucozô vôùi dung dòch AgNO3/NH3, thì khoái löôïng Ag thu ñöôïc toái ña laø A. 21,6g. B. 32,4g. C. 10,8g. D. 16,2g.

m /+

ạy

Kè

Caâu 14. Cho sô ñoà chuyeån hoaù sau : Tinh boät X Y axit axetic. X, Y laàn löôït laø A. Glucozô vaø ancol etylic. B. Glucozô vaø etyl axetat. C. Saccarozô vaø glucozô. D. Ancol etylic vaø anñehit axetic. Caâu 15. Soá coâng thöùc trieste coù theå coù giöõa glixerol vôùi 2 axit C17H33COOH vaø C17H35COOH laø A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Caâu 16. Xaø phoøng ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch A. Thuyû phaân chaát beùo trong moâi tröôøng axit. B. Thuyû phaân chaát beùo trong moâi tröôøng kieàm. C. Phaân huyû chaát beùo. D. Thuyû phaân chaát beùo nhôø enzim. Caâu 17. Töø 32,4 taán xenlulozô, ngöôøi ta saûn xuaát ñöôïc m taán xenlulozô trinitrat (bieát hieäu suaát ñaït 90%). Giaù trò m laø A. 53,46. B. 59,40. C. 50,92. D. 62,33. Caâu 18. Saép xeáp caùc chaát sau ñaây theo thöù töï ñoä ngoït giaûm daàn : glucozô, fructozô, saccarozô. A. fructozô > glucozô > saccarozô. B. fructozô > saccarozô > glucozô. C. saccarozô > fructozô > glucozô. D. glucozô > fructozô > saccarozô. Caâu 19. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 5,1g este X, thu ñöôïc 5,6 lít CO2 (ñktc) vaø 4,5g H2O. Coâng thöùc caáu taïo cuûa este X laø A. C2H4O2. B. C3H6O2. C. C4H8O2. D. C5H10O2. Caâu 20. Este C3H6O2 coù theå tham gia phaûn öùng traùng göông. Coâng thöùc caáu taïo cuûa este laø A. HCOOCH2CH3. B. HCOOCH2CH2CH3. C. CH3COOCH3. D. CH3CH2COOCH3.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Caâu 21. Cho chaát X vaøo dung dòch AgNO3 trong NH3, ñun noùng, khoâng thaáy xaûy ra phaûn öùng traùng göông. Chaát X laø chaát naøo sau ñaây ? A. Fructozô. B. Anñehit axetic. C. Glucozô. D. Saccarozô. Caâu 22. Chaát beùo coù ñaëc ñieåm chung naøo sau ñaây ? A. Khoâng tan trong nöôùc, naëng hôn nöôùc, coù trong thaønh phaàn chính cuûa daàu môõ ñoäng thöïc vaät. B. Laø chaát loûng, khoâng tan trong nöôùc, nheï hôn nöôùc, coù trong thaønh phaàn chính cuûa daàu môõ ñoäng thöïc vaät. C. Khoâng tan trong nöôùc, nheï hôn nöôùc, coù trong thaønh phaàn chính cuûa daàu môõ ñoäng thöïc vaät. D. Laø chaát raén, khoâng tan trong nöôùc, nheï hôn nöôùc, coù trong thaønh phaàn chính cuûa daàu môõ ñoäng thöïc vaät. Caâu 23. Tinh boät, saccarozô vaø xenlulozô ñeàu coù khaû naêng tham gia phaûn öùng A. Thuyû phaân. B. Hoaø tan Cu(OH)2. C. Traùng göông. D. Truøng ngöng. Caâu 24. Töø xenlulozô coù theå saûn xuaát ñöôïc A. Tô enang. B. Tô capron. C. Tô axetat. D. Nilon 6,6. Caâu 25. Löôïng glucozô caàn duøng ñeå taïo ra 3,64g sobitl vôùi hieäu suaát 80% laø A. 3,6g. B. 3,64g. C. 4,5g. D. 2,88g. Caâu 26. Saép xeáp caùc chaát HCOOCH2CH3 (1) ; CH3COOH (2) ; CH3CH2OH (3) ; CH3COOCH2CH3 (4) ; HCOOH (5) theo thöù töï nhieät ñoä soâi giaûm daàn laø A. (2) > (3) > (5) > (4) > (1). B. (2) > (5) > (3) > (4) > (1). C. (1) > (4) > (3) > (5) > (2). D. (4) > (1) > (3) > (2) > (5). Caâu 27. Khi thuûy phaân este C4H8O2 trong moâi tröôøng axit thu ñöôïc axit propionic. Este ñoù laø A. Etyl propionat. B. Etyl axetat. C. Metyl axetat. D. Metyl propionat. Caâu 28. Ñeå trung hoaø axit beùo töï do coù trong 15g chaát beùo vôùi chæ soá axit laø 6 thì khoái löôïng KOH caàn duøng laø A. 0,09mg. B. 0,9mg. C. 0,45mg. D. 0,045mg. Caâu 29. Chaát naøo sau ñaây thuoäc loaïi ñisaccarit ? A. Glucozô. B. Saccarozô. C. Tinh boät. D. Xenlulozô. Caâu 30. Chaát khoâng tham gia phaûn öùng thuyû phaân laø A. Saccarozô. B. Tinh boät. C. Xenlulozô. D. Fructozô.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

hơ

BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT Họ và tên:....................................... MÔN: HÓA HỌC Lớp: 12...... Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy cô giáo

m /+

ạy

Kè

Q uy

Đề bài Khoanh trßn vµo ch÷ çi ®øng tr−íc c©u tr¶ lêi ®óng nhÊt. ( tõ c©u 1 ®Õn c©u 25 ) C©u 1: C«ng thøc tæng qu¸t cña axitcacboxylic no, ®¬n chøc, m¹ch hë. A . CnH2n+1COOH B. RCOOH C. CnH2nO2 D.A,B,C ®óng C©u 2 Sè ®ång ph©n ancol cã c«ng thøc ph©n tö lµ C5H12O. A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 C©u 3: Tªn gäi cña CH3 - C = C - CHO C2H5 CH3 A. 3- etyl-2-metylbut-2-en-1-al B. 2- metyl-3-etylbut-2-en-1-al C. 2,3-®imetylpent-2-en-1-al D. 3,4-®imetylpent-3en-4-al C©u 4: Cho çc chÊt: H2O (1) ; C2H5OH (2) ; CH3COOH (3) ; CH3OH (4) ; CH3CHO (5). S¾p xÕp theo chiÒu nhiÖt ®é s«i t¨ng dÇn lµ: A. 1,3,4,2,5 B. 5,1,4,2,3 C. 3,1,2,4,5 D. 5,4,2,1,3 C©u 5: Cho çc chÊt: Br2 , Mg ,C2H5OH , CuO , HNO3, CH3COOH , KOH. Sè chÊt ph¶n øng víi phenol lµ: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 C©u 6: Cho çc chÊt: axit acrylic (1); axit axetic(2); axit propionic (3) ; ancol etylic (4); H2O (5) phenol (6). TrËt tù s¾p xÕp tÝnh axit gi¶m dÇn lµ: A. 4,5,6,3,2,1 B. 5,4,6,3,2,1 C. 1,2,3,6,5,4 D. 1,2,3,6,4,5 C©u 7: Cho çc chÊt: metanal, metanol, etanal, phenol. Dïng ho¸ chÊt nµo nhËn biÕt ®−îc 4 chÊt trªn: A. Cu(OH)2 /OH B. dd Br2 C. AgNO3/NH3 D.kh«ng nhËn biÕt ®−îc C©u 8: CHo çc chÊt : glixerol, etanol, an®ehit axetic, axit axetic. Dïng ho¸ chÊt nµo nhËn biÕt ®−îc 4 chÊt trªn: A. quú tÝm B. Cu(OH)2 /OH C. AgNO3/NH3 D. Na C©u 9: Cho s¬ ®å: CRK /s NaOH ,to o 2 , xtc ,t 0 Butan  → A clo , a → B   → C   → D(chøa 3 nguyªn tö cacbon) D lµ: A. axit propionic B. ancol propylic C. an®ehit acrylic D. A, B,C ®Òu sai C©u 10: Cho diy chÊt: C6H5OH, CH2=CH-COOH, Br2, CH3OH, CuO, Na. Sè cÆp chÊt ph¶n øng ®−îc víi nhau lµ: A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 C©u 11: Cho çc cÆp chÊt sau: 1. C6H5ONa, H2SO4 3. C2H5OH, NaOH 5. CH3COOH, Cu(OH)2 2. C2H5ONa, H2O 4. C6H5OH, dd Br2 6. CH3CHO, dd Br2 Çc cÆp chÊt x¶y ra ph¶n øng lµ:

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. 1,4,5,6 B. 2,4,5,6 C. 3,4,5,6 D. 1,2,4,5,6 C©u 12: Diy gåm c¸c ch¸t ph¶n øng ®−îc víi ancol etylic lµ: A. Na, HBr, CH3COOH, CuO, O2 C. NaOH, Cu(OH)2, HCl, O2 B. Na, Cu(OH)2, CH3COOH, O2 D. NaCl, CuO, O2, Mg C©u 13: Cho 10,6 g hçn hîp 2 ancol no, ®¬n chøc, kÕ tiÕp ph¶n øng víi Na d− thu ®−îc 2,24 l H2 (®ktc) . CTPT cña 2 ancol lµ: A. CH3OH, C2H5OH C. C3H7OH, C4H9OH B. C2H5OH, C3H7OH D. CH3OH, C3H7OH C©u 14: §èt ch¸y hoµn toµn 1 ancol ®¬n chøc thu ®−îc 2,24 l CO2 (®ktc) vµ 3,6 g H2O. CTPT cña ancol lµ: A. C3H7OH B. C2H5OH C. CH3OH D. C4H9OH C©u 15: Cho m (g) 1 axit no, ®¬n chøc t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dd NaOH 1M. Sau ph¶n øng c« c¹n dd thu ®−îc 16,4 g chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 6 g B. 12 g C. 18 g D. 24 g C©u 16: Cho 4.5 g an®ehit fomic t¸c dông víi l−îng d− AgNO3/NH3 t¹o thµnh m (g) kÕt tña.Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 32,4 g B. 21,6 g C. 64,8 g D. 6,48 g C©u 17: Cho hçn hîp 15,4 g gåm C6H5OH vµ CH3COOH ph¶n øng võa ®ñ víi 200 ml NaOH 1M. % vÒ khèi l−îng cña CH3COOH trong hçn hîp lµ: A. 39,86 % B. 38,96 % C. 60,14 % D. 61,04 % C©u 18: HCHC X cã CT d¹ng CxHyOz cã M = 74, X t¸c dông víi Na H2. Sè HCHC tho¶ min tÝnh chÊt cña X lµ: A.10 B. 7 C. 8 D. 9 C©u 19: §èt chÊy hoµn toµn m(g) mét ancol ®¬n chøc cã m¹ch cacbon ph©n nh¸nh ®−îc m(g) H2O. Ancol cã KLPT nhá nhÊt tho¶ min ®iÒu kiÖn trªn lµ: A. ancol no B. ancol th¬m C. ancol bËc I D. ancol bËc II C©u 20: Mét an®ehit ®¬n chøc m¹ch hë A cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 27. Cho 5,4g A t¸c dông hÕt víi dung dÞch chøa m(g) AgNO3/NH3. gi¸ trÞ cña m lµ: A. 51g B. 34g C. 68g D. KÕt qu¶ kh¸c C©u 21: 1 an®ehit ®¬n chøc cã tØ khèi so víi N2 b»ng 2 cã CTPT lµ : A. C2H5CHO B. C2H3CHO C. CH3CHO D. HCHO C©u 22: Cho tõ tõ dd Na2CO3 ®Õn d− vµo dd chøa 2a mol axit cacboxylic thu ®uÖoc a mol CO2 , axit trªn lµ: A: axit no B. no, ®¬n chøc C. ®¬n chøc D. ®a chøc C©u 23: Chia hçn hîp X gåm hai andehit cïng diy ®ång ®¼ng thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông hÕt víi H2 d− (Ni, to) thu ®−îc hçn hîp 2 ancol ®¬n chøc. PhÇn 2 ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 ancol nµy thu ®−îc 3,36 lÝt (®ktc)CO2 vµ 4,5 g H2O. Hai andehit lµ: A. 10,8 g B. 21,6 g C. 32,4 g D. kÕt qu¶ kh¸c C©u 24: thùc hiÖn ph¶n øng ªte ho¸ hoµn toµn 132,8g hçn hîp 3 r−îu no, ®¬n chøc thu ®−îc hçn hîp c¸c ete cã sè mol b»ng nhau vµ cã khèi l−îng lµ 111,2g. Sè mol mçi ete trong hçn hîp lµ: A. 1,2 mol B. 0,2 mol C. 0,8mol D. 0,4 mol C©u 25: §ung nãng 1 hçn hîp 2 ancol víi H2SO4 ®Æc 1700C thu ®−îc hçn hîp 2 olefin A.§èt ch¸y hçn hîp A nµy thu ®−îc 0,72g H2O.NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp ancol ®Çu thu ®−îc khèi l−îng CO2 lµ bao nhiªu? A. 1,76 g B. 17,6 g C. 0,88 g D. 8,8g

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 1: Trong phản ứng hóa học Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O Clo có thể là: A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 2: Cho khí clo vào nước được dung dịch có màu vàng nhạt.Trong nước clo có chứa: A. Cl2,H2O B.HCl,HClO C. HCl,HClO, H2O D. HCl,HClO, H2O,Cl2 Câu 3: Những nguyên tử nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5: A. Nhóm cacbon B. Nhóm halogen. C. Nhóm nitơ D. Nhóm oxi Câu 4: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục? A. Khí flo B. Khí nitơ C. Khí clo D. Hơi Brom Câu 5: Các nguyên tố nhóm halogen điều có: A. 1e lớp ngoài cùng B. 7e lớp ngoài cùng C. 6e lớp ngoài cùng D. 3e lớp ngoài cùng Câu 6: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị bền trong tự nhiên: A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin Câu 7: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nhóm halogen: A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh D. Tác dụng được với nước. C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 8: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của nhóm halogen: A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. B. Tác dụng được với hidrô tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi -1 trong mọi hợp chất D. Lớp ngoài cùng có 7e Câu 9: Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất nào có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A. Brom B. Flo C. Clo D. Iot 19 Câu 10: Nguyên tử 9 F có tổng số hạt proton và nơtron là: A. 9 B. 19 C. 29 D. 10 Câu 11: Chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất trong 4 đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 là: A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 Câu 12: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen đã nhường hay nhận bao nhiêu electron? A. Nhận thêm 1e B. Nhường đi 1e C. Nhận thêm 7e D. Nhường đi 7e Câu 13: Phản ứng của khí clo với hidro xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Nhiệt độ thấp dưới 00C B. Ở nhiệt độ thường (250C),trong bóng tối C. Trong bóng tối D. Có ánh sáng Câu 14: Clo không phản ứng với chất nào sau đây: A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. NaBr Câu 15: Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa. B. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đống vai trò là chất khử. D. Nước đóng vai trò là chất khử. Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến của clo là: A. -1,0,+1,+3,+5,+7 B. -1,+1,+3,+5,+7 C. +1,+3,+5,+7 D. +7,+3,+5,+1,0,-1 Câu 17: Trong nhóm halogen khả năng oxi hóa của các chất luôn: A. Tăng dần từ flo đến iot B. Giảm dần từ flo đến iot D. Giảm dần từ flo đến iot trừ flo. C. Tăng dần từ flo đến iot trừ flo Câu 18: Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết: A. Cộng hóa trị có cực B. Ion C. Tinh thể D. Cộng hóa trị không cực Câu19: Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm, cần dùng các hóa chất: -2-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. NaCl và nước B. MnO2 và dung dịch HCl đặc C. KMnO4 và NaCl D. Dung dịch H2SO4 đặc và tinh thể NaCl Câu 20: Chất nào sau đây dùng để diệt khuẩn và tẩy màu: A. oxi B. nitơ C. clo D. cacbondioxit Câu 21: Nước clo có tính tẩy màu vì các đặc điểm sau: A. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. Clo hấp thụ được màu C. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu D. Tất cả điều đúng Câu 22: Một trong những nguyên tố nào sau đây không tác dụng với Clo? A. Cacbon B. Đồng C. Sắt D. Hidro Câu 23: Hổn hợp khí nào có thể cùng tồn tại(không có phản ứng xảy ra)? A. Khí H2S và khí Clo B. Khí Hidro và khí Clo C. Khí NH3 và khí Clo D. Khí O2 và khí Clo Câu 24: Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí Clo: A. Dùng MnO2 oxi hóa HCl B. Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C. Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D. Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl. Câu 25: Phản ứng dùng để chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 là cho các halogen tác dụng với: A. H2O B. H2 C. Cho halogen đứng trứơc đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. D. C và B Câu 26: Khi sục khí clo đi qua dung dịch Na2CO3 thì: B. Không có hiện tượng gì A. Tạo kết tủa C. Tạo khí màu vàng lục D. Tạo khí không màu bay ra. Câu 27: Theo dãy F2-Cl2-Br2-I2 thì: A. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần C. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần D. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng dần Câu 28:Cho hai khí với tỉ lệ 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là: A. N2 và H2 B. H2 và Br2 C. Cl2 và H2 D. H2S và Cl2 Câu 29: Dẩn khí clo qua dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. Phản ứng này thuộc loại phản ứng : A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng trung hòa D. Phản ứng phân hủy Câu 30: Trong số các hợp chất hidro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh nhất là: A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 31: Cho phưong trình hóa học: 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl Cho biết: A. HI là chất oxi hóa B. HI là chất khử C. FeCl3 là chất khử D. HI vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 32:Trong số những axit halogenhidric, chất nào có tính axit mạnh nhất? A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 33: Trong số những ion sau đây ion nào dễ bị oxi hóa nhất ? A. BrB. IC. ClD. FCâu 34: Cho phương trình : 6FeSO2 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O Vai trò các chất tham gia phản ứng là: A. FeSO4 là chất oxi hóa B. KClO3 là chất oxi hóa C. KClO3 là chất khử D. H2SO4 là chất oxi hóa Câu 35: Cho phương trình hóa học: KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O Câu nào sau đây không đúng với tính chất các chất? A. KI là chất khử, KIO3 là chất oxi hóa B. KI là chất bị oxi hóa, KIO3 là chất bị khử C. KI bị oxi hóa thành I2, KIO3 bị khử thành I2 D. KI là chất oxi hóa, KIO3 là chất khử Câu 36: Dãy các axit halogenhidric được xếp theo chiều tăng dần tính axit là: A. HI<HBr<HF<HCl B. HF<HCl<HBr<HI C. HI<HF<HCl<HBr D. HI< HCl<HBr <HF -3-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 37: Muối NaBr có lẩn một lượng nhỏ NaI. Để chứng minh có NaI trong muối người ta dùng: B. quỳ tím A. dung dịch AgNO3 D. dung dịch Ba(NO3)2 C. Cl2 và hồ tinh bột Câu 38: Nguyên tắc điều chế flo là: A. Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B. Điện phân hổn hợp KF và HF nóng chảy C. Nhiệt phân các hổn hợp chứa flo D. Cho muối florua(F-)tác dụng với chất oxi hóa Câu 39: Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì: A. Tính axit giảm , tính khử tăng. B. Tính axit tăng, tính khử giảm C. Tính axit tăng, tính khử tăng D. Tính axit giảm, tính khử giảm Câu 40: Cho sơ đồ: X → Y → nước Gia-ven. Các chất X, Y không thể lần lượt là: A. NaCl và Cl2 B. Cl2 và NaCl C. Na và NaOH D. Cl2 và HCl Câu 41: Hiện tượng “bốc khói” của HCl đặc trong không khí ẩm là do: A. HCl bị oxi hóa bởi oxi không khí B. Axit HCl khi bay hơi có màu trắng C. Khí HCl dể bay hơi,hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl D. Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 42: Cho sơ đồ: Cl2 → X→ nước Gia-ven. Chất X là: A. NaCl B. HCl C. HClO D. NaClO3 Câu 43: Cho hh các chất khí: Cl2, Br2, CO2, N2, I2, H2, HCl đi chậm qua dd nước vôi trong dư. Chất khí bị giữ lại trong bình là: A. Cl2, Br2, CO2, N2, I2, H2, HCl B. Cl2, Br2, CO2, H2, HCl C.Cl2, Br2, CO2, I2, HCl D. Cl2, Br2, CO2, N2, I2 Câu 44: Khí HCl tan nhiều trong nước vì: A. HCl có tính khử mạnh B. HCl nặng hơn nước C. HCl là phân tử phân cực mạnh D. Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 45: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng với HCl cho lượng clo lớn nhất? A. MnO2 B. KMnO4 C. KClO3 D. CaOCl2 Câu 46: Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO Phát biểu nào sau đây đúng đối với các nguyên tử clo? A. Clo bị oxi hóa B. Clo bị khử C. Clo không bị oxi hóa cũng không bị khử D. Clo vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 47: Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Clo đóng vai trò nào sau đây? A. Là chất khử B. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D. Là chất oxi hóa Câu 48: Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây? A. 0,53 B. 1,78 C. 1,87 D. 2,3 Câu 49: Tỉ khối của clo so với không khí là giá trị nào sau đây? A. 0,82 B. 1,22 C. 2,448 D. 2,1 Câu 50: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn Câu 51: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A. Mg B. Au C. Cu D. Fe Câu 52: Clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO-. Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A. Muối trung hòa B. Muối của hai axit C. Muối kép D. Muối hỗn tạp Câu 53: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. NaCl, NaClO, H2O B. HCl, HClO, H2O C. NaCl. NaClO3, H2O D. NaCl NaClO4, H2O -4-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 54: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HF C. HBr D. HI Câu 55: Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây? A. khí H2 B. hơi nước C. khí O2 D. kim loại Cu Câu 56: Brom bị lẩn tạp chất là clo. Để thu được Brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI Câu 57: Brom và Iot có nhiều số oxi hóa như clo là do nguyên nhân nào sau đây? A. Nguyên tử Brom và Iot còn obitan nd trống B. Nguyên tử Brom và Iot có nhiều electron lớp ngoài cùng C. Nguyên tử Brom và Iot là những chất oxi hóa mạnh nên phản ứng theo nhiều kiểu khác nhau D. Cả A, B, C Câu 58: Khi cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch nào sau đây sẽ thu được màu đậm hơn? A HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 59: Phản ứng nào sau đây không xẩy ra? A. H2O + F2 → B. KBr + Cl2 → C. KBr + I2 → D. KI + Br2 → Câu 60: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa không có tính khử? A. Brom B. Flo C. Clo D. Iot Câu 61: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? B. Bình thủy tinh không màu A. Bình nhựa ( chất dẻo) C. Bình thủy tinh màu nâu D. Bình thủy tinh màu xanh Câu 62: Trường hợp nào sau đây không xẩy ra phản ứng? A. NaCl + AgNO3 → B. NaI + AgNO3 → C. NaF + AgNO3 → D. NaBr + AgNO3 → Câu 63: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thu được: A. Cl2 và H2 B. H2 và nước Gia-ven C. Chỉ có Cl2 D. Dung dịch NaOH Câu 64: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5 là: A. 5 B. 3 C. 2 D. 7 Câu 65: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr chất được giải phóng là: A. Cl2 và Br2 B. I2 C. Br2 D. I2 và Br2 Câu 66: Khí HCl có thể điều chế bằng cách cho muối natriclrua tác dụng với chất nào sau đây? A. NaOH B. H2SO4 đ C. H2SO4 loãng D. H2O Câu 67: Đầu que diêm có chứa S, C, P, KClO3. vai trò của KClO3 là: A. Làm chất độn để giảm giá thành sản phẩm B. Làm chất kết dính C. Cung cấp oxi để đốt cháy S, C, P D. Làm ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 68: Sắt tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua? A. HCl B. NaCl C. CuCl2 D. Cl2 Câu 69: Cho clo tác dụng với chất nào sau đây cho ra muối sắt (III) clorua? A. FeCl2 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4 Câu 70: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 B. Cl2 + H2O → HCl + HClO C. 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 D. Cl2 + H2 → 2HCl Câu 71: Muốn điều chế axit clohiric từ khí hidro clorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Oxi hóa khí này bằng MnO2 B. Cho khí này hòa tan vào trong nước C. Oxi hóa khí này bằng KMnO4 D. Cho khí này tác dụng với HCl đặc Câu 72: Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng được với Zn tạo ra khí hidro? -5-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

B. HNO3, H2SO4 (loãng) A. HCl, H2SO4 (đặc, nóng) C. HCl, H2SO4 (loãng) D. HCl, HNO3 Câu 73: Dãy các chất nào sau đây phản ứng được với axit HCl? A. AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn B. Cu, CuO, NaOH, CO2 C. CO2, Na2O, NaOH, NaBr D. NaF, CaO, SO2, Fe Câu 74: Các phương trình nào sau đây có thể xảy ra phản ứng? A. NaCl + KNO3 → B. CuS + HCl → C. BaCl2 + HNO3 → D. Cu(OH)2 + HCl → Câu 75: Có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm thuốc thử nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch? A. Ca(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. AgNO3 D. Cu(OH)2 Câu 76: Dung dịch axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hóa nào dưới đây? A. KMnO4, Cl2, CaOCl2 B. K2Cr2O7, KMnO4, MnO2 C. MnO2, KClO3, NaCl D. K2Cr2O7, KMnO4, H2SO4 Câu 77: Clorua vôi có công thức là: A. CaCl2 B. CaOCl C. Ca(OCl)2 D. CaOCl2 Câu 78: Điều chế clorua vôi bằng cách đun nóng nhẹ (ở 300C) A. Ca(OH)2 với Cl2 B. Ca(OH)2 với HCl C. CaO với HCl D. CaO với Cl2 Câu 79: Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-ven là do: A. Clorua vôi rẻ tiền hơn B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn C. Clorua vôi dể chuyên chở và dể vận chuyển D. Cả A, B, C Câu 80: Hãy chỉ ra phương trình hóa học sai trong các phương trình hóa học sau: A. F2 + H2O → HF + HFO B. Cl2 + H2O → HCl + HClO C. Br2 + H2O → HBr + HBrO D. I2 + H2O → Câu 81: Trong muối natriclorua có lẩn tạp chất natri iotua. Để loại bỏ tạp chất đó người ta cho muối đó vào: A. Nước, cô cạn và đun nóng B. Nước, cô cạn C. Lượng dư nước clo, cô cạn, đun nóng D. Nước clo, đun nóng Câu 82: Muối bạc halogenua tan trong nước là muối nào sau đây? A. AgCl B. AgI C. AgBr D. AgF Câu 83: Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình? A. Dd clo, dd iot B. Dd brom, dd iot C. Dd clo, hồ tinh bột D. Dd brom, hồ tinh bột. Câu 84: Hidrohalogenua kém bền với nhiệt nhất là A. HF B. HI C. HBr D. HCl Câu 85:Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải của khí hidroclorua A. Làm đổi màu quì tím ẩm B. Tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 C. Tác dụng với khí NH3 D. Tan nhiều trong nước Câu 86: Các halogen hoạt động hóa học mạnh là do A. Phân tử có 1 liên kết cộng hóa trị B. Có độ âm điện lớn C. Năng lượng liên kết phân tử không lớn D. Bán kính nguyên tử nhỏ Câu 87: Chọn thuốc thử để nhận biết ion clorua A. AgBr B. AgNO3 C. Ag2SO4 D. Ca(NO3)2 Câu 88:Chọn câu sai trong các câu sau: A. Khí hidroclorua khô không tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 B. Clo tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra các oxit C. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất D. Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh Câu 89: Cho mẩu đá vôi vào dd HCl có hiện tượng: A. Có khí mùi khai thóat ra B. Có kết tủa trắng C. Có khí không màu thóat ra D. Có khí màu vàng thoát ra Câu 90: Cho một ít bột đồng II oxit vào dd HCl, hiện tượng xảy ra là -6-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. Đồng oxit tan tạo thành dd không màu B. Đồng II oxit chuyển thành màu đỏ C. Đồng II oxit tan ra và có khí thoát ra D. Đồng II oxit tan ra và dd có màu xanh Câu 91:Các halogen và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng: 1. Khắc chử lên thủy tinh 2. Dd của nó trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng 3. Diệt trùng nước sinh hoạt 4. Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật 5. Tráng phim ảnh 6. Trộn vào muối ăn 7. Sản xuất phân bón 8. Chất tẩy uế trong bệnh viện Các ứng dụng của clo và hợp chất của clo là A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 3,4,8 D. 5,6,7 Câu 92: Khi cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng sẽ thu được A. Muối clorua B. Muối hipoclorit C. Muối clorua muối hipoclorit D. Muối clorua và muối clorat Câu 93:Có 4 lọ mất nhãn X,Y,Z,T mỗi lọ chứa một trong các dd sau: KI, HI, AgNO3, Na2CO3 Biết rằng: -Nếu cho X tác dụng với chất còn lại thì thu được kết tủa -Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại -Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại -T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại Vậy X,Y,Z,T lần lượt là A. KI, AgNO3,HI, Na2CO3 B. KI, AgNO3, Na2CO3, HI C. KI, HI, AgNO3, Na2CO3 D. KI, Na2CO3 ,HI, AgNO3 Câu 94: Có 5 lọ chứa lần lượt các hóa chất: dd KOH, dd HCl, dd HNO3, dd K2SO4, dd BaCl2. Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng A. Qùi tím và dd AgNO3 B. dd AgNO3 C. Phenoltalein và dd AgNO3 D. dd H2SO4 và Ba(NO3)2 Câu 95: Hãy phân biệt các dung dịch: HCl, HBr, HI, HF, KOH,AgNO3. Thuốc thử dùng nhận biết các dd tren là A. quì tím B. dd AgNO3 C. dd BaCl2 D. dd AgNO3 Câu 96:Có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 97: Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này. A. Do HBr,HI có tính khử mạnh B. Do HBr, HI có tính oxi hóa mạnh C. Do HBr,HI là axit mạnh D. Do một nguyên nhân khác Câu 98: Cho các phương trình a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) B1 + CuO = B2 + H2O c) B2 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) B3 + AgNO3 = B4 + HNO3 Hỏi chất B4 là gì? A. CuCl2 B. AgOH C. AgCl D. AgI Câu 99: Axit HCl có thể tác dụng các chất sau đây có bao nhiêu phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 ? A. 6 B.4 C.5 D.7 Câu 100: Cho Cl2 gặp lần lượt các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 ,dung dịch Na2SO3, dung dịch KOH. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? A. 10 B.9 C.8 D.7 Câu 101: Khoáng vật xinvinit có công thức A. KCl.MgCl2.6H2O B. NaCl.KCl C. CaF2 D. Na3AlF6 BÀI TẬP Câu 102:Cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước Brom 0,5M.Khối lượng NaBr thu được là: A. 3,45g B. 4,67g C. 5,15g D. 8,75g Hd nNaI=0,07 mol nBr2=0,025 mol -7-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

2NaI + Br2→ 2NaBr + I2 0,025 0,05 mNaBr=0,05.103=5,15g Câu 103:Thu được bao nhiêu mol khí clo khi cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. A. 0,3mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6mol hd KClO3 + 6HCl →KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,2 mol 0,6 mol Câu 104:Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl.Nhúng giấy quì vào dd thu được thì quì tím chuyển sang? A. Đỏ B. Xanh C. Tím D. Mất màu Hd Theo pt số mol KOH= số mol HCl Đề cho số KOH=40/56=0,714 mol; số mol HCl=40/36,5=1,095 mol Vậy số mol HCl > số mol KOH=>HCl dư =>A Câu 105:Cần lấy bao nhiêu gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để được 50g dd HCl 14,6%? A. 18,1g B. 17,1g C.11,7g D. 16,1g Hd 50.14,6 Số mol HCl 14,6%= = 0,2mol 100.36,5 NaCl + H2SO4 →NaHSO4 + HCl 0,2 0,2 =>m NaCl=0,2.58,5=11,7g Câu 106: Hòa tan 2,24 lít khí HCl(đktc) vào 46,35g nước thu được dd HCl có nông độ là: A. 73% B. 7,3% C. 7% D. 5% Hd Số mol HCl=0,1 mol mct.100 36,5.0,1.100 C% = = = 7,3% mdd 3,65 + 46,35 Câu 107: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là: A. 4,34g B. 1,95g C. 3,9g D. 2,17g Hd 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 0,012 0,012 m FeCl3=0,012.162,5=1,95g Câu 108: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với HCl đặc, dư.Thể tích khí thu được ở(đktc) là: A. 5,6 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít Hd 2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,1 0,25 V=5,6 lít Câu 109:Khi clo hóa 3g hỗn hợp Cu và Fe cần 1,4 lít Clo (đktc).Thành phần % khối lượng đồng trong hỗn hợp đầu là: A. 46,6% B. 53,3% C. 55,6% D. 44,5% Hd Cu + Cl2 → CuCl2 x x 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 y 1,5y 64x + 56y=3; x+1,5y=0,0625=>x=y=0,025mol -8-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

%Cu=0,025.64.100/3=53,33% Câu 110: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M.Nồng độ mol/lít của dd thu được là: A. 2,1M B. 2,2M C. 1,2M D. 3,2M Hd Áp dụng qui tắc đường chéo tính được CM=3,2M Hoặc CM=(0,2.2+0,3.4):(0,2+0,3)=3,2M Câu 111:Cho 1,84 lít hidroclorua (đktc) qua 50ml dd AgNO3 8% và d=1,1g/ml.Nồng độ chất tan HNO3 trong dd thu được là bao nhiêu? A. 8% B. 6% C. 3% D. 2% Hd Khối lượng dd AgNO3=d.V=50.1,1=55gam C %.mdd 8.55 nAgNO3 = = = 0,026mol 100 M 17000 nHCl=0,082 mol HCl + AgNO3 →AgCl + HNO3 0,026 0,026 mHNO3=1,638g mdd=mHCl + mAgNO3-mAgNO3=54,262g C%=1,638.100/54,269=3% Câu 112: Cho 1gam hỗn hợp Al, Al2O3, FeO, Fe2O3 tác dụng với HCl dư thu được 0,224 lít khí.Tính % khối lượng của Al trong hh đầu? A. 18% B. 27% C. 54% D. 25% Hd n H2 =0,01 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,01 0,02/3 %m Al=0,02.27.100/(1.3)=18% Câu 113: Cho 1,1 gam hh nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 0,896 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu: A. 49,09% B. 49% C. 51% D. 50,91% Hd 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1,5x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y 27x+56y=1,1; 1,5x+y=0,04=>x=0,02mol; y=0,01mol %mAl=0,02.27.100/1,1=49,09% Câu 114: Cho Zn tác dụng hết với HCl dư thu được 1 gam hidro. Khối lượng Zn đã dùng là A. 65g B. 6,5g C. 32,5g D. 21,12g Hd nH2=nZn=0,5mol=> mZn=0,5.65=32,5g Câu 115:Cần bao nhiêu gam clo tác dụng vơi dd KI để tạo nên 2,54 gam I2? A. 7,1g B. 0,355g C. 0,71g D. 3,55g Hd Số mol iot=2,54/254=0,01 mol 2KI + Cl2 →2KCl + I2 0,01 0,01 =>mCl=0,71g Câu 116:Cho 1,53gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít khí ở đktc.Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng: A. 2,95g B. 3,9g C. 2,24g D. 1,85g Hd -9-

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + 71. nH2=1,53+71.0,02=2,95g Câu 117:Cho hỗn hợp ACO3 và BCO3 tan trong dd HCl vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí.Số mol HCl đã dùng là: A. 0,2mol B. 0,1mol C. 0,15mol D. 0,4mol Hd ACO3 + 2HCl→ACl2+ H2O + CO2 BCO3 + 2HCl→BCl2+ H2O + CO2 Từ pt ta thấy số mol HCl=2số mol CO2=0,4mol Câu 118:Cho 1,03g muối natri halogenua (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa. Kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag là: A. Iot B. Brom C. Clo D. Flo Hd Số mol Ag=0,01mol NaX →AgX →Ag 0,01 0,01 MNaX=23+X=103=>X=80 Câu 119: Cho hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 tan hết trong dd HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí(đktc).Tổng số mol của hai chất trong hỗn hợp đầu là: A. 0,15mol B. 0,1mol C. 0,2mol D. 0,25mol Hd nCO2=0,1 mol MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Từ pt ta thấy số mol CO2 = số mol hỗn hợp muối cacbonat=0,1mol Câu 120: Hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí(đktc).Thể tích dd HCl đã dùng là: A. 14,2 lít B. 4 lít C. 4,2 lít D. 2 lít Hd Số mol hidro=0,1 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 0,2 0,1 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,2 0,1 =>nFe=nH2=0,1mol=>mFe=5,6g mFeO=12,8-5,6=7,2g=>nFeO=0,1mol VHCl=4 lít Câu 121:Cho m gam hh gồm các kim loại Fe, Ag, Ca, Mg tác dụng với HCl dư sau phản ứng ta thu được 0,18m gam chất rắn không tan. % khối lương Ag trong hh đầu là A. 18% B. 88% C. 82% D. 1,8% Hd Ag không tan mAg=0,18m %mAg=0,18m.100/m=18% Câu 122: Hòa tan hoàn toàn 10gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dd HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra ở(đktc). Hỏi, cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 11,1g B. 13,55g C. 12,2g D. 15,8g Hd MCO3 + 2HCl →MCl2 + CO2 +H2O 0,2 0,1 Áp dụng đlbt khối lượng 10+7,3=m +4,4+ 1,8=>m=11,1gam Câu 123:Hòa tan 13g một kim loại hóa trị II vào một lượng HCl dư. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 27,2g muối khan.Kim loại đó là: - 10 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. Fe

B.Mg

C. Zn

D. Ba

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Hd M + 2HCl → MCl 2 + H2 mCl2(MCl2)=27,2-13=14,2g=>nCl2=0,2mol=nM M=13/0,2=65 Câu 124: Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng với đồng, thu được 11,2 gam CuX2.Nguyên tố halogen đó là: A. Iot B. Brom C. Clo D. Flo Hd X2 + Cu →CuX2 0,05 0,05 MCuX2=11,2/0,05=224=64+2X=>X=80 Câu 125: Cho 10,8g một kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4g muối clorua kim loại. Xác định tên kim loại M? A. Fe B. Cr C. Al D. Mn Hd 2M + 3Cl2 →2MCl3 0,4 0,4 53,4 − 10,8 nCl (trong MCl3)= = 0,4mol 35,5.3 10,8 = 27 M= 0,4 Câu 126: Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1g muối clorua của kim loại đó.Công thức oxit kim loại là: A. MgO B. FeO C. ZnO D. CaO Hd 11,1 − 5,6 Số mol oxit kim loại n= = 0,1mol => M + 16 = 56 => M = 40 71 − 16 Câu 127: Đổ dd chứa 30g dd HCl 30% vào 60g dd NaOH 15%. Nhúng quì tím vào dd thu được quì tím chuyển sang màu: A. Xanh B. đỏ C. Vàng D. Không đổi Hd 30.30 15.60 nHCl = = 0,247 mol ; nNaOH = = 0,225mol => axit dư =>B 36,5.100 40.100 Câu 128: Dẫn 2,24 lít khí clo(đktc) vào 200g dd NaOH 40%. Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết hiệu suất 100%, m có giá trị: A. 83,5 B. 85,3 C. 13,3 D. 77,85 Hd Số mol clo=0,1 mol; số mol NaOH= 2 mol Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,1 0,2 0,1 0,1 Khối lượng chất rắn thu được m = m NaOH dư + m NaCl + m NaClO=1,8.40+0,1.58,5+0,1.74,5=85,3g Câu 129:Hòa tan hết một kim loại hóa trị II trong dd HCl 14,6% vừa đủ.Thì thu được dd muối có nồng độ 18,19%.Kim loại đã dùng là: A. Fe B.Mg C. Zn D. Ba Hd giả sử m dd HCl=100g->n HCl=0,4 mol 2M + 2nHCl->2MCln + n H2 0,4/n 0,4 0,4/n 0,2 m dd =0,4M/n +100-0,4=0,4M/n +99,6 g m muối =(M+35,5n).0,4/n - 11 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

C%=18,19% => M =12n =>Mg Câu 130: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3. Thể tích CO2 thoát ra là: A. 3,92 lít B. 1,12 lít C. 5,6 lít D. 3,36 lít Hd HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl 0,2 0,2 0,2 HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 0,05 0,05 V = 1,22 lít * Khi cho từ từ axit vào muối ( CO32- và HCO3-) Đầu tiên H+ sẽ phản ứng với CO32- tạo HCO3- qua phương trình H+ + CO32- ----> HCO3Sau đó H+ sẽ phản ứng tiếp với HCO3- tạo CO2 H+ + HCO3- ---> CO2 + H2O * Khi cho từ từ muối vào axit ( môi trường axit dư ) => CHo bao nhiêu muối tạo bấy nhiêu CO2 CO32- + 2H+ ----> CO2 + H2O Câu 131: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8ml dung dịch HCl 36%(d=1,19g/ml) thì thu được 8,96 lít khí(đktc).Thành phần % khối lượng ZnO trong hỗn hợp đầu là: A. 37,4% B. 39,4% C. 61,1% D. 86,52% Hd 100,8.1,19.36 n H2=0,4 mol; n HCl= = 1,183mol => nZn = 0,4mol => mZn = 26 gam 36,5.100 n HCl (td Zn)=0,8 mol n HCl (td ZnO)=1,183-0,8=0,383mol=>n ZnO=0,1915mol=>m ZnO=15,512g =>%m ZnO=15,512.100/(26+15,512)=37,4 Câu 132: Hòa tan 5,85gam NaCl vào 579,15 ml H2O thì thu được dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ C% là: B. 2% C. 1,5% D. 2,5% A. 1% Hd 5,85 C% = .100 = 1% 5,85 + 579,15 Câu 133:Cho từ từ 0,3 mol HCl vào 0,2 mol Na2CO3. Thể tích thoát ra(đktc) là: A. 2,24 lít B. 11,2 lít C. 22,4 lít D. 1,12 lít Hd HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl 0,2 0,2 0,2 NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 V =2,24 lít Câu 134: Cho H2SO4 đặc tác dụng với 58,5g tinh thể NaCl đun nóng.Hòa tan khí tạo thành vào 146 gam nước thì thu được dung dịch X.Nồng độ % của dung dịch X là: A. 20% B. 40% C. 50% D. 60% Hd NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 1mol 1mol 36,5.100 C% = = 20% 146 + 36,5

- 12 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 135:Hòa tan 0,6g một kim loại hóa trị II vào một lượng HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dd tăng 0,55g.Kim loại đó là: A. Fe B.Ca C. Zn D. Mg Hd M + 2HCl → MCl2 + H2 mH2=0,6-0,55=0,05g=>nH2=0,025mol=>M=24 Câu 136:Để trung hòa hết 200 gam dd HX 14,6% người ta phải dùng 250ml dd NaOH 3,2M. Dung dịch axit trên là: A. HCl B. HI C. HF D. HBr Hd nNaOH=0,8 mol 200.14,6 n HX= mol 100(1 + X ) NaOH + HX → NaX + H2O Số mol HX=số mol NaOH<=>0,8.100(1+X)=200.14,6=>X=35,5 Câu 137: Cho 200ml dd Ag NO3 1M tác dụng với 100ml dd FeCl2 0,1M thì thu được khối lượng kết tủa là: B. 3,95g C. 23,31g D. 28,7g A. 2,87g Hd nAgNO3=0,2 mol; nFeCl2=0,01mol 2AgNO3 + FeCl2 →2AgCl + Fe(NO3)2 0,02 0,01 0,02 AgNO3 + Fe(NO3)2→Ag + Fe(NO3)3 0,18 0,18 m↓=0,02.143,5+0,18.108=22,31g Câu 138:Cho 31,84gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO3 dư thì thu được 57,34gam kết tủa.Công thức hai muối là: C. NaBr và NaI D. NaI và NaF A. NaF và NaCl B. NaCl và NaBr Hd Na X + AgNO3 → Ag X + NaNO3 31,84 57,43 23+ X 108+ X => X =83,33=>C Câu 139: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu? A. 21,6g B. 27,05g C. 10,8g D. 14,35g Hd AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 0,1 0,1 m↓=143,5.0,1=14,35g Câu 140: Cho 16,59 ml dd HCl 20% có d=1,1g/ml vào dd chứa 51gam AgNO3 thu được kết tủa A và dd B. Thể tích dd NaCl 26% có d=1,2g/ml dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư trong B là: A. 37,5ml B. 58,5ml C. 29,8ml D. Kqk Hd Số mol AgNO3=0,3 mol mdd .C % d .V .C % 1,1.16,59.20 Số mol HCl= = = = 0,1mol 100 M 100.M 100.36, ,5 AgNO3 +HCl AgCl +HNO3 0,1 0,1 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 0,2 0,2 mNaCl=0,2.58,5=11,7g=>mddNaCl=11,7.100/26=45g=>VddNaCl=45/1,2=37,5ml - 13 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Câu 141: Cho 16 ml dd HCl có nồng độ a mol/lit(dd A).Cho thêm nước vào dd A thì thu được dd B có thể tích 200ml và có nồng độ 0,1 mol/lit. Giá trị của a là: A. 1,2M B. 2,4M C. 1,25M D. 2,5M Hd Số mol HCl ban đầu =0,016a mol Số mol HCl sau khi thêm nước=0,02 mol =>0,02=0,016a=>a=1,25M Câu 142: Cho 50 CaCO3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% d=1,2g/mol.Nồng độ % của CaCl2 là: A. 27,27% B. 26,26% C. 26,36% D. 36,46% Hd CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2 0,5 1 0,5 0,5 mddHCl=mHCl.100/C%=36,5.100/20=182,5g mdd=mCaCO3 + mHCl –mCO2=50+182,5-22=210,5g C%CaCl2=(0,5.111.100)/210,5=26,37% Câu 143: Cho hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dd HCl 20% thì thu được 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam muối.Thành %mMgO và %mMgCO3 là: A. 27,3% và 72,7% B. 25% và 75% C. 13,7% và 86,3% D. 55% và 45% Hd Số mol CO2=số mol MgCO3=0,3 mol=số mol MgCl2(td với MgCO3) Số mol CaCl2=0,4 mol=>số mol MgO=0,1mol %mMgO=(0,1.40.100):(0,1.40+0,3.84)=13,7%=>%mMgCO3=100-13,7=86,3% Câu 144:Cho 26,6g hỗn hợp KCl và NaCl vào nước để được 500g dd. Cho dd trên tác dụng vừa đủ với AgNO3 thì thu được 57,4 gam kết tủa.Thành phần % khối lượng KCl và NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27% và 73% B. 25% và 75% C. 56% và 44% D. 55% và 45% Hd Số mol kết tủa=0,4 mol KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 x x NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 y y 74,5x+58,5y=26,6 x+y=0,4 x=y=0,2 mol =>%mKCl=56%=>%mNaCl=44% Câu 145: Cho một lá kim loại vào bình đựng khí clo thì thu được 32,5 gam muối và thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít. Kim loại đó là A. Al B. Cu C. Fe D. Mg Hd 2M + nCl2 2MCln 0,3 0,6/n M+35,5n=325n/6 M =56n/3=>n=3; M=56 Câu 146: Cho hh X gồm Clo và oxi tác dụng hết với 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al tạo ra 74,1 gam hh muối clorua và oxit. Tính % V của clo trong X? A. 50% B.55,56% C. 66,67% D. 44,44% Hd nMg=0,4 mol; nAl=0,6mol Al Al3+ + 3e Mg Mg2+ + 2e 0,6 1,8 0,4 0,8 Cl2 + 2e 2ClO2 + 4e 2O2x 2x y 4y

- 14 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

2x+4y=2,6; 71x+32y+9,6+16,2=74,1=>x=0,5mol, y=0,4mol %Vclo=55,56% Câu 147: Cho 16,3 gam hỗn hợp hai kim loại Na và M tác dụng hết với HCl loãng dư, thu được 34,05 gam hh muối khan A. Thể tích H2 thu được là bao nhiêu lít ở đktc ? A. 3,36 lít B. 5,6 lít C. 8,4 lít D. 11,2 lít Hd 34,05 − 16,3 m muối = m kim loại + 71,n H2=>nH2= = 0,25mol => V = 5,6lít 71 Câu 148: Cho 23,1 g hh các kim loại Zn, Mg, Cu, Al tác dụng hết với khí clo dư thu được 72,8 g hh các muối clorua.Tính %m Al trong hh đầu. Biết nhôm chiếm 1/3 tổng số của hh các kim loại ban đầu? A. 23,38g B. 35,06 C. 28,05 D. 21,04 Hd 72,8 − 23,1 nclo = = 0,7 mol 71 M + Cl2 MCl2 x x 2Al + 3Cl2 2AlCl3 1,5y y x+1,5y=0,7 x-2y=0 =>x=0,4mol, y=0,2 mol %mAl=0,2.27.100/23,1=23,38 Câu 149:Cho 3,78 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với dd MCl3 tạo thành dd Y và khối lượng dd Y giảm 4,06 gam so với dd MCl3. Vậy M là A. Fe B. B C. Cr D. Al Hd Al + MCl3 AlCl3 + M 0,14 0,14 Khối lượng dd giảm 0,14M-3,78=4,06=>M=56

ÔN TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH

150. Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns2np4 B. ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np3 151. Trong nhóm oxi khả năng oxi hóa của các chất luôn: A. Tăng dần từ oxi đến telu B. Giảm dần từ oxi đến telu C. Tăng dần từ S đến telu trừ oxi D. Giảm dần từ S đến telu trừ oxi 152. Câu nào trong các câu sau đây sai? A. Oxi tan nhiều trong nước B. Oxi là chất khí không màu,không mùi, không vị C. Oxi nặng hơn không khí D. Oxi chiếm 20% thể tích không khí 153. Một nguyên tố tồn tại dưới dạng hai nhiều đơn chất khác nhau được gọi là: A. Thù hình B. Đồng phân C. Đồng đẳng D. Đồng vị 154. Cặp chất nào sau đây dùng để khử trùng nước máy? A. Clo và Oxi B. Flo và Oxi C. Clo và Ozon D. Brom và Ozon 155. Trong hợp chất với Flo, Oxi có số oxi hóa dương vì: A. Flo có độ âm điện nhỏ hơn Oxi B. Flo có độ âm điện lớn hơn Oxi C. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn Flo D. Oxi có bán nguyên tử nhỏ hơn Flo 156. Cặp chất nào sau đây không tác dụng với Oxi ở điều kiện thường? A. Fe,Cu B. Ag,Pt C. P,S D. C,H2 157. Oxi có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây? A. Cu, Al, C2H4, Br2 B. SO2,C2H5OH, I2,Fe - 15 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

D. Pt,S,Cl2,CO C. H2S,C,SO2,Cu 158. Tính chất nào sau đây không thuộc về Oxi? A. Tác dụng hầu hết các kim loại trừ Ag,Au,Pt B. Tác dụng hầu hết các phi kim trừ halogen. C. Tan nhiều trong nước D. Có số Oxi hóa -2 trong hầu hết các hợp chất 159. Oxi có thể thu được khi nhiệt phân các chất nào sau đây? A. KNO3 B. KClO3 C. H2O2 D. Cả ABC đúng 160. Tính chất nào sau đây không đúng đối với nhóm Oxi từ Oxi đến Telu? A. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần B. Bán kính nguyên tử tăng dần C. Tính bền của hợp chất với hidro tăng dần D. Tính axit của hợp chất giảm dần 161. Có dãy chất: H2O,H2S, H2Se,H2Te. Độ bền lên kết hóa học trong dãy biến đổi như thế nào? A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm 162. Người ta thu oxi bằng cách đẩy nước là do tính chất nào sau đây? A. Khí oxi nhẹ hơn nước B. Khí oxi tan nhiều trong nước C. Khí oxi ít tan trong nước D. Khí oxi khó hóa lõng 163. Oxi có số oxi hóa dương trong các hợp chất nào sau đây? A. K2O B. H2O2 C. F2O D. Na2S2O3 164. Để phân biệt Oxi và Ozon người ta có thể dùng: A. Mẩu than cháy đỏ B. Hồ tinh bột C. DD KI có chứa hồ tinh bột D. DD NaOH 165. Khí oxi điều chế có lẫn hơi nước, ta có thể dẩn khí oxi ẩm qua chất nào sau đây để thu được oxi tinh khiết? B. CaO C. Dung dịch Ca(OH)2 D. Dung dịch HCl A. Al2O3 166. Câu nào sau đây sai khi nói về tính chất của Ozon? B. Ozon có thể oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au,Pt A. Ozon kém bền hơn oxi C. Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D. Ozon oxi hóa I- thành I2 167. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi là do: A. Số lượng nguyên tử nhiều hơn B. Phân tử bền vững hơn D. Khi phân hủy cho oxi nguyên tử C. Có liên kết cho nhận 168. Công dụng của Ozon: B. Diệt trùng nước uống A. Là chất oxi hóa mạnh C. Lượng ít làm trong làm không khí D. Cả ABC đúng 169. Trong các cặp chất nào dưới đây không phải là dạng thù hình của nhau? A. O2,O3 B. FeO,Fe2O3 C. Kim cương,than chì D. Sα và S β 170. Chất nào sau đây có % khối lượng Oxi lớn nhất? A. CuO B. SO2 C.SO3 D. Cu2O 171. Cho phản ứng: H2O2 + 2NH3 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4, vai trò của H2O2 là: A. chất khử B. chất oxi hóa C. Cả AB đúng D. Cả AB sai 172. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: H2O2 + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4 là: A. 26 B. 25 C. 27 D. 28 173. Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học H2O2. A. Chỉ có tính oxi hóa B. Chỉ có tính khử C.Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D.Không có tính oxi hóa, không có tính khử 174. Trong các chất sau chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực trong phân tử: A. H2S B. H2O C. O2 D. NH3 175. Câu nào đúng khi nói về tính chất hóa học của lưu huỳnh: A.Chỉ có tính oxi hóa B. Chỉ có tính khử C.Không có tính oxi hóa,không có tính khử D. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 176. Khi đun nóng lưu huỳnh đến nhiệt độ 4460C thì nó tồn tại ở dạng: A. Rắn B. Lỏng C. Hơi D. Bất đầu hóa hơi 177. Trong hợp chất lưu huỳnh có những số oxi hóa nào sau đây? A.-2,-1,0,+4,+6 B. -2,0,+4,+6 C. +6,+4,0,-2 D. -2,-1, +4,+6 178. Câu nào sau đây sai? - 16 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. Lưu huỳnh tác dụng được với hidro B. Lưu huỳnh tác dụng với tất cả các phi kim C. Ở trạng thái rắn mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử D. Trong phản ứng với kim loại và hidro lưu huỳnh là chất oxi 179. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. Cl2,O2,S B. S,Cl2,F2 C. S,Cl2,I2 D. O3,Cl2 180. Câu nào sai khi nói về SO2? A. SO2 làm quì ẩm hóa đỏ B. Phân tử SO2 có liên kết cộng hóa trị C. SO2 làm mất màu dd Brom D. SO2 làm dd phenolphtalein hóa hồng 181. Khí CO2 có lẫn khí SO2 để thu được CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: A. DD brom B. dd NaOH C. dd Ca(OH)2 D. dd Ba(OH)2 182. Oxit của lưu huỳnh thuộc loại nào? A. Oxit bazơ B. Oxit axit C. Oxit lưỡng tính D. Oxit trung tính 183. Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A. Dd bị vẫn đục màu vàng B. không có hiện tượng. C. Dd chuyển sang màu đen D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ 184. Chỉ dùng một thuốc thử hãy phân biệt hai khí không màu CO2 và SO2? A. DD brom B. dd NaOH C. dd Ca(OH)2 D. dd Ba(OH)2 185. Để làm khô khí SO2 có lẫn hơi nước,người ta dùng: A. H2SO4 đặc B. CuO C. CaO D. dd NaOH 186. Trong các chất sau chất nào làm mất màu dd brom? B. H2S C. CO2 D. cả AB đúng A. SO2 187. Câu nào sau đây sai khi nói về H2S? B. Làm xanh quì ẩm A. Tan ít trong nước C. Là khí không màu,mùi trứng thối D. Khí rất độc 188. Dãy nào sắp xếp đúng theo tính axit giảm dần? A. HCl>H2S>H2CO3 B. H2S>H2CO3>HCl C. HCl>H2CO3>H2S D. H2CO3>H2S>HCl 189. Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe thì sẽ có khí gì sinh ra cùng với H2S? A. H2 B. SO2 C. SO3 D.không có lẩn khí khác 190. Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A. Tính oxi hoá B. Tính khử C.Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D. Không có tính oxi, không có tính khử 191. Khi sunfurơ là chất có: A. Tính khử mạnh B. Tính oxi hóa yếu C. Tính oxi hóa mạnh D. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa 192. Dd H2S để lâu ngoài không khí thường có hiện tượng: A. Dd bị vẫn đục mau vàng B. Không hiện tượng C. Dd chuyển sang màu đỏ D. Có kết tủa đen 193. Có thể loại bỏ khí H2S ra khỏi hỗn hợp với H2 bằng cách dẫn hỗn hợp qua dd: A. Na2S B. NaOH C. Pb(NO3)2 D. Cả BC 194. Từ Fe, S, HCl có bao nhiêu phương pháp điều chế H2S? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 195. Một oxit lưu huỳnh trong đó có 2 phần S và 3 oxi về khối lượng. Công thức oxit là: A. SO3 B. SO2 C. S2O3 D. S2O5 196: Khi pha loãng H2SO4 ta cần làm như sau: A. Rót từ từ nước vào axit B. Rót từ từ axit vào nước C. Rót nhanh axit vào nước D. Tất cả điều được 197. Cấu hình nào là cấu hình của nguyên tử S ở trạng thái kích thích cao nhất? A. 1s22s22p63s23p33d1 B. 1s22s22p63s23p43d0 C. 1s22s22p63s13p33d2 D. 1s22s22p63s23p23d2 198. Hãy chọn hệ số của các chất trong phản ứng sau: H2O2 + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 A. 5,3,2,2,1,8,5 B. 2,5,3,2,1,5,8 C. 5,3,2,2,1,2,8 D. 8,5,1,2,2,3,5

- 17 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

199. Cho phản ứng sau: H2S + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + S Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là: A. 3,3,5 B. 3,2,5 C. 5,3,2 D. 3,5,2 200. Cho phản ứng: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối sau khi đã cân bằng phản ứng là: A. 6,3 B. 3,6 C. 3,3 D. 3,2 201. Trong phản ứng: S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 2:1 B. 2:2 C. 1:2 D. 3:1 202. Trong phản ứng: S + H2SO4 → SO2 + H2O. Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi là: A. 2:1 B. 2:2 C. 1:2 D. 3:1 203. Cho phản ứng Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4 Hệ số của chất oxi hóa và chất khử khi cân bằng là: A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1 204. Trong phản ứng: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 tổng hệ số của phản ứng sau khi cân bằng là: A. 16 B. 18 C. 20 D. 25 205. Cho phản ứng KI + H2O2 → KOH + I2 Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử sau khi đã cân bằng là: B. 1:2 C. 5:2 D. 3:5 A. 2:1 206. Câu nào sau đây sai khi nói về tính chất hóa học của H2SO4 ? A. H2SO4 loãng có tính acid mạnh B. H2SO4 đặc có tính háo nước C. H2SO4 đặc chỉ có tính oxi hóa mạnh D. H2SO4 đặc có tính oxi hóa và tính khử 207. Khí NH3 có lẩn hơi nước,nên chọn chất nào sau đây để làm khô khí NH3? A. CaO B. H2SO4 đặc C. HCl đặc D. HNO3 đặc 208. Dãy chất nào sau đây H2SO4 đặc tác dụng mà H2SO4 loãng không tác dụng? A. Cu,S,C,Ag B. Au,S,Al,Fe C. Cu,Al,Fe,Cr D. Al,Zn,Fe,Cr 209.Khí sinh ra trong phòng thí nghiệm khi cho H2SO4 đặc vào đường là: B. SO2 và H2S C. SO2 và CO2 D. cả ABC đúng A. SO2 và CO 210. Chất nào sau đây dùng để nhận biết acid sunfuric và muối sunfat? A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. cả A,B đúng D. AgNO3 211: Oleum là hỗn hợp của: A. SO3 và H2SO4 loãng B.SO2 và H2SO4 đặc C. SO3 và H2SO4 đặc D.H2SO4 loãng và SO2 212. Tính chất của SO3 là: B. là chất khí A. Khí tan trong nước thu nhiệt C. là chất ít tan trong nước D. chất lỏng tan vô hạn trong nước 213. Fe tác dụng với H2SO4 ở điều kiện nào thì thu được khí SO2? D. H2SO4 loãng nguội A. H2SO4 loãng đun nóng B. H2SO4 đặc nóng C. H2SO4 đặc nguội 214. Số oxi hóa của S trong hợp chất Na2S2O7 là: A. +2 B. +4 C. +6 D.+8 215. H2SO4 đặc nguội không tác dụng với các chất nào sau đây? A. Cu, Fe, Na B. Al, Zn, Ca C. Cu, Zn, Mg D. Fe, Al, Cr 216. Cho biết chất nào sao đây, là tốt nhất để làm tinh khiết oxi có lẩn hơi nước. A. H2SO4 (đặc) B. dung dịch Ca(OH)2 C. dung dịch NaOH D.CuSO4 khan 217. H2SO4 đặc nóng không tác dụng với các chất nào sau đây? A. Cu, Zn B. Al, Cu C. Fe, Al D. Au, Pt 218. Dùng thuốc thử nào để phân biệt 3 lọ HCl, H2SO3, H2SO4? A. Quỳ tím B. BaCl2 C.AgNO3 D. NaCl 219. Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là: A. O - S - O. C. O = S = O. D. O ← S → O. B. O = S → O. 220 Có một số phương pháp điều chế khí oxi như sau: 1. Hoá lỏng không khí, sau đó tiến hành chưng cất phân đoạn để tách O2 ra khỏi N2.

- 18 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

2. Điện phân dung dịch NaOH. 3. Na2O2 + H2O →2NaOH + 1/2O2. 4. H2O2 + KMnO4 + H+ → O2 + Mn2+. Muốn điều chế O2 trong phòng thí nghiệm nên chọn phương pháp nào sau đây?( thiết bị đơn giản, hoá chất sẵn dễ tìm). A. 3. C. 1. D. 2. B. 4. 221. tên gọi nào sau đây không phải của SO2? A. khí sunfurơ. B. lưu huỳnh đioxit. C. lưu huỳnh trioxit. D. lưu huỳnh (IV) oxit. 222. Ozon và hiđro peoxit có những tính chất hoá học nào giống nhau sau đây: A. Đều có tính oxihoa -khử. B. Đều có tính khử. D. Là hợp chất bền. C. Đều có tính oxihoa. 223. Khí H2S được điều chế bằng phản ứng nào sau đây: A. ZnS + H2SO4 đặc. B. Cu + H2SO4 đặc. C. Mg + H2SO4 loãng. D. Mg + H2SO4 loãng. 224. Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng. KBr + K2 Cr2 O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng. A. 8,2,10,4,2,2,10.B. 6,2,12,3,2,2,12. C. 6,2,10,3,2,2,10. D. 6,1,7,3,1,4,7. 225. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 B. CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S . C. Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3. D. FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S 226. Nhúng quỳ tím vào dd SO2, quỳ tím đổi màu. A. không đổi màu. C. mất màu. D. xanh. B. hồng. 227. Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính OXH mạnh của H2SO4 đặc? A. Pư với Cu. B. Pư với FeO. C. Pư với H2S. D. Pư với CaCO3. 228. Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 229. Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A. Pb(NO3)2 B. Br2 C. Ca(OH)2 D. Na2SO3 230. Cho các chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh. Chất nào trong số các chất trên vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính axit? D. (1); (3); (4). B. (1); (4); (5) C. (2); (3); (4). A. (1); (2); (3) 231. Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5). H2S có thể tham gia phản ứng với. A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 1, 2, 3, 4 C. 1, 2, 3 D. 1, 2, 5 232. Để phân biệt dd H2SO4 và dd H2SO3 ta sử dụng chất nào sau đây: A. Quí tím B. BaCl2 C. NaOH D . B và C 233. Cho sơ đồ sau: X S Y H2SO4 X. X, Y lần lượt là A. H2S; SO2 B. SO2; H2S C. FeS; SO3 D. A và B 234. Có 4 lọ đựng các chất rắn bị mất nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 và NaCl. Hãy chọn một hoá chất để nhận biết 4 lọ chất rắn trên : A. dd HCl B. dd NaOH C. dd AgNO3 D. dd H2SO4 235. Cho các chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất nào tạo khí? A.2,4 B.2,3,4. C.2,3,4,5. D.1,2,3,4,5. 236. Chọn mệnh đề sai: A.Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B.NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C.MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng 1 loại muối. D.FeCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng một loại muối

- 19 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

237. Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư . Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí thoát ra (đktc) . Khối lượng Al có trong m gam hỗn hợp X là: (Al=27) A. 2,96 B. 2,16 C. 0,80 D. 3,24 Hd Số mol khí thoat ra là H2=0,12 mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,08 0,12 m=0,08.27=2,16g 238. Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu được 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A.9,93 B.6,62 C.3,31 D.6,93 Hd nPbS=0,03mol H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 0,03 0,03 mPbS=9,93g 239.Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu được 8,64 g kết tủa.Tính thể tích H2S cần dùng(đktc) B.6,72 lít C.2,016 lít D.kết quả khác A.2,24 lít Hd nCuS=0,09mol CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 0,09 0,09 V H2S=2,016 lít 240. Oxi hoá 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu được 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A.50% B.75% C.80%. D.Kết quả khác Hd n SO2=4mol 2SO2 + O2 2SO3 4 4 m SO3=4.80=320gam H= 240.100/320=75% 241. Khối lượng nước thu được khi đốt cháy hoàn toàn 80g hidro là? A. 180g B. 720g C. 840g D. 370g Hd 2H2 + O2 2H2O 2 18 80 m m =40.18=720g 242. Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thể tích khí oxi thu được ở đktc là: A. 0,1 lít B. 0,02 lít C. 0,07 lít D. 0,08 lít Hd 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 1/158 1/16 V O2=0,07 lít 243. Thể tích O3 đktc được tạo thành từ 64g oxi là: A. 52,6 lít B. 24,8 lít C. 12,4 lít D. 29,87 lít Hd 2O3 3O2 4/3 2 V O3=29,87 lít 244. Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 thể tích khí oxi thu được ở đktc là: A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít D. 5.6 lít

- 20 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Hd 2KClO3 2KCl + 3O2 0,2 0,3 V O2=6,72 lít 245. Thể tích không khí cần để oxi hóa hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là: A. 30 lít B. 40 lít C. 60 lít D. 50 lít Hd NO + 1/2O2 NO2 20 10 10------------20 v-------------100 v=50 lít 246. Lượng oxi thu được nhiều nhất từ sự nhiệt phân các chất nào sau đây, các chất lấy cùng số mol? A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. H2O2 Hd 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 247. Tỉ khối của hổn hợp gồm oxi và ozon so với hidro là 20. Thành phần % thể tích của trong hổn hợp là? B. 50% C. 45% D. 60% A. 52% Hd 32 x + 48 y M= = 40 => x = y = 50% x+ y 248. Một hỗn hợp gồm O2 và CO2, có tỉ khối so với hidro là 19.Khối lượng mol hổn hợp và % thể tích oxi trong hổn hợp là: B. 50 và 50% C. 38 và 50% D. 50 và 38% A. 38 và 40% Hd 32 x + 44 y M= = 38 => x = y = 50% x+ y 249. Khối lượng của 3,36 lít hổn hợp khí oxi và nitơ (đktc), có tỉ khối đối với hidro là 15 là: B. 3 g C. 3,5 g D. 3,4 g A. 4,5 g Hd m=30.0,15=4,5 gam 250. Đốt cháy hoàn toàn cacbon trong khí oxi dư, thì thu được hỗn hợp X có tỉ khối đối với oxi là 1,25. Thành phần % theo thể tích của CO2 trong hổn hợp X là: A. 6,67% B. 66,67% C. 33,33% D. 3,33% Hd 32 x + 44 y M= = 40 => 2 x − y = 0; x + y = 100 => x = 33,33% x+ y 251. Tỉ khối của hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với He là 9. Thành phần % theo thể tích của oxi và ozon lần lượt là: A. 25%,75% B. 50%. 50% C. 45%, 55% D. 75%, 25% Hd 32 x + 48 y M= = 36 => x − 3 y = 0; x + y = 100 x = 75%; y = 25% x+ y 252. Khối lượng Iot tạo thành khi cho 17 gam H2O2 tác dụng với dung dịch KI dư là: A. 127 g B. 63,5 g C. 254 g D. 120 g Hd 2KI + H2O2 2KOH + I2 - 21 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

34 254 17 127 253. Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam một mẩu lưu huỳnh không tinh khiết (chứa tạp chất không cháy) trong oxi thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc).Thể tích oxi cần dùng là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 5,6 lít Hd S + O2 →SO2 0,2 0,2 V SO2=4,48 lít 254. Hấp thụ 12,8 gam SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 6,3 g B. 15,6 g C. 21,4g D. 21,9 g Hd nNaOH 0,25 = = 1,25 T= nSO 2 0,2 NaOH + SO2 →NaHSO3 x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O y 2y x+y=0,2 x+2y=0,25=>x=0,15mol, y=0,05 mol khối lượng muối = 104.0,15+0,05.126=21,9 gam 255. Hấp thụ hoàn toàn 6,4 g SO2 vào dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 g muối.Thể tích NaOH tối thiểu cần dùng là: A. 150 ml B. 250 ml C. 200ml D. 100 ml Hd NaOH + SO2 →NaHSO3 x x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O y y 2y x+y=0,1 104x+126y=11,5=>x=y=0,05mol =>n NaOH=0,05+0,1=0,15mol=>V NaOH=150 ml 256. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250ml dd NaOH 1M. Cô cạn dd ta được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 1,26 g B. 12,6 g C. 15,1 g D. 1,15 g Hd nNaOH 0,25 T= = = 2,5 nSO 2 0,1 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O 0,2 0,1 0,1 m Na2SO3=12,6 gam 257. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g khí SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,5M.Cô cạn dd ta thu được m gam chất rắn.Vậy m có giá trị là: A. 104 g B. 208 g C. 10,4 g D. 20,8 g Hd nNaOH 0,2 T= = =1 nSO 2 0,2 NaOH + SO2 →NaHSO3 0,2 0,2 m NaHSO3=0,2.104=20,8 gam 258. Hấp thụ hoàn toàn 6,4 g khí SO2 vào 150 ml dd NaOH 0,5M.Cô cạn dd ta thu được: A. Na2SO3 và NaHSO3 B. Na2SO3 C. NaHSO3 D. NaHSO3 và NaOH

- 22 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nNaOH 0,075 = = 0,75 => NaHSO3 nSO 2 0,1 259. Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dd Brom dư.Sau đó cho thêm dd BaCl2 dư vào dd trên thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít Hd SO2→H2SO4→BaSO4 0,01 0,01 0,01 V SO2=0,224 lít 260. Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 200 ml dd KOH 1M thu được 12 g muối KHSO3. Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Hd KOH + SO2 →KHSO3 0,1 0,1 0,1 2KOH + SO2 →K2SO3 + H2O 0,05 0,1 V SO2=0,15.22,4=3,36 lít 261. Thể tích dd KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là: A. 300ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml Hd KOH + SO2 →KHSO3 0,3 0,3 V SO2=150ml 262. Dẫn a mol H2S vào dd chứa b mol NaOH để thu được muối axit thì: A. b/a ≥ 2 B. a/b ≥ 2 C. b/a ≤ 1 D. 1<b/a<2 Hd T ≤ tạo muối axit T =b/a ≤ 1 263. Đốt cháy hoan toàn 3,4 g hợp chất X thu được 6,4 gam SO2 và 1,8 gam nước. X có công thức phân tử là: B. H2SO3 C. H2SO4 D. Công thức khác A. H2S Hd m S=3,2g m H=0,2g => mO=0gam HxSy 3,2 0,2 x:y= : = 1: 2 32 1 vậy CT X là H2S 264. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) rồi hòa tan sản phẩm khí sinh ra vào dd NaOH 25%, D=1,28g/ml,thu được 46,88 muối.Thể tích dd NaOH là: A. 100ml B. 80ml C. 200ml D. 240ml Hd 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 0,4 0,4 NaOH + SO2→NaHSO3 x x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + 2 H2O y 0,5y 0,5y x+0,5y=0,4

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

- 23 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

104x+63y=46,88=>x=0,16 mol; y=0,48 mol Số mol NaOH=x+y=0,64 mol mNaOH=40.0,64=25,6gam mdd NaOH=25,6.100/25=102,4gam V=mdd/D=102,4/1,28=80 ml 265. Khối lượng FeS2 cần dùng để điều chế được 64 gam SO2? A. 40g B. 120g C. 80g D. 60g Hd FeS2→2SO2 120 2.64 m 64=>m=60g 266. Phân tích hợp chất X ta thấy thành phần khối lượng trong hợp chất là: 50% lưu huỳnh và 50% oxi.Chất X là: A. SO3 B. SO2 C. S2O3 D. S2O5 267. Cho 1 mol H2SO4 vào 1 mol NaOH,dd sau phản ứng cho quì tím vào quì tím chuyển sang màu: A. màu đỏ B. màu xanh C. Không đổi màu D. mất màu quì tím Hd H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 dư => qt=>đỏ 268. Cho 1 mol H2SO4 vào 2,5 mol dd NaOH. Cô cạn dd sản phẩm thu được sau phản ứng là: B. Na2SO4 C. NaOH,Na2SO4 D. NaOH,NaHSO4 A. NaHSO4 Hd H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O 1 2 Vậy NaOH dư=>sau phản ứng ta thu được NaOH,Na2SO4 269. Khi cho 2,8 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là: A. 1,68 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít C. 3,36 lít Hd 2Fe +6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,05 0,075 VSO2=1,68 lít 270. Khi cho 6,4 gam đồng tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thể tích khí SO2 thu được ở đktc là : B. 1,12 lít C. 2,24 lít C. 3,36 lít A. 1,68 lít Hd Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 0,1 V SO2 =2,24 lít 271. Khi cho hỗn hợp gồm 3,2 g Cu và 2,8 g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nguội.Thể tích khí thu được ở đktc là: A. 1,68 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít C. 3,36 lít Hd Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,05 0,05 V SO2 =0,05.22.4=1,12 lít 272. Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dd H2SO4 2M là: A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol 273. Khử 0,25 mol Fe3O4 bằng hidro, sản phẩm hơi nước thu được dẫn qua 18g dd H2SO4 80%.Nồng độ dd mới là: A. 40% B. 60% C. 80% D. 100% Hd Fe3O4 + 4H2→4H2O 0,25 1mol mH2O=18 gam

- 24 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

18.80 = 14,4 g 100 mdd=18+18=36g C%=40% 274.Thể tích nước (ml) để pha 100ml dd H2SO4 98%, d= 1,84 g/ml, thành dd H2SO4 20% là: A. 721,28 ml B. 717,6 ml C. 720 ml D. 714 ml Hd d .v.c % mct = = 180,32 =>mdd =m H2O + m ddH2SO4 98%=m+184 100 180,32.100 = 20 => m = 717,6 g vì d H2O=1 nên m=V=717,6 ml m + 184 275. Trộn 2 thể tích dd H2SO4 0,2 M với 3 thể tích dd H2SO4 0,5 M, được dd có nồng độ là: A. 0,4M B. 0,36M C. 0,38M D. 0,29M Hd 3 c − 0,2 = => c = 0,38M 2 0,5 − c 276. Trộn 200g dd H2SO4 12% với 150g dd H2SO4 40%. Dd thu được có nồng độ là: A. 25% B. 21% C. 24% D. 28% Hd 150 c − 12 => c = 24% = 200 40 − c 277. Cho m gam dd H2SO4 15% vào 200 gam dd H2SO4 40%, thu được dd có nồng độ 25%. m có giá trị là: A. 200g B. 300g C. 250g D. 150g Hd 200 25 − 15 => m = 300 g = m 40 − 25 278. Trộn 100g dd H2SO4 C% với 150g dd H2SO4 20%,thu được dd có nồng độ 15%. Giá trị của C là: A. 11,25 % B. 7,5% C. 75% D. 25% Hd 150 15 − c = => c = 7,5% 100 20 − 15 279. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam một kim loai M hóa trị II trong H2SO4 loãng,thì thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc. Kim loại đó là: A. Ca B. Zn C. Ba D. Mg Hd Số mol H2 = số mol M=0,2 mol=>M=24 280. Hòa tan 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dd H2SO4 0,2 M loãng dư. Thu được 6,72 lít khí đktc. Cô cạn dd khối lượng muối khan thu được là: A. 40,1g B. 14,2g C. 41,1g D. 41,2g Hd M + H2SO4 →MSO4 + H2 0,3 0,3 11,3+ 98.0,3=m+0,3.2=>m=40,1g 281. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M vào H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí và chất rắn không tan, cho chất rắn không tan vào H2SO4 đặc nóng, thì thu được 2,24 lít SO2 đktc. M là: A. Fe B. Ag C. Al D. Cu Hd H2SO4 dư => Fe hết vậy chất rắn không tan là M Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

mH2SO4=

- 25 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

0,2 0,2 M + 2H2SO4 →MSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 0,1 mM=17,6-11,2=6,4=>M=64 282. Trộn 100ml dd H2SO4 20%, d= 1,14g/ml với 400g dd BaCl2 5,2%.Khối lượng kết tủa và chất thu được trong dd là: A. 46,6g và BaCl2 dư B. 46,6g và H2SO4 dư C. 23.3g và H2SO4 dư D. 23.3g và BaCl2 dư Hd 100.1,14.20 nH 2 SO 4 = = 0,233mol 98.100 5,2.400 mBaCl 2 = = 0,1mol 208.100 m↓=23,3 g và H2SO4 dư 283. Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua của một kim loại M. Dẫn toàn bộ khí thu được sau p.ư đi qua dd nước brom dư, sau đó thêm tiếp dd BaCl2 dư thì thu được 4,66 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng của lưu huỳnh trong muối sunfua là A.26,66% B.53,33% C.46,67% D.36,33% Hd MS →BaSO4 0,02 0,02 %S=0,02.32/1,2=53,33% 284. Lấy 3,38 gam một oleum H2SO4.nSO3 pha thành 100ml dd X. Để trung hòa 50ml dd X cần 200 ml dd NaOH 0,2M.Giá trị của n là: B. 2 C. 3 D. 4 A. 1 Hd H2SO4 .n SO3→(n+1)H2SO4→2NaOH 0,02(n+1) 0,02/(n+1) 0,04 50ml-----0,02 100 ---- 0,04/(n+1) M=84,5n=98+n80=>n=3 285. Cho 427,5 g dd Ba(OH)2 20% vào 200g dd H2SO4, lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc cần dùng 125ml dd NaOH 25% (d=1,28g/ml). Nồng độ dd H2SO4 trong dd ban đầu là: B. 25% C. 49% D. 27% A. 24,7% Hd H2SO4 dư Ba(OH)2 + H2SO4 →BaSO4 + 2H2O 0,5 0,5 → H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O 0,5 ←1 Số mol H2SO4= 1mol=>m =98gam=>c%=49% 286. Khối lượng H2SO4 thu được từ 1,6 tấn quặng chứa 60% FeS2 là: A. 1,568 tấn B. 1,725 tấn C. 1,2 tấn D. 6,32 tấn Hd FeS2 2 H2SO4 120 196 1,6 2,613333 tấn 2,61333-------100 m---------------60=>m=1,568 tấn 287. Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của một kim loại hóa trị II trong nước rồi pha loãng cho đủ 50ml dd.Để trung hòa hết dung dịch này cần 20ml dd Bariclorua 0,75M.Kim loại đó là A. Mg B. Ca C. Pb D. Zn Hd MSO4 + BaCl2→BaSO4 + MCl2 - 26 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

0,015 0,015 M = M+96=120=>M=24 288. Hơ nóng một lá Ag sau đó cho vào bình khí ozon.Sau một thời gian thấy khối lượng lá Ag tăng 2,4 gam.Khối lượng ozon đã phản ứng với Ag là A. 7,2g B. 14,4g C. 2,7g D. 4,24g Hd 2Ag + O3→Ag2O + O2 0,15 0,15 mO3=0,15.48=7,2gam 289. Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hiđro(đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 11,2g. B. 16g. C. 12,2g. D. 12g. Hd Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 0,05 0,05 mFe=0,05.56=2,8 gam mFe2O3=10-2,8=7,2gam 2Fe →Fe2O3 0,05 0,025 mFe2O3=0,025.160=4gam =>m=7,2+4=11,2g 290 Đốt cháy hoàn toàn m g cacbon trong V lít khí oxi dư (đktc), thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với oxi là 1,25. Thành phần % theo thể tích của CO2 trong hỗn hợp X là: A. 6,67 % B.66,67 % C. 33,33 % D. 3,33 % Hd 44 x + 32 y = 4000 44 x + 32 y M = = 40 =>  => x = 66,67% 100  x + y = 100 291. Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là (S = 32, O = 16, H = 1) C. 13,13% D. 14,7% A. 12,00% B. 10,71% Hd 0,15.98.100 13,13% C%H2SO4= 12 + 100 292. Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau một thời gian phân hủy hết O3 thu được 1 khí duy nhất có thể tích tăng thêm 7,5%.%V O3 trong hh A là: A.7,5% B.15% C.85% D.Kết quả khác Hd O2 →O2 X X 2O3 →3O2 1Y 1,5Y X+Y=100 X+1,5Y=107,5=>Y=15% 293. Nung 24, 5gam muối KClOx đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là 14, 9gam. Xác định công thức của muối KClOx. Nếu nung 24, 5gam muối KClOx trên ở nhiệt độ thấp hơn ta thu được hai muối mới có tổng khối lượng là 24, 5gam. Tính khối lượng mỗi muối ấy. A. KClO; 20,25gam KClO3 và 4,25gam KCl. B. KClO2; 20,5gam KClO3 và 4 gam KCl. C. KClO3; 20,775gam KClO4 và 3,725gam KCl. D. KClO3; 21,125gam KClO4 và 3,375gam KCl. Hd 2KClOx→2KCl + xO2 0,2 0,2

- 27 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

M=122,5=39+35,5+16x=>x=3 4KClO3→KCl + 3KClO4 0,2 0,05 0,15 mKCl=3,725g mKClO4=20,775g 294. Để thu được dd H2SO4 73,5% người ta cho m gam H2SO4 61,25% hấp thụ 40gam SO3. m có giá trị là A. 80g B. 180g C. 160g D. 120g Hd mdd .c% 61,25.m mct= = g 100 100 61,25.m 61,25.m + 4900 mct= + 0,5.98 = g 100 100 mdd=m+40 61,25m + 4900 => C%= .100 = 73,5 > m = 160 gam 100(m + 40) 295. Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dd H2SO4 10% thì thu được dd H2SO4 12,25%. Giá trị a là A. 19,6 B. 16,65 C. 13,5 D. 20 Hd 10.a mct= 0,005.98 + = 0,49 + 0,1a 100 mdd=a+0,4 0,49 + 0,1a => C%= .100 = 12,25 > m = 19,6 gam a + 0,4 296. Hai bình cầu có thể tích bằng nhau. Nạp oxi vào bình thứ nhất. Nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai. Nhiệt độ và áp suất ở hai bình như nhau. Đặt hai bình trên hai đĩa cân thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,21 gam. Số gam ozon có trong bình oxi đã được ozon hóa là A. 0,63 B. 0,65 C. 0,67 D. 0,69 Hd O2 + O → O3 mO=0,21gam=>nO=0,21/16mol=>mO3=0,21.48/16=0,63gam 297. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8%. Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO4.5H2O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam Hd Số mol CuSO4.5H2O=0,24mol Khối lượng CuSO4=38,4 gam 0,8=38,4.100/m=>m=4800gam 298. Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H2SO4 có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng axit H2SO4 98% thu được là A. 320 tấn B. 335 tấn C. 350 tấn D. 360 tấn Hd FeS2→2H2SO4 120 196 300 490g Khối lượng H2SO4 nguyên chất=490.80/100=392g Khối lượng H2SO4 (90%)=392.90/100=352,8g 98=352,8.100/m=>m=360tấn 299. Đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon trong V lít oxi (đktc) dư thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro là 20, dẫn hỗn hợp A vào dd Ca(OH)2 dư thu được 15 g kết tủa. Vậy a và V có giá trị lần lượt là

- 28 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A.2,4 g; 4,48 lít B.1,8 g; 5,04 lít C.2,4 g; 3,92 lít. D.2 g; 1,12 lít. Hd nCO2=0,15mol O2 dư (x mol) ; CO2 (y mol) 32 x + 44 y M= = 40 => y = 2 x x+ y y=0,15mol =>x=0,075mol C + O2 CO2 0,15 0,15 a=0,15.12=1,8g VO2=(0,075+0,15).22,4=5,04 lít 300.Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 → 3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít. Thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là A.4 lít B.2 lít C.3 lít D.6 lít Hd 2O3 → 3O2 1 1,5 3 lít 2 301. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là: B. 50% và 50% C. 35% và 65% D. 45% và 55% A. 40% và 60% Hd Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x x FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S y y 2 x + 34 y = 1800 2 x + 34 y M= = 18 =>  => x = y = 50% 100  x + y = 100 302. Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là: A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Hd M(OH)2 + H2SO4 = MSO4 + 2H2O x..............x.............x mol mM(OH)2 = x(M + 34) (g) mH2SO4 = 98x (g) => mddH2SO4 = 98x.100/20 = 490x (g) => mdd (sau ph.ư) = x(M + 34) + 490x = x(M + 524) (g) mMSO4 = x(M + 96) (g) C%MSO4 = 27,21% => x(M + 96) / x(M + 524) = 27,21/100 => M = 64 (Cu) 303. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với lượng dư H2SO4 đặc nóng thoát ra 0,112 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Công thức của hợp chất sắt đó là: A. FeS. B. FeS2. C. Fe3O4. D. FeO. Hd nSO2 = 0,112/22,4 = 0,005 mol -> số mol e mà S+6 đã nhận để về S+4 (trong SO2) là 0,005.2 = 0,01 mol theo định luật bảo toàn e thì 0,01 mol hợp chất của Fe cũng phải cho 0,01 mol e -> đáp án thỏa mãn là FeO . Loại các trường hợp FeS ( nó sẽ cho 0,07 mol e khi tác dụng với H2SO4 đặc ) , FeS2 còn cho nhiều hơn . 304. Oxi hóa m gam sắt bằng oxi được 8,64 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt và sắt dư. Cho toàn bộ X phản ứng với H2SO4 đặc nóng thu được 1,008 lít SO2 (đktc). Giá trị của m là:

- 29 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 5,60.

B. 4,48.

C. 6,55.

D. 1,68.

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Hd Fe→Fe+3 + 3e x 3x O2 + 4e→2O-2 8,64 − 56 x 8,64 − 56 x 32 8 S +6 +2e → S+4 0,09 0,045 8,64 − 56 x 3x=0,09+ =>x=0,117mol=>m=6,55g 8 305. Hòa tan 5,6 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là: A. 20. B. 40. C. 60. D. 80. Hd 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O 0,1mol 0,02mol V=0,04 lít 306. Hòa tan 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 6,18 gam. B. 5,81 gam. C. 4,81 gam. D. 3,81 gam. Hd MxOy + H2SO4 M2(SO4)y + H2O 0,05mol 0,05mol 2,18+98.0,05=m+0,05.18=>m=6,18g 307. Oxi hóa hoàn toàn 23,8 gam hỗn hai kim loại có cùng hóa trị không đổi bằng lượng oxi dư, sau phản ứng được 36,6 gam hỗn hợp hai oxit tương ứng. Hỗn hợp hai oxit này phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch axit là: A. 1,60M. B. 0,80M. C. 0,60M. D. 0,12M. Hd =>m O2=36,6-23,8=12,8 gam n O2=0,04mol= nH2SO4=0,04mol=>CM=0,8M 308. Cho 1 gam hỗn hợp hai kim loại phản ứng với H2SO4 đặc thu được 672 ml SO2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 3,10. B. 3,15. C. 3,88. D. 3,51. Hd 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,06mol 0,03mol 0,06mol => khối lượng muối = 1+ 0,06.98=0,06.18-0,03.64=3,88g 309. Cho hỗn hợp khí X gồm oxi và clo phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 7,2 gam magie và 16,2 gam nhôm thu được 64,6 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm thể tích của các chất trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 40% và 60%. B. 50% và 50%. C. 60% và 40%. D. 20% và 80%. Hd Cl2 +2e 2ClO2+ 4e 2O-2 X 2x y 4y +2 e Mg Mg + 2 Al Al+3 +3e 0,3 0,6 0,6 1,8 2x+4y=2,4 7,2+16,2+71x+32y=64,6=>x=0,4mol =y=>%V=50%=>B 310. Tỉ lệ thể tích dung dịch H2SO4 có d = 1,84 g/ml và thể tích nước cần pha để được dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml là: - 30 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 1:2.

Hd V1

B. 1:3.

C. 2:3.

D. 3:2.

0,28 1,28 V2 1,00 0,56 V1/V2=1/2 311. Hòa tan hỗn hợp hai kim loại bằng H2SO4 đặc thu được 2,24 lít SO2 (đktc). Số mol H2SO4 đã tham gia oxi hóa kim loại và tham gia tạo muối lần lượt là: A. 0,1 và 0,2. B. 0,2 và 0,2. C. 0,1 và 0,1. D. 0,3 và 0,2. Hd 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,2 0,1 =>C 312. Nung hỗn hợp X gồm Zn và S trong điều kiện không có không khí khi phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp Y, cho Y phản ứng với dung dịch HCl dư được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với H2 là 9. Phần trăm khối lượng của S trong hỗn hợp X là: A. 32,98%. B. 19,75%. C. 67,02%. D. 80,25%. Hd 2 x + 34 y = 18 => x = y x+ y Zn + S ZnS

Q uy

hơ

1,84

m /+

ạy

Kè

ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S y y Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y y %mS=32y.100/(2y.65+y.32)=19,75 313. Nung hỗn hợp X gồm Zn và S trong điều kiện không có không khí khi phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp Y, cho Y phản ứng với dung dịch HCl dư được 2,24 lít khí (đktc) và 3,3 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp X là: B. 19,75%. C. 67,02%. D. 80,25%. A. 50,00%. Hd Zn + S ZnS H2S 0,1 0,1 Chất rắn không tan là S mZn=6,5g %mZn=6,5.100/(6,5+3,3+3,2)=50% 314. Nung m gam hỗn hợp X gồm Al và S trong điều kiện không có không khí sau một thời gian được hỗn hợp Y, cho Y tan hết trong dung dịch HCl dư được 2,24 lít khí (đktc) có tỉ khối đối với H2 là 5. Giá trị của m là A. 2,65. B. 3,20. C. 5,90. D. 2,60. Hd 2Al + 3S Al2S3 2x/3 x x/3 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2y/3 y Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S x/3 x 2 y + 34 x = 1 2. y + 34 x = 10 =>  => y = 0,075; x = 0,025mol 0,1  y + x = 0,1 m=mAl +mS=0,025.2.27/3+0,075.2.27/3+0,025.32=2,6g

- 31 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ạy

Kè

Q uy

hơ

315. Để yên hỗn hợp X gồm ozon và oxi sau một thời gian thu được một chất khí duy nhất có thể tích tăng 2% (cho thể tích đo cùng điều kiện). Phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp lần lượt X là: A. 90% và 4 %. B. 4 % và 96%. C. 60% và 40%. D. 40% và 60%. Hd O2 →O2 X X 2O3 →3O2 1Y 1,5Y X+Y=100 X+1,5Y=102=>X=96%; Y=4% 316. Đốt cháy m gam Fe trong không khí thu được (m + x) gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Để hoà tan vừa đủ hỗn hợp A cần V ml dung dịch HCl nồng độ 3,65% (khối lượng riêng d g/ml). Giá trị của V là A. 1,525.x.d B. 1,665.x.d C. 1,555.x.d D.1,575.x.d Hd Ta có mO = x gam = x/16 mol -> nH2 ( để tạo H2O với O ) = x/16 mol -> nHCl = x/8 mol ^^ như vậy ,mHCl = 36,5.x/8 = 4,5625x . m dung dịch HCl = 4,5625x.3,65 / 100 = 1,665x -> V = 1,665x.d 317. Những chất nào sau đây khi phản ứng với 1 mol H2SO4 thu được 0,25 mol SO2? A. Ag, FeCO3, C. B. FeCO3, S. C. FeO, C. D. FeO, FeCO3. Hd 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 1 0,25 2FeCO3 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O 1 0,25 318. Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua của một kim loại có công thức MS trong khí O2 dư thu

được oxit kim loại. Hoà tan oxit này vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 29,4% thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483%. Tìm công thức của MS?

m /+

A.FeS B. FeO C. FeS2 D. Fe2O3 Hd - Chọn 100 gam dd H2SO4 29,4% ) => khối lượng H2SO4 = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức của oxit kim loại sản phẩm là M2On - Phản ứng: M2On + nH2SO4 → M2 (SO4)n + nH2O 0,3 mol => Số mol M2On = số mol M2 (SO4)n = 0,3/n (mol)

0,3 (2M + 96n) n => × 100 = 34,483 0,3 (2M + 16n) n => M = 18,67n => M= 56 hay MS là FeS 319. Đốt cháy hòan tòan 12g một muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu được chất rắn A và khí B.Hoà tan hết A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hòa lúc này có nồng độ 22,54%. Xác định kim loại M và công thức hoá học muối tinh thể ngậm nước X. A. CuSO4.n5H2O B. CuSO4.2H2O C. CaSO4.5H2O D. MgSO4.2H2O Hd 2MS + 3O2 2MO + 2SO2 MO + H2SO4 MSO4 + H2O

- 32 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Chương 7

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

Cứ 1 mol H2SO4 hay (98/24,5).100 = 400g dung dịch H2SO4 hòa tan được (M + 96)g muối MSO4. Ta có: Khối lượng dung dịch thu được = (M+16)+400, khối lượng chất tan = (M+96)g Theo baì cho, ứng với 100 g dung dịch có 33,33g chất tan Tính được M= 64, M là Cu. Ta có : m dd baõ hoà = m CuO + m dd H2SO4 – m muối tách ra = 0,125 . 50 + 0,125 . 400 – 15,625 = 44,375g. Khối lượng CuSO4 còn laị trong dung dịch bão hòa = (44,375 . 22,54)/100% = 10g Số mol CuSO4 còn laị trong dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuO = số mol CuS = 12/96 = 0,125 mol Số mol CuSO4 đã tách ra = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu công thức muối ngậm nước là CuSO4.nH2O ta có (160+18n) . 0,0625 = 15,625 n=5 320. Cho m gam hh X gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước thu được dd A. Chia A làm 2 phần bằng nhau: + Sục hiđro sunfua dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa. + Cho Na2S dư vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa. Tính m? Hd + Với phần 1 ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl mol: x 0,5x CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl Mol: y y 16x +96y = 1,28 (I) 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl Mol: y y 88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol và y = 0,01 mol m = 4,6 gam.

321. Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng để đốt cháy than đá để nung vôi. Biện pháp kỉ thuận nào sau đây không được sử dụng đểlàm tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B. Tăng nồng độ khí cacbonic C. Thổi không khí nén vào lò nung vôi D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 9000C 322. Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào sau đây là đúng A. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D. Khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng 323. Xét phản ứng C(r) + CO2(k)↔2CO(k) Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ? A. Nồng độ CO2 B. Khối lượng C C. Nhiệt độ D. Áp suất 324. Phương án nào sau đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

- 33 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác ,áp suất D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

325. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học ta dùng đại lượng nào sau đây A. Thể tích khí B. nhiệt độ C. áp suất D. tốc độ phản ứng 326. Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 ↔2NH3 ∆H<0 Để cân bằng chuyển dời theo chiều thuận cần A. Tăng nhiệt độ B. Thay đổi chất xúc tác C. Giảm nhiệt độ D. Giảm áp suất 327. Cho phương trình phản ứng Cl2 + H2 ↔2HCl. Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ A. Chất xúc tác B. Nhiệt độ C. Áp suất D. Nồng độ 328. Nhận định nào đúng A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng thì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng D. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm ∆H>0 Để thu được nhiều khí NO thì 329. Cho pt hh N2 + O2 ↔ 2NO A. Giảm nhiệt độ B. Giảm áp suất C. Tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ 330. Sự chuyển dịch cân bằng là A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch C. Phản ứng tiếp tục xảy ra theo chiều thuận và nghịch D. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác 331. Một cân bằng hóa học đạt được khi A. Nhiệt độ phản ứng không đổi B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.. 332. Cho phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ∆H=-92kj Khi tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều A. Thuận B. Nghịch C. không chuyển dịch D. không xác định 333. Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng trong hệ dị thể sẽ dẫn đến kết quả A. Giảm tốc độ phản ứng B. tăng tốc độ phản ứng C. giảm nhiệt độ phản ứng D. tăng nhiệt độ phản ứng tia lua ®iÖn

 → 2NO(k); N2(k) + O2(k) ← ∆H > 0 334. Cho phương trình hoá học  Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A. Nhiệt độ và nồng độ B. Áp suất và nồng độ C. Nồng độ và chất xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ 335. Biết nhiệt tạo thành CH4 là -75kJ/ mol; của CO2 là -393 kJ/mol và của H2O là -286 kJ/ mol. Nhiệt của phản ứng CH4 + O2  → CO2 + 2H2O là A. -900 kJ B. -890 kJ. C. -880 kJ D. -870 kJ 336. Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B → 2C Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất: Trường hợp 1 Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l. Trường hợp 2 Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l Trường hợp 3 Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l. Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là - 34 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

A. 12 và 8 B. 13 và 7 C. 16 và 4 D 15 và 5 337. Cho phản ứng nung vôi CaCO3 → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp? A. Tăng nhiệt độ trong lò B. Tăng áp suất trong lò C. Đập nhỏ đá vôi D. Giảm áp suất trong lò 338. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ B. D. Chất xúc tác. Áp suất C. Nhiệt độ 339. Biết nhiệt tạo thành của Ca(OH)2, H2O, CaO tương ứng là -985,64;-286; - 635,36 (kJ). Nhiệt phản ứng toả ra khi tôi 56 gam vôi là A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ 340. Cho phản ứng : X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2> t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ? C − C1 C − C2 C −C2 C −C2 A. v = 1 B. v = 2 C. v = 1 D. v = − 1 t 2 − t1 t1 − t 2 t 2 − t1 t 2 − t1

- 35 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT VĨNH THUẬN

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM 2012 MÔN HÓA HỌC 10

Fe=56; O=16 ; S=32; Ba=137; Cl=35,5; C=12; Ca=40; Mg=24; Al=27;Zn=65; Na=23; Cu=64; K=39; Mn=55;He=4

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

I. Phần chung từ câu 1 đến câu 24 Câu 1: Cho 1 mol H2SO4 vào 1 mol NaOH, dd sau phản ứng cho quì tím vào quì tím chuyển sang màu: A. màu đỏ B. màu xanh C. Không đổi màu D. mất màu quì tím Câu 2: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục? A. Khí nitơ B. Khí clo C. Khí flo D. Hơi Brom Câu 3: Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí Clo: A. Dùng K2SO4 oxi hóa HCl B. Dùng MnO2 oxi hóa HCl C. Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl. D. Dùng KMnO4 oxi hóa HCl Câu 4: Phản ứng của khí clo với hidro xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Ở nhiệt độ thường (250C),trong bóng tối B. Trong bóng tối C. Nhiệt độ thấp dưới 00C D. Có ánh sáng Câu 5: Dãy chất gồm những chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là: A. H2S, SO2 B. SO2, H2SO4 C. F2, SO2 D. S, SO2 Câu 6: Cho 13g kẽm tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu được V lít khí hidro (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48 B. 2,24 C. 6,72 D. 67,2 Câu 7: Cho phản ứng Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. hệ số cân bằng của axít là A. 4 B. 8 C. 6 D.3 Câu 8: Dẫn a mol H2S vào dd chứa b mol NaOH để thu được muối axit thì: A. b/a>2 B. b/a<1 C. a/b>2 D. 1<b/a<2 Câu 9: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa không có tính khử? A. Brom B. Clo C. Flo D. Iot Câu 10: Khí CO2 có lẫn khí SO2 để thu được CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: A. dd NaOH B. DD brom C. dd Ba(OH)2 D. dd Ca(OH)2 Câu 11: Nguyên tắc điều chế flo là: A. Cho muối florua(F-)tác dụng với chất oxi hóa B. Điện phân hổn hợp KF và HF nóng chảy C. Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D. Nhiệt phân các hổn hợp chứa flo Câu 12: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A. Bình thủy tinh màu nâu B. Bình thủy tinh màu xanh C. Bình thủy tinh không màu D. Bình nhựa ( chất dẻo) Câu 13: Dùng thuốc thử nào để phân biệt 3 lọ HCl, H2SO3, H2SO4? A. Quỳ tím B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaCl Câu 14: Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ B. Dd chuyển sang màu đen C. không có hiện tượng. D. Dd bị vẫn đục màu vàng Câu 15: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nhóm halogen: A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Ở điều kiện thường là chất khí. C. Tác dụng được với nước. D. Có tính oxi hóa mạnh Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến của clo là: A. +1,+3,+5,+7 B. -1,+1,+3,+5,+7 C. +7,+3,+5,+1,0,-1 D. -1,0,+1,+3,+5,+7 Câu 17: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A. Cu B. Fe C. Mg D. Au Câu 18: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau phản ứng là: A. ZnS B. ZnS và S C. ZnS và Zn D. ZnS, Zn và S. Câu 19: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường. A. Fe B. Al C. Hg D. Cu Câu 20: Cặp chất nào sau đây không tác dụng với Oxi ở điều kiện thường? - 36 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

B. C,H2 C. P,S D. Ag,Pt A. Fe,Cu Câu 21: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 22: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với He bằng 10,4. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là: A. 25% và 75% B. 60% và 40% C. 40% và 60% D. 75% và 25% Câu 23: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns2np4 B. ns2np3 C. ns2np6 D. ns2np5 Câu 24: Hidrô sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A. Thấp nhất. B. Cao nhất. C. Trung gian. D. Lý do khác. Phần II: Phần riêng 6 câu thí sinh chỉ làm một trong hai phần sau A hoặc B A. Chương trình cơ bản từ câu 25 đến câu 30 Câu 25: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn không tan. Thành phần chất rắn đó gồm: A. Ag B. Cu C. Fe, Cu, Ag D. Cu, Ag Câu 26: Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5). H2S có thể tham gia phản ứng với. A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 5 Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X còn lại chất rắn gồm A. NaHSO3 và Na2SO3 B. NaOH và NaHSO3 C. NaHSO3 D. NaOH và Na2SO3 Câu 28: Hoà tan m(g) Al vào dd HCl dư sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Al đã phản ứng là: A. 4,05g B. 0,27g C. 5,4(g) D. 2,7g Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,28 lít khí SO2 (đktc). Kim loại đó là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg Câu 30: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp trên là: A. 2,7 g B. 3,2 g C. 1,85 g D. 0,5 g B. Chương trình nâng cao từ câu 31 đến câu 36 Câu 31: Oxi hoá 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu được 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A. 50% B. 75% C. 80%. D. 100% Câu 32: Cho 6,4g Cu tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng. Khối lượng dung dịch axit thay đổi như thế nào? A. Không thay đổi B. Giảm đi 6,4g C. Tăng thêm 6,4g D. Không xác định Câu 33: Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để được dd H2SO4 20% A. 40g B. 60g C. 80g D. 72g Câu 34: Cho các chất Fe(1), Cu(2), Fe2O3(3), Mg(4).Chất nào tác dụng với H2SO4loãng và H2SO4 đặc nóng cho cùng 1 loại muối. A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3,4 D. 1,3,4 Câu 35: Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu được 0,96 g kết tủa.Tính thể tích H2S cần dùng(đktc) A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít Câu 36: Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% của dd thu được? A. 10% B. 12% C. 11,68% D. 13,7%

- 37 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH THUẬN MÔN HÓA KHỐI 10 HỌ TÊN HS:…………………………. THỜI GIAN: 45 PHÚT LỚP:…………………………………... Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. B. Áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. C. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác. D. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt. Câu 2: Lọ đựng chất khí nào sau đây có màu vàng lục? A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 3: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách nào dưới đây A. Dùng SO3 cho vào nước B. Rót axit và nước đồng thời vào bình thuỷ tinh. C. Rót từ từ axit vào nước. D. Rót từ từ nước vào axit. Câu 4: Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhản gồm: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaCl. Thuốc thử duy nhất để nhận biết dung dịch này là: B. AgNO3 C. Ba(NO3)2 D.NaOH A. Quỳ tím Câu 5: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nhóm halogen: A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh D. Tác dụng được với nước C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 6: Những nguyên tử nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5: A. Nhóm cacbon B. Nhóm halogen. C. Nhóm nitơ D. Nhóm oxi Câu 7: Tính oxi hóa của các halogen giãm dần theo thứ tự nào sau đây? A. F2> Cl2>Br2>I2 B. F2> Cl2>I2>Br2 C.I2> Br2>Cl2>F2 D. I2> Br2>F2>Cl2 Câu 8: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến của Clo, Brom, Iot là: A. -1,0,+1,+3,+5,+7 B. -1,0,+3,+5,+7 C. -1,+1,+3,+5,+7 D. -1,+1,+2,+3,+5,+7 Câu 9: Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S thì hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch chuyển sang màu xanh B. Xuất hiện kết tủa trắng C. Dung dịch không có gì thay đổi D. Dung dịch vẫn đục màu vàng. Câu 10: Khí CO2 có lẫn khí SO2, để thu được CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: B. Dung dịch Ca(OH)2 A. Dung dịch nước Brom C. Dung dịch NaOH D. Cả A,B,C đúng Câu 11: Nước Gia-Ven được điều chế bằng cách: A. Cho Clo tác dụng với Ca(OH)2 B. Cho Clo tác dụng với NaOH C. Điện phân dd NaCl có màng ngăn D. Cho Clo tác dụng với KOH,t0 Câu 12: Trong các chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng được với dd HCl? A. Ag, CaCO3, CuO B. Fe, NaOH, HCl C. CaO, Mg, NaOH D. H2SO4, Al, Ca(OH)2 Câu 13: Trong phương trình phản ứng: Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O. Cl2 đống vai trò là: A. Không thể hiện vai trò oxi hóa khử B. Chất khử C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 14: Cho các phản ứng sau: 1/ Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 2/ S + O2 SO2 3/ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4/ Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Những phản ứng dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là: A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 1,4 Câu 15: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa: A. F2 B. Cl2 C. I2 D. Br2 Câu 16: Trong các chất sau chất nào làm mất màu dd brom? A. SO2 B.CO2 C. H2S D. Cả A,C đúng Câu 17: Cho chuỗi pư: X + O2 ----> Y; Y + Br2 + H2O ----> Z + H2SO4 - 38 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

X, Y, Z lần lượt là: A. H2S, SO2, HBr B. S, SO2, HBr C. FeS2, SO2, HBr D. Kết quả khác Câu 18: Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách: A. Điện phân dung dịch NaCl B. Tinh thể NaCl + H2SO4 đậm đặc C. Dung dịch HCl + MnO2, KMnO4… D. A và B đều đúng Câu 19: Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm chuyển dịch cân bằng hoá học: A.áp suất B. chất xúc tác C. nồng độ D. nhiệt độ Câu 20: Cho H2SO4 loãng tác dụng với các chất sau: Ag, CuO, FeSO4,NaOH, BaSO3. Số phản ứng có thể xảy ra là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 22: Khi cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,5 M . Khối lượng muối thu được là? A. 11,40g B. 3,29g C. 5,60g D. 10,40g Câu 23: Cho phản ứng sau : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O. Tổng hệ số phương trình khi cân bằng là : B. 41 C. 42 D. 43 A. 40 Câu 24: Đốt Al trong bình chứa khí Cl2 thu được 26,7g muối .Thể tích Cl2 (đktc) đã phản ứng là: A. 5,6 lít. B.6,72 lít. C. 8,4 lít. D. 10,08 lít. Câu 25: Cho V(l) SO2 ở đktc tác dụng hết với dung dịch Br2 dư .Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thu được 2.33g kết tủa .V có giá trị là: A. 0,224 lít B. 0,112 lít C. 1,12 lít D. 2,24lít Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng bằng: B. 18,1 gam. C. 18,25 gam. D. 1,81 gam. A.19 gam . Câu 27: Trộn 200g dung dịch H2SO4 12% vào 150g dung dịch H2SO4 40% .Dung dịch thu được có nồng độ : A. 20,8 % B. 25% C 28,8% D. 24%Câu 28: Cho 0,54g Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thể tích khí SO2 thu được ở đktc là: A. 1,12 lít B. 1,68 lít C. 0,336lít D.0,672lít Câu 29: Đun nóng 8,1 gam Al và 9,6 gam S (không có không khí) thu được hỗn hợp X. Ngâm X trong dung dịch HCl dư thu được V (lít) hỗn hợp khí Y. Giá trị V (ở đktc) bằng: A. 6,72lít B. 5,60 lít C. 10,08 lít D. 8,96 lít Câu 30: Cho 5,4g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít SO2 (đktc). Tìm tên kim loại? A.Al B. Cu C. Zn D. Fe (Cho: Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, K = 39, Na = 23, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, S = 32, H = 1, Mn = 55, Cl = 35,5, Br = 80, I = 127, Ag = 108, Al=27)

- 39 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG Trường THPT Vĩnh Thuận (Đề thi có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – LỚP 10 THPT MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 45 phút (30 câu trắc nghiệm)

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24) (Cho: H=1;Cl=35,5, Ag=108;Na=23;S=32;O=16;K=39;Fe=56;Al=27;Mg=24;Br=80;I=127;Ba=137) Câu 1. Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là: A. HI B. HBr C. HCl D. HF Câu 2. Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối ? A. Zn B. Ag C. Cu D. Fe Câu 3. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của axit sunfuric đặc: A. Tính axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tính háo nước Câu 4. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl, HBr, HI, HF. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HBr, HI, HF, HCl. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 5. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaCl B. NaI C. NaF D. NaBr Câu 6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np6 D. ns2np5 Câu 7. Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm chuyển dịch cân bằng hoá học: B. chất xúc tác A.áp suất C. nồng độ D. nhiệt độ Câu 8. Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. B. Áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. C. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác. D. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt. Câu 9. Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa: A. F2 B. Cl2 C. I2 D. Br2 Câu 10. Nước Gia-Ven được điều chế bằng cách: B. Cho Clo tác dụng với NaOH A. Cho Clo tác dụng với Ca(OH)2 C. Điện phân dd NaCl có màng ngăn D. Cho Clo tác dụng với KOH,t0 Câu 11. Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X. Hỏi X là chất nào sau đây? A. HBr B. HBrO3 C. HBrO D. HBrO4 Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa: A. KHSO3 B. K2SO3 và KHSO3. C. K2SO3 và KOH dư. D. K2SO3. Câu13. Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A. Sắt C. Lưu huỳnh D. Cacbon B. Flo Câu 14. Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách nào dưới đây? A. Dùng SO3 cho vào nước B. Rót axit và nước đồng thời vào bình thuỷ tinh. C. Rót từ từ axit vào nước. D. Rót từ từ nước vào axit. Câu 15. Cho phản ứng: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O. Tổng hệ số ph.trình khi cân bằng: A. 40 B. 41 C. 42 D. 43 Câu 16. Cho V(l) SO2 ở đktc tác dụng hết với dung dịch Br2 dư .Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thu được 2,33g kết tủa .V có giá trị là: A. 0,224 lít B. 0,112 lít C. 1,12 lít D. 2,24lít Câu 17. Đốt Fe trong bình chứa khí Cl2 thu được 32,5g muối .Thể tích Cl2 (đktc) đã phản ứng là: A. 5,6 lít. B.6,72 lít. C. 8,4 lít. D. 10,08 lít. Câu 18. Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng bằng: B. 1,81 gam. C. 18,25 gam. D. 18,1 gam. A.19 gam. Câu 19. Chất nào sau đây thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu? - 40 -

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. N2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 Câu 20. Brôm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được Brôm cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua nước B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr Câu 21. Cho 2,06g muối Natrihalogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 đủ thu được kết tủa (B). Kết tủa này sau khi phản ứng phân huỷ hoàn toàn cho 2,16g Ag. Muối A là: A. NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF Câu 22. Khi trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M thu được dung dịch mới có nồng độ là: A. 3,5M B. 3,2M C. 2,7M D. 3M Câu 23. Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là: A. Fe, Al, Mg, B.Al, Fe ,Au C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 24. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử? A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Br2, O2, Ca D. Na, F2, S

m /+

ạy

Kè

Q uy

hơ

II. PHẦN RIÊNG (6 câu) Thí sinh chỉ được chọn một phần riêng thích hợp để làm bài; nếu làm cả hai phần riêng thì cả hai phần riêng đều không được chấm A. Theo chương trình Chuẩn (Ban Cơ bản) từ câu 25 đến câu 30 Câu 25: Cho 0,24g Mg tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thể tích khí SO2 thu được ở (đktc) là: A. 1,12lít B. 0,224lít C. 0,336lít D.0,672lít Câu 26. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc vào 200ml dung dịch NaOH 1 M . Khối lượng muối thu được là? B. 3,29g C. 5,60g D. 12,6g A. 11,40g Câu 27. Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.. B. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử; D. Cl2 là chất oxi hóa, H2 là chất khử; C. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa; Câu 28. Cho chuỗi pư: X + O2 → Y; Y + Br2 + H2O → Z + H2SO4. X, Y, Z lần lượt là: B. S, SO2, HBr C. FeS2, SO2, HBr D. Kết quả khác A. H2S, SO2, HBr Câu 29. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong loại hợp chất oleum H2S2O7 là: B. +4 C. +6 D. +8 A. +2 Câu 30. Trong các chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng được với dd HCl? A. Ag, CaCO3, CuO B. Fe, NaOH, HCl C. CaO, Mg, NaOH D. H2SO4, Al, Ca(OH)2 B. Theo chương trình Nâng cao (Ban Khoa học Tự nhiên) từ câu 31 đến câu 36 Câu 31. Hoà tan 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 46,35g H2O thu được dd HCl có nồng độ là: A. 6,7% B. 67% C. 7,3% D. 73% Câu 32. Chọn phương trình phản ứng đúng : A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. B. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2. C. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 . D. Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2. Câu 33. Đi từ 180 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2) sẽ điều chế được H2SO4 (với hiệu suất 100%) có khối lượng là: A. 147,4 gam B. 205,8 gam C. 196,6 gam D. 253,2 gam Câu 34. Chất nào vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. O3 B. H2SO4 C. H2S D. H2O2 Câu 35. Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH. Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất? A. H2O2 là chất khử B. KI là chất oxi hóa C. H2O2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D. H2O2 là chất oxi hóa Câu 36. Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: 35,97% S; 62,92% O và 1,13% H. Hợp chất này có công thức hóa học là: A. H2SO3 B. H2SO4 C. H2S2O7 D. H2S2O8

- 41 -